2025年湘教新版必修2化学下册阶段测试试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年湘教新版必修2化学下册阶段测试试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共7题，共14分)1、下列各物质的检验方法中不正确的是A.利用蛋白质的颜色反应，检验某白色织物是否为蚕丝制品B.利用葡萄糖的银镜反应，可以检验淀粉是否完全发生了水解反应C.利用油脂在碱性条件下的水解反应，可以制造甘油和肥皂D.利用乙烯的加成反应，可用溴水除去甲烷中混有的乙烯2、将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)⇌xC(g)+2D(g)，经2min后，测得D的浓度为0.5mol•L-1，c(A):c(B)=3:4，C的平均反应速率为0.5mol•L-1•min-1。下列说法不正确的是A.2min后，测得A的转化率为33.3%B.反应开始前容器中的B的物质的量各为4.5molC.2min内，用B表示的化学反应速率ν(B)=0.25mol•L-1•min-1D.x的值为43、已知：X(g)+2Y(s)2Z(g)△H=-akJ·mol-1（a＞0）。一定条件下，将1molX和2molY加入2L的恒容密闭容器中，反应l0min，测得Y的物质的量为1.4mol。下列说法正确的是A.第10min时，Z的浓度为0.7mol-1B.10min内，反应放出的热量为0.3kJC.10min内，X的平均反应速率为0.03mol-1·min-1D.若容器中的气体密度不再发生变化，说明上述反应已达平衡状态4、Weiss利用光敏剂QD制备2—环已基苯乙烯(c)的过程如图。下列说法不正确的是（）

A.a的二氯代物有3种B.1molb完全燃烧消耗10molO2C.c具有顺式和反式2种结构D.a、b、c均能使溴水和稀高锰酸钾溶液褪色5、下列叙述正确的是A.不能用铝制的器皿来盛放酸梅汤或碱水是因为铝会和酸或碱反应B.常温下，铁片不能与浓硝酸发生反应C.氯水久置后，漂白性和酸性均减弱D.高炉炼铁的主要原理是与在高温下反应制备金属铁6、我国科研团队提出了室温下乙炔(CH≡CH)电催化加氢制乙烯(CH2=CH2)的新路径。乙烯与水反应能制备乙醇(CH3CH2OH)，乙醇氧化可生成乙酸(CH3COOH)，进而合成乙酸乙酯(CH3COOCH2CH3)；乙烯还可以制备聚乙烯()等物质。下列反应属于取代反应的是A.CH≡CH+H2CH2=CH2B.CH2=CH2+H2OCH3CH2OHC.CH3CH2OH+O2CH3COOH+H2OD.CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O7、化学使科技进步、使生活更美好，下列有关说法错误的是A.卡塔尔世界杯用球——“旅程”球体表面采用的纹理聚氨酯属于合成高分子材料B.有序介孔碳的孔道排列有序、孔径介于属于胶体C.国产C919大飞机首次使用铝锂合金材料，该材料密度小、强度大D.因运载火箭采用和偏二甲肼推进剂，神舟十五号发射现场红烟升腾评卷人得分二、填空题(共6题，共12分)8、有机物有多种同分异构体；写出一种满足下列条件的同分异构体的结构简式________。

a．含有酚羟基。

b．既能水解又能发生银镜反应。

c．苯环上的一氯代物只有一种。

d．核磁共振氢谱有5组峰9、Ⅰ.分别只用一种试剂除去下列各组中所含的少量杂质（括号内为杂质）；在空格中填上需加入最适合的一种试剂：

（1）FeCl3溶液（FeCl2）________________；

（2）FeCl2溶液（FeCl3）________________；

（3）Fe粉末（Al）_______________；

Ⅱ.为测定某镁铝合金样品中铝的含量，进行了下列实验：取一定量合金，加入100mL0.3mol·L－1稀硝酸，合金完全溶解，产生的气体在标准状况下体积为560mL；再加入0.2mol·L－1NaOH溶液至沉淀质量恰好不再变化，用去300mLNaOH溶液。则所取样品中铝的物质的量为___________，反应中转移的电子数为______________。10、（1）一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图：电池工作时，外电路上电流的方向应从电极___（“填A或B”）流向用电器。内电路中，CO32－向电极_____（“填A或B”）移动，电极A上CO参与的电极反应为______________________。

（2）将两铂片插入KOH溶液中作为电极，在两极区分别通入甲烷和氧气构成燃料电池，则通入甲烷气体的电极是原电池的____极，该极的电极反应式是___________。如果消耗甲烷160g，假设化学能完全转化为电能，需要消耗标准状况下氧气的体积为_______L。11、2020年一月一场突如其来的新冠肺炎席卷全球，该病最明显的症状就是出现发热，市售体温枪能快速的检测人体体温，该体温枪所用的电池具有使用寿命长、容量大等特点，应用十分广泛。该种电池由氧化银作为正极，金属锌粉作为负极，电解液为氢氧化钾或氢氧化钠，电池的总反应方程式为Zn+Ag2O+H2O=Zn(OH)2+2Ag；根据信息回答下列问题：

(1)该电池在测体温时，将________能转化为_________能。

(2)放电时，负极电极反应：_________________;正极电极反应：___________________。

(3)整个过程电解质溶液的pH值__________(填“增大”“减小”或“不变”)。

(4)试计算在放电过程中转移3NA个电子时，正极________(填“增大”或“减小”)的质量的为______________。12、分别按如图甲；乙所示装置进行实验；图中两个烧杯里的溶液均为2L同浓度的稀硫酸，乙中A为电流表。请回答下列问题：

(1)以下叙述中，正确的是_______(填字母)

A．甲溶液中H+会向锌片移动

B．两烧杯中锌片表面均有气泡产生。

C．两烧杯中溶液pH均增大

D．甲中锌片是负极；乙中铜片是正极。

E．乙的内电路中电流方向Zn→溶液→Cu

(2)实验时，甲、乙同时开始反应，0～15分钟内，测得甲中锌片质量减少了19.5克，乙中收集到氢气13.44升(已转化为标准状况)，则用硫酸浓度的变化表示甲乙两装置的反应速率分别为：v(甲)＝_________mol·L－1·min－1，v(乙)＝_________mol·L－1·min－1，v(甲)___v(乙)(填＞，＜或=)，主要原因是__________。

(3)变化过程中能量转化的主要形式：甲为_________；乙为____________。

(4)在乙实验中，如果把硫酸换成硝酸银溶液，请写出铜电极的电极反应方程式：_______，此时乙装置中正极的现象是____________。13、在2L密闭容器内，800℃时在反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)体系中，随时间的变化如下：。时间/012345n(NO)/mol0.0200.0100.0080.0070.0070.007

(1)下图表示NO的变化的曲线是___________。

(2)达平衡时NO的转化率为___________。

(3)用NO2表示内该反应的平均速率ν(NO2)=___________。

(4)能说明该反应已达到平衡状态的有___________(填序号)。

a．2n(NO2)=n(NO)b．ν(NO2)=2ν(O2)

c．容器内压强保持不变d．容器内密度保持不变。

e．容器内颜色保持不变f．容器内混合气体的平均相对分子质量不变。

(5)为使该反应的反应速率增大，下列措施正确的有___________。

a．适当升高温度b．增大的浓度。

c．及时分离出NO2d．选择高效催化剂评卷人得分三、判断题(共9题，共18分)14、淀粉和纤维素在酸催化下完全水解后的产物都是葡萄糖。(____)A.正确B.错误15、铅蓄电池放电时，正极与负极质量均增加。(_______)A.正确B.错误16、以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池，放电过程中，H+从正极区向负极区迁移。(_______)A.正确B.错误17、和互为同分异构体。(____)A.正确B.错误18、食用油酸败后，高温消毒后仍可食用(_______)A.正确B.错误19、磨豆浆的大豆富含蛋白质，豆浆煮沸后蛋白质变成了氨基酸。(____)A.正确B.错误20、农村用沼气池产生的沼气作燃料属于生物质能的利用_____A.正确B.错误21、聚乙烯可包装食品，而聚氯乙烯塑料不可用于包装食品。(___)A.正确B.错误22、在原电池中，发生氧化反应的一极一定是负极。(_______)A.正确B.错误评卷人得分四、计算题(共3题，共27分)23、在一定温度下，将2molA和2molB两种气体相混合于容积为2L的某密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g),2min后反应达平衡状态；生成0.8molD，并测得C的浓度为0.4mol/L，请填写下列空白：

（1）x值等于____；

（2）A的转化率为______；

（3）生成D的反应速率为___________；

（4）如果增大体系的压强，则平衡体系中C的质量分数_____（填“增大”、“减小”或“不变”）。24、(1)32g铜投入一定浓度的硝酸溶液中，铜完全溶解，共收集到NO和NO2的混合气体8.96L气体(标准状况)。

①计算产生NO的体积(标准状况)___________L；

②将盛有此混合气体的容器倒扣在水中，通入标准状况下一定体积的O2，恰好使气体完全溶于水中，则通入O2的体积为___________L。

(2)向100mL0.8mol·L-1硝酸溶液中加入一定量Fe、FeO、Fe2O3的混合物，充分反应后，放出标准状况下的气体224mL，且测得溶液中铁只以Fe2＋形式存在，为使Fe2＋完全沉淀，可向反应后的溶液中加入0.1mol·L-1的NaOH溶液___________mL。25、将4molA气体和2molB气体在体积为2L的密闭容器中混合，并在一定条件下发生反应：2A(g)＋B(g)xC(g)；若经2s后测得A的物质的量为2.8mol，C的物质的量浓度为0.6mol/L。求：

①2s内用物质A表示的平均反应速率为________________。

②2s内用物质B表示的平均反应速率为__________________________。

③2s时物质B的转化率为______________________。

④x＝________________。评卷人得分五、结构与性质(共4题，共16分)26、某温度时；在一个容积为2L的密闭容器中，三种气体X；Y、Z物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，试填写下列空白：

(1)该反应的化学方程式为_____________。

(2)反应开始至2min，气体Z的平均反应速率为__________________。

(3)以下说法能表示该反应已达平衡状态的是________________。

A.单位时间内生成0.03molZ的同时生成0.02mol的Y

B.X的消耗速率和Z的消耗速率相等。

C.混合气体的压强不变。

D.混合气体的密度不变27、A；B、C、D、E、F是元素周期表中前四周期元素；且原子序数依次增大，其相关信息如下：

①A的周期序数等于其主族序数；

②B；D原子的L层中都有两个未成对电子；

③E元素原子最外层电子排布式为(n+1)Sn(n+1)Pn-1；

④F原子有四个能层；K；L、M全充满，最外层只有一个电子。

试回答下列问题：

（1）基态E原子中，电子占据的最高能层符号为_____，F的价层电子排布式为_________________。

（2）B、C、D的电负性由大到小的顺序为_________（用元素符号填写）,C与A形成的分子CA3的VSEPR模型为__________。

（3）B和D分别与A形成的化合物的稳定性：BA4小于A2D，原因是______________________________。

（4）以E、F的单质为电极，组成如图所示的装置，E极的电极反应式为_____________________________。

（5）向盛有F的硫酸盐FSO4的试管里逐滴加入氨水，首先出现蓝色沉淀，继续滴加氨水，蓝色沉淀溶解，得到深蓝色溶液，再向深蓝色透明溶液中加入乙醇，析出深蓝色晶体。蓝色沉淀溶解的离子方程式为___________________________。

（6）F的晶胞结构（面心立方）如右图所示：已知两个最近的F的距离为acm，F的密度为__________g/cm3（阿伏加德罗常数用NA表示；F的相对原子质量用M表示）

28、判断正误。

（1）高级脂肪酸甘油酯是高分子化合物_____

（2）天然的不饱和高级脂肪酸甘油酯都是简单甘油酯_____

（3）植物油可以使酸性高锰酸钾溶液褪色_____

（4）高级脂肪酸和乙酸互为同系物_____

（5）氢化油又称人造脂肪，通常又叫硬化油_____

（6）油脂的氢化与油脂的皂化都属于加成反应_____

（7）油脂在碱性条件下的水解一定得到高级脂肪酸钠和甘油_____

（8）鱼油(主要成分是二十碳五烯酸和二十二碳六烯酸)不是油脂_____

（9）氢化油的制备方法是在加热植物油时，加入金属催化剂，通入氢气，使液态油脂变为半固态或固态油脂___

（10）植物油经过氢化处理后会产生有害的副产品反式脂肪酸甘油酯，摄入过多的氢化油，容易堵塞血管而导致心脑血管疾病_____29、(1)腐蚀电路板的反应为：Cu＋2FeCl3＝CuCl2＋2FeCl2。

①根据该反应设计一个原电池，在方框中画出该原电池装置图，注明电极材料和电解质溶液。________________

②负极反应式_____________；正极反应式_____________。

(2)利用电化学原理将CO、SO2转化为重要化工原料；装置如图所示：

①若A为CO，B为H2，C为CH3OH，则通入CO的一极为_______极（填“正”或“负”）；

②若A为SO2，B为O2，C为H2SO4，则负极的电极反应式为：____________。参考答案一、选择题(共7题，共14分)1、B【分析】【详解】

A．含有苯环的蛋白质可发生颜色反应；可以利用蛋白质的颜色反应，检验某白色织物是否为蚕丝制品，故A正确；

B．淀粉水解生成葡萄糖；利用葡萄糖的银镜反应，只能检验淀粉发生了水解反应，不能检验淀粉是否完全发生了水解反应，应该用碘单质遇淀粉变蓝色的性质检验，故B错误；

C．肥皂是高级脂肪酸盐；油脂在碱性条件下的水解生成高级脂肪酸盐与甘油，称为皂化反应，可以制得肥皂和甘油，故C正确；

D．乙烯和溴水发生加成反应生成液态的1；2-二溴乙烷，故可用溴水除去甲烷中混有的少量乙烯，故D正确；

故选B。2、C【分析】【分析】

将等物质的量的A；B混合于2L的密闭容器中；经5min后，测得D的浓度为0.5mol/L，生成的D为2L×0.5mol/L=1mol，则：

由于2min时c(A)：c(B)=3：4；则(n-1.5)：(n-0.5)=3：4，解得n=4.5，C的平均反应速率为0.5mol/(L•min)，则生成C的物质的量为0.5mol/(L•min)×2L×2min=2mol，则n(C)：n(D)=0.5x：1=2：1，x=4，据此分析解题；

【详解】

将等物质的量的A；B混合于2L的密闭容器中；经5min后，测得D的浓度为0.5mol/L，生成的D为2L×0.5mol/L=1mol，则：

由于2min时c(A)：c(B)=3：4；则(n-1.5)：(n-0.5)=3：4，解得n=4.5，C的平均反应速率为0.5mol/(L•min)，则生成C的物质的量为0.5mol/(L•min)×2L×2min=2mol，则n(C)：n(D)=0.5x：1=2：1，x=4；

A．2min后，测得A的转化率为=33.3%；故A正确；

B．由分析知n=4.5；即反应开始前容器中的A；B的物质的量各为4.5mol，故B正确；

C．2min内，用B表示的化学反应速率ν(B)==0.125mol•L-1•min-1；故C错误；

D．由分析知x=4；故D正确；

故答案为C。3、D【分析】【详解】

一定条件下，将1molX和2molY加入2L的恒容密闭容器中，反应l0min，测得Y的物质的量为1.4mol。X(g)+2Y(s)2Z(g)△H=-akJ·mol-1（a＞0）。

n始/mol12

n变/mol0.71.41.4

n平/mol0.30.61.4

A.第10min时，Z的浓度为=0.7mol·L-1；故A错误；

B.1molX完全反应放出热量为akJ；则10min内，X和Y反应放出的热量为0.7akJ，故B错误；

C.10min内，X的平均反应速率为=0.035mol·L-1·min-1；故C错误；

D.该反应是有固体参加的反应；反应前后气体的质量发生变化，容器的体积不变，所以若容器中的气体密度不再发生变化，说明上述反应已达平衡状态，故D正确；

故选D。

【点睛】

本题考查化学平衡的计算，解题关键：把握化学平衡三段法、速率及热量的计算，注意选项D为解答的难点，该反应是有固体参加的反应，容器中的气体密度不再发生变化，说明反应已经达到平衡状态。4、A【分析】【详解】

A．a的二氯代物有11种，如图：二个氯分别位于“1”“2”；“1”“3”、“1”“4”、“1”“5”、“1”“6”、“3”“3”、“3”“4”、“3”“5”、“3”“6”、“4”“4”、“4”“5”号C原子上，A错误；

B．b的分子式为：C8H8，b燃烧的化学方程式为：C8H8+10O28CO2+4H2O，所以，1molb完全燃烧消耗10molO2；B正确；

C．苯基和环己基位于双键的同一侧为顺式结构；苯基和环己基位于双键的两侧为反式结构，即c具有顺式和反式2种结构，C正确；

D．a、b；c均含碳碳双键；均能使溴水和稀高锰酸钾溶液褪色，D正确。

答案选A。5、A【分析】【分析】

【详解】

A．铝及其氧化物都能与酸或碱反应；因此不能用铝制器皿长期存放酸性或碱性物质，故A项正确；

B．常温下；铁片与浓硝酸发生钝化生成致密的氧化膜，钝化属于化学变化，故B项错误；

C．新制氯水久置后变为盐酸；所以氯水久置后漂白性减弱；酸性增强，故C项错误；

D．高炉炼铁的主要原理是与CO在高温下反应制备金属铁；故D项错误。

故选A。6、D【分析】【分析】

取代反应是指有机物分子中任何一个原子或原子团被试剂中同类型的其它原子或原子团所替代的反应。

【详解】

A．乙炔与H2生成乙烯的反应是有机物分子中的不饱和键两端的原子与其它原子或原子团相互结合；生成新化合物的反应，属于加成反应，A不符合题意；

B．乙烯与H2O生成乙醇的反应是有机物分子中的不饱和键两端的原子与其它原子或原子团相互结合；生成新化合物的反应，属于加成反应，B不符合题意；

C．乙醇与O2生成乙酸的反应是加氧去氢的反应；属于氧化反应，C不符合题意；

D．根据分析；乙酸与乙醇酯化符合取代反应的定义，D符合题意；

故选D。7、B【分析】【详解】

A．聚氨酯为合成高分子；A正确；

B．胶体是分散质粒子直径在1～100nm的分散系；该材料孔径为2～50nm，不是分散系，故不属于胶体，B错误；

C．铝锂都是轻金属；铝锂合金材料密度小；强度大，C正确；

D．推进剂中存在化学平衡：为红棕色气体；所以燃料燃烧时可看到红烟，D正确；

故选B。二、填空题(共6题，共12分)8、略

【分析】a．含有酚羟基，即羟基直接连接在苯环上；b．既能水解又能发生银镜反应，说明含有甲酸形成的酯基；c．苯环上的一氯代物只有一种；d．核磁共振氢谱有5组峰，这说明除了苯环、酚羟基和甲酸中的氢原子以为还有两类氢原子，因此符合条件的有机物结构简式为或

点睛：掌握常见有机物官能团的结构和性质、有机物分子中等效氢原子的判断方法是解答的关键，注意甲酸生成的酯基满足既能水解，又能发生银镜反应。【解析】(或)9、略

【分析】【分析】

Ⅰ.（1）氯气把FeCl2氧化为FeCl3；

（2）铁粉能把FeCl3还原为FeCl2；

（3）Fe与氢氧化钠不反应；Al与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和氢气；

Ⅱ.镁铝合金与稀硝酸反应生成硝酸镁、硝酸铝与一氧化氮气体，向反应后的溶液中加入0.2mol·L-1NaOH溶液至沉淀质量恰好不再变化，铝离子转化为偏铝酸根、镁离子转化为氢氧化镁沉淀，此时溶液中溶质为NaNO3、NaAlO2，根据硝酸根守恒有n（NaNO3）=n（HNO3）-n（NO），根据钠离子守恒有n（NaOH）=n（NaNO3）+n（NaAlO2），据此计算n（NaAlO2），再根据铝原子守恒n（Al）=n（NaAlO2）计算。

【详解】

Ⅰ.（1）氯气把FeCl2氧化为FeCl3，用氯气除去FeCl3溶液中FeCl2；

（2）铁粉能把FeCl3还原为FeCl2，用铁粉除去FeCl2溶液中的FeCl3；

（3）Fe与氢氧化钠不反应；Al与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和氢气，用NaOH溶液除去铁粉中的铝粉；

Ⅱ.镁铝合金与稀硝酸反应生成硝酸镁、硝酸铝与一氧化氮，向反应后的溶液中加入0.2mol·L-1NaOH溶液至沉淀质量恰好不再变化，铝离子转化为偏铝酸根、镁离子转化为氢氧化镁沉淀，此时溶液中溶质为NaNO3、NaAlO2，根据硝酸根守恒有n（NaNO3）=n（HNO3）-n（NO）=0.1L×0.3mol/L-=0.03mol-0.025mol=0.005mol，根据钠离子守恒有n（NaOH）=n（NaNO3）+n（NaAlO2），故n（NaAlO2）=0.3L×0.2mol/L-0.005mol=0.055mol，根据铝原子守恒n（Al）=n（NaAlO2）=0.055mol；

氮元素化合价由+5变为+2，生成1molNO转移3mol电子，所以反应中转移的电子数为0.075NA。【解析】Cl2FeNaOH溶液0.055mol0.075NA10、略

【分析】【详解】

（1）由该燃料电池原理示意图可知，燃料由电极A通入、氧气和二氧化碳由电极B通入，则A为负极、B为正极，所以，电池工作时，外电路上电流的方向应从电极B流向用电器。内电路中，CO32－向电极负极A移动，电极A上CO参与的电极反应为CO－2e－＋CO32－＝2CO2。

（2）将两铂片插入KOH溶液中作为电极，在两极区分别通入甲烷和氧气构成燃料电池，则通入甲烷气体的电极是原电池的负极，该极的电极反应式是CH4＋10OH――8e－＝CO32－＋7H2O。160g甲烷的物质的量为10mol，根据负极的电极反应式可知，消耗10mol甲烷要转移80mol电子，需要消耗氧气的物质的量为80mol÷4＝20mol，这些氧气在标准状况下的体积为20mol22.4L/mol=448L。【解析】BACO－2e－＋CO32－＝2CO2负CH4＋10OH――8e－＝CO32－＋7H2O44811、略

【分析】【分析】

(1)原电池是将化学能转化为电能。

(2)放电时，负极为锌，失去电子变为Zn(OH)2；正极为Ag2O，得到电子变为Ag和OH－。

(3)根据总反应；水不断消耗，氢氧化钠浓度增大。

(4)根据总反应，正极1molAg2O反应生成2molAg；质量减少16g，转移2mol电子。

【详解】

(1)该电池在测体温时；将化学能转化为电能；故答案为：化学；电。

(2)放电时，负极电极反应：Zn−2e－+2OH－=Zn(OH)2；正极电极反应：Ag2O+2e－+H2O=2Ag+2OH－；故答案为：Zn−2e－+2OH－=Zn(OH)2；Ag2O+2e－+H2O=2Ag+2OH－。

(3)根据总反应方程式Zn+Ag2O+H2O=Zn(OH)2+2Ag；水不断消耗，氢氧化钠浓度增大，因此整个过程电解质溶液的pH值增大；故答案为：增大。

(4)根据总反应Zn+Ag2O+H2O=Zn(OH)2+2Ag，正极1molAg2O反应生成2molAg，质量减少16g，转移2mol电子，在放电过程中转移3NA个电子时，正极减小的质量的为故答案为：减少；24g。【解析】化学电Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2Ag2O+2e-+H2O=2Ag+2OH-增大减小24g12、略

【分析】【分析】

甲装置中；锌片与铜片没有通过导线相连，不能形成原电池，Zn与稀硫酸直接反应，生成硫酸锌和氢气，发生化学腐蚀，将化学能转化为热能，所以锌片上有气泡逸出；铜与稀硫酸不反应，没有现象发生。乙装置中，Zn片；铜片用导线连接，插入稀硫酸溶液中，从而形成原电池，锌片作负极，铜片作正极，锌片不断溶解，铜片上不断有气泡逸出，电流表指针偏转，此装置将化学能转化为电能。

【详解】

(1)A．甲溶液中，锌与稀硫酸直接反应，由于锌失去的电子附着在锌片表面，所以H+会向锌片移动；A正确；

B．在乙中，H+在铜片表面得电子；所以锌片表面没有气泡产生，B不正确；

C．两烧杯中均消耗H+；溶液pH均增大，C正确；

D．甲中不能形成原电池；所以锌片不作电极，D不正确；

E．乙中Zn电极为负极；Cu为正极，所以电流方向Zn→溶液→Cu，E正确；

故选ACE。答案为：ACE；

(2)实验时，甲、乙同时开始反应，0～15分钟内，测得甲中锌片质量减少了19.5克，乙中收集到氢气13.44升(已转化为标准状况)，则用硫酸浓度的变化表示甲乙两装置的反应速率分别为：v(甲)＝=0.01mol·L－1·min－1，v(乙)＝=0.02mol·L－1·min－1；v(甲)＜v(乙)，主要原因是乙装置形成了原电池，加快了反应速率。答案为：0.01；0.02；＜；乙装置形成了原电池，加快了反应速率；

(3)由以上分析知；变化过程中能量转化的主要形式：甲为化学能转化为热能；乙为化学能转化为电能。答案为：化学能转化为热能；化学能转化为电能；

(4)在乙实验中，如果把硫酸换成硝酸银溶液，则铜电极中Ag+得电子生成Ag，电极反应方程式：Ag＋＋e－=Ag，此时乙装置中正极表面生成Ag(银白色)，现象是铜片表面有银白色固体析出。答案为：Ag＋＋e－=Ag；铜片表面有银白色固体析出。

【点睛】

在发生原电池反应时，化学反应产生化学能，并将大部分能量转化为电能，另有少部分能量转化为热能等；而金属与酸直接发生化学反应时，化学能绝大部分转化为热能(且热能没有充分利用)。所以，形成原电池，能量的利用率更高，且能控制反应的发生与停止，使能量得到有效利用。【解析】ACE0.010.02＜乙装置形成了原电池，加快了反应速率化学能转化为热能化学能转化为电能Ag＋＋e－=Ag铜片表面有银白色固体析出13、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)由表中数据可知从3s开始；NO的物质的量为0.007mol，不再变化，3s时反应达平衡，所以平衡时NO的浓度为0.007mol÷2L=0.0035mol/L，NO是反应物，起始浓度是0.02mol÷2L=0.01mol/L，因此表示NO的变化的曲线是c；

(2)达平衡时NO的转化率为×100%＝65%；

(3)根据表中数据可知2s内消耗NO的物质的量是0.02mol-0.008mol＝0.012mol，生成NO2是0.012mol，浓度是0.012mol÷2L＝0.006mol/L，则用NO2表示内该反应的平均速率ν(NO2)=0.006mol/L÷2s＝0.003mol/(L·s)；

(4)a．2n(NO2)=n(NO)不能说明正逆反应速率相等；反应不一定处于平衡状态；

b．根据方程式可知ν(NO2)=2ν(O2)始终成立；反应不一定处于平衡状态；

c．正反应体积减小；容器内压强保持不变时，可说明反应一定处于平衡状态；

d．混合气体的总质量不变；容器容积为定值，所以密度自始至终不变，不能说明达到平衡；

e．容器内颜色保持不变；即二氧化氮浓度不再发生变化，反应达到平衡状态；

f．反应前后质量不变；随反应进行，反应混合气体总的物质的量在减小，容器内混合气体的平均相对分子质量不变时，可说明反应一定处于平衡状态；

故答案为：cef；

(5)a．适当升高温度可使反应速率加快；

b．增大的浓度可使反应速率加快；

c．及时分离出NO2；浓度减小，反应速率减小；

d．选择高效催化剂可使反应速率加快；

故答案为：abd。【解析】c65%0.003mol/(L·s)cefabd三、判断题(共9题，共18分)14、A【分析】【详解】

淀粉和纤维素在酸催化下完全水解后的产物都是葡萄糖，正确。15、A【分析】【详解】

铅蓄电池放电时，正极反应式：PbO₂+2e⁻+4H++SO₄²⁻=PbSO₄+2H₂O，负极反应式：Pb-2e⁻+SO₄²-=PbSO₄，质量均增加；正确。16、B【分析】【详解】

燃料电池放电过程中，阳离子从负极区向正极区迁移。以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池，放电过程中，H+从负极区向正极区迁移，错误。17、B【分析】【详解】

由于甲烷为正四面体结构，故二氯甲烷只有1种结构，即题干所示结构为同种结构，题干说法错误。18、B【分析】【详解】

食用油酸败后，再经高温反复加热，易产生致癌物，有害身体健康，不可食用，故错误。19、B【分析】【详解】

蛋白质在加热条件下变性，在催化剂条件下水解可生成氨基酸。20、A【分析】【详解】

农村用沼气池是动物粪便，产生的沼气作燃料属于生物质能的利用，正确；21、A【分析】【详解】

聚氯乙烯有毒，不能用于包装食品，正确。22、A【分析】【详解】

在原电池中，负极失去电子发生氧化反应，正极得到电子发生还原反应，正确。四、计算题(共3题，共27分)23、略

【分析】【分析】

由题意2min后反应达平衡状态，生成0.8molD建立如下三段式：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)

起始量（mol）2200

转化量（mol）1.20.40.4x0.8

平衡量（mol）0.81.60.4x0.8

【详解】

（1）由三段式可知；平衡时C的物质的量为0.4x，由题意可知C的浓度为0.4mol／L，则可得0.4mol/L×2L＝0.4xmol，解得x＝2，故答案为2；

（2）由三段式数据可知A的转化率为×100％＝60％；故答案为60％；

（3）由三段式数据可知生成D的反应速率为=0.2mol/(L·min)；故答案为0.2mol/(L·min)；

（4）该反应是一个反应前后体积不变的反应；增大反应体系的压强，平衡不移动，平衡体系中C的质量分数不变，故答案为不变；

【点睛】

该反应是一个反应前后体积不变的反应，增大反应体系的压强，平衡不移动，平衡体系中各物质的质量分数不变是解答关键。【解析】①.2②.60%③.0.2mol/(L·min)④.不变24、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)①32gCu的物质的量是n(Cu)==0.5mol，由于Cu是+2价金属，则反应中转移电子的物质的量n(e-)=0.5mol×2=1mol；反应产生的标准状况NO和NO2的混合气体8.96L气体的物质的量n(气体)==0.4mol，假设混合气体中NO物质的量是xmol，则NO2的物质的量为(0.4-x)mol，根据氧化还原反应中电子守恒可知3x+(0.4-x)mol=1mol，解得x=0.3mol，其在标准状况下的体积V(NO)=0.3mol×22.4L/mol=6.72L；

②在反应中Cu失去电子变为Cu2+进入溶液，HNO3得到电子变为NO和NO2，将盛有此混合气体的容器倒扣在水中，通入标准状况下一定体积的O2，NO和NO2与O2恰好使气体完全反应产生HNO3，则通入O2得到电子与Cu失去电子数目相等，故n(O2)=n(e-)=×1mol=0.25mol，其在标准状况下的体积V(O2)=0.25mol×22.4L/mol=5.6L；

(2)HNO3的物质的量n(HNO3)=0.8mol/L×0.1L=0.08mol，反应产生气体物质的量n==0.01mol，所以反应结束后溶液中n()=0.08mol-0.01mol=0.07mol，铁只以Fe2+形式存在，则溶质为Fe(NO3)2，由钠离子、硝酸根守恒可知：n(NaOH)=n(NaNO3)=n()=0.07mol，故V(NaOH)==0.7L=700mL。【解析】6.725.670025、略

【分析】【详解】

若经2s后测得A的物质的量为2.8mol；

2s后C的物质的量浓度为0.6mol•L-1=解得x=2；

①2s内用物质A表示的平均反应速率==0.3mol•L-1•s-1；

②2s内用物质B表示的平均反应速率==0.15mol•L-1•s-1；

③2s时物质B的转化率=×100%=30%；

④由上述计算可知x=2。【解析】①.0.3mol∙L-1∙s-1②.0.15mol∙L-1∙s-1③.30%④.2五、结构与性质(共4题，共16分)26、略

【分析】【详解】

(1)据图可知X、Y的物质的量减少为反应物，Z的物质的量增加为生成物，且最终反应物和生成物共存，所以该反应为可逆反应，2min内Δn(X)：Δn(Y)：Δn(Z)=0.75mol：0.50mol：0.75mol=3:2:3，所以化学方程式为3X＋2Y3Z；

(2)据图可知反应开始至2min，Δn(Z)=0.75mol，容器体积为2L，所以v(Z)==0.125mol/(L•min)；

(3)A．生成Z为正反应；生成Y为逆反应，所以单位时间内生成0.03molZ的同时生成0.02mol的Y即正逆反应速率相等，反应达到平衡，故A符合题意；

B．消耗X为正反应；消耗Z为逆反应，且X和Z的计量数之比为1：1，所以X的消耗速率和Z的消耗速率相等说明反应达到平衡，故B符合题意；

C．反应前后气体系数之和不相等；容器体积不变，所以未平衡时混合气体的压强会发生变化，当压强不变时说明反应达到平衡，故C符合题意；

D．该反应中反应物和生成物均为气体；容器恒容，所以混合气体的密度一直不变，故不能说明反应平衡，故D不符合题意；

综上所述答案为ABC。

【点睛】

当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态。【解析】3X＋2Y3Z0.125mol/(L•min)ABC27、略

【分析】【详解】

A的周期序数等于其主族序数，结合A、B、C、D、E、F是元素周期表中前四周期元素，可知A为H；B、D原子的L层中都有两个未成对电子，即2p2或2p4，则B为碳、D为O，根据核电荷数递增，可知C为N；E元素原子最外层电子排布式为(n+1)Sn(n+1)Pn-1，则n=2，E为Al；F原子有四个能层，K、L、M全充满，最外层只有一个电子，则其电子排布式为[Ar]4s1；核电荷数为29，应为Cu；

(1)Al为第三周期ⅢA元素，则基态Al原子中，电子占据的最高能层符号为M，Cu的核电荷数为29，其电子排布式为[Ar]3d104s1，则价层电子排布式为3d104s1；

(2)非金属性越强，电负性越大，则C、N、O的电负性由大到小的顺序为O>N>C；氨气分子中氮价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数=3+(5-3×1)=4；VSEPR模型为正四面体结构，含有一个孤电子对，所以其空间构型为三角锥形；

(3)非金属性越强，氢化物越稳定，O的非金属性比碳强，则CH4稳定性小于H2O；

(4)以Al、Cu和NaOH溶液组成原电池，因Al与NaOH之间存在自发的氧化还原反应，反应方程式为2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑，可知Al为原电池的负极，电极反应式为Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O；

(5)氨水和硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，当氨水过量时，氨水和氢氧化铜反应生成可溶性的铜氨络合物，所以难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液，涉及的离子方程式为：Cu2++2NH3•H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+、Cu(OH)2+4NH3=[Cu(NH3)4]2++2OH-；

(6)该晶胞为面心立方，晶胞中含有数目为8×+6×=4，则晶胞质量为g，已知两个最近的Cu的距离为acm