2025年人民版高一化学下册阶段测试试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年人民版高一化学下册阶段测试试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共8题，共16分)1、居室装修用石材的放射性常用rm{{,!}^{224}_{88}Ra}作为标准，居里夫人rm{(MarieCurie)}因对rm{Ra}元素的研究两度获得诺贝尔奖。下列叙述中正确的是rm{(}rm{)}

A.一个rm{{,!}^{224}_{88}Ra}原子中含有rm{126}个中子。

B.rm{Ra}元素位于元素周期表中第六周期Ⅱrm{A}族。

C.rm{RaCl_{2}}的熔点比rm{CaCl_{2}}低。

D.rm{Ra(OH)_{2}}是一种两性氢氧化物2、下列一步转化中，一定要加入氧化剂才能实现的是（）A.B.C.D.3、甲、乙两元素原子的L层电子数都是其它层电子总数的2倍。下列推断中正确的是A.甲、乙处于同一周期B.甲、乙的原子序数之和为偶数C.甲、乙的单质都是原子晶体D.甲、乙处于同一主族4、下列电子式中，正确的是5、日常所用锌-锰干电池的电极分别为锌筒和石墨棒，以糊状NH4Cl作电解质，电极反应为：Zn-2e-=Zn2+，2MnO2+2NH4++2e-=Mn2O3+2NH3+H2O．下列有关锌-锰干电池的叙述中，正确的是（）A.干电池中锌筒为正极，石墨棒为负极B.干电池长时间连续工作后，糊状物可能流出，腐蚀用电器C.干电池工作时，电流方向是由锌筒经外电路流向石墨棒D.干电池可实现化学能向电能和电能向化学能的相互转化6、下列过程中，不可逆的是()A.蛋白质的盐析B.酯的酸催化水解C.蛋白质的变性D.rm{H_{2}}与rm{N_{2}}合成rm{NH_{3}}7、海带中含碘元素，有人设计如下步骤来提取碘：rm{垄脵}通足量氯气rm{垄脷}将海带烧成灰，向灰中加水搅拌rm{垄脹}加入rm{CCl_{4}}振荡rm{垄脺}过滤rm{垄脻}用分液漏斗分液rm{.}合理的操作顺序为rm{(}rm{)}A.rm{垄脷-垄脺-垄脵-垄脹-垄脻}B.rm{垄脷-垄脵-垄脹-垄脺-垄脻}C.rm{垄脵-垄脹-垄脻-垄脷-垄脺}D.rm{垄脹-垄脵-垄脷-垄脻-垄脺}8、将rm{TiO_{2}}转化为rm{TiCl_{4}}是工业冶炼金属钛的主要反应之一rm{.}已知：

rm{TiO_{2}(s)+2Cl_{2}(g)=TiCl_{4}(l)+O_{2}(g)triangleH=+140.5kJ/mol}

rm{TiO_{2}(s)+2Cl_{2}(g)=TiCl_{4}(l)+O_{2}(g)triangle

H=+140.5kJ/mol}石墨rm{)+dfrac{1}{2}O_{2}(g)=CO(g)triangleH=-110.5kJ/mol}

则反应rm{C(s}石墨rm{)+dfrac

{1}{2}O_{2}(g)=CO(g)triangleH=-110.5kJ/mol}的rm{TiO_{2}(s)+2Cl_{2}(g)+2C(s}是rm{)=TiCl_{4}(l)+2CO(g)}rm{triangleH}A.rm{(}rm{)}B.rm{+80.5}rm{kJ/mol}C.rm{+30.0}rm{kJ/mol}D.rm{-30.0}rm{kJ/mol}rm{-80.5}评卷人得分二、多选题(共6题，共12分)9、温度为T1时，在容积为2L的恒容密闭容器中发生反应：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)(正反应放热)。实验测得：v正=v(NO)消耗=2v(O2)消耗=k正c2(NO)·c(O2)，v逆=v(NO2)消耗=k逆c2(NO2)，k正、k逆为速率常数，受温度影响。不同时刻测得容器中n(NO)、n(O2)如下：。时间/s012345n(NO)/mol0.200.100.080.070.060.06n(O2)/mol0.100.050.040.0350.030.03

下列说法正确的是A.0~2s内，该反应的平均速率v(NO)=0.03mol·L-1·s-1B.其他条件不变，往原容器中再通入0.20molNO和0.10molO2，则达平衡时NO2体积分数减小C.其他条件不变，移走部分NO2，则平衡正向移动，平衡常数增大D.当温度改变为T2时，若k正=k逆，则T2＞T110、一定温度下，在甲、乙、丙、丁四个恒容密闭容器中投入SO2（g）和O2（g），进行反应，2SO2+O2⇌2SO3，其起始物质的量及SO2的平衡转化率如下表所示．下列判断中正确的是（）

A.该温度下，该反应的平衡常数K为400B.SO2的平衡转化率：a1＞a2＝a3C.达到平衡时，容器丁中的正反应速率比容器丙中的大D.达到平衡时，容器丙中c（SO3）大于容器甲中c（SO3）的两倍11、欲配制100ml0.10mol/L的KCl溶液，需要使用的仪器有（）A.玻璃棒B.烧杯C.分液漏斗D.100ml容量瓶12、能用酒精灯直接加热的仪器是()A.量筒B.坩埚C.试管D.蒸发皿13、下列实验现象中，与氧化还原反应无关的是rm{(}rm{)}A.碳酸钠溶液中加入氯化钙溶液产生沉淀B.铜粉在空气中加热变成黑色粉末C.石灰石溶于盐酸并产生无色无味的气体D.液氢在空气中变为氢气14、下列各组物质中，所含分子数相同的是A.rm{10gH_{2}}和rm{10gO_{2}}B.rm{7gN_{2}}和rm{11gCO_{2}}C.rm{9gH_{2}O}和rm{0.5molBr_{2}}D.rm{2.24LH_{2}(}标准状况rm{)}和rm{0.1molN_{2}}评卷人得分三、填空题(共8题，共16分)15、(4分)已知1molH2燃烧生成液态水放出热量为285.8kJ，C2H4、C2H6各1mol分别燃烧生成液态水和CO2，放出热量分别为1409.5kJ、1558kJ。试写出C2H4生成C2H6的热化学方程式____。16、1.根据反应8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2，回答下列问题。（1）还原剂是____（填化学式）。（2）氧化剂与氧化产物的质量比为（填整数比）____。（3）当生成28gN2时，被氧化的物质有克。（4）该反应发生还原反应的过程可以表示为Cl2+2e-=2Cl-（或3Cl2+6e-=6Cl-），则发生氧化反应的过程可表示为。17、有以下几种物质：rm{垄脵}纯rm{H_{2}SO_{4}}rm{垄脷}硝酸钾溶液，rm{垄脹}铜，rm{垄脺}二氧化碳，rm{垄脻}熔融rm{KCl}rm{垄脼}硫酸氢钠固体，rm{垄脽}蔗糖，rm{垄脿NaCl}晶体，rm{垄谩}氨水以上能导电的是______________________rm{(}填序号，下同rm{)}以上属于非电解质的是____________________；以上属于强电解质的是____________________；写出属于酸式盐的物质溶于水后的电离方程式_____________________________________。18、在水溶液中呈橙红色的rm{Cr_{2}O_{7}^{2-}}与呈黄色的rm{CrO_{4}^{2-}}有下列平衡关系：rm{Cr_{2}O_{7}^{2-}+H_{2}O?2CrO_{4}^{2-}+2H^{+}}把重铬酸钾rm{(K_{2}Cr_{2}O_{7})}溶于水配成稀溶液：

rm{(1)}取少许上述溶液加入过量rm{NaOH}溶液；溶液变____________色；

rm{(2)}向rm{(1)}中再加入过量稀rm{H_{2}SO_{4}}则溶液呈____________色；

rm{(3)}取少许原溶液，向其中加入过量rm{Ba(NO_{3})_{2}}溶液rm{(}已知rm{BaCrO_{4}}为黄色沉淀rm{)}则平衡____________rm{(}填“向左”或“向右”或“不移动”rm{)}19、将rm{24.4gNaOH}固体溶于水配成rm{100mL}溶液，其密度为rm{1.219g/mL}．rm{a.}该溶液中rm{NaOH}的物质的量浓度为____．rm{b.}从该溶液中取出rm{10mL}其中rm{NaOH}的物质的量浓度为____，含rm{NaOH}的质量为____，rm{c.}将取出的rm{10mL}溶液加水稀释到rm{100mL}稀释后溶液中rm{NaOH}的物质的量浓度为____．20、现有几组物质的熔点rm{(隆忙)}数据：。rm{A}组rm{B}组rm{C}组rm{D}组金刚石：rm{3550隆忙}rm{Li}rm{181隆忙}rm{HF}rm{-83隆忙}rm{NaCl}rm{801隆忙}硅晶体：rm{1410隆忙}rm{Na}rm{98隆忙}rm{HCl}rm{-115隆忙}rm{KCl}rm{776隆忙}硼晶体：rm{2300隆忙}rm{K}rm{64隆忙}rm{HBr}rm{-89隆忙}rm{RbCl}rm{718隆忙}二氧化硅：rm{1723隆忙}rm{Rb}rm{39隆忙}rm{HI}rm{-51隆忙}rm{CsCl}rm{645隆忙}据此回答下列问题：rm{(1)A}组属于____________晶体，其熔化时克服的微粒间的作用力是____________。rm{(2)C}组中rm{HF}熔点反常是由于_______________________________。rm{(3)D}组晶体可能具有的性质是__________rm{(}填序号rm{)}rm{垄脵}硬度非常高rm{垄脷}水溶液能导电rm{垄脹}固体能导电rm{垄脺}熔融状态能导电。

21、用电子式表示rm{MCl2}的形程．______．22、A、B、C、D、E五种微粒，它们可能是原子或离子，并且所含的元素都在短周期。A显负价时，不能被任何氧化剂氧化；金属B的原子核内质子数比前一周期的同族元素多8，其单质不能从CuSO4溶液中置换出Cu；C元素有三种同位素，Cl、C2、C3，C1的质量数分别为C2、C3的1/2和1/3；D的气态氢化物溶于水后显碱性；E是由两种不同元素组成的带负电荷的微粒，它共有10个电子，E极易与C+结合成中性微粒。回答：（1）写出五种微粒的符号：A、B、C、D、E。（2）C的同位素名称：C2。（3）C和D形成分子的电子式为，空间结构为。评卷人得分四、判断题(共1题，共2分)23、将蓝色的硫酸铜晶体放入浓硫酸属于物理变化．（判断对错）评卷人得分五、其他(共4题，共20分)24、（5分）现有前4周期中的A、B、C、D、E五种主族元素。A的最高价氧化物含A40%，A原子中质子数等于中子数；B是同周期中除稀有气体外原子半径最大的元素；D能形成BD型离子化合物，且B、D两离子的电子层结构相同；C和D能形成CD3的化合物；C原子比E原子多1个电子；1.8gC与足量的稀硫酸反应，所产生的氢气在标准状况下的体积为2.24L；C原子中质子数比中子数少1；D原子比A原子多1个质子。请写出A～E五种元素最高价氧化物对应水化物的化学式____、、、、。25、X、Y、Z、M是元素周期表中前20号元素，其原子序数依次增大，且X、Y、Z相邻。X的核电荷数是Y的核外电子数的一半，Y与M可形成化合物M2Y。用微粒符号完成下列问题：（1）Y、Z两种元素的最高价氧化物的水化物酸性强于。（2）M、Z、Y形成的简单离子的半径的大小。（3）M2X2固体中阴、阳离子个数比____________,其电子式为．该物质中含有化学键的类型有和．（4）将Z的单质通入YX2的水溶液中发生反应的离子方程式为。26、（5分）现有前4周期中的A、B、C、D、E五种主族元素。A的最高价氧化物含A40%，A原子中质子数等于中子数；B是同周期中除稀有气体外原子半径最大的元素；D能形成BD型离子化合物，且B、D两离子的电子层结构相同；C和D能形成CD3的化合物；C原子比E原子多1个电子；1.8gC与足量的稀硫酸反应，所产生的氢气在标准状况下的体积为2.24L；C原子中质子数比中子数少1；D原子比A原子多1个质子。请写出A～E五种元素最高价氧化物对应水化物的化学式____、、、、。27、X、Y、Z、M是元素周期表中前20号元素，其原子序数依次增大，且X、Y、Z相邻。X的核电荷数是Y的核外电子数的一半，Y与M可形成化合物M2Y。用微粒符号完成下列问题：（1）Y、Z两种元素的最高价氧化物的水化物酸性强于。（2）M、Z、Y形成的简单离子的半径的大小。（3）M2X2固体中阴、阳离子个数比____________,其电子式为．该物质中含有化学键的类型有和．（4）将Z的单质通入YX2的水溶液中发生反应的离子方程式为。评卷人得分六、结构与性质(共1题，共2分)28、某探究小组用HNO3与大理石反应过程中质量减小的方法，研究影响反应速率的因素。所用HNO3浓度为1.00mol·L-1、2.00mol·L-1，大理石有细颗粒与粗颗粒两种规格，实验温度为298K、308K，每次实验HNO3的用量为25.0mL；大理石用量为10.00g。

（1）请完成以下实验设计表，并在实验目的一栏中填出对应的实验编号：。实验编号T/K大理石规格HNO3浓度/mol·L-1实验目的①298粗颗粒2.00（Ⅰ）实验①和②探究HNO3浓度对该反应速率的影响；

（Ⅱ）实验①和③探究温度对该反应速率的影响；

（Ⅲ）实验①和④探究大理石规格（粗、细）对该反应速率的影响；②_______________③_______________④_______________

（2）实验装置如图1所示，如何检验该装置的气密性________________________________

（3）实验①中CO2质量随时间变化的关系见下图2：依据反应方程式CaCO3+2HNO3=Ca(NO3)2+CO2↑+H2O，计算实验①在70-90s范围内HNO3的平均反应速率________________________

（4）请在答题卡的框图中，画出实验②、③和④中CO2质量随时间变化关系的预期结果示意图。_______参考答案一、选择题(共8题，共16分)1、C【分析】【分析】本题考查元素的位置及性质，明确rm{Ra}与rm{Ca}同主族是解答本题的关键，注意性质的相似性和递变性即可解答，题目难度不大。【解答】A.一个rm{Ra}原子中含有rm{226-88=138}个中子；故A错误；

B.rm{Ra}原子核外有rm{7}个电子层、最外层有rm{2}个电子，位于第七周期第rm{IIA}族；故B错误；

C.rm{Ra}与rm{Ca}同主族，离子半径大于钙，离子晶体中离子半径越大，熔点越低，则rm{RaCl_{2}}的熔沸点比rm{CaCl_{2}}低；，故C正确；

D.镭单质比rm{Ca}金属性强；氢氧化钙是强碱，则氢氧化镭为强碱，故D错误。

故选C。【解析】rm{C}2、D【分析】【解析】试题分析：氧化剂在反应中得到电子，有关元素的化合价降低。这说明选项中的微粒应该是失去电子，化合价升高，据此可知选项D中氮元素的化合价升高，需要加入氧化剂。A中化合价不变，不需要氧化剂。B中过氧化钠溶于水发生自身的氧化还原反应即可；C中氮元素的化合价降低，需要加入还原剂，答案选D。考点：考查氧化还原反应的有关判断和应用【解析】【答案】D3、B【分析】【解析】【答案】B4、C【分析】【解析】【答案】C5、B【分析】解：A．失电子发生氧化反应的电极是负极；得电子发生还原反应的电极是正极，根据电池反应式知，Zn是负极；石墨是正极，故A错误；

B．NH4Cl是强酸弱碱盐水解呈酸性；能腐蚀锌，所以干电池长时间连续使用时内装糊状物可能流出腐蚀电器，故B正确；

C．原电池放电时；电流从正极沿导线流向负极，锌是负极；二氧化锰是正极，所以电流方向是由石墨经外电路流向锌，故C错误；

D．干电池是一次电池；只能放电不能充电，所以只能实现化学能转化为电能，不能电能转化为化学能，故D错误；

故选B．

A．失电子发生氧化反应的电极是负极；得电子发生还原反应的电极是正极；

B．NH4Cl是强酸弱碱盐水解呈酸性；能腐蚀Zn；

C．原电池放电时；电流从正极沿导线流向负极；

D．干电池是一次电池；只能放电不能充电．

本题考查原电池原理，明确干电池成分及原电池原理是解本题关键，知道正负极的判断方法、电子及电流流向，题目难度不大．【解析】【答案】B6、C【分析】【分析】本题考查了可逆反应的特征，关键是理解物质的性质及其发生的反应，题目较简单。【解答】A.蛋白质盐析是溶解度减小析出，加入水会继续溶解，过程是可逆的，故A不符合；B.酯在酸催化剂作用下水解生成酸和醇，水解过程是可逆过程，故B不符合；C.蛋白质变性是遇到重金属盐、加热、紫外线等使蛋白质失去生理活性，是不可逆的过程，故C符合；D.rm{H_{2}}与rm{N_{2}}在高温高压和催化剂条件下合成rm{NH_{3}}的过程是可逆的，故D不符合。故选C。【解析】rm{C}7、A【分析】解：按反应顺序分析：先将海带烧成灰，向灰中加水搅拌；再过滤，取滤液通入足量氯气，然后加入rm{CCl_{4}}振荡；最后用分液漏斗分液．

即合理的操作顺序为rm{垄脷-垄脺-垄脵-垄脹-垄脻}

故选A．

按反应顺序分析：先将海带烧成灰，向灰中加水搅拌；再过滤，取滤液通入足量氯气，然后加入rm{CCl_{4}}振荡；最后用分液漏斗分液．

本题考查海带中提取碘的操作，熟悉操作顺序即可解答，难度不大．【解析】rm{A}8、D【分析】解：已知：rm{垄脵TiO_{2}(s)+2Cl_{2}(g)=TiCl_{4}(l)+O_{2}(g)triangleH=+140.5kJ/mol}

rm{垄脵TiO_{2}(s)+2Cl_{2}(g)=TiCl_{4}(l)+O_{2}(g)triangle

H=+140.5kJ/mol}石墨rm{)+dfrac{1}{2}O_{2}(g)=CO(g)triangleH=-110.5kJ/mol}

根据盖斯定律，rm{垄脷C(s}得rm{)+dfrac

{1}{2}O_{2}(g)=CO(g)triangleH=-110.5kJ/mol}石墨rm{垄脵+垄脷隆脕2}rm{triangleH=+140.5kJ/mol+(-110.5kJ/mol)隆脕2=-80.5kJ/mol}．

故选：rm{TiO_{2}(s)+2Cl_{2}(g)+2C(s}．

根据盖斯定律；由已知热化学方程式乘以适当的系数进行加减，反应热也处于相应的系数进行相应的加减，构造目标热化学方程式，据此计算．

考查盖斯定律、反应热的计算，比较基础，理解盖斯定律，利用已知热化学方程式进行叠加构造目标热化学方程式是关键．rm{)=TiCl_{4}(l)+2CO(g)}【解析】rm{D}二、多选题(共6题，共12分)9、AD【分析】【详解】

A．根据表格数据可知：在0~2s内，NO的物质的量由0.20mol变为0.08mol，△n(NO)=0.20mol-0.08mol=0.12mol，则该反应的平均速率v(NO)==0.03mol·L-1·s-1；A正确；

B．其他条件不变，往原容器中再通入0.20molNO和0.10molO2，相当于增大体系的压强，由于该反应的正反应是气体体积减小的反应，增大压强，化学平衡正向移动，所以达平衡时NO2体积分数增大；B错误；

C．化学平衡常数只与温度有关，温度不变，化学平衡常数不变，故其他条件不变，移走部分NO2；化学平衡正向移动，但平衡常数不变，C错误；

D．k正、k逆为速率常数，只受温度影响，在温度为T1时，根据表格数据，容器容积是2L，结合物质反应关系可知平衡时各种物质的浓度c(NO)=0.03mol/L，c(O2)=0.015mol/L，c(NO2)=0.07mol/L，化学平衡常数K=＞0，说明k正＞k逆，若k正＝k逆，则K减小，化学平衡逆向移动，由于该反应的正反应为放热反应，则改变条件是升高温度，所以温度T2＞T1；D正确；

故合理选项是AD。10、AD【分析】【分析】

对比四个容器投料和体积，乙与甲比较，SO2的投料加倍了；则平衡正向移动；丙与甲比较，投料是甲的两倍，相当于增大了压强，平衡正向移动；丁与甲比较，体积缩小了一倍，也相当于增大了压强，平衡正向移动。

【详解】

A、2SO2+O2⇌2SO3；

开始0.20.120

转化0.160.080.16

平衡0.040.040.16

K＝＝400；故A正确；

B、乙、丙相比，丙中氧气浓度大，丙、丁相比浓度相同，则SO2的平衡转化率：a1＜a2＝a3；故B错误；

C；丙、丁相比浓度相同；温度相同，则达到平衡时，容器丁中的正反应速率等于容器丙中的，故C错误；

D、甲、丙相比，丙中浓度为甲的2倍，且增大压强平衡正向移动，则达到平衡时，容器丙中c(SO3)大于容器甲中c(SO3)的两倍；故D正确；

答案选AD。

【点睛】

本题考查等效以及平衡的计算，采用对比法解答，乙、丙、丁都与甲比较，先判断是否等效，若不等效则相当于向哪个方向发生移动，再进行分析。11、ABD【分析】解：配制100ml0.10mol/L的KCl溶液；需要选用100mL容量瓶配制，根据配制步骤可知，需要使用的仪器为：烧杯；玻璃棒、量筒、100mL容量瓶、胶头滴管等，需要使用的仪器为：玻璃棒、100mL容量瓶、烧杯；

故选ABD．

根据配制一定物质的量浓度的溶液的步骤选用仪器；判断需要的仪器．

本题考查了配制一定浓度的溶液步骤及选用仪器的方法，题目难度不大，注意掌握配制一定浓度的溶液方法及正确选用仪器的方法，要求学生熟悉实验室中常见的容量瓶的规格．【解析】【答案】ABD12、BCD【分析】【分析】

本题考查常见化学仪器的使用知识，难度不大，掌握常见的化学仪器的使用是解答的关键。【解答】

可以直接加热的仪器有：坩埚、试管、蒸发皿，故BCD正确。

故选BCD。

【解析】rm{BCD}13、ACD【分析】解：rm{A.}为复分解反应；与氧化还原反应无关，故A选；

B、铜在空气中生成黑色氧化铜，铜由rm{0}价变成rm{+2}价；故B不选；

C；石灰石溶于盐酸发生得分解生成二氧化碳；是非氧化还原反应，故C选；

D；物质三态改变是物理变化；故D选；

故选ACD．

生活现象中涉及的化学反应中；若有元素的化合价变化，则反应为氧化还原反应，以此来解答．

本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中的元素化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应判断与生活中化学的联系的考查，题目难度不大．【解析】rm{ACD}14、BCD【分析】【分析】本题考查物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积等化学计量的计算，阿伏伽德罗定律的应用等，难度中等。【解答】A.rm{n({H}_{2})=dfrac{10g}{;2g/mol;}=5mol}rm{n({O}_{2})=dfrac{10g}{32g/mol};;=dfrac{5}{16}mol}二者物质的量不相等，所含分子数不相等，故A错误；B.rm{n({N}_{2})=dfrac{;7g}{;28g/mol;}=0.25mol}rm{n(C{O}_{2})=dfrac{;11g}{44g/mol};;=0.25mol}物质的量相同，则分子数相同，故B正确；C.rm{n({H}_{2})=

dfrac{10g}{;2g/mol;}=5mol}为rm{n({O}_{2})=dfrac{10g}{32g/mol};;=

dfrac{5}{16}mol}与rm{n({N}_{2})=

dfrac{;7g}{;28g/mol;}=0.25mol}物质的量相同，则分子数相同，故C正确；D.标准状况下rm{n(C{O}_{2})=

dfrac{;11g}{44g/mol};;=0.25mol}为rm{9gH_{2}O}和rm{0.5mol}物质的量相同，则分子数相同，故D正确。故选BCD。rm{0.5molBr_{2}}【解析】rm{BCD}三、填空题(共8题，共16分)15、略

【分析】【解析】试题分析：根据已知信息可知，氢气、乙烯和乙烷燃烧的热化学方程式分别是①H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(l)ΔH＝－285.8kJ/mol；②C2H4(g)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－1409.5kJ/mol；③C2H6(g)＋7/2O2(g)＝2CO2(g)＋3H2O(l)ΔH＝－1558kJ/mol。所以根据盖斯定律可知，①＋②－③即得到C2H4(g)＋H2(g)＝C2H6(g)，所以该反应的反应热△H＝－285.8kJ/mol－1409.5kJ/mol＋1558kJ/mol＝－137.3kJ/mol。考点：考查盖斯定律的应用和反应热的计算【解析】【答案】C2H4(g)＋H2(g)＝C2H6(g)△H＝－137.3kJ/mol16、略

【分析】【解析】试题分析：（1）根据方程式可知，氨气中氮元素的化合价升高，被氧化，所以氨气是还原剂。（2）氧化剂是氯气，而氧化产物是氮气，所以二者的质量之比是3×71︰28＝213︰28。（3）28g氮气是1mol，所以被氧化的氨气是2mol，质量是2mol×17g/mol＝34g。（4）根据电子的得失守恒可知，总反应式减去3Cl2+6e-=6Cl-即得到氧化反应的反应式，所以应该是8NH3-6e-=6NH4++N2。考点：考查氧化还原反应的有关计算和判断【解析】【答案】1、（1）NH3（2）213:28（3）34（4）8NH3-6e-=6NH4++N217、（1）②③⑤⑨（2）④⑦（3）①⑤⑥⑧（4）NaHSO4=Na++H++SO42-【分析】【分析】本题主要考查的是电解质与非电解质的概念以及能导电物质的判断，单质与混合物既不是电解质也不是非电解质，硫酸氢钠水溶液中的电离是易错点。【解答】rm{垄脵}纯rm{H_{2}SO_{4}}不能导电，溶于水能导电，是电解质属于强电解质；rm{垄脷}硝酸钾溶液，能导电，是混合物，既不是电解质也不是非电解质；rm{垄脹}铜，能导电，属于金属单质，既不是电解质也不是非电解质；rm{垄脺}二氧化碳，不能导电，属于非电解质；rm{垄脻}熔融rm{KCl}，能导电，是电解质属于强电解质；rm{KCl}硫酸氢钠固体，不能导电，溶于水或熔融状态下能导电，属于电解质属于强电解质；rm{垄脼}蔗糖，不能导电，是非电解质；rm{垄脽}晶体，不能导电，溶于水或熔融状态下能导电，属于电解质属于强电解质；rm{垄脿NaCl}氨水，能导电，属于混合物，既不是电解质也不是非电解质；rm{垄谩}能导电的是rm{垄脷垄脹}rm{垄脻}rm{垄脻}rm{垄谩}，属于非电解质的是rm{垄脺垄脽}，属于强电解质的是硫酸氢钠是酸式盐，在水溶液中电离出氢离子、钠离子和硫酸根离子，rm{垄脵垄脻垄脼垄脿}，溶于水后的电离方程式为故答案为：rm{NaHSO_{4}=Na^{+}+H^{+}+SO_{4}^{2-}}，rm{垄脷垄脹}rm{垄脻}rm{垄脻}rm{垄谩}

rm{垄脺垄脽}【解析】rm{(1)垄脷垄脹}rm{垄脻}rm{垄脻}rm{垄谩}rm{(2)垄脺垄脽}rm{(3)垄脵垄脻垄脼垄脿}rm{(4)NaHSO_{4}=Na^{+}+H^{+}+SO_{4}^{2-}}18、rm{(1)}黄rm{;}

rm{(2)}橙红rm{;}

rm{(3)}向右；【分析】【分析】

本题旨在考查学生对化学平衡的影响因素的应用。

【解答】

rm{(1)}加入过量rm{NaOH}溶液；中和氢离子，氢离子浓度降低，平衡向右移动，溶液呈黄色；

故答案为：黄；

rm{(2)}加入稀硫酸，rm{H^{+}}浓度增大，平衡左移，rm{Cr_{2}O_{7}^{2-}}浓度增大；溶液呈橙红色；

故答案为：橙红色；

rm{(3)}向原溶液中加入rm{Ba(NO_{3})_{2}}溶液，生成rm{BaCrO_{4}}沉淀，rm{CrO_{4}^{2-}}浓度降低；平衡正向移动，溶液的颜色变浅；

故答案为：向右。【解析】rm{(1)}黄rm{;}

rm{(2)}橙红rm{;}

rm{(3)}向右；19、a．6.1mol/L

b．6.1mol/L2.44g

c．0.61mol/L【分析】【分析】本题考查物质的量浓度计算，题目贴近教材，基础性强，难度不大。理解物质的量浓度定义式并灵活应用。【解答】rm{a.NaOH}物质的量为rm{n=m/M=24.4g隆脗40g/mol=0.61mol}溶于水配成rm{100mL}溶液，所得溶液物质的量浓度为：rm{c=n/V=0.61mol隆脗0.1L=6.1mol/L}故答案为：rm{6.1mol/L}

rm{b.}溶液是均一的，取出溶液中浓度与原溶液浓度相等，从该溶液中取出rm{10mLNaOH}溶液的物质的量浓度为rm{6.1mol/L}溶液中rm{NaOH}质量为：rm{0.01L隆脕6.1mol/L隆脕40g/mol=2.44g}故答案为：rm{6.1mol/L}rm{2.44g}

rm{c.}根据稀释定律，稀释后溶液中rm{NaOH}的物质的量浓度为：rm{(6.1mol/L隆脕0.01L)隆脗0.1L=0.61mol/L}故答案为：rm{0.61mol/L}【解析】rm{a.6.1mol/L}

rm{b.6.1mol/L}rm{2.44g}

rm{c.0.61mol/L}20、略

【分析】【分析】本题考查晶体的性质，侧重考查原子晶体、离子晶体的性质，知道氢键与分子晶体熔沸点关系，注意离子晶体不一定导电，为易错点。【解答】rm{(1)}直接由原子构成的晶体是原子晶体，该组晶体都是直接由原子构成的，属于原子晶体；原子晶体熔融时破坏共价键。故填：原子；共价键；rm{(2)C}组晶体属于分子晶体，熔沸点与相对分子质量成正比，之所以rm{HF}的熔点异常是因为rm{HF}分子间存在氢键。故填：rm{HF}分子间能形成氢键，其熔化时需要消耗的能量更多；rm{(3)}rm{D}组晶体属于离子晶体，离子晶体熔融态能导电，可溶性离子晶体在水溶液中能导电。固态时没有自由移动的离子，所以固体不导电，离子晶体硬度不一定非常高。因此只有rm{垄脷}和rm{垄脺}正确。组晶体属于离子晶体，离子晶体熔融态能导电，可溶性离子晶体在水溶液中能导电。固态时没有自由移动的离子，所以固体不导电，离子晶体硬度不一定非常高。因此只有rm{D}和rm{垄脷}正确。故选rm{垄脺}rm{垄脷垄脺}【解析】rm{(1)}原子共价键rm{(2)HF}分子间能形成氢键，其熔化时需要消耗的能量更多rm{(3)垄脷垄脺}21、略

【分析】解：rm{MgC2}属子化物，rm{Mg}最层个电子被个rm{Cl}原子得到，电子式示形成过程为：

故案为：．

rm{C2}于离子化合物；镁离子与两个氯离子过离子结合；

本考用电子式表物质形成过，准确判断化合物类及所含化学键类是解题关，目难不大．【解析】22、略

【分析】A显负价时，不能被任何氧化剂氧化，说明其单质的非金属性极强，即氟元素；金属B的原子核内质子数比前一周期的同族元素多8，说明是第三周期金属元素，其单质不能从CuSO4溶液中置换出Cu，说明是钠元素；E能与H+结合为中性微粒，很容易想到10电子微粒OH—【解析】【答案】（1）FNaHNOH-（2）氘（3）三角锥形四、判断题(共1题，共2分)23、B【分析】【解答】蓝色硫酸铜晶体放入浓硫酸生成硫酸铜和水；属于化学变化，故答案为：×．

【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，据此解题．五、其他(共4题，共20分)24、略

【分析】【解析】【答案】H2SO4KOHAl(OH)3HClO4Mg(OH)225、略

【分析】【解析】【答案】（1）HClO4H2SO4（2）S2->Cl->K+（3）1：2电子式略离子键非极性共价键（4）Cl2+SO2+2H2O==4H++2Cl-+SO42-26、略

【分析】【解析】【答案】H2SO4KOHAl(OH)3HClO4Mg(OH)227、略

【分析】【解析】【答案】（1）HClO4H2SO4（2）S2->Cl->K+（3）1：2电子式略离子键非极性共价键（4）Cl2+SO2+2H2O==4H++2