2025年牛津译林版选修化学下册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年牛津译林版选修化学下册月考试卷111考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共9题，共18分)1、某透明溶液中，下列离子组能大量共存的是A.Mg2+、HCOCl-、OH-B.Al3+、Na+、COSOC.NHCu2+、Na+、Cl-D.H+、Fe2+、NOSO2、下列相关条件下的离子方程式书写正确的是A.过量铁粉与稀硝酸反应：Fe+NO+4H+═Fe3++NO↑+2H2OB.泡沫灭火器原理：2Al3++3CO+3H2O═2Al(OH)3↓+3CO2↑C.向Ca(HCO3)2溶液中加入足量Ca(OH)2溶液：Ca2++HCO+OH−═CaCO3↓+H2OD.向BaCl2溶液中通入少量SO2气体：Ba2++SO2+H2O=BaSO3↓+2H+3、某溶液中有Cu2+、Mg2+、Fe2+和Al3+四种离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，微热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子是A.Cu2+B.Mg2+C.Fe2+D.Al3+4、下列物质中，属于苯的同系物的是A.B.C.D.5、下列反应中，属于加成反应的是A.CH4+Cl2CH3Cl+HClB.CH2=CH2+HClCH3CH2ClC.2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2OD.+Br2+HBr6、虎耳草素从药用植物中提取；其结构如图所示。下列关于虎耳草素的叙述不正确的是。

A.该有机化合物分子中所有碳原子不可能处于同一平面上B.该有机化合物能够与H2发生加成反应C.该有机化合物可与氯化铁溶液发生显色反应D.1mol该有机化合物最多可以消耗4molNaOH7、某同学利用下列装置探究苯酚；醋酸、碳酸的酸性强弱；下列说法不正确的是。

A.装置a中试剂为醋酸，b中试剂为碳酸钠固体B.装置c中试剂为饱和碳酸氢钠溶液C.装置d中试剂为苯酚溶液D.酸性强弱顺序为：醋酸>碳酸>苯酚8、的结构简式如图所示；下列说法不正确的是。

A.1mol与足量溶液反应时消耗6molB.核磁共振氢谱共有13个吸收峰C.虚框内所有原子共面D.一定条件下可发生氧化、消去、取代、加成反应9、分子式为C5H10O2，能与NaHCO3溶液反应的有机物有A.4种B.5种C.6种D.7种评卷人得分二、填空题(共9题，共18分)10、按要求写出反应的方程式。

（1）Na2O2可以做呼吸面具的原理(任写一个化学反应方程式)___________

（2）铝单质与NaOH(离子方程式)___________

（3）FeCl3腐蚀印刷电路板的原理(离子方程式)___________

（4）铁单质与过量的稀硝酸反应(化学反应方程式)___________11、（1）室温下，使用pH计测定0.1mol/LNH4Cl溶液的pH=5.12。由此可以得到的结论是_______（填字母）。

a．溶液中c(H+)＞c(OH－)

b．NH4+水解是微弱的。

c．NH3·H2O是弱碱。

d．由H2O电离出的c(H+)＜10-7mol/L

e．物质的量浓度相等的氨水和盐酸等体积混合；溶液pH=7

（2）室温下；用0.1mol/LNaOH溶液分别滴定20.00mL0.1mol/L的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示，下列说法正确的是。

①表示滴定盐酸的曲线是_______（填序号）。

②滴定醋酸溶液的过程中：

ⅰ．V(NaOH)＝10.00mL时；溶液中离子浓度由大到小的顺序为_________。

ⅱ．当c(Na+)＝c(CH3COO—)+c(CH3COOH)时，溶液pH____7（填“＞”、“＝”或“＜”）。12、按要求回答下列问题。

(1)按系统命名法，的名称是：___________。

(2)是离子化合物，各原子均满足8电子稳定结构。写出的电子式___________。13、某烷烃的结构简式为

(1)用系统命名法命名该烃：___________。

(2)若该烷烃是由烯烃加氢得到的，则原烯烃的结构有___________种(不包括立体异构；下同)。

(3)若该烷烃是由炔烃加氢得到的，则原炔烃的结构有___________种。

(4)该烷烃在光照条件下与氯气反应，生成的一氯代烷最多有___________种。

(5)写出由苯制取硝基苯的反应方程式：___________。14、（1）有机物命名：

__________；

___________；

（2）依据名称写出物质：3，4-二甲基-4-乙基庚烷________；

（3）在下列有机物中①CH3CH2CH3②CH3CH=CH2③CH3-CCH④⑤(CH3)2CHCH3⑥⑦⑧⑨⑩CH3CH2Cl中属于饱和烃的是_______，属于苯的同系物的是_____，互为同分异构体的是________。15、在人口居住密度较大的城区和建筑群中；室内空气的污染有时会比室外更严重。目前已发现的室内空气污染物达300多种。

(1)室内装修材料及家具挥发出来的_______是室内空气的主要污染物，该气体_______(填“易”或“难”)溶于水，常温下有强烈的刺激性气味，当温度超过20℃时，挥发速度加快，根据该气体的这些性质，判断下列做法错误的是_______。

A.入住前房间内保持一定温度并通风。

B.装修尽可能选择在温度较高的季节。

C.请环境监测部门检测室内甲醛含量低于国家标准后入住。

D.紧闭门窗一段时间后入住。

(2)在入住装修过的新房之前在房间内，放置适量的吊兰、芦荟等植物有利于净化空气，但晚上在密闭的居室内放置大型绿色植物，可能影响人体健康。主要原因是其_______。16、（1）苯环结构中不存在碳碳单、双键的交替结构。下列可以作为证据的是________(填序号）。

①苯不能使酸性KMnO4溶液褪色。

②苯不能因发生化学反应而使溴的四氯化碳溶液褪色。

③苯在加热和有催化剂存在的条件下能与H2加成生成环己烷。

④邻二甲苯只有一种。

⑤间二甲苯只有一种。

⑥对二甲苯只有一种。

（2）下列关于教材实验的叙述中正确的是_________。

A．Cu片加入冷的浓硫酸中没有变化；说明Cu在浓硫酸中也会钝化。

B．石油分馏时；控制温度，收集到的汽油为纯净物。

C．用激光笔照射肥皂水；有丁达尔效应，说明肥皂水是胶体。

D．淀粉水解液中加入银氨溶液；水浴加热后无银镜，说明淀粉未水解。

E．鸡蛋白溶液中分别加入饱和硫酸铵、硫酸钾溶液时，都发生了盐析17、下列是六种环状的烃类物质：

(1)互为同系物的有___________和___________(填名称)。互为同分异构体的有和___________、和___________、___________和___________(填名称)。

(2)立方烷的分子式为___________，其一氯代物有种___________，其二氯代物有种___________。

(3)写出两种与苯互为同系物且一氯代物只有两种的物质的结构简式：___________，___________。18、镍及其化合物是重要的合金材料和催化剂。请回答下列问题：

（1）基态镍原子的价电子排布式为___________，排布时最高能层的电子所占的原子轨道有__________个伸展方向。

（2）镍能形成多种配合物如正四面体形的Ni(CO)4和正方形的[Ni(CN)4]2-、正八面体形的[Ni(NH3)6]2+等。下列说法不正确的有_________。

A．CO与CN-互为等电子体；其中CO分子内σ键和π键个数之比为1:2

B．NH3的空间构型为平面三角形。

C．Ni2+在形成配合物时；其配位数可能为是4或6

D．Ni(CO)4中，镍元素是sp3杂化。

（3）丁二酮肟常用于检验Ni2+：在稀氨水中，丁二酮肟与Ni2+反应生成鲜红色沉淀，其结构如图所示。该结构中，除共价键外还存在配位键和氢键，请在图中用“•••”表示出氢键。_____

（4）NiO的晶体结构类型与氯化钠的相同；相关离子半径如下表：

NiO晶胞中Ni2+的配位数为_______，NiO熔点比NaCl高的原因是_______________________。

（5）研究发现镧镍合金LaNix是一种良好的储氢材料。合金LaNix晶体属六方晶系如图a所示，其晶胞如图a中实线所示，如图b所示（其中小圆圈代表La，小黑点代表Ni）。储氢位置有两种，分别是八面体空隙（“”）和四面体空隙（“”），见图c、d，这些就是氢原子存储处。

①LaNix合金中x的值为_____；

②LaNix晶胞的密度是________g/cm-3（阿伏伽德罗常数用NA表示，LaNix的摩尔质量用M表示）

③晶胞中和“”同类的八面体空隙有______个。评卷人得分三、判断题(共7题，共14分)19、1－戊烯比2－甲基－1－丁烯的沸点高。(___)A.正确B.错误20、环己烷与苯可用酸性KMnO4溶液鉴别。(____)A.正确B.错误21、所有卤代烃都是通过取代反应制得的。(______)A.正确B.错误22、乙醇可由乙烯与水发生加成反应制得，乙酸可由乙醇氧化制得。(____)A.正确B.错误23、和互为同系物。(_____)A.正确B.错误24、苯酚中混有甲苯，可以通过加酸性高锰酸钾溶液检验甲苯的存在。(____)A.正确B.错误25、卤代烃与醇发生消去反应的条件不同。(___________)A.正确B.错误评卷人得分四、原理综合题(共3题，共6分)26、X、Y、Z、V、W为五种前四周期元素，其中X是短周期(除稀有气体外)原子半径最大的元素；Y与X同周期，其最高价氧化物对应的水化物呈两性；Z原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子；V原子的核外电子排布式为1s22s22p63s2；W的原子序数为29，W的离子能与乙二胺(H2N—CH2—CH2—NH2)形成配离子：

回答下列问题：

（1）W原子的核外价电子排布式为___，该配离子中含有的化学键类型有___(填字母)。

a.配位键b.极性键c.离子键d.非极性键。

（2）元素X、Y、V第一电离能由大到小的顺序是___(用元素符号表示)。

（3）Z的氢化物的空间构型是___；该氢化物的沸点比甲烷的高，其主要原因是___；Z的另一种氢化物Z2H4分子中Z原子轨道的杂化类型是___。

（4）X和Cl元素构成的化合物XCl，XCl的晶胞结构如图所示，晶体中X+的配位数是___。每个X+周围与其紧邻的Cl-围成的几何图形为___。若W晶体中一个晶胞的边长为apm，则W晶体的密度为___g/cm3(写出含a的表达式，用NA表示阿伏加德罗常数)。

27、Ⅰ．（1）工业废水中常含有Cu2+等重金属离子，直接排放会造成污染，目前在工业废水处理过程中，依据沉淀转化的原理，常用FeS等难溶物质作为沉淀剂除去这些离子。已知室温下Ksp(FeS)=6.3×10-18，Ksp(CuS)=1.3×10-36。请用离子方程式说明上述除杂的原理__。

（2）在t℃时，某NaOH稀溶液中，c(H＋)＝10-amol/L，c(OH－)＝10-bmol/L，已知a＋b＝12，则该温度下水的离子积常数KW＝__。在该温度下，将100mL0.1mol/L的稀硫酸与100mL0.4mol/L的NaOH溶液混合后，溶液的pH＝___。

Ⅱ．工业生成尿素的原理是以NH3和CO2为原料合成尿素，反应的化学方程式为2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(1)+H2O(1)，该反应的平衡常数和温度关系如下：。T/℃165175185195K111.974.150.634.8

（1）ΔH___0（填“＞”；“＜”或“=”）。

（2）在一定温度和压强下，若原料气中的NH3和CO2的物质的量之比（氨碳比）n(NH3)∶n(CO2)＝x，如图是氨碳比（x）与CO2平衡转化率（α）的关系，α随着x增大而增大的原因是___。

（3）图中的B点对应的NH3的平衡转化率为__。28、由A(芳香烃)与E为原料制备J和高聚物G的一种合成路线如下：

已知：①酯能被LiAlH4还原为醇。

②

回答下列问题：

(1)A的化学名称是___________，J的分子式为__________，H的官能团名称为___________。

(2)由I生成J的反应类型为___________。

(3)写出F+D→G的化学方程式：______________________。

(4)芳香化合物M是B的同分异构体，符合下列要求的M有______种，写出其中2种M的结构简式：______________。

①1molM与足量银氨溶液反应生成4molAg

②遇氯化铁溶液显色。

③核磁共振氢谱显示有3种不同化学环境的氢；峰面积之比1：1：1

(5)参照上述合成路线，写出用为原料制备化合物的合成路线(其他试剂任选)。____________________________________________________。评卷人得分五、结构与性质(共1题，共8分)29、玫瑰的香味物质中含有1，8­萜二烯，1，8­萜二烯的键线式为

(1)1mol1，8­萜二烯最多可以跟________molH2发生反应。

(2)写出1，8­萜二烯跟等物质的量的Br2发生加成反应所得产物的可能的结构：________（用键线式或结构简式表示）。

(3)有机物A是1，8­萜二烯的同分异构体，分子中含有“”结构（R表示烃基）；A可能的结构为________（用键线式或结构简式表示）。

(4)写出和Cl2发生1，4­加成反应的化学方程式：_________。评卷人得分六、实验题(共1题，共4分)30、根据要求；回答下列问题：

I.硝酸银(AgNO3)标准溶液可用作测定卤素含量的滴定剂，实验室要配制480mL0.1000mol/LAgNO3标准溶液；回答下列问题：

(1)配制该溶液所需仪器除天平、烧杯、量筒、玻璃棒外，还必须用到的玻璃仪器有_______

(2)用分析天平(读数精度为0.0001g)称取硝酸银(AgNO3)固体质量为___________g

(3)称量后，按如下实验步骤进行实验，A~E正确的实验顺序为___________(填字母)

(4)配制过程中，下列情况会使配制结果偏低的是___________(填序号)

①转移前；容量瓶内有蒸馏水。

②移液时；未洗涤烧杯和玻璃棒。

③移液时；烧杯中的溶液不慎洒到容量瓶外。

④定容后经振荡；摇匀；静置，发现液面低于刻度线，再补加蒸演水至度线。

⑤定容时俯视刻度线。

II.通过佛尔哈德返滴定法，用上述配制的标准溶液测定磷化钠待测液中I元素的含量；实验步骤如下：

①取10mL碘化钠待测液于形瓶中；加稀硝酸至溶液显酸性；

②向锥形瓶中加入0.1000mol/L的溶液50.00mL，使完全沉淀；

③滤去AgI沉淀，并用稀洗涤沉淀；洗涤液并滤液中：

④加入2~3滴钞铵矾[]指示剂，用0.2000mol/L标准溶液返滴定过量至终点；记下所用体积为10.00mL。

已知：i.(白色沉淀)

ii.达到化学计量点时，微过量的与生成红色(红色)

(5)步骤④中指示剂必须在加入过量的后加入的原因是：___________(用离子方程式表示)

(6)碘化钠待测液中___________mol/L。参考答案一、选择题(共9题，共18分)1、C【分析】【详解】

A．Mg2+与OH-可以生成氢氧化镁沉淀，且HCO与OH-也能反应；不能大量共存，故A不符合题意；

B．Al3+与CO可以发生反应2Al3++3CO+3H2O=2Al(OH)3+3CO2不能大量共存，故B不符合题意；

C．NHCu2+、Na+、Cl-互不反应；可以大量共存，故C符合题意；

D．H+与NO具有氧化性，可以氧化Fe2+；故不能大量共存，故D不符合题意；

故选C。2、C【分析】【详解】

A．过量铁粉与稀硝酸反应生成Fe2+，正确的离子方程式为：3Fe+2NO+8H+═3Fe2++2NO↑+4H2O；故A错误；

B．泡沫灭火器中盛装的物质是Al2(SO4)3和NaHCO3，灭火原理为：Al3++3═Al(OH)3↓+3CO2↑；故B错误；

C．向Ca(HCO3)2溶液中加入足量Ca(OH)2溶液，假设Ca(HCO3)2为1mol，则2mol与2molOH-反应生成2mol水和2mol2mol结合2molCa2+生成2molCaCO3，故可得到2Ca2++2HCO+2OH−═2CaCO3↓+2H2O，化简得Ca2++HCO+OH−═CaCO3↓+H2O；故C正确；

D．向BaCl2溶液中通入少量SO2气体，反应Ba2++SO2+H2O=BaSO3↓+2H+违反“强酸制取弱酸”的原理；二者不反应，故D错误；

故选C。3、C【分析】【详解】

加入过量的氢氧化钠；则分别生成氢氧化铜；氢氧化镁、氢氧化亚铁和偏铝酸钠。由于加热搅拌，氢氧化亚铁极易被氧化生成氢氧化铁，所以再加入过量的盐酸，氢氧化铜溶解重新生成铜离子、氢氧化镁溶解重新生成镁离子、氢氧化铁溶解生成铁离子、偏铝酸钠和盐酸反应转变成铝离子，溶液中就不再存在亚铁离子，C正确；

答案选C。4、D【分析】【分析】

结构相似、分子组成相差若干个“CH2”原子团的有机化合物互相称为同系物；依此进行判断。

【详解】

A．苯乙烯与苯的结构不相似；故不属于苯的同系物，选项A错误；

B．中含有无苯环；与苯的结构不相似，二者不属于同系物，选项B错误；

C．与苯的结构不相似；含有羟基，故不属于苯的同系物，选项C错误；

D．中含有1个苯环，与苯分子相差1个CH2原子团，二者满足同系物条件，选项D正确；5、B【分析】【分析】

有机物分子中的不饱和键断裂；断键原子与其他原子或原子团相结合，生成新的化合物的反应是加成反应，据此分析解答。

【详解】

A．甲烷和氯气混合光照后；甲烷中的氢原子被氯原子所代替生成氯代物而使黄绿色消失，属于取代反应，A选项错误；

B．CH2=CH2中碳碳双键断裂；两个碳原子分别结合了Cl原子和氢原子，属于加成反应，B选项正确；

C．2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O属于氧化反应；C选项错误；

D．苯与Br2发生取代反应生成溴苯，+Br2+HBr属于取代反应；D选项错误；

答案选B。6、D【分析】【详解】

A．分子中存在多个类似甲烷结构的碳原子；因此分子中所有碳原子不可能处于同一平面上，A正确；

B．分子中含有苯环；能和氢气发生加成反应，B正确；

C．分子中含有酚羟基；能与氯化铁溶液发生显色反应，C正确；

D．分子中含有2个酚羟基；1个酯基，则1mol该有机化合物最多可以消耗3molNaOH，D错误·；

故选D。7、C【分析】【详解】

A.若装置a中试剂为醋酸，b中试剂为碳酸钠固体，由于醋酸易挥发，因此生成的二氧化碳中混有醋酸蒸气，可以通过饱和的碳酸氢钠溶液除去醋酸蒸气，再将二氧化碳通入苯酚钠溶液中，根据现象可以探究苯酚、醋酸、碳酸的酸性强弱，故A正确；B.根据A的分析，装置c中试剂为饱和碳酸氢钠溶液，目的是除去二氧化碳中的醋酸蒸气，故B正确；C.根据A的分析，装置d中试剂为苯酚钠溶液，故C错误；D.醋酸与碳酸钠反应放出二氧化碳，二氧化碳通入苯酚钠溶液中生成苯酚，溶液浑浊，因此酸性强弱顺序为：醋酸>碳酸>苯酚；故D正确；故选C。

【点睛】

解答本题的关键是判断c装置的作用和使用的试剂，要注意醋酸对后续实验的干扰。8、B【分析】【详解】

A．根据ADP的结构简式，1molADP完全水解后，能生成2molH3PO4；与NaOH溶液反应，消耗6molNaOH，故A说法正确；

B．根据ADP的结构简式；最左侧P上的两个羟基是相同，有12个不同化学环境的氢原子，核磁共振氢谱共有12个吸收峰，故B说法错误；

C．虚框中有1个全部以单键存在N原子外，其余C、N的杂化类型均为sp2杂化；空间构型为平面形，因此虚框中所有原子共面，故C说法正确；

D．五元环上含有羟基；羟基能被氧化，五元环上所含羟基邻位邻位碳原子上有H，能发生消去反应，羟基；氨基能与羧基能发生取代反应，虚框中双键能与氢气发生加成反应，故D说法正确；

答案为B。9、A【分析】【详解】

分子式为C5H10O2且能与NaHCO3溶液反应，则该有机物中含有-COOH，所以为饱和一元羧酸，烷基为-C4H9，-C4H9异构体有：-CH2CH2CH2CH3，-CH（CH3）CH2CH3，-CH2CH（CH3）CH3，-C（CH3）3；故符合条件的有机物的异构体数目为4种。

答案选A。二、填空题(共9题，共18分)10、略

【分析】【分析】

(1)

过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，反应的化学方程式为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，反应的化学方程式为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；故答案为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑或2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2。

(2)

铝和氢氧化钠反应生成氢气和偏铝酸钠，离子方程式为：2Al+2H2O+2OH-=2AlO+3H2↑，故答案为：2Al+2H2O+2OH-=2AlO+3H2↑。

(3)

FeCl3腐蚀印刷电路板的原理为Cu单质被Fe3+氧化为Cu2+，离子方程式为：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，故答案为：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+。

(4)

铁与过量稀硝酸反应生成硝酸铁、水和一氧化氮，化学方程式为：Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O，故答案为：Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O。【解析】(1)2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑或2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

(2)2Al+2H2O+2OH-=2AlO+3H2↑

(3)2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+

(4)Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O11、略

【分析】【详解】

（1）室温下，使用pH计测定0.1mol/LNH4Cl溶液的pH＝5.12，即溶液显酸性，说明NH4Cl为强酸弱碱盐，即NH3•H2O为弱碱。则。

a、溶液pH＝5.12，即溶液显酸性，故溶液中c(H+)＞c(OH－)；a正确；

b、NH3•H2O为弱碱，故NH4+是弱碱阳离子，在水溶液中能水解，但一般的水解程度很微弱，b正确；

c、溶液显酸性，说明NH4Cl为强酸弱碱盐，即NH3•H2O为弱碱；c正确；

d、NH4Cl为强酸弱碱盐，在水溶液中能水解，而盐的水解能促进水的电离，故此溶液中由H2O电离出的c(H+)＞10-7mol/L；d错误；

e、物质的量浓度相等的氨水和盐酸等体积混合，恰好完全反应得NH4Cl溶液，但由于NH4Cl为强酸弱碱盐；水解显酸性，故溶液的pH＜7，e错误；

答案选abc；

（2）①醋酸是弱电解质；HCl是强电解质，相同浓度的醋酸和HCl溶液，醋酸的pH＞盐酸的pH，所以I是滴定醋酸的曲线，Ⅱ表示的是滴定盐酸的曲线；

②i、V（NaOH）＝10.00mL时，因此溶液中的溶质为等物质的量浓度的CH3COOH、CH3COONa，醋酸电离程度大于醋酸根离子水解程度，溶液呈酸性，则c(H+)＞c(OH－)，根据电荷守恒得c(Na+)＜c(CH3COO—)，故离子浓度的关系为c(CH3COO—)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH－)；

ii、当c(Na+)＝c(CH3COO—)+c(CH3COOH)；根据物料守恒可知，加入的NaOH溶液的物质的量与醋酸的物质的量相同，此时两者恰好完全反应得醋酸钠溶液，而醋酸钠为强碱弱酸盐，水解显碱性，故溶液的pH＞7。

【点睛】

本题考查了酸碱混合溶液定性判断，涉及弱电解质的电离、盐类水解、酸碱中和反应等知识点，根据弱电解质的电离特点、溶液酸碱性及盐类水解等知识点来分析解答，题目难度中等。注意溶液中电荷守恒、物料守恒的灵活应用。【解析】abcⅡc（CH3COO-）＞c（Na+）＞c(H+)＞c(OH－)＞12、略

【分析】(1)

主链有6个碳原子；3，4号碳原子上各有1个甲基，名称是3，4-二甲基己烷；

(2)

是离子化合物，由Ca2+、C构成，各原子均满足8电子稳定结构，说明两个碳原子间存在碳碳叁键，的电子式为【解析】(1)3；4-二甲基己烷。

(2)13、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)从左向右开始编号；因此用系统命名法命名该烃：2，3−二甲基戊烷；故答案为：2，3−二甲基戊烷。

(2)若该烷烃是由烯烃加氢得到的；要得到烯烃，相当于在烷烃相邻碳上各断裂一个氢原子，因此原烯烃的结构有5种；故答案为：5。

(3)若该烷烃是由炔烃加氢得到的；要得到烯烃，相当于在烷烃相邻碳上各断裂两个氢原子，则原炔烃的结构有1种；故答案为；1。

(4)该烷烃在光照条件下与氯气反应；该物质有6种位置的氢，因此生成的一氯代烷最多有6种；故答案为：6。

(5)苯制取硝基苯是苯和浓硝酸在浓硫酸催化剂作用下发生反应，其反应方程式：+HO−NO2+H2O；故答案为：+HO−NO2+H2O。【解析】2，3−二甲基戊烷516+HO−NO2+H2O14、略

【分析】【详解】

（1）的名称为2；4-二甲基-2-己烯；

为苯乙烯；

（2）先写出主链，庚烷，有7个C原子，3号位和4号位上各有一个甲基，在4号位上还有一个乙基，可写出其结构简式为CH3CH2CH（CH3）（CH3）C（C2H5）CH2CH2CH3；

（3）饱和烃即为烷烃，不含双键、三键、苯环和碳环，故属于饱和烃的为①⑤；与苯互为同系物的是⑦甲苯；分子式相同，结构不同的化合物互为同分异构体，互为同分异构体的为④和⑥。【解析】2，4-二甲基-2-己烯苯乙烯CH3CH2CH（CH3）（CH3）C（C2H5）CH2CH2CH3①⑤⑦④和⑥15、略

【分析】（1）

内装修材料及家具挥发出来的甲醛是室内空气的主要污染物；该气体易溶于水，常温下有强烈的刺激性气味。装修尽可能选择在温度较高的季节，入住前房间内保持一定温度并通风并请环境监测部门检测室内甲醛含量低于国家标准后入住，不能紧闭门窗一段时间后入住。

（2）

大型绿色植物晚上通过呼吸作用会消耗大量氧气，晚上在密闭的居室内放置大型绿色植物会影响健康。【解析】(1)甲醛易D

(2)大型绿色植物晚上通过呼吸作用会消耗大量氧气16、略

【分析】【详解】

（1）①苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明苯分子中不含碳碳双键，可以证明苯环结构中不存在碳碳单键与碳碳双键的交替结构，①正确；②苯不因化学变化而使溴水褪色，说明苯分子中不含碳碳双键，可以证明苯环结构中不存在碳碳单键与碳碳双键的交替结构，②正确；③与氢气加成是苯和双键都有的性质，因此苯能在一定条件下跟H2加成生成环己烷，不能证明苯环中存在单双键交替结构，③错误；④如果是单双键交替结构，邻二甲苯的结构有两种，一种是两个甲基夹C-C，另一种是两个甲基夹C=C，邻二甲苯只有一种结构，说明苯环结构中的化学键只有一种，不存在C-C单键与C=C双键的交替结构，④正确；⑤无论苯的结构中是否有碳碳双键和碳碳单键，苯的间位二元取代物都无同分异构体，所以不能说明苯不是单双键交替结构，⑤错误；⑥无论苯的结构中是否有碳碳双键和碳碳单键，苯的对位二元取代物都无同分异构体，所以不能说明苯不是单双键交替结构，⑥错误；根据分析可知，能够证明苯环结构中不存在单双键交替结构的为：①②④；（2）A．Cu与浓硫酸反应需要加热，Cu在浓硫酸中不会钝化，A错误；B．石油分馏时，控制温度，收集到的汽油仍然是混合物，B错误；C．用激光笔照射肥皂水，有丁达尔效应，说明肥皂水是胶体，C正确；D．淀粉水解液中加入银氨溶液之前需要先加入氢氧化钠中和硫酸，如果水浴加热后无银镜，说明淀粉未水解，D错误；E．鸡蛋白溶液中分别加入饱和硫酸铵、硫酸钾溶液时，都发生了盐析，E正确，答案选CE。【解析】①.①②④②.CE17、略

【分析】【详解】

(1)同系物是指结构相似，分子组成上相差一个或若干个原子团的化合物，因此环己烷与环辛烷互为同系物；同分异构体是指分子式相同，结构不同的化合物，因此苯与棱晶烷(分子式均为)、环辛四烯与立方烷(分子式均为)互为同分异构体；故答案为：环己烷；环辛烷；苯；棱晶烷；环辛四烯；立方烷；

(2)立方烷的结构为正六面体，分子式为：具有对称性，只有1种等效氢原子，故其一氯代物只有1种，其二氯代物有3种，分别为故答案为：1；3；

(3)苯的同系物是苯环上连有烷基的化合物，一氯代物只有2种，说明该分子中有2种等效氢原子，如(对二甲苯)、(间三甲苯)等，故答案为：【解析】环己烷环辛烷苯棱晶烷环辛四烯立方烷13(其他合理答案均可)18、略

【分析】【分析】

（1）Ni元素原子序数是28；其3d；4s电子为其价电子，3d、4s能级上电子数分别是8、2，据此书写其价电子排布式，找到最高能层，为N层，能级为4s，判断它的空间伸展方向；

（2）A．CO与CN-互为等电子体；则一氧化碳中含有碳氧三键，其中σ键个数为1；π键个数为2；故σ键和π键个数之比为1:2；

B．NH3的中心原子为N；价层电子岁数为4对，有一对孤对电子，sp3杂化，空间构型为三角锥形；

C．根据题干信息，镍能形成多种配合物如正四面体形的Ni(CO)4和正方形的[Ni(CN)4]2-、正八面体形的[Ni(NH3)6]2+，因此Ni2+在形成配合物时；其配位数可能为是4或6；

D．Ni(CO)4中；镍元素成键电子对数为4，孤电子对数为0，则价电子对数为4；

(3)中心原子提供空轨道配体提供孤电子对形成配位键;氢键存在于已经与N、O、F等电负性很大的原子形成共价键的H与另外的N、O、F等电负性很大的原子之间，则氢键表示为

(4)因为NiO的晶体结构类型均与氯化钠的相同；而氯化钠中阴阳离子的配位数均为6，所以NiO晶胞中Ni和O的配位数也均为6；根据表格数据，氧离子和镍离子的半径小于钠离子和氯离子，则NiO的键长小于NaCl，离子半径越小，键长越短，键能越大，熔点越高，所以氧化镍熔点高于氯化钠熔点；

(5)①由图b可知，La的个数为8×=1，Ni的个数为8×+1=5；La与Ni的个数比1:5，则x=5；

②由图a可得晶胞的体积V=5×10-8cm×5×10-8cm×4×10-8cm=1×10-21cm3，密度=进行计算；

③六个球形成的空隙为八面体空隙，显然图c中的八面体空隙都是由2个La原子和4个Ni原子所形成，这样的八面体空隙位于晶胞的，上底和下底的棱边和面心处，共有8×+2×=3个；

【详解】

（1）Ni元素原子序数是28，其3d、4s电子为其价电子，3d、4s能级上电子数分别是8、2，其价电子排布式为3d84s2；最高能层的电子为N，分别占据的原子轨道为4s，原子轨道为球形，所以有一种空间伸展方向；

答案为：3d84s2；1；

（2）A．CO与CN-互为等电子体；则一氧化碳中含有碳氧三键，其中σ键个数为1；π键个数为2；故σ键和π键个数之比为1:2，故A正确；

B．NH3的中心原子为N；价层电子岁数为4对，有一对孤对电子，sp3杂化，空间构型为三角锥形，故B错误；

C．根据题干信息，镍能形成多种配合物如正四面体形的Ni(CO)4和正方形的[Ni(CN)4]2-、正八面体形的[Ni(NH3)6]2+，因此Ni2+在形成配合物时；其配位数可能为是4或6，故C正确；

D．Ni(CO)4中，镍元素成键电子对数为4，孤电子对数为0，则价电子对数为4，是sp3杂化；故D正确；

答案选B。

(3)中心原子提供空轨道配体提供孤电子对形成配位键;氢键存在于已经与N、O、F等电负性很大的原子形成共价键的H与另外的N、O、F等电负性很大的原子之间，则氢键表示为

故答案为：

(4)因为NiO的晶体结构类型均与氯化钠的相同；而氯化钠中阴阳离子的配位数均为6，所以NiO晶胞中Ni和O的配位数也均为6；根据表格数据，氧离子和镍离子的半径小于钠离子和氯离子，则NiO的键长小于NaCl，二者都属于离子晶体，离子晶体的熔点与离子键的强弱有关，离子所带电荷越多，离子半径越小，离子键越强，熔点越高，所以氧化镍熔点高于氯化钠熔点；

答案为：6；离子半径越小；离子所带电荷越多，键长越短，键能越大，熔点越高；

(5)①由图b可知，La的个数为8×=1，Ni的个数为8×+1=5；La与Ni的个数比1:5，则x=5；

答案为：5；

②由图a可得晶胞的体积V=5×10-8cm×5×10-8cm×4×10-8cm=1×10-21cm3，密度==g/cm-3；

答案为：

③六个球形成的空隙为八面体空隙，显然图c中的八面体空隙都是由2个La原子和4个Ni原子所形成，这样的八面体空隙位于晶胞的，上底和下底的棱边和面心处，共有8×+2×=3个；

答案为：3。

【点睛】

考查同学们的空间立体结构的思维能力，难度较大。该题的难点和易错点在(5)的③，与“”同类的八面体空隙位于晶胞的，上底和下底的棱边和面心处，且空隙与其他晶胞共用，计算数目时也要注意使用平均法进行计算。【解析】3d84s21B6离子半径越小，离子所带电荷越多，键长越短，键能越大，熔点越高53三、判断题(共7题，共14分)19、A【分析】【详解】

当烯烃碳原子数相同时，支链越多沸点越低，则1－戊烯比2－甲基－1－丁烯的沸点高，故正确；20、B【分析】【详解】

环己烷和苯都不能与酸性KMnO4反应，且密度都比水小，不溶于水，会在KMnO4溶液的上层，因此无法区分，该说法错误。21、B【分析】【详解】

卤代烃不一定通过取代反应制得的，烯烃加成也可以得到卤代烃，错误；22、A【分析】【分析】

【详解】

乙醇可由乙烯和水发生加成反应制得，乙酸可由乙醇酸性高锰酸钾溶液或酸性重铬酸钾溶液氧化制得，故正确。23、B【分析】【详解】

是苯酚，是苯甲醇，二者种类不同，含有不同的官能团，不是同系物，故答案为：错误。24、B【分析】【详解】

苯酚和甲苯均能使酸性高锰酸钾溶液褪色，因此不能用酸性高锰酸钾溶液检验甲苯的存在，故该说法错误。25、A【分析】【分析】

【详解】

卤代烃发生消去反应的条件是强碱的醇溶液，加热，醇的消去反应的条件是浓硫酸，加热，条件不同，故正确。四、原理综合题(共3题，共6分)26、略

【分析】【分析】

X是短周期(除稀有气体外)原子半径最大的元素，X是Na；Y与X同周期，其最高价氧化物对应的水化物呈两性，Y是Al；Z原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子，Z是N元素；V原子的核外电子排布式为1s22s22p63s2；V是Mg；W的原子序数为29，W是Cu。

【详解】

（1）W的原子序数为29，W是Cu，核外价电子排布式为3d104s1，根据N和铜原子之间是配位键，C-C键是非极性键，C-N、C-H、N-H键是极性共价键，该配离子中含有的化学键类型选abd；

（2）镁原子价电子排布为3s2；为稳定状态，所以元素Na；Al、Mg第一电离能由大到小的顺序是Mg＞Al＞Na；

（3）N的氢化物是NH3，NH3中N原子的价电子对数是4，有1对孤电子对，空间构型是三角锥形；氨分子间能形成氢键，所以氨气沸点比甲烷的高；N的另一种氢化物N2H4分子中N原子有1对孤电子对，3个σ键，所以轨道的杂化类型是sp3；

（4）根据NaCl的晶胞结构图，晶体中离Na+最近的Cl-有6个，Na+的配位数是6。每个Na+周围与其紧邻的Cl-围成的几何图形为正八面体。铜为面心立方晶胞，若铜晶体中一个晶胞的边长为apm，则晶胞的体积为根据均摊原则，1个晶胞含有Cu数则W晶体的密度为=g/cm3。【解析】①.3d104s1②.abd③.Mg＞Al＞Na④.三角锥形⑤.氨分子间存在氢键，甲烷分子间不存在氢键⑥.sp3⑦.6⑧.正八面体⑨.或或27、略

【分析】【详解】

Ⅰ．（1）由于室温下Ksp(FeS)=6.3×10-18，Ksp(CuS)=1.3×10-36，在相同条件下CuS的溶解度更小，沉淀会向着生成CuS的方向进行，因此上述除杂的原理是FeS与Cu2+反应，生成Fe2+和CuS，离子方程式为FeS+Cu2+=Fe2++CuS。答案为：FeS+Cu2+=Fe2++CuS；

（2）该温度下水的离子积常数KW＝c(H+)∙c(OH-)=10-a×10-b=10-(a+b)=10-12。答案为：10-12；在该温度下，将100mL0.1mol/L的稀硫酸与100mL0.4mol/L的NaOH溶液混合后，反应后溶液的c(OH-)==0.1mol/L，c(H+)=10-11mol/L；pH=11。答案为：11。

Ⅱ．（1）从表中数据可以看出；温度升高，平衡常数K减小，则平衡逆向移动，从而可确定ΔH＜0。答案为：＜；

（2）α随着x增大而增大的原因是x越大，则NH3量越多，即相当于平衡体系中加入NH3，增大NH3浓度，平衡正向移动，CO2的转化率增大。答案为：x越大，则NH3的相对量越多，即相当于平衡体系中增大NH3浓度，平衡正向移动，CO2的转化率增大；

（3）设n(NH3)=4mol，则n(CO2)=1mol。

图中的B点对应的NH3的平衡转化率为=32%。答案为：32%。【解析】FeS+Cu2+=Fe2++CuS10-1211＜x越大，则NH3的相对量越多，即相当于平衡体系中增大NH3浓度，平衡正向移动，CO2的转化率增大32%28、略

【分析】【分析】

A分子式是C8H10，符合苯的同系物通式，结合B的分子结构可知A是邻二甲苯邻二甲苯被酸性高锰酸钾溶液氧化为B是邻苯二甲酸B与甲醇在浓硫酸存在时，加热发生酯化反应产生C是C在LiAlH4作用下被还原为醇D：D被催化氧化产生H：H与H2O2反应产生I：I与CH3OH发生取代反应产生J：D是含有2个醇羟基，F是含有2个羧基，二者在一定条件下发生酯化反应产生高聚物G：

(5)被氧气催化氧化产生与H2O2作用产生在浓硫酸存在时加热，发生反应脱去1个分子的水生成据此分析解答。

【详解】

(1)根据上述分析可知A是则A的化学名称是邻二甲苯；J的结构为可知J分子式为C10H12O4；H为邻二苯甲醛H含有的官能团名称为醛基。

(2)I结构为与甲醇发生取代反应产生J：因此由I生成J的反应类型为取代反应；

(3)F是D是二者在浓硫酸存在条件下加热，发生酯化反应，形成聚酯G：和水，则由F+D→G的化学方程式为：n+n+(2n-1)H2O；

(4)化合物B是邻苯二甲酸