2025年苏人新版必修2化学下册月考试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年苏人新版必修2化学下册月考试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共8题，共16分)1、美国北卡罗来纳大学的一项新研究表明；一种名为EIDD2801的新药有望改变医生治疗新冠肺炎的方式，有效减少肺损伤。其结构简式如图，下列有关EIDD2801的说法不正确的是（）

A.EIDD2801包含的含氧官能团有4种B.EIDD2801分子中所有原子可能在同一平面上C.EIDD2801一定条件下能和乙二酸发生聚合反应D.EIDD2801能够使酸性高锰酸钾溶液或溴水等褪色2、对于密闭容器中的可逆反应：mX(g)+nY(s)pZ(g)；ΔH<0，达化学平衡后，改变条件，下列表述不正确的是A.增大压强，化学平衡不一定发生移动B.通入氦气，化学平衡不一定发生移动C.增加X或Y的物质的量，化学平衡一定发生移动D.其它条件不变，升高温度，化学平衡一定发生移动3、关于原电池的叙述中正确的是()A.构成原电池的两极必须是两种不同金属B.原电池是将化学能转化为电能的装置C.原电池工作时总是负极溶解，正极上有物质析出D.原电池的正极是还原剂，总是溶液中的阳离子在此被还原4、若将2molSO2气体和1molO2气体在2L容器中混合并在一定条件下发生反应2SO2(g)＋O2(g)⇌2SO3(g)ΔH＜0，经2min建立平衡，此时测得SO3浓度为0.8mol·L－1。下列有关说法正确的是()A.从开始至2min用氧气表示的平均速率v(O2)＝0.2mol·L－1·min－1；B.当升高体系的反应温度时，其平衡常数将增大C.当反应容器内n(SO2)∶n(O2)∶n(SO3)＝2∶1∶2时，说明反应已经达到平衡状态D.若增大反应混合气体中的n(S)∶n(O)值，能使SO2的转化率增大5、向某容积一定的密闭绝热容器中充入2molNO和1molO2，一定条件下发生反应：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)；其反应速率与反应时间关系如下图所示，下列选项表明达到平衡状态的是。

A.NO、O2物质的量之比为2∶1B.M、N、P、Q四点中，Ｎ点时反应已达平衡状态C.混合气体的总质量不再变化D.单位时间内生成2amolNO2的同时，生成amolO26、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.78g过氧化钠中含有NA个阴离子B.常温下，pH=5的NaCl溶液中H+的数目为10-5NAC.标准状况下，2.24L二氯甲烷含有H原子数目为0.2NAD.1molHCOOCH3在稀硫酸中水解生成甲醇分子数为NA7、下列能用金属跟盐酸直接反应来制取的氯化物是A.氯化铁B.氯化银C.氯化铜D.氯化钠8、对于反应2NO2(g)N2O4(g)，在一定条件下达到平衡，在温度不变时，欲使的比值增大，应采取的措施是()

①体积不变，增加NO2的物质的量；②体积不变，增加N2O4的物质的量；③使体积增大到原来的2倍；④充入N2，保持压强不变A.①②B.②③C.①④D.③④评卷人得分二、多选题(共8题，共16分)9、图1是铜锌原电池示意图。图2中，x轴表示实验时流入正极的电子的物质的量，y轴表示（）A.铜棒的质量B.锌棒的质量C.氢离子的浓度D.硫酸根离子的浓度10、室温下，把SiO2细粉放入蒸馏水中，搅拌至平衡，生成H4SiO4溶液（SiO2+2H2O⇌H4SiO4），该反应平衡常数K随温度的变化如图示，搅拌1小时，测得H4SiO4的质量分数为0.01%（溶液密度为1.0g/mL）；下列分析正确的是（）

A.该反应平衡常数的表达式为K=c（H4SiO4）B.该生成H4SiO4的反应为吸热反应C.用H4SiO4表示的反应速率为1.04×10﹣2mol/（L•h）D.若K值变大，在平衡移动时逆反应速率先减小后增大11、今年是门捷列夫发现元素周期律150周年，联合国将2019年定为“国际化学元素周期表年”。下列有关化学元素周期表的说法正确的是A.元素周期表共有18列B.VIIA族元素的非金属性自上而下依次减弱C.主族元素均呈现与其族数相同的最高化合价D.第二周期主族元素的原子半径自左向右依次增大12、某微生物电池在运行时可同时实现净化有机物污水、净化含废水(pH约为6)和淡化食盐水，其装置示意图如图所示。图中，D和E为离子交换膜，Z为待淡化食盐水。(已知Cr3+完全沉淀所需的pH为5.6)下列说法不正确的是。

A.E为阴离子交换膜B.X为有机物污水，Y为含废水C.理论上处理1mol的的同时可脱除3mol的NaC1D.C室的电极反应式为+6e-+8H+==2Cr(OH)3↓+H2O13、今年是门捷列夫发现元素周期律150周年，联合国将2019年定为“国际化学元素周期表年”。下列有关化学元素周期表的说法正确的是A.元素周期表共有18列B.VIIA族元素的非金属性自上而下依次减弱C.主族元素均呈现与其族数相同的最高化合价D.第二周期主族元素的原子半径自左向右依次增大14、药物贝诺酯可由乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚在一定条件下反应制得；下列有关叙述正确的是。

A.根据有机物的分类，贝诺酯属于芳香烃，分子式为C17H15NO5B.乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚均能与Na2CO3溶液反应放出CO2C.乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚可用FeCl3溶液区别D.1mol乙酰水杨酸最多能与3molNaOH发生反应15、在一体积可变的密闭容器加入足量的Mn3C固体，并充入0.1molCO2，发生反应Mn3C(s)+CO2(g)⇌3Mn(s)+2CO(g)。已知：CO与CO2平衡分压比的自然对数值[ln]与温度的关系如图所示(已知：平衡分压=总压×物质的量分数，Kp是用平衡分压代替浓度计算所得的平衡常数)。下列说法正确的是()

A.该反应ΔH＜0B.缩小容器体积有利于提高CO2的平衡转化率C.X点反应达到平衡时，则CO2的转化率为33.3%D.假设1050K时，X点反应达到平衡时容器的总压强为akPa，则该温度下Kp为0.5akPa16、在温度相同；容积均为2L的3个恒容密闭容器中；按不同方式投入反应物，保持恒温，测得反应达到平衡时的有关数据如下。下列说法正确的是（）

已知N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH=－92.4kJ·mol-1

A.2p1=2p3＞p2B.达到平衡时丙容器中NH3的体积分数最大C.α2＋α3＞1D.Q1＋Q3＜92.4评卷人得分三、填空题(共9题，共18分)17、依据图中氮元素及其化合物的转化关系；回答问题：

(1)图1中，X的化学式为_____，从化合价上看，X具有______性(“氧化”；“还原”)。

(2)回答下列关于NH3的问题：

①实验室常用NH4Cl与Ca(OH)2制取氨气，该反应的化学方程式为__________。

②下列试剂不能用于干燥NH3的是__________(填字母)。

A.浓硫酸B.碱石灰C.生石灰。

③若要收集一瓶氨气，采用的方法是________________。18、(1)根据题意选择以下四种物质的字母序号填空：

A．SiB．Na2SiO3C．Ca(ClO)2D．KAl(SO4)2·12H2O

①漂白粉的有效成分是_______。

②可用于制备硅胶和木材防火剂的是_______。

③可用于制计算机芯片的是_______。

④可用于作净水剂的是_______。

(2)物质的量是化学中常用的物理量；请完成以下有关计算：

①标准状况下，含有相同氧原子数的CO和CO2的体积之比为_______。

②100mL硫酸钠溶液中n(Na＋)=0.20mol，则其中c()=_______。

③配制1.0mol/L硫酸溶液250mL，需质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的体积为_______mL(计算结果保留一位小数)。如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒，应选用_______mL的量筒最好。若定容时仰视刻度线，所配溶液浓度_______。(填偏大、偏小或无影响)19、正确认识和使用电池有利于我们每一个人的日常生活。

I．电化学法处理SO2是目前研究的热点。利用双氧水氧化吸收SO2可消除SO2污染，设计装置如图所示（已知石墨只起导电作用，质子交换膜只允许H+通过）。

(1)石墨1为________（填“正极”或“负极”），正极的电极反应式为________________。

(2)反应的总方程式为____________________________。

(3)放电时H+迁移向_________。（填“正极”或“负极”）

(4)某同学关于原电池的笔记中，不合理的有__________。

①原电池两电极材料活泼性一定不同。

②原电池负极材料参与反应；正极材料都不参与反应。

③Fe-浓硝酸-Cu原电池；Fe是负极。

④原电池是将化学能转变为电能的装置。

Ⅱ．航天技术中使用的氢氧燃料电池具有高能；轻便和不污染环境等优点。

(1)某碱式氢氧燃料电池的电解质溶液是KOH溶液，则其负极反应为_______。

(2)氢氧燃料电池用于航天飞船，电极反应产生的水，经过冷凝后可用作航天员的饮用水，当得到1.8g饮用水时，转移的电子数为_____________。20、已知电极材料：铁、铜、银、石墨、锌、铝；电解质溶液：CuCl2溶液、Fe2(SO4)3溶液；硫酸。按要求回答下列问题：

(1)电工操作上规定：不能把铜导线和铝导线连接在一起使用。请说明原因_______________。

(2)若电极材料选铜和石墨，电解质溶液选氯化铁溶液，外加导线，能否构成原电池？________。若能，请写出电极反应式，负极：_____________，正极：_________。(若不能，后两空不填)21、如图所示装置：

(1)若烧杯中溶液为稀硫酸，则观察到的现象为___________。两极反应式为：正极___________；负极___________。该原电池中的H+向___________(Mg；Al)极移动。

(2)若烧杯中溶液为氢氧化钠溶液，则负极为___________，正极为___________；总反应方程式为___________。22、中国政府承诺，到2020年，单位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%~50%。CO2可转化成有机物实现碳循环。在体积为1L的密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，一定条件下反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。

（1）从3min到9min，v(CO2)=__mol·L-1·min-1（计算结果保留2位有效数字）。

（2）能说明上述反应达到平衡状态的是__（填编号）。

A.反应中CO2与CH3OH的物质的量浓度之比为1∶1（即图中交叉点）

B.混合气体的压强不随时间的变化而变化。

C.单位时间内生成1molH2，同时生成1molCH3OH

D.混合气体的平均相对分子质量不随时间的变化而变化。

（3）平衡时CO2的转化率为__%。

（4）平衡混合气体中CO2(g)和H2(g)的质量之比是__。

（5）第3分钟时v正(CH3OH)__第9分钟时v逆(CH3OH)（填“＞”、“＜”“=”或“无法比较”）。23、对于反应采用大孔弱碱性阴离子交换树脂催化剂，在和时的转化率随时间变化的结果如图所示。

(1)时反应的平衡转化率______________%。

(2)要缩短反应达到平衡的时间，可采取的措施有________、_________。

(3)比较a、b处反应速率大小：va_______vb（填“大于”“小于”或“等于”）。24、现有A；B、C三种烃；其球棍模型如下图：

(1)等质量的以上三种物质完全燃烧时消耗最多的是___________(填对应的字母；下同)。

(2)在120℃、条件下，将以上三种烃和足量混合点燃，完全燃烧后恢复到相同条件，测得有些气体在反应前后气体总体积没有发生变化，满足条件的气体是___________。

(3)工业上合成一氯乙烷，应选___________为原料，反应的化学方程式为___________。

(4)要除去C中混有的B可以采用的方法是___________。A．将气体通过酸性高锰酸钾溶液B．将气体通过溴水C．一定条件下，向混合气体中通入D．将气体通过溴的溶液25、在容积为1L的密闭容器中；进行如下反应：

A(g)＋2B(g)C(g)＋D(g)；在不同温度下，D的物质的量n(D)和时间t的关系如图。

请回答下列问题：

（1）700℃时，0～5min内，以B表示的平均反应速率为___________。

（2）能判断反应达到化学平衡状态的依据是__________。

A．容器中压强不变B．混合气体中c(A)不变。

C．v正(B)＝2v逆(D)D．c(A)＝c(C)

（3）若最初加入1.0molA和2.2molB，利用图中数据计算在800℃时的平衡常数K＝__________，该反应为__________反应(填“吸热”或“放热”)。

（4）800℃时，某时刻测得体系中物质的量浓度如下：c(A)＝0.06mol/L，c(B)＝0.50mol/L，c(C)＝0.20mol/L，c(D)＝0.018mol/L，则此时该反应__________(填“向正方向进行”、“向逆方向进行”或“处于平衡状态”)。评卷人得分四、有机推断题(共3题，共12分)26、G是某抗炎症药物的中间体；其合成路线如下：

已知：①

②(呈碱性；易氧化)

（1）C的官能团名称是_______________；

（2）反应①的反应类型为___________；反应②的作用是___________________；

（3）下列对有机物G的性质推测不正确的是____________________(填选项字母)；

A．1molG与足量NaHCO3溶液反应放出2molCO2

B．能发生取代反应和氧化反应。

C．能加聚合成高分子化合物。

D．具有两性；既能与酸反应也能与碱反应。

（4）写出E→F的化学反应方程式______________________________；

（5）同时符合下列条件的D的同分异构体有__________种：

①含有苯环且能发生水解反应：②能发生银镜反应；③能与NaHCO3溶液反应放出CO2。

（6）已知：苯环上有烷烃基时，新引入的取代基连在苯环的邻、对位：苯环上有发基时，新引入的取代基连在苯环的问位。根据题中的信息，写出以甲苯为原料合成有机物的流程图(无机试剂任选)_______________________________________________________________________________________。合成路线流程图示例：X目标产物27、A；B、C、D、E均为有机物；其中A是化学实验中常见的有机物，它易溶于水并有特殊香味；B的产量可衡量一个国家石油化工发展的水平，有关物质的转化关系如图甲所示：

(1)写出B的结构简式_______；A中官能团的名称为_______。

(2)写出下列反应的化学方程式：

反应①_______；

反应④_______。

(3)实验室利用反应③制取C；常用上图乙装置：

①a试管中主要反应的化学方程式为_______。反应类型是_______。

②试管b中的液体是_______，作用是_______。28、已知：①A从石油中获得是目前工业上生产的主要途径；A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工发展水平。现以A为主要原料合成乙酸乙酯，其合成路线如图所示。

回答下列问题：

(1)写出A的结构简式A________________。

(2)B、D分子中的官能团名称分别是________、________。

(3)写出下列反应的反应类型：②________，④________。

(4)写出下列反应的化学方程式：②__________________________________。评卷人得分五、原理综合题(共4题，共36分)29、尿素[CO(NH2)2]是首个由无机物合成的有机化合物；通常用作植物的氮肥。

（1）CO(NH2)2中C为+4价，N的化合价_______。

（2）CO2和NH3在一定条件下合成尿素的化学方程式为__________________________。

（3）某科研小组模拟工业合成尿素，一定条件下，在0.5L的密闭容器中投入4molNH3和1molCO2；测得反应中各组分的物质的量随时间变化如图1所示：

①反应进行到10min时，用CO2表示反应的速率υ(CO2)＝________。

②其他条件不变，若升高反应温度，尿素的产率下降的原因是______。

（4）我国研制出非贵金属镍钼基高效电催化剂，实现电解富尿素废水低能耗制H2（装置如图2）。总反应为：CO(NH2)2+H2O3H2↑+N2↑+CO2↑。

①A电极连接电源的_______极（填“正”或“负”）。

②A电极的电极反应为______。30、(1)以Zn和Cu为电极，稀为电解质溶液形成原电池。

①所含化学键为_______；

②若有0.4mol流过导线，则理论上负极质量减少_____g；

③若将稀硫酸换成硫酸铜溶液，电极质量增加的是______(填“锌极”或“铜极”)，原因是________(用电极方程式表示)；

(2)T1温度时，在容积为2L的恒容密闭容器中发生反应：容器中各反应物和生成物的物质的量随时间变化如图所示：

①下列说法能表明该反应已达到平衡状态的是____(填序号)

A.反应中NO与O2的物质的量之比为2∶1

B.混合气体的总质量不随时间的变化而变化。

C.单位时间内每消耗2nmolNO2，同时生成nmolO2

D.

E.混合气体的压强不变。

②0—t时间段，反应速率_______；

(3)硫代硫酸钠()可用做分析试剂及鞣革还原剂，它能与酸发生反应：实验室常以溶液与稀硫酸(足量)反应进行实验，根据出现浑浊时间来探讨浓度等条件对化学反应速率的影响，设计的实验方案如下。实验序号反应温度(℃)体积V/mL时间/s实验目的溶液。

()稀

()水稀

()水①255.010.00.0t1i.实验①和②是探究温度对该反应速率的影响；

ii.实验①和③是探究浓度对该反应速率的影响。②355.010.00.0t2③255.0Vx4.0t3

则表中：Vx=______，t1、t2、t3由大到小的排列顺序是____________。31、(1)已知反应2HI(g)=H2(g)+I2(g)的△H=+11kJ·mol-1，1molH2(g)、1molI2(g)分子中化学键断裂时分别需要吸收436kJ、151kJ的能量，则1molHI(g)分子中化学键断裂时需吸收的能量为______________kJ。

(2)已知某密闭容器中存在下列平衡：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，CO的平衡物质的量浓度c(CO)与温度T的关系如图所示。

①该反应△H_____________0(填“＞”或“＜”)

②若T1、T2时的平衡常数分别为K1、K2，则K1_____________K2(填“＞”；“＜”或“=”)。

(3)在恒容密闭容器中，加入足量的MoS2和O2，仅发生反应：2MoS2(s)+7O2(g)2MoO3(s)+4SO2(g)ΔH。测得氧气的平衡转化率与起始压强；温度的关系如图所示：

①p1、p2、p3的大小：___________。

②若初始时通入7.0molO2，p2为7.0kPa，则A点平衡常数Kp=___________(用气体平衡分压代替气体平衡浓度计算；分压=总压×气体的物质的量分数，写出计算式即可)。

(4)中科院兰州化学物理研究所用Fe3(CO)12/ZSM-5催化CO2加氢合成低碳烯烃反应，所得产物含CH4、C3H6、C4H8等副产物；反应过程如图。

催化剂中添加Na、K、Cu助剂后(助剂也起催化作用)可改变反应的选择性，在其他条件相同时，添加不同助剂，经过相同时间后测得CO2转化率和各产物的物质的量分数如表。助剂CO2转化率(%)各产物在所有产物中的占比(%)C2H4C3H6其他C3H6其他Na42.535.939.624.5K27.275.622.81.6Cu9.880.712.56.8

①欲提高单位时间内乙烯的产量，在Fe3(CO)12/ZSM-5中添加_______助剂效果最好；加入助剂能提高单位时间内乙烯产量的根本原因是:___________

②下列说法正确的是______；

a．第ⅰ步的反应为：CO2+H2CO+H2O

b．第ⅰ步反应的活化能低于第ⅱ步。

c．催化剂助剂主要在低聚反应；异构化反应环节起作用。

d．Fe3(CO)12/ZSM-5使CO2加氢合成低碳烯烃的ΔH减小。

e．添加不同助剂后，反应的平衡常数各不相同32、在一恒容密闭容器中发生某化学反应2A(g)B(g)+C(g)，在三种不同条件下进行，其中实验Ⅰ、Ⅱ都在800℃，实验Ⅲ在850℃，B、C的初始浓度都为0，反应物A的浓度(mol·L－1)随时间(min)的变化如图的示:试回答下列问题:

（1）在800℃时该反应的化学平衡常数K=_____。

（2）在实验Ⅰ中；反应在20min至40min内A的化学反应速率为_________。

（3）实验Ⅱ和实验Ⅰ相比；可能隐含的反应条件是_____。

（4）根据实验Ⅲ和实验Ⅰ的比较；可推测该反应降低温度，平衡向_____(填“正”或“逆”)反应方向移动，该正反应是__________(填“放热”或“吸热”)反应。

（5）与实验Ⅰ相比，若实验Ⅰ中的A的初始浓度改为0.8mol·L－1，其他条件不变，则达到平衡时所需用的时间_____实验Ⅰ(填“等于”、“大于”或“小于”)。参考答案一、选择题(共8题，共16分)1、B【分析】【分析】

【详解】

A．依据其结构简式可知其有酯基；羰基或酮基、羟基和醚键4种含氧官能团；故A正确；

B．该结构中含甲基；为四面体结构，因而所有原子不可能共面，故B错误；

C．该结构中含有多羟基；可以与乙二酸发生缩聚反应，故C正确；

D．该结构中含有碳碳双键；能够使酸性高锰酸钾溶液或溴水等褪色，故D正确；

答案为B。2、C【分析】【分析】

【详解】

A；当m=p时；增大压强，化学平衡不发生移动，正确；

B；当容器容积不变时；通入氦气，化学平衡不发生移动，正确；

C．Y是固体；增加Y的物质的量，化学平衡不发生移动，不正确；

D．△H不为0，其它条件不变，升高温度，化学平衡一定发生移动，正确。3、B【分析】【详解】

A项；构成原电池的两个电极可能都是金属；也可能是金属和导电的非金属，如石墨，故A错误；

B项；原电池是将化学能转变为电能的装置；故B正确；

C项；原电池工作时；负极上失电子，但负极不一定溶解，正极上得电子但不一定有物质析出，如氢氧燃料电池，故C错误；

D项；在原电池正极上发生反应的物质是氧化剂；但不一定是溶液中的阳离子在此被还原，如氢氧燃料电池，故D错误；

故选B。

【点睛】

氢氧燃料电池中，氢气在负极失电子发生氧化反应，氧气在正极得电子发生还原反应，电极和电解质溶液没有参与反应是解答关键，也是易错点。4、A【分析】【详解】

A.Δc(SO3)＝0.8mol·L－1，Δc(O2)＝0.4mol·L－1，v(O2)＝0.2mol·L－1·min－1；A项正确；

B.ΔH＜0；该反应是放热反应，温度升高时，平衡向逆反应方向移动，K减小，B项错误；

C.当正；逆反应速率相等时；反应达到平衡状态，此时反应体系中各组分的含量保持不变，但其比例关系不一定与反应的化学计量数相等，C项错误；

D.若增大n(S)∶n(O)的值，实质上是增大了SO2的浓度，这样SO2的转化率将降低；D项错误。

答案选A。

【点睛】

化学平衡状态的判断是学生们的易错点，首先一定要关注反应条件是恒温恒容、恒温恒压还是恒温绝热等，再关注反应前后气体物质的量的变化以及物质的状态，化学平衡状态时正逆反应速率相等，各物质的量、浓度等保持不变，以及衍生出来的一些量也不变，但一定得是“变化的量”不变了，才可作为判断平衡的标志。常见的衍生出来量为：气体总压强、混合气体的平均相对分子质量、混合气体的密度、温度、颜色等。5、D【分析】【分析】

【详解】

A．NO、O2物质的量之比始终为2∶1；只是表示反应物在某一时刻的物质的量关系，不保持不变，不能说明达到平衡状态，故A不符合题意；

B．M；N、P、Q四点中；Ｎ点时反应速率最大，但随着时间的推移，速率仍在变化，并不是平衡状态，故B不符合题意；

C．该反应进行前后；混合气体的总质量始终不变，因此不能说明达到平衡状态，故C不符合题意；

D．单位时间内生成2amolNO2，正向进行，同时又生成amolO2；反应逆向进行，两个不同方向，改变量之比等于计量系数之比，说明达到平衡状态，故D符合题意。

综上所述，答案为D。6、A【分析】【分析】

【详解】

A．78g过氧化钠中含有2mol和1mol即含有个阴离子；A正确；

B．溶液体积未知，无法计算H+的数目；B错误；

C．二氯甲烷在标准状况下呈液态；C项错误；

D．1mol在酸中部分水解；生成甲醇小于1mol，D错误。

故选A。7、D【分析】【分析】

【详解】

A、铁与盐酸反应，Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；反应产生氯化亚铁，而不是氯化铁，A不符合题意；

B；银的金属活动性在氢之后；单质不能与盐酸发生反应，B不符合题意；

C；铜的金属活动性在氢之后；单质不能与盐酸发生反应，C不符合题意；

D、钠的金属活动性强于氢，2Na+2HCl=2NaCl+H2↑；D符合题意。

答案为D。

【点睛】

本题易错点在A，注意铁单质与盐酸反应产生的是Fe2+，产生Fe3+需要强氧化剂，如氯气。8、D【分析】【详解】

①体积不变，增加NO2的物质的量，相当于加压，平衡右移，的比值减小；②体积不变，增加N2O4的物质的量，相当于加压，平衡右移，的比值减小；③使体积增大到原来的2倍，压强减小，平衡逆向移动，的比值增大；④充入N2，保持压强不变，体积增大，相当于减压，平衡逆向移动，的比值增大；

故选D。

【点睛】

本题考查化学平衡的移动，①②是学生的易错点、难点，对于一种物质的分解反应，改变反应物的浓度，反应物的转化率变化等效于改变压强。二、多选题(共8题，共16分)9、BC【分析】【分析】

铜锌原电池中，Zn是负极，失去电子发生氧化反应，电极反应为Zn-2e-=Zn2+，Cu是正极，氢离子得电子发生还原反应，电极反应为2H++2e-=H2↑；据此分析可得结论。

【详解】

A．Cu是正极，氢离子得电子发生还原反应，Cu棒的质量不变，故A错误；B．由于Zn是负极，不断发生反应Zn-2e-=Zn2+，所以锌棒的质量减少，故B正确；C．由于反应不断消耗H+，所以溶液的c（H+）逐渐降低，故C正确；D．SO42-不参加反应，其浓度不变，故D错误；答案选BC。10、AD【分析】【详解】

A.水和固体的浓度恒为1，因此平衡常数的表达式中只剩下了的浓度；A项正确；

B.根据图表可以看出温度越高；平衡常数越小，因此正反应为放热反应，B项错误；

C.先根据解出其平衡浓度，一开始的浓度为0，因此浓度差就是再根据解出其反应速率为C项错误；

D.K值只会随着温度的改变而变化；因此K值增大相当于在降温，降温会导致反应速率降低，不过K值增大导致平衡正向移动，生成物的浓度在逐渐增大，当浓度增大到一定程度后会掩盖温度降低带来的影响，最终导致逆反应速率增大，D项正确；

答案选AD。

【点睛】

所有带K的常数，例如等，都只随着温度的改变而改变。11、AB【分析】【详解】

A.元素周期表共有18纵行；也就是共有18列，A正确；

B.由于同一主族的元素从上到下；原子半径逐渐增大，原子获得电子的能力逐渐减弱，所以VIIA族元素的非金属性自上而下依次减弱，B正确；

C.主族元素一般呈现与其族数相同的最高化合价；O；F非金属性强，O没有与族序数相等的最高正化合价，F没有正价，C错误；

D.第二周期主族元素的原子半径自左向右依次减小；D错误；

故合理选项是AB。12、AC【分析】【分析】

从电子流动的方向看，生物膜为负极，碳布为正极。在C室发生反应+6e-+8H+==2Cr(OH)3↓+H2O；总体上看，C室消耗阳离子多，所以B室中的阳离子应向C室移动，则B室中的阴离子应向A室移动。

【详解】

A．从以上分析知，B室中的阳离子(Na+)应向C室移动；E为阳离子交换膜，A不正确；

B．因为转化为Cr(OH)3时，需要得到电子，所以含废水应在C室，Y为含废水；则X为有机物污水，B正确；

C．理论上处理1mol的的同时，需转移6mol电子，由反应式应有6mol的Na+进入C室，同样有6mol的Cl-进入A室；所以可脱除6mol的NaC1，C不正确；

D．在C室，得电子产物与H+反应生成Cr(OH)3沉淀等，电极反应式为+6e-+8H+==2Cr(OH)3↓+H2O；D正确；

故选AC。13、AB【分析】【详解】

A.元素周期表共有18纵行；也就是共有18列，A正确；

B.由于同一主族的元素从上到下；原子半径逐渐增大，原子获得电子的能力逐渐减弱，所以VIIA族元素的非金属性自上而下依次减弱，B正确；

C.主族元素一般呈现与其族数相同的最高化合价；O；F非金属性强，O没有与族序数相等的最高正化合价，F没有正价，C错误；

D.第二周期主族元素的原子半径自左向右依次减小；D错误；

故合理选项是AB。14、CD【分析】【分析】

【详解】

A．贝诺酯含有氧；氮元素；而烃只含C、H元素，故A错误；

B．对乙酰氨基酚与碳酸钠反应生成碳酸氢钠；不能生成二氧化碳，故B错误；

C．对乙酰氨基酚含有酚羟基；具有酚类的性质，可与氯化铁反应，溶液呈紫色，可鉴别，故C正确；

D．乙酰水杨酸水解产物共含有2个羧基；1个酚羟基；则1mol乙酰水杨酸最多能与3molNaOH发生反应，故D正确；

故选CD。15、CD【分析】【详解】

A．根据图象可知：升高温度，CO与CO2平衡分压比的自然对数值增大，说明升高温度，平衡正向移动，则正反应为吸热反应，故该反应ΔH＞0；A错误；

B．该反应的正反应为气体体积增大的反应，缩小容器体积，导致体系的压强增大，增大压强，化学平衡逆向移动，不利于提高CO2的平衡转化率的提高；B错误；

C．X点反应达到平衡时，ln=0，则p(CO)=p(CO2)，c(CO)=c(CO2)，n(CO)=n(CO2)，在开始时n(CO2)=0.1mol，假设反应反应的CO2物质的量为x，则0.1mol-x=2x，3x=0.1mol，x=则CO2的转化率为×100%=33.3%；C正确；

D．假设1050K时，X点反应达到平衡时p(CO)=p(CO2)，由于容器的总压强为akPa，则pCO)=p(CO2)=0.5akPa，该温度下Kp==0.5akPa；D正确；

故合理选项是CD。16、AC【分析】【分析】

温度相同、容积相同恒容密闭容器中，甲和丙为等效平衡，平衡时各物质的量甲与丙相同，由于两容器中的反应分别从不同方向建立了相同的平衡状态，故其一定存在Q1＋Q3=92.4，α1＋α3=1；乙的初始投放是甲的两倍；在定容装置中相当于压缩两份甲变为乙，压缩对于合成氨，平衡正向移动，故乙的转化率高于甲，乙气体的总物质的量小于甲的两倍，乙中的氨气比甲的两倍多，氮气和氢气的浓度比甲的两倍小，以此作答。

【详解】

A.根据分析，甲和丙为等效平衡，乙的转化率高于甲，乙气体的总物质的量小于甲的两倍，故2p1=2p3＞p2；A项正确；

B.根据分析，甲和丙达到平衡时NH3的体积分数相同，乙的转化率高于甲，故乙容器中NH3的体积分数最大；B项错误；

C.根据分析α1＋α3=1；乙的转化率高于甲，故α2＋α3＞1；C项正确；

D.根据分析Q1＋Q3=92.4；D项错误；

答案选AC。

【点睛】

温度相同、容积相同恒容密闭容器中，投放量呈比例，加物质相当于加压，对于前后气体分子数目相同的可逆反应，平衡不移动，属于等效平衡（相似等效）；前后气体分子数目不同的可逆反应，平衡向气体分子数目减小的方向移动，利用等效思想进行解题。三、填空题(共9题，共18分)17、略

【分析】【详解】

（1）图中氮元素及其化合物的转化关系可知，X为+5价对应的氮的氧化物是N2O5，N2O5中氮元素+5价为氮元素的最高价，只具有氧化性，故答案为：N2O5；氧化；

（2）①铵盐和强碱加热生成氨气，实验室常用NH4Cl与Ca(OH)2制取氨气，生成氯化钙、氨气和水，反应的化学方程式为：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O+2NH3↑，故答案为：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O+2NH3↑；

②A．浓硫酸和氨气反应；不能干燥氨气，A错误；

B．碱石灰是氢氧化钠和氧化钙固体；可以干燥氨气，B正确；

C．生石灰主要成分是氧化钙；吸收水分不与氨气反应，可以干燥氨气，C正确；故答案为：AB；

③氨气极易溶于水，比空气轻，收集方法只能用向下排空气法收集，故答案为：向下排空气法收集。【解析】N2O5氧化2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O+2NH3↑AB向下排空气法收集18、略

【分析】【详解】

(1)①Cl2与石灰乳反应产生CaCl2、Ca(ClO)2，就制取得到漂白粉，漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2；故合理选项是C；

②Na2SiO3能够与酸反应产生H2SiO3，就制得硅胶；同时Na2SiO3水溶液具有粘性，不能燃烧，也不支持燃烧，因此可作建筑业上的粘合剂和阻燃剂及木材的防火剂，因此可用于制备硅胶和木材防火剂的是Na2SiO3；合理选项是B；

③Si的导电性介于导体和绝缘体之间；是良好的半导体材料，因此可用于制计算机芯片的物质是Si，合理选项是A；

④KAl(SO4)2·12H2O在水溶液中会发生水解反应产生氢氧化铝胶体，胶体表面积大，吸附力强，能够吸附水中悬浮的固体小颗粒，使之形成沉淀而从水中沉淀除去，因此可作净水剂，故可用于作净水剂的物质是KAl(SO4)2·12H2O；合理选项是D；

(2)①CO分子中只有1个O原子，CO2分子中有2个O原子，若二者含有的O原子数目相等，则二者的物质的量的比是2：1，在相同外界条件下，气体摩尔体积相同，所以CO和CO2的体积之比为2：1；

②Na2SO4中含有Na+、的个数比是2：1，在100mL硫酸钠溶液中n(Na＋)=0.20mol，则c(Na+)==2.0mol/L，所以其中c()=c(Na+)=1.0mol/L；

③质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的物质的量浓度c=mol/L=18.4mol/L，由于溶液在稀释前后溶质的物质的量不变，则配制1.0mol/L硫酸溶液250mL，需该浓硫酸的体积V==13.6mL；选择仪器的标准是大而近，如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒，应选用15mL的量筒量取误差最小。若定容时仰视刻度线，则溶液的体积偏大，由于溶质的物质的量不变，则所配溶液浓度偏小。【解析】CBAD2∶11.0mol/L13.615偏小19、略

【分析】【分析】

（1）依据题意可知；过氧化氢可氧化二氧化硫进而除去二氧化硫，根据总的氧化还原反应，结合原电池原理作答；

（2）二氧化硫与过氧化氢反应生成硫酸；

（3）原电池中阳离子移向正极；

（4）原电池中；相对较活泼的金属作负极，燃料电池是碳电极，正极上得电子发生还原反应，负极上失电子发生氧化反应，外电路中电子从负极沿导线流向正极，溶液中阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，负极和正极都可以参加反应；

Ⅱ．（1）氢氧燃料电池中；氢气在负极发生氧化反应；

（2）依据总反应；结合物质与转移电子数之间的关系作答。

【详解】

I．（1）该原电池中，通入二氧化硫的电极上失电子发生氧化反应，则通入二氧化硫的电极是负极、通入双氧水的电极是正极，正极上双氧水得电子生成水，电极反应式为H2O2+2e-+2H+=2H2O，故答案为负极；H2O2+2e-+2H+=2H2O；

（2）原电池总反应化学方程式为：SO2+H2O2=H2SO4；

（3）H+的迁移方向为正极；从质子交换膜左侧向右侧迁移；

故答案为正极；

（4）①原电池两电极活泼性可以相同；如氢氧燃料电池电极材料为石墨，所以不一定不同，①项错误；

②原电池负极材料参与反应，正极材料也可以参与反应，如铅蓄电池中正极材料PbO2和负极材料Pb都参加反应；②项错误；

③Fe-浓硝酸-Cu原电池；Fe和浓硝酸发生钝化，电极总反应主要是铜与浓硝酸的氧化还原反应，所以Cu是负极，③项错误；

④原电池是将化学能转变为电能的装置；④项正确；

故答案为①②③；

Ⅱ．（1）碱式氢氧燃料电池中，负极氢气失电子发生氧化反应，则负极反应为2H2+4OH--4e-＝4H2O；

（2）氢氧燃料电池，电极总反应为2H2+O2=2H2O，1.8g饮用水的物质的量为=0.1mol，则转移电子数为0.1×2×NA=0.2NA(或1.204×1023)。

【点睛】

氢氧燃料电池是常考点，需要注意电解质环境，电解质的酸碱性会影响电极反应的书写及电极产物，学生要多分析，避免低级错误。【解析】负极H2O2+2e-+2H+=2H2OSO2+H2O2=H2SO4正极①②③H2-2e-+2OH-=2H2O0.2NA(或1.204×1023)20、略

【分析】【分析】

(1)在潮湿的空气中；连接在一起的铜；铝导线易形成原电池而被腐蚀；

(2)铜与石墨用导线连接，置于氯化铁溶液中能够形成原电池，负极(铜)反应式为：Cu－2e－=Cu2＋，正极(石墨)反应式为：2Fe3＋＋2e－=2Fe2＋，电池总反应为：2FeCl3＋Cu=2FeCl2＋CuCl2；

【详解】

(1)在潮湿的空气中；连接在一起的铜；铝导线易形成原电池，较活泼的铝导线做负极被腐蚀；

故答案为：二者连接在一起时；接头处在潮湿的空气中形成原电池而被腐蚀；

(2)铜与石墨用导线连接，置于氯化铁溶液中能够形成原电池，负极(铜)反应式为：Cu－2e－=Cu2＋，正极(石墨)反应式为：2Fe3＋＋2e－=2Fe2＋，电池总反应为：2FeCl3＋Cu=2FeCl2＋CuCl2；

故答案为：能；Cu－2e－=Cu2＋；2Fe3＋＋2e－=2Fe2＋。【解析】二者连接在一起时，接头处在潮湿的空气中形成原电池而被腐蚀能Cu－2e－=Cu2＋2Fe3＋＋2e－=2Fe2＋21、略

【分析】【分析】

Mg比Al活泼；二者都可与酸反应，如电解池溶液为酸，则Mg为负极，发生氧化反应，Al为正极，发生还原反应；如电解质溶液为氢氧化钠溶液，因Mg与碱不反应，而Al反应，则Al为负极，以此可解答该题。

【详解】

(1)该装置为原电池装置，将化学能转变为电能，镁比铝活泼，当电解池溶液为稀硫酸时，镁作原电池负极，发生氧化反应，镁逐渐溶解，铝极上有气泡冒出，电流表指针发生偏转，电极反应为Mg-2e-=Mg2+，铝作正极，发生还原反应，电极反应为2H++2e-=H2↑；原电池中阳离子向正极移动，则H+向Al极移动；

(2)铝能与NaOH溶液反应，而镁不反应，所以铝作负极，带负电，镁作正极，电池总反应和铝与NaOH溶液的反应相同，为2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑。【解析】镁逐渐溶解，铝极上有气泡冒出，电流表指针发生偏转2H++2e-=H2↑Mg-2e-=Mg2+AlAlMg2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑22、略

【分析】【分析】

（1）3min到9min，根据CO2浓度变化计算CO2化学反应速率v(CO2)；

（2）化学反应达到平衡状态时正逆反应速率相等；各物质的浓度不变，由此衍生的物理量不变；

（3）由图象可知平衡时CO2的为0.25mol/L；可知消耗0.75mol/L，以此计算转化率；

（4）结合各物质的平衡浓度；利用三段式法计算；

（5）第9分钟时达到平衡，υ逆（CH3OH）=υ正（CH3OH）；随着反应的进行，正反应速率逐渐减小。

【详解】

(1)3min到9min，CO2浓度变化为0.5mol/L−0.25mol/L=0.25mol/L，CO2反应速率为：故答案为：0.042；

(2)A.反应中CO2与CH3OH的物质的量浓度之比为1:1(即图中交叉点)；浓度相等而不是不变，故A错误；

B.混合气体的物质的量为变量；则压强为变量，随着反应的进行，混合气体的压强不随时间的变化而变化，此时反应达到平衡，故B正确；

C.单位时间内生成3molH2，同时生成1molCH3OH；则正逆反应速率相等，故C错误；

D.混合气体的质量不变；混合气体的物质的量随着反应的进行是变量，则平均相对分子质量不随时间的变化而变化此时反应达到平衡，故D正确；

故答案为：BD；

(3)由图象可知平衡时CO2的为0.25mol/L，可知消耗0.75mol/L，则转化率为故答案为：75；

(4)

则平衡时混合气体中CO2(g)和H2(g)的质量之比是故答案为：22:3；

(5)第9分钟时达到平衡，υ逆(CH3OH)=υ正(CH3OH)，随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，则第3分钟时υ正(CH3OH)大于第9分钟时υ逆(CH3OH)。故答案为：＞。

【点睛】

平衡问题计算时一般采用三段法进行计算。反应达到平衡时，υ逆=υ正。【解析】①.0.042②.BD③.75④.22：3⑤.＞23、略

【分析】【分析】

(1)先根据温度高，速率快，反应达到平衡所需时间缩短判断343K时SiHCl3的转化率；

(2)根据化学反应速率的影响因素分析；

(3)在其它条件不变时；温度高速率快。

【详解】

(1)温度越高；反应速率越快，达到平衡所需时间越短，反应越先达到平衡，根据图示可知曲线a先达到平衡，说明左侧曲线对应的温度为343K，则根据曲线可知343K时反应的平衡转化率为22%；

(2)缩短反应达到平衡的时间；实质就是提高反应速率，可采用加压的方式或选择更为高效的催化剂或增大反应物浓度的方法；

(3)在相同条件下，升高温度，活化分子数目增加，活化分子百分数增加，反应速率加快。a、b两点的SiHCl3转化率相同，则二者浓度相同，由于温度：a点＞b点，所以反应速率：a点＞b点。

【点睛】

本题考查了化学反应速率的比较、影响因素。要会分析图象，清楚：化学反应速率的影响因素，学会控制变量法分析判断；明白：温度越高，反应速率越快，达到平衡所需时间越短。【解析】①.22②.改进催化剂③.增大反应物压强(浓度)④.大于24、略

【分析】【分析】

根据分子结构模型，A为B为C为

【详解】

（1）等质量的烃完全燃烧，越大，耗氧量越多，则消耗最多的是：

（2）在120℃、条件下，水为气态，燃烧的方程式为：反应前后气体分子数不变；反应前后气体分子数不变；反应前后气体分子数增大，所以满足条件的是和

（3）合成一氯甲烷，若选用甲烷为原料则发生取代反应制备，该取代反应涉及多个反应，产率低，故选用乙烯和的加成反应制备，方程式为：

（4）要除去中混有的

A.若将气体通过酸性高锰酸钾溶液，会产生新的杂质气体A不符合；

B.将气体通过溴水；乙烯和溴水发生加成反应，可以除去乙烯且不引入新的杂质，B符合；

B.一定条件下，向混合气体中通入条件复杂且引入C不符合；

C.将气体通过溴的溶液；乙烷溶于四氯化碳，D不符合；

故选B。【解析】(1)A

(2)A；B

(3)BCH2=CH2＋HCl→CH3CH2Cl

(4)B25、略

【分析】【详解】

（1）700℃时；0-5min内，D的平均化学反应速率v(D)＝△n/(V•△t)=0.45mol/(1L×5min)

=0.09mol/(L•min)，同一反应中，各物质的反应速率之比等于计量数之比，所以v（B）：v（D）=2：1，故v（B）=0.18mol•L-1•min-1；

（2）该反应是反应前后气体体积减小的反应；反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，平衡时各种物质的物质的量；浓度等不再发生变化；所以：

A：该反应是反应前后气体体积减小的反应；当压强不变时，各物质的浓度不再发生变化，故A正确；

B：反应达到平衡状态时；正逆反应速率相等，平衡时各种物质的物质的量；浓度等不再发生变化，B正确；

C：v正（B）=2v逆（D）；速率之比等于化学计量数之比，反应达平衡状态，故C正确；

D：无论反应是否达到平衡状态；c（A）=c（C），所以不能作为判断平衡状态的依据，故D错误；

（3）A（g）+2B（g）C（g）+D（g）

起始(mol/L)1.02.200

反应(mol/L)0.61.20.60.6

平衡(mol/L)0.41.00.60.6

化学平衡常数K=(0.6mol/L×0.6mol/L)/[0.4mol/L×(1.0mol/L)2]=0.9（mol•L-1）-1；

根据图象知；降低温度D的含量减少，所以平衡向逆反应方向移动，逆反应为放热反应，故正反应是吸热反应。

（4）A、B、C、D各物质的浓度分别为c(A)＝0.06mol/L，c(B)＝0.50mol/L，c(C)＝0.20mol/L，c(D)＝0.018mol/L，浓度商QC=(0.2mol/L×0.018mol/L)/[0.06mol/L×(0.5mol/L)2]=0.24（mol•L-1）-1＜0.9（mol•L-1）-1，所以反应向正反应方向进行。【解析】①.0.18mol/(L·min)②.ABC③.0.9④.吸热⑤.向正方向进行四、有机推断题(共3题，共12分)26、略

【分析】【分析】

乙酰氯和乙酸反应生成A，A和B反应生成C，C被酸性高锰酸钾溶液氧化生成D，根据D结构简式知，C为A为(CH3CO)2O，D发生水解反应然后酸化得到E，E为E反应生成F，F发生还原反应生成G，根据G结构简式结合题给信息知，F为

(6)甲苯和浓硝酸发生取代反应生成邻硝基甲苯；邻硝基甲苯被酸性高锰酸钾溶液氧化生成邻硝基苯甲酸，邻硝基苯甲酸被还原生成邻氨基苯甲酸，据此分析解答。

【详解】

(1)根据分析，C为则C的官能团名称是酯基；

(2)反应①为乙酰氯和乙酸反应生成A，A为(CH3CO)2O；乙酰氯中的氯原子被取代，则反应类型为取代反应；反应②的作用是保护酚羟基，防止被氧化；

(3)A．G中只有羧基能和碳酸氢钠反应生成二氧化碳，所以1molG与足量NaHCO3溶液反应放出1molCO2；故A错误；

B．G中含有酚羟基；能发生氧化反应，不能发生消去反应，羧基能发生取代反应，故B正确；

C．G中含有羧基和酚羟基；所以能发生缩聚反应生成高分子化合物，故C错误；

D．G中含有羧基和氨基；所以具有酸性和碱性，则具有两性，既能与酸反应也能和碱反应，故D正确；

答案选AC；

(4)E为F为E在浓硫酸加热条件下与硝酸反应取代反应，化学反应方程式+HNO3+H2O；

(5)①含有苯环且能发生水解反应，说明结构中含有苯环和酯基，②能发生银镜反应，说明结构中含有醛基，③能与NaHCO3溶液反应放出CO2，说明结构中含有羧基，由以上综合分析，该有机物的结构可以由与-CH2OOCH构成，共有邻间对3种结构，或由与-CH3、-OOCH构成，共有10种结构，或由和－OOCH构成有邻间对3中结构，或和构成，只有一种结构，则同时符合下列条件的D的同分异构体有17种；

(6)甲苯和浓硝酸发生取代反应生成邻硝基甲苯，邻硝基甲苯被酸性高锰酸钾溶液氧化生成邻硝基苯甲酸，邻硝基苯甲酸被还原生成邻氨基苯甲酸，其合成流程图为：【解析】酯基取代反应保护酚羟基，以防被氧化AC+HNO3+H2O1727、略

【分析】【分析】

B的产量可衡量一个国家石油化工发展的水平，则B为CH2=CH2，A是化学实验中最常见的有机物，它易溶于水并有特殊香味，B转化得到A，A可以与Na、乙酸反应，在红热铜丝条件下也反应，则A为CH3CH2OH；反应②是乙烯与水发生加成反应，乙醇发生催化氧化生成D，D为CH3CHO；乙醇与乙酸发生酯化反应生成C，C为CH3COOCH2CH3；乙醇与钠反应生成E，E为CH3CH2ONa；据此分析解答。

【详解】

（1）由上述分析可知，B为CH2=CH2；A为CH3CH2OH，含有的官能团为羟基，故答案为：CH2=CH2；羟基；

（2）反应①是乙醇与钠反应生成乙醇钠与氢气，反应的化学方程式为2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑；反应④是乙醇在铜作催化剂、加热条件下催化氧化生成乙醛，反应的化学方程式为2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；

（3）①a试管中乙醇与乙酸在浓硫酸、加热条件下发生酯化反应生成乙酸乙酯与水，反应的化学方程式为CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O；反应类型为取代反应；

②蒸馏出的乙酸乙酯中含有乙酸、乙醇，通常用饱和碳酸钠溶液，除去挥发出来的乙酸和乙醇，降低乙酸乙酯溶解度，便于分层，故答案为：中和乙酸，溶解乙醇，降低乙酸乙酯溶解度。【解析】(1)CH2=CH2羟基。

(2)2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O

(3)CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O取代反应饱和碳酸钠溶液中和乙酸，溶解乙醇，降低乙酸乙酯溶解度28、略

【分析】【详解】

由①A从石油中获得是目前工业上生产的主要途径；A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工发展水平，则A是乙烯。以A为主要原料合成乙酸乙酯，由合成路线可知，B为乙醇，C为乙醛，D为乙酸，E为乙酸乙酯。

(1)写出A的结构简式ACH2===CH2。

(2)B；D分子中的官能团名称分别是羟基、羧基。

(3)反应②的反应类型为氧化反应；反应④的反应类型为酯化反应(或取代反应)。

(4)反应②的化学方程式为2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O。【解析】①.CH2=CH2②.羟基③.羧基④.氧化反应⑤.酯化反应(或取代反应)⑥.2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O五、原理综合题(共4题，共36分)29、略

【分析】【详解】

(1)CO(NH2)2中C元素为+4价；H元素为+1价、O元素为—2价；由化合价代数和为0可知，N元素为—3价，故答案为：—3；

(2)在一定条件下，CO2和NH3反应生成尿素和水，反应的化学方程式为2NH3+CO2CO(NH2)2+H2O，故答案为：2NH3+CO2CO(NH2)2+H2O；

(3)①由图可知，反应进行到10min时，二氧化碳的消耗量为（1.0—0.26）mol=0.74mol，则用二氧化碳表示反应的速率为=0.148mol/(L·min)；故答案为：0.148mol/(L·min)；

②其他条件不变；若升高反应温度，尿素的产率下降，说明合成尿素的反应是放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，故答案为：反应放热，升高温度平衡左移，故产率下降；

(4)①由图可知；A电极上尿素失去电子发生氧化反应生成氮气，则A电极为电解池的阳极，与直流电源的正极连接，故答案为：正；

②由总方程式可知，电解时生成二氧化碳，说明电解质溶液为酸性溶液，A电极上尿素在酸性条件下失去电子发生氧化反应生成氮气，同时生成二氧化碳气体，反应的电极反应式为CO(NH2)2－6e-+H2O=N2↑+CO2↑+6H+，故答案为：CO(NH2)2－6e-+H2O=N2↑+CO2↑+6H+。

【点睛】

由总方程式反应生成二氧化碳，说明电解质溶液为酸性溶液，由此判断A电极上尿素在酸性条件下放电生成氮气和二氧化碳是分析解答的关键。【解析】-32NH3+CO2CO(NH2)2+H2O0.148mol/(L·min)反应放热，升高温度平衡左移，故产率下降正CO(NH2)2－6e—+H2O=N2↑+CO2↑+6H+30、略

【分析】【分析】

（1）①H2SO4为非金属元素形成的共价化合物；据此判断所含化学键；

②负极为锌失电子；依据锌与失去电子的关系计算负极质量；

③若将稀硫酸换成硫酸铜溶液；正极将析出铜，质量增加；

（2）①根据化学平衡状态的特征分析判断；

②根据0-t时间内NO2的物质的量变化计算速率。

（3）根据实验①和③是探究浓度对该反应速率的影响，要保证溶液总体积不变来计算Vx；实验①和②温度不同，温度越高反应速率越快，实验①和③浓度不同，浓度越大反应速率越快，据此确定t1、t2、t3的大小。

【详