2025年粤教版必修2化学上册阶段测试试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年粤教版必修2化学上册阶段测试试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共7题，共14分)1、如图所示，杠杆AB两端分别挂有体积相同、质量相等的空心铜球和空心铁球，调节杠杆并使其在水中保持平衡，然后小心地向烧杯中央滴入浓CuSO4溶液。一段时间后；下列有关杠杆的偏向判断正确的是(实验过程中，不考虑铁丝反应及两球的浮力变化)

A.杠杆为导体和绝缘体时，均为A端高B端低B.杠杆为导体和绝缘体时，均为A端低B端高C.当杠杆为绝缘体时，A端低B端高；为导体时，A端高B端低D.当杠杆为绝缘体时，A端高B端低；为导体时，A端低B端高2、短周期元素a、b；c、d的原子序数依次增大；在下列转化关系中，甲、乙、丙、丁、戊为上述四种元素组成的二元或三元化合物。其中A为d元素组成的单质，常温下乙为液体，丁物质常用于消毒、漂白。下列说法错误的是。

A.简单离子半径：d>c>bB.丙中既有离子键又有极性键C.用惰性电极电解戊溶液可制备丙D.通常情况下，b、c形成的化合物中阴、阳离子数目比为1：23、下列有机物的命名正确的是（）A.2，3-二甲基-5-乙基己烷B.2，4-二甲基-4-己烯C.2，3-二羟基戊烷D.对苯二甲酸4、在2L的密闭容器中，加入和发生反应：在5s末时，测得容器中含有下列说法正确的是A.B.2v(SO3)=v(O2)C.升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小D.加入适宜的催化剂，使反应物活化分子百分数增大5、下列化学用语正确的是A.乙烯的结构简式：B.的电子式：C.的结构式：D.甲烷的比例模型6、下列说法或表示法正确的是A.若反应2AB(g)⇌C(g)+3D(g)在高温下能自发进行，其逆反应在低温下能自发进行，则该正反应的∆H＜０、∆S＞０B.在101KPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，则表示氢气燃烧热的热化学方程式为2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)∆H=-571.6kJ/molC.一定条件下，反应2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)∆H＜０达到平衡后，升高体系温度反应重新达到平衡前，有2v正(O2)＞v逆(SO3)D.酸与碱恰好完全反应生成正盐的c(H+)=c(OH-)=10-6mol/L的溶液一定呈中性7、在密闭容器中进行反应N2+O2⇌2NO，下列条件能加快反应速率的是A.增大体积使压强减小B.体积不变，充入N2使压强增大C.体积不变，充入He使压强增大D.压强不变，充入气体Ne评卷人得分二、填空题(共6题，共12分)8、利用化学反应将储存在物质内部的化学能转化为电能；科学家设计出了原电池，从而为人类生产；生活提供能量。

(1)原电池反应属于___反应。

(2)依据氧化还原反应：2Ag++Cu=Cu2++2Ag设计的原电池如图所示：

①负极的材料是___，发生的电极反应为__；另一极的电极方程式为___。

②外电路中的电子是从__电极流向___电极。(写出电极材料的名称)

③当反应进行到一段时间后取出电极材料，测得某一电极减少了6.4g，则该原电池反应共转移的电子__mol。9、将一定量NO2和N2O4的混合气体通入体积为1L的恒温密闭容器中，各物质浓度随时间变化的关系如图所示。

(1)计算该反应的平衡常数K＝____。反应进行到20min时，再向容器内充入一定量NO2,10min后达到新的平衡，此时测得c(NO2)＝0.9mol·L－1。

(2)第一次平衡时混合气体中NO2的体积分数为w1，达到新平衡后混合气体中NO2的体积分数为w2，则w1___w2(填“>”、“＝”或“<”)。

(3)请在下图中画出20min后各物质的浓度随时间变化的曲线___(曲线上必须标出“X”和“Y”)。10、(1)如图是降冰片烷的碳架结构：

①其分子式为________。

②降冰片烷发生一氯取代时，取代位置有________种。

(2)“立方烷”是新合成的一种烃；其分子呈正方体结构，该分子的碳架结构如图所示：

①“立方烷”的分子式为________。

②其一氯代物共有________种。

(3)写出分子中含碳碳叁键的2­-甲基-­1,3-­丁二烯的所有的同分异构体________。11、共线的碳原子最多有________个。12、(5分)某烃分子量为72；现取3.6g该烃完全燃烧，将全部产物依次通入足量的浓硫酸和碱石灰，浓硫酸增重5.4g，碱石灰增重11g，求：

（1）该烃的分子式____(3分)

（2）已知该烃的一氯代物只有一种，写出该烃的结构简式______________________（2分）；13、某温度时；在一个2L的密闭容器中，X；Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，试填写下列空白：

（1）该反应在_____________min时达到平衡状态。

（2）该反应的化学方程式为___________________________________________。

（3）从开始至2min，Z的平均反应速率为____________________________________。评卷人得分三、判断题(共8题，共16分)14、干电池根据电池内的电解质分为酸性电池和碱性电池。(_______)A.正确B.错误15、在原电池中，负极材料的活泼性一定比正极材料强。(_______)A.正确B.错误16、太阳能电池不属于原电池。(_______)A.正确B.错误17、由计算平均速率，用反应物表示为正值，用生成物表示为负值。(____)A.正确B.错误18、高分子物质可作为生产化学纤维的原料。(_______)A.正确B.错误19、煤就是碳，属于单质____A.正确B.错误20、甲烷、乙烯和苯在工业上都可通过石油分馏得到。(____)A.正确B.错误21、聚乙烯可包装食品，而聚氯乙烯塑料不可用于包装食品。(___)A.正确B.错误评卷人得分四、元素或物质推断题(共3题，共12分)22、某强酸性溶液X，含有Ba2+、Al3+、SiO32－、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32－、SO42－、NO3－中的一种或几种离子；取溶液进行连续实验，能实现如下转化：

依据以上信息；回答下列问题：

（1）上述离子中，溶液X中肯定含有的是：________________；不能肯定的是：_______________。对不能确定是否存在的离子，可以另取X溶液于一支试管中，选择下列试剂中的一种加入X溶液中，根据现象就可判断，则该试剂是：_________。（选填：①NaOH溶液，②酚酞试剂，③石蕊试剂，④pH试纸，⑤KSCN溶液，⑥KMnO4溶液）

（2）气体F的电子式为：_______________，实验中，可以观察到反应②的现象是：__________________。

（3）写出步骤①所有发生反应的离子方程式________________________、___________________。23、已知A为正盐；根据下列变化进行推断：

(1)推断A、B、C、D的化学式：A___，B___，C___，D___。

(2)写出①②变化的离子方程式：

①___。

②___。

(3)写出实验室制取气体B的反应原理___。24、物质A是一种高熔点的化合物；不溶于硫酸；硝酸、却溶于氢氟酸；C是一种气体；D是白色胶状沉淀；A、B、C、D转化关系如图；

（1）试推断：A_____，B_____，C_____，D_____．

（2）写出下列转化的方程式：

A→B+C化学方程式_____________________

B+C+H2O→D离子方程式___________________评卷人得分五、有机推断题(共4题，共20分)25、A；B、D、E、F是重要的有机化工原料。烃A的产量是一个国家石油化工发展水平的标志；A的相对分子质量为28。B可用作燃料和溶剂。F为有香味的油状液体。它们之间的转化关系如下图。

（1）A的结构简式是______。反应①属于______（填反应类型）。

（2）B的官能团是______。

（3）反应②的化学方程式是______。

（4）反应④的化学方程式是______。

（5）下列说法不正确的是______（填序号）。

a．A；B均不能被酸性高锰酸钾溶液氧化。

b．用饱和Na2CO3溶液能除去F中混有的少量B；E

c．生活中可以用E除去水壶中的水垢26、已知A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工发展水平；B；D是饮食中两种常见的有机物，E是一种有香味的物质，E中碳原子数是D的两倍，现以A为主要原料合成E，其合成路线如图所示。

(1)A的结构式为___________，B中决定其性质的重要官能团的名称为___________。

(2)写出下列反应的化学方程式并判断其反应类型。

①___________反应类型：___________；

②___________反类类型：___________。

(3)实验室怎样鉴别B和D___________。27、乙醇是生活中常见的有机物；能进行如图所示的多种反应，A；B、C、D都是含碳化合物。

写出下列反应的化学方程式及对应的反应类型：

反应①：___________。

反应③___________，反应类型：___________。

反应④：___________，反应类型：___________。28、A是化学实验室中常见的有机物；它易溶于水并有特殊香味；B的产量可衡量一个国家石油化工发展的水平。有关物质的转化关系如图所示：

(1)A中含有的官能团是________；B的结构简式是________；D的结构简式是________。

(2)反应①的化学方程式是___________________________________________。

(3)反应②的化学方程式是____________________________________；反应类型是________。参考答案一、选择题(共7题，共14分)1、D【分析】【分析】

【详解】

A．当杠杆为导体时，铁球作负极，放电使其质量减轻，铜球作正极，溶液中的在铜球上放电析出使其质量增加，则A端低，B端高，A错误；

B．当杠杆为导体时，铁球作负极，放电使其质量减轻，铜球作正极，溶液中的在铜球上放电析出使其质量增加，则A端低，B端高，B错误；

C．当杠杆为绝缘体时，不能形成原电池，铁球与溶液发生置换反应；在铁球表面析出铜，使其质量增加，则A端高，B端低，C正确；

D．当杠杆为绝缘体时，不能形成原电池，铁球与溶液发生置换反应；在铁球表面析出铜，使其质量增加，则A端高，B端低，D错误；

故选C。2、A【分析】【分析】

由以上分析可知，a为H元素、b为O元素、c为Na元素、d为Cl元素；A为Cl2，甲为Na2O，乙为H2O；丙为NaOH，丁为NaCIO，戊为NaCl，据此解题。

【详解】

A．b、c、d对应的离子具有相同的核外电子排布，核电荷数越大，离子半径越小，氯离子有三层电子，离子半径最大，则离子半径c<b

B．丙为NaOH；NaOH为离子化合物，含有离子键和极性键，故B正确；

C．用惰性电极电解NaCl溶液可制备NaOH，2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑；故C正确；

D．通常情况下O与Na形成的化合物为Na2O；化合物中阴；阳离子数目比为1：2，故D正确；

故选A。3、D【分析】【详解】

A．烷烃系统命名时；选分子中最长的碳链为主链，因此主链含有7个碳，名称为：2,3,5-三甲基庚烷，A项错误；

B．烯烃系统命名时；将含有碳碳双键的最长碳链作为主链，编号时应从距离碳碳双键最近的一端开始，因此该有机物的碳碳双键位于2号碳，两个甲基分别位于3号碳和5号碳上，名称为：3,5-二甲基-2-己烯，B项错误；

C．该有机物中含有羟基；因此属于醇类；命名时选取带羟基的最长的碳链作为主链，然后从离连接羟基的碳最近的一端开始编号，由于该有机物不含其它支链，因此该有机物名称为：2,3-戊二醇，C项错误；

D．该有机物中的两个羧基位于苯环的对位碳上；所以该有机物名称为：对苯二甲酸，D项正确；

答案选D。4、D【分析】【详解】

A．5s末测得容器中SO3物质的量为0.4mol，则5s内消耗的SO2为0.4mol，v(SO2)=A错误；

B．物质的反应速率之比等于化学计量数之比，则v(SO3)=2v(O2)；B错误；

C．升高温度；正逆反应速率均增大，C错误；

D．加入合适的催化剂；可降低反应的活化能，反应物活化分子百分数增大，D正确；

故答案选D。5、C【分析】【详解】

A．乙烯的官能团是碳碳双键，其结构简式为CH2=CH2；A错误；

B．HCl是共价化合物，电子式为B错误；

C．中氮原子和氢原子之间形成一条共价键，结构式为C正确；

D．为甲烷的球棍模型；不是比例模型，D错误；

答案选C。6、D【分析】【详解】

A、若反应2AB(g)⇌C(g)+3D(g)在高温下能自发进行；熵变∆S＞０，∆H-∆S∙T＜０，可能∆H＞０，其逆反应在低温下能自发进行，逆反应熵变∆S＜０，∆H-∆S∙T＜０，则该逆反应的∆H＜０，所以该正反应的∆H＞０；∆S＞０，A错误；

B、2g氢气是1mol，放出285.8kJ热量，则氢气燃烧热的热化学方程式为：H2(g)+O2(g)=H2O(l)∆H=-285.8kJ/mol；B错误；

C、∆H＜０为放热反应，升高体系温度，平衡逆向移动，则反应重新达到平衡前，有2v正(O2)＜v逆(SO3)；C错误；

D、c(H+)=c(OH-)的溶液一定呈中性；D正确。

故选：D。7、B【分析】【详解】

A．增大体积使压强减小；物质浓度减小，速率减慢；

B．体积不变，充入N2使压强增大；氮气浓度增大，速率加快；

C．体积不变；充入He使压强增大，反应物浓度不变，速率不变；

D．压强不变；充入气体Ne，体积增大，浓度减小，速率减慢；

故选B。二、填空题(共6题，共12分)8、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)原电池反应的本质是氧化还原反应；

(2)①依据氧化还原反应：2Ag++Cu=Cu2++2Ag，Cu发生氧化反应做负极；发生的电极反应方程式为：Cu-2e-=Cu2+；另一极是Ag电极，Ag+发生还原反应，电极方程式为：Ag++e-=Ag；

②外电路中的电子；从负极流向正极，故从铜电极流向银电极；

③根据反应方程式，铜电极质量减少，故铜质量减少6.4g，减少0.1mol，转移电子的物质的量为：0.1mol2=0.2mol【解析】氧化还原铜Cu-2e-=Cu2+Ag++e-=Ag铜银0.29、略

【分析】【分析】

由图1可知，X、Y的浓度变化量之比为2：1，则X为NO2、Y为N2O4，发生反应：N2O4（g）2NO2（g）．

（1）平衡时c（NO2）=0.6mol·L－1、c（N2O4）=0.4mol·L－1，代入K=计算；

（2）恒温恒容下，再充入一定量NO2；等效为增大压强，平衡逆向移动；

（3）20min时瞬间c（NO2）增大，c（N2O4）不变，而后平衡向逆反应方向移动，c（NO2）减小，c（N2O4）增大，10min后达到新的平衡，此时测得c（NO2）=0.9mol·L－1，根据平衡常数计算平衡时c（N2O4）；据此作图。

【详解】

（1）平衡时c（NO2）=0.6mol·L－1、c（N2O4）=0.4mol·L－1，代入K===0.9；

（2）恒温恒容下，再充入一定量NO2，等效为增大压强，平衡逆向移动，新平衡后混合气体中NO2的体积分数减小，故W1＞W2；

（3）20min时瞬间c（NO2）增大，c（N2O4）不变，而后平衡向逆反应方向移动，c（NO2）减小，c（N2O4）增大，10min后达到新的平衡，此时测得c（NO2）=0.9mol·L－1，由于K===0.9，则平衡时c（N2O4）=mol·L－1=0.9mol·L－1，而X为NO2、Y为N2O4，20min后各物质的浓度随时间变化的曲线为：

【点睛】

本题考查化学平衡计算与影响因素、平衡常数等，（3）中作图为易错点，注意再次平衡时各物质的浓度、条件改变瞬间各物质的浓度。【解析】0.9>10、略

【分析】【详解】

(1)①根据其键线式可知分子式为C7H12；

②该物质含有如图所示3种环境的氢原子，所以其一氯代物有3种；

(2)①根据立方烷的键线式可知其分子式为C8H8；

②立方烷中每个碳原子都相同；只有一种氢原子，所以一氯代物的同分异构体有1种；

(3)2­-甲基-­1,3­-丁二烯为其不饱和度为2，若含有碳碳三键，则不含环状结构，其他碳原子均为饱和碳原子，所以可以是【解析】①.C7H12②.3③.C8H8④.1⑤.11、略

【分析】【详解】

由于C原子形成的4条键为四面体构型，故4个苯环间不能相互共平面，故最多有这4个碳原子共直线，故答案为：4。【解析】412、略

【分析】试题分析：（1）3.6g该烃的物质的量是n=3.6g÷72g/mol=0.05mol；该烃完全燃烧产物通入足量的浓硫酸和碱石灰，浓硫酸增重5.4g，则水的质量是5.4g，其物质的量是n(H2O)=5.4g÷18g/mol=0.3mol，碱石灰增重11g，则反应产生CO2的物质的量是n(CO2)=11g÷44g/mol=0.25mol，则1mol该烃中含有的C原子数是0.25mol÷0.05mol=5mol，含有的H原子数是0.3mol×2÷0.05mol=12，所以该物质的分子式是C5H12；（2）该烃的一氯代物只有一种，说明分子中只有一种H原子，则该烃的结构简式是

考点：考查有机物分子式、结构简式的确定的知识。【解析】（1）C5H12；

（2）13、略

【分析】【分析】

(1)根据反应平衡状态时的特征分析判断；

(2)根据物质的量的变化判断反应物和生成物；根据物质的量的变化之比等于化学计量数之比书写方程式；

(3)根据v=计算反应速率v(Z)。

【详解】

(1)反应平衡状态时体系内各组分的含量保持不变；根据图像可知，当反应进行到2min时反应达到平衡状态；

(2)由图象可以看出，反应中X、Y的物质的量减小，Z的物质的量增多，则X、Y为反应物，Z为生成物，且△n(X):△n(Y):△n(Z)=0.3mol:0.1mol:0.2mol=3:1:2；则反应的化学方程式为：3X+Y⇌2Z；

(3)在2min时间内，用Z表示反应的平均速率v(Z)===0.05mol/(L∙min)。【解析】23X+Y⇌2Z0.05mol/(L⋅min)三、判断题(共8题，共16分)14、A【分析】【详解】

干电池根据电池内的电解质分为酸性电池和碱性电池，正确。15、B【分析】【详解】

在原电池中，负极材料与电解质溶液发生反应失去电子，正极材料不参与反应，但负极材料的活泼性不一定比正极材料强，例如：以镁棒和铝棒作为电极材料，以氢氧化钠溶液作为电解质溶液构成的原电池，是活泼性较弱的铝作负极；错误。16、A【分析】【详解】

太阳能电池的主要材料为高纯硅，在高纯硅的作用下，太阳能被转化为电能，不属于原电池，题干说法正确。17、B【分析】【详解】

化学反应速率可以用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示，不管用反应物还是用生成物表示的化学反应速率均为正值，故错误。18、A【分析】【详解】

化学纤维用天然的或人工合成的高分子物质为原料、经过化学或物理方法加工制得，则高分子物质可作为生产化学纤维的原料，故答案为正确；19、B【分析】【详解】

煤是由C、H、O、N、S等组成的复杂混合物，故错；20、B【分析】【详解】

石油主要成分为饱和烃，通过物理变化石油分馏可得到汽油、柴油、液化石油气（含甲烷）等产品，通过化学变化石油裂解可获得乙烯等不饱和烃，苯可通过化学变化煤的干馏得到，题干说法错误。21、A【分析】【详解】

聚氯乙烯有毒，不能用于包装食品，正确。四、元素或物质推断题(共3题，共12分)22、略

【分析】【详解】

（1）在强酸性溶液中氢离子和碳酸根离子反应生成二氧化碳和水，硅酸根离子和氢离子反应生成硅酸沉淀，所以一定不会存在CO32-和SiO32-离子；加入过量硝酸钡生成沉淀，钡离子和硫酸根离子反应生成硫酸钡沉淀，说明一定含有SO42-，含有SO42-离子就一定不含Ba2+离子；气体A连续氧化生成D和E，则A为NO，D为NO2，E为HNO3，说明溶液中含有还原性离子，一定为Fe2+，一定不含NO3-离子；溶液B中加入过量NaOH溶液，生成气体F，则F为NH3，说明溶液中含有NH4+；溶液H中溶于CO2气体，生成沉淀K，则K为Al（OH）3，L为NaOH和NaAlO2，说明溶液中含有Al3+；不能确定是否含有的离子Fe3+，检验用硫氰化钾溶液，取少量X溶液放在试管中，加入几滴KSCN，溶液变红色说明有Fe3+，反之无Fe3+；

（2）溶液B中加入过量NaOH溶液，生成气体F：NH4++OH-=NH3↑+H2O，氨气电子式为一氧化氮易被氧化为二氧化氮；则实验中，可以观察到反应②的现象是无色一氧化氮变为红棕色二氧化氮气体；

（3）步骤①在强酸性溶液中加入过量硝酸钡，钡离子和硫酸根离子反应生成硫酸钡沉淀，Ba2++SO42－＝BaSO4↓，二价铁离子具有还原性，硝酸具有氧化性，二价铁离子被硝酸氧化生成三价铁离子，硝酸被还原成一氧化氮，一氧化氮在空气中被氧化成红棕色的二氧化氮，离子反应方程式为3Fe2++NO3－+4H+＝3Fe3++NO↑+2H2O。【解析】①.SO42－、Al3+、Fe2+、NH4+②.Fe3+③.⑤④.⑤.气体由无色变成红棕色⑥.Ba2++SO42－＝BaSO4↓⑦.3Fe2++NO3－+4H+＝3Fe3++NO↑+2H2O23、略

【分析】【分析】

能使澄清石灰水变浑浊的无色无味的气体为CO2，所以白色沉淀C为BaCO3；和NaOH溶液反应生成能和HCl相遇冒白烟的为NH3，所以正盐无色晶体A为(NH4)2CO3。

【详解】

(1)由以上分析可知，A、B、C、D的化学式分别为：(NH4)2CO3、NH3、BaCO3、CO2。

(2)反应①是NH和OH-在加热条件下反应生成氨气，离子方程式为：NH+OH-NH3↑+H2O。

反应②是BaCO3和盐酸发生复分解反应生成BaCl2、CO2和水，离子方程式为：BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑。

(3)实验室用固体NH4Cl和固体Ca(OH)2加热制取氨气，反应原理为：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O+2NH3↑。【解析】(NH4)2CO3NH3BaCO3CO2NH+OH-NH3↑+H2OBaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O+2NH3↑24、略

【分析】【分析】

【详解】

A是一种高熔点的化合物，不溶于硫酸、硝酸、却溶于氢氟酸，则A为SiO2；C是一种气体，结合转化关系可知，C为CO2，B为Na2SiO3，D为H2SiO3；

（1）由上述分析可知，A、B、C、D分别为SiO2、Na2SiO3、CO2、H2SiO3；

（2）A→B+C化学方程式为SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2↑，B+C+H2O→D离子方程式为SiO+CO2+H2O═H2SiO3↓+CO或SiO+2CO2+2H2O═H2SiO3↓+2HCO【解析】SiO2Na2SiO3CO2H2SiO3SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2↑SiO+CO2+H2O═H2SiO3↓+CO或SiO+2CO2+2H2O═H2SiO3↓+2HCO五、有机推断题(共4题，共20分)25、略

【分析】【分析】

A是烃，产量是一个国家石油化工发展水平的标志，相对分子质量为28，则A是乙烯，反应①为乙烯和水发生加成反应得到B为CH3CH2OH，反应②是CH3CH2OH发生氧化反应得到D为CH3CHO，反应③是D催化氧化得到E为CH3COOH，反应④是乙醇和乙酸的酯化反应，得到F为CH3COOCH2CH3；

【详解】

由分析可知：A为CH2=CH2，B为CH3CH2OH，D为CH3CHO，E为CH3COOH，F为CH3COOCH2CH3；

（1）A是乙烯，结构简式是CH2=CH2，反应①是乙烯和水的加成反应，故答案为：CH2=CH2；加成反应；

（2）B为CH3CH2OH；官能团是羟基，故答案为：羟基；

（3）反应②是乙醇催化氧化生成乙醛的反应，化学方程式是：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，故答案为：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；

（4）反应④是乙醇和乙酸的酯化反应，化学方程式是：CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O，故答案为：CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O；

（5）a．A是乙烯；B是乙醇；均能被酸性高锰酸钾溶液氧化，a错误；

b．乙酸乙酯中混有的少量乙醇、乙酸，可用饱和Na2CO3溶液能除去，乙醇溶液水层，乙酸能与Na2CO3反应，b正确；

c．CH3COOH也称醋酸；有弱酸性，能与水垢中的难溶物碳酸钙；氢氧化镁等反应，在生活中可用于除去水壶中的水垢，c正确；

答案选a，故答案为a。【解析】CH2=CH2加成反应羟基2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2OCH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2Oa26、略

【分析】【分析】

由题干信息可知，A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工发展水平，故A为乙烯CH2=CH2，根据B、D是饮食中两种常见的有机物结合A转化为B的反应物可推知，B为乙醇CH3CH2OH，由B到C的转化条件可知，C为CH3CHO，由E是一种有香味的物质，E中碳原子数是D的两倍以及B、D转化为E的条件可知，D为乙酸CH3COOH，E为乙酸乙酯CH3COOCH2CH3；据此分析解题。

（1）

由分析可知，A为乙烯，其结构式为B是乙醇，故决定其性质的重要官能团的名称为羟基，故答案为：羟基；

（2）

写出下列反应的化学方程式并判断其反应类型。

①由转化流程图可知，反应①是乙醇催化氧化转化为乙醛，故其反应方程式为：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O,反应类型为氧化反应，故答案为：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；氧化反应；

②由转化流程图结合分析可知，反应②为乙酸和乙醇在浓硫酸催化下发生酯化反应生成乙酸乙酯，故反应的方程式为：CH3COO