2025年人教新起点必修2化学上册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年人教新起点必修2化学上册阶段测试试卷606考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共8题，共16分)1、主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均小于20。W、X、Y、Z的族序数之和为12；X与Y的电子层数相同；向过量的ZWY溶液中滴入少量胆矾溶液，观察到既有黑色沉淀生成又有臭鸡蛋气味的气体放出。下列说法正确的是（）A.ZWY是离子化合物，既可以与酸反应又可以与碱反应B.晶体X熔点高、硬度大，可用于制造光导纤维C.原子半径由小到大的顺序为：D.热稳定性：2、欲将蛋白质从水中析出而又不改变它的性质，应加入A.(NH4)2SO4溶液B.酒精溶液C.Pb(NO3)2溶液D.NaOH溶液3、在指定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是A.B.C.D.4、如图所示；试管中盛装的是红棕色气体（可能是混合物），当倒扣在盛有水的水槽中时，试管内水面上升，但不能充满试管，当向试管内鼓入氧气后，可以观察到试管中水柱继续上升，经过多次重复后，试管内完全被水充满，原来试管中盛装的可能是什么气体。

A.可能是N2与NO2的混和气体B.只能是NO2一种气体C.可能是N2与NO的混和气体D.可能是O2与NO2的混和气体5、用滴有酚酞和氯化钠溶液的湿润滤纸分别做甲、乙两个实验，下列判断不正确的是（）

A.b极附近有气泡冒出B.d极附近出现红色C.a、c极上都发生氧化反应D.甲中铁棒比乙中铁棒更易腐蚀6、生产水煤气的反应为：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)△H=+131.4kJ/mol下列判断正确的是（）A.反应物能量总和大于生成物能量总和B.CO(g)+H2(g)=C(s)+H2O(l)△H=-131.4kJ/molC.水煤气反应中生成1molH2(g)吸收131.4kJ热量D.水煤气反应中生成1体积CO(g)吸收131.4kJ热量7、下列有关乙烯和乙烷的说法中错误的是A.乙烯是平面分子，乙烷分子中所有原子不可能在同一平面内B.溴的四氯化碳溶液和酸性KMnO4溶液都可以鉴别乙烯和乙烷C.酸性KMnO4溶液可以除去乙烷中混有的乙烯D.乙烯的化学性质比乙烷的化学性质活泼8、NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.标准状况下，2.24L水中含有0.2NA个极性键B.13g乙炔(C2H2)和13g苯均含有2NA个原子C.1molH216O比1molD218O少4NA个质子D.0.1L1mol·L-1CH3OH溶液中含有0.1NA个分子评卷人得分二、填空题(共7题，共14分)9、A；B、C、D是化学课本中常见物质；它们转化关系如图(部分反应条件及产物略去)。

(1)若A是硫，则B转化为C的化学方程式为___________。

(2)若A是活泼金属单质，则化合物D是___________(填化学式)。

(3)若A是气体，水溶液呈碱性，用双线桥标出反应③中电子转移情况___________。10、如图为一个原电池示意图，该原电池的负极是___片，正极是___片；负极上的电极反应为：___。正极上的电极反应为：___。总反应离子方程式为：___。

11、在25℃、101kPa的条件下，断裂1molH—H键吸收436kJ能量，断裂1molCl—Cl键吸收243kJ能量，形成1molH—Cl键放出431kJ能量。该条件下H2＋Cl22HCl反应中的能量变化可用如图表示：

现有1molH2和1molCl2在25℃；101kPa下完全反应。请根据上述信息回答下列有关问题：

（1）反应物断键吸收的总能量为___。

（2）生成物成键放出的总能量为___。

（3）H2＋Cl22HCl是___(填“吸热”或“放热”)反应。

（4）反应物的总能量___(填“＞”或“＜”)生成物的总能量。

（5）写出盐酸与氢氧化铝反应的离子方程式__。12、废气中的H2S通过高温热分解可制取氢气：2H2S(g)2H2(g)+S2(g)。现在3L密闭容器中进行H2S分解实验。某温度时，测得反应体系中有气体1.31mol，反应10min后，测得气体为1.37mol，则10min内H2的平均生成速率为________________。13、从A．甲烷B．乙烯C．乙酸D．油脂E．葡萄糖F．纤维素等六种有机物中，选择合适的物质，将其标号填在横线上。

(1)可用于制造肥皂的是___________；

(2)属于天然高分子的是___________；

(3)人体血液里的血糖含有___________；

(4)能与乙醇发生酯化反应的是___________；

(5)我国“西气东输”的气体主要成分是___________；

(6)世界上将___________的产量作为衡量一个国家石油化工发展水平的标志14、12g某有机物X完全燃烧后生成17.6gCO2和7.2gH2O。

（1）如果X是有刺激性气味的无色液体，跟金属钠、碳酸钠均能反应放出气体，则它的结构简式为____________________；

（2）如果X是易挥发且有果香气味的无色液体，并能水解，则它的结构简式为________；

（3）如果X的分子中有6个碳原子，它既有醇的性质，又能发生银镜反应，则它的结构简式为________________________。15、2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。

（已知1molSO2(g)氧化为1molSO3(g)的△H=-99kJ·mol-1。）请回答下列问题：

（1）图中A、C分别表示____、____，E的大小对该反应的反应热____（填“有”或“无”）影响。该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点____（填“变大”；“变小”或“不变”）。

（2）图中ΔH=____kJ·mol-1。

（3）V2O5的催化循环机理可能为：V2O5氧化SO2时，自身被还原为四价钒化合物；四价钒化合物再被氧气氧化为V2O5。写也该催化循环机理的化学方程式____。

（4）已知单质硫的燃烧热为296kJ·mol-1，计算由S(s)生成3molSO3(g)的ΔH=____。评卷人得分三、判断题(共5题，共10分)16、1molCH4完全生成CCl4，最多消耗2molCl2。(_____)A.正确B.错误17、乙烯、苯、聚乙烯均含有碳碳双键。(____)A.正确B.错误18、石油裂解可以得到更多的汽油，这种汽油是一种纯净物。(____)A.正确B.错误19、低碳环保中的“碳”是指二氧化碳。(____)A.正确B.错误20、聚乙烯可包装食品，而聚氯乙烯塑料不可用于包装食品。(___)A.正确B.错误评卷人得分四、原理综合题(共4题，共8分)21、CO2的资源化利用能有效减少CO2排放，充分利用碳资源。CO2催化加氢合成二甲醚是一种CO2转化方法；其过程中主要发生下列反应：

反应Ⅰ：CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)△H=+41.2kJ•mol-1

反应Ⅱ：2CO2(g)+6H2(g)=CH3OCH3(g)+3H2O(g)△H=－122.5kJ•mol-1

(1)在一定条件下，反应都达到平衡后，仅缩小容器的体积，活化分子百分数_________(填序号：A．增加，B.不变，C.减少)。反应Ⅰ的平衡将向_________(填序号：A.正反应方向移动，B.逆反应方向移动，C.不移动)。反应Ⅰ的K值_________(填序号：A.增大；B.不变，C.减少)。

(2)在恒压、CO2和H2的起始量一定的条件下，CO2平衡转化率和平衡时CH3OCH3的选择性随温度的变化如图。其中：

①温度高于300℃，CO2平衡转化率随温度升高而上升的原因是________________。

②220℃时，在催化剂作用下CO2与H2反应一段时间后，测得CH3OCH3的选择性为48%(图中A点)。不改变反应时间和温度，一定能提高CH3OCH3选择性的措施有___________，___________。(写两点)22、甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。工业上采用反应Ⅰ合成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)+Q。回答下列问题：

(1)反应Ⅰ的化学平衡常数表达式为_____。右表为该反应在不同温度下的化学平衡常数，由表中数据判断Q_____0(填“>”、“=”或“<”)。温度250℃300℃350℃K2.0410.2700.012

(2)某温度下，将2molCO和6molH2充入2L的密闭容器中，1min后达到平衡状态，测得c(CO)=0.2mol/L，用H2表示这段时间内的平均化学反应速率为_____。参照右表，此时的反应温度为_____℃。

(3)为了提高CO的转化率，合成塔(恒容)中宜采取_____措施(填写编号)。

a.升高反应的温度。

b.提高CO的浓度。

c.采用更高效的催化剂

d.提高H2的浓度。

(4)工业上也可以通过CO2与H2在一定条件下反应(反应Ⅱ)合成甲醇，写出反应Ⅱ的化学方程式：_____。两种反应中符合“原子经济”原则的是反应____________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。

(5)依据甲醇完全燃烧的原理，能将甲醇应用于燃料电池。反应的化学方程式：2CH3OH+3O2→2CO2+4H2O。此时，应将O2通入燃料电池的_____极(填“正”或“负”)。23、燃煤尾气气和汽车尾是造成空气污染的主要原因。

(1)汽车尾气净化的主要原理为：2NO(g)＋2CO(g)⇌2CO2(g)＋N2(g)。在密闭容器中发生该反应时，c(CO2)随温度(T)和时间(t)的变化曲线如图所示。

据此判断：

①在T2温度下，0～2s内的反应速率v(N2)＝_______mol/(L·s)。

②该反应的ΔH__________0(选填“＞”或“＜”)。

(2)煤燃烧产生的烟气中有含氮的氧化物NOx，用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。

CH4(g)＋4NO(g)⇌2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)ΔH<0

CH4(g)＋2NO2(g)⇌N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)ΔH<0

①若在恒压下，将CH4(g)和NO2(g)置于密闭容器中，发生上述反应。提高NO2转化率的措施有____。

A．加入催化剂B．降低温度C．减小投料比[]D．增大压强。

②在容积相同的两个密闭容器内(装有等量的某种催化剂)先各通入等量的CH4，然后再分别充入等物质的量的NO和NO2。在不同温度下，同时分别发生上述的两个反应，并在t秒时测定其中NOx转化率；绘得图像如图所示：

从图中可以得出的结论是：

结论一：在250～450℃时，NOx转化率随温度升高而增大，450～600℃时NOx转化率随温度升高而减小。推测原因是_____________。

结论二：______________。24、氮是地球上含量比较丰富的一种元素；氮的化合物在工业生产和生活中有重要的作用。

I．已知298K时，发生反应：N2O4(g)2NO2(g)

（1）反应达到平衡后，压缩容器的体积，再次达到平衡时混合气体的颜色____（填“变深”；“变浅”或“不变”）。

（2）恒容密闭容器中发生上述反应，已知v正=k正·p(N2O4)，v逆=k逆·p2(NO2)，Kp=___________（用k正、k逆表示）。若初始压强为100kPa，k正=2.8×104s－1，当NO2的体积分数为40%时，v正=__________kPa·s－1。[其中p(N2O4)和p(NO2)分别是N2O4和NO2的分压，分压=p总×气体体积分数，k正、k逆为速率常数]

Ⅱ.在催化剂作用下，H2可以还原NO消除污染，反应为：2NO(g)＋2H2(g)N2(g)＋2H2O(g)△H=akJ·mol－1

（3）若每生成7gN2放出166kJ的热量，则a=____。

（4）该反应分两步进行：

①2NO(g)＋H2(g)N2(g)＋H2O2(g)△H1

②H2O2(g)＋H2(g)2H2O(g)△H2

已知：i．总反应分多步进行时；较慢的一步决定总反应速率；

III．总反应的速率表达式v=kc2(NO)·c(H2)(k为速率常数，只和温度有关）。由上述信息可知，正反应的活化能较低的是____（填“①”或“②”）。

（5）将2molNO和1molH2充入一个恒容的密闭容器中，经相同时间测得N2的体积分数与温度的关系如图所示。低于900K时，N2的体积分数_____（填“是”或“不是”）对应温度下平衡时的体积分数，原因是_____。高于900K时，N2的体积分数降低的可能原因是____。

评卷人得分五、实验题(共1题，共4分)25、氮是与人类生活密切相关的一种重要元素。请回答下列问题：

(1)N原子的结构示意图为___________；NH3分子的空间构型是___________。

(2)NaNO3中各元素按照原子半径从大到小排列的顺序是___________。

(3)下列氮元素的化合物属于电解质的为_________。A．NH3B．NO2C．HNO3D．NH4Cl(4)用下图装置可以制取氨气并探究其性质；按下列装置进行实验(部分夹持装置已略去)。

①若氨气的发生装置选择a，则其化学反应方程式为___________。

②若氨气的发生装置选择b，则所用的试剂为___________和___________。

③B装置中的干燥剂可选用_________

A．碱石灰B．浓硫酸C．氯化钙固体D．氢氧化钠溶液。

④实验中观察到C中湿润的红色石蕊试纸变蓝色，用方程式说明其原因：___________。

⑤当实验进行一段时间后，挤压D装置中的胶头滴管，滴入1~2滴浓盐酸，可观察到的现象是___________，写出相关的化学方程式___________。

⑥E中倒扣漏斗的作用是___________。

⑦用c装置做氨气喷泉实验时，如果没有胶头滴管，请写出引发喷泉的简单操作是___________。

(5)过量的NH进入水体可能导致水体富营养化，检测水样中NH所需的试剂及主要实验用品，除酒精灯以外，还需要___________，反应的离子方程式为___________。

(6)氮循环是自然界中一种重要的物质循环方式。

下列说法不正确的是______。A．氮循环过程中氮元素均被氧化B．含氮无机物和含氮有机物之间可以相互转化C．NO、NO2等氮氧化合物是光化学烟雾的主要污染物D．NO2含量的增加会导致温室效应加剧评卷人得分六、有机推断题(共2题，共4分)26、已知有机物A；B、C、D、E、F有以下转化关系．A的产量是衡量一个国家石油化工生产水平的标志；D能使石蕊试液变红；E是不溶于水且具有水果香味的无色液体；相对分子质量是C的2倍；F是塑料的主要成分之一，常用于制食品包装袋．结合如图关系回答问题：

（1）按要求回答下列问题：

①写出A、E的结构简式：A______、E______；

②写出B、C、D、E中官能团的名称：B______、C、______D______E、______；

③写出反应②的反应方程式：_______________________________________

（2）A与苯都是石油化工的重要产品；在一定条件下A可以转化生成苯，按要求回答下列问题：

苯可以发生取代反应，写出由苯制备溴苯的化学反应方程式：________________________27、某制糖厂以甘蔗为原料制糖；同时得到大量的甘蔗渣，对甘蔗渣进行综合利用不仅可以提高综合效益，而且还能防止环境污染，生产流程如图：

已知：石油裂解已成为生产的主要方法，是具有香味的液体。回答下列问题：

(1)中的官能团的名称为___________，的反应类型为___________。

(2)的化学反应方程式为___________。

(3)下列化学试剂可以用来鉴别的有___________。

a．酸性溶液b．溴水c．银氨溶液d．石蕊试液。

(4)实验室中制备的反应装置如图所示：

①与教材中采用的实验装置不同，此装置中采用了球形干燥管，其作用是___________。试管中加入的化学试剂是___________。

②若实验中用含的与反应则的化学方程式为___________。参考答案一、选择题(共8题，共16分)1、A【分析】【分析】

主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20。向过量的ZWY溶液中滴入少量硫酸铜溶液，观察到既有黑色沉淀生成又有臭鸡蛋气味的气体放出，臭鸡蛋气体的气体为H2S；黑色沉淀为CuS，ZWY为NaHS或KHS；由于W；X、Y、Z的族序数之和为12，X的族序数=12-1-1-6=4，X与Y的电子层数相同，二者同周期，且原子序数不大于20，则X只能为Si，Y为S元素；Z的原子序数大于S，则Z为K元素。

【详解】

W为H；X为Si元素，Y为S，Z为K元素。

A；KHS属于离子化合物；属于弱酸盐，可以和强酸反应，属于酸式盐，可以和碱反应，故A正确；

B；晶体Si熔点高、硬度大；是信息技术的关键材料，故B错误；

C、同一周期从左向右原子半径逐渐减小，同一主族从上到下原子半径逐渐增大，则原子半径r（W）＜r（Y）＜r（X）＜r（Z）；故C错误；

D、X为Si元素，Y为S，非金属性Si4<H2S；故D错误；

故选A。

【点睛】

本题考查原子结构与元素周期律的关系，解题关键：推断元素，注意掌握元素周期律内容及常见元素化合物性质，易错点B，注意二氧化硅用于制造光导纤维。2、A【分析】【详解】

欲将蛋白质从水中析出而又不改变它的性质，应加入溶液；故选A。

【点睛】

蛋白质溶液中加入某些浓的无机盐[如(NH4)2SO4或Na2SO4]溶液后；可以使蛋白质凝聚而从溶液中析出，这种作用就叫做蛋白质的盐析。

原理：蛋白质在水溶液中的溶解度取决于蛋白质分子表面离子周围的水分子数目，亦即主要是由蛋白质分子外周亲水基团与水形成水化膜的程度以及蛋白质分子带有电荷的情况决定的。蛋白质溶液中加入中性盐后，由于中性盐与水分子的亲和力大于蛋白质，致使蛋白质分子周围的水化层减弱乃至消失。同时，中性盐加入蛋白质溶液后由于离子强度发生改变，蛋白质表面的电荷大量被中和，更加导致蛋白质溶解度降低，之蛋白质分子之间聚集而沉淀。由于各种蛋白质在不同盐浓度中的溶解度不同，不同饱和度的盐溶液沉淀的蛋白质不同，从而使之从其他蛋白中分离出来。简单的说就是将硫酸铵、硫化钠或氯化钠等加入蛋白质溶液，使蛋白质表面电荷被中和以及水化膜被破坏，导致蛋白质在水溶液中的稳定性因素去除而沉淀。3、D【分析】【详解】

A．S和在点燃条件下生成故A不符合题意；

B．S与Cu加热条件下反应生成不能实现转化，故B不符合题意；

C．与反应生成故C不符合题意；

D．不稳定，见光易分解，分解的化学方程式为4HNO3=2H2O+O2↑+4NO2↑，产生故D项符合题意；

故答案选D。4、D【分析】【分析】

【详解】

A．N2和水不反应且不溶于水，在有O2的条件下N2也不与水反应，则通入O2后试管内不能完全被水充满；故A错误；

B．O2与NO2可在溶液中发生反应4NO2+O2+2H2O=4HNO3，试管内只有NO2气体，通入O2后能完全被水充满，但还有其它可能，如NO和NO2的混合气体或只有NO；故B错误；

C．N2和水不反应且不溶于水，在有O2的条件下氮气也不与水反应，则通入O2后试管内不能完全被水充满；故C错误；

D．O2与NO2的混和气体可在水中发生反应4NO2+O2+2H2O=4HNO3，则通入适量O2后试管内能完全被水充满；故D正确；

故答案为D。5、A【分析】【分析】

甲构成原电池，乙为电解池，甲中铁发生吸氧腐蚀，正极上电极反应式为2H2O+O2+4e-=4OH-，乙中阴极上电极反应式为：水电离出的氢离放电，导致阴极附近有大量溶液呈碱性，无色酚酞溶液遇碱变红，以此回答。

【详解】

A．b极是正极，发生电极反应式为2H2O+O2+4e-=4OH-；所以无气泡冒出，故A错误；

B．乙中阴极上电极反应式为水电离出的氢离子放电导致阴极附近有大量溶液呈碱性无色酚酞试液遇碱变红色，故B正确；

C．a是原电池的负极；发生氧化反应；c极是电解池的阳极，发生氧化反应，所以a；c极上都发生氧化反应，故C正确；

D．甲中铁是原电池的负极被腐蚀；而乙中是电解池的阴极被保护，所以甲中铁棒比乙中铁棒更易腐蚀，故D正确；

故选A。6、C【分析】【分析】

【详解】

A.该反应的正反应是吸热反应；说明反应物能量总和小于生成物能量总和，A错误；

B.等质量的气态水含有的能量比液体水高，所以CO(g)+H2(g)=C(s)+H2O(g)，△H=-131.4kJ/mol，则CO(g)+H2(g)=C(s)+H2O(l)；△H＜-131.4kJ/mol，B错误；

C.根据热化学方程式可知水煤气反应中生成1molH2(g)和CO时会吸收131.4kJ热量；C正确；

D.热化学方程式中方程式的系数只表示物质的量；不表示气体的体积，D错误；

故合理选项是C。7、C【分析】【分析】

【详解】

A．碳碳单键可旋转；所以乙烷中所有原子不可能在同一平面上；乙烯为平面结构，所有原子都处在同一平面上，故A正确；

B．乙烯能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应而褪色，能被酸性高锰酸钾溶液氧化而褪色，而乙烷不能使溴的四氯化碳溶液和酸性KMnO4溶液褪色，所以溴的四氯化碳溶液和酸性KMnO4溶液都可以鉴别乙烯和乙烷；故B正确；

C．乙烷不能与酸性KMnO4溶液反应，乙烯被酸性高锰酸钾溶液氧化，氧化时生成二氧化碳，所以酸性KMnO4溶液不可以除去乙烷中混有的乙烯；故C错误；

D；乙烯含不饱和键；易于发生化学反应性质活泼；通常情况下，乙烯的化学性质比乙烷活泼，故D正确；

故选C。8、B【分析】【分析】

【详解】

A．标况下水不是气体；所以2.24L水的物质的量不是0.1mol，故A错误；

B．乙炔和苯的最简式均为CH，13g乙炔或苯均含有1molCH，即含有2NA个原子；故B正确；

C．H216O和D218O所含质子数均为10；故C错误；

D．0.1L1mol·L-1CH3OH溶液中含有0.1NA个甲醇分子；但除了甲醇分子溶液中还有水分子，故D错误；

综上所述答案为B。二、填空题(共7题，共14分)9、略

【分析】【详解】

(1)若A为S，则B为SO2，SO2与O2继续反应生成SO3，SO3与水反应生成H2SO4，故B转化为C的化学方程式为：

(2)若A为活泼金属单质，且能与O2连续反应，联想到金属Na，Na与O2不加热生成Na2O（B），加热与O2继续反应生成Na2O2（C），Na2O2与水反应生成NaOH和O2；又D为化合物，故D为NaOH；

(3)若A为气体且水溶液呈碱性，则A为NH3，NH3与O2发生催化氧化生成NO（B）和H2O，NO与O2继续反应生成NO2，NO2与水反应生成HNO3和NO，故反应③的双线桥表示如下：【解析】NaOH10、略

【分析】【分析】

【详解】

金属性锌强于铁，该原电池的负极是锌片，正极是铁片；锌失去电子，负极上的电极反应为Zn－2e－＝Zn2＋。正极上氢离子放电，电极反应为2H＋+2e－＝H2↑，因此总反应离子方程式为Zn+2H＋＝H2↑+Zn2＋。【解析】锌铁Zn－2e－＝Zn2＋2H＋+2e－＝H2↑Zn+2H＋＝H2↑+Zn2＋11、略

【分析】【分析】

反应物断键吸收能量，生成物成键放出能量，二者能量的差值为反应的热效应，根据△H的大小判断反应的吸放热类型。

【详解】

(1)反应物断键吸收的总能量为氢气和氯气的键能和；则反应物断键吸收的总能量为436+243=679kJ；

答案为：679kJ；

(2)生成物成键放出的总能量为2molHCl的总键能；则生成物成键放出的总能量为431×2=862kJ；

答案为862kJ；

(3)反应热=反应物的键能减生成物的键能=436kJ•mol-1+243kJ•mol-1-2×431kJ•mol-1=-183kJ•mol-1，△H＜0；所以该反应为放热反应；

答案为：放热；

(4)由（3）可知△H＜0；该反应为放热反应，所以反应物的总能量＞生成物的总能量；答案为：＞；

(5)盐酸与氢氧化铝反应的离子方程式：Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O；

答案为：Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O。【解析】679kJ862kJ放热＞Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O12、略

【分析】【详解】

根据方程式知，反应前后气体增加的物质的量相当于n(S2)，则反应前后生成的n（S2）=（1.37-1.31）mol=0.06mol，则v（S2）===0.002mol/（L∙min），v（H2）=2v（S2）=0.004mol/（L∙min）。答案应为0.004mol/（L∙min）。

【点睛】

本题主要考查了化学原理部分化学反应速率的计算。在计算中需要注意公式中v=如题目中给的是参与反应物质的物质的量，则需将其变换成为浓度再进行计算。【解析】0.004mol/（L∙min）13、略

【分析】（1）

油脂在碱性条件下的水解反应也称为皂化反应；可用于制造肥皂，故选D；

（2）

淀粉；纤维素等是天然高分子化合物；故选F；

（3）

人体血液里的血糖含有葡萄糖；故选E；

（4）

有机酸或无机含氧酸和醇在浓硫酸作用下；生成酯和水的反应为酯化反应，故能与乙酸发生酯化反应的是乙醇，选C；

（5）

我国“西气东输”输送的是天然气；天然气的主要成分是甲烷，故选A；

（6）

世界上将乙烯的产量作为衡量一个国家石油化工发展水平的标志，故选B。【解析】(1)D

(2)F

(3)E

(4)C

(5)A

(6)B14、略

【分析】【详解】

（1）7.2gH2O中H原子的物质的量为：n（H）=×2=0.8mol，17.6gCO2的物质的量为：n（CO2）==0.4mol，n（C）=0.4mol，根据质量守恒可知：12g有机物中：m（C）+m（H）=0.4mol×12g/mol+0.8mol×1g/mol=5.6g，故有机物中含有氧原子的质量为：m（O）=12g-5.6g=6.4g，则氧原子的物质的量为：n（O）==0.4mol，所以：n（C）：n（H）：n（O）=0.4mol：0.8mol：0.4mol=1：2：1，该有机物的最简式为：CH2O，X是有刺激性气味的无色液体，与金属钠、碳酸钠均能反应并放出气体，则它的结构简式为，则为乙酸，结构简式为：CH3COOH；（2）X是易挥发有果香味的无色液体，并能水解，属于酯类，则它的结构简式为HCOOCH3；

（3）如果X的分子中有6个碳原子，它既有醇的性质，又能发生银镜反应，则它的结构简式为，则含有羟基和醛基，所以X的结构简式为：CH2（OH）CH（OH）CH（OH）CH（OH）CH（OH）CHO。

点睛：本题考查有机物分子式、结构简式的确定，题目难度中等，注意掌握确定有机物分子式、结构简式的方法，明确质量守恒在计算中的应用。【解析】①.CH3COOH②.HCOOCH3③.CH2（OH）CH（OH）CH（OH）CH（OH）CH（OH）CHO15、略

【分析】【分析】

(1)1molSO2(g)氧化为1molSO3(g)的△H=-99kJ•mol-1，说明反应2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)为放热反应；则反应物总能量大于生成物总能量，加入催化剂，反应热不变；

(2)根据方程式计算反应热；

(3)根据反应物和生成物确定反应的方程式；

(4)根据燃烧热的定义计算反应热。

【详解】

(1)图中A、C分别表示反应物总能量和生成物总能量。1molSO2(g)氧化为1molSO3(g)的△H=-99kJ•mol-1，说明反应2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)为放热反应；则反应物总能量大于生成物总能量，E为活化能，反应热为活化能之差，活化能对反应热无影响，加入催化剂，活化能降低，但不能改变反应物的总能量和生成物的总能量之差，反应热不变；

(2)已知1molSO2(g)氧化为1molSO3(g)的△H=-99kJ•mol-1，则2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)△H=-198kJ•mol-1；

(3)V2O5氧化SO2时，自身被还原为四价钒化合物；四价钒化合物再被氧气氧化为V2O5，相关反应为SO2+V2O5=SO3+2VO2、4VO2+O2=2V2O5；

(4)单质硫的燃烧热为296kJ•mol-1，则由S(s)生成1molSO3(g)的△H=-296kJ•mol-1-99kJ•mol-1=-395kJ•mol-1，则由S(s)生成3molSO3(g)的ΔH=-395kJ•mol-1×3=-1185kJ/mol。【解析】反应物能量生成物能量无影响降低-198kJ/molSO2+V2O5=SO3+2VO2；4VO2+O2=2V2O5-1185kJ/mol三、判断题(共5题，共10分)16、B【分析】【详解】

甲烷分子中含有4个氢原子，1molCH4完全生成CCl4，最多消耗4molCl2，同时生成4mol氯化氢，说法错误。17、B【分析】【详解】

苯分子中不存在碳碳双键，其碳碳键为介于碳碳单键和碳碳双键之间特殊的键，乙烯加聚时碳碳双键转化为单键，故聚乙烯中不含碳碳双键，题干说法错误。18、B【分析】【详解】

通过石油分馏和石油裂化可获得汽油，两种汽油分别称为分馏汽油和裂化汽油，均属于混合物，题干说法错误。19、A【分析】【详解】

低碳环保指减少日常作息时所耗用能量的绿色环保的生活方式，其目的主要是减少温室气体的排放量，特别是二氧化碳，从而减少对大气的污染，减缓生态恶化，正确。20、A【分析】【详解】

聚氯乙烯有毒，不能用于包装食品，正确。四、原理综合题(共4题，共8分)21、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)在一定条件下；反应都达到平衡后，仅缩小容器的体积，活化分子百分数不变，单位体积内活化分子数目增大；反应Ⅰ是气体体积不变的反应，增大压强，化学平衡不移动；化学平衡常数是温度函数，温度不变，平衡常数不变，故答案为：B；C；B；

(2)①反应Ⅰ是吸热反应，升高温度，平衡向正反应方向移动，二氧化碳转化率增大，反应Ⅱ为放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，二氧化碳转化率减小，由图像可知，二氧化碳转化率的增大幅度大于减小幅度，则温度高于300℃，二氧化碳转化率随温度升高而上升，故答案为：反应Ⅰ的△H＞０，反应Ⅱ的△H＜０，温度升高使CO2转化为CO的平衡转化率增大，使CO2转化为CH3OCH3的转化率减小；且增大幅度大于减小幅度；

②有图像可知，A点CH3OCH3的选择性没有达到220℃平衡时CH3OCH3的选择性，根据CH3OCH3的选择性公式可知，在不改变反应时间和温度的条件下，应增大压强或使用对反应Ⅱ催化活性更高的催化剂来增大CH3OCH3的物质的量，提高CH3OCH3的选择性，故答案为：增大压强；使用对反应Ⅱ催化活性更高的催化剂。【解析】①.B②.C③.B④.反应Ⅰ的△H＞０，反应Ⅱ的△H＜０，温度升高使CO2转化为CO的平衡转化率增大，使CO2转化为CH3OCH3的转化率减小，且增大幅度大于减小幅度⑤.增大压强⑥.使用对反应Ⅱ催化活性更高的催化剂22、略

【分析】【详解】

(1)因为反应Ⅰ合成甲醇的方程式为CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，所以其化学平衡常数表达式为由图表数据可得，随着温度的升高，k值在逐渐减小，说明随着温度的升高，平衡向左移动，该反应为放热反应，所以Q＞0。所以答案为：＞。

(2)由题可列三段式，设达到平衡时，CO反应了xmol，所以三段式为：。CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)260x2xx2-x6-2xx

tmin后达到平衡状态，测得c(CO)=0.2mol/L，所以所以x=1.6，所以平衡常数所以根据表格数据可得，此时的反应温度为250℃，所以答案为：1.6mol/(L∙min)；250。

(3)为了提高CO的转化率，要使平衡向右移动，该合成甲醇的反应是一个放热反应，是一个气体体积减小的反应，所以可以采取的措施为：提高H2的浓度。所以答案为：d。

(4)工业上也可以通过CO2与H2在一定条件下反应(反应Ⅱ)合成甲醇，根据原子守恒，反应Ⅱ的化学方程式：CO2+3H2CH3OH+H2O；“原子经济”原则是无副产物产生，所以符合的是反应I。所以答案为：CO2+3H2CH3OH+H2O；I。

(5)根据反应的化学方程式：2CH3OH+3O2→2CO2+4H2O，可得O2发生了还原反应，根据正极发生还原反应，所以可得O2通入燃料电池的正极。所以答案为：正。【解析】＞1.6mol/(L∙min)250dCO2+3H2CH3OH+H2OI正23、略

【分析】【分析】

对于同一可逆反应，各物质的变化量之比等于化学计量数之比；升高温度，反应速率加快，达平衡的时间缩短，可从达平衡的时间判断温度的高低，并由此判断平衡移动的方向，最终可推出ΔH与0的关系。分析CH4(g)＋2NO2(g)⇌N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)ΔH<0反应中反应物与生成物的气体分子数关系，依据平衡移动原理，可得出提高NO2转化率的措施。图中采集的数据是反应进行相同时间后测得，温度低反应速率慢，所以温度低时反应未达平衡，温度高时反应已达平衡，由平衡后温度对反应物转化率的影响，可判断反应的ΔH与0的关系。

【详解】

(1)①在T2温度下，0～2s内c(CO2)=0.1mol/L，则依据浓度变化量之比等于化学计量数之比，可得出c(N2)=0.05mol/L，反应速率v(N2)＝=0.025mol/(L·s)。答案为：0.025；

②由图中可以看出，温度为T1时先达平衡，所以T1>T2，降低温度CO2的转化率大，即降温平衡正向移动，所以该反应的ΔH<0。答案为：<；

(2)①A．加入催化剂，平衡不发生移动，NO2转化率不变；A不合题意；

B．降低温度，平衡正向移动，NO2转化率增大；B符合题意；

C．减小投料比[]，相当于增大n(CH4)，平衡正向移动，NO2转化率增大；C符合题意；

D．增大压强，平衡逆向移动，NO2转化率减小；D不合题意；

故选BC。答案为：BC；

②温度低反应速率慢，NOx的转化率小，随着温度的不断升高，反应速率加快，NOx的转化率增大；反应达平衡后，再升高温度，从曲线中才能真正看出平衡受温度的影响情况。

结论一：在250～450℃时，NOx转化率随温度升高而增大，说明反应未达平衡；450～600℃时NOx转化率随温度升高而减小，说明反应达平衡，且升高温度，NOx转化率减小，平衡逆向移动。推测原因是：在250～450℃时，反应未达到平衡，温度升高反应正向进行，NOx转化率随温度升高而增大；450～600℃(温度较高)时，反应已达平衡，所以，温度升高平衡向逆反应方向移动，NOx转化率随温度升高而减小。

结论二：比较两条曲线，可看出NO2的转化率大，则相同温度下NO的转化率比NO2的低。答案为：在250～450℃时，反应未达到平衡，温度升高反应正向进行，NOx转化率随温度升高而增大；450～600℃(温度较高)时，反应已达平衡，所以，温度升高平衡向逆反应方向移动，NOx转化率随温度升高而减小；相同温度下NO的转化率比NO2的低。

【点睛】

在反应体系CH4(g)＋2NO2(g)⇌N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)中，若增大NO2的物质的量，虽然平衡正向移动，但达新平衡时，NO2的转化率减小。【解析】①.0.025②.＜③.BC④.在250～450℃时，反应未达到平衡，温度升高反应正向进行，NOx转化率随温度升高而增大；450～600℃(温度较高)时，反应已达平衡，所以，温度升高平衡向逆反应方向移动，NOx转化率随温度升高而减小⑤.相同温度下NO的转化率比NO2的低24、略

【分析】【详解】

(1)反应达到平衡后；压缩容器的体积，二氧化氮的浓度变大而使混合气体的颜色变深，虽然平衡会逆向移动，但是，根据平衡移动原理可知，再次达到平衡时混合气体的颜色仍比原平衡深，故答案为：变深；

(2)反应达到平衡状态，v正=v逆，即k正·p(N2O4)=k逆·p2(NO2)，将其变式可得设起始时N2O4的物质的量为1mol；列三段式有：

则

v正=k正·p(N2O4)=2.8×104s－1×75kPa=2.1×106kPa·s－1，故答案为：2.1×106；

(3)由生成7g(0.25mol)N2放出166kJ的热量，可知，生成1molN2放出166×4=664kJ的热量；则a=-664，故答案为：-664；

(4)由总反应的速率表达式v=kc2(NO)·c(H2)可知；NO只出现在第①步反应，故第①步反应决定总反应速率，则①为慢反应，其正反应的活化能较高，则反应②的活化能较低，故答案为：②；

(5)由(3)可知，反应2NO(g)＋2H2(g)N2(g)＋2H2O(g)，正反应为放热反应，平衡时N2的体积分数应随着温度的升高而降低。由图像可知，N2的最大体积分数对应的温度为900K，当低于900K时，N2的体积分数随着温度的升高而增大，所以在此温度范围内N2的体积分数不是对应温度下平衡时的体积分数。当温度高于900K时，催化剂的活性下降、升温平衡逆向移动，或者副反应增多，从而使得N2的体积分数降低，故答案为：不是；该反应为放热反应，平衡时N2的体积分数应随着温度的升高而降低；催化剂的活性下降、升温平衡逆向移动、副反应增多等。【解析】变深2.1×106-664②不是该反应为放热反应，平衡时N2的体积分数应随着温度的升高而降低催化剂的活性下降、升温平衡逆向移动、副反应增多等五、实验题(共1题，共4分)25、略

【分析】【详解】

（1）氮原子的核电荷数为7，核外有2个电子层，最外层电子数为5，原子结构示意图为氨分子的空间构型为三角锥形，故答案为：三角锥形；

（2）钠原子的电子层数最大；三种原子中原子半径最大，同周期元素，从左到右原子半径依次减小，则氮原子的原子半径大于氧原子，所以三种原子的原子半径从大到小排列的顺序为Na＞N＞O，故答案为：Na＞N＞O；

（3）A．氨分子是不能电离出自由移动离子的非电解质；故错误；

B．二氧化氮分子是不能电离出自由移动离子的非电解质；故错误；

C．硝酸是含氧酸；在溶液中能电离出自由移动的离子，属于电解质，故正确；

D．硝酸钠是含氧酸盐；在熔融状态或溶液中能电离出自由移动的离子，属于电解质，故正确；

故选CD；

（4）由实验装置图可知；A为氨气的制备装置，装置B中盛有的碱石灰用于干燥氨气，装置C中湿润的红色石蕊试纸用于验证氨气为碱性气体，装置D为验证氨气与浓盐酸反应的装置，装置E中盛有的水用于吸收氨气；

①若氨气的发生装置选择a，装置中发生的反应为氯化铵与氢氧化钙固体共热反应生成氯化钙、氨气和水，反应的化学方程式为2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O，故答案为：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O；

②若氨气的发生装置选择b；装置中发生的反应为浓氨水与氧化钙反应生成氢氧化钙和氨气，故答案为：浓氨水；氧化钙；

③氨气为极易溶于水的碱性气体；能与浓硫酸反应生成铵盐，也能被无水氯化钙吸收生成八氨氯化钙，所以干燥氨气的干燥剂为碱石灰，故选A；

④实验中观察到C中湿润的红色石蕊试纸变蓝色是因为溶于水的氨气部分与水反应生成一水合氨，一水合氨部分电离出的氢氧根离子使溶液呈碱性，反应的方程式为NH3+H2ONH3·H2ONH+OH—，故答案为：NH3+H2ONH3·H2ONH+OH—；

⑤当实验进行一段时间后，挤压D装置中的胶头滴管，滴入1~2滴浓盐酸，浓盐酸挥发产生的氯化氢气体与氨气反应生成氯化铵，会有大量的白烟产生，反应的化学方程式为NH3+HCl=NH4Cl，故答案为：产生大量白烟；NH3+HCl=NH4Cl；

⑥由分析可知；E中盛有的水用于吸收氨气，其中倒扣漏斗的作用是防止极易溶于水的氨气溶于水时产生倒吸，故答案为：防止倒吸；

⑦用c装置做氨气喷泉实验时；如果没有胶头滴管，应打开夹子，用手（或热毛巾等）将烧瓶捂热，氨气受热气体膨胀，赶出玻璃导管内的空气，氨气与水接触后，烧瓶内气体压强减小，外界大气压将水压人烧瓶发生喷泉，故答案为：打开夹子，用手（或热毛巾等）将烧瓶捂热，氨气受热气体膨胀，赶出玻璃导管内的空气，氨气与水接触，即发生喷泉；

（5）实验室检验铵根离子的操作为铵盐溶液与浓氢氧化钠溶液共热反应生成氨气，氨气使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，反应的离子方程式为NH+OH—NH3↑+H2O，故答案为：浓NaOH溶液、湿润的红色石蕊试纸；NH+OH—NH3↑+H2O；

（6）A．合成氨反应中；氮元素的化合价降低被还原，故错误；

B．由图可知；硝酸盐转化为蛋白质和经动物消化使蛋白质转化为氨气和铵盐实现了含氮无机物和含氮有机物的相互转化，故正确；

C．一氧化氮；二氧化氮等氮氧化合物是形成光化学烟雾的主要污染物；故正确；

D．