2025年北师大新版选择性必修1化学上册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年北师大新版选择性必修1化学上册月考试卷676考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四总分得分评卷人得分一、选择题(共5题，共10分)1、石墨烯锂硫电池是一种高容量、长循环寿命、低成本及环境友好的新型二次电池，其工作原理如图所示，电池反应为2Li+nSLi2Sn。下列说法错误的是。

A.A为电池的正极B.放电时，正极上可发生反应2Li++6S+2e-=Li2S6C.用该电池电解食盐水生成1molH2需要消耗2molLiD.充电时，B电极连接直流电源的正极2、下列关于化学反应速率的说法，不正确的是A.加入少量氯化铜固体，可加快锌片与稀盐酸反应制备氢气的速率B.化学反应速率的大小主要取决于反应物的性质C.化学反应速率可以用单位时间内反应物或生成物的浓度变化来表示D.可用单位时间内碳酸钙浓度的减少表示碳酸钙和稀盐酸反应的反应速率3、下列说法正确的是A.500℃、30MPa下，将和置于密闭容器中充分反应生成放热19.3kJ，其热化学方程式为：B.HCl和NaOH反应的中和热则和反应的反应热C.在101kPa时，完全燃烧生成液态水放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：D.充分燃烧一定量的丁烷气体生成二氧化碳和液态水放出的热量为QkJ。完全吸收它生成的生成正盐，需5mol/L的NaOH溶液100ml，则丁烷的燃烧热为4、一定温度下，固定体积的密闭容器中发生反应M(g)+N(g)2W(g)，能说明该反应一定达到平衡的是A.v(W)消耗=2v(M)消耗B.v正=v逆=0C.容器内压强保持不变D.容器中物质的总质量不发生变化5、研究小组采用电解法(惰性电极)将含有Al(OH)3、MnO2和少量Na2CrO4的浆液分离成固体混合物和含铬元素的溶液；装置如下。

下列说法不正确的是A.阳极的电极反应式为：2H2O-4e-=O2↑+4H+B.CrO42-通过阴离子交换膜进入阳极室，从而实现与浆液的分离C.阴极室生成的物质可用于固体混合物Al(OH)3和MnO2的分离D.适当增大电压，CrO42-也可在阴极室转化为Cr(OH)3除去评卷人得分二、填空题(共5题，共10分)6、(1)已知：2N2O5(g)=2N2O4(g)+O2(g)∆H1=-4.4kJ·mol-1

2NO2(g)=N2O4(g)∆H2=-55.3kJ·mol-1

则反应N2O5(g)=2NO2(g)+O2(g)的∆H=_______kJ·mol-1

(2)2molCH3OH(l)在O2(g)中完全燃烧，生成CO2(g)和H2O(l),放出887kJ热量：请写出CH3OH燃烧热的热化学方程式__________________________________7、由Cu2+、Cl-、Na+、四种离子中的两种离子组成的电解质溶液若干种；可选用铁电极；铜电极、铂电极进行电解实验。

(1)欲使铁制品表面镀铜，应以________为阳极，电解质溶液为________；

(2)以铂作阳极电解_______溶液时，溶液的碱性有明显增强，且溶液保澄清，电解时总反应的化学方程式为_______。8、如图表示800℃时A；B、C三种气体的物质的量浓度随时间变化的情况；t时各组分浓度不再变化。试回答：

(1)该反应的反应物是_____，达平衡时其转化率是___。

(2)该反应的化学方程式是______。

(3)若t是2min，A物质的平均反应速率是______。9、Ⅰ．随着氮氧化物对环境及人类活动影响的日趋严重，如何消除大气污染物中的氮氧化物成为人们关注的主要问题之一,利用NH3的还原性可以消除氮氧化物的污染，其中除去NO的主要反应如下：4NH3(g)+6NO(g)5N2(g)+6H2O(l)-Q

(1)一定温度下，在恒容密闭容器中按照n(NH3)︰n(NO)=2︰3充入反应物，发生上述反应。下列不能判断该反应达到平衡状态的是___________。

A．c(NH3)︰c(NO)=2︰3

B．n(NH3)︰n(N2)不变。

C．容器内压强不变

D．容器内混合气体的密度不变。

E．1molN—H键断裂的同时；生成1molO—H键。

(2)某研究小组将2molNH3、3molNO和一定量的O2充入2L密闭容器中，在Ag2O催化剂表面发生上述反应；NO的转化率随温度变化的情况如图所示。

①在5min内，温度从420K升高到580K，此时段内NO的平均反应速率(NO)=___________；

②在有氧条件下，温度580K之后NO生成N2的转化率降低的原因可能是___________。

Ⅱ．用尿素[(NH2)2CO]水溶液吸收氮氧化物也是一种可行的方法。NO和NO2不同配比混合气通入尿素溶液中；总氮还原率与配比关系如下图。

(1)用尿素[(NH2)2CO]水溶液吸收体积比为1∶1的NO和NO2混合气，可将N元素转变为对环境无害的气体。写出该反应的化学方程式___________。

(2)随着NO和NO2配比的提高，总氮还原率降低的主要原因是___________。10、下表是几种弱电解质的电离平衡常数(25℃)。电解质电离方程式平衡常数KCH3COOHCH3COOHCH3COO—+H+1.76×10-5H2CO3H2CO3HCO3—+H+HCO3—CO32—+H+K1=4.31×10-7K2=5.61×10-11C6H5OHC6H5OHC6H5O—+H+1.1×10-10H3PO4H3PO4H2PO4—+H+H2PO4—HPO42—+H+HPO42—PO43—+H+K1=7.52×10-3K2=6.23×10-8K3=2.20×10-13NH3·H2ONH3·H2ONH4++OH—1.76×10-5

回答下列问题（C6H5OH为苯酚）：

（1）由上表分析，若①CH3COOH②HCO3—③C6H5OH④H2PO4—均可看作酸，则它们酸性由强到弱的顺序为___________（填编号）；

（2）写出C6H5OH与Na3PO4反应的离子方程式：__________________________；

（3）25℃时，将等体积等浓度的醋酸和氨水混合，混合液中：c(CH3COO—)______c(NH4+)；（填“＞”；“＝”或“＜”）

（4）25℃时，向10mL0.01mol/L苯酚溶液中滴加VmL0.01mol/L氨水，混合溶液中粒子浓度关系正确的是______；

A.若混合液pH＞7；则V≥10

B.若混合液pH＜7，则c((NH4+)＞c(C6H5O—)＞c(H+)＞c(OH—)

C.V=10时；混合液中水的电离程度小于10mL0.01mol/L苯酚溶液中水的电离程度。

D．V=5时，2c(NH3·H2O)+2c(NH4+)=c(C6H5O—)+c(C6H5OH)

（5）水解反应是典型的可逆反应．水解反应的化学平衡常数称为水解常数(用Kh表示)，类比化学平衡常数的定义，请写出Na2CO3第一步水解反应的水解常数的表达式_______________。评卷人得分三、判断题(共7题，共14分)11、当反应逆向进行时，其反应热与正反应热的反应热数值相等，符号相反。____A.正确B.错误12、则相同条件下，气体的总能量小于氢气和氟气的能量之和。(_______)A.正确B.错误13、水蒸气变为液态水时放出的能量就是该变化的反应热。_____14、化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应途径无关。___A.正确B.错误15、25℃时，0.1mol·L-1的NaOH溶液中KW=1×10-13mol2·L-2。（____________）A.正确B.错误16、25℃时，纯水和烧碱溶液中水的离子积常数不相等。（______________）A.正确B.错误17、ΔH＜0，ΔS＞0的反应在温度低时不能自发进行。__________________A.正确B.错误评卷人得分四、结构与性质(共2题，共14分)18、含NO的烟气需要处理后才能排放。

(1)氢气催化还原含NO的烟气，发生“脱硝”反应：2NO(g)+2H2(g)N2(g)+2H2O(g)ΔH=-605kJ·mol-1。一定条件下，加入H2的体积分数对该反应平衡时含氮物质的体积分数的影响如图所示：

①随着H2体积分数增加，NO中N被还原的价态逐渐降低。当H2的体积分数在0.5×10-3~0.75×10-3时，NO的转化率基本为100%，而N2和NH3的体积分数仍呈增加趋势，其可能原因是___________。

②已知：Ⅰ．4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)ΔH=-1025kJ·mol-1

Ⅱ．2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH=-484kJ·mol-1

图中N2减少的原因是N2与H2反应生成NH3，写出该反应的热化学方程式：___________。

(2)某科研小组研究了NO与H2反应生成N2和NH3的转化过程。在起始温度为400℃时，将n(NO)：n(H2)=1：2通入甲；乙两个恒容密闭容器中；甲为绝热过程、乙为恒温过程，两反应体系的压强随时间的变化曲线如图所示。

①曲线X是___________(填“甲”或“乙”)容器。

②a点在曲线X上，则a点___________是平衡点(填“可能”或“不可能”)。

③曲线Y的容器中反应达到平衡时NO的转化率为60%，从开始到平衡点Z时用分压表示的H2消耗速率是___________kPa·min-1。400℃时，“脱硝”反应的压强平衡常数Kp=___________kPa-1(结果保留两位有效数字，Kp为用分压代替浓度计算的平衡常数；分压=总压×物质的量分数)。

(3)科学研究发现，用P1-g-C3N4光催化氧化法脱除NO的过程如图所示。

光催化脱除原理和电化学反应原理类似，P1-g-C3N4光催化的P1和g-C3N4两端类似于两极，g–C3N4极发生___________反应(填“氧化”或“还原”)，该极的电极反应式为___________。19、(CN)2被称为拟卤素，它的阴离子CN-作为配体形成的配合物有重要用途。

(1)HgCl2和Hg(CN)2反应可制得(CN)2，写出反应方程式。___________

(2)画出CN-、(CN)2的路易斯结构式。___________

(3)写出(CN)2(g)在O2(g)中燃烧的反应方程式。___________

(4)298K下，(CN)2(g)的标准摩尔燃烧热为-1095kJ·mol-1，C2H2(g)的标准摩尔燃烧热为-1300kJ·mol1，C2H2(g)的标准摩尔生成焓为227kJ·mol1，H2O(l)的标准摩尔生成焓为-286kJ·mol1，计算(CN)2(g)的标准摩尔生成焓。___________

(5)(CN)2在300-500°C形成具有一维双链结构的聚合物，画出该聚合物的结构。___________

(6)电镀厂向含氰化物的电镀废液中加入漂白粉以消除有毒的CN-，写出化学方程式(漂白粉用ClO-表示)。___________参考答案一、选择题(共5题，共10分)1、D【分析】【分析】

【详解】

A.在原电池中，电解质里的阳离子移向正极，则Li+向正极迁移；根据图可知锂离子从B极移向A极，所以A为电池的正极，故A正确；

B.A是正极，放电时正极上可发生反应：2Li++6S+2e-=Li2S6；故B正确；

C.用该电池电解饱和食盐水时；生成1mol氢气转移2mol电子，那么原电池中也应该转移2mol电子，所以需要消耗2molLi，故C正确；

D.若对该电池充电；负极与外加电源的负极相连，即B电极连接直流电源的负极，故D错误；

故选：D。2、D【分析】【分析】

【详解】

A．加入少量氯化铜可与锌反应生成铜；形成铜锌原电池，可加快锌片与稀盐酸反应制备氢气的速率，选项A正确；

B．化学反应速率的大小主要取决于反应物的性质；选项B正确；

C．化学反应速率可以用单位时间内反应或生成的某物质的浓度变化来表示；选项C正确；

D．为固体；浓度不变化，不用其来表示反应速率的大小，选项D错误。

答案选D。3、D【分析】【详解】

A．氨气和氢气的反应为可逆反应，故和置于密闭容器中完全反应生成放热大于38.6kJ；选项A错误；

B．中和热是在稀溶液中，强酸跟强碱发生中和反应生成1mol液态水时所释放的热量；和反应生成水还生成硫酸钡沉淀，故反应放出热量不是选项B错误；

C．在101kPa时，为1mol，完全燃烧生成液态水放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：选项C错误；

D．充分燃烧一定量的丁烷气体生成二氧化碳和液态水放出的热量为QkJ，完全吸收它生成的生成正盐，需5mol/L的NaOH溶液100ml（氢氧化钠为0.5mol），则生成二氧化碳0.25mol，根据碳元素守恒可知，消耗丁烷0.0625mol；燃烧热是在101kPa时，1mol物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量；则丁烷的燃烧热为选项D正确；

故选D。4、A【分析】【分析】

【详解】

A．化学平衡状态的本质是正逆反应速率相等，且满足速率之比和系数成正比规律；v(W)消耗=2v(M)消耗；体现了正逆反应速率进行的方向，且满足v(W)：v(M)=2:1的条件，可以说明反应达到了平衡状态，故A正确；

B．化学平衡状态的本质是正逆反应速率相等；但是不等于零，属于动态平衡，故B错误；

C．该反应前后气体的分子总数不变；反应进行中混合气体的总的物质的量不变，在温度，容器的体积不变的情况下，容器内压强保持始终不变，据此不能判定反应是否达到平衡状态，故C错误；

D．该反应的反应物；生成物均为气体；因此根据质量守恒规律，反应前后容器内气体的总质量始终保持不变，据此不能判定反应是否达到平衡状态，故D错误；

故选A。5、D【分析】【分析】

电解时，CrO42−通过阴离子交换膜向阳极移动，在阳极氢氧根离子失电子发生氧化反应，OH−放电后，阳极池酸度增强，发生反应2CrO42−+2H+＝Cr2O72−+H2O；阴极发生还原反应生成氢气和NaOH，以此解答该题。

【详解】

A.阳极发生氧化反应，该电极的电极反应式为：2H2O-4e-=O2↑+4H+；故A正确；

B.电解时，CrO42-通过阴离子交换膜向阳极移动，通电后CrO42-将通过阴离子膜进入阳极室；从而实现与浆液的分离，故B正确；

C.阴极发生还原反应生成氢气，同时还会得到硫酸钠、氢氧化钠，Al(OH)3和MnO2中的氢氧化铝可以溶于氢氧化钠，氢氧化钠可用于固体混合物Al(OH)3和MnO2的分离；故C正确；

D.适当增大电压，电解时，右池为阳极，阴离子向阳极移动，CrO42−通过阴离子交换膜向阳极移动，从而CrO42-能从浆液中分离出；故D错误；

答案选D。二、填空题(共5题，共10分)6、略

【分析】【分析】

（1）根据盖斯定律；方程式如何叠加，焓变就如何叠加；

（2）根据题目信息；计算焓变，写出热化学方程式即可。

【详解】

（1）第一个反应编号①，第二个反应编号②，得到目标方程式，故目标反应焓变为

故答案为：+53.1；

（2）2mol在中完全燃烧，生成和放出887kJ热量，故1mol甲醇完全燃烧放出443.5kJ热量，燃烧热为1mol可燃物完全燃烧，故热化学方程式为：CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)∆H=-443.5kJ·mol-1；

答案为：CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)∆H=-443.5kJ·mol-1。【解析】+53.1CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)∆H=-443.5kJ·mol-17、略

【分析】【分析】

(1)电镀时；镀层金属作阳极，镀件作阴极，电解质为含有镀层金属阳离子的可溶性盐；

(2)用惰性电极电解氯化钠溶液时；电解质和水的量都减少，氢离子在阴极放电，溶液的碱性增强，且溶液保持澄清，据此解答。

【详解】

(1)根据电镀原理；铁制品表面镀铜，铁为镀件，所以铁制品作阴极，铜为镀层金属，所以铜作阳极，电解质为含有镀层金属阳离子的可溶性盐，如硫酸铜；氯化铜溶液等，答案：铜；硫酸铜或氯化铜溶液；

(2)以铂作阳极电解氯化钠溶液时，阴极上的电极反应式为2H2O+2e-=H2↑+2OH-，阳极上的电极反应式为2Cl--2e-=Cl2↑，总反应的化学方程式为2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，溶液中氢离子浓度减小，同时生成氢氧化钠，溶液的碱性有明显增强，且溶液保澄清，答案：NaCl；2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑。

【点睛】

电解中电极材料会对阳极反应有较大影响，书写电极反应式时要先注意阳极材料是活性还是惰性材料。【解析】铜硫酸铜或氯化铜溶液NaCl2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑8、略

【分析】【分析】

在反应过程中减少的物质是反应物；增加的物质是生成物，根据物质浓度变化量的比等于化学方程式的计量数的比书写反应方程式，结合物质的转化率；化学反应速率的含义进行计算。

【详解】

(1)由图可知，随着反应的进行，A的浓度降低，A为反应物，B、C的浓度增大，B、C为生成物；从开始到达到平衡时，A的浓度变化了△c(A)=2.4mol/L-1.2mol/L，则物质A的转化率=×100%==50%；

(2)由图可知，△c(A)=2.4mol/L-1.2mol/L=1.2mol/L，△c(B)=0.4mol/L，△c(C)=1.2mol/L，A、B、C化学计量数之比等于浓度变化量之比为1.2mol/L：0.4mol/L：1.2mol/L=3：1：3，该反应进行到tmin后各种物质的浓度不再变化，说明反应为可逆反应，故反应方程式为3AB+3C；

(3)由图可知在2min内，A物质的浓度变化量为△c(A)=2.4mol/L-1.2mol/L=1.2mol/L，所v(A)==0.6mol·L-1·min-1。

【点睛】

本题考查浓度-时间图像在化学反应速率、化学方程式书写等的应用，注重基础，注意根据物质浓度变化特点书写反应方程式，结合有关概念进行计算，一定要注意基础知识的掌握。【解析】A50%3AB+3C0.6mol·L-1·min-19、略

【分析】【分析】

【详解】

Ⅰ．(1)A．初始n(NH3)︰n(NO)=2︰3，两者按照2：3的比例反应，所以c(NH3)︰c(NO)=2︰3始终成立；不能说明反应达到平衡状态，故A符合；

B．氨气和氮气分别是反应物和生成物，因此n(NH3)︰n(N2)不变时能说明反应达到平衡状态；故B不符合；

C．正反应体积增大；当容器内压强不变时能说明反应达到平衡状态，故C不符合；

D．水是液态；混合气体的质量是变量，容器容积不变，则容器内混合气体的密度不变时能说明反应达到平衡状态，故D不符合；

E．根据化学方程式中的计量数可判断1molN－H键断裂的同时；生成1molO－H键，说明正逆反应速率不相等，没有达到平衡状态，故E符合；

故答案为AE；

(2)①从开始到5min末，温度由420K升高到580K，△n(NO)=3mol×（59%-2%）=1.71mol，此时段内NO的平均反应速率(NO)=＝

②由图可知，反应在580K时，反应达到平衡状态，该反应是放热反应，升高温度，平衡逆向移动，NO生成N2的转化率降低；

Ⅱ．(1)体积比为1：1的NO和NO2混合气体，说明反应中化学计量数之比为1：1，反应化学方程式为NO+NO2+(NH2)2CO=2N2+CO2+2H2O；

(2)由于NO难溶于水，难以与尿素接触反应，未参与反应的NO增多，大量的NO通入之后不能反应，导致总还原率降低。【解析】AE平衡逆向移动(或氨气被氧化为NO)NO+NO2+(NH2)2CO=2N2+CO2+2H2ONO难溶于水，难以与尿素接触反应10、略

【分析】【详解】

(1).根据表中数据可知；酸的电离平衡常数大小顺序是①④③②，酸的电离平衡常数越大，其酸性越强，所以它们的酸性由强到弱的是①④③②，故答案为①④③②；

(2).苯酚的电离平衡常数大于磷酸的第三步电离平衡常数，小于磷酸的第二步电离平衡常数，则苯酚和磷酸钠反应生成苯酚钠和磷酸一氢钠，离子方程式为：C6H5OH+PO43—=C6H5O—+HPO42—，故答案为C6H5OH+PO43—=C6H5O—+HPO42—；

(3).25℃时，等体积等浓度的醋酸和氨水混合，二者恰好完全反应生成醋酸铵，由表中数据可知，醋酸和氨水的电离平衡常数相等，则醋酸根离子和铵根离子水解程度相等，所以醋酸铵溶液呈中性，c(OH−)=c(H＋)，根据电荷守恒式c(OH−)＋c(CH3COO−)=c(NH4+)＋c(H＋)可知，c(CH3COO−)=c(NH4+)；故答案为=；

(4).25℃时，一水合氨的电离程度大于苯酚，则苯酚铵溶液呈碱性，A.若混合液pH＞7，则溶液呈碱性，溶液中的溶质为苯酚铵或苯酚铵和一水合氨，苯酚和氨水的浓度相等，要使溶液呈碱性，苯酚的体积小于或等于或大于氨水的体积都可能使混合溶液呈碱性，故A错误；B.若混合液pH<7，溶液中的溶质为苯酚和苯酚铵，pH<7，则c(H+)>c(OH−)，溶液中存在电荷守恒，根据电荷守恒得c(H+)+c(NH4+)=c(C6H5O−)+c(OH−)，所以c(C6H5O−)>c(NH4+)，故B错误；C.含有弱酸根阴离子或弱碱阳离子的盐促进水的电离，酸抑制水的电离，所以苯酚铵促进水的电离，苯酚抑制水的电离，因此V=10时，混合液中水的电离程度大于10mL0.01mol/L苯酚溶液中水的电离程度，故C错误；D.任何电解质溶液中都遵循物料守恒，根据物料守恒得V=5时，2c(NH3·H2O)+2c(NH4+)=c(C6H5O—)+c(C6H5OH)；故D正确；答案选D；

(5).碳酸根离子发生第一步水解反应的离子方程式为：CO32－＋H2OHCO3－＋OH－，根据平衡常数的定义可知，Na2CO3第一步水解反应的水解常数的表达式为：故答案为

点睛：本题综合考查弱电解质的电离、盐类水解、酸碱溶液混合的定性判断等知识点，题目难度中等，解答本题的关键是根据弱电解质电离平衡常数的大小判断酸的酸性强弱。难点是第（4）问，解题时要根据表中电离常数的数据，根据一水合氨的电离程度大于苯酚，则苯酚铵溶液呈碱性，再灵活运用电荷守恒、物料守恒等知识解答即可。【解析】①.①④③②②.C6H5OH+PO43—=C6H5O—+HPO42—③.=④.D⑤.三、判断题(共7题，共14分)11、A【分析】【分析】

【详解】

正反应的反应热=反应物的键能总和-生成物的键能总和，逆反应的反应热=生成物的键能总和-反应物的键能总和，因此两者反应热数值相等，符号相反，该说法正确。12、A【分析】【详解】

由于该反应是放热反应，所以反应物的总能量之和大于生成物的总能量之和，因此气体的总能量小于氢气和氟气的能量之和，说法正确。13、×【分析】【详解】

水蒸气变为液态水时放出能量，该变化中没有新物质生成，不属于化学反应，故水蒸气变为液态水时放出的能量不能称为反应热，错误。【解析】错14、A【分析】【分析】

【详解】

由盖斯定律可知：化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应途径无关，正确。15、B【分析】【分析】

【详解】

KW只与温度有关，与浓度无关，25℃时KW=1×10-14，故答案为：错误。16、B【分析】【分析】

【详解】

水的离子积常数只与温度有关，由于温度相同，则纯水和烧碱溶液中的水的离子积常数就相同，认为在25℃时，纯水和烧碱溶液中水的离子积常数不相等的说法是错误的。17、B【分析】【详解】

根据吉布斯自由能判断，ΔH＜0、ΔS＞0的反应在温度低时能自发进行，错误。四、结构与性质(共2题，共14分)18、略

【分析】【详解】

（1）①根据题中信息，随着氢气体积分数的增加，NO中被还原的价态逐渐降低，根据图像可知，当氢气的体