2025年湘教版高二化学上册月考试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年湘教版高二化学上册月考试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共8题，共16分)1、下列表示式错误的是（）。A.Na＋的轨道表示式B.Na＋的结构示意图：C.Na的电子排布式：1s22s22p63s1D.Na的简化电子排布式：[Ne]3s12、下列关于粒子结构的描述不正确的是A.H2S和NH3均是价电子总数为8的极性分子B.HS－和HCl均是含一个极性键的18电子粒子C.CH2Cl2和CCl4均是四面体构型的非极性分子D.1molDO中含中子、质子、电子各10NA(NA为阿伏加德罗常数)3、已知卤代烃在碱性条件下易水解。某有机物的结构简式如下：1mol该有机物与足量的NaOH溶液混合共热，在溶液中充分反应最多可消耗amolNaOH，则a的值为()A.5molB.6molC.8molD.10mol4、在多电子原子里，把电子运动的能量不同的区域简化为不连续的壳层称作为电子层。电子层模型被称为洋葱式结构，根据电子层模型，判断下列说法不正确的是A.多电子原子的核外电子是分层运动的B.所有电子在同一区域里运动C.排在rm{K}rm{L}rm{M}层上的电子的能量依次增大D.多电子原子里电子的能量不同5、关于rm{1L}rm{1mol/L}rm{Na_{2}SO_{4}}溶液，下列说法正确的是rm{(N_{A}}表示阿伏加德罗常数的值rm{)(}rm{)}A.rm{Na^{+}}的数目为rm{N_{A}}B.溶液中rm{Na^{+}}质量为rm{23g}C.rm{SO_{4}^{2-}}的物质的量浓度为rm{1mol/L}D.rm{SO_{4}^{2-}}物质的量浓度为rm{2mol}6、氯化硼rm{(BCl_{3})}的熔点为rm{-107隆忙}沸点为rm{12.5隆忙}在其分子中键与键之间的夹角为rm{120^{circ}}它能水解，有关叙述正确的是rm{(}rm{)}A.氯化硼液态时能导电而固态时不导电B.硼原子以rm{sp^{1}}杂化C.氯化硼分子为共价化合物D.氯化硼分子是极性分子7、下列有关问题，与盐的水解有关的是()rm{垄脵}实验室盛放rm{Na_{2}CO_{3}}溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞rm{垄脷}用rm{NaHCO_{3}}与rm{Al_{2}(SO_{4})_{3}}两种溶液可作泡沫灭火剂rm{垄脹}加热蒸干rm{CuCl_{2}}溶液得到rm{Cu(OH)_{2}}固体rm{垄脺Al_{2}S_{3}}不能通过溶液中的反应制取rm{垄脻}加热蒸干rm{AlCl_{3}}溶液得到rm{Al(OH)_{3}}固体rm{垄脼}铁在潮湿环境中生锈A.rm{垄脵垄脷垄脹垄脼}B.rm{垄脷垄脹垄脺垄脼}C.rm{垄脵垄脺垄脻}D.rm{垄脵垄脷垄脹垄脺垄脻}8、已知常温下，rm{K_{sp}(AgCl)=1.8隆脕10^{-10}}rm{K_{sp}(AgI)=8.3隆脕10^{-17}}下列叙述中正确的是rm{(}rm{)}A.常温下，rm{AgCl}在rm{NaCl}溶液中的rm{K_{sp}}比在纯水中的rm{K_{sp}}小B.向rm{AgCl}的悬浊液中加入少量rm{KI}溶液，沉淀由白色转化为黄色C.将rm{0.001mol隆陇L^{-1}}的rm{AgNO_{3}}溶液滴入rm{KCl}和rm{KI}的混合溶液中，一定先析出rm{AgI}沉淀D.向rm{AgCl}饱和溶液中加入rm{NaCl}晶体，有rm{AgCl}析出且溶液中rm{c(Ag^{+})=c(Cl^{-})}评卷人得分二、填空题(共7题，共14分)9、下列物质是几种常见香精的主要成分桂醛薄荷脑百里香酚（1）薄荷脑的分子式为____。（2）鉴别薄荷脑和百里香酚，可选用的试剂是____。（3）下列对于桂醛的说法不正确的是_______________。A．可发生加聚反应B．可发生取代反应C．可发生氧化反应D．最多可与1molH2发生加成反应（4）写出百里香酚与足量浓溴水反应的化学方程式______________________________________________________。(5)写出往百里香酚钠溶液中通入CO2气体的化学反应方程式______________________________________________________。10、(８分)有机物A的结构简式为它可通过不同化学反应分别制得B、C和D三种物质。(1)Ｂ中含氧官能团的名称是________。(2)A―→C的反应类型是______；A～D中互为同分异构体的是_____。(3)由A生成B的化学方程式是______________________________。11、材料是经济和生态文明建设的重要物质基础．①生产硅酸盐水泥和普通玻璃都需用到的共同原料是____．

②橡胶是制造轮胎的重要原料，橡胶属于____（填字母）．

A．金属材料B．无机非金属材料C．有机高分子材料。

③钢铁制品在潮湿的空气中能发生____腐蚀．发生该腐蚀时的负极反应式为____．12、已知热化学方程式：

①C2H2（g）+O2（g）═2CO2（g）+H2O（l）△H1=-1301.0kJ•mol-1

②C（s）+O2（g）═CO2（g）△H2=-393.5kJ•mol-1

③H2（g）+O2（g）═H2O（1）△H3=-285.8kJ•mol-1

则反应④2C（s）+H2（g）═C2H2（g）的△H为______[13、铅蓄电池是典型的可充电电池，电池总反应式为：rm{Pb+PbO_{2}+4H^{+}+2SO_{4}^{2-}}rm{underset{{鲁盲碌莽}}{overset{{路脜碌莽}}{{rightleftharpoons}}}2PbSO_{4}+2H_{2}O}请回答下列问题：

rm{(1)}放电时，负极材料是______，电解液中rm{H_{2}SO_{4}}的浓度将______rm{(}“变大”、“变小”或“不变”rm{)}

rm{(2)}充电时，阴极的电极反应式是______。14、rm{(}茉莉花rm{)}是一首脍炙人口的江苏民歌rm{.}茉莉花香气的成分有多种；乙酸苯甲酯：

是其中的一种，它可以从茉莉花中提取，也可以用甲苯和乙醇为原料进行人工合成rm{.}一种合成路线如下：

rm{(1)}写出反应rm{垄脵}的化学方程式：______．

rm{(2)}反应rm{垄脹}的反应类型为______．

rm{(3)}反应______rm{(}填序号rm{)}原子的理论利用率为rm{100%}符合绿色化学的要求．

rm{(4)C}的结构简式为______rm{C}通常有三种不同类别的芳香族同分异构体，试写出另两种不同类别的同分异构体的结构简式rm{(}各写一种rm{)}______．15、CO、CH4均为常见的可燃性气体．

（1）等体积的CO和CH4在相同条件下分别完全燃烧，转移的电子数之比是____

（2）已知在101kPa时，CO的燃烧热为283kJ/mol．相同条件下，若2molCH4完全燃烧生成液态水，所放出的热量为1molCO完全燃烧放出热量的6.30倍，CH4完全燃烧反应的热化学方程式是____．

（3）120℃、101kPa下，amL由CO、CH4组成的混合气体在bmLO2中完全燃烧后；恢复到原温度和压强．

①若混合气体与O2恰好完全反应，产生bmLCO2，则混合气体中CH4的体积分数为____（保留2位小数）．

②若燃烧后气体体积缩小了mL，则a与b关系的数学表达式是____．评卷人得分三、元素或物质推断题(共4题，共8分)16、有一包固体；可能由硝酸铜；硫酸钠、氯化钠、碳酸氢钠、氢氧化钠中的一种或几种组成．为了探究该固体的组成，某化学小组设计并开展以下实验：

知：步骤Ⅰ中固体全部消失，溶液呈蓝色，无气泡，步骤Ⅱ、Ⅲ中均可观察到有白色沉淀生成。则

（1）原固体中一定不含有的物质是_______________________（填化学式）。

（2）步骤II中产生白色沉淀的化学方程式是_______________________________________。

（3）步骤Ⅲ所得蓝色滤液中一定含有的溶质是_________________________填化学式）。17、X；Z、Q、R、T、U分别代表原子序数依次增大的短周期元素；在周期表的短周期主族元素中，X的原子半径最小，X与R的最外层电子数相等；Z的内层电子数是最外层电子数的一半；U的最高化合价和最低化合价的代数和为6；R和Q可形成原子个数之比为1：1和2：1的两种化合物；T与Z同主族。请回答下列问题：

(1)T元素在周期表中的位置是________________________。

(2)X、Z、Q三种元素的原子半径由小到大的顺序为___________（填元素符号）。

(3)R、T两元素最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式为____________。

(4)某同学用X、R两元素的单质反应生成固体物质RX，RX属于离子化合物，且能与化合物X2Q反应生成X的单质。

①RX的电子式为_____________；RX与X2Q反应的化学方程式为___________。

②该同学认为取X、R两元素的单质反应后的固体物质与X2Q反应，若能产生的单质，即可证明得到的固体物质一定是纯净的RX。请判断该方法是否合理并说明理由：_____________。18、有一包固体；可能由硝酸铜；硫酸钠、氯化钠、碳酸氢钠、氢氧化钠中的一种或几种组成．为了探究该固体的组成，某化学小组设计并开展以下实验：

知：步骤Ⅰ中固体全部消失，溶液呈蓝色，无气泡，步骤Ⅱ、Ⅲ中均可观察到有白色沉淀生成。则

（1）原固体中一定不含有的物质是_______________________（填化学式）。

（2）步骤II中产生白色沉淀的化学方程式是_______________________________________。

（3）步骤Ⅲ所得蓝色滤液中一定含有的溶质是_________________________填化学式）。19、已知：Ag(NH3)+2H+=Ag++2今有一白色固体，可能是由A1(SO4)3、AgNO3、BaCl2、NH4Cl、KOH、Na2S中的2种或3种组成；为确定该白色固体组成，进行以下实验：取白色固体少许，加入适量蒸馏水充分振荡，得到无色溶液；取无色溶液少许，滴加稀硝酸，有白色沉淀生成。

(1)此白色固体必须含有的物质是①第一组_______；第二组_______。

(2)若要确定白色固体的组成，还需做的实验_______评卷人得分四、解答题(共3题，共21分)20、下表列出了①～⑥六种元素在周期表中的位置：

。族。

周期1ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA2①②3③④⑤⑥⑦⑧请按要求回答下列问题．

（1）元素⑥的氢化物的电子式是______．

（2）这六种元素中；位于第三周期且原子半径最小的是（填元素符号）______．

（3）这六种元素中；属于两性氧化物的是（填化学式）______．⑤⑥⑦⑧四种元素的最高价氧化物的水化物中，酸性强弱顺序为______．

（4）写出实验室制取元素②的氢化物的化学方程式______CaCl2+2NH3↑+2H2O21、①如果人体缺少；易患夜盲症的维生素是______；

②具有解热镇痛疗效的是______（填“青霉素”或“阿司匹林”）；

③食盐是一种调味剂也是常见的防腐剂；请再列举出一种常用的防腐剂______．

22、烯烃A在一定条件下可以按图进行反应：

已知D为F1和F2互为同分异构体，G1和G2互为同分异构体．请填空：

（1）A的结构简式是：______．

（2）框图中属于取代反应的是（填数字代号）：______．

（3）框图中属于加成反应的是______．

（4）G1的结构简式是：______．

评卷人得分五、原理综合题(共4题，共40分)23、化学家侯德榜创立了中国的制碱工艺，促进了世界制碱技术的发展。下图是纯碱工艺的简化流

（1）写出CO2的电子式____________________。

（2）用离子方程式表示纯碱工艺中HCO3-的生成___________________。

（3）工业生产时先氨化再通CO2，顺序不能颠倒，原因是_______________。

（4）滤液A中最主要的两种离子是_________。

（5）某小组设计如下实验分离滤液A中的主要物质。打开分液漏斗活塞，一段时间后，试管中有白色晶体生成，用化学原理解释白色晶体产生的原因___________________。

（6）某纯碱样品因煅烧不充分而含少量NaHCO3，取质量为m1的纯碱样品，充分加热后质量为m2，则此样品中碳酸氢钠的质量分数为______________________。24、研究钠及其化合物有重要意义。

（1）NaOH是实验室中最常用的试剂之一。实验室配制0.5mol/L的氢氧化钠溶液500mL；根据配制溶液的过程，回答问题：

①实验中除需要托盘天平（带砝码）、药匙、烧杯和玻璃棒外，还需要的其他玻璃仪器是__________。

②实验中需用托盘天平（带砝码）称量NaOH固体________g。

（2）Na2O2可作为呼吸面具和潜水艇里氧气的来源。Na2O2作为供氧剂时可能发生的反应有_________、___________。

（3）过氧化钠保存不当容易变质生成Na2CO3。某过氧化钠样品已经部分变质，请你设计实验，限用一种溶液和水，证明过氧化钠已经变质：_________________________（说明操作；现象和结论）。

（4）NaNO2因外观和食盐相似；又有咸味，容易使人误食中毒。

①已知NaNO2能发生如下反应：2NaNO2+4HI=2NO↑+I2+2NaI+2H2O

上述反应中，标准状况下，每生成2.24LNO气体，转移电子的物质的量为_______mol，参加反应的HI的物质的量是________________mol。

②实验室要鉴别NaNO2和NaCl两种固体，可选用的试剂是_________（填序号）。

A.HI溶液B.NaOH溶液C．酸化KI溶液和淀粉溶液D.Ba（NO3）2溶液25、铜在生活中有广泛的应用。CuCl2和CuCl是两种常见的盐,广泛应用于工业生产.

I.CuCl2固体遇水易水解。实验室用如图所示的实验仪器及药品来制备纯净；干燥的氯气；并与粗铜（含杂质铁）反应制备氯化铜（铁架台、铁夹及酒精灯省略）。

（1）写出装置A中，发生反应的化学反应方程式：_______________________________，装置C的作用是_______________________________

（2）完成上述实验，按气流方向连接各仪器接口的顺序是a→_________________________。（每种仪器限使用一次）

（3）上述D装置的作用是____________________

（4）实验完毕，取试管中的固体用盐酸溶解后，欲提纯氯化铜（原粗铜含杂质铁）可加入_________；并过滤。

A.CuB.CuCO3C.CuOD.NaOH

ⅡCuCl是应用广泛的有机合成催化剂；可采取不同方法制取。CuCl晶体呈白色，露置于潮湿空气中易被氧化。

方法一：向上述制得的氯化铜溶液中通入SO2，加热一段时间即可制得CuCl，写出该反应的离子方程式：_______________________________。

方法二铜粉还原CuSO4溶液。

已知：CuCl难溶于水和乙醇，在水溶液中存在平衡：CuCl(白色)+2Cl－[CuCl3]2－(无色溶液)。

（1）①中，“加热”温度不宜过高和过低，目的是_______________，当观察到_________________________________________________________________________________现象；即表明反应已经完全。

（2）②中，加入大量水的作用是______________。（从平衡角度解释）

（3）溶液中氯离子浓度达到一定量时，生成CuCl会部分溶解生成CuCl2-在一定温度下建立两个平衡:CuCl(s)Cu+(aq)+Cl-(aq)Ksp=1.4x10-6CuCl(s)+Cl一(aq)CuCl2-(aq)K=0.35

分析[Cu+]、[CuCl2-]和Ksp,K的数学关系，在图中画出「Cu+]、[CuCl2-]的函数关系曲线(要求至少标出曲线上一个坐标点)

_______________26、研究钠及其化合物有重要意义。

（1）NaOH是实验室中最常用的试剂之一。实验室配制0.5mol/L的氢氧化钠溶液500mL；根据配制溶液的过程，回答问题：

①实验中除需要托盘天平（带砝码）、药匙、烧杯和玻璃棒外，还需要的其他玻璃仪器是__________。

②实验中需用托盘天平（带砝码）称量NaOH固体________g。

（2）Na2O2可作为呼吸面具和潜水艇里氧气的来源。Na2O2作为供氧剂时可能发生的反应有_________、___________。

（3）过氧化钠保存不当容易变质生成Na2CO3。某过氧化钠样品已经部分变质，请你设计实验，限用一种溶液和水，证明过氧化钠已经变质：_________________________（说明操作；现象和结论）。

（4）NaNO2因外观和食盐相似；又有咸味，容易使人误食中毒。

①已知NaNO2能发生如下反应：2NaNO2+4HI=2NO↑+I2+2NaI+2H2O

上述反应中，标准状况下，每生成2.24LNO气体，转移电子的物质的量为_______mol，参加反应的HI的物质的量是________________mol。

②实验室要鉴别NaNO2和NaCl两种固体，可选用的试剂是_________（填序号）。

A.HI溶液B.NaOH溶液C．酸化KI溶液和淀粉溶液D.Ba（NO3）2溶液参考答案一、选择题(共8题，共16分)1、A【分析】Na原子电子排布式写C或D。A中违背泡利不相容原理。【解析】【答案】A2、C【分析】【解析】试题分析：CH2Cl2是四面体构型的极性分子，CCl4是四面体构型的非极性分子，选项C不正确，其余选项都是正确的，答案选C。考点：考查分子构型、核外电子以及分子极性的有关判断【解析】【答案】C3、C【分析】【解析】【答案】C4、B【分析】【分析】本题考查核外电子排布，电子能量的高低比较，难度中等。【解答】A.多电子原子的核外电子是分层运动的，故A正确；

B.核外电子是分层排布的，则所有电子不可能在同一区域里运动，故B错误；

C.排在rm{K}rm{L}rm{M}层上的电子的能量依次增大，故C正确；rm{K}rm{L}层上的电子的能量依次增大，故C正确；

rm{M}D.多电子原子里电子的能量不同，故D正确。故选B。【解析】rm{B}5、C【分析】解：rm{A}溶液中硫酸钠的物质的量rm{n=CV=1mol/L隆脕1L=1mol}而硫酸钠中含rm{2}个钠离子，故rm{1mol}硫酸钠中含rm{2N_{A}}个钠离子；故A错误；

B、溶液中钠离子的物质的量为rm{2mol}故质量rm{m=nM=2mol隆脕23g/mol=46g}故B错误；

C、由于硫酸钠中含rm{1}个硫酸根，故在硫酸钠溶液中，硫酸根离子的浓度等于硫酸钠的浓度，故硫酸根的物质的量浓度为rm{1mol/L}故C正确；

D、硫酸钠的物质的量为rm{1mol}而硫酸钠中含rm{1}个硫酸根，故rm{1mol}硫酸根中含硫酸根为rm{1mol}故D错误．

故选C．

A、求出硫酸钠的物质的量，然后根据硫酸钠中含rm{2}个钠离子来分析；

B、求出钠离子的物质的量，然后根据质量rm{m=nM}来计算；

C；在硫酸钠溶液中；硫酸根离子的浓度等于硫酸钠的浓度；

D、求出硫酸钠的物质的量，然后根据硫酸钠中含rm{1}个硫酸根来计算．

本题考查了物质的量浓度、物质的量和阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握公式的运用和物质的结构是解题关键，应注意掌握基础的运算方法．【解析】rm{C}6、C【分析】解：rm{A.}氯化硼是共价化合物液态时不能导电；故A错误；

B.三氯化硼中的硼为rm{sp2}杂化；无孤对电子，故B错误；

C.氯化硼是由极性共价键形成的共价化合物；故C正确；

D.三氯化硼中的硼为rm{sp^{2}}杂化，无孤对电子，分子中键与键之间的夹角为rm{120^{circ}}是平面三角形结构，为非极性分子，故D错误．

故选C．

A.氯化硼是共价化合物；

B.三氯化硼中的硼为rm{sp^{2}}杂化；

C.氯化硼是共价化合物；

D.三氯化硼中的硼为rm{sp^{2}}杂化；无孤对电子．

本题考查原子轨道杂化，分子立体构型等，难度适中，注意三氯化硼中的硼为rm{sp^{2}}杂化，无孤对电子，分子中键与键之间的夹角为rm{120^{circ}}是平面三角形结构．【解析】rm{C}7、D【分析】【分析】本题考查盐类水解的应用，理解盐类水解实质是关键，把握常见的盐的类别，明确有弱才水解即可解答，题目较简单。【解答】rm{垄脵}rm{Na}rm{Na}rm{{,!}_{2}}rm{CO}rm{CO}正确；rm{{,!}_{3}}溶液中的碳酸根水解显示碱性，磨口玻璃塞的成分中二氧化硅可以和碱反应生成具有粘性的硅酸钠，会导致瓶塞和瓶口黏在一起，故rm{垄脵}正确；rm{垄脵}rm{垄脷}正确；前者水解显碱性，后者水解显酸性，相互促进，产生大量的rm{CO}rm{CO}rm{{,!}_{2}}气体，故rm{垄脷}正确；氢氧化铜rm{垄脷}挥发性酸rm{垄脹}加热蒸干rm{CuCl}rm{CuCl}正确；rm{{,!}_{2}}溶液水解生成氢氧化铝和盐酸，盐酸为，则最后得到rm{Cu(OH)}rm{Cu(OH)}rm{{,!}_{2}}固体，与水解有关，故rm{垄脹}正确；rm{垄脹}rm{垄脺}硫离子水解呈碱性，铝离子水解呈酸性，二者溶液混合水解相互促进生成和硫化氢，rm{3S}rm{3S}rm{{,!}^{2-}}不能制取rm{+2Al}rm{+2Al}rm{{,!}^{3+}}rm{+6H}rm{+6H}与水解有关，故rm{{,!}_{2}}正确；rm{O=2Al(OH)}rm{O=2Al(OH)}正确；rm{{,!}_{3}}rm{隆媒+3H}错误。故选D。rm{隆媒+3H}【解析】rm{D}8、B【分析】【分析】

本题考查难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质；题目难度中等，注意难溶物类型相同时，溶度积越小越容易生成沉淀，注意掌握难溶物溶解平衡及其影响因素，试题侧重考查学生的灵活应用能力。

【解答】

A.rm{K_{SP}}只与温度有关；与溶液中离子浓度无关，温度不变，则溶度积不变，故A错误；

B.rm{K_{SP}(AgCl)>K_{SP}(AgI)}沉淀转化为溶解度更小的物质容易发生，向rm{AgCl}的悬浊液中加入rm{KI}溶液；沉淀由白色转化为黄色，故B正确；

C.rm{KCl}和rm{KI}的混合溶液中，rm{c(Cl^{-})}和rm{c(I^{-})}的大小无法比较，所以rm{Qc}也无法知道，无法判断rm{Qc}与rm{K_{SP}}差别大小；也就无法确定沉淀的先后顺序，故C错误；

D.向rm{AgCl}的饱和溶液中加入rm{NaCl}晶体，溶解平衡逆向移动，生成沉淀，rm{c(Ag^{+})}减小，rm{c(Cl^{-})}增大，rm{c(Ag^{+})<c(Cl^{-})}故D错误。

故选B。

【解析】rm{B}二、填空题(共7题，共14分)9、略

【分析】【解析】试题分析：（1）根据有机物的键线式可知，薄荷脑的分子式为C9H18O。（2）薄荷脑和百里香酚分别含有醇羟基和酚羟基，所以鉴别薄荷脑和百里香酚，可选用的试剂是溴水（或氯化铁溶液）。（3）桂酸中含有碳碳双键和醛基，所以选项ABC中反应均是可以发生的。D不正确，最多可与5molH2发生加成反应，答案选D。（4）百里香酚与足量浓溴水发生取代反应，则反应的化学方程式是（5）酚羟基的酸性强于碳酸氢钠的，所以往百里香酚钠溶液中通入CO2气体的化学反应方程式是考点：考查有机物化学式、有机物鉴别、性质以及有机反应方程式的书写【解析】【答案】（本小题满分10分）（1）C9H18O（2）溴水（或氯化铁溶液）（3）D（4）(5)10、略

【分析】（1）根据B的结构简式可知，含有的含氧官能团是羧基、醛基。（2）C比A多1个碳碳双键，因此是羟基的消去反应；分子式相同，而结构不同的化合物互为同分异构体，所以根据结构简式可知CD互为同分异构体，因为二者的分子式都是C9H8O2。（3）A中含有羟基，所以能发生催化氧化，方程式为【解析】【答案】(1)羧基、醛基2分(2)消去反应１分，CD2分3分11、石灰石|C|电化学|Fe﹣2e﹣=Fe2+【分析】【解答】解：①生产玻璃的原料是纯碱、石灰石和石英，高温下，碳酸钠、碳酸钙和二氧化硅反应分别生成硅酸钠、硅酸钙；生产水泥以黏土和石灰石为主要原料，经研磨、混合后在水泥回转窑中煅烧，再加入适量石膏，并研成细粉就得到普通水泥；所以在玻璃工业、水泥工业中都用到的原料是石灰石，故答案为：石灰石（或CaCO3）；②橡胶分为天然橡胶和合成橡胶，天然橡胶的成分是聚异戊二烯合成橡胶主要指：顺丁橡胶、氯丁橡胶、丁苯橡胶等，都为有机高分子材料，故答案为：C；③钢铁是铁的合金在潮湿的空气中易发生电化学腐蚀；Fe失电子作负极，Fe失去电子生成二价铁离子，其电极反应为：Fe﹣2e﹣=Fe2+；故答案为：电化学；Fe﹣2e﹣=Fe2+．

【分析】①水泥的原料是粘土和石灰石，玻璃的原料是纯碱、石灰石和石英，所以原料中均有石灰石；②橡胶有天然的和人工合成的，都是高分子材料；③钢铁是铁的合金易发生电化学腐蚀；Fe失电子作负极．12、略

【分析】解：根据盖斯定律可知，②×2+③-①即得到反应④2C（s）+H2（g）═C2H2（g），所以该反应的△H=-393.5kJ•mol-1×2-285.8kJ•mol-1+1301.0kJ•mol-1=+228.2kJ•mol-1；

故答案为：+228.2KJ/mol．

利用盖斯定律，将②×2+③-①即得到反应④，反应热为△H=2△H2+△H3-△H1；以此解答该题．

本题考查反应热的计算，注意根据已知热化学方程式利用盖斯定律计算反应热的方法，答题时注意体会，题目难度不大．【解析】+228.2KJ/mol13、略

【分析】解；rm{(1)}铅蓄电池的电池总反应式为：rm{Pb+PbO_{2}+4H^{+}+2SO_{4}^{2-}underset{{鲁盲碌莽}}{overset{{路脜碌莽}}{{rightleftharpoons}}}2PbSO_{4}+2H_{2}O}放电为原电池，依据反应的总电池反应，结合元素化合价变化分析，原电池反应中rm{Pb+PbO_{2}+4H^{+}+2SO_{4}^{2-}

underset{{鲁盲碌莽}}{overset{{路脜碌莽}}{{rightleftharpoons}}}2PbSO_{4}+2H_{2}O}元素化合价升高的在负极失电子发生氧化反应，rm{Pb}中元素化合价降低的是在正极得到电子发生还原反应生成硫酸铅，反应消耗硫酸，所以电解液中rm{PbO_{2}}的浓度将变小，故答案为：rm{H_{2}SO_{4}}变小；

rm{Pb}充电过程中原电池的负极连接电源负极做电解池的阴极发生还原反应，电极反应为：rm{(2)}故答案为：rm{PbSO_{4}+2e^{-}=Pb+SO_{4}^{2-}}

依据铅蓄电池的电池总反应式分析，放电为原电池，充电为电解池，依据反应的总电池反应，结合元素化合价变化分析，原电池反应中rm{PbSO_{4}+2e^{-}=Pb+SO_{4}^{2-隆拢}}元素化合价升高的在负极失电子发生氧化反应，rm{Pb}中元素化合价降低的是在正极得到电子发生还原反应生成硫酸铅；充电过程中原电池的负极连接电源负极做电解池的阴极发生还原反应，原电池正极和电源正极连接做电解池的阳极发生氧化反应，据此分析解答。

本题考查了原电池和电解池原理的分析应用，主要是电极反应书写是解题关键，题目较简单。rm{PbO_{2}}【解析】rm{Pb}变小；rm{PbSO_{4}+2e^{-}=Pb+SO_{4}^{2-}}14、略

【分析】解：rm{CH_{3}CH_{2}OH}在rm{Cu}或rm{Ag}作催化剂的条件下可被氧化为rm{CH_{3}CHO}rm{CH_{3}CHO}进一步被氧化生成rm{CH_{3}COOH}甲苯在光照条件下与氯气发生取代反应生成在碱性条件下水解生成与rm{CH_{3}COOH}在一定条件下发生酯化反应可生成

rm{(1)}反应rm{垄脵}为rm{CH_{3}CH_{2}OH}在rm{Cu}或rm{Ag}作催化剂的条件下可被氧化为rm{CH_{3}CHO}的反应；

化学方程式为rm{2CH_{3}CH_{2}OH+O_{2}dfrac{Cu}{triangle}2CH_{3}CHO+2H_{2}O}故答案为：rm{2CH_{3}CH_{2}OH+O_{2}dfrac{Cu}{triangle}2CH_{3}CHO+2H_{2}O}

rm{2CH_{3}CH_{2}OH+O_{2}dfrac

{Cu}{triangle}2CH_{3}CHO+2H_{2}O}反应rm{2CH_{3}CH_{2}OH+O_{2}dfrac

{Cu}{triangle}2CH_{3}CHO+2H_{2}O}为与rm{(2)}在一定条件下发生酯化反应可生成也为取代反应，故答案为：取代rm{垄脹}酯化rm{CH_{3}COOH}

rm{(}反应rm{)}都有水生成，反应rm{(3)}为rm{垄脵垄脹}原子的理论利用率为rm{垄脷}符合绿色化学的要求；

故答案为：rm{2CH_{3}CHO+O_{2}隆煤2CH_{3}COOH}

rm{100%}为对应的同分异构体可为醚类或酚类，如等；

故答案为：．

rm{垄脷}在rm{(4)C}或rm{CH_{3}CH_{2}OH}作催化剂的条件下可被氧化为rm{Cu}rm{Ag}进一步被氧化生成rm{CH_{3}CHO}甲苯在光照条件下与氯气发生取代反应生成在碱性条件下水解生成与rm{CH_{3}CHO}在一定条件下发生酯化反应可生成以此解答该题．

本题考查有机物的合成，题目难度中等，涉及物质都为中学中常见物质，注意把握有机物的官能团的结构和性质．rm{CH_{3}COOH}【解析】rm{2CH_{3}CH_{2}OH+O_{2}dfrac{Cu}{triangle}2CH_{3}CHO+2H_{2}O}取代rm{2CH_{3}CH_{2}OH+O_{2}dfrac

{Cu}{triangle}2CH_{3}CHO+2H_{2}O}酯化rm{(}rm{)}rm{垄脷}15、略

【分析】

（1）相同条件下，体积之比等于物质的量之比，CO、CH4完全燃烧都生成二氧化碳；碳元素的化合价变化分别为2；8，故二者完全燃烧转移电子数之比=2：8=1：4；

故答案为：1：4；

（2）CO的燃烧热为283kJ/mol．相同条件下，2molCH4完全燃烧生成液态水，所放出的热量为283kJ×6.3=1782.9kJ，故甲烷完全燃烧生成液态水的热化学方程式为：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（1）；△H=-891.45kJ/mol；

故答案为：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（1）；△H=-891.45kJ/mol；

（3）①燃烧发生反应：2CO+O2=2CO2、CH4+2O2=CO2+2H2O（g）；

根据碳原子守恒可知，V（CO+CH4）=V（CO2），故a=b；

则：V（CO）+V（CH4）=a，0.5V（CO）+2V（CH4）=a，解得V（CO）=V（CH4）=

故混合气体中CH4的体积分数为=0.33；

故答案为：0.33；

②燃烧发生反应：2CO+O2=2CO2、CH4+2O2=CO2+2H2O（g）；燃烧后体积变化由CO燃烧导致，则：

2CO+O2=2CO2体积减少△V

21

V（CO）mL

故V（CO）=0.5amL；

故V（CH4）=0.5amL；

由于完全燃烧，故0.5V（CO）+2V（CH4）≤b，即0.5a×0.5+2×0.5a≤b，故b≥a；

故答案为：b≥a．

【解析】【答案】（1）相同条件下；体积之比等于物质的量之比，根据反应后碳元素的化合价变化计算转移电子数之比；

（2）根据CO的燃烧热计算，2molCH4完全燃烧生成液态水；所放出的热量，再根据热化学方程式的书写原则进行书写；

（3）①根据CO、CH4的体积之和；消耗的氧气列方程计算二者体积；据此解答．

②燃烧发生反应：2CO+O2=2CO2、CH4+2O2=CO2+2H2O（g），燃烧后体积变化由CO燃烧导致，根据差量法计算CO的体积，进而计算甲烷的体积，由于完全燃烧，故0.5V（CO）+2V（CH4）≤b；据此解答．

三、元素或物质推断题(共4题，共8分)16、略

【分析】【详解】

根据固体加过量稀盐酸，固体完全溶解且溶液呈蓝色，说明固体中一定有硝酸铜；又因为无气泡产生，所以固体中一定不含有碳酸氢钠；步骤Ⅱ加入过量硝酸钡产生白色沉淀，说明固体中一定含有硫酸钠；步骤Ⅲ中加入硝酸银溶液，出现白色沉淀，则该白色沉淀为氯化银，由于一开始加入过量稀盐酸，所以溶液中一定有氯离子，所以会生成氯化银沉淀，但不能确定氯离子是来自于原固体中的氯化钠，即不一定含有氯化钠。则（1）原固体中一定不含有的物质是NaHCO₃；（2）步骤II中产生白色沉淀是硝酸钡与硫酸钠反应生成硫酸钡和硝酸钠，其化学方程式是：Na2SO4+Ba(NO3)2=2NaNO3+BaSO4↓；（3）根据向固体加过量稀盐酸，固体完全溶解且溶液呈蓝色，说明固体中一定有硝酸铜和硝酸，硝酸铜溶于水，所以蓝色滤液中一定含有硝酸铜；加入过量硝酸钡，说明硝酸钡有剩余，所以蓝色滤液中一定含有硝酸钡；硝酸钡和硫酸钠反应生成硝酸钠和硫酸钡沉淀，所以蓝色滤液中一定含有硝酸钠；故步骤Ⅲ所得蓝色滤液中一定含有的溶质是Cu(NO3)2、HNO3、NaNO3、Ba(NO3)2。

点睛：本题主要考查盐的性质，要求学生熟练的掌握盐的水溶性，及两种盐之间的反应，并且知道无色的硝酸铜粉末溶于水后得到的溶液呈蓝色。【解析】①.NaHCO₃②.Na2SO4+Ba(NO3)2=2NaNO3+BaSO4↓③.Cu(NO3)2、HNO3、NaNO3、Ba（NO3）217、略

【分析】【分析】

X、Z、Q、R、T、U分别代表原子序数依次增大的短周期元素，周期表的全部元素中X的原子半径最小，则X为H元素，X与R的最外层电子数相等，二者原子序数相差大于2，则R为Na元素，可知Z、Q处于第二周期，Z的内层电子数是最外层电子数的一半，Z的核外电子排布为2、4，Z原子最外层电子数为4，则Z为C元素；U的最高化合价和最低化合物的代数和为6，则U为Cl元素，R和Q可形原子数之比为1：1和2：1的两种化合物，则Q为O元素，这两种化合物为Na2O2、Na2O；T与Z同主族，由于Z是C元素，所以T为Si元素，据此分析解答。

【详解】

根据上述分析可知：X为H；Z为C，Q为O，R为Na，T为Si，U为Cl元素。(1)T为Si元素，原子核外电子排布为2；8、4，所以Si元素在期表中的位置是第三周期IVA族；

(2)X为H，Z为C，Q为O，同一周期元素原子序数越大原子半径越小；原子核外电子层数越多，原子半径越大，所以上述三种元素中原子半径由小到大顺序为H

(3)R为Na，T为Si，它们的最高价氧化物对应的水化物分别为NaOH、H2SiO3，H2SiO3是弱酸，可以与强碱NaOH发生中和反应产生Na2SiO3和H2O，反应的化学方程式为：2NaOH+H2SiO3=Na2SiO3+2H2O；

(4)X为H，R为Na，Q为O，H、Na二种元素形成的化合物NaH是离子化合物，X2Q是H2O，NaH与H2O反应产生NaOH和H2。

①NaH中Na+与H-通过离子键结合，电子式为NaH与H2O反应产生NaOH和H2，反应方程式为：NaH+H2O=NaOH+H2↑；

②由于Na是非常活泼的金属，可以与水反应产生H2，反应方程式为2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；所以如果有Na残留，过量的Na与水反应也生成氢气，因此不能根据H；Na反应后的固体与水反应放出氢气确定得到的固体一定是纯净NaH，即该同学的说法不合理。

【点睛】

本题考查元素周期表及原子结构在元素推断中的应用。根据元素的原子结构及相互关系推断元素是解题关键。熟练掌握结构、性质、位置关系，注意元素金属性、非金属性强弱比较实验事实，要注意基础知识并灵活运用，注意金属氢化物有关问题。【解析】第三周期ⅣA族H2SiO3=Na2SiO3+2H2ONaH+H2O=NaOH+H2↑不合理，若反应后有Na残留，也能与水反应生成H218、略

【分析】【详解】

根据固体加过量稀盐酸，固体完全溶解且溶液呈蓝色，说明固体中一定有硝酸铜；又因为无气泡产生，所以固体中一定不含有碳酸氢钠；步骤Ⅱ加入过量硝酸钡产生白色沉淀，说明固体中一定含有硫酸钠；步骤Ⅲ中加入硝酸银溶液，出现白色沉淀，则该白色沉淀为氯化银，由于一开始加入过量稀盐酸，所以溶液中一定有氯离子，所以会生成氯化银沉淀，但不能确定氯离子是来自于原固体中的氯化钠，即不一定含有氯化钠。则（1）原固体中一定不含有的物质是NaHCO₃；（2）步骤II中产生白色沉淀是硝酸钡与硫酸钠反应生成硫酸钡和硝酸钠，其化学方程式是：Na2SO4+Ba(NO3)2=2NaNO3+BaSO4↓；（3）根据向固体加过量稀盐酸，固体完全溶解且溶液呈蓝色，说明固体中一定有硝酸铜和硝酸，硝酸铜溶于水，所以蓝色滤液中一定含有硝酸铜；加入过量硝酸钡，说明硝酸钡有剩余，所以蓝色滤液中一定含有硝酸钡；硝酸钡和硫酸钠反应生成硝酸钠和硫酸钡沉淀，所以蓝色滤液中一定含有硝酸钠；故步骤Ⅲ所得蓝色滤液中一定含有的溶质是Cu(NO3)2、HNO3、NaNO3、Ba(NO3)2。

点睛：本题主要考查盐的性质，要求学生熟练的掌握盐的水溶性，及两种盐之间的反应，并且知道无色的硝酸铜粉末溶于水后得到的溶液呈蓝色。【解析】①.NaHCO₃②.Na2SO4+Ba(NO3)2=2NaNO3+BaSO4↓③.Cu(NO3)2、HNO3、NaNO3、Ba（NO3）219、略

【分析】【分析】

【详解】

略【解析】（1）Al2(SO4)3和过量KOH的混合物AgNO3和过量KOH、NH4Cl的混合物。

（2）继续滴加稀HNO3至溶液明显呈酸性，若白色沉淀溶解，为Al2(SO4)3，KOH的混合物，若白色沉淀不溶解，为AgNO3、NH4Cl、KOH的混合物四、解答题(共3题，共21分)20、略

【分析】

由元素在周期表中的位置可知；①为C元素；②为N元素、③为Na元素、④为Al元素、⑤为Si元素、⑥为P元素、⑦为S元素、⑧为Cl元素；

（1）PH3中P原子与H原子之间形成1对共用电子对，电子式为故答案为：

（2）同周期自左而右原子半径减小；故原子半径最小的元素是Cl，故答案为：Cl；

（3）Al（OH）3是两性氢氧化物，同周期自左而右非金属性增强，故非金属性Si＜P＜S＜Cl，非金属性越强，最高价氧化物的水化物酸性越强，故酸性HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3；

故答案为：Al（OH）3；HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3；

（4）实验室利用氯化铵与氢氧化钙加热制备氨气，反应方程式为2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O；

故答案为：2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O；

（5）钠与水反应生成氢氧化钠，铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠与氢气，反应离子方程式为2A1+2OH-+2H2O=2A1O2-+3H2↑；

故答案为：2A1+2OH-+2H2O=2A1O2-+3H2↑．

【解析】【答案】由元素在周期表中的位置可知；①为C元素；②为N元素、③为Na元素、④为Al元素、⑤为Si元素、⑥为P元素、⑦为S元素、⑧为Cl元素；

（1）PH3中P原子与H原子之间形成1对共用电子对；

（2）同周期自左而右原子半径减小；

（3）Al（OH）3是两性氢氧化物；同周期自左而右非金属性增强，非金属性越强，最高价氧化物的水化物酸性越强；

（4）实验室利用氯化铵与氢氧化钙加热制备氨气；

（5）钠与水反应生成氢氧化钠；铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠与氢气．

21、略

【分析】

①人体内缺乏维生素A易患夜盲症；故答案为：维生素A；

②阿司匹林也叫乙酰水杨酸（化学式为C9H8O4）；具有解热镇痛作用，青霉素是一种抗生素，能杀死某些致病细菌，故答案为：阿司匹林；

③罐头等食品大多含有防腐剂苯甲酸钠；苯甲酸钠也是常见的防腐剂，故答案为：苯甲酸钠．

【解析】【答案】①维生素既不参与构成人体细胞；也不为人体提供能量，但它对人体的各项生命活动有重要的作用，人体一旦缺乏维生素，就会影响正常的生长和发育，还会引起疾病；

②从“青霉素”和“阿司匹林”的作用分析；

③添加防腐剂是保存食物常用的方法．

22、略

【分析】

由D可知A为（CH3）2C=C（CH3）2，E为CH2=C（CH3）C（CH3）=CH2，则B为（CH3）2CHCH（CH3）2，C为（CH3）2CHCBr（CH3）2，CH2=C（CH3）C（CH3）=CH2可与溴发生1，2加成或1，4加成，且F1可F2都可生成G2，则F1为CH2BrCBr（CH3）C（CH3）=CH2，F2为CH2BrC（CH3）=C（CH3）CH2Br，G1为G2为CH2BrCBr（CH3）CBr（CH3）CH3；

（1）由以上分析可知A为（CH3）2C=C（CH3）2，故答案为：（CH3）2C=C（CH3）2；

（2）反应②为B在光照条件下与溴发生取代反应；故答案为：②；

（3）反应①为加成反应；②为取代反应，③为加成反应，④为加成反应，⑤为消去反应，⑥为加成反应，⑦为加成反应，⑧为加成反应，故答案为：①③④⑥⑦⑧；

（4）由以上分析可知G1为故答案为：．

【解析】【答案】由D可知A为（CH3）2C=C（CH3）2，E为CH2=C（CH3）C（CH3）=CH2，则B为（CH3）2CHCH（CH3）2，C为（CH3）2CHCBr（CH3）2，CH2=C（CH3）C（CH3）=CH2可与溴发生1，2加成或1，4加成，且F1可F2都可生成G2，则F1为CH2BrCBr（CH3）C（CH3）=CH2，F2为CH2BrC（CH3）=C（CH3）CH2Br，G1为

G2为CH2BrCBr（CH3）CBr（CH3）CH3；以此解答该题．

五、原理综合题(共4题，共40分)23、略

【分析】（1）CO2为共价化合物，碳原子与氧原子键形成双键，CO2的电子式为正确答案：

（2）二氧化碳通入氨气的水溶液中，发生反应生成碳酸氢铵，离子方程式为.CO2+NH3·H2O=HCO3—+NH4+；正确答案：CO2+NH3·H2O=HCO3—+NH4+。

（3）NH3极易溶于水，先通NH3可使更多的CO2与其反应，能增大c(NH4+)和c(HCO3-)，有利于NaHCO3晶体的析出，所以工业生产时先氨化再通CO2；正确答案：NH3极易溶于水，先通NH3可使更多的CO2与其反应，能增大c(NH4+)和c(HCO3-)，有利于NaHCO3晶体的析出。

（4）碳酸氢铵溶液和氯化钠溶液混合后，生成氯化铵和碳酸氢钠，过滤后，滤液A中主要为氯化铵溶液，所以滤液A中最主要的两种离子是NH4+和Cl-；正确答案：NH4+和Cl-。

（5）浓氨水与生石灰反应生成氨气进入到氯化钠溶液中，通入氨气，增大c(NH4+)，使平衡NH4Cl(s)NH4+(aq)+Cl-(aq)逆向移动，促使氯化铵结晶析出；滤液A中含有大量NH4+和Cl-，加入食盐，增大c(Cl-)，使平衡NH4Cl(s)NH4+(aq)+Cl-(aq)逆向移动，促使氯化铵结晶析出；温度降低有利于氯化铵结晶析出；正确答案：滤液A中含有大量NH4+和Cl-，加入食盐，增大c(Cl-)；通入氨气，增大c(NH4+)，使平衡NH4Cl(s)NH4+(aq)+Cl-(aq)逆向移动；促使氯化铵结晶析出；温度降低有利于氯化铵结晶析出。

（6）由方程式可知有2mol反应，反应前后固体质量就减少那么题中反应前后固体质量减少（m1-m2）g,需要的质量为x=84（m1-m2）/31,将其带入下式可得：ω(NaHCO3)=x/m1×100%=正确答案：【解析】CO2+NH3·H2O=HCO3—+NH4+NH3极易溶于水，先通NH3可使更多的CO2与其反应，能增大c(NH4+)和c(HCO3-)，有利于NaHCO3晶体的析出NH4+和Cl-滤液A中含有大量NH4+和Cl-，加入食盐，增大c(Cl-)；通入氨气，增大c(NH4+)，使平衡NH4Cl(s)NH4+(aq)+Cl-(aq)逆向移动，促使氯化铵结晶析出。温度降低有利于氯化铵结晶析出24、略

【分析】（1）①实验室配制0.5mol/L的氢氧化钠溶液500mL，需要选用500mL的容量瓶，配制步骤为：计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀等，需要使用的仪器有：托盘天平、玻璃棒、烧杯、药匙、500mL容量瓶、胶头滴管等，还缺少的玻璃仪器为：500mL容量瓶、胶头滴管。②依据m=CVM，需要氢氧化钠的质量=0.5mol·L－1×0.5L×40g·mol－1=10.0g；(2)过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，反应的方程式为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，反应的方程式为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑；（3）证明过氧化钠已经变质，检验产生的CO32－：取少量样品于一洁净试管中，加水溶解，向其中加入BaCl2溶液，充分振荡，有白色沉淀生成，证明Na2O2已经变质。（4）①2NaNO2+4HI=2NO↑+I2+2NaI+2H2O上述反应中，每生成2molNO,转移2mol电子，参加反应的HI的物质的量4mol，标准状况下，每生成2.24LNO气体，即0.1molNO，转移电子的物质的量为0.1mol，参加反应的HI的物质的量是0.2mol。②A、在酸性条件下，亚硝酸钠和碘离子反应方程式为2NO