2025年岳麓版必修1化学下册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年岳麓版必修1化学下册阶段测试试卷283考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共6题，共12分)1、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是A.标准状况下，11.2LH218O中含有的中子数为5NAB.含1molHNO3的浓硝酸与足量的Cu反应转移电子数为NAC.2molNO与lmolO2充分反应后得到的分子数小于2NAD.0.2mol蔗糖完全水解，生成的葡萄糖中含羟基数目为2NA2、合成是重要的研究课题；一种新型合成氨的过程如下。下列说法正确的是。

A.“转氨”过程属于人工固氮B.合成过程中所涉及反应均为氧化还原反应C.若用代替进行转化，从体系中分离出更容易D.该合成氨过程中，参加反应的与的物质的量之比为3、设为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（）A.2L亚硫酸溶液中含有的离子数为B.室温下，1L的NaOH溶液中，由水电离的离子数目为C.标准状况下，46g气体的分子数为D.某密闭容器中盛有和在一定条件下充分反应，转移电子的数目小于4、用表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法中不正确的是A.标准状况下，通入足量溶液中，完全反应时转移的电子数为B.含有的电子数为C.溶液中的氮原子数为D.25℃时，的溶液中由水电离出的的数目为5、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的一种氢化物是常用的制冷剂，Y、Z同族且组成的化合物是形成酸雨的主要物质。下列叙述正确的是A.原子半径:Z＞W＞Y＞XB.常温常压下只有Z的单质不是气态C.X与W最外层电子数之和为14D.X、Y与H形成的化合物中只可能含共价键6、如图所示，Ⅰ、Ⅱ是两个完全相同的装置，分别装有10mL相同浓度的盐酸，某学生分别在Ⅰ、Ⅱ的侧管中装入1.06gNa2CO3和0.84gNaHCO3；然后将两个侧管中的物质同时倒入各自的试管中，下列叙述正确的是。

A.装置Ⅰ的气球膨胀得快B.最终两试管中Na＋、Cl－的物质的量分别相等C.若最终两气球体积不同，则盐酸的浓度一定小于或等于1mol·L－1D.若最终两气球体积相同，则盐酸的浓度一定大于或等于2mol·L－1评卷人得分二、多选题(共7题，共14分)7、在一个大试管里注入0.01mol/L碘化钾溶液10mL,用胶头滴管滴入8∼10滴相同浓度的硝酸银溶液,边滴加边振荡,即得碘化银胶体(黄色)。下列说法正确的是A.用上述胶体做电泳实验，发现阳极附近颜色逐渐变深，说明该胶体粒子带负电荷B.提纯上述碘化银胶体，需要的实验用品有漏斗、滤纸、烧杯、玻璃棒等C.在上述碘化银胶体中快速滴加0.01mol/L硝酸银溶液至10mL，将得到更多的胶体D.该胶体稳定存在与胶体带有电荷有关8、“海水提碘”的实验中，提取后；可用“反萃取法”萃取、富集碘单质，试剂常用CCl4，实验步骤，已知：3I2+6NaOH(浓)=5NaI+NaIO3+3H2O；酸性条件下I-和IO发生归中反应。下面说法错误的是。

A.步骤①除CCl4，还可以用酒精作萃取剂B.分液时水层从分液漏斗下口放出C.步骤②中发生反应的离子方程式为5I-+IO+6H+=3I2+3H2OD.步骤③操作中需要的玻璃仪器为漏斗、烧杯和玻璃棒9、下列“类比”或“对比”不合理的是A.Mg在中点燃反应生成MgO和C，则Ca在中点燃反应生成CaO和CB.NaClO溶液与反应生成和HClO，则溶液与少量反应生成和HClOC.与盐酸反应生成NaCl和则与盐酸反应生成和D.NaOH溶液与少量溶液反应生成和则氨水与少量溶液反应最终生成和NH4NO310、将10mL淀粉胶体和5mL氯化钠溶液混合后；放入用半透膜制成的袋内，将此袋浸入蒸馏水中，如图所示，2min后，分别取袋内和烧杯内液体进行实验。下列说法正确的是（）

A.烧杯内液体加入硝酸银溶液后产生白色沉淀B.袋内液体加入硝酸银溶液后产生白色沉淀C.袋内液体加入碘水后不变蓝D.烧杯内液体加入碘水后变蓝11、某兴趣小组用下列装置探究Na与CO2的反应产物，已知下列说法正确的是。

A.为了避免生成的CO2中混有HCl，最好用稀硫酸代替稀盐酸B.装置Ⅲ的目的是除去HClC.实验时先打开活塞a，再点燃酒精灯D.装置Ⅴ出现黑色沉淀，则装置Ⅳ发生反应12、同温同压下，等体积的两容器内分别充满NO和CO气体，下列有关两容器中气体的说法正确的是（）A.电子数相同B.分子数相同C.原子数相同D.气体质量相同13、为了探究铁及其化合物的氧化性和还原性，某同学设计了如下实验方案，其中符合实验要求且完全正确的是。选项实验操作实验现象离子反应实验结论A向氯化亚铁溶液中通入氯气浅绿色溶液变成棕黄色溶液-具有还原性B在氯化亚铁溶液中加入锌片浅绿色溶液变成无色溶液具有还原性C在氯化铁溶液中加入铁粉棕黄色溶液变成浅绿色溶液铁单质具有还原性D在氯化铁溶液中加入铜粉蓝色溶液变成棕黄色溶液具有氧化性

A.AB.BC.CD.D评卷人得分三、填空题(共5题，共10分)14、“厉害了；我的国”。2017年4月：“天舟一号”成功对接，12月：大型客机C919(如下图)第二次在上海浦东机场试飞成功，实现了我国航空领域的新突破。请回答下列问题：

(1)铝合金和碳纤维复合材料是飞机、火箭的常用材料，这主要利用了它们具有的共同性能是_______(填字母序号)。

A.密度小强度好B.密度大硬度大C.熔点低硬度小。

(2)铝的金属活动性比铁的_______(填“强”或“弱”)空气中，铝比铁具有更好的抗腐蚀性，原因是_______(用化学反应方程式解释)。

(3)飞机使用的是航空燃油，是_______炼制的产品，飞机在升空过程中的能量转化为：_______→内能→机械能。

(4)高温陶瓷材料可以是制造陶瓷发动机，通常所用的材料是化硅(Si3N4)，该化合物中硅元素的化合价为_______。15、从海水里提取溴的方法之一如下：

①向海水中通入Cl2②向所得的溶液中鼓入热空气把溴吹出③用纯碱溶液吸收溴生成NaBr、NaBrO3④在上述溶液中加入稀硫酸使溴析出⑤加CCl4；振荡；静置、分液。

根据以上叙述回答下列问题：

（1）①中反应的化学方程式为_____________。

（2）⑤中不能使用酒精的原因是_____________。

（3）⑤中必须使用的玻璃实验仪器名称为________，分液时，CCl4从___（填上口或者下口）放出。

（4）②中鼓入热空气即可把溴吹出说明溴的一种物理性质是：________16、按要求答题。

I．NaNO2因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒。已知NaNO2能发生反应：2NaNO2＋4HI=2NO↑＋I2＋2NaI＋2H2O。

（1）上述反应中氧化剂是________。

（2）根据上述反应，鉴别NaNO2和NaCl。可选用的物质有①水；②碘化钾­淀粉试纸③淀粉、④白酒、⑤食醋；你认为必须选用的物质有________(填序号)。

（3）请配平以下化学方程式：____Al＋____NaNO3＋____NaOH=____NaAlO2＋____N2↑＋___H2O，________________，若反应过程中转移5mol电子，则生成标准状况下N2的体积为_________L。

II．向100mL1.5mol/L的氢氧化钠溶液中缓慢通入一定量的CO2；反应后，向所得溶液中逐滴缓慢滴加一定浓度的盐酸，所得气体的体积与所加盐酸的体积（不考虑气体溶解于水）关系如图所示。

则:①氢氧化钠溶液与一定量的CO2充分反应后的溶液中溶质为____（写化学式）。

②盐酸的浓度为_______。

③B点时，产生的气体在标准状况下的体积为_______L。17、阅读下列短文并填空：

纯碱是基本化工原料。工业上获得纯碱的方法主要为：将通入和饱和溶液中，使溶解度小的从溶液中析出，加热NaHCO3晶体即可获得我国化学家侯德榜于1943年提出了著名的侯氏制碱法，此法将与合成氨法、氨碱法工艺联合，同时得到了纯碱和两种产品；大大缩短了生产流程，降低了成本，实现了中国人自己制碱的梦想。

(1)在上述短文标有序号的物质中，属于单质的是_______、_______(选填序号，下同)，属于酸性氧化物的是_______，属于酸式盐的是_______，可用于人工增雨的是_______。

(2)“加热NaHCO3晶体即可获得Na2CO3”，从四种基本反应类型角度看，该过程发生_______反应。

(3)导电性实验可以作为研究电解质电离本质及反应机理的有效方法。在如图所示的装置中，分别用NH3、NaCl、Na2CO3、NH4Cl配成等物质的量浓度的溶液进行导电性实验，其中，灯泡最暗的是由_______(填化学式)配成的溶液。Na2CO3在水溶液中的电离方程式为_______。

18、请回答下列问题：

（1）原子数相同的N2和SO2分子数之比为____，质量之比为___。

（2）现有质量比为11：14的CO2和CO的混合气体，则该混合气体中的CO2和CO物质的量之比为_，碳原子和氧原子的个数比为__。

（3）现在9gH2O，若阿伏加德罗常数的值用NA表示，则：该物质的物质的量为：_，所含质子数为：__，所含电子数为：__。评卷人得分四、原理综合题(共1题，共8分)19、元素①~⑦在周期表中的相对位置如图所示。

请回答下列问题。

（1）⑤的元素符号是____________，其最高正化合价是____________。

（2）①~⑦中金属性最强的是____________（填元素符号），能证明⑥比②的非金属性强的事实是____。

（3）③④形成的化合物是____________或____________。

（4）④⑥⑦原子半径由大到小的顺序是__________________（用元素符号表示）；④的最高价氧化物对应的水化物是____________，它与⑥的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式是__________________。评卷人得分五、实验题(共4题，共28分)20、某化学兴趣小组为探究SO2的性质；按下图所示装置进行实验。

请回答下列问题：

(1)装置A中发生反应的化学方程式为______________________________________。

(2)A中使用浓硫酸而不使用稀硫酸的原因是________________________________。

(3)装置B中发生反应的离子方程式为______________________________________。

(4)装置C中的实验现象是_________________，该实验现象说明SO2具有________性。

(5)装置D的目的是探究SO2与品红作用的可逆性；请写出实验操作及现象：

________________________________________________________________________。

(6)请写出尾气处理时发生反应的离子方程式：___________________________。21、FeCO3是生产补血剂的原料。资料显示：FeCO3是难溶于水的白色固体；不同条件下煅烧可得到不同的铁的氧化物。

(1)在物质的分类中，FeCO3属于_________(选填序号)。

a.碳酸盐b.亚铁盐c.难溶盐。

(2)验证FeCO3的性质；进行如下实验：

实验一：Ⅰ.向FeCO3固体中加入蒸馏水；固体未见明显减少；一段时间后，难溶物上方出现红褐色物质。

Ⅱ.向FeCO3固体中加入稀硫酸；固体溶解并产生无色气体，溶液为浅绿色；向浅绿色溶液中加入KSCN溶液，溶液不变红。

①根据Ⅰ，完成下列方程式并配平：4FeCO3＋__________＋___________＝Fe(OH)3＋4CO2

②Ⅱ中，反应的离子方程式是_______________。

实验二：

FeCO3固体A溶液甲红色溶液乙。

③由实验流程推知，煅烧的另一产物及固体A的组成分别是___________。22、(1)某化学兴趣小组按照下列流程进行“由镁铝合金制备硫酸铝晶体”的实验。

则镁铝合金中加NaOH溶液的化学反应方程式为______，金属X是______，固体A的化学式______，操作②包含的步骤有蒸发浓缩、______；过滤、干燥。

(2)某兴趣小组为测定镁铝合金中各组成的质量分数，设计图示装置。则仪器甲的名称______，需要测定的数据有______。

(3)现有一定量的AlCl3和FeCl3混合溶液，已知其中Al3+、Fe3+的物质的量之和为0.10mol，若向此溶液加入170mL2mol/LNaOH溶液，设Al3+物质的量与总物质的量的比值为x。则x=0.4时，沉淀的物质的量为______mol。请在图中画出沉淀总量(ymol)随x(0→1)变化曲线______。

23、实验室欲使用450mL0.2mol•L-1CuSO4溶液；配制该溶液包含以下步骤：

①称取一定质量胆矾(CuSO4•5H2O)；放入烧杯；用适量蒸馏水将其完全溶解；

②把溶液小心地注入容量瓶中；

③继续向容量瓶中加蒸馏水至凹液面距刻度线1～2cm时；改用胶头滴管滴加，直到溶液的凹液面恰好与刻度线相切为止；

④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次；每次洗涤液都转入容量瓶，并轻轻摇匀；

⑤将容量瓶塞好；充分摇匀。

请填写下列空白：

(1)应该称取胆矾的质量是___________。

(2)上述操作的正确顺序是___________。

(3)实验用到的仪器有托盘天平(砝码)、药匙、烧杯、玻璃棒___________等。

(4)下列情况中会导致所配溶液浓度偏小的是___________(填序号)。

a．容量瓶使用前未干燥。

b．转移溶液后；烧杯没有洗涤。

c．定容过程观察容量瓶内液面时；俯视刻度线。

d．颠倒摇匀后；发现液面低于刻度线，不作任何处置。

e．加蒸馏水时不慎超过刻度线，用胶头滴管小心地吸去超出部分，使凹液面底部与刻度线相切参考答案一、选择题(共6题，共12分)1、C【分析】【分析】

【详解】

A．标准状况下；水的状态不是气体，不能使用标准状况下的气体摩尔体积计算水的物质的量，A项错误；

B．反应过程中浓硝酸变稀，产物是二氧化氮和一氧化氮的混合物，所以反应转移电子数不是NA；B项错误；

C．NO和O2反应生成NO2中存在平衡2NO2N2O4，导致分子数减少，故所得产物分子数小于2NA；C项正确；

D．0.2mol蔗糖完全水解生成0.2mol葡萄糖和0.2mol果糖，1mol葡萄糖含有5mol羟基，即0.2mol葡萄糖含有羟基数为NA；D项错误；

答案选C。2、D【分析】【详解】

A．人工固氮是将单质氮气转化为化合物，“转氨”过程反应物没有氮气，不属于人工固氮，故A错误；

B．“转氨”过程没有元素化合价变化，不属于氧化还原反应，故B错误；

C．氨气极易溶于水，用代替进行转化，不易分离出故C错误；

D．该合成氨过程中，→N元素化合价从0将至-3，有2个N原子变价，则得到6个电子，H2O→O2，O元素化合价从-2降至0，失去2个电子，由得失电子守恒规律可知，参加反应的与的物质的量之比为2:6=1:3，故D正确；

故选：D。3、D【分析】【分析】

A；亚硫酸是弱酸；不能完全电离；

B、的氢氧化钠溶液中；氢离子全部来自于水的电离；

C、46g的物质的量为1mol，而二氧化氮中存在平衡：

D；合成氨的反应为可逆反应。

【详解】

A、亚硫酸是弱酸，不能完全电离，故溶液中的氢离子的个数小于个；故A错误；

B、的氢氧化钠溶液中，氢氧根浓度为几乎全部来自氢氧化钠的电离，而氢离子的浓度为全部来自水的电离，由于水电离出的氢离子浓度和氢氧根的浓度相同，故此溶液中水电离出的氢氧根的浓度也为则物质的量为个数为个；故B错误；

C、46g的物质的量为1mol，而中存在平衡：则导致分子个数减少，故分子个数小于个；故C错误；

D、合成氨的反应为可逆反应，不能进行彻底，则转移的电子数小于个；故D正确；

故选D。4、A【分析】【详解】

A.由反应式Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O可知，1molCl2参加反应转移1mol电子，转移的电子数为NA；故A错误；

B.20g重水(D2O)的物质的量为1mol，D2O又是10电子微粒，故其含有的电子数为10NA；故B正确；

C.溶液中含NH4NO3物质的量为0.1mol/L1L=0.1mol，所以含氮原子数为0.2NA；故C正确；

D.25℃时，pH=12的1.0LNaClO溶液中氢氧根离子浓度为0.01mol/L，含有0.01mol氢氧根离子，次氯酸根离子部分水解促进了水的电离，其溶液中的氢氧根离子是水电离的，则水电离出的OH-的数目为0.01NA；故D正确。

答案选A。

【点睛】

本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系。5、B【分析】【详解】

X的一种氢化物是常用的制冷剂；即氨气，所以可知X为N；Y；Z同族且组成的化合物是形成酸雨的主要物质，可知Y、Z分别是O、S，W是Cl。

A.原子半径应为Z＞W＞X＞Y；故错误；

B.常温常压下只有硫的单质不是气态；故正确；

C.X与W最外层电子数之和为5+7=12；故错误；

D.X；Y与H形成的化合物可能是硝酸或硝酸铵；硝酸只含共价键，硝酸铵含有离子键和共价键，故错误。

故选B。6、D【分析】【分析】

A.根据1.06gNa2CO3和0.84gNaHCO3各与10mL相同浓度的盐酸反应速率判断；

B.根据最终两溶液中Na＋、Cl－的物质的量判断；

C.根据1.06gNa2CO3和0.84gNaHCO3各与10mL相同浓度的盐酸反应的原理判断；

D.根据1.06gNa2CO3和0.84gNaHCO3各与10mL相同浓度的盐酸反应的原理判断。

【详解】

A.碳酸钠和盐酸反应分步进行；先生成碳酸氢钠，后碳酸氢钠和盐酸反应生成二氧化碳，所以甲装置的气球膨胀速率小，故A错误；

B.1.06gNa2CO3和0.84gNaHCO3的物质的量相同，都是0.01mol，所以Na2CO3和NaHCO3中钠离子的物质的量不同，故最终两试管中的Na+物质的量一定不相同；故B错误；

C.碳酸钠和盐酸反应的离子方程式为：CO32-+H+=HCO3-，HCO3-+H+=H2O+CO2↑，碳酸氢钠和盐酸反应的离子方程式为HCO3-+H+=H2O+CO2↑；若最终两气球体积不同，所需酸的物质的量范围是：0<0.02mol/L；所以其浓度大于0小于2mol/L，故C错误；

D.1.06gNa2CO3和0.84gNaHCO3的物质的量相同，都是0.01mol，根据方程式知：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；若最终两气球体积相同，说明酸的物质的量大于或等于0.02mol，所以其浓度大于或等于2mol/L，故D正确。

故选D。二、多选题(共7题，共14分)7、AD【分析】【详解】

A．AgI胶体呈黄色；做电泳实验时，如果阳极附近颜色变深，则说明胶粒带负电，故A正确；

B．KI和AgNO3反应后生成AgI和KNO3；而溶液能透过半透膜；胶体透不过，故分离溶液和胶体用渗析的方法，即需要的实验用品有半透膜、烧杯和玻璃棒等，故B错误；

C．在上述碘化银胶体中快速滴加0.0lmol/L硝酸银溶液至l0mL；生成的AgI比较多且比较快，故得到的是AgI沉淀，而不是胶体，故C错误；

D．胶体稳定的原因是胶粒带电；且同种胶粒带同种电荷，故胶粒间相互排斥，则胶体较稳定，故D正确；

答案选AD。8、AB【分析】【分析】

碘的四氯化碳溶液中加入氢氧化钠溶液，发生反应：3I2+6NaOH(浓)=5NaI+NaIO3+3H2O，反应液经过振荡、静置、分液后，水层中含有I-和IO加入45%的硫酸后，发生归中反应生成单质碘，反应的离子方程式为5I-+IO+6H+=3I2+3H2O；得到含有碘的悬浊液；过滤后得到固态碘，据此进行分析。

【详解】

A．酒精和水任意比互溶；该实验中酒精不能作为碘的萃取剂，故A错误；

B．四氯化碳的密度大于水；萃取后有机层在下层，水层在上层，分液时水层从分液漏斗上口倒出，故B错误；

C．结合以上分析可知，I-和IO在酸性环境下发生归中反应生成碘，所以步骤②中发生反应的离子方程式为5I-+IO+6H+=3I2+3H2O；故C正确；

D．过滤操作中需要的玻璃仪器为漏斗；烧杯和玻璃棒；故D正确；

故选AB。9、BD【分析】【详解】

A．Ca比Mg活泼，Mg在中点燃反应生成MgO和C，则Ca在中点燃反应生成CaO和C；A合理；

B．NaClO溶液与反应生成和HClO，酸性：H2CO3>HClO>而溶液与少量反应生成碳酸钙和HClO；B不合理；

C．与盐酸反应生成NaCl和水解生成NaOH和NH3分别与盐酸反应得到NaCl和则水解产物Mg(OH)2和NH3分别与盐酸反应生成和C合理；

D．氨水与少量溶液反应生成银氨溶液；不能生成氧化银，D不合理；

故选BD。10、AB【分析】【分析】

淀粉胶体和氯化钠溶液混合后，放入用半透膜制成的袋内，将此袋浸入蒸馏水中后，淀粉胶体不能通过半透膜而留在袋内，但是Na+和Cl-能通过半透膜而进入烧杯的水中。

【详解】

A．烧杯内液体含有Na+和Cl-；加入硝酸银有白色沉淀，故A正确；

B．氯化钠溶液部分透过半透膜，袋内外液体均含Cl-；且浓度相等，加入硝酸银溶液后会出现白色沉淀，故B正确；

C．袋内液体含有淀粉；加入碘水变蓝，故C错误；

D．烧杯内液体含有Na+和Cl-；不含淀粉，加入碘水后无现象，故D错误；

故答案为AB。11、CD【分析】【分析】

在I中CaCO3与HCl反应产生CO2气体，在II中用饱和NaHCO3溶液除去CO2中的杂质HCl，在装置Ⅲ中用浓硫酸干燥CO2气体，在装置Ⅳ中Na与CO2在加热时发生反应产生CO气体，在装置Ⅴ中发生反应：据此分析解答。

【详解】

A．H2SO4与CaCO3反应产生CaSO4是微溶于水的物质，覆盖在CaCO3表面；阻止反应的进一步发生，因此不能使用稀硫酸代替稀盐酸，A错误；

B．装置II的作用是除去CO2中的杂质HCl；在装置III则用浓硫酸干燥CO2气体；B错误；

C．实验时先打开活塞a，使I中CaCO3与HCl反应产生CO2气体，CO2将装置中的空气完全排尽后再点燃硬质玻璃管下面的酒精灯进行加热，防止Na与空气中的O2发生反应；C正确；

D．若装置Ⅴ出现黑色沉淀，说明Na与CO2反应产生了CO气体，则根据原子守恒、电子守恒，可知装置Ⅳ发生反应为：D正确；

故合理选项是CD。12、BC【分析】【分析】

【详解】

同温同压下；等体积的两容器内分别充满NO和CO气体，则二者气体的物质的量一定相等。

A．根据阿伏伽德罗定律可知；同温同压下，等体积的两容器中NO和CO气体的分子数相同，由于1个NO；CO分子中含有的电子数不相同，故当两种气体的分子数相同时，其中含有的电子数不相同，A错误。

B．根据阿伏伽德罗定律可知；同温同压下，等体积的两容器中气体的分子数相同，B正确；

C．NO和CO分子中都含有2个原子；当两种气体的分子数相同时，其中含有的原子数目相同，C正确；

D．NO和CO的摩尔质量不同，根据m=n·M可知：当气体的物质的量相等时；二者的质量不相同，D错误；

故答案为BC。13、AC【分析】【详解】

A．向氯化亚铁溶液中通入氯气，其反应为-，其中Fe2+在溶液中呈浅绿色，Fe3+在溶液中呈棕黄色；化合价升高，被氧化，具有还原性，溶液由浅绿色变为棕黄色，故A正确；

B．氯化亚铁与Zn发生置换反应，生成Zn2+和Fe，Zn2+在溶液中呈无色，反应为其中Fe元素化合价降低，被还原，具有氧化性，故B错误；

C．氯化铁与铁反应生成氯化亚铁，其反应为其中铁单质被氧化，具有还原性，溶液由棕黄色变为浅绿色，故C正确；

D．氯化铁与铜反应的离子方程式为其中铁元素化合价降低，被还原，具有氧化性，溶液由棕黄色变为蓝色，故D错误；

故选AC。三、填空题(共5题，共10分)14、略

【分析】【详解】

（1）铝合金和碳纤维复合材料密度小；强度好；故选A。

（2）铝的金属活动性比铁的强。空气中，铝比铁具有更好的抗腐蚀性，原因为铝能与空气中的氧气反应产生致密氧化物保护膜，生成氧化铝的化学方程式：4Al+3O2=2Al2O3。

（3）飞机使用的是航空燃油；是石油炼制的产品，航空燃油燃烧是放热反应，故飞机在升空过程中的能量转化为：化学能→内能→机械能。

（4）化合物中元素的化合价的代数和为零；Si3N4中N元素呈-3价、硅元素的化合价为x，则3x+(-3)×4=0，x=+4。【解析】(1)A

(2)强4Al+3O2=2Al2O3

(3)石油化学能。

(4)+415、略

【分析】【详解】

（1）海水提取食盐后的母液中含有溴离子，通入氯气是氧化剂，可以氧化溴离子为溴单质，反应的离子方程式为：Cl2+2Br-=Br2+2Cl-；答案为Cl2+2Br-=Br2+2Cl-。

（2）萃取剂是在水溶液中分层；萃取的物质溶解性在萃取剂中比水中大，酒精是易溶于水的物质，在水溶液中不能分层，不能做萃取剂；答案为酒精是易溶于水，在水溶液中不能分层。

（3）分液操作是在分液漏斗中静置分层后进行分液，必须使用的玻璃仪器是分液漏斗，CCl4比水重；沉在下层，从下口放出；答案为分液漏斗，下口。

（4）溴是易挥发的非金属单质，升高温度促进其挥发，使①中生成的Br2随空气流进入③中；答案为易挥发。【解析】①.Cl2+2Br-=Br2+2Cl-②.酒精与水互溶③.分液漏斗④.下口⑤.易挥发16、略

【分析】【分析】

根据化合价变化判断氧化剂和还原剂；根据得失电子守恒配平氧化还原反应方程式；根据图像中的特殊点分析溶液中溶质的组成，进而根据方程式计算溶液浓度。

【详解】

I．（1）得电子的反应物作氧化剂，得电子化合价降低，所以上述反应中氧化剂是NaNO2；

故答案为NaNO2；

（2）根据题干中2NaNO2＋4HI=2NO↑＋I2＋2NaI＋2H2O提示，酸性溶液中NaNO2可以氧化碘离子生成单质碘，所以鉴别NaNO2和NaCl；可选用的物质有②碘化钾­淀粉试纸和⑤食醋，故答案为②⑤；

（3）根据得失电子守恒配平化学方程式为：10Al＋6NaNO3＋4NaOH=10NaAlO2＋3N2↑＋2H2O；方程式中氮元素化合价由+5降低为0，所以若反应过程中转移5mol电子，则生成0.5molN2；则标准状况下氮气的体积为11.2L；

故答案为10,6,4,10,3,2；11.2；

II．①如图所示，刚加入盐酸时并未有气体生成，说明氢氧化钠过量，CO2与足量的NaOH反应可生成Na2CO3，还有未反应的NaOH，故溶液中溶质为NaOH和Na2CO3；

故答案为NaOH和Na2CO3；

②加入盐酸200mL时开始生成气体，当加入盐酸300mL时不再产生气体，A→B段发生NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑，而O-A段消耗的盐酸为A→B的二倍，反应产物应为NaOH和Na2CO3的混合物，二者都可与盐酸反应，反应的离子方程式分别为：OH-+H+═H2O、CO32-+H+═HCO3-；B点时溶液中的溶质仅有NaCl，根据原子守恒得：c(HCl)∙0.3L=0.1L×1.5mol/L，则c(HCl)=0.5mol/L；

故答案为0.5mol/L；

③AB段消耗HCl为0.1L×0.5mol/L=0.05mol，由NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑；可知生成二氧化碳的物质的量为0.05mol，标况下0.1mol二氧化碳的体积为：22.4L/mol×0.05mol=1.12L；

故答案为：1.12。

【点睛】

氧化还原反应方程式配平时，先根据化合价的变化，也就是得失电子守恒配平部分反应物，然后再根据原子守恒进一步配平；根据图像分析每个阶段溶液中的溶质组成和发生的化学反应是解决此题的关键。【解析】NaNO2②⑤1064103211.2NaOH和Na2CO30.5mol/L1.1217、略

【分析】【详解】

(1)单质由一种元素组成，则属于单质的是H2和N2，故选⑥、⑦；属于酸性氧化物的是能与碱反应生成盐和水的CO2，故选①，属于酸式盐的是NaHCO3，故选④；干冰、AgI通常用于人工增雨，所以可用于人工增雨的是CO2；故选①，答案为：⑥；⑦；①；④；①；

(2)“加热NaHCO3晶体即可获得Na2CO3”，反应的化学方程式为2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O；从四种基本反应类型角度看，该过程发生分解反应，答案为：分解；

(3)用NH3、NaCl、Na2CO3、NH4Cl配成等物质的量浓度的溶液分别进行导电性实验，其中，NaCl、Na2CO3、NH4Cl在溶液中完全电离，离子浓度较大，而氨水中NH3∙H2O只发生部分电离，离子浓度较小，导电能力较弱，所以灯泡最暗的是由NH3配成的溶液，Na2CO3在水溶液中完全电离，电离方程式为答案为：NH3；【解析】⑥⑦①④①分解NH318、略

【分析】【分析】

根据分子组成及阿伏伽德罗定律及其推论分析解答。

【详解】

（1）令原子数都为N，则N2分子数为N/2，SO2分子数为N/3；则分子数之比为N/2：N/3=3:2，物质的量之比等于分子数之比，则可令氮气的物质的量为3mol，二氧化硫的物质的量为2mol，则质量之比为3mol×28g/mol：2mol×64g/mol=21:32，故答案为3：2；21：32；

（2）令CO2和CO的质量分别为11g、14g，则该CO2和CO物质的量分别为11g/44g/mol=0.25mol；14g/28g/mol=0.5mol；物质的量之比为0.25mol:0.5mol=1:2；混合物中C原子数物质的量为0.25mol+0.5mol=0.75mol，O原子数为0.25mol×2+0.5mol=1mol，则碳原子和氧原子的个数比为等于物质的量之比，即0.75mol:1mol=3:4；故答案为1:2；3:4；

（3）n(H2O)=9g/18g/mol=0.5mol；每个水分子中含有10个质子，则质子的物质的量为0.5mol×10=5mol，质子的数目为5NA，所含电子数等于质子数5NA；故答案为0.5mol；5NA；5NA.。【解析】3：221：321：23：40.5mol5NA5NA四、原理综合题(共1题，共8分)19、略

【分析】【分析】

由元素在周期表中的位置，可知①为②为③为④为⑤为⑥为⑦为据此分析。

【详解】

由元素在周期表中的位置，可知①为②为③为④为⑤为⑥为⑦为

(1)⑤的元素符号为硅的最外层有4个电子，其最高正化合价为

(2)①~⑦中金属性最强的是元素；⑥为②为由于为强酸、为弱酸，则的非金属性比强；

(3)③④分别为元素，二者形成的化合物为

(4)和位于同一周期，从左到右原子半径逐渐减小，则原子半径大小为④为其最高价氧化物对应的水化物是⑥的最高价氧化物对应的水化物为硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，反应的离子方程式为【解析】为强酸、为弱酸（其他合理答案也可）NaOH五、实验题(共4题，共28分)20、略

【分析】【分析】

亚硫酸钠与浓硫酸反应制取二氧化硫，二氧化硫还原KMnO4酸性溶液并使之褪色；二氧化硫与硫化钠作用，生成硫等，二氧化硫使品红褪色，最后剩余的二氧化硫用碱液吸收。

【详解】

(1)装置A中，亚硫酸钠与浓硫酸反应制取二氧化硫，发生反应的化学方程式为Na2SO3＋H2SO4(浓)=Na2SO4＋SO2↑＋H2O。答案为：Na2SO3＋H2SO4(浓)=Na2SO4＋SO2↑＋H2O；

(2)A中使用浓硫酸而不使用稀硫酸，主要从二氧化硫的溶解性考虑，原因是SO2在水中的溶解度较大，稀的H2SO4不利于SO2的逸出。答案为：SO2在水中的溶解度较大，稀的H2SO4不利于SO2的逸出；

(3)装置B中，二氧化硫还原KMnO4酸性溶液并使之褪色，发生反应的离子方程式为答案为：

(4)装置C中，3SO2+2Na2S==2Na2SO3+3S↓，实验现象是无色溶液中出现黄色浑浊，该实验现象说明SO2具有氧化性。答案为：无色溶液中出现黄色浑浊；氧化；

(5)装置D的目的是探究SO2与品红作用的可逆性；可将褪色后的溶液加热，观察颜色变化，实验操作及现象：品红溶液褪色后，关闭分液漏斗的活塞，点燃酒精灯加热，溶液恢复为红色。答案为：品红溶液褪色后，关闭分液漏斗的活塞，点燃酒精灯加热，溶液恢复为红色；

(6)用NaOH处理尾气，生成亚硫酸钠和水，处理时发生反应的离子方程式：2OH—+SO2=+H2O。答案为：2OH—+SO2=+H2O。

【点睛】

二氧化硫中的硫价态既能升高又能降低，在氧化性环境中表现出还原性，在还原性环境中表现出氧化性。【解析】Na2SO3＋H2SO4(浓)=Na2SO4＋SO2↑＋H2OSO2在水中的溶解度较大，稀的H2SO4不利于SO2的逸出无色溶液中出现黄色浑浊氧化品红溶液褪色后，关闭分液漏斗的活塞，点燃酒精灯加热，溶液恢复为红色2OH—+SO2=+H2O21、略

【分析】【分析】

（1）根据FeCO3的组成和性质判断其物质类别；

（2）①向FeCO3固体中加入蒸馏水；固体未见明显减少，一段时间后，难溶物上方出现红褐色物质，生成氢氧化铁和二氧化碳，据此解答；

②向FeCO3固体中加入稀硫酸；固体溶解并产生无色气体，溶液为浅绿色，向浅绿色溶液中加入KSCN溶液，溶液不变红，说明只含有亚铁离子，据此解答；

③碳酸亚铁煅烧生成的固体A加入稀硫酸溶解；得到溶液甲，加入KSCN溶液得到红色溶液乙，说明固体A中含三价铁元素，根据原子守恒判断。

【详解】

（1）FeCO3属于正盐，含有亚铁离子和碳酸根离子，FeCO3是难溶于水的白色固体，在物质的分类中，FeCO3属于a.碳酸盐、b．亚铁盐、c．难溶盐，故答案为abc；

（2）①向FeCO3固体中加入蒸馏水，固体未见明显减少，一段时间后，难溶物上方出现红褐色物质，生成氢氧化铁和二氧化碳，反应的化学方程式为4FeCO3＋O2＋6H2O＝4Fe(OH)3＋4CO2；

②向FeCO3固体中加入稀硫酸，固体溶解并产生无色气体，溶液为浅绿色，向浅绿色溶液中加入KSCN溶液，溶液不变红，说明只含有亚铁离子，这说明反应中生成物是硫酸亚铁、二氧化碳和水，反应的离子方程式为FeCO3＋2H＋＝Fe2＋＋H2O＋CO2↑；

③碳酸亚铁煅烧生成的固体A加入稀硫酸溶解，得到溶液甲，加入KSCN溶液得到红色溶液乙，说明固体A中含三价铁元素，由实验流程和原子守恒可推知，煅烧的另一产物为二氧化碳气体。【解析】abc4FeCO3＋O2＋6H2O＝4Fe(OH)3＋4CO2FeCO3＋2H＋＝Fe2＋＋H2O＋CO2↑CO2＋3价铁元素22、略

【分析】【详解】

【分析】（1）由流程图可知，向镁铝合金中加入足量