2025年上教版选择性必修1化学下册阶段测试试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年上教版选择性必修1化学下册阶段测试试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共9题，共18分)1、足量的Zn粉与50mL0.1mol·L-1的稀硫酸充分反应。为了减慢此反应的速率而不改变H2的产量；可以采用如下方法中的。

①加Na2SO4溶液②改用50mL0.1mol·L-1的稀盐酸③减压④改用50mL0.1mol·L-1的硝酸⑤冰水浴⑥加Na2CO3溶液A.①②③④B.①⑤C.①⑤⑥D.②⑤⑥2、已知常温下各形态的分布分数随pH变化如图所示；下列说法正确的是。

A.的B.m点对应的溶液中水电离出的为C.n点对应的溶液中，离子浓度的大小关系为：D.将含和的溶液等体积混合，溶液3、多相催化反应是在催化剂表面通过吸附；解吸过程进行的。我国学者发现T℃时(各物质均为气态)；甲醇与水在钢基催化剂上的反应机理相能量图如下：

下列说法正确的是()A.反应II的热化学方程式为：CO(g)+H2O(g)→H2(g)+CO2(g)-QkJ(Q＞0)B.1molCH3OH(g)和lmolH2O(g)的总能量大于lmolCO2(g)和3molH2(g)的总能量C.选择优良的催化剂降低反应I和II的活化能，有利于减少过程中的能耗D.CO(g)在反应中生成又消耗，CO(g)可认为是催化剂4、下列叙述正确的是A.常温下，将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液的时，B.两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为和pH分别为a和则C.常温下，的NaOH溶液与的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色D.向的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中的值增大5、在101kPa时，32gCH4完全燃烧生成CO2和液态H2O，放出的热量为1780kJ，则甲烷的燃烧热为A.1780kJ/molB.-1780kJ/molC.890kJ/molD.-890kJ/mol6、关于水的说法，下列错误的是A.水的电离方程式2H2O⇌H3O++OH-B.纯水的pH可能为6C.25℃时水中通入少量HCl，KW减小D.水的电离∆H>07、下列实验装置图及实验用品均正确的是(部分夹持仪器未画出)。先加几滴溶液，再加几滴溶液。

A．推断S、C、的非金属性强弱B．实验室制取乙酸乙酯C．石油分馏D．证明氯化银溶解度大于硫化银

A.AB.BC.CD.D8、下列对各电解质溶液的分析正确的是A.硫酸氢钠溶液中：B.向稀氨水中滴加稀盐酸至恰好反应：C.溶液中：D.向溶液中加适量蒸馏水：与都减小，也减小9、图中能验证饱和食盐水（含酚酞）电解产物的装置是（下列各图中的电极均为惰性电极）（）A.B.C.D.评卷人得分二、填空题(共7题，共14分)10、硫酸是重要的化工材料；二氧化硫与氧气反应生成三氧化硫是工业制硫酸的重要反应之一。

(1)将0.050molSO2(g)和0.030molO2(g)放入容积为1L的密闭容器中，反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)在一定条件下经20分钟达到平衡，测得c(SO3)＝0.040mol/L。

①从反应开始到达到平衡，用SO2表示的平均反应速率为________________

②从平衡角度分析采用过量O2的目的是____________；

③该反应的平衡常数表达式为K＝___________。

④已知：K(300℃)＞K(350℃)，该反应是________（选填“吸”或“放”）热反应。若反应温度升高，SO2的转化率将_______（填“增大”；“减小”或“不变”）。

(2)某温度下，SO2的平衡转化率（α）与体系总压强(P)的关系如图所示。平衡状态由A变到B时，平衡常数K(A)_______K(B)（填“＞”、“＜”或“＝”，下同）。11、乙醇是重要的有机化工原料，可由乙烯气相直接水合法生产。气相直接合成的反应为：C2H4(g)+H2O(g)C2H5OH(g)ΔH，乙烯的平衡转化率随温度、压强的变化关系如下图[其中n(C2H4)：n(H2O)=1︰1]。

（l）P2时，若起始n(H2O)=n(C2H4)=lmol，容器体积为1L，反应经5min达到a点，在0～5min时段，反应速率v(C2H5OH)为____mol/(L∙min)，a点的平衡常数Ka=______（保留两位小数）。

（2）乙烯气相直接水合反应的ΔH____0（填“＞”或“＜”），相同起始量达到a、b所需要的时间ta__tb（填“＞”、“＜”或“＝”，后同）。c、d两点的平衡常数Kc____Kd。

（3）300℃时，要提高乙烯的平衡转化率可采取的措施有______、______、___。12、科学家一直致力于“人工固氮”新方法的研究。

(1)传统“人工固氮”的反应为N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)。一定温度下，将1molN2和3molH2通入体积为0.5L的密闭容器中，达到平衡状态时H2的转化率为50%，该温度下该反应的平衡常数K=___________(保留两位有效数字)。

(2)最新“人工固氮”的研究报道，常温常压、光照条件下，N2在催化剂表面与水发生反应：2N2(g)＋6H2O(l)4NH3(g)＋3O2(g)ΔH=QkJ·mol-1.已知该反应的平衡常数K与温度的关系如图所示，则此反应为___________(填“放热”或“吸热”)反应。

(3)氨催化氧化法制硝酸的主要反应为4NH3(g)＋5O2(g)⇋4NO(g)＋6H2O(g)ΔH<0；在容积为1L的密闭容器中发生该反应，容器内部分物质的含量如下表：。物质的量。

时间n(NH3)

(mol)n(O2)

(mol)n(NO)

(mol)起始1.603.200.00第2mina2.700.40第4min0.601.951.00第6min0.601.951.00

①反应在第2min到第4min时，NH3的平均反应速率为___________mol·(L·min)-1。

②下列对于上述反应的判断，正确的是___________(填序号；下列选项中X%表示X的物质的量百分含量)。

A．若升高反应体系的温度，平衡时体系中NH3%将减小。

B．若增大反应体系的压强；平衡时体系中NO%将增大。

C．若升高反应体系的温度，平衡时体系中H2O(g)%将增大。

D．加入催化剂，平衡时体系中O2%保持不变13、已知反应：在一定温度下达到平衡。

(1)其它条件一定时，若升高温度，B的浓度增大，则正反应为___________反应。

(2)其它条件不变时，压缩容器的容积，D的质量分数将___________填增大、减小或不变

(3)其它条件不变时，增加A的质量，混合气体平均相对分子质量将___________；若增加C物质的浓度，B的转化率将___________。填增大、减小或不变

(4)若保持体系温度和容器容积不变，下列叙述____说明此反应已达到化学平衡状态的是___________填字母序号

气体密度不发生变化气体的物质的量不再改变。

气体平均摩尔质量不再变化与D的生成速率之比为

(5)氢气用于工业合成氨一定温度下，在容积恒定的密闭容器中，一定量的和反应达到平衡后，改变某一外界条件，反应速率与时间的关系如下图所示，其中时刻所对应的实验条件改变分别是：________，________，________。

14、在化学反应中，只有极少数能量比平均能量高得多的反应物分子发生碰撞时才可能发生化学反应，这些分子被称为活化分子，使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其单位通常用表示；请认真观察如图，然后回答问题。

(1)图中所示反应是_______(填“吸热”或“放热”)反应。

(2)已知拆开键、键分别需要吸收的能量为则由氢气和碘反应生成会_______填(“放出”或“吸收”)_______的热量。在化学反应过程中，是将_______转化为_______。

(3)下列能正确表示燃烧热的热化学方程式是_______(填字母)。A．B．C．D．15、回答下列问题：

(1)科研人员研究出一种方法，可实现水泥生产时CO2的零排放，其基本原理如图1所示；电解反应在温度小于900℃时进行，碳酸钙先分解为CaO和CO2，电解质为熔融碳酸钠，阳极的电极反应式为2CO-4e-=2CO2↑+O2↑，则阴极的电极反应式为_____。

(2)微生物燃料电池是在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置。某微生物燃料电池的工作原理如图2所示，其中HS-在硫氧化菌作用下转化为SO的电极反应式是_____。

(3)①利用原电池检测CO的原理如图3所示，负极反应式为______，正极反应式为_____，电池总反应式为______。

②废气中NH3的发电原理如图4所示，则负极反应式为______，正极反应式为_____。电池总反应式为_____。

16、历史上铝制饭碗曾被法国皇帝当作自己富有的象征炫耀过；但现在各种铝制品已走进寻常百姓家，这得益于电解法冶炼铝技术的发明。

（1）现代工业在1273K的温度下电解熔融氧化铝(熔点2323K)与冰晶石(Na3AlF6)的混合物，可得到金属铝与氧气。阴极上的电极反应式为__________，其中冰晶石的作用可能是___。

a.作催化剂。

b.作熔剂以降低氧化铝的熔化温度。

c.作电解质增强导电性。

（2）为使铝制品经久耐用；现代工业生产中常对铝材进行表面处理，具体过程通常为：

①铝材脱脂：先用碱液洗涤，然后水洗，以除去铝材表面的自然氧化膜，碱洗过程中常有气泡产生，原因是_____________________________(用离子方程式表示)。

②电解氧化：以铝材为阳极，在稀硫酸中进行电解，铝材表面形成氧化膜，则阳极的电极反应方程式为_____________________________，电解过程中必须使电解质溶液的pH保持相对稳定的原因是__________________________。评卷人得分三、判断题(共9题，共18分)17、如果c(H＋)≠c(OH-)，则溶液一定呈一定的酸碱性。（____________）A.正确B.错误18、Na2CO3溶液加水稀释，促进水的电离，溶液的碱性增强。(_______)A.正确B.错误19、下，将和过量的在此条件下充分反应，放出热量(_______)A.正确B.错误20、SO2(g)＋2H2S(g)=3S(s)＋2H2O(l)ΔH＜0，低温下能自发进行。__________________A.正确B.错误21、温度一定时，水的电离常数与水的离子积常数相等。（______________）A.正确B.错误22、Na2CO3溶液加水稀释，促进水的电离，溶液的碱性增强。(_______)A.正确B.错误23、滴定终点就是酸碱恰好中和的点。（____________）A.正确B.错误24、100℃时Kw=1.0×10-12mol2·L-2，0.01mol·L-1盐酸的pH=2，0.01mol·L-1的NaOH溶液的pH=10。（______________）A.正确B.错误25、NH4HCO3(g)=NH3(g)＋H2O(g)＋CO2(g)ΔH=185.57kJ·mol-1能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向。__________________A.正确B.错误评卷人得分四、结构与性质(共2题，共10分)26、铁及其化合物在生活；生产中有着重要作用。请按要求回答下列问题。

(1)基态Fe原子的简化电子排布式为____。

(2)因生产金属铁的工艺和温度等因素不同；产生的铁单质的晶体结构；密度和性质均不同。

①用____实验测定铁晶体；测得A；B两种晶胞，其晶胞结构如图：

②A、B两种晶胞中含有的铁原子个数比为____。

③在A晶胞中，每个铁原子周围与它最近且相等距离的铁原子有____个。

(3)常温下，铁不易和水反应，而当撕开暖贴(内有透气的无纺布袋，袋内装有铁粉、活性炭、无机盐、水、吸水性树脂等)的密封外包装时，即可快速均匀发热。利用所学知识解释暖贴发热的原因：___。

(4)工业盐酸因含有[FeCl4]—而呈亮黄色，在高浓度Cl—的条件下[FeCl4]—才是稳定存在的。

①[FeCl4]—的中心离子是____，配体是____；其中的化学键称为____。

②取4mL工业盐酸于试管中，逐滴滴加AgNO3饱和溶液，至过量，预计观察到的现象有____，由此可知在高浓度Cl—的条件下[FeCl4]—才是稳定存在的。27、常温下；有浓度均为0.1mol/L的下列4种溶液：

①NaCN溶液②NaOH溶液③CH3COONa溶液④NaHCO3溶液。HCNH2CO3CH3COOH

(1)这4种溶液pH由大到小的排列顺序是_____________(填序号)；

(2)④的水解平衡常数Kh=___________。

(3)若向等体积的③和④中滴加盐酸至呈中性，则消耗盐酸的体积③_______④(填“＞”“＜”或“＝”)。

(4)常温下NaCN溶液中，将粒子浓度由大到小排序________(包括HCN)

向NaCN溶液中通入少量CO2，则发生反应的离子方程式为__________________。

(5)CO2可以被NaOH溶液捕获，若所得溶液溶液pH=_________。评卷人得分五、计算题(共4题，共8分)28、(1)在2L的密闭容器中，充入2molN2和3molH2，在一定条件下发生反应，3s后测得N2的物质的量为1.9mol，则以H2的浓度变化表示的反应速率为__。

(2)将10molA和5molB放入容积为10L的密闭容器中，某温度下发生反应：3A(g)+B(g)=2C(g)，在最初2s内，消耗A的平均速率为0.06mol·L-1·s-1，则在2s时，容器中有____molA，此时C的物质的量浓度为____。

(3)反应：3A(g)+B(g)=2C(g)+2D(g)；在不同条件下，用不同物质表示其反应速率，分别为。

①v(A)=0.6mol·L-1·min-1②v(B)=0.45mol·L-1·min-1

③v(C)=0.015mol·L-1·S-1④v(D)=0.45mol·L-1·min-1；

则此反应在不同条件下进行最快的是___。

A.②B.①③C.②④D.②③

(4)在一定温度下，某密闭且体积不变的容器内有可逆反应：A(g)+3B(g)⇌2C(g)。不能说明该反应达到化学平衡的标志是__。

A.C物质的生成速率和分解速率相等。

B.A；B、C的浓度不再变化。

C.单位时间内生成amol物质A；同时生成3amol物质B

D.A、C物质的分子数之比不变29、(1)甲醇既是重要的化工原料，又可作为燃料。利用合成气(主要成分为CO、CO2和H2)在催化剂作用下合成甲醇；发生的主要反应如下：

①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)ΔH1

②CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH2

③CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)ΔH3

已知反应①中相关的化学键键能数据如下，由此计算ΔH1=___________kJ·mol-1，已知ΔH2=-58kJ·mol-1，则ΔH3=__________kJ·mol-1。化学键H-HC-OH-OC-HE()4363431076465413

(2)已知：2Cu(s)＋O2(g)=Cu2O(s)ΔH＝－akJ·mol－1，C(s)＋O2(g)=CO(g)ΔH＝－bkJ·mol－1，Cu(s)＋O2(g)=CuO(s)ΔH＝－ckJ·mol－1，则用炭粉在高温条件下还原CuO的热化学方程式为2CuO(s)＋C(s)=Cu2O(s)＋CO(g)ΔH＝________kJ·mol－1。30、I．已知在448℃时，反应H2(g)+I2(g)⇌2HI(g)的平衡常数K1为49，则该温度下反应2HI(g)⇌H2(g)+I2(g)的平衡常数K2为______；反应H2(g)+I2(g)⇌HI(g)的平衡常数K3为______。

II．在一定体积的密闭容器中进行如下化学反应：CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g)，其化学平衡常数(K)和温度(t)的关系如下表所示：。t/℃70080083010001200K0.60.91.01.72.6

回答下列问题：

(1)该反应的逆反应为______(填“吸热”或“放热”)反应。

(2)某温度下，平衡浓度符合下式：c(CO2)•c(H2)=c(CO)•c(H2O)，试判断此时的温度为______℃，在此温度下，加入2mol的CO和3mol的H2O，达到平衡时，CO的转化率为______。

(3)在800℃时，发生上述反应，某一时刻测得容器内各物质的浓度分别为c(CO2)为2mol•L-1，c(H2)为1.5mol•L-1，c(CO)为1mol•L-1，c(H2O)为3mol•L-1，则下一时刻，反应将______(填“正向”或“逆向”)进行。31、250℃和100kPa下密闭容器中发生反应：PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2(g)；分解率为80.0%。已知分压是其体积分数乘总压。

(1)PCl5的分压是___kPa。(保留三位有效数字)

(2)250℃时用分压表达的平衡常数Kp=___kPa。(保留三位有效数字)

(3)250℃和100kPa下密闭容器中含有0.1molPCl5，0.5molPCl3和0.2molCl2，反应进行的方向是___，理由是___。评卷人得分六、元素或物质推断题(共4题，共36分)32、已知X为中学化学中一种常见的盐；F为淡黄色固体；M；N为常见的金属，N的氧化物可作耐火材料，可用它来制造耐火坩埚和耐高温试验仪器；H为气体单质，D为无色气体，D在空气中会出现红棕色，各物质的转化关系如下图，（部分反应产物已略去）．

请回答下列问题；

（1）E的化学式为_____________________

（2）将M丝插入盛有X溶液的试管中，反应一段时间后的现象是：_______________________

（3）在反应①②③④中属于置换反应的是_________________（填序号）．

（4）反应②的离子方程式为___________________________________

（5）用石墨作电极电解500mLX溶液；观察到A电极表面有红色的固态物质生成，B电极有无色气体生成；电解一段时间后，取出A电极，洗涤；干燥、称量，电极增重1.6g.请回答下列问题：

①写出电解时的阳极反应式_______________________

②电解后溶液的pH为________________________假设电解前后溶液体积不变）33、已知B是常见的金属单质；E为常见的气态非金属单质，H常温下为无色液体，C的浓溶液在加热时才与D反应。根据下列框图所示，试回答：

（1）F的电子式为____________，所含化学键为_________；

（2）反应①的离子方程式为_____________________________；

（3）每生成1molK，反应放出98.3kJ的热量，该反应的热化学方程式为________；

（4）反应②的化学方程式为_______________________；

（5）化合物F与Na2S溶液反应，生成NaOH和S单质，试写出该反应的离子方程式为__________________________。34、已知物质A；B、C、D、E是由短周期元素构成的单质或化合物；它们可发生如图所示的转化关系：

（1）若条件①为常温，B和D为同种无色气体，常温下E的浓溶液可以使Fe钝化，写出少量Fe粉与E的稀溶液反应的离子方程式：_________________________________.

（2）若条件①为加热，E是一种两性氢氧化物，气体D是一种有臭鸡蛋气味的气体，其水溶液是还原性酸，则C为____________（写化学式）.

（3）若条件①为点燃，目前60%的B都是从海水中提取的，B常作铝热反应引发剂。气体D可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝，写出C与H2O反应的化学方程式__________________。将气体D作为燃料电池的燃料源可以制成D­—空气燃料电池系统，总反应式为：D+O2A+H2O（未配平），写出此碱性燃料电池的负极反应式：________________.35、现代社会人们对生存环境要求越来越高，地球资源却越来越少，这就要求矿业生产体系化、绿色化。如图是对高铁硅石(主要成分SiO2，含Fe2O3、Al2O3、Li2O杂质)进行综合加工的流程：

已知：常温下，Ksp[Al(OH)3]=1.0×10-32，Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38。

(1)气体A的电子式为___。由粗硅制备纯硅流程中循环使用的物质除粗硅、SiHCl3、H2外，还有___。

(2)反应③的化学方程式为___。

(3)当离子浓度≤1.0×10-5mol/L时，认为该离子被除尽。则调节溶液1的pH至少为__，此时溶液2中Fe3+的浓度为___mol/L。

(4)反应⑥的离子方程式为___。

(5)反应⑤完成后到获得金属铝需经过了一系列操作，该系列操作为过滤、洗涤、干燥、___、___。(只写相关操作名称)

(6)操作II的最佳方法是__。

A.重结晶B.电解C.直接加热D.萃取参考答案一、选择题(共9题，共18分)1、B【分析】【分析】

为了降低此反应速率而不改变H2的产量；少量Zn粉完全反应，则可通过降低氢离子浓度；降低温度等来降低反应速率，以此来解答。

【详解】

①加Na2SO4溶液，溶液中的水对硫酸来说其稀释作用，使溶液中c(H+)降低；反应速率减小，但氢气的量不变，①正确；

②改用50mL、0.1mol/L的稀盐酸，溶液中c(H+)降低；反应速率减小，生成氢气的量减小，②错误；

③反应在溶液中进行；减压，对反应速率基本不影响，③错误；

④改用50mL；0.1mol/L的硝酸；由于硝酸具有强的氧化性，与Zn发生反应不生成氢气，而生成NO气体，④错误；

加适量固体醋酸钠；氢离子浓度降低，反应速率减小，但氢气的总量不变，故正确；

⑤冰水浴；使反应温度降低，反应速率减小，由于氢离子的物质的量不变，因此最终产生的氢气的总量不变，⑤正确；

⑥加Na2CO3溶液，Na2CO3与硫酸反应产生CO2气体；反应消耗硫酸，导致生成氢气的总量减小，⑥错误；

则符合题意的叙述是①⑤；故合理选项是B。

【点睛】

本题考查影响反应速率的因素，明确常见的影响化学反应速率的外界因素有温度、浓度、原电池对反应速率的影响即可解答，注意Zn粉过量，生成的氢气由硫酸决定为解答的易错点。2、C【分析】【详解】

A．是多元弱酸，二级电离为根据图象，当时，溶液的pH为此时的故A错误；

B．点溶液中此时溶液呈碱性，均是由水电离出来的，所以由水电离出的故B错误；

C．点溶液中溶液则则n点对应溶液中，离子浓度关系：故C正确；

D．将含和的溶液等体积混合，由于存在电离和水解，即则Ka3==10-11.5，Kh2==10-7，Ka3<Kh2，的水解大于电离，只存在水解，即+H2O+OH-，Kh1===10-2.5，两种离子水解程度不一样，则此时溶液故D错误；

答案为C。3、C【分析】【分析】

由反应机理图可知，反应Ⅰ为：CH3OH=2H2+CO，反应Ⅱ为：CO+H2O=H2+CO2。由能量图可知，反应Ⅰ为吸热反应，反应Ⅱ为放热反应，对比能量图中反应Ⅰ的反应物所具有的能量和反应Ⅱ的生成物所具有的能量，可知反应Ⅰ的反应物和反应Ⅱ的生成物所具有的能量的大小关系为：EⅡ生＞EⅠ反。据此进行分析。

【详解】

A．结合能量图可知，反应Ⅱ为放热反应，根据反应机理图可知，反应Ⅱ的热化学方程式为：CO(g)+H2O(g)=H2(g)+CO2(g)+QkJ(Q＞0)；选项A错误；

B．结合反应机理和能量图可知，EⅡ生＞EⅠ反，即1molCH3OH(g)和1molH2O(g)的总能量小于1molCO2(g)和3molH2(g)的总能量；选项B错误；

C．催化剂可以通过参与反应改变反应历程降低反应的活化能；从而可减少反应过程的能耗，选项C正确；

D．CO(g)属于中间产物；不是催化剂，选项D错误；

答案选C。4、C【分析】【详解】

A.将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液时，溶液中氢离子浓度等于氢氧根离子浓度；溶液呈电中性，所以阴阳离子所带电量相等，所以故A错误；

B.醋酸是弱电解质，在水溶液中只有部分电离，所以醋酸的浓度大于氢离子浓度；两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为和pH分别为a和的两种醋酸溶液中氢离子浓度之比1，当两种酸的电离度相同时，则实际上，两种酸的浓度不等，且浓度越大，酸的电离度越小，所以两种酸的浓度关系为故B错误；

C.的NaOH溶液的醋酸溶液的等体积的两种溶液醋酸有剩余，但大于水解程度；则等体积混合后溶液呈酸性，所以向混合液中滴入石蕊试液呈红色，故C正确；

D.氨水的电离方程式为：当向氨水中加入硫酸铵时，硫酸铵中含有铵根离子，导致氨水的电离平衡向逆反应方向移动，溶液中氢氧根离子浓度降低，氨水的浓度增大，铵根离子浓度增大，平衡常数Kb不变，则溶液中减小；故D错误。

故选C。5、C【分析】【分析】

【详解】

32gCH4的物质的量为2mol，所以1molCH4在101kPa时，完全燃烧放出的热量为890kJ，其热化学方程式为即甲烷的燃烧热为890kJ/mol，答案选C。6、C【分析】【详解】

A．水是弱电解质，电离方程式为：2H2O⇌H3O++OH-；故A正确；

B．水的电离是吸热反应，温度升高，水的离子积增大，如100℃时水的离子积常数为10-12；纯水的pH=6，故B正确；

C．KW只受温度影响，温度不变，KW不变；故C错误；

D．水的电离过程吸热，∆H>0；故D正确；

故选C。7、A【分析】【分析】

【详解】

A．硫酸为非挥发性酸，则硫酸与碳酸反应生成的二氧化碳中无挥发的硫酸，二氧化碳与硅酸钠溶液反应生成白色絮状沉淀硅酸，由于硫酸、碳酸、硅酸分别为S、C以及Si的最高价氧化物所对应水化物，则该实验可比较S、C、的非金属性强弱；故A正确；

B．实验装置中的导管不应伸到饱和碳酸钠溶液中；故B错误；

C．冷却水的走向应与气流方向相反；即“下口进上口出”，故C错误；

D．向硝酸银溶液中先加几滴溶液，再加几滴溶液，则溶液量不足，溶液过量的会与结合反应生成黑色的沉淀，不能说明证明氯化银溶解度大于硫化银。应先滴加过量的溶液，在滴加几滴溶液；若白色沉淀转化为黑色沉淀，则证明氯化银溶解度大于硫化银，故D错误；

答案选A。8、A【分析】【详解】

A.硫酸氢钠溶液中存在电荷守恒，即正电荷的总浓度等于负电荷的总浓度：因故有故A正确；

B.向稀氨水中滴加稀盐酸至恰好中和生成氯化铵，铵根离子水解溶液显酸性，即由可知，故B错误；

C.溶液中，存在物料守恒即Na的物质的量等于2倍的S的物质的量，则故C错误；

D.加水稀释的水解程度增大，的物质的量减小，的物质的量增大，则增大；故D错误．

故选A。

【点睛】

本题考查了盐的水解原理的应用，注意把握溶液中的守恒关系，侧重于考查学生的分析能力。9、D【分析】【分析】

首先要确定电解池的阴极、阳极，与电源正极相连的为阳极，与负极相连的为阴极；再由实验室电解食盐水的原理知，阳极的电极反应：2Cl--2e-=Cl2↑，阴极的电极反应：2H++2e-=H2↑；阴极有NaOH生成，周围显红色，用向下排空气法收集得到的气体可进行点燃爆鸣实验以检验H2的存在，阳极产生Cl2；可用淀粉-KI溶液检验。

【详解】

A．由电源正负极可知；左端为阳极生成氯气，右端为阴极生成氢气，检验方法错误，且应该用向下排空气法收集氢气，故A不选；

B．由电源正负极可知；左端为阴极生成氢气，右端为阳极生成氯气，但氯气与NaOH反应，无明显现象，不能验证产物，故B不选；

C．由电源正负极可知；左端为阳极生成氯气，右端为阴极生成氢气，检验方法错误，且应该用向下排空气法收集氢气，淀粉-KI溶液检验氯气，故C不选；

D．由电源正负极可知，左端为阴极生成氢气，用向下排空气法收集，可进行点燃爆鸣实验以检验H2的存在；右端为阳极生成氯气，且氯气能使淀粉-KI溶液变蓝，能够验证产物，故D正确；

故选D。二、填空题(共7题，共14分)10、略

【分析】【详解】

2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)

开始(mol/L)0.0500.0300

改变(mol/L)0.0400.0200.040

平衡(mol/L)0.0100.0100.040

①从反应开始到达到平衡，用SO2表示的平均反应速率:

②加入过量O2；使另一反应物二氧化硫的转化率增大，目的是提高二氧化硫的转化率；

③反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)的平衡常数表达式为

④已知：K(300℃)＞K(350℃)，则升高温度平衡常数减小，平衡向逆反应方向移动，而升高温度平衡向吸热反应的方向移动，则该反应是放热反应。若反应温度升高，平衡逆向移动，则SO2的转化率将减小；

故正确答案：0.002mol/(L•min)；提高二氧化硫的转化率；放；减小。

(2)平衡常数只与温度有关；与压强无关，在温度不变的条件下，无论压强怎样变化，平衡常数都不变。

故正确答案：=。【解析】0.002mol/(L•min)提高二氧化硫的转化率放减小=11、略

【分析】【分析】

根据化学反应速率的计算公式及平衡常数的表达式进行相关计算；分析图像中乙烯的平衡转化率受温度的影响确定反应是放热反应；根据压强对化学平衡的影响分析压强的大小关系；进一步比较相关的化学反应速率的大小；根据影响化学平衡移动的因素及平衡移动原理选择合适的措施。

【详解】

（l）P2时，若起始n(H2O)=n(C2H4)=lmol，容器体积为1L，反应经5min达到a点，由图中信息可知，此时乙烯的转化率为20%，在0～5min时段，乙烯的变化量为0.2mol，则乙醇的变化量也是0.2mol，反应速率v(C2H5OH)为mol/(L∙min)。a点，C2H4、H2O、C2H5OH的平衡浓度分别为0.8mol/L、0.8mol/L、0.2mol/L，a点的平衡常数Ka=

（2）由图中信息可知，乙烯的平衡转化率随着温度的升高而减小，说明温度升高该平衡向逆反应方向移动，故乙烯气相直接水合反应的ΔH＜0。C2H4(g)+H2O(g)C2H5OH(g)该反应正反应方向是气体分子数减小的方向，压强越大，乙烯的平衡转化率越大，由图中信息可知，在相同温度下，P3的转化率大于P2，则P3的压强较大，b点的温度、压强都比a点大，温度越高、压强越大，化学反应速率越大，达到平衡所用的时间越短，因此，相同起始量达到a、b所需要的时间ta＞tb。c、d两点对应的温度相同，因为平衡常数只受温度影响，则平衡常数Kc＝Kd。

（3）300℃时，要提高乙烯的平衡转化率，应设法让化学平衡向正反应方向移动，根据平衡移动原理可知，可采取的措施有：增大压强、增大H2O的浓度[或增大n(H2O)与n(C2H4)投料比]；及时分离出生成的乙醇。

【点睛】

要注意化学平衡常数只受温度影响，不受压强的影响，温度不变平衡常数不变，此为本题的易错点。【解析】①.0.04②.0.31③.＜④.＞⑤.＝⑥.增大压强⑦.增大H2O的浓度[或增大n(H2O)与n(C2H4)投料比]⑧.及时分离出生成的乙醇12、略

【分析】【详解】

(1)该温度下该反应的平衡常数(mol·L-1)-2。

(2)由图可知；温度越高平衡常数越大，说明升高温度平衡向正反应方向移动，正反应为吸热反应。

(3)①反应在第2min到第4min时，速率之比等于化学计量数之比，故NH3的平均反应速率为0.3mol·(L·min)-1。

②A．正反应为放热反应，若升高反应体系的温度，平衡向逆反应方向移动，氨气的物质的量增大、混合气体总物质的量减小，平衡时体系中NH3%将增大；故A错误；

B．正反应为气体体积增大的反应；若增大反应体系的压强，平衡向逆反应方向移动，平衡时体系中NO%将将减小，故B错误；

C．正反应为放热反应，若升高反应体系的温度，平衡向逆反应方向移动，平衡时体系中H2O(g)%将减小；故C错误；

D．催化剂不影响平衡移动，加入催化剂，平衡时体系中O2%保持不变；故D正确；

答案为D。【解析】0.15(mol·L-1)-2吸热0.3D13、略

【分析】【分析】

根据平衡移动原理分析；增大反应物的浓度或减小生成物的浓度平衡正向移动；升高温度平衡向吸热方向移动；增大压强平衡向气体分子数减小的方向移动；催化剂对平衡无影响，据此分析。

【详解】

(1)由反应可知B为反应物；升高温度B的浓度增大，说明平衡向逆向移动，则逆向为吸热的方向，正反应为放热反应，故答案为：放热；

(2)该反应反应前后的气体分子数相等；压缩容器的容积即增大压强平衡不发生移动，则D的质量分数不变，故答案为：不变；

(3)A为固体物质；增大固体反应物的量对化学平衡无影响，则增加A后混合气体的平均相对分子质量不变；C为产物，增加C的浓度化学平衡逆向移动，B的转化率减小，故答案为：不变；减小；

(4)该反应正向进行过程中；气体的质量增大，容器体积不变，则气体密度一直增大，因此密度不发生变化时反应达到平衡，故a不选；

反应前后气体体积不变，则气体的物质的量始终保持恒定，物质的量不再改变不能说明反应达到平衡，故b选；

该反应前后气体的质量变化；而气体的物质的量不变，则气体平均摩尔质量发生改变，当平均摩尔质量不再变化反应达到平衡状态，故c不选；

d.C与D的生成速率之比始终等于化学计量数之比为指明速率的方向时不能说明反应达到平衡状态，故d选；

故答案为：bd；

(5)一定温度下，在容积恒定的密闭容器中，一定量的N2和H2反应达到平衡后，改变某一外界条件，正逆反应速率与时间的关系如图所示，其中t4、t5、t7时刻对应的实验条件改变分别是t4正逆反应速率同时增大相同的倍数，所以使用催化剂；t5时平衡正向移动，但逆反应的速率突然减小，所以减小生成物的浓度；t7时刻正逆反应速率都减小；且反应向正反应方向进行，说明是降低温度，平衡正向进行；

故答案为：t4加入催化剂；t5减小NH3浓度；t7降温。【解析】放热不变不变减小db加入催化剂减小NH3浓度降温14、略

【分析】【详解】

（1）由图示该反应反应物总能量高于生成物总能量；即该反应属于放热反应；

（2）知氢气和碘反应生成会放出11kJ热量；即将化学能转化为热能；

（3）燃烧热指1mol可燃物完全燃烧，生成指定产物所放出的热量，即氢气应生成液态水，故选D。【解析】(1)放热。

(2)放出11化学能热能。

(3)D15、略

【分析】【详解】

（1）由题干信息知目的是实现水泥生产时的零排放，则阳极生成的需要在阴极消耗掉，据此可写出阴极反应式

（2）由题图2可知，S的化合价升高，失电子，发生氧化反应，a极作负极，电极反应式为

（3）①为还原剂，在负极发生氧化反应，负极反应式为为氧化剂，在正极发生还原反应，正极反应式为电池总反应式为②为还原剂，在负极发生氧化反应，负极反应式为为氧化剂，在正极发生还原反应，正极反应式为电池总反应式为【解析】(1)3CO2+4e-=C+2

(2)HS-+4H2O-8e-=+9H+

(3)CO-2e-+O2-=CO2O2+4e-=2O2-2CO+O2=2CO22NH3-6e-+3O2-=N2+3H2OO2+4e-=2O2-4NH3+3O2=2N2+6H2O16、略

【分析】【分析】

电解时，阴极得电子发生还原反应，由此书写电极反应式，注意氧化铝是熔融状态；由信息可知，氧化铝的熔点很高，而实际电解的温度较氧化铝的熔点低很多，由此分析冰晶石的作用；铝、三氧化二铝既能和强酸反应也能和强碱反应；在阳极铝失去电子转化为Al2O3，由此可知有水参加反应，根据电荷守恒和质量守恒，还有H+生成；据此分析。

【详解】

（1）因电解温度远低于氧化铝的熔点，故冰晶石的作用就是降低氧化铝的熔化温度；电解过程中Al3+在阴极上得到电子转化为Al，所以阴极上的电极反应式为Al3++3e-=Al，其中冰晶石的作用可能是b。答案：Al3++3e-=Al、b。

（2）①碱洗过程中，有少量的铝单质与碱液反应而生成H2，原因是2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；答案：2Al+2OH-+2H2O=2AlO+3H2↑。

②电解过程中，铝失去电子转化为Al2O3，由此可知有水参加反应，根据电荷守恒和质量守恒，还有H+生成，电极反应方程式为2Al+3H2O+6e-=Al2O3+6H+，电解过程中必须使电解质溶液的pH保持相对稳定的原因是铝、Al2O3均是两性物质，pH过大或过小均会导致它们溶解。答案：2Al+3H2O-6e-=Al2O3+6H+、铝、Al2O3均是两性物质，pH过大或过小均会导致它们溶解。【解析】Al3++3e-=Alb2Al+2OH-+2H2O=2AlO+3H2↑2Al+3H2O-6e-=Al2O3+6H+铝、Al2O3均是两性物质，pH过大或过小均会导致它们溶解三、判断题(共9题，共18分)17、A【分析】【分析】

【详解】

溶液的酸碱性取决于溶液中c(H＋)、c(OH-)的相对大小，如果c(H＋)＜c(OH-)，溶液呈碱性，如果c(H＋)=c(OH-)，溶液呈中性，如果c(H＋)＞c(OH-)，溶液呈酸性，如果c(H＋)≠c(OH-)，则溶液一定呈一定的酸碱性，故答案为：正确。18、B【分析】【详解】

稀释使盐水解程度增大，但溶液总体积增加得更多。盐的浓度降低、水解产生的氢氧根浓度也降低，碱性减弱。所以答案是：错误。19、B【分析】【详解】

该反应为可逆反应；反应进行不完全，故此条件下充分反应，放出热量小于19.3kJ；

故错误。20、A【分析】【详解】

SO2(g)＋2H2S(g)=3S(s)＋2H2O(l)ΔH＜0，ΔS＜0，在低温下能自发进行，正确。21、B【分析】【分析】

【详解】

水电离平衡为：H2OH++OH-，其电离平衡常数K=由于水电离程度很小，所以水的浓度几乎不变，则c(H+)·c(OH-)=K·c(H2O)=Kw，所以在温度一定时，水的电离常数与水的离子积常数并不相等，认为二者相等的说法是错误的。22、B【分析】【详解】

稀释使盐水解程度增大，但溶液总体积增加得更多。盐的浓度降低、水解产生的氢氧根浓度也降低，碱性减弱。所以答案是：错误。23、B【分析】【分析】

【详解】

滴定终点是指示剂颜色发生突变的点，并不一定是酸碱恰好中和的点，故答案为：错误。24、A【分析】【分析】

【详解】

在0.01mol·L-1的NaOH溶液中c(OH-)=0.01mol/L，由于100℃时Kw=1.0×10-12mol2·L-2，所以在该温度下NaOH溶液中c(H+)=所以该溶液的pH=10，故在100℃时0.01mol·L-1的NaOH溶液的pH=10的说法是正确的。25、A【分析】【分析】

【详解】

NH4HCO3(g)=NH3(g)＋H2O(g)＋CO2(g)ΔH>0，该反应若能自发进行，反应能自发进行是因为体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向，故正确。四、结构与性质(共2题，共10分)26、略

【分析】(1)

铁元素的原子序数为26，基态原子的简化电子排布式为[Ar]3d64s2，故答案为：[Ar]3d64s2；

(2)

①用X射线衍射可以测得铁晶体的晶胞结构；故答案为：X射线衍射；

②由晶胞结构可知，晶胞A中位于顶点和体心的铁原子个数为8×+1=2，晶胞B中位于顶点和面心的铁原子个数为8×+6×=4；则A；B两种晶胞中含有的铁原子个数比为1：2，故答案为：1：2；

③由晶胞结构可知；在A晶胞中，位于顶点的铁原子与位于体心的铁原子的距离最近，则每个铁原子周围与它最近且相等距离的铁原子有8个，故答案为：8；

(3)

由铁的吸氧腐蚀原理可知；解释暖贴发热的原因是暖贴无纺布袋内的铁粉和活性炭在水；无机盐的环境中与氧气接触形成了铁碳原电池，铁粉做负极，失去电子被氧化，氧气在碳粉正极得电子被还原，原电池反应加速了铁粉被氧化放热，故答案为：暖贴无纺布袋内的铁粉和活性炭在水、无机盐的环境中与氧气接触形成了铁碳原电池，铁粉做负极，失去电子被氧化，氧气在碳粉正极得电子被还原，原电池反应加速了铁粉被氧化放热；

(4)

①四氯合铁离子中具有空轨道的铁离子为配离子的中心离子，具有孤对电子的氯离子是配体，中心离子铁离子与配体氯离子形成配位键，故答案为：Fe3+；Cl—；配位键；

②亮黄色的工业盐酸中存在如下平衡：[FeCl4]—Fe3++4Cl—，向盐酸中逐滴滴加硝酸银饱和溶液至过量时，溶液中氯离子与滴入的银离子反应生成氯化银白色沉淀，溶液中的氯离子浓度减少，络合平衡向右移动，四氯合铁离子的浓度减小，溶液的亮黄色逐渐变浅说明在高浓度氯离子的条件下四氯合铁离子才是稳定存在的，故答案为：白色沉淀、亮黄色逐渐变浅至褪去。【解析】(1)[Ar]3d64s2

(2)X射线衍射1：28

(3)暖贴无纺布袋内的铁粉和活性炭在水；无机盐的环境中与氧气接触形成了铁碳原电池；铁粉做负极，失去电子被氧化，氧气在碳粉正极得电子被还原，原电池反应加速了铁粉被氧化放热。

(4)Fe3+Cl—配位键白色沉淀、亮黄色逐渐变浅27、略

【分析】【详解】

(1)对应酸的电离平衡常数分析可知：酸性CH3COOH＞H2CO3＞HCN＞HCO3-，酸性越弱对应盐的水解程度越大，碱的碱性越强，则溶液碱性②NaOH溶液＞①NaCN溶液＞④NaHCO3溶液＞③CH3COONa溶液；这4种溶液pH由大到小的顺序是：②①④③；

(2)碳酸氢根的水解平衡常数Kh==2.5×10-8；

(3)碳酸氢钠碱性大于同浓度的CH3COONa溶液；则消耗盐酸的体积③＜④；

(4)NaCN溶液中存在CN-的水解，溶液显碱性，由于水解是微弱的，且水也会电离出氢氧根，所以溶液中粒子浓度由大到小为c(Na+)＞c(CN-)＞c(OH-)＞c(HCN)＞c(H+)；

碳酸的一级电离常数大于HCN的，二级电离常数小于HCN的，所以向NaCN溶液中通入少量CO2，反应生成HCN与NaHCO3，该反应离子方程式为：CN-+CO2+H2O=HCN+HCO

(5)碳酸氢根的电离平衡常数为=5.010-11，则c(H+)=10-10mol/L；所以pH=10。

【点睛】

酸性越强，其对应的盐溶液水解程度越大；比较溶液中粒子浓度大小关系时，要注意弱电解质的电离和盐类的水解都是微弱的。【解析】②①④③2.5×10-8＜c(Na+)＞c(CN-)＞c(OH-)＞c(HCN)＞c(H+)CN-+CO2+H2O=HCN+HCO10五、计算题(共4题，共8分)28、略

【分析】【分析】

(1)根据氮气计算出消耗氢气的物质的量；通过公式计算化学反应速率；

(2)通过三段式计算；

(3)以A物质为基础；根据化学反应速率之比等化学计量数之比，判断快慢；

(4)根据化学平衡状态的特征解答；当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度；百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态。

【详解】

(1)3s内消耗的N2的物质的量为2mol-1.9mol＝0.1mol，根据化学方程式N2＋3H22NH3，可以计算出3s内消耗的H2的物质的量为0.3mol，根据化学反应速率的计算公式，v(H2)＝＝0.05mol·L-1·s-1，故答案为：0.05mol·L-1·s-1；

(2)在最初2s内，消耗A的平均速率为0.06mol·L-1·s-1，可知A的物质的量的变化为将其代入三段式中有：

可知，容器中有：8.8molA，此时C的物质的量浓度为故答案为：8.8；0.08mol/L；

(3)①v(A)=0.6mol·L-1·min-1

②v(A)=3v(B)=3×0.45mol·L-1·min-1=1.35mol/(L·min)mol·L-1·min-1；

③v(A)=3v(C)/2=3×0.015/2mol·L-1·s-1=0.0225mol·L-1·s-1=0.0225×60mol·L-1·min-1=1.35mol·L-1·min-1；

④v(A)=3v(B)/2=3×0.45/2mol/(L·min)=0.675mol/(L·min)；

综上可知；反应速率最快的是②③，故答案为：D；

(4)A．当C的生成速率与C的分解速率相同时，即v正=v逆；该反应达到平衡状态，A项正确；

B．可逆反应中；A；B、C的浓度不再变化，说明反应达到平衡，B项正确；

C．无论该反应是否达到平衡状态；单位时间内，生成amolA，就同时生成3amolB，所以该反应不一定达到平衡状态，C项错误；

D．平衡时各物质的分子数之比不再改变；说明各物质的量不变，反应达平衡状态，D选项正确；

综上；不能说明该反应达到化学平衡的标志是C，故答案为：C。

【点睛】

本题易错点(3)，比较化学反应速率的快慢，以某一物质为基准，采用化学反应速率之比等于化学计量数之比，转化成这种物质表示的化学反应速率，比较数值即可，但注意化学反应速率的单位，如③单位是mol/(L·s)，其他速率单位是mol/(L·min)，因此需要转化到同一单位下比较。【解析】①.0.05mol·L-1·s-1②.8.8③.0.08mol/L④.D⑤.C29、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)化学反应的ΔH可以用反应物的总键能-生成物的总键能计算。所以ΔH1=(1076+436×2)kJ·mol-1-(413×3+343+465)kJ·mol-1=-99kJ·mol-1。②-③可得①，故ΔH2-ΔH3=ΔH1，ΔH3=-58kJ·mol-1-(-99kJ·mol-1)=+41kJ·mol-1。

(2)设三个已知的热化学方程式依次分别为①、②、③，由①＋②－③×2得2CuO(s)＋C(s)=Cu2O(s)＋CO(g)ΔH＝(2c－a－b)kJ·mol－1。【解析】-99+412c－a－b30、略

【分析】【详解】

I．已知在448℃时，反应H2(g)+I2(g)⇌2HI(g)的平衡常数K1为49，即K1=则该温度下反应2HI(g)⇌H2(g)+I2(g)的平衡常数K2=反应H2(g)+I2(g)⇌HI(g)的平衡常数K3=

II．根据表格数据可知：反应CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g)的化学平衡常数K随温度的升高而增大；说明升高温度，化学平衡正向移动。根据平衡移动原理：升高温度化学平衡向吸热反应方向移动，该反应的正反应是吸热反应，则逆反应为放热反应；

(2)某温度下，若该反应平衡浓度符合下式：c(CO2)•c(H2)=c(CO)•c(H2O)，则化学平衡常数K=结合表中数据可知此时的反应温度是830℃；

在此温度下，加入2mol的CO和3mol的H2O，假设反应达到平衡时，反应的CO物质的量是xmol，则平衡时各种气体的物质的量是n(CO2)=n(H2)=xmol，n(CO)=(2-x)mol，n(H2O)=(3-x)mol，由于该反应是反应前后气体体积不变的反应，气体的浓度比等于气体的物质的量的比，故K=解得x=1.2mol，所以平衡时CO的转化率为：=60%；

(3)在800℃时，发生上述反应，某一时刻测得容器内各物质的浓度分别为c(CO2)为2mol•L-1，c(H2)为1.5mol•L-1，c(CO)为1mol•L-1，c(H2O)为3mol•L-1，此时的浓度商Qc=＞0.9，说明反应逆向进行。【解析】7放热83060%逆向31、略

【分析】【详解】

(1)不妨设初始投料为10molPCl5(g)，分解率为80.0%，即Δn(PCl5)=8mol，结合方程式可知平衡时n(PCl5)=2mol、n(PCl3)=8mol、n(Cl2)=8mol，所以p(PCl5)==11.1kPa；

(2)平衡时p(PCl5)==kPa，同理可得p(PCl3)=p(Cl2)=kPa，所以Kp==1.78×102或178kPa；

(3)密闭容器中含有0.1molPCl5，0.5molPCl3和0.2molCl2，则p(PCl5)==12.5kPa，p(PCl3)=62.5kPa，p(Cl2)=25kPa，则此时Qp==125kPa<Kp，所以平衡向右进行。【解析】①.11.1②.1.78×102或178③.向右进行(或向正方向进行)④.经计算Q=1.25×102<K，平衡向右进行六、元素或物质推断题(共4题，共36分)32、略

【分析】【分析】

由题意：X为中学化学中一种常见的盐，F为淡黄色固体，与X溶液反应生成蓝色沉淀Y为氢氧化铜可知，F为Na2O2；X溶液中含铜离子；M、N为常见的金属，结合N的氧化物可作耐火材料，可用它来制造耐火坩埚和耐高温试验仪器，E和N反应生成M可知发生了置换反应，判断N为Al，E为Fe2O3；M为Fe；结合M和含铜离子的X溶液反应生成固体C为铜，滤液A为亚铁盐溶液，加入盐酸会发生反应生成无色气体D，说明A只能是硝酸亚铁，即X溶液为硝酸铜溶液；F为过氧化钠加入到溶液B中生成H为气体单质氧气，D为无色气体一氧化氮，D在空气中会出现红棕色二氧化氮。

【详解】

（1）由分析可知E为：Fe2O3；

（2）将M丝插入盛有X溶液的试管中；是Fe和硝酸铜溶液反应生成铜和硝酸亚铁，反应一段时间后的现象：铁丝上附有红色物质，溶液颜色逐渐变为浅绿色；

（3）反应①是铁和硝酸铜溶液反应发生置换反应；②是硝酸亚铁和盐酸发生氧化还原反应；③是氧化铝和铁反应生成铝和氧化铁；是置换反应；④是硝酸铁和过氧化钠反应，不是置换反应，所以中属于置换反应的是①③；

（4）反应②是亚铁离子在硝酸溶液中发生的氧化还原反应，离子方程式为：反应②的离子方程式反应为：3Fe2＋+NO3－+4H＋=3Fe3＋+NO↑+2H2O；

（5）①阳极电极反应是氢氧根离子放电，电极反应为：4OH－-4e－=O2↑+2H2O；

②阳极电极反应为4OH－-4e－=O2↑+2H2O；阴极电极反应为：Cu2＋+2e－=Cu；析出铜0.025mol，电子转移为0.05mol，由电极方程式可知生成氢离子0.05mol，则生成c（H＋）=0.05mol÷0.5L=0.1mol·L－1，pH=1。【解析】①.Fe2O3②.铁丝上附有红色物质，溶液颜色逐渐变为浅绿色③.①③④.3Fe2＋+NO3－+4H＋＝3Fe3＋+NO↑+2H2O⑤.4OH－-4e－＝O2↑+2H2O⑥.133、略

【分析】【详解】

由所给信息可知，金属B的焰色反