2025年人教版七年级化学上册阶段测试试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年人教版七年级化学上册阶段测试试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共9题，共18分)1、分析推理是化学学习常用的方法，下列分析推理正确的是rm{(}rm{)}A.浓盐酸具有挥发性，所以浓硫酸也具有挥发性B.金刚石和石墨都是由碳原子构成，所以它们的性质相同C.离子是带电荷的粒子，所以带电荷的粒子一定是离子D.点燃氢气前需要检验纯度，所以点燃甲烷前也需要检验纯度2、化学知识的许多相同点可用“都”字归纳rm{.}下列说法中不正确的是rm{(}rm{)}A.分子、原子、离子都是构成物质的基本粒子B.物质与氧气的反应都是氧化反应C.物质在物理变化中表现的出来的性质都是物理性质D.盐中都含有金属元素3、法国科学家发现一种只由四个中子构成的粒子，这种粒子称为“四中子”，也有人称之为“零号元素”rm{.}它与天体中的中子星构成类似rm{.}有关该粒子的说法不正确的是rm{(}rm{)}A.不显电性B.相当于一个氦原子的质量C.失去一个中子后显rm{+1}价D.周期表中没有该“元素”的位置4、下列数轴表示正确的是rm{(}rm{)}A.B.C.D.5、下列数轴表示正确的是rm{(}rm{)}A.B.C.D.6、用你所学的化学知识判断，下列做法正确的是rm{(}rm{)}A.霉变大米清洗后食用B.水产品经甲醛水溶液浸泡后出售C.煤气泄漏后立即打开排风扇D.洗净的铁锅擦干后放在干燥的地方7、分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法，人们在认识事物时可以采取多种分类方法rm{.}小陈用如图所示的形式对所学的知识进行归纳，其中甲包含了rm{a}rm{b}rm{c}下列关系中，正确的一组是rm{(}rm{)}

。甲rm{a}rm{b}rm{c}rm{A}常见的碱烧碱、纯碱、熟石灰rm{B}常见的氧化物水、二氧化碳、氯酸钾rm{C}常见的合金不锈钢、生铁、铝合金rm{D}常见的纯净物纯净的空气、蒸馏水、干冰A.rm{A}B.rm{B}C.rm{C}D.rm{D}8、规范操作是实验成功的保证rm{.}下列操作正确的是rm{(}rm{)}A.熄灭酒精灯用嘴吹灭B.木炭还原氧化铜的实验结束时，先熄灭酒精灯C.实验室用高锰酸钾制氧气，在试管口附近放一团疏松的棉花D.称取一定量的食盐时，将砝码放在天平的左盘9、下列说法不正确的是rm{(}rm{)}A.氧气可以支持燃烧；说明氧气具有可燃性，是一种高能燃料。

B.夏天鱼池开启增氧泵；是因为温度高，氧气在水中的溶解量减少。

C.工业上根据氧气和氮气的沸点不同；用分离液态空气法制取大量氧气。

D.实验室用过氧化氢溶液与加热高锰酸钾制取氧气相比，节能且操作简便评卷人得分二、多选题(共9题，共18分)10、25mLH2和O2的混合气体，用电火花引燃后，冷却至室温，剩余气体为10mL，则原混合气体中H2可能是（）

A.20mL

B.15mL

C.10mL

D.5mL

11、某一无色溶液是由rm{H_{2}SO_{4}}rm{HNO_{3}}rm{K_{2}CO_{3}}rm{CuSO_{4}}rm{K_{2}SO_{4}}rm{KNO_{3}}rm{NaCl}七种溶液中的三种混合而成，现进行如下实验：rm{垄脵}若向混合溶液中滴入紫色石蕊试液，溶液呈红色；rm{垄脷}若向混合溶液中加入过量的硝酸钡溶液，产生白色沉淀，过滤；rm{垄脹}再向上述滤液中加入硝酸银溶液，无明显现象rm{.}根据上述实验分析，此混合溶液中存在的溶质，下列选项中错误的是rm{(}rm{)}A.rm{H_{2}SO_{4}}rm{HNO_{3}}rm{K_{2}SO_{4}B}B.rm{K_{2}SO_{4}}rm{KNO_{3}}rm{NaCl}C.rm{HNO_{3}}rm{K_{2}CO_{3}}rm{K_{2}SO_{4}D}D.rm{HNO_{3}}rm{K_{2}SO_{4}}rm{KNO_{3}}12、通过对化学基本概念和原理的学习，判断下列说法不正确的是rm{(}rm{)}A.在一定温度下；饱和溶液蒸发掉一定量的水后，仍为该温度下的饱和溶液。

B.同种元素组成的物质一定是单质。

C.酸；碱中一定都含氧元素。

D.rm{20隆忙}时，rm{100g}水中最多能溶解rm{36g}氯化钠，则rm{20隆忙}时氯化钠在水里的溶解度为rm{36g}13、金属rm{X}与rm{AgNO_{3}}溶液反应的化学方程式为：rm{X+2AgNO_{3}=X(NO_{3})_{2}+2Ag}有关说法正确的是rm{(}rm{)}A.rm{X}可能是铝B.rm{X}可能会与盐酸反应C.rm{X}可能是铁D.反应前后溶液质量不变14、如图所示装置，有洗气、储气等用途rm{.}在医院给病人输氧气时，也利用了类似的装置，并在装置中盛放适量蒸馏水rm{.}以下说法不正确的是rm{(}rm{)}

A.导管rm{B}连接供给氧气的钢瓶B.导管rm{B}连接病人吸氧气的塑胶管C.该装置可用来观察输出氧气的速度D.该装置可用来调节输出氧气的速度15、菠菜中含有草酸rm{.}将草酸隔绝空气加热，使其完全分解，生成水和碳的氧化物rm{.}为了探究上述反应生成的碳的氧化物成分，某同学设计了如图所示实验．下列的说法正确的是rm{(}rm{)}A.乙装置对实验结果不产生影响，因此可以去掉乙装置以简化实验方案B.丙装置玻璃管中若发生化学反应，则一定为置换反应C.若甲试管内溶液变浑浊，丁试管内无明显现象，则该碳的氧化物成分为二氧化碳D.若甲试管和丁试管内溶液都变浑浊，丙处玻璃管内的黑色固体变成红色，则该碳的氧化物成分为一氧化碳和二氧化碳16、利用下列方法制取气体时；可采用如图装置的进行的是（）

A.石灰石和稀盐酸制取二氧化碳。

B.锌粒与稀硫酸制取氢气。

C.氯酸钾和二氧化锰加热制取氧气。

D.过氧化氢的水溶液和二氧化锰制取氧气。

17、向AgNO3、Cu（NO3）2和Zn（NO3）2的混合溶液中加入一定量的铁粉；充分反应后，有金属析出，过滤；洗涤后往滤渣中加入稀盐酸，有无色气体放出．则下列分析一定正确的是（）

A.滤出的固体中一定有Ag；Cu、Fe

B.滤出的固体中一定有Ag和Cu；可能有Fe

C.滤液中一定有的溶质Cu（NO3）2、Fe（NO3）2、Zn（NO3）2

D.滤液中一定有的溶质Zn（NO3）2、Fe（NO3）2

18、反应前后化合价有变化的化学反应称为氧化还原反应．据最新报道，科学家发现了如下反应：O2+PtF6=O2（PtF6）；已知。

O2（PtF6）为离子化合物；其中Pt为+5价，对于此反应，下列说法正确的是（）

A.该反应既属于化合反应；又属于氧化还原反应。

B.O2（PtF6）中氧元素的化合价为+1价。

C.O2（PtF6）组成元素之一F的原子结构示意图为

D.O2（PtF6）固体有良好的导电能力。

评卷人得分三、填空题(共5题，共10分)19、请用合适的内容填空．

（1）空气中含量最多的气体体积分数为____．

（2）电解水时，若在正极得到10毫升氧气，则在负极产生____毫升氢气．

（3）在家庭小实验中，要探究物质的溶解性与溶质种类有关，已经找来了蔗糖，还需要找来____．20、锂离子的结构示意图是____，符号是____，氯原子的结构示意图是____，符号是____，该两种元素组成物质的化学式为____．21、如图，是rm{A}rm{B}rm{C}三种物质的溶解度曲线；根据图回答下列问题．

rm{(1)t_{3}隆忙}时，在三只烧杯中各装入rm{100g}水，分别充分溶解rm{A}rm{B}rm{C}三种物质；其中溶解最多的物质是______；

rm{(2)}在______rm{隆忙}时，分别配制rm{A}rm{B}两种物质的等质量的饱和溶液；需要用水的质量相等；

rm{(3)}当rm{A}中含有少量的rm{B}时，可以用______法提纯rm{A}．

rm{(4)t_{4}隆忙}时，将rm{A}rm{B}rm{C}三种物质的饱和溶液降至rm{t_{3}隆忙}所得溶液的质量分数由大到小的顺序为______．22、实验室里有氯酸钾；二氧化锰、石灰石和稀盐酸以及如图所示的装置；回答下列问题：

rm{(1)}写出图中仪器rm{a}和rm{b}的名称：rm{a}____；rm{b}____．

rm{(2)}利用如图所示的装置和药品制取并收集二氧化碳，应选择的装置是____rm{(}填字母rm{)}．

rm{(3)}利用如图所示的装置和药品制取并收集氧气，应选择的装置是____rm{(}填字母rm{)}．

rm{(4)}组装仪器时连接玻璃管和胶皮管的操作：先把玻璃管口____，然后稍稍用力即可把玻璃管插入胶皮管．23、如图rm{1}是rm{a}rm{b}rm{c}三种物质的溶解度曲线；回答下列问题：

rm{(1)P}点的含义是______。

rm{(2)t_{2}隆忙}时，将rm{50ga}物质放入rm{50g}水中充分溶解得到溶液的质量为______rm{g}

rm{(3)}将rm{t_{2}隆忙}时，rm{a}rm{b}rm{c}三种物质的饱和溶液降温至rm{t_{1}隆忙}所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是______。

rm{(4)t_{1}隆忙}时，将盛有rm{c}的饱和溶液的小试管放入盛水的烧杯中rm{(}如图rm{2)}向水中加入一定量的氢氧化钠固体后，试管中的溶液变浑浊，原因是______。评卷人得分四、探究题(共4题，共36分)24、根据下列实验装置图回答问题：

rm{(1)}写出rm{a}的仪器名称______；

rm{(2)}在加入药品之前应对实验装置进行______

rm{(3)}实验室用高锰酸钾制取rm{O_{2}}的装置组合是______rm{(}填字母序号rm{)}用高锰酸钾制取氧气实验时发现水槽中的水变紫色的原因是______

rm{(4)}氢气是一种无色、无味、难溶于水的气体，其密度比空气小，在实验室中常用锌粒和稀硫酸反应制取rm{.}实验室制取氢气的发生装置是______收集装置是______rm{(}填字母序号rm{)}25、在“探究纯碱的性质”的实验中，同学们分别做了碳酸钠与酚酞、盐酸、氯化钡、氢氧化钙反应的四组实验，并将rm{A}rm{B}rm{C}rm{D}四支试管中的废液全部倒入一个干净的大烧杯中rm{.}实验结束后，某兴趣小组发现大烧杯底部有沉淀，上层溶液呈红色rm{.}为了探究上层溶液的成分；进行了以下实验．

【提出问题】大烧杯中的上层溶液中除了含有水和酚酞外，还含有哪些离子？rm{(}假设难溶物质、水和酚酞均不会解离出离子rm{)}

【猜想假设】小明认为上层溶液中一定含有rm{Na}rm{CO_{3}^{2-}}rm{H}rm{Cl^{-}}rm{Ba^{2}}rm{Ca^{2;;}}rm{OH^{-}}七种离子．

【分析讨论】rm{(1)}小红认为上层溶液中一定不含有rm{H}因为上层溶液呈红色rm{.}请你分析上层溶液中不含有rm{H}的另外一个理由______．

rm{(2)}小李取一定量的上层溶液于试管中，滴加几滴稀盐酸，发现无气泡产生，认为上层溶液中一定不含有rm{CO_{3}^{2-}.}小红认为他的结论不正确，原因是______．

【设计实验】为进一步确定上层溶液中是否含有rm{CO_{3}^{2-}}请你和小红一起参与下列探究：。实验操作实验现象实验结论取大烧杯中上层溶液少许于一支试管中，滴加过量的rm{BaCl_{2}}溶液，静置rm{垄脵}

______

rm{垄脷}试管中。

的上层溶液仍是红色rm{垄脵}大烧杯中上层溶液中一定含有rm{CO_{3}^{2-}}

rm{垄脷}同时还能得出大烧杯中的上层溶液中一定含有离子是。

______rm{(}填离子符号rm{)}【实验结论】大烧杯中的上层溶液中一定含有的离子是______rm{(}填离子符号rm{)}26、rm{隆陋}类比法是化学研究物质的重要方法之一，草酸rm{(H_{2}C_{2}O_{4})}的化学性质与碳酸相似rm{.}已知碳酸易分解；草酸在受热条件下也分解，仅生成三种氧化物，某校研究性学习小组对此展开探究：

rm{(1)}小明首先根据草酸中含有______元素；可推测生成物中含有水．

rm{(2)}小明对分解生成的其他产物进行猜测；验证：

【假设一】生成物中有二氧化碳。

实验一：将生成的气体通入澄清的石灰水，实验现象是______；小明据此判断生成物中含有二氧化碳．

【假设二】生成物中有一氧化碳。

实验二：小明用如图装置进行实验；从而证明生成物中含有一氧化碳．

请回答：rm{A}装置黑色固体粉末是______rm{(}填化学式rm{)}rm{A}装置中的实验现象是______，发生的化学方程式为____

rm{(3)}讨论交流：小芳认为，从环保的角度看，“实验二”装置有一个缺陷，请你指出该缺陷：______，处理的方法是______．27、rm{(}附加题rm{)}小明在室温rm{20隆忙}时探究硝酸钾溶于水情况，他进行了如下实验：rm{A}烧杯盛有rm{20mL}水

相关资料：

硝酸钾在不同温度下的溶解度如表。温度rm{隆忙}rm{10隆忙}rm{20隆忙}rm{60隆忙}rm{100隆忙}溶解度rm{/g}rm{20.9}rm{31.6}rm{110}rm{246}整个过程溶剂量不变；根据有关资料回答问题：

rm{(1)A隆煤B}rm{B隆煤C}操作中需要用______rm{(}填一仪器名称rm{)}

rm{(2)}上述实验过程中属于饱和溶液的是rm{(}填字母rm{)}______；

rm{(3)}在rm{B}rm{C}rm{D}rm{E}中，溶液的溶质质量分数最小是______rm{(}填字母rm{)}

rm{(4)}现在需要配制溶质质量分数为rm{60%}的硝酸钾饱和溶液，温度必须控制在______范围中；

评卷人得分五、简答题(共4题，共20分)28、化学小组围绕“铁丝在氧气中燃烧现象及产物”的问题；进行了相应的探究活动．

活动rm{1}“火星四射”的现象与铁丝含碳量的关系。

。实验操作实验现象实验结论实验rm{1}取直径rm{0.20mm}含碳rm{0.1%}的铁丝，在氧气中燃烧零星火星“火星四射”与铁丝含碳量的关系是______．实验rm{2}取直径______rm{mm}含碳rm{0.3%}的铁丝，在氧气中燃烧较明显的火星四射活动rm{2}黑色固体中是否含有铁？

资料：rm{垄脵}铁粉是黑色或灰黑色粉末rm{.}四氧化三铁为黑色固体；具有磁性．

rm{垄脷}铁、四氧化三铁均能溶于稀盐酸rm{(}即：铁rm{+}盐酸rm{隆煤}氯化亚铁rm{+}氢气；四氧化三铁rm{+}盐酸rm{隆煤}氯化铁rm{+}氯化亚铁rm{+}水rm{)}

rm{垄脹}氯化亚铁溶液为浅绿色；氯化铁溶液为黄色．

小明质疑小刚用磁铁来检验黑色固体是否含有铁的方案；其理由是______；同学们都认可了下列实验方案：

。实验操作实验现象实验结论取少量黑色固体于试管中，加入一定量______，放置一段时间

______

黑色固体中含有铁29、饮用水的净化过程一般要经过三个阶段：贮存、净化、输水rm{.}水库将雨水、江河和溪流里的水汇集贮存起来，净化时首先在水中加入沉淀剂，这些物质可以使悬浮在水中不溶性颗粒逐渐的沉降下来rm{.}如图是水的净化过程示意图；回答下列问题：

rm{(1)}常用的沉淀剂rm{(}絮凝剂rm{)}有______；

rm{(2)}若rm{A}中是小卵石和石英砂的作用是______；在实验室进行该操作要用到玻璃棒的作用是______；

rm{(3)}若rm{B}中是粒状活性炭；其目的是______．

rm{(4)}进入水管网或水塔中的水是否是纯净物______；理由______．30、某兴趣小组为验证质量守恒定律，做了镁条在空气中燃烧的实验rm{.}

rm{(1)}请写出镁条与氧气反应的化学方程式______．

rm{(2)}小明发现燃烧产物的质量大于反应物镁条的质量，认为这个反应不遵循质量守恒定律rm{.}小聪则不同意小明的观点；他的理由是______．

rm{(3)}小红按如图装置改进实验，验证了质量守恒定律，却发现产物中还有少量黄色固体rm{.}

【提出问题】黄色固体是什么呢？

【查阅资料】rm{垄脵}氧化镁为白色固体；rm{垄脷}镁能与氮气剧烈反应生成黄色的氮化镁rm{(Mg_{3}N_{2})}固体；rm{垄脹}氮化镁可与水剧烈反应产生氨气，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝rm{.}

【做出猜想】黄色固体是rm{Mg_{3}N_{2}}

【实验探究】请设计实验，验证猜想。实验操作实验现象及结论____________【反思与交流】空气中rm{N_{2}}的含量计远大于rm{O_{2}2}的含量，而镁条在空气中燃烧生成的rm{MgO}却远多于rm{Mg_{3}N_{2}}请给出合理的解释：______．31、有rm{X}rm{Y}rm{Z}三种金属，能发生以下反应：rm{Y+2XNO_{3}篓TY(NO_{3})_{2}+2X}rm{Z+YSO_{4}篓TZSO_{4}+Y.}则rm{X}rm{Y}rm{Z}的金属活动性由强至弱的顺序是______．参考答案一、选择题(共9题，共18分)1、D【分析】解：rm{A}浓硫酸不具有挥发性；故错误；

B；金刚石和石墨都是由碳元素组成的单质；但由于碳原子的排列方式不同，它们的性质不完全相同，故选项推理错误；

C；离子是带电荷的微粒；但带电荷的微粒不一定是离子，也可能是质子、电子等，故选项推理错误；

D；可燃性气体不纯时遇明火会发生爆炸；所以点燃前需要验纯，故D正确。

故选：rm{D}

A；浓硫酸不具有挥发性；

B；根据金刚石和石墨的物理性质进行分析判断；

C；根据常见的带电的粒子有质子、电子、离子等进行分析判断；

D；可燃性气体不纯时遇明火可能产生爆炸．

本题难度不大，掌握浓硫酸的性质、常见的带电的粒子、金刚石和石墨的结构与性质等是正确解答本题的关键．【解析】rm{D}2、D【分析】解：rm{A}分子、原子、离子都是构成物质的基本粒子；故选项说法正确．

B；物质与氧发生的化学反应是氧化反应；物质与氧气的反应都是氧化反应，故选项说法正确．

C；物质不经过化学变化就能表现的出来的性质是物理性质；则在物理变化中表现的出来的性质都是物理性质，故选项说法正确．

D、盐是由金属离子rm{(}或铵根离子rm{)}和酸根离子组成的化合物；盐中不一定都含有金属，如硝酸铵中不含金属元素，属于盐，故选项说法错误．

故选：rm{D}．

A；根据构成物质的基本粒子进行分析判断．

B；物质与氧发生的化学反应是氧化反应．

C；根据物理性质的概念进行分析判断．

D、盐是由金属离子rm{(}或铵根离子rm{)}和酸根离子组成的化合物．

本题难度不大，掌握构成物质的基本粒子、氧化反应与物理性质的特征、盐的特征等是正确解答本题的关键．【解析】rm{D}3、C【分析】解：由题意可知；

A；不显电性；因为只有中子，中子不带电，故A正确；

B、因为中子的质量rm{隆脰}质子的质量，该粒子的质量rm{隆脰}一个氦原子的质量rm{=4}故B正确；

C、中子不带电，故“失去一个中子后显rm{+1}价”；说法错误，故C错误；

D；因为它不是某种元素；而只有中子，故周期表中没有该“元素”的位置，故D正确．

故选C．【解析】rm{C}4、C【分析】解：rm{A}氧气和二氧化碳的密度比空气大；氢气的密度比空气小，故A排列错误；

B、纯碱溶液呈碱性，rm{pH}大于rm{7}食盐溶液呈中性，rm{pH}等于rm{7}食醋呈酸性，rm{pH}小于rm{7}故B错误；

C、设氨气中氮元素的化合价为rm{x}则有：rm{x+(+1)隆脕3=0}rm{x=-3}氮气为单质，单质中氮元素的化合价为rm{0}设二氧化氮中氮元素的化合价为rm{y}则有rm{y+(-2)隆脕2=0}rm{y=+4}设硝酸中氮元素的化合价rm{z}则有：rm{(+1)+z+(-2)隆脕3=0}rm{z=+5}排列正确，故C正确；

D、rm{CH_{4}}的相对分子质量为：rm{12+1隆脕4=16}

rm{CO}的相对分子质量为：rm{12+16=28}

rm{C_{2}H_{2}}的相对分子质量为：rm{12隆脕2+1隆脕2=26}

rm{CO_{2}}的相对分子质量为：rm{12+16隆脕2=44}

故D错误；

故选C．【解析】rm{C}5、A【分析】解：rm{A}单质中元素的化合价为rm{0}因此硫单质中硫元素的化合价为rm{0}氢显rm{+1}价，氧显rm{-2}价，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得硫化氢、二氧化硫、硫酸中硫的化合价分别是rm{-2}rm{+4}rm{+6}故正确；

B；根据地壳里各元素的含量由多到少的顺序排列依次是氧；硅，铝，铁，故错误；

C；常温常压下；氧气的密度比空气略大；故常温；

D；白磷的着火点比红磷的低；故错误．

故选A．

A、根据单质中元素的化合价为rm{0}在化合物中正负化合价代数和为零；结合所涉及物质的化学式进行解答本题．

B；根据地壳里各元素的含量由多到少的顺序排列依次是氧；硅，铝，铁，进行解答．

C；根据常温常压下气体的密度进行解答；

D；根据常见物质的着火点进行解答．

本题考查学生对化合价的计算，物质着火点的高低，地壳里各元素的含量高低等知识的理解与掌握，并能在解题中灵活应用的能力．【解析】rm{A}6、D【分析】试题分析：霉变的大米能产生有毒的黄曲霉；甲醛可破坏蛋白质的结构性质，煤气和氧气混合遇到明火会发生爆炸，铁在潮湿的空气中会生锈．

A；霉变的大米产生了黄曲霉素；黄曲霉素有毒，不能食用，故A错误；

B；甲醛有毒；能破坏蛋白质的结构，不但对人体有害，而且降低了食品的质量，故B错误；

C；煤气属于可燃性气体和氧气混合遇到明火会发生爆炸；打开排风扇时，有可能产生电火花，故C错误；

D；铁在潮湿的环境中会生锈；故D正确；

故选：rm{D}．【解析】rm{D}7、C【分析】解：rm{A}烧碱rm{(}氢氧化钠的俗称rm{)}熟石灰rm{(}氢氧化钙的俗称rm{)}均属于碱；纯碱是碳酸钠，是由钠离子和碳酸根离子构成的，属于盐；故甲与rm{a}rm{b}rm{c}的包含有错误．

B、水、二氧化碳均是由两种元素组成的且有一种是氧元素的化合物，均属于氧化物；氯酸钾是由钾、氯、氧三种元素组成的化合物，不属于氧化物；故甲与rm{a}rm{b}rm{c}的包含有错误．

C、不锈钢、生铁是铁的合金；铝合金是铝的合金；故甲与rm{a}rm{b}rm{c}的包含关系正确．

D、纯净的空气中含有氮气、氧气、二氧化碳等多种物质，属于混合物；蒸馏水、干冰rm{(}固态二氧化碳rm{)}中均只含有一种物质，均属于纯净物；故甲与rm{a}rm{b}rm{c}的包含有错误．

故选：rm{C}．【解析】rm{C}8、C【分析】A；熄灭酒精灯；用灯帽盖，不能用嘴吹，会引发危险；

B；木炭还原氧化铜的实验结束时；先撤出导气管，才能熄灭酒精灯；

C；实验室用高锰酸钾制氧气；在试管口附近放一团疏松的棉花，防止高锰酸钾进入水槽；

D、称量物质时，不能将砝码放在天平的左盘，应“左物右码”；【解析】rm{C}9、A【分析】试题分析：rm{A}氧气可以支持燃烧；但是不能燃烧，可以据此解答；

B；氧气的溶解度随温度的升高而降低；可以据此解答；

C；根据工业制取氧气的方法来进行判断即可；

D；根据过氧化氢和高锰酸钾的分解原理来进行判断即可．

A；氧气可以支持燃烧；但是不能燃烧，故A中描述错误；

B；氧气的溶解度随温度的升高而降低；而夏天温度较高，氧气的溶解能力下降，故B描述正确；

C；工业制取氧气是利用了分离液态空气法来制取；故C描述正确；

D；过氧化氢溶液在常温下即可分解；而高锰酸钾必须在加热的条件下才能分解，所以过氧化氢溶液制取氧气比加热高锰酸钾制取氧气更节能且操作简便，故D描述正确．

故选A．【解析】rm{A}二、多选题(共9题，共18分)10、AC【分析】

设参加反应的氧气的体积为x；则有：

2H2+O22H2O

21（体积比）

2xx

2x+x=25mL-10mL=15mL；

x=5mL

如氧气过量；则剩余10mL无色气体为氧气，此时氢气的体积是10mL，如果氢气过量则此时氢气的体积是10mL+10mL=20mL；

故选AC．

【解析】【答案】依据气体的体积比等于其分子个数比并结合氢气与氧气反应的方程式对混合气体的体积进行讨论；分析时要讨论剩余气体是氧气或氢气两种可能进行；

11、BC【分析】解：溶液是无色说明一定不含有rm{CuSO_{4}}

由rm{(1)}若向混合溶液中滴入紫色石蕊试液；溶液呈红色．

说明溶液显酸性，说明溶液中含有rm{H_{2}SO_{4}}或rm{HNO_{3}}．

由rm{(2)}若向混合溶液中加入过量的硝酸钡溶液；产生白色沉淀．

可得溶液中可能含有rm{K_{2}CO_{3}}rm{K_{2}SO_{4}}中的一种．

由rm{(3)}再向上述滤液中加入硝酸银溶液，无明显现象rm{.}说明溶液中一定不含rm{NaCl}．

A.rm{H_{2}SO_{4}}rm{HNO_{3}}rm{K_{2}SO_{4}}可能含有；正确；

B.溶液中一定不含rm{NaCl.}错误；

C.rm{HNO_{3}}rm{K_{2}CO_{3}}不能共存会生成二氧化碳气体；故错误；

D.rm{HNO_{3}}rm{K_{2}SO_{4}}rm{KNO_{3}}可能含有；正确；

故答案为：rm{BC}．

首先熟悉这七种物质的性质；然后根据这七种物质的不同的性质，和加入不同试剂时出现的不同现象，来鉴定到底含有哪些物质。

在两种物质混合时也要充分考虑到有些物质不共存rm{.}如硝酸和碳酸钾，硫酸和碳酸钾等．【解析】rm{BC}12、BC【分析】饱和溶液必须在温度一定和溶质一定的情况下，看是否能再继续溶解该溶质rm{.}物质是否为单质，首先判断物质是否为纯净物，在纯净物中若只有一种元素组成的，一定是单质．【解析】rm{BC}13、BC【分析】解：rm{A}rm{X+2AgNO_{3}=X(NO_{3})_{2}+2Ag}生成物中rm{X}的化合价是rm{+2}故rm{X}不能使铝；错误；

B、rm{X}能与硝酸银反应，故rm{X}可能是氢前的金属，故rm{X}可能与盐酸反应；正确；

C、rm{X}能与硝酸银反应，活动性强于银，故rm{X}可能是铁；正确；

D；反应前后溶液质量灰发生改变；错误；

故选BC．

在金属活动性顺序中；位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来，根据化学方程式中元素的化合价解答即可．

本题考查的是金属与盐溶液反应的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行．【解析】rm{BC}14、AD【分析】氧气不易溶于水，如果钢瓶中的氧气从rm{A}进入该装置时，rm{A}导管口会有大量的气泡冒出，通过冒出气泡的多少，可以判断输出氧气的速度，为医生提供间接的数据．【解析】rm{AD}15、CD【分析】解：草酸隔绝空气加热；使其完全分解，生成水和碳的氧化物，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，二氧化碳会与氢氧化钠反应，一氧化碳在高温的条件下会与氧化铁反应生成二氧化碳，所以。

rm{A}甲中的澄清石灰水变浑浊；说明混合气中含有二氧化碳，丙中的红色固体变成黑色，说明混合气中含有一氧化碳，所以乙装置对实验结果会产生影响，因此不可以去掉乙装置以简化实验方案，故错误；

rm{B}丙装置玻璃管中若发生的化学反应是一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳；不属于置换反应，故错误；

rm{C}若甲试管内溶液变浑浊；说明含有二氧化碳，丁试管内无明显现象，说明不含一氧化碳，则该碳的氧化物成分为二氧化碳，故正确；

rm{D}甲试管和丁试管内溶液都变浑浊；丙处玻璃管内的红色固体变成黑色，则该碳的氧化物成分为一氧化碳和二氧化碳，故正确．

正确的是rm{CD}共两个；

故选：rm{CD}．

根据草酸隔绝____加热，使其完全分解，生成水和碳的氧化物，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，二氧化碳会与氢氧化钠反应，一氧化碳在高温的条件下会与氧化铁反应生成二氧化碳等知识进行分析rm{.}本题属于信息题的考查，注意考查了一氧化碳、二氧化碳的性质、检验、除杂等，综合性较强，但难度不是很大，关键是通过阅读众多的信息量提取有用的信息结合已有的相关知识进行解析即可．【解析】rm{CD}16、BD【分析】

A；二氧化碳能溶于水；密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集，不能用排水法收集，故选项错误；

B；实验室是用锌粒和稀硫酸在常温下反应制氢气的；氢气难溶于水，密度比空气的密度小，因此可以用排水法和向下排空气法收集，故选项正确；

C；如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热；故选项错误；

D；如果用双氧水制氧气就不需要加热；氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集，故选项正确；

故选B；D

【解析】【答案】制取装置包括加热和不需加热两种，如果用双氧水制氧气就不需要加热，如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热．氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集．实验室制取CO2；是在常温下，用碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热．二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集．实验室是用锌粒和稀硫酸在常温下反应制氢气的，氢气难溶于水，密度比空气的密度小，因此可以用排水法和向下排空气法收集．

17、AD【分析】

由于在金属活动性顺序中，Zn＞Fe＞H＞Cu＞Ag，向AgNO3、Cu（NO3）2和Zn（NO3）2的混合溶液中加入一定量的铁粉，铁能与AgNO3、Cu（NO3）2反应，不能与Zn（NO3）2反应；由往滤渣中加入稀盐酸，有无色气体放出，说明了铁一定有剩余．则滤出的固体中一定有Ag、Cu、Fe，滤液中一定含有滤液中一定有的溶质Zn（NO3）2、Fe（NO3）2．由以上分析可知：

A；滤出的固体中一定有Ag、Cu、Fe．故A正确；

B；滤出的固体中一定有Ag和Cu；可能有Fe．故B错误；

C、滤液中一定有的溶质Cu（NO3）2、Fe（NO3）2，一定不含Zn（NO3）2．故C错误；

D、滤液中一定有的溶质Zn（NO3）2、Fe（NO3）2．故D正确．

故选AD．

【解析】【答案】在金属活动性顺序中；Zn＞Fe＞H＞Cu＞Ag，氢前的金属能与酸反应生成氢气，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来．

18、AC【分析】

A、反应O2+PtF6=O2（PtF6）；符合化合反应特点为“多变一”；反应前后氧元素，Pt元素化合价有变化属于氧化还原反应，由此判断该反应既属于化合反应，又属于氧化还原反应；故A说法正确；

B、根据在化合物中，正负化合价的代数和为零，O2（PtF6）中氧元素的化合价为2x+（+5）+（-1）×6=0，x=+

故B说法错误；

C；根据原子结构示意图的表示方法判断F的原子结构示意图正确；故C说法正确；

D、根据离子化合物溶液有导电能力，O2（PtF6）固体没有导电能力；故D说法错误；

故选AC．

【解析】【答案】A；根据化合反应；两种或两种以上物质反应后生成一种物质的反应，其特点可总结为“多变一”；反应前后化合价有变化的化学反应称为氧化还原反应，进行判断；

B；根据在化合物中；正负化合价的代数和为零，进行解答；

C；根据原子结构示意图的表示方法进行解答；

D；根据离子化合物溶液有导电能力；进行判断．

三、填空题(共5题，共10分)19、略

【分析】

（1）在空气组成中含量最多的气体是氮气；其体积分数为：78%；

（2）电解水生成氧气和氢气；生成氧气和氢气的体积比是1：2，若在正极得到10毫升氧气，则在负极产生氢气为20毫升；

（3）要探究物质的溶解性与溶质种类有关；已经找来了蔗糖，根据相似者相溶的原理，还需要找来水植物油．

故答案为：

（1）78%；

（2）20；

（3）水和植物油．

【解析】【答案】（1）在空气组成中含量最多的气体是氮气；记住其体积分数；

（2）电解水生成氧气和氢气；生成氧气和氢气的体积比是1：2；

（3）根据相似者相溶的原理分析判断．

20、略

【分析】

因为锂元素核电荷数是3；最外层电子数是1，化学反应中常失掉这一个电子而使其带一个单位的正电荷，化合价常显+1价，氯元素核电荷数是17，最外层电子数是7，化学反应中一般要得到一个电子，从而形成带一个单位负电荷的氯离子，其化合价常为-1价，所以两者形成的化合物化学式为：LiCl；

故答案为：Li+；；Cl-；LiCl；

【解析】【答案】依据锂；氯元素的核电荷数以及核外电子的排布特点结合其在化学反应中得失电子的规律进行分析探讨即可；

21、A；t1℃；冷却热饱和溶液（降温结晶）；A＞B＞C【分析】解：rm{(1)t_{3}隆忙}时，三种物质的溶解度由大到小的顺序是rm{A>B=C}故rm{t_{3}隆忙}时，在三只烧杯中各装入rm{100g}水，分别充分溶解rm{A}rm{B}rm{C}三种物质，其中溶解最多的物质是rm{A}

rm{(2)}配制rm{A}rm{B}两种物质的等质量的饱和溶液，需要用水的质量相等，可推知两饱和溶液溶质质量分数相等，则此时两物质的溶解度相等rm{.}根据溶解度曲线查得，约rm{t_{1}隆忙}时；两物质的溶解度相等．

rm{(3)A}的溶解度受温度的影响较大，故当rm{A}中含有少量的rm{B}时，可以用冷却热饱和溶液rm{(}降温结晶rm{)}的方法提纯；

rm{(4)}由于在rm{t_{4}隆忙}时，三种物质的溶解度大小关系是rm{A>B>C}即在rm{t_{4}隆忙}时，三种物质的饱和溶液中溶质的质量分数：rm{A>B>C}由于rm{A}和rm{B}的溶解度随温度的降低而减小，因此降温至rm{t_{3}隆忙}时，rm{A}和rm{B}的溶液中都会有晶体析出，溶液都还是饱和溶液，由于在rm{t_{3}隆忙}时三种物质的溶解度rm{A>B=C}而由于rm{C}的溶解度随温度的降低而增大，因此降温至rm{t_{3}隆忙}时，它的饱和溶液就会变成不饱和溶液，但溶液中溶质的质量分数不变，由图可知，rm{C}的溶液中溶质的质量分数还是最小；故A溶液最浓．

故答案为：rm{(1)A}rm{(2)t_{1}隆忙}rm{(3)}冷却热饱和溶液rm{(}降温结晶rm{)}rm{(4)A>B>C}．

由rm{t_{3}隆忙}时三种物质的溶解度可以判断溶解最多的物质；结合两物质溶解度的特点，分析配制满足条件的饱和溶液时的温度；由rm{AB}的溶解度随温度变化而变化的情况进而确定结晶析出的方法；由rm{ABC}的溶解度随温度变化而变化的情况确定三种物质的饱和溶液降至rm{t_{3}隆忙}有无晶体析出，进而可所得溶液的质量分数由大到小的顺序．

本题有一定难度，主要考查了固体溶解度曲线所表示的意义，通过本题可以加强学生对固体溶解度的理解，培养学生应用知识解决问题的能力．【解析】rm{A}rm{t_{1}隆忙}冷却热饱和溶液rm{(}降温结晶rm{)}rm{A>B>C}22、(1)铁架台集气瓶(2)BD(3)AC或AD(4)用水润湿【分析】rm{(1)}仪器rm{a}是铁架台，仪器rm{b}是集气瓶；rm{(2)}实验室常用石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳，该反应是固体与液体间在常温下进行的反应，所以发生装置应该选择rm{B}由于二氧化碳的密度比空气大，常用向上排空气法收集，所以收集方法为rm{D}rm{(3)}试题所给药品中，制取氧气只能选择氯酸钾和二氧化锰，实验室用氯酸甸和二氧化锰制取氧气的原理属于加热固体制取气体，发生装置应该选择rm{A}由于氧气不易溶于水，可用排水法收集，氧气密度比空气大，也可用向上排空气法收集，所以用试题所给药品制取氧气的装置可选择rm{AC}也可选择rm{AD}rm{(4)}连接仪器时，可先将玻璃管一端沾水湿润，然后再插入胶管。【解析】rm{(1)}铁架台集气瓶rm{(2)BD}rm{(3)AC}或rm{AD}rm{(4)}用水润湿23、t1℃时，a与c的溶解度相同；75；b＞a＞c；NaOH溶于水放热，c的溶解度随温度的升高而减小【分析】解：rm{(1)}据图可以看出，rm{P}点时rm{ac}相交于一点，表示在rm{t_{1}隆忙}时，rm{a}与rm{c}的溶解度相同，故填：rm{t_{1}隆忙}时，rm{a}与rm{c}的溶解度相同；

rm{(2)t_{2}隆忙}时，rm{a}物质的溶解度是rm{50g}将rm{50ga}物质放入rm{50g}水中充分溶解只能溶解rm{25g}得到溶液的质量为rm{75g}故填：rm{75}

rm{(3)}将rm{t_{2}隆忙}时，rm{a}rm{b}rm{c}三种物质的饱和溶液降温至rm{t_{1}隆忙}rm{ab}物质的溶解度随温度的降低而减小，析出晶体，仍然是饱和溶液，且在此温度下rm{b}的溶解度大于rm{a}故rm{b}的质量分数大于rm{a}而rm{c}物质的溶解度随温度的降低而增大，溶液组成不变，溶质质量分数与rm{t_{2}隆忙}时相同，据图可以看出小于rm{a}是最小，故填：rm{b>a>c}

rm{(4)t_{1}隆忙}时，将盛有rm{c}的饱和溶液的小试管放入盛水的烧杯中，向水中加入一定量的氢氧化钠固体后，试管中的溶液变浑浊，说明有固体析出，原因是氢氧化钠溶于水放出热量，温度升高，rm{c}物质的溶解度随温度的升高而减小的缘故，故填：rm{NaOH}溶于水放热，rm{c}的溶解度随温度的升高而减小。

根据已有的溶解度曲线的意义进行分析解答；交点表示在该温度下两种物质的溶解度相等，根据溶解度随温度的变化特点确定溶质质量分数的变化，根据饱和溶液和不饱和溶液的转化方法解答即可。

本题考查的是溶解度曲线的应用，完成此题，可以依据已有的溶解度曲线的意义进行。【解析】rm{t_{1}隆忙}时，rm{a}与rm{c}的溶解度相同；rm{75}rm{b>a>c}rm{NaOH}溶于水放热，rm{c}的溶解度随温度的升高而减小四、探究题(共4题，共36分)24、试管；气密性检查；AD（或AE）；试管口未放棉花；B；C（或E）【分析】解：rm{(1)}标号仪器是作为反应容器的试管；

rm{(2)}实验室制取气体的装置；在加入药品前要检查装置的气密性，防止漏气；

rm{(3)}加热高锰酸钾制取氧气属于固体加热型，故选发生装置rm{A}氧气密度比空气大且不易溶于水，所以可用向上排空气法或排水法收集；

水槽中水变紫色是因为加热时试管口未放棉花；高锰酸钾粉末进入水槽所致；

rm{(4)}用锌粒和稀硫酸反应制取氢气属于固液常温型，故选发生装置rm{B}氢气难溶于水；密度比空气小，所以可用排水法或向下排空气法收集；

故答案为：rm{(1)}试管；rm{(2)}气密性检查；rm{(3)AD(}或rm{AE)}试管口未放棉花；rm{(4)B}rm{C(}或rm{E)}．

rm{(1)}熟悉常见仪器；了解仪器名称；

rm{(2)}实验室制取气体的装置；在加入药品前要检查装置的气密性，防止漏气；

rm{(3)}加热高锰酸钾制取氧气属于固体加热型，故选发生装置rm{A}氧气密度比空气大且不易溶于水，所以可用向上排空气法或排水法收集；

水槽中水变紫色是因为加热时试管口未放棉花；高锰酸钾粉末进入水槽所致；

rm{(4)}用锌粒和稀硫酸反应制取氢气属于固液常温型，故选发生装置rm{B}氢气难溶于水；密度比空气小，所以可用排水法或向下排空气法收集．

掌握实验室制取氧气的装置选取方法、及验满方法、注意事项、常用仪器等是解答此题的关键，发生装置据反应物状态和反应条件选择，收集装置据气体密度和溶解性选择．【解析】试管；气密性检查；rm{AD(}或rm{AE)}试管口未放棉花；rm{B}rm{C(}或rm{E)}25、氢离子和氢氧根离子不能共存；酸碱优先反应，如果所加盐酸过少，被碱全部消耗，没与CO32-反应；有白色沉淀生成；OH-；CO32-、OH-【分析】解：【分析讨论】rm{(1)}小红认为上层溶液中一定不含有rm{H}因为上层溶液呈红色rm{.}上层溶液中不含有rm{H}的另外一个理由氢离子和氢氧根离子不能共存；rm{(2)}小李取一定量的上层溶液于试管中，滴加几滴稀盐酸，发现无气泡产生，认为上层溶液中一定不含有rm{CO_{3}^{2-}.}小红认为他的结论不正确，原因是：酸碱优先反应，如果所加盐酸过少，被碱全部消耗，没与rm{CO_{3}^{2-}}反应；【设计实验】与氯化钡反应生成白色沉淀的是碳酸根离子和硫酸根离子，取大烧杯中上层溶液少许于一支试管中，滴加过量的rm{BaCl_{2}}溶液，静置，rm{垄脵}有白色沉淀生成，说明大烧杯中上层溶液中一定含有rm{CO_{3}^{2-}}rm{垄脷}试管中的上层溶液仍是红色，说明溶液呈碱性，同时还能得出大烧杯中的上层溶液中一定含有离子是rm{OH^{-}.}【实验结论】大烧杯中的上层溶液中一定含有的离子是rm{CO_{3}^{2-}}rm{OH^{-}.}答案：【猜想假设】rm{Na}rm{Cl^{-}}rm{Ba^{2}}rm{Ca^{2}}rm{OH^{-}}【分析讨论】rm{(1)}氢离子和氢氧根离子不能共存；rm{(2)}酸碱优先反应，如果所加盐酸过少，被碱全部消耗，没与rm{CO_{3}^{2-}}反应；【设计实验】。实验操作实验现象实验结论取大烧杯中上层溶液少许于一支试管中，滴加过量的rm{BaCl_{2}}溶液，静置rm{垄脵}有白色沉淀生成rm{垄脷}试管中的上层溶液仍是红色rm{垄脵}大烧杯中上层溶液中一定含有rm{CO_{3}^{2-}垄脷}同时还能得出大烧杯中的上层溶液中一定含有离子是rm{OH^{-}(}填离子符号rm{)}【实验结论】rm{CO_{3}^{2-}}rm{OH^{-}.}【猜想假设】根据已有的离子的性质以及离子间结合时的实验现象进行分析解答即可rm{.}【分析讨论】rm{(1)}根据氢离子和氢氧根离子不能共存解答；rm{(2)}根据酸碱优先反应，如果所加盐酸过少，被碱全部消耗，没与rm{CO_{3}^{2-}}反应，解答；本题考查的是常见的离子的检验，完成此题，可以依据已有的离子的性质以及检验的方法进行rm{.}本题是一个综合性很强的实验题，难度较大rm{.}试题涉及到了实验设计、常见离子组的鉴别rm{.}学生对方程式的书写应熟练掌握．【解析】氢离子和氢氧根离子不能共存；酸碱优先反应，如果所加盐酸过少，被碱全部消耗，没与rm{CO_{3}^{2-}}反应；有白色沉淀生成；rm{OH^{-}}rm{CO_{3}^{2-}}rm{OH^{-}}26、氢和氧；澄清石灰水浑浊；CuO；黑色固体变为红色；CO+CuO==Cu+CO2缺少尾气处理装置；将尾气通到酒精灯火焰上【分析】解：rm{(1)}由草酸分解能生成水；再根据质量守恒定律，可推出草酸中一定含有氢元素和氧元素；

rm{(2)}验证二氧化碳是通过澄清石灰水，能变浑浊说明有二氧化碳；因为一氧化碳具有还原性，能还原金属氧化物，根据该物质呈红色可推出，红色粉末是氧化铁；它被一氧化碳还原后，生成了黑色的金属铁rm{.}因此，rm{A}装置中的实验现象是红色粉末变成黑色，rm{(3)}因为二氧化碳不具有还原性，只要是红色粉末变成黑色，就说明存在还原性物质，能说明存在一氧化碳，特别是在验证一氧化碳时，注意尾气处理，否则没反应的一氧化碳会污染空气rm{.}故答案为：rm{(1)}氢和氧；rm{(2)}澄清石灰水浑浊；rm{CuO}黑色固体变为红色；rm{(3)}缺少尾气处理装置；将尾气通到酒精灯火焰上rm{.}根据已有的知识进行分析，草酸分解生成三种氧化物，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，生成水则一定含有氢元素，二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，一氧化碳具有还原性，能将黑色的氧化铜还原为红色的铜，一氧化碳有毒，进行实验时须要进行尾气处理rm{.}验证二氧化碳将气体通过澄清石灰水，验证一氧化碳时将气体通过金属氧化物，看是否能还原出金属，要注意有尾气处理装置．【解析】氢和氧；澄清石灰水浑浊；rm{CuO}黑色固体变为红色；rm{CO+CuO==Cu+CO_{2}}缺少尾气处理装置；将尾气通到酒精灯火焰上27、玻璃棒；CE；B；大于60℃；D【分析】解：rm{(1)A隆煤B}rm{B隆煤C}的操作是溶解rm{.}所以溶解中需要玻璃棒；故填：玻璃棒；

rm{(2)20隆忙}硝酸钾的溶解度为rm{31.6g}即rm{20隆忙}时rm{20mL}水中最多溶解rm{6.32g}硝酸钾，所以rm{B}形成的不饱和溶液，而rm{C}rm{E}属于饱和溶液，rm{D}则是rm{100隆忙}的不饱和溶液；故填：rm{CE}

rm{(3)B}rm{C}rm{D}rm{E}中，溶液中溶剂的质量相等，而溶质质量只有rm{B}最小，为rm{5g}所以rm{B}溶液的溶质质量分数最小；故填：rm{B}

rm{(4)}需要配制溶质质量分数为rm{60%}的硝酸钾饱和溶液，设溶解度最小为rm{sg}则rm{dfrac{sg}{100g+sg}隆脕100%=60%}rm{dfrac

{sg}{100g+sg}隆脕100%=60%}所以硝酸钾的溶解度应该大于rm{s=150}故温度必须控制在大于rm{150g}范围中；故填：大于rm{60隆忙}

rm{60隆忙}硝酸钾中含有氮元素、钾元素，所以硝酸钾属于复合肥rm{(5)}故填：rm{.}．

rm{D}根据物质溶解都需玻璃棒进行解答；

rm{(1)}根据rm{(2)}硝酸钾的溶解度为rm{20隆忙}进行解答；

rm{31.6g}根据溶质质量分数公式进行解答；

rm{(3)}根据溶质质量分数公式进行解答；rm{(4)}根据硝酸钾中含有氮元素、钾元素进行解答rm{(5)}本题难度较大，主要考查了固体溶解度曲线的意义及对固体溶解度概念的理解及其应用．rm{.}【解析】玻璃棒；rm{CE}rm{B}大于rm{60隆忙}rm{D}五、简答题(共4题，共20分)28、含碳量越高，火星越明显；0.20；四氧化三铁有磁性；稀盐酸；有气泡产生，溶液由无色变为黄色【分析】解：活动rm{1}“火星四射”的现象与铁丝含碳量的关系实验如下表所示：

。实验操作实验现象实验结论实验rm{1}取直径rm{0.20mm}含碳rm{0.1%}的铁丝，在氧气中燃烧零星火星“火星四射”与铁丝含碳量的关系是含碳量越高，火星越明显．实验rm{2}取直径rm{0.20mm}含碳rm{0.3%}的铁丝，在氧气中燃烧较明显的火星四射活动rm{2}小明质疑小刚用磁铁来检验黑色固体是否含有铁的方案；其理由是四氧化三铁有磁性．

故填：四氧化三铁有磁性．

实验方案如下表所示：

。实验操作实验现象实