2025年湘教新版必修2化学上册阶段测试试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年湘教新版必修2化学上册阶段测试试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共8题，共16分)1、下列说法中，正确的是（）A.需加热才能发生的反应一定是△H＞0B.CaCO3（s）受热分解为CaO（s）和CO2（g）反应的△S＜0C.1molH2SO4与1molBa（OH）2反应放出的热就是中和热D.热化学方程式中的化学计量数表示物质的量，所以可以是分数2、下列有关说法正确的是A.把固体炸药制成胶体能提高威力B.生物柴油、垃圾焚烧发电、沼气利用都属于生物质能的生物化学转化C.太阳能、可燃冰资源丰富，在使用时对环境无污染或很少污染，且可以再生，是最有希望的未来新能源D.寻找合适的催化剂，使水分解产生氢气的同时放出热量是科学家研究的方向3、已知：下列关于（b）、（d）、（p）的说法不正确的是A.有机物可由2分子b反应生成B.b、d、p均能使稀酸性高锰酸钾溶液褪色C.b、q、p均可与乙烯发生反应D.p的二氯代物有五种4、下列关于物质的制备、鉴别与除杂的说法正确的是A.除去乙烷中少量乙烯：通入氢气在一定条件下反应，使乙烯转化为乙烷B.鉴定蔗糖在H+催化下的水解产物中有葡萄糖：直接在水解液中加入新制Cu(OH)2悬浊液C.只用溴水就能将己烷、己烯、四氯化碳、淀粉碘化钾溶液区分开D.乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色和使溴水褪色的原理相同5、四元轴烯(a)、苯乙烯(b)、立方烷(c)的分子式均为C8H8；下列说法正确的是。

A.a的同分异构体只有b和c两种B.a、b分子中的所有原子一定处于同一平面C.a、c的二氯代物均只有三种，b的一氯代物有五种D.a、b、c均能使溴的四氯化碳溶液褪色6、银质器皿日久表面会逐渐变黑，这是生成了AgS的缘故。根据化学原理可进行如下处理：在铝质容器中加入食盐溶液，再将变黑的银器浸入该溶液中，一段时间后发现黑色会褪去。下列说正确的是A.黑色褪去的原因是黑色Ag2S转化为白色AgClB.银器为正极，Ag2S被还原生成单质银C.铝质容器为正极D.过程中银器一直保持恒重7、某种熔融碳酸盐燃料电池以Li2CO3、K2CO3为电解质，以C4H10为燃料；该电池工作原理如图所示。下列说法正确的是。

A.a为C4H10，b为CO2B.在熔融电解质中，CO向正极移动C.此电池在常温时也能工作D.通入丁烷的一极是负极，电极反应式为C4H10-26e-+13CO=17CO2+5H2O8、Bodensteins研究了下列反应：2HI(g)H2(g)+I2(g)H=+11kJ·mol-1。在716K时，气体混合物中碘化氢的物质的量分数x(HI)与反应时间t的关系如下表：。t/min020406080120x(HI)10.910.850.8150.7950.784x(HI）00.600.730.7730.7800.784

由上述实验数据计算得到v正～x(HI)和v逆～x(H2)的关系可用如图表示。当改变条件，再次达到平衡时，下列有关叙述不正确的是（）A.若升高温度到某一温度，再次达到平衡时，相应点可能分别是EB.若改变的条件是增大压强，再次达到平衡时，相应点与改变条件前相同C.若改变的条件是使用催化剂，再次达到平衡时，相应点与改变条件前不同D.若再次充入amolHI，则达到平衡时，相应点的横坐标值不变，纵坐标值增大评卷人得分二、填空题(共5题，共10分)9、如图所示，当关闭K时，向A中充入2molX、7molY，向B中充入4molX、14molY，起始时V(A)=V(B)=a升，在相同温度和有催化剂存在的条件下，两容器各自发生下列反应：2X(g)+2Y(g)Z(g)+2W(g)△H＜0达到平衡（Ⅰ）时V(B)=0.9a升；试回答：

（1）B中X的转化率α(X)B为_________________________

（2）A中W和B中Z的物质的量的比较：n(W)A_______________n(Z)B（填＜；＞、或＝）

（3）打开K，过一段时间重新达平衡（Ⅱ）时，B的体积为__________________升（用含a的代数式表示；连通管中气体体积不计）

（4）要使B容器恢复原来反应前的体积，可采取的措施是_______________________10、阅读短文；回答问题。

碳纤维又称石墨纤维；是一种含碳量在90%以上的人造无机纤维。

碳纤维具有石墨微晶结构；外形呈纤维状，柔软，主要用途是与树脂；金属、陶瓷等制造复合材料。碳纤维复合材料具有密度低、强度大、弹性高、耐高溫、耐腐蚀等优异性能，已成为航空航天等领城的优良材料。

目前我国已用碳纤维复合材料研制出新型地铁车辆。与用钢；铝合金等传统金属材料制造的地铁车辆相比；新型车辆最大的特点是更轻、更节能。虽然新型车辆的制造成本高，但是整车减重13%，也减少了对线路的损害。据测算，新型车辆可综合节能15%以上。

请依据以上短文；判断下列说法是否正确(填“对”或“错”)。

(1)碳纤维中只有碳元素___________。

(2)碳纤维具有石墨微晶结构___________。

(3)碳纤维复合材料性能优异，具有广泛的应用前景___________。

(4)用碳纤维复合材料制造的新型地铁车辆更轻、更节能___________。11、乙烯是石油裂解气的主要成分；它的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平。请回答下列问题。

（1）乙烯的分子式___；结构简式___。

（2）鉴别甲烷和乙烯的试剂是___(填序号)。

A.稀硫酸B.溴的四氯化碳溶液C.水D.酸性高锰酸钾溶液。

（3）下列物质中；可以通过乙烯加成反应得到的是___(填序号)。

A.CH3CH3B.CH3CHCl2C.CH3CH2OHD.CH3CH2Br

（4）已知乙醇能和氧气在铜的催化作用下反应生成乙醛（CH3CHO和H2O），2CH3CHO+O22CH3COOH。若以乙烯为主要原料合成乙酸；其合成路线如图所示。

反应①的化学方程式为___。工业上以乙烯为原料可以生产一种重要的合成有机高分子化合物，其反应的化学方程式为__，反应类型是___。12、按要求回答下列问题。

(1)粽子由糯米等制作而成，糯米中的淀粉是否水解完全，可用___________来检验。

(2)与甲烷互为同系物，且含有10个碳原子的有机物分子式为___________。

(3)海洋资源的利用具有广阔前景。

①海水淡化的方法有___________(填一种)。

②下图是从海水中提取镁的简单流程：

工业上常用于沉淀Mg2+的试剂A的俗名是___________，Mg(OH)2转化为MgCl2的离子方程式是___________。

(4)如图所示是某同学设计的几种装置，其中能构成原电池的是___________(填序号)。

13、（1）恒温下，向一个2L的恒容密闭容器中充入1molN2和2.6molH2，反应过程中对NH3的浓度进行检测，得到的数据如下表所示。时间/min51015202530c(NH3)/(mol·L-1)0.080.140.180.200.200.20

①前20min的平均速率ν(H2)为__________，该温度下此反应化学平衡平衡常数为_________。

②能提高反应中N2的平衡转化率的是___________。

A．增加N2的浓度B．增加H2的量C．移出部分NH3

D．提高反应温度E．加入合适的催化剂。

（2）工业合成氨的反应为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。在一定温度下，将一定量的N2和H2通入到体积为1L的恒容密闭容器中达到平衡后。改变下列条件，能使平衡向正反应方向移动且平衡常数不变的是___________________。

A、充入氦气增大压强B、增大反应物的浓度C、使用催化剂D；降低温度。

（3）已知某化学反应的平衡常数表达式为K＝[CO2]·[H2]/[CO]·[H2O]，在不同的温度下该反应的平衡常数如下表：。t℃70080083010001200K1.671.111.000.600.38

该反应的化学方程式是_________________________________；若在1L的密闭容器中通入CO2和H2各1mol，5min后温度升高到830℃，此时测得CO2为0.4mol，该反应__________达到平衡状态（填是或否）。评卷人得分三、判断题(共5题，共10分)14、植物油氢化过程中发生了加成反应。(____)A.正确B.错误15、两种活泼性不同的金属组成原电池的两极，活泼金属一定作负极。(_______)A.正确B.错误16、农村用沼气池产生的沼气作燃料属于生物质能的利用_____A.正确B.错误17、C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)△H=-1367.0kJ·mol-1(燃烧热)。_____18、干电池根据电池内的电解质分为酸性电池和碱性电池。(_______)A.正确B.错误评卷人得分四、元素或物质推断题(共1题，共7分)19、A～K为中学化学常见的物质；它们之间的转化关系如下图，部分生成物和反应条件等省略。已知C；D是由元素X、Y、Z中的两种组成的化合物，X、Y、Z的原子序数依次增大，在周期表中X的原子半径最小，Y、Z原子最外层电子数之和为10。D为无色气体且不能燃烧，G为黄绿色单质气体，J、M为金属，I有漂白作用，反应①常用于制作印刷电路板。请回答下列问题：

1）写出A的化学式______________。

（2）比较Y与Z的原子半径大小：_________＞_______（填写元素符号）。

（3）检验L溶液中金属阳离子的方法是__________________________________。

（4）已知F溶于稀硝酸；溶液变成蓝色，放出无色气体。请写出该反应的化学方程式。

________________________________________________________评卷人得分五、原理综合题(共1题，共10分)20、环氧乙烷()可用作生产一次性口罩的灭菌剂。工业上常用乙烯氧化法生产环氧乙烷，反应原理为2CH2=CH2(g)+O2(g)2(g)∆H=-210kJ·mol-1。

(1)若CH2=CH2(g)的燃烧热∆H1=akJ·mol-1，则(g)的燃烧热∆H2=___________kJ·mol-1(用含a的代数式表示)。

(2)实验测得2CH2=CH2(g)+O2(g)2(g)，v正=k正·c2(CH2=CH2)·c(O2)，v逆=k逆·c2()(k正、k逆均为速率常数；只与温度有关)。

①一定温度下，在容积恒为1L的密闭容器中充入2molCH2=CH2(g)和1molO2(g)(不考虑其他副反应的发生，下同)，反应达到平衡时CH2=CH2的转化率为75%，则该反应的=___________(填数字)。

②达到平衡后，仅升高温度，k正增大的倍数___________(填“大于”“小于”或“等于”)k逆增大的倍数。

③保持温度不变，将①中容器压缩至0.5L，CH2=CH2的平衡转化率将___________(填“增大”或“减小”，下同)，其平衡浓度将___________。

(3)工业生产中常用高选择性的YS-8810银催化剂催化上述反应；其反应机理如下：

i．Ag+O2=AgO2慢。

ii．CH2=CH2+AgO2→+AgO快。

ii．CH2=CH2+6AgO→2CO2+2H2O+6Ag快。

①增大CH2=CH2的浓度___________(填“不能”或“能”)显著提高的生成速率，其原因为___________。

②按上述反应机理，的选择性为___________(结果保留三位有效数字，环氧乙烷的选择性=×100%)。评卷人得分六、有机推断题(共1题，共2分)21、黄酮类化合物具有抗肿瘤活性；6－羟基黄酮衍生物的合成路线如下：

请回答下列问题：

(1)化合物B中的含氧官能团为__________和_____________(填名称)。

(2)反应③中涉及到的反应类型有水解反应、_____________和_____________。

(3)反应④中加入的试剂X的分子式为C7H5OCl，X的结构简式为________________。

(4)B的一种同分异构体满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：___________________

Ⅰ．能发生银镜反应，其水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应。

Ⅱ．分子中有4种不同化学环境的氢。

(5)已知：根据已有知识并结合相关信息，写出以和CH3COOH为原料制备的合成路线流程图(无机试剂任选)__________。合成路线流程图示例：参考答案一、选择题(共8题，共16分)1、D【分析】【详解】

A.反应是吸热还是放热与反应条件无关；有的放热反应也需要反应加热，如碳的燃烧需要加热，但是该反应为放热反应，故A错误；

B.气体的熵大于固体的熵，则受热分解为和反应的△S＞0；故B错误；

C.在稀溶液中，稀的强酸跟强碱发生中和反应而生成1mol水，这时的反应热叫做中和热，1mol与1mol反应生成2mol水；且有硫酸钡沉淀生成，故C错误；

D.热化学方程式中的化学计量数表示物质的量；不表示分子数，所以可以是分数，故D正确。

答案选D。

【点睛】

反应是吸热还是放热与反应条件无关；气体的熵大于液体的熵大于固体的熵；在稀溶液中，稀的强酸跟强碱发生中和反应而生成1mol水，这时的反应热叫做中和热。2、A【分析】A.把固体炸药制成胶体可以增大接触面积，能够提高威力，故A正确；B.垃圾焚烧发电不属于生物质能的生物化学转化，故B错误；C.可燃冰资源不可再生，故C错误；D．寻找高效的催化剂，使水分解产生氢气，需要吸收热量，不可能释放能量，故D错误；故选A。3、D【分析】【详解】

A.根据已知反应可知，有机物可由2分子b反应生成；故A正确；

B.b；d、p均含有碳碳双键；则都能使稀酸性高锰酸钾溶液褪色，故B正确；

C.根据已知反应可知，b；q、p均可与乙烯发生反应；故C正确；

D.p有2种等效氢原子，根据“定一移一”的思路可得其二氯代物有以下四种，分别是3种、1种；故D错误；

故选D。4、C【分析】【详解】

A．通入氢气容易引入新的杂质过量氢气；A错误；

B．鉴定蔗糖在H+催化下的水解产物中有葡萄糖，需要首先将水解液加入氢氧化钠变为碱性后再加入新制Cu(OH)2悬浊液；B错误；

C．溴水中溴被己烷萃取故上层有机层有色；溴水和己烯发生加成反应而褪色；溴水中溴被四氯化碳萃取故下层有机层有色；溴和碘化钾生成碘单质；故淀粉碘化钾溶液溶液变蓝色；能鉴别，C正确；

D．乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色是发生氧化反应；乙烯使溴水褪色是发生加成反应；D错误；

故选C。5、C【分析】【详解】

A．a的同分异构体有b、c和等；A错误；

B．b分子中含有苯环；乙烯决定的2个平面；2个平面通过单键连接，所以原子不一定处于同一平面，B错误；

C．a的二氯代物均有c的二氯代物有b的一氧代物有C正确；

D．不含双键；不能使溴的四氯化碳溶液褪色，D错误；

故选C。6、B【分析】【分析】

【详解】

A．黑色褪去是Ag2S转化为Ag而不是AgCl；A错误；

B．银作正极，正极上Ag2S得电子作氧化剂；在反应中被还原生成单质银，B正确；

C．银器放在铝制容器中；由于铝的活泼性大于银，故铝为负极，C错误；

D．银器放在铝制容器中，由于铝的活泼性大于银，故铝为负极，失电子，银为正极，银表面的Ag2S得电子；析出单质银，所以银器质量减小，D错误；

答案选B。7、D【分析】【详解】

A．电子由左侧电极流出，左侧为电池负极，所以a为C4H10，b为空气、CO2；A错误；

B．原电池中阴离子移向负极，在熔融电解质中，CO向负极移动；B错误；

C．电解质为熔融碳酸盐；此电池在常温时不能工作，C错误；

D．通入丁烷的一极是负极，负极失电子发生氧化反应，电极反应式为C4H10-26e－+13CO=17CO2+5H2O；D正确；

故选D。8、B【分析】【分析】

A．升高温度，正、逆反应速率均加快，正反应为吸热反应，升高温度，平衡向吸热反应方向移动，正反应建立平衡，平衡时HI的物质的量分数减小，逆反应建立平衡，平衡时H2的物质的量分数增大；

B．改变压强改变反应速率缩短达到平衡时间；平衡不变；

C．使用催化剂改变反应速率；不改变化学平衡，缩短反应达到平衡的时间；

D．反应前后气体体积不变；恒容容器中若再次充入amolHI，相当于增大压强，平衡不变。

【详解】

A．对于2HI(g)⇌H2(g)+I2(g)反应建立平衡时：升高温度，正、逆反应速率均加快，因此排除C点，正反应为吸热反应，升高温度，平衡向吸热反应方向移动，因此平衡正向移动，再次平衡时HI的物质的量分数减小，因此排除B点，故选A点；对于2HI(g)⇌H2(g)+I2(g)反应建立平衡时：升高温度，正、逆反应速率均加快，升高温度，平衡向吸热反应方向移动，因此平衡逆向移动，再次平衡时H2的物质的量分数增大，故选E点；因此反应重新达到平衡，v正～x(HI)对应的点为A，v逆～x(H2)对应的点为E；故A正确；

B．若改变的条件是增大压强；再次达到平衡时，平衡不变，但反应时间缩短，纵轴数值改变，相应点与改变条件前不相同，故B错误；

C．若改变的条件是使用催化剂；再次达到平衡时，催化剂改变反应速率，不改变化学平衡，相应时间点与改变条件前不同，故C正确；

D．反应前后气体体积不变；恒容容器中若再次充入amolHI，相当于增大压强，平衡不变，则达到平衡时，相应点的横坐标值不变，纵坐标值增大，故D正确；

故答案选B。二、填空题(共5题，共10分)9、略

【分析】【详解】

（1）B容器中达到平衡后体积变化为0.9aL，依据压强之比等于气体物质的量之比计算得到平衡后气体物质的量，n=16.2mol，反应前后气体物质的量减小18mol﹣16.2mol=1.8mol；

2X（g）+2Y（g）Z（g）+2W（g）△n

21

n（X）1.8mol

n（X）=3.6mol

B中X的转化率α（X）B=×100%=90%；

（2）A为恒温恒容，B为恒温恒压，正反应为气体物质的量减小的反应，A中压强减小，A中所到达的平衡等效为在B的平衡基础上降低压强，B中的平衡向逆反应方向移动到达A中的平衡，故A中转化率较小，B中X、Y的量为A中的2倍，W的化学计量是Z的2倍，则n（W）A＜n（Z）B；

（3）打开K；为恒温恒压条件下，过一段时间重新达平衡（Ⅱ）与原B容器的平衡为等效平衡，X的转化率相同，则参加反应的X的物质的量=（4mol+2mol）×90%=5.4mol，则：

2X（g）+2Y（g）Z（g）+2W（g）△n

21

5.4mol2.7mol

故平衡时反应混合物的总物质的量=4mol+14mol+2mol+7mol﹣2.7mol=24.3mol，体积之比等于物质的量之比，因此平衡后总体积=aL×=1.35aL；则B的体积为1.35aL﹣aL=0.35aL。

（4）要使B容器恢复原来反应前的体积，需要气体体积增大，反应是放热反应，升高温度平衡逆向进行，气体体积增大，可以恢复原来体积。【解析】①.90%②.<③.0.35a④.升高温度10、略

【分析】(1)

由短文第一句话可知碳纤维含碳量在90%以上；除此之外还有10%左右的其他元素，故错误；

(2)

由短文第二句话可知碳纤维具有石墨微晶结构；外形呈纤维状，故正确；

(3)

由短文第三句话“碳纤维复合材料具有密度低；强度大、弹性高、耐高溫、耐腐蚀等优异性能”；因此具有广泛的应用前景，故正确；

(4)

短文第二段提到新型车辆最大的特点是更轻、更节能，故用碳纤维复合材料制造的新型地铁车辆更轻、更节能，故正确；【解析】(1)错。

(2)对。

(3)对。

(4)对11、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)乙烯中含碳碳双键，分子式为C2H4，结构简式为H2C=CH2，故答案为：C2H4；H2C=CH2；

(2)乙烯中含有碳碳双键；可以发生加成反应，使溴水褪色，可以被强氧化剂高锰酸钾氧化，从而使高锰酸钾褪色，而甲烷不能，故答案为：BD；

(3)乙烯和溴化氢发生加成得到溴乙烷，和水加成得到乙醇，和氢气加成得到乙烷，CH3CHCl2不能由乙烯加成得到；故答案为：ACD；

(4)乙烯可以和水加成生成乙醇，所以A是乙醇，乙醇可以被氧化为B乙醛，乙醛易被氧化为C乙酸，反应①的化学方程式为CH2=CH2+H2OCH3CH2OH，乙烯可以发生加聚反应生成聚乙烯，反应的化学方程式为：nCH2=CH2CH2－CH2属于加聚反应，故答案为：CH2=CH2+H2OCH3CH2OH；nCH2=CH2CH2－CH2加聚反应。【解析】C2H4CH2=CH2BDACDCH2=CH2+H2OCH3CH2OHnCH2=CH2加聚反应12、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)粽子由糯米等制作而成；糯米中的主要成分是淀粉，淀粉完全水解变为葡萄糖，若淀粉水解完全，就不含有淀粉，因此可根据淀粉遇碘水溶液变为蓝色进行检验，故检验试剂是碘水；

(2)与甲烷互为同系物，则其分子式通式符合CnH2n+2，若分子中含有10个碳原子，则其中所含的H原子数为2×10+2=22，故该有机物分子式为C10H22；

(3)①海水中含有多种盐；能够降低水中盐的浓度，使海水淡化的方法可以是蒸馏法；离子交换法、电渗析法等；

②从海水中提取镁，首先是向一定量的海水中加入Ca(OH)2，MgCl2与Ca(OH)2发生复分解反应产生Mg(OH)2沉淀，将其过滤出来，洗涤干净，然后用稀HCl溶解，得到MgCl2溶液，将溶液蒸发、浓缩，然后在HCl的气氛中加热MgCl2溶液得到无水MgCl2，再电解无水MgCl2产生Mg、Cl2。故工业上常用于沉淀Mg2+的试剂A是Ca(OH)2，俗名是熟石灰；Mg(OH)2与HCl反应产生MgCl2和水，反应的离子方程式为：Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O；

(4)①没有形成闭合回路；因此不能构成原电池，①不符合题意；

②两个电极材料都是Cu；没有活动性不同的电极，因此不能形成原电池，②不符合题意；

③具备原电池形成的条件；构成了原电池，③符合题意；

④两个电极活动性都比较弱；都不能与硫酸溶液发生反应，因此不能形成原电池，④不符合题意；

⑤蔗糖是非电解质；不能导电，没有电解质溶液，因此不能形成原电池，⑤不符合题意；

⑥具备原电池形成的条件；构成了原电池，⑥符合题意；

综上所述可知：构成了原电池的序号是③⑥。【解析】碘水C10H22蒸馏法或电渗析法或离子交换法熟石灰或石灰乳Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O③⑥13、略

【分析】【详解】

（1）①前20min内生成氨气的浓度是0.20mol/L，则根据方程式N2+3H22NH3可知消耗氢气的浓度是0.30mol/L，因此反应的平均速率ν(H2)为0.30mol/L÷20min＝0.015mol·L－1·min－1。反应前氮气和氢气的浓度分别是0.5mol/L、1.3mol/L，平衡时氨气浓度是0.20mol/L，消耗氮气和氢气的浓度分别是0.1mol/L、0.3mol/L，所以平衡时氮气和氢气的浓度分别是0.4mol/L、1.0mol/L，则该温度下此反应化学平衡平衡常数为

②A．增加N2的浓度平衡向正反应方向进行；但会降低氮气的转化率；

B．增加H2的量；氢气浓度增大，平衡向正反应方向进行，提高氮气的转化率；

C．移出部分NH3；生成物浓度降低，平衡向正反应方向进行，提高氮气的转化率；

D．正反应放热；提高反应温度，平衡向逆反应方向进行，降低氮气的转化率；

E．加入合适的催化剂只能改变反应速率；不能改变平衡状态，转化率不变。

答案选BC。

（2）A；充入氦气增大压强浓度不变；平衡不移动，A不符合；

B；增大反应物的浓度；能使平衡向正反应方向移动，温度不变平衡常数不变，B符合；

C；使用催化剂平衡不移动；C不符合；

D；正反应放热；降低温度，能使平衡向正反应方向移动，平衡常数增大，D不符合。

答案选B。

（3）化学平衡常数是在一定条件下，当可逆反应达到平衡状态时，生成物浓度的幂之积和反应物浓度的幂之积的比值，因此根据反应的平衡常数表达式为K＝c(CO2)·c(H2)/c(CO)·c(H2O)可知该反应的化学方程式是CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)；若在1L的密闭容器中通入CO2和H2各1mol，5min后温度升高到830℃，此时测得CO2为0.4mol，根据方程式可知生成氢气也是0.4mol，消耗CO和水蒸气均是0.4mol，剩余CO和水蒸气均是0.6mol，此时浓度熵是所以该反应没有达到平衡状态。【解析】0.015mol·L－1·min－10.10（mol·L－1）-2BCBCO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)否三、判断题(共5题，共10分)14、A【分析】【详解】

植物油氢化过程就是油脂与氢气发生加成反应，正确。15、B【分析】【详解】

两种活泼性不同的金属组成原电池的两极，活泼金属不一定作负极，如Mg、Al、NaOH溶液组成原电池时，活泼的Mg作正极，Al为负极；错误。16、A【分析】【详解】

农村用沼气池是动物粪便，产生的沼气作燃料属于生物质能的利用，正确；17、×【分析】【分析】

【详解】

燃烧热的定义为1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物所放出的热量，H应生成液态水，故错误。【解析】错18、A【分析】【详解】

干电池根据电池内的电解质分为酸性电池和碱性电池，正确。四、元素或物质推断题(共1题，共7分)19、略

【分析】【分析】

根据L为棕黄色溶液，可知L中含有K是浅绿色溶液，可知K溶液含有G是黄绿色气体，G是所以L是氯化铁；K是氯化亚铁；J是铁；反应①常用于制作印刷电路板，可知M是铜、B是氯化铜、E是氢氧化铜、F是氧化亚铜；I有漂白作用，I是次氯酸，氯气C反应生成次氯酸，所以C是水；H是盐酸；X、Y、Z的原子序数依次增大，在周期表中X的原子半径最小，X是氢元素；水由X、Y、Z中两种元素组成，Y、Z中有氧元素，Y、Z原子最外层电子数之和为10，所以Y、Z中含有碳或硅元素；D是由元素X、Y、Z中的两种组成的化合物，D为无色气体且不能燃烧，D是二氧化碳,X、Y、Z的原子序数依次增大,所以Y是碳元素、Z是氧元素；所以A是碳酸铜或碱式碳酸铜；

【详解】

（1）写出A的化学式：或（2）比较Y与Z的原子半径大小：C>O。

（3）检验的方法是取少量L溶液与试管，滴加KSCN溶液，若溶液变为血红色，则证明含（4）Cu2O溶于稀硝酸，溶液变成蓝色，放出NO气体该反应的化学方程式：【解析】或CO取少量L溶液与试管，滴加KSCN溶液，若溶液变为血红色，则证明含有五、原理综合题(共1题，共10分)20、略

【分析】【分析】

(1)

由题意可得如下已知热化学方程式：①2CH2=CH2(g)+O2(g)2(g)∆H=-210kJ·mol-1，②CH2=CH2(g)+3O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l)∆H1=ak