2025年统编版九年级化学上册阶段测试试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年统编版九年级化学上册阶段测试试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共9题，共18分)1、下列排列顺序正确的是（）A.Mn元素的化合价：B.物质的溶解性：C.溶液的pH：D.元素的含量：2、以下是空气污染指数与空气质量级别；空气质量状况的对应关系：

。空气污染指数0～5051～100101～200201～300＞300空气质量状况优良轻度污染中度污染重度污染空气质量级别ⅠⅡⅢⅣⅤ根据“中国国家环境监测”数据，2011年9月17日，阳泉市市区空气污染指数为49，根据以上信息，判断阳泉市区当天空气质量级别和空气质量状况分别是（）A.Ⅰ级优B.Ⅱ级良C.Ⅲ级轻度污染D.Ⅴ级重度污染3、下列实验现象描述错误的是rm{(}rm{)}A.碳在氧气中燃烧发出白光B.氢氧化钠暴露在空气中，表面潮湿并逐渐溶解C.铜丝在空气中加热，表面生成黑色的氧化铜D.向醋酸中滴加紫色石蕊溶液，溶液变成红色4、如图为rm{X}rm{Y}两种粒子的结构示意图，有关这两种粒子的说法正确的是rm{(}rm{)}A.rm{X}是阴离子B.rm{Y}的符号可表示为rm{Y^{-}}C.rm{X}的质子数为rm{12}D.rm{X}和rm{Y}属于同种元素5、下列图象能正确反映对应变化关系的是rm{(}rm{)}A.rm{A}B.rm{B}C.rm{C}D.rm{D}6、rm{2015}年rm{10}月，我国科学家屠呦呦获得了诺贝尔生理学或医学奖，这是中国人的骄傲rm{.}她在治疗疟疾方面作出了卓越贡献rm{.}青蒿素化学式为rm{C_{15}H_{22}O_{5}}关于青蒿素的说法正确的是rm{(}rm{)}A.属于氧化物B.每个青蒿素分子共有rm{42}个原子C.碳、氢、氧三种元素质量之比rm{15}rm{22}rm{5}D.氢元素的质量分数最大7、人体中含量最多的金属元素是（）A.氧B.碳C.钙D.铁8、如表实验结论与实验目的相对应的是（）。选项ABCD方案结论说明呼出气体中CO2含量较空气中的多说明白烟的成分与蜡烛成分相同说明氨分子在不断地运动，而酚酞分子不运动说明氧气能够支持燃烧A.AB.BC.CD.D9、下表中“-”表示相连的物质间能发生反应，“→”表示这种物质可转化为另一种物质．甲、乙、丙、丁四种物质符合对应“转化关系”的是（）。BCDD转化关系物质甲CONa2CO3Ca（OH）2Fe乙O2Ca（OH）2HClHClHCl丙Fe2O3BaCl2CO2CuCl2CuCl2丁CO2H2SO4NaOHNaOHNaOHA.选项AB.选项BC.选项CD.选项D评卷人得分二、填空题(共7题，共14分)10、在①氢气；②氯酸钾、③水、④铜、⑤氧化汞等物质中：（填序号）

（1）属于金属单质的是____；

（2）属于非金属单质的是____；

（3）属于氧化物的是____；

（4）属于化合物的是____；

（5）式量最大的是____．11、请认真回忆物质与其构成粒子之间的关系；回答下列问题：

（1）金属铁是由____构成的，氯化钠是由____构成的，二氧化碳是由____构成的．（填“原子”；“分子”或“离子”）

（2）原子得到或失去电子后形成离子．某粒子的结构示意图为

①当a=____时，该粒子是原子，该原子位于元素周期表中第____周期．

②当a=8时，该粒子是____（填“原子”、“阳离子”或“阴离子”）．12、若用如图装置加热高锰酸钾制取氧气，指出装置中的三处错误：____、____、____．写出该反应的符号表达式：____．13、（2012•莲湖区校级模拟）固体A；B的溶解度曲线如图所示．

（1）10℃时，50g水中分别溶解A、B达饱和，溶解的较少的物质是____．

（2）30℃时，把70gB物质加入100g水中，然后从30℃降温到20℃，此时B溶液的质量分数是____．

（3）B的溶液中混有少量的A，要从溶液中得到B的晶体，宜采用的方法是____．14、写出下列划线处“2”的意义．

①H2O____；

②H____；

③H2____；

④HO____．15、元素周期表是学习化学和研究的重要工具．下图是元素周期表的一部分，用此表提供的信息，回答下列问题．。11H

氢。

1s1

1.008ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA2He

氦。

1s2

4.00323Li

锂。

2s1

6.9414Be

铍。

2s2

9.0125B

硼。

2s22p1

10.816C

碳。

2s22p2

12.017N

氮。

2s22p3

14.018O

氧。

2s22p4

16.009F

氟。

2s22p5

19.0010Ne

氖。

2s22p6

20.18311Na

钠。

3s1

22.9912Mg

镁。

3s2

24.3113Al

铝。

3s23p1

26.9814Si

硅。

3s23p2

28.0915P

磷。

3s23p3

30.9716S

硫。

3s23p4

32.0717Cl

氯。

3s23p5

35.4518Ar

氩。

3s23p6

39.95（1）表中17号元素是____；

（2）查出铝元素的相对原子质量是____；

（3）用表中的元素符号所组成的物质，写出有二氧化碳生成的两个分解反应____，____；

（4）人体中含量最多的元素是____；

（5）最清洁的能源的化学式是____；

（6）能形成硫酸型酸雨的物质的化学式是____．16、有下列物质：①O2②CO2③H2④氦气⑤硬水⑥软水⑦淀粉．请用序号填空．

（1）能使带火星的木条复燃的是____；

（2）遇碘水变蓝色的是____；

（3）加入肥皂水发生反应产生白色垢状物的是____；

（4）化学性质不活泼，可作焊接金属的保护气的是____；

（5）能使燃着的木条熄灭且其固体可用于人工降雨的是____；

（6）在空气中能点燃且产生淡蓝色火焰的是____．评卷人得分三、判断题(共8题，共16分)17、冰水混合物属于纯净物____．18、石油是混合物，其中的成分大部分是液体．因此，石油在地底下就形成了类似于地面上湖泊那样的“石油湖”．____．（判断对错）19、电解水的实验时，在水中加少量稀硫酸可增强导电性____．20、引起水俣病中毒的金属是镉．____．21、手持试管的中上部，给试管里的液体加热．____．22、判断正误（用√或×表示）：工业制氧气的过程中，生成了新物质--氧气____．23、原子核是由质子和电子构成的．____（判断对错）24、做细铁丝在氧气中燃烧的实验时，集气瓶底应预先加少量水．____（判断对错）评卷人得分四、实验题(共2题，共12分)25、将3g铝粉和铜粉的混合物，跟足量的稀硫酸反应，可生成0.3g氢气，求混合物中铝粉和铜粉的质量各是多少克？26、小亮对铁丝在氧气里燃烧时出现的红热球状物产生了兴趣；随后他进行了以下探究活动．

问题1：铁燃烧后剩下来的球状物质中还有没有铁呢？

实验探究：将剩下来的球状物质碾碎，加入____溶液，观察到的现象是____，说明铁燃烧时溅落下来的黑色物质中还含有铁．。Fe3O4Fe2O3铁分解温度/℃15381400熔点/℃1535问题2：铁燃烧的产物为什么不是Fe2O3呢？

查阅资料：

（1）自然界中铁的氧化物主要是Fe3O4和Fe2O3两种（FeO极易被氧化为Fe2O3）；

（2）Fe3O4和Fe2O3的分解温度；铁的熔点见表：

（3）Fe2O3高温时分解成Fe3O4

理论探讨：实验测定铁在氧气里燃烧的产物是Fe3O4，结合表中数据，可推知铁在氧气里燃烧时产生的高温应在____℃之间，在此温度范围内____已分解．

拓展延伸：

（1）实验中为了防止集气瓶炸裂，必须____；

（2）有些食品包装盒的透明盖内放有黑色的FeO粉末，若粉末的颜色____，就说明包装盒破损进气，这样售货员就能及时发现并处理．评卷人得分五、计算题(共3题，共30分)27、现有50g溶质质量分数为10%的食盐溶液；要使溶液的溶质质量分数增加一倍．

（1）若向此溶液中加入食盐固体；应加入食盐固体的质量为多少？

（2）若蒸发掉水，应蒸发掉水的质量为多少？28、下列两列文字中；左面是处理天然水的几个步骤，右面是这些步骤起的作用，请用线把它们连接起来．

沉降灭菌

加入明矾除去颗粒较大的不溶性杂质

过滤除去颗粒较小的不溶性杂质

通入氯气吸附悬浮杂质而沉降．29、汽车使用是人类进步的标志；但生产汽车的材料；使用的能源等是人们关注并需解决的问题．

（1）制造汽车的材料以钢铁为主；钢是铁和______的合金．

（2）钢铁的防腐是汽车制造业研究的重要课题之一．铁生锈的原因是______．

（3）工业上常用一氧化碳还原铁矿石中的氧化铁．若生产含杂质4%的生铁5.6t；需要含氧化铁80%的赤铁矿石多少吨？

评卷人得分六、科普阅读题(共2题，共12分)30、影响气体物质溶解度的因素除与溶质和溶剂性质有关外，还与____、____有关．20℃时，Cl2的溶解度为2.5，其意义是：在20℃时，压强为____时，在____水中，最多可溶解Cl2____．31、阅读短文；回答问题．

海水的利用

地球表面的70%以上是海洋；开发利用海洋有广阔的前景．

潮汐是一种海平面周期性变化现象，海平面每昼夜有两次涨落．人们在靠近海的河口或海湾深处建大坝，在大坝中间装上水轮发电机组．涨潮时，海水通过大坝流进河口，带动水轮发电机发电；退潮时，海水又流回海洋，从相反方向带动水轮发电机发电．法国的郎斯潮汐电站年发电量达5×108kW•h．

海水淡化和海水直接用于工业冷却用水的相关设备；管道防腐等技术已比较成熟．部分沿海国家许多工业冷却水来自于海水．

（1）潮汐发电是将____能转化为电能；发电机是应用____现象制成的．

（2）1吨煤燃烧后可发电2.5×103kW•h，郎斯电站每年的发电量可节约____吨煤．

（3）海水作工业冷却用水主要是利用了水的____大的特性．参考答案一、选择题(共9题，共18分)1、B【分析】【分析】A；根据在化合物中正负化合价代数和为零；结合各化学式进行解答即可．

B；根据常见酸碱盐的溶解性；进行分析判断．

C；根据溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系；进行分析判断．

D、根据地壳中各元素含量的排序进行分析判断．【解析】【解答】解：A；钾元素显+1价；氧元素显-2价，设锰酸钾中锰元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）×2+x+（-2）×4=0，则x=+6价．

钾元素显+1价；氧元素显-2价，设高锰酸钾中锰元素的化合价是y，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）+y+（-2）×4=0，则y=+7价．

氧元素显-2价；设二氧化锰中锰元素的化合价是z，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：z+（-2）×2=0，则z=+4价；

选项中锰元素的化合价由低到高排列错误；故选项错误．

B；硝酸钾易溶于水；氢氧化钙微溶于水，碳酸钙难溶于水，物质的溶解性是按由强到弱排列的，故选项正确．

C；氯化钠显中性；pH等于7；稀硫酸显酸性，pH小于7；氢氧化钠显碱性，pH大于7；选项中溶液的pH由小到大排列错误，故选项错误．

D；地壳含量较多的元素（前四种）按含量从高到低的排序为：氧、硅、铝、铁；选项中排列错误，故选项错误．

故选：B．2、A【分析】【分析】空气质量报告的内容有：空气污染指数与质量级别、质量状况等，空气污染指数越大，污染越严重；空气污染指数越小，空气状况越好．阳泉市区空气污染指数为49，在0～50之间，属于I级优．【解析】【解答】解：空气污染指数越大；污染越严重；空气污染指数越小，空气状况越好．我市区空气污染指数为49，在0～50之间，属于I级优．

故选A．3、C【分析】解：

A；碳在氧气中燃烧；发出白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，故选项说法正确。

B；氢氧化钠固体具有吸水性；暴露在空气中，表面潮湿并逐渐溶解，故选项说法正确。

C；铜片在空气中加热；表面生成黑色的氧化铜是实验结论而不是实验现象，故选项说法错误。

D；醋酸中滴加紫色石蕊溶液；溶液变成红色，故选项说法正确。

故选：rm{C}

A；根据碳在氧气中燃烧的现象进行分析判断。

B；根据氢氧化钠固体具有吸水性进行分析判断。

C；根据金属的化学性质进行分析判断。

D；根据紫色石蕊溶液遇酸变红进行分析判断。

本题难度不大，掌握常见物质燃烧的现象即可正确解答，在描述物质燃烧的现象时，需要注意光和火焰、烟和雾的区别。【解析】rm{C}4、C【分析】解：rm{A}rm{X}质子数rm{=12}核外电子数rm{=10}质子数rm{>}核外电子数；为阳离子，故选项说法错误。

B、rm{Y}质子数rm{=8}核外电子数rm{=10}质子数rm{<}核外电子数，为带rm{2}个单位负电荷的阴离子，其离子符号为rm{Y^{2-}}故选项说法错误。

C、离子结构示意图中，圆圈内数字表示核内质子数，rm{X}的质子数为rm{12}故选项说法正确。

D、元素是质子数rm{(}即核电荷数rm{)}相同的一类原子的总称，决定元素种类的是质子数rm{(}即核电荷数rm{)}rm{X}和rm{Y}的核内质子数不同；属于不同种元素，故选项说法错误。

故选：rm{C}

A、当质子数rm{=}核外电子数，为原子；当质子数rm{>}核外电子数，为阳离子；当质子数rm{<}核外电子数；为阴离子。

B、rm{Y}质子数rm{=8}核外电子数rm{=10}质子数rm{<}核外电子数，为带rm{2}个单位负电荷的阴离子；进行分析判断。

C；离子结构示意图中；圆圈内数字表示核内质子数，进行分析判断。

D、元素是质子数rm{(}即核电荷数rm{)}相同的一类原子的总称，决定元素种类的是质子数rm{(}即核电荷数rm{)}

本题难度不大，考查学生对粒子结构示意图及其意义的理解，明确粒子中核内质子数和核外电子数之间的关系是正确解题的关键。【解析】rm{C}5、D【分析】【分析】A.二氧化锰在过氧化氢分解的过程中充当的是催化剂；可以结合催化剂的定义来完成解答；

B.高锰酸钾分解产生了氧气；所以反应前后锰元素的质量分数要改变，可以据此解答；

C.根据氢元素的质量守恒来进行判断；

D.根据通电分解水的实验现象及结论进行解答。

【解答】

A.二氧化锰在过氧化氢分解的过程中充当的是催化剂；其质量在反应前后不会改变，故A错误；

B.高锰酸钾分解产生了氧气；使固体的总质量减少，所以虽然锰元素的质量不变，但是反应前后锰元素的质量分数要改变，故B错误；

C.向两份完全相同的稀盐酸中分别加入锌粉；镁粉；由于镁粉和锌粉是足量的，所以产生氢气质量应该相等，故C错误；

D.通电分解水时产生氢气的体积是氧气的二倍；故D正确。

故选D。【解析】rm{D}6、B【分析】解：rm{A.}氧化物是只含有两种元素且其中一种元素是氧元素的化合物；青蒿素中含有碳；氢、氧三种元素，不属于氧化物，故错误；

B.rm{1}个青蒿素分子是由rm{15}个碳原子、rm{22}个氢原子和rm{5}个氧原子构成的，则一个青蒿素分子含有rm{42}个原子rm{.}故正确；

C.青蒿素中碳、氢、氧三种元素的质量比为rm{(12隆脕15)}rm{(1隆脕22)}rm{(16隆脕5)=90}rm{11}rm{40}故错误；

D.青蒿素中碳、氢、氧三种元素的质量比为rm{(12隆脕15)}rm{(1隆脕22)}rm{(16隆脕5)=90}rm{11}rm{40}可见其中碳元素的质量分数最大，故错误．

故选B．

A.根据氧化物的概念来分析；

B.根据分子结构来分析；

C.根据化合物中元素的质量比来分析；

D.根据化合物中元素的质量比来分析．

本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力．【解析】rm{B}7、C【分析】【分析】根据人体中含量占前五位的元素是氧、碳、氢、氮、钙，进行分析解答即可．【解析】【解答】解：人体中含量占前五位的元素是氧；碳、氢、氮、钙；其中含量最多的金属元素是钙元素．

A；人体中含量最多的金属元素是钙元素；不是氧元素，氧元素属于非金属元素，故选项错误．

B；人体中含量最多的金属元素是钙元素；不是碳元素，故选项错误．

C；人体中含量最多的金属元素是钙元素；故选项正确．

D；人体中含量最多的金属元素是钙元素；不是铁元素，故选项错误．

故选：C．8、D【分析】【分析】A；根据氧气能支持燃烧；氧气含量越多，燃烧越旺，进行分析判断．

B；用火柴去点燃；会使蜡烛重新燃烧，说明白烟具有可燃性，据此进行分析判断．

C；根据分子的基本性质；进行分析判断．

D、根据红磷在空气中燃烧，消耗了空气中的氧气，进行分析判断．【解析】【解答】解：A、将燃着的小木条伸入瓶中，伸入呼出气体中的木条熄灭，说明呼出气体中O2含量较空气中的少；故选项实验结论与实验目的不相对应．

B；用火柴去点燃；会使蜡烛重新燃烧，说明白烟和蜡烛均具有可燃性，本实验无法证明白烟的成分，不能说明白烟的成分与蜡烛成分相同，故选项实验结论与实验目的不相对应．

C；由图可知；一段时间后烧杯内的酚酞试液变红，但是浓氨水和酚酞溶液并没有直接接触，说明是氨分子的运动造成的，氨分子溶于水形成的氨水能使酚酞变红；浓氨水不变色，只能说明分子的活跃程度，但并不能说明酚酞分子不运动，故选项实验结论与实验目的不相对应．

D、该实验的现象是，红磷燃烧，产生大量的白烟，冷却至室温，打开弹簧夹，烧杯中的水进入集气瓶，且进入集气瓶的水约占其体积的，该实验可以说明氧气约占空气总体积的；红磷在空气中燃烧；是与空气中的氧气反应，说明氧气能够支持燃烧，故选项实验结论与实验目的相对应．

故选：D．9、C【分析】【分析】解答这类题目可以用排除法来解答；根据所给的物质来进行判断，只要判断出其中一个反应不能进行即可排除，故：

A；一氧化碳可以和氧气、氧化铁反应；可生成二氧化碳，但是氧气和二氧化碳不反应；

B；碳酸钠不能够生成硫酸；

C；氢氧化钙可以和盐酸、二氧化碳反应；可以生成氢氧化钠；

D、铁不能够生成氢氧化钠．【解析】【解答】解：A；若乙为氧气；丁为二氧化碳，而氧气和二氧化碳不反应，所以不能满足题意，故A错；

B；碳酸钠虽然可以和氢氧化钙反应；也可以和氯化钡反应生成白色沉淀，但是碳酸钠和任何物质反应都不会生成硫酸，即甲不能通过任何化学反应来生成丁，故B错；

C；若甲为氢氧化钙；则氢氧化钙可以和乙即盐酸发生中和反应，可以和丙即二氧化碳反应，也可以和碳酸钠反应生成丁即氢氧化钠，同时丙和乙都能够和丁反应，所以C中所给的四种物质符合题意，故C对；

D；铁可以和盐酸反应；可以和氯化铜反应，盐酸可以和氧化铜反应生成氯化铜，但是铁和任何物质反应都不会生成氢氧化钠，即甲不能通过化学反应来生成丁，故D错；

故选C．二、填空题(共7题，共14分)10、④①③⑤②③⑤⑤【分析】【解答】（1）铜是由金属元素铜元素组成的纯净物；属于金属单质，故填：④；

（2）氢气是由非金属元素氢元素组成的纯净物；属于非金属单质，故填：①；

（3）氧化汞和水都是由两种元素组成的化合物；其中一种是氧元素的，属于氧化物；故填：③⑤；

（4）HgO、H2O、KClO3都是由不同元素组成的纯净物；属于化合物；故填：②③⑤；

（5）氧化汞的式量量为：201+16=217；是这种物质中式量最大的，故填：⑤．

【分析】根据物质的组成分析，由同种元素组成的纯净物是单质；由两种元素组成的化合物，其中一种是氧元素的是氧化物．由不同元素组成的纯净物，属于化合物以及相对分子质量来分析．11、略

【分析】【分析】（1）根据金属；大多数固态非金属单质等由原子构成；有些物质是由分子构成的，如水、氢气等，有些物质是由离子构成的，如氯化钠，进行分析解答即可．

（2）①当质子数=核外电子数；为原子；元素周期表中周期数=原子核外电子层数，据此进行分析解答．

②根据当质子数=核外电子数，为原子；当质子数＞核外电子数，为阳离子；当质子数＜核外电子数，为阴离子；据此进行分析解答．【解析】【解答】解：（1）铁属于金属单质；是由铁原子直接构成；氯化钠是由钠离子和氯离子构成的；二氧化碳是由二氧化碳分子构成的．

（2）①当质子数=核外电子数；为原子，a=2+8=10，该粒子是原子．元素周期表中周期数=原子核外电子层数，该原子核外有2个电子层，该原子位于元素周期表中第二周期．

②当a=8时；质子数=8，核外电子数=10，质子数＜核外电子数，为阴离子．

故答案为：（1）原子；离子；分子；

（2）①10；二；②阴离子．12、略

【分析】【分析】运用高锰酸钾制取氧气的基本步骤和操作时注意事项结合反应的文字表达式的书写解答．【解析】【解答】解：加热高锰酸钾制取氧气时，试管口要略向下倾斜，导管只要刚刚露出橡皮塞即可，试管口要放一团棉花；加热高锰酸钾制取氧气的符号表达式是2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑．

故答案：试管口没有略向下倾斜；导管伸入试管过长；没有在试管口放一团棉花；2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑．13、略

【分析】【分析】（1）根据10℃时A；B的溶解度分析判断；

（2）根据B在30℃；20℃的溶解度及溶质的质量分数计算式分析解答；

（3）B的溶解度随温度变化大，A的溶解度随温度的升高变化较小．【解析】【解答】解：（1）10℃时A的溶解度大于B的溶解度；所以10℃时，50g水中分别溶解A；B达饱和，溶解的B较少；

故答案为：B；

（2）B在30℃时的溶解度是60g，故30℃时，把70gB物质加入100g水中形成的是饱和溶液；20℃时B的溶解度是40g，即100g水中最多溶解40g的B，故其溶质的质量分数是×100%=28.6%；

故答案为：28.6%；

（3）B的溶解度随温度变化大；A的溶解度随温度的升高变化较小；所以B的溶液中混有少量的A，要从溶液中得到B的晶体，宜采用的方法是冷却热饱和溶液；

故答案为：冷却热饱和溶液．14、略

【分析】【分析】根据标在元素符号前面的数字表示原子的个数；标在化学式前面的数字表示分子的个数；标在元素符号右下角的数字表示一个分子中所含原子的个数；进行解答．【解析】【解答】解：①根据标在化学式前面的数字表示分子的个数；因此2H2O中2表示的意义为：2个水分子；

故答案为：2个水分子；

②根据标在元素符号前面的数字表示原子的个数；所以2H中2的意义为：2个氢原子；故答案为：2个氢原子；

③根据标在化学式前面的数字表示分子的个数；因此2H2中2表示的意义为：2个氢分子；

故答案为：2个氢分子；

④根据标在元素符号右下角的数字表示一个分子中所含原子的个数；因此H2O中2表示的意义为：一个水分子中含有2个氢原子；故答案为：一个水分子中含有2个氢原子．15、略

【分析】

（1）根据元素周期表中的信息；即可查出表中17号元素是氯（Cl）；故答案为：氯（Cl）；

（2）根据元素周期表中的信息；即可查出铝元素的相对原子质量是26.98；故答案为：26.98；

（3）根据化学方程式书写的步骤：写配注等，有二氧化碳生成的两个分解反应为：CaCO3CaO+CO2↑；H2CO3H2O+CO2↑；

故答案为：CaCO3CaO+CO2↑；H2CO3H2O+CO2↑；

（4）人体中含量最多的元素是氧元素；元素符号为：O；故答案为：O；

（5）最清洁的能源的化学式是氢气，化学式为：H2；故答案为：H2；

（6）能形成硫酸型酸雨的物质的化学式是二氧化硫，化学式为：SO2；故答案为：SO2．

【解析】【答案】（1）（2）根据元素周期表中的信息；即可查出；

（3）根据化学方程式书写的步骤：写配注等；正确书写反应方程式；

（4）人体中含量最多的元素是氧元素；正确写出元素符号；

（5）最清洁的能源的化学式是氢气；正确书写化学式；

（6）能形成硫酸型酸雨的物质的化学式是二氧化硫；正确书写化学式即可．

16、略

【分析】

（1）氧气能使带火星的木条复燃；

（2）淀粉遇碘水变蓝色；

（3）硬水中含有较多钙镁离子化合物；加入肥皂水发生反应产生白色垢状物；

（4）氦气化学性质不活泼；可作焊接金属的保护气；

（5）二氧化碳能使燃着的木条熄灭；其固体干冰升华时吸热，可用于人工降雨；

（6）氢气在空气中能燃烧；产生淡蓝色火焰。

【解析】【答案】根据物质的性质及用途解答．氧气具有助燃性；碳遇淀粉变蓝；硬水中含有较多钙镁离子化合物；氦气化学性质不活泼；干冰升华吸热；

三、判断题(共8题，共16分)17、√【分析】【分析】纯净物是由一种物质组成的物质，混合物是由多种物质组成的物质；据此分析即可．【解析】【解答】解：冰水混合物中只含有水一种物质；属于纯净物．

故答案为：√．18、×【分析】【分析】据石油在地下的存在形式回答．【解析】【解答】解：石油是以液态形式存在于地下岩石孔隙中的；也有存在于地下的裂缝或者溶洞中的，但大部分是存在于岩石孔隙中的．

故答案为：×．19、√【分析】【分析】根据加少量稀硫酸增加了水中自由移动的离子的量，从而增强了水的导电性进行解答．【解析】【解答】解：加少量稀硫酸增加了水中自由移动的离子的量；从而增强了水的导电性，所以这种说法正确．

故答案为：√．20、×【分析】【分析】根据常见的有害元素对人体的危害进行分析解答即可．【解析】【解答】解：水俣病是指人或其他动物食用了含有机汞污染的鱼贝类；使有机汞侵入脑神经细胞而引起的一种综合性疾病，是世界上最典型的公害病之一，因最早发现于水俣湾而得名，而不是金属镉，故错误．

故答案为：×．21、×【分析】【分析】根据给试管内液体加热的注意事项考虑．【解析】【解答】解：给试管内液体加热的注意事项有：试管内液体量不能超过试管容积的；试管与桌面呈45度角．用试管夹夹着加热，开始加热时要预热，再在不停移动试管使液体中下部均匀受热，用酒精灯的外焰加热．

所以手持试管的中上部；给试管里的液体加热，是错误的．

故答案为：×．22、×【分析】【分析】根据工业上制取氧气的方法、原理进行分析判断即可．【解析】【解答】解：工业上制氧气采用的是分离液态空气法：在低温条件下加压；使空气转变为液态空气，然后蒸发；由于液态氮的沸点比液态氧的沸点低，因此氮气首先从液态空气中蒸发出来，剩下的主要是液态氧，在整个过程中没有生成其它物质，只是状态的变化，没有新物质生成，属于物理变化．

故答案为：×．23、×【分析】【分析】根据原子核的组成考虑本题，原子核分为质子和中子．【解析】【解答】解：原子核分为质子和中子；电子在原子核外，所以说法错误．

故答案为：×．24、√【分析】【分析】铁在氧气中燃烧时放出大量的热，生成的四氧化三铁的温度很高，容易溅落从而把集气瓶炸裂．所以实验时应该在集气瓶底部放入少量的水或铺一层细沙【解析】【解答】解：铁丝在氧气中燃烧实验；集气瓶底部要预先放少量的水或铺一层细沙，目的是防止生成物熔化溅落下来炸裂集气瓶．

故答案为：√四、实验题(共2题，共12分)25、略

【分析】【分析】写出化学方程式并代入氢气的质量计算出铝的质量，然后计算出铜的质量．【解析】【解答】解：设混合物中铝的质量为X．

2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2↑

546

X0.3克

═

得：X=2.7克

∴混合物中铜的质量=3克-2.7克=0.3克．

答：混合物中铝的质量为2.7克，铜的质量为0.3克．26、略

【分析】【分析】根据铁能与酸反应生成氢气考虑；由于铁丝燃烧时先由于温度升高开始熔化后达到着火点燃烧考虑，再根据氧化铁的熔点考虑；（1）根据防止铁丝燃烧产生的产物溅落到集气瓶底部使集气瓶炸裂考虑；（2）根据FeO极易被氧化考虑．【解析】【解答】解：铁能与酸反应生成氢气；所以如果将剩下来的球状物质碾碎，加入稀盐酸或稀硫酸，如果有气泡产生，说明含有铁；由于铁丝燃烧时先由于温度升高开始熔化后达到着火点燃烧，所以温度需要达到铁的熔点，又因为生成物是四氧化三铁，所以温度不能高于四氧化三铁的分解温度，否则会得不到四氧