2025年湘教版九年级化学上册月考试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年湘教版九年级化学上册月考试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共5题，共10分)1、（2003•昆明）据报道，目前在欧美等发达国家已基本采用新一代广谱、高效、无污染的饮用水消毒剂二氧化氯（ClO2）．用电解法制备ClO2的装置在我国已经批量生产．下列有关二氧化氯（C1O2）的叙述，不正确的是（）A.二氧化氯由氯元素和氧元素组成B.1个二氧化氯分子由1个氯原子和2个氧原子构成C.二氧化氯中氯元素的质量分数为40%D.二氧化氯中氯元素与氧元素的质量比为35.5：322、下列结构示意图中表示阴离子的是（）A.B.C.D.3、下列各组含氯元素的物质中，氯元素化合价相同的一组是rm{(}rm{)}A.rm{Cl_{2}HCl}B.rm{ClO_{2;;}NaClO_{2}}C.rm{NaCl}rm{HClO}D.rm{KClO_{3;;;}Ca(ClO_{3})_{2}}4、下列物质属于纯净物的是rm{(}rm{)}A.

茶饮料B.

矿泉水C.

纯牛奶D.

蒸馏水5、2013年12月2日1时30分，我国成功发射“嫦娥”三号．在航空航天材料中的重要金属钛（Ti）可以用TiO2与Si反应制取，反应的化学方程式为：TiO2+Si═SiO2+Ti，则该反应属于（）A.分解反应B.化合反应C.置换反应D.复分解反应评卷人得分二、多选题(共9题，共18分)6、人们通常利用燃烧来获取能量．下列关于燃料与燃烧的认识错误的是（）A.使燃料燃烧时有足够的空气并与空气有足够大的接触面，能够有效提高燃料利用率B.室内发现燃气泄漏时，应立即打开排风扇并打开电话报警C.炒菜时锅内油温过高着火时，可立即用锅盖盖灭D.我国的一些地区正在使用乙醇汽油作为汽车燃料，有助于减少碳排放7、元素的种类决定于（）

A.质子数。

B.电子数。

C.中子数。

D.核电荷数。

8、金属钛rm{(Ti)}抗腐蚀性能好，露置于空气中数年，仍光亮如初，以金红石rm{(}主要成分是rm{TiO_{2})}为原料生产金属钛的步骤主要有：rm{垄脵}在高温下，向金红石与焦炭的混合物中通入氯气rm{(Cl_{2})}得到rm{TiCl_{4}}和一种可燃性气体；rm{垄脷}在稀有气体环境和加热条件下，用rm{Mg}和rm{TiCl_{4}}反应得到rm{Ti}和rm{MgCl_{2}}下列说法正确的是rm{(}rm{)}A.rm{垄脵}中的反应rm{TiO_{2}+C+2Cl_{2}dfrac{overset{;{赂脽脦脗};}{}}{;}TiCl_{4}+CO_{2}}B.rm{TiO_{2}+C+2Cl_{2}dfrac{

overset{;{赂脽脦脗};}{}}{;}TiCl_{4}+CO_{2}}中的稀有气体的作用是隔绝空气C.rm{垄脷}中发生的反应为置换反应D.金属钛在常温下易与rm{垄脷}反应rm{O_{2}}9、下列实验操作正确的是（）A.往试管中装入固体粉末状药品时，先将试管横放再用纸槽将药品送到试管底部B.配制l0%的硫酸溶液时，在100mL量筒中加浓硫酸至10mL，再加水至100mLC.用胶头滴管吸取纯碱溶液时，在滴管伸入溶液前，要先捏紧胶头D.过滤食盐水时，玻璃棒末端要靠在单层滤纸处10、下列公共标志中，与消防安全有关的是（）A.B.C.D.11、向试管中加入固体或液体的操作方法错误的是（）

A.

将铁钉放入试管。

B.

将二氧化锰粉末放入试管内。

C.

向试管内倾倒少量稀盐酸。

D.

向试管内滴加数滴浓硫酸。

12、下列各组稀溶液中；利用组内物质的相互反应，不用其它试剂就可以鉴别出来的是（）

A.NH4NO3、KOH、NaCl、Fe2（SO4）3

B.K2CO3、Ba（NO3）2、HCl、Na2SO4

C.CuSO4、HCl、NaOH、HNO3

D.Na2SO4、MgCl2、KNO3；NaOH

13、在一定的条件下；向一密闭的容器内加入化学式为A；B、C、D四种物质各20g，充分反应后，测定其质量，得到数据如下：

。物质ABCD反应前质量（g）10202020反应后质量（g）1030未知14下列说法不正确的是（）。A.该反应类型是化合反应B.容器内发生反应的化学方程式为：2C+3D=5BC.反应后容器内C的质量为16gD.A物质一定是该反应的催化剂14、除去下列四种物质中的少量杂质（括号内的物质为杂质），以下组合不正确的是（）。选项物质除杂试剂操作方法ACu（Fe）足量盐酸搅拌、过滤BCO2（HCl）氢氧化钠溶液通过盛有氢氧化钠溶液的洗气瓶CKCl（KHCO3）加适量盐酸搅拌、蒸发DNaCl（KNO3）水降温、结晶。A.AB.BC.CD.D评卷人得分三、填空题(共9题，共18分)15、在NaNO3中N元素的化合价是____价，在NH4Cl中N元素的化合价是____价，HnXO2n-1中X元素的化合价为____．16、将下表内的A；B操作中必须先完成的操作的编号（即A或B）填在表中的答案栏内．

。实验内容操作A操作B答案（1）制备气体加药品检查装置的气密性____（2）用排水法收集氧气完毕将导气管移出水面熄灭酒精灯____（3）不慎将浓硫酸沾在皮肤上用大量水冲洗用布擦试____（4）测定溶液的pH用玻璃棒蘸待测液滴到pH试纸上与标准比色卡对照____17、2007年2月5日凌晨；南京某地铁工地发生天然气管道破裂和爆炸事故，造成附近5400户居民断水；断电、断天然气．同学们得知这一消息，展开讨论：

（1）天然气的主要成分是CH4，下列有关CH4的说法不正确是____（填序号）．

（2）甲烷充分燃烧时产生的热量高且产物无毒，是一种比较理想的燃料，请写出甲烷燃烧的化学方程式____．

（3）在家中使用天然气时，为安全起见，应在厨房安装天然气泄漏报警器．报警器安装的正确位置应选择图中的____．

如果报警器显示漏气，下列应急措施可行的有____（填序号）．

①关闭气源阀门；②打开门窗；③立即打开抽油烟机．18、世界万物都是由各种元素组成的，用好化学用语，对日后化学的学习是非常有帮助的。请在氧、硫、氢、镁这4种元素中选择适当的元素组成物质，写出符合下列要求的化学式、化学反应方程式（每空只要求写一个）：。物质类别酸碱盐金属氧化物非金属氧化物化学式置换反应：中和反应：酸和氧化物反应：19、(8分)请按要求填空：(1)用数字和化学符号表示：①三个钠原子；②空气中含量最多的气体；③两个碳酸根离子；④过氧化氢中氧元素的化合价。(2)请从H、C、O、N4种元素中选择恰当的元素，组成符合下列要求的物质，并将其化学式填写在相应的空格上：①天然气的主要成分；②葡萄糖；③一种盐____；④可引起酸雨的的一种氧化物。20、如图是七种化学实验中常见的仪器：

（1）写出图中仪器中a；c，d，f的名称：

a____，c____，d____，f____，g____

（2）在图中仪器中（用序号回答）

①能在酒精灯上加热，加热时须垫上石棉网的是____

②量取一定量的液体，需用____

③收集或储存气体时需用____；

④加热少量液体时需用____

⑤既能溶解固体．配制溶液．还能用于加热较多量液体的是____．21、现有以下七种物质：①液态氧②洁净的空气③铁④食醋⑤碳酸氢铵⑥澄清石灰水⑦冰水混合物．其中属于混合物____（填序号，下同）；属于纯净物的是____．22、（2006•江西）如图是一瓶开启后的“XX牌”碳酸饮料的示意图．据图回答下列问题：

（1）饮料成分中属于氧化物的是（选填一种物质编号）

（2）开启时；大量的气泡从罐内冒出，该现象说明的减小使气体的溶解度减小；

（3）开启后可以闻到香味，请用分子、原子的观点解释该现象：．23、探究燃烧条件的实验装置如图所示。

①由该实验得出，可燃物燃烧的条件是：____、____；

②实验中使用了铜片，主要是利用铜的____性．评卷人得分四、简答题(共3题，共21分)24、冬季是流感的易发季节，近段时间，各学校中流感现象非常严重．医生给病人输液时，常用葡萄糖注射液．葡萄糖的化学式为C6H12O6；回答下列问题：

（1）葡萄糖中含有____种元素，一个该分子中含有____个碳原子．

（2）葡萄糖的化学式为C6H12O6，它的相对分子质量为____；

（3）葡萄糖的化学式为C6H12O6，该物质中C、H、O三种元素的质量比为____；氧元素的质量分数为____（结果保留到0.1%）．

（4）360克葡萄糖中含有____克碳元素．

（5）计算____克的葡萄糖中含有9.6克氧元素．

（6）多少克葡萄糖和180gH2O中所含的氧元素的质量相等？（列式计算）25、（2015秋•武汉期中）用如图所示装置测定空气氧气的含量：在一个具有刻度和可以滑动的活塞的玻璃容器中放入一粒白磷（白磷燃烧所需的最低温度为40℃）；将玻璃容器固定好，放在盛有85℃热水的烧杯上．请回答下列问题：

（1）实验中可以看到玻璃容器内白磷燃烧的现象是____，该反应的化学式表达式____．

（2）活塞在整个实验中的运动状况是先向____（填“左”或“右”，下同），然后向____，最后停在刻度____处．

（3）与课本实验装置相比，该装置的一个优点是____．

（4）若测定结果偏低，写出可能原因____（写一种即可）．26、在通常情况下，硫化氢（H2S）是一种没有颜色；具有臭鸡蛋气味的气体；其密度比空气大，能溶于水而形成氢硫酸．在实验室里常用块状固体硫化亚铁（FeS）跟稀硫酸通过复分解反应来制取硫化氢气体．

（1）实验室制取硫化氢气体的发生装置可选用____，收集硫化氢气体应选用____．（均填标号）

（2）写出实验室制取硫化氢气体的化学方程式____．

（3）向硫化氢的水溶液中滴入紫色石蕊试液时显____色，该溶液的pH____7（选填：“大于”、“小于”或“等于”）．评卷人得分五、实验题(共3题，共12分)27、取一片洗净晾干的鸡蛋壳（主要成分为碳酸钙．不考虑其他杂质）．放在酒精灯火焰上灼烧一段时间后．放置冷却．

某同学研究其在灼烧后残留固体的组成；请你参与此项研究．

（1）根据你的知识和经验提出假设：残留固体可能组成为____：

（2）请你设计实验验证假设：

。步骤和方法现象结论____________28、如图是某试剂瓶标签的部分内容．请回答下列问题：

（1）浓盐酸敞口放置一段时间后会变稀；原因是什么？

（2）配制9%的稀盐酸100g；需要这种浓盐酸的体积约为多少？（精确到0.1mL）

（3）某固体氢氧化钠在空气中敞口放置一段时间后部分变质，取该固体10g，加入质量分数为9%的盐酸至不再产生气泡为止，生成气体的质量为2.2g，试通过计算说明未变质的氢氧化钠的质量是多少？29、（2006•连云港）请你用如图所示甲；乙两物质（均不含结晶水）的溶解度曲线解决以下问题．

（1）____℃时甲；乙的溶解度相等．

（2）40℃时100g水中最多能溶解甲____g．该温度下甲物质的饱和溶液中，溶质和溶液的质量比为____．

（3）分别将40℃时甲、乙的饱和溶液（无固体存在）降温至t℃，所得溶液中溶质的质量分数甲____乙（填“＞”或“=”或“＜”）．参考答案一、选择题(共5题，共10分)1、C【分析】

A、根据二氧化氯的化学式C1O2可知二氧化氯由氯元素和氧元素组成；故A说法正确；

B；根据标在元素符号右下角的数字表示一个分子中所含原子的个数；因此1个二氧化氯分子由1个氯原子和2个氧原子构成；故B说法正确；

C、根据物质中某元素的质量分数=×100%．可得。

二氧化氯中氯元素的质量分数=×100%=52.6%；故C说法不正确；

D；根据化合物中各元素质量比=各元素的相对原子质量×原子个数之比；可得二氧化氯中氯元素与氧元素的质量比为35.5：32；故D说法正确．

故选C．

【解析】【答案】A、根据二氧化氯的化学式C1O2分析其元素组成；进行解答；

B；根据标在元素符号右下角的数字表示一个分子中所含原子的个数；进行解答；

C、根据物质中某元素的质量分数=×100%．进行解答；

D；根据化合物中各元素质量比=各元素的相对原子质量×原子个数之比；进行解答．

2、D【分析】【解答】解：A；核内质子数=核外电子数；为原子，错误；

B；核内质子数＞核外电子数；为阳离子，错误；

C；核内质子数=核外电子数；为原子，错误；

D；质子数＜核外电子数；为阴离子，正确；

故选D．

【分析】熟记规律：阴离子：核电荷数=质子数＜核外电子数；原子：核电荷数=核内质子数=核外电子数．阳离子：核内质子数＞核外电子数，据此解答．3、D【分析】试题分析：根据常见元素的化合价及化合物中正负化合价的代数和为rm{0}来分别计算不同物质中rm{Cl}元素的化合价；相同的即为正确答案．

解：rm{A}因单质中元素化合价为rm{0}则rm{Cl_{2}}中rm{Cl}元素的化合价为rm{0}在rm{HCl}中rm{H}为rm{+1}价，则rm{Cl}元素为rm{-1}价，rm{Cl}元素化合价不相同；故A错误；

B、rm{NaClO_{2}}中rm{Na}元素为rm{+1}价，rm{O}元素为rm{-2}价，则rm{Cl}元素为rm{+3}价，而rm{ClO_{2}}中rm{O}元素为rm{-2}价，则rm{Cl}元素为rm{+4}价，rm{Cl}元素化合价不同；故B错误；

C、rm{HClO}中rm{H}元素为rm{+1}价，rm{O}元素为rm{-2}价，则rm{Cl}元素为rm{+1}价，而rm{NaCl}中rm{Na}元素为rm{+1}价，rm{Cl}元素为rm{-1}价，rm{Cl}元素化合价不同；故C错误；

D、rm{KClO_{3}}中rm{K}元素为rm{+1}价，rm{O}元素为rm{-2}价，则rm{Cl}元素为rm{+5}价，而rm{Ca(ClO_{3})_{2}}中rm{Ca}元素为rm{+2}价，rm{O}元素为rm{-2}价，则rm{Cl}元素为rm{+5}价，rm{Cl}元素化合价相同；故D正确；

故选D．【解析】rm{D}4、D【分析】解：rm{A}茶饮料中含有水、茶碱等物质；属于混合物；

B；矿泉水中含有水和溶于水的矿物质；属于混合物；

C；纯牛奶中含有水、蛋白质等物质；属于混合物；

D；蒸馏水是由一种物质组成的；属于纯净物。

故选：rm{D}

茶饮料；矿泉水、纯牛奶等物质都是由多种物质组成的；属于混合物；蒸馏水是由一种物质组成的，属于纯净物。

本题主要考查物质的分类，解答时要分析物质的组成，如果只有一种物质组成就属于纯净物，如果有多种物质组成就属于混合物。【解析】rm{D}5、C【分析】【分析】反应类型有四个：化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应．置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的化学反应．【解析】【解答】解：A；分解反应是一变多；故选项错误；

B；化合反应是多变一；故选项错误；

C、TiO2+Si=SiO2+Ti是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的化学反应．故选项正确；

D；此反应不属于复分解反应；故选项错误；

故选C．二、多选题(共9题，共18分)6、BD【分析】【分析】A；促进可燃物燃烧的方法有：增大可燃物与氧气的接触面积或增大氧气的浓度；据此进行分析判断．

B；根据可燃性气体与空气混合有爆炸的危险；

C；根据灭火的方法分析；

D、根据乙醇燃烧会生成二氧化碳分析．【解析】【解答】解：A；提高燃料的燃烧利用率；可采用增大燃料与氧气的接触面积或增大氧气的浓度的方法，故正确．

B；燃气属于可燃性气体；与空气混合有爆炸的危险，所以室内发现燃气泄漏时，打开排风扇并打开电话报警，可能会引起爆炸，故错误；

C；炒菜时锅内油温过高着火时；可立即用锅盖盖灭，可隔绝空气灭火，故正确；

D；乙醇汽油作为汽车燃料；同样会生成二氧化碳，不会减少碳排放，故错误．

故选：BD．7、AD【分析】

元素是具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称；决定元素的种类的是核电荷数（即核内质子数）．

A；决定元素的种类的是核电荷数（即核内质子数）；故选项正确．

B；决定元素的种类的是核电荷数（即核内质子数）；不是电子数，故选项错误．

C；决定元素的种类的是核电荷数（即核内质子数）；不是中子数，故选项错误．

D；决定元素的种类的是核电荷数（即核内质子数）；故选项正确．

故选AD．

【解析】【答案】根据元素是具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称；决定元素种类的是核电荷数（即核内质子数），据此进行分析解答．

8、BC【分析】解：rm{A.}反应rm{垄脵}中生成一种具有可燃性的气体；而二氧化碳没有可燃性，故错误；

B.稀有气体的化学性质稳定，反应rm{垄脷}中的稀有气体的作用是隔绝空气；防止金属被氧化，故正确；

C.反应rm{垄脷}是由一种单质与一种化合物反应生成另一种单质与另一种化合物；属于置换反应，故正确；

D.金属钛rm{(Ti)}抗腐蚀性能好；露置于空气中数年，仍光亮如初，说明其性质稳定，常温下不与氧气反应，故错误．

故选BC．

A.根据反应rm{垄脵}的生成物来分析；

B.根据稀有气体的性质来分析；

C.根据置换反应的概念来分析；

D.根据金属钛的性质来分析．

本题考查了物质的性质、基本反应类型的判断、物质的制备等知识，难度不大．【解析】rm{BC}9、AC【分析】【分析】A；根据取用固体粉末药品的方法分析；

B；稀释浓硫酸时；沿烧杯内壁将浓硫酸缓缓加入水中，边加边搅拌，不可用量筒作反应容器；

C；根据胶头滴管使用的正确方法分析；

D、根据过滤时玻璃棒的正确使用方法分析．【解析】【解答】解：A；往试管中装入固体粉末状药品时；先将试管横放再用纸槽将药品送到试管底部，故A正确；

B；稀释浓硫酸时；先将水放进烧杯里，然后将浓硫酸沿烧杯壁倒入，并用玻璃棒不停得搅拌，因为浓硫酸稀释时会放出大量的热，所以要搅拌，稀释不能在量筒中进行，故B错误；

C；用胶头滴管吸取纯碱溶液时；在滴管伸入溶液前，要先捏紧胶头，故C正确；

D；过滤食盐水时；玻璃棒末端要靠在三层滤纸处，故D错误．

故选AC．10、AC【分析】【分析】根据各种图标所表示的含义结合与消防有关进行筛选解答．【解析】【解答】解：A；一个三角形的中间有个火焰；表示该物品是易燃物质，要当心火灾，与消防有关，故A正确；

B；一个手中间有一滴水；表示的是剩下的最后一滴水将是人类的眼泪，是一个节水标志，与消防无关，故B错误；

C；一个圆圈中间的燃着的香烟上画了一个斜线；表示的意思是禁止吸烟，与消防有关，故C正确；

D；一个圆圈中间的长号上画了一个斜线；表示的是禁止鸣号，与消防无关，故D错误；

故选AC．11、AD【分析】

A；将铁钉放入试管中：将试管横放；然后将铁钉置于试管口，再缓缓是试管直立，使铁钉缓缓滑至试管底部．故本选项错误；

B；将二氧化锰粉末放入试管中：应用药匙或纸槽．操作时；试管横放，将药品平送入试管底部，试管竖直起来，手指轻弹药匙柄或纸槽，使药品全部落入试管底．故本选项正确；

C；向试管内倾倒少量稀盐酸时；瓶塞应该倒置于桌面上，标签向着手心，瓶口与试管口紧挨，故本选项正确；

D；向试管中滴加数滴硫酸时；滴入试剂时，滴管应保持垂直悬于容器口上方滴加．故本选项错误；

故选AD．

【解析】【答案】A；根据取用固体药品的注意事项分析；

B；根据取用固体粉末状药品的注意事项分析；

C；倾倒液体时；注意瓶口、标签的位置，瓶塞的放置等；

D；根据用滴管滴加液体的注意事项分析．

12、AB【分析】

A；根据溶液的颜色；首先鉴别出硫酸铁，然后将硫酸铁与其他三种物质混合，能产生红褐色沉淀的是氢氧化钾，将氢氧化钾与其他两种物质混合，有刺激性气体生成的为硝酸铵，无现象的为氯化钠，故A正确；

B；四种物质两两混合；有两种沉淀生成的为硝酸钡，有一种沉淀和一种气体生成的为碳酸钾，只有一种气体生成的为盐酸，只有一种沉淀生成的为硫酸钠，故B正确；

C；根据物质的颜色；首先鉴别出硫酸铜，然后将硫酸铜与其他三种物质混合，能产生蓝色沉淀的是氢氧化钠，无现象的是盐酸和硝酸，盐酸和硝酸无法鉴别，故C错误；

D；氯化镁和氢氧化钠混合能产生白色沉淀；但是产生的沉淀与硫酸钠和硝酸钾都不反应，无法鉴别，故D错误．

故选AB．

【解析】【答案】不用其他试剂；就能将组内物质鉴别出来，首先需考虑物质的颜色，然后将鉴别出来的物质与其他物质混合，根据现象的不同加以鉴别，若物质都是没有颜色，则让溶液之间两两混合，根据不同的实验现象加以鉴别．

13、BD【分析】

根据质量守恒定律；可知：反应前后物质的质量总和相等，则10+20+20+20=10+30+未知+14，故“未知”为16克，则反应物为：C；D，生成物为B．

A；此反应为C+D═B；故属于化合反应，即A正确；

B；只根据质量无法确定化学反应方程式中各物质的系数；故B错误；

C；由以上计算；可知反应后容器中C的质量为16克，故C正确；

D；A物质在化学反应前后质量没变；可能是反应的催化剂，但也有可能不是，故D不正确．

故选B；D．

【解析】【答案】根据质量守恒定律；可知：反应前后物质的质量总和相等，故可求“待测数据”，根据：质量增加的为生成物，质量减少的为反应物，则可判定反应类型．

14、BD【分析】

A；向金属铜与铁的混合粉末中加入稀盐酸；铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，而铜不与稀盐酸反应；完全反应后过滤即可得到纯净铜；方法正确；

B；混合气体通过氢氧化钠溶液时；气体全部被吸收，没有达到除去混合气体中杂质的目的；

C；碳酸氢钾可与盐酸反应生成氯化钾、水和二氧化碳；完全反应后蒸发即可提纯氯化钾，从而实现了除去杂质的实验目的；

D；硝酸钾和氯化钠都易溶于水；但硝酸钾的溶解性受温度影响很大而氯化钠的溶解性受温度影响不大，因此可选择用水溶解的方法除去混在硝酸钾中的氯化钠．而不能达到除去氯化钠中混有的少量的硝酸钾的实验目的；

故选B；D

【解析】【答案】利用各组内物质的性质差异；分析所选择的除杂试剂或操作方法是否可以除去杂质，选出不正确的一项．

三、填空题(共9题，共18分)15、略

【分析】【分析】根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合各化学式进行解答即可．【解析】【解答】解：钠元素显+1价；氧元素显-2价，设氮元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）+x+（-2）×3=0，则x=+5价．

氢元素显+1价；氯元素显-1价，设氮元素的化合价是y，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：y+（+1）×4+（-1）=0，则y=-3价．

氢元素显+1价；氧元素显-2价，设X元素的化合价是z，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）×n+z+（-2）×（2n-1）=0，则z=（3n-2）价．

故答案为：+5；-3；（3n-2）．16、略

【分析】【分析】（1）根据制备气体操作的顺序分析；

（2）根据用排水法收集氧气的注意事项分析；

（3）根据浓硫酸事故处理的正确方法分析；

（4）根据pH试纸的正确使用方法分析．【解析】【解答】解：（1）制备气体时要先检查装置的气密性后装药品；防止漏气，故（1）选B；

（2）用排水法收集氧气后要先将导管移出水面在熄灭酒精灯；防止水倒吸炸裂试管，故（2）选A；

（3）浓硫酸若沾在皮肤上应先用布擦拭再用水清洗；因为浓硫酸溶于水会放出大量的热，故若直接用水清洗可能会造成烫伤，故（3）选B；

（4）用pH试纸测溶液的酸碱性；先用玻璃棒蘸取待测液把它滴在pH试纸上，试纸变色，再与标准比色卡对比，故（4）选A．

故选B；A；B；A17、略

【分析】

（1）甲烷是由甲烷分子构成的．故填：D．

（2）甲烷燃烧的化学方程式为：CH4+2O22H2O+CO2．

（3）因为甲烷的密度比空气小；应该安装在高处．故填：A．

关闭阀门是燃烧控制中的撤离可燃物；开窗通风是降低可燃物的浓度；从而防止爆炸；而打开抽油烟机容易产生电火花引起逸散的可燃性气体的燃烧或者是爆炸，所以不能打开抽油烟机，否则容易发生爆炸．故填：①②．

【解析】【答案】化学方程式的含义有：反应物和生成物的种类；反应的条件；反应物和生成物的微观粒子个数比；反应物和生成物的质量比等．根据质量守恒定律可以书写化学方程式．

18、略

【分析】（1）根据提供的元素可以组合出的酸、碱、盐、金属氧化物和非金属氧化物分别是：硫酸、氢氧化镁、硫酸镁、氧化镁、水，故填：H2SO4，Mg（OH）2，MgSO4，MgO、H2O；（2）镁和硫酸反应生成硫酸镁和氢气的反应属于置换反应，故填：Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑；硫酸是酸，氢氧化镁是碱，氢氧化镁和硫酸反应生成硫酸镁和水的反应属于中和反应，故填：Mg(OH)2+H2SO4==MgSO4+H2O；硫酸是酸，氧化镁是金属氧化物，硫酸与氧化镁反应生成硫酸镁和水，故填：H2SO4+MgO===MgSO4+H2O．【解析】【答案】。酸碱盐金属氧化物非金属氧化物H2SO4Mg(OH)2MgSO4MgOH2OMg+H2SO4==MgSO4+H2↑Mg(OH)2+H2SO4==MgSO4+H2OH2SO4+MgO===MgSO4+H2O19、略

【分析】本题考查的是常见物质的化学符号，需熟记。【解析】【答案】(1)①3Na；②N2；③2CO32-；④H2O2。(2)①CH4，②C6H12O6，③NH4NO3(合理即可)④NO220、略

【分析】【分析】（1）熟悉常见仪器；了解它们的名称．

（2）根据常用仪器的图形、名称、用途分析回答．【解析】【解答】解：（1）熟悉常见仪器，了解它们的名称．图中仪器a、b；c、d、e、f、g的名称分别是：烧杯、试管、试管夹、酒精灯、量筒、集气瓶、玻璃棒．

故填：烧杯；试管夹、酒精灯、集气瓶、玻璃棒．

（2）①烧杯能在酒精灯上加热；加热时须垫上石棉网，故填：a；

②量取一定体积的液体；需用量筒和胶头滴管，故填：e；

③集气瓶用于收集或储存气体；故填：f；

④加热少量液体时需用试管，故填：b；

④烧杯既能溶解固体、配制溶液，还能用于加热较多量液体；故填：a．21、略

【分析】【分析】纯净物是由一种物质组成的物质，混合物是由两种或两种以上的物质混合而成的物质．根据以上概念进行分析判断．【解析】【解答】解：②洁净的空气；④食醋、⑥澄清石灰水；以上物质均是由不同种物质组成的，均属于混合物；

①液态氧；③铁物、⑤碳酸氢铵、⑦冰水混合物等物质均是由一种物质组成的；均属于纯净物．

故答案为：②④⑥；①③⑤⑦．22、略

【分析】

（1）氧化物是指由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物．

①水的化学式为H2O；属于氧化物；

②柠檬酸的化学式为C6H8O7；不属于氧化物；

③二氧化碳的化学式为CO2；属于氧化物；

④蔗糖的化学式为C12H22O11；不属于化合物．

故答案为：①和③．

（2）气体的溶解度随压强的减小而减小．开启罐口；压强减小，气体的溶解度减小，就会从罐内冒出大量的气泡．

故答案为：压强．

（3）气体的分子在不停地运动；使气体扩散，开启后我们就可以闻到香味．故答案为：分子在不停的运动．

【解析】【答案】（1）欲正确解答本题；须知氧化物的概念．

（2）欲正确解答本题；须知气体的溶解度和压强的关系．

（3）可以用分子的运动原理来解释这一现象．

23、与氧气或空气接触温度达到着火点导热【分析】【分析】（1）观察图示可知；铜片上的白磷燃烧，水中的白磷和铜片上的红磷不燃烧，据此分析燃烧的条件．

（2）根据铜具有良好的导热性，进行分析解答．【解析】【解答】解：（1）铜片上的白磷能够燃烧是因为与氧气或空气充分接触；并且热水的温度使其达到着火点；红磷的着火点高，虽然与氧气充分接触，但达不到着火点仍不能燃烧；水中的白磷虽达到着火点，但不与氧气接触，同样不能燃烧；故可燃物燃烧的条件是：与氧气或空气充分接触；温度达到着火点．

（2）铜具有良好的导热性；可以把热水的热量传导给铜片上的白磷，使其达到着火点燃烧．

故答案为：（1）与氧气或空气接触；温度达到着火点；（2）导热．四、简答题(共3题，共21分)24、略

【分析】【分析】（1）根据葡萄糖化学式的含义；1个葡萄糖分子的构成进行分析解答．

（2）根据相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和；进行分析解答．

（3）根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，化合物中元素的质量分数=×100%；进行分析解答．

（4）根据化合物中某元素的质量=该化合物的质量×该元素的质量分数；进行分析解答．

（5）根据化合物中某元素的质量=该化合物的质量×该元素的质量分数；进行分析解答．

（6）根据化合物中某元素的质量=该化合物的质量×该元素的质量分数，进行分析解答．【解析】【解答】解：（1）葡萄糖是由碳；氢、氧三种元素组成的；1个葡萄糖分中含有6个碳原子．

（2）葡萄糖的相对分子质量是12×6+1×12+16×6=180．

（3）葡萄糖中C；H、O三种元素质量比为（12×6）：（1×12）：（16×6）=6：1：8．

氧元素的质量分数为100%≈53.3%．

（4）360克葡萄糖中含有碳元素的质量为360g×100%=144g．

（5）需要葡萄糖的质量为9.6g÷（100%）=18g．

（6）设需要葡萄糖的质量为x，x×100%=180g×100%x=1080g．

故答案为：（1）三；6；（2）180；（3）6：1：8；53.3%；（4）144；（5）18；（6）1080．25、略

【分析】【分析】点燃条件下；白磷燃烧生成五氧化二磷；

氧气约占空气总体积的五分之一；

不同的实验装置；功能不同；

如果装置漏气，白磷不足，都会影响实验结果．【解析】【解答】解：（1）实验中可以看到玻璃容器内白磷燃烧的现象是剧烈燃烧，产生白烟，该反应的化学式表达式为：4P+5O22P2O5．

故填：剧烈燃烧，产生白烟；4P+5O22P2O5．

（2）活塞在整个实验中的运动状况是：因为白磷燃烧放出大量的热；温度升高，压强增大，活塞先向右，温度降低后，压强减小，活塞向左运动，最后停在刻度4处．

故填：右；左；4．

（3）与课本实验装置相比；该装置的一个优点是操作简单，更环保．

故填：操作简单；更环保．

（4）如果装置漏气；白磷不足，都能够导致测定的结果偏低．

故填：装置漏气．26、略

【分析】【分析】（1）根据实验室制取硫化氢的反应原理和条件选择发生装置；根据硫化氢的密度及水溶性来选择收集装置；

（2）根据题意结合质量守恒定律来书写制取硫化氢的化学方程式；

（3）紫色石蕊试液遇酸变红，酸性溶液的pH值小于7，可以据此答题．【解析】【解答】解：（1）在实验室里常用块状固体硫化亚铁（FeS）跟稀硫酸通过复分解反应来制取硫化氢气体；该反应无需加热，所以可以选择②作为发生装置，而硫化氢的密度比空气的大，能够溶于水，所以只能用向上排空气法来收集，即装置③；

（2）根据复分解反应的特点可以知道硫化亚铁和稀硫酸反应后生成硫酸亚铁和硫化氢；故可以写出该反应的化学方程式；

（3）硫化氢溶于水生成氢硫酸；氢硫酸是酸，其pH值小于7，可以使紫色石蕊试液变红．

故答案为：（1）②