2025年粤教新版九年级化学下册月考试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年粤教新版九年级化学下册月考试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共5题，共10分)1、下列说法中正确的是（）A.分子是保持物质性质的一种粒子B.原子是不能再分的最小微粒C.离子是带电的原子或者原子团D.CO和CO2化学性质的差异主要是由于分子间的空隙不同2、下列食物中富含糖类的是（）A.

馒头B.

清蒸鱼C.

炖牛肉D.

清炒芹菜3、下列物质中，属于氧化物的是rm{(}rm{)}A.rm{O_{2}}B.rm{H_{2}O}C.rm{KMnO_{4}}D.rm{Ca(HCO_{3})_{2}}4、下列常见现象中发生了化学变化的是rm{(}rm{)}A.煮饭前将米用水洗一洗B.冰箱中放入木炭后，异味消失C.自行车轮胎在烈日下爆裂D.酒的酿造5、铁是生活中常用的金属．如图所示的是某“取暖片”外包装的图片．该“取暖片”中发热剂主要成分有铁粉；活性炭、氯化钠、水等；其发热是利用铁生锈时会放热．下列有关说法不正确的是（）

A.铁生锈是铁、水、氧气和氯化钠共同发生化学反应的过程B.缓慢氧化过程放出热量C.氯化钠能加速铁生锈的速度D.活性炭的作用是吸附空气中的水蒸气和氧气，加快缓慢氧化的速度评卷人得分二、多选题(共8题，共16分)6、下列观点解释正确的是（）

。选项事实解释A水银温度计受热时水银柱上升分子间间隔变大B氯化钠溶液导电溶液中有自由移动的离子C金刚石坚硬而石墨质地很软原子的结构不同D救援犬发现废墟下遇难者分子具有特殊气味A.AB.BC.CD.D7、下图是某兴趣小组设计的四个实验装置，其中实验目的能够达到的是（）A.

测定空气中氧气的含量B.

用高锰酸钾制取氧气C.

探索燃烧的条件D.

验证质量守恒定律8、某同学设计了下列实验（括号内是所用的药品或操作），你认为可行的是（）A.验证铁、铜、银的金属活动性顺序（铁丝、银丝、硝酸铜溶液）B.鉴别固体：氢氧化钠、氯化钠、硝酸铵（水，溶解并测温度变化）C.除去二氧化碳中混有少量的一氧化碳（点燃）D.分离氧化钙中混有的碳酸钙粉末（水，溶解，过滤）9、环和能源人类存和发的基本件．下列有环境和能源的说法错误的（）A.所有化学反应在生成新物质的同时，都伴随着热量放出B.煤、石油、天然气是三种重要化石燃料C.太阳能、风能等是人类正在利用和开发的主要能源D.推广乙醇汽油可以适度减轻汽车尾气对环境的污染10、为验证物质间化学反应的规律，某同学用三种溶液分别进行了下面试验：rm{(1)}甲rm{+Na_{2}SO_{4}}溶液rm{垄脷}乙rm{+Na_{2}CO_{3}}溶液rm{垄脹}丙rm{+NaOH}溶液，经分析发现：三个反应中都有rm{NaCl}生成rm{.}由此判断：甲、乙、丙三种溶液所对应的物质分别是rm{(}rm{)}A.rm{HCl}rm{CaCl_{2}}rm{MgCl_{2}}B.rm{BaCl_{2}}rm{HCl}rm{MgCl_{2}}C.rm{BaCl_{2}}rm{CaCl_{2}}rm{HCl}D.rm{KCl}rm{HCl}rm{MgCl_{2}}11、甲乙两种固体的溶解度曲线如图所示；下列说法中，正确的是（）

A.当温度高于20℃时甲物质的饱和溶液的溶质质量分数一定大于乙物质饱和溶液的溶质质量分数B.40℃时，分别在50g水中加入40g甲、乙，所得溶液中溶质的质量分数相等C.40℃时，300g甲物质的饱和溶液加水可配制500g30%的甲溶液D.20℃时，分别在100g水中加入40g甲、乙两物质加热到40℃时，甲溶液为不饱和溶液，乙溶液是饱和溶液，且两溶液的溶质质量分数相等．12、2008年北京奥运会吉祥物--“福娃”向世界传递着友谊；和平、积极进取的精神．为儿童安全考虑；有一种“福娃”的外用材料为纯羊毛线，内充物为无毒的聚酯纤维．下列说法正确的是（）

A.羊毛的主要成分为纤维素B.这种“福娃”不宜用碱性强的洗涤剂清洗C.聚酯纤维是天然材料D.可以用燃烧的方法区分羊毛和聚酯纤维13、（2008•烟台）用酒精和水浸泡蝴蝶兰花可得到紫色溶液，该溶液遇酸溶液显红色，遇碱溶液显黄色．下列说法不正确的是（）A.蝴蝶兰花的溶液与酸作用显红色是物理变化B.能使蝴蝶兰花的溶液显黄色的一定是碱C.将氯化钠溶液滴入蝴蝶兰花的溶液后，溶液仍为紫色D.蝴蝶兰花的溶液可用作酸碱指示剂评卷人得分三、填空题(共9题，共18分)14、某同学用饮料瓶自制了如图所示的简易净水装置：小卵石，石英沙和膨松棉起到的作用是____，活性炭的作用是____．用此装置处理生活污水后水变得清澈、无异味．他向水中加入____看到泡沫少、有浮渣，说明是含有____性杂质的硬水．这种硬水可能带来的危害①____②____③____，除去这种杂质可采用____方法．15、今年我市初中化学实验考察的内容是“实验室制取二氧化碳气体”；请回答下列相关问题．

（1）下列有关连接仪器方法的叙述中，错误的是：____（填序号）．

A．将单孔胶塞的约二分之一旋进试管口。

B．乳胶管与玻璃导管连接前用水湿润管口。

C．乳胶管一端塞进玻璃导管内。

D．玻璃导管口一端旋进乳胶管一端。

（2）①图1是某人设计的制备二氧化碳的示意图，其中有____处错误．

②写出实验室制备二氧化碳气体的化学方程式____

③“实验是检验化学原理的最高法庭”．下列有关实验室收集二氧化碳的叙述中，不符合实验事实的是：____（填序号）

A．因为CO2能溶于水，一般不用排水法收集CO2

B．因为CO2溶解性并不强，与水反应生成碳酸又不稳定，可用排水法收集CO2

C．排水法收集CO2时；需观察倒置的试管内液面下降和有气泡从试管口逸出。

D．通常状况下，CO2密度大于空气，只能用向上排空气法收集CO2

E．因为CO2是无色气体，排空气法收集CO2时；需用燃着的木条“验满”

（3）如图2所示，向集满CO2的试管内倒入约占试管容积三分之一的澄清石灰水；旋紧胶塞，上下持续震荡一段时间．

①请写出实验室鉴定CO2的化学方程式____；

②充分震荡后，试管内压强____试管内大气压强（选填“＞”或“=”或“＜”）；

③震荡试管前，旋紧胶塞的目的____、____．

16、已知钙元素的原子结构示意图如图1所示；请回答下列问题．．

（1）该原子有____个电子层，x的值为____．

（2）钙元素的化学性质与下列（填字母代号）____元素的化学性质最相似．

（3）钙元素的原子容易____（填“失去”或“得到”）2个电子．

（4）图2中B、D分别是镁与氯元素，写出这两种元素形成化合物的化学式____．17、纯净物由______物质组成，混合物由______物质组成．18、化学用语是学习化学的重要工具。rm{(1)}用符号表示：磷元素________；rm{2}个镁原子________；rm{3}个二氧化硫分子________。rm{(2)}请从rm{C}rm{H}rm{O}rm{Ca}四种元素中选择元素，组成符合要求的物质，用化学式填空。rm{垄脵}能供给呼吸的是________；rm{垄脷}能用来改良酸性土壤的是________；rm{垄脹}能用作补钙剂的是________；rm{垄脺}能用于冶炼金属的是________rm{(}写一种rm{)}19、碘元素具有预防和治疗甲状腺肿的作用，人体缺碘时易患粗脖子病．为了消除碘缺乏病，我国政府规定居民的食用盐必须是加碘食盐，简称碘盐．所谓碘盐就是在食盐中加入一定量的碘酸钾．下表某精制碘盐包装袋上的部分文字说明：。配料表食用盐、碘酸钾含碘量（20mg～40mg）/kg保质期18个月食用方法待食物烹调好后再放入碘盐，勿长时间炖炒贮藏指南避热、避光、密封、防潮（1）已知碘酸钾的化学式为KIO3，①碘酸钾中碘元素的化合价为____．②碘酸钾的相对分子质量为____．③一定量的碘酸钾中含有20g碘，则碘酸钾的质量为____g．

（2）由食用方法和贮藏方法，可推测碘酸钾的化学性质之一是____．

（3）若1000g碘盐中约含20mg碘，①这里标明的碘的含量是指____；

A．碘单质B．碘元素C．碘原子D．碘分子。

②已知成人每天约需0.15mg碘，假设这些碘主要是从碘盐中摄取的，则成人每天需要食用碘盐多少克（写出计算过程）？20、下表是市场上销售的某加碘食盐包装袋上的部分文字说明（I为碘的元素符号）．请根据表中提供的信息回答下列问题。

。氯化钠（NaCl）＞98.0%（以NaCl计）碘酸钾（KIO3）20～40mg/kg（以碘计）（1）加碘食盐中的碘指的是____

A原子B分子C元素D单质。

（2）该加碘食盐属于____（填“混合物”或“纯净物”）．21、如图是实验室中常见的化学仪器；相信你已经使用过多次，请用字母填空：

（1）常用来吸取和滴加少量液体的仪器是____；

（2）过滤操作需要的仪器有____；

（3）如何较容易的连接D和E（胶皮管）____．22、请在①氢气、②石墨、③干冰、④氦气、⑤氮气、⑥氧气几种物质中选择适当物质填空（填序号）：可以作制冷剂的是____；空气中含量最多的是____；铅笔中含有的成分是____；可供人呼吸的是____．评卷人得分四、探究题(共4题，共16分)23、根据下列实验室制取气体的装置图；回答问题：

rm{(1)}写出标号的仪器名称：rm{垄脵}______rm{垄脷}______

rm{(2)}实验室制取二氧化碳的化学方程式______，验证该气体集满的方法是______．

rm{(3)}实验室选用装置rm{A}rm{E}组合制取氧气，选择的药品时______：实验后，发现收集的氧气不纯，可能的原因是______rm{(}答一条即可rm{)}

rm{(4)}收集氧气和二氧化碳都可以选用的装置是______

rm{(5)}实验室用rm{B}装置制取二氧化碳时，若用铁网代替铜网，产生的不良后果是：rm{(}答一条即可rm{)}______．24、某同学对蜡烛rm{(}主要成分是石蜡rm{)}及其燃烧进行了如下探究rm{.}请填写下列空格：

rm{(1)}取一支蜡烛，用小刀切下一小块，把它放人水中，蜡烛浮在水面上rm{.}结论：石蜡的密度比水______；

rm{(2)}点燃蜡烛，观察到蜡烛火焰分为外焰、内焰、焰心三层rm{.}把一根火柴梗放在蜡烛的火焰中rm{(}如图rm{)}大约rm{1s}后取出可以看到火柴梗的______部位最先碳化．

结论：蜡烛火焰的______温度最高；

rm{(3)}再将一只干燥的烧杯罩在蜡烛火焰上方，烧杯内壁出现水雾rm{.}取下烧杯；迅速向烧杯内倒人少量澄清的石灰水，振荡，澄清石灰水变浑浊。

结论：石蜡中一定含______、______。25、老师为同学们提供了如图所示的实验装置rm{.}请按要求回答下列问题：

rm{(1)}写出仪器rm{垄脵}的名称______；

rm{(2)}实验室制取二氧化碳的化学方程式为______；

rm{(3)}要组装一套“随开随用，随关随停”制取干燥二氧化碳的实验装置，选择装置的接口顺序是______rm{(}填序号rm{)}

rm{(4)}若选择装置rm{A}制氧气；反应的化学方程式为______；

rm{(5)}乙炔rm{(C_{2}H_{2})}俗称电石气，是一种无色无味气体，密度比空气略小，难溶于水rm{.}实验室常用块状碳化钙rm{(CaC_{2})}与水反应制乙炔，同时有氢氧化钙生成，该反应非常剧烈rm{.}则反应的化学方程式为______，从上图中选择实验室制乙炔所用的最佳发生装置是______rm{(}填序号rm{)}．26、某同学设计了测定空气中氧气含量的实验，实验装置如图rm{.}该同学的实验步骤如下：

rm{垄脵}将图中的集气瓶分为rm{5}等份；并作好标记．

rm{垄脷}在带橡皮塞和导管的燃烧匙内装入足量的红磷；将导管上的止水夹夹紧，在酒精灯上点燃红磷，并立即伸入集气瓶内，塞紧橡皮塞．

rm{垄脹}充分反应后；待集气瓶冷却至室温，打开止水夹．

请回答下列问题：

rm{(1)}该实验中红磷需稍过量，目的是______rm{.}红磷的颜色______．

rm{(2)}步骤rm{垄脷}集气瓶中的现象是______，其反应的符号表达式为______；步骤rm{垄脹}中打开止水夹后观察到的现象是______；由此可得出空气中氧气的体积分数约为______．

rm{(3)}该实验可推论出氮气______rm{(}填“易”或“难”rm{)}溶于水和其化学性质______rm{(}填“活泼”或“不活泼”rm{)}的结论．

rm{(4)}若将红磷换成炭粉，该实验能否获得成功？为什么？______成功，原因是______．评卷人得分五、科普阅读题(共2题，共6分)27、（2006•吉林）（1）小新发现在热水中加蔗糖可以得到一杯更甜的糖水，查阅资料，他了解到了蔗糖的溶解度曲线．请你根据图帮他分析产生这一现象的原因____；

（2）在查阅资料的过程中，他还发现另一种固体物质的溶解度变化规律与蔗糖相反，如图．如果把这种固体物质的不饱和溶液变为饱和溶液可采用____、____的方法达到目的．28、下面的表格中列出了氯化铵在不同温度下的溶解度：

。温度/℃01020304050607080溶解度/g29.433.337.241.445.850.455.260.265.6（1）从表中可得到的一条信息是____．

（2）在20℃时，向100g水中加入50g氯化铵，形成氯化铵的____（填“饱和”或“不饱和“）溶液，将其温度升高至60℃时，溶液的质量为____g，该溶液中溶质与溶剂的质量比为____．参考答案一、选择题(共5题，共10分)1、C【分析】【分析】分子；原子和离子是构成物质的基本微粒；

化学变化中；分子可分，原子不可分；

离子是带电荷的原子或原子团；

分子不同，化学性质不同．【解析】【解答】解：A；分子是保持物质化学性质的一种粒子；该选项说法不正确；

B；原子可分为原子核和核外电子；该选项说法不正确；

C；离子是带电的原子或者原子团；该选项说法正确；

D、CO和CO2化学性质的差异主要是由于分子不同；该选项说法不正确．

故选：C．2、A【分析】【分析】根据人体所需六大营养素的种类、食物来源，结合题中所给的食物判断所含的营养素，进行分析判断．【解析】【解答】解：A；馒头中富含淀粉；淀粉属于糖类，故选项正确．

B；清蒸鱼中富含蛋白质；故选项错误．

C；炖牛肉中富含蛋白质；故选项错误．

D；清炒芹菜中富含维生素；故选项错误．

故选A．3、B【分析】试题分析：可以根据物质组成及其元素组成进行判断rm{.}氧化物是由两种元素组成；并且一种元素是氧元素的化合物．

A；氧气由一种元素组成；属于单质故A错误；

B；水是由两种元素组成的化合物；并且一种元素是氧元素，属于氧化物故B正确；

C；高锰酸钾是由三种元素组成的纯净物；不属于氧化物，故C错误；

D；碳酸氢钙是由四种元素组成的纯净物；不属于氧化物，故D错误；

故选B．【解析】rm{B}4、D【分析】解：rm{A}煮饭前将米用水洗一洗的过程中除去了泥土等；没有新物质生成，属于物理变化．

B；冰箱中放入木炭后；异味消失，是木炭吸附了异味，没有新物质生成，属于物理变化．

C；自行车轮胎在烈日下爆裂没有新物质生成；属于物理变化．

D；酒的酿造过程中有新物质酒精生成；属于化学变化．

故选：rm{D}．

化学变化是指有新物质生成的变化；物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断．

本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化．【解析】rm{D}5、D【分析】【分析】A；铁与氧气和水充分接触时容易生锈；盐能够促进铁的生锈速率；

B；物质和氧气发生的反应是氧化反应；氧化反应是放热的；

C；盐能够加快铁生锈的速率；

D、活性炭起分散铁粉透气防结块从而能够达到均衡发热的作用．【解析】【解答】解：A；铁与氧气和水充分接触时容易生锈；氯化钠能够加快铁生锈的速率．故选项错误；

B；缓慢氧化过程放出热量．故选项错误；

C；盐能够加快铁生锈的速率．故选项错误；

D；活性炭起分散铁粉透气防结块从而能够达到均衡发热的作用．故选项正确．

故选D．二、多选题(共8题，共16分)6、AB【分析】【分析】根据已有的知识进行分析，热胀冷缩是因为微粒间的间隔改变；闻到气味是因为微粒在不断的运动；化学变化中分子可以再分，据此解答．【解析】【解答】解：A；水银温度计受热时水银柱上升是因为分子间的间隔变大了；故A正确；

B；氯化钠溶液导电是溶液中有自由移动的离子；故B正确；

C；金刚石坚硬而石墨质地很软；原子排列方式不同造成的，故C错误；

D；救援犬发现废墟下遇难者；闻到气味是因为微粒在不断的运动，故D错误；

故选AB．7、BC【分析】【分析】实验目的是否能够达到；需要从实验的原理来进行分析，从实验原理中抓住问题的关键，也就是实验成功的关键，从而做出判断．

A；空气成分的测定是利用消耗装置气体而引起明显的压强差而使外界的水进行补充；所以实验中加入的反应物不能是气体，对应的生成物也不能是气体（若为可以被吸收的液体也可以考虑，但是吸收速度要快）．

B；高锰酸钾制取氧气是固体在加入条件下制取氧气；所以发生装置需要加热，而由于氧气不易溶解水，可以用排水法收集．

C；燃烧条件的探究；主要是要形成可以对比的外界条件．

D、验证质量守恒定律定律要保证所有的反应物和生成物都在称量范围之内．【解析】【解答】解：

A；空气成分的测定是利用消耗装置气体而引起明显的压强差而使外界的水进行补充；所以实验中加入的反应物不能是气体，对应的生成物也不能是气体（若为可以被吸收的液体也可以考虑，但是吸收速度要快）．当用硫粉来实验时，由于生成二氧化硫气体，所以不宜用来空气成分测定（二氧化硫在水中溶解很少）．错误．

B；高锰酸钾制取氧气是固体在加入条件下制取氧气；所以发生装置需要加热，而由于氧气不易溶解水，可以用排水法收集．正确．

C；燃烧条件的探究；主要是要形成可以对比的外界条件．铜片上的白磷和红磷都是可燃物，周围有同样的气体环境，而白磷燃烧，红磷不燃烧，说明燃烧需要达到一定的温度（着火点）；而水中的白磷和铜片上的白磷，同样都是白磷，且水中的白磷的温度还高但是却没有燃烧，说明燃烧与气体的存在（空气或氧气）有关．正确．

D、验证质量守恒定律定律要保证所有的反应物和生成物都在称量范围之内．而本实验采取的是碳酸和盐酸反应，由于反应为Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O；生成物有气体，而整个装置处于开放状态，导致反应后无法称量到二氧化碳的质量，所以不能用来验证质量守恒定律．错误．

故选：BC．8、AB【分析】【分析】A；铁丝与硝酸铜溶液反应；而银丝与硝酸铜不反应；

B；氢氧化钠溶于水放热；氯化钠溶于水温度不变，硝酸铵溶于水吸收热量．

C；根据燃烧的条件和除杂方法判断；

D、加水溶解，氧化钙会变成氢氧化钙；【解析】【解答】解：A；验证铁、铜、银的金属活动性顺序（铁丝、银丝、硝酸铜溶液）；实验方案可行，因为铁丝与硝酸铜溶液反应，而银丝与硝酸铜不反应，故A正确；

B；鉴别固体：氢氧化钠溶于水放出热量；溶液温度升高；氯化钠溶于水温度没有明显变化；硝酸铵溶于水吸收热量，溶液温度降低，能区分，故B正确；

C；除去二氧化碳中混有少量的一氧化碳；是不能用点燃的方法的，CO在二氧化碳中不能燃烧，故实验方案不可行，可以通过灼热的氧化铜，故C错误；

D；分离氧化钙中混有的碳酸钙粉末（加水溶解；过滤），实验方案不可行，加水溶解，氧化钙会变成氢氧化钙，可以通过改为煅烧，故D错误．

故选AB9、AC【分析】解：化学应的基征是有新物质生成；在反应同时还常伴随能量的变化表现放热吸热现象，不一定都伴着热量出，故选项说法错误．

煤；石油、气当今世界上最重要的化石燃；故说法正确．

乙的产物是二氧和水；广乙醇汽油可适度减汽车尾气对环境的污故选说法正确．

故选C．

化石燃料的种类进行分判断．

根据人类正在利和开主要能源进行分判断．

用乙醇汽油的优点约源；减少污染．

本题难度不大，掌握学反的特征与能量变化化燃料的种类、使用醇汽油的是即可正确答本．【解析】【答案】AC10、BC【分析】解：rm{A}盐酸不与硫酸钠反应；故A错误；

B；氯化钡能与硫酸钠反应产生氯化钠；盐酸能与碳酸钠反应产生氯化钠，氯化镁能与氢氧化钠反应产生氯化钠，故B正确；

C；氯化钡能与硫酸钠反应产生氯化钠；氯化钙能与碳酸钠反应产生氯化钠，盐酸能与氢氧化钠反应产生氯化钠，故C正确；

D；氯化钾不与硫酸钠反应；故D错误；

故选：rm{BC}

根据已有的知识进行分析；硫酸钠能与含有氯化钡反应产生氯化钠；碳酸钠能与盐酸或氯化钙产生氯化钠；氢氧化钠能与盐酸或氯化镁产生氯化钠，据此解答．

本题考查了常见物质间的反应，完成此题，可以依据物质的性质进行．【解析】rm{BC}11、AD【分析】【分析】A、饱和溶液中溶质的质量分数=×100%；及溶解度大则溶质的质量分数大；

B；据该温度下甲乙的溶解度分析解答；

C；据稀释过程中溶质的质量不变分析解答；

D、据不同温度下两物质的溶解度分析解答．【解析】【解答】解：A；当温度高于20℃时甲的溶解度始终大于乙的溶解度；所以甲物质的饱和溶液的溶质质量分数一定大于乙物质饱和溶液的溶质质量分数，正确；

B；40℃时乙的溶解度是40g；即100g水中最多溶解40g的乙，而甲的溶解度是50g，所以分别在50g水中加入40g甲、乙，甲溶解25g，乙溶解20g，两溶液中溶剂质量相等且均饱和，故甲的溶质质量分数大于乙，故错误；

C；40℃时甲的溶解度是50g；即150g饱和溶液中含有50g的甲，则300g甲物质的饱和溶液中含有100g的甲，加水稀释溶质的质量不变，所以不能配制500g30%的甲溶液，因为该溶液中溶质的质量是500g×30%=150g，故错误；

D；20℃时两物质的溶解度相等；均是30g，所以分别在100g水中加入40g甲、乙两物质均不能全部溶解；加热到40℃时，甲溶解度变为50g，溶液为不饱和溶液，乙溶解度变为40g，溶液恰好是饱和溶液，且两溶液的溶质质量分数相等，正确；

故选：AD．12、BD【分析】【分析】根据材料的性质进行分析，动物的毛发成分为蛋白质，不能用碱性洗涤剂洗涤，聚酯纤维是人造材料，羊毛燃烧时有烧焦羽毛的气味，而聚酯纤维没有．【解析】【解答】解：A；羊毛的主要成分是蛋白质；不是纤维素，故A错误；

B；“福娃”的外用材料为纯羊毛线；不能用碱性强的洗涤剂清洗，故B正确；

C；聚酯纤维是人造材料；故C错误；

D；羊毛燃烧时有烧焦羽毛的气味；而聚酯纤维没有，所以可以用燃烧的方法区分羊毛和聚酯纤维，故D正确；

故选BD．13、AB【分析】

A；蝴蝶兰花的溶液与酸作用显红色是化学变化；故此选项说法错误．

B；能使蝴蝶兰花的溶液变黄色的是碱性溶液；不一定是碱的溶液，故此选项说法错误．

C；氯化钠的溶液呈中性不会使指示剂变色；故溶液应为紫色，故此选项说法正确．

D；因为蝴蝶兰花的溶液遇酸碱会变色；因此可作指示剂使用，故此选项说法正确．

故选AB

【解析】【答案】指示剂的变色时指示剂与溶液的化学变化；该紫色溶液遇到碱性溶液会变黄，遇到酸性溶液会变红，利用这些知识解决此题．

三、填空题(共9题，共18分)14、略

【分析】【分析】小卵石，石英沙和膨松棉能除去水中不溶性杂质；活性炭有吸附性；肥皂水可区别硬水和软水，硬水很多危害，应进行软化，据此分析回答有关的问题．【解析】【解答】解：在简易净水装置中；小卵石，石英沙和膨松棉能除去水中不溶性杂质，起到的作用是过滤，活性炭有吸附性，活性炭的作用是吸附．用此装置处理生活污水后水变得清澈；无异味．他向水中加入肥皂水看到泡沫少、有浮渣，说明是含有可溶性杂质的硬水．这种硬水可能带来的危害，例如：①使锅炉内结水垢，不仅浪费燃料，严重时可能引起爆炸，②人长期饮用硬水可能会得结石，③洗涤衣物既浪费肥皂由洗不干净，除去这种杂质可采用煮沸方法．

故答为：过滤；吸附；肥皂水；可溶；①使锅炉内结水垢，不仅浪费燃料，严重时可能引起爆炸，②人长期饮用硬水可能会得结石，③洗涤衣物既浪费肥皂由洗不干净；煮沸．15、略

【分析】

（1）有关连接仪器方法的叙述中；错误的是：乳胶管一端塞进玻璃导管内，应该是玻璃导管口一端旋进乳胶管一端；乳胶管与玻璃导管连接前用水湿润管口，应该是玻璃导管口用水湿润；故答案为：BC

（2）图1是某人设计的制备二氧化碳的示意图，其中的错误有：导管伸入橡皮塞太长了，进入液体内，气体无法导出；铁夹应该夹在试管的中上部；收集气体的试管没有固定；用碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，配平即可；有关实验室收集二氧化碳的叙述中，不符合实验事实的是：因为CO2能溶于水，一般不用排水法收集CO2；通常状况下，CO2密度大于空气，只能用向上排空气法收集CO2；实验证明二氧化碳溶解性并不强，与水反应生成碳酸又不稳定，可用排水法收集CO2；故答案为：①3；②CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；③AD（答全才给分；选错不给分）

（3）二氧化碳一般用澄清石灰水检验，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和水；充分震荡后，试管内压强小于试管内大气压强，因为二氧化碳反应了；震荡试管前，旋紧胶塞的目的是：防止石灰水冲出试管腐蚀皮肤、促进石灰水充分吸收CO2；故答案为：①CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O；②＜；③防止石灰水冲出试管腐蚀皮肤、促进石灰水充分吸收CO2

【解析】【答案】（1）有关连接仪器方法的叙述中；错误的是：乳胶管一端塞进玻璃导管内，应该是玻璃导管口一端旋进乳胶管一端；乳胶管与玻璃导管连接前用水湿润管口，应该是玻璃导管口用水湿润．

（2）图1是某人设计的制备二氧化碳的示意图，其中的错误有：导管伸入橡皮塞太长了，进入液体内，气体无法导出；铁夹应该夹在试管的中上部；收集气体的试管没有固定；制取装置包括加热和不需加热两种，实验室制取CO2，是在常温下，用碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热．二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集．有关实验室收集二氧化碳的叙述中，不符合实验事实的是：因为CO2能溶于水，一般不用排水法收集CO2；通常状况下，CO2密度大于空气，只能用向上排空气法收集CO2；实验证明二氧化碳溶解性并不强，与水反应生成碳酸又不稳定，可用排水法收集CO2．

（3）二氧化碳一般用澄清石灰水检验，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和水；充分震荡后，试管内压强小于试管内大气压强，因为二氧化碳反应了；震荡试管前，旋紧胶塞的目的是：防止石灰水冲出试管腐蚀皮肤、促进石灰水充分吸收CO2．

16、420B失去MgCl2【分析】【分析】（1）根据在原子中；核电荷数=质子数=核外电子数可解答本题；

（2）根据最外层电子数决定元素的化学性质解答；

（3）根据金属元素钠最外层有1个电子易失去而变成阳离子解答；

（4）根据化合物的化学式的写法来分析．【解析】【解答】解：（1）根据钙元素的原子结构示意图可知：该原子有4个电子层；在原子中，质子数=核外电子数，根据原子结构示意图可得出x=2+8+8+2=20；

（2）B中最外层有2个电子；与钙元素的化学性质；

（3）钙元素的最外层有2个电子易失去2个电子而变成阳离子；

（4）镁原子最外层有2个电子，易失去2个电子而显+2价，氯原子最外层有7个电子，易得到1个电子而显-1价，故镁元素与氯元素可组成的氯化镁，其化学式为MgCl2．故填：MgCl2．

答案：

（1）4；20；

（2）B；

（3）失去；

（4）MgCl2．17、略

【分析】解：纯净物由同种物质组成；混合物由不同种物质组成．

故答为：同种；不同种．

根据混合物和纯净物的定义分析回答．

本题较为简单，了解混合物、纯净物的定义即可分析解答．【解析】同种；不同种18、略

【分析】【分析】本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目。【解答】rm{(1)}磷元素的符号为：rm{P}原子的表示方法就是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字。所以rm{2}个镁原子，就可表示为：rm{2Mg}根据分子的表示方法：正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字。因此rm{3}个二氧化硫分子表示为：rm{3SO_{2}}rm{(2)垄脵}氧气能供给呼吸，是能供人体呼吸的气体，其化学式为：rm{O_{2拢禄}}rm{垄脷}氢氧化钙具有碱性，属于碱，可用于改良酸性土壤，其化学式为：rm{Ca(OH)_{2}}rm{垄脹}碳酸钙能和胃液中的盐酸反应生成可溶性的钙盐，可做为补钙剂，其化学式为：rm{CaCO_{3}}rm{垄脺}碳、氢气和一氧化碳都具有还原性，是能还原氧化铜的氧化物，其化学式为：rm{C(}或rm{CO}或rm{H_{2})}【解析】rm{(1)P}rm{2Mg}rm{3SO_{2}}rm{{,!}_{(2)}垄脵O_{2}}rm{垄脷Ca(OH)_{2}}rm{垄脹CaCO_{3}}rm{垄脺C(}或rm{CO}或rm{H_{2})}19、略

【分析】【分析】（1）根据在化合物中正负化合价代数和为零；进行解答本题；根据相对分子的质量为组成分子的各原子的相对原子质量之和，进行分析；根据元素的质量=化合物的质量×化合物中该元素的质量分数；

（2）由食用方法和储存方法说明碘酸钾不宜在较高的温度下使用和储存；

（3）根据加碘盐中的碘指的是碘元素进行解答；

根据题中信息“1000g碘盐中含20mg碘”进行计算．【解析】【解答】解：（1）①钾元素的化合价为+1价；氧元素的化合价为-2价，设碘元素的化合价为X，故碘元素的化合价为：（+1）+X+（-2）×3═0X═+5；故填：+5；

②碘酸钾（KIO3）的相对分子质量=39+127+16×3=214；故填：214；

③需要碘酸钾的质量=20g÷=33.7g；故填：33.7；

（2）碘酸钾的食用方法是待食物烹调好后再放入碘盐；储存方法是密封；避光、防潮湿．说明碘酸钾不能接触较高的温度，因此说明碘酸钾具有受热易分解的性质；故填：受热易分解（或不稳定）；

（3）①加碘盐中的碘指的是碘元素；故选B；

②由题意可知每1000g碘盐中约含20mg碘，则0.15mg碘需碘盐的质量为1000g×=7.5g．

故填：7.5g．20、略

【分析】【分析】（1）根据生活中的实际情况；可知从人体内必需元素一般从无机盐中获取，则可知广告中的“碘”指的元素，进行分析解答本题．

（2）根据加碘食盐的标签，利用加碘食盐的组成，判断加碘食盐为混合物．【解析】【解答】解：（1）食品；药品、营养品、矿泉水等物质中的“碘、氟、钙、铁、锌”等不能以单质、分子、原子形式存在；而是指元素．故加碘食盐中的“碘”通常是指元素．

（2）该“加碘食盐”由氯化钠；碘酸钾等物质组成；由多种物质组成的为混合物；

故答案为：（1）C；（2）混合物21、略

【分析】【分析】可以根据常用仪器的用途并结合图示分析解答：试管可用作少量试剂的反应容器，胶头滴管可用来吸取和滴加少量液体，用于量取一定量液体体积的玻璃仪是量筒．【解析】【解答】解：（1）吸取和滴加少量液体时；需要用胶头滴管；

故答案为：F；

（2）过滤操作；需要用漏斗；烧杯、铁架台、玻璃棒；

故答案为：ABCG；

（3）连接玻璃管和胶皮管时用玻璃管蘸取少量的水；然后旋转着轻轻的插入胶皮管中；

故答案：用玻璃管蘸取少量的水，然后旋转着轻轻的插入胶皮管中．22、略

【分析】【分析】根据物质的性质和用途分析解答：干冰升华吸热，可作制冷剂；空气中含量最多的气体是氮气；铅笔芯中含有石墨；氧气可供人呼吸．【解析】【解答】解：干冰升华吸热；可作制冷剂；空气中含量最多的气体是氮气；铅笔芯中含有石墨；氧气可供人呼吸；

故答案为：③⑤②⑥．四、探究题(共4题，共16分)23、略

【分析】解：rm{(1)}酒精灯是常用的加热仪器；集气瓶是收集气体的仪器，故答案为：酒精灯；集气瓶；

rm{(2)}实验室制取rm{CO_{2}}是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热；二氧化碳的验满方法是：将一根燃着的木条平放在集气瓶口，木条熄灭，证明满了；故答案为：rm{CaCO_{3}+2HCl=CaCl_{2}+H_{2}O+CO_{2}隆眉}

rm{(3)}实验室选用装置rm{A}rm{E}组合制取氧气；选择的药品时必须是固体加热制氧气；实验后，发现收集的氧气不纯，可能的原因是：一有气泡冒出就收集或集气瓶中没有装满水等；故答案为：必须是固体加热制氧气；一有气泡冒出就收集或集气瓶中没有装满水等；

rm{(4)}氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集；二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集；故答案为：rm{C}

rm{(5)}实验室用rm{B}装置制取二氧化碳时；若用铁网代替铜网，产生的不良后果是：二氧化碳气体不纯或酸会把铁丝网反应掉；故答案为：二氧化碳气体不纯或酸会把铁丝网反应掉；

rm{(1)}酒精灯是常用的加热仪器；集气瓶是收集气体的仪器；

rm{(2)}实验室制取rm{CO_{2}}是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，方程式为：rm{CaCO_{3}+2HCl=CaCl_{2}+H_{2}O+CO_{2}隆眉}二氧化碳的验满方法是：将一根燃着的木条平放在集气瓶口，木条熄灭，证明满了；故答案为：rm{CaCO_{3}+2HCl=CaCl_{2}+H_{2}O+CO_{2}隆眉}将一根燃着的木条平放在集气瓶口；木条熄灭，证明满了；

rm{(3)}实验室选用装置rm{A}rm{E}组合制取氧气；选择的药品时必须是固体加热制氧气；实验后，发现收集的氧气不纯，可能的原因是：一有气泡冒出就收集或集气瓶中没有装满水等；

rm{(4)}氧气的密度比空气的密度大；不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集；二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集；

rm{(5)}实验室用rm{B}装置制取二氧化碳时；若用铁网代替铜网，产生的不良后果是：二氧化碳气体不纯或酸会把铁丝网反应掉；

本考点主要考查了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写、气体的验满和注意事项等，综合性比较强rm{.}气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关rm{.}本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中．【解析】酒精灯；集气瓶；rm{CaCO_{3}+2HCl=CaCl_{2}+H_{2}O+CO_{2}隆眉}将一根燃着的木条平放在集气瓶口，木条熄灭，证明满了；必须是固体加热制氧气；一有气泡冒出就收集或集气瓶中没有装满水等；rm{C}二氧化碳气体不纯或酸会把铁丝网反应掉24、rm{(1)}小；

rm{(2)a}外焰；

rm{(3)C}rm{H}【分析】【分析】

这是一道结合课本的探究题目，与酒精灯火焰的实验相类似，其中利用质量守恒定律的推论化学反应前后元素种类不变是解答rm{(3)}的关键。

本题主要测试学生的实验操作能力和方法的掌握情况；以及学生对石蜡的性质的了解，如果学生了解石蜡的成分，并能正确分析实验现象，就能正确解答。

【解答】

解：rm{(1)}根据物质的浮沉条件浮于水面说明石蜡密度比水小；故答案为：小；

rm{(2)}蜡烛的火焰的结构与酒精灯火焰的情况非常相似，故答案为rm{a}外焰；

rm{(3)}依据质量守恒定律反应前后元素的种类不变，据题目所给的信息反应后生成了二氧化碳与水，故答案为：rm{C}rm{H}【解析】rm{(1)}小；

rm{(2)a}外焰；

rm{(3)C}rm{H}25、略

【分析】解：rm{(1)}仪器rm{垄脵}的名称是长颈漏斗；

rm{(2)}实验室用碳酸钙和稀盐酸反应来制取二氧化碳，反应的化学方程式为rm{CaCO_{3}+2HCl篓TCaCl_{2}+H_{2}O+CO_{2}隆眉}

rm{(3)}制取二氧化碳用固体和液体反应，要“随开随用，随关随停”，rm{B}装置不能控制反应的停止与发生，rm{C}装置中长颈漏斗伸入锥形瓶中的部分太短，生成的气体容易从漏斗逸出，则只能用rm{D}装置，干燥二氧化碳可用浓硫酸，要长管进，短管出，收集二氧化碳时导管要伸入集气瓶的底部，故装置的接口顺序是rm{d-e-f-g-h}

rm{(4)}若用装置rm{A}制氧气，可选择加热高锰酸钾的方法，反应的化学方程式为rm{2KMnO_{4}dfrac{overset{;;triangle;;}{.}}{;}K_{2}MnO_{4}+MnO_{2}+O_{2}隆眉}

rm{2KMnO_{4}dfrac{

overset{;;triangle;;}{

.}}{;}K_{2}MnO_{4}+MnO_{2}+O_{2}隆眉}实验室常用块状碳化钙rm{(5)}与水反应制乙炔，同时有氢氧化钙生成，则反应的化学方程式为rm{(CaC_{2})}，由于反应非常剧烈，故实验室制乙炔所用的最佳发生装置是rm{CaC_{2}+2H_{2}O篓TCa(OH)_{2}+C_{2}H_{2}隆眉}．

故答案为：rm{D}长颈漏斗；

rm{(1)}

rm{(2)CaCO_{3}+2HCl篓TCaCl_{2}+H_{2}O+CO_{2}隆眉}

rm{(4)2KMnO_{4}dfrac{overset{;;triangle;;}{.}}{;}K_{2}MnO_{4}+MnO_{2}+O_{2}隆眉}

rm{(3)d-e-f-g-h}，rm{(4)2KMnO_{4}dfrac{

overset{;;triangle;;}{

.}}{;}K_{2}MnO_{4}+MnO_{2}+O_{2}隆眉}．

rm{(5)CaC_{2}+2H_{2}O篓TCa(OH)_{2}+C_{2}H_{2}隆眉}根据仪器的图形和用途判断名称；

rm{D}根据二氧化碳的反应原理写出化学方程式；

rm{(1)}根据能控制反应的发生与停止和干燥气体的方法角度分析；

rm{(2)}装置适合用加热固体的反应来制取气体；故可选择加热高锰酸钾制取氧气；

rm{(3)}根据对反应的介绍；确定反应的反应物及生成物，写出反应的化学方程式；根据制取乙炔的反应中所使用药品的状态及反应发生的条件，判断制取该气体时所应选用的发生装置．

熟练掌握实验室中制取二氧化碳和氧气的实验装置，能根据反应物和生成物的性质来选择发生装置和收集装置．rm{(4)A}【解析】长颈漏斗；rm{CaCO_{3}+2HCl篓TCaCl_{2}+H_{2}O+CO_{2}隆眉}rm{d-e-f-g-h}