2025年鲁教五四新版选修4化学下册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年鲁教五四新版选修4化学下册月考试卷138考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共8题，共16分)1、已知乙炔与苯蒸气完全燃烧的热化学方程式如下所示：

①2C2H2（g）+5O2（g）→4CO2（g）+2H2O（l）+2600kJ

②2C6H6（g）+15O2（g）→12CO2（g）+6H2O（l）+6590kJ

下列说法正确的是A.2molC2H2（g）完全燃烧生成气态水时放热大于2600kJB.2molC6H6（l）完全燃烧生成液态水时放热大于6590kJC.相同条件下，等质量的C2H2（g）与C6H6（g）完全燃烧，C6H6（g）放热更多D.C2H2（g）三聚生成C6H6（g）的过程属于放热反应2、I2在KI溶液中存在下列平衡：I2（ag）+I-（aq）I3-（aq）△H。KI混合溶液中，I-的物质的量浓度c（I-）与温度T的关系如下图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）。下列说法不正确的是。

A.该反应△H<0B.若在T1、T2温度下，反应的平衡常数分别为K1、K2，则K1>K2C.若反应进行到状态D时，一定有v正>v逆D.状态A与状态B相比，状态A的c（I3-）大3、密闭容器中进行的可逆反应aA(g)＋bB(g)⇌cC(g)在不同温度(T1和T2)及压强(p1和p2)下；混合气体中B的质量分数w(B)与反应时间(t)的关系如图所示。下列判断正确的是()

A.T12，p12，a＋b>c，正反应为吸热反应B.T1>T2，p12，a＋bC.T12，p1>p2，a＋bD.T1>T2，p1>p2，a＋b>c，正反应为放热反应4、在1L某一元弱酸HR的溶液中，H＋与HR的个数之比为m：n，则此时HR的电离平衡常数为A.B.C.D.5、下列实验操作和数据记录都正确的是A.用托盘天平称量时，将NaOH固体放在右盘内的纸上，称得质量为10.2gB.用25mL碱式滴定管量取高锰酸钾溶液，体积为16.60mLC.用干燥的广泛pH试纸测稀盐酸的pH＝3.2D.用10mL量筒量取NaCl溶液，体积为9.2mL6、25℃时，向20mL0.1mol/LNH4HSO4溶液中滴入0.1mol/L的NaOH溶液至恰好反应完全，下列说法正确的是（）A.整个反应过程中：c(H+)+c(NH4+)+c(Na+)=c(SO42－)+c(OH－)B.当溶液呈中性时：c(NH4+)>c(SO42－)>c(Na+)>c(H+)=c(OH－)C.当滴入20mLNaOH溶液时：2c(SO42－)=c(NH3∙H2O)+c(NH4+)D.当滴入30mLNaOH溶液时（pH>7）：c(NH4+)>c(NH3∙H2O)>c(OH－)>c(H+)7、已知25℃时，向0.1mo/L的碳酸氢钠溶液滴几滴酚酞，呈微红色，则该溶液中A.若滴加甲基橙溶液呈红色B.c（HCO3-）>c（CO32-）>c（H2CO3）C.c（OH-）=c（H+）+c（H2CO3）-c（CO32-）D.若加水稀释，的比值减小8、以甲烷为燃料的新型电池得到广泛的研究；下图是目前研究较多的一类固体氧化物燃料电池的工作原理示意图。下列说法错误的是。

A.以甲烷为燃料，其成本大大低于以氢气为燃料的传统燃料电池B.A电极为电池正极，发生还原反应C.B电极反应式为CH4＋4O2－－8e－===CO2＋2H2OD.若用该燃料电池作电源，用石墨作电极电解100mL1mol·L－1的硫酸铜溶液，当两极收集到的气体体积相等时，理论上消耗的甲烷的体积为22.4L(标准状况下)评卷人得分二、填空题(共8题，共16分)9、（3分）发射卫星用作燃料，作氧化剂，两者反应生成N2和水蒸气；已知：

△H1＝＋67.7kJ/mol

N2H4（g）＋O2（g）＝N2（g）＋2H2O（g）△H2＝－534kJ/mol

试写出N2H4与NO2反应的热化学方程式。

____。10、已知破坏1molH﹣H键、1molI﹣I键、1molH﹣I键分别需要吸收的能量为436kJ、151kJ、299kJ．则由氢气和碘单质反应生成2molHI需要放出________kJ的热量．11、在密闭容器中进行下列反应：M(g)+N(g)⇌R(g)+2L(？)；此反应规律符合如图图象：

(1)T1______T2，正反应的△H______0(填“＞”；“＜”或“=”；下同)

(2)P1______P2，L为______(填“固”或“液”或“气”态)12、铁及其化合物与生产；生活关系密切。

（1）写出铁红（Fe2O3）的一种用途：_______________________。

（2）写出利用FeCl3溶液制备氢氧化铁胶体的离子方程式：_________________________；

（3）已知t℃时，FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)的平衡常数K=0.25，在该温度下，反应达到平衡时n(CO)：n(CO2)=_________________13、如图所示；是原电池的装置图。请回答：

(1)若C为稀H2SO4溶液，电流表指针发生偏转，B电极材料为Fe且做负极，则A电极上发生的电极反应式为____________；

(2)若需将反应：Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋设计成如上图所示的原电池装置，则A(负极)极材料为______，B(正极)极材料为________，溶液C为________。

(3)若C为CuCl2溶液，Zn是________极，Cu电极反应为_________________。反应过程溶液中c(Cu2＋)________(填“变大”“变小”或“不变”)。

(4)CO与H2反应还可制备CH3OH，CH3OH可作为燃料使用，用CH3OH和O2组合形成的质子交换膜燃料电池的结构示意图如下：

电池总反应为2CH3OH＋3O2===2CO2＋4H2O，则c电极是________(填“正极”或“负极”)，c电极的反应方程式为________。若线路中转移2mol电子，则上述CH3OH燃料电池，消耗的O2在标准状况下的体积为________L。14、LiFePO4电池具有稳定性高、安全、对环境友好等优点。某电极的工作原理如左下图所示，该电池电解质为能传导Li+的固体材料。

（1）放电时，该电极为_____极，电极反应为__________________________

（2）充电时该电极连接外接电源的______极。

（3）放电时，电池负极的质量_______(减少；增加、不变)

（4）LiOH可做制备锂离子电池电极的材料，利用如右上图装置电解制备LiOH，两电极区电解液分别为LiOH和LiCl溶液。阴极区电解液为__________溶液（填化学式），离子交换膜应使用__________(阳、阴)离子交换膜。15、（1）在一体积为10L的容器中，通入一定量的CO和H2O，在850℃时发生如下反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)；△H<0。CO和H2O浓度变化如图，则0〜4min的平均反应速率v(CO)=______________mol/(L·min)

（2）t1℃(高于850℃)时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如下表。时间(min)COH2OCO2H200.2000.3000020.1380.2380.0620.0623c1c2c3c44c1c2c3c450.1160.2160.08460.0960.2660.104

请回答：

①表中3〜4min之间反应处于_____________状态；c3数值_____________0.12mol/L(填大于；小于或等于)。

②反应在4〜5min间，平衡向逆方向移动，可能的原因是_____________(单选)，表中5〜6min之间数值发生变化，可能的原因是_____________(单选)。

a．增加了水蒸气的量b．升高温度c．使用催化剂d．增加压强。

（3）如图是一个电化学的装置图。

①图中乙池是________装置（填“电解池”或“原电池”)甲池中OH-移向____________极(填“CH3OH”或“O2”)。若丙池中为400ml1mol/L硫酸铜溶液，当外电路有1mol电子通过时，C、D两极共产生_______mol的气体。

②写出B电极的电极反应式：______________________________________________________________。16、I．（1）钢铁容易生锈的主要原因是钢铁在炼制过程中混有少量的碳杂质，在潮湿的空气中容易形成原电池,发生电化学腐蚀。在酸性环境下，其正极反应式为_____________；在酸性很弱或中性条件下，其发生___________________(填“析氢腐蚀”或“吸氧腐蚀”)。

（2）利用如图装置，可以模拟铁的电化学防护。若X为碳棒，开关K置于N处，该电化学防护法称为____________________；若X为锌棒，开关K置于M处，________（填“能”或“不能”)达到防止铁腐蚀目的。

II．如图所示，其中甲池的总反应式为2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O；完成下列问题:

（1）甲池燃料电池的负极反应为___________________。

（2）乙池中石墨电极为___________极，发生_____________反应（填“氧化”或“还原”）写出乙池中电解总反应的化学方程式:___________________。

（3）甲池中消耗224mL(标准状况下)O2，此时丙池中理论上最多产生________g沉淀，此时乙池中溶液的体积为400mL，该溶液的pH=____________。评卷人得分三、判断题(共1题，共2分)17、向溶液中加入少量水，溶液中减小。(____)评卷人得分四、元素或物质推断题(共1题，共9分)18、Q；W、X、Y、Z是位于不同主族的五种短周期元素；其原子序数依次增大。

①W的氢化物与W最高价氧化物对应水化物反应生成化合物甲。

②X；Y、Z的最高价氧化物对应水化物之间两两反应均可生成盐和水。

③常温下，Q的最高价气态氧化物与化合物X2O2发生反应生成盐乙。

请回答下列各题:

(1)甲的水溶液呈酸性，用离子方程式表示其原因____________________________________________________________________________。

(2)③中反应的化学方程式为________________________________________________________________________________________________。

(3)已知:ZO3n－+M2++H+→Z－+M4++H2O(M为金属元素，方程式未配平)由上述信息可推测Z在周期表中位置为________________________________________________________________________________________________。

(4)Y形成的难溶半导体材料CuYO2可溶于稀硝酸，同时生成NO。写出此反应的离子方秳式_____________________________。评卷人得分五、结构与性质(共3题，共15分)19、随着我国碳达峰、碳中和目标的确定，含碳化合物的综合利用备受关注。CO2和H2合成甲醇是CO2资源化利用的重要方法。以CO2、H2为原料合成CH3OH涉及的反应如下：

反应Ⅰ：

反应Ⅱ：

反应Ⅲ：

回答下列问题：

(1)反应Ⅰ的=_______已知由实验测得反应Ⅰ的(为速率常数，与温度、催化剂有关)。若平衡后升高温度，则_______(填“增大”“不变”或“减小”)。

(2)①下列措施一定能使CO2的平衡转化率提高的是_______(填字母)。

A.增大压强B.升高温度C.增大H2与CO2的投料比D.改用更高效的催化剂。

②恒温(200℃)恒压条件下，将1molCO2和1molH2充入某密闭容器中，反应达到平衡时，CO2的转化率为a，CH3OH的物质的量为bmol，则此温度下反应Ⅲ的平衡常数Kx=_______[写出含有a、b的计算式；对于反应为物质的量分数。已知CH3OH的沸点为64.7℃]。其他条件不变，H2起始量增加到3mol，达平衡时平衡体系中H2的物质的量分数为_______(结果保留两位有效数字)。

(3)反应Ⅲ可能的反应历程如图所示。

注：方框内包含微粒种类及数目；微粒的相对总能量(括号里的数字或字母；单位：eV)。其中，TS表示过渡态、*表示吸附在催化剂上的微粒。

①反应历程中，生成甲醇的决速步骤的反应方程式为_______。

②相对总能量_______eV(计算结果保留2位小数)。(已知：)20、常温下，有下列四种溶液：①HCl②NaOH③NaHSO4④CH3COOH

（1）NaHSO4溶液呈酸性，用化学用语解释其呈酸性的原因：________________。

（2）0.1mol·L－1的溶液②，其pH＝____________。

（3）向等体积、等浓度的溶液①、④中加入大小相同的镁条，开始时反应速率的大小关系为①_________④（填“>”、“<”或“＝”）。

（4）等体积、等pH的溶液①和④分别与足量的②反应，消耗②的物质的量大小关系为①_______④（填“>”、“<”或“＝”）。21、常温下，用酚酞作指示剂，用0.10mol·L－1NaOH溶液分别滴定20.00mL浓度均为0.10mol·L－1的CH3COOH溶液和HCN溶液所得滴定曲线如图。

（已知：CH3COOH、HCN的电离平衡常数分别为1.75×10-5、6.4×10-10）

（1）图__（a或b）是NaOH溶液滴定HCN溶液的pH变化的曲线；判断的理由是__。

（2）点③所示溶液中所含离子浓度的从大到小的顺序：__。

（3）点①和点②所示溶液中：c(CH3COO－)－c(CN－)__c(HCN)－c(CH3COOH)（填“>、<或=”）

（4）点②③④所示的溶液中水的电离程度由大到小的顺序是：__。评卷人得分六、有机推断题(共1题，共3分)22、某温度时，Ag2SO4在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。请回答下列问题：

(1)A点表示Ag2SO4是_____(填“过饱和”“饱和”或“不饱和”)溶液。

(2)该温度下Ag2SO4的溶度积常数Ksp=_____。(列式带入数据并计算出结果)

(3)现将足量的Ag2SO4固体分别加入：

a．40mL0.01mol·L-1K2SO4溶液。

b．10mL蒸馏水。

c．10mL0.02mol·L-1H2SO4溶液。

则Ag2SO4的溶解程度由大到小的顺序为_____(填字母)。

(4)向Ag2SO4悬浊液中加入足量Na2CrO4固体，可观察到有砖红色沉淀生成(Ag2CrO4为砖红色)，写出沉淀转化的离子方程式：_____。参考答案一、选择题(共8题，共16分)1、D【分析】【详解】

A．2C2H2(g)+5O2(g)→4CO2(g)+2H2O(l)+2600kJ，2molC2H2(g)完全燃烧生成气态水时放热小于2600kJ；故A错误；

B．2C6H6(g)+15O2(g)→12CO2(g)+6H2O(l)+6590kJ，2molC6H6(l)完全燃烧生成液态水时放热等于6590kJ；故B错误；

C．相同条件下，等质量的C2H2(g)与C6H6(g)完全燃烧，1gC2H2(g)物质的量=mol，1gC6H6(g)物质的量=mol，C2H2(g)完全燃烧放热=50kJ，C6H6(g)完全燃烧放热=42.2kJ，C2H2(g)完全燃烧放热更多；故C错误；

D．由反应①×3-反应②得：6C2H2(g)=2C6H6(g)+1210kJ，因此C2H2(g)三聚生成C6H6(g)的过程属于放热反应；故D正确；

故答案为：D。2、C【分析】【详解】

A.随着温度升高，I-的浓度逐渐增大，说明升高温度，化学平衡逆向移动，逆反应为吸热反应，则I2(aq)+I-(aq)I3-(aq)正反应为放热反应，△H<0；A正确；

B.因为K＝T2＞T1，所以当温度升高时，反应向逆方向移动，即K1＞K2；B正确；

C.从图中可以看出D点并没有达到平衡状态，c(I-)小于该温度下的平衡浓度，所以反应逆向进行，故v逆＞v正；C错误；

D.温度T2>T1，升高温度，平衡逆向移动，c(I3-)变小，所以c(I3-)：A>B，即状态A的c(I3-)高；D正确；

故合理选项是C。

【点睛】

本题考查化学平衡的移动和平衡常数的运用，据图得出该反应为放热反应是解答本题的关键，试题难度不大。3、B【分析】【分析】

升高温度；增大压强；反应速率均增大，到达平衡的时间缩短。

【详解】

温度都为T1，压强为p2先达到平衡，p2＞p1，p1到p2，平衡时B的质量分数增大，即增大压强，平衡逆向移动，故a＋b

压强都为p2，T1条件下先达到平衡，T1＞T2，T1到T2；平衡时B的质量分数增大，即降低温度，平衡逆向移动，故逆反应是放热反应，正反应是吸热反应；

综上所述，T1>T2，p12，a＋b

答案选B。

【点睛】

“先拐先平”数值大。4、A【分析】【详解】

H+与HR的个数之比为m：n，所以物质的量浓度之比为m：n；设H+的浓度为m，则HR的浓度为n，则：由HRH++R-可知Ka==故答案为A。5、D【分析】【详解】

A.氢氧化钠应该放在小烧杯中称量；A错误；

B.应该用25mL酸式滴定管量取高锰酸钾溶液；B错误；

C.广泛pH试纸读数只能是整数；C错误；

D.用10mL量筒量取NaCl溶液；体积为6.5mL，D正确；

答案选D。6、D【分析】【详解】

A选项，整个反应过程中遵循电荷守恒，因此电荷守恒关系为：c(H+)+c(NH4+)+c(Na+)=2c(SO42－)+c(OH－)；故A错误；

B选项，当氢氧化钠为20mL时，溶液为酸性，多加一点变为中性，溶液呈中性时应该是硫酸钠、硫酸铵和一水合氨的混合物，所以钠离子浓度大于硫酸根浓度：c(Na+)>c(SO42－)>c(NH4+)>c(H+)=c(OH－)；故B错误；

C选项，当滴入20mLNaOH溶液时，刚好反应完生成硫酸钠和硫酸铵，根据物料守恒应该是这样关系：c(SO42－)=c(NH3∙H2O)+c(NH4+)；故C错误；

D选项，当滴入30mLNaOH溶液时（pH>7），溶质是硫酸钠、硫酸铵、一水合氨，一水合氨电离出铵根离子，溶液显碱性，因此有c(NH4+)>c(NH3∙H2O)>c(OH－)>c(H+)；故D正确。

综上所述；答案为D。

【点睛】

临界点，加入20mL氢氧化钠反应恰好把硫酸氢铵溶液中的氢离子消耗完，溶液为硫酸铵和硫酸钠，溶液呈酸性，再加入氢氧化钠就是铵根离子和氢氧根离子反应，此时可以判断溶液中离子浓度大小关系。7、C【分析】【分析】

向0.1mo/L的碳酸氢钠溶液滴几滴酚酞，呈微红色，则溶液pH>7；以此解题。

【详解】

A．甲基橙的变色范围为3.1-4.4；当pH大于4.4时，甲基橙为黄色，故A错误；

B.0.1mol/L的碳酸氢钠溶液的pH>7，说明碳酸氢根离子的水解程度大于电离程度，但电离程度和水解程度都较小，则c（HCO3-）＞c（H2CO3）＞c（CO32-）；故B错误；

C．溶液中存在物料守恒和电荷守恒，根据电荷守恒得c（OH-）+2c（CO32-）+c（HCO3-）=c（H+）+c（Na+），根据物料守恒得c（Na+）=c（H2CO3）+c（CO32-）+c（HCO3-），物料守恒式减去电荷守恒式得c（OH-）=c（H+）+c（H2CO3）-c（CO32-）；故C正确；

D．加水稀释，促进碳酸氢根离子水解生成碳酸，因此碳酸氢根离子浓度减小，碳酸浓度增大，所以，的比值增大；故D错误；

答案选C。8、D【分析】A.由于氢气难以大规模制备，因此以甲烷为燃料，其成本大大低于以氢气为燃料的传统燃料电池，A正确；B.由阴离子移动方向可知B为负极，负极发生氧化反应，甲烷被氧化生成二氧化碳和水，电极方程式为CH4＋4O2－－8e－＝CO2＋2H2O，A极是正极，该电极上是氧气得电子的还原反应，电极方程式为O2+4e-=2O2-，B正确；C.B电极反应式为CH4＋4O2－－8e－＝CO2＋2H2O，C正确；D.硫酸铜的物质的量=0.1L×1mol/L=0.1mol，开始阶段发生反应：2Cu2++2H2O2Cu+O2↑+4H+，铜离子完全放电后，发生反应2H2O2H2↑+O2↑，当两极收集到的气体体积相等时，即氢气与氧气的体积相等，令是氢气为xmol，根据电子转移守恒，则：0.1mol×2+2x=4x，解得x=0.1，根据电子转移守恒，可知消耗的甲烷物质的量=0.1mol×4/8=0.05mol，故消耗甲烷的体积=0.05mol×22.4L/mol=1.12L，D错误，答案选D。二、填空题(共8题，共16分)9、略

【分析】（2）×2-（1），得所求热化学方程式【解析】2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g)△H=－1135.7kJ·mol-110、略

【分析】【详解】

氢气和碘反应生成2molHI的反应实质是；旧键断裂吸收能量的值为：436kJ+151kJ=587kJ，新键生成释放能量为：299kJ×2=598kJ，旧键断裂吸收的能量小于新键生成释放的能量，反应为放热反应，放出的热量为：598kJ-587kJ=11kJ；

故答案为：11。

【点睛】

本题主要考查了与键能有关的知识，掌握旧键断裂要吸收能量，新键生成要释放能量是解答的关键。【解析】1111、略

【分析】【详解】

(1)根据图像可知，当压强均为P1时，温度为T2的曲线首先达到平衡状态，这说明温度是T2＞T1；但温度高，R的含量低，这说明升高温度平衡向逆反应方向移动，因此正方应是放热反应，即△H＜0，故答案为：<；<；

(2)根据图像可知，当温度均为T1时，压强为P2的曲线首先达到平衡状态，这说明P2＞P1；但压强高，R的含量低，这说明增大越强平衡向逆反应方向移动，因此正方应是体积增大的可逆反应，即L一定是气态，故答案为：<；气态。【解析】①.<②.<③.<④.气态12、略

【分析】【分析】

【详解】

试题分析：（1）铁红（Fe2O3）常用作防锈漆和炼铁的原料；故答案为防锈漆；炼铁；

（2）利用FeCl3溶液制备氢氧化铁胶体的离子方程式为Fe3++3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+，故答案为Fe3++3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+；

（3）反应FeO（s）+CO（g）⇌Fe（s）+CO2（g）的平衡常数K=t℃时，反应达到平衡时n（CO）：n（CO2）===4；故答案为4。

考点：考查了铁及其化合物的性质、化学平衡的相关知识。【解析】①.防锈漆、炼铁②.Fe3++3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+③.413、略

【分析】【分析】

利用原电池的工作原理；进行分析判断；

【详解】

（1）C为稀硫酸，电流表指针发生偏转，B电极材料为Fe，且作负极，A电极为正极，总电极反应式为Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑，即A电极反应式为2H＋＋2e－=H2↑；

答案为2H＋＋2e－=H2↑；

（2）根据原电池工作原理，以及总电极反应式，负极材料是Cu，正极材料是石墨，溶液C为FeCl3；

答案为Cu；石墨；FeCl3溶液；

（3）Zn比Cu活泼，Zn为负极，锌电极反应式为Zn－2e－=Zn2＋，Cu为正极，Cu电极反应式为Cu2＋＋2e－=Cu，整个过程中Cu2＋被消耗，即c(Cu2＋)变小；

答案为负极；Cu2＋＋2e－=Cu；变小；

（4）根据装置图，电子从电极c流向电极d，因此电极c为负极，燃料电池中通燃料一极为负极，即CH3OH在负极上失去电子，其电极反应式为H2O+CH3OH-6e－=CO2+6H＋，消耗1molO2需要得到4mole－，因此电路中转移2mol电子，消耗氧气的物质的量为=0.5mol，标准状况下，消耗氧气的体积为0.5mol×22.4L·mol－1=11.2L；

答案为负极；H2O+CH3OH-6e－=CO2+6H＋；11.2L。

【点睛】

电极反应式的书写是本题的难点，原电池是将氧化还原反应反应分成两个半反应，书写电极反应式是先写出还原剂－ne－→氧化产物，氧化剂＋ne－→还原产物，如本题负极反应式：CH3OH－6e－→CO2，然后判断电解质溶液的酸碱性，本题质子通过质子交换膜，说明电解质溶液为酸性，根据原子守恒和电荷守恒，得出电极反应式为CH3OH＋H2O－6e－=CO2＋6H＋。【解析】(14分，无特殊说明每空1分)（1）2H++2e-=H2↑（2分）（2）铜CFeCl3溶液（3）负Cu2++2e-=Cu（2分）变小（4）负极H2O+CH3OH-6e-=CO2+6H+（2分）11.2（2分）14、略

【分析】【分析】

【详解】

试题分析：（1）放电时，该装置是原电池，正极发生还原反应，反应为：FePO4+Li++e-═LiFePO4；（2）充电时为电解池，该电极连接外接电源的正极；（3）放电时，该装置是原电池，电池负极发生氧化反应，负极反应为：Li―e－=Li＋，质量减少；（4）根据示意图，B极区生产H2，同时生成LiOH，则B极区电解液不能是LiCl溶液，如果是LiCl溶液则无法得到纯净的LiOH，则B极区电解液为LiOH溶液；离子交换膜应使用阳离子交换膜，传导Li＋。

【考点】

电解原理及应用。

【点睛】

本题考查电解原理及应用，包括电极方程式的书写、电解液的判断、离子移动方向的判断；准确理解题给信息是解决问题的关键。首先通过电解法制备LiOH的分析考查了电解的原理及应用，侧重于对分析问题、解决问题能力的考查。【解析】正FePO4+e-+Li+=LiFePO4正极减少LiOH阳15、略

【分析】【详解】

(1)υ(CO)===0.03mol/(L•min)；故答案为0.03mol/(L•min)；

(2)①在高于850℃时发生反应，化学反应速率加快，一定在4min前达到化学平衡．另外从表中可看出反应在3min和4min时的各物质浓度相同，故3min-4min之间反应应处于平衡状态；由于是放热反应，温度升高，化学平衡向逆反应方向移动，C3数值应小于0.12mol/L；故答案为平衡；小于；

②反应在4min-5min间，平衡向逆方向移动可能是升高温度、增大生成物浓度、减少反应物浓度等因素引起，故选b；表中5min-6min之间CO浓度减少，H2O浓度增大，CO2浓度增大，只有增加水蒸气，使化学平衡向正反应方向移动，故选a；故答案为b；a；

(3)①根据图示，图中甲池属于燃料电池，乙池和丙池属于电解池；甲池中通入甲醇的是负极，通入氧气的是正极，原电池中阴离子移向负极，因此OH-移向CH3OH极。丙池中为400ml1mol/L硫酸铜溶液含有硫酸铜0.4mol，0.4mol铜离子放电转移0.8mol电子，当外电路有1mol电子通过时，阳极有氢氧根离子放电生成0.25mol氧气，阴极还有0.2mol氢离子放电生成0.1mol氢气，两极共产生0.35mol的气体，故答案为电解池；CH3OH；0.35；

②乙池中B电极为阴极，发生还原反应，电极反应式为Ag+＋e-=Ag，故答案为Ag+＋e-=Ag。

点睛：本题综合考查化学平衡常数、平衡的有关计算和判断、原电池和电解池等问题。将图表信息和图象信息相结合来分析是解答的关键。本题的易错点是(3)中气体的判断。【解析】0.03平衡小于ba电解池CH3OH0.35Ag+＋e-===Ag16、略

【分析】【分析】

I.（1）根据金属电化学腐蚀分为吸氧腐蚀和析氢腐蚀进行分析；

（2）从金属防护的方法上进行分析；

II.从原电池工作原理和电解原理的角度进行分析和解答；

【详解】

I.（1）金属电化学腐蚀分为吸氧腐蚀和吸氢腐蚀，如果电解质为酸性，则发生析氢腐蚀，根据原电池工作原理，正极反应式为2H＋＋2e－=H2↑；如果电解质为中性或极弱的酸性，则发生吸氧腐蚀，根据原电池的工作原理，正极反应式为O2＋4e－＋2H2O=4OH－；

故答案为2H＋＋2e－=H2↑；吸氧腐蚀；

（2）X为碳棒；开关K置于N处，该装置则有外加电源，装置属于电解质，根据电解池的工作原理，铁电极作阴极，铁不参与反应，被保护，这叫外加电流阴极保护法；若X为锌棒，开关K置于M处，该装置为原电池装置，锌比铁活泼，锌为负极，铁为正极，铁被保护，该方法叫牺牲阳极的阴极保护法；

故答案为：外加电流阴极保护法；能；

II.（1）甲池为电池，通燃料一极为负极，即通CH3OH一极为负极，通氧气或空气的一极为正极，电解质为KOH溶液，因此负极反应式为CH3OH＋8OH－－6e－=CO32－＋6H2O；

故答案为CH3OH＋8OH－－6e－=CO32－＋6H2O；

（2）乙池中石墨连接甲池通氧气一极，即乙池中石墨为阳极，乙池中Ag作阴极，根据电解原理，阳极上失电子，发生氧化反应，阳极反应式为2H2O＋4e－=O2↑＋4H＋，阴极上得到电子，发生还原反应，阴极反应式为Cu2＋＋2e－=Cu，因此总电极反应式为2CuSO4＋2H2O2Cu＋O2↑＋2H2SO4；

故答案为：阳；氧化；2CuSO4＋2H2O2Cu＋O2↑＋2H2SO4；

（3）丙池总反应式为MgCl2＋2H2OMg(OH)2＋H2↑＋Cl2↑，电路为串联电路，根据转移电子物质的量相同，建立的关系式是为解得n1=0.02mol，即生成Mg(OH)2质量为0.02mol×58g·mol－1=1.16g，n2=0.04mol，乙池中c(H＋)==0.1mol·L－1；即pH=1；

故答案为1.16g；1。

【点睛】

电池的电极反应式书写是本题的难点，电池是两个半反应，一般先判断出氧化剂、还原产物，还原剂、氧化产物，根据化合价的变化，标出得失电子，根据电解质溶液的酸碱性，判断出H2O、H＋、OH－谁参与反应，最后根据电荷守恒和原子守恒，配平其他。【解析】2H++2e=H2↑吸氧腐蚀外加电源（流）的阴极保护法能CH3OH-6e+8OH=CO32-+6H2O阳氧化2CuSO4+2H2O2Cu+O2↑+2H2SO41.161三、判断题(共1题，共2分)17、×【分析】【详解】

向溶液中加入少量水，减小，碱性减弱即减小，则增大，则溶液中增大，故错；【解析】错四、元素或物质推断题(共1题，共9分)18、略

【分析】【分析】

根据题干可知Q；W、X、Y、Z分别为C、N、O、Na、Cl五种元素。

(1)甲为硝酸铵，其水溶液呈酸性，主要是铵根水解显酸性，其离子方程式表示其原因NH4++H2ONH3·H2O+H+。

(2)③中反应为二氧化碳和过氧化钠反应生成碳酸钠和氧气，其化学方程式为2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2。

(3)根据方程式ZO3n－→Z－；由上述信息可推测Z为Cl，在周期表中位置为第三周期第ⅦA族。

(4)Y形成的难溶半导体材料CuYO2可溶于稀硝酸，同时生成NO。此反应的离子方程式为16H＋＋3CuAlO2＋NO3－＝3Cu2＋+3Al3＋＋NO+8H2O。

【详解】

(1)甲为硝酸铵，其水溶液呈酸性，主要是铵根水解显酸性，其离子方程式表示其原因NH4++H2ONH3·H2O+H+，故答案为：NH4++H2ONH3·H2O+H+。

(2)③中反应为二氧化碳和过氧化钠反应生成碳酸钠和氧气，其化学方程式为2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2，故答案为：2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2。

(3)根据方程式ZO3n－→Z－；由上述信息可推测Z为Cl，在周期表中位置为第三周期第ⅦA族，故答案为：第三周期第ⅦA族。

(4)Y形成的难溶半导体材料CuYO2可溶于稀硝酸，同时生成NO。此反应的离子方程式为16H＋＋3CuAlO2＋NO3－＝3Cu2＋+3Al3＋＋NO+8H2O，故答案为：16H＋＋3CuAlO2＋NO3－＝3Cu2＋+3Al3＋＋NO+8H2O。【解析】NH4++H2ONH3·H2O+H+2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2第三周期第ⅦA族16H＋＋3CuAlO2＋NO3－＝3Cu2＋+3Al3＋＋NO+8H2O五、结构与性质(共3题，共15分)19、略

【分析】【详解】

（1）根据盖斯定律，由Ⅲ-Ⅱ可得

反应Ⅰ属于吸热反应，反应Ⅰ达平衡时升温，平衡正向移动，K增大，则减小；

（2）①A．Ⅲ为气体分子总数减小的反应，加压能使平衡正向移动，从而提高的平衡转化率；A正确；

B．反应Ⅰ为吸热反应，升高温度平衡正向移动，反应Ⅲ为放热反应，升高温度平衡逆向移动，的平衡转化率不一定升高；B错误；

C．增大与的投料比有利于提高的平衡转化率；C正确；

D．催剂不能改变平衡转化率；D错误；

故选AC；

②200℃时是气态，1mol和1molH2充入密闭容器中，平衡时的转化率为a，则消耗剩余的物质的量为根据碳原子守恒，生成CO的物质的量为消耗剩余生成此时平衡体系中含有和则反应Ⅲ的其他条件不变，H2起始量增加到3mol，达平衡时则平衡时

的物质的量分别为0.5mol、1.9mol、0.5mol、0.2mol、0.3mol，平衡体系中H2的物质的量分数为1.9/3.4=0.56；

（3）①决速步骤指反应历程中反应速率最慢的反应。反应速率快慢由反应的活化能决定，活化能越大，反应速率越慢。仔细观察并估算表中数据，找到活化能(过渡态与起始态能量差)最大的反应步骤为

②反应Ⅲ的指的是和的总能量与和的总能量之差为49kJ，而反应历程图中的E表示的是1个分子和1个分子的相对总能量与1个分子和3个分子的相对总能量之差(单位为eV)，且将起点的相对总能量设定为0，所以作如下换算即可方便求得相对总能量【解析】(1)+41.0减小。

(2)AC0.56

(3)或-0.5120、略

【分析】【分析】

（1）NaHSO4溶液呈酸性，其原因是NaHSO4完全电离生成H+。

（2）0.1mol·L－1的溶液②，c(OH－)=0.1mol·L－1，c(H+)=10-13mol·L－1，pH＝-lgc(H+)。

（3）向等体积、等浓度的溶液①、④中加入大小相同的镁条，HCl完全电离，而CH3COOH部分电离，溶液中的c(H+)为盐酸大于醋酸；由此可得出开始时反应速率的大小关系。

（4）等体积；等pH的溶液①和④中；醋酸的浓度远大于盐酸，分别与足量的②反应时，盐酸和醋酸都发生完全电离，由此可得出二者消耗②的物质的量大小关系。

【详解】

（1）NaHSO4溶液呈酸性，其原因是NaHSO4完全电离生成H+，其电离方程式为NaHSO4＝Na＋＋H＋＋SO42－。答案为：NaHSO4＝Na＋＋H＋＋SO42－；

（2）0.1mol·L－1的溶液②，c(OH－)=0.1mol·L－1，c(H+)=10-13mol·L－1，pH＝-lgc(H+)=13。答案为：13；

（3）向等体积、等浓度的溶液①、④中加入大小相同的镁条，HCl完全电离，而CH3COOH部分电离，溶液中的c(H+)为盐酸大于醋酸，由此可得出开始时反应速率的大小关系为①>④。答案为：>；

（4）等体积、等pH的溶液①和④中，醋酸的浓度远大于盐酸，醋酸的物质的量远大于盐酸，与足量的②反应时，盐酸和醋酸都发生完全电离，由此可得出消耗②的物质的量大小关系为①<④。答案为：<。

【点睛】

等体积、等pH的强酸和弱酸溶液，虽然二者的c(H+)相同，但由于弱酸只发生部分电离，所以弱酸的物质的量浓度远比强酸大。与碱反应时，弱酸不断发生电离，只要碱足量，最终弱酸完全电离，所以弱酸消耗碱的物质的量比强酸要大得多。解题时，我们一定要注意，与金属或碱反应时，只要金属或碱足量，不管是强酸还是弱酸，最终都发生完全电离，若只考虑电离的部分，则会得出错误的结论。【解析】NaHSO4＝Na＋＋H＋＋SO42－13><21、略

【分析】【分析】

（1）电离平衡常数越小酸性越弱；同浓度pH值越大；

（2）b为醋酸；先判断点③所示溶液中的溶