2025年浙科版高一化学上册月考试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年浙科版高一化学上册月考试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共7题，共14分)1、对于某些离子的检验及结论中一定正确的是（）A.加入稀盐酸产生无色无味气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，则一定有CO32－B.加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，则一定有SO42－C.分别含有Mg2＋、Cu2＋和Na＋的三种盐酸盐溶液，用NaOH溶液就能一次鉴别开D.加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸，白色沉淀消失，一定有Ba2＋2、根据下列实验操作和现象，所得结论正确的是。实验操作现象结论rm{A}向某溶液中先滴加硝酸酸化，再滴加rm{BaCl_{2}}溶液有白色沉淀生成该溶液中含有rm{SO_{4}^{2-}}rm{SO_{3}^{2-}}rm{HSO_{3}^{-}}中的一种或几种rm{B}将蘸有浓氨水的玻璃棒靠近蘸有某溶液的玻璃槔有白烟产生该溶液是浓盐酸rm{C}将某气体通入品红溶液中溶液红色褪去该气体可能是rm{SO_{2}}rm{D}向某溶液中滴加稀rm{NaOH}溶液时，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝该溶液中不含rm{NH_{4}^{+}}

A.rm{A}

B.rm{B}C.rm{C}D.rm{D}3、在rm{3}支试管中分别放有rm{垄脵1mL}乙酸乙酯和rm{3mL}水rm{垄脷1mL}溴苯和rm{3mL}水rm{垄脹1m}乙酸和rm{3mL}水。下图中rm{3}支试管从左到右的排列顺序为()A.rm{垄脵垄脷垄脹}B.rm{垄脵垄脹垄脷}C.rm{垄脷垄脵垄脹}D.rm{垄脷垄脹垄脵}4、下列物质见光不会分解的是（）A.HClOB.AgNO3C.HNO3D.NH4Cl5、带有rm{2}个单位正电荷的微粒rm{X^{2+}}它的质量数等于rm{137}中子数是rm{81}则核外电子数为()A.rm{56}B.rm{54}C.rm{58}D.rm{137}6、已知下列反应的能量变化示意图如下：

下列有关说法正确的是()A.rm{1molS(g)}与rm{O_{2}(g)}完全反应生成rm{SO_{2}(g)}反应放出的热量rm{<297.0kJ/mol}B.在相同条件下，rm{SO_{3}(g)}比rm{SO_{2}(g)}稳定C.rm{1molSO_{2}(g)}和rm{1/2molO_{2}(g)}生成rm{1molSO_{3}(g)}吸收rm{98.7kJ/mol}D.rm{S(s)}与rm{O_{2}(g)}反应生成rm{SO_{3}(g)}的热化学方程式rm{S(s)+3/2O_{2}(g)?SO_{3}(g)triangleH=+395.7kJ/mol}rm{S(s)+3/2O_{2}(g)?SO_{3}(g)triangleH

=+395.7kJ/mol}7、下列溶液不显酸性的是rm{(}rm{)}A.rm{NaHSO_{4}}溶液B.rm{NH_{4}Cl}溶液C.rm{Al(NO_{3})_{3}}溶液D.rm{NaCl}溶液评卷人得分二、填空题(共5题，共10分)8、现有X、Y、Z三种非金属元素，A、B、C三种金属元素，有如下情况：（1）X、Y、Z的单质在常温下均为气体（2）X的单质在Z的单质中燃烧，火焰呈苍白色。产物XZ的水溶液可使石蕊试液变红。（3）两摩尔X的单质可与一摩尔Y的单质化合生成两摩尔X2­Y，X2Y常温下为液体。（4）Z的单质溶于X2Y中所得溶液具有漂白性。（5）A的单质可以在Z的单质中燃烧，生成棕红色固体，该固体溶于水呈黄色溶液。（6）B与Z形成的化合物BZ3溶于水后逐滴滴加NaOH溶液先生成白色沉淀后又逐渐溶解。（7）C的单质与Y单质反应可能得到两种产物，其中一种为淡黄色固体M。请完成下列问题：①写出下列物质的化学式：XZ，X2Y，M。②Z的单质溶于X2Y中所得溶液中起漂白作用的物质是（填化学式）③A的单质与Z的单质反应的化学方程式：④BZ3与过量的NaOH溶液反应的离子方程式：。⑤X单质与Z单质的混合气体经点燃充分反应后，冷却至室温，再通入足量的NaOH溶液中，气体被完全吸收，求原混合气体中X单质与Z单质的体积比可能为。9、rm{(1)}微粒rm{{,!}^{23}_{11}Na^{+}}中的质子数是____，中子数是______，核外电子数是_____。rm{(2)}写出下列物质的电子式rm{H_{2}S}____；rm{MgCl_{2}}____。10、表为元素周期表的一部分，用化学用语回答下列有关问题：rm{(1)垄脿}的原子结构示意图为：____；

rm{(2)垄脷}和rm{垄脹}气态氢化物稳定性强弱顺序是：____rm{(}写化学式rm{)}

rm{(3)垄脹}rm{垄脿}rm{垄芒}的最高价含氧酸的酸性最强的是：____rm{(}写化学式rm{)}

rm{(4)}欲比较rm{垄脺}和rm{垄谩}两种元素非金属性强弱，可以做为验证证据的是____rm{(}填序号rm{)}．

rm{A.}比较这两种元素对应氢化物的酸碱性。

rm{B.}比较这两种元素单质与氢气化合的难易。

rm{C.}比较这两种元素的最高价氧化物水化物的酸碱性。

rm{D.}比较这两种元素单质与酸或碱反应的难易性．rm{(5)}在野外可利用rm{垄脽}的单质与某金属氧化物反应来焊接钢轨，请写出该反应的化学方程式____rm{(6)}写出rm{垄脹}的气态氢化物与rm{垄脹}的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式____rm{(7)垄脵}rm{垄脺}rm{垄芒}三种元素的原子能形成原子数目比为rm{1}rm{1}rm{1}的共价化合物，它的电子式为：______________________________11、（12分）将6.4g铜加入到50mLamol/L的硝酸溶液中，铜全部溶解，得到NO2和NO的混合气体。将反应后溶液稀释至100mL，测得NO3－的浓度为3mol/L。（1）混合气体中NO2和NO的总物质的量为________mol（用含a的式子表示）。（2）稀释后的溶液中H＋的物质的量浓度为________mol/L。（3）若a＝9，则混合气体中NO2的物质的量为________mol。12、有A；B、C、D、E、F六种微粒；它们都含有10个电子，已知A+B=2C；A+D=E+C；2A+F=G↓；G中含有30个电子．试推断后回答：

（1）A、B、E的电子式：A____B____E____

（2）C、D、的化学符号：C____D____评卷人得分三、判断题(共9题，共18分)13、煤的“气化”、煤的“液化”、煤的“干馏”都是物理变化14、24g镁原子的最外层电子数为NA（判断对错）15、含碳的化合物一定是有机化合物．（判断对错）16、标准状况下，2.24L己烷含有分子的数目为0.1NA（判断对错）17、某有机物燃烧后生成二氧化碳和水，所以此有机物一定含有C、H、O三种元素．（判断对错）18、24g镁原子的最外层电子数为NA（判断对错）19、向蛋白质溶液中滴加Na2SO4溶液产生沉淀属于化学变化．（判断对错）20、含碳的化合物一定是有机化合物．（判断对错）21、某有机物燃烧后生成二氧化碳和水，所以此有机物一定含有C、H、O三种元素．（判断对错）评卷人得分四、元素或物质推断题(共1题，共3分)22、如图表示A；B、C、D、E五种含氮物质相互转化的关系图。其中A、B、C、D常温下都是气体；B为红棕色。

回答下列问题：

(1)A→D反应常用于人工固氮，写出该反应的化学方程式：_______。

(2)D→C是工业制硝酸的重要反应，化学方程式为_______。

(3)B与一定量的氧气混合通入水中能被完全吸收，则B与的物质的量之比为_______，若该反应转移个电子，则参加反应的B的物质的量为_______mol。评卷人得分五、简答题(共4题，共40分)23、除去该合中的碳酸钠采取的方法是______．

若将该混合物加热不再变化时，余固体质量.62g．计算混合物中酸钠的量分数．24、某同学在学习元素化合物知识的过程中，发现含有相同元素的物质间在一定条件下存在转化规律，绘制出如下转化关系图，并用于研究由短周期元素组成的物质rm{A}rm{B}rm{C}rm{D}的性质及其变化。rm{(1)}若rm{A}在通常情况下为淡黄色固体，组成rm{A}的元素的原子最外层电子数是最内层电子数的rm{3}倍。rm{垄脵}组成rm{A}的元素在周期表中的位置是__________________。rm{垄脷}下列说法正确的是______rm{(}填字母rm{)}rm{a.B}能使品红溶液褪色rm{b.B}rm{C}均具有还原性rm{c.}单质rm{E}为非金属时，可实现rm{C}到rm{D}的转化rm{(2)}若rm{A}rm{B}rm{C}rm{D}的焰色反应均为黄色。rm{垄脵B}转化为rm{C}的化学方程式是_________________________________________。rm{垄脷D}为漂白液的有效成分，则rm{C}和rm{E}反应生成rm{1molD}时，转移电子的物质的为_____rm{mol}25、工业中很多重要的原料都是来源于石油化工，回答下列问题rm{(1)A}的结构简式为_______。rm{(2)}丙烯酸中含氧官能团的名称为____________。rm{(3)垄脵垄脹}反应的反应类型分别为______________、______________。rm{(4)}写出下列反应方程式rm{垄脵}反应rm{垄脷}的方程式___________________________________________；rm{垄脷}反应rm{垄脺}的方程式____________________________________________；rm{(5)}丙烯酸rm{(CH_{2}=CH隆陋COOH)}的性质可能有rm{(}rm{)}rm{垄脵}加成反应rm{垄脷}取代反应rm{垄脹}加聚反应rm{垄脺}中和反应rm{垄脻}氧化反应rm{A.}只有rm{垄脵垄脹}rm{B.}只有rm{垄脵垄脹垄脺}rm{C.}只有rm{垄脵垄脹垄脺垄脻}rm{D.垄脵垄脷垄脹垄脺垄脻}rm{(6)}丙烯分子中，最多有________个原子共面。rm{(7)}如果用rm{4.6g}的乙醇和rm{9.0g}的rm{B}反应制得乙酸乙酯rm{5.28g}则本实验的产率是：______________rm{(}产率指的是某种生成物的实际产量与理论产量的比值rm{)}26、写出下列反应的方程式：

rm{(1)}乙醇与金属钠反应：______；属于反应______；

rm{(2)}乙醇燃烧：______；属于反应______；

rm{(3)}乙醇的催化氧化：______，属于反应______．参考答案一、选择题(共7题，共14分)1、C【分析】试题分析：A、加入稀盐酸产生无色气体，将气体通澄清石灰水中，溶液变浑浊，该气体为二氧化碳，原溶液中可能含CO32-、HCO3‾，故A错误；B、加入氯化钡有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，该沉淀可能为硫酸钡或氯化银，原溶液中不一定存在SO42-，可能含有银离子，故B错误；C、分别滴加NaOH溶液，生成蓝色沉淀的原溶液含Cu2+，生成白色沉淀的原溶液含Mg2+，无明显现象的原溶液含Na+，故C正确；D、加入碳酸钠溶液产生的白色沉淀，可能是碳酸钙或者碳酸钡，再加盐酸白色沉淀消失，可能有Ba2+或者Ca2+，故D错误。考点：本题考查离子的检验。【解析】【答案】C2、C【分析】【分析】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握离子检、物质的性质、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大。【解答】A.白色沉淀为rm{AgCl}或硫酸钡；则原溶液中可能含银离子或硫酸根离子；亚硫酸根离子等，且银离子与硫酸根离子或亚硫酸根离子不能同时存在，故A错误；

B.白烟为氯化铵或硝酸铵；则溶液为浓盐酸或浓硝酸，均易挥发，故B错误；

C.氯气或二氧化硫等均可使品红褪色，则溶液红色褪去，气体可能是rm{SO_{2}}故C正确；

D.滴加稀rm{NaOH}溶液；可能生成一水合氨，则试纸不变蓝，溶液中可存在铵根离子，故D错误。

故选C。

【解析】rm{C}3、D【分析】【分析】根据物理性质推测实验现象，难度较小，平时注意基础知识的掌握。【解答】rm{垄脵}乙酸乙酯不溶于水，密度比水小，溶液分层，油层在上；rm{垄脷}溴苯不溶于水；密度比水大，溶液分层，油层在下；

rm{垄脹}乙酸与水互溶；溶液不分层．

故三支试管从左到右的排列顺序为rm{垄脷垄脹垄脵}故D正确。

故选D。

【解析】rm{D}4、D【分析】【解答】解：A．HClO见光分解为HCl与氧气；故A错误；

B．AgNO3见光分解Ag；二氧化氮、氧气；故B错误；

C．HNO3见光分解为二氧化氮；氧气与水；故C错误；

D．NH4Cl加热分解生成氨气和HCl；而见光不分解，故D正确；

故选D．

【分析】浓硝酸、硝酸银、次氯酸见光都易分解，而氯化铵加热分解，见光不分解，据此进行解答．5、B【分析】【分析】本题考查了原子中，质子数、中子数、核外电子数之间的关系，题目简单，注意原子呈电中性的特点。【解答】微粒rm{;_{Z}^{A}X}的质量数为rm{137}中子数为rm{81}所以质子数rm{=}质量数rm{-}中子数rm{=137-81=56}又因为原子呈电中性，所以核外电子数rm{=}质子数rm{=56}则带有rm{2}个单位正电荷的微粒rm{X}个单位正电荷的微粒rm{2}rm{X}的核外电子数为rm{{,!}^{2+}}故B正确。故选B。rm{54}【解析】rm{B}6、B【分析】【分析】本题考查了化学反应能量变化的分析判断，图象分析是解题关键，题目较简单，注意盖斯定律的应用，rm{D}项为易错点，rm{S(s)+dfrac{3}{2}O_{2}(g)?SO_{3}(g)-395.7kJ/mol}表示反应吸热．rm{S(s)+dfrac{3}{2}

O_{2}(g)?SO_{3}(g)-395.7kJ/mol}A.相同量的【解答】的能量大于rm{S(g)}的能量，所以rm{S(s)}与rm{1molS(g)}完全反应生成rm{O_{2}(g)}反应放出的热量rm{SO_{2}(g)}故A错误；

B.能量越高越不稳定，由图象可知rm{>297.0kJ/mol}的能量大于rm{SO_{2}(g)}所以rm{SO_{3}(g)}比rm{SO_{3}(g)}稳定；故B正确；

C.依据图象分析可知反应放热，所以rm{SO_{2}(g)}和rm{1molSO_{2}(g)}生成rm{dfrac{1}{2}molO_{2}(g)}放出rm{1molSO_{3}(g)}故C错误；

D.已知rm{S(s)+O_{2}(g)=SO_{2}(g)triangleH=-297.07kJ/mol}rm{SO_{2}(g)+dfrac{1}{2}O_{2}(g)=SO_{3}(g)triangleH=-98.7kJ/mol}把两个方程相加得到rm{S(s)+dfrac{3}{2}O_{2}(g)?SO_{3}(g)triangleH=-395.7kJ/mol}故D错误；

故选B。rm{98.7kJ/mol}【解析】rm{B}7、D【分析】解：rm{A.NaHSO_{4}}是强酸的酸式盐；在溶液中完全电离，溶液显酸性，故A错误；

B.rm{NH_{4}Cl}为强酸弱酸碱；铵根根离子水解而使其溶液呈弱酸性，故B错误；

C.硝酸铝为强酸弱碱盐；铝离子水解而使其溶液呈弱酸性，故C错误；

D.氯化钠为强酸强碱盐；其溶液呈中性，故D正确．

故选D．

这几种物质都是盐；强酸弱碱酸式盐溶液呈强酸性，强酸弱碱盐溶液呈弱酸性，强酸强碱盐溶液呈中性，强碱弱酸盐溶液呈碱性，据此判断溶液酸碱性．

本题以溶液酸碱性判断为载体考查了盐类水解，先根据盐的类型分类，再根据其电离或水解程度进行分类，难度不大．【解析】rm{D}二、填空题(共5题，共10分)8、略

【分析】试题分析：X的单质在Z的单质中燃烧，生成XZ，燃烧时火焰呈苍白色，XZ易溶于水，XZ的水溶液可使石蕊试液变红，说明X为H元素，Z为Cl元素，形成的化合物为HCl。两摩尔X的单质可与一摩尔Y的单质化合生成两摩尔X2Y，X2Y常温下为液体，应为H2O，则Y为O元素。A的单质可以在Z的单质中燃烧，生成棕红色固体，该固体溶于水呈棕黄色溶液，该棕红色固体为FeCl3，则A为Fe元素。B与Z形成的化合物BZ3溶于水后逐滴滴加NaOH溶液先生成白色沉淀后又逐渐溶解。，BZ3为AlCl3，B为Al。C的单质与Y单质反应可能得到两种产物，其中一种为淡黄色，该淡黄色固体为Na2O2，则C为Na。①由以上分析可知，XZ为HCl，X2Y为H2O，BZ2为CuCl2，淡黄色固体M为Na2O2。②Cl的单质溶于H2O中反应生成HCl和HClO，其中HClO具有漂白性。③Fe在Cl2中燃烧生成，反应的化学方程式为2Fe+3Cl22FeCl3。④BZ3与过量的NaOH溶液反应的离子方程式：Al3++4OH-=AlO2-+2H2O。⑤由于过量的氯气还能发生反应2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O，而氢气不能发生此反应，要保证气体完全被吸收只要确保氢气和氯气的体积比小于等于1就行。考点：考查无机物的推断，主要根据物质反应的典型现象作为突破口，学习中注意相关基础知识的积累、总结和归纳。【解析】【答案】①HCl(1分)H2O(1分)Na2O2(1分)②HClO(2分)③2Fe+3Cl22FeCl3(2分)④Al3++4OH-=AlO2-+2H2O(2分)V(X)：V(Z)≦1(3分)9、（1）111210

（2）【分析】【分析】本题考查离子中粒子数目的关系、物质电子式的书写，题目难度不大，注意相关基础知识的积累。【解答】rm{(1)}因rm{{,!}^{23}_{11}Na^{+}}的质子数为rm{11}质量数为rm{23}中子数rm{=}质量数rm{-}质子数rm{=23-11=12}核外电子数rm{=}质子数rm{-}所带电荷数rm{=11-1=10}故答案为：rm{11}rm{12}rm{10}

rm{(2)H_{2}S}是硫原子和氢原子之间通过共价键形成的共价化合物，电子式为rm{MgCl_{2}}是镁离子和氯离子之间通过离子键形成的离子化合物，电子式为故答案为：

【解析】rm{(1)11}rm{12}rm{10}

rm{(2)}10、（1）（2）CH43（3）HClO4（4）B（5）（6）NH3+HNO3=NH4NO3（7）【分析】【分析】本题考查元素周期表与元素周期律，侧重对化学用语及元素周期律的考查，注意掌握金属性、非金属性强弱比较及实验事实，比较基础。【解答】由元素在周期表中位置，可知rm{垄脵}为rm{H}rm{垄脷}为rm{C}rm{垄脹}为rm{N}rm{垄脺}为rm{O}rm{垄脻}为rm{Na}rm{垄脼}为rm{Mg}rm{垄脽}为rm{Al}rm{垄脿}为rm{P}rm{垄谩}为rm{S}rm{垄芒}为rm{Cl}．为rm{垄脵}rm{H}为rm{垄脷}rm{C}为rm{垄脹}rm{N}为rm{垄脺}rm{O}为rm{垄脻}rm{Na}为rm{垄脼}rm{Mg}为rm{垄脽}rm{Al}为rm{垄脿}rm{P}为rm{垄谩}rm{S}为rm{垄芒}．

rm{Cl}为rm{(1)垄脿}为rm{P}质子数为rm{15}原子核外有rm{15}个电子，由核外电子排布规律，原子结构示意图为质子数为rm{(1)垄脿}原子核外有rm{P}个电子，由核外电子排布规律，原子结构示意图为rm{15}rm{15}

，故答案为：同周期自左而右非金属性增强，非金属性越强，对应氢化物越稳定，故氢化物稳定性；rm{(2)}同周期自左而右非金属性增强，非金属性越强，对应氢化物越稳定，故氢化物稳定性rm{NH}rm{(2)}rm{NH}rm{{,!}_{3}}rm{>CH}rm{>CH}rm{{,!}_{4}}，故答案为：rm{NH}

rm{NH}最高价含氧酸的酸性最强的是高氯酸，化学式为rm{{,!}_{3}}rm{>CH}rm{>CH}rm{{,!}_{4}}；rm{(3)}最高价含氧酸的酸性最强的是高氯酸，化学式为rm{HClO}rm{(3)}

rm{HClO}为弱酸、rm{{,!}_{4}}为强酸，但，故答案为：rm{HClO}原子得电子能力更强，故A错误；

rm{HClO}

rm{{,!}_{4}}

；

rm{(4)}可以根据单质与氢气反应难易程度或剧烈程度、最高价含氧酸的酸性、单质之间相互置换、化合物中元素化合价等判断非金属性强弱。在野外可利用铝与某金属氧化物反应来焊接钢轨，该反应的化学方程式为rm{2Al+F{e}_{2}{O}_{3};overset{赂脽脦脗}{=}2Fe+A{l}_{2}{O}_{3;};}A.氢化物的水溶液酸性强弱，不能说明中心元素的得电子能力强弱，如rm{HF}为弱酸、rm{HCl}为强酸，但rm{F}原子得电子能力更强，故A错误；rm{2Al+F{e}_{2}{O}_{3};overset{赂脽脦脗}{=}2Fe+A{l}_{2}{O}_{3;};}rm{HF}rm{HCl}氨气与硝酸反应的化学方程式为rm{F}B.非金属性越强，单质与氢气化合越容易，故B正确；C.非金属性越强，最高价氧化物水化物的酸性越强，但氧元素没有含氧酸，故C错误；D.通过单质与酸或碱反应不能判断非金属性强弱，故D错误；故选：rm{B}rm{B}rm{(5)}在野外可利用铝与某金属氧化物反应来焊接钢轨，该反应的化学方程式为rm{(5)}rm{2Al+F{e}_{2}{O}_{3};

overset{赂脽脦脗}{=}2Fe+A{l}_{2}{O}_{3;};}，故答案为：rm{2Al+F{e}_{2}{O}_{3};

overset{赂脽脦脗}{=}2Fe+A{l}_{2}{O}_{3;};}；rm{(6)}氨气与硝酸反应的化学方程式为rm{(6)}rm{NH}rm{NH}rm{3}rm{3}rm{+HNO}rm{+HNO}rm{3}三种元素的原子能形成原子数目比为rm{3}rm{=NH}rm{=NH}的共价化合物为rm{4}分子中氧原子分别与rm{4}原子、rm{NO}原子形成rm{NO}对共用电子对，电子式为：rm{3}rm{3}【解析】rm{(1)}rm{(2)CH_{4}<NH_{3}}rm{(3)HClO_{4;}}rm{(4)B}rm{(5)}rm{2Al+F{e}_{2}{O}_{3};overset{赂脽脦脗}{=}2Fe+A{l}_{2}{O}_{3;};}rm{(6)NH_{3}+HNO_{3}=NH_{4}NO_{3}}rm{2Al+F{e}_{2}{O}_{3};

overset{赂脽脦脗}{=}2Fe+A{l}_{2}{O}_{3;};}rm{(6)

NH_{3}+HNO_{3}=NH_{4}NO_{3}}11、略

【分析】【解析】【答案】（每空4分，共12分）（1）0.05a－0.3；（2）1；（3）0.12512、H2ONH4+【分析】【解答】A+B=2C，C为水，H3O++OH﹣=2H2O，A+D=E+C；铵根离子与氢氧根离子发生反应生成水和氨气，即NH4++OH﹣=NH3↑+H2O，2A+F=G↓；G中含有30个电子，G为Mg（OH）2↓，Mg2++2OH﹣═Mg（OH）2↓；

则A为OH﹣，B为H3O+；C为H2O，D为NH4+，E为NH3，F为Mg2+，G为Mg（OH）2↓；

（1）A为OH﹣，氢氧根离子为阴离子，O原子周围8个电子，其电子式为B为H3O+，电子式为：E为NH3，NH3属于共价化合物，不存在离子键，分子中存在3对共用电子对，氮原子最外层为8个电子，氨气的电子式为

故答案为：

【分析】常见10电子微粒有：一核：Ne、N3﹣、O2﹣、F﹣、Na+、Mg2+、Al3+；

二核：HF、OH﹣；

三核：H2O、NH2﹣；

四核：NH3、H3O+；

五核：CH4、NH4+；

已知A+B=2C；A+D=E+C；2A+F=G↓；G中含有30个电子，结合常见10电子微粒分析．三、判断题(共9题，共18分)13、B【分析】【解答】煤的气化是在高温条件下煤与水蒸气反应生成CO和H2；是化学变化；

煤液化；是把固体炭通过化学加工过程，使其转化成为液体燃料；化工原料和产品的先进洁净煤技术，有新物质生成，属于化学变化；

煤的干馏是将煤隔绝空气加强热；煤发生复杂的反应获得煤焦油；焦炉煤气等的过程，是化学变化．故煤的“气化”、煤的“液化”、煤的“干馏”都是化学变化，故此说法错误．故答案为：错误．

【分析】没有新物质生成的变化是物理变化，有新物质生成的变化是化学变化；14、B【分析】【解答】n===1mol，结合镁原子最外层电子数为2计算，最外层电子数为2NA；故错误；

故答案为：错．

【分析】依据n=计算物质的量，结合镁原子最外层电子数为2计算．15、B【分析】【解答】一氧化碳；二氧化碳、碳酸盐、碳化物等物质中虽然含有碳元素；但是这些物质的性质和无机物相似，把它们归入无机物，故答案为：×．

【分析】通常把含碳元素的化合物叫做有机化合物，简称有机物．一氧化碳、二氧化碳、碳酸盐、碳化物等物质中虽然含有碳元素，但是这些物质的性质和无机物相似，把它们归入无机物．16、B【分析】【解答】标准状态下气体摩尔体积为22.4L/mol；标准状况己烷不是气体，物质的量不是0.1mol，故上述错误；

故答案为：错．

【分析】气体摩尔体积的概念和应用条件分析判断，标准状态下气体摩尔体积为22.4L/mol17、B【分析】【解答】解：某有机物完全燃烧后生成二氧化碳和水；说明该有机物中肯定含有碳；氢2种元素，可能含有氧元素，故答案为：×．

【分析】根据质量守恒可知，某有机物完全燃烧后生成二氧化碳和水，说明该有机物中肯定含有碳、氢2种元素，可能含有氧元素18、B【分析】【解答】n===1mol，结合镁原子最外层电子数为2计算，最外层电子数为2NA；故错误；

故答案为：错．

【分析】依据n=计算物质的量，结合镁原子最外层电子数为2计算．19、B【分析】【解答】蛋白质溶液中加入Na2SO4溶液；蛋白质析出，再加水会溶解，盐析是可逆的，没有新物质生成是物理变化，故答案为：×．

【分析】化学变化的实质是在原子核不变的情况下，有新物质生成，分析各选项是否符合化学变化的概念，即有新物质生成，就是化学变化．20、B【分析】【解答】一氧化碳；二氧化碳、碳酸盐、碳化物等物质中虽然含有碳元素；但是这些物质的性质和无机物相似，把它们归入无机物，故答案为：×．

【分析】通常把含碳元素的化合物叫做有机化合物，简称有机物．一氧化碳、二氧化碳、碳酸盐、碳化物等物质中虽然含有碳元素，但是这些物质的性质和无机物相似，把它们归入无机物．21、B【分析】【解答】解：某有机物完全燃烧后生成二氧化碳和水；说明该有机物中肯定含有碳；氢2种元素，可能含有氧元素，故答案为：×．

【分析】根据质量守恒可知，某有机物完全燃烧后生成二氧化碳和水，说明该有机物中肯定含有碳、氢2种元素，可能含有氧元素四、元素或物质推断题(共1题，共3分)22、略

【分析】【分析】

A；B、C、D、E五种含氮物质相互转化的关系图。其中A、B、C、D常温下都是气体；B为红棕色，B为二氧化氮；A为氮气，氮气和氧气生成一氧化氮C，一氧化氮和氧气生成二氧化氮D，二氧化氮和水生成硝酸E，硝酸和铜生成一氧化氮、硝酸铜；氮气和氢气生成氨气D，氨气和氧气催化氧化生成一氧化氮；

【详解】

（1）A→D反应为氮气和氢气催化生成氨气，

（2）D→C为氨气和氧气催化氧化生成一氧化氮和水，

（3）二氧化氮B与一定量的氧气混合通入水中能被完全吸收生成硝酸，反应为则二氧化氮与的物质的量之比为4:1；该反应电子转移情况为若该反应转移个电子，则参加反应的二氧化氮的物质的量为1mol。【解析】(1)

(2)

(3)4:11五、简答题(共4题，共40分)23、略

【分析】解：酸氢钠加热分生成碳酸钠；则除去该物中的碳氢钠可采方是将合物热不再产生气体为止（加热法）；

碳酸钠量为3.24-1.681.5g；

2×84g/空////格/空格/格/空/空/空格//空/空/格/格//空格（18+44g

答案为：将混合加不产生气体为止（加热法）；

应前后的质量差3.2-2.2=0.62g；

碳钠的质量分为×0%=48.2%；

解得m（NCO3）=1.6g；

答：原合物碳酸钠的质量分数为8.2．

碳酸氢加解生成碳酸钠；

结合NaHC3Na2CO3+2O+C2及质量差计．

本题考查合物离提纯及化学反应计，为频考点，握物质的、生的反应及差量法计算解答的键，侧分析与计算能的综合考查题难度不大．【解析】将混合物加热至不再产生气体为止（加热法）24、(1)①第三周期第VIA族②ab

(2)①2Na2O2+2H2O═══4NaOH+O2②1mol【分析】【分析】本题考查元素化合物知识，涉及到硫及其化合物的性质、钠及其化合物的性质，难度不大。【解答】rm{(1)垄脵}rm{A}在通常情况下为淡黄色固体，组成rm{A}的元素的原子最外层电子数是最内层电子数的rm{3}倍，则rm{A}是硫元素，rm{B}是二氧化硫，rm{C}是亚硫酸，硫元素位于周期表中第三周期第rm{VIA}族，在通常情况下为淡黄色固体，组成rm{A}的元素的原子最外层电子数是最内层电子数的rm{A}倍，则rm{3}是硫元素，rm{A}是二氧化硫，rm{B}是亚硫酸，硫元素位于周期表中第三周期第rm{C}族，rm{VIA}第三周期第故答案为：族rm{VIA}；二氧化硫能使品红溶液褪色，故rm{垄脷a.}正确；rm{a}二氧化硫和亚硫酸均具有还原性，故rm{b.}正确；rm{b}单质rm{c.}为非金属时，不可能实现rm{E}到rm{C}的转化，故rm{D}错误；故答案为：rm{c}rm{ab}rm{(2)}若rm{A}rm{B}rm{C}rm{D}的焰色反应均为黄色，则rm{A}是钠，rm{B}是过氧化钠，rm{C}是氢氧化钠，rm{A}rm{B}的焰色反应均为黄色，则rm{C}是钠，rm{D}是过氧化钠，rm{A}是氢氧化钠，rm{B}过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气；

故答案为：rm{C}rm{+2H_{2}O篓T篓T篓T4NaOH+O_{2}}；rm{垄脵}rm{2Na_{2}O_{2}}为漂白液的有效成分，则rm{+2H_{2}O篓T篓T篓T4NaOH+

O_{2}}是次氯酸钠，rm{垄脷}是氯气，氢氧化钠和氯气反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，当生成rm{D}为漂白液的有效成分，则rm{D}是次氯酸钠，rm{E}是氯气，氢氧化钠和氯气反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，当生成rm{1molD}时，转移电子的物质的为时，转移电子的物质的为rm{D}故答案为：rm{D}rm{E}【解析】rm{(1)垄脵}第三周期第rm{VIA}族rm{垄脷ab}第三周期第rm{(1)垄脵}族rm{VIA}rm{垄脷ab}rm{+2H_{2}O篓T篓T篓T4NaOH+O_{2}}rm{(2)垄脵2Na_{2}O_{2}}rm{+2H_{2}O篓T篓T篓T4NaOH+

O_{2}}rm{垄脷1mol}rm{(2)垄脵2Na_{2}O_{2}}25、（1）CH2=CH2

（2）羧基

（3）取代反应、氧化反应

（4）

（5）D

（6）7

（7）60%【分析】【分析】本题考查有机物的推断，为高频考点，把握图中转化、碳原子数判断、有机反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意有机物性质的应用，题目难度不大。【解答】rm{(1)}由上述分析可知，rm{A}为rm{CH_{2}=CH_{2}}故答案为：rm{CH_{2}=CH_{2}}

rm{(2)}丙烯酸中含氧官能团为rm{-COOH}名称为羧基，故答案为：羧基；

rm{(3)垄脵}为苯的硝化反应，rm{垄脹}为乙醇的氧化反应；则反应的反应类型分别为取代反应；氧化反应，故答案为：取代反应；氧化反应；

rm{(4)}反应rm{垄脷}的方程式rm{C{H}_{2};=;C{H}_{2};+;{H}_{2}Ounderset{麓脽禄炉录脕}{overset{录脫脠脠;录脫脩鹿}{?}};C{H}_{3}C{H}_{2}OH;;;}反应rm{C{H}_{2};=;C{H}_{2};+;{H}_{2}O

underset{麓脽禄炉录脕}{overset{录脫脠脠;录脫脩鹿}{?}};C{H}_{3}C{H}_{2}OH;;;}的方程式为

故答案为：rm{C{H}_{2};=;C{H}_{2};+;{H}_{2}Ounderset{麓脽禄炉录脕}{overset{录脫脠脠;录脫脩鹿}{?}};C{H}_{3}C{H}_{2}OH;;;}

rm{垄脺}丙烯酸rm{C{H}_{2};=;C{H}_{2};+;{H}_{2}O

underset{麓脽禄炉录脕}{overset{录脫脠脠;录脫脩鹿}{?}};C{H}_{3}C{H}_{2}OH;;;}中，含碳碳双键，可发生加成反应、氧化反应、加聚反应，含rm{(5)}可发生取代反应、中和反应，故答案为：rm{(CH_{2}=CH-COOH)}

rm{-COOH}丙烯rm{D}分子中，碳碳双键为平面结构，甲基为四面体结构，甲基中有rm{(6)}个rm{(CH_{2}=CHCH_{3})}与其它原子不共面，则最多有rm{2}个rm{H}rm{3}个rm{C}共面，即最多rm{4}个原子，故答案为：rm{H}rm{7}乙醇的物质的量为rm{7}rm{(7)4.6g}乙酸的物质的量是rm{0.1mol}rm{9g}乙醇完全反应消耗rm{0.15mol}的乙酸，乙酸有剩余，所以需要根据乙醇的量来计算生成的乙酸乙酯的量rm{0.1mol}根据反应rm{0.1mol}可知，理论上生成乙酸乙酯的物质的量为rm{.}即rm{CH_{3}COOH+CH_{3}CH_{2}OH?CH_{3}COOCH_