2025年华东师大版九年级化学上册阶段测试试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年华东师大版九年级化学上册阶段测试试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共9题，共18分)1、下列实验现象描述正确的是（）A.镁在空气中燃烧：银白色固体燃烧，发出耀眼的强光，放热，伴随白色火焰B.加热通入足量二氧化碳后的石蕊溶液；溶液由红色变为紫色C.把铝丝放在硫酸铜溶液中：银白色固体表面有紫红色固体析出，溶液由蓝色变为浅绿色D.电解水时电极两端均有气体生成，且正负极体积比为2：12、下列描述错误的是（）A.金刚石、石墨、C60三种物质的结构不同，故它们的物理性质有很大的差异B.根据金属与酸反应的剧烈程度或产生氢气的速率，可以判断金属的活动性C.实验室用氯酸钾与二氧化锰制取氧气收集完毕后，先熄灭酒精灯后将导管移除水槽D.电解水实验中，通电一段时间后可观察到正、负极端的玻璃管内有气泡产生3、要区分下列各组物质（横线前面的）所选择的方法（或试剂）不正确的是（）A.O2和N2能否供给呼吸B.白酒和白醋闻气味C.硬水和软水肥皂水D.N2和CO2能否支持燃烧4、钛和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料．它们具有很多优良性能，在元素周期表中钛元素某些信息如图所示．下列有关钛元素说法正确的是（）A.原子核内质子数为22B.相对原子质量为47.87克C.属于非金属元素D.中子数为225、物质王国发生了一起团伙盗窃案，“警察”把三名“嫌疑犯”（分别是稀盐酸、氯化钠溶液和石灰水）带回了“警察局”．上级派出下列四名“警察”分别去审“他们”（即把“他们”鉴别出来）．能一次完成任务的“警察”是（）A.

纯碱溶液“警察”B.

黑面氧化铜“警察”C.

无色酚酞试液“警察”D.

二氧化碳“警察”6、厨房里发生的下列变化中不包含化学变化的是（）A.牛粪燃烧B.铁锅生锈C.开水沸腾D.蔬菜腐烂7、在今年的化学活周中某校兴趣小同学培养中学生本学素养的学实学研究课题老师的指下；将课本“测定气中氧气的含量”实验装置（如甲）改进新的实验装置（如乙图）改进验装置对于原装置，以下价不恰当的是）

A.反应容器体积小，药品消耗少B.装置简洁，减少了甲图装置中导管引起的误差C.白磷比红磷着火点高，使用更安全D.容器内径相等，易准确推算出空气中氧气的含量8、现行空气质量日报中，未计入空气污染指数項目的是（）A.CO2B.SO2C.COD.NO29、（2009•绵阳）明矶[KAl（SO4）m•12H2O]可用作净水剂，其中m的值是（）A.1B.2C.3D.4评卷人得分二、填空题(共9题，共18分)10、（2002•兰州）下面是某些微粒的结构示意图；其中表示阴离子的是，其名称为，表示原子的是：，其名称为．

11、实验室里要配制5%的氯化钠溶液150g．

（1）需要的玻璃仪器除烧杯、量筒、胶头滴管、试剂瓶外，还需要____．

（2）实验步骤有：____、____、____；装瓶并贴好标签．

（3）需要用氯化钠____g，水____ml．12、将铁粉和铜粉的混合物投入到硝酸银和硝酸锌的混合液中，充分反应后，过滤，在滤渣中滴入盐酸，有气体产生，则滤渣中一定含有____，滤液中一定含有____和水．13、甲；乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示；但不知它们分别对应哪条曲线。

已知：①甲和乙不可能配制成相同浓度的饱和溶液。

②甲和丙中有一种物质；其接近饱和的溶液可通过升温达到饱和。

③将t3℃时三种物质的饱和溶液降温到t1℃；乙的溶质质量分数大于丙根据上面信息，回答下列问题：

（1）曲线Z代表______（填“甲”；“乙”或“内”）。

（2）t1℃时；三种物质的溶解度大小为______。

（3）结合题意；下列说法正确的是______。

a．t3℃时；等质量的甲；乙、丙饱和溶液中，甲的溶质质量分数最小。

b．将t3℃时等质量乙和丙的饱和溶液降温到t2℃时；所得溶液的溶质质量分数相同。

c．t3℃时，分别将乙和丙的饱和溶液降温至t1℃；丙析出的晶体一定比乙多。

d．改变同一条件可以使甲、乙、丙不饱和溶液变为饱和溶液14、某化学兴趣小组的同学对空气中氧气含量的测定实验进行探究．

（1）如图1所示装置和药品进行实验，实验中可观察到的现象是：____、____．

（2）小明同学认为可用木炭代替红磷测定空气中氧气的含量，小丽同学认为不可以，其原因是____．

（3）小芳同学用镁条代替红磷来测定空气中氧气的含量．结果却发现倒吸的水量远远超过集气瓶的．小组内同学帮她仔细检查，发现装置的气密性及操作步骤均无问题．你认为造成此现象的原因可能是____．

（4）小组内同学反思上述实验的探究过程后认为：用燃烧法测定空气中氧气含量的实验时，在药品的选择或生成物的要求上应考虑的是____

（5）小组内同学还对该实验进行了如下改进．（已知试管容积为45mL）．

实验的操作步骤如下：

①点燃酒精灯．

②撤去酒精灯；待试管冷却后松开弹簧夹．

③将少量红磷平装入试管中；将20mL的注射器活塞置于10mL刻度处，并按图2中所示的连接方式固定好，再将弹簧夹紧橡皮管．

④读取注射器活塞的数据．

你认为正确的实验操作顺序是____（填序号）．注射器活塞将从10mL刻度处慢慢前移到约为____mL刻度处才停止．15、某同学设计如下实验：证明氧化铁对氯酸钾分解有催化作用．

①单独加热氯酸钾；至熔化沸腾时才能检验出少量氧气逸出；

②将氯酸钾与氧化铁混合；加热便有大量氧气逸出．

他根据实验得出结论：氧化铁能加快氯酸钾分解的速率；因此，氧化铁是氯酸钾的催化剂．

（1）你认为该学生的结论是否存在问题？____（填写“是”或“不是”），为什么？____．

（2）你用什么方法来比较生成氧气速率的大小？____．16、分子是保持____的一种微粒；原子是____中____的微粒．17、如图1为氯化钠；碳酸钠在水中的溶解度曲线．请回答下列问题：

（1）氯化钠溶液中的溶质是____；

（2）10℃时，碳酸钠的溶解度为____g；该温度下的饱和碳酸钠溶液的溶质质量分数为（请保留小数点后一位数）____；

（3）20℃时，氯化钠的溶解度____碳酸钠的溶解度（填“＞”；“＜”或“=”）；

（4）如图2所示，20℃时，将盛有饱和碳酸钠溶液的小试管放入盛水的烧杯中，向水中加入某物质后，试管中有晶体析出．加入的物质可能是____（填字母序号）；

A．氢氧化钠固体B．生石灰C．硝酸铵D．浓硫酸。

（5）某碳酸钠晶体中有少量的氯化钠杂质，要得到纯净碳酸钠的方法是：先____溶解，再降温结晶，然后____、洗涤、干燥后得到碳酸钠晶体．18、（2011•开封一模）请根据所学知识回答下列问题：

（1）鉴别氯化钠；硝酸铵两种固体；可选用的物质是．

（2）测定一瓶稀硫酸的pH时；先用水把pH试纸润湿后，再测溶液的pH，则所测得的pH将（填“偏大”；“偏小”或“不变”）．

（3）油锅着火可以用锅盖盖灭，灭火原理是．评卷人得分三、判断题(共6题，共12分)19、溶液和浊液都是混和物，它们本质的区别在于溶液是无色透明的．____（判断对错）20、可燃物燃烧的剧烈程度跟氧气的纯度有关．____．21、检查装置气密性时先用手紧握发生器，然后把导管放入水中．____．22、判断正误（用√或×表示）：当误食有毒物时，喝一些糖开水，有解毒作用．____．23、空气中氧气的含量为21%，如果探究实验中氧气的含量小于21%，不一定是实验装置不科学或操作存在失误．____．24、判断题。

（1）化学变化伴随能量的吸收或释放．____；

（2）有热量产生的变化一定是化学变化．____；

（3）化学变化一定伴随着发光、发热现象____．评卷人得分四、计算题(共1题，共5分)25、（2010•宿迁）学习酸碱中和反应时；很多同学对其产生探究兴趣．

（1）甲同学将固体氢氧化钠放入装有稀硫酸的试管中并振荡；试管壁发烫，于是他得出酸碱中和反应是放热反应的结论．

乙同学认为甲同学推理不合理；理由是______．

（2）乙同学为了验证甲同学的结论；将实验加以改进：将稀硫酸慢慢滴入装有氢氧化钠溶液的烧杯中，用温度计测出氢氧化钠溶液温度随加入稀硫酸质量的变化如图：

①由图知；稀硫酸与氢氧化钠溶液发生的反应是______（填“放热”或“吸热”）反应，B点表示的含义是______．

②从A到B过程中；烧杯中溶液pH逐渐______．

③B到C的过程中；烧杯内溶液中含有的阳离子有______（填离子符号）．

（3）丙同学将稀硫酸滴入氢氧化钠溶液中；有气泡产生，他认为氢氧化钠溶液已变质．请你分析变质的原因（用化学方程式表示）______．

（4）丁同学认为氢氧化钠溶液与稀硫酸混合没有明显现象；于是他想借助下列溶液来验证反应是否真的发生，你觉得不可行的是______．

A．无色酚酞试液B．FeCl3C．BaCl2D．KNO3．

评卷人得分五、探究题(共3题，共21分)26、某兴趣学习小组在学习碱的化学性质时；进行了如图所示的实验：

rm{(1)}写出甲实验中酚酞溶液的作用是：______．

rm{(2)}乙实验中滴加氢氧化钠溶液后；锥形瓶中观察到的现象是______．

rm{(3)}丙实验中发生反应化学方程式______．

rm{(4)}实验结束后；同学们将甲；乙、丙三个实验的废液倒人同一个干净的废液缸中，最终看到废液浑浊并呈红色，由此产生疑问．

【提出问题废液中含有哪些物质？

【交流讨论】rm{垄脵}一定含有的物质：______、指示剂rm{(}酚酞rm{)}水和______．

rm{垄脷}小兰认为废液呈红色；一定含有氢氧化钠，你认为她的判断正确吗？______；

理由是______．

rm{垄脹}废液中能使酚酞呈红色的物质是什么？同学们有如下猜想：

小芳认为：只有碳酸钠。

小刚认为：只有氢氧化钙。

小亮认为：是氢氧化钠和碳酸钠。

你认为还可能是______rm{(}写一种猜想rm{)}．

【实验设计】小明想通过如下的实验来验证小芳；小刚、小亮的猜想．

【实验内容】取rm{10g}过滤后的废液于试管中，逐滴加入足量的rm{10%}的稀盐酸rm{.}小明用图象记录了实验的现象rm{(}如图所示rm{).}由此可以判断______的猜想是正确的．

【反思拓展】

rm{垄脵}在分析化学反应所得物质的成分时，除了考虑生成物外还需考虑______．27、水煤气是一种工业上常用的气体燃料，一般用焦炭和水蒸气在高温下反应制得，含有少量的CO2和水蒸气杂质。某化学兴趣小组对水煤气的主要成分进行研究。

【查阅资料】

（1）白色的无水硫酸铜粉末遇水变成蓝色。

（2）Na2CO3与少量盐酸反应生成NaHCO3和NaC1，与过量盐酸反应时生成NaC1、H2O、CO2。

【实验假设】可燃气体只是CO②可燃气体只是H2③可燃气体是CO、H2的混合气。

【实验过程】实验小组按以下流程进行实验：

实验中；发现黑色氧化铜变红，且无水硫酸铜变蓝色，还观察到澄清石灰水变浑浊，证明水煤气为______（填实验假设的序号），根据实验现象写出无水硫酸铜的一种用途______。

【实验反思】

根据实验结论；甲同学认为实验应保证安全，防止中毒，对尾气的处理方法是______。

【实验拓展】实验后，乙同学认为欲检验所用NaOH是否完全消耗，可向溶液中滴入几滴稀盐酸，若没有气体产生，则溶液中还有NaOH剩余，但丙同学认为乙同学的设计是错误的，理由是______（结合化学方程式解释）28、自然界并不缺少镁；缺少的是发现镁的眼睛。某化学兴趣小组开启寻镁之旅，现邀请你参与并完成相关内容。

（1）第一站：初识金属镁。①金属镁的物理性质：______（写一条）；②金属镁的化学性质：镁能与氧气反应；反应的化学方程式为______。

（2）第二站：再遇金属镁。将打磨过的镁条放入稀盐酸中；反应现象是______，化学方程式为______。

（3）第三站：制备金属镁。小组同学模拟工业上从海水晒盐剩下的苦卤中提取镁；流程如下：

苦卤Mg（OH）2MgCl2Mg；流程中X为______。

（4）第四站：再探金属镁。

【提出问题】镁能否与热水反应？如果反应；产物是什么？

【相关信息】①Mg+2H2O=Mg（OH）2+H2↑；②氢氧化镁在热水中能部分溶解。

。实验操作实验现象实验结论____________镁能与热水反应，生成氢氧化镁和氢气（5）上述寻镁之旅中你收获到镁的化学性质有______。参考答案一、选择题(共9题，共18分)1、B【分析】【分析】A；根据镁在空气中燃烧的现象分析；

B；根据二氧化碳与水反应生成了碳酸；碳酸不稳定受热易分解分析；

C；根据硫酸铝溶液是无色的分析；

D、根据电解水实验的现象和结论分析．【解析】【解答】解：A；镁在空气中燃烧：银白色固体燃烧；发出耀眼的强光，放热，没有火焰，故A错误；

B；由于二氧化碳与水反应生成了碳酸；碳酸不稳定受热易分解，所以，加热通入足量二氧化碳后的石蕊溶液；溶液由红色变为紫色，故B正确；

C；把铝丝放在硫酸铜溶液中：银白色固体表面有紫红色固体析出；溶液由蓝色变为无色，故C错误；

D；电解水时电极两端均有气体生成；且正负极体积比为1：2，故D错误．

故选B．2、C【分析】【分析】A、金刚石、石墨、C60三种物质；由于原子排列不同，彼此间物理性质有差异；

B；金属的活动性不同；与酸反应的剧烈程度或产生氢气的速率不同；

C；若先熄灭酒精灯；后将导管从水槽中取出，会造成水槽中的水倒流进试管，试管炸裂；

D、电解水的实验中，观察到的现象有：电极上有气泡产生，两个玻璃管内气体的体积之比约为2：1；得到的结论有：水是由氢、氧两种元素组成的．【解析】【解答】解：A、金刚石、石墨、C60三种物质；由于原子排列不同，彼此间物理性质有差异，故正确；

B；金属越活泼与酸反应的越剧烈、产生氢气的速率越快；所以可以判断金属的活动性，故正确；

C；若先熄灭酒精灯；后将导管从水槽中取出，会造成水槽中的水倒流进试管，试管炸裂．故错误；

D；电解水的实验中；观察到的现象有：电极上有气泡产生，两个玻璃管内气体的体积之比约为2：1，故正确．

故选：C．3、D【分析】【分析】鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别．根据氧气能供给呼吸、闻气味等进行分析．【解析】【解答】解：A；氧气能供给呼吸；氮气不能，可以鉴别，方法正确。

B；白酒有酒香味；白醋有酸味，闻气味可以鉴别，方法正确；

C；分别向两种水中加入肥皂水；产生泡沫较多的是软水，较少的硬水，可以鉴别，方法正确；

D；氮气和二氧化碳都能使燃着的木条熄灭；不能用燃着的木条鉴别氮气和二氧化碳，方法错误．

故选D．4、A【分析】【分析】根据图中元素周期表可以获得的信息：原子序数、相对原子质量、元素符号、元素种类等，进行分析判断即可．【解析】【解答】解：A；根据元素周期表中的一格中获取的信息；该元素的原子序数为22；根据原子序数=核电荷数=质子数，则该元素的原子核内质子数为22，故选项说法正确．

B；根据元素周期表中的一格中获取的信息；可知元素的相对原子质量为47.87，相对原子质量单位是“1”，不是“克”，故选项说法错误．

C；根据元素周期表中的一格中获取的信息；该元素的名称是钛，属于金属元素，故选项说法错误．

D；根据元素周期表中的一格中获取的信息；该元素的原子序数为22，根据原子序数=核电荷数=质子数，则该元素的原子核内质子数为22，而不是中子数为22，故选项说法错误．

故选A．5、A【分析】

A；纯碱溶液；该溶液不与氯化钠溶液不反应，混合后无现象；与石灰水发生反应生成沉淀，混合后溶液变浑浊；与稀盐酸产生气体二氧化碳，混合后产生大量气泡．该溶液可以鉴别三种溶液；

B；黑色氧化铜；该物质不与氯化钠溶液、石灰水发生反应，混合后均无现象；只能与稀盐酸反应溶液由无色变为蓝色．该溶液无法鉴别三种溶液；

C；无色酚酞试液；无色酚酞试液与稀盐酸、氯化钠溶液混合均不变色，无法鉴别这两种溶液，只是遇石灰水变成红色，因此无色酚酞试液也不能鉴别出这三种溶液；

D；二氧化碳；二氧化碳与稀盐酸、氯化钠溶液混合均不反应，无法鉴别这两种溶液，只能使石灰水变成浑浊，因此无色酚酞试液也不能鉴别出这三种溶液．

故选A．

【解析】【答案】题意为鉴别稀盐酸；氯化钠溶液和石灰水；所选试剂应与三种溶液混合后出现三种明显不同的实验现象，否则该试剂不能鉴别此三种溶液．

6、C【分析】【分析】化学变化是有新物质生成的变化．【解析】【解答】解：A；牛粪燃烧是物质的燃烧；与氧气发生了化学变化，故A错；

B；铁锅生锈生成了主要成分是氧化铁的新物质；属于化学变化，故B错；

C；开水沸腾是由液态变为气态；只是状态发生了变化，属于物理变化，故C正确；

D；蔬菜腐烂有菌类物质生成；属于化学变化，故D错．

故选C．7、C【分析】解：装置可以看出；乙装置的反应容体，里面密封的气就少，则消耗少的说法正确；

乙容器内径相等；通过射器上的度易准确推出空氧气的含量的法正；

着火物质的一种性质；白磷比磷着火点低故说错误；

故项为：

据两套装置的特点进行对比析逐项断；的火点比红磷低的性质是变的．

本题通过两套同装置的对比行气中氧气含的测解题的关键是明确测的原理并通过的进行客观的评价，难度不大．【解析】【答案】C8、A【分析】【分析】目前国家计入空气污染指数的项目暂定为：二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、臭氧、可吸入颗粒物等．【解析】【解答】解：目前国家计入空气污染指数的项目暂定为：二氧化硫；一氧化碳、二氧化氮、臭氧、可吸入颗粒物等；二氧化碳是空气的成分之一，过多的二氧化碳会造成温室效应，没有计入空气污染指数的项目．

故选：A．9、B【分析】

化合物KAl（SO4）m中，K为+1价、Al为+3价、SO42-为-2价；根据化合物中各元素的化合价代数和为0，则有（+1）+（+3）+（-2）×m=0，解得m=2；

故选B．

【解析】【答案】利用化学式KAl（SO4）m；根据化合物中各元素的化合价代数和为0，计算化合式中m的值．

二、填空题(共9题，共18分)10、略

【分析】

③；④质子数=核外电子数；为原子；粒子③的质子数为18，其名称为氩原子；粒子④的质子数为14，其名称为硅原子；

②；⑥质子数＞核外电子数；为阳离子；

①；⑤质子数＜核外电子数；为阴离子；粒子①的质子数为17，核外电子数为18，带有1个单位负电荷的阴离子，其离子名称为氯离子；粒子⑤的质子数为8，核外电子数为10，带有2个单位负电荷的阴离子，其离子名称为氧离子；

故答案为：①；⑤；氯离子、氧离子；③、④；氩原子、硅原子．

【解析】【答案】根据当质子数=核外电子数；为原子；当质子数＞核外电子数，为阳离子；当质子数＜核外电子数，为阴离子；据此进行分析解答．

11、略

【分析】

（1）在配制溶液时所需的玻璃仪器还需要的有玻璃棒；

（2）配制溶液时的步骤有：计算；称量、溶解；

（3）需要氯化钠的质量为：150g×5%=7.5g；

需水的质量为：150g-7.5g=142.5g；

由密度公式得需水的体积为142.5ml．

【解析】【答案】在做本题时一定注意需要的是玻璃仪器；而不是问所需仪器．同时可以利用溶质质量分数的基本计算公式很容易就得出所需氯化钠和水的质量．

12、铁、铜、银硝酸亚铁、硝酸锌【分析】【分析】根据四种金属活动性由强到弱的顺序：锌＞铁＞铜＞银，当把铁粉与铜粉加入到硝酸银和硝酸锌的混合液中时，铁、铜不能与硝酸锌反应，溶液中一定有硝酸锌；银首先被铁置换出来，在铁完全置换后，铜才能开始置换银．由向过滤后的固体中加入稀硫酸，有气体生成，说明铁有剩余，铜未参加反应，溶液中的硝酸银全部参加反应．【解析】【解答】解：由金属活动性表可知；四种金属活动性由强到弱的顺序：锌＞铁＞铜＞银，当把铁粉与铜粉加入到硝酸银和硝酸锌的混合液中时，铁；铜不能与硝酸锌反应，溶液中一定有硝酸锌；银首先被铁置换出来，在铁完全置换后，铜才能开始置换银．由向过滤后的固体中加入稀硫酸，有气体生成，说明铁有剩余，铜未参加反应．溶液中的硝酸银全部参加反应．滤液中一定含有硝酸亚铁和硝酸锌，滤渣中一定含有铁、铜、银．

故答为：铁、铜、银，硝酸亚铁、硝酸锌．13、甲乙＞丙＞甲abd【分析】解：（1）根据①甲和乙不可能配制成相同浓度的饱和溶液；②甲和丙中有一种物质，其接近饱和的溶液可通过升温达到饱和；③将t3℃时三种物质的饱和溶液降温到t1℃；乙的溶质质量分数大于丙；可知甲的曲线是Z，乙的曲线是Y，丙的曲线是X；故答案为：甲；

（2）t1℃时；三种物质的溶解度大小为：乙＞丙＞甲；故答案为：乙＞丙＞甲；

（3）结合题意，说法正确的是：t3℃时，等质量的甲、乙、丙饱和溶液中，甲的溶质质量分数最小；将t3℃时等质量乙和丙的饱和溶液降温到t2℃时，所得溶液的溶质质量分数相同，因为该温度下两种物质有交点；改变同一条件可以使甲、乙、丙不饱和溶液变为饱和溶液，如加入溶质；故答案为：abd；

根据题目信息和溶解度曲线可知：X、Y两种固体物质的溶解度，都是随温度升高而增大，而Z的溶解度随温度的升高而减少；（1）根据①甲和乙不可能配制成相同浓度的饱和溶液；②甲和丙中有一种物质，其接近饱和的溶液可通过升温达到饱和；③将t3℃时三种物质的饱和溶液降温到t1℃；乙的溶质质量分数大于丙；可知甲的曲线是Z，乙的曲线是Y，丙的曲线是X；

（2）t1℃时；三种物质的溶解度大小为：乙＞丙＞甲；

（3）结合题意，说法正确的是：t3℃时，等质量的甲、乙、丙饱和溶液中，甲的溶质质量分数最小；将t3℃时等质量乙和丙的饱和溶液降温到t2℃时；所得溶液的溶质质量分数相同；改变同一条件可以使甲；乙、丙不饱和溶液变为饱和溶液。

本考点考查了溶解度曲线及其应用，通过溶解度曲线我们可以获得很多信息；还考查了有关溶液和溶质质量分数的变化等，本考点主要出现在选择题和填空题中。【解析】甲乙＞丙＞甲abd14、略

【分析】【分析】根据已有的知识进行分析解答，测定空气中氧气的含量时选择的物质只能与氧气反应且不能生成新的气体，根据测定的方法和步骤解答即可．【解析】【解答】解：（1）用红磷测定空气中氧气的含量时能观察到的现象是红磷燃烧；发出黄光，冒出大量的白烟；烧杯内的水倒流进广口瓶占其容积的五分之一，故填：红磷燃烧，发出黄光，冒出大量的白烟；烧杯内的水倒流进广口瓶占其容积的五分之一；

（2）碳燃烧生成二氧化碳气体；则装置内的压强不变，不能用于代替红磷测定氧气的含量，故填：碳燃烧生成二氧化碳气体．

（3）小芳同学用镁条代替红磷来测定空气中氧气的含量．造成此现象的原因是氮气能与镁反应；故填：氮气能与镁反应．

（4）用燃烧法测定空气中氧气含量的实验时；在药品的选择或生成物的要求上应考虑的是物质只能与氧气反应且不能生成气体，故填：物质只能与氧气反应且不能生成气体；

（5）实验的操作步骤为：③将少量红磷平装入试管中，将20mL的注射器活塞置于10mL刻度处，并按图2中所示的连接方式固定好，再将弹簧夹紧橡皮管．①点燃酒精灯．②撤去酒精灯，待试管冷却后松开弹簧夹．④读取注射器活塞的数据．消耗的氧气的体积是空气体积的五分之一，故消耗的体积是45mL×=9mL，故注射器活塞将从10mL刻度处慢慢前移到约为1mL刻度处才停止，故填：③①②④，1．15、略

【分析】【分析】根据催化剂的概念进行分析，催化剂就是指能改变其他物质的化学反应速率而本身的质量和化学性质在化学反应前后都不改变的物质，检验氧气使用的是带火星的木条，可以通过观察带火星的木条复燃的快慢进行比较生成氧气速率的大小．【解析】【解答】解：（1）该学生的实验没有证明化学反应前后氧化铁的化学性质和质量是否发生变化；所以该实验结论存在问题，故填：是，没验证化学反应前后氧化铁的质量和化学性质没有发生改变；

（2）可以通过观察带火星的木条复燃的快慢进行比较生成氧气速率的大小，故填：观察带火星的木条复燃的快慢进行比较生成氧气速率的大小．16、略

【分析】【分析】根据已有的知识进行分析，分子是保持物质化学性质的最小微粒，原子是化学变化中的最小微粒．【解析】【解答】解：分子是保持物质化学性质的最小微粒，原子是化学变化中的最小微粒，故填：物质化学性质；化学变化，最小．17、略

【分析】

（1）氯化钠溶液中的溶质是氯化钠；其化学式为NaCl；

（2）由图可知：10℃时，碳酸钠的溶解度为10g；该温度下的饱和碳酸钠溶液的溶质质量分数为×100%=9.1%；

（3）由图可知：20℃时；氯化钠的溶解度＞碳酸钠的溶解度；

（4）已知碳酸钠的溶解度随温度的升高而明显增加；则如图2所示；20℃时，将盛有饱和碳酸钠溶液的小试管放入盛水的烧杯中，向水中加入某物质后，试管中有晶体析出．一定是溶液的温度降低而引起的，故可知加入的物质可能是硝酸铵，故选C；因为氢氧化钠固体；生石灰、浓硫酸溶于水都是升温；

（5）由氯化钠；碳酸钠的溶解度曲线图可知：某碳酸钠晶体中有少量的氯化钠杂质；要得到纯净碳酸钠的方法是：先加热溶解，再降温结晶，然后过滤、洗涤、干燥后得到碳酸钠晶体．

故答为：（1）NaCl；（2）10；9.1%；（3）＞；（4）C；（5）加热；过滤。

【解析】【答案】由氯化钠；碳酸钠在水中的溶解度曲线图可知：

（1）氯化钠溶液中的溶质为氯化钠；

（2）由图可知：10℃时；碳酸钠的溶解度；可求该温度下的饱和碳酸钠溶液的溶质质量分数；

（3）由图可知：20℃时；氯化钠的溶解度与碳酸钠的溶解度大小比较；

（4）已知碳酸钠的溶解度随温度的升高而明显增加；则如图2所示；20℃时，将盛有饱和碳酸钠溶液的小试管放入盛水的烧杯中，向水中加入某物质后，试管中有晶体析出．一定是溶液的温度降低而引起的，故可知加入的物质种类；（5）由氯化钠；碳酸钠的溶解度曲线图可知：某碳酸钠晶体中有少量的氯化钠杂质，要得到纯净碳酸钠的方法．

18、略

【分析】

（1）分别将两种物质溶于水后；氯化钠溶液的温度基本不变，硝酸铵溶液的温度降低，现象不同，可以鉴别，故答案为：水；

（2）湿润后相当于稀释了溶液；也就是硫酸中氢离子的浓度低了，pH值主要是根据氢离子的浓度解答的，故答案为：偏大；

（3）盖锅盖隔绝了锅内的氧气；故答案为：隔绝氧气或空气。

故答案为：（1）水；

（2）偏大；

（3）隔绝氧气或空气。

【解析】【答案】（1）根据两者溶于水温度的变化进行分析；

（2）根据湿润后相当于稀释了溶液进行分析；

（3）根据灭火的原理进行分析；

三、判断题(共6题，共12分)19、×【分析】【分析】根据已有的溶液和浊液的特点进行分析解答即可．【解析】【解答】解：溶液和浊液的区别在于溶液是均一稳定的混合物，而浊液不具有均一、稳定的特点，故说法错误，故填：×．20、√【分析】【分析】促进可燃物燃烧的方法是：（1）增大可燃物与氧气的接触面积．（2）增大氧气的浓度．【解析】【解答】解：氧气的浓度也大；燃烧越旺盛．所以可燃物燃烧的剧烈程度跟氧气的纯度有关．

故答案为：√．21、×【分析】【分析】装置气密性检验的原理是：通过气体发生器与液体构成封闭体系，依据改变体系内压强时产生的现象（如气泡的生成、水柱的形成、液面的升降等）来判断装置气密性的好坏；一般常用到的方法是空气热胀冷缩法，据此进行分析判断即可．【解析】【解答】解：检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里；双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气；则题目说法错误．

故答案为：×．22、×【分析】【分析】根据有毒物质的是破坏人体中的蛋白质进行解答．【解析】【解答】解：有毒物质的是破坏人体中的蛋白质；当误食有毒物时，应该喝一些含蛋白质的食物，如鸡蛋清．

故答案为：×．23、√【分析】【分析】造成测得氧气的体积分数小于21%的因素可以从以下四个方面考虑：（1）、装置是否漏气；（2）、药品的用量是否充足；（3）、瓶内的氧气是否耗尽；（4）、装置是否冷却到室温．【解析】【解答】解：在利用化学药品探究测定空气里氧气含量时：造成测得氧气的体积分数小于21%的因素：（1）；装置漏气；（2）、药品的用量不足；（3）、瓶内的氧气没有耗尽；（4）、装置没却到室温就打开止水夹．

故答案为：√24、√【分析】【分析】化学变化中常常伴随着能量的变化，伴随着发光、发热等现象，但有发光、发热现象的不一定是化学变化．【解析】【解答】解：（1）化学变化伴随能量的吸收或释放．故答案为：√．

（2）凝华；液化都会有放热现象；但是物理变化，不是化学变化．故答案为：×．

（3）化学变化中常常伴随着发光、放热现象，但化学变化中不一定都伴随着发光、放热现象．故答案为：×．四、计算题(共1题，共5分)25、略

【分析】

（1）在甲同学的操作过程中既有氢氧化钠固体的溶解过程；也有和硫酸中和的过程，不能认为就是中和反应放热，故答案为：固体氢氧化钠溶于水放热；

（2）①根据图象可以看出随着硫酸的加入；温度在逐渐的升高，故答案为：放热；

既然是硫酸中和氢氧化钠的反应是放热；在B点前后温度是两种情况，所以B点代表了反应的两种情况，故答案为：酸碱恰好完全中和。

②A到B硫酸逐渐的与氢氧化钠反应；溶液由碱性逐渐的变为中性，故答案为：减小。

③B到C的溶液中，是硫酸中和完氢氧化钠后继续加入硫酸，故答案为：Na+、H+

（3）氢氧化钠在空气中变质后生成的碳酸钠和硫酸的反应，生成物为硫酸钠、水和二氧化碳，故答案为：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O

（4）氯化钡会和硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸；而使硫酸变质；所有的钾盐和硝酸盐都溶于水在水中起不到指示剂的作用，故答案为：CD

【解析】【答案】（1）甲同学的操作包括了氢氧化钠固体的溶解过程和与硫酸反应的过程；不能就说是中和反应放热；

（2）①根据图象可以看出随着硫酸的加入温度在逐渐的上升；B点在温度上是个转折点，在反应也是个转折点．

②分析A到B的过程的反应实质；

③分析B到C的过程的反应实质；

（3）根据氢氧化钠变质后的物质和硫酸反应写出反应方程式；

（4）氯化钡会和硫酸反应使硫酸变质；所有的硝酸盐；钾盐都是溶于水的．

五、探究题(共3题，共21分)26、略

【分析】解：rm{(1)}氢氧化钠溶液显碱性；能使酚酞试液变红，向里面滴加稀盐酸，溶液变无色，证明发生了中和反应；故填：证明发生了中和反应．

rm{(2)}二氧化碳能和氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水；锥形瓶内的压强变小，所以观察到的现象是气球膨胀；故填：气球膨胀；

rm{(3)}碳酸钠溶液与氢氧化钙溶液反应，生成氢氧化钠和碳酸钙，反应的化学方程式为：rm{Ca(OH)_{2}+Na_{2}CO_{3}篓TCaCO_{3}隆媒+2NaOH}故填：rm{Ca(OH)_{2}+Na_{2}CO_{3}篓TCaCO_{3}隆媒+2NaOH}

rm{(4)}【交流讨论】rm{垄脵}根据实验探究的步骤可推出：盐酸与氢氧化钠反应一定生成氯化钠；并且氯化钠显中性不与其它物质反应，所以一定含有氯化钠；有白色沉淀，所以一定含有碳酸钙；故填：氯化钠；碳酸钙；

rm{垄脷}由于废液呈红色；说明显碱性，氢氧化钠溶液显碱性，氢氧化钙溶液也显碱性，而碳酸钠溶液也显碱性，所以小兰认为废液呈红色，一定含有氢氧化钠，判断不正确；故填：不正确；氢氧化钙溶液也显碱性，碳酸钠溶液也显碱性；

rm{垄脹}从甲；乙、丙三个实验可以看出；参加反应的物质有氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钠、以及盐酸，而溶液呈碱性，氢氧化钠溶液显碱性，氢氧化钙溶液也显碱性，而碳酸钠溶液也显碱性，所以有四种猜想；故填：氢氧化钠和氢氧化钙；

【实验内容】根据图示取rm{10g}过滤后的废液于试管中，逐滴加入足量的rm{10%}的稀盐酸；开始没有气体，滴加一段时间以后有气体生成，能与盐酸生成气体是碳酸钠，故一定含有碳酸钠，而开始没有气体，一定含有氢氧化钠，因为盐酸和氢氧化钠先发生中和反应，再与碳酸钠反应，故一定含有氢氧化钠，所以小亮的猜想正确；故填：小亮；

【反思拓展】rm{垄脵}在分析化学反应所得物质的成分时；除了考虑生成物外还需考虑反应物是否过量；故填：反应物是否过量．

rm{(1)}根据氢氧化钠溶液显碱性；能使酚酞试液变红进行解答；

rm{(2)}根据二氧化碳能和氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水进行解答；

rm{(3)}根据碳酸钠溶液和石灰水反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠进行解答；

rm{(4)}根据盐酸与氢氧化钠反应一定生成氯化钠所以一定含有氯化钠；根据碳酸钠；氢氧化钙、氢氧化钠的不同验证方法来考虑问题的答案即可；

结合课本知识和实验技能，考查了学生的分析问题，解决问题的能力；此题综合性较强，考查出学生将理论知识与实验相结合的能力，还考查学生的创新能力，是一道不错的综合题．【解析】证明发生了中和反应；气球膨胀；rm{Ca(OH)_{2}+Na_{2}CO_{3}篓TCaCO_{3}隆媒+2NaOH}氯化钠；碳酸钙；不正确；氢氧化钙溶液也显碱性，碳酸钠溶液也显碱性；氢氧化钠和氢氧化钙；小亮；反应物是否过量27、③检验物质中是否含有水用容器收集起来或点燃如果氢氧化钠被完全消耗，生成的Na2CO3与少量盐酸反应生成NaHCO3和NaCl，即Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，也没有气体产生【分析】解：【实验过程】实验中，发现黑色氧化铜变红，且无水硫酸铜变蓝色，证明水煤气含有H2；还观察到澄清石灰水变浑浊；证明水煤气含有另一可燃气体为一氧化碳。即猜想③正确；