2025年冀少新版选择性必修1化学下册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年冀少新版选择性必修1化学下册阶段测试试卷633考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共9题，共18分)1、向FeCl3、Al2(SO4)3的混和溶液中逐滴加入Ba(OH)2(aq)；形成沉淀的情况如下图所示。沉淀的生成与溶解的pH列于下表(已知：偏铝酸钡易溶于水)。以下推断正确的是（）

A.OA段产生的沉淀为BaSO4和Fe(OH)3B.据图计算原溶液中c(Cl-)=c(SO42-)C.AB段可能发生的反应是：2SO42-+2Ba2++Al3++3OH－=2BaSO4↓+Al(OH)3↓D.C点溶液呈碱性的原因是AlO2-水解，其离子方程式为：AlO2-+2H2O=Al(OH)3↓+OH一2、下列有关事实，与水解反应无关的是A.醋酸钠溶液中，B.实验室保存溶液时常加入Fe粉C.加热蒸干氯化铁溶液，不能得到氯化铁晶体D.用和大量水反应，同时加热制备3、下列反应的离子方程式书写正确的是A.向溶液中通入过量B.向溶液中逐滴加入溶液至溶液呈中性：C.用铁电极电解饱和溶液：D.向溶液中通入过量4、用CO合成甲醇(CH3OH)的化学方程式为CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)ΔH＜0，按照相同的物质的量投料，测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示。下列说法正确的是（）

A.温度：T1＞T2＞T3B.正反应速率：v(a)＞v(c)、v(b)＞v(d)C.平衡常数：K(a)＞K(c)、K(b)=K(d)D.平均摩尔质量：M(a)＜M(c)、M(b)＞M(d)5、全钒液流电池是一种新型的绿色环保储能电池，该电池性能优良，其电池总反应为VO+2H++V2+V3++VO2++H2O。下列叙述正确的是A.放电过程中电解质溶液中H+移向负极B.放电时每转移1mol电子，正极有1molVO被氧化C.开始充电时，电池负极连接电源负极，附近溶液的pH减小D.放电时负极电极反应式为VO2+-e-+H2O=VO+2H+6、下列关于金属腐蚀的说法错误的是A.河水中的钢闸门连接电源的负极，使用的是外加电流的阴极保护法B.金属腐蚀的实质就是金属原子失去电子被氧化的过程C.镀锌铁皮(白铁皮)的镀层破损后铁皮仍耐腐蚀D.钢铁在潮湿的空气中生锈，主要发生了析氢腐蚀7、下列事实能说明醋酸是弱电解质的是。

①醋酸与水能以任意比互溶；

②醋酸溶液能导电；

③醋酸稀溶液中存在醋酸分子；

④常温下，0.1mol/L醋酸的pH比0.1mol/L盐酸的pH大；A.①③B.①④C.②③D.③④8、某二元酸(H2A)按如下方式发生一级和二级电离：HA=H++HA-；HA-⇌H++A2-，测得25℃时，0.10mol/L的H2A溶液中c(H+)=0.11mol/L，下列说法正确的是A.该条件下，HA-的电离度是9.1%B.Na2A溶液显碱性，因为A2-+H2O⇌HA-+OH-C.将NaHA固体溶于水中，可以促进水的电离D.0.1mol/L的NaHA溶液中各离子的浓度大小顺序是：c(Na+)＞c(HA-)＞c(A2-)＞c(H+)＞c(OH-)9、关于下列装置说法正确的是。

①②③④A.装置①中，盐桥中的K＋移向ZnSO4溶液B.装置②工作一段时间后，a极附近溶液的OH－浓度增大C.用装置③精炼铜时，c极为粗铜D.装置④中电子由Zn流向Fe，装置中有Fe2＋生成评卷人得分二、填空题(共7题，共14分)10、按照要求回答下列问题。

(1)用NaOH溶液吸收烟气中的SO2，将所得的Na2SO3溶液进行电解，可循环再生NaOH，同时得到H2SO4；其原理如下图所示(电极材料为石墨)。

①图中b极要连接电源的________(填“正”或“负”)极。

②SO放电的电极反应式为________________________________。

(2)用零价铁(Fe)去除酸性水体中的硝酸盐(NO)已成为环境修复研究的热点之一。Fe还原水体中的NO的反应原理如图1所示。

①作负极的物质是________。

②正极的电极反应式是________________________________。

(3)通过NOx传感器可监测NOx的含量；其工作原理示意图如图2所示。

①Pt电极上发生的是________反应(填“氧化”或“还原”)。

②写出NiO电极的电极反应式：___________________________________。11、原电池是能源利用的一种方式；在生产；生活、科技等方面都有广泛的应用。

(1)煤既可通过火力发电厂转化为电能，又可通过原电池转化为电能，通过原电池转化为电能的优点有___(答两点)。

(2)电工操作中规定，不能把铜线和铝线拧在一起连接线路，原因是___。

(3)化学电池的种类很多，依据电解质溶液的酸碱性可将化学电池分为___(填数字)类，在图1所示的原电池中，其他条件不变将电解质溶液改为稀硫酸，若电流计指针偏转方向发生了改变，此时金属X可以是___(填标号，下同)；若电流计指针偏转方向没有发生改变，此时金属X可以是___。

A.MgB.CC.FeD.Na

(4)氢氧燃料电池是宇宙飞船上的一种化学电源，其结构如图2所示。两个电极均由多孔性碳制成，通入的气体从孔隙中逸出，并在电极表面放电，则a极为___(填“正极”或“负极”)，a极上的电极反应式为__。该电池每产生1kW·h电能会生成350gH2O(l)，则该电池的能量转化率为___(保留四位有效数字)。[已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=-571.6kJ·mol-1]

12、回答下列问题。

(1)在相同温度下，反应①比反应②释放的热量多，为什么？_______

①

②

(2)在相同条件下，反应③和反应④释放的热量几乎相等，从化学键的角度分析，原因是什么？_______

③

④

(注：的结构简式为的结构简式为的结构简式为的结构简式为)13、(1)利用反应Cu＋2FeCl3===CuCl2＋2FeCl2设计成如下图所示的原电池；回答下列问题：

①写出正极电极反应式：___________

②图中X溶液是_______，原电池工作时，盐桥中的_____(填“阳”；“阴”)离子向X溶液方向移动。

(2)控制适合的条件，将反应2Fe3＋＋2I－2Fe2＋＋I2设计成如图所示的原电池。

请回答下列问题：

①反应开始时，乙中石墨电极上发生______(填“氧化”或“还原”)反应，电极反应式为_____。

②电流表读数为0时，反应达到平衡状态，此时在甲中加入FeCl2固体，则乙中的石墨电极上的反应式为_________。

(3)利用反应2Cu＋O2＋2H2SO4===2CuSO4＋2H2O可制备CuSO4，若将该反应设计为原电池，其正极电极反应式为________。14、(1)电解池是将_______的装置；

(2)电解精炼铜的阳极为_______；铁钥匙上镀铜；镀件为：_______极；

(3)100℃时，KW=1×10-12，溶液显中性时，c(H+)=_______；pH=_______；

(4)钢铁表面容易发生电化学腐蚀；发生腐蚀时，铁是_______极，电极方程式为_______，杂质碳为_______极，发生_______(氧化或还原)反应。

(5)为保护地下钢管不受腐蚀；可使它与直流电源的_______极相连。

(6)环戊二烯()是重要的有机化工原料；广泛用于农药；橡胶、塑料等生产。回答下列问题：

已知(g)=(g)+H2(g)ΔH1=+100.3kJ·mol-1①

H2(g)+I2(g)=2HI(g)ΔH2=-11.0kJ·mol-1②

对于反应：(g)+I2(g)=(g)+2HI(g)③的ΔH3=_______kJ·mol-115、25℃时，三种酸的电离平衡常数如下：。化学式CH3COOHH2CO3HClO电离平衡常数1.8×10-5K1=4.3×10-7

K2=5.6×10-113.0×10-8

回答下列问题：

（1）一般情况下，当温度升高时，Ka___(填“增大”；“减小”或“不变”)。

（2）下列四种离子结合质子能力由大到小的顺序是___(填序号)。

a.CO32-b.ClO-c.CH3COO-d.HCO3-

（3）用蒸馏水稀释0.1mol/L的醋酸，下列各式表示的数值随水量的增加而增大的是___(填序号)。

a.b.

c.d.

（4）常温下，0.1mol/LNaHCO3溶液的pH大于8，则溶液c(H2CO3)___c(CO32-)(填“＞、＜或=”)，原因是___。

（5）25℃时，若测得CH3COOH与CH3COONa的混合溶液的pH=6；则溶液中：

①=___(填“精确数值”；下同)。

②c(CH3COO-)-c(Na+)=___mol/L。16、尿素[CO(NH2)2]是首个由无机物人工合成的有机物。工业上合成尿素的反应如下：2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(l)+H2O(l)∆H＜0.回答下列问题：

已知工业上合成尿素分两步进行；相关反应如下：

反应Ⅰ：2NH3(g)+CO2(g)NH2COONH4(s)∆H1＜0

反应Ⅱ：NH2COONH4(s)CO(NH2)2(l)+H2O(l)∆H2＞0

(1)∆H=___________(用∆H1、∆H2表示)

(2)下列示意图中[a表示2NH3(g)+CO2(g)，b表示NH2COONH4(s)，c表示CO(NH2)2(l)+H2O(l)]，能正确表示尿素合成过程中能量变化曲线是(填编号)___________。A．B．C．D．评卷人得分三、判断题(共6题，共12分)17、常温下，反应C(s)＋CO2(g)=2CO(g)不能自发进行，则该反应的ΔH＞0。__________________A.正确B.错误18、25℃时，0.1mol·L-1的NaOH溶液中KW=1×10-13mol2·L-2。（____________）A.正确B.错误19、25℃时，0.01mol·L-1的盐酸中，c(OH-)=1.0×10-12mol·L-1。（____________）A.正确B.错误20、在任何条件下，纯水都呈中性。（______________）A.正确B.错误21、明矾能水解生成Al(OH)3胶体，可用作净水剂。(_______)A.正确B.错误22、100℃时Kw=1.0×10-12mol2·L-2，0.01mol·L-1盐酸的pH=2，0.01mol·L-1的NaOH溶液的pH=10。（______________）A.正确B.错误评卷人得分四、计算题(共2题，共10分)23、汽车尾气是城市主要空气污染物，利用反应2NO(g)+2CO(g)⇌N2+2CO2(g)可实现汽车尾气的无害化处理。向甲、乙两个体积都为2.0L的恒容密闭容器中分别充入2molCO和2molNO，分别在T1、T2温度下，经过一段时间后达到平衡。反应过程中n(CO2)随时间(t)变化情况见下表：。时间/s0246810甲容器(T1)n(CO2)/mol00.721.201.601.601.60乙容器(T2)n(CO2)/mol00.601.001.401.701.70

(1)T1___________T2(填“＞”、“＜”或“=”下同)，该反应ΔH___________0。

(2)乙容器中，2~4s内N2的平均反应速率υ(N2)=___________。

(3)甲容器中NO平衡转化率为___________，T1温度下该反应的平衡常数为___________。

(4)该反应达到平衡后，为提高反应速率同时提高NO的转化率，可采取的措施有___________(填字母序号)。

a．增大NO浓度b．压缩容器体积c．移去部分N2d．改用高效催化剂24、化学反应过程可视为旧键断裂和新键形成的过程。化学键的键能是形成(或拆开)1mol化学键时释放(或吸收)的能量。已知白磷和P4O6的分子结构如图所示，现提供以下化学键的键能：P—P为198kJ·mol-1、P—O为360kJ·mol-1、O=O为498kJ·mol-1。则P4(白磷)+3O2=P4O6的反应是__(填“吸热”或“放热”)反应，生成1molP4O6___(填“吸收”或“放出”)的热量为___。

评卷人得分五、原理综合题(共2题，共12分)25、100℃时，在1L恒温恒容的密闭容器中，通入0.1molN2O4，发生反应：N2O4(g)2NO2(g)ΔH=+57.0kJ·mol-1，NO2和N2O4的浓度随时间变化情况如图所示。

Ⅰ.（1）在0~60s内，以N2O4表示的平均反应速率为____mol·L-1·s-1。

（2）反应进行到100s时，若只有一项条件发生变化，则变化的条件可能是____。

A．降低温度B．通入氦气

C．又往容器中充入N2O4D．增大容器容积。

（3）已知：N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)ΔH=+67.2kJ·mol-1，N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)ΔH=-534.7kJ·mol-1，N2O4(g)=2NO2(g)ΔH=+57.0kJ·mol-1，则2N2H4(g)+N2O4(g)=3N2(g)+4H2O(g)ΔH=____kJ·mol-1。

Ⅱ.向容积为2L的密闭容器中通入一定量的CO和H2O，发生反应：CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)。

（4）保持其他条件不变：

①若向平衡体系中再通入0.20molH2O(g)，平衡将___(填“向右”、“向左”或“不”)移动，达到新的平衡状态后，H2O(g)的体积分数将____(“变大”；“变小”或“不变”)；

②在VL密闭容器中通入10molCO和10molH2O(g)发生上述反应，在T℃达到平衡，然后急速除去水蒸气(除水蒸气时其他各成分的物质的量不变)，将混合气体燃烧，测得放出的热量为2842kJ(已知CO的燃烧热为283kJ·mol-1，H2的燃烧热为286kJ·mol-1)，则T℃平衡常数K=____。（精确到小数点后两位）26、Ⅰ．羰基硫(COS)是一种粮食熏蒸剂，能有效防止粮食被某些昆虫、线虫和真菌危害。在恒容密闭容器中,CO和H2S混合加热生成羰基硫的反应为CO(g)+H2S(g)⇌COS(g)+H2(g)

(1)在2L的密闭容器中，保持温度T不变,开始投入10molH2S和amolCO，经10min达到平衡,K=0.2，若达平衡时n(H2S)=5mol，a为_______

(2)曲线Ⅰ和Ⅱ表示该温度下，CO和H2S投料比不同时，CO转化率随时间变化图像。则曲线Ⅰ和Ⅱ中a值的大小关系为：Ⅰ___Ⅱ(填“大于”“等于”“小于”)，理由是____。

Ⅱ．近期发现，H2S是继NO、CO之后第三个生命体系气体信号分子，它具有参与调节神经信号传递、舒张血管减轻高血压的功能。25℃，在0.10mol·L-1H2S溶液中，通入HCl气体或加入NaOH固体以调节溶液pH，溶液pH与c(S2-)关系如图(忽略溶液体积的变化、H2S的挥发)。

(3)pH=13时，溶液中的c(H2S)+c(HS-)=_____mol·L-1。

(4)某溶液含0.020mol·L-1Mn2+、0.10mol·L-1H2S，当溶液pH=______时，Mn2+开始沉淀。[已知：Ksp(MnS)=2.8×10-13]

(5)联氨(N2H4)为二元弱碱，在水中的电离方程式与氨相似，25℃联氨第一步电离反应的平衡常数值为_______(已知：N2H4+H+=N2H的K=8.7×107；KW=1.0×10-14)。评卷人得分六、有机推断题(共4题，共20分)27、碘番酸是一种口服造影剂；用于胆部X-射线检查。其合成路线如下：

已知：R1COOH+R2COOH+H2O

(1)A可发生银镜反应；A分子含有的官能团是___________。

(2)B无支链；B的名称为___________。B的一种同分异构体，其核磁共振氢谱只有一组峰，结构简式是___________。

(3)E为芳香族化合物；E→F的化学方程式是___________。

(4)G中含有乙基；G的结构简式是___________。

(5)碘番酸分子中的碘位于苯环上不相邻的碳原子上。碘番酸的相对分了质量为571；J的相对分了质量为193。碘番酸的结构简式是___________。

(6)口服造影剂中碘番酸含量可用滴定分析法测定；步骤如下。

第一步2称取amg口服造影剂，加入Zn粉、NaOH溶液，加热回流，将碘番酸中的碘完全转化为I-；冷却；洗涤、过滤，收集滤液。

第二步：调节滤液pH，用bmol·L-1AgNO3溶液滴定至终点，消耗AgNO3溶液的体积为cmL。已知口服造影剂中不含其它含碘物质。计算口服造影剂中碘番酸的质量分数___________。：28、X；Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的短周期主族元素；X与Y位于不同周期，X与W位于同一主族；原子最外层电子数之比N（Y）：N（Q）=3：4；Z的原子序数等于Y、W、Q三种元素原子的最外层电子数之和。请回答下列问题：

（1）Y元素在周期表中的位置是______________;QX4的电子式为_____________。

（2）一种名为“PowerTrekk”的新型充电器是以化合物W2Q和X2Z为原料设计的，这两种化合物相遇会反应生成W2QZ3和气体X2，利用气体X2组成原电池提供能量。

①写出W2Q和X2Z反应的化学方程式：______________。

②以稀硫酸为电解质溶液，向两极分别通入气体X2和Z2可形成原电池，其中通入气体X2的一极是_______（填“正极”或“负极”）。

③若外电路有3mol电子转移，则理论上需要W2Q的质量为_________。29、已知A；B、C、E的焰色反应均为黄色；其中B常作食品的膨化剂，A与C按任意比例混合，溶于足量的水中，得到的溶质也只含有一种，并有无色、无味的气体D放出。X为一种黑色固体单质，X也有多种同素异形体，其氧化物之一参与大气循环，为温室气体，G为冶炼铁的原料，G溶于盐酸中得到两种盐。A～H之间有如下的转化关系（部分物质未写出）：

（1）写出物质的化学式：A______________；F______________。

（2）物质C的电子式为______________。

（3）写出G与稀硝酸反应的离子方程式：____________________________。

（4）已知D→G转化过程中，转移4mol电子时释放出akJ热量，写出该反应的热化学方程式：____________________________。

（5）科学家用物质X的一种同素异形体为电极，在酸性介质中用N2、H2为原料，采用电解原理制得NH3，写出电解池阴极的电极反应方程式：____________________。30、甲；乙、丙是都含有同一种元素的不同物质；转化关系如下图：

（1）若甲是CO2。

①常用于泡沫灭火器的是_______（填“乙”或“丙”；下同）。

②浓度均为0.01mol·L－1的乙溶液和丙溶液中，水的电离程度较大的是_________。

（2）若甲是Al。

①Al的原子结构示意图为__________。

②当n(Al)︰n(NaOH)︰n(H2SO4)＝1︰1︰2时，丙的化学式是_________。

（3）若甲是Cl2。

①甲转化为乙的离子方程式是____________。

②已知：TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)＝TiCl4(l)＋2CO(g)△H＝－81kJ·mol－1

2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)△H＝－221kJ·mol－1

写出TiO2和Cl2反应生成TiCl4和O2的热化学方程式：_________。

③常温下，将amol·L－1乙溶液和0.01mol·L－1H2SO4溶液等体积混合生成丙，溶液呈中性，则丙的电离平衡常数Ka＝___________（用含a的代数式表示）。参考答案一、选择题(共9题，共18分)1、B【分析】Al2(SO4)3和FeCl3的混合溶液与Ba(OH)2溶液反应的实质是Fe3+，Al3+与OH-、Ba2+与之间的反应，离子方程式如下：Ba2++BaSO4↓，Fe3++3OH-Fe(OH)3↓，Al3++3OH-Al(OH)3↓，Al(OH)3+OH-Al+2H2O，假设1molAl2(SO4)3中完全被沉淀所需Ba(OH)2量为3mol，提供6molOH-，图表分析铁离子先沉淀，由图象分析，OA段为加入3molBa(OH)2，发生反应Ba2++BaSO4↓，得到3molBaSO4沉淀，C点为氢氧化铝溶解后的沉淀物质的量，为氢氧化铁和硫酸钡沉淀共4mol，所以氢氧化铁沉淀为1mol，氢氧化铝沉淀为2mol；分析判断OA段沉淀了3mol钡离子，1mol铁离子和1mol铝离子此段对应的沉淀为BaSO4、Fe(OH)3、和Al(OH)3，故A错误。AB段为沉淀1mol铝离子；BC段为溶解氢氧化铝，消耗氢氧化钡1mol；FeCl3、Al2(SO4)3的混合溶液中含FeCl31mol，含Al2(SO4)31mol，c(Cl-)=c()，故B正确。有上述分析可知，AB段发生的反应是：Al3++3OH－Al(OH)3↓，故C错。C点溶液呈碱性的原因是Al水解，其离子方程式为：AlO2-+2H2OAl(OH)3+OH一；故D错误。

点睛：本题考查了化学反应的有关图象问题，铝、铁化合物性质及有关计算等。要抓住图像转折处的反应情况。2、B【分析】【分析】

【详解】

A.醋酸钠溶液中；醋酸根离子发生水解导致溶液呈碱性，与水解有关，故A错误；

B.实验室保存FeCl2溶液时常加入Fe粉是为发防止Fe2+被氧化；与水解无关，故B正确；

C.加热蒸干氯化铁溶液，由于促进了Fe3+的水解；最终得到氢氧化铁固体，不能得到氯化铁晶体，与水解有关，故C错误；

D.TiCl4遇水发生水解反应；TiCl4+(x+2)H2O=TiO2•xH2O+4HCl，加热生成TiO2；与水解有关，故D错误；

答案选B。3、B【分析】【详解】

A．向溶液中通入过量的离子方程式为：H2O+A错误；

B．向溶液中逐滴加入溶液至溶液呈中性的离子方程式为：B正确；

C．用铁电极电解饱和溶液：C错误；

D．向溶液中通入过量的离子方程式为：D错误；

故答案为：B。4、C【分析】【详解】

A．该反应为放热反应，降低温度，平衡正向移动，CO的转化率越大，则T1＜T2＜T3；A错误；

B．由图可知，a、c两点压强相同，平衡时a点CO转化率更高，该反应为放热反应，温度越低，CO的转化率越大，故温度T1＜T3，温度越高，反应速率越快，故v(a)＜v(c)；b、d两点温度相同，压强越大，反应速率越大，b点大于d点压强，则v(b)＞v(d)；B错误；

C．由图可知，a、c两点压强相同，平衡时a点CO转化率更高，该反应为放热反应，故温度T1＜T3，降低温度平衡向正反应方向移动，则K(a)＞K(c)，平衡常数只与温度有关，b、d两点温度相同，平衡常数相同，则K(b)=K(d)；C正确；

D．CO转化率的越大，气体的物质的量越小，而气体的总质量不变，由可知，M越小；则可知M(a)>M(c)，M(b)>M(d)；D错误；

答案选C。5、D【分析】【分析】

放电时，根据电池总反应和参加物质的化合价的变化可知，反应中V3+离子被还原，应是原电池的正极，VO2+离子中V的化合价从+4升高到中的+5价；化合价升高，应是原电池的负极。

【详解】

A．放电过程为原电池；原电池中阳离子向正极移动，故A错误；

B．放电过程为原电池；原电池中正极得电子发生还原反应，故B错误；

C．放电时电池的负极失电子发生氧化反应，则充电时得电子发生还原反应，所以与电源的负极相连作阴极，被还原生成VO2+，电极方程式为+2H++e-=VO2++H2O；阴极附近溶液的pH增大，故C错误；

D．放电时负极失电子发生氧化反应，根据总反应可知电极反应为VO2+-e-+H2O=VO+2H+；故D正确；

故答案为D。6、D【分析】【详解】

A．河水中的钢闸门连接电源的负极；作阴极，被保护，使用的是外加电流的阴极保护法，A说法正确；

B．金属腐蚀的实质就是金属原子失去电子；化合价升高，被氧化的过程，B说法正确；

C．镀锌铁皮(白铁皮)的镀层破损后；锌作负极，失电子，铁作正极氧气得电子，铁皮仍耐腐蚀，C说法正确；

D．钢铁在潮湿的空气中生锈；电解质溶液呈中性，主要发生了吸氧腐蚀，D说法错误；

答案为D。7、D【分析】【分析】

【详解】

①醋酸能与水以任意比互溶；只能说明醋酸易溶于水，不能说明其电离程度，故错误；

②醋酸溶液能导电是因为其中含有自由移动的离子；和电解质的强弱无关，故错误；

③醋酸溶液中存在醋酸分子；说明醋酸不完全电离，所以能说明是弱电解质，故正确；

④盐酸是强酸；完全电离，常温下，0.1mol/L醋酸的pH比0.1mol/L盐酸的pH大，说明醋酸的电离程度小，所以能说明其电离程度，故正确；

综上所述，故选D。8、B【分析】【详解】

A．该二元酸第一步完全电离，第二步部分电离，25℃时，0.1mol/L的H2A溶液中c(H+)=0.11mol/L，其第二步电离出的c(H+)=0.01mol/L，根据电离方程式知，电离的c(HA-)=0.01mol/L，HA-的电离度=×100%=10%；故A错误；

B．Na2A为强碱弱酸盐，A2-水解导致溶液呈碱性，水解方程式为A2-+H2O⇌HA-+OH-；故B正确；

C．HA-只能电离不能水解；电离导致溶液呈酸性，抑制水的电离，故C错误；

D．HA-只能电离不能水解，所以NaHA溶液呈酸性，但是其电离程度较小，水也电离出部分氢离子，所以存在c(A2-)＜c(H+)；故D错误；

故选B。9、B【分析】【分析】

【详解】

A.装置①为原电池；Zn是负极，Cu是正极，盐桥中的阳离子移向正极，即移向硫酸铜溶液，选项A错误；

B.装置②为电解池，在阴极a极上，氢离子发生得电子生成氢气的还原反应，该极附近碱性增强，所以a极附近溶液的OH－浓度增大；选项B正确；

C.装置③精炼铜时；阳极d极应该是粗铜，阴极c极是纯铜，选项C错误；

D.装置④为原电池，电子从负极Zn流向正极Fe，在Fe电极上氢离子得电子生成氢气，反应实质是金属锌和氢离子之间的反应，装置中没有Fe2＋生成；选项D错误。

答案选B。二、填空题(共7题，共14分)10、略

【分析】【分析】

分析电解池中离子的移动方向，a极为阴极，连接电源负极，b极为阳极，连接电源的正极，且b极发生氧化反应；生成硫酸从C口流出；原电池部分结合原电池的工作原理进行判断；书写电极反应方程式；

【详解】

(1)①据分析可知，图中b极要连接电源的正极；②SO放电后有硫酸根生成，故在阳极上发生氧化反应，电极反应式为：SO－2e－＋H2O＝SO＋2H＋。

(2)①Fe还原水体中的NO则Fe作还原剂，失去电子，作负极；②由图知，NO在正极得电子发生还原反应产生NH正极的电极反应式是NO＋8e－＋10H＋＝NH＋3H2O。

(3)①由图知，铂电极上氧气得电子生成氧离子而被还原，即发生还原反应。②NiO电极上NO失电子和氧离子反应生成二氧化氮，所以电极反应式为：NO＋O2－－2e－＝NO2。【解析】正SO－2e－＋H2O＝SO＋2H＋铁(Fe)NO＋8e－＋10H＋＝NH＋3H2O还原NO＋O2－－2e－＝NO211、略

【分析】(1)

原电池直接把化学能转化为电能；能量利用率高；污染小；

(2)

在潮湿的空气中；铜线；铝线接触会形成原电池，铝作负极，使铝线很快被腐蚀，所以电工操作中规定，不能把铜线和铝线拧在一起连接线路；

(3)

化学电池的种类很多；依据电解质溶液的酸碱性可将化学电池分为碱性电池；酸性电池、有机电解液电池，分为3类；在图1所示的原电池中，其他条件不变将电解质溶液改为稀硫酸，若电流计指针偏转方向发生了改变，说明碱性条件下铝是负极、酸性条件下X是负极，则X的活泼性大于Al，金属X可以是Mg，选A；若电流计指针偏转方向没有发生改变，说明酸性、碱性条件下都是Al为负极，X的活泼性小于Al，此时金属X可以是Fe，选C。

(4)

a极氢气失电子生成水，氢气发生氧化反应，a为负极，a极上的电极反应式为H2-2e-+2OH-=2H2O。

根据2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=-571.6kJ·mol-1，氢气和氧气反应，每生成36g水放出571.6kJ的能量，生成350gH2O(l)放出的能量是则该电池的能量转化率为【解析】(1)能量利用率高；污染小。

(2)在潮湿的空气中；铜线；铝线接触会形成原电池，使铝线很快被腐蚀。

(3)3AC

(4)负极H2-2e-+2OH-=2H2O64.78%12、略

【分析】【详解】

（1）液态水的能量比气态水的能量低；反应①生成液态水，反应②生成气态水，所以反应①比反应②释放的热量多；

（2）反应③、④断裂和形成的化学键相同，所以反应③和反应④释放的热量几乎相等。【解析】(1)反应①生成液态水；反应②生成气态水，液态水的能量比气态水的能量低。

(2)反应③和反应④断裂和形成的化学键相同13、略

【分析】【分析】

(1)该反应中，Cu元素化合价由0价变为+2价、Fe元素化合价由+3价变为+2价，所以Cu作负极，不如Cu活泼的金属或导电的非金属作正极，FeCl3溶液为电解质溶液；以此解答该题；

(2)①反应开始时，乙中碘离子失电子发生氧化反应，电极反应式为：2I--2e-=I2，Fe3+被还原成Fe2+，则发生还原反应，电极反应式为：Fe3++e-=Fe2+；②反应达到平衡后，向甲中加入适量FeCl2固体，Fe2+浓度增大，平衡逆向移动，则Fe2+失去电子生成Fe3+；

(3)该反应中Cu元素化合价由0价变为+2价；O元素化合价由0价变为-2价；要将该反应设计成原电池，Cu作负极，正极上氧气得电子发生还原反应，据此分析解答。

【详解】

(1)①该反应中，Cu元素化合价由0价变为+2价、Fe元素化合价由+3价变为+2价，所以Cu作负极，不如Cu活泼的金属或导电的非金属作正极，因此C为正极，发生还原反应，电极方程式为2Fe3++2e-=2Fe2+，故答案为2Fe3++2e-=2Fe2+；

②铜被氧化，应为原电池负极，由装置图可知，Y是氯化铜溶液，电解质溶液X是FeCl3，右池是正极池，所以盐桥中的阳离子向X溶液方向(正极)移动，故答案为FeCl3；阳；

(2)①反应开始时，乙中碘离子失电子发生氧化反应，电极反应式为：2I--2e-=I2，Fe3+被还原成Fe2+，则发生还原反应，电极反应式为：Fe3++e-=Fe2+，故答案为氧化；2I--2e-=I2；

②反应达到平衡后，电流表读数为0，向甲中加入适量FeCl2固体，Fe2+浓度增大，平衡逆向移动，则Fe2+失去电子生成Fe3+，发生2Fe2+-2e-=2Fe3+，甲为负极，乙中的石墨作正极，电极反应式为：I2+2e-=2I-，故答案为I2+2e-=2I-；

(3)2Cu＋O2＋2H2SO4===2CuSO4＋2H2O反应中Cu元素化合价由0价变为+2价、O元素化合价由0价变为-2价，要将该反应设计成原电池，Cu作负极，正极上氧气得电子发生还原反应，因为在酸性条件下，所以氧气得电子和氢离子反应生成水，电极反应式为4H++O2+4e-═2H2O，故答案为4H++O2+4e-═2H2O。

【点睛】

本题的易错点为(2)，要注意平衡后改变条件对平衡的影响，按照平衡的移动方向分析发生的氧化还原反应。【解析】2Fe3＋＋2e－===2Fe2＋FeCl3阳氧化2I－－2e－===I2I2＋2e－===2I－O2＋4e－＋4H＋===2H2O14、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)电解池是将电能转化为化学能的装置；故答案为：电能转化为化学能；

(2)电解精炼铜时粗铜做阳极；精铜做阴极；电镀时镀层金属做阳极，镀件做阴极；故答案为：粗铜；阴；

(3)溶液显中性时，c(H+)=c(OH-)，因为KW=1×10-12，所以c(H+)=1×10-6mol/L，pH=-lg[H+]=6，故答案为：1×10-6mol/L；6；

(4)钢铁中含有Fe、C，Fe、C和电解质溶液构成原电池，Fe易失电子做负极，C为正极，负极上Fe失电子发生氧化反应生成Fe2+，正极上氧气得电子发生还原反应，故答案为：负；Fe-2e-=Fe2+；正；还原；

(5)做原电池正极或电解池阴极的金属被保护；故答案为：负；

(6)根据盖斯定律，由反应①+反应②可得反应③，则ΔH3=ΔH1+ΔH2=(100.3-11.0)kJ·mol-1=+89.3kJ·mol-1，故答案为：+89.3。【解析】电能转化为化学能粗铜阴1×10-6mol/L6负Fe-2e-=Fe2+正还原负+89.315、略

【分析】【详解】

(1)弱电解质电离是吸热的；升高温度，会促进电离，电离平衡常数Ka增大；

(2)酸电离出H＋能力越弱，那么其对应的酸根阴离子结合H＋能力越强，从表中数据可以看出，HCO3－电离出H＋能力最弱，则CO32－结合H＋能力最强；最弱的为CH3COO-，ClO-大于HCO3-，所以四种离子结合质子能力由大到小的顺序是a＞b＞d＞c；

(3)用蒸馏水稀释0.1mol/L的醋酸；促进醋酸的电离，但是溶液的酸性减弱；

a．上下同时乘以溶液的体积，有加水稀释，醋酸的电离被促进，n(CH3COOH)减小，n(H＋)增大，则减小；a不符合题意；

b．上下同时乘以溶液的体积，有加水稀释，醋酸的电离被促进，n(CH3COOH)减小，n(CH3COO－)增大，则增大，b符合题意；

c．在溶液中，Kw=c(H＋)c(OH－)，则用水稀释醋酸，溶液的酸性减弱，c(OH－)增大，则减小；c不符合题意；

d．用水稀释醋酸，溶液的酸性减弱，c(OH－)增大，c(H＋)减小，则减小；d不符合题意。

答案选b；

(4)NaHCO3在溶液中电离出HCO3－，HCO3－即可以电离又可以水解，其电离和水解的方程式分别为HCO3－H＋＋CO32－，HCO3－＋H2OH2CO3＋OH－，从方程式可知，HCO3－电离使得溶液显酸性，水解使得溶液显碱性；现NaHCO3溶液显碱性，说明HCO3－的水解程度大于其电离程度，水解产生的H2CO3多余电离产生的CO32－，则c(H2CO3)＞c(CO32-)，原因是HCO3-水解程度大于电离程度；

(5)①醋酸的电离方程式为CH3COOHCH3COO－＋H＋，其电离平衡常数则pH=6，c(H＋)=10－6mol·L－1，K=1.8×10-5，带入数值

②在混合溶液中，根据电荷守恒，有c(H＋)＋c(Na＋)=c(CH3COO－)＋c(OH－)，则c(CH3COO－)－c(Na＋)=c(H＋)－c(OH－)，溶液pH=6，则c(H＋)=10－6mol·L－1，c(OH－)=10－8mol·L－1，带入数据，得c(CH3COO－)－c(Na＋)=10－6mol·L－1－10－8mol·L－1=9.9×10-7mol·L－1。【解析】增大a＞b＞d＞cb＞HCO3-水解程度大于电离程度189.9×10-716、略

【分析】【分析】

当反应物的能量高于生成物的能量时；反应是放热反应，当反应物的能量低于生成物的能量时，反应是吸热反应，结合题中3个热化学方程式的焓变进行判断。

(1)

反应Ⅰ+反应Ⅱ得到2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(l)+H2O(l)∆H，根据盖斯定律有∆H=∆H1+∆H2，故答案为：∆H1+∆H2；

(2)

反应Ⅰ：2NH3(g)+CO2(g)NH2COONH4(s)∆H1＜0，为放热反应，则2NH3(g)+CO2(g)的能量和高于NH2COONH4(s)的能量；反应Ⅱ：NH2COONH4(s)CO(NH2)2(l)+H2O(l)∆H2＞0，为吸热反应，则NH2COONH4(s)的能量低于CO(NH2)2(l)+H2O(l)的能量；根据2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(l)+H2O(l)∆H＜0可知，2NH3(g)+CO2(g)的能量和大于CO(NH2)2(l)+H2O(l)，所以总能量关系为：a＞c＞b，满足条件的图象为C，故答案为：C。【解析】（1）∆H1+∆H2

（2）C三、判断题(共6题，共12分)17、A【分析】【详解】

常温下，反应C(s)＋CO2(g)=2CO(g)不能自发进行，其ΔS＞0，则ΔH＞0，正确。18、B【分析】【分析】

【详解】

KW只与温度有关，与浓度无关，25℃时KW=1×10-14，故答案为：错误。19、A【分析】【分析】

【详解】

25℃时，KW=1.0×10-14，0.01mol·L-1的盐酸中，c(H+)=1.0×10-2mol·L-1，根据KW=c(H+)×c(OH-)，可知c(OH-)=1.0×10-12mol·L-1，故答案为：正确。20、A【分析】【分析】

【详解】

在任何条件下，纯水电离产生的c(H+)=c(OH-)，因此纯水都呈中性，故该说法是正确的。21、A【分析】【详解】

明矾溶于水电离出铝离子，铝离子水解生成氢氧化铝胶体，氢氧化铝胶体具有较大表面积，较强的吸附能力，能吸附水中的悬浮物，用作净水剂；正确。22、A【分析】【分析】

【详解】

在0.01mol·L-1的NaOH溶液中c(OH-)=0.01mol/L，由于100℃时Kw=1.0×10-12mol2·L-2，所以在该温度下NaOH溶液中c(H+)=所以该溶液的pH=10，故在100℃时0.01mol·L-1的NaOH溶液的pH=10的说法是正确的。四、计算题(共2题，共10分)23、略

【分析】【分析】

根据表格数据，甲容器中达到平衡时间短，反应的温度高，结合温度对平衡的影响和v=利用三段式分析解答。

【详解】

(1)2NO(g)+2CO(g)⇌N2+2CO2(g)，向甲、乙两个体积都为2.0L的恒容密闭容器中分别充入2molCO和2molNO，分别在T1、T2温度下，经过一段时间后达到平衡，甲容器达到平衡需要的时间短，则反应速率快，说明反应温度T1＞T2；达到平衡状态时，乙中CO2的物质的量大于甲中CO2的物质的量，说明降低温度，平衡正向进行，则正反应为放热反应，△H＜0；故答案为：＞；＜；

(2)乙容器中，2~4s内N2的平均反应速率v(N2)=v(CO2)=×=0.05mol•L-1•s-1，故答案为：0.05mol•L-1•s-1；

(3)甲容器中；

NO平衡转化率=×100%=80%；容器的体积为2L，则平衡常数K==160；故答案为：80%；160；

（4）a．增大NO浓度，NO的转化率降低，故a不选；b．压缩容器体积，压强增大，反应速率加快，平衡正向移动，NO的转化率增大，故b选；c．移去部分N2，反应速率减慢，故c不选；d．改用高效催化剂，平衡不移动，NO的转化率不变，故d不选；故答案为：b。【解析】①.＞②.＜③.0.05mol/(L·s)④.80％⑤.160⑥.b24、略

【分析】【分析】

根据白磷的分子结构示意图可知，1个白磷分子中含有6个P-P键；1个P4O6分子中含有12个P-O键，根据=反应物断键吸收的能量-生成物成键放出的能量来计算；并据此判断反应的吸放热。

【详解】

断开化学键吸收的能量为198kJ×6+3×498kJ=2682kJ，形成化学键放出的能量为12×360kJ=4320kJ；则P4(白磷)+3O2=P4O6=2682-4320=-1638kJ/mol；<0，该反应为放热反应，生成1molP4O6放出1638kJ的热量。【解析】放热放出1638kJ五、原理综合题(共2题，共12分)25、略

【分析】【分析】

由图甲可知，起始时c（N2O4）=0.1mol/L，60秒时反应处于平衡状态时c（N2O4）=0.04mol/L，c（NO2）=0.12mol/L；

（1）根据v=△c/△t计算反应速率；

(2).根据平衡移动及各量的变化情况进行判断；

（3）根据盖斯定律计算出反应热；写出热化学方程式。

（4）CO、H2的物质的量各为10mol，根据燃烧放出的热量求出CO、H2各自的物质的量；利用三段式法求出平衡时各组分的物质的量，代入平衡常数计算．

【详解】

Ⅰ由图甲可知，起始时c(N2O4)=0.1mol/L，60秒时反应处于平衡状态时c(N2O4)=0.04mol/L，c(NO2)=0.12mol/L，(1)根据v=△c/△t，以N2O4表示的平均反应速率为（0.1mol/L−0.04mol/L）60s=1×10-3mol/(L⋅s)；

故答案为为：1×10−3；

（2）A.该反应是吸热反应，降低温度，平衡左移，c(NO2)减小，c(N2O4)增大；与图像相符，故A选；

B.恒温恒容通入氦气；平衡不移动，各组分浓度不变，与图像不符，故B不选；

C．又往容器中充入N2O4，100s时N2O4浓度增大，c(NO2)也增大，N2O4浓度曲线应断开；和图像不符，故C不选；

D.增大容器体积；各组分的浓度都减小，和图像不符，故D不选；

故选A。

（3）①N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)ΔH=+67.2kJ·mol-1.

②N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)ΔH=-534.7kJ·mol-1；

③N2O4(g)=2NO2(g)ΔH=+57.0kJ·mol-1

根据盖斯定律,②×2−①+③可写出热化学方程式2N2H4(g)+N2O4(g)=3N2(g)+4H2O(g)△H=−534.7kJ⋅mol−1×2−67.2kJ⋅mol−1+57.0kJ⋅mol−1=−1079.6kJ⋅mol−1；

故答案为：−1079.6.

Ⅱ①保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20molHO(g)，与原平衡相比平衡向右移动，但由于通入了HO(g)，故达到新的平衡状态后，HO(g)的体积分数变大；

②由方程式CO(g)+H2O(g)⇌H2(g)+CO2(g)可知，1molCO反应生成1molH2,开始通入10molCO，平衡时CO、H2的物质的量之和为10mol

设CO、H2物质的量为x、y，则：

解得：

利用三段式法求出平衡时各组分的物质的量；

CO(g)+H2O(g)⇌H2(g)+CO2(g)；

起始：10mol10mol00

转化：4mol4mol4mol4mol

平衡：6mol6mol4mol4mol

所以T℃时反应的平衡常数为：K===0.44

故答案为：0.44【解析】1×10-3A-1079.6向右变大0.4426、略

【分析】【详解】

(1)在2L的密闭容器中，保持温度T不变，开始投入10molH2S和amolCO；经10min达到平衡，列出三段式为：

K==0.2；解得a=30，故答案为：30；

(2)a值越大，越大，越大相当于H2S的物质的量固定CO越多，则CO的转化率越小，但反应速率越快，达平衡时间越短，则曲线Ⅰ和Ⅱ中a值的大小关系为：Ⅰ小于Ⅱ，故答案为：小于；H2S的物质的量固定；投料比越大(即a值越大)，CO转化率越低，但反应速率越快，达平衡时间越短；

(3)根据图像可知，pH=13时，c(S2-)=5.710-2mol/L，由于H2S溶液的浓度为0.10mol·L-1，根据S原子守恒有：c(S2-)+c(H2S)+c(HS-)=