2025年人教版九年级化学上册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年人教版九年级化学上册阶段测试试卷743考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共8题，共16分)1、比钠原子多一个质子，少一个电子的粒子是（）A.钠离子B.镁原子C.镁离子D.氖原子2、下列有关物质用途的说法不正确的是（）A.氧气能支持燃烧，常用作燃料B.氮气化学性质不活泼常用作保护气C.氦气密度小、化学性质稳定常用于飞艇D.氧气由于有助燃性常用于炼钢3、现有rm{100gKNO_{3}}的不饱和溶液，若再加入rm{5gKNO_{3}}或者蒸发掉rm{10g}水，都恰好使溶液达到饱和，则原rm{100gKNO_{3}}溶液中溶质的质量分数为rm{(}rm{)}A.rm{5%}B.rm{10%}C.rm{20%}D.rm{30%}4、2015年世界环境日中国主题是：“践行绿色生活”．下列做法不符合这一主题的是）A.拒绝使用一次性木筷B.将废纸、饮料瓶等收集起来，一次性焚烧C.选择自行车作为出行工具D.控制农药、化肥的用量5、某无色气体可能含有CH4、CO、H2中的一种或几种，依次进行下列实验（假设每步反应或吸收均完全）①无色气体在足量氧气中燃烧；②燃烧生成的气体通过盛有浓硫酸的洗气瓶，装置增重3.6g；③再将剩余气体通过盛有NaOH溶液的洗气瓶，装置增重4.4g；下列推断正确的是（）A.该气体可能只含有CO、H2B.该气体可能只含有CH4、COC.该气体一定只含有CH4D.该气体一定只含有CH4、H26、分子、原子、离子都是构成物质的微粒，下列物质中由离子构成的是（）A.铜B.氧气C.氯化钠D.二氧化碳7、分别取少量下列各组物质同时加到足量水中；得到无色透明溶液的是（）

A.NaOH、FeCl3、KNO3

B.HCl、NaOH、Na2S04

C.Na2CO3、CaCl2、Ba（NO3）2

D.KNO3、CuCl2；NaCl

8、下列离子组能在PH=1的无色溶液中大量共存的是（）

A.NO3-，Fe3+，Na+，OH-

B.K+，SO42-，Na+，NO3-

C.Cl-，K+，SO42-，Ba2+

D.Ca2+，Cl-，CO32-，Na+

评卷人得分二、填空题(共5题，共10分)9、下图中的①、②是氟元素、钙元素在元素周期表中的信息，A、B、C、D是四种微粒的结构示意图．请你回答：（1）X=____；

（2）氟元素的相对原子质量为____，钙元素的原子序数为____；

（3）A、B、C、D中属于同种元素的微粒是____（填序号）；

（4）A微粒的化学性质与B、C、D中哪一种微粒的化学性质相似____（填序号）；

（5）具有相同原子数和电子数的分子或离子叫等电子体；等电子体具有相似的结构和性质．

下列各组微粒中属于等电子体的是____（填字母序号）．

A．NO和O2B．CO和N2C．SO2和CO2D．PO43-和SO42-．10、如图1为氯化钠、碳酸钠在水中的溶解度曲线．请回答下列问题：

（1）30℃时，氯化钠的溶解度____（填“＞”；“＜”或“=”）碳酸钠的溶解度．

（2）10℃时，10g碳酸钠加入到50g水中不断搅拌，形成的溶液质量是____g．

（3）20℃时，向两只各盛有100g水的烧杯中，分别加入氯化钠、碳酸钠两种物质，至不再溶解为止，两种溶液中溶质的质量分数的大小关系为氯化钠____碳酸钠（填“＞”；“＜”或“=”）．

（4）如图2所示，20℃时，将盛有饱和碳酸钠溶液的小试管放入盛水的烧杯中，向水中加入某物质后，试管中有晶体析出．加入的物质可能是____（填字母序号）．

A．氢氧化钠B．生石灰C．硝酸铵D．浓硫酸．11、常见的灭火器有____、____、____三种．12、（2011•临沂）如图是氧化汞分子分解示意图．从示意图中，你能够得出的规律或者结论有：（答出两条即可）

（1）．（2）．13、18．（2007•福州）如图所示试剂瓶中分别盛有四种常见的化学药品．

（1）C瓶中药品的化学式为．D瓶中药品的名称是；它在生活中的一种用途是。

（2）利用如图所示的药品；按下列要求写出反应的化学方程式．

①实验室制取氧气：；

②选用一种药品与盐酸反应：．

评卷人得分三、判断题(共7题，共14分)14、氮气和氧气混合后它们的化学性质都改变了．____．（判断对错）15、燃烧的酒精灯里酒精过少，在添加酒精的时候，要先熄灭酒精灯，待其冷却后再添加酒精．____（判断对错）16、稀盐酸遇紫色石蕊变红色____．（判断对错）17、在相同温度下，饱和溶液比不饱和溶液含的溶质多．____．（判断对错）18、石油是混合物，其中的成分大部分是液体．因此，石油在地底下就形成了类似于地面上湖泊那样的“石油湖”．____．（判断对错）19、实验剩余的药品不随便丢弃，放回原瓶．____．20、把烧杯放在铁圈上直接加热．____．评卷人得分四、推断题(共1题，共9分)21、将过量的Na2CO3溶液滴入到一定量CuSO4溶液中得到蓝色固体．某研究性学习小组对蓝色固体的成分进行了如下探究；请完成下列各题：

（一）猜想与假设：

猜想一：固体为CuCO3，理由：____（用化学反应方程式表示）．

猜想二：固体为Cu（OH）2，理由：Na2CO3溶液呈____（填“酸”或“碱”）性．

猜想三：固体为Cu（OH）2和CuCO3的混合物．

（二）资料查阅：

①Cu（OH）2和CuCO3晶体均不带结晶水；

②Cu（OH）2、CuCO3受热易分解；各生成对应的两种氧化物．

③无水硫酸铜遇水会变蓝色．

（三）设计与实验：

Ⅰ．固体的获取：

（1）将反应后的固、液混合物经____（填操作名称）；洗涤、低温烘干得蓝色固体．

Ⅱ．用如图所示装置；定性探究固体的成分．

（2）若用装置A、B组合进行实验，B中无现象，则猜想____正确；

（3）若用装置A、C组合进行实验，C中无现象，则猜想____正确；

（4）为验证出猜想三是正确的，小组同学应将装置按A→____→____（选填“B”、“C”）的顺序组合进行实验．评卷人得分五、简答题(共3题，共15分)22、完成下列变化的化学方程式；并按要求填空．

（1）实验室用双氧水和二氧化锰制氧气____，该反应____．（填“放热”或“吸热”）

（2）绿色植物的光合作用：____，在这个过程中太阳能可以转变为____能．

（3）燃煤释放的二氧化硫气体被飘尘吸附后容易发生氧化反应：____，在这个反应中飘尘起____作用。

（4）目前汽车尾气多采用催化转化的方法加以治理，写出在催化剂作用下氮的氧化物（用NOx表示）与CO反应生成二氧化碳和氮气的化学方程式____．23、请写出化学方程式：

（1）硫在氧气中燃烧，发生反应的化学方程式为____．

（2）铁片放入稀盐酸中，发生反应的化学方程式为____．

（3）铝丝浸入硫酸铜溶液中，发生反应的化学方程式为____．

（4）用木炭还原氧化铜，发生反应的化学方程式为____．24、乙醚（C2H5）2O与乙醇看起来很像；打开瓶盖会嗅到特殊气味，取少量点燃后很快燃烧，生成一种常温下最常见的液体和一种使澄清石灰水变浑浊的气体．请根据上述叙述归纳乙醚的性质，并写出化学方程式．

（1）乙醚的性质是____．

（2）其发生反应的化学方程式为____．评卷人得分六、计算题(共2题，共18分)25、7g石灰石样品与52.7g稀盐酸恰好完全反应后（样品中的杂质既难溶于水；又不与稀盐酸反应），生成了2.2g二氧化碳．（溶解在水中的二氧化碳忽略不计）计算：

（1）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数．

（2）所得溶液的质量．26、（2011•乌鲁木齐）请根据下列装置图；回答有关问题：

（1）实验室用B；C装置制取二氧化碳的化学方程式为______

（2）若用高锰酸钾制取氧气；可选用的发生装置是______（填字母）．

（3）实验室收集氢气可用D或E装置的原因分别是______；______．

（4）实验室收集二氧化碳时；验满的方法是______．

参考答案一、选择题(共8题，共16分)1、C【分析】【分析】钠原子的核内质子数为11，核外电子数为11，则比钠原子多1个质子，少一个电子的粒子核内质子数为12，核外电子数为10，据此进行分析判断．【解析】【解答】解：钠原子的核内质子数为11；核外电子数为11，则比钠原子多1个质子，少一个电子的粒子的核内质子数为12，核外电子数为10，该粒子带2个单位的正电荷，是阳离子；12号元素为镁元素，故该粒子为镁离子．

故选：C．2、A【分析】【分析】A；从氧气能支持燃烧；但其不能燃烧去分析解答；

B；从由于氮气的化学性质不活泼；一般不和其他物质发生反应，所以常用作保护气去分析解答。

C；根据氦气是稀有气体分析；

D、根据氧气的助燃性质分析；【解析】【解答】解：A；氧气能支持燃烧；但其不能燃烧；故A错误；

B；由于氮气的化学性质不活泼；一般不和其他物质发生反应，所以常用作保护气；故B正确；

C；氦气属于稀有气体；化学性质不活泼，并且密度小于空气的密度，能够用于填充气球，故C正确；

D；氧气具有支持燃烧的性质；可用于富氧炼钢；故D正确．

故选：A．3、D【分析】解：由题意可以知道rm{5g}固体溶于rm{10g}水中即可达到饱和，则rm{dfrac{S}{100g}=dfrac{5g}{10g}}所以rm{dfrac{S}{100g}=dfrac

{5g}{10g}}

即：该温度下rm{S=50g}的溶解度为rm{KNO_{3}}

蒸发掉rm{50g}得到rm{10gH_{2}O}饱和溶液，根据溶解度其溶质为rm{90g}

原未饱和溶液中溶质的质量分数为rm{dfrac{30g}{100g}隆脕100%=30%}

故选：rm{30g}．

根据题意可以知道蒸发掉rm{dfrac

{30g}{100g}隆脕100%=30%}得到rm{D}饱和溶液或加rm{10gH_{2}O}得到rm{90g}饱和溶液；根据溶解度求出溶质，最后求出未饱和溶液中溶质的质量分数．

本题主要考查了饱和溶液和溶解度，在计算时要能够对溶液进行处理，难度较大．rm{5gKNO_{3}}【解析】rm{D}4、B【分析】【分析】A；使用一次性木筷、餐盒；会造成资源浪费，污染环境。

B；焚烧废纸、饮料瓶等会污染空气；

C；自行车不污染环境。

D、大量使用化肥和农药污染环境．【解析】【解答】解：A；使用一次性木筷、餐盒；会造成资源浪费，污染环境，利于保护校园环境，不符合题意．

B；焚烧废纸、饮料瓶等会污染空气；不利于保护校园环境，符合题意；

C；自行车不污染环境；不符合题意；

D；大量使用化肥和农药污染水源；所以要控制农药、化肥的用量，不符合题意．

故选B．5、A【分析】【分析】根据题意，浓硫酸吸收燃烧生成的水而氢氧化钠溶液用于吸收燃烧生成的二氧化碳，浓硫酸质量与氢氧化钠溶液的质量都增加，说明燃烧既生成了水又生成了二氧化碳，结合可燃物完全燃烧的规律，可判断混合气体中含C、H元素；而利用水、二氧化碳的质量进一步确定混合气体中C、H元素的质量比，对于判断混合气体的组成有决定性作用．【解析】【解答】解：由生成的气体通过浓硫酸，装置质量增加3.6g，可判断燃烧生成了3.6g水，说明混合气体中含氢元素，且氢元素质量=3.6g××100%=0.4g；

由气体通过氢氧化钠溶液，装置质量增加4.4g，可判断燃烧生成了2.2g二氧化碳，说明混合气体中含碳元素，且碳元素质量=4.4g××100%=1.2g；

甲烷气体中C、H元素质量比=12：（1×4）=3：1，则混合气体中C、H元素质量比=1.2：0.4g=3：1，因此可判断混合气体可能只有甲烷；也可能只含有CO和H2；也可能是甲烷；氢气、一氧化碳同时存在；不可能含有甲烷和另外任何一种气体．

观察选项；只有A选项符合题意．

故选：A．6、C【分析】【分析】根据物质的微观构成进行分析，构成物质的基本微粒有分子、原子和离子，金属都是由原子构成的，盐类物质由离子构成．【解析】【解答】解：A；铜是由铜原子构成的；故A错误；

B；氧气是由氧分子构成的；故B错误；

C；氯化钠是由钠离子和氯离子构成的；故C正确；

D；二氧化碳是由二氧化碳分子构成的；故D错误；

故选C．7、B【分析】

物质加到水中得到无色澄清溶液；说明彼此之间不能生成沉淀，且不存在有色离子．

A、NaOH和FeCl3生成红褐色沉淀氢氧化铁；溶液变浑浊，故选项错误．

B；HCl和NaOH反应生成氯化钠和水；得到的溶液仍然是无色透明溶液，故此选项正确．

C、Na2CO3与CaCl2反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，Na2CO3与Ba（NO3）2反应生成碳酸钡沉淀和硝酸钠；溶液变浑浊，故此选项错误．

D、三者之间不反应，但CuCl2溶于水呈蓝色；故选项错误．

故选B．

【解析】【答案】若物质之间相互交换成分；能结合成沉淀的则不能得到透明的溶液；本题还要注意能得到无色透明溶液不能含有明显有颜色的铜离子；铁离子和亚铁离子等．

8、B【分析】

A、Fe3+与OH-结合生成氢氧化铁沉淀，且Fe3+在水溶液中显黄色；故A错误；

B；离子不能结合成水、气体或沉淀；且都是无色的离子，故B正确；

C、SO42-与Ba2+能结合生成硫酸钡沉淀；不能大量共存，故C错误；

D、在酸性条件下，H+与CO32-结合生成水和二氧化碳，Ca2+与CO32-能结合生成碳酸钙沉淀；故D错误；

故选B．

【解析】【答案】本题根据PH=1，则说明溶液为强酸性，离子能大量共存则不能结合成水、气体或沉淀，还应注意Fe3+在水中为黄色．

二、填空题(共5题，共10分)9、略

【分析】【分析】（1）根据在原子中；原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数，进行解答；

（2）根据氟元素；钙元素在元素周期表中的信息；进行解答；

（3）根据元素的种类由质子数决定；进行解答；

（4）根据元素的化学性质跟它的原子的最外层电子数目有关；最外层电子数相同的元素化学性质相似，进行解答；

（5）根据电子体即电子数相等的微粒可进行判断．【解析】【解答】解：（1）根据在原子中；原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数，可得18=2+8+x，则x=8；

（2）根据氟元素；钙元素在元素周期表中的信息；可知氟元素的相对原子质量为19.00，钙元素的原子序数为20；

根据元素的种类由质子数决定；因为BC的质子数相同都为17，所以BC属于同种元素的粒子；

（4）根据元素的化学性质跟它的原子的最外层电子数目有关；最外层电子数相同的元素化学性质相似，A粒子和B粒子最外层电子数都为7，故A粒子的化学性质与B粒子化学性质相似；

（5）A中NO的电子数为15，O2的电子数为16；B中CO和N2的电子数都为14；C中SO2的电子数为32，CO2的电子数为22；D中PO43-和SO42-的电子数都为50．故属于等电子体的是BD．

故答案为：（1）8；（2）19.00、20；（3）BC；（4）B；（5）BD．10、略

【分析】【分析】（1）根据曲线中交点的含义考虑；

（2）关键要根据该温度时的溶解度看所加物质是否全部溶解；

（3）根据饱和溶液的质量分数的计算方法考虑；

（4）物质溶于水吸热和放热情况考虑．【解析】【解答】解：

（1）曲线中交点表示该温度时两种物质的溶解度相等；所以30℃时氯化钠和碳酸钠两物质的溶解度相等；

（2）10℃时，碳酸钠的溶解度为10g，也就是说100g水中最多溶解10g碳酸钠，所以加入10g只能溶解5g，溶液质量为55g；

（3）饱和溶液的质量分数可以用该公式计算：×100%；所以饱和溶液的质量分数取决于溶解度的大小，）20℃时氯化钠的溶解度大于碳酸钠，所以饱和溶液的质量分数也大；

（4）由饱和碳酸钠溶液的小试管放入盛水的烧杯中；向水中加入某物质后，试管中有晶体析出，说明温度降低了，也就是说该物质溶于水是吸热的，所以为硝酸铵．

故答案为：（1）═；（2）55；（3）＞；（4）C．11、略

【分析】【分析】灭火器是一种可由人力移动的轻便灭火器具，它能在其内部压力作用下，将所充装的灭火剂喷出，用来扑救火灾．灭火器种类繁多，其适用范围也有所不同，只有正确选择灭火器的类型类型，才能有效地扑救不同种类的火灾，达到预期的效果．【解析】【解答】解：泡沫灭火器；内装药品为硫酸铝溶液和碳酸氢钠溶液，使用时两种溶液混合并发生反应，生成大量二氧化碳气体使灭火器内压强增大液体喷出形成泡沫，令泡沫能浮在燃烧物之上，隔绝氧气，适用于一般火灾的初起火阶段；

干粉灭火器内充装的是在消防中广泛应用的干粉灭火剂；主要是通过在加压气体作用下喷出的粉雾与火焰接触；混合时发生的物理、化学作用灭火，干粉落在可燃物表面在高温下发生化学反应，形成一层覆盖层隔绝氧气，适用于扑救油类、可燃性气体等的初起火灾；

液态二氧化碳灭火器；充装的是液态二氧化碳，在常压下液态的二氧化碳立即气化，二氧化碳气体密度大于空气可以排除空气而包围在燃烧物的表面或分布于较密闭的空间，隔绝空气，因为二氧化碳是气体不会有残留，主要用于扑救贵重设备；档案资料、仪器仪表等的初起火灾．

故答：泡沫灭火器，干粉灭火器，液态二氧化碳灭火器．12、略

【分析】

由反应前后氧化汞分子；氧分子可以看出；分子由原子构成；由反应前两个氧化汞分子中含有两个汞原子、两个氧原子，反应后仍为两个汞原子和两个氧原子，可得出反应前后原子种类、原子个数都没有改变；等等。

故答案为：分子则原子构成；化学变化前后原子种类不变（或化学变化前后原子数目不变；或化学变化前后元素种类不变；或化学变化前后分子种类改变；或反应为分解反应；等等）．

【解析】【答案】根据氧化汞分子分解示意图可看出；每个氧化汞分子由一个汞原子和一个氧原子构成，每个氧分子由二个氧原子构成；反应前共有汞原子和氧原子两种原子，反应后仍为汞原子和氧原子两种原子；反应前两个氧化汞分子中含量有两个汞原子和两个氧原子，反应后汞原子仍为两个；氧原子也仍然是两个；等等．

13、略

【分析】

（1）C瓶中药品的名称为碳酸钙，故化学式为CaCO3；D瓶中药品知道化学式；故名称为氯化钠；它可作调味品；

（2）①利用高锰酸钾加热制取氧气2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑②氧化铁、碳酸钙都与盐酸反应，选一种：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑或Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O

故答为：（1）CaCO3；氯化钠；调味品；

（2）①2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑②CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑或Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O（选一个你认为简单的化学方程式书写）

【解析】【答案】（1）C瓶中药品的名称为碳酸钙；可以书写其化学式；D瓶中药品知道化学式，可以书写其名称；

（2）①实验室制取氧气；利用高锰酸钾加热制取；②选用一种药品与盐酸反应：氧化铁；碳酸钙都与盐酸反应．

三、判断题(共7题，共14分)14、×【分析】【分析】由学过的知识可知：氮气和氧气混合后它们的化学性质都改变了是错误的，因为混合物中各种成分之间都没有发生化学变化，都保持各自原来的化学性质．【解析】【解答】解：氮气和氧气混合后它们的化学性质都改变了是错误的，因为混合物中各种成分之间都没有发生化学变化，都保持各自原来的化学性质；故答案为：×（或错误）15、√【分析】【分析】酒精灯是化学中常用的加热仪器，灯内所使用燃料酒精为易燃易爆物，使用时的安全应尤其引起注意．灯内酒精的量、点燃的方法、熄灭的方法及意外的处理在实验室都有明确要求．【解析】【解答】解：实验室规定：绝对禁止向燃烧着的灯内添加酒精；绝对禁止用一只灯引燃另一只灯．所以燃烧的酒精灯里酒精过少；在添加酒精的时候，要先熄灭酒精灯，待其冷却后再添加酒精是正确的．

故答案为：√．16、×【分析】【分析】根据紫色石蕊在酸、碱、盐中的显色进行分析．【解析】【解答】解：紫色石蕊遇酸变红色；遇碱变蓝色，所以稀盐酸和石蕊相遇后变色的是紫色石蕊，而不是盐酸，所以稀盐酸遇紫色石蕊变红色的说法错误．

故答案为：×．17、×【分析】【分析】根据没有指明溶液的多少，所以在相同温度下，不能比较饱和溶液与不饱和溶液含的溶质的多少进行解答．【解析】【解答】解：没有指明溶液的多少；所以在相同温度下，不能比较饱和溶液与不饱和溶液含的溶质的多少，故在相同温度下，饱和溶液不一定比不饱和溶液含的溶质多．

故答案为：×．18、×【分析】【分析】据石油在地下的存在形式回答．【解析】【解答】解：石油是以液态形式存在于地下岩石孔隙中的；也有存在于地下的裂缝或者溶洞中的，但大部分是存在于岩石孔隙中的．

故答案为：×．19、×【分析】【分析】根据剩余药品的处理方法解答，做的“三不一要”，即不能放回原瓶，也不要随意丢弃，更不要拿出实验室，应该要放入指定容器．【解析】【解答】解：剩余药品如放回原瓶；则污染了瓶内药品．如丢弃，会造成浪费和污染环境；拿出实验室有危险，所以剩余药品要放入指定容器．

故答案为：×．20、×【分析】【分析】根据烧杯需要垫石棉网加热，否则容易使烧杯破裂．【解析】【解答】解：通过我们学过的知识可知能够直接加热的仪器有：试管；燃烧匙、蒸发皿和坩埚等；需要垫石棉网的是：烧杯、烧瓶、锥形瓶等；不能加热的仪器有：漏斗、量筒、集气瓶等．烧杯加热需要垫石棉网；不可放在铁圈上直接加热．

故答案为：×．四、推断题(共1题，共9分)21、略

【分析】【分析】（一）猜想一：根据碳酸钠和硫酸铜反应生成蓝色沉淀进行分析；

猜想二：根据氢氧根离子会与铜离子生成氢氧化铜沉淀进行分析；

（三）（1）根据将固体和液体进行分离的方法进行分析；

（2）根据澄清石灰水会与二氧化碳反应检验二氧化碳的存在进行分析；

（3）根据无水硫酸铜遇水变蓝进行分析；

（4）根据检验水需要放在检验二氧化碳之前进行分析，【解析】【解答】解：（一）猜想一：碳酸钠和硫酸铜反应生成碳酸铜沉淀和硫酸钠，故答案为：Na2CO3+CuSO4=CuCO3↓+Na2SO4；

猜想二：碳酸钠是强碱弱酸盐；在水中会进行水解生成氢氧根离子，显碱性，故答案为：碱。

（三）（1）过滤是将不溶性物质从溶液中分离的一种操作；该题需要将固；液分离，故答案为：过滤；

（2）B中无明显现象；说明了没有二氧化碳生成，固体中也就没有碳酸铜，故答案为：二；

（3）C中无明显现象；说明没有水生成，固体中也就没有氢氧化铜，故答案为：一；

（4）检验水的存在，要放在检验二氧化碳之前，否则气体通过石灰水携带的水蒸气会对水的检验产生干扰，故答案为：C、B．五、简答题(共3题，共15分)22、略

【分析】【分析】（1）由题意知：反应物是双氧水；生成物是水和氧气、反应条件是二氧化锰作催化剂；反应过程放热；

（2）根据植物的光合作用是吸收二氧化碳放出氧气进行分析；该过程中太阳能转变为化学能；

（3）根据二氧化硫被飘尘吸附后容易发生氧化反应进行分析；反应中飘尘其催化作用；

（4）根据氮的氧化物（用NOx表示）与CO反应生成二氧化碳和氮气书写方程式．【解析】【解答】解：（1）双氧水在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气；反应过程放热；

故答案为：

2H2O22H2O+O2↑；放热；

（2）二氧化碳和水在光合作用的条件下生成葡萄糖和氧气；该过程中太阳能转变为化学能；

故答案为：6CO2+6H2OC6H12O6+6O2；化学；

（3）二氧化硫被飘尘吸附后发生氧化反应生成三氧化硫；反应中飘尘其催化作用；

故答案为：2SO2+O2═2SO3；催化；

（4）氮的氧化物（用NOx表示）与CO反应生成二氧化碳和氮气；

故答案为：2NOx+2xCO2xCO2+N223、略

【分析】【分析】根据题意判断反应原理，根据反应物和生成物写出反应的化学方程式，注意配平和条件．【解析】【解答】解：（1）反应物为硫和氧气，生成物为二氧化硫，反应条件为点燃，故化学方程式为：S+O2SO2；

（2）反应物为铁和盐酸、生成物是氯化亚铁和氢气，故化学方程式为Fe+2HCl═FeCl2+H2↑；

（3）反应物为铝和硫酸铜、生成物为硫酸铝和氢气，故化学方程式为：2Al+3CuSO4═Al2（SO4）3+3Cu；

（4）反应物为碳和氧化铜、生成物为铜和二氧化碳反应条件为高温，故化学方程式为：C+2CuO2Cu+CO2↑．

故答案为：（1）S+O2SO2；

（2）Fe+2HCl