2025年沪科版选择性必修1化学上册月考试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年沪科版选择性必修1化学上册月考试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四总分得分评卷人得分一、选择题(共7题，共14分)1、下列有关化学反应速率的说法中，错误的是A.使用高效催化剂可降低反应的活化能，增大活化分子百分数，反应速率增大B.100mL2mol/L的盐酸与锌反应时，加入少量的硫酸钠晶体，生成氢气的速率不变C.密闭容器中反应：N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)，当温度、压强不变，充入惰性气体，反应速率减慢D.汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2，只要使用合理的催化剂及载体，就可完全清除NO和CO而消除污染2、下列图示中关于铜电极的连接错误的是A.B.C.D.3、利用CO2与CH4制备合成气(CO、H2)；可能的反应历程如图所示：

已知：

①C(ads)为吸附性活性炭；E表示方框中物质总能量(单位：kJ/mol)，TS表示过渡态；

②部分键能数据如表：。化学键C－HC=OC≡OH－H键能(kJ/mol)axbc

下列说法错误的是A.若E3+E2＞E4+E1，则决定速率步骤的化学方程式为CH4(g)=C(ads)+2H2(g)B.总反应的热化学方程式可表示为CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)△H=(E5-E1)kJ•mol-1C.若总反应的△H=ekJ•mol-1，则C=O的键能为kJ•mol-1D.使用催化剂后，过渡态能量(E2、E4)会降低4、下列能说明是弱电解质的是A.溶液的导电能力比盐酸的弱B.溶液能与反应放出C.溶液用水稀释后，浓度降低D.的溶液约为35、下列有关化学用语表达正确的是A.溶液中的水解反应方程式：B.的溶解平衡表达式：C.的水解方程式：D.的电离方程式：6、下列各选项所描述的两个量，前者一定小于后者的是（）A.纯水在25℃和80℃时的pH值B.1L0.1mol/L的盐酸和硫酸溶液，中和相同浓度的NaOH溶液的体积C.25℃时，pH=3的AlCl3和盐酸溶液中，水电离的氢离子的浓度D.1LpH=2的醋酸和盐酸溶液中，分别投入足量锌粒，放出H2的物质的量7、下列离子反应方程式正确的是A.向硫酸铝溶液中滴加碳酸钠溶液：2Al3＋＋3CO=Al2(CO3)3↓B.氧化亚铁溶于稀硝酸：FeO＋2H＋=Fe2＋＋H2OC.向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水：Ca2＋＋HCO＋OH-=CaCO3↓＋H2OD.向氢硫酸溶液中通入适量SO2：2H2S＋SO2=3S↓＋2H2O评卷人得分二、填空题(共5题，共10分)8、依据氧化还原反应：2Ag＋(aq)＋Cu(s)=Cu2＋(aq)＋2Ag(s)设计的原电池如图所示(盐桥为盛有KNO3琼脂的U形管)。

请回答下列问题：

(1)电极X的材料是___________，其电极反应式为___________。

(2)电解质溶液Y是___________(填化学式)，银电极为电池的___________极。

(3)盐桥中的移向___________(填“左烧杯”或“右烧杯”)。9、在密闭容器中投入1molCH3COOCH3(l)和1molC6H13OH(l)发生反应：CH3COOCH3(l)+C6H13OH(l)CH3COOC6H13(l)+CH3OH(l)。测得体系中CH3OH的物质的量与时间的变化关系如图所示。

回答下列问题：

（1）CH3COOCH3的一种同分异构体属于酸，它的结构简式为___。

（2）己醇(C6H13OH)中，含3个甲基的结构有___种(不考虑立体异构)。

（3）M点：正反应速率___逆反应速率(填“大于”“小于”或“等于”，下同)。N点正反应速率___M点逆反应速率。

（4）上述反应在0~5min内CH3COOCH3的平均反应速率为___mol·min-1。

（5）上述反应达到平衡时，C6H13OH的转化率为___%。

（6）N点混合物中CH3COOC6H13的物质的量分数为___%。10、为了减少CO对大气的污染，某研究性学习小组拟研究CO和H2O反应转化为绿色能源H2。

已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)；ΔH=-566kJ·mol-1

2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)；ΔH=-483.6KJ·moL-1

(1)CO的燃烧热△H=___kJ·moL-1。

(2)写出CO和H2O(g)作用生成CO2和H2的热化学方程式：___。

(3)H2是一种理想的绿色能源，可作燃料电池；若电池以20%~30%的KOH溶液为电解质溶液，该氢氧燃料电池放电时：正极的电极反应式是___，负极的电极反应式是___。11、对于一般可逆反应：aA+bBcC+dD，在一定温度下达到平衡时，有关系式：K=式中符号[]表示浓度，K称为平衡常数。如果A、B、C、D都是气态，则K=式中P表示气态物质的平衡分压。高温下，五氯化磷的分解反应为：PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)。在10dm3的密闭容器中，盛有2.00moIPCl5，在温度为523K达到平衡时，有1.50molPCl5分解，求在523K时，该反应的平衡常数_________12、雾霾主要成分为灰尘、有机碳氢化合物等粒子。烟气脱硝是治理雾霾的方法之一。

(1)以氨气为脱硝剂时，可将还原为

已知：

i.△H=akJ·

ii.△H=bkJ·

则反应的△H=______kJ·

(2)臭氧也是理想的烟气脱硝剂，其脱硝反应之一为：△H<0某温度时，在体积为1L的刚性密闭容器中充入2moI和1mol发生反应。

①在恒温恒容条件下，下列事实能够证明该反应已经达到平衡的是______(填标号)。

A.B.混合气体密度不再改变。

C.的体积分数不再改变D.与的体积比不再改变。

②欲增加的平衡转化率，可采取的措施有______(填标号)。

A.充入氦气B.升高温度。

C.充入2molD.充入2mol和1mol

③达到平衡时，混合气体总压为p，的浓度为0.5则的转化率为____，平衡常数Kp=______(以分压表示；分压=总压×物质的量分数)。

④若在不同压强下进行反应，体系中物质的量分数x()与反应时间的关系如图所示，a、b两点的压强商Qp(以分压表示)较大的是______(填“a”或“b”)。

评卷人得分三、判断题(共7题，共14分)13、用湿润的试纸测定盐酸和醋酸溶液的醋酸溶液的误差更大。(____)A.正确B.错误14、时，若测得溶液取该溶液加蒸馏水稀释至测得则是弱酸。(________)A.正确B.错误15、某醋酸溶液的将此溶液稀释到原体积的2倍后，溶液的则(_______)A.正确B.错误16、用pH试纸测定氯化钠溶液等无腐蚀性的试剂的pH时，试纸可以用手拿。(_____)A.正确B.错误17、pH试纸使用时不需要润湿，红色石蕊试纸检测气体时也不需要润湿。(___)A.正确B.错误18、碳酸钠溶液或氢氧化钙溶液存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中。(___________)A.正确B.错误19、当反应逆向进行时，其反应热与正反应热的反应热数值相等，符号相反。____A.正确B.错误评卷人得分四、元素或物质推断题(共1题，共7分)20、W；X、Y、Z是四种常见的短周期元素；其原子半径随原子序数变化如图所示。已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne的核外电子数相差1；在Z所在的周期中，Z元素的原子得电子能力最强；四种元素的最外层电子数之和为18，请回答下列问题：

(1)X元素位于元素周期表中位置为___。

(2)X的单质和Y的单质相比，熔点较高的是_(写化学式)。Z所在族的简单氢化物中，沸点最高的是_(写化学式)，原因为__。

(3)W、X、Z三种元素形成的化合物中化学键类型为__；X2W2的电子式为__。

(4)Y与Z形成的化合物在常温下是一种液态，它和足量水反应，生成一种弱酸和一种强酸，该反应的化学方程式为__。

(5)Z的氧化物很多，其中一种黄绿色气体M，其氧含量为47.41％，可用于水处理，M在液态和浓缩气态时具有爆炸性。M的化学式为___。M可与NaOH溶液反应生成两种稳定的盐，它们的物质的量之比为1︰5，该反应的化学方程式为__。

(6)在25°C、101kPa下，已知Y的简单气态氢化物在氧气中完全燃烧后恢复至原状态生成两种稳定的氧化物，已知该条件下每转移1mol电子放热190kJ，则1molY的氢化物完全燃烧放热___kJ。参考答案一、选择题(共7题，共14分)1、D【分析】【分析】

【详解】

A．使用高效催化剂可降低反应的活化能；增大活化分子百分数，增大有效碰撞的几率，使反应速率增大，A正确；

B．加入少量硫酸钠晶体；溶液中氢离子浓度不变，反应速率不变，B正确；

C．当温度；压强不变；充入惰性气体，容器的体积增大，参加反应的物质的浓度减小，则反应速率减慢，C正确；

D．因为该反应为可逆反应，因此不可能完全进行到底，无法完全生成N2和CO2；D错误；

故选D。2、C【分析】【分析】

【详解】

A．原电池；Zn为活泼金属做负极，Cu为正极，正确；

B．粗铜精炼时；粗铜和电源的正极相连，作阳极，正确；

C．电镀是镀层金属纯铜做阳极；镀件和电源的负极相连，作阴极，错误；

D．电解氯化铜溶液，正确。3、D【分析】【分析】

由图知第一步反应为CH4(g)=C(ads)+2H2(g)，第二步反应为C(ads)+CO2(g)=2CO(g)。

【详解】

A．活化能越大反应速率越慢。E2-E1为第一步反应的活化能，E4-E3为第二步的活化能，若E2+E3>E1+E4，则E2-E1>E4-E3；即所以第一步为慢反应决定速率步骤，A项正确；

B．由图可知，从反应体系的总能量△H=E生成物总能量-E反应物的总能量=(E5-E1)kJ/mol，总反应得热化学方程式为总反应的热化学方程式可表示为CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)△H=(E5-E1)kJ•mol-1；B项正确；

C．从化学键的角度分析，△H=E反应物的总键能-E生成物的总键能=4E(C-H)+2E(C=O)-2E(C≡O)-2E(H-H)=4a+2x-2b-2c=e，得x=C=O的键能为kJ•mol-1；C项正确；

D．催化剂改变反应历程从而改变正逆反应的活化能，且不能改变反应物和生成物的能量，则催化剂改变了过渡态的能量E2、E4；可能增大也可能减小，D项错误；

故选D。4、D【分析】【分析】

【详解】

A．电解质的强弱在于是否完全电离；与溶液导电能力的强弱无必然联系，强电解质的稀溶液中溶质虽完全电离，但离子浓度小，导电能力也会很弱，A错误；

B．弱酸与碳酸钙反应也会生成二氧化碳；不能判断酸的强弱，B错误；

C．无论强酸还是弱酸；其溶液用水稀释后，氢离子浓度均会降低，不能判断酸的强弱，C错误；

D．的溶液中氢离子的浓度约为0.001mol·L-1，说明CH3COOH没有完全电离，即CH3COOH为弱电解质；D正确；

答案选D。5、B【分析】【详解】

A．铝离子水解为可逆的，A错误；

B．的溶解平衡为可逆的，表达式：B正确；

C．的水解生成碳酸和氢氧根离子：C错误；

D．碳酸为弱酸分布电离，D错误；

故选B。6、B【分析】【详解】

A.水的电离是吸热反应；升高温度促进水电离，所以温度越高水的pH越小，故A错误；

B.两者的物质的量浓度和体积都相同；即两者的物质的量相同，而盐酸是一元酸，硫酸是二元酸，所以盐酸中和相同浓度的NaOH溶液的体积更小，故B正确；

C.pH=3的盐酸，c(H+)=10-3mol/L，由水电离生成的c(H+)=c(OH-)=10-11mol/L，pH=3氯化铝溶液中c(H+)=10-3mol/L；全部由水电离生成，前者大于后者，故C错误；

D.1LpH=2的盐酸和醋酸溶液中，醋酸的物质的量较大投入足量锌粒，醋酸放出H2的物质的量多；故D错误；

答案选B。

【点睛】

本题考查弱电解质的电离，根据温度与弱电解质的电离程度、弱电解质的电离程度与其浓度的关系等知识来解答。7、D【分析】【详解】

A．向硫酸铝溶液中滴加碳酸钠溶液，发生水解的相互促进作用，其离子方程式为：2Al3＋+3CO+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑；A错误；

B．稀硝酸具有强氧化性，可将氧化亚铁氧化成铁离子，反应的离子方程式为：3FeO+10H＋+NO=3Fe3＋+5H2O+NO↑；B错误；

C．向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水反应的离子方程式为：HCO+NH+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O+NH3H2O；C错误；

D．向氢硫酸溶液中通入适量SO2，发生氧化还原反应生成硫单质，其离子方程式为：2H2S＋SO2=3S↓＋2H2O；D正确；

故选D。二、填空题(共5题，共10分)8、略

【分析】【详解】

(1)由图可知，左边半电池中是硝酸铜溶液，右边半电池中电极是银，则可判断左边半电池中的电极材料X是Cu，其电极反应式为Cu-2e-=Cu2+。

(2)右边半电池中电极是银，则右边的半电池中Y是AgNO3溶液；根据电池反应式，可知银电极为电池的正极。

(3)左边半电池在放电过程中，溶液中产生大量的铜离子，则盐桥中的离子移向左烧杯中和过量的正电荷。【解析】CuCu-2e-=Cu2+AgNO3正极左烧杯9、略

【分析】【详解】

(1)CH3COOCH3的一种同分异构体属于酸，则含有-COOH，符合条件的只有CH3CH2COOH；

(2)可以先确定己醇可能的结构简式有(数字表示羟基的位置)：a:b：c：d：e：其中含有3个甲基的有b中的2；3、4共3种；c中2、3共两种，d中1一种；e中1、2、3共3种，一共有3+2+1+3=9种；

(3)据图可知M点反应未达到平衡；还在正向移动，则正反应速率大于逆反应速率；N点甲醇的物质的量不再变化，反应已到达平衡，所以正反应速率等于逆反应速率，而N点甲醇的物质的量浓度要大于M点，所以N点的逆反应速率大于M点逆反应速率，所以N点正反应速率大于M点逆反应速率；

(4)上述反应在0~5min内△n(CH3OH)=0.5mol，根据题目所给反应速率单位可知，该题中反应速率v(CH3OH)=同一反应不同物质反应速率之比等于计量数之比，所以v(CH3COOCH)=v(CH3OH)=0.1mol·min-1；

(5)平衡时n(CH3OH)=0.5mol，根据反应方程式可知△n(C6H13OH)=0.5mol，则C6H13OH的转化率为=50%；

(6)初始投料为1molCH3COOCH3(l)和1molC6H13OH(l)，平衡时n(CH3OH)=0.5mol，反应过程中△n(C6H13OH)=0.5mol，则根据反应方程式可知，平衡时n(CH3COOC6H13)=0.5mol，剩余n(C6H13OH)=0.5mol，n(CH3COOCH)=0.5mol，所以CH3COOC6H13的物质的量分数为=25%。

【点睛】

第2题同分异构体的数目的确定为本题难点，三个甲基和1个羟基的位置不好确定，因此可以先找出该醇可能具有的结构，再从这些结构中挑选符合条件的结构。【解析】①.CH3CH2COOH②.9③.大于④.大于⑤.0.1⑥.50⑦.2510、略

【分析】【详解】

(1)已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)ΔH=-566kJ·mol-1，通常条件下，1molCO完全燃烧生成二氧化碳放出的热量为氢气的燃烧热，CO的燃烧热为(-566kJ·mol-1)=-283kJ·mol-1；故答案为：-283；

(2)已知：①2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=-566kJ•moL-1

②2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-483.6KJ•moL-1

根据盖斯定律，①-②得2CO(g)+2H2O(g)=2H2(g)+2CO2(g)△H=-566kJ•moL-1-(-483.6kJ•moL-1)=-82.4KJ•moL-1，即CO(g)+H2O(g)=H2(g)+CO2(g)△H=-41.2kJ•moL-1，故答案为：CO(g)+H2O(g)=H2(g)+CO2(g)△H=-41.2kJ•moL-1；

(3)原电池负极发生氧化反应，氧气在正极放电，在碱性条件下，生成氢氧根，正极电极反应式为：O2+2H2O+4e-=4OH-；氢气在负极放电；在碱性条件下，氢气放电生成水；

负极电极反应式为H2-2e-+2OH-═2H2O故答案为：O2+2H2O+4e-=4OH-；H2-2e-+2OH-═2H2O。【解析】-283CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)∆H=-41.2kJ/molO2+2H2O+4e-=4OH-H2+2OH--2e-=2H2O11、略

【分析】【分析】

【详解】

K==0.45

答：523K时，该反应的平衡常数是0.45【解析】0.4512、略

【分析】【详解】

(1)对反应进行标号：△H1=akJ·①，△H2=bkJ·②，将反应②-①3得，△H3，

(2)①A．能判断反应达到平衡，仅无法判断是否达到平衡；A项错误；

B．体积为1L的刚性密闭容器中充入2moI和1mol发生反应；反应前后总质量不变，反应过程中体积始终保持为1L，质量体积均不变，密度不会改变，故无法判断反应是否达到平衡，B项错误；

C．的体积分数不再改变且总体积为1L，表明的体积不变，即物质的量不再改变；反应达到平衡，C项正确；

D．在反应过程中，与的体积比始终为1:1，故与的体积比不再改变无法判断反应是否达到平衡；D项错误；

答案选C；

②A．恒容条件下充入氦气对平衡无影响，不会改变的平衡转化率；A项错误；

B．该反应△H＜0，升高温度，平衡向逆向移动，的平衡转化率减小；B项错误；

C．充入2mol平衡向正向移动，但的转化率降低；C项错误；

D．充入2mol和1mol投料比为2:1，相当于增大压强，平衡向正向移动，的平衡转化率增加；D项正确；

答案选D。

③达到平衡时，的浓度为0.5列出三段式：

容器体积为1L，所以=1mol，=0.5mol，=0.5mol，=，NO2的平衡转化率为反应物与生成物总物质的量为2.5mol，

④对于该反应而言，增大压强，平衡向正向移动，NO2的转化率增大，所以x()减小，结合图像可以推测a点压强大于b点，即pa＞pb，a点和b点的x()相同，并且从题③可知与总压强成反比，所以b点的压强熵大于a点的压强熵。【解析】(b-3a)CD50%5/4p(或)b三、判断题(共7题，共14分)13、B【分析】【详解】

湿润的试纸测定盐酸和醋酸溶液的两者均为稀释，醋酸为弱酸电离程度变大，故醋酸溶液的误差更小。

故错误。14、B【分析】【详解】

无论是强酸还是弱酸，当时，稀释10倍后溶液仍然是酸性，溶液始终小于7，即则

故答案为：错误。15、B【分析】【详解】

无论强酸溶液还是弱酸溶液加水稀释，溶液的酸性都减弱，pH都增大，即a16、B【分析】【详解】

pH试纸不能用手拿，应该放在干净的表面皿或玻璃片上。17、B【分析】【详解】

pH试纸使用时不需要润湿，湿润后会造成误差，红色石蕊试纸检测气体时需要润湿，故错误。18、B【分析】【分析】

【详解】

氢氧化钙溶液显碱性，碳酸钠溶液由于水解显碱性；玻璃的成分中含有二氧化硅，能够与碱反应生成硅酸钠，硅酸钠具有粘性，容易使磨口瓶塞和瓶颈粘在一起，不易打开，所以应该选择橡皮塞或软木塞，故此判据错误。19、A【分析】【分析】

【详解】

正反应的反应热=反应物的键能总和-生成物的键能总和，逆反应的反应热=生成物的键能总和-反应物的键能总和，因此两者反应热数值相等，符号相反，该说法正确。四、元素或物质推断题(共1题，共7分)20、略

【分析】【分析】

W；X、Y、Z是四种常见的短周期元素；W的一种核