2025年牛津上海版选择性必修1化学下册月考试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年牛津上海版选择性必修1化学下册月考试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共6题，共12分)1、研究人员最近发现了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为：5MnO2+2Ag+2NaCl═Na2Mn5O10+2AgCl，下列“水”电池在海水中放电时的有关说法正确的是（）A.该电池工作时，电子由MnO2电极向Ag电极移动B.Na+不断向“水”电池的正极移动C.负极反应式：Ag﹣e﹣═Ag+D.每生成1molNa2Mn5O10转移5mol电子2、一定条件下，在密闭容器中进行合成氨反应：N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)，下列说法能表明该反应已达化学平衡状态的是A.v(N2)=v(H2)B.N2、H2、NH3的浓度相等C.N2、H2、NH3在容器中共存D.N2、H2、NH3的浓度均不再变化3、下列说法正确的是A.钢铁闸门外接直流电源负极，可以减慢其腐蚀速率B.电解法精炼铜时，电解液成分及浓度始终保持不变C.燃料电池能将反应物化学能全部转化为电能D.任何不能发生的反应，都能通过电解的方法使之发生4、已知NA是阿伏加德罗常数的值，下列关于0.1mal·L-1Na2CO3溶液说法正确的是A.100mL溶液中离子总数大于0.03NAB.阴离子总数等于阳离子总数C.溶液中离子浓度c(Na+)＞c(OH-)＞c()＞c()D.配制100mL需用托盘天平称取1.06gNa2CO3固体5、短周期主族元素X、Y、Z、W、R的原子序数依次增大，X的气态氢化物极易溶于Y的氢化物中，常温下，Z的单质能溶于W的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液中，却不溶于其浓溶液。下列说法正确的是A.简单离子半径：R>W>X>Y>ZB.Y与W具有相同的最高化合价C.Z、W的简单离子都能促进水的电离D.往元素X的最简单氢化物的稀溶液中滴加酚酞，无明显变化6、下列图示实验能达成相应目的的是。

。

NO2球浸泡在热水和冷水中。

A.除去苯中少量苯酚。

B.验证铁钉能发生析氢腐蚀。

C.检验乙醇消去反应产物中的乙烯。

D.研究温度对化学平衡的影响。

A.AB.BC.CD.D评卷人得分二、填空题(共8题，共16分)7、常温下；有0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的醋酸溶液，回答下列问题：

①比较两溶液的pH，盐酸________(填“＜”、“=”或“＞”)醋酸，写出醋酸电离的方程式__________。

②两种酸均能与氢氧化钠反应生成盐，其中醋酸与氢氧化钠反应能生成醋酸钠，实验室现有部分醋酸钠固体，取少量溶于水，溶液呈________(填“酸性”、“中性”或“碱性”)，其原因是(用离子方程式表示)__________。

③向醋酸溶液中加入一定量的NaOH溶液，当测得溶液的pH=7时，溶液中离子的浓度大小为_____(填字母，下同)，当测得溶液的pH＜7时，溶液中离子的浓度大小为________。

a．c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)

b．c(Na+)=c(CH3COO-)＞c(OH-)=c(H+)

c．c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)

d．c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(OH-)8、Ⅰ.已知95℃时水的离子积KW=1×10-12，25℃时KW=1×10－14；回答下列问题：

(1)95℃时水的电离常数_______(填“＞”“=”或“＜”)25℃时水的电离常数。

(2)95℃纯水中c(H＋)_______(填“＞”“=”或“＜”)c(OH－)。

(3)95℃时向纯水中加入NaOH，c(OH－)=1×10－1mol·L-1，此时pH=_______。

Ⅱ.(25℃)，将20mL0.01mol·L－1KOH溶液与30mL0.005mol·L－1H2SO4溶液混合并加水至100ml，求混合液的pH值_______________(写计算过程)。9、下列是某研究小组探究影响反应速率部分因素的相关实验数据。实验序号溶液浓度/%溶液体积/温度/℃用量/收集的体积/反应所需时间/①51200.1416.75②151200.146.04③30535—249.21④30555—210.76

（1）写出分解的化学方程式：________________________________。

（2）通过实验①和②的对比可知，化学反应速率与________有关；由实验③和④对比可知，化学反应速率与温度的关系是________________________________。

（3）用一定量15%的过氧化氢溶液制氧气，为了减小反应速率，可加适量的水稀释，产生氧气的总物质的量________（填“增大”“减小”或“不变”）。10、中和热是一类重要的反应热，也是化学研究的重要课题。已知强酸稀溶液与强碱稀溶液发生反应的热化学方程式为H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)△H1=-57.3kJ/mol。

(1)下列各组试剂混合发生反应的离子方程式为H++OH-=H2O的是_______(填序号)。

A．稀硫酸与氢氧化钡溶液。

B．盐酸与氢氧化钠溶液。

C．浓硫酸与氢氧化钠固体。

D．硫酸氢钠溶液与氢氧化钾溶液。

E．氢氧化镁溶于稀盐酸。

(2)若稀硫酸与氢氧化钡稀溶液反应生成1molH2O(l)；则反应放出的热量__(填“大于”“等于”或“小于”)57.3kJ，原因是_______(从化学键的角度简单解释即可)。

(3)若稀硫酸与氢氧化钠固体反应生成1molH2O(l)；则反应放出的热量__(填“大于”“等于”或“小于”)57.3kJ，原因是_______。

(4)醋酸(CH3COOH)是一种常见弱酸，在水溶液中不能完全电离，而酸碱的中和反应是酸电离出的H+与碱电离出的OH-结合生成H2O的反应。醋酸与氢氧化钠稀溶液反应的离子方程式为CH3COOH(aq)+OH-(aq)=CH3COO-(aq)+H2O(l)△H2=akJ/mol，则△H1和△H2的大小关系为△H1_______△H2（填“＞”“＝”或“＜”）。11、SO2是大气的主要污染物，工业上利用钠碱循环法可除去SO2。回答下列问题：

(1)钠碱循环法中，吸收液为Na2SO3溶液，其中各离子浓度由大到小的顺序为__。

(2)可用Na2SO3溶液吸收SO2制备NaHSO3，该反应的离子方程式是__。

(3)已知H2SO3的电离常数为K1=1.54×10-2，K2=1.024×10-7；H2CO3的电离常数为K1=4.30×10-7，K2=5.60×10-11，则下列各组微粒可以大量共存的是__(填字母)。

A.CO和HSOB.HCO和HSOC.SO和HCOD.H2SO3和HCO

(4)吸收液吸收SO2的过程中，水溶液中H2SO3、HSOSO随pH的分布如图：

①在0.1mol/LNaHSO3溶液中粒子浓度关系不正确的是__(填字母)。

A.c(Na+)=2c(SO)+c(HSO)+c(H2SO3)

B.c(H+)-c(OH-)=c(SO)-c(H2SO3)

C.c(Na+)>c(HSO)>c(SO)>c(H2SO3)

D.c(Na+)+c(H+)=2c(SO)+c(HSO)+c(OH-)

②根据图计算反应SO+H2OHSO+OH-的水解常数值___。

③室温下，向一定量的漂白液(主要成分NaClO)中滴加适量的NaHSO3溶液，该过程中溶液pH的变化是___(“增大”“减小”“不变”)。写出该反应的离子方程式__。

(5)泡沫灭火器内外桶中各盛有一定浓度的NaHCO3、Al2(SO4)3溶液。使用时须将该灭火器反转并拔掉插销；让上述溶液混合并由喷嘴喷射出一定量的气流和难溶物，覆盖在可燃物的表面起到灭火效果。

①写出该反应的离子方程式___。

②泡沫灭火器可适合于扑灭下列哪种物品的初期着火__。(填序号)

A.植物油B.Na、K着火C.家用电器D.棉纱纸张12、(1)PH3的一种工业制法涉及的物质转化关系如图所示：

①亚磷酸属于___________元酸。

②当反应Ⅰ生成的n(NaH2PO2)：n(Na2HPO3)＝3：1时，参加反应的n(P4)：n(NaOH)＝___________。

(2)已知亚磷酸(H3PO3)是弱酸，常温下向1L0.5mol•L﹣1H3PO3溶液中滴加等浓度的NaOH溶液，混合溶液中含磷粒子的物质的量分数(δ)与溶液pH的关系如图所示：b点c(Na＋)___________2c(HPO)＋c(H2PO)(填“＞”、“＜”或“＝”)；反应H3PO3＋HPO2H2PO的平衡常数的数值为___________。

(3)亚砷酸(H3AsO3)可用于治疗白血病；其在溶液中存在多种微粒形态，各种微粒的物质的量分数与溶液pH的关系如图所示。

①将KOH溶液滴入亚砷酸溶液中，当pH调至7~10时发生反应的离子方程式为___________。

②下列说法错误的是___________。(填序号)

A．n(H3AsO3)∶n(H2AsO)＝1∶1时；溶液显碱性。

B．H3AsO3中：c(H2AsO)＋2c(HAsO)＋3c(AsO)＋c(OH﹣)＝c(H＋)

C．K3AsO3中：c((AsO)＞c(HAsO)＞c(H2AsO)＞c(H3AsO3)

D．H3AsO3的电离平衡常数Ka1∶Ka2＝10b＋a13、已知25℃；101kpa时；一些物质的燃烧热为：

。化学式。

CO(g)

H2(g)

CH3OH(l)

CH4(g)

△H/(kJ/mol)

-283.0

-285.8

-726.5

-890.3

请回答下列问题：

(1)写出该条件下CH3OH(l)完全燃烧的热化学方程式：______________________。

(2)根据盖斯定律完成下列反应的热化学方程式：CO(g)+2H2(g)=CH3OH(l)；△H=_________________。

(3)现有H2和CH4的混合气体112L(标准状况)，使其完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)，共放出热量3242.5kJ，则原混合气体中H2和CH4的物质的量之比是：___________。

A.1∶1B.1∶3C.1∶4D.2∶314、某兴趣小组的同学用如图所示装置研究有关电化学的问题。

(1)利用反应设计成如上图1所示原电池；回答下列问题：

①写出正极电极反应式_____________。

②图中X溶液中的溶质是_______，盐桥中的________（填“K+”或“Cl”）不断进入X溶液中。

(2)如图是一个电化学反应的示意图。

③通入甲醇电极的电极反应式为_________。

④当乙池中B(Ag)极的质量增加5.40g，若此时乙池中溶液的体积为500mL（25℃），则溶液的pH是__________。

⑤若丙池中加入100mL1mol/L的硫酸铜溶液，则C上的电极反应式为_________________。若电解一段时间后C、D两个电极上产生的气体体积相同，要使溶液恢复到起始浓度（忽略溶液体积的变化），可向溶液中加入_______________（填物质名称），其质量约为________g。评卷人得分三、判断题(共5题，共10分)15、可以用已经精确测定的反应热效应来计算难于测量或不能测量的反应的热效应。___A.正确B.错误16、热化学方程式表示的意义：25℃、101kPa时，发生上述反应生成1molH2O(g)后放出241.8kJ的热量。(_______)A.正确B.错误17、C(石墨，s)=C(金刚石，s)ΔH＞0，说明石墨比金刚石稳定。____A.正确B.错误18、恒温恒容下进行的可逆反应：2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)，当SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等时，反应达到平衡状态。(____)A.正确B.错误19、100℃时Kw=1.0×10-12mol2·L-2，0.01mol·L-1盐酸的pH=2，0.01mol·L-1的NaOH溶液的pH=10。（______________）A.正确B.错误评卷人得分四、计算题(共2题，共8分)20、现有反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)△H﹤0，在850℃时，平衡常数K=1。现在850℃时，向2L的密闭容器中充入CO、H2O（g）各4mol；试回答下列问题（写出具体的计算过程）：

（1）达平衡时，CO转化率为______；

（2）H2的体积分数为_______

（3）若温度仍为850℃，初始时CO浓度为2mol/L，H2O(g)为6mol/L,则平衡时CO转化率为_____；21、(1)已知常温下，乙醇和一定量的氧气混合后点燃，恰好完全燃烧，放出热量，则该反应的热化学方程式为________。

(2)已知：。化学键键能/360436431176

硅晶体中每个硅原子和其他4个硅原子形成4个共价键；工业上制取高纯硅的反应方程式为。

该反应的反应热为________

(3)已知水的比热容为硫黄在中完全燃烧生成气态时放出的热量能使的温度由18℃升高至62.4℃，则硫黄的燃烧热为________(保留三位有效数字)，热化学方程式为________。评卷人得分五、有机推断题(共4题，共24分)22、碘番酸是一种口服造影剂；用于胆部X-射线检查。其合成路线如下：

已知：R1COOH+R2COOH+H2O

(1)A可发生银镜反应；A分子含有的官能团是___________。

(2)B无支链；B的名称为___________。B的一种同分异构体，其核磁共振氢谱只有一组峰，结构简式是___________。

(3)E为芳香族化合物；E→F的化学方程式是___________。

(4)G中含有乙基；G的结构简式是___________。

(5)碘番酸分子中的碘位于苯环上不相邻的碳原子上。碘番酸的相对分了质量为571；J的相对分了质量为193。碘番酸的结构简式是___________。

(6)口服造影剂中碘番酸含量可用滴定分析法测定；步骤如下。

第一步2称取amg口服造影剂，加入Zn粉、NaOH溶液，加热回流，将碘番酸中的碘完全转化为I-；冷却；洗涤、过滤，收集滤液。

第二步：调节滤液pH，用bmol·L-1AgNO3溶液滴定至终点，消耗AgNO3溶液的体积为cmL。已知口服造影剂中不含其它含碘物质。计算口服造影剂中碘番酸的质量分数___________。：23、X；Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的短周期主族元素；X与Y位于不同周期，X与W位于同一主族；原子最外层电子数之比N（Y）：N（Q）=3：4；Z的原子序数等于Y、W、Q三种元素原子的最外层电子数之和。请回答下列问题：

（1）Y元素在周期表中的位置是______________;QX4的电子式为_____________。

（2）一种名为“PowerTrekk”的新型充电器是以化合物W2Q和X2Z为原料设计的，这两种化合物相遇会反应生成W2QZ3和气体X2，利用气体X2组成原电池提供能量。

①写出W2Q和X2Z反应的化学方程式：______________。

②以稀硫酸为电解质溶液，向两极分别通入气体X2和Z2可形成原电池，其中通入气体X2的一极是_______（填“正极”或“负极”）。

③若外电路有3mol电子转移，则理论上需要W2Q的质量为_________。24、已知A；B、C、E的焰色反应均为黄色；其中B常作食品的膨化剂，A与C按任意比例混合，溶于足量的水中，得到的溶质也只含有一种，并有无色、无味的气体D放出。X为一种黑色固体单质，X也有多种同素异形体，其氧化物之一参与大气循环，为温室气体，G为冶炼铁的原料，G溶于盐酸中得到两种盐。A～H之间有如下的转化关系（部分物质未写出）：

（1）写出物质的化学式：A______________；F______________。

（2）物质C的电子式为______________。

（3）写出G与稀硝酸反应的离子方程式：____________________________。

（4）已知D→G转化过程中，转移4mol电子时释放出akJ热量，写出该反应的热化学方程式：____________________________。

（5）科学家用物质X的一种同素异形体为电极，在酸性介质中用N2、H2为原料，采用电解原理制得NH3，写出电解池阴极的电极反应方程式：____________________。25、甲；乙、丙是都含有同一种元素的不同物质；转化关系如下图：

（1）若甲是CO2。

①常用于泡沫灭火器的是_______（填“乙”或“丙”；下同）。

②浓度均为0.01mol·L－1的乙溶液和丙溶液中，水的电离程度较大的是_________。

（2）若甲是Al。

①Al的原子结构示意图为__________。

②当n(Al)︰n(NaOH)︰n(H2SO4)＝1︰1︰2时，丙的化学式是_________。

（3）若甲是Cl2。

①甲转化为乙的离子方程式是____________。

②已知：TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)＝TiCl4(l)＋2CO(g)△H＝－81kJ·mol－1

2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)△H＝－221kJ·mol－1

写出TiO2和Cl2反应生成TiCl4和O2的热化学方程式：_________。

③常温下，将amol·L－1乙溶液和0.01mol·L－1H2SO4溶液等体积混合生成丙，溶液呈中性，则丙的电离平衡常数Ka＝___________（用含a的代数式表示）。评卷人得分六、实验题(共4题，共20分)26、某化学兴趣小组要完成中和热的测定实验。

(1)实验桌上备有大、小两个烧杯、量筒、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、环形玻璃搅拌棒、0.5mol∙L-1盐酸、0.55mol∙L-1氢氧化钠溶液，实验尚缺少的玻璃用品是_______。

(2)实验不能用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒，其原因是_______。

(3)他们记录的实验数据如表：

。实验用品。

溶液温度。

中和热。

t1

t1

t2

ΔH

a

50mL0.55mol∙L-1NaOH溶液。

50mL0.5mol∙L-1HCl溶液。

20℃

23.3℃

b

50mL0.55mol∙L-1NaOH溶液。

50mL0.5mol∙L-1HCl溶液。

20℃

23.5℃

已知：Q=cm(t2-t1)，反应后溶液的比热容c为4.18kJ∙℃-1∙kg-1，各物质的密度均为1g∙cm-3。根据实验结果写出氢氧化钠溶液与盐酸溶液反应的热化学方程式：_______。

(4)若用醋酸代替盐酸做实验，对测定结果_______(填“有”或“无”)影响。27、某化学兴趣小组进行以下实验探究。

Ⅰ．设计实验探究反应速率的测定和比较实验步骤：

（1）用如图所示装置，加入的稀硫酸溶液，测量收集所需的时间。

（2）另取一套相同的装置，加入40mL4mol·L－1的稀硫酸溶液，测量收集（相同条件下）所需的时间。

实验现象：锌跟稀硫酸反应产生气泡，收集气体，（2）所用时间比（1）所用时间__________（填“长”或“短”）

实验结论：的稀硫酸与锌反应比的稀硫酸与锌反应速率___________（填“大”或“小”）：

注意事项：①锌粒的质量、颗粒（即表面积）大小___________；

②的硫酸要迅速加入；

③装置____________；且计时要迅速准确；

④气体收集可以用排水量气装置代替。

实验讨论：除本实验测定反应速率的方法外，可行的方案还有_________________________（任写一种）。

Ⅱ．利用与大理石反应来研究影响反应速率的因素，所用浓度为大理石有细颗粒与粗颗粒两种规格，实验温度为

请完成以下实验设计表。实验编号T/K大理石规格

实验目的①298粗颗粒（1）实验①和②探究浓度对该反应速率的影响；

（2）实验①和_____________探究温度对该反应速率的影响；

（3）实验①和____________探究大理石规格（粗、细）对该反应速率的影响②__________________________________________③______________粗颗粒______________④__________________________________________28、碳酸氢钠广泛地应用于生产；实验和日常生活中。某课外小组同学通过查阅资料对碳酸氢钠的性质和制法进行了系列实验；请你参与探究。

（1）向NaHCO3溶液滴加MnCl2溶液生成沉淀MnCO3，离子方程式为______。

（2）向NaHCO3溶液加入少量的镁粉，观察到有气体和白色沉淀生成，则该气体一定是______（填化学式），白色沉淀可能是：①MgCO3；②Mg(OH)2；③Mg2(OH)2CO3。欲证明白色沉淀为②，简单的实验方法为______（操作；现象和结论）。

（3）电解Na2CO3溶液制NaHCO3的原理如左下图所示．

①电解初期，电解池中总反应方程式为______。

②若电解过程中透过交换膜的Na+为0.4mol，则阳极收集到O2_____L（标况）。

③电解后期溶液中的含碳微粒逐渐减少，此阶段阳极反应式为______。

（4）“侯氏制碱法”的原理是：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl；模拟该制法的部分装置如右上图所示．

①正确的操作是______（填序号）。

A．a通入CO2，然后b通入NH3；c中放碱石灰。

B．a通入NH3，然后b通入CO2；c中放蘸稀硫酸的脱脂棉。

C．b通入NH3，然后a通入CO2；c中放碱石灰。

D．b通入CO2，然后a通入NH3；c中放蘸稀硫酸的脱脂棉。

②水槽中的冷水起降温作用，这样有利于______。29、某化学兴趣小组要完成中和热的测定实验。

(1)实验桌上备有烧杯(大；小两个烧杯)、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、量筒、稀盐酸(0.5mol/L)稀NaOH溶液(0.55mol/L)；尚缺少的实验玻璃用品是_______、______。

(2)写出稀盐酸和稀氢氧化钠溶液反应中和热的热化学方程式________________(中和热为57.3kJ/mol)。

(3)每组实验所用氢氧化钠溶液和稀盐酸的体积均为50mL，可近似认为该实验中稀盐酸和稀氢氧化钠溶液的密度均为1g/cm3，中和后生成溶液的比热容c=4.18J/(g·℃)。

请填写下表中的空白：

。编号。

起始温度T1/℃

△H

平均温度差(T2-T1)/℃

△H

盐酸。

NaOH

平均值。

平均值。

1

26.2

26.0

26.1

29.2

________

________

2

25.9

25.9

25.9

29.2

3

26.4

26.2

26.3

29.5

(4)实验中改用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应；与上述实验相比，所求中和热_____________(填“相等”；“不相等”)；

(5)用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验；测得的中和热的数值会________(填“偏大”；“偏小”、“无影响”)。

(6)倒入NaOH溶液的正确操作是：____________(从下列选出)。

A．沿玻璃棒缓慢倒入B．分多次少量倒入C．一次迅速倒入参考答案一、选择题(共6题，共12分)1、B【分析】【分析】

根据电池总反应可判断出反应中Ag的化合价升高，被氧化，Ag应为原电池的负极，AgCl是氧化产物；方程式中5MnO2生成1Na2Mn5O10，化合价共降低了2价，所以每生成1molNa2Mn5O10转移2mol电子；在原电池中阴离子向负极移动；阳离子向正极移动，以形成闭合电路，以此解答该题．

【详解】

A．在原电池工作时，电子由负极通过导线移向正极即电子由Ag电极由向MnO2电极移动；A错误；

B．在原电池中阴离子向负极移动；阳离子向正极移动，B正确；

C．根据电池总反应：5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl，可判断出Ag应为原电池的负极，负极发生反应的电极方程式为：Ag+Cl--e-=AgCl；C错误；

D．根据方程式中5MnO2生成1Na2Mn5O10，化合价共降低了2价，所以每生成1molNa2Mn5O10转移2mol电子；D错误；

答案为B。2、D【分析】【分析】

【详解】

A．可逆反应达到平衡状态的实质是正逆反应速率相等；但不能为0，未指明速率正逆视为同方向的速率，不能说明达到平衡，故A不符合题意；

B．平衡状态时各组分的浓度不变；但各组分的浓度相等不是平衡的特征，故B不符合题意；

C．反应物和生成物共存是可逆反应的特征；不能说明反应达到平衡状态，故C不符合题意；

D．化学平衡状态的特征是各种物质的浓度和含量不再发生变化；故D符合题意；

故选：D。3、A【分析】【详解】

A．钢铁闸门外接直流电源负极；则钢铁闸门作阴极，能阻止钢铁闸门失电子，从而减慢其腐蚀速率，A正确；

B．电解法精炼铜时，电解液为硫酸铜溶液，粗铜作阳极，阳极的铜及某些金属杂质会失电子生成铜离子及杂质金属离子进入溶液，阴极只有Cu2+获得电子生成Cu；所以电解液的组成及浓度会发生改变，B不正确；

C．燃料电池能将反应物的化学能转化为电能；但在转化过程中有一部分化学键转化为热能等，不能全部转化为电能，C不正确；

D．有些不能发生的反应；可通过电解的方法使之发生，但有些不能发生的反应不能通过电解法发生，D不正确；

故选A。4、A【分析】【分析】

【详解】

A．100mL0.1mal·L-1Na2CO3溶液，由于有Na2CO3=2Na++而会水解，即+H2O+OH-，导致溶液中的阴离子的个数多于0.01NA个，阳离子个数为0.02NA，则该溶液中离子总数大于0.03NA；故A正确；

B．由Na2CO3化学式可知，其溶液中钠离子的数目是碳酸根离子的2倍，水解的量很少，故Na2CO3的溶液中阳离子总数大于阴离子总数；故B错误；

C．100mL0.1mal·L-1Na2CO3溶液，由于有Na2CO3=2Na++会水解，即+H2O+OH-，+H2OH2CO3+OH-，还存在水的电离，即H2OH++OH-，的水解和水的电离均微弱，则溶液中离子浓度大小顺序为c(Na+)＞c()＞c(OH-)＞c()；故C错误；

D．托盘天平精确度为0.1g，无法称取1.06g的Na2CO3固体；故D错误；

答案为A。5、C【分析】【分析】

常温下；Z的单质能溶于W的最高价氧化物的水化物的稀溶液，却不溶于其浓溶液，可联想到Al在浓硝酸；浓硫酸中的钝化，则Z应为Al元素，W的原子序数大于Al，则W为S元素，R为原子序数大于S的短周期主族元素，则为Cl；X的气态氢化物极易溶于Y的氢化物中，且X的原子序数小于Y，应是指氨气极易溶于水，所以X为N元素，Y为O元素。

【详解】

A．核外电子排布形同的时候，原子序数越小半径越大，另外电子层数越多，半径越大，故简单离子半径：W>R>X>Y>Z；A错误；

B．W为S元素；Y为O元素，S的最高化合价为+6价，O不能失去最外层6个电子，没有+6价，最高化合价不同，B错误；

C．Z；W的简单离子分别为铝离子、硫离子；都可以水解，促进水的电离，C正确；

D．由分析可知，X为N元素，N的气态氢化物为NH3；其水溶液显碱性，滴加酚酞，溶液显红色，D错误；

故选C。6、D【分析】【详解】

A．虽然苯酚与溴水能反应生成三溴苯酚；但三溴苯酚仍溶解在苯中，不能分离，A不能达成目的；

B．铁钉在食盐水中发生的是吸氧腐蚀；不是析氢腐蚀，B不能达成目的；

C．乙醇蒸汽也能使酸性KMnO4褪色；所以不一定生成乙烯，C不能达成目的；

D．浸泡在热水中的NO2球颜色比浸泡在冷水中的NO2球深，则表明加热平衡向生成NO2的方向移动；D能达成目的；

故选D。二、填空题(共8题，共16分)7、略

【分析】【详解】

①盐酸是强酸，醋酸是弱酸，相同温度和相同浓度的盐酸和醋酸，盐酸中氢离子浓度大于醋酸中氢离子浓度，所以醋酸的pH大于盐酸的pH，醋酸部分电离生成醋酸根和氢离子，电离方程式为CH3COOHCH3COO-+H+，故答案为：＜；CH3COOHCH3COO-+H+；

②醋酸钠是强碱弱酸盐，因水解导致其溶液中氢氧根离子浓度大于氢离子浓度而使溶液呈碱性，水解方程式为：CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-，故答案为：碱性；CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-；

③当pH=7时，c(H+)=c(OH-)，溶液存在c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，则c(Na+)=c(CH3COO-)，中性溶液中氢离子或氢氧根离子浓度较小，则c(CH3COO-)＞c(H+)，所以有c(Na+)=c(CH3COO-)＞c(H+)=c(OH-)，故选b；当pH＜7时，c(H+)＞c(OH-)，溶液存在c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，则c(Na+)＜c(CH3COO-)，若溶液中酸浓度远远大于醋酸钠时，c(H+)＞c(Na+)，若醋酸钠浓度远远大于醋酸浓度时，c(Na+)＞c(H+)，故选c；故答案为b；c。【解析】＜CH3COOHCH3COO-+H+碱性CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-bc8、略

【分析】【详解】

(1)水的电离为吸热反应，温度越高水的电离程度越大，电离平衡常数越大，所以95℃时水的电离常数>25℃时水的电离常数，故答案为：>；

(2)由水的电离：可知，任何温度下纯水中水电离出的c(H＋)等于c(OH－)；故答案为：=；

(3)95℃时水的离子积KW=1×10-12，c(OH-)=1×10-1mol·L-1，pH=11；故答案为：11；

II.混合后溶液中的c(H＋)=混合液的pH=3，故答案为：3。【解析】①.>②.=③.11④.39、略

【分析】【详解】

(1)过氧化氢分解生成氧气和水，反应的化学方程式为

(2)由表中数据分析可知，①②中除了浓度不同之外；其他各量均相同，所以可以判断出是反应物的浓度影响了反应速率，并且浓度越大，反应速率越大；③④则是温度不同其他条件相同，温度越高，反应速率越大；

(3)根据质量守恒定律可知，生成物的质量一般只与反应物的质量多少有关，而与反应物的浓度无关，向过氧化氢溶液中加入水，没有改变溶液中溶质的质量，所以产生氧气的质量不变，其总物质的量也不变。【解析】反应物浓度（或浓度）其他条件相同时，温度越高，化学反应速率越快不变10、略

【分析】【分析】

(1)H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)表示强酸；强碱反应产生可溶性盐和1mol水；

(2)H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)表示强酸；强碱反应产生可溶性盐和1mol水放出的热量；

【详解】

(1)H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)表示强酸；强碱反应产生可溶性盐和1mol水；

A．稀硫酸与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀水，硫酸钡不能拆分为离子，所以离子方程式不是H++OH-=H2O；A错误；

B．盐酸与氢氧化钠溶液反应生成NaCl和水，离子方程式为H++OH-=H2O；B正确；

C．浓硫酸与氢氧化钠固体不是离子反应，不能用离子方程式H++OH-=H2O表示；C错误；

D．硫酸氢钠溶液与氢氧化钾溶液反应生成硫酸钠、硫酸钾和水，离子方程式为H++OH-=H2O；D正确；

E．氢氧化镁溶于稀盐酸生成氯化镁和水，氢氧化镁是难溶物质，不能拆分为离子，所以不能用离子方程式H++OH-=H2O表示；E错误；

故合理选项是BD；

(2)稀硫酸与氢氧化钡稀溶液反应生成硫酸钡沉淀和水，反应中除了中和热以外，还有形成沉淀过程放出的热量，所以若稀硫酸与氢氧化钡稀溶液反应生成1molH2O(l)；则反应放出的热量大于57.3kJ；

(3)氢氧化钠固体溶解会放热，所以稀硫酸与氢氧化钠固体反应生成1molH2O(l)；则反应放出的热量大于57.3kJ；

(4)醋酸是弱酸，电离时会吸热，反应放热越多，反应热越小，则醋酸与氢氧化钠稀溶液反应生成1mol水放出的热量小于57.3kJ，则△H1＜△H2。

【点睛】

本题考查了化学反应中的能量变化、反应热的计算与比较。注意理解中和热的概念、把握热化学方程式的书写方法。【解析】BD大于生成BaSO4沉淀时有新化学键的形成，会放出更多的热量大于氢氧化钠固体溶解放热＜11、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)Na2SO3属于弱酸强碱盐，水解显碱性，亚硫酸根离子分步水解，且第一步水解程度大，离子方程式为：SO+H2OHSO+OH-，HSO+H2OH2SO3+OH-；据此可知各离子浓度由大到小的顺序为：c(Na+)>c(SO)>c(OH-)>c(HSO)>c(H+)；

(2)Na2SO3溶液吸收SO2，反应生成NaHSO3，反应的离子方程式是：SO+SO2+H2O=2HSO

(3)电离平衡常数越大，酸性越强，故酸性顺序为：H2SO3>H2CO3>HSO>HCO酸性较强的酸能够与酸性较弱的酸根离子反应，粒子间不能共存，若不能发生反应，则粒子间可以大量共存；所以HCO和HSO不反应，SO和HCO不反应；即BC可共存；

(4)①在NaHSO3溶液中；电离程度大于水解程度，溶液显酸性；

A．根据物料守恒可知，c(Na+)=c(SO)+c(HSO)+c(H2SO3)；故A错误；

B．根据质子守恒：c(H+)+c(H2SO3)=c(OH-)+c(SO)，变形后可得：c(H+)-c(OH-)=c(SO)-c(H2SO3)；故B正确；

C．在NaHSO3溶液中，电离程度大于水解程度，溶液显酸性，则离子浓度大小关系：c(Na+)>c(HSO)>c(SO)>c(H2SO3)；故C正确；

D．根据电荷守恒，c(Na+)+c(H+)=2c(SO)+c(HSO)+c(OH-)；故D正确；

故选A；

②根据图像变化曲线可知，当pH=7时，c(HSO)=c(SO)，c(H+)=10-7mol/L，c(OH-)=10-7mol/L，反应SO+H2OHSO+OH-的水解常数Kh==10-7；

③NaClO具有强氧化性，NaHSO3具有还原性，二者混合后，发生氧化还原反应，生成硫酸根离子和氯离子，反应的离子方程式为：ClO-+HSO=Cl-+SO+H+；溶液中氢离子浓度增大，酸性增强，pH减小；

(5)①碳酸氢钠和硫酸铝发生相互促进的水解反应生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体，反应的离子方程式为：Al3++3HCO=Al(OH)3↓+3CO2↑；

②泡沫灭火器灭火时，能够喷射出大量的二氧化碳及泡沫，它们能够粘附在可燃物上，使可燃物与空气隔绝，达到灭火的目的，可以用来扑灭木材、棉布等固体物质的初期着火，也能扑救植物油等可燃性液体的初期着火，但不能扑灭带电设备，能够与二氧化碳发生反应的物质，如钠、钾等金属的火灾，否则将威胁人身安全，故选AD。【解析】c(Na+)>c(SO)>c(OH-)>c(HSO)>c(H+)SO+SO2+H2O=2HSOBCA10-7减小ClO-+HSO=Cl-+SO+H+Al3++3HCO=Al(OH)3↓+3CO2↑AD12、略

【分析】【详解】

(1)①P4与足量烧碱反应生成Na2HPO3，说明Na2HPO3为正盐，因此H3PO3为二元酸；

②当反应Ⅰ生成的n(NaH2PO2)：n(Na2HPO3)＝3：1时，设n(NaH2PO2)＝3mol，则n(Na2HPO3)＝1mol，则P4反应失去(3×1＋1×3)mol＝6mol电子，根据氧化还原反应得失电子守恒可知，生成2molPH3，根据Na、P原子守恒可知，参加反应的n(P4)：n(NaOH)＝(mol)∶[(3＋2)mol]＝3∶10；

(2)常温下向1L0.5mol•L﹣1H3PO3溶液中滴加等浓度的NaOH溶液，溶液中电荷守恒为c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(HPO)＋c(H2PO)＋c(OH﹣)，b点溶液pH＝6.54＜7，则c(H＋)＞c(OH﹣)，因此c(Na＋)＜2c(HPO)＋c(H2PO)；滴加NaOH溶液过程中δ(H3PO3)逐渐减小，δ(H2PO)先增加再减小，δ(H2PO)逐渐增加，因此δ1表示δ(H3PO3)，δ2表示δ(H2PO)，δ3表示δ(HPO)，H3PO3的K1＝K2＝a点c(H2PO)＝c(H3PO3)，b点c(H2PO)＝c(HPO)，则K1＝1.43，K2＝6.54，H3PO3＋HPO2H2PO的平衡常数K＝＝×＝＝0.22；

(3)①由图像可知，将KOH溶液滴入亚砷酸溶液中，当pH调至7~10时，亚砷酸反应生成反应离子方程式为H3AsO3＋OH﹣＝＋H2O；

②A．n(H3AsO3)∶n(H2AsO)＝1∶1时；溶液pH为a＞7，溶液显碱性，故A正确；

B．H3AsO3溶液中，由电荷守恒可知，c(H2AsO)＋2c(HAsO)＋3c(AsO)＋c(OH﹣)＝c(H＋)；故B正确；

C．K3AsO3溶液中，存在三步水解，以第一步水解为主，第一步水解生成HAsO第二步水解生成H2AsO第三步水解生成H3AsO3，则c((AsO)＞c(HAsO)＞c(H2AsO)＞c(H3AsO3)；故C正确；

D．由图可知，H3AsO3的电离平衡常数Ka1＝10﹣a，Ka2＝10﹣b，则Ka1∶Ka2＝10b﹣a；故D错误；

故答案为D。【解析】二3∶10＜0.22H3AsO3＋OH﹣＝＋H2OD13、略

【分析】【分析】

(1)依据燃烧热的概念为1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物的反应时放出的热量；结合热化学方程式的书写方法标注物质聚集状态和对应系数下反应的反应热；

(2)依据CO、H2、CH3OH反应的燃烧热化学方程式；依据盖斯定律计算得到；

(3)依据H2、CH4的燃烧热化学方程式和反应热；列式计算。

【详解】

(1)甲醇的燃烧热为726kJ/mol，该条件下CH3OH(l)完全燃烧的热化学方程式：CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)；△=-726.5kL/mol；

(2)依据题干写出物质的燃烧热化学方程式：

①CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)；△=-726.5kL/mol

②CO(g)+O2(g)=CO2(g)；△H=-283kJ/mol；

③H2(g)+O2(g)=H2O(l)△H=-285.8kJ/mol；

依据盖斯定律③×2+②-①得到：CO(g)+2H2(g)=CH3OH(l)△H=-128.1kJ/mol；

(3)有H2和CH4的混合气体112L(标准状况)，气体的物质的量n=112L÷22.4L/mol=5mol，使其完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)，共放出热量3242.5kJ，设H2物质的量为x、CH4物质的量为(5-x)；依据热化学方程式列式计算：

H2(g)+O2(g)=H2O(l)△H=-285.8kJ/mol，可知xmolH2完全燃烧放出热量为285.8xkJ；

CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+H2O(l)△H=-890.3kJ/mol，可知(5-x)molCH4完全燃烧放出热量为890.3(5-x)kJ；285.8xkJ+890.3(5-x)kJ=3242.5kJ，解得到：x=2mol，则甲烷物质的量为3mol，因此原混合气体中H2和CH4的物质的量之比是2：3；故合理选项是D。

【点评】

本题考查了热化学方程式的书写、燃烧热的概念分析应用，盖斯定律的计算应用，理解燃烧热概念是解题关键，注意物质反应放出的热量多少与反应的物质多少及物质的存在状态相对应，书写热化学方程式一定要注明物质的存在状态及与反应的物质对应的反应热，反应热的单位是kJ/mol。【解析】CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)；△=-726.5kL/mol-128.1kJ/molD14、略

【分析】【分析】

（1）C为正极，发生还原反应，Cu为负极，Y是氯化铜溶液，电解质溶液X是FeCl3；电池的内部；阳离子移向正极；

（2）③甲醇失电子和氢氧根离子反应生成碳酸根离子和水；

④由4Ag＋+2H2O=4Ag+O2↑+4H＋先求出氢离子的浓度；再求出pH；

⑤若电解一段时间后C；D两个电极上产生的气体体积相同；分析电极反应，D为阴极，溶液中铜离子析出，氢离子得到电子生成氢气；C电极为阳极，溶液中的氢氧根离子失电子生成氧气；阳极电极反应和电子守恒计算得到；

【详解】

（1）C为正极，发生还原反应，电极方程式为2Fe3＋+2e－=2Fe2＋，Cu为负极，电极方程式为Cu-2e－=Cu2＋；由装置图可知知Y是氯化铜溶液，电解质溶液X是FeCl3，电池的内部，阳离子移向正极，盐桥中的K+不断进入X溶液中。

故答案为：2Fe3＋+2e－=2Fe2＋；FeCl3；K+；

（2）③燃料电池中，投放燃料的电极是负极，投放氧化剂的电极是正极，甲醇失电子和氢氧根离子反应生成碳酸根离子和水，电极反应式为CH3OH-6e－+8OH－=CO32－+6H2O；

故答案为：CH3OH-6e－+8OH－=CO32－+6H2O；

④当乙池中B（Ag）极的质量增加5.40g时，设氢离子浓度为amol·L－1；

由方程式4Ag＋+2H2O=4Ag+O2↑+4H＋，c(H+)=解得：a=0.1mol·L－1；pH=-lg0.1=1；故答案为：1；

⑤若电解一段时间后C；D两个电极上产生的气体体积相同；分析电极反应，D为阴极，溶液中铜离子析出，氢离子得到电子生成氢气，设生成气体物质的量为X，溶液中铜离子物质的量为0.1mol，电极反应为：

Cu2＋+2e－=Cu；

0.1mol0.2mol

2H＋+2e－=H2↑；2xx

C电极为阳极；溶液中的氢氧根离子失电子生成氧气，电极反应为：

4OH－-4e－=2H2O+O2↑；

4xx

得到0.2+2x=4x

x=0.1mol

若丙池中加入100mL1mol/L的硫酸铜溶液，则C上的电极反应式为4OH－-4e－=2H2O+O2↑；若电解一段时间后C；D两个电极上产生的气体体积相同；要使溶液恢复到起始浓度（忽略溶液体积的变化），可向溶液中加入氢氧化铜（填物质名称），其质量约为0.1mol×98g/mol=9.8g。

故答案为：4OH－-4e－=2H2O+O2↑；氢氧化铜；9.8g。

【点睛】

本题综合原电池电解原理以及原电池知识，综合性强，主要考查学生分析问题的能力，是高考的热点习题，难点（2）⑤，写出电极反应进行计算。【解析】2Fe3＋+2e－=2Fe2＋FeCl3K+CH3OH-6e－+8OH－=CO32－+6H2O14OH－-4e－=2H2O+O2↑氢氧化铜9.8g三、判断题(共5题，共10分)15、A【分析】【分析】

【详解】

根据盖斯定律，反应热只与反应物和生成物的状态有关，与路径无关，因此可以将难于或不能测量反应热的反应设计成多个可以精确测定反应热的方程式，用盖斯定律计算，该说法正确。16、A【分析】【详解】

题中没有特殊说明，则反应热是在常温常压下测定，所以表示25℃、101kPa时，1mol反应[]，放热241.8kJ。(正确)。答案为：正确。17、A【分析】【分析】

【详解】

根据C(石墨，s)=C(金刚石，s)ΔH＞0可知，石墨转化为金刚石为吸热反应，因此石墨的能量比金刚石低，能量越低物质越稳定，故石墨比金刚石稳定，该说法正确。18、B【分析】【分析】

【详解】

恒温恒容下进行的可逆反应：2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)，当SO3的生成速率与SO2的生成速率相等时，即正反应速率和逆反应速率相等时，反应达到平衡状态，故错误。19、A【分析】【分析】

【详解】

在0.01mol·L-1的NaOH溶液中c(OH-)=0.01mol/L，由于100℃时Kw=1.0×10-12mol2·L-2，所以在该温度下NaOH溶液中c(H+)=所以该溶液的pH=10，故在100℃时0.01mol·L-1的NaOH溶液的pH=10的说法是正确的。四、计算题(共2题，共8分)20、略

【分析】【详解】

可逆反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)

起始浓度（mol/L）2200

转化浓度（mol/L）xxxx

平衡浓度（mol/L）2－x2－xxx

根据平衡常数可知[(2－x)×(2－x)]/（x×x）＝1；解得x＝1；

(1)达平衡时，CO转化率为×100%＝50%；

(2)体积分数之比等于气体物质的量之比，所以H2的体积分数为×100%＝25%；

(3)可逆反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)

起始浓度（mol/L）2600

转化浓度（mol/L）yyyy

平衡浓度（mol/L）2－y6－yyy

根据平衡常数可知＝1，解得y＝1.5；所以达平衡时，CO转化率为×100%＝75%。【解析】①.50﹪②.25﹪③.75﹪21、略

【分析】【分析】

(1)先计算乙醇的物质的量；再计算1mol乙醇完全燃烧放出的热量并写出热反应方程式。

(2)根据断键吸收的热量和成键放出的热量进行计算。

(3)先计算10g硫磺燃烧放出的热量，再计算1mol(即)硫磺燃烧放出的热量；再写热反应方程式。

【详解】

(1)乙醇的物质的量为常温下和一定量的氧气混合后点燃，恰好完全燃烧，放出热量，则乙醇完全燃烧放出的热量为该反应的热化学方程式为故答案为：

(2)根据硅晶体中的成键特征可判断，中有键，反应物总键能－生成物总键能，则的故答案为：

(3)硫磺燃烧共放出热量则(即)，硫磺燃烧放出的热量为所以硫磺的燃烧热为热化学方程式为故答案为：

【点睛】

热反应方程式书写是要注意在计算时转化关系，转化成1mol物质放出的热量或吸收的热量，再书写热化学方程式。【解析】五、有机推断题(共4题，共24分)22、略

【解析】(1)醛基。

(2)正丁酸，

(3)+HNO3+H2O

(4)

(5)

(6)23、略

【分析】【分析】

原子最外层电子数之比N（Y）：N（Q）=3：4；因为都为主族元素，最外层电子数小于8，所以Y的最外层为3个电子，Q的最外层为4个电子，则Y为硼元素，Q为硅元素，则X为氢元素，W与氢同主族，为钠元素，Z的原子序数等于Y；W、Q三种元素原子的最外层电子数之和，为氧元素。即元素分别为氢、硼、氧、钠、硅。

【详解】

(1)根据分析，Y为硼元素，位置为第二周期第ⅢA族；QX4为四氢化硅，电子式为

(2)①根据元素分析，该反应方程式为

②以稀硫酸为电解质溶液；向两极分别通入气体氢气和氧气可形成原电池，其中通入气体氢气的一极是负极，失去电子；

③外电路有3mol电子转移时，需要消耗1.5mol氢气，则根据方程式分析，需要0.5mol硅化钠，质量为37g。【解析】第二周期第ⅢA族负极37g24、略

【分析】【详解】

(1)A、B、C、E中均有钠元素，根据B的用途可猜想出B为NaHCO3，X为C(碳)，能与CO2反应生成NaHCO3的物质可能是Na2CO3或NaOH，但A、B之间能按物质的量之比为1∶1反应，则A是NaOH，E为Na2CO3，能与NaHCO3反应放出无色无味的气体，且这种物质中含有钠元素，则C只能为Na2O2，D为O2，结合题设条件可知F为Fe，G为Fe3O4。

(2)Na2O2中Na+与以离子键结合，中O原子与O原子以共价键结合，其电子式为

(3)Fe3O4中含有Fe2+和Fe3+，Fe2+被稀HNO3氧化为Fe3+，反应的离子方程式为：3Fe3O4+28H++9Fe3++NO↑+14H2O。

(4)D→G反应为3Fe+2O2Fe3O4，转移4mol电子时释放出akJ热量，则转移8mol电子放出2akJ热量，则其热化学反应方程式为：3Fe(s)+2O2(g)Fe3O4(s)ΔH=−2akJ/mol。

(5)N2在阴极上得电子发生还原反应生成NH3：N2+6H++6e−2NH3。【解析】①.NaOH②.Fe③.④.3Fe3O4+28H++9Fe3++NO↑+14H2O⑤.3Fe(s)+2O2(g)Fe3O4(s)ΔH=−2akJ/mol⑥.N2+6H++6e−2NH325、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠（碳酸氢钠），再与硫酸反应生成硫酸钠，①常用作泡沫灭火器的是NaHCO3，故为乙；②浓度相同的碳酸氢钠溶液和硫酸钠溶液中，HCO3-水解；故乙溶液中水的电离程度大；

(2)金属铝是13号元素，核外电子排布为2、8、3②n(Al)=n(NaOH)时，生成偏铝酸钠，根据方程式：2NaAlO2+4H2SO4=Na2SO4+Al2(SO4)3+4H2O可知，NaAlO2与H2SO4的物质的量之比为1:2，符合题意，故丙的化学式是Al2(SO4)3；

(3)若甲是氯气，与氢氧化钠生成氯化钠和次氯酸钠，离子方程式为：Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2O；用方程式①-②，得TiO2(s)＋2Cl2(g)＝TiCl4(l)＋O2(g)△H＝-81-（-221）=＋140kJ·mol－1；③根据电荷守恒可得到：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(ClO-)+2c(SO42-)；其中，溶液显中性即c(H+)=c(OH-)，故c(Na+)=c(ClO-)+2c(SO42-)；又根据物料守恒可得到：c(Na+)=c(ClO-)+c(HClO)，即c(ClO-)=c(Na+)-2c(SO42-)、c(HClO)=c(Na+)-c(ClO-)=c(Na+)-[c(Na+)-2c(SO42-)]=2c(SO42-)；Ka=

=（）×10－5；【解析】乙乙Al2(SO4)3Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2OTiO2(s)＋2Cl2(g)＝TiCl4(l)＋O2(g)△H＝＋140kJ·mol－1（）×10－5六、实验题(共4题，共20分)26、略

【分析】【分析】

根据各仪器的作用结合中和热实验原理选择仪器，根据金属具有导热性分析，计算中和热时，先判断温度差的有效性，再根据Q=cm(t2-t1)计算反应放出的热量；依据中和热的概念及热化学方程式的书写方法写出热化学方程式，弱电解质电离要吸热，分析若用醋酸代替盐酸做实验的误差，由此分析。

【详解】

(1)测定稀盐酸和稀氢氧化钠的中和热；所需要的玻璃仪器有大；小两个烧杯、胶头滴管、量筒、温度计以及环形玻璃搅拌器,需要用量筒量取酸溶液、碱溶液的体积，需要使用温度计测量温度，所以还缺少温度计；

(2)由于铜丝搅拌棒是热的良导体；热量损失大，所以不能用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒；

(3)①由题意知：a中t2-t1=23.3℃-20℃=3.3℃；b中t2-t1=23.5℃-20℃=3.5℃，2组数据都有效，温度差平均值=3.4℃，50mL0.55mol∙L-1NaOH和50mL0.5mol.L-1HCl质量和为m=100mL×1g/mL=100g，c=4.18kJ∙℃-1∙kg-1，∆t=3.4℃，得生成0.025mol的水放出热量Q=cm(t2-t1)=4.18kJ∙℃-1∙kg-1×0.1kg×3.4℃=1.42kJ，所以生成1mol的水放出热量为=56.8kJ∙mol-1；则氢氧化钠溶液与盐酸溶液反应的热化学方程式：NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)ΔH=-56.8kJ∙mol-1；

(4)用CH3COOH代替HCl，由于CH3COOH为弱酸，电离需吸热，故对测定结果有影响，会使中和热的数值偏小。【解析】温度计金属铜丝易导热，热量散失多，导致误差偏大NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)ΔH=-56.8kJ∙mol-1有27、略

【分析】【详解】

Ⅰ.根据影响化学反应速率的因素可知：其他条件相同，反应物浓度越大，化学反应速率越快，因为(2)反应物浓度比(1)越大，所以反应速率比(1)快，即的稀硫酸与锌反应速率比的稀硫酸与锌反应速率大；收集相同体积的气体时，(2)所用时间比(1)所用时间短。故答案：短；大。

完成此实验时要注意：①锌粒的质量、颗粒（即表面积）大小基本相同；②的硫酸要迅速加入；③装置要气密性良好，且计时要迅速准确；④气体收集可以用排水量气装置代替。实验讨论：除本实验测定反应速率的方法外，还可以通过测定单位时间内产生的体积大小判断反应速率快慢；也可以通过测定一段时间内氢离子浓度的变化来判断化学反应速率。故答案：基本相同；气密性良好；测定单位时间内产生的体积（答案合理即可）。

Ⅱ．利用与大理石反应来研究影响反应速率的因素，所用浓度为大理石有细颗粒与粗颗粒两种规格，实验温度为

Ⅱ．本实验是由实验①做对比实验探究影响反应速率的因素，所以在设计分组实验时，要设计出分别只有浓度、温度和接触面积不同时反应速