2025年浙科版必修2化学上册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年浙科版必修2化学上册阶段测试试卷180考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共6题，共12分)1、2005年1月14日，成功登陆“土卫六”的“惠更斯”号探测器发回了350张照片和大量数据。分析指出，土卫六“酷似地球经常下雨”，不过“雨”的成份是液态甲烷。下列关于土卫六的说法中，不正确的是A.土卫六上存在有机分子B.地表温度极高C.地貌形成与液态甲烷冲刷有关D.土卫六上形成了甲烷的气液循环系统2、从手册上查得：H—H键、Cl—Cl键和H—Cl键的键能分别为436kJ/mol、243kJ/mol和431kJ/mol，请用此数据估计，由Cl2和H2反应生成2molHCl时的反应热是（）A.放热183kJ/molB.放热91.5kJ/molC.吸热183kJ/molD.吸热91.5kJ/mol3、下列措施中，不能增大化学反应速率的是A.Zn与稀硫酸反应制取H2时，加入硫酸钠溶液B.Al在O2中燃烧生成Al2O3，用铝粉代替铝片C.CaCO3与稀盐酸反应生成CO2时，适当升高温度D.KClO3分解制取O2时，添加少量MnO24、生活中的一些问题常涉及化学知识。下列叙述中正确的是A.禽流感元凶H5N1型病毒是一种油脂B.我们所吃的豆腐中主要含有蛋白质C.棉花和蚕丝的主要成分都是纤维素D.糯米中的淀粉一经发生水解反应就能酿造成酒5、在某密闭容器中发生化学反应在其他条件相同时，测得实验数据如表：。组别温度/℃X达到所列时间的转化率/%25min50min100min200min100min200min①5047.512.519②7010152122

根据表中数据，下列说法不正确的是A.组别②中，X的转化率达到22%时，无法确定是否达到平衡B.为缩短达到平衡所需的时间，可采取改进催化剂、增大压强等方法C.组别①的转化率达19%时的反应速率比组别②中15%的快D.已知正、逆反应速率关系：a为物质的量分数，若70℃时的则25min时的6、下列关于有机物的说法正确的是A.的同分异构体中，能与反应生成的有4种B.该有机物分子中所有碳原子可能在同一平面上C.淀粉、纤维素、塑料和氨基酸均属于天然高分子化合物D.糖类、油脂、蛋白质都是电解质评卷人得分二、填空题(共9题，共18分)7、细菌可以促使铁；氮两种元素进行氧化还原反应；并耦合两种元素的循环。耦合循环中的部分转化如下图所示。

（1）上图所示氮循环中，属于氮的固定的有________（填字母序号）。

a.N2转化为氨态氮b.硝化过程c.反硝化过程。

（2）氮肥是水体中氨态氮的主要来源之一。

①氨气是生产氮肥的主要原料，工业合成氨的化学方程式为________。

②检验氨态氮肥中NH4+的实验方案是________。

（3）硝化过程中，含氮物质发生________（填“氧化”或“还原”）反应。

（4）氨态氮与亚硝态氮可以在氨氧化细菌的作用下转化为氮气。该反应中，当产生0.02mol氮气时，转移的电子的物质的量为________mol。

（5）土壤中的铁循环可用于水体脱氮（脱氮是指将氮元素从水体中除去），用离子方程式分别说明利用土壤中的铁循环脱除水体中氨态氮和硝态氮的原理：________、________。8、请根据相关的知识；回答下列问题：

(1)下列变化：①碘的升华；②冰熔化；③氯化钠溶于水；④氯化氢溶于水；⑤氢氧化钠溶于水。化学键未被破坏的是__________(填序号)，仅离子键被破坏的是_____________(填序号)。

(2)已知一定条件下，1mol化学键断裂时吸收的能量相关数据如下表：。化学键H—HO＝OH—O能量(kJ)436496463

在25℃、1.013×105Pa时，H2(g)与O2(g)反应生成1molH2O(g)的热化学反应方程式为________，该反应为_______反应(填“吸热”或“放热”)，反应的能量变化可用图_______表示(填“甲”或“乙”)。

(3)下列变化中，属于吸热反应的是_______(填序号)。

①铝片与稀盐酸的反应。

②Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体混合反应。

③铁在氯气中燃烧。

④氯酸钾分解制氧气。

⑤生石灰与水反应生成熟石灰9、(1)如下图为某化学兴趣小组探究不同条件下化学能转变为电能的装置。请根据原电池原理回答问题：

若电极a为Zn、电极b为Cu、电解质溶液为稀硫酸，该装置工作时，向___________极(填a或b)移动，正极的电极反应式为___________。若电极a为Fe、电极b为Ag、电解质溶液为硝酸银，该原电池工作时，原电池的负极材料为___________，电子沿导线向___________(填a或b)移动。

(2)用Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2反应；设计一个原电池。

正极反应式为___________负极材料___________选用电解液为___________10、利用原电池原理可以探究金属的活动性。

(1)将锌片和银片浸入稀硫酸中组成原电池，两电极间连接一个电流计。锌片做___极(填“正”或“负”)，锌片上发生的电极反应式是___；银片上发生的电极反应式是__。

(2)若该电池中两电极的总质量为60g，工作一段时间后，取出锌片和银片洗净干燥后称重，总质量为47g。此时产生标准状况下氢气的体积为___L，通过导线的电子的物质的___量为mol。

(3)为证明铁的金属活动性比铜强，某同学设计了如下一些方案。其中能证明铁的金属活动性比铜强的方案是___。(填序号)

。方案。

现象或产物。

①将铁片置于CuSO4溶液中。

铁片上有亮红色物质析出。

②将铁丝和铜丝分别在氯气燃烧。

产物分别为FeCl3和CuCl2

③将铁片和铜片分别置于稀硫酸溶液中。

铁片上有气泡产生；铜片上无气泡产生。

④将铁片和铜片置于盛有稀硫酸的烧杯中；并用导线连接。

铁片溶解；铜片上有气泡产生。

11、按照要求回答下列问题：

I．有一类组成最简单的有机硅化合物叫硅烷；硅烷的组成；结构与相应的烷烃相似。

(1)写出硅烷的通式：_______。

(2)写出乙硅烷在空气中自燃的化学方程式：____。

(3)甲硅烷的密度________(填“大于”；“小于”或“等于”)甲烷。

(4)甲硅烷的热稳定性________(填“大于”；“小于”或“等于”)甲烷。

II．(1)某烃A的球棍模型如图所示，其分子式为：______，A的一氯代物有_____种；它的系统名称是：______

(2)含有的化合物与CH2=CH2一样，在一定条件下可聚合成高分子化合物。广泛用作农用薄膜的聚氯乙烯塑料，是由CH2=CH—Cl聚合而成的，其化学反应方程式为________。

(3)某化合物A由两种元素组成；可以发生如下的转化。

已知：标准状况下；气体B的密度是氢气的8倍。请回答：

①组成A的元素有_______(填元素符号)。

②请写出A与NaOH溶液反应的化学方程式_______。

③A可用于金属的冶炼，请写出A与Fe2O3的化学反应方程式______。12、汽油主要是C5～C11的烃类混合物。(____)13、已知：反应过程中能量变化如图所示，请回答下列问题。

(1)对于同一反应，图中虚线(Ⅱ)与实线(Ⅰ)相比，活化能__________，单位体积内活化分子百分数__________，因此反应速率__________，(前三空均填“增大”“减小”或“不变”)，你认为最可能的原因是_______。

(2)在一固定容积的密闭容器中进行反应：若容器容积为2L，反应10s后，的质量增加0.4g，则该时间段内CO的反应速率为________。若增加碳的量，则正反应速率__________(填“增大”“减小”或“不变”)。14、化学电源的发明是化学对人类的一项重大贡献。

（1）将锌片、铜片按照如图所示装置连接，铜片做__极（填“正”或“负”），外电路电子的流向为__（填“Cu→Zn”或“Zn→Cu”）。

（2）若将装置中的稀H2SO4用CuSO4溶液替代，则相应原电池的总反应的化学方程式为__。

（3）下列化学反应通过原电池装置，可实现化学能直接转化为电能的是__（填序号）。

①NaOH+HCl=NaCl+H2O

②CH4+2O2CO2+2H2O

③Fe+Cu2+＝Cu+Fe2+15、甲醇是一种重要的试剂，氢气和二氧化碳在一定条件下可以合成甲醇：在密闭容器中充入氢气和二氧化碳，测得混合气体中甲醇的体积分数与温度的关系如图所示：

试回答下列问题。

(1)该反应是________(填“放热”或“吸热”)反应。该反应的平衡常数的表达式为_______。为了降低合成甲醇的成本可采用的措施是_________(写一条即可)。

(2)解释温度低于时，甲醇的体积分数逐渐增大的原因：______。

(3)氢气在Q点的转化率______(填“大于”“小于”或“等于”，下同)氢气在W点的转化率；其他条件相同时，甲醇在Q点的正反应速率_______甲醇在M点的正反应速率。

(4)下图表示氢气的转化率与投料比的关系，请在图中画出压强分别为和(其他条件相同)时对应的变化曲线并标出相应的条件______。

评卷人得分三、判断题(共6题，共12分)16、在锌铜原电池中，因为有电子通过电解质溶液形成闭合回路，所以有电流产生。(_______)A.正确B.错误17、高分子分离膜可用于海水淡化、分离工业废水、浓缩天然果汁等。(_______)A.正确B.错误18、乙烯、苯、聚乙烯均含有碳碳双键。(____)A.正确B.错误19、吸热反应中，反应物化学键断裂吸收的总能量高于生成物形成化学键放出的总能量。_____A.正确B.错误20、纤维素在人体内可水解为葡萄糖，故可用做人体的营养物质。(____)A.正确B.错误21、淀粉和纤维素在酸催化下完全水解后的产物都是葡萄糖。(____)A.正确B.错误评卷人得分四、原理综合题(共4题，共36分)22、实现碳及其化合物的相互转化；对开发新能源和降低碳排放意义重大。

（1）已知：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)△H=x

已知：标准状态下，由最稳定的单质生成1mol化合物的焓变，称为该化合物的标准摩尔生成焓，几种物质的标准摩尔生成焓如下。则x=__kJ·mol－1。(标准摩尔生成焓：CH4(g)－75kJ/mol；H2O(g)－240kJ/mol；CO(g)－110kJ/mol；H2(g)－0kJ/mol)

（2）为了探究温度、压强对反应(1)的影响，在恒温恒容下，向下列三个容器中均充入4molCH4和4molH2O。容器温度/℃体积/LCH4平衡浓度/mol·L－1平衡时间/min甲40011.55.0乙5001xt1丙4002yt2

①平衡前，容器甲中反应的平均速率(H2)=__mol/(L·min)；在一定条件下，能判断容器丙中的反应一定处于化学平衡状态的是__(填序号)；

A．3v(CH4)正=v(H2)逆B．CH4和H2O的转化率相等。

C．容器内压强保持不变D．混合气体的密度保持不变。

②平衡后，乙容器中CH4的转换率较丙低，其原因是__，其中t1__t2(填“>”、“<”或“=”)。

（3）pC是指极稀溶液中溶质物质的量浓度的负对数。已知常温下，H2CO3溶液中加入强酸或强碱后达到平衡时溶液中三种成分的pC－pH图；据图分析：

常温下，碳酸的一级电离常数Ka1的数量级为__；其中碳酸的Ka1>>Ka2，其原因是__。

（4）我国科学家根据反应CO2C+O2↑，结合电解池原理设计出了二氧化碳捕获与转化装置。该装置首先利用电解池中熔融电解质ZrO捕获CO2，发生的相关反应为：①CO2+O2－=CO32－，②2CO2+O2－=C2O52－，然后CO32－在阴极转化为碳单质和__；C2O52－在阳极发生电极反应，其方程式为__。23、乙烯是来自石油的重要有机化工原料。结合以下路线回答：

已知：2CH3CHO+O22CH3COOH

（1）D是高分子，用来制造包装材料，其结构简式是________。

（2）反应II的化学方程式是________。

（3）E有香味；实验室用A和C反应制取E的装置如图所示。

①反应IV的化学方程式是________，其反应类型是________。

②分离出试管乙中油状液体需要用到的仪器是________（填序号）。

a.漏斗b.分液漏斗c.长颈漏斗。

③实验结束，振荡试管乙，有无色气泡产生，其主要原因是________（用化学方程式表示）。

（4）产物CH2=CH-COOH可能发生的反应有________（填序号）。

a.加成反应b.取代反应c.氧化反应d.中和反应24、A；B、C、D是四种常见的有机物；其中A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工发展水平，B与C在浓硫酸和加热条件下发生反应，生成的有机物有特殊香味；A、B、C、D在一定条件下的转化关系如图所示（反应条件已省略）：

（1）B的结构简式为______________；C中官能团的名称为__________。

（2）丙烯酸（CH2＝CH－COOH）的性质可能有_______________。（多选）

A．加成反应B．取代反应C．中和反应D．氧化反应。

（3）用一种方法鉴别B和C；所用试剂是___________________。

（4）丙烯酸乙酯的结构简式为_______________。

（5）写出下列反应方程式和有机反应基本类型：

③___________________________；___________反应；

⑤___________________________，___________反应。25、A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的五种短周期主族元素，A元素的原子核内只有1个质子，B元素的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3；C元素原子的最外层电子数比次外层多4个；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D2C；C；E同主族．

（1）D在周期表中的位置______；B的原子结构示意图______；

（2）E元素形成最高价氧化物对应的水化物的化学式为______；

（3）元素C；D、E形成的原子半径大小关系是______（用元素符号表示）．

（4）C、D可形成化合物D2C2，D2C2含有的化学键是______；

（5）A；C两种元素形成的原子个数之比为1：1的化合物电子式______；

（6）B的氢化物与B的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式_____。评卷人得分五、工业流程题(共3题，共24分)26、我国化学家侯德榜发明了联合制碱法；对世界制碱工业做出了巨大贡献。联合制碱法的主要过程如图所示(部分物质已略去)。

(1)联合制碱所制得的碱是指___(填化学式)。

(2)①~③所涉及的操作方法中，包含过滤的是___(填序号)。

(3)NaHCO3溶于水发生的电离方程式是：___。

(4)根据图，将上述化学方程式补充完整：___。

NH3+CO2+__________+__________=NaHCO3↓+NH4Cl

(5)②是煅烧NaHCO3固体，分解产物有三种，分别是碳酸钠、CO2、___(一种常见的氧化物)。27、高纯二氧化硅可用来制造光纤。某蛇纹石的成分见下表：

通过下图流程可由蛇纹石制备较纯净的二氧化硅。

(1)蛇纹石中涉及的可溶性金属氧化物有___________________(写化学式)。

(2)步骤①中涉及SiO2反应的离子方程式为_________________________。

(3)滤渣A的成分有__________________(填化学式)。

(4)步骤②中洗涤沉淀的方法是_____________________________________________。

(5)步骤③反应的化学方程式为_______________________________________；实验室进行步骤③需要用到的仪器有坩埚、泥三角、酒精灯、玻璃棒、________和____________。28、实验室以一种工业废渣(主要成分为MgCO3、MgO和SiO2)为原料制备MgCO3·3H2O；其实验流程如图：

(1)“酸浸”时所加硫酸溶液不宜过量太多的原因是___________。

(2)“滤渣Ⅰ”主要成分是___________(填化学式)。

(3)“反应”步骤中，碳酸钠与硫酸镁反应生成MgCO3·3H2O的离子方程式为___________。评卷人得分六、推断题(共2题，共18分)29、F是新型降压药替米沙坦的中间体；可由下列路线合成：

（1）A→B的反应类型是_________，D→E的反应类型是_____；E→F的反应类型是。

__________。

（2）写出满足下列条件的B的所有同分异构体______（写结构简式）。

①含有苯环②含有酯基③能与新制Cu(OH)2反应。

（3）C中含有的官能团名称是________。已知固体C在加热条件下可溶于甲醇，下列C→D的有关说法正确的是_________。

a．使用过量的甲醇，是为了提高D的产率b.浓硫酸的吸水性可能会导致溶液变黑。

c.甲醇既是反应物，又是溶剂d.D的化学式为

（4）E的同分异构体苯丙氨酸经聚合反应形成的高聚物是__________(写结构简式)。

（5）已知在一定条件下可水解为和R2-NH2，则F在强酸和长时间加热条件下发生水解反应的化学方程式是____________________________。30、X；Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大。X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素；M是地壳中含量最高的金属元素。

回答下列问题：

⑴L的元素符号为________；M在元素周期表中的位置为________________；五种元素的原子半径从大到小的顺序是____________________（用元素符号表示）。

⑵Z、X两元素按原子数目比l∶3和2∶4构成分子A和B，A的电子式为___，B的结构式为____________。

⑶硒（Se）是人体必需的微量元素，与L同一主族，Se原子比L原子多两个电子层，则Se的原子序数为_______，其最高价氧化物对应的水化物化学式为_______。该族2~5周期元素单质分别与H2反应生成lmol气态氢化物的反应热如下，表示生成1mol硒化氢反应热的是__________（填字母代号）。

a．+99.7mol·L－1b．+29.7mol·L－1c．－20.6mol·L－1d．－241.8kJ·mol－1

⑷用M单质作阳极，石墨作阴极，NaHCO3溶液作电解液进行电解，生成难溶物R，R受热分解生成化合物Q。写出阳极生成R的电极反应式：______________；由R生成Q的化学方程式：_______________________________________________。参考答案一、选择题(共6题，共12分)1、B【分析】【详解】

A.甲烷属于有机物；土卫六上存在甲烷，说明土卫六上存在有机分子，故A正确；

B.甲烷沸点较低；常温下为气态，而土卫六则是以液态存在，说明土卫六地表温度较低，故B错误；

C.经常性的下雨；可导致地貌的变化，因此其地貌与此有关，故C正确；

D.根据信息““土卫六”酷似地球经常下“雨”；不过“雨”的成分是液态甲烷”判断，土卫六可能存在甲烷的气液转化，故D正确。

故选B.

【点睛】

甲烷为最简单的有机物，沸点较低，常温下为气态，结合题给信息解答该题．2、A【分析】【分析】

【详解】

Cl2和H2反应生成2molHCl时的热化学方程式为：Cl2(g)+H2(g)=2HCl(g)ΔH，根据ΔH=反应物的总键能-生成物的总键能=436kJ/mol+243kJ/mol-2×431kJ/mol=-183kJ/mol，ΔH＜0，该反应为放热反应，2molHCl时反应放出的热量为183kJ/mol，答案选A。3、A【分析】【分析】

【详解】

A．加入硫酸钠溶液；相当于稀释溶液，化学反应速率减慢，故A符合题意；

B．用铝粉代替铝片；增大反应物的接触面积，化学反应速率加快，故B不符合题意；

C．升高温度化学反应速率加快；故C不符合题意；

D．KClO3分解制取O2时，添加少量MnO2起催化作用；化学反应速率加快，故D不符合题意；

答案选A。4、B【分析】【分析】

【详解】

A．禽流感元凶H5N1型病毒属于RNA病毒；A不正确；

B．我们所吃的豆腐；是大豆蛋白发生凝聚生成的，主要含有蛋白质，B正确；

C．蚕丝的主要成分是蛋白质；C不正确；

D．糯米中的淀粉发生水解反应后生成葡萄糖；葡萄糖分解才生成酒精，D不正确；

故选B。5、C【分析】【详解】

A.密闭容器中发生化学反应达到平衡状态时，各物质的浓度不在改变，转化率也不再变化，组别②中，X的转化率达到22%时，没有给出100min以后的转化率，所以无法确定是否达到平衡，故A正确；

B.由化学反应可知；催化剂；增大压强都可以加快化学反应速率，缩短达到平衡所需的时间，故B正确；

C.组别①温度为50℃；组别②的温度为70℃，相同时间组别①的反应速率小于组别②，故C错误；

D.由反应初始量：m00变化量：2nnn

25min时的量m-2nnn

70℃25min时X的转化率为10%，所以=10%，解得n=0.05m，25min时X的质量分数为90%，Y、Z的质量分数为5%，根据正、逆反应速率关系：a为物质的量分数，若70℃时的则25min时的=0.005=1.62；故D正确；

答案：C.。6、A【分析】【分析】

【详解】

A．C5H10O2的同分异构体中，能与NaHCO3反应生成CO2，应含有羧基，则为戊酸，由于—C4H9有4种；因此戊酸有4种，故A正确；

B．分子中含有结构；分子中所有碳原子不可能在同一平面上，故B错误；

C．氨基酸的相对分子质量较小；不属于高分子化合物，塑料属于合成高分子化合物，故C错误；

D．糖类中的葡萄糖；蔗糖和油脂等属于非电解质；糖类中的淀粉、纤维素和蛋白质属于高分子化合物，都是混合物，不是电解质，故D错误；

故选A。二、填空题(共9题，共18分)7、略

【分析】【分析】

（1）氮的固定是氮元素由游离态变为化合态；

（2）①工业上用氮气和氢气反应生成氨气；②铵根离子与碱反应放出氨气；

（3）硝化过程是铵根离子转化为硝酸根离子；

（4）氨态氮与亚硝态氮可以在氨氧化细菌的作用下转化为氮气，根据得失电子守恒，反应方程式是NH4++NO2-=N2+2H2O；

（5）脱氮是指将氮元素转化为氮气从水体中除去，Fe3+把NH4+氧化为氮气，Fe2+把NO3-还原为氮气。

【详解】

（1）a.N2转化为氨态氮，氮元素由游离态变为化合态，属于氮的固定；b.硝化过程是铵根离子转化为硝酸根离子；不是氮的固定；c.反硝化过程是硝酸根离子转化为氮气，不是氮的固定；选a；

（2）①工业上用氮气和氢气反应生成氨气，反应方程式是N2+3H22NH3；

②铵根离子与碱反应放出氨气，检验铵态氮肥中NH4+的实验方法是：取少量氮肥溶于适量蒸馏水中，向其中加入浓NaOH溶液，加热，并将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，若观察到红色石蕊试纸变蓝，则证明氮肥中含有NH4+；

（3）硝化过程中；铵根离子转化为硝酸根离子，氮元素化合价升高，含氮物质发生氧化反应。

（4）氨态氮与亚硝态氮可以在氨氧化细菌的作用下转化为氮气，反应方程式是NH4++NO2-=N2+2H2O，生成1molN2转移3mol电子；当产生0.02mol氮气时，转移的电子的物质的量为0.06mol。

（5）脱氮是指将氮元素转化为氮气从水体中除去，Fe3+把NH4+氧化为氮气，Fe2+把NO3-还原为氮气，反应的离子方程式是6Fe3++2NH4+=6Fe2++N2↑+8H+、10Fe2++2NO3-+12H+=10Fe3++N2↑+6H2O。【解析】aN2+3H22NH3取少量氮肥溶于适量蒸馏水中，向其中加入浓NaOH溶液，加热，并将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，若观察到红色石蕊试纸变蓝，则证明氮肥中含有NH4+氧化0.066Fe3++2NH4+=6Fe2++N2↑+8H+10Fe2++2NO3-+12H+=10Fe3++N2↑+6H2O8、略

【分析】【详解】

（1）①碘的升华；②冰熔化改变了分子间作用力；并未破坏发生化学键，③氯化钠溶于水发生电离，故仅破坏了离子键，④氯化氢溶于水发生电离，因为氯化氢是共价化合物，故仅破坏了共价键，⑤氢氧化钠溶于水破坏了离子键；化学键未被破坏的是：①②；仅离子键被破坏的是：③⑤；

（2）反应H2(g)＋O2(g)=H2O(g)的ΔH＝反应物的总键能－生成物的总键能＝436kJ·mol－1＋×496kJ·mol－1－2×463kJ·mol－1＝-242kJ·mol－1，故热反应方程式为H2(g)＋O2(g)＝H2O(g)ΔH＝-242kJ·mol－1；该反应为放热反应，反应物的总能量大于生成物的总能量，故为甲；

（3）①铝片与稀盐酸的反应为放热反应；

②Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体混合反应为吸热反应；

③铁在氯气中燃烧为放热反应；

④氯酸钾分解制氧气为吸热反应；

⑤生石灰与水反应生成熟石灰为放热反应；

故选②④。【解析】(1)①②③⑤

(2)H2(g)＋O2(g)＝H2O(g)ΔH＝-242kJ·mol－1放热甲。

(3)②④9、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)若电极a为Zn、电极b为Cu、由于金属活动性：Zn＞Cu，所以在Zn、Cu及稀H2SO4构成的原电池中，Zn为负极，Zn失去电子变为Zn2+进入溶液；Cu为正极，在正极上溶液中的H+得到电子被还原变为H2逸出，正极的电极反应式为：2H++2e-=H2↑；根据同种电荷相互排斥，异种电荷相互吸引的原则，阴离子向正电荷较多的负极a电极方向定向移动；

若电极a为Fe、电极b为Ag，电解质溶液为硝酸银溶液，由于金属活动性：Fe＞Ag，所以该原电池工作时，原电池的Fe为负极，失去电子，变为Fe2+进入溶液，Ag为正极，电子经导线流向正极，溶液中的Ag+在正极上得到电子被还原变为Ag单质，所以电子由负极a沿导线流向正极b；

(2)反应Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2是氧化还原反应，由于Cu在反应中失去电子，因此Cu为负极材料，活动性比Cu弱的金属或能够导电的非金属单质为正极，在正极上Fe3+得到电子，被还原变为Fe2+，故正极的电极反应式为：Fe3++e-=Fe2+；电解质溶液为含有Fe3+的FeCl3溶液溶液。【解析】a2H++2e-=H2↑FebFe3++e-=Fe2+CuFeCl3溶液10、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)将锌片和银片浸入稀硫酸中组成原电池，总反应为Zn+2H+=Zn2++H2↑，锌片被氧化做负极，电极反应为Zn-2e-=Zn2+；银片为正极，电极反应为2H++2e-=H2↑；

(2)根据前后的质量差可知，工作时消耗了60g-47g=13g锌，物质的量为=0.2mol；根据总反应可知产生0.2mol氢气，标况下体积为0.2mol×22.4L/mol=4.48L，通过导线的电子的物质的量为0.4mol；

(3)①根据现象可知发生Fe+Cu2+=Fe2++Cu；可以说明铁的金属活动性比铜强，①符合题意；

②该实验只能说明氯气具有较强氧化性；无法比较铁和铜的活动性，②不符合题意；

③现象说明Fe比H活泼；Cu不如H活泼，可以说明铁的金属活动性比铜强，③符合题意；

④现象说明铁片失电子被氧化；为负极，铜片为正极，可以说明铁的金属活动性比铜强，④符合题意；

综上所述答案为①③④。【解析】负极Zn-2e-=Zn2+2H++2e-=H2↑4.480.4①③④11、略

【分析】【分析】

根据类比法及原子成键特点进行判断化学式及通式；利用原子守恒进行书写化学方程式，根据稳定性的判断方法：原子半径大小或者非金属性的强弱进行比较气态氢化物的稳定性；密度大小利用类比烷烃的密度递变规律判断硅烷的密度，根据球棍模型中的原子进行判断化学式，利用对称性判断一氯代物的同分异构体，根据反应机理书写有机化学方程式；利用物质的性质判断所含元素。

【详解】

I．(1)碳元素和硅元素在同一主族，成键特点相似，故可根据烷烃的通式CnH2n＋2(n≥1)，书写硅烷的通式：SinH2n＋2(n≥1)；

(2)根据烷烃的命名判断乙硅烷的化学式为Si2H6，利用原子守恒书写乙硅烷的燃烧化学方程式为：2Si2H6＋7O2→4SiO2＋6H2O；

(3)根据烷烃的密度递变规律：相对分子质量越大；密度越大，判断甲硅烷和甲烷的密度大小，由于甲硅烷的相对分子质量比甲烷的大，故密度大于甲烷，故答案为：大于；

(4)氢化物的稳定性根据非金属性越强氢化物越稳定；又因为碳元素的非金属性比硅的强，故甲硅烷的稳定性大于甲烷，故答案为：大于；

II．(1)根据球棍模型中接四个键的原子是碳原子，接1个键的原子是氢，判断其分子式为：C8H18；根据等效氢法利用对称性判断A的一氯代物有4种，根据选主链；定编号、写名称三步进行命名：2,2,4-三甲基戊烷；

(2)根据加聚反应机理进行书写氯乙烯的加聚反应为：nCH2=CH—Cl

(3)根据标准状况下及PM=ρRT，得出密度之比等于摩尔质量之比，故B的摩尔质量为2×8=16g/mol，故B为甲烷气体，故A中含有碳元素，根据A又能氢氧化钠反应说明还含有Al元素，故A的化学式为Al4C3，根据原子守恒配平方程式，故答案为：①Al、C，②③

【点睛】

有机化学方程式根据反应机理可以书写一类化学方程式，有机反应连接符一般用箭头，对于物质的推断，利用物质的性质，主要是特殊性如能与碱反应的金属常见的是铝，据此判断物质可能含有的元素进行代入推理。【解析】SinH2n＋2(n≥1)2Si2H6＋7O2→4SiO2＋6H2O大于小于C8H1842,2,4-三甲基戊烷nCH2=CH—ClAl、C12、略

【分析】【详解】

汽油所含烃类物质常温下为液态，易挥发，主要是C5～C11的烃类混合物，故正确。【解析】正确13、略

【分析】【分析】

图中信息显示；虚线(Ⅱ)与实线(Ⅰ)相比，虚线(Ⅱ)的活化能比实线(Ⅰ)低，但反应物与生成物的总能量都分别相同，则此条件的改变应是加入了催化剂；另外，反应物的总能量高于生成物的总能量，此反应为放热反应。

【详解】

(1)由题图可知；虚线(Ⅱ)与实线(Ⅰ)相比，反应物和生成物的能量都未改变，只有反应的活化能减小，所以虚线(Ⅱ)表示的是使用催化剂时反应过程中能量的变化，从而得出单位体积内活化分子百分数增大，反应速率增大。答案为：减小；增大；增大；使用了催化剂；

(2)0～10s内，由反应速率之比等于化学计量数之比可知，该时间段内CO的反应速率为反应物碳为固体，其量的变化不会引起反应物和生成物浓度的变化，所以对化学反应速率无影响。答案为：不变。

【点睛】

同一反应在相同条件中，各物质(能发生浓度改变)表示的速率之比等于化学计量数之比。【解析】减小增大增大使用了催化剂不变14、略

【分析】【详解】

（1）锌片；铜片插入稀硫酸中；由于锌比铜活泼，所以锌做负极，铜做正极，外电路中电子由负极流向正极，即由锌流向铜，故答案为：正；Zn→Cu；

（2）将装置中的稀用溶液替代，则锌和硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，故答案为：Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu（Zn+Cu2+=Zn2++Cu）；

（3）能构成原电池的反应是自发进行的氧化还原反应，①是非氧化还原反应，②CH4+2O2CO2+2H2O和③Fe+Cu2+＝Cu+Fe2+是氧化还原反应，可实现化学能直接转化为电能，故答案为：②③。【解析】正Zn→CuZn+CuSO4=ZnSO4+Cu（Zn+Cu2+=Zn2++Cu）②③15、略

【分析】【详解】

(1)时；升高温度，甲醇的体积分数减小，平衡逆向移动，说明正反应为放热反应。

该反应的平衡常数表达式为为了降低会成甲醇的成本，应该尽可能地使平衡向右移动，可增加的充入量，故答案为：放热；增加的充入量(合理即可)；

(2)温度低于时；反应未达到平衡，反应正向进行，甲醇的体积分数逐渐增大；

(3)温度低于时；反应未达到平衡，反应正向进行，W点达到平衡，因此氢气在Q点的转化率小于在W点的转化率。Q点和M点，甲醇的体积分数相等，则Q点体系中各物质浓度与M点相同，但M点温度高于Q点，因此甲醇在Q点的正反应速率小于在M点的正反应速率，故答案为：小于；小于；

(4)增大压强，平街正向移动，氢气的转化率增大，增大投料比氢气的转化率减小，据此作图如下：【解析】放热增加的充入量(合理即可)温度低于时，反应未达到平衡，反应正向进行，甲醇的体积分数逐渐增大小于小于三、判断题(共6题，共12分)16、B【分析】【详解】

电子不能通过电解质溶液。在锌铜原电池中，电子通过外电路形成闭合回路，所以有电流产生，错误。17、A【分析】【详解】

高分子分离膜是一种新型高分子材料，可用于海水淡化、分离工业废水、浓缩天然果汁等。故正确。18、B【分析】【详解】

苯分子中不存在碳碳双键，其碳碳键为介于碳碳单键和碳碳双键之间特殊的键，乙烯加聚时碳碳双键转化为单键，故聚乙烯中不含碳碳双键，题干说法错误。19、A【分析】【分析】

【详解】

反应过程吸收能量的反应是吸热反应。反应物中的化学键断裂时吸收能量，生成物中化学键形成时放出能量。则吸热反应中，反应物化学键断裂吸收的总能量高于生成物形成化学键放出的总能量。故答案为：对。20、B【分析】【分析】

【详解】

人体内没有可水解纤维素的酶，故纤维素不能作为人体的营养物质。纤维素在人体内可以促进胃肠蠕动，可助消化。故错误。21、A【分析】【详解】

淀粉和纤维素在酸催化下完全水解后的产物都是葡萄糖，正确。四、原理综合题(共4题，共36分)22、略

【分析】【分析】

⑴C(s)+2H2(g)=CH4(g)△H=－75kJ/mol；

O2(g)+H2(g)=H2O(g)△H=－240kJ/mol；

C(s)+O2(g)=CO(g)△H=－110kJ/mol；

根据第3个方程减去第2个和第1个方程得到CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)△H=+205kJ·mol－1。

⑵①平衡前，容器甲中反应的平均速率甲烷开始的浓度为4mol·L－1，平衡时的浓度为1.5mol·L－1，改变的浓度为2.5mol·L－1，则氢气的改变浓度为2.5mol·L－1×3=7.5mol·L－1，则氢气的速率为A选项，3v(CH4)正=v(H2)逆，一正一逆符合条件，速率比等于计量系数比，因此A符合；B选项，CH4和H2O的转化率相等；不能做为平衡的标志；C选项，该反应是体积增大的反应，当容器内压强保持不变，则达到平衡；D选项，密度等于质量除以体积，气体质量不变，容器体积不变，密度始终不变，因此混合气体的密度保持不变，不能作为判断平衡，因此AC正确。

②平衡后，根据勒夏特列原理，容器乙因温度比丙高，平衡正向移动，因压强比丙大平衡逆向移动，但压强影响为主，乙的转化率比丙低，由于乙容器温度高于丙，因此达到平衡所需时间短，即t12。

⑶常温下，pH等于6时，碳酸浓度和碳酸氢根浓度相等，此时碳酸的一级电离常数Ka1的数量级为该点pH对应的氢离子浓度即1×10-6；其中碳酸的Ka1>>Ka2；其原因是碳酸不带电，易失去氢离子，而碳酸氢根带一个单位的负电荷，比较难失去氢离子。

⑷CO32－在阴极得到电子，C化合价降低得到碳单质和O2－；C2O52－在阳极O失去电子发生氧化反应生成氧气和二氧化碳，其方程式为2C2O52－+4e－=O2↑+4CO2↑。

【详解】

⑴C(s)+2H2(g)=CH4(g)△H=－75kJ/mol；

O2(g)+H2(g)=H2O(g)△H=－240kJ/mol；

C(s)+O2(g)=CO(g)△H=－110kJ/mol；

根据第3个方程减去第2个和第1个方程得到CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)△H=+205kJ·mol－1；故答案为：+205。

⑵①平衡前，容器甲中反应的平均速率甲烷开始的浓度为4mol·L－1，平衡时的浓度为1.5mol·L－1，改变的浓度为2.5mol·L－1，则氢气的改变浓度为2.5mol·L－1×3=7.5mol·L－1，则氢气的速率为A选项，3v(CH4)正=v(H2)逆，一正一逆符合条件，速率比等于计量系数比，因此A符合；B选项，CH4和H2O的转化率相等；不能做为平衡的标志；C选项，该反应是体积增大的反应，当容器内压强保持不变，则达到平衡；D选项，密度等于质量除以体积，气体质量不变，容器体积不变，密度始终不变，因此混合气体的密度保持不变，不能作为判断平衡，故答案为：1.5；AC。

②平衡后，根据勒夏特列原理，容器乙因温度比丙高，平衡正向移动，因压强比丙大平衡逆向移动，但压强影响为主，乙的转化率比丙低，由于乙容器温度高于丙，因此达到平衡所需时间短，即t12，故答案为：根据勒夏特列原理，容器乙因温度比丙高，平衡正向移动，因压强比丙大平衡逆向移动，但压强影响为主，乙的转化率比丙低；<。

⑶常温下，pH等于6时，碳酸浓度和碳酸氢根浓度相等，此时碳酸的一级电离常数Ka1的数量级为该点pH对应的氢离子浓度即1×10-6；其中碳酸的Ka1>>Ka2，其原因是碳酸不带电，易失去氢离子，而碳酸氢根带一个单位的负电荷，比较难失去氢离子，故答案为：1×10-6；碳酸不带电；而碳酸氢根带一个单位的负电荷。

⑷CO32－在阴极得到电子，C化合价降低得到碳单质和O2－；C2O52－在阳极O失去电子发生氧化反应生成氧气和二氧化碳，其方程式为2C2O52－+4e－=O2↑+4CO2↑，故答案为：O2－；2C2O52－+4e－=O2↑+4CO2↑。【解析】+2051.5AC根据勒夏特列原理，容器乙因温度比丙高，平衡正向移动，因压强比丙大平衡逆向移动，但压强影响为主，乙的转化率比丙低<1×10-6碳酸不带电，而碳酸氢根带一个单位的负电荷O2－2C2O52－+4e－=O2↑+4CO2↑23、略

【分析】【分析】

【详解】

乙烯与水发生加成反应生成A（乙醇），乙醇催化氧化得到B（乙醛）；乙醛催化氧化得到C（乙酸）；乙醇与乙酸发生酯化反应产生E，E是有香味的乙酸乙酯。（1）乙烯发生加聚反应产生聚乙烯D，聚乙烯的结构简式是

（2）反应II的化学方程式是乙醇催化氧化得到乙醛，反应的化学方程式为2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；

（3）①反应IV是乙醇与乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，反应的化学方程式是CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O；该反应类型是酯化反应，也是取代反应；②乙酸乙酯不溶于水溶液，可用分液的方法把制得的乙酸乙酯分离出来，需要用到的仪器是分液漏斗，答案选b；

③实验结束，振荡试管乙，醋酸与碳酸钠反应生成二氧化碳，故有无色气泡产生，其主要原因用化学方程式表示为2CH3COOH+Na2CO3=2CH3COONa+H2O+CO2↑；

（4）CH2=CH-COOH含有碳碳双键，可发生加成反应，氧化反应，含有羧基具有酸性，能发生中和反应，也能发生酯化反应，属于取代反应，故答案选abcd。【解析】2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2OCH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O酯化反应或取代反应b2CH3COOH+Na2CO3=2CH3COONa+H2O+CO2↑abcd24、略

【分析】【分析】

A、B、C、D是四种常见的有机物，其中A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工发展水平，则A为CH2=CH2；乙烯与水发生加成反应生成B是乙醇，乙醇发生氧化反应生成C是乙酸，B与C在浓硫酸和加热条件下发生反应，生成的有机物D有特殊香味，是乙酸乙酯；乙醇和丙烯酸发生酯化反应生成丙烯酸乙酯，丙烯酸发生加聚反应生成聚丙烯酸，据此解答。

【详解】

根据以上分析可知A是CH2＝CH2，B是CH3CH2OH，C是CH3COOH，D为CH3COOCH2CH3。则。

（1）B是乙醇，结构简式为CH3CH2OH，C是CH3COOH；C中官能团的名称为羧基。

（2）A．丙烯酸含有碳碳双键；能发生加成反应，A正确；B．丙烯酸含有羧基，能发生取代反应，B正确；C．丙烯酸含有羧基，能发生中和反应，C正确；D．丙烯酸含有碳碳双键，能发生氧化反应，D正确。答案选ABCD；

（3）乙醇含有羟基，乙酸含有羧基，显酸性，因此鉴别B和C的所用试剂是Na2CO3或NaHCO3溶液或紫色石蕊试液。

（4）丙烯酸乙酯的结构简式为CH2＝CHCOOCH2CH3。

（5）反应③是乙醇和乙酸的酯化反应，方程式为CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOC2H5＋H2O；反应⑤是丙烯酸发生加聚反应生成聚丙烯酸，方程式为nCH2＝CH－COOH【解析】CH3CH2OH羧基ABCDNa2CO3或NaHCO3溶液或紫色石蕊试液（答案合理均给分）CH2＝CHCOOCH2CH3CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOC2H5＋H2O酯化/取代nCH2＝CH－COOH加聚25、略

【分析】【分析】

A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的五种短周期主族元素,A元素的原子核内只有1个质子,则A为H元素；B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3,则B的最高化合价为+5价,位于周期表第ⅤA族,B元素的原子半径是其所在主族中最小的,应为N元素；C元素原子的最外层电子数比次外层多4个,只能有2个电子层,最外层电子数为6,应为O元素；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布,两元素可形成化合物D2C,则D的化合价为+1价,D为Na元素；C；E主族,则E为S元素；据以上分析解答。

【详解】

A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的五种短周期主族元素,A元素的原子核内只有1个质子,则A为H元素；B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3,则B的最高化合价为+5价,位于周期表第ⅤA族,B元素的原子半径是其所在主族中最小的,应为N元素；C元素原子的最外层电子数比次外层多4个,只能有2个电子层,最外层电子数为6,应为O元素；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布,两元素可形成化合物D2C,则D的化合价为+1价,D为Na元素；C；E主族,则E为S元素；综上分析可知：A为H；B为N、C为O、D为Na、E为S；

（1）D为Na，核电荷数为11，结构示意图所以在周期表中的位置第三周期第ⅠA族；B为N，核电荷数为7，原子结构示意图正确答案：第三周期第ⅠA族；

（2）E为S，S元素形成最高价氧化物对应的水化物的化学式为H2SO4；正确答案：H2SO4。

（3）C为O；D为Na、E为S；同一周期，核电荷数越大，原子半径越小，同一主族，核电荷数越大，原子半径越大，因此三种元素原子半径大小关系是Na＞S＞O，即D＞E＞C；正确答案：D＞E＞C。

（4）C为O、D为Na，形成Na2O2,钠离子与过氧根离子间为离子键；2个氧原子之间为共价键；正确答案：离子键；（非极性）共价键。

（5）A为H，C为O，两种元素形成的原子个数之比为1：1的化合物为H2O2，H2O2为共价化合物，电子式为：正确答案：

（6）B的氢化物为NH3与B的最高价氧化物的水化物HNO3反应生成硝酸铵，离子方程式：NH3+H+＝NH4+；正确答案：NH3+H+＝NH4+。【解析】第三周期第ⅠA族H2SO4D＞E＞C离子键、（非极性）共价键NH3+H+＝NH4+五、工业流程题(共3题，共24分)26、略

【分析】【分析】

氨气和二氧化碳加入饱和食盐水中反应生成NaHCO3沉淀和氯化铵，方程式为NH3+CO2+NaCl+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，过滤进行分离；②步骤通过煅烧NaHCO3固体生成Na2CO3，方程式为2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑；③步骤是对氯化铵溶液进行加热浓缩，冷却结晶，过滤后得到氯化铵固体。

(1)

联合制碱所制得的碱是指纯碱，即Na2CO3；

(2)

根据分析；①③步骤中包含过滤；

(3)

NaHCO3是强电解质，在水中电离成Na+和电离方程式为NaHCO3=Na++

(4)

根据分析，方程式为NH3+CO2+NaCl+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，故反应物缺少的是NaCl和H2O；

(5)

根据分析，NaHCO3分解的方程式为2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑，故另一种物质为H2O。【解析】(1)Na2CO3

(2)①③

(3)NaHCO3=Na++

(4)NaCl、H2O

(5)H2O27、略

【分析】【分析】

用足量的氢氧化钠浸泡，二氧化硅可以和氢氧化钠反应生成硅酸钠，过滤得滤液A为硅酸钠溶液，MgO和Fe2O3不能与氢氧化钠反应，滤渣A为MgO和Fe2O3；氧化钠；氧化钾与水反应生成氢氧化钠和氢氧化钾；硅酸钠溶液中加入盐酸生成硅酸沉淀，过滤、洗涤得滤渣B为硅酸，煅烧硅酸可得二氧化硅；

(1)氧化钠；氧化钾、氧化铁、氧化镁、二氧化硅中；氧化钠、氧化钾为可溶性金属氧化物；

(2)二氧化硅为酸性氧化物；与氢氧化钠反应生成硅酸钠和水；

(3)与氢氧化钠溶液不反应的氧化物为滤渣；

(4)加入盐酸后的沉淀为硅酸；选择洗涤过滤后的硅酸的方法；

(5)硅酸不稳定受热易分解生成二氧化硅和水；依据灼烧固体操作选择