2025年浙教版必修2化学下册月考试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年浙教版必修2化学下册月考试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共5题，共10分)1、β—紫罗兰酮是存在于玫瑰花；番茄等中的一种天然香料；下列说法正确的是。

A.β—紫罗兰酮分子式是C13H22OB.1molβ—紫罗兰酮最多能与2molH2发生加成反应C.β—紫罗兰酮属于酯类物质D.β—紫罗兰酮与等物质的量溴加成时，能生成3种产物2、某有机物A的结构简式如图所示．下列叙述正确的是（）

A.A不能和新制Cu（OH）2悬浊液反应B.A中含有2种含氧官能团C.A能够发生加成、取代和消去反应D.1molA和足量的NaOH溶液反应，消耗2molNaOH3、近几年首钢园成为北京文化创意产业的新高地。下列首钢园中所涉及的材料不属于金属材料的是。ABCD首钢园内的不锈钢雕塑首钢滑雪大跳台的钢结构赛道无人驾驶汽车的合金外壳观赛区的塑料座椅

A.AB.BC.CD.D4、下列说法正确的是()A.明矾水解形成的Al(OH)3胶体能杀菌消毒，可用于水的净化B.对2HI(g)H2(g)＋I2(g)平衡体系增加压强使颜色变深，能用勒夏特勒原理解释C.pH=6的某溶液一定呈酸性D.二次电池充电时，电池上标有“+”的电极应与外接电源的正极相连5、X、Y、Z、M为短周期元素，原子序数依次增大，Y、M同主族，X的简单氢化物遇M单质产生白烟，Z的氧化物与M的氢化物不反应，可与Y的氢化物反应。下列说法正确的是A.X、Y、Z、M四种元素依次是N、O、P、SB.X、Y、Z原子半径依次增大C.四种元素中Z的氢化物稳定性最强D.Z的化合物常用作无机非金属材料评卷人得分二、填空题(共9题，共18分)6、三个装有CH4和Cl2混合气体的集气瓶；用玻璃片盖好瓶口后，分别作如下处理，各有怎样的现象发生？

(1)①置于黑暗中：________________________________________________；

②将点燃的镁条靠近集气瓶外壁：______________________________________；

③放在有光线的房子里：____________________________________。

(2)若要使0.5molCH4完全和Cl2发生取代反应，并生成相同物质的量的四种取代产物，则生成HCl的物质的量为________。A．2.5molB．2molC．1.25molD．0.5mol7、科学家预言；燃料电池将是21世纪获得电力的重要途径，美国已计划将甲醇燃料电池用于军事。一种甲醇燃料电池是采用铂或碳化钨作为电极催化剂，在稀硫酸电解质中直接加入纯化后的甲醇，同时向一个电极通入空气。回答下列问题：

(1)这种电池放电时发生的化学反应方程式：_________。

(2)此电池的正极发生的电极反应：________，负极发生的电极反应：________。

(3)电解液中H+向___极移动，向外电路释放电子的电极是_____。

(4)使用该燃料电池的另一个好处是________。8、工农业生产和日常生活中离不开材料：

①聚乳酸酯快餐盒能够降解，不会造成白色污染．聚乳酸酯属于________（填字母）。

a．金属材料b．无机非金属材料c．有机高分子材料。

②太阳能电池现已被广泛使用．生产太阳能电池主要用到的是_________（填字母）。

a．晶体硅b．石墨c．金属锂。

③生活中采光离不开玻璃，生产玻璃的主要原料为石灰石、__________和石英（填字母）。

a．明矾b．粗盐c．纯碱。

④钢铁是日常生活中使用最为广泛的金属，在潮湿的环境中易发生_________腐蚀，在铁制闸门上常嵌入_______（填“铜块”、“锌块”）来保护闸门防止腐蚀。9、钠及其化合物在人类生产生活中有着重大的作用。

(1)面粉发酵时会产生有机酸(用HA表示其化学式，HA酸性强于碳酸)，影响口感。我们可以加入膨松剂(主要含)，那么蒸出来的馒头蓬松柔软，且口感好。若加入过量的膨松剂，请写出相关反应的化学方程式_________，_________。

(2)1943年；我国化工专家侯德榜创立的“侯氏制碱法”，结束了由美；英、法等国垄断世界纯碱市场的时代。其工业流程如图：

生产时，应先向饱和食盐水中通入_________，理由是_________。

(3)2022年11月29日，“神州十五号”载人飞船成功发射，中国航天员首次实现太空会师。为了使宇航员在飞船中能有一个稳定、良好的生存环境，一般会在飞船内安装盛有颗粒的装置。其中与反应的化学方程式为_________。该反应中，每消耗转移电子的物质的量为_________mol。10、现有下列4种物质：①SO2、②NO2；③HCl、④HClO。

请回答：

有颜色的气体是___________，遇氨气产生白烟的气体是___________，因见光而分解的是___________；能使品红溶液褪色且加热后又恢复红色的是___________。11、化学能在一定条件下可转化为电能。

(1)将锌片放入盛有稀硫酸的烧杯中，反应的化学方程式为_______。

(2)将锌片、铜片按照如图所示装置连接，锌片是_______(填“正极”或“负极”)。能证明化学能转化为电能的实验现象是：_______、_______。锌片上的电极反应式为_______铜片上的电极反应式为_______。稀硫酸在如图所示装置中的作用是：传导离子、_______。

(3)下列反应通过原电池装置，可实现化学能直接转化为电能的是_______(填序号)。

①2H2＋O22H2O

②Fe＋Cu2+=Cu＋Fe2+

③CaO＋H2O=Ca(OH)212、有两个容积相等的密闭容器A和B(如图)所示，A容器有一个可上下移动的活塞，能使A容器保持恒压，B容器的容积不变。起始时两容器中分别充入等量且体积比为2∶1的SO2和O2的混合气体，并使A和B容积相等。在400℃条件下，发生如下反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)。

（1）达到平衡时，所需的时间t(A)__t(B)，A容器中SO2的转化率__B容器中SO2的转化率(填“>”、“<或“=”)。

（2）达到(1)所述平衡后，若向两容器中通入少量的等量氩气，A容器中化学平衡___移动，B容器中化学平衡__移动(填“正向”；“逆向”或“不”)。

（3）达到（1）所述平衡后，若向两容器中通入等量原反应气体，再达到平衡时，A容器中SO2的体积分数__，B容器中SO2的体积分数__(填“增大”；“减小”或“不变”)。

13、工业上高纯硅可以通过下列反应制取：SiCl4(g)+2H2(g)Si(s)+4HCl(g)-236kJ；完成下列填空：

（1）在一定温度下进行上述反应，若反应容器的容积为2L，经3min后达到平衡，获得固体的质量8.4g，则用H2表示的平均反应速率为_________。

（2）该反应的平衡常数表达式K=_________，若欲使K增大，可采取的措施是_________。

（3）一定条件下，在密闭恒容容器中，能表示上述反应一定达到化学平衡状态的是_________。

a.2v逆（SiCl4）=v正（H2）b.断开4molSi-Cl键的同时；生成4molH-Cl键。

c．混合气体密度保持不变d．c（SiCl4）：c（H2）：c（HCl）=1：2：4

（4）若反应过程如图所示，纵坐标表示氢气、氯化氢的物质的量（mol），横坐标表示时间（min），若整个反应过程没有加入或提取各物质，则第1.5分钟v(正)____v(逆)(填><或=)，第3分钟改变的条件是_______，各平衡态中氢气转化率最小的时间段是_______。14、（1）现有下列有机物：A、苯B、乙烷C、乙醇D、乙酸E、裂化汽油。分子中所有原子在同一平面的是______（填字母编号，下同）；常温下能与溴水反应的有_____。

（2）下列各组物质中互为同分异构体的是_____；互为同系物的是_____。

A金刚石与石墨；B淀粉与纤维素；C乙烯与聚乙烯；D甲烷与丁烷；E乙醇与甘油；F与G．H2O与D2O；H葡萄糖与果糖评卷人得分三、判断题(共6题，共12分)15、煤油燃烧是放热反应。_______A.正确B.错误16、在1mol·L-1氨水中，NH3·H2O、NHNH3的物质的量浓度之和为1mol·L-1。(_______)A.正确B.错误17、燃烧过程中热能转化为化学能。(______)A.正确B.错误18、同系物的分子式相同，分子中碳原子的连接方式不同。(____)A.正确B.错误19、天然橡胶是高聚物，不能使溴水退色。(___)A.正确B.错误20、油脂的氢化与油脂的皂化都属于加成反应。(_______)A.正确B.错误评卷人得分四、计算题(共3题，共30分)21、在一密闭容器中(容积为5L)，充入氨气和氧气，使其物质的量之比为1∶2，并发生如下反应：4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)，此反应在一定条件下进行2min后，测得NH3的物质的量为2mol，NH3的转化率为20%。

(1)以NO的浓度变化表示该反应的平均反应速率是________。

(2)O2在2min时的浓度是________。22、将0.1molMnO2粉末加入到50mL过氧化氢溶液(H2O2，ρ=1.1g·mL-1)中；在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图所示。

(1)放出一半气体所需的时间为________。

(2)反应放出体积气体所需的时间约为________。

(3)解释反应速率变化的原因：_____。

(4)计算H2O2初始状态的浓度______。23、在由铜片、锌片和150mL稀硫酸组成的原电池中，当在铜片上放出6.72L（标准状况）的H2时；硫酸恰好用完，则：

(1)产生这些气体消耗的锌的质量是____g；

(2)通过导线的电子的物质的量是_____mol；

(3)该原电池正极的电极反应式为___________________________。评卷人得分五、元素或物质推断题(共4题，共16分)24、A；B、C等八种物质有如下框图所示转化关系。又知；A是由地壳中含量最多的金属元素形成的单质，C、D、E是常见的由短周期元素形成的气体单质，气体F与气体G相遇产生大量的白烟，H是厨房中必备一种调味盐（部分反应物和生成物及溶剂水已略去）。

请回答下列问题：

⑴B的化学式是____，F的化学式是____。

⑵写出D和E反应的化学方程式：____。

⑶如何检验I中的阳离子____。25、如图的各方框表示有关的一种反应物或生成物(某些物质已经略去)；其中X为易溶于水的白色晶体，常温下A；C、D、为无色气体，A不助燃，C能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，B常温下为无色液体，F是红棕色气体。

(1)写出下列各物质的化学式：X：___；F：___；G：___。

(2)写出A→D变化的化学方程式：___；每生成1molD转移的电子数为___。

(3)写出G→E的化学方程式___。

(4)①实验室常用氢氧化钙固体和氯化铵固体来制取C气体，应选用装置___(填“A”或“B”)，化学方程式为___。

A.B.

②在制取该气体后，如果要干燥该气体，应选用的干燥剂是___(填字母)。

A.浓硫酸B.碱石灰C.五氧化二磷D.稀硫酸。

③如图是收集该气体的几种装置，其中可行的是___。(填字母)

A.B.C.D.26、由短周期元素组成的单质A；B、C和甲、乙、丙、丁四种化合物有图示的转换关系,已知C为密度最小的气体。根据图示转化关系回答:

（1）若甲是电解质｡写出下列物质的化学式：甲______________,丁_______________｡

写出乙与过量CO2反应的离子方程式：____________________________________________｡

（2）若甲是非电解质｡写出下列物质的化学式：甲_______________,乙______________｡27、短周期元素X；Y、Z、W在周期表中的位置关系如图所示；已知在同周期元素的常见简单离子中，W的简单离子半径最小，X、Y、Z、W的单质及其化合物在日常生活中用途极其广泛。

(1)X元素在元素周期表中的位置________。

(2)X、Y、Z元素的简单气态氢化物中，稳定性最差的是________（用分子式表示）。

(3)Y、Z、W三种元素对应的离子中，半径由大到小的顺序____________（用离子符号表示）。

(4)某汽车尾气分析仪以燃料电池为工作原理测定XZ的浓度，其装置如图所示，该电池中电解质为氧化钇－氧化钠，其中Z2-可以在固体介质NASICON中自由移动。则负极的反应式_______________。关于该电池的下列说法，正确的是_________。

A．工作时电极b作正极，Z2-通过固体介质NASICON由电极b流向电极a

B．工作时电流由电极a通过传感器流向电极b

C．传感器中通过的电流越大；尾气中XZ的含量越高。

(5)X2Z42-能被酸性KMnO4氧化；请填写相应的离子，并给予配平：

___________+______MnO4-+________H+=______CO2+_______Mn2++______H2O参考答案一、选择题(共5题，共10分)1、D【分析】【分析】

有机物含有碳碳双键；可发生加成；加聚和氧化反应，含有羰基，可发生加成反应，含有2个碳碳双键，可发生1，2加成或1，4加成，以此解答。

【详解】

A．由结构简式可知有机物分子式为C13H20O；故A错误；

B．碳碳双键和羰基都可与氢气发生加成反应,则1molβ−紫罗兰酮最多能与3molH2发生加成反应；故B错误；

C．该有机物不含酯基；不属于酯类物质，故C错误；

D．分子中有2个位置不同的碳碳双键；可发生1，2加成或1，4加成，与1mol溴发生加成反应可得到3种不同产物，故D正确；

答案选D。

【点睛】

根据有机物的官能团确定它的化学性质，D项分子中有2个位置不同的碳碳双键，可发生1，2加成或1，4加成，是易错点。2、D【分析】【详解】

A、A中含有羧基，能与Cu（OH）2反应生成盐和水；A错误；

B；A中含有一COOH、-OH、-COO-,3种含氧官能团；B错误；

C；该分子中含有苯环、酯基、醇羟基、发基；所以应该具有苯、酯醇、羧酸的性质，能发生加成反应取代反应，与羟基相连的相邻的碳上没有氢，不能发生消去反应，C错误；

D；羧基、酯基能和NaOH反应；所以1molA和足量的NaOH溶液反应，可以消耗2molNaOH，D正确；

故选D。

【点睛】

能与新制Cu（OH）2悬浊液反应不只是醛，还有甲酸、甲酸酯和酸。3、D【分析】【详解】

A．首钢园内的不锈钢雕塑属于铁合金；属于合金材料，A不符合题意；

B．首钢滑雪大跳台的钢结构赛道是铁合金属于合金材料；B不符合题意；

C．无人驾驶汽车的合金外壳是合金材料；C不符合题意；

D．观赛区的塑料座椅是有机合成材料；不属于合金材料，D符合题意；

故合理选项是D。4、D【分析】【分析】

A.明矾为KAl(SO4)2•12H2O，溶于水后Al3+水解生成Al(OH)3胶体；

B.2HI(g)H2(g)＋I2(g)为等体积反应；改变压强，平衡不移动；

C.未标明溶液所处的温度；不能确定溶液的酸碱性；

D.二次电池充电时；电能转化为化学能。

【详解】

A.明矾溶于水后Al3+水解生成Al(OH)3胶体；胶体具有吸附性，可用于水的净化，A项错误；

B.2HI(g)H2(g)＋I2(g)为等体积反应；改变压强，平衡不移动，不能用勒夏特勒原理解释，B项错误；

C.未标明溶液所处的温度；pH=6的某溶液可能是酸性溶液，也可能是中性溶液或碱性溶液，C项错误；

D.二次电池充电时；电能转化为化学能，与电池上标有“+”的电极应与外接电源的正极相连，D项正确；

答案选D。5、D【分析】【详解】

X的简单氢化物遇M单质产生白烟；则X为N，M为Cl；Z的氧化物与M的氢化物不反应，可与Y的氢化物反应，则Y为F，Z为Si；

A.X；Y、Z、M四种元素依次是N、F、Si、Cl；故A错误；

B.X原子半径大于Y；故B错误；

C.四种元素中F的非金属性最强；故其氢化物稳定性最强，故C错误；

D.Z为Si；其化合物如二氧化硅等常用作无机非金属材料，故D正确；

故选D。

【点睛】

此题的突破口在于知道能生成白烟的是氨气与氯气反应、二氧化硅不能与盐酸反应但能和氢氟酸反应。二、填空题(共9题，共18分)6、略

【分析】【分析】

【详解】

对于有机反应，反应条件非常重要，通过控制反应条件，可使CH4和Cl2的取代反应发生的现象不同。0.5molCH4生成等物质的量的四种取代产物，即0.125molCH3Cl、0.125molCH2Cl2、0.125molCHCl3、0.125molCCl4，生成HCl的物质的量为n(HCl)＝0.125mol×1＋0.125mol×2＋0.125mol×3＋0.125mol×4＝1.25mol，故选C项。【解析】无明显现象爆炸黄绿色逐渐变浅，有油状液滴生成C7、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)燃料电池的电池反应为燃料的氧化反应，在酸性条件下生成的CO2不与H2SO4反应，故电池总反应式为2CH3OH＋3O2=2CO2＋4H2O；

(2)电池的正极O2得电子，由于是酸性环境，所以会生成H2O，电极反应式为3O2+12H++12e-=6H2O；用电池总反应式减去正极反应式即可得出负极的电极反应式为2CH3OH+2H2O-12e-=2CO2+12H+；

(3)原电池中阳离子移向正极，即H＋移向正极；在正极生成水；原电池中负极失电子；

(4)产物是CO2和H2O，不会对环境造成污染。【解析】2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O3O2+12H++12e-=6H2O2CH3OH+2H2O-12e-=2CO2+12H+正负极对环境无污染8、略

【分析】【详解】

①聚乳酸酯属于有机化合物；属于有机高分子材料，故答案为c；

②硅导电性介于导体与半导体之间；是良好的半导体材料，制造太阳能电池的主要材料是硅，故答案为a；

③制造玻璃的主要原料为纯碱；石灰石和石英；故答案为c；

④钢铁在潮湿的空气中发生电化学腐蚀；作原电池负极的金属加速被腐蚀；作原电池正极的金属被保护，铁；锌和电解质溶液构成原电池，锌易失电子作负极，所以铁被保护，故答案为电化学；锌块。

【点评】

本题考查化学与环境、材料、信息、能源关系密切相关的知识，为高频考点，侧重于基础知识的综合理解和运用的考查，难度不大。【解析】cac电化学锌块9、略

【分析】【详解】

（1）根据题给信息可知，该有机酸的酸性大于碳酸，故其可以和碳酸氢钠反应生成水和二氧化碳，方程式为：碳酸氢钠不稳定，受热容易分解，方程式为：

（2）氨气在水中的溶解度较大，氨气溶于水后形成氨水，溶液显示碱性，可以溶解更多的二氧化碳，且二氧化碳在水中的溶解度较小，故应该先向饱和食盐水中通入理由是在溶液中的溶解度很小，先通入使食盐水显碱性，能够吸收大量气体，产生高浓度的才能析出晶体；

（3）过氧化钠可以和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，方程式为：在该反应中，过氧化钠中的氧由-1价升高到0价，则根据方程式可知，每消耗转移电子的物质的量为1mol。【解析】(1)

(2)在溶液中的溶解度很小，先通入使食盐水显碱性，能够吸收大量气体，产生高浓度的才能析出晶体。

(3)110、略

【分析】【分析】

【详解】

NO2为红棕色气体；具有漂白性能使品红溶液褪色，加热后又能回复红色，氨气遇到HCl生成固体氯化铵，在空气中能观察到白烟的现象；HClO不稳定见光或受热易分解成HCl和氧气，故答案为：②；③；④；①。【解析】②③④①11、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，化学方程式为Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑。

(2)将锌片、铜片按照如图所示装置连接，锌比铜活泼，锌片是负极，失电子；铜片上有气泡产生、电流表指针偏转，能证明化学能转化为电能；锌片上的电极反应式为Zn-2e-=Zn2+，铜片上的电极反应式为2H+＋2e-=H2↑；故稀硫酸在如图所示装置中的作用是：传导离子；作正极反应物。

(3)在一定条件下能自发进行的放热的氧化还原反应才能将化学能直接转化为电能，而③CaO＋H2O=Ca(OH)2是非氧化还原反应，不能实现化学能直接转化为电能，故③不选；①2H2＋O22H2O、②Fe＋Cu2+=Cu＋Fe2+均是能自发进行的放热的氧化还原反应、能实现化学能直接转化为电能，故①②选。【解析】Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑负极铜片上有气泡产生电流表指针偏转Zn-2e-=Zn2+2H+＋2e-=H2↑作正极反应物①②12、略

【分析】【分析】

起始时两容器中分别充入等量且体积比为2∶1的SO2和O2的混合气体；并使A和B容积相等。随着反应的正向进行，气体粒子数目减小，A是恒压装置，故其体积减小，B体积不变，A的反应物浓度高于B，化学反应速率较快，达到平衡所需的时间越短；二者达到平衡后，若将恒压装置再增大到原来的体积，平衡会逆向移动，转化率降低；

【详解】

（1）根据分析，达到平衡时，所需的时间t(A)＜t(B)；根据分析恒压的转化率较高，故A容器中SO2的转化率＞B容器中SO2的转化率；

（2）达到(1)所述平衡后；在A恒压装置内通入稀有气体，相当于增大容器的体积，根据平衡的移动原理，平衡逆向移动；在B定容装置中通入稀有气体，总压增大，但是各物质的浓度没有变化，故平衡不移动；

（3）达到（1）所述平衡后，在A定压装置通入等量原反应气体，相当于等效平衡平行放置，A中各物质的物质的量是原来的两倍，但是体积分数不变，故A容器中SO2的体积分数不变；在B定容装置通入等量原反应气体，相当于加压，平衡向气体粒子数目减小的方向移动，正向移动，故B中的SO2和O2的体积分数比原来两倍小，SO3比原来两倍大，故B容器中SO2的体积分数减小。

【点睛】

对于有气体参与的可逆反应，在相同温度、投料相同的条件下，恒压条件下的反应物转化率高于恒容条件下的反应物转化率，不管前后气体粒子数目是增多还是减小。【解析】①.<②.>③.逆向④.不⑤.不变⑥.减小13、略

【分析】【详解】

（1）根据反应SiCl4(g)+2H2(g)Si(s)+4HCl(g)，获得固体的质量8.4g，该固体为硅单质，即生成=0.3mol硅单质需要氢气0.6mol，则用H2表示的平均反应速率为=0.1mol/(L·min)；

答案为：0.1mol/(L·min)；

（2）根据反应SiCl4(g)+2H2(g)Si(s)+4HCl(g)-236kJ，据化学方程式和平衡常数的概念计算得到平衡常数K=反应是吸热反应升温反应正向进行；平衡常数增大；

答案为：升温；

（3）在密闭恒容容器中，SiCl4(g)+2H2(g)Si(s)+4HCl(g)

a．依据化学反应速率之比等于化学方程式系数之比，2v正（SiCl4）=v正（H2）所以2v逆（SiCl4）=v正（H2）说明四氯化硅正逆反应速率相同；证明反应达到平衡，故a正确；

b．断开4molSi-Cl键的同时，生成4molH-Cl键，表示的是反应正向进行，故b错误；

c．正向进行气体质量减小；气体体积不变，混合气体密度保持不变，证明反应达到平衡，故c正确；

d．c(SiCl4)：c(H2)：c(HCl)=1：2：4；反应过程中符合化学方程式的系数之比，不能判断反应达到平衡，故d错误；

故答案为ac；

（4）分析图像可知第1.5分钟，氢气减小，氯化氢增大，改变的条件是减少压强平衡正向进行，v(正)>v(逆)；第3分钟曲线变化斜率大；反应速率大，反应正向进行，反应是吸热反应，改变的条件是升温；由图像可得，1-1.5min，平衡不移动，氢气转化率最小；

故答案为>，升温，1-1.5min；【解析】0.1mol/(L·min)升温ac>升温1-1.5min14、略

【分析】【分析】

(1)A、苯的结构简式是B、乙烷的结构简式是CH3-CH3；C、乙醇的结构简式是CH3CH2OH；D、乙酸的结构简式是CH3COOH；E；裂化汽油中含有烯烃；

(2)同分异构体是分子式相同、结构不同的有机物；同系物是结构相似、分子组成相差若干个CH2原子团的有机物；

【详解】

(1)苯分子是平面结构；12个原子都在同一平面内，分子中所有原子在同一平面的是A；含有碳碳双键的物质能与溴水发生加成反应，裂化汽油中含有烯烃，所以常温下能与溴水反应的是E；

(2)与分子式都是C5H12，结构不同，属于同分异构体；葡萄糖与果糖分子式都是C6H12O6,结构不同，属于同分异构体；甲烷与丁烷结构相似，分子组成相差3个CH2原子团，属于同系物；【解析】①.A②.E③.FH④.D三、判断题(共6题，共12分)15、A【分析】【详解】

煤油燃烧时放出热量，属于放热反应，故正确；16、A【分析】【详解】

在1mol·L-1氨水中，根据原子守恒，NH3·H2O、NHNH3的物质的量浓度之和为1mol·L-1，正确。17、B【分析】【详解】

H2燃烧过程中化学能转化为热能，题目说法错误，故答案为错误。18、B【分析】【详解】

同系物结构相似，组成相差若干个CH2原子团，故分子式一定不同，题干说法错误。19、B【分析】【分析】

【详解】

天然橡胶的主要成分为聚异戊二烯，聚异戊二烯分子中含碳碳双键，能和溴发生加成反应而使溴水褪色，错误。20、B【分析】【详解】

油脂的氢化属于加成反应，油脂的皂化属于水解反应，故错误。四、计算题(共3题，共30分)21、略

【分析】【分析】

假如NH3起始物质的量为x，利用反应开始时氨气和氧气的物质的量之比为1∶2，可知O2在反应开始时物质的量是2x，利用NH3平衡转化率是20%，可知反应的NH3的物质的量，根据物质反应转化关系可得平衡时各种物质的物质的量，利用v=计算v(NO)；利用c=计算物质的平衡浓度。

【详解】

（1）设充入NH3的物质的量为x，NH3达到平衡时NH3的转化率为20%，则平衡时NH3的物质的量为x(1-20%)=2mol，解得x=2.5mol，由于反应开始时充入氨气和氧气的物质的量之比为1∶2，则O2开始浓度为2×2.5mol=5.0mol，反应的氨气的物质的量为△n(NH3)=0.5mol，根据方程式4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)中物质转化关系：每反应消耗NH34mol，会同时消耗5molO2，反应产生4molNO，则反应了0.5molNH3，消耗O2的物质的量是△n(O2)=0.5mol×=0.625mol，n(NO)=0.5mol，所以v(NO)==0.05mol/(L·min)；

（2）反应开始时n(O2)=5mol，平衡时n(O2)=5mol-0.625mol=4.375mol，所以O2在2min时的浓度是c(O2)==0.875mol/L。

【点睛】

本题考查了化学平衡的有关计算的知识。掌握物质反应时物质的量的比等于相应物质的化学计量数的比，根据已知物质的转化浓度，计算其它物质的反应浓度，再结合反应速率、浓度等定义即可计算求解。【解析】0.05mol/(L·min)0.875mol/L22、略

【分析】【分析】

从图中可以看出，生成O2的最大体积为60mL，由B点可知，反应时间为4min；当反应放出30mLO2时，反应时间为1min(D点)；反应进行2min时，生成O2体积约为45mL(C点)。

【详解】

(1)从上面分析可知；放出一半气体(30mL)时，所需的时间为1min。答案为：1min；

(2)反应放出体积气体时，气体体积为×60mL=45mL；所需的时间约为2min。答案为：2min；

(3)从图中可以看出，从反应开始至4min，随着反应的不断进行，反应物的浓度不断减小，曲线越来越缓和，表明反应速率不断减慢，其原因：随着反应的进行，H2O2的浓度减小，反应速率减慢。答案为：随着反应的进行，H2O2的浓度减小；反应速率减慢；

(4)从图中可以看出，生成O2的最大体积为60mL，n(O2)==0.0027mol，由反应方程式2H2O22H2O+O2↑，可得出n(H2O2)=0.0027mol×2=0.0054mol，c(H2O2)=≈0.11mol·L-1。答案为：0.11mol·L-1。【解析】①.1min②.2min③.随着反应的进行，H2O2的浓度减小，反应速率减慢④.0.11mol·L-123、略

【分析】【分析】

(1)根据锌和氢气之间的关系式计算锌减少的质量；

(2)根据氢气与电子的关系式计算；

(3)锌为负极,Cu为正极,正极上氢离子得电子生成氢气。

【详解】

(1)设锌减少的质量为m，根据Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑反应可知；65g：22.4L=m：6.72L，解之得m=19.5g；

答案是:19.5；

(2)根据Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑可知，有22.4LH2生成，转移电子为2mol，所以有6.72LH2生成；转移电子0.6mol；

答案是:0.6；

(3)锌为负极,Cu为正极,正极上氢离子得电子生成氢气,其电极方程式为:2H++2e-═H2↑；

答案是:2H++2e-═H2↑。【解析】19.50.62H++2e-=H2↑五、元素或物质推断题(共4题，共16分)24、略

【分析】【分析】

A是由地壳中含量最多的金属元素形成的单质，则A为Al，C、D、E是常见的由短周期元素形成的气体单质，气体F与气体G相遇产生大量的白烟，则I为NH4Cl，结合F的生成，可知F为NH3，所以G为HCl，由转化可知，B为NaOH，C为N2，D为H2，E为Cl2；H是厨房中必备一种调味盐，H为NaCl，然后结合物质的性质及化学用语来解答。

【详解】

根据上述分析可知A为Al，B为NaOH，C为N2，D为H2，E为Cl2，F为NH3，G为HCl，H为NaCl，I为NH4Cl。

⑴根据上述分析可知B的化学式是NaOH，F的化学式是NH3；

(2)D为H2，E为Cl2，在点燃时H2与Cl2化合形成HCl，反应的化学方程式为：H2+Cl22HCl；

⑶I为NH4Cl，其中阳离子是NH4+，检验方法是取少量I物质，向其中加入强碱，然后加热，在试管口用湿润红色石蕊试纸检验，变蓝色，说明存在NH4+。【解析】(1)NaOH；NH3；(2)H2+Cl22HCl

(3)取样，加入碱，加热，在试管口用湿润红色石蕊试纸检验，变蓝色，说明存在铵根离子。25、略

【分析】【分析】

常温下A、C、D、为无色气体，A不助燃，则A为CO2，D为O2；C能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则C为NH3；B常温下为无色液体，X为易溶于水的白色晶体，则推测B为H2O，X为NH4HCO3；F是红棕色气体，则F为NO2，E为NO，G为HNO3；据此解答。

【详解】

(1)由分析可知X为NH4HCO3；F为NO2；G为HNO3；

(2)A→D为二氧化碳和过氧化钠反应生成碳酸钠和氧气，反应的化学方程式为2Na2O