2025年苏科新版选择性必修1化学上册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年苏科新版选择性必修1化学上册月考试卷567考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共9题，共18分)1、两个容积均为2L的密闭容器I和II中充入NO和CO气体，发生反应：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)ΔH，各物质的起始物质的量见下表。实验测得两容器在不同温度下达到平衡时CO2的物质的量如图所示。下列说法正确的是。

容器。

起始物质的量NOCOCOI1mol3molII6mol2mol

A.ΔH>0B.N点的平衡常数为0.08C.若将容器I的容积改为1L，T1温度下达到平衡时NO的转化率为25%D.图中M点所示条件下，再通入CO、N2各2mol，此时v(正)＞v(逆)2、事实证明，通过电化学方法将CO2转化为含能化合物意义重大。某科研机构通过电催化将CO2和CH3OH高效合成了HCOOH；其工作原理如图。下列说法不正确的是。

A.石墨2连电源的正极B.阴极发生的电极反应式为CO2+2e-+2H+=HCOOHC.每生成1molHCOOH，左室溶液增重46gD.每生成1molHCOOH，理论上消耗molCO23、化学与环境、生活、能源等密切相关，下列说法不正确的是A.港珠澳大桥水下钢柱镶铝块防腐的方法为牺牲阳极的阴极保护法B.燃煤中加入CaO可减少温室气体的排放C.“光化学烟雾”“臭氧空洞”的形成都与氮氧化合物有关D.锂离子电池是生活中常用的化学电源4、25℃时，用0.100mol·L-1的盐酸滴定20mL0.100mol·L-1的NaA溶液，溶液的pH与所加盐酸体积（V）的关系如图所示。下列说法正确的是（）

A.N点溶液中c(Na+)>c(A-)+c(Cl-)B.pH=7时溶液中水不发生电离C.a<7D.M点溶液中加入少量水稀释，溶液碱性增强5、已知：H2(g)＋F2(g)=2HF(g)；反应过程的能量变化如下图，下列说法正确的是。

A.1molH2与1molF2反应生成2mol液态HF放出的热量小于270kJB.HF气体分解生成H2和F2的反应是吸热反应C.在相同条件下，1molH2与1molF2的能量总和小于2molHF气体的能量D.其它条件不变，加入催化剂，该反应的ΔH减小6、Pd-Co-硅藻土可作NaBH4释氢时的催化剂，则向释氢反应NaBH4+2H2O4H2↑+NaBO2△H=-75kJ·mol-1中加入该催化剂后△H将（）A.增大B.减小C.不变D.无法判断7、下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是A.铁器表面刷油漆不能起到防护的作用B.当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用C.可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀D.在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法8、常温下，用AgNO3溶液分别滴定浓度均为0.01mol/L的KCl、K2C2O4溶液，所得的沉淀溶解平衡图像如图所示（不考虑C2O42－的水解）。下列叙述正确的是（）

A.n点表示AgCl的不饱和溶液B.Ksp（Ag2C2O4）的数量级等于10－7C.Ag2C2O4+2C1－(aq)2AgCl+C2O42－(aq)的平衡常数为109.04D.向c（C1－）=c（C2O42－）的混合液中滴入AgNO3溶液时，先生成Ag2C2O4沉淀9、下列说法正确的是A.的化学反应均是自发反应B.的反应均不能自发进行C.该反应一定能自发进行D.该反应一定不能自发进行评卷人得分二、填空题(共8题，共16分)10、燃料电池是利用燃料(如H2、CO、CH4、CH3OH、NH3等)与O2反应从而将化学能转化为电能的装置。

(1)甲烷燃料电池(NaOH作电解质溶液)的负极反应式为_______________________,放电过程中溶液的碱性____________(填“增强”“减弱”或“不变”)。

(2)瑞典ASES公司设计的曾用于驱动潜艇的液氨－液氧燃料电池示意图如下图，有关说法正确的是(填字母)()

a.电池工作时，Na＋向负极移动。

b．电子由电极2经外电路流向电极1

c．电池总反应为4NH3＋3O2=2N2＋6H2O

d．电极2发生的电极反应为O2＋4H＋＋4e－=2H2O

(3)以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构示意图如图所示。

①B为生物燃料电池的______极,其电极反应式为；_________________

②在电池反应中每消耗1mol氧气，理论上生成标准状况下CO2_____L。

③该电池________(填“能”或“不能”)在高温下工作。11、某课外小组分别用如图所示装置对原电池和电解原理进行实验探究。

请回答：

Ⅰ．用如图1所示装置进行第一组实验。

(1)在保证电极反应不变的情况下，不能替代Cu做电极的是___________(填字母序号)。

A．铝B．石墨C．银D．铂。

(2)M极发生反应的电极反应式为___________；

(3)实验过程中，SO___________(填“从左向右”、“从右向左”或“不”)移动；滤纸上能观察到的现象有___________，写出产生此现象的反应方程式：___________；

Ⅱ．用如图2所示装置进行第二组实验。实验过程中，两极均有气体产生，Y极区溶液逐渐变成紫红色；停止实验，铁电极明显变细，电解液仍然澄清。查阅资料发现，高铁酸根(FeO)在溶液中呈紫红色。

(4)电解过程中，X极区溶液的pH___________(填“增大”；“减小”或“不变”)；

(5)电解过程中，Y极发生的电极反应为___________和4OH--4e-=2H2O+O2↑，若在X极收集到672mL气体，在Y极收集到168mL气体(均已折算为标准状况时气体体积)，则Y电极(铁电极)质量减少___________g。

(6)在碱性锌电池中，用高铁酸钾作为正极材料，电池总反应为：2K2FeO4+3Zn=Fe2O3+ZnO+2K2ZnO2该电池正极的电极反应式为___________。12、部分弱酸的电离平衡常数如表：。弱酸HCOOHHNO2H2SH2SO3H2C2O4电离平衡常数(25℃)K=1.8×10-4K=5.1×10-4K1=9.1×10-8

K2=1.1×10-12K1=1.23×10-2

K2=6.6×10-8K1=5.4×10-2

K2=5.4×10-5

(1)请写出HNO2的电离方程式__________________________________________。

(2)上表的5种酸进行比较，酸性最弱的是：_______________；HCOO-、S2-、3种离子中，最难结合H+的是_________。

(3)在浓度均为0.1mol/L的HCOOH和H2C2O4混合溶液中，逐渐滴入0.1mol/L的NaOH溶液，被OH-先后消耗的酸及酸式酸根依次是：_______________________。

(4)已知HNO2具有强氧化性，弱还原性。将HNO2溶液滴加到H2S溶液中，同时有沉淀和无色气体生成，该气体遇空气立即变为红棕色，试写出两酸之间的化学反应方程式：__________________。

(5)下列离子方程式书写正确的是____________。

A．HNO2+HS-=+H2S↑

B．2HCOOH+=2HCOO-+H2O+SO2↑

C．H2SO3+2HCOO-=2HCOOH+

D．H2SO3+=2

E．H2C2O4+=+HNO2

(6)已知HX为一元弱酸。某混合溶液中含有4molNaX、2molNa2CO3和1molNaHCO3。往溶液中通入3molCO2气体；充分反应后，气体全部被吸收，计算某些物质的量：

Na2CO3__________，NaHCO3______。13、已知：

C(石墨，s)+O2(g)=CO2(g)ΔH1=-akJ∙mol-1

2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH2=-bkJ∙mol-1

2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)ΔH3=-ckJ∙mol-1

根据盖斯定律，计算298K时由C(石墨，s)和H2(g)生成1molC2H2(g)反应的焓变ΔH=______________________(用含有a，b，c的式子表示)14、某兴趣小组的同学用如图所示装置研究有关电化学的问题。当闭合该装置的电键时；观察到检流计的指针发生了偏转。

请回答下列问题：

甲池为________填“原电池”“电解池”或“电镀池”通入电极的电极反应式为__________。

乙池中石墨电极的名称为________填“正极”“负极”“阴极”或“阳极”总反应式为_______。

当乙池中B极质量增加时，甲池中理论上消耗的体积为________标准状况下丙池中________极析出________g铜。电键闭合一段时间后，甲中溶液的pH将________填“增大”“减小”或“不变”15、一定温度下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的气体，发生反应：的浓度与时间的关系曲线如图所示。回答下列问题：

(1)内，用CO表示的化学反应速率为________________________________________，该反应平衡常数的表达式为__________________________________________，该条件下反应的平衡常数为______________；若铁粉足量，CO2的起始浓度为则平衡时CO2的浓度为____________

(2)下列措施能使平衡时增大的是_____________(填序号)。

A．升高温度B．增大压强。

C．充入一定量的D．再加入一定量铁粉16、T℃时在2L密闭容器中使X（g）与Y（g）发生反应生成Z（g），反应过程中X、Y、Z的物质的量变化如图1所示，3分钟时达到平衡；若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时；Y的体积百分含量与时间的关系如图2所示。

（1）容器中发生的反应可表示为_________________________；

（2）反应进行的前3min内，用X表示的反应速率v（X）=_____________；

（3）保持其他条件不变，升高温度，该反应的化学平衡将________方向移动；（填“正反应”或“逆反应”）

（4）①若X为有色气体，T℃时反应达平衡后，将反应容器的容积减少一半，则达到新的平衡后，容器内气体的颜色较原平衡时________；（填“变深；变浅或不变”）

②一定条件下的密闭容器中，该反应达到平衡，要提高气体Y的转化率，可以采取的措施是_________（填字母代号）；

a．高温高压b．加入催化剂c．减少Z的浓度d．增加气体Y的浓度。

（5）在体积为2L的密闭容器中，充入2molX和1molY进行反应，2min后反应达到平衡，此时平衡混合物中X为0.4mol/L，则Y的转化率为________。17、在硫酸工业中，通过下列反应使氧化成下表为不同温度和压强下的转化率(%)：。

450550

(1)从理论上分析，为了使二氧化硫尽可能多地转化为三氧化硫，可采用的条件是____。

(2)在实际生产中，选定400~500℃作为操作温度，其原因是____。

(3)在实际生产中，采用的压强为常压，其原因是_____。

(4)在实际生产中，通入过量空气的目的是______。

(5)尾气中有必须回收是为了_______。评卷人得分三、判断题(共6题，共12分)18、25℃时，0.01mol·L-1的KOH溶液的pH=12。（______________）A.正确B.错误19、用湿润的试纸测定盐酸和醋酸溶液的醋酸溶液的误差更大。(____)A.正确B.错误20、Na2CO3溶液：c(H+)-c(OH-)=c(HCO)+2c(CO)-c(Na+)。(_______)A.正确B.错误21、Na2CO3溶液加水稀释，促进水的电离，溶液的碱性增强。(_______)A.正确B.错误22、制备AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用将溶液直接蒸干的方法。(_______)A.正确B.错误23、(1)用碳酸钠粉末可以制备CO2_______

(2)用铁片和稀H2SO4反应制取H2时，为加快产生H2的速率可改用浓H2SO4_______

(3)加热分解NH4HCO3固体，将所得的气体进行适当处理可获得NH3_______

(4)用KMnO4固体和用KClO3固体制备O2的装置完全相同_______

(5)由MgCl2溶液制备无水MgCl2：将MgCl2溶液加热蒸干_______

(6)用向上排空气法收集铜粉和稀硝酸反应产生的NO_______

(7)排水法收集KMnO4分解产生的O2：先熄灭酒精灯，后移出导管_______

(8)浓盐酸与MnO2反应制备纯净Cl2：气体产物先通过浓硫酸，后通过饱和食盐水_______A.正确B.错误评卷人得分四、实验题(共4题，共24分)24、硫代硫酸钠(Na2S2O3)在工业；医药等领域应用广泛。下图为实验室制取硫代硫酸钠的装置；反应过程中需通过pH传感器控制pH为7-8。

(1)盛Na2SO3的仪器名称为___________。

(2)为了确保硫代硫酸钠的产量，实验中通入的SO2不能过量，原因是___________。

(3)若n(Na2CO3)：n(Na2S)=1：2，则装置C中的化学反应方程式为：___________。

(4)当数据采集处pH接近7时，应采取的操作为___________。

(5)装置B中的药品可以选择下列物质中的___________(填字母)。A．饱和NaHCO3溶液B．饱和NaHSO3溶液C．NaOH溶液D．酸性KMnO4溶液(6)现使用“碘量法”测定脱碳液中V2O5的含量：取mg脱碳液于锥形瓶中，向锥形瓶中加入适量盐酸和足量KI溶液，发生反应为V2O5+6HCl+2KI=2VOCl2+2KCl+I2+3H2O，此时溶液颜色为棕色，使用0.1000mol·L-1的Na2S2O3溶液滴定，消耗Na2S2O3溶液VmL，该过程的反应为I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6。(已知有色离子仅有VO2+；其颜色为蓝色)

①滴定终点的现象为：___________。

②若滴定时，滴定管未用标准液润洗，则测得V2O5的含量___________(填“偏大”；“偏小”、“无影响”)。

③脱碳液中V2O5的质量分数为___________%。25、1；2－二溴乙烷用途广泛，可用作汽油抗震液中铅的消除剂和脂肪；树脂等的溶剂等。实验室用液溴和乙醇制备1，2－二溴乙烷的装置如图所示(加热装置和尾气处理装置省略)：

已知：1；2－二溴乙烷的沸点为131.4℃，熔点为9.3℃。液溴的沸点为58.8℃，熔点为-7.2℃。

(1)仪器甲的名称为____，装置A中制备乙烯的化学方程式为____。

(2)在此制备实验中，要把装置A的温度快速地提高到反应温度，最主要目的是____(填标号)。

a.引发反应b.加快反应速率c.防止乙醇挥发d.减少副产物乙醚生成。

(3)仪器乙是玻璃管，装置B的作用为____。

(4)如果没有装置C，则装置D中还可能发生反应的化学方程式为____。

(5)装置D中烧杯内盛装的是冷水，反应过程中冷水的温度不能过高也不能太低(如冰水混合物的温度)的主要原因是___。

(6)若产物中有少量未反应的Br2，最好用____(填标号)洗涤除去。

a.水b.Na2SO3溶液c.碘化钠溶液d.乙醇。

(7)待装置D中颜色褪去，将粗产物依次用质量分数为10%的氢氧化钠溶液和水洗涤分液后，再向有机层中加入适量无水氯化钙，过滤，把滤液转移至蒸馏烧瓶中蒸馏，收集130～132℃的馏分，得列产品3.52g。已知反应前装置D的试管中加入的液溴为2.2mL(约为0.04mol)，则该实验所得产品的产率为____(保留三位有效数字)。26、由于Fe(OH)2极易被氧化，所以实验室难用亚铁盐溶液与烧碱反应制得白色纯净的Fe(OH)2沉淀。若用如图所示实验装置可制得纯净的Fe(OH)2沉淀。两极材料分别为石墨和铁：

①a电极材料为___________；其电极反应式为___________。

②电解液d可以是___________(填编号)

A．纯水B．NaCl溶液C．NaOH溶液D．CuCl2溶液。

③液体c为苯；其作用是___________；在加入苯之前，对d溶液进行加热处理的目的是___________。

④为了在短时间内看到白色沉淀；可以采取的措施是___________。

A．改用稀硫酸做电解液B．适当增大电源电压。

C．适当缩小两电极间距离D．适当降低电解液温度27、已知K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O72-＋H2O2CrO42-＋2H+。K2Cr2O7为橙色，K2CrO4为黄色。为探究浓度对化学平衡的影响；某兴趣小组设计了如下实验方案。

。

序号。

试剂X

ⅰ

1mL1mol·L-1K2Cr2O7溶液。

1mL1mol·L-1K2Cr2O7溶液。

ⅱ

1mL1mol·L-1K2CrO4溶液。

1mL1mol·L-1K2CrO4溶液。

ⅲ

5~15滴浓硫酸。

5~15滴浓硫酸。

ⅳ

5~15滴浓盐酸。

5~15滴浓盐酸。

ⅴ

5~15滴6mol·L-1NaOH溶液。

5~15滴6mol·L-1NaOH溶液。

Ⅰ．方案讨论。

（1）ⅰ~ⅴ中依据减少生成物浓度可导致平衡移动的原理设计的是______（填序号）。

（2）已知BaCrO4为黄色沉淀。某同学认为试剂X还可设计为Ba(NO3)2溶液，加入该试剂后，溶液颜色将_____。（填“变深”；“变浅”或“不变”）。

Ⅱ．实验分析。

。序号。

试剂X

预期现象。

实际现象。

ⅰ

1mL1mol·L-1K2Cr2O7溶液。

溶液变黄。

溶液橙色加深。

ⅱ

1mL1mol·L-1K2CrO4溶液。

溶液橙色加深。

溶液颜色变浅。

ⅲ

5~15滴浓硫酸。

溶液橙色加深。

溶液橙色加深。

ⅳ

5~15滴浓盐酸。

溶液橙色加深。

无明显现象。

ⅴ

5~15滴6mol·L-1NaOH溶液。

溶液变黄。

溶液变黄。

（1）实验ⅰ没有观察到预期现象的原因是____________；实验ⅱ的原因与其相似。

（2）通过实验ⅲ和ⅴ得出的结论为___________。

（3）实验ⅳ无明显现象，可能的原因是____________。

（4）某同学查阅资料发现：K2Cr2O7溶液与浓盐酸可发生氧化还原反应。但实验ⅳ中没有观察到明显现象；小组同学设计了两个实验，验证了该反应的发生。

①方案一：取5mL浓盐酸，向其中加入15滴0.1mol·L-1K2Cr2O7溶液，一段时间后，溶液变为绿色（CrCl3水溶液呈绿色），有黄绿色气体生成。写出该变化的化学方程式__________。

②请你设计方案二：_______________。评卷人得分五、结构与性质(共4题，共40分)28、钴的氧化物常用于制取催化剂和颜科等。以钴矿[主要成分是CoO、Co2O3、Co(OH)3，还含SiO2及少量A12O3、Fe2O3、CuO及MnO2等]为原料可制取钴的氧化物。

(1)一种钴氧化物晶胞如图1所示，该氧化物中钴离子基态核外电子排布式为_______。

(2)利用钴矿制取钴的氧化物的主要步骤如下：

①浸取：用盐酸和Na2SO3溶液浸取钴矿，浸取液中含有Al3+、Fe2+、Co2+、Cu2+、Mn2+、Cl-、等离子。写出Co2O3发生反应的离子方程式_______。

②除杂：向浸取液中先加入足量NaClO，氧化Fe2+，再加入NaOH调节pH除去A13+、Fe3+、Cu2+。有关沉淀数据如表(“完全沉淀时金属离子浓度≤10×10-5mol/L)。沉淀Al(OH)3Fe(OH)3Co(OH)2Cu(OH)2Mn(OH)2恰好完全沉淀时pH5.22.89.46.710.1

若浸取液中c(Co2+)=0.1mol/L，则须调节溶液pH的范围是_______(加入NaClO3和NaOH时；溶液的体积变化忽略)。

③萃取、反萃取：向除杂后的溶液中，加入某有机酸萃取剂(HA)2，发生反应：Co2++n(HA)2CoA2·(n-1)(HA)2+2H+。实验测得：当溶液pH处于4.5~6.5范围内，Co2+萃取率随溶液pH的增大而增大(如图2所示)，其原因是_______。向萃取所得有机相中加入H2SO4，反萃取得到水相。该工艺中设计萃取、反萃取的目的是_______。

④沉钴、热分解：向反萃取后得到的水相中加入(NH4)2C2O4溶液，过滤、洗涤、干燥，得到CoC2O4·2H2O晶体。图为二水合草酸钴(CoC2O4·2H2O)在空气中受热的质量变化曲线；曲线中300℃及以上所得固体均为钴氧化物。

通过计算确定C点剩余固体的化学成分为_______(填化学式)。试写出B点对应的物质与O2在225~300℃发生反应的化学方程式：_______。29、铁及其化合物在生活；生产中有着重要作用。请按要求回答下列问题。

(1)基态Fe原子的简化电子排布式为____。

(2)因生产金属铁的工艺和温度等因素不同；产生的铁单质的晶体结构；密度和性质均不同。

①用____实验测定铁晶体；测得A；B两种晶胞，其晶胞结构如图：

②A、B两种晶胞中含有的铁原子个数比为____。

③在A晶胞中，每个铁原子周围与它最近且相等距离的铁原子有____个。

(3)常温下，铁不易和水反应，而当撕开暖贴(内有透气的无纺布袋，袋内装有铁粉、活性炭、无机盐、水、吸水性树脂等)的密封外包装时，即可快速均匀发热。利用所学知识解释暖贴发热的原因：___。

(4)工业盐酸因含有[FeCl4]—而呈亮黄色，在高浓度Cl—的条件下[FeCl4]—才是稳定存在的。

①[FeCl4]—的中心离子是____，配体是____；其中的化学键称为____。

②取4mL工业盐酸于试管中，逐滴滴加AgNO3饱和溶液，至过量，预计观察到的现象有____，由此可知在高浓度Cl—的条件下[FeCl4]—才是稳定存在的。30、为解决汽车尾气达标排放；催化剂及其载体的选择和改良是关键。目前我国研制的稀土催化剂具有很好的催化转化效果，催化过程图如下。

图片

(1)Zr原子序数为40，价电子排布为：4d25s2，它在周期表中的位置为___________，属于___________区。

(2)CO、NO均能够与血红蛋白(Hb)中Fe2+形成稳定的配合物使血红蛋白失去携氧能力；因而具有毒性。

已知：CO进入血液后有如下平衡：CO＋HbO2O2＋HbCO

①基态Fe2+中未成对电子数为___________。

②C、N、O三种元素，第一电离能由大到小的顺序为___________，简单氢化物的沸点由大到小的顺序为___________。

③在CO、NO结构中，C、N、O原子均含有孤电子对，与Fe2+配位时，配位原子均不是O原子，理由是：___________。

④高压氧舱可用于治疗CO中毒，结合平衡移动原理解释其原因：___________。

(4)为节省贵金属并降低成本；常用某些复合型物质作催化剂。一种复合型物质的晶胞结构如下图所示。

①该复合型物质的化学式为___________。

②每个Ti原子周围距离最近的O原子的个数为___________。

③已知，阿伏伽德罗常数的值为NA，该晶体的密度为ρg/cm3。其晶胞为立方体结构，则晶胞的边长为___________cm。31、已知砷(As)是第四周期ⅤA族元素；请回答下列问题：

(1)砷原子核外未成对电子数为___________。黄砷(As4)与白磷(P4)的结构类似，以下叙述正确的是___________(选填编号)。

A．分子中共价键键角均为10928’B．黄砷中共价键键能大于白磷。

C．黄砷分子极性大于白磷D．黄砷的熔点高于白磷。

(2)砷化氢的结构与氨气类似，写出砷化氢的电子式___________，其分子的空间构型为___________型，是___________分子(填“极性”或“非极性”)。

(3)As元素的非金属性比N元素弱，从原子结构的角度说明理由。___________。

(4)298K时，将20mL3xmol·L-1Na3AsO3、20mL3xmol·L-1I2和20mLNaOH溶液混合，发生反应：AsO(aq)+I2(aq)+2OH-(aq)AsO(aq)+2I-(aq)+H2O(l)。溶液中c(AsO)与反应时间(t)的关系如图所示。

①写出该反应的平衡常数表达式K=___________，平衡时，c(AsO)=___________mol·L-1(用含有x；y的代数式表示；溶液混合体积变化忽略不计)。

②tm时v逆___________tn时v逆(填“>”、“<”或“=”)，理由是___________。当反应达到平衡后，下列选项正确的是___________(选填编号)。

A．2v(I-)=v(AsO)B．溶液的pH不再变化C．c(I-)=ymol·L-1D．c(AsO)/c(AsO)不再变化评卷人得分六、工业流程题(共2题，共6分)32、锰酸锂(LiMn2O4)可作为锂离子电池的正极材料，在工业上可利用软锰矿浆（主要成分为MnO2，含少量Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2等杂质）吸收含硫烟气（主要成分SO2）制备锰酸锂；生产流程如下：

已知：①软锰矿浆在吸收含硫烟气的过程中酸性逐渐增强。

②在此流程中部分金属阳离子生成氢氧化物沉淀的pH如下表：。沉淀物Fe(OH)3Fe(OH)2Al(OH)3Mn(OH)2开始沉淀2.77.63.47.7完全沉淀3.79.64.79.8

（1）已知：SO2的吸收率与温度及烟气流速的关系如图。

为提高含硫烟气中SO2的吸收率，可以采取的措施________________。

（2）滤液1中所含金属阳离子有Mn2+、_____________（填离子符号）。

（3）在实际生产中，Li2CO3与MnO2按物质的量之比为1∶4混合均匀加热制取LiMn2O4。

①升温到515℃时，Li2CO3开始分解产生CO2，同时生成固体A，此时比预计Li2CO3的分解温度(723℃)低得多，可能原因是_________________。

②升温到566℃时，MnO2开始分解产生另一种气体X，X恰好与①中产生的CO2物质的量相等，同时得到固体B。请写出此过程发生的化学反应方程式_________________。

③升温到720℃时，A、B反应，固体质量逐渐增加，当质量不再增加时，得到高纯度的锰酸锂。请写出发生的化学反应方程式_________________。

（4）请补充完整由“滤液1”得到“滤液2”和Al(OH)3的实验方案[Al(OH)3在pH≥12时溶解]：边搅拌边向滤液1中________________。（实验中须用到的试剂有：NaOH溶液、H2O2、CO2）33、从氧化铜钴矿[主要含有Cu2(OH)2CO3，Co2O3，Al2O3和SiO2]中回收钴和铜的流程如图所示。

回答下列问题：

(1)基态的价层电子排布式为___________。

(2)“还原浸出”时发生反应的化学方程式为___________。

(3)加入石灰石的作用是___________。

(4)加入氧化镁“沉钴”的离子方程式为___________；证明已洗涤干净的操作和现象是___________。

(5)“除铜”时的有机萃取剂用表示，发生萃取的反应可表示为若“还原浸出”后的浸出液多次萃取后水相中为则铜的萃取率为___________(结果保留两位小数，溶液体积变化忽略不计)；流程中反萃取剂可选用___________(填化学式)。

(6)“反萃取”后若电解500mL的溶液，一段时间后为则阴极沉积的铜的质量为___________g(电解过程中溶液体积变化忽略不计)。参考答案一、选择题(共9题，共18分)1、D【分析】【分析】

T1温度下M点和N点的温度相同，化学平衡常数相等，由图可知，M点二氧化碳的物质的量为1mol，由方程式可知，平衡时一氧化氮、一氧化碳、氮气和二氧化碳的浓度分别为=2.5mol/L、=0.5mol/L、×=0.25mol/L、=0.5mol/L，则平衡常数K==0.04。

【详解】

A．由图可知，温度升高，平衡时二氧化碳的物质的量减小，说明升高温度，平衡向逆反应方向移动，该反应为放热反应，反应ΔH<0；故A错误；

B．由分析可知；N点的平衡常数为0.04，故B错误；

C．化学平衡常数是温度函数，温度不变，化学平衡常数不变，设T1温度下达到平衡时NO的转化率为25%，由方程式可知，平衡时一氧化氮、一氧化碳、氮气和二氧化碳的浓度分别为=0.75mol/L、=2.75mol/L、×=0.125mol/L、=0.25mol/L，平衡常数K=≈0.0018≠0.04；故C错误；

D．若图中M点所示条件下，再通入一氧化碳和氮气各2mol，此时一氧化氮、一氧化碳、氮气和二氧化碳的浓度分别为2.5mol/L、1.5mol/L、1.25mol/L、0.5mol/L，浓度熵Qc=≈0.022<0.04，则平衡向逆反应方向移动，反应速率v(正)>v(逆)；故D正确；

故选D。2、C【分析】【详解】

A．左室二氧化碳发生还原反应生成甲酸；右室甲醇发生氧化反应生成甲酸，所以石墨2连电源的正极，故A正确；

B．左室二氧化碳发生还原反应生成甲酸，石墨1为阴极，阴极发生的电极反应式为故B正确；

C．电池的总反应式为每生成1mol甲酸消耗CO2，左室发生反应电路中转移电子，右室(阳极)有通过质子交换膜进入左室(阴极)，左室溶液增重约为故C错误；

D．电池的总反应式为每生成1molHCOOH，消耗二氧化碳；故D正确；

选C。3、B【分析】【分析】

【详解】

A．港珠澳大桥水下钢柱镶铝块防腐；铝比铁活泼，形成原电池时铝作为负极被氧化，钢柱被保护，为牺牲阳极的阴极保护法，A正确；

B．CaO虽然能和CO2反应生碳酸钙；但高温条件下碳酸钙又会分解生成氧化钙和二氧化碳，不能减少温室气体的排放，B错误；

C．光化学烟雾的形成主要是汽车尾气排放出的氮氧化物发生复杂的变化造成的；臭氧空洞指的是因氮氧化物和卤化代烃等气溶胶污染物的扩散；侵蚀而造成大气臭氧层被破坏或减少的现象，所以“光化学烟雾”、“臭氧空洞”的形成都与氮氧化合物有关，C正确；

D．手机；笔记本电脑等所用电池一般为锂离子电池；锂离子电池是生活中常用的化学电源，D正确；

综上所述答案为B。4、A【分析】【详解】

A.N点pH大于7，c(H+)-)，溶液中存在c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(Cl-)+c(OH-),所以c(Na+)>c(A-)+c(Cl-)；故A正确。

B.任何水溶液中都存在水的电离；故B错误。

C.由图可得，加入盐酸10mL时，溶液为等物质的量的NaA与HA的混合物，通过M点可得所以所以Kah；说明HA的电离程度小于NaA的水解程度，溶液呈碱性，a大于7，故C错误。

D.M点加水稀释，促进水解，但体积增大，溶液碱性反而减弱，故D错误。5、B【分析】【分析】

反应物的总能量大于生成物的总能量为放热反应；反应物总能量小于生成物总能量为吸热反应，由图所示的反应为放热反应，物质由气态变为液态为放热过程，据此分析解答。

【详解】

A．由图可知，1molH2与1molF2反应生成2mol气态HF放出的热量为270kJ，由气态变为液态为放热的过程，则1molH2与1molF2反应生成2mol液态HF放出的热量大于270kJ；故A错误；

B．由图可知，反应H2(g)＋F2(g)=2HF(g)中，反应物的总能量大于生成物的总能量，该反应放热，则HF气体分解生成H2和F2的反应是吸热反应；故B正确；

C．由B项分析可知，反应H2(g)＋F2(g)=2HF(g)为放热反应，反应物的总能量大于生成物的总能量，则在相同条件下，1molH2与1molF2的能量总和大于2molHF气体的能量；故C错误；

D．其它条件不变，加入催化剂，可以改变该反应的反应速率和反应历程，但不能改变ΔH；故D错误；

答案选B。6、C【分析】【分析】

【详解】

使用催化剂，不能改变反应的反应热，只改变反应路径和反应进行的快慢，反应热只与反应物和生成物的总能量有关，则加入该催化剂后△H将不变，答案选C。7、D【分析】【分析】

【详解】

A.铁器表面的油漆可以阻止氧气和铁器接触；起到防护作用，故A错误；

B.铁比锡活泼；所以当镀锡铁制品的镀层破损时，铁易被腐蚀，镀层不能对铁制品起保护作用，故B错误；

C.钢管与电源的正极相连；则钢管作阳极，所以钢管中的铁发生氧化反应，失去电子成为亚铁离子而被腐蚀，所以钢管不能与电源的正极相连，故C错误；

D.在海轮外壳连接锌块；锌比铁活泼，所以被腐蚀的是锌块，铁被保护，这种方法叫用牺牲阳极的阴极保护法，故D正确；

故选：D。8、C【分析】【分析】

【详解】

A；由图可知；n点AgCl的浓度熵Q大于其溶度积Ksp，则n点表示AgCl的过饱和溶液，会析出AgCl沉淀，选项A错误；

B.由图可知，当c(Ag+)=1.0×10-4mol/L时，c(C2O42-)=1.0×10-2.46mol/L，则溶度积Ksp(Ag2C2O4)=c2(Ag+)·c(C2O42-)=(1.0×10-4)21.0×10-2.46=1.0×10-10.46；选项B错误；

C、Ag2C2O4+2C1-(aq)2AgCl+C2O42-(aq)的平衡常数K===109.04；选项C正确；

D、由图可知，当溶液中c(Cl-)=c(C2O42-)时，AgCl饱和溶液中c(Ag+)小于Ag2C2O4饱和溶液中c(Ag+)，则向c(Cl-)=c(C2O42-)的混合液中滴入AgNO3溶液时；先生成AgCl沉淀，选项D错误；

答案选C。9、C【分析】【详解】

A．对于(放热)的化学反应，当时，可能大于0，故可能为非自发反应，A项错误；

B．对于(熵减小)的反应，当时，可能小于0，故可能为自发反应，B项错误；

C．在一定温度和压强下，的反应一定能自发进行，C项正确；

D.的反应可在高温下自发进行，D项错误；

故选C。二、填空题(共8题，共16分)10、略

【分析】【详解】

(1)甲烷碱式燃料电池，甲烷在负极被氧化，负极反应式为CH4＋10OH－－8e－=CO＋7H2O；由于放电过程中氢氧化钠不断消耗，故溶液的碱性减弱；

(2)a．电池工作时，Na＋向正极移动；a错误；

b．电极1上氨气失去电子被氧化，是负极，电极2是正极，故电子由电极1沿着导线流向电极2，b错误；

c．该燃料电池的总反应，是氨气被氧气氧化的反应，故电池总反应为4NH3＋3O2=2N2＋6H2O；c正确；

d．电极2上氧气得电子被还原，产生氢氧根离子，发生的电极反应为O2＋2H2O＋4e－=4OH-；d错误；

故答案为c；

(3)①B上葡萄糖被氧化生成二氧化碳，故B为生物燃料电池的负极,其电极反应式为：C6H12O6＋6H2O－24e－=6CO2↑＋24H＋；

②电池总反应为C6H12O6＋6O2=6H2O+6CO2↑，由总反应知，在电池反应中每消耗1mol氧气，理论上生成1mol二氧化碳，故标准状况下CO222.4L；

③高温下微生物失去生理活性，故该电池不能在高温下工作。【解析】CH4＋10OH－－8e－=CO＋7H2O减弱c负C6H12O6＋6H2O－24e－=6CO2↑＋24H＋22.4不能11、略

【分析】【详解】

(1)在保证电极反应不变的情况下；仍然是锌作负极，则正极材料必须是不如锌活泼的金属或导电的非金属，铝是比锌活泼的金属，所以不能代替铜，故答案为A；

(2)M电极连接原电池正极，所以是电解池阳极，阳极材料是活性电极，铁失电子发生氧化反应，电极反应式为：Fe-2e-+2OH-=Fe(OH)2，故答案为Fe-2e-+2OH-=Fe(OH)2；

(3)原电池放电时，阴离子向负极移动，所以硫酸根从右向左移动，电解池中，阴极上氢离子得电子生成氢气，阳极上铁失电子生成亚铁离子，亚铁离子和氢氧根离子反应生成氢氧化亚铁，氢氧化亚铁被氧气氧化生成氢氧化铁，所以滤纸上有红褐色斑点产生，反应的活性方程式为：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；

(4)电解过程中；阴极上氢离子放电生成氢气，则阴极附近氢氧根离子浓度大于氢离子溶液，溶液呈碱性，溶液的pH增大；

(5)X电极上析出的是氢气，Y电极上析出的是氧气，且Y电极失电子进入溶液，发生的电极反应为Fe-6e-+8OH-=+4H2O和4OH--4e-=2H2O+O2↑，设铁质量减少为xg，根据转移电子数相等得解得x=0.28g；

(6)正极上高铁酸根离子得电子发生还原反应，反应方程式为2+6e-+5H2O=Fe2O3+10OH-。

【点睛】

电极反应式的书写，注意电极材料本身可能发生变化外，还要注意电解质溶液中的离子是否参与电极反应。如第2问，铁作阳极，失去电子生成Fe2+，与溶液中OH﹣结合生成Fe(OH)2，所以电极反应式为Fe﹣2e﹣+2OH﹣=Fe(OH)2，至于Fe(OH)2转变为Fe(OH)3就不是电极反应了；而第6问是在此基础上，还要考虑电池总反应式，才能写出负极反应式，进而写出正极反应式。【解析】AFe-2e-+2OH-=Fe(OH)2从右向左滤纸上有红褐色斑点产生4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3增大Fe-6e-+8OH-=+4H2O0.282+6e-+5H2O=Fe2O3+10OH-12、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)亚硝酸溶液中存在电离平衡，所以亚硝酸是弱酸，亚硝酸电离生成氢离子和亚硝酸根离子，所以电离方程式为HNO2H++

(2)相同温度下，酸的电离平衡常数越小，其酸性越弱，根据电离平衡常数知，酸性最弱的是H2S。酸越强相应的酸根越难结合氢离子，因此结合氢离子能力最弱的是

(3)酸的电离平衡常数越大，该酸的酸性越强，与碱反应越容易，根据酸的电离平衡常数知，被OH-先后消耗的酸及酸式酸根依次是H2C2O4、HCOOH、

(4)HNO2和H2S生成沉淀和无色气体，无色气体遇空气立即变为红棕色，则该无色气体是NO，亚硝酸具有强氧化性，硫化氢具有还原性，所以硫化氢被亚硝酸氧化生成S单质，根据元素守恒知还生成水，该反应方程式为2HNO2+H2S=2H2O+2NO↑+S↓；

(5)A．亚硝酸具有强氧化性，硫氢根离子具有还原性，二者能发生氧化还原反应，所以离子方程式为H++2HNO2+HS-=2NO↑+S↓+2H2O；故A不符合题意；

B．甲酸的酸性大于亚硫酸氢根离子小于亚硫酸，所以甲酸和亚硫酸根离子反应生成甲酸根离子和亚硫酸氢根离子，离子方程式为HCOOH+═HCOO-+故B不符合题意；

C．甲酸的酸性大于亚硫酸氢根离子小于亚硫酸，所以亚硫酸和甲酸根离子反应生成甲酸和亚硫酸氢根离子，离子方程式为H2SO3+HCOO-═HCOOH+故C不符合题意；

D．亚硫酸和亚硫酸根离子反应生成亚硫酸氢根离子，离子方程式为H2SO3+=2故D符合题意；

E．亚硝酸的酸性强于草酸氢根而小于草酸，因此草酸与亚硝酸根离子反应的离子方程式为H2C2O4+=+HNO2；故E符合题意；

答案选DE；

(6)2mol碳酸钠只能吸收2molCO2转化为4mol碳酸氢钠，剩余的1molCO2被NaX吸收生成HX和碳酸氢钠，因此反应后溶液中碳酸钠的物质的量是1mol，碳酸氢钠是6mol。【解析】HNO2H++H2SH2C2O4、HCOOH、2HNO2+H2S=2H2O+2NO↑+S↓DE1mol6mol13、略

【分析】【分析】

由盖斯定律计算可得该反应的焓变。

【详解】

根据盖斯定律，①×2+×②-×③得C(s，石墨)和H2(g)生成1molC2H2(g)反应的热化学方程式2C(s，石墨)+H2(g)=C2H2(g)ΔH=-2a+(-b)+c=(c-b)-2akJ∙mol-1。【解析】(c-b)-2akJ∙mol-114、略

【分析】【分析】

根据图示装置特点判断装置为原电池；根据燃料电池原理书写电极反应式；根据电极反应式及电子转移守恒进行相关计算，并判断pH的变化。

【详解】

甲池为原电池，燃料在负极失电子发生氧化还原反应在碱溶液中生成碳酸盐，甲池中通入电极的电极反应为：

乙池是电解池，A与原电池正极相连，为阳极，电池反应为：

当乙池中B极质量增加为Ag，物质的量依据电子守恒计算甲池中理论上消耗的体积丙为电解池，C为阳极，D为阴极，电解氯化铜溶液铜离子在阴极得到电子析出铜，结合电子守恒计算析出铜质量甲中甲醇与氧气、氢氧化钾反应生成碳酸钾和水，反应消耗氢氧根离子，则pH减小，故答案为：280；D；减小。【解析】①.原电池②.③.阳极④.⑤.⑥.D⑦.⑧.减小15、略

【分析】【分析】

根据图像计算二氧化碳速率；列出平衡常数表达式，根据图像得出各物质浓度在计算平衡常数，根据平衡常数不变进行计算；根据平衡常数的影响因素进行分析。

【详解】

(1)用CO表示的化学反应速率该反应平衡常数的表达式为平衡时CO2的浓度为c(CO)＝Δc(CO2)＝平衡常数若CO2的起始浓度为根据化学方程式可知，参与反应的CO2的浓度与生成CO的浓度相等，设为则平衡时二氧化碳的浓度为则故答案为：2；1.33。

(2)A．升高温度；平衡正向移动，平衡常数增大，故A符合题意；

B．该反应是体积不变的反应；增大压强，平衡不移动，平衡常数变，故B不符合题意；

C．充入一定量的平衡虽然正向移动，但平衡常数不变，故C不符合题意；

D．再加入一定量铁粉；平衡不移动，平衡常数不变，故D不符合题意；

综上所述；答案为A。

【点睛】

平衡常数K随温度变化，不随浓度、压强等因素变化。【解析】21.33A16、略

【分析】【分析】

(1)根据图示1可知：X；Y是反应物；Z是生成物，根据反应的物质的量的比等于化学计量数之比确定化学计量数，由于最终各种物质都存在，说明该反应是可逆反应，据此书写反应的方程式；

(2)根据v=计算出反应进行的前3min内；用X表示的反应速率v(X)；

(3)由图2可知，温度T2到达平衡需要的时间较短，故T2＞T1；温度越高Y的含量降低，升高温度平衡向正反应方向移动；

(4)①根据X浓度的变化分析判断颜色的变化；②根据平衡移动的方向结合题意分析判断；

(5)根据三段式分析计算。

【详解】

(1)由图1知，X的物质的量减少量为：(2.0-1.4)mol=0.6mol，Y的物质的量减少量为：(1.6-1.4)mol=0.2mol，X、Y为反应物；Z的物质的量增加量为：(0.8-0.4)mol=0.4mol，Z为生成物，同一化学反应同一时间段内，反应物减少的物质的量和生成物增加的物质的量之比等于其计量数之比，所以X、Y、Z的计量数之比=0.6mol∶0.2mol∶0.4mol=3∶1∶2，所以反应可表示为：3X(g)+Y(g)⇌2Z(g)，故答案为：3X(g)+Y(g)⇌2Z(g)；

(2)反应进行的前3min内，用X表示的反应速率为：v(X)==0.1mol/(L•min)；故答案为：0.1mol/(L•min)；

(3)“先拐平数值大”，根据图2可知，T2＞T1；升高温度后Y的含量减少，即平衡向正反应方向移动，故答案为：正反应；

(4)①若X为有色气体；T℃时反应达平衡后，将反应容器的容积减少一半，相当于增大压强，平衡正向移动，但所有物质的浓度均增大，则达到新的平衡后，容器内气体的颜色较原平衡时变深，故答案为：变深；

②a．高温高压，平衡正向移动，气体Y的转化率增大，故a正确；b．加入催化剂，平衡不移动，Y的转化率不变，故b错误；c．减少Z的浓度；平衡正向移动，气体Y的转化率增大，故c正确；d．增加气体Y的浓度，虽然平衡正向移动，但气体Y的转化率减小，故d错误；故答案为：ac；

(5)①3X(g)+Y(g)⇌2Z(g)

开始(mol/L)：10.50

转化(mol/L)：0.60.20.4

平衡(mol/L)：0.40.30.4

所以Y的转化率为×100%=40%；故答案为：40%；

【点睛】

本题的易错点为(4)①，要注意气体的颜色变化，要看X浓度的变化，不能单纯看平衡的移动。【解析】①.3X(g)+Y(g)⇌2Z(g)②.0.1mol/(L•min)③.正反应④.变深⑤.ac⑥.40%17、略

【分析】【详解】

(1)根据题干信息；该反应放热且反应前后气体体积减小，因此增大压强和降低温度可以使得反应正向进行，即为了使二氧化硫尽可能多地转化为三氧化硫，可采用的条件是低温；高压；

(2)根据表格信息可知；400~500℃时，催化剂的活性最强，选择此温度可提高反应速率，缩短反应达到平衡所需要的时间；

(3)在常压、400~500℃时，的转化率已经很高；若再加压，对设备等的要求高，加大了成本，不经济，因此在实际生产中，常采用常压即可；

(4)实际生产中，通入过量的空气可以增大氧气的浓度，使平衡向生成的方向移动，同时提高的转化率；

(5)SO2有毒且能够形成酸雨，直接排放至空气中会污染环境，因此尾气中的SO2必须回收，以减少对环境的污染。【解析】低温、高压在该温度下催化剂的活性最强，选择此温度可提高反应速率，缩短反应达到平衡所需要的时间在常压、400~500℃时，的转化率已经很高，若再加压，对设备等的要求高，加大了成本，不经济增大氧气的浓度，使平衡向生成的方向移动，同时提高的转化率减少对环境的污染三、判断题(共6题，共12分)18、A【分析】【分析】

【详解】

0.01mol·L-1的KOH溶液的c(OH-)=0.01mol/L，由于在室温下Kw=10-14mol2/L2，所以该溶液中c(H+)=10-12mol/L，故该溶液的pH=12，因此室温下0.01mol·L-1的KOH溶液的pH=12的说法是正确的。19、B【分析】【详解】

湿润的试纸测定盐酸和醋酸溶液的两者均为稀释，醋酸为弱酸电离程度变大，故醋酸溶液的误差更小。

故错误。20、A【分析】【分析】

【详解】

碳酸钠溶液中电荷守恒：则c(H+)-c(OH-)=c(HCO)+2c(CO)-c(Na+)，故答案为：正确。21、B【分析】【详解】

稀释使盐水解程度增大，但溶液总体积增加得更多。盐的浓度降低、水解产生的氢氧根浓度也降低，碱性减弱。所以答案是：错误。22、A【分析】【详解】

氯化铝，氯化铁，氯化铜均属于强酸弱碱盐，在溶液中水解生成相应的氢氧化物和盐酸，加热促进水解、同时盐酸挥发，进一步促进水解，所以溶液若蒸干，会得到相应的氢氧化物、若继续灼烧，氢氧化物会分解生成氧化物。所以答案是：正确。23、B【分析】【分析】

【详解】

(1)用碳酸钠粉末与酸反应可以制备CO2；故正确；

(2)用铁片和稀H2SO4反应制取H2时，为加快产生H2的速率不可改用浓H2SO4；浓硫酸遇铁，常温下发生钝化，故错误；

(3)加热分解NH4HCO3固体，将所得的气体进行适当处理除去二氧化碳和水，可获得NH3；故正确；

(4)用KMnO4固体和用KClO3固体制备O2的装置完全相同；均是固体加热，故正确；

(5)由MgCl2溶液制备无水MgCl2：应在HCl气流中将MgCl2溶液加热；故错误；

(6)应用排水法收集铜粉和稀硝酸反应产生的NO；故错误；

(7)排水法收集KMnO4分解产生的O2：先移出导管；后熄灭酒精灯，故错误；

(8)浓盐酸与MnO2反应制备纯净Cl2：气体产物应先通过饱和食盐水，后通过浓硫酸，故错误。四、实验题(共4题，共24分)24、略

【分析】【详解】

（1）有支管的烧瓶称为蒸馏烧瓶。答案为蒸馏烧瓶；

（2）SO2溶于水中形成H2SO3会使溶于呈酸性，硫代硫酸钠酸性条件不稳定。答案为若SO2过量；溶液显酸性，产物易分解导致产量减少；

（3）反应中SO2与S2-发生归中反应生成Na2S2O3，而Na2CO3转变为CO2。答案为Na2CO3+2Na2S+4SO2=3Na2S2O3+CO2；

（4）C中pH等于7时反应Na2CO3与Na2S完全转变为产物，此时反应应该停止，将多余的SO2气体进行尾气吸收。答案为控制分液漏斗的活塞；调节滴加硫酸的速率，同时调节三通阀的方向使二氧化硫进入B装置；

（5）装置B吸收SO2尾气。同时SO2具有酸性氧化物；氧化性、还原性性质。

A.2NaHCO3+SO2=2CO2+Na2SO3+H2O，NaHCO3能用于吸收SO2；A项正确；

B.NaHSO3不能与SO2反应，无法吸收SO2；B项错误；

C.SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O，NaOH能用于吸收SO2；C项正确；

D.SO2能被酸性KMnO4氧化吸收；D项正确；

故选ACD。

（6）当溶液中I2被完全消耗时即为反应终点；溶液由棕色变为蓝色。

由反应得到关系式为V2O5~I2~2Na2S2O3，n(Na2S2O3)=10-4Vmol推出n(V2O5)=5×10-5Vmol，则含量为由上述计算式看，若滴定管为润洗，Na2S2O3溶液被稀释而导致V增大，V2O5含量偏大。答案为滴入最后一滴硫代硫酸钠时溶液由棕色变为蓝色，且半分钟内不恢复；偏大；【解析】(1)蒸馏烧瓶。

(2)若SO2过量；溶液显酸性，产物易分解导致产量减少。

(3)Na2CO3+2Na2S+4SO2=3Na2S2O3+CO2

(4)控制分液漏斗的活塞；调节滴加硫酸的速率，同时调节三通阀的方向使二氧化硫进入B装置。

(5)ACD

(6)滴入最后一滴硫代硫酸钠时溶液由棕色变为蓝色，且半分钟内不恢复偏大25、略

【分析】【详解】

（1）仪器甲的名称为三颈(口)烧瓶，装置A中乙醇发生消去反应制备乙烯的化学方程式为CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O；

（2）乙醇和浓硫酸的混合物在140℃时；乙醇分子会发生分子间脱水反应生成乙醚，为减少副反应的发生，要把装置A的温度快速地提高到反应温度，答案选d；

（3）因A反应产物中有易与NaOH溶液反应的CO2、SO2等；为防止因气压减小导致C中溶液倒吸入A中，需用B作为安全瓶连接其中；

（4）乙醇脱水炭化后的碳能将浓硫酸还原产生SO2，SO2具有还原性，能与溴水发生如下反应：Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4；

（5）温度过高，Br2的挥发速率加快；原料利用率低；温度过低，1，2－二溴乙烷会因凝固而堵塞导管，因此反应过程中冷水的温度不能过高也不能太低；

（6）a．溴难溶于水，除去效果不好，a选项错误；b．SO+Br2+H2O=SO+2Br-+2H+，产物溶于水可与1，2－二溴乙烷分液分离，b选项正确；c．Br2+2I-=2Br-+I2，I2作为新的杂质残留于产品中，c选项错误；d．乙醇与产品互溶且无法除去溴，d选项错误；答案选b；

（7）1,2－二溴乙烷的式量为188，则根据反应式CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br，0.04molBr2理论上可反应生成产品的质量为0.04×188=7.52g，产率=【解析】(1)三颈(口)烧瓶CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O

(2)d

(3)作安全瓶。

(4)Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4

(5)温度过高，Br2的挥发速率加快；原料利用率低；温度过低，1，2－二溴乙烷会因凝固而堵塞导管。

(6)b

(7)46.8%26、略

【分析】【分析】

制纯净的Fe(OH)2沉淀，则Fe为阳极，失去电子，a与电源正极相连，则a为阳极，铁作阳极；石墨为阴极，得到电子，b与电源负极相连；由此分析解答。

【详解】

①制纯净的Fe(OH)2沉淀，则Fe为阳极，失去电子，a与电源正极相连，则a为阳极，阳极发生氧化反应，发生的电极反应为Fe-2e-=Fe2+；

②纯水导电性太差，影响物质的制备，而NaCl、NaOH溶液中氢离子放电，可生成Fe(OH)2沉淀，电解液为CuCl2溶液，发生Fe+CuCl2=Cu+FeCl2，则电解液b可选择BC；

③苯的密度水的小；不溶于水，可隔绝空气，防止氢氧化亚铁被氧化，为防止氢氧化亚铁被氧化，并在实验加入苯之前，对d溶液进行加热处理的目的是排出溶液中的氧气；

④短时间内看到白色沉淀；适当增大电源电压；适当缩小两电极间距离可增大反应的速率，而改用稀硫酸不能生成沉淀，降低温度反应速率减慢。

【点睛】

明确电解原理及Fe为阳极是解答本题的关键，注意实验中防止氢氧化亚铁被氧化。【解析】FeFe-2e-=Fe2+BC隔绝空气防止氢氧化亚铁被氧化排尽溶液中的氧气，防止生成的氢氧化亚铁在溶液中被氧化BC27、略

【分析】【分析】

根据平衡移动原理及影响化学平衡移动因素判断；根据原电池工作原理解答；

【详解】

Ⅰ．根据反应：Cr2O72-＋H2O2CrO42-＋2H+可知：

（1）ⅰ加入1mL1mol·L-1K2Cr2O7溶液，增加的是反应物Cr2O72-浓度；平衡正向移动；

ⅱ加入1mL1mol·L-1K2CrO4溶液，增加的是生成物CrO42-的浓度；平衡逆向移动；

ⅲ加入5~15滴浓硫酸，增加的是生成物H+的浓度；平衡逆向移动；

ⅳ加入5~15滴浓盐酸，增加的是生成物H+的浓度；平衡逆向移动；

ⅴ加入5~15滴6mol·L-1NaOH溶液，消耗了生成物H+的浓度；平衡正向移动；

故合理选项为V；

（2）由K2Cr2O7为橙色，K2CrO4为黄色，BaCrO4为黄色沉淀。向Cr2O72-＋H2O2CrO42-＋2H+平衡体系中加入Ba(NO3)2溶液；平衡正向移动，溶液颜色将变浅；

Ⅱ（1）由Cr2O72-＋H2O2CrO42-＋2H+平衡可知，加入1mL1mol·L-1K2Cr2O7溶液后，增加的是反应物Cr2O72-浓度，平衡正向移动，但移动的程度很小，使得溶液中Cr2O72-浓度增加比移动消耗的Cr2O72-得浓度多，所以溶液橙色加深；答案：根据平衡移动原理，实验ⅰ中，增大反应物K2Cr2O7浓度；平衡正向移动，使反应物浓度有所减少，但仍高于变化前，所以溶液橙色加深；

（2）实验ⅲ是加入5~15滴浓硫酸，增加的是生成物H+的浓度，平衡逆向移动；实验ⅴ是加入5~15滴6mol·L-1NaOH溶液，消耗了生成物H+的浓度；平衡正向移动；由此得出增大（减少）生成物浓度，平衡逆向（正向）移动；或：如果改变物质浓度，平衡就向着能够减弱这种改变的方向移动；

（3）实验ⅳ加入5~15滴浓盐酸；无明显现象，说明平衡没有移动，可能是浓盐酸中氢离子浓度远小于浓硫酸中氢离子浓度；

（4）①取5mL浓盐酸，向其中加入15滴0.1mol·L-1K2Cr2O7溶液，一段时间后，溶液变为绿色（CrCl3水溶液呈绿色），有黄绿色气体生成，该变化的化学方程式14HCl+K2CrO7=3Cl2↑+2CrCl3+2KCl+7H2O；

②根据K2Cr2O7溶液与浓盐酸可发生氧化还原反应，可以用原电池反应原理检验。即向5mL0.1mol·L-1K2Cr2O7溶液中通入足量的HCl气体或以0.1mol·L-1K2Cr2O7溶液和浓盐酸为正负极反应物，组成双液原电池，在负极有黄绿色气体产生，在正极溶液颜色变为绿色。【解析】ⅴ变浅根据平衡移动原理，实验ⅰ中，增大反应物K2Cr2O7浓度，平衡正向移动，使反应物浓度有所减少，但仍高于变化前，所以溶液橙色加深增大（减少）生成物浓度，平衡逆向（正向）移动。（或：如果改变物质浓度，平衡就向着能够减弱这种改变的方向移动）（合理给分）浓盐酸中氢离子浓度远小于浓硫酸中氢离子浓度14HCl+K2CrO7=3Cl2↑+2CrCl3+2KCl+7H2O向5mL0.1mol·L-1K2Cr2O7溶液中通入足量的HCl气体或以0.1mol·L-1K2Cr2O7溶液和浓盐酸为正负极反应物，组成双液原电池五、结构与性质(共4题，共40分)28、略

【分析】【详解】

(1)一种钴氧化物晶胞如图1所示，根据晶胞结构，可得：钴离子=12×+1=4，O2-=8×+6×=4：故晶胞为：CoO，即钴为+2价，Co的原子序数为27，失去2个电子后，Co2+的基态核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d7或[Ar]3d7，该氧化物中钴离子基态核外电子排布式为[Ar]3d7。故答案为：[Ar]3d7；

(2)①Co2O3在酸性条件下，把Na2SO3氧化为Na2SO4，自身被还原为Co2+，Co2O3发生反应的离子方程式Co2O3++4H+=2Co2+++2H2O。故答案为：Co2O3++4H+=2Co2+++2H2O；

②首先满足：pH＞6.7，使Al3+、Fe3+、Cu2+完全沉淀，根据Co2+完全沉淀时(c(Co2+)≤1.0×10-5mol•L-1)的为9.4，可得c(H+)=1×10-9.4，Kw=c(H+)×c(OH-)=1×10-14，解得：c(OH-)=1×10-4.6，Ksp[Co(OH)2]=c(Co2+)×c2(OH-)=1.0×10-5×(1×10-4.6)2=1.0×10-14.2，现浸取液中c(Co2+)=0.1mol/L，Ksp[Co(OH)2]=c(Co2+)×c2(OH-)=1.0×10-14.2，解得：c(OH-)=1×10-6.6，进一步解得：c(H+)=1×10-7.4，pH=7.4，若浸取液中c(Co2+)=0.1mol/L，则须调节溶液pH的范围是6.7≤pH<7.4(加入NaClO3和NaOH时，溶液的体积变化忽略)。故答案为：6.7≤pH<7.4；

③Co2++n(HA)2CoA2·(n-1)(HA)2+2H+，当溶液pH处于4.5~6.5范围内，Co2+萃取率随溶液pH的增大而增大(如图2所示)，其原因是pH增大，c(H+)减小，平衡正向进行，Co2+萃取率增大。向萃取所得有机相中加入H2SO4，反萃取得到水相。该工艺中设计萃取、反萃取的目的是富集、提纯Co2+(或分离Co2+和Mn2+)。故答案为：pH增大，c(H+)减小，平衡正向进行，Co2+萃取率增大；富集、提纯Co2+(或分离Co2+和Mn2+)；

④由图可知，CoC2O4•2H2O的质量为18.3g，其我知道可为0.1mol，Co元素质量为5.9g，C点钴氧化物质量为8.03g，氧化物中氧元素质量为8.03g-5.9g=2.13g，则氧化物中Co原子与O原子物质的量之比为0.1mol：≈3：4，C的Co氧化物为Co3O4；B点对应物质的质量为14.7g，与其起始物质的质量相比减少18.3g-14.7g=3.6g，为结晶水的质量，故B点物质为CoC2O4，与氧气反应生成Co3O4与二氧化碳，反应方程式为：3CoC2O4+2O2Co3O4+6CO2。故答案为：Co3O4；3CoC2O4+2O2Co3O4+6CO2。【解析】[Ar]3d7Co2O3++4H+=2Co2+++2H2O6.7≤pH<7.4pH增大，c(H+)减小，平衡正向进行，Co2+萃取率增大富集、提纯Co2+(或分离Co2+和Mn2+)Co3O43CoC2O4+2O2Co3O4+6CO229、略

【分析】(1)

铁元素的原子序数为26，基态原子的简化电子排布式为[Ar]3d64s2，故答案为：[Ar]3d64s2；

(2)

①用X射线衍射可以测得铁晶体的晶胞结构；故答案为：X射线衍射；

②由晶胞结构可知，晶胞A中位于顶点和体心的铁原子个数为8×+1=2，晶胞B中位于顶点和面心的铁原子个数为8×+6×=4；则A；B两种晶胞中含有的铁原子个数比为1：2，故答案为：1：2；

③由晶胞结构可知；在A晶胞中，位于顶点的铁原子与位于体心的铁原子的距离最近，则每个铁原子周围与它最近且相等距离的铁原子有8个，故答案为：8；

(3)

由铁的吸氧腐蚀原理可知；解释暖贴发热的