2025年粤教新版选择性必修1化学上册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年粤教新版选择性必修1化学上册阶段测试试卷353考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共8题，共16分)1、下列属于弱电解质的是A.H2SO4B.NaOHC.CH3COOHD.BaSO42、用钌的配合物作催化剂，一定条件下可直接光催化分解发生反应：下列有关焓变与熵变说法不正确的是（）A.该反应的B.该反应的C.该反应的逆反应在一定条件下也能自发进行D.该反应的熵变效应大于焓变效应3、一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图。下列有关该电池的说法正确的是（）

A.反应每消耗1molCH4转移12mol电子B.电极A上H2参与的电极反应为：H2+2OH--2e-=2H2OC.电池工作时，CO32-向电极B移动D.电极B上发生的电极反应为：O2+2CO2+4e－=2CO32-4、反应分两步进行：Ⅰ.Ⅱ.其反应过程能量变化如图1所示。在其它条件相同时，分别在和测得c(NO)随时间(t)的变化关系如图2所示。下列说法错误的是。

A.B.反应Ⅱ是总反应的决速步骤C.升高温度总反应速率一定增大D.反应中只有部分分子发生有效碰撞5、用活性炭对汽车尾气中的进行吸附可发生反应：在恒容密闭容器中加入活性炭(过量)和一定量的发生上述反应，相同时间不同温度下测得的转化率与温度的关系如图所示。下列说法中正确的是。

A.该反应的正活化能大于逆活化能B.的逆反应速率C.Y点时的体积分数为(不考虑活性炭的体积)D.向平衡体系中加入催化剂，的平衡转化率增大6、T℃时，向甲、乙、丙三个容积均为VL的密闭容器中，通入不同量的气体A和B，发生反应：A(g)+2B(g)2C(s)+Q(Q＞0)。已知该反应的平衡常数K=0.25。tl时刻，测得容器内气体浓度见表：。容器c(A)(mol·L-1)c(B)(mol·L-1)甲41乙36丙12

以下说法正确的是A.tl时刻，甲容器内：v正＞v逆B.达到平衡时，乙、丙容积内气体密度不相等C.其他条件不变，适当升温，可使乙容积内A的平衡浓度为3mol·L-1D.其他条件不变，将甲容器和丙容器连通，重新达到平衡时，c(A)＞2.5mol·L-17、粗铜中含有少量Fe、Zn、Au、Ag等杂质，可用电解法制备高纯度的铜。下列叙述正确的是()。A.阳极发生还原反应，其电极反应式：Cu2++2e-=CuB.电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加不相等C.电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe2+和Zn2+D.电解过程中溶液中Cu2+的浓度不变8、下列关于焓变()的叙述正确的是A.化学反应的直接决定了反应的方向B.化学反应的与反应的方向无关C.的反应都能自发进行D.是影响化学反应能否自发进行的一个重要因素评卷人得分二、多选题(共9题，共18分)9、固定容积为2L的密闭容器中发生反应xA(g)＋yB(g)zC(g)，图Ⅰ表示200℃时容器中各物质的物质的量随时间的变化关系，图Ⅱ表示平衡时平衡常数K随温度变化的关系。结合图像判断；下列结论正确的是。

A.200℃时，反应从开始到平衡的平均速率υ(A)=0.04mol•L﹣1•min﹣1B.若0～5min时容器与外界的热交换总量为mkJ，则该反应的热化学方程式可表示为：2A(g)＋B(g)C(g)△H=+5mkJ/molC.200℃时，若在第6min再向体系中加入催化剂，可使υ正＞υ逆D.200℃时，平衡后再充入2molC，则达到平衡时，化学平衡常数变小10、在一恒容密闭容器中发生反应：图甲表示平衡时丙烯的体积分数()与温度T、氯气与丙烯的投料比的关系；图乙表示平衡常数K与温度T的关系。下列说法正确的是。

A.若表示氯气与丙烯按照物质的量之比1∶1投料，则B.图乙中，曲线A表示正反应的平衡常数C.在恒温恒容密闭容器中进行，压强不变时反应达到平衡状态D.当温度为时，的转化率约为33.3%11、氢氧燃料电池以KOH溶液为电解质溶液，下列有关该电池的叙述正确的是A.正极反应式为：O2＋2H2O＋4e－=4OH－B.工作一段时间后，电解液中KOH的物质的量浓度不变C.该燃料电池的总反应方程式为：2H2＋O2=2H2OD.用该电池电解CuCl2溶液，产生2.24LCl2时，有0.2mol电子转移12、光电池在光照条件下可产生电压，如图所示装置可实现光能的充分利用。双极膜复合层间的能解离为和且双极膜能实现和的定向通过。下列说法正确的是。

A.该装置将光能最终转化为电能B.当阳极生成时，电路中转移电子数为C.再生池中的反应为D.光照过程中阳极区溶液中的基本不变13、科学家利用电化学装置实现CH4和CO2两种分子的耦合转化；其原理如图所示：

下列说法错误的是A.b连电源负极B.B极发生氧化反应C.电极A发生的反应为：CO2+2e-+2H+=CO+H2OD.当消耗1molCO2时，转移电子数为4NA14、在缺乏氧气的深层潮湿土壤中存在的硫酸盐还原菌；会附着在钢管表面促进钢铁的腐蚀，这个过程被称为厌氧腐蚀，其反应原理如图所示，下列说法正确的是。

A.厌氧腐蚀属于电化学腐蚀B.负极的电极反应式为C.每生成1molFeS，最终转移的电子数为2D.镀锌或铜的钢管破损后均会加快钢管的腐蚀15、为了避免青铜器生成铜绿，以下方法正确的是A.将青铜器放在银质托盘上B.将青铜器保存在干燥的环境中C.将青铜器保存在潮湿的空气中D.在青铜器的表面覆盖一层防渗的高分子膜16、常温下，二元弱酸溶液中含A原子的微粒浓度的负对数与溶液的关系如图所示。增大的过程中，滴入的溶液是溶液。已知常温下某酸的电离常数下列说法正确的是。

A.B.与足量的溶液反应的离子方程式为C.的溶液中：D.的溶液中：17、2015年4月，由中美科学家共同完成的“快速充放电铝离子电池”，具有高效耐用、可超快充电、可燃性低、成本低等特点。该电池以金属铝作为负极，三维结构的泡沫石墨材料为正极，AlCl可在其中嵌入或脱嵌，由有机阳离子(EMI+不参与反应)、Al2Cl和AlCl组成的离子液体做电解质溶液；该电池放电时的原理如图所示，下列说法不正确的是。

A.放电时，负极的电极反应式：Al+7AlCl-3e-=4Al2ClB.充电过程中，AlCl脱嵌并从阴极向阳极迁移C.充电过程中阳极的电极反应式为：Cn+AlCl-e-=Cn[AlCl4]，Cn[AlCl4]中C的化合价没有变化D.该离子液体也可用于钢制品上电镀铝，但阴极材料要换成镀件评卷人得分三、填空题(共7题，共14分)18、电池在我们的生活中有着重要的应用；请回答下列问题：

（1）为了验证Fe2+与Cu2+氧化性强弱，下列装置能达到实验目的的是____(填序号)，写出正极的电极反应式____。若构建原电池时两个电极的质量相等，当导线中通过0.05mol电子时，两个电极的质量差为____。

（2）将CH4设计成燃料电池；其利用率更高，装置如图所示(A；B为多孔碳棒)。

实验测得OH-向B电极定向移动，则___(填“A”或“B”)处电极入口通甲烷，该电池正极的电极反应式为___当消耗甲烷的体积为33.6L(标准状况下)时，正极消耗氧气的物质的量为___。19、某研究小组同学用活性炭还原处理氮氧化物，向恒容密闭容器中加入足量C与发生反应，在不同实验条件下，平衡时与温度T的关系如图所示：

(1)结合图中数据，判断该反应的___________0(填“>”或“<”)，理由是___________。

(2)K、L、M、N四点对应的平衡常数分别为判断其大小关系_____。

使用氢能源可以减少汽车尾气中氮氧化合物的排放。利用甲醇与水蒸气反应可以制备氢气：该反应过程中的能量变化如图：

(3)___________0(填“>”“=”或“<”)，途径(I)的活化能___________。

(4)途径(I)变为途径(II)：改变的条件是___________，反应热___________(填“增大”“减小”或“不变”)。

(5)下列有关活化分子的说法正确的是___________。A．增大反应物浓度可以提高活化分子百分数B．增大体系的压强一定能提高活化分子百分数C．使用合适的催化剂可以增大活化分子的能量D．升高温度能提高活化分子百分数20、在某温度下合成氨：N2＋3H22NH3（△H<0），把N2和H2以1︰1的物质的量之比混匀后分成两等份；同时分别充入A体积和B体积两个装有催化剂的真空容器中（A；B两容器容积固定），在保持同温度下，A、B两个容器的合成氨反应先后达到平衡状态。请回答：

（1）写出该反应的平衡常数表达式：_____________，KA______KB（填“>”、“<”或“=”）。

（2）平衡常数K值越大，表明建立平衡时__________。

A．N2的转化率越低B．NH3的产量越小。

C．正反应进行得越彻底。

（3）欲增大该反应K值，可以采取的措施为__________。

A．升高温度B．降低温度。

C．增大N2、H2的浓度D．使用高效的催化剂。

（4）分析下表中数据后，完成下列问题[M（平）表示平衡时混合物的平均相对分子质量]：达平衡时，容器A中N2的转化率为___________，容器B中M（平）为__________，容器______（填“A”或“B”）中，NH3的物质的量所占的比例较大。容器A容器BM（平）20平衡时N2的转化率10%21、反应Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)ΔH=akJ/mol，平衡常数为K：。温度/℃500700900K1.001.472.40

(1)若进行上述反应，温度升高时，化学反应速率将___(填“加快”；“减慢”或“不变”)。

(2)上述反应中的a__0(填“大于”“小于”或“等于”)。

(3)700℃上述反应达到平衡，要使得该平衡向右移动，其他条件不变时，可以采取的措施有___(填序号)。

A.缩小反应器体积。

B.通入CO2

C.升高温度到900℃

D.使用合适的催化剂22、已知：反应过程中能量变化如图所示，请回答下列问题。

(1)对于同一反应，图中虚线(Ⅱ)与实线(Ⅰ)相比，活化能__________，单位体积内活化分子百分数__________，因此反应速率__________，(前三空均填“增大”“减小”或“不变”)，你认为最可能的原因是_______。

(2)在一固定容积的密闭容器中进行反应：若容器容积为2L，反应10s后，的质量增加0.4g，则该时间段内CO的反应速率为________。若增加碳的量，则正反应速率__________(填“增大”“减小”或“不变”)。23、在某温度时，将1.0mol・L-1氨水滴入10mL1.0mol・L-1盐酸中；溶液pH和温度随加入氨水体积变化曲线如图所示：

(1)a、b、c、d对应的溶液中水的电离程度由大到小的是_____。

(2)氨水体积滴至____时(填“V1”或“V2”)，氨水与盐酸恰好完全反应，简述判断依据____；此时溶液中离子浓度由大到小的顺序是____。24、配制FeCl3溶液时溶解的操作方法___________评卷人得分四、判断题(共4题，共36分)25、Na2CO3溶液加水稀释，促进水的电离，溶液的碱性增强。(_______)A.正确B.错误26、配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释。(____)A.正确B.错误27、pH=11的氨水与pH=3的盐酸等体积混合：c(Cl-)=c(NH)>c(OH-)=c(H+)。(_______)A.正确B.错误28、ΔH＜0，ΔS＞0的反应在温度低时不能自发进行。__________________A.正确B.错误评卷人得分五、实验题(共1题，共7分)29、氧化铜；氯化亚铜是重要的化工原料,广泛用作有机合成的催化剂。

Ⅰ．实验室用右图所示装置；利用还原铜粉和氯气来制备氧化铜。

(1)石棉绒的作用是_______________。

(2)装置B中的试剂是_______________。

(3)所得产品中CuCl2的质量分数为90%,则其中可能含有的杂质是_______________(写一种即可)。

Ⅱ．另取纯净CuCl2固体用于制备CuCl。

(4)操作①中加入盐酸的目的主要是_______________。

(5)操作②中反应的离子方程式为_______________。

(6)操作①中若用10mol/L盐酸代替0.2mol/L盐酸,再通入SO2后；无白色沉淀产生。对此现象有如下两种猜想：

猜想一：c(H+)过大导致白色沉淀溶解。

为验证此猜想,取75gCuCl2固体、100mL0.2mol/L盐酸及_______________mL9.8mol/LH2SO4配制成200mL溶液,再进行操作②,观察是否有白色沉淀产生。

猜想二：c(Cl-)过大导致白色沉淀溶解。

[资料显示：存在平衡2Cl-(aq)+CuCl(s)(aq)]

请设计实验说明该猜想是否成立：________________。参考答案一、选择题(共8题，共16分)1、C【分析】【分析】

【详解】

A．H2SO4是强电解质，且能在水溶液中完全电离，故H2SO4为强电解质；A项不选；

B．NaOH是电解质；且能在水溶液中完全电离，故NaOH为强电解质，B项不选；

C．CH3COOH是电解质，在水溶液中部分电离，故CH3COOH为弱电解质；C项选；

D．BaSO4难溶于水，但溶于水的部分在水溶液中完全电离，故BaSO4为强电解质；D项不选；

答案选C。2、B【分析】【详解】

A.该反应生成物气体分子数大于反应物气体分子数，所以A正确；

B.该反应的逆反应为CO在O2中的燃烧反应，其∆H<0，所以该反应的∆H>0；B错误；

C.该反应的逆反应是CO在O2中的燃烧反应；是放热反应，所以其在一定条件下也能自发进行，C正确；

D.该反应的∆H>0；而该反应在一定条件下又能自发进行，所以熵变效应大于焓变效应，D正确。

故选B。3、D【分析】【分析】

【详解】

A、1molCH4→CO，化合价由-4价→+2上升6价，1molCH4参加反应共转移6mol电子；故A错误；

B、环境不是碱性，否则不会产生CO2，其电极反应式：CO+H2+2CO32--4e-=3CO2＋H2O；故B错误；

C；根据原电池工作原理；电极A是负极，电极B是正极，阴离子向负极移动，故C错误；

D、根据电池原理，O2、CO2共同参加反应，其电极反应式：O2+2CO2+4e-=2CO32-；故D正确；

故合理选项为D。4、C【分析】【分析】

【详解】

A．根据图1，焓变等于生成物的总能量减去反应物的总能量，故∆H1=E4-E2；A说法正确；

B．反应Ⅱ的活化能大于反应I的活化能；则反应II是总反应的决速步骤，B说法正确；

C．根据图2；T+10℃时，c(NO)变化率小于T℃，则升高温度总反应速率不一定增大，C说法错误；

D．能够发生化学反应的分子(或原子)的碰撞叫做有效碰撞；则反应中只有部分分子发生有效碰撞，D说法正确；

答案为C。5、C【分析】【详解】

A．ΔH<0；该反应为放热反应，放热反应的正反应活化能小于逆反应活化能，A项错误；

B．X与Z点的转化率相同；则浓度也相同，Z点温度高，逆反应速率较大，B项错误；

C．Y点时的转化率为反应前后气体体积不变，则最终的体积分数为C项正确；

D．催化剂不影响的平衡转化率；D项错误；

故选C。6、D【分析】【分析】

【详解】

A．tl时刻，甲容器内c(A)=4mol/L，c(B)=1mol/L，Qc=说明此时反应达到了平衡状态，因此v正=v逆；A错误；

B．由表格数据可知：乙、丙两个容器中A、B两种物质的浓度比是1：2，二者的物质的量的比也是1：2，混合气体的摩尔质量为M=MA+MB，故达到平衡时，乙、丙容积内摩尔质量相等，根据密度ρ=可知两个容器内气体的密度相等；错误；

C．对于乙容器中数据可知其浓度商Qc=说明乙容器没有达到平衡状态，反应正向进行。升高温度，只能加快反应速率，而不会改变反应进行的方向，故达到平衡后A是浓度会小于3mol/L，C错误；

D．由丙组数据可知Qc==K，在t1时刻丙容器为平衡状态。由A中数据可知t1时刻早已经达到平衡状态，将甲、丙容器连通的瞬间，A的浓度c(A)=由方程式可知该反应前后气体的物质的量不相等，则会使化学平衡向气体体积增大的逆反应分析移动，并重新达到平衡状态，故达到平衡时c(A)＞2.5mol·L-1；D正确；

故合理选项是D。7、B【分析】【分析】

精炼铜工艺中；粗铜中含有少量Fe；Zn、Au、Ag等杂质，阳极：Fe、Zn失去电子变为离子，阴极：铜离子得电子生成铜，阳极泥为Au、Ag，依此解答。

【详解】

A．电解过程中；阳极发生氧化反应，A错误；

B．电解过程中；阳极Fe；Zn失去电子变为离子，阴极铜离子得电子生成铜，故阳极质量的减少与阴极质量的增加不相等，B正确；

C．电解后，溶液中存在的金属阳离子有Fe2+、Cu2+、Zn2+；C错误；

D．电解过程中，铜离子得电子生成铜，溶液中Cu2+的浓度减小；D错误；

答案选B。8、D【分析】【详解】

A．很多放热反应能自发进行，但不是所有的放热反应都能自发进行，所以化学反应的不能直接决定反应的方向；故A错误；

B．很多放热反应能自发进行，所以化学反应的与反应的方向有关；故B错误；

C．很多放热反应能自发进行，但不是所有的放热反应都能自发进行，故不是所有的反应都能自发进行；故C错误；

D．ΔH是与反应能否自发进行有关的一个重要因素，但不是唯一因素，ΔS也是决定反应方向的因素之一，用ΔG=-TΔS能更准确地判断反应能否自发进行，所以是影响化学反应能否自发进行的一个重要因素；故D正确；

故选D。二、多选题(共9题，共18分)9、AB【分析】【详解】

A．据图I可知5min后各物质的浓度不再变化，反应达到平衡，该时间段内Δn(A)=0.4mol，容器体积为2L，所以反应速率为=0.04mol•L﹣1•min﹣1；故A正确；

B．5min内Δn(A)=0.4mol，Δn(B)=0.2mol，Δn(C)=0.2mol，所以该反应的化学方程式为2A(g)＋B(g)C(g)，据图II可知温度升高平衡常数变大，所以正反应为吸热反应，根据题意可知反应0.4molA时放出mkJ能量，则2molA完全反应时放出5mkJ能量，热化学反应方程式为2A(g)＋B(g)C(g)△H=+5mkJ/mol；故B正确；

C．催化剂可以增大反应速率，但不能使平衡移动，所以加入催化剂后依然存在υ正=υ逆；故C错误；

D．平衡常数只与温度有关；温度不变平衡常数不变，故D错误；

综上所述答案为AB。10、AD【分析】【详解】

A．增大氯气的浓度，平衡向正反应方向移动，丙烯的体积分数减小，故图甲中选项A正确；

B．由图甲可知；温度升高，丙烯的体积分数增大，说明平衡向逆反应方向移动，该反应为放热反应，升高温度，放热反应的平衡常数减小，则图乙中，曲线B表示正反应的平衡常数，选项B错误；

C．该反应是一个气体体积不变的可逆反应；无论是否达到平衡，在恒温恒容密闭容器中压强始终不变，则在恒温恒容密闭容器中进行，压强不变时不能说明反应达到平衡状态，选项C错误；

D．设温度为时，设容器体积为的起始物质的量为则的起始物质的量为消耗的物质的量为由题意建立如下三段式：

由平衡常数可得解得则的转化率为选项D正确。

答案选AD。11、AC【分析】【详解】

A．正极上氧气得电子发生还原反应，电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-；故A正确；

B．负极上氢气和氢氧根离子反应生成水；正极上氧气得电子和水反应生成氢氧根离子，所以溶液中钾离子没有参与反应，根据原子守恒知，KOH的物质的量不变，浓度变小，故B错误；

C．负极电极反应式为H2-2e-+2OH-=2H2O，正极电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-，反应的总方程式为2H2+O2=2H2O；故C正确；

D．没有指明是否是标准状况；因此氯气的物质的量不能确定，故D错误；

故选：AC。12、CD【分析】【分析】

【详解】

A．该装置将光能转化为电能；电能又转化为化学能，所以该装置将光能最终转化为化学能，故A错误；

B．没有指明温度和压强；无法确定转移电子数，故B错误；

C．双极膜复合层间的水解离出的H+和反应后含有V2+的溶液一起进入再生池中，V2+再生为V3+，同时生成氢气，反应为2V2++2H+=2V3++H2↑；故C正确；

D．阳极是水解离出的OH-失去电子生成氧气，发生的反应为4OH--4e-=2H2O+O2↑，阴极的电极反应式为V3++e-=V2+。若阳极有4molOH-发生反应，则阴极有4molV2+生成。4mol水解离出4molOH-，同时解离出4molH+，4molH+进入阴极室，然后进入再生池，恰好和4molV2+发生反应，光照过程中阳极区水解离出来的OH-全部参加反应，所以溶液中的n(OH-)基本不变；故D正确；

故选CD。13、CD【分析】【分析】

【详解】

A．在电极A上CO2得到电子被还原产生CO，则A电极为阴极，则b连接电源的负极；A正确；

B．在B电极上CH4变为CH3-CH3、CH2=CH2、H2O；C元素化合价升高，失去电子，被氧化，所以B电极发生氧化反应，B正确；

C．根据图示可知：在电极A上CO2得到电子被还原为CO，故A电极的反应为：CO2+2e-=CO+O2-；C错误；

D．根据选项C分析可知：当反应消耗1molCO2时，转移2mol电子，则转移的电子数为2NA；D错误；

故合理选项是CD。14、AB【分析】【分析】

【详解】

A．钢管中含有碳元素；铁；C与潮湿的土壤形成原电池，则厌氧腐蚀属于电化学腐蚀，A说法正确；

B．根据图像可知，负极铁失电子生成亚铁离子，电极反应式为Fe-2e-=Fe2+；B说法正确；

C．硫酸根离子变为硫离子时，转移8个电子，则每生成1molFeS，最终转移的电子数为8NA；C说法错误；

D．镀锌的钢管破损后锌比铁活泼；锌作负极，保护铁不被腐蚀，而铜比铁活泼性差，作正极，会加快钢管的腐蚀，D说法错误；

答案为AB。15、BD【分析】【分析】

铜和空气中氧气；水、二氧化碳反应生成碱式碳酸铜即铜绿,为防止铜生锈,应该隔绝空气或水,可以采用涂油、覆盖保护膜等方法,据此分析解答。

【详解】

A.将青铜器放在银质托盘上,Cu；Ag和合适的电解质溶液构成原电池,Cu失电子作负极而加速被腐蚀,故A错误；

B.将青铜器保存在干燥的环境中能隔绝水,所以能防止铜生锈,故B正确；

C.将青铜器保存在潮湿的空气中加快铜生锈,故C错误；

D.在青铜器的表面覆盖一层防渗的高分子膜,从而隔绝空气和水,所以能防止生锈；故D正确；

故答案选BD。16、BC【分析】【详解】

A．由图可知，当时，当时，选项A错误；

B．因为电离常数所以酸性与足量的溶液反应的离子方程式为选项B正确；

C．由图可知，的溶液中：因为与成反比，所以选项C正确；

D．增大的过程中，滴入的溶液是溶液，故的溶液中存在电荷守恒：选项D错误。

答案选BC。17、BC【分析】【分析】

【详解】

略三、填空题(共7题，共14分)18、略

【分析】【分析】

（1）

①中铜是负极，碳是正极，铁离子在正极放电生成亚铁离子，不能比较Fe2+与Cu2+氧化性强弱；

②中在常温下铁遇浓硝酸发生钝化，铁是正极，铜是负极，不能比较Fe2+与Cu2+氧化性强弱；

③中铁是负极，碳是正极，铜离子在正极得到电子生成铜，能比较Fe2+与Cu2+氧化性强弱，正极的电极反应为Cu2++2e-=Cu；

当导线中通过0.05mol电子时；消耗铁0.025mol×56＝1.4g，析出铜是0.025mol×64g/mol＝1.6g，则两个电极的质量差为1.4g+1.6g＝3.0g；

（2）

①实验测得OH-定向移向B电极，则B电极是负极，因此B处电极入口通甲烷，正极的电极反应式为O2+4e-+2H2O=4OH-；

②甲烷的体积为33.6L(标准状况下)，物质的量是1.5mol，则导线中转移电子的物质的量为1.5mol×8＝12mol，消耗的氧气的物质的量为3mol。【解析】（1）③Cu2++2e-=Cu3g

（2）BO2+4e-+2H2O=4OH-3mol19、略

【分析】【详解】

（1）由图可知，随着温度的升高，c(NO)增大，说明反应平衡逆向移动，该反应为放热反应，<0。

（2）由（1）知该反应为放热反应，升高温度，K值减小，K、L、M、N四点对应的平衡常数分别为大小关系为：<=<

（3）由图可知，生成物的能量高于反应物的能量，说明该反应为吸热反应，>0，途径(I)的活化能E4-E1。

（4）途径(I)变为途径(II)活化能减小；改变的条件是加入催化剂，反应热不变。

（5）A．由于增大反应物浓度；可增大单位体积内活化分子数，从而使有效碰撞次数增多，但是活化分子百分数不变，故A错误；

B．增大压强的方式有很多；若通过加入惰性气体增大压强，反应物生成物浓度不改变，故B错误；

C．催化剂降低了反应所需能量；可以减小活化分子的能量，故C错误；

D．由于升高温度能使化学反应速率增大的主要原因是反应体系中分子能量增大；活化分子数增加，增加了活化分子百分数，故D正确；

故选D。【解析】(1)<随着温度的升高；c(NO)增大，说明平衡逆向移动，该反应为放热反应。

(2)<=<

(3)>E4-E1

(4)加入催化剂不变。

(5)D20、略

【分析】【分析】

化学平衡常数是在一定条件下；当可逆反应达到平衡状态时，生成物浓度的幂之积和反应物浓度的幂之积的比值，平衡常数的大小体现了反应的进行程度，当平衡常数K值越大，表明建立平衡时正反应进行得越彻底，反应物的转化率越大，产物的产量越大，由于平衡常数K仅与温度有关，因此欲改变该反应K值，需要改变温度。据此解题。

【详解】

（1）化学平衡常数是在一定条件下，当可逆反应达到平衡状态时，生成物浓度的幂之积和反应物浓度的幂之积的比值，所以根据方程式可知，该反应的平衡常数表达式K＝平衡常数仅与温度有关，当温度不变时，同一可逆反应的平衡常数保持不变，因此KA=KB；

（2）平衡常数的大小体现了反应的进行程度；当平衡常数K值越大，表明建立平衡时正反应进行得越彻底，反应物的转化率越大，产物的产量越大，答案应选C。

（3）由于平衡常数K仅与温度有关，因此欲增大该反应K值，需要改变温度。因N2＋3H22NH3（△H<0）；故降低温度，有利于平衡正移，K值减小，答案应选B。

（4）根据可逆反应N2＋3H22NH3，设初始投料N2和H2分别为1mol，设发生转化的N2物质的量为xmol；可列出关系式：

N2＋3H22NH3

初始110

转化x3x2x

平衡1-x1-3x2x

因此在容器A中存在M（平）=M（N2）×＋M（H2）×+M（NH3）×=20，解得：x=0.25mol，因此N2的转化率=25%；

根据可逆反应N2＋3H22NH3，设初始投料N2和H2分别为1mol；在B容器中存在下列关系式：

N2＋3H22NH3

初始110

转化0.10.30.2

平衡0.90.70.2

因此在容器B中存在M（平）=M（N2）×＋M（H2）×+M（NH3）×=28×＋2×+17×=16.7g/mol；

由表格中平衡时N2的转化率可看出容器A中反应正向进行的程度比容器B中大，因此容器A中反应所生成的NH3的物质的量所占的比例大。答案应写：25%、16.7、A。【解析】KA=KBCB25%16.7A21、略

【分析】【详解】

(1)其他条件相同时；温度越高反应速率越快，故答案为：加快；

(2)升高温度平衡常数增大；这说明升高温度平衡向正反应方向进行，即上述反应中的a大于0，故答案为：大于；

(3)A.反应前后体积不变；缩小反应器体积平衡不移动，A错误；

B.通入CO2；增大反应物浓度，平衡向正反应方向进行，B正确；

C.正反应是吸热反应；温度升高到900℃，平衡向正反应方向进行，C正确；

D.使用合适的催化剂平衡不移动；D错误；

故答案为：BC；【解析】①.加快②.大于③.BC22、略

【分析】【分析】

图中信息显示；虚线(Ⅱ)与实线(Ⅰ)相比，虚线(Ⅱ)的活化能比实线(Ⅰ)低，但反应物与生成物的总能量都分别相同，则此条件的改变应是加入了催化剂；另外，反应物的总能量高于生成物的总能量，此反应为放热反应。

【详解】

(1)由题图可知；虚线(Ⅱ)与实线(Ⅰ)相比，反应物和生成物的能量都未改变，只有反应的活化能减小，所以虚线(Ⅱ)表示的是使用催化剂时反应过程中能量的变化，从而得出单位体积内活化分子百分数增大，反应速率增大。答案为：减小；增大；增大；使用了催化剂；

(2)0～10s内，由反应速率之比等于化学计量数之比可知，该时间段内CO的反应速率为反应物碳为固体，其量的变化不会引起反应物和生成物浓度的变化，所以对化学反应速率无影响。答案为：不变。

【点睛】

同一反应在相同条件中，各物质(能发生浓度改变)表示的速率之比等于化学计量数之比。【解析】减小增大增大使用了催化剂不变23、略

【分析】【分析】

由图可知，a点为盐酸溶液，溶液中pH为0，盐酸电离出的氢离子抑制水的电离；b点时溶液温度最高，说明氨水与盐酸恰好反应，则b点溶质为氯化铵；氯化铵在溶液中水解使溶液呈酸性，促进水的电离；c点为氯化铵和氨水的混合溶液，25℃时，溶液pH为7，溶液呈中性；d点为氯化铵和氨水的混合溶液，溶液pH为10，说明一水合氨的电离程度大于铵根离子的水解，使溶液呈碱性，一水合氨电离出的氢氧根离子抑制水的电离。

【详解】

(1)水的电离是吸热过程，温度越高，水的电离程度越大，由图可知，反应温度的顺序为b>c>a=d，由分析可知，a点和d点抑制水的电离，温度相同时，a点溶液中氢离子浓度大于d点溶液中氢氧根离子浓度，抑制程度大于d点；b点温度最高，且氯化铵在溶液中水解促进水的电离；c点的温度高于a点和d点，且溶液呈中性，促进水电离的程度小于b点，高于d点，则对应的溶液中水的电离程度由大到小的是b>c>d>a，故答案为：b>c>d>a；

(2)由分析可知，b点时溶液温度最高，说明氨水与盐酸恰好完全反应生成氯化铵，则氨水体积为V1，氯化铵在溶液中水解使溶液呈酸性，溶液中c(H+)>c(OH-)，由电荷守恒可知，溶液中c(Cl-)>c()，则溶液中溶液中离子浓度由大到