2025年外研版必修2化学上册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年外研版必修2化学上册月考试卷96考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共9题，共18分)1、金刚烷是一种重要的化工原料；工业上可通过下列途径制备。下列说法中正确的是。

A.环戊二烯中的所有原子共平面B.二聚环戊二烯的分子式为C10H10C.四氢二聚环戊二烯与金刚烷互为同系物D.金刚烷的一氯一溴代物有8种2、如图是生产水煤气的反应：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)能量变化图；由图可判断下列说法正确的是。

A.容器内充入1molCO、1molH2后充分反应，放出(b-a)kJ的热量B.C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)ΔH=－(b-a)kJ·mol-1C.该反应过程中既有能量的吸收又有能量的释放D.加入催化剂可以减小(b-a)的值，从而提高反应速率3、环状碳酸酯广泛用于极性非质子溶剂；电池的电解质等；离子液体研究团队近期报道了一种环氧乙烷衍生物与二氧化碳催化合成环状碳酸酯的反应历程如图所示。已知：R表示烃基。下列说法错误的是。

A.(C4H9)4NBr是反应的催化剂B.反应过程存在极性键的断裂和形成C.反应过程中有4种中间体D.总反应属于加成反应4、X、Y、Z三种金属，X、Y组成原电池，X是负极；把Y放在Z的硝酸银溶液中，Y表面有Z析出。其活泼顺序是A.X＞Y＞ZB.Z＞Y＞XC.X＞Z＞YD.Y＞X＞Z5、在密闭容器中进行可逆反应，A跟B反应生成C，反应速率v(A)、v(B)、v(C)之间存在以下关系：v(B)＝3v(A)，v(C)＝2v(A)，3v(C)＝2v(B)，则该反应可以表示为()A.A＋BCB.2A＋2B3CC.3A＋B2CD.A＋3B2C6、下列实验操作及现象能够达成相应实验目的的是（）

。

实验目的。

实验操作及现象。

A

检验某固体物质中含有NH4+

取少量固体于试管中；加入少量浓NaOH溶液，加热，试管口放置蓝色石蕊试纸立即变红。

B

证明酸性条件下H2O2的氧化性强于I2

向淀粉KI溶液中滴入3滴稀硫酸，未见溶液变蓝；再加入10％的H2O2溶液；溶液立即变蓝色。

C

证明氯的非金属性强于碳。

将稀盐酸滴到碳酸钙固体上；生成的气体通入盛有澄清石灰水的试管中，出现浑浊。

D

验证氧化性强弱：Cl2>Br2>I2

向5mL饱和氯水中滴加少量0．1mol/LNaBr溶液；溶液由无色变为橙黄色，再滴加少量0．1mol/L淀粉KI溶液，溶液变蓝。

A.AB.BC.CD.D7、利用下图所示装置一定条件下可实现有机物的电化学储氢(忽略其他有机物)。下列说法不正确的是。

A.A为电源的负极B.E极的电极式为2H2O-4e-=4H++O2↑C.D极生成目标产物的电极式为C6H6+6H++6e-=C6H12D.该装置的电流效率75％则b中环己烷增加2.8mol8、研究人员最近发现了一种“水电池”，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量的差别进行发电，在海水中电池总反应式为：5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl，下列对“水电池”在海水中放电时的有关说法正确的是（）A.Ag发生还原反应B.正极反应式为：5MnO2+2e-=Mn5OC.每生成1molAgCl转移2mol电子D.工作时，电子由MnO2极经外电路流向Ag极9、下列叙述中，错误的是A.无水乙醇与浓硫酸混合加热至170℃生成乙烯B.苯乙烯在合适条件下催化加氢可生成乙基环己烷C.乙烯与溴的四氯化碳溶液反应生成1，2-二溴乙烷D.甲苯与氯气在光照下反应主要生成2，4-二氯甲苯评卷人得分二、多选题(共8题，共16分)10、将等物质的量A、B混合于2L的密闭容器中,发生如下反应：3A(g)+B(g)⇌xC(g)+2D(g)，经4min后，测得D的浓度为0.4mol/L，c(A)︰c(B)=3︰5，C的平均反应速率是0.1mol·(L·min)-1。下列说法错误的是A.A在4min末的浓度是0.6mol/LB.B在4min内的平均反应速率0.05mol.L-1·min-1C.x值是1D.起始时物质A的浓度为2.4mol/L11、工业上除去NO的一种反应机理如图所示。下列说法中正确的是。

A.该反应的氧化剂为NO、O2B.反应1决定整个反应的速率快慢C.反应过程中V元素的化合价未发生变化D.反应中除去1molNO，消耗1molNH312、某些离子的检验及结论一定正确的是A.加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，一定有B.加入稀盐酸产生无色无味气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，则一定有C.加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加入盐酸沉淀不消失，一定有D.某溶液中加入稀硝酸酸化的AgNO3产生白色沉淀，则原溶液中一定含有13、锌-空气电池(原理如下图)适宜用作城市电动车的动力电源；放电时Zn转化为ZnO。则该电池放电时下列说法正确的是（）

A.将电能转化为化学能B.氧气在石墨电极上发生还原反应C.电子由Zn电极经导线流向石墨电极D.该电池放电时OH-向石墨电极移动14、正己烷是优良的有机溶剂，其球棍模型为下列有关说法正确的是A.正己烷的分子式为B.正己烷的一氯代物有3种C.正己烷能与溴发生取代反应而使溴水褪色D.主链上含有4个碳原子的正己烷的同分异构体只有1种15、工业上可以用CO2来生产甲醇燃料。在体积为2L的密闭容器中，充入lmolCO2和3molH2，一定条件下发生反应CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。测得CH3OH和CO2的物质的量随时间变化如图所示。下列描述正确的是。

A.达到平衡时，H2的转化率为75%B.3min时，CH3OH和CO2的浓度相等，达到了化学平衡状态C.反应进行到10min时，CO2的正逆反应速率相等，反应停止D.反应开始到10min，用CO2表示的反应速率为0.0375mol·L-1·min-116、在一体积可变的密闭容器加入足量的Mn3C固体，并充入0.1molCO2，发生反应Mn3C(s)+CO2(g)⇌3Mn(s)+2CO(g)。已知：CO与CO2平衡分压比的自然对数值[ln]与温度的关系如图所示(已知：平衡分压=总压×物质的量分数，Kp是用平衡分压代替浓度计算所得的平衡常数)。下列说法正确的是()

A.该反应ΔH＜0B.缩小容器体积有利于提高CO2的平衡转化率C.X点反应达到平衡时，则CO2的转化率为33.3%D.假设1050K时，X点反应达到平衡时容器的总压强为akPa，则该温度下Kp为0.5akPa17、研究表明；黄芩苷能抑制新冠病毒，其结构简式如图所示。

下列说法错误的是A.分子中所有碳原子可能在同一平面内B.黄芩营可以形成分子内氢键C.黄芩普可以发生取代、加成、氧化反应D.1mol黄芩苷最多能与6molNaOH反应评卷人得分三、填空题(共6题，共12分)18、为防止氮的氧化物污染空气；可用活性炭或一氧化碳还原氮氧化物。回答下列问题：

(1)消除NO污染物，可在一定条件下，用CO与NO反应生成CO2和N2，反应的化学方程式：2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g)。为提高此反应的速率，下列措施可行的是___(填字母代号)。A．移出CO2B．使用适合催化剂C．增大压强D．降低温度(2)向两个1L的密闭容器中各加入活性炭(足量)和1.0molNO，发生反应为：C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)。实验测得不同温度下NO和N2的物质的量变化如表所示：。物质的量/mol温度为T1/℃温度为T2/℃05min9min10min12min05min9min10min10minNO1.00.580.420.400.401.00.500.340.34CO200.210.290.300.3000.250.330.33

①T1时，0~5min内，以N2表示的该反应速率v(N2)=___mol·L-1·min-1。

②T1时，能确定反应达到最大限度(即平衡状态)的时间是___min，此时，容器中N2的物质的量浓度是___mol/L，NO的转化率为___%。

③容器中的温度关系为T1___T2(填“＞”“＜”或“=”)。19、将锌片和铜片用导线相连浸入稀硫酸中组成原电池；两电极间连接一个电流计，装置如图：

(1)锌片上发生的电极反应：______；铜片上发生的电极反应：______；

(2)若该电池中两电极的总质量为60g，工作一段时间后，取出锌片和铜片洗净干燥后称重，总质量为47g，试计算产生标准状况氢气的体积为______L？20、反应Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑的能量变化趋势；如图所示：

(1)该反应为____反应（填“吸热”或“放热”）。

(2)若要使该反应的反应速率加快，下列措施可行的是____（填字母）。

A.改铁片为铁粉B.滴加少量CuSO4溶液。

C.升高温度D.将稀硫酸改为98%的浓硫酸。

(3)若将上述反应设计成原电池，铜为原电池某一极材料，则铜为_______极（填“正”或“负”）。铜片上产生的现象为________，该极上发生的电极反应为_______。2min后铁片的质量减少1.4g，则导线中流过的电子为____mol。21、为了探究石油的裂化；某兴趣小组用如图所示实验装置(部分仪器已省略)进行实验。在试管①中加入石蜡油(通常是含20个碳原子以上的液态烷烃混合物)和氧化铝(起到催化石蜡分解的作用)，试管②放在冷水中，试管③中加入溴水。

(1)试管①中发生的主要反应有：丁烷可进一步裂解，除得到甲烷和乙烷外，还可以得到另外两种有机物，它们的结构简式为_______。A．B．C．D．(2)加热一段时间后，出现如下表所示现象，试进行分析。试管实验现象解释或结论①试管内液体沸腾—②试管中有少量液体凝结，闻到汽油的气味，取少量液体滴加几滴酸性高锰酸钾溶液，颜色褪去_______③溴水褪色_______

(3)装置A的作用是_______。22、在铜锌原电池中(如下图)；

以硫酸铜为电解质溶液，锌为________极，电极上发生的是________(填“氧化”或“还原”)反应，电极反应式为_______________________________。锌片上观察到的现象为_______；

铜为________极，电极上发生的是________(填“氧化”或“还原”)反应，电极反应式是____；

铜片上观察到的现象是_______________，原电池总反应的离子方程式为_______。23、（1）与MnO2-Zn电池类似，K2FeO4-Zn也可以组成碱性电池，K2FeO4在电池中作为正极材料，其电极反应式为___________，该电池总反应的离子方程式为______________。

（2）尿素[CO(NH2)2]在高温条件下与NO反应转化成三种无毒气体，该反应的化学方程式为____。可将该反应设计成碱性燃料电池除去烟气中的氮氧化物，该燃料电池负极的电极反应式是______________，正极的电极反应式是__________________。评卷人得分四、有机推断题(共4题，共32分)24、某温度时；在2L的密闭容器中，A；B、C三种气体的物质的量随时间的变化曲线如图所示。由图中数据分析。

(1)该反应的反应物是_______。

(2)该反应_______（填“是”或“不是”）可逆反应，原因是______________。写出该反应的化学方程式：_______。

(3)反应开始至2min时，用C表示的平均反应速率为_______。25、已知：A是石油裂解气的主要产物之一，标准状况下2.24L的A气体完全燃烧生成8.8gCO2和3.6gH2O。G是一种高分子化合物。下列是有机物A~G之间的转化关系：

(1)A的名称是___________；F的官能团名称是___________。

(2)写出B→C的反应方程式___________。

(3)E是一种具有香味的液体，其名称为___________；B+D→E的反应方程式为___________。

(4)上述过程中属于取代反应的有___________，属于氧化反应的有___________。

(5)30gD与92gB在一定条件下反应生成E，如果实际产率为50%，则可得到的E的质量是___________g。

(6)下列说法正确的是___________。

A．生成E时；浓硫酸用作催化剂和吸水剂。

B．可以用饱和碳酸钠溶液鉴别B；D和E三种物质。

C．等质量C和E完全燃烧消耗氧气的质量相等。

D．E具有香味；能在碱性条件下发生皂化反应。

E．物质A能使溴水；酸性高锰酸钾溶液褪色两者原理相同。

(7)工业生产中，在催化剂的作用下，A与D可发生反应生成E，该反应的化学方程式为___________；反应类型是___________。26、根据如图；已知有机物A，B，C，D，E，F有以下转化关系。A是分子量为28的气体烯烃，其产量是衡量一个国家石油化工生产水平的标志；D是食醋的主要成分，E是不溶于水且具有香味的无色液体，相对分子质量是C的2倍，F是一种高分子化合物。结合如图关系回答问题：

(1)写出B、D中官能团的名称：B___________、D___________；

(2)写出下列反应的化学方程式：

①___________；该反应类型是___________。

②___________；该反应类型是___________。

④___________。

F是常见的高分子材料，合成F的化学方程式是___________。

(3)根据上图，实验室用该装置制备E，试管A中浓硫酸的作用是___________；B中的试剂是___________；B中导管的位置在液面上方，目的是：___________。

(4)根据上图，某化学课外小组设计了这样的装置(图中铁架台、铁夹、加热装置均已略去)制取E，与原装置相比，该装置的主要优点有：___________。(至少回答两点)27、有机物G(分子式为C16H22O4)是常用的皮革；化工、油漆等合成材料中的软化剂；它的一种合成路线如图所示：

已知：①A是一种常见的烃的含氧衍生物；A的质谱图中最大质荷比为46，其核磁共振氢谱图中有三组峰，且峰面积之比为1∶2∶3；

②E是苯的同系物；相对分子质量在100~110之间，且E苯环上的一氯代物只有2种；

③1molF与足量的饱和NaHCO3溶液反应可产生气体44.8L(标准状况下)；

④R1CHO+R2CH2CHO+H2O(R1、R2表示氢原子或烃基)。

请根据以上信息回答下列问题：

(1)A的名称为_______，请写出A的一种同分异构体的结构简式_______。

(2)A转化为B的化学方程式为_______。

(3)C中所含官能团的名称为_______。

(4)E的结构简式为_______。

(5)D和F反应生成G的化学方程式为_______。

(6)F有多种同分异构体，写出同时满足下列条件的F的同分异构体的结构简式_______(填写两种即可)。

①能和NaHCO3溶液反应；②能发生银镜反应；③遇FeCl3溶液显紫色。

(7)参照上述流程信息和已知信息，设计以乙醇和丙醇为原料(无机试剂任选)制备的合成路线______。

合成路线流程图示例如图：CH3CH2OHCH3CH2OOCCH3评卷人得分五、元素或物质推断题(共2题，共8分)28、A、B、C、D、E为短周期元素，原子序数依次增大，有关信息如下：。元素有关信息A最外层电子数是电子层数的3倍BM层有1个电子，单质须保存在煤油中C地壳中含量最多的金属元素D与A形成和两种化合物E单质可用于生产漂白液、漂白粉

(1)A；B组成的某种化合物和A的某种氢化物反应可生成A的单质；则A、B组成的该化合物所含有的化学键的类型为(填序号)_______。

①离子键②极性键③非极性键。

(2)C的最高价氧化物对应水化物与B的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式是_______。

(3)E的单质制漂白粉的化学方程式是_______。

(4)0.2mol化合物与水反应，其中一种产物为过程中转移电子数目为且只有一种元素化合价发生变化，该反应的化学方程式为_______。29、已知：A；C均为常见的单质；B、D为常见的化合物，它们在一定条件下有。

如下转化关系：A+B→C+D。

⑴若A、C均为生活中常见金属，B为红棕色固体，D既能与盐酸，又能与氢氧化钠溶液反应，则组成A单质的元素在周期表中的位置为_______________；请写出该反应的化学方程式：_____________________________；A和B所具有的总能量_____（填“大于”；“小于”或“等于”）C和D所具有的总能量。

⑵若A、C分别是由原子序数相差8的非金属元素组成的固体单质，B是一种不溶于水的酸性氧化物。请写出该反应的化学方程式：______________________，则该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为__________。

⑶若组成A单质的元素可形成带两个单位正电荷的阳离子，且具有与氖原子相同的电子层结构，C为黑色固态单质，该反应的化学方程式是____________________，B为__________分子（填“极性”或“非极性”），D存在化学键的类型为____________。参考答案一、选择题(共9题，共18分)1、D【分析】A项，环戊二烯中含有一个饱和碳原子，环戊二烯中的所有原子不可能都共平面，错误；B项，二聚环戊二烯的不饱和度为5，分子式为C10H12，错误；C项，四氢二聚环戊二烯的分子式为C10H16，金刚烷的分子式为C10H16，两者互为同分异构体，错误；D项，金刚烷（如图）中含4个（1、3、5、7），6个（2、4、6、8、9、10），4个六元环，且与交替出现，金刚烷中有2种H原子，其一氯代物有2种，一氯一溴代物有8种（若Cl在则Br在六元环Cl的邻、间、对位，有3种；若Cl在Br与Cl在同一个六元环上有4种，分别与Cl同碳，处于Cl的邻、间、对位；若Cl在Br与Cl不在同一个六元环上有1种，共3+4+1=8种），正确；答案选D。2、C【分析】【详解】

A、该反应是可逆反应，容器内充入1molCO、1molH2后充分反应，放出的热量小于(b-a)kJ；A错误；

B、化学反应中，ΔH=反应物总键能-生成物总键能，故该反应的热化学方程式为：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)ΔH=(b-a)kJ·mol-1；B错误；

C；该反应中；反应物中先发生化学键的断裂形成各个原子，该过程是吸收能量的过程；各个原子再结合为新的物质，该过程释放能量；C正确；

D；加入催化剂；只会降低反应的活化能，不会影响反应的热效应，D错误；

故选C。

【点睛】

化学反应中，ΔH=反应物总键能-生成物总键能=生成物的总能量-反应物的总能量，在分析时，要注意图像或者题干中的说明。3、C【分析】【分析】

【详解】

A．由图中转化关系可知，是反应的催化剂；A项正确；

B．反应过程中存在碳溴键的断裂和氮溴键的形成；B项正确；

C．反应过程中有3种中间体；C项错误；

D．总反应是环氧乙烷衍生物与发生加成反应生成环状碳酸酯；D项正确。

故选C。4、A【分析】【分析】

【详解】

原电池中较活泼的金属做负极，X、Y组成原电池，X是负极，则金属性是X大于Y；活泼的金属能置换出不活泼的金属，所以把Y放在Z的硝酸银溶液中，Y表面有Z析出，说明金属性是Y大于Z，所以X、Y、Z三种金属的活泼性是X＞Y＞Z，答案选A。5、D【分析】【分析】

化学反应速率之比等于化学反应计量数之比。

【详解】

v(B)＝3v(A)，v(C)＝2v(A)，3v(C)＝2v(B)，可求出：v(A)：v(B)：v(C)=1：3：2，故此反应方程式为：A＋3B2C，D正确。6、B【分析】【分析】

【详解】

A.铵根离子的检验是加入强碱并加热能够产生使湿润的红色石蕊试液变蓝的气体；该气体是氨气，从而证明原溶液中一定含有铵根离子，故A错误；

B.2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O，碘单质遇淀粉溶液变蓝，根据氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，可以证明酸性条件下H2O2的氧化性强于I2；故B正确；

C.将稀盐酸滴到碳酸钙固体上；生成的气体通入盛有澄清石灰水的试管中，出现浑浊，说明酸性盐酸大于碳酸，由于盐酸不是最高价含氧酸，无法判断Cl；C元素的非金属性强弱，故C错误；

D.向5mL饱和氯水中滴加少量0.1mol/LNaBr溶液，溶液由无色变为橙黄色，证明氧化性：Cl2>Br2，再滴加少量0．1mol/L淀粉KI溶液，溶液变蓝，由于氯水过量，氯气会与KI反应，不能证明氧化性Br2>I2；故D错误；

答案：B7、D【分析】【详解】

A.根据图知；在左侧D电极上苯中的碳得电子生成环己烷，则D作阴极，E作阳极，所以A是负极；B是正极，A正确；

B.根据A选项分析可知：E是阳极，在阳极上水电离产生的氢氧根离子放电生成氧气，电极反应式为2H2O-4e-=4H++O2↑；B正确；

C.该实验的目的是储氢，所以阴极上发生反应生成目标产物，阴极上苯得电子和氢离子生成环己烷，电极反应式为C6H6+6H++6e-=C6H12；C正确；

D.阳极上水电离产生的氢氧根离子放电生成氧气，阳极上生成2.8mol氧气，转移电子的物质的量n(e-)=4n(O2)=2.8mol×4=11.2mol，产生1mol氧气时就会生成4molH+，则生成2.8mol氧气时产生H+的物质的量为n(H+)=4n(O2)=4×2.8mol=11.2mol，由于每发生反应产生1mol环己烷消耗6molH+，该装置的电流效率75％，则b中生成环己烷的物质的量为n(C6H12)=(11.2mol×75%)÷6=1.4mol；D错误；

故合理选项是D。

【点睛】

本题考查了电解原理的综合应用，能正确判断电极并书写电极反应方程式是解题的关键，题目难度较大。8、B【分析】【分析】

由电池总反应可判断出反应中Ag的化合价升高，被氧化，Ag应为原电池的负极，MnO2得电子作正极；方程式中Ag生成AgCl；化合价共降低了1价，每生成1molAgCl转移1mol电子；在原电池中电子从负极向正极移动，以形成闭合电路。

【详解】

A．由电池总反应可判断出反应中Ag的化合价升高；发生氧化反应，故A错误；

B．根据电池总反应：5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl，可判断出MnO2应为原电池的正极，正极发生反应的电极方程式为：5MnO2+2e－═Mn5O故B正确；

C．Ag生成AgCl；化合价共降低了1价，每生成1molAgCl转移1mol电子，故C错误；

D．在原电池中电子从负极向正极移动，从Ag极经外电路流向MnO2极；故D错误；

故选B。9、D【分析】【详解】

A．无水乙醇与浓硫酸混合加热至170℃；发生消去反应，生成乙烯，故A正确；

B．碳碳双键能发生加成反应；苯环也可发生加成反应，所以苯乙烯在合适条件下催化加氢可生成乙基环己烷，故B正确；

C．碳碳双键能发生加成反应；所以乙烯和溴的四氯化碳溶液反应生成1，2-二溴乙烷，故C正确；

D．甲苯与氯气在光照下反应主要发生的是侧链上的氢原子被取代；不能得到苯环上氢原子被取代的产物2，4-二氯甲苯，故D错误；

故选D。

【点晴】

本题主要考查了物质的结构与性质，注意反应条件对产物结构的影响。常见的有机反应的条件归纳如下：。反应条件常见反应NaOH水溶液、加热卤代烃或酯类的水解反应NaOH醇溶液、加热卤代烃的消去反应浓H2SO4、加热酯化反应或苯环上的硝化反应浓H2SO4、170℃醇的消去反应浓H2SO4、140℃醇生成醚的取代反应浓溴水苯酚的取代反应液Br2、Fe粉苯环上的取代反应X2、光照烷烃或芳香烃烷基上的卤代O2、Cu、加热醇的催化氧化反应O2或Ag(NH3)2OH或新制Cu(OH)2醛的氧化反应二、多选题(共8题，共16分)10、CD【分析】【详解】

A．4min内△c(D)=0.4mol/L，根据方程式可知△c(A)=×0.4mol/L=0.6mol/L，△c(B)=×0.4mol/L=0.2mol/L；令A；B的起始浓度为amol/L，则：(a-0.6)：(a-0.2)=3：5，解得a=1.2，故4min末时A的浓度=1.2mol/L-0.6mol/L=0.6mol/L，故A正确；

B．4min内△c(B)=0.2mol/L，反应速率为=0.05mol·L-1·min-1；故B正确；

C．4min内v(D)==0.1mol·L-1·min-1，v(D)：v(C)=1:1；所以x=2，故C错误；

D．根据A选项可知物质A的浓度为1.2mol/L；故D错误；

综上所述答案为CD。11、AD【分析】【分析】

【详解】

A．反应2中，一氧化氮参与反应后，N价降低，NO为氧化剂，O元素由0价变为-2价，则O2为氧化剂；故A正确；

B．反应中的慢反应决定反应速率；反应1是快速的，故B错误；

C．V元素的化合价从反应机理来看；化学键发生改变，则化合价发生改变，故C错误；

D．该反应是一个循环反应，由反应1、2可判断，反应中除去1molNO，消耗1molNH3；故D正确；

故选AD。12、AD【分析】【详解】

A．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则说明该气体为氨气，推出原溶液中一定有A正确；

B．原溶液中若含加入稀盐酸后也会产生无色无味能使澄清石灰水变浑浊的气体，故原溶液中不一定有B错误；

C．不溶于盐酸的白色沉淀也可能是AgCl，则原溶液中不一定有C错误；

D．加入稀硝酸酸化的AgNO3溶液时产生白色沉淀，则原溶液中含有D正确；

故答案选AD。13、BC【分析】【分析】

该装置为原电池；根据原电池的工作原理进行解答。

【详解】

A.该装置为原电池；将化学能转化成电能，故A错误；

B.根据装置图；Zn为负极，石墨电极为正极，根据原电池的工作原理，氧气在正极(即石墨电极)上发生还原反应，故B正确；

C.根据原电池的工作原理；电子从负极经外电路流向正极，即电子从Zn电极经导线流向石墨电极，故C正确；

D.根据原电池的工作原理，阴离子向负极移动，即OH-移向Zn极；故D错误；

答案选BC。14、AB【分析】【分析】

由球棍模型可知正己烷的结构简式为：CH3CH2CH2CH2CH2CH3；具有烷烃的结构和性质特点，据此分析解答。

【详解】

A．正己烷的结构简式为：CH3CH2CH2CH2CH2CH3，正己烷的分子式为C6H14；故A正确；

B．CH3CH2CH2CH2CH2CH3中含有3种H；一氯代物有3种，故B正确；

C．正己烷在光照条件下与溴蒸气发生取代反应；与溴水不反应，故C错误；

D．分子的主链上含有4个碳原子，则结构中含有2个甲基，不可能含有乙基，符合条件的结构简式为：(CH3)2CHCH(CH3)2或(CH3)3CCH2CH3；故D错误；

故选AB。15、AD【分析】【详解】

A．由图可知，达到平衡时，生成甲醇的物质的量是0.75mol，根据反应的化学方程式，可知消耗了氢气2.25mol，则H2的转化率为=75%；故A正确；

B．3min后，CH3OH浓度还在增加，CO2的浓度还在减少，则3min时；反应没有达到平衡状态，故B错误；

C．由图可知，反应进行到10min时，CH3OH和CO2的浓度不在发生变化，反应达到平衡状态，则CO2的正逆反应速率相等但不等于零；反应没有停止，故C错误；

D．反应开始到10min，CO2减少了0.75mol，则用CO2表示的反应速率为V(CO2)=mol·L-1·min-1=0.0375mol·L-1·min-1；故D正确；

本题答案AD。16、CD【分析】【详解】

A．根据图象可知：升高温度，CO与CO2平衡分压比的自然对数值增大，说明升高温度，平衡正向移动，则正反应为吸热反应，故该反应ΔH＞0；A错误；

B．该反应的正反应为气体体积增大的反应，缩小容器体积，导致体系的压强增大，增大压强，化学平衡逆向移动，不利于提高CO2的平衡转化率的提高；B错误；

C．X点反应达到平衡时，ln=0，则p(CO)=p(CO2)，c(CO)=c(CO2)，n(CO)=n(CO2)，在开始时n(CO2)=0.1mol，假设反应反应的CO2物质的量为x，则0.1mol-x=2x，3x=0.1mol，x=则CO2的转化率为×100%=33.3%；C正确；

D．假设1050K时，X点反应达到平衡时p(CO)=p(CO2)，由于容器的总压强为akPa，则pCO)=p(CO2)=0.5akPa，该温度下Kp==0.5akPa；D正确；

故合理选项是CD。17、AD【分析】【分析】

由结构可知分子式；分子中含-COOH；-OH、碳碳双键、羰基、醚键等，有2个苯环，结合羧酸、醇、烯烃等有机物的性质来解答。

【详解】

A．该有机物中下半部分的六元环结构中，碳原子为sp3；则分子中所有的碳原子不可能在同一平面内，故A错误；

B．黄芩营分子中有些单键可以旋转；羟基中的氢原子可以与另一羟基中的氧原子形成分子内氢键，故B正确；

C．含-COOH可发生取代反应；含-OH可发生取代、氧化反应；含碳碳双键可发生加成、氧化反应，故C正确；

D.1mol黄芩苷中含有1mol羧基和2mol酚羟基；所以最多能与3molNaOH反应，故D错误；

故选AD。三、填空题(共6题，共12分)18、略

【分析】【分析】

(1)

A．移出生成物二氧化碳；二氧化碳的浓度减小，反应速率减小，故错误；

B．使用适合催化剂；能降低反应的活化能，加快反应速率，故正确；

C．增大压强；化学反应速率增大，故正确；

D．降低温度；反应速率减小，故错误；

BC正确；故选BC；

(2)

①由表格数据可知，T1时，0~5min内，二氧化碳的物质的量变化量为0.21mol，由方程式可知，以N2表示的该反应速率v(N2)==0.042mol·L-1·min-1；故答案为：0.042；

②由表格数据可知，T1时，10min后一氧化氮和二氧化碳的物质的量不变，说明反应达到平衡，由二氧化碳的物质的量变化量为0.3mol可知，氮气的浓度为=0.30mol/L；由平衡时一氧化氮的物质的量为4.0mol可知，一氧化氮的转化率为×100%=60%；故答案为：0.30；60；

③由表格数据可知，相同时间内，二氧化碳的物质的量变化量T1时小于T2时，说明反应速率T1时小于T2时，则容器中的温度T1小于T2，故答案为：<。【解析】（1）BC

（2）0.042100.3060<19、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)在原电池中较活泼的金属Zn作负极，失去电子，发生氧化反应，电极反应式为：Zn-2e－=Zn2＋；较不活泼的金属Cu作正极，H+得到电子生成氢气，发生还原反应，电极反应式为：2H+＋2e－=H2↑；

故答案为：Zn-2e－=Zn2＋；2H+＋2e－=H2↑；

(2)负极上锌生成锌离子进入溶液而导致质量减少，正极上氢离子得电子生成氢气，所以正极质量不变，两个电极减少的质量是锌的质量，锌和稀硫酸反应离子方程式为2H++Zn=Zn2++H2↑，根据锌和氢气之间的关系式得氢气的体积==4.48L；

故答案为：4.48L。【解析】Zn-2e－=Zn2＋2H+＋2e－=H2↑4.4820、略

【分析】【分析】

(1)反应物能量大于生成物能量；

(2)加快反应速率；可以增大接触面积，原电池反应；适当升高温度，适当提高氢离子浓度，但酸不能为浓硫酸，因为常温下Fe在浓硫酸中发生钝化现象；

(3)Fe与硫酸反应；而Cu不能反应，Fe发生氧化反应，Fe为负极，Cu为正极，氢离子在正极发生还原反应生成氢气。Fe是+2价金属，根据同一闭合回路在电子转移数目相等计算。；

【详解】

(1)由图可知；反应物总能量高于生成物总能量，因此该反应为放热反应；

(2)A.改铁片为铁粉；增大了反应物的接触面积，反应速率加快，A符合；

B.滴加少量CuSO4溶液，Fe与CuSO4在溶液中发生置换反应，产生的Cu与未反应的Fe及硫酸构成原电池，由于金属活动性Fe>Cu；所以Fe为原电池的负极，可加快反应速率，B符合；

C.适当升高温度；可以加快反应速率，C符合；

D.改稀硫酸为98%的浓硫酸；由于在常温下Fe在浓硫酸中发生钝化现象，不能放出氢气，因此不能加快反应速率，D不符合；

故合理选项是ABC；

(3)金属活动性Fe>Cu，Fe与硫酸反应，而Cu不能反应，所以Fe为负极，负极发生氧化反应；Cu为正极，正极上，溶液中的H+获得电子，发生还原反应生成H2，正极的电极反应式为：2H++2e-=H2↑，因此看到的现象是正极上有气泡冒出，2min后铁片的质量减少1.4g，n(Fe)==0.025mol；由于Fe是+2价金属，1molFe失去2mol电子，则0.025molFe发生反应，失去电子的物质的量为0.05mol。

【点睛】

本题考查反应中能量变化、反应速率影响因素、原电池原理等，注意Fe在浓硫酸中会发生钝化现象，原电池中活泼金属不一定是负极，根据发生的反应反应判断，掌握基础是解题关键。【解析】①.放热②.ABC③.正④.有气泡产生⑤.2H++2e-=H2↑⑥.0.0521、略

【分析】【详解】

（1）丁烷的两种裂解方式为：还可以得到另外两种有机物，它们的结构简式为故答案为：BC；

（2）①石蜡油的沸点低；

②试管中有少量液体凝结；闻到汽油的气味，取少量液体滴加几滴酸性高锰酸钾溶液，颜色褪去，证明：有不饱和烃生成，有沸点较低的不饱和烃生成；

③溴水褪色；证明：气体中含有不饱和烃；

（3）试管②中有少量液体凝结,闻到汽油的气味；往液体中滴加几滴高锰酸钾酸性溶液颜，色褪去，可知石蜡油分解生成了烯烃,而烯烃能与溴水发生加成反应，使气压降低，发生倒吸，装置A的作用是防止试管③中液体倒吸回试管②中；

故答案为:防止试管③中液体倒吸回试管②中(或用作安全瓶)。【解析】(1)BC

(2)有不饱和烃生成；有沸点较低的不饱和烃生成气体中含有不饱和烃。

(3)防止试管③中液体倒吸回试管②中(或用作安全瓶)22、略

【分析】【分析】

根据金属活泼性；锌比铜活泼，锌作负极，铜作正极；由铜；锌和硫酸铜组成的原电池中，锌作负极失电子生成锌离子，铜作正极，溶液中铜离子得到电子生成铜。

【详解】

在铜锌原电池中，以CuSO4为电解质溶液，锌比铜活泼失电子为负极，电极上发生的是氧化反应,电极反应式为Zn-2e-=Zn2+，锌片上观察到的现象为锌片逐渐溶解，铜为正极，得电子，电极上发生的是还原反应，电极反应成为Cu2＋＋2e－===Cu，铜片上观察到的现象是铜极变粗，原电池反应的离子方程式为Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu。

【点睛】

电解液中，铜离子得电子能力比氢离子强，因此铜离子被还原成单质铜。【解析】负氧化Zn－2e－===Zn2＋锌片溶解正还原Cu2＋＋2e－===Cu铜极变粗Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu23、略

【分析】【详解】

（1）K2FeO4-Zn组成碱性电池，K2FeO4在电池中作为正极材料，Fe在正极上得到电子发生还原反应生成Fe(OH)3，电极反应式为Fe+3e-+4H2O=Fe(OH)3↓+5OH-，锌为电池的负极，锌失去电子发生氧化反应生成(OH)2，电极反应式为Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2，正极和负极反应式相加可得总反应方程式3Zn+2Fe+8H2O=2Fe(OH)3+4OH-+3Zn(OH)2，故答案为：Fe+3e-+4H2O=Fe(OH)3↓+5OH-；3Zn+2Fe+8H2O=2Fe(OH)3+4OH-+3Zn(OH)2；

（2）由题意可知尿素在高温条件下与一氧化氮反应生成的三种无毒气体是N2、CO2、H2O，反应的化学方程式为2CO(NH2)2+6NO5N2+2CO2+4H2O，该反应设计成碱性燃料电池时，在负极上失电子发生氧化反应，电极反应式为CO(NH2)2-6e-+8OH-=C+N2↑+6H2O，NO在正极得电子发生还原反应生成氮气，电极反应式为2NO+4e-+2H2O=N2+4OH-，故答案为：2CO(NH2)2+6NO5N2+2CO2+4H2O；CO(NH2)2-6e-+8OH-=C+N2↑+6H2O；2NO+4e-+2H2O=N2+4OH-。【解析】Fe+3e-+4H2O=Fe(OH)3↓+5OH-3Zn+2Fe+8H2O=2Fe(OH)3+4OH-+3Zn(OH)22CO(NH2)2+6NO5N2+2CO2+4H2OCO(NH2)2-6e-+8OH-=C+N2↑+6H2O2NO+4e-+2H2O=N2+4OH-四、有机推断题(共4题，共32分)24、略

【分析】【分析】

(1)由图中数据可以看出；反应未进行时，A；B都具有最大物质的量，而C的物质的量为0，由此可确定反应物与生成物。

(2)当物质的量不再改变时；A；B、C的物质的量都不为0，则表明反应没有进行到底。

(3)从图中采集数据；可计算出C表示的平均反应速率。

【详解】

(1)反应过程中A；B的物质的量减少；是反应物；C的物质的量增加，是生成物。答案为：A、B；

(2)该反应中，反应物不能完全反应，某一时刻A、B、C同时存在，且量不再变化，所以该反应是可逆反应。2min时反应达到平衡，A、B、C三种气体的物质的量的变化量依次为0.1mol、0.3mol、0.2mol，物质的量的变化量之比为l：3：2，因为物质的量的变化量之比等于化学计量数之比，所以该反应的化学方程式为A(g)+3B(g)2C(g)。答案为：是；反应物不能完全反应，某一时刻A、B、C同时存在，且量不再变化；A(g)+3B(g)2C(g)；

(3)从反应开始至2min时，C的物质的量从0增加到0.2mol，用C表示的平均反应速率为=0.05mol/(L∙min)。答案为：05mol/(L∙min)。

【点睛】

在书写反应方程式时，我们很容易将反应物与生成物之间用“==”表示，其错因是缺少“考虑反应是否可逆”的意识。【解析】A、B是反应物不能完全反应，某一时刻A、B、C同时存在，且量不再变化A(g)+3B(g)2C(g)0.05mol/(L∙min)25、略

【分析】【分析】

标准状况下2.24L（物质的量为0.1mol）的A气体完全燃烧生成8.8gCO2和3.6gH2O，n(CO2)=n(H2O)=即每1molA中含有2molC和4molH，且A为石油裂解产生，A为CH2=CH2。A与水或HCl反应分别得到B、F，这两反应均为烯烃的加成反应，则B和F分别为CH3CH2OH、CH3CH2Cl。B与KMnO4溶液发生氧化产生CH3COOH。B经O2、Cu催化氧化得到醛CH3CHO。B、D经浓硫酸发生酯化反应得到酯，即E为CH3COOCH2CH3。G为高分子化合物聚乙烯。

【详解】

（1）经上述分析A为CH2=CH2，名称为乙烯。F为CH3CH2Cl；其官能团为-Cl氯原子。答案为乙烯；氯原子；

（2）B→C催化氧化为CH3CHO，反应为答案为

（3）E经乙醇和乙酸发生反应得到香味的油状物，E为乙酸乙酯，反应为答案为乙酸乙酯；

（4）经上分析取代反应有⑥；氧化反应有③⑤。答案为⑥；③⑤；

（5）30gD物质的量为0.5mol，92gB物质的量为2mol，该反应中乙醇过量按照乙酸计算。理论产生0.5mol乙酸乙酯，理论质量为=0.5mol×（46+60-18）g/mol=44g。产率=得到m实际=22g。答案为22；

（6）A．浓硫酸在酯化反应中作催化剂；同时吸水促使反应平衡正向增加酯的产率，A项正确；

B．乙醇能溶于碳酸钠溶液；而乙酸能与碳酸钠产生气泡，乙酸乙酯与碳酸钠不反应且分层，所以可以用饱和碳酸钠区分三者，B项正确；

C．设两者质量均为1g，则n(CH3CHO)=其关系式为CH3CHO~2.5O2，则它消耗的O2为而n(CH3COOCH2CH3)=关系式为CH3COOCH2CH3~5O2，其消耗的O2为等质量的两者消耗O2质量相同；C项正确；

D．E为乙酸乙酯在碱性条件下可以发生水解；但皂化反应是高级脂肪酸甘油酯在碱性条件下水解，D项错误；

E．A与溴水加成反应褪色，A与酸性KMnO4发生氧化褪色；两者原理不同，E项错误；

故选ABC。

（7）A与D可发生反应生成E反应为从化学键看C=C变成饱和键，该反应为C=C的加成反应。答案为加成反应。【解析】(1)乙烯氯原子。

(2)

(3)乙酸乙酯

(4)⑥③⑤

(5)22

(6)ABC

(7)加成反应26、略

【分析】【分析】

A是分子量为28的气体烯烃，其产量是衡量一个国家石油化工生产水平的标志，所以A为CH2=CH2，A与水发生加成反应生成的B为CH3CH2OH，B被催化氧化生成C为CH3CHO；D是食醋的主要成分，所以D为CH3COOH，D与B发生酯化反应生成E为CH3COOCH2CH3；乙酸乙酯的对分子质量为88，CHCHO的相对分子质量为44，符合题意；F为一种高分子化合物，应为乙烯发生聚合反应生成的聚乙烯，据此回答。

【详解】

(1)B为CH3CH2OH，其官能团为羟基；D为CH3COOH；其官能团为羧基；

(2)反应①为乙烯与水的加成反应，化学方程式为CH2=CH2+H2OCH3CH2OH；反应类型为加成反应；

反应②为乙醇的催化氧化，化学方程式为2CH3CH2OH+O22CHCHO+2H2O；反应类型为氧化反应；

反应④为乙醇和乙酸的酯化反应，化学方程式为CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；

F是聚乙烯，合成F的化学方程式是nCH2=CH2

(3)乙醇和乙酸的酯化反应中；浓硫酸的作用是做催化剂和吸水剂；乙酸；乙醇、乙酸乙酯均具有挥发性，反应过程中经挥发冷凝后进入试管B中，故B中液体可以吸收挥发的乙酸和乙醇，能降低乙酸乙酯的溶解度、便于溶液分层，则B中为饱和碳酸钠溶液；从试管A中出来的气体中含有乙酸和乙醇，二者被碳酸钠溶液吸收，若将B中导管插入到液面以下会发生倒吸，故B中导管的位置在液面上方的目的是：防止倒吸；

(4)上图与原装置相比，该装置的主要优点有：①增加了温度计，有利于控制发生装置中反应物的温度；②增加了分液漏斗，有利于及时补充反应混合液，以提高乙酸乙酯的产量；③增加了冷凝装置，有利于收集产物乙酸乙酯。(至少回答两点)。【解析】羟基羧基CH2=CH2+H2OCH3CH2OH加成反应2CH3CH2OH+O22CHCHO+2H2O氧化反应CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2OnCH2=CH2催化剂和吸水剂饱和碳酸钠溶液防止倒吸①增加了温度计，有利于控制发生装置中反应物的温度；②增加了分液漏斗，有利于及时补充反应混合液，以提高乙酸乙酯的产量；③增加了冷凝装置，有利于收集产物乙酸乙酯(至少回答两点)27、略

【分析】【分析】

A是一种常见的烃的含氧衍生物，A的质谱图中最大质荷比为46，其核磁共振氢谱图中有三组峰，且峰面积之比为1∶2∶3，A为CH3CH2OH；乙醇催化氧化生成乙醛，根据信息④乙醛在氢氧化钠、加热条件下生成C，C为CH3CH==CHCHO，