2025年湘教版九年级化学下册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年湘教版九年级化学下册月考试卷48考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共5题，共10分)1、除去下列物质中的少量杂质；所选试剂及操作都正确的是（）

。物质杂质试剂操作AMgCl2溶液HCl过量Mg（OH）2过滤BCO2H2ONaOH固体干燥CH2O悬浮物明矾吸附DNaNO3溶液NaCl过量AgNO3溶液过滤A.AB.BC.CD.D2、（2015•南宁）下列图示实验操作中，正确的是（）A.

滴加液体B.

往试管加入固体C.

倾倒液体D.

加热液体3、肉类新鲜程度会引起rm{pH}发生相应的变化；变化关系如表：

。名称新鲜肉次鲜肉变质肉rm{pH}rm{5.8-6.2}rm{6.3-6.6}rm{>6.7}则下列分析正确的是rm{(}rm{)}A.肉越新鲜，酸性越弱B.肉越新鲜，酸性越强C.肉变质过程中，酸性增强D.次鲜肉的酸性比变质肉的酸性弱4、进行定量化学实验时离不开数据的测定；下列实验数据合理的是（）

①用托盘天平称取15.6gNaCl固体；

②用100mL量筒量取18mL某溶液；

③用普通温度计测得某液体温度为25.62℃；

④用10mL量筒量取6.6mL某溶液．A.①②B.②③C.③④D.①④5、对于下列说法，有关微观解释正确的是（）A.水分子是由氢原子和氧原子构成的，氢原子和氧原子能保持水的化学性质B.化学反应过程的实质是分子破裂原子重新组合C.将水加热变成水蒸气，体积变大，是因为水分子体积变大D.花香四溢主要是因为分子间有间隔评卷人得分二、填空题(共9题，共18分)6、参加化学反应的各物质的____等于反应后生成的各物质质量____，这个规律叫质量守恒定律．7、从H；C、O、Ca四种元素中；选择适当的元素，填写符合下列要求的化学式：

（1）最理想的单质燃料____；

（2）具有毒性的气态氧化物____；

（3）可用作补钙剂的盐____；

（4）常用来改良酸性土壤的碱____．8、图中的①；②是氟元素、钙元素在元素周期表中的信息；A、B、C、D是四种粒子的结构示意图．

请回答：

（1）氟元素的相对原子质量为____；钙元素的原子序数为____；用化学符号表示+2价的钙元素____；CaF2中氟元素的化合价为____；

（2）X=____；

（3）A、B、C、D属于同种元素的粒子是____（填序号）；

（4）A粒子的化学性质与B、C、D中哪一种粒子的化学性质相似____（填序号）．9、某化工厂排出的废液中含有和为了减少废液对环境的污染；并回收银和铜，某化学小组同学设计了如下方案进行实验：

试回答：

⑴加入的固体a是（写化学式）____。

⑵固体乙的成分有____。

⑶步骤①中将滤液1与固体甲分离的操作名称是____。

⑷写出步骤②中发生反应的化学方程式____。10、天平两端分别放置盛有足量稀盐酸的烧杯，把天平调到平衡，向其中一只烧杯中投入5.6g氧化钙，向另一只烧杯中投入适量的镁片，要使天平最终保持平衡，需投入镁片的质量为____．11、（2014•铜仁地区二模）等质量的甲；乙两种金属（在化合物中的化合价相同）分别与足量的稀硫酸充分反应；生成氢气的质（M）量与反应时间（t）的关系如图所示，由此可获得的信息是：

（1）____

（2）____．12、燃烧是一种普遍存在的化学反应现象．

（1）若要可燃物在空气中燃烧，还需要的条件是____．

（2）某研究性学习小组欲利用下列装置进行氢气制取的探究；请回答下列问题．

①实验室制常用锌粒和稀硫酸反应来取氢气，写出其反应的化学方程式____．应选择的气体发生装置和收集装置是____．若用盛满水的F装置收集氧气，应从导管____（填a或b）通入．

②氢气是目前公认的最清洁的燃料；但现阶段还不能广泛使用的原因是什么？

③为了安全起见；在点燃可燃性气体前，应该进行什么样的实验？

（3）酒精是一种可再生能源；请写出其完全燃烧的化学方程式．

（4）天然气的主要成分是甲烷（CH4），它是一种“清洁能源”．甲烷在空气中完全燃烧生成二氧化碳和水，燃烧32g甲烷，可释放多少克二氧化碳？13、根据要求从以下物质选择合适的填写（序号）：

①金刚石②石墨③活性炭④焦炭⑤二氧化碳⑥一氧化碳

（1）造成温室效应的主要物质是____（2）自然界最坚硬的物质是____

（3）防毒面具中的滤毒剂是____（4）能作电极的是____．14、初中化学教材常用下列词语描述物质的性质：

a．氧化性b．还原性c．酸碱性d．吸水性

请选择合适的代号（a～d）填写下列空格（每空只填写一个代号）

（1）浓硫酸通常用作干燥剂，是因为它有____．

（2）石蕊和酚酞可用来检验溶液的____．评卷人得分三、判断题(共8题，共16分)15、在没有试管等玻璃仪器时，可以用酸奶瓶代替试管做制取二氧化碳的反应仪器．____．（判断对错）16、食盐（主要含氯化钠）中如果混有泥沙，可以先加水溶解，再通过过滤的方法去除泥沙．____．17、蛋清遇碱性溶液会凝固，这是由于蛋白质变性所致____．18、称量氢氧化钠固体时必须在天平的左右两盘垫上大小相同的同种纸．____．19、向某种溶液中加入氯化钡溶液，产生白色沉淀，证明该溶液一定是硫酸____．20、判断下列说法是否正确（在括号中打√或×）

（1）组成中含有碳元素的化合物都是有机物____

（2）在空气中完全燃烧后能生成二氧化碳气体的物质中一定含有碳元素____

（3）牛奶中含有多种人体所需的营养成分____

（4）醋酸不属于有机高分子化合物____21、物质能发生热胀冷缩现象，是因为构成物质的分子或原子之间有间隙．____（判断对错）22、制化肥和农药的过量使用．____（判断对错）．评卷人得分四、简答题(共1题，共5分)23、2008年9月25日21时10分，我国成功发射载人飞船“神舟”七号．“神七”载人飞船所用固体燃料是镁粉和高氯酸铵的混合物．发射时，点燃镁粉产生大量的热引发高氯酸铵发生如下反应：2NH4ClO4N2+2O2+Cl2+4X

（1）高氯酸铵是由____种元素组成，各元素的原子个数比是____．

（2）X的化学式为____．

（3）镁粉燃烧的化学方程式为____．评卷人得分五、探究题(共2题，共6分)24、某校研究性学习小组的同学为了探究呼出的气体与吸入的空气中氧气；二氧化碳和水蒸气的含量是否相同；设计了简单的实验方案，其主要操作步骤如图所示．请根据图示回答：

下表是他们的探究方案；请你填写完整：

。探究内容实验方法及操作步骤实验现象结论二氧化碳含。

量是否相同分别向呼出的气体和空气中滴入几滴澄清的石灰水，振荡．______呼出的气体中二氧化碳比空气中的多氧气含量是。

否相同______在呼出的气体中燃着的木条熄灭______水含量是否。

相同对着干燥的玻璃片哈气____________25、如图为学生“对蜡烛及其燃烧的探究”所做的实验；请回答下列有关问题：

rm{(1)A}实验的目的是______．

rm{(2)}做rm{B}实验时；许多小组同学观察到烧杯底部出现黑色物质，请你帮他们分析出现黑色物质的原因是______．

rm{(3)C}实验中，用火柴去点燃蜡烛刚熄灭时的白烟，如何操作才能确保试验成功？______．参考答案一、选择题(共5题，共10分)1、A【分析】【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．【解析】【解答】解：A、HCl能与过量Mg（OH）2反应生成氯化镁和水；再过滤除去过滤的不溶于水的氢氧化镁，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．

B；氢氧化钠固体具有吸水性；但能与二氧化碳反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．

C；明矾溶于水生成的胶状物能对悬浮物进行吸附；对杂质沉降，但还需要进行过滤，故选项所采取的方法错误．

D、NaCl能与过量AgNO3溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸钠；能除去杂质但引入了新的杂质硝酸银（过量的），不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．

故选：A．2、D【分析】【解答】A；用胶头滴管向试管内滴加液体时；滴管要竖直、悬空不能深入试管内，故A错误；

B；取用固体药品时可用镊子把药品送到试管底部；然后竖直起来，操作错误．

C；倾倒液体试剂瓶口紧贴试管口；标签向着手心，瓶塞要倒放，操作错误．

D；加热液体时液体量不能超过试管的1/3；操作正确．

故选D.

【分析】A；根据滴管的使用方法判断；滴管使用时要悬空竖直，不能伸入试管内；

B；根据固体药品的取用方法和注意事项判断；

C；根据倾倒液体的基本操作判断；

D、根据液体的加热分析．3、B【分析】解：rm{A}肉越新鲜，酸性越强rm{.}故选项错误；

B、肉越新鲜，酸性越强rm{.}故选项正确；

C、肉变质过程中，酸性减弱rm{.}故选项错误；

D；次鲜肉的酸性比变质肉的酸性强．

故选B．

当溶液的rm{pH}小于rm{7}时，呈酸性；当溶液的rm{pH<7}时，随着rm{pH}的减小酸性增强．

解答本题要掌握溶液的酸碱性和溶液rm{PH}大小之间的关系，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断．【解析】rm{B}4、D【分析】【分析】①根据托盘天平的准确值考虑；②根据量筒的选取方法考虑；③根据温度计的准确值考虑；④根据量筒的准确值考虑．【解析】【解答】解：①托盘天平只能准确到0.1g；故数据合理；

②量筒的选取方法：比量取的液体大；且最接近的，用20mL量筒量取18mL某溶液，数据不合理；

③温度计只能准确到0.1；故数据不合理；

④10mL量筒能准确到0.1；故数据合理．

故选D．5、B【分析】【分析】A．根据水分子的结构以及分子的概念来分析；

B．根据化学变化的实质来分析；

C．根据物质状态变化中的分子变化来分析；

D．根据分子的性质来分析．【解析】【解答】解：A．水分子是由氢原子和氧原子构成的；水是由水分子构成的，水分子保持水的化学性质，故错误；

B．化学反应的实质是分子分成原子；原子重新组合成新的分子的过程，故正确；

C．水变成水蒸气；体积变大是因为水分子的间隔变大的缘故，故错误；

D．花香四溢是因为分子在不断的运动引起的；故错误．

故选B．二、填空题(共9题，共18分)6、略

【分析】【分析】根据质量守恒定律的内容解答．【解析】【解答】解：由质量守恒定律，参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和．这个规律就叫做质量守恒定律．7、略

【分析】【分析】（1）根据氢气的三大优点考虑；（2）根据一氧化碳的毒性考虑；（3）根据钙盐的写法考虑；（4）根据碱的组成考虑．【解析】【解答】解：（1）氢气资源丰富；燃烧放出的热量多，燃烧产物是水不污染环境，所以氢气是最理想的燃料；

（2）一氧化碳能与血液中的血红蛋白结合；使氧气不能与血红蛋白结合，而造成缺氧，所以一氧化碳有毒；

（3）用作补钙剂的盐必须含有钙元素；还需要有酸根离子，所给元素中可组成碳酸根，所以该盐是碳酸钙；

（4）碱是由金属离子和氢氧根结合；所以组成的碱是氢氧化钙．

故答案为：（1）H2；（2）CO；（3）CaCO3；（4）Ca（OH）2．8、略

【分析】

（1）据氟元素在元素周期表中信息可知，氟元素的原子量为9、钙元素的原子序数是20，化合价在元素符号正上方表示，所以正二价的钙可以表示出来．氟化钙中钙为正二价，化合价代数和为零可求氟元素的化合价是：-1价．答故答案为：9；20；-1．

（2）D中核内质子数是18；则核外电子数也是18，所以x=8．

故答案为：8

（3）质子数相同的粒子属于同一种元素；B；C核内质子数都是17所以是同种元素．

故答案为：BC．

（4）最外层电子数相同的粒子具有相似的化学性质；A与B最外层电子数相同所以化学性质相似．

故答案为：B

【解析】【答案】（1）元素周期表信息中最左上角的数字表示的是原子序数；正下方是原子量；化合价在元素符号正上方表示；利用化合价代数和为零可求氟元素的化合价．

（2）利用质子数等于电子数解决．

（3）质子数相同的粒子属于同一种元素；

（3）最外层电子数相同的粒子具有相似的化学性质．

9、FeAg、Cu过滤Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑【分析】【解答】由题意可知，这是利用金属活动性进行物质提取的实验，题中过量固体a是铁粉，铁可以置换铜和银，不能置换锌，锌却能置换铁，故题中过量溶液b是稀硫酸。

⑴加入的固体a是（写化学式）Fe。

⑵固体乙的成分有Ag和Cu。

⑶步骤①中将滤液1与固体甲分离的操作名称是过滤。

⑷步骤②中发生反应的化学方程式为Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑。

【分析】本题是考查金属活动性的题目，结合过滤、分离等内容，难度较大，识记金属活动性顺序表，理解金属活动性顺序的含义是解题的关键，而题中将固体和液体分离的方法是过滤。10、略

【分析】【分析】把氧化钙放到稀盐酸中，氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水，由于没有产生气体，所以烧杯中增加的质量为5.6g；而镁和稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，由于反应生成了氢气，所以烧杯中实际增的质量为：加入镁的质量-生成氢气的质量；由于天平最终保持平衡，所以二者增加的质量应该相等．【解析】【解答】解：把氧化钙放到稀盐酸中；氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水，由于没有产生气体，所以烧杯中增加的质量为5.6g；而镁和稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，由于反应生成了氢气，所以烧杯中实际增的质量为：加入镁的质量-生成氢气的质量；由于天平最终保持平衡，所以二者增加的质量应该相等．

设加入镁的质量为x

Mg+2HCl═MgCl2+H2↑增加量。

24224-2=22

x5.6g

解之得：

x=6.1g

故答案为：6.1g．11、略

【分析】【分析】在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸发生置换反应生成氢气，金属的位置越靠前，反应的速度越快，单位时间内生成的氢气越多．【解析】【解答】解：根据坐标可以发现；单位时间内乙产生的氢气比甲多，故乙的反应速度快，说明乙比甲活泼，足量的稀硫酸，根据坐标可以看出，甲与乙生成的氢气质量不相等，故是金属全部参加反应．

故答案为：（1）乙比甲活泼，（2）甲与乙均被完全反应．12、略

【分析】【分析】（1）根据物质燃烧的条件分析．

（2）①金属锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气；写出反应的化学方程式即可；根据实验室中制取氢气的反应原理和反应条件来选择反应的发生装置，根据氢气的密度及水溶性来选择收集装置．

②一种能源；如果要推广使用，必须具备燃烧安全，充足；储存方便，价格低廉等特点．氢气为什么不能推广，可以从上述几个方面来回答．

③可燃性气体与空气混合有爆炸的危险．

（3）根据酒精完全燃烧的反应物；反应条件、生成物写出化学方程式．

（4）写出甲烷燃烧的化学方程式，根据甲烷的质量即可求出生成的二氧化碳的质量．【解析】【解答】解：（1）物质的燃烧的条件是：可燃物；与氧气接触、达到着火点；三者缺一不可．所以若要可燃物在空气中燃烧，还需要的条件是可燃物的温度达到着火点．

（2）①金属锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应的化学方程式为：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑；在实验室中用锌和稀硫酸反应制取氢气；属于固液常温型，所以应该选择B装置来制取氢气；氢气密度比空气小，难溶于水，所以应该选择C或E装置来收集氢气．

由于氧气的密度比水的密度小；所以必须从a端进气，否则由于氧气密度比水小，会从a端逸出，而收集不到氧气．

②氢气难储存；生产成本高，这是制约氢气作为优质能源不能大力推广的关键因素，另外氢气的贮存也是需要解决的问题．

③可燃性气体与空气混合；遇明火有爆炸的危险，所以为了安全起见，在点燃可燃性气体前，必需进行验纯．

（3）酒精（其化学式为：C2H5OH）燃烧是与空气中的氧气反应生成二氧化碳和水，所以化学方程式为：C2H5OH+3O22CO2+3H2O．

（4）解：设二氧化碳的质量为x

CH4+2O2CO2+2H2O

1644

32gx

=

x==88g

答：可以生成二氧化碳88g．

故答案为：

（1）可燃物的温度达到着火点；

（2）①Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑；B；C或B、E；a．

②生产氢气的成本过高；且运输；储存也不方便．③必需进行验纯．

（3）①C2H5OH+3O22CO2+3H2O；

（4）88g．13、略

【分析】【分析】根据物质的性质进行分析，造成温室效应的主要物质是二氧化碳；金刚石硬度大；活性炭具有吸附性；石墨能导电，能用于电极．【解析】【解答】解：（1）造成温室效应的主要物质是二氧化碳；故填：⑤；

（2）自然界最坚硬的物质是金刚石；故填：①；

（3）活性炭具有吸附性；用于防毒面具中的滤毒剂，故填：③；

（4）石墨能导电，能用于电极，故填：②．14、略

【分析】【分析】可以依据物质的性质进行分析，浓硫酸具有吸水性，酸和碱的溶液具有酸碱性．【解析】【解答】解：（1）浓硫酸通常用作干燥剂；是因为它有吸水性．故填：d．

（2）石蕊和酚酞可用来检验溶液的酸碱性．故填：c．三、判断题(共8题，共16分)15、√【分析】【分析】根据制取二氧化碳需要固体石灰石和稀盐酸反应，不需要加热分析解答．【解析】【解答】解：制取二氧化碳需要固体石灰石和稀盐酸反应；不需要加热，所以可以用酸奶瓶代替试管做制取二氧化碳的反应仪器．

故答案为：√．16、√【分析】【分析】过滤是把不溶于液体的固体与液体分离的一种方法，必须需要满足两种固体物质的溶解性不同，必须具备：一种不能溶于水，另一种物质能溶于水．【解析】【解答】解：食盐能溶于水；泥沙不能溶于水，所以食盐（主要含氯化钠）中如果混有泥沙，可以先加水溶解，再通过过滤的方法去除泥沙．

故答案为：√．17、×【分析】【分析】蛋白质变性是指蛋白质在某些物理和化学因素作用下，从而导致其性质的改变和生物活性的丧失，这种现象称为蛋白质变性，根据蛋白质变性的因素进行分析解答即可．【解析】【解答】解：在某些物理因素或化学因素的影响下；蛋白质的性质和生理功能发生改变的现象称为蛋白质的变性．导致蛋白质变性的物理因素有：加热；加压、搅拌、振荡、紫外线照射、超声波等；化学因素有：加强酸、强碱、重金属盐、甲醛等．鸡蛋清的主要成分是蛋白质，所以蛋清强碱溶液会凝固，而不是碱性溶液．

故答案为：×．18、×【分析】【分析】根据托盘天平的使用方法考虑，称量药品时应注意将药品放在纸上称量，易腐蚀、潮解的药品应在玻璃器皿内盛放称量．否则会把托盘腐蚀，造成以后称量不准确．【解析】【解答】解：在托盘天平上称量药品时；要注意称量一般药品时，要在左右盘上放相同质量的纸，如果称量易潮解；有腐蚀性的药品时，必须放到玻璃器皿中称量，否则会把托盘腐蚀，造成称量的误差，氢氧化钠是具腐蚀性很强的药品．故原题说法不正确；

故答案为：×19、×【分析】【分析】根据硫酸根离子、碳酸根离子都会和钡离子生成沉淀，氯离子和银离子会生成氯化银沉淀进行分析．【解析】【解答】解：在某溶液中滴入氯化钡后生成白色的沉淀；和钡离子会产生沉淀的有：含有硫酸根离子和碳酸根离子的盐或硫酸，和氯离子会生成查的有银离子，所以加入氯化钡会生成沉淀不能说该溶液就是硫酸．

故答案为：×20、×【分析】【分析】（1）有机物是有机化合物的简称；指含C元素的化合物；但有些含C元素化合物因结构；性质与无机物相似而不属于有机物；

（2）可燃物完全燃烧时；可燃物中的C元素全部生成二氧化碳，可燃物中的H元素全部生成水；

（3）虽然蛋白质是牛奶的重要营养物质；但是牛奶中还含有丰富的钙；几乎已知的所有维生素、脂肪及特有的碳水化合物等营养成分；

（4）有机高分子化合物，一般把相对分子质量可以从几万直到几百万或更大的分子称为高分子；通过计算醋酸的相对分子质量进行判断．【解析】【解答】解：（1）有机物是有机化合物的简称，指含C元素的化合物；而CO、CO2；碳酸盐等这些含C元素化合物因结构、性质与无机物相似而不属于有机物；

故答案为：×；

（2）可燃物完全燃烧时；可燃物中的C元素全部生成二氧化碳；根据质量守恒定律，化学变化前后元素的种类不变，燃烧生成二氧化碳的物质中一定含有C元素；

故答案为：√；

（3）蛋白质是牛奶的重要营养物质；牛奶中还含有丰富的钙；几乎已知的所有维生素、脂肪及特有的碳水化合物等营养成分；因此，牛奶中含有多种人体所需的营养成分；

故答案为：√；

（4）醋酸的化学式为CH3COOH，醋酸CH3COOH的相对分子质量=12×2+1×4+16×2=60；远小于有机高分子的相对分子质量的几万，因此醋酸不属于有机高分子化合物；

故答案为：√．21、√【分析】【分析】构成物质的基本粒子是分子；原子和离子．

微观粒子的质量和体积都很小，微粒之间有一定间隔，总是不断运动的．【解析】【解答】解：因为构成物质的分子或原子之间有间隙；所以物质能发生热胀冷缩现象，该方法正确．

故填：√．22、×【分析】【分析】根据过量使用化肥、农药造成的危害分析．【解析】【解答】解：过量使用化肥；农药会使土壤板结硬化；使水体富营养化，所以不能过量使用．

故答案为：×．四、简答题(共1题，共5分)23、略

【分析】【分析】（1）根据化合物化学式的意义进行分析；

（2）根据质量守恒定律的微观解释：化学反应前后原子的种类和数目不变．可知在化学反应方程式中；反应物和生成物中所含的原子的种类和数目相同．由此可推断化学反应方程式中反应物或生成物的化学式；

（3）镁粉燃烧就是镁与氧气发生反应的过程，燃烧时一般生成对应元素的氧化物，据此写出化学方程式．【解析】【解答】解：（1）高氯酸铵是由氮、氢、氯、氧四种元素组成，氮、氢、氯、氧四种元素的原子个数比是1：4：1：4．（2）根据质量守恒定律和化学方程式可得，X的化学式中应含有N的个数为：2-2=0，应含有H的个数为：（2×4）÷4=2，应含有Cl的个数为：2-2=0，应含有O的个数为：（2×4-2×2）÷4=1．故可判断X的化学式为：H2O；

（3）镁粉燃烧就是镁与氧气发生反应，化学方程式为：2Mg+O22MgO；

故答案为：（1）四；N：H：Cl：O=1：4：1：4；（2）H2O；（3）2Mg+O22MgO．五、探究题(共2题，共6分)24、略

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