2025年外研版三年级起点必修2化学下册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年外研版三年级起点必修2化学下册阶段测试试卷336考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共6题，共12分)1、“纯净水”、“太空水”、“蒸馏水”等，因缺少某些成分而不利于儿童身体健康发育，你认为制备上述商品饮用水时至少还需要添加的化学物质是A.钙、镁的碳酸氢盐B.含碘酸钾的食盐C.漂白粉消毒剂D.小苏打2、化学反应中一定伴随着能量的变化，下列有关能量的说法正确的是（）A.相同条件下，等物质的量的硫蒸气和硫粉分别完全燃烧，后者放出热量多B.已知：4Al（s）+3O2（g）=2A12O3（s）△H=−2834.9kJ⋅mol−1，4Al（s）+2O3（g）=2A12O3（s）△H=−3119.1kJ⋅mol−1，则O3比O2稳定C.已知S（s）+O2（g）=SO2（g）△H=−297.23kJ⋅mol−1，可知1molSO2（g）的能量大于1molS（s）和1molO2（g）的能量总和D.在稀水溶液中H+（aq）+OH−（aq）=H2O（l）△H=−57.3kJ⋅mol−1，将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合时，放出的热量大于57.3kJ3、杭甬高速公路萧山路段一辆运送危险品的槽罐车发生侧翻，罐内15吨苯泄入路边300米长的水渠，造成严重危险，许多新闻媒体进行了追踪报道。以下有科学性错误的是（）A.苯是一种易挥发、易燃的物质，周围地区如果有一个火星可能引起爆炸B.大量苯溶于水中渗入土壤，会对周边农田、水源造成严重污染C.采取抽吸水渠中上层液体的办法，达到清除泄漏物的目的D.处理事故时，由于事发地周围比较空旷，有人提出用点火焚烧的办法来清除泄漏物，由于苯燃烧会产生大量的黑烟扩大污染，该办法未被采纳4、下列比较不正确的是A.酸性：H2SO4>H3PO4B.碱性：KOH>NaOHC.原子半径：SD.稳定性：NH3>CH45、在密闭容器中进行反应CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)△H>0，测得c(CH4)随反应时间(t)的变化如图所示。下列判断正确的是A.10min时，改变的外界条件可能是升高温度B.反应进行到12min时，CH4的转化率为25%C.0∽5min内，v(H2)＝0.1mol·(L·min)-1D.恒温下，缩小容器体积，平衡后H2浓度减小6、下列反应的能量变化与示意图不相符的是。

A.Ba(OH)2·8H2O＋2NH4Cl=BaCl2＋2NH3↑＋10H2OB.H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l)C.油脂在人体内被氧化D.金属钠投入水中评卷人得分二、填空题(共8题，共16分)7、某种食品的配料标签如图所示：

(1)该配料中，富含糖类的物质是_________，富含蛋白质的物质是_________，富含油脂的物质是________；

(2)该配料中的________有防腐作用。碳酸氢钠受热分解，产生的气体使食品膨松，该过程的化学方程式为____________；

(3)用于包装该食品的聚乙烯塑料包装属于_________（填字母）；

a.有机高分子材料b.无机非金属材料c.金属材料8、硅单质及其化合物应用范围很广。请回答下列问题：

(1)SiO2是玻璃的主要成分之一，保存氢氧化钠溶液的玻璃瓶应用橡胶塞的原因是__化学方程式表示)。

(2)高纯硅是现代信息；电动汽车和光伏发电等产业都需要的基础材料。工业上提纯硅有多种路线；其中一种工艺流程示意图及主要反应如下：

①用石英砂和焦炭在电弧炉中制粗硅，该反应的化学方程式为____。

②整个制备过程必须严格控制无水无氧。SiHCl3遇水剧烈反应生成H2SiO3、HCl和另一种物质，写出并配平该化学反应方程式：___；H2还原SiHCl3过程中若混有O2，可能引起的后果是___。9、I．化学反应中伴随着能量变化；探究各种能量变化是一永恒的主题。

(1)下列变化属于放热反应的是_______(填序号)。

a．生石灰溶于水b．氢氧化钠固体溶于水c．氢气与氯气化合。

d．氯化铵固体与氢氧化钡晶体混合搅拌e．过氧化钠溶于水。

(2)下列图像分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系。

据此判断下列说法中正确的是_______(填序号)。

a．等质量的石墨和金刚石完全燃烧释放的热量相同。

b．白磷和红磷互为同素异形体；相同条件下白磷比红磷稳定。

c．1mol(g)和1mol(g)具有的总能量小于2molNO(g)具有的总能量。

II．如图是某化学兴趣小组探究不同条件下化学能转变为电能的装置。请回答下列问题：

(3)当电极a为Zn，电极b为Cu，电解质溶液为溶液时，正极的电极反应式为______。若初始时两电极质量相等，当电路中有2mol通过时，两极的质量差为_______g。

(4)当电极a为Al，电极b为Mg，电解质溶液为NaOH溶液时，该电池的负极反应式为______。当反应中收集到标准状况下336mL气体时，消耗负极的物质的量为_______mol。10、根据原电池的构成；原理、以及原电池反应的快慢等知识；结合图中装置填空：

(1)在装置甲和乙中属于原电池装置的是_______；(选“甲；乙”作答)

(2)当同时将铜和锌分别按照图示插入甲、乙烧杯中，描述甲、乙烧杯中铜棒上的现象_______；乙中锌棒参与反应的离子反应方程式为_______；

(3)在图甲装置中，铜(棒)电极上的电极反应式为_______，5分钟后甲中溶液质量增重31.5g，此时转移电子数目为_______；

(4)装置丙为氢氧燃料电池的构造图，电解质溶液的溶质是KOH。通入氧气一极的电极反应式为_______；当线路中转移4NA个电子时，理论上应消耗H2在标准状况下的体积为_______。11、700℃时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O，发生反应：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)反应过程中测定的部分数据见下表（表中t2＞t1）：。反应时间/minn(CO)/moln(H2O)/mol01.200.60t10.20t20.80

依据题意回答下列问题：

（1）反应在t1min内的平均速率为v(H2)＝____________mol·L－1·min－1

（2）保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.60molCO和1.20molH2O，到达平衡时，n(CO2)＝____________mol。

（3）温度升至800℃，上述反应平衡常数为0.64，则正反应为__________反应（填“放热”或“吸热”）。

（4）700℃时，向容积2L的密闭容器中充入CO(g)、H2O(g)、CO2(g)、H2(g)的物质的量分别为1.20mol、2.00mol、1.20mol、1.20mol，则此时该反应v（正）______v（逆）（填“>”、“<”或“=”）。

（5）若该容器体积不变，能判断反应达到平衡的是_______________。

①c(CO)与c(H2)的比值保持不变；②v(CO2)正＝v(H2O)逆；③体系的压强不再发生变化；④混合气体的密度不变；⑤体系的温度不再发生变化；⑥气体的平均相对分子质量不变12、W、X、Y、Z是周期表前36号元素中的四种常见元素，其原子序数一次增大。W、Y的氧化物是导致酸雨的主要物质，X的基态原子核外有7个原子轨道填充了电子，Z能形成红色（或砖红色）的和黑色的ZO两种氧化物。

（1）W位于元素周期表第_________周期第_________族。W的气态氢化物稳定性比。

__________（填“强”或“弱”）。

（2）Y的基态原子核外电子排布式是________，Y的第一电离能比X的__________（填“大”或“小”）。

（3）Y的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与Z的单质反应的化学方程式是。

_________________________________________________________________________。

X的单质和FeO反应的热化学方程式是_________________________________________。13、研究人员研制出一种锂水电池，可作为鱼雷和潜艇的储备电源。该电池以金属锂和钢板为电极材料，以氢氧化锂为电解质，使用时加入水即可放电，总反应方程式为2Li＋2H2O=2LiOH＋H2↑。

(1)该电池的负极是________，负极反应式是____________。

(2)正极现象是____________，正极反应式是____________。

(3)放电时氢氧根离子向________(填“正极”或“负极”)移动。14、(1)苯的同系物的通式为CnH2n－6，当出现同分异构体时(同分异构体是苯的同系物)，碳原子数的最小值n＝________。

(2)某气态烷烃的二氯代物有3种，则该烷烃的系统命名为______________。评卷人得分三、判断题(共6题，共12分)15、吸热反应在任何条件下都不能发生。_____16、高分子物质可作为生产化学纤维的原料。(_______)A.正确B.错误17、(1)硅在自然界中只以化合态的形式存在____

(2)晶体硅熔点高、硬度大，故可用于制作半导体材料____

(3)Si和SiO2都可用于制造光导纤维_____

(4)非金属性：C>Si，则热稳定性：CH4>SiH4_____

(5)硅的化学性质不活泼，常温下不与任何物质反应_____

(6)SiO2是酸性氧化物，可溶于强碱(NaOH)，不溶于任何酸_____

(7)硅酸钠的水溶液俗称“水玻璃”，是一种建筑行业常用的黏合剂_____

(8)SiO2能与HF反应，因此可用HF刻蚀玻璃______

(9)向Na2SiO3溶液中逐滴加入稀盐酸制备硅酸凝胶______

(10)石英是良好的半导体材料，可以制成光电池，将光能直接转化成电能_____

(11)硅是非金属元素，它的单质是灰黑色有金属光泽的固体______

(12)用二氧化硅制取单质硅的反应中硅元素被氧化______

(13)加热到一定温度时，硅能与氢气、氧气等非金属发生反应_____

(14)二氧化硅是酸性氧化物，因此能与水反应生成硅酸_____

(15)二氧化硅制成的光导纤维，由于导电能力强而被用于制造光缆_____

(16)工业上制取粗硅的反应是SiO2+CSi+CO2↑_____

(17)用二氧化硅制取单质硅时，当生成2.24L气体(标准状况)时，得到2.8g硅_____

(18)因为高温时二氧化硅与碳酸钠反应放出二氧化碳，所以硅酸酸性比碳酸强_____

(19)二氧化硅不能与碳酸钠溶液反应，但能与碳酸钠固体在高温时发生反应_______

(20)2MgO·SiO2中的酸根阴离子为SiO______

(21)二氧化硅为立体网状结构，其晶体中硅原子和硅氧单键个数之比为1∶2______A.正确B.错误18、和互为同分异构体。(____)A.正确B.错误19、石油裂解可以得到更多的汽油，这种汽油是一种纯净物。(____)A.正确B.错误20、升高温度，水的电离程度增大，酸性增强。（______________）A.正确B.错误评卷人得分四、推断题(共2题，共8分)21、F是新型降压药替米沙坦的中间体；可由下列路线合成：

（1）A→B的反应类型是_________，D→E的反应类型是_____；E→F的反应类型是。

__________。

（2）写出满足下列条件的B的所有同分异构体______（写结构简式）。

①含有苯环②含有酯基③能与新制Cu(OH)2反应。

（3）C中含有的官能团名称是________。已知固体C在加热条件下可溶于甲醇，下列C→D的有关说法正确的是_________。

a．使用过量的甲醇，是为了提高D的产率b.浓硫酸的吸水性可能会导致溶液变黑。

c.甲醇既是反应物，又是溶剂d.D的化学式为

（4）E的同分异构体苯丙氨酸经聚合反应形成的高聚物是__________(写结构简式)。

（5）已知在一定条件下可水解为和R2-NH2，则F在强酸和长时间加热条件下发生水解反应的化学方程式是____________________________。22、X；Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大。X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素；M是地壳中含量最高的金属元素。

回答下列问题：

⑴L的元素符号为________；M在元素周期表中的位置为________________；五种元素的原子半径从大到小的顺序是____________________（用元素符号表示）。

⑵Z、X两元素按原子数目比l∶3和2∶4构成分子A和B，A的电子式为___，B的结构式为____________。

⑶硒（Se）是人体必需的微量元素，与L同一主族，Se原子比L原子多两个电子层，则Se的原子序数为_______，其最高价氧化物对应的水化物化学式为_______。该族2~5周期元素单质分别与H2反应生成lmol气态氢化物的反应热如下，表示生成1mol硒化氢反应热的是__________（填字母代号）。

a．+99.7mol·L－1b．+29.7mol·L－1c．－20.6mol·L－1d．－241.8kJ·mol－1

⑷用M单质作阳极，石墨作阴极，NaHCO3溶液作电解液进行电解，生成难溶物R，R受热分解生成化合物Q。写出阳极生成R的电极反应式：______________；由R生成Q的化学方程式：_______________________________________________。评卷人得分五、结构与性质(共3题，共27分)23、某温度时；在一个容积为2L的密闭容器中，三种气体X；Y、Z物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，试填写下列空白：

(1)该反应的化学方程式为_____________。

(2)反应开始至2min，气体Z的平均反应速率为__________________。

(3)以下说法能表示该反应已达平衡状态的是________________。

A.单位时间内生成0.03molZ的同时生成0.02mol的Y

B.X的消耗速率和Z的消耗速率相等。

C.混合气体的压强不变。

D.混合气体的密度不变24、合成氨工业在国民生产中有重要意义。回答下列问题：

（1）在恒温恒压条件下，在装置中发生合成氨的反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，下列说法正确的是()（填字母）

A.气体体积不再变化；则已经平衡。

B.气体密度不再变化；可能尚未达到平衡。

C.平衡后；向装置中通入氩气，压强不变，平衡不移动。

D.平衡后；压缩体积，则生成更多的氨气。

E.催化剂可以提高生产氨气的产率。

（2）N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=—92.0kJ·mol－1；恒容时，体系中各物质浓度随时间变化曲线如图1所示。

①25min时采取的措施是_______________________________。

②三个时间段分别是改变一个条件引起的平衡移动，平衡时平衡常数KⅠ、KⅡ、KⅢ的大小关系__________________。

③在实际工业生产中和①中措施的目的相同的其他措施还有_____________________（写两条）

（3）①合成氨工艺生产中间环节产生的CO会导致催化剂中毒，常用铜液[醋酸二氨合铜（Ⅰ）、氨水]吸收，Cu(NH3)2Ac+CO+NH3[Cu(NH3)3CO]AcΔH<0。简述吸收CO及铜液再生的操作步骤（注明吸收和再生的条件）__________________________________________________________________________

②如果要提高上述反应的反应速率，且提高氨气的转化率，可采取的措施有()

a.加压b.加催化剂c.升温d.及时移走产物。

（4）①用氨气制取尿素[CO(NH2)2]的反应为：2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(l)+H2O(g)ΔH<0。已知该反应的v(正)=k(正)c2(NH3)c(CO2)，v(逆)=k(逆)c(H2O)，k(正)和k(逆)为速率常数，则平衡常数K与k(正)、k(逆)的关系式是__________________

②实际生产中，原料气带有水蒸气，图2表示CO2转化率与氨碳比水碳比的变化关系。

a.曲线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ对应的水碳比最大的是_______________。

b.测得B点氨的转化率为40%，则X1=_________________。25、人们应用原电池原理制作了多种电池；以满足不同的需要。在现代生活；生产和科学技术的发展中，电池发挥着越来越重要的作用。以下每小题中的电池即为广泛使用于日常生活、生产和科学技术等方面的实用电池，请根据题中提供的信息，填写空格。

(1)电子表和电子计算器中所用的是钮扣式的微型银锌电池，其电极分别为Ag2O和Zn，电解液为KOH溶液。工作时电池总反应为：Ag2O+Zn+H2O=2Ag+Zn(OH)2。

①工作时电流从_____极流向_____极(两空均选填“Ag2O”或“Zn”)。

②电极反应式为：正极_____________，负极______________________。

(2)蓄电池在放电时起原电池作用，在充电时起电解池的作用。爱迪生蓄电池分别在充电和放电时发生的反应为：

①放电时，正极为________。正极的电极反应式为________________。

②该蓄电池中的电解质溶液应为________(选填“酸性”或“碱性”)溶液。参考答案一、选择题(共6题，共12分)1、A【分析】【详解】

A.无机盐中含有的钙磷是构成骨骼和牙齿的重要成分；缺钙时，儿童易患佝偻病。钾的作用主要是维持酸碱平衡，参与能量代谢以及维持神经肌肉的正常功能。“纯净水”；“蒸馏水”中不含无机盐，因此应添加含钙、镁的碳酸氢盐，才能利于儿童身体健康发育，故A正确；

B.因为我国政府提倡使用加碘食盐；饮食中不缺碘，在饮用水中不适合添加，故B错误；

C.漂白粉具有腐蚀性；在饮用水中不适合添加，故C错误；

D.碳酸氢钠俗称“小苏打”；易溶于水，人体通过饮食中的食盐即可获得钠，在饮用水中不适合添加，故D错误。

故选A。

【点睛】

无机盐在人体内的含量不多，仅占体重的4%左右．无机盐对人体也非常重要，它是构成人体组织的重要原料。2、D【分析】【分析】

【详解】

A．同质量的硫蒸气的能量比硫粉多；所以分别完全燃烧时，硫蒸气放出的热量多，A错误；

B．设4Al(s)+3O2(g)=2A12O3(s)为式①，4Al(s)+2O3(g)=2A12O3(s)为式②，①-②得，3O2(g)=2O3(g)△H=284.2kJ⋅mol−1，反应吸热，O3的能量比O2高，故O2比O3稳定；B错误；

C．该反应为放热反应，反应物的总能量大于生成物的总能量，所以1molSO2(g)的能量小于1molS(s)和1molO2(g)的能量总和；C错误；

D．中和热是强酸与强碱的稀溶液发生中和反应；生成1mol水时放出的热量，数值为57.3kJ/mol，由于浓硫酸溶于水放热，所以放出的热量大于57.3kJ，D正确；

故选D。3、B【分析】【分析】

【详解】

A选项；苯是一种易挥发；易燃的物质，如果周围地区有一个火星可能引起爆炸，因此要注意防火，故A正确，不符合题意；

B选项；苯难溶于水，故B错误，符合题意；

C选项；苯的密度比水小，因此采取抽吸水渠中上层液体的办法，达到清除泄漏物的目的，故C正确，不符合题意；

D选项；处理事故时，由于事发地周围比较空旷，有人提出用点火焚烧的办法来清除泄漏物，苯不能被充分燃烧，因此会产生大量的黑烟扩大污染，故D正确，不符合题意。

综上所述，答案为B。4、C【分析】【分析】

A．非金属性越强；其最高价氧化物对应水化物的酸性越强；

B．金属性越强；其最高价氧化物对应水化物的碱性越强；

C．同周期从左到右；原子半径逐渐减小；

D．非金属性越强；其气态氢化物越稳定．

【详解】

A．因非金属性S＞P，所以酸性：H2SO4＞H3PO4；故A正确；

B．因金属性K＞Na；所以碱性：KOH＞NaOH，故B正确；

C．同周期从左到右；原子半径逐渐减小，因此原子半径：S＞Cl，故C错误；

D．因非金属性N＞C，所以稳定性：NH3＞CH4；故D正确；

故选C。

【点睛】

本题考查元素周期律的应用，解题关键：金属性与非金属性强弱的判断，明确常见的比较的方法．5、A【分析】【详解】

A.由图可知；10min时甲烷的浓度继续减小，该反应向正反应方向移动，该反应正反应是吸热反应，可能是升高温度，故A正确；

B.反应进行到12min时，CH4的转化率为×100％=75％；故B错误；

C.根据图可知，前5min内甲烷的浓度由1.00mol/L减小为0.50mol/L，故v(CH4)=(1-0.5)mol∙L-1/5min=0.1mol/(L∙min)，由化学计量数之比等于反应速率之比，则v(H2)=3×0.1mol/(L∙min)=0.3mol/(L∙min)；故C错误；

D.恒温下，缩小容器体积导致氢气浓度增大，虽然压强增大，平衡向逆反应方向移动，移动的结果减小氢气浓度的增大，但根据勒夏特列原理，不会消除浓度增大，平衡后c(H2)增大；故D错误；

故选A。6、A【分析】【分析】

由图可知；反应物的总能量大于生成物的总能量，图示反应为放热反应。

【详解】

A.八水氢氧化钡与氯化铵的反应为吸热反应；反应的能量变化与示意图不相符，故A符合题意；

B.氢离子与氢氧根离子的中和反应为放热反应；反应的能量变化与示意图相符，故B不符合题意；

C.油脂在人体内被氧化的反应为放热反应；反应的能量变化与示意图相符，故C不符合题意；

D.金属钠与水的反应为放热反应；反应的能量变化与示意图相符，故D不符合题意；

故选A。二、填空题(共8题，共16分)7、略

【分析】【分析】

(1)小麦粉；淀粉富含糖类；鸡蛋、瘦肉类、蛋类、豆类等富含蛋白质；植物油和动物脂肪富含油脂；

(2)苯甲酸钠是防腐剂；碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠；水和二氧化碳；

(3)聚乙烯是由乙烯CH2=CH2通过加聚反应产生的有机高分子化合物。

【详解】

(1)小麦粉；淀粉中含有丰富的淀粉；淀粉是多糖，属于糖类，为人提供能量；

鸡蛋中蛋白主要成分是蛋白质；所以富含蛋白质的物质是鸡蛋；

植物油和动物脂肪富含油脂；因此棕榈油是植物油，含丰富的油脂；

(2)苯甲酸钠是防腐剂有防腐作用；是食品中的防腐剂；

碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、H2O和CO2，反应的化学方程式为2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑；

(3)聚乙烯是由乙烯CH2=CH2通过加聚反应产生的有机高分子化合物，故合理选项是a。【解析】小麦粉、淀粉鸡蛋棕榈油苯甲酸钠2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑a8、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)SiO2是玻璃的主要成分之一，保存氢氧化钠溶液的玻璃瓶应用橡胶塞的原因是玻璃中的二氧化硅和氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠是矿物胶能把瓶口和瓶塞粘结在一起，发生反应的化学方程式为：SiO2+2NaOH═Na2SiO3+H2O；

(2)①石英砂的主要成分是二氧化硅，与焦炭反应生成硅和CO，反应为：2C+SiO22CO↑+Si；

②SiHCl3遇水剧烈反应生成H2SiO3、HCl和另一种物质，根据硅元素化合价升高，则氢元素化合价降低生成H2，该化学反应方程式为：SiHCl3+3H2O=H2SiO3↓+H2↑+3HCl；H2遇O2受热时发生爆炸，所以H2还原SiHCl3过程中若混有O2，可能引起的后果是高温下，H2遇O2发生爆炸。【解析】SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O2C+SiO22CO↑+SiSiHCl3+3H2O=H2SiO3↓+H2↑+3HCl高温下，H2遇O2发生爆炸9、略

【分析】【详解】

（1）a．生石灰溶于水，反应生成氢氧化钙，是放热反应，故a符合题意；b．氢氧化钠固体溶于水是放热过程，故b不符合题意；c．氢气与氯气化合反应生成氯化氢；是放热反应，故c符合题意；d．氯化铵固体与氢氧化钡晶体混合搅拌是吸热反应，故d不符合题意；e．过氧化钠溶于水反应生成氢氧化钠和氧气，是放热反应，故e符合题意；综上所述，答案为：ace。

（2）a．等质量的石墨和金刚石完全燃烧，金刚石燃烧释放的热量大于石墨燃烧释放的热量，故a错误；b．白磷和红磷互为同素异形体，根据能量越低越稳定，则相同条件下红磷比白磷稳定，故b错误；c．1mol(g)和1mol(g)的总键能大于2molNO(g)的总键能，因此1mol(g)和1mol(g)具有的总能量小于2molNO(g)具有的总能量；故c正确；综上所述，答案为：c。

（3）当电极a为Zn，电极b为Cu，电解质溶液为溶液时，锌失去电子，作负极，Cu为正极，则正极的电极反应式为Cu2+＋2e－＝Cu。若初始时两电极质量相等，当电路中有2mol通过时，则负极有1mol锌溶解，正极得到1mol铜单质，则两极的质量差为1mol×65g∙mol−1＋1mol×64g∙mol−1＝12.9g；故答案为：Cu2+＋2e－＝Cu；12.9。

（4）当电极a为Al，电极b为Mg，电解质溶液为NaOH溶液时，Mg与NaOH溶液不反应，Al与NaOH溶液反应，因此Al为负极，其电极反应式为Al−3e－＋4OH－＝AlO＋2H2O。当反应中收集到标准状况下336mL气体(物质的量为0.015mol)时，根据关系式2Al～3H2，则消耗负极的物质的量为0.01mol；故答案为：Al−3e－＋4OH－＝AlO＋2H2O；0.01。【解析】(1)ace

(2)c

(3)Cu2+＋2e－＝Cu129

(4)Al−3e－＋4OH－＝AlO＋2H2O0.0110、略

【分析】【分析】

装置甲为原电池的工作原理；锌棒作负极，失去电子生成锌离子，铜棒上氢离子得到电子生成氢气；装置乙没有闭合回路，不能构成原电池，锌会与硫酸发生自发的氧化还原反应，锌棒上产生大量气泡，铜棒无明显变化，据此分析解答。

【详解】

(1)装置甲符合原电池“两极一液一连线”的构成条件；可构成原电池，而装置乙，两个电极没有连接，不能构成闭合回路，所以不能构成原电池，故答案为：甲；

(2)根据上述分析可知，当同时将铜和锌分别按照图示插入甲、乙烧杯中，甲中铜棒作正极，氢离子得电子发生还原反应生成氢气，所以看到的现象是铜棒上冒气泡，而乙中铜棒不发生化学反应，所以铜棒上无明显现象；乙中锌会与硫酸发生自发的氧化还原反应，所以锌棒参与反应的离子反应方程式为：Zn+2H+=Zn2++H2↑，故答案为：甲中铜棒上冒气泡，乙中铜棒上无明显现象；Zn+2H+=Zn2++H2↑；

(3)在图甲装置中，铜(棒)为正极，该电极上的电极反应式为：2H++2e-=H2↑；根据总反应式：Zn+2H+=Zn2++H2↑可知，当溶液质量增加65g-2g=63g时，电子转移2mol，则5分钟后甲中溶液质量增重31.5g，此时转移电子数目为=1NA；

(4)装置丙为氢氧燃料电池的构造图，电解质溶液的溶质是KOH，则通入氢气的Pt极为负极，通入氧气的Pt极为正极，氧气得到电子转化为氢氧根离子，其电极反应式为：O2+4e-+2H2O=4OH-；根据关系式H22e-可知，当线路中转移4NA个电子时，理论上应消耗H2在标准状况下的体积为=44.8L。【解析】甲甲中铜棒上冒气泡，乙中铜棒上无明显现象Zn+2H+=Zn2++H2↑2H++2e-=H2↑1NAO2+4e-+2H2O=4OH-44.8L11、略

【分析】【分析】

⑴反应在t1min内水的物质的量改变量为0.4mol；则氢气增加量为0.4mol，再计算速率。

⑵先计算原反应的平衡常数；再根据已知条件假设转化量再根据平衡常数进行计算。

⑶温度升至800℃；上述反应平衡常数为0.64，平衡常数减小，平衡逆向移动，说明逆向是吸热反应，正向为放热反应。

⑷根据此时的浓度商与K比较判断反应正逆反应速率大小。

⑸①c(CO)与c(H2)的比值保持不变，能判断反应达到平衡，故①符合题意；②v(CO2)正＝v(H2O)逆；一正一逆，速率相等，能判断反应达到平衡，故②符合题意；③该反应是等体积反应，体系的压强始终不改变，不能判断反应达到平衡，故③不符合题意；④气体质量不变，容器体积不变，密度始终不变，不能判断反应达到平衡，故④不符合题意；⑤该反应是放热反应，温度会升高，当体系的温度不再发生变化则达到平衡，故⑤符合题意；⑥气体的平均相对分子质量不变，气体质量，物质的量都没有改变，相对分子质量不变，不能判断反应达到平衡，故⑥不符合题意。

【详解】

⑴反应在t1min内水的物质的量改变量为0.4mol，则氢气增加量为0.4mol，因此平均速率为故答案为

⑵

解得x=0.4，故答案为0.4。

⑶温度升至800℃；上述反应平衡常数为0.64，平衡常数减小，平衡逆向移动，说明逆向是吸热反应，正向为放热反应，故答案为放热。

⑷700℃时，向容积2L的密闭容器中充入CO(g)、H2O(g)、CO2(g)、H2(g)的物质的量分别为1.20mol、2.00mol、1.20mol、1.20mol，则此时该反应v（正）>v（逆），故答案为>。

⑸①c(CO)与c(H2)的比值保持不变，能判断反应达到平衡，故①符合题意；②v(CO2)正＝v(H2O)逆，一正一逆，速率相等，能判断反应达到平衡，故②符合题意；③该反应是等体积反应，体系的压强始终不改变，不能判断反应达到平衡，故③不符合题意；④气体质量不变，容器体积不变，密度始终不变，不能判断反应达到平衡，故④不符合题意；⑤该反应是放热反应，温度会升高，当体系的温度不再发生变化则达到平衡，故⑤符合题意；⑥气体的平均相对分子质量不变，气体质量，物质的量都没有改变，相对分子质量不变，不能判断反应达到平衡，故⑥不符合题意；综上所述，答案为①②⑤。【解析】0.40放热>①②⑤12、略

【分析】【分析】

W、Y的氧化物是导致酸雨的主要物质，在结合原子序数的大小可知，W是氮元素，Y是硫元素，X的基态原子核外有7个原子轨道填充了电子，根据基态原子核外电子所遵循的原则，可以写出电子排布式为：1s22s22p63s23p1，X为铝元素，Z能够形成红色的Z2O和黑色的ZO两种氧化物，推知Z为铜元素，两种氧化物分别为Cu2O和CuO。

【详解】

（1）W是氮元素，位于元素周期表第2周期第VA族。N的非金属性比O弱，故其气态氢化物稳定性比弱。

（2）Y是硫元素，其基态原子核外电子排布式是1s22s22p63s23p4。同一周期元素的第一电离能；从左到右呈递增趋势，故S的第一电离能比Al的大。

（3）S的最高价氧化物对应水化物的浓溶液即浓硫酸，其与Cu的单质反应的化学方程式是是Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O。

由和结合盖斯定律可知，Al和FeO反应的热化学方程式是3FeO(s)+2Al(s)==Al2O3(s)+3Fe(s)△H=－859.7KJ/mol。【解析】2VA弱1s22s22p63s23p4大Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O3FeO(s)+2Al(s)Al2O3(s)+3Fe(s)H=－859.7KJ/mol13、略

【分析】【分析】

金属锂比钢板（主要成分为铁）活泼，作原电池的负极；LiOH溶液中的阳离子有Li+和H+，由于氧化性H+＞Li+，正极上是水电离出的H+放电；在原电池的放电过程中阳离子向正极移动；阴离子向负极移动分析解答。

【详解】

(1)金属锂比钢板活泼，作原电池的负极，电极反应式为Li-e-=Li+；

故答案为：锂(Li)；Li－e－=Li＋；

（2）LiOH溶液中的阳离子有Li+和H+，由于氧化性H+＞Li+，正极上是水电离出的H+放电，故正极反应式为：2H2O+2e-=H2↑+2OH-；正极产生无色气体；

故答案为：有无色气体产生；2H2O＋2e－=2OH－＋H2↑；

（3）在原电池的放电过程中阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，所以OH-会向负极移动；

故答案为：负极。

【点睛】

原电池的正极发生还原反应，负极发生氧化反应；电子由负极流出经过导线流向正极；溶液中的阳离子向正极移动，阴离子向负极移动。【解析】锂(Li)Li－e－=Li＋有无色气体产生2H2O＋2e－=2OH－＋H2↑负极14、略

【分析】【详解】

(1)当n＝7时，为甲苯，不存在同分异构体；当n＝8时，为C8H10；为乙苯或二甲苯，存在同分异构体，故碳原子数最小为8，答案为：8；

(2)2-­甲基丙烷的二氯代物有3种：答案为：2-甲基丙烷。

【点睛】

常温下呈气态的烷烃有：甲烷、乙烷、丙烷、丁烷和新戊烷，分别分析各分子的二氯代物，可找出符合题意的烷烃。【解析】①.8②.2­-甲基丙烷三、判断题(共6题，共12分)15、×【分析】【详解】

吸热反应在一定条件下可以发生，如氢氧化钡晶体与氯化铵晶体混合搅拌在常温下就可以发生反应；错误。【解析】错16、A【分析】【详解】

化学纤维用天然的或人工合成的高分子物质为原料、经过化学或物理方法加工制得，则高分子物质可作为生产化学纤维的原料，故答案为正确；17、B【分析】【分析】

【详解】

(1)硅在自然界中只以化合态的形式存在；正确；

(2)硅的导电性介于导体和绝缘体之间；故可用于制作半导体材料，错误；

(3)Si不可用于制造光导纤维；错误；

(4)非金属性：C>Si，则热稳定性：CH4>SiH4；正确；

(5)硅的化学性质不活泼；常温下可与HF反应，错误；

(6)SiO2是酸性氧化物；可溶于强碱(NaOH)，溶于HF，错误；

(7)硅酸钠的水溶液俗称“水玻璃”；是一种建筑行业常用的黏合剂，正确；

(8)SiO2能与HF反应；因此可用HF刻蚀玻璃，正确；

(9)硅酸为弱酸，故向Na2SiO3溶液中逐滴加入稀盐酸制备硅酸凝胶；正确；

(10)硅是良好的半导体材料；可以制成光电池，将光能直接转化成电能，错误；

(11)硅是非金属元素；它的单质是灰黑色有金属光泽的固体，正确；

(12)用二氧化硅制取单质硅的反应中硅元素被还原；错误；

(13)加热到一定温度时；硅能与氢气；氧气等非金属发生反应，正确；

(14)二氧化硅是酸性氧化物；但是不能与水反应生成硅酸，错误；

(15)二氧化硅制成的光导纤维；由于其良好的光学特性而被用于制造光缆，错误；

(16)工业上制取粗硅的反应是SiO2+2CSi+2CO↑；错误；

(17)用二氧化硅制取单质硅时，反应是SiO2+2CSi+2CO↑；当生成2.24L气体(标准状况)时，得到1.4g硅，错误；

(18)硅酸酸性比碳酸弱；错误；

(19)二氧化硅不能与碳酸钠溶液反应；但能与碳酸钠固体在高温时发生反应，正确；

(20)2MgO·SiO2中的酸根阴离子为SiO错误；

(21)二氧化硅为立体网状结构，其晶体中硅原子和硅氧单键个数之比为1∶4，错误。18、A【分析】【详解】

两种有机物分子式均为C5H12，但碳原子连接方式不同，互为同分异构体，题干说法正确。19、B【分析】【详解】

通过石油分馏和石油裂化可获得汽油，两种汽油分别称为分馏汽油和裂化汽油，均属于混合物，题干说法错误。20、B【分析】【分析】

【详解】

水是弱电解质，存在电离平衡。升高温度，促进水的电离，水的电离程度增大，水电离产生的c(H+)、c(OH-)增大，但水电离产生的c(H+)=c(OH-)，故水仍然为中性，认为升高温度酸性增强的说法是错误的。四、推断题(共2题，共8分)21、略

【分析】【分析】

C与甲醇反应生成D，由D的结构可知C为B与浓硝酸发生取代反生成C，则B为A发生氧化反应生成B，D中硝基被还原为氨基生成E，E与CH3CH2CH2COCl发生取代反应生成F；据此分析解答。

【详解】

（1）根据以上分析，A到B反应为氧化反应，D到E是与H2反应；故为还原反应，E到F为氨基与羧基之间发生取代反应。

故答案为氧化反应；还原反应；取代反应；

（2）B为除苯环外，不饱和度为1。那么能与Cu(OH)2反应，即含有醛基，同时含有酯基，其同分异构体中则必须有剩下一个C可以选择连在其与苯环之间，以及直接连在苯环上形成甲基有邻、间、对，共4种。即为

故答案为

（3）C中官能团为硝基-NO2、羧基-COOH；此反应为可逆反应，加过量甲醇可使平衡正向移动，使得D的产率增高，对于高分子有机物浓硫酸有脱水性，反应中甲醇既能与C互溶成为溶剂，又作为反应物，故b错误；a；c、d项正确。

故答案为硝基；羧基；a、c、d；

（4）苯丙氨酸可推出其结构简式为

经聚合反应后的高聚物即为

（5）由题目已知条件可知F中的肽键和酯基会发生水解，所以化学方程式为【解析】氧化反应还原反应取代反应硝基、羧基a、c、d22、略

【分析】【详解】

M是地壳中含量最高的金属元素；则M是Al。又因为X；Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大，且X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素，所以X是H、Y是C，Z是N，L是O。

（1）L是O；铝元素的原子序数是13，位于周期表的第3周期第ⅢA族；同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族自上而下原子半径逐渐增大，所以原子半径大小顺序是Al>C>N>O>H。

（2）Z、X两元素按原子数目比l∶3和2∶4构成分子A和B分别是氨气和肼（N2H4）。二者都是含有共价键的共价化合物，氨气（A）的电子式是肼（B）的结构式是

（3）氧元素位于第ⅥA族，原子序数是8，所以Se的原子序数8+8+18=34。最高价是+6价，所以最高价氧化物对应的水化物化学式为H2SeO4。同主族元素自上而下非金属性逐渐减弱，和氢气化合越来越难，生成的氢化物越来越不稳定，由于非金属性Se排在第三位，所以表示生成1mol硒化氢反应热的是选项b。

（4）由于铝是活泼的金属，所以Al作阳极时，铝失去电子，生成铝离子，Al3+能和HCO3-发生双水解反应生成氢氧化铝白色沉淀和CO2气体，所以阳极电极反应式可表示为Al+3HCO3-－3e－＝Al(OH)3↓+3CO2↑。氢氧化铝不稳定，受热分解生成氧化铝和水，反应的化学方程式为2Al(OH)3Al2O3+3H2O。

【点睛】

本题主要是元素“位、构、性”三者关系的综合考查，比较全面考查学生有关元素推断知识和灵活运用知识的能力。该题以“周期表中元素的推断”为载体，考查学生对元素周期表的熟悉程度及其对表中各元素性质和相应原子结构的周期性递变规律的认识和掌握程度。考查了学生对物质结构与性质关系以及运用元素周期律解决具体化学问题的能力。【解析】O第3周期第ⅢA族Al>C>N>O>H34H2SeO4bAl+3HCO3--3e-=Al（OH）3↓+3CO2↑2Al（OH）3Al2O3+3H2O五、结构与性质(共3题，共27分)23、略

【分析】【详解】

(1)据图可知X、Y的物质的量减少为反应物，Z的物质的量增加为生成物，且最终反应物和生成物共存，所以该反应为可逆反应，2min内Δn(X)：Δn(Y)：Δn(Z)=0.75mol：0.50mol：0.75mol=3:2:3，所以化学方程式为3X＋2Y3Z；

(2)据图可知反应开始至2min，Δn(Z)=0.75mol，容器体积为2L，所以v(Z)==0.125mol/(L•min)；

(3)A．生成Z为正反应；生成Y为逆反应，所以单位时间内生成0.03molZ的同时生成0.02mol的Y即正逆反应速率相等，反应达到平衡，故A符合题意；

B．消耗X为正反应；消耗Z为逆反应，且X和Z的计量数之比为1：1，所以X的消耗速率和Z的消耗速率相等说明反应达到平衡，故B符合题意；

C．反应前后气体系数之和不相等；容器体积不变，所以未平衡时混合气体的压强会发生变化，当压强不变时说明反应达到平衡，故C符合题意；

D．该反应中反应物和生成物均为气体；容器恒容，所以混合气体的密度一直不变，故不能说明反应平衡，故D不符合题意；

综上所述答案为ABC。

【点睛】

当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随