2025年人教B版八年级化学上册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年人教B版八年级化学上册月考试卷42考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四总分得分评卷人得分一、选择题(共9题，共18分)1、过氧化氢俗称双氧水（H2O2）是隐形眼镜洗涤剂的主要成分．下列关于过氧化氢的叙述中；正确的是（）

A.它由氢气和氧气组成。

B.其中氧元素的化合价是-2价。

C.它由氢原子和氧原子构成。

D.它由氢元素和氧元素组成。

2、取一定量的氧化铁与氧化铜的混合物，加入200g质量分数为4.9%的稀硫酸，恰好完全反应生成盐和水．原混合物中氧元素的质量是（）A.6.4gB.3.2gC.1.6gD.0.8g3、“魔棒点灯”趣味实验的操作为：取少量高锰酸钾晶体放在表面皿上，在高锰酸钾上滴加2～3滴浓硫酸，用玻璃棒蘸取后去接触酒精灯的灯芯，酒精灯立刻被点燃了．你认为酒精灯能被点燃的主要原因是（）A.“魔棒”具有神奇的功力使酒精灯点燃B.高锰酸钾与浓硫酸的混合物能降低酒精灯的着火点，使酒精自发燃烧C.它们之间发生化学反应，产生大量氧气，酒精在氧气浓度大的环境中能自燃D.它们之间发生化学反应，放出大量的热，使温度达到酒精的着火点4、将A，B两种物质各20g混合加热，B完全反应，生成16gC和8gD．则参加反应的A和B的质量比为（）A.1：1B.1：2C.1：5D.1：45、如图，在一个盛有澄清石灰水的容器中有一支燃烧的蜡烛rm{.}现用一只杯子将蜡烛罩住，过一会儿可能发生的现象是rm{(}rm{)}A.蜡烛继续燃烧，杯内液面不变B.火焰逐渐熄灭，杯内液面不变C.蜡烛继续燃烧，杯内液体变浑浊，液面上升D.火焰逐渐熄灭，杯内液体变浑浊，液面上升6、把带火星的木条插入一瓶气体中，木条剧烈燃烧，说明这种气体是rm{(}rm{)}A.氮气B.氧气C.二氧化碳D.水蒸气7、在科学世界里没有生命的阿拉伯数字也变得鲜活起来；它们在不同的位置表示着不同的含义．

rm{垄脵Mg^{2+}}一个镁离子带rm{2}个单位正电荷；rm{垄脷CO_{2}}二氧化碳中含有rm{2}个氧原子；rm{垄脹2H}rm{2}个氢。

原子；rm{垄脺overset{+2}{Ca}O}氧化钙中钙的化合价为rm{+2}价；rm{垄脻_{6}C}表示一个碳原子中有rm{6}个中子；rm{垄脼^{55}Mn}表示锰元素是第rm{55}号元素rm{.}其中正确的是rm{(}rm{)}A.rm{垄脵垄脷垄脹}B.rm{垄脷垄脹垄脼}C.rm{垄脹垄脺垄脻}D.rm{垄脵垄脹垄脺}8、现代社会的生产和生活要消耗大量能量rm{.}下列活动中，通过化学反应提供能量的是rm{(}rm{)}A.

发射航天飞机B.

水车汲水灌溉C.

太阳能供热D.

风力发电9、地质考察人员发现一种带螺纹的矿石，研究时发现该矿石能在氧气中燃烧，主要反应是rm{4FeS_{2}+XO_{2}dfrac{underline{;{碌茫脠录};}}{;}2Fe_{2}O_{3}+8SO_{2}.}下列有关说法中不正确的是rm{4FeS_{2}+XO_{2}dfrac{

underline{;{碌茫脠录};}}{;}2Fe_{2}O_{3}+8SO_{2}.}rm{(}A.反应前后氧元素的化合价发生了改变B.rm{)}C.rm{X=11}中的硫、氧元素的质量比为rm{SO_{2}}rm{1}D.rm{2}中铁元素的质量分数为rm{Fe_{2}O_{3}}rm{70%}评卷人得分二、填空题(共8题，共16分)10、Mg某石灰石样品与足量稀盐酸反应（杂质不反应）；共生成0.1mol二氧化碳．请计算：

①参加反应的碳酸钙的质量．（请根据化学方程式列式计算）____g

②已知该样品中含碳酸钙80%，则M=____g．11、写出下列元素的符号。

氢____碳____氮____氧____磷____

硫____钾____锰____铁____铜____．12、写出下列操作所引起的后果：

（1）把大块固体垂直投入试管中______．

（2）把烧杯放在铁圈上直接加热______．

（3）用同一支滴管取不同药液______．

（4）用托盘天平称量物质时，称量物放在右盘，砝码放在左盘______．13、如图表示的是电解水反应的微观示意图；回答下列问题：

（1）写出反应的化学方程式______；属于______反应．（填基本反应类型）

（2）该反应说明了，在化学反应中，分子可以分成原子，______不能再分．14、甲；乙、丙是三个实验的示意图；根据图中所发生的化学反应现象及化学反应原理，进行总结归纳并回答下列问题：

rm{(1)}所发生的三个反应有多个共同的特点；分别是。

rm{垄脵}______；

rm{垄脷}______；

rm{垄脹}______；

rm{(2)}写出甲；乙、丙三个反应的表达式：

甲______；

乙______；

丙______．15、用分子、原子、原子核、质子、中子、电子、离子rm{(}阳离子、阴离子rm{)}等微粒的名称填写下列空格：

rm{(1)}铁是由______构成的；

rm{(2)}不显电性的粒子是______；

rm{(3)}带负电的粒子是______；

rm{(4)}能直接构成物质的粒子有______．16、以下是某研究小组探究影响反应速率部分因素的相关实验数据．

。实验序号H2O2溶。

液浓度%H2O2溶液体积/mL温度℃MnO2的用量/g收集氧气的体积/mL反应所需。

的时间/s①51200.1416.75②151200.146.04③30535249.21④30555210.76（1）通过实验①和②对比可知，化学反应速率与____有关；从实验____和____对比可知，化学反应速率与温度的关系是：____；

（2）化学反应的实质是微观粒子相互接触、碰撞的结果，化学反应速率与微观粒子的概率有关．试从微观角度解释“反应物浓度越大，化学反应速率越快”的原因是：____．

（3）用一定量15%的过氧化氢溶液制氧气，为了减小反应速率，可加适量的水稀释，产生氧气的总重量____（选填“减小”或“不变”或“增大”）．17、硫在氧气中燃烧，产生____色火焰，放出____，生成有____气味的____．反应的文字表达式：____．评卷人得分三、计算题(共9题，共18分)18、根据下列实验装置图；回答问题：

（1）写出标有序号的仪器名称：①______；②______；

（2）在实验室中用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取氧气．发生反应的化学方程式是______2H2O+O2↑19、小明暑假期间到农田施肥时；发现撒落在地上的碳铵（碳酸氢铵的简称）在阳光的照射下很快消失了，同时有浓烈的刺激性气味．他很好奇，返校后和同学们进行探究，请你一同参与：

【提出问题】碳酸氢铵很快消失；这一过程是物理变化还是化学变化？

【查阅资料】

（1）纯净的碳铵是一种无味；易溶于水的白色固体．其特点是在低温、干燥的条件下；能稳定存在．但是，当温度稍高（10℃以上）或湿度稍大，碳铵就易消失；碳铵不能使湿润的酚酞试纸变红色．

（2）二氧化碳气体能使澄清的石灰水变浑浊；常用于检验二氧化碳气体．碳酸氢铵也能使澄清石灰水变浑浊．

（3）氨气能使湿润的酚酞试纸变红色，常用于检验氨气（NH3）．

【收集证据】（1）按如图所示安装好实验装置；安装仪器的顺序是______

（2）检查装置的气密性；检查方法是______

（3）进行实验：

。实验步骤实验现象实验结论①在试管中加入少量碳铵粉末，加热．将一白瓷板放在导管口的下方②将湿润的酚酞试纸与碳铵接触酚酞试纸没有颜色变化碳铵不能使酚酞试纸变红③将湿润的酚酞试纸放于试管口处【获得结论】碳铵受热消失了；生成了新物质，发生了化学变化．

【反思与交流】（1）实验时小王同学的试管内壁附有碳铵粉末；你的建议是______；小刘同学的试管破裂了，你认为原因可能是（写一条）______．

（2）有的同学认为上述实验不需要做碳铵能否与湿润的酚酞试纸作用的实验；你同意吗？为什么？______．

（3）闻生成物的气味时有的同学直接把鼻子凑到试管口处；结果受到了比较强烈的刺激，你认为正确的做法是______．对于如何减少实验过程中生成气体的强烈刺激，你的建议是______

（4）有的同学把导气管通入到澄清的石灰水；石灰水变浑浊，他认为由此也可说明生成了二氧化碳，发生了化学变化，你认为理由充分吗？为什么？

______

（5）根据以上实验；你认为碳酸氢铵化肥在存放时应注意的问题是______．

20、草木灰是农家肥料；它的主要成分是碳酸钾，还有硫酸钾，氯化钾等，化学兴趣小组为测定某草木灰样品中的有效成分，取100草木灰于烧杯中，不断滴入稀硫酸溶液，当滴入30g稀硫酸时，不再有气泡产生，此时烧杯中的残余混合物的质量为127.8g．

碳酸钾与硫酸反应的化学方程式为K2CO3+H2SO4═K2SO4+CO2↑+H2O

（假设草木灰的其他成分不含钾元素；不与酸反应）

请计算回答：

（1）二氧化碳（CO2）分子中，碳，氧元素的原子个数比为______

（2）碳酸钾（K2CO3）的相对分子质量为______

（3）如图表示反应过程放出的气体质量与加入硫酸的关系曲线；请根据质量守恒定律求出图中纵坐标上a点数值：

a=______g；

（4）草木灰样品中碳酸钾的质量（要求写出计算过程）

（5）通过其他实验，测得该100g草木灰中硫酸钾质量为8.7g，氯化钾质量为2.98g，已知钾肥的有效成分以氯化钾计，则该草木灰样品中氯化钾的质量分数为______%21、对比分析是化学研究和学习的基本方法；甲；乙、丙三组同学利用图中的装置，围绕“用称量的方法验证化学反应是否遵守质量守恒定律并分析实验条件”这一探究目的开展活动．

【实验分析】

rm{(1)}请你仿照示例；完成实验现象的记录和分析．

。实验现象化学方程式结论甲同学白磷燃烧产生大量白烟，发光，放热，气球先膨胀后缩小；天平平衡rm{4P+5O_{2}dfrac{underline{;{碌茫脠录};}}{;}2P_{2}O_{5}}______乙同学烧杯中有大量______产生；______．rm{CaCO_{3}+2HCl=CaCl_{2}+CO_{2}隆眉+H_{2}O}该实验遵守质量守恒定律丙同学剧烈燃烧；______、______

______；反应前后称量质量______rm{.(}填“相等”或“不相等”rm{)}

______该实验不遵守质量守恒定律rm{(2)}比较甲；丙同学的实验有许多相似之处；如生成物都属于下列选项中的______

A.氧化物rm{B.}单质rm{C.}混合物。

rm{(3)}通过对上述实验的对比分析，甲乙两位同学发现丙同学的结论是错误的rm{.}在实验操作完全正确的情况下；请分析导致丙同学实验结论错误的原因是______．

【实验结论】化学反应都遵守质量守恒定律．

【实验反思】rm{(3)}请从微观角度分析化学反应遵守质量守恒定律的原因是______．22、已知某元素的一个原子的质量为rm{9.288隆脕10-26}千克，一个碳原子的质量为rm{1.933隆脕10-26}千克，试求该元素的相对原子质量．计算结果取整数rm{(}请写出计算过程rm{)}23、如图为过滤装置；写出下列仪器；用品的名称：

rm{A}______，rm{B}______；

rm{C}______，rm{D}______．24、马英同学取某地石灰石样品rm{12g}进行测定实验，现将rm{100g}稀盐酸分五次加入石灰石样品中rm{(}杂质不溶于水也不参与反应rm{)}充分反应后测得生成气体的总质量如表所示：。第rm{1}次第rm{2}次第rm{3}次第rm{4}次第rm{5}次加入稀盐酸的质量rm{/g}rm{20}rm{20}rm{20}rm{20}rm{20}生成气体的总质量rm{/g}rm{1.1}rm{2.2}rm{m}rm{4.4}rm{4.4}试求：rm{(CaCO_{3}+2HCl篓TCaCl_{2}+H_{2}O+CO}2rm{隆眉}rm{)}rm{(1)m}的值为____rm{g.}rm{(2)12g}石灰石样品中碳酸钙的质量分数是多少？rm{(}写出计算过程，计算结果精确至rm{0.1)}25、将rm{100g}硫酸溶液均分成rm{5}次滴加在rm{20g}含锌铜的金属片中；测得氢气的质量如表所示．

。硫酸溶液的质量rm{/g}rm{20}rm{40}rm{60}rm{80}rm{100}氢气的质量rm{/g}rm{0.1}rm{0.2}rm{0.3}rm{0.4}rm{0.4}请计算：

rm{垄脵}最终生成rm{H_{2}}的物质的量是______rm{mol}．

rm{垄脷}该金属片中含铜的质量______．

rm{垄脹100g}硫酸溶液中溶质的质量分数是______．26、截止rm{2016}年rm{9}月rm{8}日，自rm{2015}年入冬以来我省已确认rm{4}例人感染rm{H7N9}病毒，预防rm{H7N9}病毒最有效的预防方法之一就是用消毒液对禽类养殖、销售、宰杀、加工场所进行消毒rm{.}二氧化氯消毒液是国际上公认的新一代强力、安全、高效的消毒液，它能迅速、彻底杀灭各种细菌和病毒rm{.}二氧化氯消毒液瓶上的标签如下表．

。二氧化氯消毒液rm{1000mL}溶质的质量分数rm{80%}密度rm{1.2g/cm^{3}}强腐蚀性，阴冷，密封储存rm{(1)1000}毫升该二氧化氯消毒液的质量是______克：

rm{(2)}欲配制rm{30}千克质量分数为rm{20%}的稀二氧化氯消毒液用来消毒，需要多少千克这种二氧化氯消毒液和多少千克水？rm{(}写出计算过程rm{)}评卷人得分四、推断题(共3题，共24分)27、某淡黄色固体A；在空气中点燃后发出微弱的淡蓝色火焰，放入无色气体B中，发出蓝紫色火焰，并都生成有刺激性气味气体C，试推断：

A____、B____、C____．28、根据图中提供的信息；请回答下列问题：

（1）由A图可知，硅的相对原子质量为______；

（2）B、C、D、E中属于同种元素的是______；

（3）B、C元素化学性质相似的原因是______相同．29、如图是初中化学中常见物质间的转化关系，其中甲、乙为单质，rm{A}rm{B}rm{C}rm{D}为化合物，且rm{A}与rm{B}的组成元素相同，rm{C}与rm{D}的组成元素也相同，且rm{C}是能使澄清的石灰水变浑浊的气体。其余反应条件、部分反应物已略去rm{.}试推断：rm{(1)}写出有关物质的化学式：rm{A}____rm{C}____rm{D}____；rm{(2)}写出下列反应的化学方程式：rm{B隆煤}甲rm{+}乙：____；甲与其他物质化合反应生成物质rm{D}甲rm{隆煤D}。参考答案一、选择题(共9题，共18分)1、D【分析】

A；过氧化氢中不含有氢气和氧气．错误；

B；过氧化氢中；氢元素的化合价是+1，可以求出氧元素的化合价是-1．错误；

C；过氧化氢分子由氢原子和氧原子构成；不能说过氧化氢由氢原子和氧原子构成．错误；

D；过氧化氢是由氢元素和氧元素组成的．正确．

故选D．

【解析】【答案】化学式表示的意义：表示一种物质；表示该物质的组成元素；表示一个分子；表示一个分子由几个原子构成等．

2、C【分析】【解答】解：氧化铁和氧化铜与稀硫酸反应的化学方程式为：Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O；CuO+H2SO4═CuSO4+H2O；由于氧化铜和氧化铁的混合物与200克；4.9%的稀硫酸恰好完全反应；分析化学方程式可知氧化物中氧元素全部转变为水中的氧元素，计算出水的质量进而计算出所含氧元素的质量即可；

设生成水的质量是x：由方程式可以看出硫酸与生成水的关系为。

H2SO4～H2O

9818

200g×4.9%x

x=1.8g

所以水中氧元素的质量为：1.8g××100%=1.6g．分析所给的选项可以知道选项C是正确的；

答案：C.

【分析】根据氧化铁和氧化铜与稀硫酸反应的化学方程式结合硫酸的质量，根据氧元素的质量守恒分析解答．3、D【分析】【解答】解：A．“魔棒”不具有神奇的功力．故错误；

B．酒精灯的着火点不能降低．故错误；

C．酒精在氧气浓度大的环境中也不能自发燃烧．故错误；

D．高锰酸钾和浓硫酸之间发生了化学反应；放出大量的热，使温度达到酒精的着火点．故正确．

故选D．

【分析】燃烧的条件是：（1）物质具有可燃性．（2）可燃物与氧气接触．（3）温度达到可燃物的着火点．4、C【分析】【解答】解：依据质量守恒定律参加化学反应的各物质质量总和等于反应后生成的各物质质量总和．20gB完全反应后生成16gC和8gD；由质量守恒定律可知，参加反应的A的质量为4g，故参加反应的A和B的质量比是4g：20g=1：5．

故选C．

【分析】由题意可知，反应物是A和B，生成物是C和D，根据质量守恒定律可以求出参加反应的A的质量，进而求出参加反应的A和B的质量比．5、D【分析】解：在一个盛有澄清的石灰水的容器中有一支燃着的蜡烛现用一只杯子将蜡烛罩住；蜡烛燃烧消耗了杯子中的氧气，随着蜡烛的燃烧，杯子中的氧气越来越少，蜡烛的火焰会逐渐熄灭；生成的二氧化碳能和澄清的石灰水反应生成碳酸钙沉淀和水，会造成杯子内的压强减小，液体在大气压的作用下就会进入杯子；故会观察到火焰逐渐熄灭，杯子内液面上升．

故选：rm{D}．

蜡烛燃烧消耗了杯子中的氧气；生成的二氧化碳能和澄清的石灰水反应生成碳酸钙沉淀和水，会造成杯子内的压强减小，据此进行分析解答．

本题难度不大，掌握蜡烛燃烧的原理、二氧化碳的化学性质等并能灵活运用是正确本题的关键．【解析】rm{D}6、B【分析】解：rm{A}氮气不能支持燃烧；不能带火星的木条复燃，故选项错误．

B；氧气能支持燃烧；能带火星的木条复燃，则把带火星的木条插入氧气中，木条复燃，故选项正确．

C；二氧化碳不能支持燃烧；不能带火星的木条复燃，故选项错误．

D；水蒸气不能支持燃烧；不能带火星的木条复燃，故选项错误．

故选B．

根据氧气能支持燃烧的性质进行分析判断即可．

本题难度不大，掌握氧气的化学性质是正确解答本题的关键．【解析】rm{B}7、D【分析】解：rm{垄脵}元素符号右上角的数字表示离子所带的电荷数，故rm{Mg^{2+}}中的rm{2}表示一个镁离子带rm{2}个单位正电荷；故正确；

rm{垄脷}元素符号右下角的数字表示一个分子中的原子个数，故Crm{O_{2}}中的rm{2}表示一个二氧化碳分子中含有rm{2}个氧原子；故错误；

rm{垄脹}元素符号前面的数字表示原子的个数，故rm{2H}中的rm{2}表示rm{2}个氢原子；故正确；

rm{垄脺}元素符号正上方的数字表示元素的化合价，故rm{overset{+2}{Ca}O}中的rm{2}表示在氧化钙中钙的化合价为rm{+2}价；故正确；

rm{垄脻}化学上常用元素符号左下角的数字表示原子的质子数；故错误；

rm{垄脼}左上角的数字表示原子的中子数与质子数之和；故错误；

故选：rm{D}

本题考查化学用语的意义及书写；解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子；原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目．

本题难度不大，主要考查了元素符号不同位置的数字表示的意义，掌握标在元素符号不同位置的数字所表示的意义是正确解答此类题的关键所在．【解析】rm{D}8、A【分析】解：化学变化不但生成新物质而且还会伴随着能量的变化，这种能量变化经常表现为热能、光能和电能的放出或吸收rm{.}炸药；石油、煤炭、蓄电池等储存的能量；都是靠化学反应释放出来的．

rm{A}选项发射航天飞机；就是靠燃料的燃烧释放的能量推动火箭不断地向上运行，发生了化学变化，故A正确；

B、rm{C}rm{D}三项只是单纯的能量间转化；并无新物质的生成，均属于物理变化中的能量变化．

故选A．

此题是关于化学中有关能量来源的判断问题，解题时必须熟知物理变化和化学变化中能量变化问题rm{.}解答时首先从选项中判断出属于化学变化的选项．

解答此题实质归结到物理变化和化学变化区别上，关键是看能量转变过程中是否有新物质的生成rm{.}通过本题学会处理问题的变通．【解析】rm{A}9、C【分析】解：rm{A}根据化学方程式可推测反应前后氧元素的化合价发生了改变；故说法正确．

B、根据质量守恒定律和rm{4FeS_{2}+XO_{2}dfrac{underline{;{碌茫脠录};}}{;}2Fe_{2}O_{3}+8SO_{2}}可知：反应物中原子个数：rm{4FeS_{2}+XO_{2}dfrac{

underline{;{碌茫脠录};}}{;}2Fe_{2}O_{3}+8SO_{2}}原子rm{Fe}个，rm{4}原子rm{S}个；生成物中原子个数：rm{8}原子rm{Fe}个，rm{4}原子rm{S}个，rm{8}原子rm{O}个，故rm{22}故选项说法正确．

C、硫元素和氧元素的质量比为rm{X=11}rm{32}rm{(16隆脕2)=1}故选项说法错误．

D、rm{1}中铁元素质量分数为rm{dfrac{56隆脕2}{56隆脕2+16隆脕3}100%=70%}故选项说法正确．

故选：rm{Fe_{2}O_{3}}．

A；根据化学方程式可推测反应前后氧元素的化合价发生了改变．

B；根据质量守恒定律可知；化学反应前后各原子的原子个数不会变化．

C、根据化合物中各元素质量比rm{dfrac

{56隆脕2}{56隆脕2+16隆脕3}100%=70%}各原子的相对原子质量rm{C}原子个数之比；进行分析判断．

D、根据化合物中元素的质量分数rm{=dfrac{{脧脿露脭脭颅脳脫脰脢脕驴}隆脕{脭颅脳脫赂枚脢媒}}{{脧脿露脭路脰脳脫脰脢脕驴}}隆脕100%}进行分析判断．

本题难度不大，掌握化学反应时的能量变化、化学式的有关计算、质量守恒定律等是正确解答本题的关键．rm{=}【解析】rm{C}二、填空题(共8题，共16分)10、1012.5【分析】【解答】解：①0.1mol二氧化碳的质量为：0.1mol×44g/mol=4.4g

设需要碳酸钙的质量为x

CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑

10044

x4.4g

x=10g

②该样品中含碳酸钙80%，则M==12.5g

答案：

①参加反应的碳酸钙的质量为10g；

②12.5．

【分析】由生成二氧化碳气体的质量，根据反应的化学方程式计算出石灰石中碳酸钙的质量，进而可计算出石灰石中的质量．11、H|C|N|O|P|S|K|Mn|Fe|Cu【分析】【解答】解：书写元素符号时：由一个字母表示的元素符号要大写；由两个字母表示的元素符号；第一个字母大写，第二个字母小写．1；氢元素的元素符号是H；2、碳元素的元素符号是C；3、氮元素的元素符号是N；4、氧元素的元素符号是O；5、磷元素的元素符号是P；6、硫元素的元素符号是S；7、钾元素的元素符号是K；8、锰元素的元素符号是Mn；9、铁元素的元素符号是Fe；10、铜元素的元素符号是Cu故答案为；1、H；2、C；3、N；4、O；5、P；6、S；7、K；8、Mn；9、Fe；10、Cu；

【分析】书写元素符号时应注意：①有一个字母表示的元素符号要大写；②由两个字母表示的元素符号，第一个字母大写，第二个字母小写．12、略

【分析】解：（1）块状固体没有沿着倾斜的试管壁滑入试管中；后果是打破试管；

故填：打破试管；

（2）烧杯加热需要垫石棉网；不可放在铁圈上直接加热．当把烧杯放在铁圈上直接加热时，烧杯会破裂；

故填：烧杯破裂；

（3）用同一支滴管取不同药液；会导致药品的污染；

故填：药品污染；

（4）用托盘天平称量物质时；称量物放在左盘，砝码放在右盘．如果用托盘天平称量物质时，称量物放在右盘，砝码放在左盘，则被称量的物体是质量偏小；

故填：被测物体的质量比该物体的实际质量偏小．

（1）根据固体药品的取用规则填空；

（2）烧杯加热需要垫石棉网；

（3）试管内残留的液体会与另一种溶液混合；

（4）使用托盘天平称量物体时；是“左物右码”．

化学实验的基本操作是做好化学实验的基础，学生要在平时的练习中多操作，掌握操作要领，使操作规范．【解析】打破试管；烧杯破裂；药品污染；被测物体的质量比该物体的实际质量偏小13、略

【分析】解；

（1）根据属于装置图结合微观示意图可知是水在通电的条件下产生氢气和氧气，反应的化学方程式为：：（1）2H2O2H2↑+O2↑；是由一种物质生成两种或两种以上物质的反应；属于分解反应；

（2）化学变化的实质体现了破坏旧分子形成新分子的过程；就是原子重新组合得到新分子的过程；在化学反应中，分子可以分成原子，原子不能再分．

答案：

（1）2H2O2H2↑+O2↑；分解；

（2）原子．

（1）依据微观示意图分析反应物与生成物并书写方程式；写出反应的化学方程式；

（2）观察示意图结合分析变化的实质．

此题是一道微观图示分析题，解题的关键是通过图示能正确的书写表达式，描述电解水的实验现象，并能通过微观知识分析反应的实质．【解析】2H2O2H2↑+O2↑；分解；原子14、略

【分析】解：rm{(1)}碳；磷、铁和氧气反应有许多共同的特点；例如反应类型方面、是否放热方面、反应条件方面．

rm{垄脵}都是化合反应．

rm{垄脷}都是氧化反应．

rm{垄脹}反应都放出大量热．

rm{垄脺}反应条件都是点燃等．

rm{(2)}甲、碳在氧气中燃烧生成二氧化碳，表达式为rm{C+O_{2}dfrac{overset{;{碌茫脠录};}{.}}{;}CO_{2}}

乙、磷燃烧生成五氧化二磷，表达式为rm{4P+5O_{2}dfrac{overset{;{碌茫脠录};}{.}}{;}2P_{2}O_{5}}

丙、铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，表达式为rm{3Fe+2O_{2}dfrac{overset{;{碌茫脠录};}{.}}{;}Fe_{3}O_{4}}．

故答案为：rm{C+O_{2}dfrac{overset{;{碌茫脠录};}{

.}}{;}CO_{2}}都是化合反应；

rm{4P+5O_{2}dfrac{

overset{;{碌茫脠录};}{.}}{;}2P_{2}O_{5}}反应都放出大量热；

rm{3Fe+2O_{2}dfrac{

overset{;{碌茫脠录};}{.}}{;}Fe_{3}O_{4}}反应条件都是点燃等；

rm{(1)垄脵}甲rm{C+O_{2}dfrac{overset{;{碌茫脠录};}{.}}{;}CO_{2}}

乙rm{4P+5O_{2}dfrac{overset{;{碌茫脠录};}{.}}{;}2P_{2}O_{5}}

丙rm{3Fe+2O_{2}dfrac{overset{;{碌茫脠录};}{.}}{;}Fe_{3}O_{4}}．

rm{垄脷}碳；磷、铁和氧气反应都是化合反应、氧化反应；都放出大量的热，反应条件都是点燃等．

rm{垄脹}根据反应物和生成物以及反应条件正确的书写反应的表达式．

解答本题的关键是要充分理解反应类型、反应现象等方面的知识，熟练掌握各种反应的化学方程式．rm{(2)}【解析】都是化合反应；反应都放出大量热；反应条件都是点燃等；rm{C+O_{2}dfrac{overset{;{碌茫脠录};}{.}}{;}CO_{2}}rm{4P+5O_{2}dfrac{overset{;{碌茫脠录};}{.}}{;}2P_{2}O_{5}}rm{3Fe+2O_{2}dfrac{overset{;{碌茫脠录};}{.}}{;}Fe_{3}O_{4}}15、略

【分析】解：rm{(1)}铁是由铁原子构成的；

rm{(2)}不显电性的粒子是分子；原子、中子；

rm{(3)}带负电的粒子是电子；阴离子；

rm{(4)}能直接构成物质的粒子有分子；原子、离子．

故答案为：

rm{(1)}原子；rm{(2)}分子、原子、中子；rm{(3)}电子、阴离子；rm{(4)}分子；原子、离子．

可以根据微观粒子的构成；微观粒子的电性等方面进行分析、判断；从而得出正确的结论．

本题主要考查了微观粒子的特征及其构成等方面的内容，属于基础知识的考查，难度较小．【解析】原子；分子、原子、中子；电子、阴离子；分子、原子、离子16、略

【分析】

（1）从表中分析可知：①②是过氧化氢浓度不同而其他的反应时各种量均相同；可知这一过程是考查反应物的浓度与反应速度的关系；③④则是温度不同其他条件相同，明显是对温度影响化学反应速度的探究；

（2）反应物浓度大时溶液中的离子数量较多；反应的接触面较大反应速度自然变快；

（3）过氧化氢的浓度虽然改变；但过氧化氢的量并未增减，因此生成氧气的量不变．

故答案为：

（1）反应物浓度（或浓度）；温度越高；化学反应速率越快．

（2）反应物浓度越大；单位体积的反应物中含有的粒子数越多，粒子间碰撞的概率越大，化学反应速率越快。

（3）不变。

【解析】【答案】（1）①②是过氧化氢浓度不同而其他条件相同；这种设计是验证反应物浓度对反应速度的影响；③④则是温度不同其他条件相同，是对温度影响化学反应速度的探究．

（2）反应物越浓在溶液中离子的密度会更大；离子间结合的机会更多，分析时应从微观离子着手．

（3）生成物只与反应物量的多少有关；与反应物的浓度无关，利用化学方程式的书写可解决．

17、略

【分析】

硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，放出大量的热，产生一种具有刺激性气味的气体；硫燃烧生成二氧化硫，反应的文字表达式为：硫+氧气二氧化硫．

故答案为：蓝紫，大量的热，刺激性，气体，硫+氧气二氧化硫．

【解析】【答案】根据硫在氧气中燃烧的现象；文字表达式的书写方法进行分析解答即可．

三、计算题(共9题，共18分)18、略

【分析】

（1）标有序号的仪器名称：①长颈漏斗；②集气瓶；

（2）在实验室中用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取氧气，同时生成了水，发生反应的化学方程式是：2H2O22H2O+O2↑；若用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取氧气，可认为固液反应制取气体，反应不需加热，发生装置应选用B，由于氧气不易溶于水，密度比空气大，所以收集装置可选用C或E，整套装置的连接顺序为：BC或BD；

（3）在加入药品之前应对实验装置进行检查装置的气密性；过氧化氢溶液缓缓加入，反应速率可以保持相对稳定，而得到平稳的气流；也可以通过过氧化氢溶液缓缓加入达到控制反应的目的；

（4）由于氧气能支持燃烧；收集氧气时，验满的方法是：将带火星的木条放到瓶口，若木条复燃则满；由于氧气的密度比空气大，所以，收集好氧气的集气瓶要正放到桌面上．

故答为：（1）长颈漏斗，集气瓶；（2）2H2O22H2O+O2↑；BC或BE；（3）气密性检查，能获得平稳的氧气流（4）将带火星的木条放到瓶口，若木条复燃则满，正．

【解析】【答案】（1）熟悉常见仪器的名称和用途；

（2）根据反应物；生成物及反应条件写出反应的化学方程式；根据发生装置和收集装置的确定方法是确定装置，再按照连接装置一般原则进行连接；

（3）根据实验的步骤及注意的事项进行分析；过氧化氢溶液缓缓加入可以控制药品用量，达到控制反应速率的目的，使产生的气流平稳；

（4）根据氧气的性质分析验满的方法；根据氧气的密度分析放置的方法．

19、略

【分析】

【收集证据】（1）安装实验仪器一般规律是：按照先下后上；先左后右的顺序安装；

（2）检查装置的气密性的方法是：把导管的一端放入水中；微热试管，有气泡冒出，停止加热，有一段水柱上升，一段时间后，液面不变，证明装置气密性良好；

（3）由于碳酸氢铵分解生成了二氧化碳；水、和氨气；所以，①在试管中加入少量碳铵粉末，加热，将一白瓷板放在导管口的下方，实验现象是：白瓷板上有小液滴出现，可得出生成了水的结论；③将湿润的酚酞试纸放于试管口，实验现象是：酚酞试纸变红，可得出生成了氨气的结论；

【反思与交流】

（1）实验时小王同学的试管内壁附有碳铵粉末；你的建议是把纸槽或药匙送到试管底部再慢慢直立起来，用手指弹一下纸槽或药匙；小刘同学的试管破裂了，你认为原因可能是：试管外壁有水或没有预热就集中加热或试管口高于试管底部等；

（2）因为一般物质存在着三态的变化；所以，不同意不需要做碳铵能否与湿润的酚酞试纸作用的实验，原因是：因为只有经过这样的对照试验才能证明生成的不是碳氨蒸汽而是氨气；

（3）由闻气体气味的方法可知；正确的做法是：离容器口稍远一些，用手轻轻扇动气体，使其飘进鼻孔；由碳酸氢铵分解的反应可知，为了减少实验过程中生成气体的强烈刺激，建议是：碳铵的量不要加的太多，或实验出现明显现象后停止加热，打开实验室的排气扇或用水吸收生成的气体等；

（4）因为一般物质存在着三态的变化；碳铵蒸汽也可使澄清的石灰水变浑浊，所以，理由不充分，因为假设生成的是碳铵蒸汽也可使澄清的石灰水变浑浊；

（5）由碳酸氢铵在阳光的照射下很快消失了；同时有浓烈的刺激性气味，所以，碳酸氢铵化肥在存放时应注意的问题是：存放时应避光；避热、密封．

故答为：【收集证据】（1）先下后上；先左后右；（2）把导管的一头放入水中，微热试管，有气泡冒出，停止加热，有一段水柱上升，一段时间后，液面不变，证明装置气密性良好；（3）白瓷板上有小液滴出现，生成了水；酚酞试纸变红，生成了氨气．

【反思与交流】

（1）把纸槽或药匙送到试管底部再慢慢直立起来；用手指弹一下纸槽或药匙；试管外壁有水或没有预热就集中加热或试管口高于试管底部等；（2）不同意，因为只有经过这样的对照试验才能证明生成的不是碳氨蒸汽而是氨气。

（3）离容器口稍远一些；用手轻轻扇动气体，使其飘进鼻孔；碳铵的量不要加的太多，或实验出现明显现象后停止加热，打开实验室的排气扇或用水吸收生成的气体等；（4）理由不充分，因为假设生成的是碳铵蒸汽也可使澄清的石灰水变浑浊；（5）存放时应避光；避热、密封．

【解析】【答案】【收集证据】（1）根据安装实验仪器的一般规律解答；

（2）根据密闭装置内外的压强差形成水柱或气泡来进行分析检查气密性的方法；

（3）根据碳酸氢铵分解的产物分析实验的现象结论；

【反思与交流】（1）根据将粉末装药品加入试管中的基本操作和给试管里的固体加热的方法及注意事项进行分析；

（2）根据物质一般有三态及氨气的检验方法进行分析；

（3）根据闻气体气味的方法进行分析；根据碳酸氢铵分解的反应进行分析；

（4）根据物质的三态的变化进行分析。

（5）根据碳酸氢铵的性质进行分析贮存的方法．

20、略

【分析】解：（1）二氧化碳（CO2）分子中；碳，氧元素的原子个数比为1：2；

（2）碳酸钾（K2CO3）的相对分子质量为：39×2+12+16×3=138；

（3）据质量守恒定律可以知道；反应前后减少的质量即为生成的二氧化碳的质量，所以可以求出图中纵坐标上a点数值为：100g+30g-127.8g=2.2g；

（4）硫酸钾质量为8.7g；相当于氯化钾的质量为x

K2SO4～2KCl

17474.5

8.7gx

解得：x=3.725g

答：草木灰样品中碳酸钾的质量为6.9g；

该草木灰样品中氯化钾的质量分数为：=6.71%．

故答案为：（1）1：2；

（2）138；

（3）2.2；

（4）6.9g

（5）6.71．

（1）根据化学式的相关计算可以求出二氧化碳中碳原子和氧原子的个数比；

（2）根据化学式的计算可以计算出碳酸钾的相对分子质量；

（3）根据质量守恒定律可以计算出生成气体的质量；

（4）根据生成气体的质量结合反应的化学方程式可以计算出碳酸钾的质量；

（5）根据题中所给数据完成解答即可．

本题主要考查学生运用化学方程式和化学式的相关计算，并考查综合分析和解决实际问题的能力．增加了学生分析问题的思维跨度，强调了学生整合知识的能力．【解析】1：2；138；2.2；6.7121、该实验遵守质量守恒定律；气泡；天平不平衡；发出耀眼白光；放热；生成。

白色固体；不相等；2Mg+O22MgO；A；反应前未称量参加反应的氧气的质量，反应后生成的氧化镁部分外溢，无法称量；化学反应前后原子的种类、数目、质量都没有发生改变【分析】解：rm{(1)}甲同学：在密闭的容器中；白磷和氧气反应生成了五氧化二磷，反应前后的质量相同，该实验能够验证参加化学反应的反应物的总质量和生成物的总质量相等．

乙同学：碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠；水和二氧化碳；由于有二氧化碳气体溢出，故反应后总质量比反应前总质量减少，观察到天平不平衡；所以现象为：烧杯内产生大量气泡，天平不平衡；

丙同学：镁条燃烧生成氧化镁，参加反应的是镁和氧气，生成的是氧化镁固体，生成的氧化镁固体质量等于参加反应的镁和氧气的质量和，但反应没有在密闭容器中进行了，所以燃烧后的总质量大于反应前的总质量，反应的方程式为：rm{2Mg+O_{2}dfrac{underline{;{碌茫脠录};}}{;}2MgO}

rm{2Mg+O_{2}dfrac{

underline{;{碌茫脠录};}}{;}2MgO}磷燃烧的产物五氧化二磷和镁燃烧的产物氧化镁均是由两种元素组成；且其中一种是氧元素，故都是氧化物；

rm{(2)}天平不平衡的原因可能是有气体的参加反应或有气体；热量等的溢出；故答案为：反应前未称量参加反应的氧气的质量，反应后生成的氧化镁部分外溢，无法称量；

rm{(3)}从微观角度分析化学反应遵守质量守恒定律的原因是原子的“三个不变”；即化学反应前后原子的种类；数目、质量都没有发生改变．

故答案为：rm{(4)}见上表；rm{(1)}rm{(2)A}反应前未称量参加反应的氧气的质量，反应后生成的氧化镁部分外溢，无法称量；rm{(3)}化学反应前后原子的种类；数目、质量都没有发生改变．

根据质量守恒定律内容分析解答：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和；

要验证质量守恒定律需根据反应物的状态和产物的状态选择敞口或密闭装置，若有气体参加或生成的反应需在密闭容器中进行．rm{(4)}【解析】该实验遵守质量守恒定律；气泡；天平不平衡；发出耀眼白光；放热；生成。

白色固体；不相等；rm{2Mg+O_{2}dfrac{underline{;{碌茫脠录};}}{;}2MgO}rm{2Mg+O_{2}dfrac{

underline{;{碌茫脠录};}}{;}2MgO}反应前未称量参加反应的氧气的质量，反应后生成的氧化镁部分外溢，无法称量；化学反应前后原子的种类、数目、质量都没有发生改变rm{A}22、解：某原子的相对原子相对质量rm{=;dfrac{赂脙脭陋脣脴脭颅脳脫碌脛脰脢脕驴;}{脤录脭颅脳脫碌脛脰脢脕驴隆脕dfrac{;1}{12};}}rm{=;

dfrac{赂脙脭陋脣脴脭颅脳脫碌脛脰脢脕驴;}{脤录脭颅脳脫碌脛脰脢脕驴隆脕dfrac{;1}{12};}}

，rm{dfrac{;9.288隆脕{10}^{?26}kg}{1.933隆脕{10}^{?26}kg隆脕;dfrac{1;}{12}};;隆脰58}故该元素的相对原子质量rm{=}

rm{=}rm{

dfrac{;9.288隆脕{10}^{?26}kg}{1.933隆脕{10}^{?26}kg隆脕;

dfrac{1;}{12}};;隆脰58}【分析】【分析】根据某原子的相对原子相对质量rm{=;dfrac{赂脙脭陋脣脴脭颅脳脫碌脛脰脢脕驴;}{脤录脭颅脳脫碌脛脰脢脕驴隆脕dfrac{;1}{12};}}rm{=;

dfrac{赂脙脭陋脣脴脭颅脳脫碌脛脰脢脕驴;}{脤录脭颅脳脫碌脛脰脢脕驴隆脕dfrac{;1}{12};}}，结合题意进行分析解答即可。本题考查学生对相对原子质量的概念的理解与掌握，并能在解题中灵活应用。【解答】rm{;dfrac{赂脙脭陋脣脴脭颅脳脫碌脛脰脢脕驴;}{脤录脭颅脳脫碌脛脰脢脕驴隆脕dfrac{;1}{12};}}某原子的相对原子质量rm{=}rm{dfrac{;9.288隆脕{10}^{?26}kg}{1.933隆脕{10}^{?26}kg隆脕;dfrac{1;}{12}};;隆脰58}

答：该元素的相对原子质量为rm{=}

rm{;

dfrac{赂脙脭陋脣脴脭颅脳脫碌脛脰脢脕驴;}{脤录脭颅脳脫碌脛脰脢脕驴隆脕dfrac{;1}{12};}}【解析】解：某原子的相对原子相对质量rm{=;dfrac{赂脙脭陋脣脴脭颅脳脫碌脛脰脢脕驴;}{脤录脭颅脳脫碌脛脰脢脕驴隆脕dfrac{;1}{12};}}rm{=;

dfrac{赂脙脭陋脣脴脭颅脳脫碌脛脰脢脕驴;}{脤录脭颅脳脫碌脛脰脢脕驴隆脕dfrac{;1}{12};}}，rm{dfrac{;9.288隆脕{10}^{?26}kg}{1.933隆脕{10}^{?26}kg隆脕;dfrac{1;}{12}};;隆脰58}故该元素的相对原子质量rm{=}rm{=}rm{

dfrac{;9.288隆脕{10}^{?26}kg}{1.933隆脕{10}^{?26}kg隆脕;

dfrac{1;}{12}};;隆脰58}23、玻璃棒；滤纸；漏斗；烧杯【分析】解：图中rm{A}是玻璃棒，rm{B}是漏纸，rm{C}是漏斗，rm{D}是烧杯．

故答案为：玻璃棒；滤纸；漏斗；烧杯．

熟悉化学实验中常见仪器；了解名称，结合过滤实验用的仪器来回答．

本题要求学生熟悉化学实验中常见仪器，了解名称，是一道基本实验知识的题目．【解析】玻璃棒；滤纸；漏斗；烧杯24、（1）3.3

（2）解：设石灰石中碳酸钙的质量为x

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

10044

x4.4g

x=10g

样品中碳酸钙的质量分数为：

答：12g石灰石样品中碳酸钙的质量分数是83.3%【分析】【分析】本题考查了根据化学方程式的计算。根据表格分析数据，得出二氧化碳的质量，根据二氧化碳的质量计算出碳酸钙的质量。【解答】rm{(1)}根据记录数据可发现，rm{20g}的盐酸完全反应生成二氧化碳气体的质量是rm{1.1g}第rm{4}次实验中加入盐酸生成的二氧化碳是rm{4.4g}说明了第三次实验中盐酸完全反应，可推出rm{m}的值是rm{3.3g}所以本题答案为：rm{3.3g}rm{(2)}根据完全反应后生成二氧化碳rm{4.4g}由化学方程式求出碳酸钙的质量，进而计算出碳酸钙的质量分数：设石灰石中碳酸钙的质量为rm{x}

rm{CaCO_{3}+2HCl=CaCl_{2}+H_{2}O+CO_{2}隆眉}

rm{100}rm{44}

rm{x}rm{4.4g}rm{dfrac{100}{44}=dfrac{x}{4.4g}}rm{dfrac{100}{44}=dfrac{x}{4.4g}

}样品中碳酸钙的质量分数为：rm{dfrac{10g}{12g}隆脕100拢楼隆脰83.3拢楼}答：rm{x=10g}石灰石样品中碳酸钙的质量分数是rm{dfrac{10g}{12g}隆脕100拢楼隆脰83.3拢楼

}rm{12g}石灰石样品中碳酸钙的质量分数是rm{83.3%}【解析】rm{(1)3.3}rm{(1)3.3}解：设石灰石中碳酸钙的质量为rm{(2)}

rm{x}

rm{CaCO_{3}+2HCl=CaCl_{2}+H_{2}O+CO_{2}隆眉}rm{100}

rm{44}rm{x}rm{dfrac{100}{44}=dfrac{x}{4.4g}}rm{4.4g}样品中碳酸钙的质量分数为：rm{dfrac{10g}{12g}隆脕100拢楼隆脰83.3拢楼}答：rm{dfrac{100}{44}=dfrac{x}{4.4g}

}石灰石样品中碳酸钙的质量分数是rm{x=10g}rm{dfrac{10g}{12g}隆脕100拢楼隆脰83.3拢楼

}25、略

【分析】解：rm{垄脵}分析表中数据可以知道铜锌合金完全反应生成了氢气的质量为rm{0.4g}

其物质的质量为：rm{0.4g隆脗2g/mol=0.2mol}

rm{垄脷}设样品中锌的质量为rm{x}rm{80g}稀硫酸中溶质的质量为rm{y}

rm{Zn+H_{2}SO_{4}篓TZnSO_{4}+H_{2}隆眉}

rm{65}rm{98}rm{2}

rm{x}rm{y}rm{0.4g}

rm{dfrac{65}{x}=dfrac{98}{y}=dfrac{2}{0.4g}}

解得：rm{dfrac{65}{x}=dfrac{98}{y}=

dfrac{2}{0.4g}}rm{x=13g}

以该金属中铜的质量为：rm{y=19.6g}

rm{20g-13g=7g}硫酸溶液中溶质的质量分数是：rm{dfrac{19.6g}{80g}隆脕100%=24.5%}

故答案为：

rm{垄脹}

rm{dfrac

{19.6g}{80g}隆脕100%=24.5%}

rm{垄脵0.2}．

rm{垄脷7g}根据表格中的数据可以知道，随着加入硫酸的质量的增加，生成气体的质量不断增加，至第四次、第五次加入的硫酸的质量不同，但是生成气体的质量相同，可以判断此时金属中锌已完全反应，生成气体的质量为rm{垄脹24.5%}可以据此完成解答；

rm{垄脵}根