2025年湘师大新版必修2化学上册月考试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年湘师大新版必修2化学上册月考试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共9题，共18分)1、锌铜原电池装置如图所示；其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，下列有关叙述正确的是。

A.铜电极上发生氧化反应B.电池工作一段时间后，甲池的c(SO42－)减小C.电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量增加D.阴阳离子离子分别通过交换膜向负极和正极移动，保持溶液中电荷平衡2、用铜片、银片、CuSO4溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥(装有琼脂KNO3的U形管)构成一个原电池。以下有关该原电池的叙述正确的是()

①铜电极的质量减少②正极反应为Ag+＋e-=Ag③在外电路中，电流由铜电极流向银电极④实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作A.①②B.②③C.②④D.③④3、在一定温度下；容器内某一反应中M；N的物质的量随反应时间变化的曲线如图，下列表述正确的是。

A.反应的化学方程式为：M2NB.t2时，正逆反应速率相等，达到平衡C.t3时，正反应速率小于逆反应速率D.逆反应速率t1<t34、CO与N2O在铁催化剂表面进行如下两步反应；其相对能量与反应历程如图所示。

第一步：Fe*+N2O=FeO*+N2

第二步：FeO*+CO=Fe*+CO2

下列叙述错误的是（）A.Fe*是反应的催化剂B.两步反应的ΔH均小于0C.第一步反应比第二步反应快D.总反应为CO+N2O=N2+CO25、下列物质的分子中，所有原子都处于同一平面的是A.CH4B.CH2=CH2C.C3H8D.CH3―CH36、下列关于乙醇和乙酸的叙述，错误的是A.乙醇、乙酸都能发生取代反应B.钠能与乙醇反应置换出乙醇中的羟基氢C.乙酸与乙醇发生酯化反应时乙酸分子中的氢被取代D.乙酸的酸性比碳酸的强，可以与碳酸盐溶液反应，产生气体7、下列说法不正确的是A.厨余垃圾中蕴藏着丰富的生物质能B.石油的分馏和煤的气化、液化、干馏都是物理变化C.利用蓝绿藻等低等植物和微生物在阳光作用下可使水分解产生氢气D.熔喷布以聚丙烯为主要原料，制造聚丙烯的原料主要来自于石油的裂解8、CO2辅助的Na﹣CO2电池工作原理如图所示，电解液为含有NaClO4的有机溶液。该电池电容量大，能有效利用CO2，电池的总反应为：3CO2+4Na2Na2CO3+C。下列说法错误的是。

A.放电时，向负极移动B.放电时，正极反应为：3CO2+4e﹣═2+CC.该电池工作时是把电能转化为化学能D.放电时，电路中每转移4mol电子，理论上要消耗67.2LCO2（标准状况）9、微生物燃料电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置。某微生物燃料电池的工作原理如图所示；下列说法正确的是。

A.HS-在硫氧化菌作用下转化为SO42-的反应为:HS-+4H2O-8e-==SO42-+9H+B.电子从b流出，经外电路流向aC.如果将反应物直接燃烧,能量的利用率不会变化D.若该电池电路中有0.4mol电子发生转移，则有0.45molH+通过质子交换膜评卷人得分二、填空题(共5题，共10分)10、按要求对下图中两极进行必要的连接并填空：

（1）在A图中；使铜片上冒气泡。请加以必要连接，则连接后的装置叫__。电极反应式：锌电极：___；铜电极：__。

（2）在B图中（a，b都为惰性电极），使a极析出铜，则b析出：___。加以必要的连接后，该装置叫___。电极反应式:b极：___。经过一段时间后，停止反应并搅均溶液，溶液的pH值__（升高、降低、不变）。11、近年来甲醇用途日益广泛，越来越引起商家的关注。工业上甲醇的合成途径多种多样。现在实验室中模向2L密闭容器中通入amol气体A和bmol气体B，在一定条件下发生反应：xA(g)＋yB(g)pC(g)＋qD(g)已知：平均反应速率vC=1/2vA；反应2min时；A的浓度减少了1/3，B的物质的量减少了a/2mol，有amolD生成。回答下列问题：

(1)反应2min内，vA=___________，vB=___________；

(2)反应平衡时，D为2amol，则B的转化率为___________；

(3)如果只升高反应温度，其他反应条件不变，平衡时D为1.5amol，则该反应的ΔH___________0(填“＞”；“＜”或“=”)；

(4)如果其他条件不变；将容器的容积变为1L，进行同样的实验，则与上述反应比较：

①反应速率___________(填“增大”；“减小”或“不变”)

②平衡时反应物的转化率___________(填“增大”、“减小”或“不变”)12、现代化学工业中；有机原料主要来自石油的裂化；裂解、重整产物，部分反应如下图。

(1)写出反应①由乙烷制备溴乙烷(CH3CH2Br)的化学反应方程式___________。

(2)写出反应②由乙烯制备乙醇(CH3CH2OH)的化学反应方程式___________。

(3)已知苯制备硝基苯的化学反应方程式为+HNO3+H2O，则该反应的反应类型为___________。

(4)以乙炔为原料在不同的反应条件下可以转化成以下化物。

①关于乙烯基乙炔分子的说法错误的是___________

A．能使酸性KMnO4溶液褪色。

B．1mol乙烯基乙炔最多能与3molBr2发生加成反应。

C．乙烯基乙炔常温可能为气体。

D．等质量的乙炔与乙烯基乙炔完全燃烧时的耗氧量不相同。

②任写出一种与苯互为同系物的烃的结构简式___________。

③环辛四烯是单双键交替结构，能证明环辛四烯中含碳双键的试剂是___________(举一例)。13、材料是人类赖以生存的重要物质基础；而化学是材料科学发展的基础。材料种类很多，通常可分为金属材料；无机非金属材料（包括硅酸盐材料）、高分子合成材料及复合材料。

（1）生活中的玻璃、陶瓷、水泥属于上述材料中的_______________，其生产原料不需要使用石灰石的是______________。塑料制品给人类生活带来很多方便，但塑料制品造成的“白色污染”已成为社会的一大公害，请你提出一项防治“白色污染”的有效措施：__________________________________。

（2）金属腐蚀会造成巨大的经济损失，钢铁在潮湿的空气中更容易被腐蚀，主要原因是钢铁里的铁和碳构成许多微小的__________，发生电化学腐蚀。14、原电池是将化学能转化为电能的装置。

I．a为铜片，b为铁片；烧杯中是稀硫酸溶液。

(1)当开关K闭合时，产生的现象为___________。

A．a不断溶解B．b不断溶解C．a上产生气泡D．b上产生气泡E．溶液逐渐变蓝。

(2)闭合开关K，反应一段时间后断开开关K，经过一段时间后，下列叙述不正确的是___________。

A．溶液中H+浓度减小B．电子从锌片经稀硫酸流向铜片。

C．电流从铜片经导线流向锌片D．溶液中浓度基本不变。

II．FeCl3常用于腐蚀印刷电路铜板，反应过程的离子方程式为___________，若将此反应设计成原电池，请写出该原电池负极电极反应为___________。评卷人得分三、判断题(共6题，共12分)15、乙醇可由乙烯与水发生加成反应制得，乙酸可由乙醇氧化制得。(____)A.正确B.错误16、淀粉和纤维素的通式均为(C6H10O5)n，两者互为同分异构体。(____)A.正确B.错误17、干电池根据电池内的电解质分为酸性电池和碱性电池。(_______)A.正确B.错误18、两种活泼性不同的金属组成原电池的两极，活泼金属一定作负极。(_______)A.正确B.错误19、同系物的分子式相同，分子中碳原子的连接方式不同。(____)A.正确B.错误20、聚乙烯可包装食品，而聚氯乙烯塑料不可用于包装食品。(___)A.正确B.错误评卷人得分四、推断题(共2题，共4分)21、F是新型降压药替米沙坦的中间体；可由下列路线合成：

（1）A→B的反应类型是_________，D→E的反应类型是_____；E→F的反应类型是。

__________。

（2）写出满足下列条件的B的所有同分异构体______（写结构简式）。

①含有苯环②含有酯基③能与新制Cu(OH)2反应。

（3）C中含有的官能团名称是________。已知固体C在加热条件下可溶于甲醇，下列C→D的有关说法正确的是_________。

a．使用过量的甲醇，是为了提高D的产率b.浓硫酸的吸水性可能会导致溶液变黑。

c.甲醇既是反应物，又是溶剂d.D的化学式为

（4）E的同分异构体苯丙氨酸经聚合反应形成的高聚物是__________(写结构简式)。

（5）已知在一定条件下可水解为和R2-NH2，则F在强酸和长时间加热条件下发生水解反应的化学方程式是____________________________。22、X；Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大。X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素；M是地壳中含量最高的金属元素。

回答下列问题：

⑴L的元素符号为________；M在元素周期表中的位置为________________；五种元素的原子半径从大到小的顺序是____________________（用元素符号表示）。

⑵Z、X两元素按原子数目比l∶3和2∶4构成分子A和B，A的电子式为___，B的结构式为____________。

⑶硒（Se）是人体必需的微量元素，与L同一主族，Se原子比L原子多两个电子层，则Se的原子序数为_______，其最高价氧化物对应的水化物化学式为_______。该族2~5周期元素单质分别与H2反应生成lmol气态氢化物的反应热如下，表示生成1mol硒化氢反应热的是__________（填字母代号）。

a．+99.7mol·L－1b．+29.7mol·L－1c．－20.6mol·L－1d．－241.8kJ·mol－1

⑷用M单质作阳极，石墨作阴极，NaHCO3溶液作电解液进行电解，生成难溶物R，R受热分解生成化合物Q。写出阳极生成R的电极反应式：______________；由R生成Q的化学方程式：_______________________________________________。评卷人得分五、计算题(共4题，共12分)23、氮是地球上含量丰富的元素；氮及其化合物的研究在生产；生活中有着重要意义。

(1)在一固定容积为2L的密闭容器内加入2molNH3和3molO2，发生反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)，2min后达到平衡，生成1.2molNO。则前2分钟的平均反应速率v(NH3)为____________，平衡时O2的转化率为_________，该反应平衡常数的表达式K=___________________。

(2)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-92.4kJ·mol-1；根据下列v­t图像，填写下列空白：

下列时刻所改变的外界条件是t1_____________________；t3_________________；t4______________。反应速率最快的时间段是________。24、在一体积为10L的容器中，通入一定量的CO和H2O，在850℃时发生如下反应：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)ΔH＜0。CO和H2O的浓度变化如图所示。

请解答下列各题：

（1）0～4min内的平均反应速率v(CO)＝___mol/(L·min)，v(H2)＝___mol/(L·min)，v(CO2)＝___mol/(L·min)。

（2）请你在图中标出CO2和H2的浓度变化。___

（3）T℃(高于850℃)时；在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如表。

。时间(min)

0

2

3

4

5

6

CO

0.200

0.138

c1

c1

0.116

0.096

H2O

0.300

0.238

c2

c2

0.216

0.266

CO2

0

0.062

c3

c3

0.084

0.104

H2

0

0.062

c4

c4

①表中3min～4min之间，反应处于___状态；c1___0.08mol/L(填“大于”；“小于”或“等于”)。

②反应在4min～5min之间；平衡向逆反应方向移动，可能的原因是___(单选)，表中5min～6min之间数值发生变化，可能的原因是___(单选)。

a．增加水蒸气b．降低温度c．使用催化剂d．增加氢气浓度25、工业合成氨的反应N2+3H2===2NH3的能量变化如图所示,请回答有关问题:

(1)合成1molNH3(l)________(填“吸收”或“放出”)________kJ的热量。

(2)已知:拆开1molH—H键、1molN—H键、1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ。则图中的a=________kJ;1molN2(g)完全反应生成NH3(g)产生的能量变化为________kJ。

(3)推测反应2NH3(l)===2N2(g)+3H2(g)比反应2NH3(g)===2N2(g)+3H2(g)______(填“吸收”或“放出”)的热量________(填“多”或“少”)。26、某温度时；在一个2L的密闭容器中,X；Y、Z三气体种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示，据此回答：

（1）该反应的化学方程式为___________

（2）从开始至2min；X的平均反应速率为________mol/(L·min)

（3）改变下列条件，可以加快化学反应速率的有_________。A．升高温度B．减小物质X的物质的量C．增加物质Z的物质的量.D．减小压强评卷人得分六、有机推断题(共1题，共2分)27、香料甲和G都在生活中有很多用途；其合成路线如下:

已知:①R1—CHO+R2—CH2—CHO(R1、R2代表烃基或氢原子)

②D与A互为同系物;在相同条件下；D蒸气相对于氢气的密度为39。

（1）A的名称是____，G中含氧官能团的名称是____。

（2）②的反应类型是____，B和F的结构简式分别为______、______。

（3）写出一种能鉴别A和D的试剂:______;C有多种同分异构体，其中属于芳香族化合物的有____种。

（4）写出反应①的化学方程式:_____________。

（5）G的同分异构体是一种重要的药物中间体，其合成路线与G相似，请以为原料设计它的合成路线(其他所需原料自选)。_______________参考答案一、选择题(共9题，共18分)1、C【分析】【分析】

【详解】

A.由图像可知该原电池反应原理为Zn+Cu2＋=Zn2＋+Cu；故Zn电极为负极失电子发生氧化反应，Cu电极为正极得电子发生还原反应，故A项错误；

B.该装置中为阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，故两池中c(SO42－)不变；故B项错误；

C.电解过程中溶液中Zn2＋由甲池通过阳离子交换膜进入乙池，乙池中Cu2＋+2e—=Cu，故乙池中为Cu2＋～Zn2＋，摩尔质量M(Zn2＋)>M(Cu2＋)故乙池溶液的总质量增加；C项正确；

D.该装置中为阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，电解过程中溶液中Zn2＋由甲池通过阳离子交换膜进入乙池保持溶液中电荷平衡；阴离子并不通过交换膜，故D项错误；

本题选C。2、A【分析】【分析】

【详解】

①根据原电池的组成可知，铜电极是负极，电极反应式为：Cu-2e-=Cu2+；故铜电极的质量减少，故①正确；

②Ag电极是正极，银离子发生还原反应，故正极反应为Ag+＋e-=Ag；故②正确；

③在外电路中；电流由由正极经导线流向负极，故由银电极流向铜电极，故③错误；

④实验过程中取出盐桥；则形成断路，原电池无法继续工作，故④错误；

故①②正确；答案为：A。3、D【分析】【分析】

【详解】

A．由图象可知，反应中M的物质的量逐渐增多，N的物质的量逐渐减少，所以在反应中N为反应物，M为生成物；在相等的时间内消耗的N和M的物质的之比为2：1，所以反应方程式应为：2NM；故A错误；

B．由图象可知，t2时，N和M的物质的量相等，t2后仍在发生变化；所以没有达到平衡状态，则正；逆反应速率不等，故B错误；

C．由图象可知，t3时已达到平衡；此时的正；逆反应速率相等，故C错误；

D．化学反应中逆反应速率由小到大，t1是化学反应正向进行时的速率、t3是达到化学平衡时的速率，所以逆反应速率t1<t3；故D正确；

故答案：D。4、C【分析】【分析】

【详解】

A．由题意可知，第一步Fe*被消耗，第二步Fe*又生成，说明Fe*是反应的催化剂；故A正确；

B．根据反应历程图，可知两步反应的生成物的总能量低于反应总能量的反应，则两步反应均为放热反应，△H均小于0；故B正确；

C．根据反应历程图；第一步活化能高于第二步活化能，活化能越高，反应速率越慢，则第一步反应比第二步反应慢，故C错误；

D．第一步反应+第二步反应=总反应，则总反应为CO+N2O=N2+CO2；故D正确；

故选：C。5、B【分析】【分析】

【详解】

A．CH4是正四面体结构；不可能所有原子共平面，故不选A；

B．CH2=CH2是平面结构；6个原子一定在同一平面内，故选B；

C．C3H8的结构简式是CH3CH2CH3；甲基具有类似甲烷的结构，不可能所有原子共平面，故不选C；

D．CH3―CH3甲基具有类似甲烷的结构；不可能所有原子共平面，故不选D；

选B。6、C【分析】【分析】

【详解】

A．乙醇和HBr反应生成溴乙烷也是取代；乙酸的酯化反应也是取代反应，A正确；

B．钠能与乙醇反应置换出乙醇中的羟基氢生成乙醇钠和氢气；B正确；

C．乙酸与乙醇发生酯化反应时乙酸分子中的羟基被取代；C错误；

D．乙酸的酸性比碳酸的强，强酸分解弱酸盐，乙酸可以与碳酸盐溶液反应，产生气体；D正确；

答案选C。7、B【分析】【分析】

【详解】

A．厨余垃圾中蕴藏着丰富的生物质；能通过发酵生产沼气，为人类提供能源，A正确；

B．煤的气化；液化、干馏都是化学变化；B不正确；

C．科学家可以利用蓝绿藻等低等植物和微生物；在阳光作用下可使水分解产生氢气，从而利用氢能，C正确；

D．石油产品裂解生成的裂解气中可分离出丙烯；通过加聚制得聚丙烯，可用于生产熔喷布，D正确；

故选B。8、C【分析】【详解】

A.a电极是二氧化碳得电子发生还原反应生成碳，所以a是正极，b是负极，原电池中阴离子向负极移动，即电池工作时，向负极移动；故A正确；

B.放电时正极二氧化碳得电子发生还原反应，电极反应式为：3CO2+4e﹣===2+C；故B正确；

C.原电池是把化学能转化为电能的装置；电解池是把电能转化为化学能，故C错误；

D.放电时，电路中每转移4mol电子，正极反应为：3CO2+4e﹣===2+C，n（CO2）＝n（e﹣）＝3mol，V（CO2）＝nVm＝3mol×22.4L/mol＝67.2L，所以理论上要消耗67.2LCO2（标准状况）；故D正确；

故答案为：C。9、A【分析】【分析】

由图可以知道硫酸盐还原菌可以将有机物氧化成二氧化碳,而硫氧化菌可以将硫氢根离子氧化成硫酸根离子,所以两种细菌存在,就会循环把有机物氧化成CO2放出电子,负极上HS-,硫氧化菌作用下转化为SO42—,失电子发生氧化反应,电极反应式是:HS-4H2O-8e-=SO42-9H+；正极上是氧气得电子的还原反应:4H+O24e-=2H2O。

【详解】

A.负极上HS-在硫氧化菌作用下转化为SO42-，失电子发生氧化反应,电极反应式是HS-4H2O-8e-=SO42-9H+；故A正确；

B.b是电池的正极，a是负极，所以电子从a流出，经外电路流向b；故B错误；

C.如果将反应物直接燃烧；高温下微生物被杀死，效率更低，故C错误；

D.根据电子守恒，若该电池有0.4mol电子转移,有0.4molH+通过质子交换膜,故D错误；

本题答案为A。二、填空题(共5题，共10分)10、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)A中发生的反应为：Zn+2H+=Zn2++H2↑，将Zn和Cu用导线连接，则形成铜锌原电池，Zn作负极，电极反应为：Zn-2e-=Zn2+，Cu作正极，H+在正极得电子，电极反应式为：2H++2e-=H2↑，故答案为：原电池；Zn-2e-=Zn2+；2H++2e-=H2↑；

(2)a、b电极均为惰性电极，电极不能得失电子，则该装置为电解池装置，a极析出铜，则a极为Cu2+得电子，为阴极，电极反应式为：Cu2++2e-=Cu。b极为阳极，水电离出的OH-失电子析出O2，电极反应式为：2H2O-4e-=O2↑+4H+，溶液中氢离子浓度增大，溶液的pH降低，故答案为：O2；电解池；2H2O-4e-=O2↑+4H+；降低。【解析】原电池Zn-2e-=Zn2+2H++2e-=H2↑O2电解池2H2O-4e-=O2↑+4H+降低11、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)A的浓度减少了1/3，则用A表示的反应速率是B的物质的量减少了a/2mol，则用B表示的反应速率是所以答案为：a/12mol·L-1·min-1；a/8mol·L-1·min-1。

(2)A的物质的量减少了a/3mol，B的物质的量减少了a/2mol，有amolD生成，所以根据物质的量的变化量之比等于相应的化学计量数之比可知：x:y:q＝2:3:6。又因为V(C)＝1/2V(A)，所以2p＝x，因此该反应的化学方程式是2A(g)+3B(g)C(g)+6D(g)；反应平衡时，D为2amol，列出三段式：消耗B是amol，则B的转化率为所以答案为：

(3)第一次平衡时D为2amol，只升高反应温度，其他反应条件不变，平衡时D为1.5amol，这说明升高温度，平衡向逆反应方向移动，所以正反应是放热反应，则△H＜0；所以答案为：＜。

(4)①体积减小；反应物的浓度增大，因而使反应速率增大，所以答案为：增大；

②缩小体积相当增大压强，平衡向气体分子数减小的方向移动，即向逆反应方向移动，所以转化率减小，所以答案为：减小。【解析】①.a/12mol·L-1·min-1②.a/8mol·L-1·min-1③.a/b100%④.＜⑤.增大⑥.减小12、略

【分析】【详解】

（1）乙烷和溴蒸气发生取代反应生成溴乙烷和HBr，化学反应方程式为

（2）反应②由乙烯和水发生加成反应生成乙醇，化学反应方程式为；

（3）苯制备硝基苯；苯上的H原子被硝基发生取代反应制备硝基苯，反应类型是取代反应。

（4）①关于乙烯基乙炔分子的说法：

A．乙烯基乙炔存在碳碳双键和叁键，因此能使酸性KMnO4溶液褪色；A正确；

B．乙烯基乙炔分子内存在1个碳碳双键和1个碳碳三键，1mol乙烯基乙炔最多能与3molBr2发生加成反应；B正确；

C．乙烯基乙炔分子式为C4H4；相对分子质量小于丁烷；丁烯，丁炔，推测沸点低于丁烷、丁烯，丁炔，则丁烷常温可能为气体，C正确；

D．乙炔与乙烯基乙炔最简式相同；等质量的乙炔与乙烯基乙炔完全燃烧时的耗氧量相同，D错误；

选D。

②苯的同系物是苯环上连接饱和烃基，任写出一种与苯互为同系物的烃的结构简式可以为(等等；举一例即可)。

③环辛四烯是单双键交替结构，则能与溴水、酸性高锰酸钾溶液反应，则能证明环辛四烯中含碳双键的试剂是溴水、溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液等(举一例即可)。【解析】(1)

(2)

(3)取代反应。

(4)D(等等，举一例即可)溴水、溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液等(举一例即可)13、略

【分析】【分析】

【详解】

（1）玻璃；陶瓷、水泥属于无机非金属材料；生产原料不需要使用石灰石是陶瓷；塑料难于降解；容易造成白色污染，所以开发研制降解塑料可以防治“白色污染”；故答案为：无机非金属材料；陶瓷；开发研制降解塑料；

（2）铁和碳构成许多微小的原电池，发生电化学铁被腐蚀；故答案为：原电池。【解析】无机非金属材料陶瓷开发研制降解塑料原电池14、略

【分析】【分析】

【详解】

I．(1)K闭合时，形成原电池，铁片作为负极被氧化成亚铁离子，铜片为正极，氢离子在铜片上被还原成氢气，所以可以看到b不断溶解；a上产生气泡，所以选BC；

⑵当开关K闭合时；形成原电池，铁片作为负极被氧化成亚铁离子，铜片为正极，氢离子在铜片上被还原成氢气；

A．反应过程中消耗氢离子；所以溶液中氢离子浓度减小，故A正确；

B．电子在导线中通过；不能在电解质溶液中通过，故B错误；

C．铜片是正极；铁片是负极，电流从正极到负极，故C正确；

D．根据总反应可知反应过程中不产生也不消耗所以浓度基本不变；故D正确；

综上所述答案为B；

II．铁离子具有强氧化性可以将铜单质氧化成铜离子，离子方程式为根据总反应可知铜被氧化，所以铜为负极，负极电极反应式为【解析】BCB三、判断题(共6题，共12分)15、A【分析】【分析】

【详解】

乙醇可由乙烯和水发生加成反应制得，乙酸可由乙醇酸性高锰酸钾溶液或酸性重铬酸钾溶液氧化制得，故正确。16、B【分析】【详解】

淀粉和纤维素n值不同，不互为同分异构体。17、A【分析】【详解】

干电池根据电池内的电解质分为酸性电池和碱性电池，正确。18、B【分析】【详解】

两种活泼性不同的金属组成原电池的两极，活泼金属不一定作负极，如Mg、Al、NaOH溶液组成原电池时，活泼的Mg作正极，Al为负极；错误。19、B【分析】【详解】

同系物结构相似，组成相差若干个CH2原子团，故分子式一定不同，题干说法错误。20、A【分析】【详解】

聚氯乙烯有毒，不能用于包装食品，正确。四、推断题(共2题，共4分)21、略

【分析】【分析】

C与甲醇反应生成D，由D的结构可知C为B与浓硝酸发生取代反生成C，则B为A发生氧化反应生成B，D中硝基被还原为氨基生成E，E与CH3CH2CH2COCl发生取代反应生成F；据此分析解答。

【详解】

（1）根据以上分析，A到B反应为氧化反应，D到E是与H2反应；故为还原反应，E到F为氨基与羧基之间发生取代反应。

故答案为氧化反应；还原反应；取代反应；

（2）B为除苯环外，不饱和度为1。那么能与Cu(OH)2反应，即含有醛基，同时含有酯基，其同分异构体中则必须有剩下一个C可以选择连在其与苯环之间，以及直接连在苯环上形成甲基有邻、间、对，共4种。即为

故答案为

（3）C中官能团为硝基-NO2、羧基-COOH；此反应为可逆反应，加过量甲醇可使平衡正向移动，使得D的产率增高，对于高分子有机物浓硫酸有脱水性，反应中甲醇既能与C互溶成为溶剂，又作为反应物，故b错误；a；c、d项正确。

故答案为硝基；羧基；a、c、d；

（4）苯丙氨酸可推出其结构简式为

经聚合反应后的高聚物即为

（5）由题目已知条件可知F中的肽键和酯基会发生水解，所以化学方程式为【解析】氧化反应还原反应取代反应硝基、羧基a、c、d22、略

【分析】【详解】

M是地壳中含量最高的金属元素；则M是Al。又因为X；Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大，且X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素，所以X是H、Y是C，Z是N，L是O。

（1）L是O；铝元素的原子序数是13，位于周期表的第3周期第ⅢA族；同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族自上而下原子半径逐渐增大，所以原子半径大小顺序是Al>C>N>O>H。

（2）Z、X两元素按原子数目比l∶3和2∶4构成分子A和B分别是氨气和肼（N2H4）。二者都是含有共价键的共价化合物，氨气（A）的电子式是肼（B）的结构式是

（3）氧元素位于第ⅥA族，原子序数是8，所以Se的原子序数8+8+18=34。最高价是+6价，所以最高价氧化物对应的水化物化学式为H2SeO4。同主族元素自上而下非金属性逐渐减弱，和氢气化合越来越难，生成的氢化物越来越不稳定，由于非金属性Se排在第三位，所以表示生成1mol硒化氢反应热的是选项b。

（4）由于铝是活泼的金属，所以Al作阳极时，铝失去电子，生成铝离子，Al3+能和HCO3-发生双水解反应生成氢氧化铝白色沉淀和CO2气体，所以阳极电极反应式可表示为Al+3HCO3-－3e－＝Al(OH)3↓+3CO2↑。氢氧化铝不稳定，受热分解生成氧化铝和水，反应的化学方程式为2Al(OH)3Al2O3+3H2O。

【点睛】

本题主要是元素“位、构、性”三者关系的综合考查，比较全面考查学生有关元素推断知识和灵活运用知识的能力。该题以“周期表中元素的推断”为载体，考查学生对元素周期表的熟悉程度及其对表中各元素性质和相应原子结构的周期性递变规律的认识和掌握程度。考查了学生对物质结构与性质关系以及运用元素周期律解决具体化学问题的能力。【解析】O第3周期第ⅢA族Al>C>N>O>H34H2SeO4bAl+3HCO3--3e-=Al（OH）3↓+3CO2↑2Al（OH）3Al2O3+3H2O五、计算题(共4题，共12分)23、略

【分析】【详解】

(1)反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)，2min后达到平衡，生成1.2molNO，则消耗了1.2mol，前2分钟的平均反应速率v(NH3)==0.3mol•L-1•min-1，消耗的氧气为1.2mol=1.5mol，平衡时O2的转化率为=50%；该反应平衡常数的表达式K=

(2)t1时，正逆反应速率都增大，且逆反应速率大于正反应速率，反应向逆反应方向移动，反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-92.4kJ·mol-1为放热反应，则应为升高温度的变化；t3时，正逆反应速率都增大，正逆反应速率相等，平衡不移动，应为加入催化剂的变化；t4时，正逆反应速率都减小，且逆反应速率大于正反应速率，平衡向逆反应方向移动，由方程式计量数关系可知，该反应时气体体积减小的反应，则应为减小压强的变化；根据改变的条件，t1时升高温度反应速率增大，t3时加入催化剂反应速率增大，t4时减小压强反应速率减小，所以反应速率最大的时间段是t3～t4。【解析】0.3mol•L-1•min-150%升高温度加入催化剂减小压强t3～t424、略

【分析】【分析】

(1)根据化学反应速率v=和反应物；生成物的速率之比等于化学计量数之比分析即可；

(2)CO2和H2均为生成物，其两者的浓度变化相同，反应未开始时，CO2和H2的浓度均为0，随着反应的进行，浓度不断增大，反应进行到4min时达到平衡状态，结合平衡状态计算CO2和H2的平衡浓度，即可画出CO2和H2的浓度变化；

(3)①表中3min～4min之间各物质的浓度不变；达到平衡状态，该反应为放热反应，升高温度逆向移动，c(CO)＞0.08mol/L；

②根据4min～5min之间；5min～6min之间；各物质的浓度变化判断改变的条件。

【详解】

(1)υ(CO)===0.03mol/(L•min)，根据反应物和生成物的速率之比等于化学计量数之比可知v(H2)＝0.03mol/(L·min)，v(CO2)＝0.03mol/(L·min)；

(2)CO2和H2均为生成物，其两者的浓度变化相同，反应未开始时，CO2和H2的浓度均为0，随着反应的进行，浓度不断增大，反应进行到4min时达到平衡状态，此时CO和H2O的变化浓度均为0.12mol/L，则CO2和H2的平衡浓度也均为0.12mol/L，CO2和H2的浓度变化图为

(3)①表中3min～4min之间各物质的浓度不变；达到平衡状态，该反应为放热反应，升高温度逆向移动，c(CO)＞0.08mol/L；

②c1＞0.08mol/L，则c3＜0.12mol/L，c2＞0.18mol/L，4min～5min之间，平衡向逆方向移动，二氧化碳的浓度降低，一氧化碳和水蒸气的浓度都增大，所以改变的条件是增大氢气的浓度，故答案为d；5min～6min之间，一氧化碳浓度减小，水蒸气和二氧化碳浓度增