2025年上外版必修2化学上册月考试卷含答案

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A.属于芳香族化合物，分子式为C9H11O4NB.可以发生的反应类型有：加成反应、取代反应、氧化反应、聚合反应C.分子中所有碳原子有可能在同一平面上D.1mol该调节剂最多可以与3molNaOH反应2、近几年科学家发明了一种新型可控电池一一锂水电池；工作原理如图所示。下列有关说法不正确的是。

A.电极a的材料是LiB.电极b上发生还原反应，气体N是氢气C.消耗锂的质量为14g时，产生22.4L气体ND.该装置是一次电池3、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.2.0gH218O与D2O的混合物中所含中子数为NAB.足量的铁粉与200mL1mol•L-1的硝酸完全反应，生成H2的分子数为0.1NAC.0.1molCl2通入含0.1molFeBr2的溶液中，被氧化的溴离子数为0.2NAD.标准状况下，2.24LSO3分子数为0.1NA4、用下列装置不能达到有关实验目的的是（）

A.用甲图装置可制得金属锰B.用乙图装置可制备Fe(OH)2C.用丙图装置可从煤焦油中分离得到苯和甲苯D.用丁图装置可干燥、收集氨气，并吸收多余的氨气5、铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与11.2LO2(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。则消耗铜的质量为A.32gB.48gC.64gD.96g6、如图所示的X；Y、Z、W四种短周期元素的原子最外层电子数之和为22；下列说法正确的是。

A.X、Y、W三种元素最低价氢化物的沸点依次升高B.Z、X、W三种元素氧化物对应水化物的酸性依次增强C.由X、W和氢三种元素形成的化合物中只含共价键D.X、Z形成的二元化合物是一种新型无机非金属材料7、下列有关说法正确的是。

①糖类；油脂、蛋白质都是由C、H、O三种元素组成。

②淀粉和纤维素的通式均为(C6H10O5)n；两者互为同分异构体。

③植物油能使酸性高锰酸钾溶液褪色。

④油脂的皂化反应生成高级脂肪酸盐和甘油。

⑤糖类；油脂、蛋白质都是高分子化合物；都能发生水解反应。

⑥饱和硫酸钠溶液或硫酸铜溶液均可使蛋白质溶液产生沉淀，原理相同A.2个B.3个C.4个D.5个评卷人得分二、多选题(共6题，共12分)8、部分短周期元素原子半径的相对大小；最高正价或最低负价随原子序数的变化关系如图所示；下列说法正确的是。

A.离子半径的大小：B.与a形成简单化合物的稳定性C.a、c、d三种元素形成的化合物可能是酸、碱或盐D.e、f、g、h四种元素的最高价氧化物对应的水化物相互之间均能发生反应9、SO3通常通过SO2的氧化反应制得。某实验探究小组在实验室中模拟在不同条件下制备SO3的反应，在3个初始温度均为T℃的密闭容器中发生反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）ΔH<0，实验数据如下。下列说法正确的是。容器编号容器类型初始体积起始物质的量/mol平衡时SO3物质的量/molSO2O2SO3Ⅰ恒温恒容1.0L2101.6Ⅱ绝热恒容1.0L210aⅢ恒温恒压，0.5L001b

A.a＜1.6B.b＞0.8C.平衡时v正(SO2)：v(I)＜v(II)D.若起始时向容器I中充入1.0molSO2(g)、0.20molO2(g)和4.0molSO3(g)，则反应将向正反应方向进行10、如图所示的电池；盐桥由琼脂和饱和KCl溶液构成。下列有关说法正确的是。

A.电池负极反应：B.盐桥中移向溶液C.当有个电子转移时，Fe电极减少56gD.电池总反应：11、下列各组物质中；满足下图物质一步转化关系的选项是。

选项XYZANONO2HNO3BCuCuSO4Cu(OH)2CCCOCO2DSiSiO2H2SiO3

A.AB.BC.CD.D12、钛被誉为第三金属，广泛用于航空航天领域。硼化钒(VB2)—空气电池的放电反应为4VB2＋11O2=4B2O3+2V2O5；以该电池为电源制备钛的装置如图所示，下列说法正确的是（）

A.电解过程中，OH-由阴离子交换膜右侧向左侧迁移B.Pt极反应式为2VB2＋22OH--22e-=V2O5＋2B2O3＋11H2OC.电解过程中，铜极附近电解质溶液的pH增大D.若石墨电极上只收集到4.48L气体，则理论上制备4.8gTi13、常用于治疗心律失常药物的有效成分为合成该有机物的化学方程式为：

下列叙述正确的是（）A.A中所有原子可能在同一平面内B.室温下C与足量Br2加成产物的分子中有4个手性碳原子C.1molB最多能与2molNaOH反应D.A能与酸性KMnO4溶液反应，C不能评卷人得分三、填空题(共5题，共10分)14、如图甲所示；某河流经工业城市Y市，a处为上游；d处为下游，经对河水检测绘制出图乙，请回答：

(1)该河流的污染物主要分布在_______。

A.ab段B.bc段C.cd段D.bd段。

(2)该河的三种污染源可能是①_______；②_______；③_______。

(3)对c处水样进行检测，发现其中含有Cu2+，要把Cu2+变成铜单质回收，请写出一种可行的方法：_______。

(4)d处污染程度明显降低，请从物理、化学、生物三方面简单分析原因：_______。15、某温度时；在2L密闭容器中X；Y、Z三种气态物质的物质的量(n)随时间(t)变化的曲线如图所示，由图中数据分析：

(1)该反应的化学方程式为______。

(2)反应开始至2min，用Z表示的平均反应速率为______，平衡时X的转化率为______，此时加入1体积Ar，反应速率_______(填“变大”；“变小”、“不变”)

(3)下列叙述能说明上述反应达到化学平衡状态的是_____(填序号)。

A.混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化。

B.混合气体的压强不随时间的变化而变化。

C.单位时间内每消耗3molX；同时生成2molZ

D.混合气体的总质量不随时间的变化而变化。

E.混合气体的密度不再发生改变16、在锌铜原电池池中；如图。

(1)锌为______极；发生的______反应，电极反应式_________________________________，观察到的现象是_______________。

(2)铜为______极；发生的______反应，电极反应式______________，观察到的现象是__。

(3)阳离子移向_______________极。

(4)电子从______________流向极到_______________极。

(5)当电路中转移0.2mol电子，消耗硫酸的质量是__________。17、(1)如图所示装置中，Cu片是______________(填“正极”或“负极”)。

(2)写出负极发生的电极反应式__________。

(3)2019年诺贝尔化学奖授予对锂离子电池研究做出突出贡献的科学家。某锂离子电池的工作原理如下。

下列说法正确的是_________(填序号)。

①A为电池的正极。

②该装置实现了化学能转化为电能。

③电池工作时；电池内部的锂离子定向移动。

(4)在体积为1L的密闭容器中充入1molCO2和3molH2，一定条件下发生反应：测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间的变化如图所示。

①3～9min内，v(H2)=_______mol·L—1·min—1。

②能说明上述反应达到平衡状态的是________(填序号)。

A．容器内CO2、H2、CH3OH、H2O(g)的浓度之比为1∶3∶1∶1

B．v正(CO2)∶v逆(H2)＝1∶3

C．单位时间内消耗3molH2，同时生成1molCO2

D．混合气体的平均相对分子质量保持不变。

③平衡混合气体中甲醇气体的体积分数____________。18、补齐物质及其用途的连线_____。

评卷人得分四、判断题(共3题，共9分)19、乙醇和乙酸之间能发生酯化反应，酯化反应的逆反应为皂化反应。(____)A.正确B.错误20、高分子分离膜可用于海水淡化、分离工业废水、浓缩天然果汁等。(_______)A.正确B.错误21、化学反应必然伴随发生能量变化。_____A.正确B.错误评卷人得分五、有机推断题(共4题，共20分)22、乙烯是石油裂解气的主要成分；其产量通常用来衡量一个国家石油化工发展水平。已知乙烯能发生以下转化：

回答下列问题：

(1)乙烯的结构简式为：______________

(2)写出化合物官能团的化学式及名称：B中含官能团_____名称________；D中含官能团____，名称______；

(3)写出反应的化学方程式。

①：______________________________反应类型：____________

②：_______________________________反应类型：_____________23、氯丁橡胶M是理想的电线电缆材料；工业上可由有机化工原料A或E制得，其合成路线如下图所示。

已知：H2C=CH—C≡CH由E二聚得到。

完成下列填空：

（1）A的名称是_______，反应③的反应类型是_____。

（2）写出反应②的化学反应方程式_____。

（3）为研究物质的芳香性，将E三聚、四聚成环状化合物，写出它们的结构简式_____。鉴别这两个环状化合物的试剂为_______。

（4）以下是由A制备工程塑料PB的原料之一1,4-丁二醇(BDO)的合成路线：

AC4H6Cl2BDO

写出上述由A制备BDO的化学反应方程式__________。24、乙烯的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平。以乙烯为主要原料合重要的有机化合物路线如下图所示。请回答下列问题。

（1）A物质所含官能团的名称是_________。

（2）反应②的反应类型是____________。

（3）以乙烯为原料可合成有机高分子化合物D，反应①的化学方程式是：____________。

（4）下列物质中，可以通过乙烯加成反应得到的是_______（填序号）。

a.CH3CH3b.CH3CHCl2c.CH3CH2Br25、菠萝酯(J)是一种具有菠萝香味的赋香剂；通过下列各物质间的转化，可制得菠萝酯(J)。

已知：①+CH2OH

②RMgBrRCH2CH2OH+

(1)F的分子式为___________，J中官能团的名称为___________。

(2)反应A+B→C的化学方程式为___________；I+B→J的反应类型为___________。

(3)上述转化关系中，互为同系物的是___________(填标号)。

(4)若标记B中的氧原子为18O，则I+B→J的反应体系中，含有18O的分子有___________(填标号)种。

a．1b．2c．3d．4评卷人得分六、推断题(共2题，共18分)26、F是新型降压药替米沙坦的中间体；可由下列路线合成：

（1）A→B的反应类型是_________，D→E的反应类型是_____；E→F的反应类型是。

__________。

（2）写出满足下列条件的B的所有同分异构体______（写结构简式）。

①含有苯环②含有酯基③能与新制Cu(OH)2反应。

（3）C中含有的官能团名称是________。已知固体C在加热条件下可溶于甲醇，下列C→D的有关说法正确的是_________。

a．使用过量的甲醇，是为了提高D的产率b.浓硫酸的吸水性可能会导致溶液变黑。

c.甲醇既是反应物，又是溶剂d.D的化学式为

（4）E的同分异构体苯丙氨酸经聚合反应形成的高聚物是__________(写结构简式)。

（5）已知在一定条件下可水解为和R2-NH2，则F在强酸和长时间加热条件下发生水解反应的化学方程式是____________________________。27、X；Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大。X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素；M是地壳中含量最高的金属元素。

回答下列问题：

⑴L的元素符号为________；M在元素周期表中的位置为________________；五种元素的原子半径从大到小的顺序是____________________（用元素符号表示）。

⑵Z、X两元素按原子数目比l∶3和2∶4构成分子A和B，A的电子式为___，B的结构式为____________。

⑶硒（Se）是人体必需的微量元素，与L同一主族，Se原子比L原子多两个电子层，则Se的原子序数为_______，其最高价氧化物对应的水化物化学式为_______。该族2~5周期元素单质分别与H2反应生成lmol气态氢化物的反应热如下，表示生成1mol硒化氢反应热的是__________（填字母代号）。

a．+99.7mol·L－1b．+29.7mol·L－1c．－20.6mol·L－1d．－241.8kJ·mol－1

⑷用M单质作阳极，石墨作阴极，NaHCO3溶液作电解液进行电解，生成难溶物R，R受热分解生成化合物Q。写出阳极生成R的电极反应式：______________；由R生成Q的化学方程式：_______________________________________________。参考答案一、选择题(共7题，共14分)1、D【分析】【详解】

A．将结构简式转化为分子式，含有苯环，属于芳香族化合物，分子式为C9H11O4N；A项正确，不符合题意；

B．分子中含有苯环，可以发生加成反应，分子中有—COOH、—OH可以发生酯化反应，属于取代反应，该物质可以燃烧，可以发生氧化反应，而且—CH2OH；可发生催化氧化，酚羟基也容易被氧化，分子中有氨基和羧基可以发生缩聚反应，B项正确，不符合题意；

C．根据苯分子的12原子共面以及碳碳单键可以旋转；可以判断该有机物分子中的的所有碳原子有可能共平面，C项正确，不符合题意；

D．1mol该调节剂最多可以与2molNaOH反应；分别是—COOH和苯环上的—OH发生反应，D项错误，符合题意；

本题答案选D。2、C【分析】新型可控电池一一锂水电池和图知电极a的材料是Li，故A正确；B.电极b上发生还原反应，是水中的氢离子得电子生成H2气体,故B正确；C.消耗锂的质量为14g时；产生22.4L气体N，没说状态无法确定气体的体积，故C错；D.该装置是一次电池，故D正确；答案：C。

点睛：运用原电池的原理进行推断电极，根据电子得失守恒规律进行计算。注意气体摩尔体积运用的条件。3、A【分析】【详解】

A.1个H218O中中子数10，1个D2O中含中子数10，2.0gH218O与D2O的混合物中所含中子数为NA；故A正确；

B.铁粉硝酸反应；不能生成氢气，故C错误；

C.0.1molCl2通入含0.1molFeBr2的溶液中；被氧化的溴离子数为0.1NA，故C错误；

D.标准状况下，SO3为固态；未知密度无法计算物质的量和分子数，故D错误；

故选A。4、D【分析】【分析】

【详解】

A．点燃Mg条；引发铝热反应，Al与二氧化锰反应生成Mn，故A正确；

B．煤油可隔绝空气，防止生成的氢氧化亚铁被氧化，则图中装置可制备Fe(OH)2；故B正确；

C．温度计测量蒸气的温度；应与蒸馏烧瓶支管口处相平，冷却水需要下进上出，故C正确；

D．氨气的密度小于空气；且和氧气不反应，所以可以用向下排空气法收集氨气，集气瓶中应该短进长出，故D错误；

故选D。5、C【分析】【详解】

铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO、N2O4、NO2的混合气体，这些气体与11.2LO2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸，则整个过程中HNO3反应前后没有变化，说明铜失去的电子给做氧化剂的硝酸，生成气体，气体和氧气全部反应生成硝酸，证明氧气得到的电子和铜失去的电子相同，即Cu失去的电子都被O2得到，由电子守恒可知n（Cu）×2=n（O2）×4，n（Cu）==1mol；m（Cu）=1mol×64g/mol=64g，故C正确；

正确答案：C。

【点睛】

氧化还原反应的电子守恒的计算应用，物质性质的变化和反应过程的分析是解题关键。6、D【分析】【详解】

根据在短周期中；X；Y、Z、W的位置，可以知道，X和Y位于第二周期，Z和W位于第三周期，设Z元素原子的最外层电子数为a，则X、Y、W的原子的最外层电子数分别为a＋1、a＋2、a＋3；有a+a＋1+a＋2+a＋3=22，得a=4，Z的最外层电子数为4，Z元素为Si，同理可知X、Y、W分别为N、O、Cl。

A．X、Y、W三种元素最低价氢化物分别为NH3、H2O、HCl，由于NH3、H2O分子间存在氢键，沸点会升高，因此沸点最高的是H2O；最低的是HCl，A项错误；

B．Z、X、W元素氧化物对应的水化物的酸性不一定增强，如Cl的含氧酸中的HClO为弱酸，其酸性比N的最高价氧化物的水化物HNO3的弱；B项错误；

C．X、W和H三种元素形成的化合物为NH4Cl等，NH4Cl为离子化合物；其中既存在离子键又存在共价键，C项错误；

D．Z和X形成的二元化合物为氮化硅；氮化硅是一种重要的结构陶瓷材料，它是一种新型无机非金属材料，D项正确；

本题答案选D。7、A【分析】【分析】

【详解】

①糖类；油脂都是由C、H、O三种元素组成；蛋白质主要含有C、H、O、N、S、P等，错误；

②淀粉和纤维素的通式均为(C6H10O5)n；都是高分子化合物，都是混合物，两者不能互为同分异构体，错误；

③植物油分子中含有碳碳双键；能使酸性高锰酸钾溶液褪色，正确；

④油脂的皂化反应是在碱性溶液中发生反应；生成高级脂肪酸盐和甘油，正确；

⑤多糖；蛋白质都是高分子化合物；单糖不能发生水解反应，错误；

⑥饱和硫酸钠溶液或硫酸铜溶液均可使蛋白质溶液产生沉淀；原理不相同，前者是盐析或者是变性，错误；

答案选A。二、多选题(共6题，共12分)8、BC【分析】【分析】

【详解】

由题意知，a、b；c、d、e、f、g、h依次为H、C、N、O、Na、Al、S、Cl元素。

A．离子半径S2-＞Cl-＞Na+＞Al3+；应该为g＞h＞e＞f，故A错误；

B．电负性越强，稳定性越强H2O＞NH3＞CH4，故B正确；

C．H、N、O3种元素可以形成酸（如HNO3、HNO2）、碱（如NH3H2O）或盐（如NH4NO3、NH4NO2）；故C正确；

D．e、f、g、h四种元素的最高价氧化物对应的水化物分别是NaOH、Al(OH)3、H2SO4、HClO4H2SO4、HClO4不能反应；故D错误；

所以答案为BC。9、AC【分析】【详解】

A．II与I初始投入量相同，II为绝热恒容容器，该反应为放热反应，故II随着反应的进行，容器内气体温度升高，平衡时相当于对I容器升高温度，升高温度化学平衡向吸热的逆反应方向移动，则平衡时SO3的物质的量比I小，即a<1.6，故A正确；B．对于I中反应，开始时n（SO2）=2mol，n（O2）=1mol，平衡时n（SO3）=1.6mol，若容器III反应是在恒温恒容下进行，其等效起始状态是n（SO2）=1mol，n（O2）=0.5mol，物质的量是I的一半，容器的容积也是I的一半，则二者为等效起始状态，平衡时各种物质的含量相同，则平衡时SO3的物质的量是0.8mol，但由于该反应的正反应是气体体积减小的反应，反应III是在恒温恒压下进行，反应从逆反应方向开始，反应发生使气体的压强增大，为维持压强不变，相当于在I平衡的基础上扩大容器的容积而导致减小压强，减小压强化学平衡逆向移动，因此反应III中达到平衡时SO3的物质的量比0.8mol要少，即b<0.8mol，故B错误；C．II为绝热容器，随着反应的进行容器内气体的温度升高，温度升高反应速率加快，则平衡时v正（SO2）：v（I）＜v（II），故C正确；D．反应三段式为：平衡常数K===80；若开始时向I中加入1.0molSO2（g）、0.20molO2（g）和4.0molSO3（g），由于容器的容积是1L，则c（SO2）=1.0mol/L，c（O2）=0.20mol/L，c（SO3）=4.0mol/L，则Qc==80=K，因此反应恰好处于平衡状态，不向正反应方向移动也不向逆反应方向移动，故D错误；答案选AC。10、BD【分析】【分析】

该双液电池Fe做负极，失去电子，石墨做正极，得到电子；盐桥中的阳离子K+朝正极移动，移向FeCl3溶液。

【详解】

A．Fe为负极，石墨为正极，电池负极反应：故A错误；

B．原电池中阳离子移向正极，石墨电极为正极，故盐桥中K+移向FeCl3溶液；故B正确；

C．当有6.021023个电子转移时，根据电池负极反应：Fe电极减少28g，故C错误；

D．据分析，根据电荷守恒可得，电池总反应为：故D正确；

故答案为BD。11、AC【分析】【详解】

A．NO与O2反应生成NO2，NO2与水反应会生成HNO3，稀HNO3与Cu反应能生成NO；故A符合题意；

B．Cu与浓硫酸在加热条件下能够生成CuSO4，CuSO4与碱反应能生成Cu(OH)2，Cu(OH)2无法直接生成Cu；故B不符合题意；

C．C与O2反应能够生成CO，CO与O2反应能生成CO2，CO2与C反应能生成CO；故C符合题意；

D．Si与O2反应能生成SiO2，SiO2不能直接生成H2SiO3；故D不符合题意；

故答案为：AC。12、BC【分析】【分析】

根据总反应，VB2发生氧化反应，所以Pt是负极，O2发生还原反应，Cu是正极；则石墨电极是阳极、TiO2是阴极。

【详解】

A.Pt是负极，原电池中阴离子移向负极，OH-由阴离子交换膜左侧向右侧迁移；A错误；

B.Pt是负极，VB2发生氧化反应，负极反应式为：2VB2-22e-+22OH-=V2O5+2B2O3+11H2O；B正确；

C.铜是正极，正极反应为：O2+2H2O+4e-=4OH-，正极生成OH-；铜极附近电解质溶液pH增大，C正确；

D.未指明气体是否处于“标准状况”；无法计算，D错误；

故答案为：BC。13、BC【分析】【详解】

A.A中含有甲基；不可能所有原子在同一平面内，故A错误；

B.室温下C与足量Br2加成产物的分子有如图所示的4个手性碳原子，故B正确；

C.B和氢氧化钠溶液发生溴原子的水解；酯基的水解；1molB最多能与2molNaOH反应，故C正确；

D.A含有酚羟基、C含有碳碳双键，都能与酸性KMnO4溶液反应；故D错误；

选BC。

【点睛】

本题考查有机物的结构和性质，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握有机物的组成和结构特点，明确官能团的性质和空间结构是解题关键。三、填空题(共5题，共10分)14、略

【分析】【分析】

生活污水；工业废水是水体的两个主要污染源；河流经市区受到污染，到下游时经过沉降、生物降解、物质之间的反应会使污染程度下降。

【详解】

(1)根据图甲、乙可知，该河流的污染物主要分布在bc段；答案为B；

(2)生活污水；工业废水是水体的两个主要污染源；则该河的三种污染源可能是①生活污水，②工业废水，③生活垃圾及工业废渣；

(3)可利用加入还原剂使Cu2+变成铜单质；如加入过量的铁粉，过滤后加盐酸，清洗干燥得铜；

(4)通过物理沉降，物质之间相互反应，生物降解的方法，使d处污染程度明显降低。【解析】B工业废水生活污水生活垃圾及工业废渣加过量铁粉，过滤后加盐酸，清洗干燥得铜物理沉降，物质之间相互反应，生物降解15、略

【分析】【详解】

(1)根据图像可知X和Y是反应物，Z是生成物，达到平衡时X、Y、Z的变化量分别是（mol）0.3、0.1、0.2，变化量之比是3：1：2，所以该反应的化学方程式为

(2)内生成的Z是0.2mol，浓度变化是0.1mol/L，则Z的平均反应速率为0.1mol/L÷2min＝0.05平衡时消耗的X是0.3mol，X的起始量是1mol，则X的平衡转化率是30%；此时加入1体积Ar；反应物浓度不变，因此反应速率不变；

(3)A.正反应体积减小，则混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化说明反应达到平衡状态，A正确；B.正反应体积减小，混合气体的压强不随时间的变化而变化说明反应达到平衡状态，B正确；C.单位时间内每消耗3molX，同时生成2molZ均表示正反应速率，不能说明反应达到平衡状态，C错误；D.根据质量守恒定律可知混合气体的总质量始终不变，则混合气体的总质量不随时间的变化而变化不能说明反应达到平衡状态，D错误；E.反应前后容器体积和质量均不变，因此密度始终不变，则混合气体的密度不再发生改变不能说明反应达到平衡状态，E错误；答案选AB。【解析】0.0530%不变AB16、略

【分析】【分析】

【详解】

（1）铜、锌、稀硫酸溶液构成原电池中，易失电子的锌作负极，负极上发生失电子的氧化反应：Zn-2e-=Zn2+，锌片上观察到的现象为锌片溶解；答案为负；氧化；Zn-2e-=Zn2+；锌片溶解。

（2）铜作正极，正极上得电子发生还原反应，即H+得电子放出氢气，反应式为2H++2e-=H2↑，现象是铜片上有气泡产生；答案为正；还原；2H++2e-=H2↑；铜片上有气泡产生。

（3）在铜、锌、稀硫酸溶液构成原电池中，由于电解质溶液中的阳离子(H+)要到正极上得电子而产生H2，故阳离子(H+)向正极Cu移动；答案为Cu。

（4）原电池中；电子由负极流出，经外电路，流向正极，则在铜；锌、稀硫酸溶液构成原电池中，电子由Zn流出，经外电路，流向Cu；答案为Zn，Cu。

（5）当电路中转移0.2mol电子时，根据2H++2e-=H2↑电极反应可知，要消耗0.2molH+，而根据H2SO4的化学式，消耗0.2molH+即消耗0.1mol的H2SO4，消耗H2SO4的质量为0.1mol×98g/mol=9.8g；答案为9.8g。【解析】负氧化Zn-2e-═Zn2+Zn不断溶解正还原2H+-2e-═H2↑Cu片上有气泡产生CuZnCu9.8g17、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)Zn与硫酸反应；Cu不反应，Zn失去电子发生氧化反应，故Zn为负极，Cu为正极，故答案为：正极；

(2)负极的电极反应式为：Zn–2e-=Zn2+，故答案为：Zn–2e-=Zn2+；

(3)①由图所示；电子从A极流出，流入B极，故A为负极，B为正极，故①错误；

②该装置为原电池；实现了化学能转化为电能，故②正确；

③由图所示；电池工作时，电池内部的锂离子从负极区向正极区定向移动，故③正确；

故答案为：②③；

(4)①由图像可知，3～9min内，△c(CO2)=0.25mol/L，则v(CO2)==mol/(Lmin)，由计量数关系计算v(H2)=3v(CO2)=0.125mol/(Lmin)；故答案为：0.125；

②A．容器内n(CO2)：n(H2)：n(CH3OH)：n(H2O)=1：3：1：1；不能说明正逆反应速率相等反应速率，故A错误；

B．v正(CO2)∶v逆(H2)＝1∶3；正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故B正确；

C．单位时间内消耗3molH2，同时生成1molCO2；说明正逆反应速率相等，达到平衡状态故，C正确；

D．容器内气体质量守恒；当气体的物质的量不再随时间而发生变化，则混合气体的平均相对分子质量保持不变，可说明达到平衡状态，故D正确。

故答案为：BCD。

③根据题意可列三段式：平衡混合气体中甲醇气体的体积分数==0.30，故答案为0.30。【解析】正极Zn–2e-=Zn2+②③0.125BCD0.3018、略

【分析】【分析】

【详解】

B．乙烯可以发生加聚反应得到聚乙烯、是一种塑料，故答案为B-d；C．浓硫酸具有吸水性、常做气体干燥剂，故答案为C-a；D．液氨，分子间有氢键、液氨气化时会吸收大量的热量故常作制冷剂，故答案为D-c。连线如图：【解析】B-dC-aD-c四、判断题(共3题，共9分)19、B【分析】【详解】

皂化反应是油脂在碱性条件下的水解反应，错误。20、A【分析】【详解】

高分子分离膜是一种新型高分子材料，可用于海水淡化、分离工业废水、浓缩天然果汁等。故正确。21、A【分析】【详解】

化学反应中能量守恒、但反应物的总能量和生成物的总能量不相等，因此，化学反应必然伴随能量变化。故答案是：正确。五、有机推断题(共4题，共20分)22、略

【分析】【分析】

乙烯与水发生加成反应生成B是乙醇；乙醇催化氧化生成C是乙醛，乙醇与乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯；

【详解】

(1)乙烯的结构简式为CH2＝CH2；

(2)乙醇中含有的官能团是－OH，名称为羟基，乙酸中含有的官能团为－COOH，名称为羧基；(3)①是乙烯和水的加成反应，方程式为CH2＝CH2+H2OCH3CH2OH；②是乙醇在铜催化下和氧气发生的氧化反应，方程式为2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O。

【点睛】

熟悉烯、醇、醛、酸的性质和相互转化关系是解题关键。【解析】①.CH2=CH2②.-OH③.羟基④.-COOH⑤.羧基⑥.CH2=CH2+H2OCH3CH2OH⑦.加成反应⑧.2C2H5OH+O22CH3CHO+2H2O⑨.氧化反应23、略

【分析】【分析】

根据氯丁橡胶M的结构简式可知，C的结构简式为CH2＝CHCCl＝CH2；A与氯气反应生成B，则根据A的分子式可知，A的结构简式为CH2＝CHCH＝CH2，因此B的结构简式为CH2＝CHCHClCH2Cl，根据B和C的结构简式可知，B→C发生了消去反应；C发生加聚反应生成高分子M；E二聚得到CH2＝CHC≡CH；则E是乙炔；据以上分析解答。

【详解】

(1)结合以上分析可知，A的结构简式为CH2＝CHCH＝CH2；A的名称是1，3—丁二烯，反应③的反应类型是加聚反应；

(2)反应②是卤代烃的消去反应，反应的化学反应方程式为CH2＝CHCHClCH2Cl+KOHCH2＝CHCCl＝CH2＋H2O+KCl；

(3)E二聚得到CH2＝CHC≡CH，则E是乙炔，因此乙炔三聚、四聚成环状化合物的结构简式分别为苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，也不能与溴水发生反应导致溴水褪色，而含有碳碳双键；能使酸性高锰酸钾溶液褪色或溴水褪色，则鉴别这两个环状化合物的试剂为酸性高锰酸钾溶液或溴水；

(4)要得到1，4-丁二醇，则需要ClCH2CH2CH2CH2Cl进行水解反应，因此可以利用1，3—丁二烯发生1，4—加成，最后再与氢气加成即可，则有关反应的化学方程式为CH2＝CHCH＝CH2＋Cl2ClCH2CH＝CHCH2Cl；ClCH2CH＝CHCH2Cl＋2NaOHHOCH2CH＝CHCH2OH＋2NaCl；HOCH2CH＝CHCH2OH＋H2HOCH2CH2CH2CH2OH。【解析】1，3—丁二烯加聚反应CH2＝CHCHClCH2Cl+KOHCH2＝CHCCl＝CH2＋H2O+KCl）溴水或酸性高锰酸钾溶液CH2＝CHCH＝CH2＋Cl2ClCH2CH＝CHCH2Cl、ClCH2CH＝CHCH2Cl＋2NaOHHOCH2CH＝CHCH2OH＋2NaCl、HOCH2CH＝CHCH2OH＋H2HOCH2CH2CH2CH2OH24、略

【分析】【分析】

乙烯和水发生加成生成A为CH3CH2OH，乙醇发生催化氧化生成B为CH3CHO，乙醛进一步被氧化生成乙酸，D是高分子化合物，乙烯发生加聚反应生成D为以此解答该题。

【详解】

分析知：A为CH3CH2OH、B为CH3CHO、D为

(1)由上述分析可知，A为CH3CH2OH；所含官能团的名称是羟基；

(2)反应②为在一定条件下；乙烯和水发生加成反应生成乙醇；

(3)乙烯分子含有碳碳双键，发生加聚反应，反应①为：生成聚乙烯；

(4)乙烯和氢气加成生成乙烷，和溴化氢发生加成生成溴乙烷，CH3CHCl2无法通过乙烯发生加成反应制得；故答案为：ac。

【点睛】

考查有机物的合成，主要考查乙烯的化学性质，涉及烯烃、醇、醛、羧酸的性质与转化，注意乙烯可以可以加聚，可以和水加成生成乙醇，乙醇可以被氧化为乙醛，乙醛易被氧化为乙酸是解答关键。【解析】①.羟基②.加成反应③.④.ac25、略

【分析】【分析】

根据题目所给信息，可知1，3-丁二烯与丙烯醇发生加成反应反应生成C为C与足量的氢气发生加成反应生成D为D经一系列反应产生E：E与F反应产生G，G发生催化氧化反应产生H，H被酸性高锰酸钾溶液溶液氧化生成I为I与B在浓硫酸催化作用下加热发生酯化反应产生J。

(1)

结合F结构简式可知其分子式是C2H4O。J结构简式是可知其中所含官能团是酯基；碳碳双键。

(2)

A、B发生信息①的烯烃的加成反应产生C，反应方程式为：+

I为B为二者在浓硫酸催化作用下加热发生酯化反应产生J：酯化反应属于取代反应，故I+B→J的反应类型为酯化反应(或取代反应)。

(3)

同系物结构相似，在分子组成上相差1个或若干个CH2原子团。在上述物质中，D为G是二者都是芳香醇，分子结构相