2025年浙教版选择性必修1化学下册阶段测试试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年浙教版选择性必修1化学下册阶段测试试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共9题，共18分)1、某小组研究沉淀之间的转化；实验设计如下：(已知：AgCl为白色固体，AgI为黄色固体)

下列分析不正确的是A.浊液a中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)⇌Ag+(aq)+Cl−(aq)B.实验①和②说明Ag+(aq)与Cl−(aq)的反应是有限度的C.实验③中颜色变化说明AgCl转化为AgID.实验①和③可以证明AgI比AgCl更难溶2、已知Ksp(AgA)＝1.56×10－10，Ksp(AgB)＝7.7×10－13，Ksp(Ag2C)＝9.0×10－12。某溶液中含有A－、B－和C2－的浓度均为0.010mol·L－1，向该溶液中逐滴加入0.010mol·L－1的AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为A.A－、B－、C2－B.C2－、B－、A－C.B－、A－、C2－D.B－、C2－、A－3、某锂离子电池的总反应为：2Li+FeS=Fe+Li2S。某小组以该电池为电源电解处理含Ba(OH)2废水和含Ni2+、Cl-的酸性废水，并分别获得BaCl2溶液和单质镍。电解处理的工作原理如下图所示[LiPF6·SO(CH3)2为锂离子电池的电解质]。下列说法正确的是。

A.X与锂离子电池的Li电极相连B.a室的电极反应式为：2H2O—4e—=O2↑+4H+C.离子膜M为阳离子交换膜，离子膜N为阴离子交换膜D.若去掉离子膜M将a、b两室合并，则X电极的反应不变4、有a、b、c、d四种金属，将a与b用导线连结起来浸入稀硫酸溶液中，a被腐蚀；d能与冷水反应而a不能与冷水反应；将Cu浸入b的盐溶液里，无明显变化。如果把Cu浸入c的盐溶液里，有c的单质析出。据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是：（）A.d＞c＞a＞bB.d＞b＞a＞cC.b＞a＞d＞cD.d＞a＞b＞c5、用氢气还原氮氧化物的反应为2H2+2NO=2H2O+N2，该反应的化学反应速率与反应物浓度之间满足关系：v=kcx(H2)∙cy(NO)，其中k是一个常数，x、y的值可由实验测定。某科研团队测定了该反应在不同投料关系时N2的起始化学反应速率，数据如下表。下列说法正确的是（）

A.x=2，y=1B.实验2中NO的平均化学反应速率约为1.276×10-2mol/(L·s)C.当其他条件不变时，升高温度，速率常数k将减小D.与H2相比，NO浓度的变化对化学反应速率影响更为显著6、纳米硅是粒子直径小于5纳米的晶体硅微粒，可利用团簇化合物K12Si17和NH4Br反应制备纳米硅。下列说法正确的是A.该反应为熵增的反应B.该反应的方程式为K12Si17+12NH4Br=17Si+12KBr+12NH3↑C.该反应中每转移1mol电子就会有0.25mol还原产物Si生成D.纳米硅的导电原理和FeCl3净水的原理相同7、T℃时，向恒温恒容密闭容器中充入一定浓度的N2O4(无色)；测得各气体的浓度随时间变化的关系如图所示。下列说法错误的是。

A.0～20s内N2O4的分解速率比20～40s内的快B.由M点可计算出该温度时N2O4的平衡转化率为33.3％C.混合气体的颜色不再变化时反应达到平衡状态D.0～80s内生成NO2的平均反应速率为1.25×10-3mol·L-1·s-18、白色圆体混合物A，含有KCl、CaCO3、Na2CO3、Na2SiO3、CuSO4中的几种，常温常压下进行如下实验(已知Ag2SO4可溶于硝酸)。

①A溶于足量水；最终得到无色溶液B和固体C

②固体C与过量稀硝酸作用得到无色气体D；蓝色溶液E和固体F

下列推断不正确的是A.无色溶液B的pH≥7B.混合物A中一定含有Na2SiO3、CuSO4和CaCO3C.固体F中有H2SiO3D.溶液B加HNO3酸化，无沉淀；再加AgNO3，若有白色沉淀生成，则A中有KCl9、下列热化学方程式中，正确的是（）A.甲烷的燃烧热为890.3kJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H=-890.3kJ/molB.500℃、30MPa下，将0.5molN2(g)和1.5molH2(g)置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-38.6kJ/molC.稀HCl和NaOH溶液反应的中和热△H=-57.3kJ/mol，则稀H2SO4和NaOH溶液反应的中和热△H=2×(-57.3).kJ/molD.在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=-571.6kJ/mol评卷人得分二、多选题(共5题，共10分)10、向两个体积可变的密闭容器中均充入1mol的A和2mol的B，发生反应：A2(g)+2B2(g)⇌2AB2(g)ΔH.维持两个容器的压强分别为p1和p2，在不同温度下达到平衡，测得平衡时AB2的体积分数随温度的变化如图所示。

已知：①图中I、II、III点均处于曲线上；②点II时容器的体积为0.1L。下列叙述正确的是A.由图像可知：p12ΔH<0B.点I时A2的平衡转化率为40%C.点III所对应的反应平衡常数K=0.2D.将点II所对应的容器冷却到600K，不可能变成点I11、科学家最近发明了一种电池，通过x和y两种离子交换膜隔成M、R、N三个区域三个区域的电解质分别为中的一种；结构如图所示。下列说法错误的是。

A.放电时，R区域的电解质浓度逐渐增大B.放电时，电极反应为：C.M区电解质为且放电时通过x膜移向R区D.消耗时，N区域电解质溶液减少12、对于mA(气)+nB(气)⇌pC(气)+qD(气)的平衡体系，当升高温度时体系的平均分子量从16.5变成16.9，则下列说法正确的是A.m+n>p+q，正反应是放热反应B.m+nC.m+n>p+q，正反应是吸热反应D.m+n13、在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：xA(g)＋yB(g)⇌zC(g)，达到平衡时，测得A的浓度为0.5mol·L－1，在温度不变的条件下，将容器的体积扩大到两倍，再达到平衡，测的A的浓度降低为0.35mol·L－1。下列有关判断正确的是A.x＋y<zB.平衡向逆反应方向移动C.C的体积分数降低D.B的浓度增大14、镍氢电池是一种高容量二次电池，常用作新型混合动力汽车电源，其工作原理如图所示，其中负极M为储氢合金，MHn为吸附了氢原子的储氢合金；KOH溶液作电解液。下列说法正确的是。

A.电池交换膜为阴离子交换膜B.电池总反应式为nNiOOH+MHnM+nNi(OH)2C.电池充电时，a电极连接电源的负极，电极周围溶液的pH减小D.电池工作时，b电极的电极反应式为评卷人得分三、填空题(共8题，共16分)15、铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为：Fe＋Ni2O3＋3H2O=Fe(OH)2＋2Ni(OH)2，电池放电时正极的电极反应式为___________。16、反应2X(g)Y(g)+Z(g)在不同条件下进行3组实验；Y；Z的起始浓度为0，反应物X的浓度随反应时间的变化曲线如图所示。回答下列问题。

(1)实验①中0∼10min内，用Z表示的平均化学反应速率为___________。

(2)该反应的ΔH___________0(填“”或“”)。

(3)若实验①、②相比较，实验②只改变了一个条件，则实验②改变的条件为___________。

(4)下列条件既能加快反应速率又能使平衡正向移动的是___________(填序号)。

a．缩小容器体积b．再充入1molYc．升高温度d．使用催化剂。

(5)820℃时，该反应的平衡常数K=___________。17、某CuSO4溶液中c(Cu2＋)=0.02mol·L-1，Cu(OH)2的Ksp=2×10-20，若要生成Cu(OH)2沉淀，应调整溶液的pH大于___________。18、向一容积不变的密闭容器中充入一定量A和B，发生如下反应：xA(g)+2B(s)yC(g)△H＜0；在一定条件下，容器中A；C的物质的量浓度随时间变化的曲线如图。请回答下列问题：

(1)0～l0min容器内压强___(填“变大”；“不变”或“变小”)

(2)推测第l0min引起曲线变化的反应条件可能是___；(填选项，下同)第16min引起曲线变化的反应条件可能是___；

①减压；②增大A的浓度；③增大C的量；④升温；⑤降温；⑥加催化剂。

(3)若平衡I的平衡常数为K1，平衡Ⅱ平衡常数为K2，则K1___K2(填“＞”“=”或“＜”)。19、氢气既是重要的化工原料；又属于洁净能源，是未来人类重点开发的能源之一，请回答下列问题：

(1)氢气可以与煤在催化剂作用下制备乙炔，其总反应式为：已知部分反应如下：

Ⅰ.

Ⅱ．

Ⅲ．

①___________；说明反应Ⅱ在高温下可自发进行的原因为___________。

②一定条件下，向的恒容密闭容器中加入足量碳粉和发生上述反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，后容器内总压强不再变化，容器中为为为内的平均反应速率___________，反应Ⅰ的平衡常数___________(写出计算式)。

(2)氢气可以用于合成甲醇的反应为在恒压条件下测得的平衡转化率与温度和投料比关系如图所示：

①已知则___________(填“＞”“＜”或“=”)0。

②由图可知，同温同压下越大，的平衡转化率越大，原因为___________。

③写出一条可同时提高反应速率和平衡转化率的措施：___________。

④保证该压强不变，向温度下，的平衡体系中再加入则化学平衡___________(填“正向”“逆向”或“不”)移动。20、电解质在水溶液中的行为影响了电解质溶液的性质(以下讨论均在常温时)。

(1)0.1mol•L-1CH3COOH溶液的pH=3

①CH3COOH的电离方程式是_____。

②该溶液中由水电离出的H+浓度是_____mol•L-1。

③计算CH3COOH的电离平衡常数Ka=_____。

(2)H2CO3和HClO的电离平衡常数如表：。化学式H2CO3HClO电离平衡常数(Ka)Ka1=4.5×10–7

Ka2=4.7×10–114.0×10–8

①相同物质的量浓度的Na2CO3、NaHCO3、NaClO溶液，pH由小到大的顺序是_____。

②0.01mol•L-1NaHCO3的溶液中c(H2CO3)>c(CO)，结合化学用语解释其原因：_____。

③NaClO溶液的漂白性与溶液中c(HClO)有关。向NaClO溶液中加入下列物质，能增大c(HClO)的是______(填字母)。

a.CH3COOHb.CO2c.Na2CO321、水蒸气通过炙热的碳层发生反应：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)△H。

（1）已知：K（300℃）＜K（350℃），则该反应是__(吸或放)热反应。

（2）上述反应在t0时刻达到平衡，在t1时刻改变某一条件后正反应速率（ν正）随时间的变化如图所示；填出对应的编号。

①缩小容器体积__；②降低温度__。

（3）已知反应①CO(g)+CuO(g)CO2(g)+Cu(s)；②H2(g)+CuO(g)Cu(s)+H2O(g)；在相同的某温度下的平衡常数分别为K1和K2，该温度下反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的平衡常数K=__（用K1和K2表示）。22、写出下列热化学方式。

（1）在101kPa时，4.0g硫粉在氧气中完全燃烧生成二氧化硫，放出27kJ的热量，硫燃烧的热化学方程式为___________。

（2）已知：0.4mol液态肼(N2H4)与足量的液态双氧水反应，生成氮气和水蒸气，并放出256.65kJ的热量，反应的热化学方程式为___________。评卷人得分四、判断题(共4题，共16分)23、焊接时用NH4Cl溶液除锈与盐类水解无关。(_______)A.正确B.错误24、反应NH3(g)＋HCl(g)=NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的ΔH＜0。__________________A.正确B.错误25、25℃时，0.01mol·L-1的盐酸中，c(OH-)=1.0×10-12mol·L-1。（____________）A.正确B.错误26、在测定中和热时，稀酸溶液中H＋与稀碱溶液中OH－的物质的量相等，则所测中和热数值更准确。_____评卷人得分五、结构与性质(共2题，共10分)27、VA族元素及其化合物在生产；生活中用途广泛。

(1)P4S3常用于制造火柴。试比较下列关系：原子半径P_______S(填选项序号，下同)，气态氢化物的稳定性P_______S，含氧酸的酸性P_______S。

a.大于b.小于c.等于d.无法确定。

(2)As4S4俗称雄黄。As原子的核外电子排布式为：1s22s22p63s23p6_______(补充完整)，该原子核外有_______个未成对电子。

(3)NH4NO3受撞击分解：2NH4NO3=2N2+O2+4H2O，其中发生还原过程元素的变化为_______；若在反应中转移5mol电子，则反应产生的气体在标准状况下体积为_______。

(4)制取氮化硼(新型陶瓷材料)的反应必须在密闭的耐高温容器中进行：B2O3(S)+2NH3(g)2BN(s)+3H2O(g)+Q(Q＜0)。若反应在2L的密闭容器中进行，经5分钟反应炉内固体的质量减少60.0g，则用氨气来表示该反应在5分钟内的平均速率为_______。达到平衡后，增大反应容器体积，在平衡移动过程中，直至达新平衡，逆反应速率的变化状况为_______。

(5)白磷在氯气中燃烧可以得到PCl3和PCl5，其中气态PCl3分子属于极性分子，其空间构型为_______。PCl5水解生成两种酸，请写出发生反应的方程式_______。28、(CN)2被称为拟卤素，它的阴离子CN-作为配体形成的配合物有重要用途。

(1)HgCl2和Hg(CN)2反应可制得(CN)2，写出反应方程式。___________

(2)画出CN-、(CN)2的路易斯结构式。___________

(3)写出(CN)2(g)在O2(g)中燃烧的反应方程式。___________

(4)298K下，(CN)2(g)的标准摩尔燃烧热为-1095kJ·mol-1，C2H2(g)的标准摩尔燃烧热为-1300kJ·mol1，C2H2(g)的标准摩尔生成焓为227kJ·mol1，H2O(l)的标准摩尔生成焓为-286kJ·mol1，计算(CN)2(g)的标准摩尔生成焓。___________

(5)(CN)2在300-500°C形成具有一维双链结构的聚合物，画出该聚合物的结构。___________

(6)电镀厂向含氰化物的电镀废液中加入漂白粉以消除有毒的CN-，写出化学方程式(漂白粉用ClO-表示)。___________评卷人得分六、工业流程题(共3题，共6分)29、铈及其化合物在工业生产中应用广泛。以某玻璃废料(主要成分为CeO2、SiO2、FeO等)为原料制备Ce(OH)4和NH4Fe(SO4)2·xH2O(硫酸铁铵晶体)；其流程如图：

回答下列问题：

(1)上述流程中加入的“稀酸A”，其溶质的化学式为____。

(2)步骤②中选用足量的H2O2，理由是___。

(3)为了不引入杂质，步骤③中所选用“固体A”的化学式为___。

(4)采用热重分析法测定硫酸铁铵晶体样品所含结晶水数，将样品加热到150℃时，失掉1.5个结晶水，失重5.6%。硫酸铁铵晶体的化学式为___。

(5)“滤渣1”需要洗涤后在进行步骤⑤，其目的主要是为了去除___(填离子符号)，检验该离子是否洗净的方法是____。

(6)步骤⑤反应的离子方程式是___，“滤渣2”的主要成分是___。

(7)取Ce(OH)4产品0.536g，加硫酸溶解后，用0.1000mol/LFeSO4标准溶液滴定至终点时(铈被还原为Ce3+)，消耗25.00mL标准溶液，该产品中Ce(OH)4的纯度为___(计算结果保留3位有效数字)。30、铁及其化合物在工农业生产和生活中都有非常重要的应用。

(1)在实验室中保存溶液时常加入___________，请结合化学平衡移动原理说明加入该试剂的理由___________。

(2)以硫铁矿(主要成分为及少许CuS和杂质)为原料制备晶体的一种工艺流程如下：

①为了提高酸浸效率，可以采取的措施有___________、___________。(任写两条)

②当溶液中的离子浓度小于或等于时，可认为溶液中该离子已经沉淀完全。常温下，若酸浸后的滤液中当调至时，溶液中的=___________此时沉淀中___________(填“有”或“无”)请通过计算说明___________。(已知)

③检验还原操作后溶液中没有的方法是___________。

④操作D为___________、___________、过滤、洗涤、干燥。31、用硼镁矿(Mg2B2O5·H2O，含Fe2O3杂质)制取硼酸(H3BO3)晶体的流程如下。

回答下列问题：

(1)沉淀的主要成分为____________________(填化学式)。

(2)写出生成Na2B4O5(OH)4·8H2O的化学方程式_________________________________。

(3)检验H3BO3晶体洗涤干净的操作是______________________________。

(4)已知：

实验室利用此原理测定硼酸样品中硼酸的质量分数。准确称取0.3000g样品于锥形瓶中，加入过量甘油加热使其充分溶解并冷却，滴入1～2滴酚酞试液，然后用0.2000mol·L-1NaOH标准溶液滴定至终点；消耗NaOH溶液22.00mL。

①滴定终点的现象为________________________。

②该硼酸样品的纯度为_________________％(保留1位小数)。

(5)电解NaB(OH)4溶液制备H3BO3的工作原理如下图。

①b膜为________交换膜(填“阴离子”或“阳离子”)。理论上每生成1molH3BO3，两极室共生成__________L气体(标准状况)。

②N室中，进口和出口NaOH溶液的浓度：a％_________b％(填“>”或“<”)。参考答案一、选择题(共9题，共18分)1、B【分析】【分析】

【详解】

A．浊液a为氯化银沉淀与硝酸银和硝酸钠的混合液，AgCl(s)存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)⇌Ag+(aq)+Cl−(aq)；A分析正确；

B．实验①和②中硝酸银过量，向硝酸银和硝酸钠的混合液中加入NaCl溶液，Ag+(aq)与Cl−(aq)反应生成沉淀，不能判断实验①Ag+(aq)与Cl−(aq)反应是有限度的；B分析错误；

C．实验③中颜色变化说明发生AgCl(s)+I−(aq)⇌AgI(s)+Cl−(aq)；即AgCl转化为AgI，C分析正确；

D．实验①和③可以证明Ksp(AgI)＜Ksp(AgCl)；即AgI比AgCl更难溶，D分析正确；

答案为B。2、C【分析】【详解】

根据题干提供的Ksp(AgA)＝1.56×10－10，Ksp(AgB)＝7.7×10－13，Ksp(Ag2C)＝9.0×10－12，分别计算出当A－、B－和C2－的浓度均为0.010mol·L－1时析出沉淀的Ag+最小浓度，则：故先后顺序为：B－、A－、C2－，故答案为：C。3、C【分析】【分析】

由方程式可知，锂为锂离子电池的负极，FeS为正极，由图可知，X电极与FeS电极相连，为电解池的阳极，氢氧根离子在阳极失去电子发生氧化反应生成氧气和水，电极反应式为4OH——4e—=O2↑+2H2O，a室中溶液中钡离子通过阳离子交换膜进入b室；Y电极与锂电极相连，为电解池的阴极，镍离子在阴极得到电子发生还原反应生成镍，电极反应式为Ni2++2e—=Ni，c室中氯离子通过阳离子交换膜进入b室；则离子膜M为阳离子交换膜，离子膜N为阴离子交换膜。

【详解】

A．由分析可知；X电极与FeS电极相连，为电解池的阳极，故A错误；

B．由分析可知，X电极与FeS电极相连，为电解池的阳极，氢氧根离子在阳极失去电子发生氧化反应生成氧气和水，a室的电极反应式为4OH——4e—=O2↑+2H2O；故B错误；

C．由分析可知；离子膜M为阳离子交换膜，离子膜N为阴离子交换膜，故C正确；

D．若去掉离子膜M将a、b两室合并，放电能力强于氢氧根离子的氯离子会在阳极失去电子发生氧化反应生成氯气，电极反应式为2Cl——2e—=Cl2↑；故D错误；

故选C。4、D【分析】【分析】

【详解】

两种活动性不同的金属和电解质溶液构成原电池，较活泼的金属作负极，负极上金属失电子发生氧化反应被腐蚀，较不活泼的金属作正极，电流由正极流向负极，所以a的活动性大于b；金属和水反应时，活动性强的金属反应剧烈，将a、d分别投入冷水中，d反应，a不反应，所以d的活动性大于a；金属的置换反应中，较活泼金属能置换出较不活泼的金属，将铜浸入b的盐溶液中，无明显变化，说明b的活动性大于铜；如果把铜浸入c的盐溶液中，有金属c析出，说明铜的活动性大于c；所以金属的活动性顺序为：d＞a＞b＞c；

答案选D。

【点睛】

本题考查了金属活动性强弱的判断。原电池中被腐蚀的金属是活动性强的金属；金属和相同的酸反应时，活动性强的金属反应剧烈；金属的置换反应中，较活泼金属能置换出较不活泼的金属。5、D【分析】【详解】

A．由实验1、2可知，=可知x=1，由实验3、4可知=可知y=2，故A不符合题意；

B．实验2中NO的平均反应速率无法求得；故B不符合题意；

C．温度升高化学反应速率增大；而浓度不变，故速率常数k将增大，故C不符合题意；

D．由A可知，由幂的数值y大于x可知，与H2相比；NO浓度的变化对反应速率影响更为显著，故D符合题意；

答案选D。6、A【分析】【分析】

第一步：分析变价元素。制备纳米硅，则和发生氧化还原反应生成Si单质。Si元素化合价升高，H元素化合价降低，生成物中有

第二步：根据得失电子守恒写出方程式，1mol生成氧化产物17molSi，转移12mol电子，可知

第三步：根据质量守恒配平方程式。在生成物中补上12KBr和得出反应方程式为

【详解】

A．反应方程式为该反应中由固体生成气体，混乱度增加，A项正确；

B．反应方程式为B项错误；

C．根据反应方程式可知，每转移1mol电子就会有0.5mol还原产物生成；C项错误；

D．纳米硅具有半导体的性质，净水是利用水解形成的胶体吸附水中的悬浮物；原理不同，D项错误；

故选A。7、B【分析】【分析】

【详解】

A．随着反应的进行，N2O4的浓度逐渐减小，反应速率逐渐减慢，故0～20s内N2O4的分解速率比20～40s内的快；A项正确；

B．由图可知，M点时反应未达到平衡状态，故不能用M点计算出N2O4的平衡转化率；B项错误；

C．N2O4是无色气体，NO2是红棕色气体；当混合气体的颜色不再变化，说明各组分浓度不变，反应达到平衡状态，C项正确；

D．80s时，N2O4的浓度为0.050mol/L，则0～80s内N2O4的平均反应速率为根据反应速率之比等于化学计量数之比，则0～80s内生成NO2的平均反应速率为D项正确；

答案选B。8、B【分析】【分析】

由实验可知，混合物加水得到无色溶液B和固体C，且固体C不能完全溶解于硝酸中，不溶于硝酸的只有H2SiO3，无色气体D为CO2，蓝色溶液含有Cu2＋，则溶液A中一定含有Na2CO3、Na2SiO3、CuSO4；无色溶液B中一定含有硫酸钠，可能含有碳酸钠或硅酸钠，实验不能确定是否含有KCl、CaCO3。

【详解】

A．溶液B中一定含有硫酸钠；可能含有碳酸钠和硅酸钠，因此溶液B可能是中性或碱性，故pH≥7，A正确，不选；

B．根据分析，A中一定含有Na2CO3、Na2SiO3、CuSO4，不能确定是否含有KCl、CaCO3；B错误，符合题意；

C．根据分析，硅酸不溶于硝酸，则F中含有H2SiO3；C正确，不选；

D．无色溶液B中加HNO3酸化，无沉淀，可排除Na2SiO3，再滴加AgNO3；有白色沉淀生成，白色沉淀为AgCl，说明A中含有KCl，D正确，不选；

故选B。9、D【分析】【详解】

A.甲烷的燃烧热指在为25℃、101kPa时，1mol甲烷完全燃烧生成二氧化碳和液态水所放出的热量，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-890.3kJ/mol；故A错误；

B.500℃、30MPa下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，由于该反应为可逆反应，1molN2完全反应放热大于38.6kJ，则热化学反应方程式为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H＜-38.6kJ/mol；故B错误；

C.稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1mol液态水时所放出的热量叫做中和热，则稀H2SO4和NaOH溶液反应的中和热△H=-57.3kJ/mol；故C错误；

D.在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，则2molH2完全燃烧生成液态水，放出571.6热量，反应的热化学方程式表示为：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=-571.6kJ/mol；故D正确；

故选D。二、多选题(共5题，共10分)10、CD【分析】【分析】

【详解】

A．据图可知温度相同时，p1压强下AB2的体积分数更大，该反应为气体系数之和减小的反应，增大压强平衡正向移动，AB2的体积分数增大，所以p1>p2；A错误；

B．据图可知点I时AB2的体积分数为40%，设此时∆n(A2)=x；列三段式有：

则=40%，解得x=0.5mol，所以A的转化率为=50%；B错误；

C．点III和点II所处温度相同，则平衡常数相同，点II处AB2的体积分数为40%，根据B选项的计算可知此时n(A2)=0.5mol，n(B2)=1mol，n(AB2)=1mol，容器体积为0.1L，所以平衡常数K==0.2；C正确；

D．据图可知压强相同时，升高温度AB2的体积分数减小，平衡逆向移动，则将点II所对应的容器冷却到600K，平衡正向移动，AB2的体积分数增大；不可能变成点I，D正确；

综上所述答案为CD。11、BD【分析】【分析】

该电池为Al-PbO2电池,电解质为KOH，通过x和y两种离子交换膜将电解质溶液隔开，形成M、R、N三个电解质溶液区域(a>b)，从图中可知原电池工作时负极发生反应为：消耗OH-，K+向正极移动；正极反应为：正极消耗和阴离子向负极移动；则x是阳离子交换膜，y是阴离子交换膜，则M区为KOH，R区为N区为

【详解】

A．由上述分析可知，放电时R区域K+与不断进入；所以电解质浓度逐渐增大，A正确；

B．放电时，电极反应为B错误；

C．根据分析M区电解质为且放电时通过x膜移向R区；C正确；

D．消耗1.8gAl，电子转移0.2mol，N区消耗0.4molH+，0.1mol同时有0.1mol移向R区，则相当于减少0.2molH2SO4，同时生成0.2molH2O，则R区实际减少质量为D错误；

故选BD。12、BC【分析】【分析】

反应混合物都是气体；气体的总的质量不变，升高温度时体系的平均分子量从16.5变成16.9，说明升高温度平衡向气体物质的量减小的方向移动，以此解答该题。

【详解】

A．正反应是放热反应，升高温度平衡向逆反应移动，由于m+n>p+q；混合气体的物质的量增大，平均相对分子质量减小，故A错误；

B．正反应是放热反应，升高温度平衡向逆反应移动，由于m+n

C．正反应是吸热反应，升高温度平衡向正反应移动，由于m+n>p+q；混合气体的物质的量减小，平均相对分子质量增大，故C正确；

D．逆反应是吸热反应，升高温度平衡向逆反应移动，由于m+n

故选：BC。13、BC【分析】【分析】

达到平衡时；测得A的浓度为0.5mol/L，在温度不变的条件下，将容器的体积扩大到两倍，若平衡不移动，A的浓度应为0.25mol/L，而再达到平衡，A的浓度降低为0.3mol/L，可知体积增大；压强减小，平衡逆向移动，以此来解答。

【详解】

A.压强减小，平衡逆向移动，则x+y>z；故A错误；

B.由上述分析可知；平衡逆向移动，故B正确；

C.平衡逆向移动；C的体积分数下降，故C正确；

D.体积变为原来的2倍；B的浓度比原来的小，故D错误；

故选：BC。14、AD【分析】【分析】

【详解】

A．OH−参与电极反应，为提高电池放电效率，电池交换膜应为阴离子交换膜，允许OH−通过；A项正确；

B．由题给信息可知，a电极为负极，电极反应式为MHn+nOH−−ne−=M+nH2O，周围溶液的pH减小，b电极为正极，电极反应式为NiOOH+H2O+e−=Ni(OH)2+OH−，电池总反应式为M+nNi(OH)2nNiOOH+MHn；B项错误；

C．电池充电时，a电极连电源的负极，电极反应为nH2O+M+ne−=MHn+nOH−；电极周围溶液的pH增大，C项错误；

D．根据选项B的分析，电池工作时，b电极的电极反应式为D项正确；

答案选AD。三、填空题(共8题，共16分)15、略

【分析】【分析】

【详解】

Fe＋Ni2O3＋3H2O=Fe(OH)2＋2Ni(OH)2反应前后Ni元素化合价由＋3价(Ni2O3)降低到＋2价[Ni(OH)2]，故Ni2O3是氧化剂，Ni(OH)2是还原产物。原电池正极发生还原反应，所以该电池放电时正极的电极反应式为Ni2O3＋2e-＋3H2O=2Ni(OH)2＋2OH-。【解析】Ni2O3＋2e-＋3H2O=2Ni(OH)2＋2OH-16、略

【分析】(1)

在0∼10min内，实验①中X的浓度变化为0.2mol·L−1，则

(2)

由实验①和③可知，升高温度时，X的平衡浓度减小，平衡正向移动，所以正反应的ΔH>0；

(3)

因为实验②的反应速率加快；但平衡时X的浓度与①相同，因此改变的条件是使用了催化剂；

(4)

a．该反应是前后气体分子数相等的反应；缩小容器体积可以加快反应速率，但不影响化学平衡，a项错误；

b．再充入1molY增大了生成物的浓度，能加快反应速率，能使平衡逆向移动，b项错误；

c．由第(2)小题的分析可知；升高温度平衡正向移动，反应速率增大，c项正确；

d．使用催化剂；平衡不移动，d项错误。

(5)

据图可知820℃条件下，平衡时X的浓度为0.2mol/L，Δc(X)=0.8mol/L，则平衡时c(Y)=0.4mol/L，c(Z)=0.4mol/L，所以平衡常数K==4。【解析】(1)0.01mol·L-1·min-1

(2)>

(3)使用了催化剂。

(4)c

(5)417、略

【分析】【详解】

依题意，当c(Cu2＋)·c2(OH-)=2×10-20时开始出现沉淀，则c(OH-)=mol·L-1=1×10-9mol·L-1，由c(H＋)==1×10-5mol·L-1，得pH=5，故答案为：5；【解析】518、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)10min时A的浓度减少0.45mol/L-0.25mol/L=0.20mol/L；C的浓度增加0.40mol/L，则A与C的浓度变化之比是1∶2，故x∶y＝1∶2；B是固体，则该反应是气体体积增大的反应，则随着反应的进行，容器内压强变大；

(2)根据图像知10min时反应速率加快；可知10min时改变的条件可能是升温或加催化剂，故选④⑥；12～16min，反应处于平衡状态，16min后A的浓度逐渐增大，C的浓度逐渐减小，20min时达到新平衡，又该反应是放热反应，升温平衡逆向移动，则可知16min时改变的条件可能是升温，故选④；

(3)由(2)分析知，第16min时改变的条件是升高温度，而该反应是放热反应，所以升高温度平衡逆移，则平衡常数减小，故K1＞K2。【解析】变大④⑥④>19、略

【分析】(1)

①由盖斯定律可知，反应Ⅱ为气体分子数目增多的吸热反应，该反应的故反应在高温下可自发进行。

②当容器内总压强不再变化时可知反应达到平衡，反应前气体只有反应后气体有根据氢元素守恒可知与消耗的物质的量均为消耗的物质的量为则内的平均反应速率反应Ⅰ的平衡常数

(2)

①已知由图可知温度越高的平衡转化率越低，所以反应为放热反应，

②由图可知，同温同压下越大，的平衡转化率越大；原因为一定条件下，增大其中一种反应物的浓度，平衡正向移动，另一种反应物的平衡转化率会提高。

③可同时提高反应速率和平衡转化率的措施为加压。

④保证该压强不变，向温度下，的平衡体系中再加入压强、温度、平衡比例均未发生变化，相当于等效平衡，则化学平衡不移动。【解析】(1)反应Ⅱ的反应在高温下可自发进行

(2)＜一定条件下，增大其中一种反应物的浓度，平衡正向移动，另一种反应物的平衡转化率会提高加压不20、略

【分析】（1）

①0.1mol•L-1CH3COOH溶液的pH=3，说明醋酸是弱酸，电离方程式为CH3COOHCH3COO-+H+；

②pH=3，说明酸电离出c(H+)=10-3，该溶液中由水电离出的H+浓度是mol•L-1；

③0.1mol•L-1CH3COOH溶液的pH=3，CH3COOH的电离平衡常数Ka=

（2）

①酸性H2CO3>HClO>酸性越弱，酸根离子水解程度越大，所以相同物质的量浓度的Na2CO3、NaHCO3、NaClO溶液，pH由小到大的顺序是pH(NaHCO3)2CO3)。

②HCO的电离常数为4.7×10–11，HCO的水解常数为溶液中存在：HCOH++CO和HCO+H2OH2CO3+OH-，常温时，HCO的水解程度大于电离程度，所以0.01mol•L-1NaHCO3的溶液中c(H2CO3)>c(CO)。

③a．CH3COOH的酸性大于次氯酸，向NaClO溶液中加入醋酸有生成醋酸钠和次氯酸，c(HClO)增大，选a；

b．碳酸的酸性大于次氯酸，向NaClO溶液中通入CO2气体反应生成碳酸氢钠和次氯酸，c(HClO)增大，选b；

C．Na2CO3和NaClO溶液不反应，向NaClO溶液中加入Na2CO3；c(HClO)不能增大，故不选c；

选ab。【解析】(1)CH3COOHCH3COO-+H+110-11110-5

(2)pH(NaHCO3)2CO3)溶液中存在：HCOH++CO和HCO+H2OH2CO3+OH-，常温时，HCO的水解程度大于电离程度ab21、略

【分析】【分析】

（1）温度越高平衡常数越大；说明升温平衡正向进行；

（2）①缩小容器体积；压强增大，瞬间正逆反应速率都增大，平均向逆反应方向移动，逆反应速率增大更多，随后正反应速率增大到新平衡；

②降低温度；瞬间正逆反应速率都减小，平均向逆反应方向移动，正反应速率减小更多，随后正反应速率增大到新平衡，到达新平衡时的速率小于原平衡的速率；

（3）由方程式可知；反应③=反应①-反应②，根据化学平衡常数表达式，进行推导判断．

【详解】

（1）已知：K（300℃）＜K（350℃），随温度升高平衡常数增大，说明平衡正向进行，正反应为吸热反应，故答案为：吸；

（2）①缩小容器体积，压强增大，瞬间正逆反应速率都增大，平均向逆反应方向移动，逆反应速率增大更多，随后正反应速率增大到新平衡，故曲线b符合；

故答案为：b；

②降低温度；瞬间正逆反应速率都减小，平均向逆反应方向移动，正反应速率减小更多，随后正反应速率增大到新平衡，到达新平衡时的速率小于原平衡的速率，曲线f符合，故答案为：f；

（3）①CO（g）+CuO（g）CO2（g）+Cu（s）②H2（g）+CuO（g）Cu（s）+H2O（g）；

反应①的平衡常数K1=反应②的平衡常数K2=反应③：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）的平衡常数为K==

故答案为：．

【点睛】

本题考查化学平衡及反应速率的影响因素、化学平衡状态的判断，是对学生综合能力的考查，难点（3）反应③=反应①-反应②，根据化学平衡常数表达式。【解析】吸bfK=22、略

【分析】【分析】

(1)

根据热化学方程式的书写原则可知，在101kPa时，4.0g硫粉在氧气中完全燃烧生成二氧化硫，放出27kJ的热量，硫燃烧的热化学方程式为：S(s)+O2(g)=SO2(g)故答案为：S(s)+O2(g)=SO2(g)故答案为：S(s)+O2(g)=SO2(g)

(2)

根据热化学方程式的书写原则可知，0.4mol液态肼(N2H4)与足量的液态双氧水反应，生成氮气和水蒸气，并放出256.65kJ的热量，反应的热化学方程式为：N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(g)故答案为：N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(g)【解析】(1)S(s)+O2(g)=SO2(g)

(2)N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(g)四、判断题(共4题，共16分)23、B【分析】【详解】

氯化铵水解显酸性，酸与铁锈反应，错误。24、A【分析】【详解】

反应NH3(g)＋HCl(g)=NH4Cl(s)在室温下可自发进行，其ΔS＜0，则ΔH＜0，正确。25、A【分析】【分析】

【详解】

25℃时，KW=1.0×10-14，0.01mol·L-1的盐酸中，c(H+)=1.0×10-2mol·L-1，根据KW=c(H+)×c(OH-)，可知c(OH-)=1.0×10-12mol·L-1，故答案为：正确。26、×【分析】【详解】

在测定中和热时，通常稀碱溶液中OH-稍过量，以保证稀酸溶液中H+完全被中和，所测中和热数值更准确；错误。【解析】错五、结构与性质(共2题，共10分)27、略

【分析】【分析】

达到平衡后，增大反应容器体积，压强减小反应速率减小，平衡正向进行；PCl5与足量的水能完全水解生成两种酸，则生成H3PO4与HCl；

【详解】

(1)同周期从左向右原子半径减小，则原子半径P>S，同周期从左向右非金属性增大，气态氢化物的稳定性P

(2)As位于周期表中第4周期第ⅤA族，则基态As原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p3，

4p能级半满，含有3个单电子，故答案为：3d104s24p3；3；

(3)化合价有升降反应是氧化还原反应，化合价降低的物质发生还原反应，对反应2NH4NO3→2N2，硝酸根中N被还原，N元素的变化为共转移10e-，即2molNH4NO3分解生成1molO2、2molN2，转移10mol电子生成3mol气体，则转移5mol电子生成气体的物质的量n（混合气体）为1.5mol，标准状况下的体积故答案为：33.6L；

(4)若反应在5L的密闭容器中进行，经2分钟反应炉内固体的质量减少60.0g，结合化学方程式B2O3(S)+2NH3(g)2BN(s)+3H2O(g)计算，解得n=6mol，用氨气来表示该反应在2分钟内的平均速率达到平衡后，增大反应容器体积，压强减小，反应速率减小，平衡正向进行，在平衡移动过程中，逆反应速率的变化状况为先减小后增大，

故答案为：0.6mol/（L•min）；先减小后增大；最后保持不变，但比原来速率小；

(5)对于气态的PCl3，根据VSEPR理论，VP=BP+LP=所以其空间构型为三角锥形，PCl5与足量的水能完全水解生成两种酸，则生成H3PO4与HCl，反应方程式为：PCl5+4H2O=H3PO4+5HCl，

故答案为：三角锥形；PCl5+4H2O=H3PO4+5HCl。【解析】abd3d104s24p3333.6L0.6mol/(L∙min)先减小，再增大，最后保持不变，但比原来速率小三角锥形PCl5+4H2O=H3PO4+5HCl28、略

【分析】【分析】

【详解】

(4)(CN)2(g)+2O2(g)=2CO2(g)+N2(g)2(CO2)-[(CN)2]=-1095kJ·mol-12(CO2)=-1095kJ·mol-1+[(CN)2]

C2H2(g)+2.5O2(g)=2CO2(g)+H2O(l)2(CO2)+(H2O)-(C2H2)=-1300kJ·mol-12(CO2)=-1300kJ·mol-1+286kJ·mol-1+227kJ·mol-1

[(CN)2]=1095kJ·mol-1-1300kJ·mol-1+286kJ·mol-1+227kJ·mol-1=308kJ·mol-1【解析】HgCl2+Hg(CN)2=Hg2Cl2+(CN)2(CN)2(g)+2O2(g)=2CO2(g)+N2(g)308kJ·mol-1或2CN-+5ClO-+H2O=2HCO+N2+5Cl-六、工业流程题(共3题，共6分)29、略

【分析】【分析】

先用酸A溶解玻璃废料，根据后续流程、产物可知其为稀硫酸。过滤、滤液1中主要阳离子为亚铁离子及其氧化产物铁离子，滤液1中加双氧水，亚铁离子被氧化为铁离子、所得溶液中加入固体A即硫酸铵，经过蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤晾干就得到硫酸铁铵晶体。滤渣1中加入稀酸A酸化、双氧水，双氧水将CeO2还原为Ce3+，二氧化硅不反应，过滤后滤渣2为二氧化硅，滤液2加碱产生Ce(OH)3沉淀，经氧气氧化为Ce(OH)4、过滤、洗涤干燥后得Ce(OH)4产品；据此回答。

（1）

上述流程中加入的“稀酸A”，其溶质的化学式为H2SO4。

（2）

步骤②中选用足量的H2O2；理由是：将亚铁离子完全氧化为铁离子。

（3）

为了不引入杂质，步骤③中所选用“固体A”的化学式为(NH4)2SO4。

（4）

失掉1.5个结晶水，失重5.6%。失重5.6%是质量分数，设结晶水合物的化学式为NH4Fe(SO4)2·xH2O，由题意可得：解得x≈12，故该结晶水合物的化学式为NH4Fe(SO4)2·12H2O。

（5）

“滤渣1”表面有亚铁离子、硫酸根离子，流程后续会继续加入稀硫酸，故洗涤的主要目的是为了去除Fe2+；检验该离子是否洗净的方法是：取最后的洗涤液，加入少量铁氰化钾，若无蓝色沉淀出现，则表明沉淀已洗净；若有蓝色沉淀出现，则表明沉淀还未洗干净。

（6）

步骤⑤为酸性溶液中双氧水将CeO2还原为Ce3+，反应的离子方程式是2CeO2+H2O2+6H+=2Ce3++O2↑+4H2O。据分析，“滤渣2”的主要成分是SiO2。

（7）

用0.1000mol/LFeSO4溶液滴定至终点，消耗25.00mLFeSO4、铈被还原成Ce3+，则Fe2+被氧化为Fe3+，则n(FeSO4)=0.1000mol/L-1×0.025L=0.0025mol，按关系式Ce(OH)4～FeSO4，得m[Ce(OH)4]=0.0025mol×208g/mol=0.52g，产品中Ce(OH)4的质量分数为【解析】（1）H2SO4

（2）将亚铁离子完全氧化为铁离子。

（3）(NH4)2SO4

（4）NH4Fe(SO4)2·12H2O

（5）Fe2+取最后的洗涤液；加入少量铁氰化钾，若无蓝色沉淀出现，则表明沉淀已洗净；若有蓝色沉淀出现，则表明沉淀还未洗干净。

（6）2CeO2+H2O2+6H+=2Ce3++O2↑+4H2OSiO2

（7）97.0%30、略

【分析】【分析】

以硫铁矿为原料制备硫酸亚铁晶体，原料的成分是主要成分为及少许CuS和杂质；首先煅烧使二硫化铁变成氧化铁和二氧化硫，随后用硫酸溶解，除去不溶物（主要是二氧化硅），之后通