2025年人民版高二化学下册阶段测试试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年人民版高二化学下册阶段测试试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共8题，共16分)1、关于胶体和溶液的区别，下列叙述中正确的A.溶液呈电中性，胶体带电荷B.溶液中通过一束光线出现明显光路，胶体中通过一束光线没有特殊现象C.溶液中溶质粒子能通过滤纸，胶体中分散质粒子不能通过滤纸D.溶液与胶体的本质区别在于分散质微粒直径大小，前者小于1nm，后者介于1nm和100nm之间2、某烷烃系统命名法正确的是（）A.2，4-二乙基戊烷B.3-甲基-5-乙基-己烷C.4-甲基-2-乙基己烷D.3，5-二甲基庚烷3、具有下列电子层结构的原子，其对应元素一定属于同一周期的是()A.两种原子的最外电子层上全部都是s电子B.3p亚层上只有一个空轨道原子和3p亚层上只有一个未成对电子原子C.最外层电子排布为2s22p6的原子和最外层电子排布为2s22p6的离子D.M层上的s亚层和p亚层都填满了电子，而d轨道上尚有电子的两种原子4、能发生银镜反应，但滴入石蕊试液后不变色，若加入少量NaOH溶液并滴入酚酞试液共煮，则红色消失．这种有机物是（）A.甲酸B.乙酸C.甲酸甲酯D.乙醛5、下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是rm{(}rm{)}A.干冰、铁、氯化氢B.烧碱、液态氧、碘酒C.空气、氮气、胆矾D.水晶、水银、冰水共存物6、下列实验中没有颜色变化的是（）A.葡萄糖溶液与新制的Cu（OH）2悬浊液混合加热B.木板上涂抹浓硫酸C.淀粉溶液中加入碘酒D.苯加入到酸性高锰酸钾溶液中7、对硫rm{-}氮化合物的研究是现代无机化学最为活跃的领域之一，如图是已经合成的最著名的硫rm{-}氮化合物的分子结构rm{.}下列关于该物质说法正确的是rm{(}rm{)}

​A.分子式为rm{SN}B.分子中既有极性键又有非极性键C.分子中所有共价键的键长一定相等D.该物质与化合物rm{S_{2}N_{2}}互为同素异形体8、rm{PH_{3}}是一种无色剧毒气体，其分子结构和rm{NH_{3}}相似，但rm{P?H}键键能比rm{N?H}键键能低。下列判断错误的是A.rm{PH_{3}}分子呈三角锥形B.rm{PH_{3}}沸点低于rm{NH_{3}}沸点，因为rm{P-H}键键能低C.rm{PH_{3}}分子是极性分子D.rm{PH_{3}}分子稳定性低于rm{NH_{3}}分子，因为rm{N-H}键键能高评卷人得分二、填空题(共7题，共14分)9、（12分）汽车尾气(含烃类、CO、NO与SO2等)是城市主要污染源之一，治理的办法之一是在汽车排气管上装催化转化器，它使NO与CO反应生成可参与大气生态循环的无毒气体，反应原理：2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g)，在298K、100kPa下，ΔH＝－113kJ/mol，ΔS＝－145J/(mol·K)。（1）为了提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施为________。A．加催化剂同时升高温度B．加催化剂同时增大压强C．升高温度同时充入N2D．降低温度同时增大压强（2）该反应达到平衡时若增大压强，则混合气体的平均相对分子质量________，若升高温度，则该反应的平衡常数________(均填“增大”、“减小”或“不变”)。（3）在如图中画出在某时刻条件改变后的图象(其他条件不变)，在_______时间段CO的转化率最大。t1：增大NO的浓度t2：降低温度（4）通过计算判断该条件下反应能否自发进行。10、(10分)痛风是关节炎反复发作及产生肾结石为特征的一类疾病，关节炎的原因归结于在关节滑液中形成了尿酸钠(NaUr)晶体，有关平衡如下：①HUr(尿酸，aq)Ur－(尿酸根，aq)＋H＋(aq)(37℃时，Ka＝4.0×10—6)②NaUr(s)Ur－(aq)＋Na＋(aq)(1)37°时，1.0L水中可溶解8.0×10－3mol尿酸钠，此温度下尿酸钠的Ksp为________。(2)关节炎发作大都在脚趾和手指的关节处，这说明温度降低时，反应②的Ksp________(填“增大”、“减小”或“不变”)，生成尿酸钠晶体的反应是________(填“放热”或“吸热”)反应。(3)37℃时，某病人尿液中尿酸分子和尿酸根离子的总浓度为2.0×10－3mol·L—1，其中尿酸分子的浓度为5.0×10—4mol·L—1，该病人尿液的c(H＋)为，PH____7(填“＞”、“＝”或“＜”)。11、已知反应①、②是化工生产中的两个重要反应：①甲溶液A+B+C②乙经过粉碎后在沸腾炉中燃烧，得到D和E其中，A、D在常温常压下为刺激性气味气体，C为无色无味气体。请回答：（1）A的电子式是。（2）将A通入B的溶液中，反应的离子方程式是。（3）1gC在A中燃烧时放出92.3kJ的热量，该反应的热化学方程式是____。（4）工业上可利用E为原料冶炼其中所含的金属，方法是。（5）化工生产②中第二步、第三步用到的设备名称分别为____、____。第二步采用的反应条件为____。（6）将A和D按物质的量1:1通入下列装置中：该过程中的化学方程式是。上述实验装置设计不完整，请将所缺部分在装置图的右边方框中画出。（7）一定条件下，将12g乙放入过量的的浓硝酸中，反应过程中转移1.5mol电子，该反应的离子方程式是。12、rm{X}rm{Y}rm{Z}rm{W}是短周期的四种元素；有关他们的信息如下表所示．

。元素部分结构知识部分性质rm{X}rm{X}的单质由双原子分子构成，分子中有rm{14}个电子rm{X}有多种氧化物，如rm{XO}rm{XO_{2}}rm{X_{2}O_{4}}等；通常情况下rm{XO_{2}}与rm{X_{2}O_{4}}共存rm{Y}rm{Y}原子的次外层电子数等于最外层电子数的一半rm{Y}能形成多种气态氢化物rm{Z}rm{Z}原子的最外层电子数多于rm{4}rm{Z}元素的最高正化合价与最低负化合价代数和等于rm{6}rm{W}rm{W}原子的最外层电子数等于rm{2n-3(n}为原子核外电子层数rm{)}化学反应中rm{W}原子易失去最外层电子形成rm{W^{n+}}填写下列空白：rm{(}提示：不能用字母rm{X}rm{Y}rm{Z}rm{W}作答rm{)}

rm{(1)Z}元素在周期表中的位置是______；rm{Y}的一种氧化物能导致温室效应，该氧化物的电子式火______；rm{Z}的单质与rm{W}的单质一定条件下可发生反应生成化合物rm{A}rm{A}中所含化学键类型为______．

rm{(2)X}rm{Y}rm{Z}三元素的最高价氧化物的水化物酸性由强到弱的顺序是______．

rm{(3)}实验室制取rm{Z}单质的化学方程式为______．

rm{(4)}实验室制取rm{X}的氢化物的化学方程式为______；工业上用此氢化物制取rm{X}的最高价含氧酸的第一步反应方程式为______．

rm{(5)}实验室用rm{X}的氢化物的水溶液制取rm{W}的氢氧化物的离子方程式为______．13、硫—碘循环分解水制氢主要涉及下列反应：ⅠSO2＋2H2O＋I2===H2SO4＋2HIⅡ2HIH2＋I2Ⅲ2H2SO4===2SO2＋O2＋2H2O(1)分析上述反应，下列判断正确的是________(填编号)。a．反应Ⅲ易在常温下进行b．反应Ⅰ中SO2氧化性比HI强c．循环过程中需补充H2Od．循环过程产生1molO2的同时产生1molH2(2)一定温度下，向1L密闭容器中加入1molHI(g)，发生反应Ⅱ，H2物质的量随时间的变化如图所示。①0～2min内的平均反应速率v(HI)＝。该温度下，H2(g)＋I2(g)2HI(g)的平衡常数K＝。②相同温度下，若开始加入HI(g)的物质的量是原来的2倍，则是原来的2倍。a．平衡常数b．HI的平衡浓度c．达到平衡的时间d．平衡时H2的体积分数(3)实验室用Zn和稀硫酸制取H2，反应时溶液中水的电离平衡移动(填“向左”“向右”或“不”)；若加入少量下列试剂中的，产生H2的速率将增大。a．NaNO3b．CuSO4c．Na2SO4d．NaHSO3(4)以H2为燃料可制作氢氧燃料电池。已知2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－572kJ·mol－1,某氢氧燃料电池释放228.8kJ电能时，生成1mol液态水，该电池的能量转化率为________。14、以rm{A}为原料可制备rm{C(}丹皮酚rm{)}和rm{D(}树脂rm{)}其合成路线如图：

rm{垄脵A}在空气中会缓慢变成粉红色；其原因是______．

rm{垄脷A隆煤B}的反应类型为______；rm{A}生成rm{D}的反应中，试剂rm{X(}烃的含氧衍生物rm{)}为______rm{(}写结构简式rm{)}．

rm{垄脹}只含有两个取代基的芳香化合物rm{E}是rm{C}的同分异构体，rm{E}既能与rm{FeCl_{3}}溶液发生显色反应又能发生银镜反应和水解反应，则rm{E}可能的结构简式有______种rm{(}不考虑立体结构rm{)}其中核磁共振氢谱有rm{6}组峰，且面积比为rm{1}rm{2}rm{2}rm{2}rm{2}rm{1}的是______rm{(}写结构简式rm{)}．15、今有rm{CH_{4}}rm{C_{2}H_{2}}rm{C_{2}H_{4}}rm{C_{2}H_{6}}和rm{C_{3}H_{8}}五种烃rm{.}相同质量的上述烃分别完全燃烧，耗氧最多的是______，生成rm{CO_{2}}最多的是______．评卷人得分三、有机推断题(共4题，共8分)16、某烃A是有机化学工业的基本原料；其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，A还是一种植物生长调节剂，A可发生如图所示的一系列化学反应，其中①②③属于同种反应类型．

根据图示回答下列问题：

(1)写出A、B、C、D、E的结构简式：A_____，B_____，C_____，D_____，E_____；

(2)写出②；④两步反应的化学方程式：

②_________________________________；

④__________________________________．17、某烃A是有机化学工业的基本原料；其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，A还是一种植物生长调节剂，A可发生如图所示的一系列化学反应，其中①②③属于同种反应类型．

根据图示回答下列问题：

(1)写出A、B、C、D、E的结构简式：A_____，B_____，C_____，D_____，E_____；

(2)写出②；④两步反应的化学方程式：

②_________________________________；

④__________________________________．18、某研究小组按下列路线合成神经系统药物抗痫灵：

已知：①

②R1CHO+R2CH2CHO

请回答：

(1)下列说法正确的是___________。

A．化合物B能与FeCl3溶液发生显色反应。

B．化合物C能发生氧化反应。

C．具有弱碱性。

D．抗痫灵的分子式是C15H15NO3

(2)写出化合物E的结构简式___________。

(3)写出由化合物G→抗痫灵的化学方程式___________。

(4)设计以化合物C为原料经过三步制备化合物D的合成路线(用流程图表示，无机试剂任选)___________。

(5)化合物H是比哌啶多一个碳的同系物，写出化合物H同时符合下列条件的同分异构体的结构简式___________。

IR谱和1H－NMR谱检测表明：

①分子中含有一个五元环；

②分子中含有4种不同化学环境的氢原子。19、香料甲和G都在生活中有很多用途；其合成路线如下：

已知：①R1—CHO+R2—CH2—CHO(R1、R2代表烃基或氢原子)

②D与A互为同系物；在相同条件下；D蒸气相对于氢气的密度为39。

请回答下列问题：

（1）G中含氧官能团的名称是_______________，写出一种能鉴别A和D的试剂：________________。

（2）②的反应类型是____________，B和F的结构简式分别为______________、___________________。

（3）写出反应①的化学方程式_________________________________________________。

（4）C有多种同分异构体，其中属于芳香族化合物的还有_______种。

（5）G的同分异构体是一种重要的药物中间体，其合成路线与G相似，请以为原料设计它的合成路线(其他所需原料自选)，写出其反应流程图：_____________________________________________________________________。评卷人得分四、探究题(共4题，共40分)20、（14分）某研究性学习小组将一定浓度Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到蓝色沉淀。甲同学认为两者反应生成只有CuCO3一种沉淀；乙同学认为这两者相互促进水解反应，生成Cu(OH)2一种沉淀；丙同学认为生成CuCO3和Cu(OH)2两种沉淀。（查阅资料知：CuCO3和Cu(OH)2均不带结晶水）Ⅰ．按照乙同学的理解Na2CO3溶液和CuSO4溶液反应的化学反应方程式为；在探究沉淀物成分前，须将沉淀从溶液中分离并净化。具体操作为①过滤②洗涤③干燥。Ⅱ．请用下图所示装置，选择必要的试剂，定性探究生成物的成分。（1）各装置连接顺序为。（2）装置C中装有试剂的名称是。（3）能证明生成物中有CuCO3的实验现象是。Ⅲ．若CuCO3和Cu(OH)2两者都有，可通过下列所示装置进行定量分析来测定其组成。（1）装置C中碱石灰的作用是，实验开始时和实验结束时都要通入过量的空气其作用分别是（2）若沉淀样品的质量为m克，装置B质量增加了n克，则沉淀中CuCO3的质量分数为。21、（12分）三氧化二铁和氧化亚铜都是红色粉末，常用作颜料。某校一化学实验小组通过实验来探究一红色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物。探究过程如下：查阅资料：Cu2O是一种碱性氧化物,溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4,在空气中加热生成CuO提出假设假设1：红色粉末是Fe2O3假设2：红色粉末是Cu2O假设3：红色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物设计探究实验取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN试剂。（1）若假设1成立，则实验现象是。（2）若滴加KSCN试剂后溶液不变红色，则证明原固体粉末中一定不含三氧化二铁。你认为这种说法合理吗？____简述你的理由(不需写出反应的方程式)（3）若固体粉末完全溶解无固体存在,滴加KSCN试剂时溶液不变红色,则证明原固体粉末是，写出发生反应的离子方程式、、。探究延伸经实验分析，确定红色粉末为Fe2O3和Cu2O的混合物。（4）实验小组欲用加热法测定Cu2O的质量分数。取ag固体粉末在空气中充分加热，待质量不再变化时，称其质量为bg（b>a），则混合物中Cu2O的质量分数为。22、（14分）某研究性学习小组将一定浓度Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到蓝色沉淀。甲同学认为两者反应生成只有CuCO3一种沉淀；乙同学认为这两者相互促进水解反应，生成Cu(OH)2一种沉淀；丙同学认为生成CuCO3和Cu(OH)2两种沉淀。（查阅资料知：CuCO3和Cu(OH)2均不带结晶水）Ⅰ．按照乙同学的理解Na2CO3溶液和CuSO4溶液反应的化学反应方程式为；在探究沉淀物成分前，须将沉淀从溶液中分离并净化。具体操作为①过滤②洗涤③干燥。Ⅱ．请用下图所示装置，选择必要的试剂，定性探究生成物的成分。（1）各装置连接顺序为。（2）装置C中装有试剂的名称是。（3）能证明生成物中有CuCO3的实验现象是。Ⅲ．若CuCO3和Cu(OH)2两者都有，可通过下列所示装置进行定量分析来测定其组成。（1）装置C中碱石灰的作用是，实验开始时和实验结束时都要通入过量的空气其作用分别是（2）若沉淀样品的质量为m克，装置B质量增加了n克，则沉淀中CuCO3的质量分数为。23、（12分）三氧化二铁和氧化亚铜都是红色粉末，常用作颜料。某校一化学实验小组通过实验来探究一红色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物。探究过程如下：查阅资料：Cu2O是一种碱性氧化物,溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4,在空气中加热生成CuO提出假设假设1：红色粉末是Fe2O3假设2：红色粉末是Cu2O假设3：红色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物设计探究实验取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN试剂。（1）若假设1成立，则实验现象是。（2）若滴加KSCN试剂后溶液不变红色，则证明原固体粉末中一定不含三氧化二铁。你认为这种说法合理吗？____简述你的理由(不需写出反应的方程式)（3）若固体粉末完全溶解无固体存在,滴加KSCN试剂时溶液不变红色,则证明原固体粉末是，写出发生反应的离子方程式、、。探究延伸经实验分析，确定红色粉末为Fe2O3和Cu2O的混合物。（4）实验小组欲用加热法测定Cu2O的质量分数。取ag固体粉末在空气中充分加热，待质量不再变化时，称其质量为bg（b>a），则混合物中Cu2O的质量分数为。评卷人得分五、实验题(共1题，共9分)24、二甲醚rm{(CH_{3}OCH_{3})}是一种新型能源；利用二氧化碳合成新能源已成为环保化学家研究的热门课题．

rm{(1)}几种共价键的键能如表所示：

。化学键rm{C篓TO}rm{H-H}rm{C-H}rm{C-O}rm{H-O}键能rm{/kJ?mol^{-1}}rm{803}rm{436}rm{414}rm{326}rm{464}rm{2CO_{2}(g)+6H_{2}(g)篓TCH_{3}OCH_{3}(g)+3H_{2}O(g)triangleH=}______．

rm{2CO_{2}(g)+6H_{2}(g)篓TCH_{3}OCH_{3}(g)+3H_{2}O(g)triangle

H=}“人工光合作用”技术备受瞩目，该技术模拟事物的光合作用，利用太阳光将rm{(2)}和rm{H_{2}O}直接合成燃料和化工原料rm{CO_{2}}科研人员模拟光合作用，设计如图甲所示装置制备二甲醚rm{.}能量转化形式为太阳能rm{.}电能rm{隆煤}化学能；

rm{隆煤}催化剂rm{垄脵}的电极名称是______．

rm{b}若释放rm{垄脷}氧气rm{11.2L}标准状况下rm{(}有______rm{)}rm{mol}______rm{H^{+}}填质子的迁移方向rm{(}催化剂rm{).}上的电极反应式为______．

rm{a}华盛顿大学的研究人员研究出一种方法，可实现水泥生产时rm{(3)}的零排放；其基本原理如图乙所示：

rm{CO_{2}}生产过程中能量的转化形式是______．

rm{垄脵}电解反应在温度小于rm{垄脷}时进行，盐酸钙分解为rm{900隆忙}和rm{CaO}电解质为熔融碳酸钠，则阳极的电极反应式为______，阴极的电极反应式为______．rm{CO_{2}}评卷人得分六、推断题(共4题，共40分)25、透明聚酯玻璃钢可用于制造导弹的雷达罩和宇航员使用的氧气瓶。制备它的一种配方中含有下列四种物质：（甲）（乙）（丙）（丁）填写下列空白：(1)下列试剂能与甲反应而褪色的是___________（填标号）a.Br2/CCl4溶液b.石蕊溶液c.酸性KMnO4溶液(2)甲的同分异构体有多种，写出其中一种不含甲基的羧酸的结构简式：_______(3)淀粉通过下列转化可以得到乙（其中A—D均为有机物）:A的分子式是___________，试剂X可以是___________。（4）已知：利用上述信息，以苯、乙烯、氯化氢为原料经三步反应合成丙，其中属于取代反应的化学方程式是________。26、某一元醇A和一元羧酸B形成的酯的式量为212，分子内碳原子数是氢、氧原子数之和．该酯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，又知A可氧化得B．则下列叙述中，正确的是（）A.A的式量比B大14B.B的式量比A大16C.该酯中一定不含双键等不饱和键D.酯，A，B三种物质的分子中都含一种相同的式量大于45的原子团27、根据研究有机化合物的步骤和方法，填满下列空格：

。实验步骤解释实验结论测得rm{A}的蒸气密度是同状况下甲烷的rm{4.375}倍rm{(1)A}的相对分子质量为____________将rm{5.6gA}在足量氧气中充分燃烧，并将产物依次通过浓硫酸和碱石灰，分别增重rm{7.2g}和rm{17.6g}rm{(2)A}的实验式为________；rm{A}的分子式为________将rm{A}通入溴水，溴水褪色rm{(3)}说明rm{A}属于__________rm{(}若不褪色，则rm{A}属于______rm{)}rm{A}的核磁共振氢谱如下：rm{(4)}综上所述，rm{A}的结构简式为____________________28、有关物质的转化关系如图所示rm{(}部分物质和条件已略去rm{).A}rm{C}是常见的金属单质，rm{B}是黑色有磁性的氧化物，rm{X}是黄绿色气体，rm{Y}是常见的酸，rm{Z}是常见的碱，其焰色反应显黄色rm{.}反应rm{垄脵}需在高温下进行．

请回答下列问题：

rm{(1)Z}的电子式为____．

rm{(2)G}的化学式为____．

rm{(3)}写出rm{垄脵}的化学方程式：____．

rm{(4)}写出rm{I}转化为rm{J}的离子方程式：____．参考答案一、选择题(共8题，共16分)1、D【分析】胶体也是不带电的，A不正确。溶液不能产生丁达尔效应，胶体可以，B不正确。C不正确，胶体中的分散质粒子也能通过滤纸。所以正确的答案选D。【解析】【答案】D2、D【分析】【解析】【答案】D3、B【分析】【解析】【答案】B4、C【分析】解：A．甲酸具有酸性；能使石蕊试液变红，故A错误；

B．乙酸具有酸性；能使石蕊试液变红，故B错误；

C．甲酸甲酯；不含羧基不能是湿润变色，含有醛基和酯基，能发生银镜反应，能与氢氧化钠溶液反应，故C正确；

D．乙醛含有醛基能发生银镜反应；但是不能与强氧化钠溶液反应，故D错误；

故选C．

有机物能发生银镜反应说明含有醛基；滴入石蕊试液后不变色；说明不含羧基；加入少量NaOH溶液并滴入酚酞试液共煮，则红色消失，说明该物质能与氢氧化钠溶液反应，据此解答．

本题考查了醛、羧酸、酯的性质，题目难度不大，注意甲酸和甲酸酯含有醛基能够发生银镜反应．【解析】【答案】C5、B【分析】解：rm{A.}干冰是化合物；铁是单质、氯化氢是化合物；故A错误；

B.烧碱；液态氧、碘酒分别水化合物、单质、混合物；故B正确；

C.空气是混合物；氮气是单质、胆矾是化合物；故C错误；

D.水晶是化合物；水银是金属单质、冰水共存物是化合物；故D错误；

故选B．

物质分为混合物和纯净物，混合物是由两种或两种以上的物质组成；纯净物是由一种物质组成rm{.}纯净物又分为单质和化合物rm{.}由同种元素组成的纯净物叫单质；由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物．

本考点考查了物质的分类，注意加强对混合物、纯净物、单质、化合物、氧化物等基本概念的理解，本考点的基础性比较强，难度不大．【解析】rm{B}6、D【分析】解：A．葡萄糖溶液与新制的Cu（OH）2悬浊液混合加热；产生砖红色氧化亚铜，有颜色变化，故A不选；

B．木板属于纤维素；木板上涂抹浓硫酸，由于浓硫酸具有脱水性而使其生成碳变黑，有颜色变化，故B不选；

C．淀粉溶液中加入碘酒变蓝色；有颜色变化，故C不选；

D．苯不与酸性高锰酸钾反应；不能使高锰酸钾褪色，没有颜色变化，故D选；

故选D．

A．葡萄糖含有醛基；能还原氢氧化铜中+2价铜，生成+1价的砖红色氧化亚铜；

B．浓硫酸具有脱水性；木板上涂抹浓硫酸，木板变黑；

C．碘酒是碘单质的酒精溶液；碘单质遇淀粉变蓝色；

D．苯不能使高锰酸钾褪色．

本题考查了葡萄糖、浓硫酸、淀粉、苯的性质，题目难度不大，注意基础知识的掌握，注意碘单质遇淀粉变蓝色，不是碘离子．【解析】【答案】D7、B【分析】解：rm{A.}该分子中含有rm{4}个rm{N}原子、rm{4}个rm{S}原子，其化学式为rm{S_{4}N_{4}}故A错误；

B.同种非金属元素之间易形成非极性键，不同非金属元素之间易形成极性键，rm{N-S}原子之间存在极性键、rm{S-S}原子之间存在非极性键；故B正确；

C.共价键的键长与原子半径成正比，所以键长rm{S-S>S-N}故C错误；

D.同种元素的不同单质互为同素异形体，rm{S_{4}N_{4}}和rm{S_{2}N_{2}}都是化合物不是单质；所以不是同素异形体，故D错误；

故选B．

A.该分子中含有rm{4}个rm{N}原子、rm{4}个rm{S}原子；

B.同种非金属元素之间易形成非极性键；不同非金属元素之间易形成极性键；

C.共价键的键长与原子半径成正比；

D.同种元素的不同单质互为同素异形体．

本题考查分子晶体、化学键、键长、同素异形体等基本概念，明确概念内涵是解本题关键，知道同素异形体、同位素、同分异构体概念之间的差别，知道键长大小比较方法，题目难度不大．【解析】rm{B}8、B【分析】【分析】本题考查空间结构、氢键、键能与性质关系等，比较基础。【解答】A.rm{PH_{3}}分子结构和rm{NH_{3}}相似，rm{NH_{3}}是三角锥型，故rm{PH_{3}}也是三角锥型；故A正确；

B.rm{NH_{3}}分子之间存在氢键，rm{PH_{3}}分子之间为范德华力，氢键作用比范德华力强，故rm{NH_{3}}沸点比rm{PH_{3}}高，故B错误；C.rm{PH}rm{PH}rm{{,!}_{3}}

D.分子结构是三角锥型，正负电荷重心不重合，为极性分子，故C正确；键键能比rm{P-H}键键能低，故rm{N-H}更稳定；化学键越稳定，分子越稳定，故D正确；

故选B。

rm{N-H}【解析】rm{B}二、填空题(共7题，共14分)9、略

【分析】【解析】【答案】(1)B(2)增大减小(3)t2以后(4)ΔG＝ΔH－TΔS＝－113kJ/mol＋298K×145×10－3kJ/(mol·K)＝－69.79kJ/mol＜0故反应能自发进行10、略

【分析】【解析】【答案】（共10分）(1)6.4×10－5(2)减小放热(3)1.33×10－6mol·L－1＜11、略

【分析】【解析】【答案】（1）（1分）（2）Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O（1分）（3）H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)；△H=-184.6kJ/mol（1分）（4）热还原法（1分）（5）接触室、吸收塔。常压、400～5000C、催化剂（3分）(6)Cl2+SO2+BaCl2+2H2O=BaSO4↓+4HCl（1分）⑺FeS2+14H++15NO3-=Fe3++2SO42-+15NO2↑+7H2O（2分）12、略

【分析】解：短周期元素中，rm{X}的单质由双原子分子构成，分子中有rm{14}个电子，rm{X}原子核外有rm{7}个电子，故rm{X}为rm{N}元素；rm{Y}原子的次外层电子数等于最外层电子数的一半，原子只能有rm{2}个电子层，最外层电子数为rm{4}则rm{Y}为rm{C}元素，能形成多种气态氢化物；rm{Z}原子的最外层电子数多于rm{4}rm{Z}元素的最高正化合价与最低负化合价代数和等于rm{6}则rm{Z}为rm{Cl}rm{W}原子的最外层电子数等于rm{2n-3(n}为原子核外电子层数rm{)}化学反应中rm{W}原子易失去最外层电子形成rm{W^{n+}}则rm{2n-3=n}解得rm{n=3}故rm{W}为rm{Al}．

rm{(1)Z}为rm{Cl}元素，在周期表中的位置是第三周期第Ⅶrm{A}族；rm{Y}的一种氧化物能导致温室效应，该氧化物为rm{CO_{2}}电子式为rm{Z}的单质与rm{W}的单质一定条件下可发生反应生成化合物rm{A}为rm{AlCl_{3}}rm{AlCl_{3}}中所含化学键类型为共价键；

故答案为：第三周期第Ⅶrm{A}族；共价键；

rm{(2)X}rm{Y}rm{Z}三元素的最高价氧化物的水化物酸性由强到弱的顺序是：rm{HClO_{4}>HNO_{3}>H_{2}CO_{3}}

故答案为：rm{HClO_{4}>HNO_{3}>H_{2}CO_{3}}

rm{(3)}实验室制取氯气的化学方程式为：rm{MnO_{2}+4HCl(}浓rm{)dfrac{overset{;;triangle;;}{}}{;}MnCl_{2}+Cl_{2}隆眉+2H_{2}O}

故答案为：rm{)dfrac{overset{;;triangle

;;}{}}{;}MnCl_{2}+Cl_{2}隆眉+2H_{2}O}浓rm{)dfrac{overset{;;triangle;;}{}}{;}MnCl_{2}+Cl_{2}隆眉+2H_{2}O}

rm{MnO_{2}+4HCl(}实验室制取氨气的化学方程式为：rm{2NH_{4}Cl+Ca(OH)_{2}dfrac{overset{;;triangle;;}{}}{;}CaCl_{2}+2H_{2}O+2NH_{3}隆眉}工业上用氨气制取硝酸的第一步反应方程式为：rm{4NH_{3}+5O_{2}dfrac{overset{{麓脽禄炉录脕}}{}}{triangle}4NO+6H_{2}O}

故答案为：rm{2NH_{4}Cl+Ca(OH)_{2}dfrac{overset{;;triangle;;}{}}{;}CaCl_{2}+2H_{2}O+2NH_{3}隆眉}rm{4NH_{3}+5O_{2}dfrac{overset{{麓脽禄炉录脕}}{}}{triangle}4NO+6H_{2}O}

rm{)dfrac{overset{;;triangle

;;}{}}{;}MnCl_{2}+Cl_{2}隆眉+2H_{2}O}实验室用氨气的水溶液制取氢氧化铝的离子方程式为：rm{(4)}

故答案为：rm{2NH_{4}Cl+Ca(OH)_{2}dfrac{

overset{;;triangle

;;}{}}{;}CaCl_{2}+2H_{2}O+2NH_{3}隆眉}．

短周期元素中，rm{4NH_{3}+5O_{2}dfrac{

overset{{麓脽禄炉录脕}}{}}{triangle}4NO+6H_{2}O}的单质由双原子分子构成，分子中有rm{2NH_{4}Cl+Ca(OH)_{2}dfrac{

overset{;;triangle

;;}{}}{;}CaCl_{2}+2H_{2}O+2NH_{3}隆眉}个电子，rm{4NH_{3}+5O_{2}dfrac{

overset{{麓脽禄炉录脕}}{}}{triangle}4NO+6H_{2}O}原子核外有rm{(5)}个电子，故rm{Al^{3+}+3NH_{3}?H_{2}O篓TAl(OH)_{3}隆媒+3NH_{4}^{+}}为rm{Al^{3+}+3NH_{3}?H_{2}O篓TAl(OH)_{3}隆媒+3NH_{4}^{+}}元素；rm{X}原子的次外层电子数等于最外层电子数的一半，原子只能有rm{14}个电子层，最外层电子数为rm{X}则rm{7}为rm{X}元素，能形成多种气态氢化物；rm{N}原子的最外层电子数多于rm{Y}rm{2}元素的最高正化合价与最低负化合价代数和等于rm{4}则rm{Y}为rm{C}rm{Z}原子的最外层电子数等于rm{4}为原子核外电子层数rm{Z}化学反应中rm{6}原子易失去最外层电子形成rm{Z}则rm{Cl}解得rm{W}故rm{2n-3(n}为rm{)}据此解答．

本题考查结构性质位置关系综合应用，侧重对化学用语的考查，难度不大，注意对基础知识的理解掌握．rm{W}【解析】第三周期第Ⅶrm{A}族；共价键；rm{HClO_{4}>HNO_{3}>H_{2}CO_{3}}rm{MnO_{2}+4HCl(}浓rm{)dfrac{overset{;;triangle;;}{}}{;}MnCl_{2}+Cl_{2}隆眉+2H_{2}O}rm{2NH_{4}Cl+Ca(OH)_{2}dfrac{overset{;;triangle;;}{}}{;}CaCl_{2}+2H_{2}O+2NH_{3}隆眉}rm{4NH_{3}+5O_{2}dfrac{overset{{麓脽禄炉录脕}}{}}{triangle}4NO+6H_{2}O}rm{)dfrac{overset{;;triangle

;;}{}}{;}MnCl_{2}+Cl_{2}隆眉+2H_{2}O}rm{2NH_{4}Cl+Ca(OH)_{2}dfrac{

overset{;;triangle

;;}{}}{;}CaCl_{2}+2H_{2}O+2NH_{3}隆眉}13、略

【分析】【解析】【答案】(1)c(2)0.1mol·(L·min)－164b(3)向右b(4)80%(2)依据2HIH2＋I2始态(mol·L－1):100终态(mol·L－1):0．80．10．1反应(mol·L－1):0．20．10．1v(HI)＝0．1mol·L－1·min－1；K＝＝1/64，所以H2＋I22HI的平衡常数为64；温度一定时，化学平衡常数不变，由于该反应是气体体积不变的反应，所以增大HI浓度达到新平衡时，HI、H2、I2的体积分数均不变，由于浓度增大，引起化学反应速率加快，达到平衡的时间缩短。(3)硫酸电离出的H＋抑制水的电离，且硫酸中H＋浓度越大，对水的电离抑制能力越强，所以随着硫酸溶液中H＋浓度的降低，水的电离能力增强；CuSO4加入后能与锌单质发生氧化还原反应生成铜单质，附着在锌表面构成原电池，加快反应速率。(4)生成1mol液态水时放出的热量为572kJ÷2＝286kJ，该电池的能量转化率为228．8kJ÷286kJ＝0．814、略

【分析】解：rm{垄脵A}在空气中会缓慢变成粉红色，其原因是rm{A}易被空气中的氧气氧化；

故答案为：rm{A}易被空气中的氧气氧化；

rm{垄脷A隆煤B}中苯环上rm{H}被取代，为取代反应；rm{A}生成rm{D}的反应为缩聚反应，间二苯酚与甲醛发生缩聚反应，rm{X}为rm{HCHO}

故答案为：取代反应；rm{HCHO}

rm{垄脹E}既能与rm{FeCl_{3}}溶液发生显色反应又能发生银镜反应和水解反应，可知含酚rm{-OH}rm{HCOOCH_{2}CH_{2}-}与苯环相连，或酚rm{-OH}rm{HCOOCH(CH_{3})-}与苯环相连，均存在邻、间、对三种结构，符合条件的同分异构体有rm{6}种；其中核磁共振氢谱有rm{6}组峰，且面积比为rm{1}rm{2}rm{2}rm{2}rm{2}rm{1}则含rm{6}种rm{H}符合条件的rm{E}的结构简式为

故答案为：rm{6}．

rm{垄脵A}中含酚rm{-OH}

rm{垄脷A隆煤B}中苯环上rm{H}被取代，rm{A}生成rm{D}的反应为缩聚反应；间二苯酚与甲醛发生缩聚反应；

rm{垄脹E}既能与rm{FeCl_{3}}溶液发生显色反应又能发生银镜反应和水解反应，可知含酚rm{-OH}rm{HCOOCH_{2}CH_{2}-}与苯环相连，或酚rm{-OH}rm{HCOOCH(CH_{3})-}与苯环相连，均存在邻、间、对三种结构，其中核磁共振氢谱有rm{6}组峰，且面积比为rm{1}rm{2}rm{2}rm{2}rm{2}rm{1}则含rm{6}种rm{H}以此来解答．

本题考查有机物的合成，为高频考点，把握合成流程中官能团的变化、有机反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意有机物性质的应用，题目难度不大．【解析】rm{A}易被空气中的氧气氧化；取代反应；rm{HCHO}rm{6}15、略

【分析】解：rm{CH_{4}}rm{C_{2}H_{2}}rm{C_{2}H_{4}}rm{C_{2}H_{6}}和rm{C_{3}H_{8}}的rm{H%}大小为：rm{CH_{4}>C_{2}H_{6}>C_{3}H_{8}>C_{2}H_{4}>C_{2}H_{2}}质量相同时，分子中rm{H}元素的质量分数越大，完全燃烧时消耗rm{O_{2}}越多，故完全燃烧时消耗rm{O_{2}}的量最多的是rm{CH_{4}}

rm{CH_{4}}rm{C_{2}H_{2}}rm{C_{2}H_{4}}rm{C_{2}H_{6}}和rm{C_{3}H_{8}}的rm{C%}大小为：rm{CH_{4}<C_{2}H_{6}<C_{3}H_{8}<C_{2}H_{4}<C_{2}H_{2}}质量相同时，分子中rm{C}元素的质量分数越大，完全燃烧时生成的rm{CO_{2}}越多，故完全燃烧生成的rm{CO_{2}}最多的是rm{C_{2}H_{2}}

故答案为：rm{CH_{4}}rm{C_{2}H_{2}}．

质量相同时，分子中rm{H}元素的质量分数越大，完全燃烧时消耗rm{O_{2}}越多；rm{C}元素质量分数越大生成二氧化碳越多；以此来解答．

本题考查有机物燃烧反应的计算，为高频考点，把握rm{H}的质量分数、rm{C}的质量分数比较为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意规律性方法的应用，题目难度不大．【解析】rm{CH_{4}}rm{C_{2}H_{2}}三、有机推断题(共4题，共8分)16、略

【分析】【分析】

烃A是有机化学工业的基本原料；其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，且A还是一种植物生长调节剂，因此A为乙烯，故①为乙烯和氢气的加成反应生成B是乙烷，②为乙烯和氯化氢的加成反应生成C是氯乙烷。③为乙烯和水的加成反应生成D是乙醇。④为乙烯的加聚反应生成E是聚乙烯，⑤为乙烷与氯气的取代反应，据此解答。

(1)

根据以上分析可知A、B、C、D、E的结构简式分别是CH2=CH2、CH3CH3、CH3CH2Cl、CH3CH2OH、

(2)

反应②是乙烯与氯化氢的加成反应，方程式为CH2=CH2+HClCH3CH2Cl；反应④是乙烯的加聚反应，方程式为nCH2=CH2【解析】(1)CH2=CH2CH3CH3CH3CH2ClCH3CH2OH

(2)CH2=CH2+HClCH3CH2ClnCH2=CH217、略

【分析】【分析】

烃A是有机化学工业的基本原料；其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，且A还是一种植物生长调节剂，因此A为乙烯，故①为乙烯和氢气的加成反应生成B是乙烷，②为乙烯和氯化氢的加成反应生成C是氯乙烷。③为乙烯和水的加成反应生成D是乙醇。④为乙烯的加聚反应生成E是聚乙烯，⑤为乙烷与氯气的取代反应，据此解答。

(1)

根据以上分析可知A、B、C、D、E的结构简式分别是CH2=CH2、CH3CH3、CH3CH2Cl、CH3CH2OH、

(2)

反应②是乙烯与氯化氢的加成反应，方程式为CH2=CH2+HClCH3CH2Cl；反应④是乙烯的加聚反应，方程式为nCH2=CH2【解析】(1)CH2=CH2CH3CH3CH3CH2ClCH3CH2OH

(2)CH2=CH2+HClCH3CH2ClnCH2=CH218、略

【分析】【分析】

根据物质在转化过程中碳链结构不变，根据抗痫灵结构，结合A的分子式可推知A结构简式是：A与HCHO发生反应产生B：B与CH3Cl在AlCl3存在条件下发生取代反应产生C：C经过一系列反应，产生分子式是C8H6O3的物质D结构简式是：D与CH3CHO在碱性条件下发生信息②的反应产生E：E含有醛基，能够与银氨溶液在碱性条件下水浴加热，发生银镜反应，然后酸化产生F：F与SOCl2发生取代反应产生G：与发生取代反应产生抗痫灵：

【详解】

根据上述分析可知：A是B是C是D是E是F是G是

(1)A．化合物B是分子中无酚羟基，因此不能与FeCl3溶液发生显色反应；A错误；

B．化合物C是含有-CH3，能被酸性KMnO4溶液氧化变为-COOH；也能发生燃烧反应，故化合物C能发生氧化反应，B正确；

C．的亚氨基上含有孤对电子，能够与H+形成配位键而结合H+；因此具有弱碱性，C正确；

D．根据抗痫灵的分子结构，可知其分子式是C15H17NO3；D错误；

故合理选项是BC；

(2)根据上述分析可知化合物E结构简式是

(3)G是G与发生取代反应产生抗痫灵和HCl，该反应的化学方程式为：++HCl；

(4)化合物C是D是若以化合物C为原料经过三步制备化合物D，首先是与Cl2在光照条件下发生甲基上H原子的取代反应产生然后与NaOH的水溶液共热，发生取代反应产生该物质与O2在Cu催化下加热，发生氧化反应产生D：故由C经三步反应产生D的合成路线为：

(5)化合物H是比哌啶多一个碳的同系物；符合条件：①分子中含有一个五元环；

②分子中含有4种不同化学环境的氢原子，则其可能的同分异构体结构简式是【解析】BC++HCl19、略

【分析】【详解】

分析：由C→及反应条件可知C为苯甲醇,B为A为甲苯。在相同条件下,D的蒸气相对于氢气的密度为39,则D的相对分子质量为39×2=78,D与A互为同系物,由此知D为芳香烃,设1个D分子中含有n个碳原子,则有14n-6=78,解得n=6,故D为苯,与乙醛反应得到E,结合信息①,E为E与溴发生加成反应得到的F为F发生氧化反应生成的G为

详解：(1)根据分析可知:G为则G中含氧官能团为羧基；甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色,而苯不能,因此；鉴别A和D的试剂为酸性高锰酸钾溶液；本题答案为：羧基；酸性高锰酸钾溶液；

(2)苯甲醛与氯仿发生加成反应生成B为F为

（3）反应①：乙酸和发生酯化反应,化学方程式为+CH3COOH+H2O。

（4）C为苯甲醇,属于芳香族化合物的苯甲醇的同分异构体有邻甲基苯酚、间甲基苯酚、对甲基苯酚和苯甲醚(),共4种；

(5)苯乙醛与甲醛反应生成再与溴发。

生加成反应生成最后发生催化氧化反应生成故合成路线为

点睛：本题主要考查结构简式、官能团、反应类型、化学方程式、限定条件下同分异构体数目的判断、合成路线中试剂和反应条件的选择等知识,意在考查考生分析问题、解决问题的能力，抓好信息是解题的关键。【解析】①.羧基②.酸性高锰酸钾溶液③.加成反应④.⑤.⑥.+CH3COOH+H2O⑦.4⑧.四、探究题(共4题，共40分)20、略

【分析】Ⅰ．根据乙的理解，应该是水解相互促进引起的，所以方程式为Na2CO3+CuSO4+H2O=Cu(OH)2↓+Na2SO4+CO2↑。Ⅱ。（1）由于碳酸铜分解生成物有CO2，而氢氧化铜分解会产生水，据此可以通过检验水和CO2的方法进行验证。由于通过澄清的石灰水会带出水蒸气，所以应该先检验水蒸气，因此正确的顺序是A→C→B。（2）检验水蒸气一般用无水硫酸铜。（3）如果含有碳酸铜，则分解会生成CO2气体，因此装置B中澄清石灰水变浑。Ⅲ．（1）由于要通过空气将装置中的气体完全排尽，而空气中也含有水蒸气和CO2，所以装置C中碱石灰的作用是吸收空气中的H2O蒸汽和CO2。（2）开始时通入处理过的空气可以将装置中原有的含H2O蒸汽和CO2的空气赶出；结束时通入处理过的空气可以将装置中滞留的H2O蒸汽和CO2赶出。从而减少实验误差。（3）装置B中增加的质量是水，所以氢氧化铜的质量是所以沉淀中CuCO3的质量分数为1－（49n/9m）。【解析】【答案】ⅠNa2CO3+CuSO4+H2O=Cu(OH)2↓+Na2SO4+CO2↑（2分）；Ⅱ（1）A→C→B（1分）（2）无水硫酸铜（1分）（3）装置B中澄清石灰水变浑（2分）Ⅲ（1）吸收空气中的H2O蒸汽和CO2（2分），开始时通入处理过的空气可以将装置中原有的含H2O蒸汽和CO2的空气赶出；结束时通入处理过的空气可以将装置中滞留的H2O蒸汽和CO2赶出。（2分）（2）1－（49n/9m）（2分）21、略

【分析】（1）若假设1成立，则溶液中含有铁离子，所以溶液会变为血红色。（2）由于铁离子能氧化单质铜，而生成亚铁离子。因此如果混合物中含有氧化亚铜，则也可能不会出现血红色。（3）根据（2）中分析可知，此时应该是Fe2O3和Cu2O的混合物，有关的方程式为Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O、Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O、2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+。（4）根据反应式2Cu2O＋O24CuO可知，氧化亚铜的质量是所以混合物中Cu2O的质量分数为【解析】【答案】（1）溶液变为血红色（1分）（2）不合理（1分）Cu能将Fe3+还原为Fe2+（1分）（3）Fe2O3和Cu2O的混合物Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+（每个2分，共8分）（4）（2分）22、略

【分析】Ⅰ．根据乙的理解，应该是水解相互促进引起的，所以方程式为Na2CO3+CuSO4+H2O=Cu(OH)2↓+Na2SO4+CO2↑。Ⅱ。（1）由于碳酸铜分解生成物有CO2，而氢氧化铜分解会产生水，据此可以通过检验水和CO2的方法进行验证。由于通过澄清的石灰水会带出水蒸气，所以应该先检验水蒸气，因此正确的顺序是A→C→B。（2）检验水蒸气一般用无水硫酸铜。（3）如果含有碳酸铜，则分解会生成CO2气体，因此装置B中澄清石灰水变浑。Ⅲ．（1）由于要通过空气将装置中的气体完全排尽，而空气中也含有水蒸气和CO2，所以装置C中碱石灰的作用是吸收空气中的H2O蒸汽和CO2。（2）开始时通入处理过的空气可以将装置中原有的含H2O蒸汽和CO2的空气赶出；结束时通入处理过的空气可以将装置中滞留的H2O蒸汽和CO2赶出。从而减少实验误差。（3）装置B中增加的质量是水，所以氢氧化铜的质量是所以沉淀中CuCO3的质量分数为1－（49n/9m）。【解析】【答案】ⅠNa2CO3+CuSO4+H2O=Cu(OH)2↓+Na2SO4+CO2↑（2分）；Ⅱ（1）A→C→B（1分）（2）无水硫酸铜（1分）（3）装置B中澄清石灰水变浑（2分）Ⅲ（1）吸收空气中的H2O蒸汽和CO2（2分），开始时通入处理过的空气可以将装置中原有的含H2O蒸汽和CO2的空气赶出；结束时通入处理过的空气可以将装置中滞留的H2O蒸汽和CO2赶出。（2分）（2）1－（49n/9m）（2分）23、略

【分析】（1）若假设1成立，则溶液中含有铁离子，所以溶液会变为血红色。（2）由于铁离子能氧化单质铜，而生成亚铁离子。因此如果混合物中含有氧化亚铜，则也可能不会出现血红色。（3）根据（2）中分析可知，此时应该是Fe2O3和Cu2O的混合物，有关的方程式为Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O、Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O、2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+。（4）根据反应式2Cu2O＋O24CuO可知，氧化亚铜的质量是所以混合物中Cu2O的质量分数为【解析】【答案】（1）溶液变为血红色（1分）（2）不合理（1分）Cu能将Fe3+还原为Fe2+（1分）（3）Fe2O3和Cu2O的混合物Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+（每个2分，共8分）（4）（2分）五、实验题(共1题，共9分)24、略

【分析】解：rm{(1)2CO_{2}(g)+6H_{2}(g)篓TCH_{3}OCH_{3}(g)+3H_{2}O(g)triangleH=4隆脕803+6隆脕436-6隆脕414-2隆脕326-6隆脕464=-92KJ?mol^{-1}}故答案为：rm{(1)2CO_{2}(g)+6H_{2}(g)篓TCH_{3}OCH_{3}(g)+3H_{2}O(g)triangle

H=4隆脕803+6隆脕436-6隆脕414-2隆脕326-6隆脕464=-92KJ?mol^{-1}}

rm{-92KJ?mol^{-1}}催化剂rm{(2)垄脵}水中的氧由rm{b}价变rm{-2}价；发生氧化反应，是电解池的阳极，故答案为：阳极；

rm{0}电极反应式为：rm{垄脷}若释放rm{2H_{2}O-4e^{-}=4H^{+}+O_{2}隆眉}氧气的物质的量为rm{11.2L}所以有rm{0.5mol}的rm{0.5mol隆脕4=2mol}由rm{H^{+}}移向rm{b}rm{a}是电解池的阴极，发生还原反应，电极反应式为：rm{a}故答案为：rm{2CO_{2}+12H^{+}+12e^{-}=CH_{3}OCH_{3}+3H_{2}O}由rm{2}移向rm{b}rm{a}

rm{2CO_{2}+12H^{+}+12e^{-}=CH_{3}OCH_{3}+3H_{2}O}生产过程中能量的转化形式是太阳能和电能转化为化学能；故答案为：太阳能和电能转化为化学能；

rm{(3)垄脵}阳极是碳酸根离子发生氧化反应，其电极反应式为rm{垄脷}阴极发生还原反应，其电极反应式为rm{2CO_{3}^{2-}-4e^{-}=2CO_{2}隆眉+O_{2}隆眉}故答案为：rm{3CO_{2}+4e^{-}=C+2CO_{3}^{2-}}rm{2CO_{3}^{2-}-4e^{-}=2CO_{2}隆眉+O_{2}隆眉}．

rm{3CO_{2}+4e^{-}=C+2CO_{3}^{2-}}反应热等于反应物的总键能减去生成物的总键能；

rm{(1)}催化剂rm{(2)垄脵}水中的氧由rm{b}价变rm{-2}价；发生氧化反应；

rm{0}电极反应式为：rm{垄脷}若释放rm{2H_{2}O-4e^{-}=4H^{+}+O_{2}隆眉}氧气的物质的量为rm{11.2L}所以有rm{0.5mol}的rm{0.5mol}由rm{H^{+}}移向rm{b}rm{a}是电解池的阴极，发生还原反应，电极反应式为：rm{a}

rm{2CO_{2}+12H^{+}+12e^{-}=CH_{3}OCH_{3}+3H_{2}O}生产过程中能量的转化形式是太阳能和电能转化为化学能；

rm{(3)垄脵}阳极是碳酸根离子发生氧化反应，其电极反应式为rm{垄脷}阴极发生还原反应，其电极反应式为rm{2CO_{3}^{2-}-4e^{-}=2CO_{2}隆眉+O_{2}隆眉}．

本题考查反应热的计算和电化学的相关知识，电池原理以及电极方程式的书写方法，反应热等于反应物的总键能减去生成物的总键能，题目难度不大．rm{3CO_{2}+4e^{-}=C+2CO_{3}^{2-}}【解析】rm{-92KJ?mol^{-1}}阳极；rm{2}由rm{b}移向rm{a}rm{2CO_{2}+12H^{+}+12e^{-}=CH_{3}OCH_{3}+3H_{2}O}太阳能和电能转化为化学能；rm{2CO_{3}^{2-}-4e^{-}=2CO_{2}隆眉+O_{2}隆眉}rm{3CO_{2}+4e^{-}=C+2CO_{3}^{2-}}六、推断题(共4题，共40分)25、略

【分析】试题分析：(1)甲中含C=C能发生加成和氧化反应，能使ac中的试剂褪色。（2）不含甲基的羧酸中，烃基不含支链，且碳碳双键在1号位置，可能的结构为CH=CH-CH2-CH2-COOH；（3）淀粉水解生成A葡萄糖，A发生酒化反应生成B乙醇，B发生消去反应生成C为乙烯，C发生加成反应生成D，则X为Br2/CCl4溶液，最后D水解生成乙；（4）以苯、乙烯、氯化氢为原料经三步反应合成丙，乙烯与HCl发生加成反应生成氯乙烷，苯与氯乙烷发生取代，然后发生氧化反应生成丙，所以发生取代反应的化学反应为考点：考查有机物的结构、性质、有机合成等相关知识。【解析】【答案】（1）ac（2分）（2）（2分）（3）C6H12O