2025年外研版2024选择性必修2化学下册阶段测试试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年外研版2024选择性必修2化学下册阶段测试试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共9题，共18分)1、反应的产物可用作棉织物的防火剂。下列有关说法正确的是A.Cl-的结构示意图：B.HCl的电子式：H+[∶Cl∶]-C.PH3是由极性键构成的非极性分子D.HCHO分子的空间构型为平面三角形2、元素X、Y、Z在周期表中的相对位置如图所示。已知Y元素原子的外围电子排布式为下列说法不正确的是。

A.Y在周期表中第三周期ⅥA族B.X所在周期中所含非金属元素种类最多C.最高价氧化物对应的水化物酸性：D.X，Y、Z元素的电负性：3、一种由三种短周期元素组成的化合物(结构如图所示)具有很强的氧化性；其中X元素的原子半径是短周期主族元素中最大的，Y；Z同族且Z元素原子序数是Y的两倍。

下列说法正确的是A.X、Y、Z三种元素形成的简单离子半径大小为：Z＞X＞YB.其阴离子中各原子均达8电子稳定结构C.该化合物具有强氧化性是因为X+离子具有强氧化性D.已知在催化剂下该化合物能将Mn2+氧化为MnO则当有1molMnO生成时反应转移5mole-4、下列说法正确的是A.最高正价：F＞S＞SiB.键角：BeC12＞BF3＞H2OC.第一电离能：S＞P＞SiD.微粒半径：Na+＞A13+＞O2-5、下列分子中划横线的原子的杂化轨道类型属于sp杂化的是A.____H4B.____H2=CH2C.____HCHD.____H36、CalebinA可用于治疗阿尔茨海默病；其合成路线如下。下列说法正确的是。

A.X分子中有2种含氧官能团B.Y、Z分子中手性碳原子数目相等C.X和Z可以用银氨溶液或氯化铁溶液鉴别D.Z分子中虚线框内所有碳原子一定共平面7、下列各项叙述中正确的是A.在同一能层上运动的电子，其自旋方向肯定不同B.同一原子中，能层序数越大，s原子轨道的形状相同，半径越大C.基态原子的4s能级上只有1个电子的元素只有KD.杂化轨道可用于形成σ键、π键或用于容纳未参与成键的孤电子对8、某铜的氯化物常作工业催化剂，其晶胞结构如图所示，晶胞中C、D两原子核间距为298pm。设阿佛加德罗常数的值为则下列说法正确的是。

A.Cu的+2价比+1价稳定，是因为最外层电子达到半充满结构B.此氯化物的化学式为C.晶胞中Cu位于Cl形成的四面体空隙D.Cu与Cl的核间距为棱长的倍9、下列物质的熔点均按由高到低的次序排列，其原因是由于键能由大到小排列的是A.铝、钠、干冰B.金刚石、碳化硅、晶体硅C.碘化氢、溴化氢、氯化氢D.二氧化硅、二氧化碳、一氧化碳评卷人得分二、填空题(共5题，共10分)10、有一类复合氧化物具有奇特的性质：受热密度不降反升。这类复合氧化物的理想结构属立方晶系；晶胞示意图如右。图中八面体中心是锆原子，位于晶胞的顶角和面心；四面体中心是钨原子，均在晶胞中。八面体和四面体之间通过共用顶点(氧原子)连接。锆和钨的氧化数分别等于它们在周期表里的族数。

(1)写出晶胞中锆原子和钨原子的数目____。

(2)写出这种复合氧化物的化学式____。

(3)晶体中，氧原子的化学环境有几种____；各是什么类型_____；在一个晶胞中各有多少_____

(4)已知晶胞参数a=0.916nm，计算该晶体的密度______(以g·cm-3为单位)。11、第ⅢA元素也称为硼族元素；除硼外其余均为金属元素。硼的应用非常广泛，可用于原子反应堆和高温技术，甚至可用来制作火箭中所用的某些结构材料。

(1)硼元素位于元素周期表第__________周期。铝与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为_________________________。

(2)氮化硼(BN)是一种重要的功能陶瓷材料，以天然硼砂(主要成分为Na2B4O7·10H2O)为起始物，经过一系列反应可以得到BN、B和BF3等。

①反应a的化学方程式为________，为了加快反应a的化学反应速率可采取的措施有_____________(回答一条即可)。

②生成BN的化学反应_________(填“是”或“不是”)氧化还原反应。

③由B2O3制硼时所得到的产品不纯，主要含有的杂质为____________。

(3)有一类硼烷形似鸟巢；故称为巢式硼烷，如下有三种巢式硼烷的结构：

①根据五硼烷和六硼烷的化学式，推测十硼烷的化学式为_____________。

②已知：B6H10＋O2→B2O3＋H2O(未配平)，每1molB6H10完全燃烧时转移__________mol电子。

(4)NaBH4被称为“万能还原剂”，近年来常用NaBH4与过氧化氢构建一种新型碱性电池，如图所示；则该电池放电时的负极反应式为___________，正极附近溶液的pH会___________。(填“增大”；“减小”或“不变”)。

12、Li是最轻的固体金属，采用Li作为负极材料的电池具有小而轻、能量密度大等优良性能，得到广泛应用。LiAlH4是有机合成中常用的还原剂，LiAlH4中的阴离子空间构型是___、中心原子的杂化形式为___LiAlH4中，存在___(填标号)。

A.离子键B.σ键C.π键D.氢键13、请回答下列问题。

(1)请解释H2O的热稳定性高于H2S的原因______

(2)(CN)2是一种无色气体，有苦杏仁臭味，极毒，请写出该物质的电子式______

(3)乙醇与丙烷的相对分子质量接近，但是两者的沸点相差较大，请解释其原因_____14、香花石是我国的矿石“国宝”，其化学组成为Ca3Li2(BeSiO4)3F2。

(1)画出Ca原子最外层电子的轨道示意图______________，Ca原子共有______种能量不同的电子。

(2)香花石中有四种元素在元素周期表中处于同一周期，将这四种元素按原子半径由大到小排列______________________，其中非金属性最强的元素是______________。

(3)Be的化学性质与Al相似，将BeCl2溶液蒸干、灼烧，得到的固体物质是________。

(4)组成香花石的元素中，可以形成的原子晶体为__________，其中熔点较高的是_____。评卷人得分三、判断题(共6题，共12分)15、判断正误。

(1)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对____________

(2)分子中中心原子若通过sp3杂化轨道成键，则该分子一定为正四面体结构____________

(3)NH3分子为三角锥形，N原子发生sp2杂化___________

(4)只要分子构型为平面三角形，中心原子均为sp2杂化___________

(5)中心原子是sp1杂化的，其分子构型不一定为直线形___________

(6)价层电子对互斥理论中，π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数___________

(7)PCl3分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp2杂化的结果___________

(8)sp3杂化轨道是由任意的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道___________

(9)凡中心原子采取sp3杂化的分子，其VSEPR模型都是四面体___________

(10)AB3型的分子空间构型必为平面三角形___________

(11)分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时，该分子不一定为正四面体结构___________

(12)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对___________

(13)NH3和CH4两个分子中中心原子N和C都是通过sp3杂化轨道成键___________

(14)杂化轨道理论与VSEPR模型分析分子的空间构型结果常常相互矛盾___________

(15)配位键也是一种静电作用___________

(16)形成配位键的电子对由成键双方原子提供___________A.正确B.错误16、第ⅠA族金属元素的金属性一定比同周期的第ⅡA族的强。(_______)A.正确B.错误17、CH3CH2OH在水中的溶解度大于在水中的溶解度。(___________)A.正确B.错误18、判断正误。

(1)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对____________

(2)分子中中心原子若通过sp3杂化轨道成键，则该分子一定为正四面体结构____________

(3)NH3分子为三角锥形，N原子发生sp2杂化___________

(4)只要分子构型为平面三角形，中心原子均为sp2杂化___________

(5)中心原子是sp1杂化的，其分子构型不一定为直线形___________

(6)价层电子对互斥理论中，π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数___________

(7)PCl3分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp2杂化的结果___________

(8)sp3杂化轨道是由任意的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道___________

(9)凡中心原子采取sp3杂化的分子，其VSEPR模型都是四面体___________

(10)AB3型的分子空间构型必为平面三角形___________

(11)分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时，该分子不一定为正四面体结构___________

(12)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对___________

(13)NH3和CH4两个分子中中心原子N和C都是通过sp3杂化轨道成键___________

(14)杂化轨道理论与VSEPR模型分析分子的空间构型结果常常相互矛盾___________

(15)配位键也是一种静电作用___________

(16)形成配位键的电子对由成键双方原子提供___________A.正确B.错误19、将丙三醇加入新制中溶液呈绛蓝色，则将葡萄糖溶液加入新制中溶液也呈绛蓝色。(____)A.正确B.错误20、用铜作电缆、电线，主要是利用铜的导电性。(______)A.正确B.错误评卷人得分四、有机推断题(共3题，共15分)21、有机物H是优良的溶剂；在工业上可用作洗涤剂；润滑剂，其合成线路：

已知：①

②

③

请回答下列问题：

（1）H的名称为___。用*标出F中的手性碳原子__（碳原子上连有4个不同原子或基团时；该碳称为手性碳）

（2）A的结构简式为___。

（3）D→E的化学方程式为___。

（4）F中含有官能团的名称为__。G→H的反应类型为__。

（5）写出符合下列条件的D的同分异构体的结构简式为__。

①能与NaHCO3溶液反应放出CO2②能发生银镜反应③核磁共振氢谱有4组峰且峰面积之比为6∶2∶1∶1

（6）请设计由和乙烯（CH2=CH2）为起始原料，制备的合成路线__(无机试剂任选)。22、磷酸氯喹对新型冠状病毒有抑制作用；是治疗新型冠关病毒性肺炎的临床“有效药物”，可由氯喹和磷酸在一定条件下制得。

(1)磷酸根离子的空间构型为_______。

氯喹的一种合成路线如图。

(2)在强酸性介质条件下，Zn能将Ar-NO2还原为Ar-NH2，同时生成Zn2+。请据此写出反应A→B的离子方程式_______。

(3)D的结构简式为_______。

(4)G的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式_______。

①含有苯环(无其它环)；且苯环上有3个不相邻的取代基；

②含有杂化轨道类型为sp的碳原子；

③核磁共振氢谱图中有4个吸收峰；且面积之比为2：1：1：1。

(5)写出以3-硝基苯甲醛和为原料，制备的合成路线流程图_______。(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)23、实验室一试剂瓶的标签严重破损，只能隐约看到下列一部分：取该试剂瓶中的试剂，通过燃烧实验测得：16.6g该物质完全燃烧得到39.6gCO2与9gH2O。

（1）通过计算可知该有机物的分子式为：_________。

（2）进一步实验可知：①该物质能与碳酸氢钠溶液反应生成无色无味气体。②16.6g该物质与足量金属钠反应可生成氢气2.24L（已折算成标准状况）。则该物质的结构可能有____种，请写出其中任意两种同分异构体的结构简式_________。

（3）若下列转化中的D是题中可能结构中的一种；且可发生消去反应；E含两个六元环；取C在NaOH水溶液中反应后的混合液，加入足量硝酸酸化后，再加入硝酸银溶液，出现白色沉淀。

A的结构简式为_______。

（4）写出A转化成B的化学方程式：_________。

（5）写出由D制取E的化学方程式：_________。

（6）反应类型：C→D的①______，D→E_____。

（7）已知：在一定条件下；有如下反应可以发生。

此类反应称为缩聚反应，请写出在一定条件下D发生缩聚反应的化学方程式：_____评卷人得分五、元素或物质推断题(共1题，共5分)24、A、B、C、D、E是短周期的5种非金属元素，其中A、B、C的外围电子排布式可表示为A：B：C：A与B在不同周期，且A的原子半径是元素周期表中最小的；D与B同主族，E在C的下一周期，且E是同周期元素中电负性最大的元素。回答下列问题：

(1)由A、B、C、E四种元素中的两种元素可形成多种分子，下列分子①②③④中属于极性分子的是___________(填序号)。

(2)C的简单氢化物比下一周期同主族元素的简单氢化物的沸点高，其原因是___________。

(3)B、C两种元素都能和A元素组成两种常见溶剂，其分子式分别为___________、___________；在前者中的溶解度___________(填“大于”或“小于”)在后者中的溶解度。

(4)和的沸点从高到低的顺序为___________(填化学式)。参考答案一、选择题(共9题，共18分)1、D【分析】【分析】

【详解】

A．氯离子是17号元素，核内有17个质子核外有18个电子，因此结构示意图为故A错误；

B．HCl为共价化合物，H-Cl之间是共价键，因此电子式为故B错误；

C．PH3是由P-H极性键组成的三角锥形；正负电荷中心不重合，因此是极性分子，故C错误；

D．HCHO分子中C原子是sp2杂化；因此空间构型为平面三角形，故D正确。

故选D。2、D【分析】【分析】

元素X、Y、Z在周期表中的相对位置如图所示，已知Y元素原子的外围电子排布式为其中n－1＝2，解得n＝3，所以Y是S，则Z是P，X是F，据此解答。

【详解】

A．Ｓ元素在周期表中的位置是第三周期ⅥA族；A正确；

B．F所在周期即第二周期中所含非金属元素种类最多；B正确；

C．非金属性S＞P，则最高价氧化物对应的水化物酸性：C正确；

D．非金属性越强，电负性越大，则X、Y、Z元素的电负性：D错误；

答案选D。3、D【分析】【详解】

X元素的原子半径是短周期主族元素中最大的；是钠元素，Y；Z同族且Z元素原子序数是Y的两倍，所以Y为氧元素，Z为硫元素。

A.X；Y、Z三种元素形成的简单离子分别为钠离子；氧离子和硫离子，钠离子和氧离子有两个电子层，根据核电荷数越大，半径越大分析，氧离子半径大于钠离子，硫离子有三个电子层，三种离子中半径最大，故半径大小Z＞X＞Y是错误的，故A错误；

B.其阴离子中硫原子形成6对共用电子；不是8电子稳定结构，故B错误；

C.钠离子没有强氧化性；故C错误；

D.已知在催化剂下该化合物能将Mn2+氧化为MnO锰元素变化了5价，所以则当有1molMnO生成时反应转移5mole-；故D正确。

故选D。4、B【分析】【分析】

【详解】

A．元素的最高正价等于原子的最外层电子数；但F没有正价，A项错误；

B．BeC12的空间构型为直线形，键角为180°，BF3的空间构型为平面三角形，键角为120°，H2O的空间构型为V形，键角为104.5°，则键角：BeC12＞BF3＞H2O；B项正确；

C．同周期从左向右；第一电离能呈增大趋势，但P原子的3p能级电子处于半满状态，为稳定结构，其第一电离能大于同周期相邻元素，则元素的第一电离能的大小顺序：P＞S＞Si，C项错误；

D．Na+、A13+、O2-具有相同的电子层结构，核电荷数越大，离子半径越小，则微粒半径：O2-＞Na+＞A13+；D项错误；

答案选B。5、C【分析】【详解】

A．甲烷分子中碳原子含有4个σ键且不含孤电子对，采用sp3杂化；故A错误；

B．乙烯分子中每个碳原子含有3个σ键，不含孤电子对，碳原子采用sp2杂化；故B错误；

C．C2H2的结构简式为CH≡CH；含有三键，有π键，每个碳原子含有2个σ键，不含孤电子对，C原子采用sp杂化，故C正确；

D．氨气分子中氮原子含有3个σ键和一个孤电子对，采用sp3杂化；故D错误；

故选C。6、A【分析】【详解】

A．X中含有醛基和醚键；有2种含氧官能团，A正确；

B．打“*”的碳原子为手性碳原子，Y中有1个手性碳原子，Z中有3个手性碳原子；B错误；

C．X中有醛基；Z中没有醛基，故可以用银氨溶液鉴别，X；Z中均没有酚羟基，不可用氯化铁溶液鉴别，C错误；

D．Z中虚线框中；形成单键的碳原子，为四面体结构，所有碳原子不全在一个平面上，D错误；

故选：A。7、B【分析】【分析】

【详解】

A．在同一能层上运动的电子；其自旋方向可能相同，可能相反，故A错误；

B．同一原子中；能层序数越大，s原子轨道的形状相同，半径越大，故B正确；

C．基态原子的4s能级上只有1个电子的元素有K，还可以是Cr或Cu；故C错误；

D．杂化轨道可用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对；未参与杂化的轨道形成π键，故D错误。

综上所述，答案为B。8、C【分析】【详解】

A．Cu的+1价最外层电子达到全充满结构(3d10)；所以+1价稳定，故A错误；

B．此晶体中Cl位于顶点和面心，个数为=4；Cu位于晶胞内部，个数为4，Cu和Cl的原子个数比为1∶1，化学式为CuCl，故B错误；

C．根据晶胞图可知；1个Cu与4个Cl相连，因此Cu位于Cl形成的四面体空隙，故C正确；

D．把立方体分为8个小立方体，Cu位于小立方体的体心，Cu与Cl的核间距为体对角线的一般，即为棱长的倍；故D错误；

答案为C。9、B【分析】【详解】

只有原子晶体熔化破坏共价键；熔点高低由共价键键能大小决定；

A.铝；钠熔化破坏金属键；干冰熔化破坏分子间作用力，故A不符合；

B.金刚石；碳化硅、晶体硅均为原子晶体；成键原子半径越大，键长越长，键能越小，熔点越低，所以熔点按由高到低的次序排列，故B符合；

C.碘化氢；溴化氢、氯化氢均为分子晶体；熔化破坏分子间作用力，故C不符合；

D.二氧化硅熔化破坏共价键；二氧化碳；一氧化碳熔化破坏分子间作用力；故D不符合；

故选B。

【点睛】

晶体熔化时，原子晶体破坏共价键，离子晶体破坏离子键，金属晶体破坏金属键，分子晶体破坏分子间作用力。二、填空题(共5题，共10分)10、略

【分析】【分析】

【详解】

本题的考点为晶体结构，考查参赛者对面心立方结构的熟悉程度多面体间原子的共用问题以及识图能力。最后一问还考查了经典的晶体密度计算问题。题中的信息主要由晶胞示意图给出，观察晶胞图并结合题中所给的信息可以看出：晶胞的6个面和8个顶点被八面体占据；晶胞内有8个四面体。依此可以确定晶胞中有4个锆原子和8个钨原子，而锆位于IVB族，钨位于VIB族，所以它们的氧化数分别为+4和+6，复合氧化物的化学式即可被确定为：ZrW2O8。

5-3是本题的难点；晶体中氧原子可能的化学环境有5种：①只位于四面体上；②只位于八面体上；③四面体与四面体之间；④四面体与八面体之间；⑤八面体与八面体之间。由于晶胞中氧原子太多，无法通过观察得出氧原子有几种化学环境，但我们可以看出：每个四面体都单独拥有-个氧原子；四面体和四面体之间没有共用氧原子。据此，在一个晶胞中，四面体。上的氧原子有4×8=32个，等于晶胞中所有的氧原子数。这说明不存在只位于八面体上的氧原子和位于八面体之间的氧原子，从而可以确定晶胞中氧原子的化学环境有两种，两种氧原子的个数分别为8和24。

5-4中给出了晶胞参数a，第二问已经得到了化学式，晶体的密度也就不难算得为5.07g·cm-3.需要注意的是；在计算晶体密度时，完整的解答要具备“列公式”；“代数据”、“得答案”这3个步骤。

在实际考试时；试卷上给出的晶胞图为黑白打印版，但若参赛者采用了正确的解题思路，只需通过简单的观察便也能得出上述结论，并不影响解题。

评析：本题中的5-1；5-2和5-4旨在考查参赛者对晶体结构基础知识的掌握情况；5-3的考点是晶体中原子的化学环境，这方面的题目多较灵活，需要参赛者对晶体的结构有较深的理解，并具备一定的推理和运算能力。另外，读者不妨分析一下图中给出的晶体是什么点阵类型。

本题中涉及的复合氧化物ZrW2O8在受热时密度不降反升，具有反常膨胀的特性。为了解释这个现象，我们需要为晶体的膨胀给出微观解释：一般的晶体以框架的伸缩振动为主，受热时伸缩振动的增强会使原子间距离增大，发生膨胀。而ZrW2O8晶体中存在很多只与一个W连接的端基氧原子，导致结构刚性较小，晶体框架的转动成为主要的运动方式，受热时转动增强使得晶体结构更加紧密，导致密度上升。关于ZrW2O8晶体的更多介绍可以参考相关文献。【解析】4个锆原子和8个钨原子ZrW2O82种①只位于四面体上；②四面体与八面体之间两种氧原子的个数分别为8和245.07g·cm-311、略

【分析】【分析】

(1)根据硼元素的核外电子排布确定在周期表的位置。铝与氢氧化钠溶液反应偏铝酸钠和氢气；

(2)①由图可知，a发生的反应为Na2B4O7·10H2O和硫酸反应生成硼酸；硫酸钠和水；加快反应a的化学反应速率可采取的措施有加热、粉碎硼砂等方法。

②依据同周期从左到右电负性依次增强；判断电负性强弱，根据电负性强弱确定得失电子能力强弱，进而判断化合价，确定反应类型；

③根据B2O3与镁或铝反应生成的产物判断杂质；

(3)①由这前两个硼烷的分子式可知公差为BH；

②配平方程式，根据氧元素化合价降低，可以求得1molB6H10转移电子数；

(4)如图正极是阳离子流向的一极，即过氧化氢所在的一极，发生还原反应，负一价的氧得电子生成氧负离子，跟水结合成氢氧根离子，溶液的pH增大；负极发生还原反应，注意是碱性介质。

【详解】

(1)硼元素为5号元素，原子结构示意图则硼原子在元素周期表第二周期；铝与氢氧化钠溶液反应偏铝酸钠和氢气，离子反应方程式为：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；

(2)①由图可知，a发生的反应为Na2B4O7·10H2O和硫酸反应生成硼酸、硫酸钠和水，Na2B4O7·10H2O生成H3BO3过程中，B元素的化合价均为+3价，未发生氧化还原反应，符合强酸制弱酸的原理，化学反应方程式为：Na2B4O7·10H2O+H2SO4=Na2SO4+4H3BO3+5H2O；加快反应a的化学反应速率可采取的措施有加热；粉碎硼砂等方法。

②B和N为同周期元素，同周期从左到右电负性依次增强，所以电负性N>B，电负性越强，得电子能力越强，则B和N形成的化合物BN中B为正价，N为负价，B第ⅢA族元素，为+3价，N为-3价，B2O3中B为+3价，则B2O3与NH3反应生成BN的反应中未发生元素化合价变化；不是氧化还原反应；

③B2O3与镁或铝反应生成氧化镁(或氧化铝)和硼单质；氧化镁(或氧化铝)都为固体，则主要含有的杂质为氧化镁(或氧化铝)；

(3)①由这前两个硼烷的分子式可知公差为BH，即每增加一个硼原子的同时增加一个氢原子，所以通式为BnHn+4(n>1的整数)，则十硼烷的化学式为：B10H14；

②配平方程式：B6H10＋7O2=3B2O3＋5H2O，1molB6H10完全反应需要7molO2，氧元素化合价由0价降低为−2价，所以1molB6H10完全反应转移电子的物质的量=7mol×2×2=28mol；

(4)如图正极是阳离子流向的一极，即过氧化氢所在的一极，发生还原反应，负一价的氧得电子生成O2-，跟水结合成氢氧根离子，溶液的pH增大；负极发生还原反应，注意是碱性介质，电极反应式为：BH4−−8e−+8OH−═BO2−+6H2O。

【点睛】

本题的难点在于BN中B元素的化合价的判断，B和N都属于多种价态的非金属元素。要利用学过的元素周期律知识，两种非金属元素得电子的能力来确定元素的化合价。【解析】①.二②.2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑③.Na2B4O7·10H2O+H2SO4=Na2SO4+4H3BO3+5H2O④.加热、粉碎硼砂等(合理即可)⑤.不是⑥.氧化镁(或氧化铝)⑦.B10H14⑧.28⑨.BH4−−8e−+8OH−═BO2−+6H2O⑩.增大12、略

【分析】【分析】

【详解】

LiAlH4中的阴离子是中心原子铝原子含有的价层电子对数是4，且不存在孤对电子，所以空间构型是正四面体，中心原子的杂化轨道类型是sp3杂化；阴阳离子间存在离子键，Al与H之间还有共价单键，不存在双键和氢键，答案选AB。【解析】①.正四面体②.sp3③.AB13、略

【分析】【分析】

（1）热稳定性与分子内部化学键键能强弱有关；

（2）根据各原子8电子稳定结构写出其电子式；

（3）N；O、F与H之间能形成氢键；以此分析。

【详解】

（1）原子半径S>O，则键能H-O大于H-S键，所以H2O的热稳定性高于H2S；故答案为：原子半径：氧原子小于硫原子，故H-O的键能大于H-S的键能；

（2）(CN)2根据各原子8电子稳定结构可得其电子式：故答案为：

（3）乙醇分子中O和H可以形成氢键，而丙烷中不能形成氢键，两者均为分子晶体，则乙醇的熔沸点远高于丙烷，故答案为：乙醇分子间可形成氢键而丙烷分子不行。【解析】原子半径：氧原子小于硫原子，故H-O的键能大于H-S的键能乙醇分子间可形成氢键而丙烷分子不行14、略

【分析】【详解】

(1)Ca的原子序数为20，原子最外层电子数为2，原子最外层电子排布式为4s2，所以Ca原子最外层电子的轨道示意图为钙原子核外电子排布式为：1s22s2p63s23p64s2，不同能级中电子能量不同，相同能级的电子能量相同，故有6种能量不同的电子，故答案：6；

(2)香花石中处于同一周期的四种元素为Li；Be、O、F；同周期自左而右原子半径减小，非金属性增强，故原子半径Li＞Be＞O＞F，非金属性最强的为F，故答案为：Li＞Be＞O＞F；F；

(3)Be的化学性质与Al相似，溶液中Be2+水解BeCl2+2H2OBe(OH)2+2HCl，将BeCl2溶液蒸干HCl挥发，使水解彻底进行，得到Be(OH)2固体，再灼烧Be(OH)2生成BeO；故答案为：BeO；

(4)组成香花石的元素中含有Si元素、O元素，可以形成的原子晶体为晶体硅、二氧化硅。氧原子半径小于硅原子半径，故键长Si-Si＞Si-O，故Si-O键更强更稳定，二氧化硅的熔点较高，故答案为：晶体硅、二氧化硅；二氧化硅。【解析】6Li＞Be＞O＞FFBeO晶体硅、二氧化硅二氧化硅三、判断题(共6题，共12分)15、B【分析】【分析】

【详解】

(1)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对；正确；

(2)分子中中心原子若通过sp3杂化轨道成键；则该分子正四面体结构或三角锥形或折线形，错误；

(3)NH3分子为三角锥形，N原子发生sp3杂化；错误；

(4)只要分子构型为平面三角形，中心原子均为sp2杂化；正确；

(5)中心原子是sp1杂化的；其分子构型一定为直线形，错误；

(6)价层电子对互斥理论中；π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数，正确；

(7)PCl3分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp3杂化的结果且没有孤电子对；错误；

(8)sp3杂化轨道是由中心原子的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道；错误；

(9)凡中心原子采取sp3杂化的分子；其VSEPR模型都是四面体，正确；

(10)AB3型的分子空间构型为平面三角形或平面三角形；错误；

(11)分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时；该分子正四面体结构或三角锥形或折线形，正确；

(12)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对；正确；

(13)NH3和CH4两个分子中中心原子N和C都是通过sp3杂化轨道成键；正确；

(14)杂化轨道理论与VSEPR模型分析分子的空间构型结果不矛盾；错误；

(15)配位键也是一种静电作用；正确；

(16)形成配位键的电子对由一个原子提供，另一个原子提供空轨道，错误。16、A【分析】【详解】

同周期从左到右；金属性减弱，非金属性变强；同主族由上而下，金属性增强，非金属性变弱；故第ⅠA族金属元素的金属性一定比同周期的第ⅡA族的强。

故正确；17、A【分析】【分析】

【详解】

乙醇中的羟基与水分子的羟基相近，因而乙醇能和水互溶；而苯甲醇中的烃基较大，其中的羟基和水分子的羟基的相似因素小得多，因而苯甲醇在水中的溶解度明显减小，故正确。18、B【分析】【分析】

【详解】

(1)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对；正确；

(2)分子中中心原子若通过sp3杂化轨道成键；则该分子正四面体结构或三角锥形或折线形，错误；

(3)NH3分子为三角锥形，N原子发生sp3杂化；错误；

(4)只要分子构型为平面三角形，中心原子均为sp2杂化；正确；

(5)中心原子是sp1杂化的；其分子构型一定为直线形，错误；

(6)价层电子对互斥理论中；π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数，正确；

(7)PCl3分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp3杂化的结果且没有孤电子对；错误；

(8)sp3杂化轨道是由中心原子的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道；错误；

(9)凡中心原子采取sp3杂化的分子；其VSEPR模型都是四面体，正确；

(10)AB3型的分子空间构型为平面三角形或平面三角形；错误；

(11)分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时；该分子正四面体结构或三角锥形或折线形，正确；

(12)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对；正确；

(13)NH3和CH4两个分子中中心原子N和C都是通过sp3杂化轨道成键；正确；

(14)杂化轨道理论与VSEPR模型分析分子的空间构型结果不矛盾；错误；

(15)配位键也是一种静电作用；正确；

(16)形成配位键的电子对由一个原子提供，另一个原子提供空轨道，错误。19、A【分析】【详解】

葡萄糖是多羟基醛，与新制氢氧化铜反应生成铜原子和四个羟基络合产生的物质，该物质的颜色是绛蓝色，类似于丙三醇与新制的反应，故答案为：正确。20、A【分析】【详解】

因为铜具有良好的导电性，所以铜可以用于制作电缆、电线，正确。四、有机推断题(共3题，共15分)21、略

【分析】【分析】

由题给有机物的转化关系可知，A和乙炔发生信息①反应生成B，则A的结构为B与酸性高锰酸钾溶液发生信息②反应生成C，则C的结构为CH3COCH2COOH；C与乙醇在浓硫酸作用下共热反应生成D，D与发生取代反应生成E，E发生水解反应生成F，F发生信息③反应生成G()；G与氢气发生加成反应生成H。

【详解】

（1）H的结构简式为名称为4-甲基-2-戊醇；F的结构简式为手性碳原子为连有4个不同原子或基团的饱和碳原子，F分子中与羧基相连的碳原子为连有4个不同原子或基团的手性碳原子，用*标出的结构简式为故答案为：4-甲基-2-戊醇；

（2）由分析可知A的结构简式为故答案为：

（3）D→E的反应为与发生取代反应生成反应的化学方程式为故答案为：

（4）F的结构简式为含有官能团的名称为羧基和羰基；G→H的反应为在Ni做催化剂作用下，与氢气加成反应生成故答案为：羧基和羰基；加成反应；

（5）D的结构简式为D的同分异构体能与NaHCO3溶液反应放出CO2说明含有羧基，能发生银镜反应说明含有醛基，核磁共振氢谱有4组峰且峰面积之比为9∶1∶1∶1说明同一个碳原子上连有3个甲基，符合条件的同分异构体的结构简式可能为故答案为：（或）；

（6）结合题给信息可知，由和乙烯为起始原料制备的步骤为在浓硫酸作用下发生下去反应得到与溴发生加成反应得到在氢氧化钠乙醇作用下发生消去反应和乙烯发生加成反应得到合成路线为故答案为：【解析】①.4—甲基—2—戊醇②.③.④.+HCl⑤.羧基和羰基⑥.加成反应（或还原反应）⑦.（或）⑧.22、略

【分析】【分析】

(1)

中P原子上含有的价层电子对数是4+=4；则该微粒空间构型是正四面体形；

(2)

酸性条件下，与Zn反应生成同时生成Zn2+与H2O，反应离子方程式为：+Zn+6H+→+3Zn2++2H2O；

(3)

对比C、E的结构简式，结合D的分子式、反应条件，可知D发生酯基水解反应，然后酸化生成E，故D的结构简式为

(4)

G的一种同分异构体同时满足下列条件：①含有苯环(无其它环)，且苯环上有3个不相邻的取代基；②含有杂化轨道类型为sp的碳原子，③核磁共振氢谱图中有4个吸收峰，且面积之比为2：1：1：1，可以是存在-CN与-C(Cl)=CH2或者-CH=CH2，符合条件的一种同分异构体为：

(5)

由G→H的转化可知，由与反应生成由F→G的转化可知与POCl3反应生成由A→B的转化可知与Zn/HCl反应生成结合E→F的转化，氧化生成然后加热脱羧生成故合成路线流程图为：【解析】(1)正四面体。

(2)+3Zn+6H+→+3Zn2++2H2O

(3)

(4)

(5)23、略

【分析】【分析】

(1)39.6gCO2与9gH2O中所含C的质量为39.6÷44×12=10.8g，H的质量为9÷18×2=1g，16.6g该物质所含