2025年教科新版必修2化学下册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年教科新版必修2化学下册月考试卷290考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共7题，共14分)1、下列关于工业合成的反应()的说法正确的是A.升高温度能加快反应速率B.降低的浓度能加快反应速率C.使用催化剂对反应速率无影响D.达到化学平衡时，能100%转化为产物2、一定温度下，在体积不变的密闭容器中发生反应起始浓度为在不同时间测得浓度如下：。02040600.2000.1000.0500.025

下列说法不正确的是A.在反应过程中，容器中压强增大B.消耗的平均速率为C.由数据可得出该反应速率随浓度降低而降低D.图中数据可见，前60分钟内，每过容器中的浓度降低一半3、目前科学家已开发出一种新型燃料电池——固体氧化物电池，该电池用辛烷(C8H18)作燃料，电池中间部分的固体氧化物陶瓷可传递氧离子，下列说法正确的是A.电池工作时，氧气发生氧化反应B.电池负极的电极反应：O2＋2H2O＋4e－=4OH－C.电池负极的电极反应：C8H18＋25O2－－50e－=8CO2↑＋9H2OD.若消耗的O2为11.2L(标准状况)，则电池中有1mol电子发生转移4、乙炔的分子式为A.B.C.D.5、下列应用中涉及氧化反应的是A.用明矾净化水B.用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果C.用装有硅胶的透气小袋防潮D.屠呦呦用乙醚从中药中萃取青蒿素6、未来新能源的特点是资源丰富；在使用时对环境无污染或很少污染，且有些可以再生。下列属于新能源的是。

①天然气②煤③核能④石油⑤太阳能⑥燃料电池⑦风能⑧氢能A.①②③④B.⑤⑥⑦⑧C.③④⑤⑥D.除①②外7、80℃时，向1L恒容密闭容器中充入发生反应实验测得如下数据：。时间0204060801000.000.120.200.260.300.30

下列有关说法错误的是A.内，B.升高温度，该反应的平衡常数增大C.其他条件不变，时再充入达新平衡时的转化率减小D.升高温度可使正反应速率增大，逆反应速率减小，故平衡正移评卷人得分二、多选题(共7题，共14分)8、十九大报告中提出“打赢蓝天保卫战”；对污染防治要求更高。某种利用垃圾渗透液实现发电；环保二位一体结合的装置示意图如下。当该装置工作时，下列说法正确的是。

A.盐桥中Cl-向Y极移动B.电路中流过7.5mol电子时，共产生N2的体积为44.8L(标况)C.电流由X极沿导线流向Y极D.Y极发生的反应为2NO3-+10e-+6H2O=N2↑+12OH-，周围pH增大9、10mL浓度为1mol·L－1的盐酸与过量的锌粉反应，若加入适量的下列溶液，能减慢反应速率但又不影响氢气生成的量的是A.K2SO4B.CH3COONaC.几滴浓硫酸D.Na2CO310、对于下列事实的解释正确的是A.由Na和Cl形成离子键的过程：B.在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有吸水性C.向某溶液中插入铜丝，在试管口观察到红棕色气体，说明该溶液一定是浓硝酸D.向某溶液中加入浓NaOH溶液，加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，说明溶液中一定是铵盐溶液11、下列分离或提纯物质的方法正确的是。选项物质杂质试剂及主要操作A苯Br2加苯酚过滤BCO2HCl通过盛有饱和NaHCO3溶液的装置洗气C乙酸乙酯乙酸、水加饱和碳酸钠溶液分液D固体NH4ClI2加热

A.AB.BC.CD.D12、下列是对某溶液进行离子检测的方法和结论，其中正确的是A.用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液可能是钠盐溶液B.加入足量的溶液，产生白色沉淀，则溶液中一定含有大量的C.加入溶液后加热产生有刺激性气味的气体，则溶液中一定含有大量的D.先加入适量的盐酸酸化，再加入溶液，产生白色沉淀，则溶液中一定含有大量的13、关于如图所示的原电池，下列说法正确的是（）

A.电子从锌电极通过导线流向铜电极B.盐桥中的阴离子向硫酸铜溶液中迁移C.锌电极发生还原反应D.铜电极上发生的电极反应为14、中国科学院化学研究所报道了化合物1催化CO2氢化机理。其机理中化合物1(催化剂；固态)→化合物2(中间产物，固态)的过程和其相对能量曲线如下图所示。下列说法错误的是。

A.化合物1与CO2反应生成化合物2的过程中有两个过渡态TS11-2、TS21-2，说明这一过程包含两个基元反应B.图中Ⅰl-2与化合物2互为同分异构体C.过程①的活化能高于过程②的活化能D.过程①的热化学方程式为：I(s)+CO2(g)=I1-2(s)△H=2.08kJ·mol-1评卷人得分三、填空题(共6题，共12分)15、Ⅰ.肼(N2H4)是一种重要的化工产品；有广泛用途，可用作火焰燃料。回答下列问题：

(1)N2H4的电子式为______。

(2)已知N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)的能量变化如图所示：

①则该反应为______(填“吸热反应”或“放热反应”)。

②2molN原子、4molH原子、2molO原子生成1molN2(g)和2molH2O(g)的过程中放出_____kJ能量。

Ⅱ.“绿色办奥”是北京冬奥会四大办奥理念之首；在“双碳”目标驱动下，全球首次服务体育赛事的大批量氢燃料客车在北京冬奥会上闪亮登场。工作原理如图所示：

(3)氢燃料电池工作时H2从______(填“正极”或“负极”)通入。

(4)负极发生的反应方程式为______，原电池总反应方程式为______。

(5)溶液中OH-向______电极(填“a”或“b”)移动。

(6)当有16g气体被还原时，回路中转移的电子数为______。16、工厂烟气(主要污染物有SO2、NO)直接排放会造成空气污染，水溶性硝态氮(NONO等)是水体污染物；需要处理才能排放。

(1)CO(NH2)2溶液脱硫的反应为：SO2+CO(NH2)2+2H2O=(NH4)2SO3+CO2(该反应为非氧化还原反应)。若吸收烟气时通入少量ClO2；可同时实现脱硫；脱硝。脱硝的反应分为两步。

第一步：5NO+2ClO2+H2O=5NO2+2HCl

第二步：NO2和CO(NH2)2反应生成N2、CO2和水。

请写出第二步反应的化学方程式为__。

(2)“纳米零价铁—H2O2”体系可将烟气中难溶的NO氧化为可溶的NO

在一定温度下，将H2O2溶液和HCl溶液雾化后与烟气按一定比例混合；以一定流速通过装有纳米零价铁的反应装置，可将烟气中的NO氧化。

①NO与H2O2反应生成HNO3的化学方程式为__。

②Fe2+催化H2O2分解产生HO•，HO•将NO氧化为NO的机理如图所示，Y的化学式为__。

③通过NO传感器可监测汽车尾气中NO的含量，其工作原理如图所示。已知O2－可在固体电解质中自由移动。NiO电极上的电极反应式为__。

(3)纳米铁粉可用于去除废水中的硝态氮(以NO表示)可大致分为2个过程；反应原理如图所示。

①有研究发现，在铁粉总量一定的条件下，水中的溶解氧过少或过多均不利于硝态氮去除。若水中的溶解氧过少，硝态氮去除率下降的原因是__。

②利用纳米铁粉与活性炭混合物可提升硝态废水中硝态氮的去除效率，可能原因是__。17、I．在化学反应中，只有极少数能量比平均能量高得多的反应物分子发生碰撞时才可能发生化学反应，这些分子被称为活化分子。使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其单位通常用kJ·mol−1表示。

请认真观察如图；然后回答问题。

(1)下列变化中满足如图图示的是___________(填选项字母)；

A．镁和稀盐酸的反应。

B．Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl的反应。

C．NaOH固体加入水中。

D．乙醇燃烧。

Ⅱ．人们应用原电池原理制作了多种电池；以满足不同的需要。以下每小题中的电池广泛使用于日常生活；生产和科学技术等方面，请根据题中提供的信息，填写空格。

(2)将铝片和铜片用导线相连，一组插入浓硝酸中，一组插入烧碱溶液中，分别形成了原电池，在这两个原电池中，负极分别为___________(填选项字母)；

A．铝片；铜片B．铜片、铝片C．铝片、铝片。

(3)FeCl3溶液常用于腐蚀印刷电路铜板，发生2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2，若将此反应设计成原电池，当线路中转移0.2mol电子时，则被腐蚀铜的质量为___________g；

(4)燃料电池是一种高效；环境友好的供电装置；如图是电解质为稀硫酸溶液的氢氧燃料电池原理示意图，回答下列问题：

①氢氧燃料电池的正极反应化学方程式是：___________；

②电池工作一段时间后硫酸溶液的pH___________(填“增大”“减小”或“不变”)。18、Ⅰ；某温度时；在一个10L的恒容容器中，X、Y、Z均为气体，三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据填空：

(1)该反应的化学方程式为：________________________。

(2)反应开始至2min，以气体Z表示的平均反应速率为：____________________。

(3)将amolX与bmolY的混合气体发生上述反应，反应到某时刻各物质的量恰好满足：n(X)=n(Y)=2n(Z)，则原混合气体中a∶b=________。

Ⅱ；在恒温恒容的密闭容器中；当下列物理量不再发生变化时：

①混合气体的压强；②混合气体的密度，③混合气体的总物质的量，④混合气体的平均相对分子质量，⑤混合气体的颜色，⑥各反应物或生成物的反应速率之比等于化学计量数之比。

(1)一定能证明2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)达到平衡状态的是__________________填序号；下同)。

(2)一定能证明I2(g)+H2(g)⇌2HI(g)达到平衡状态的是____________________。

(3)一定能证明A(s)+2B(g)⇌C(g)+D(g)达到平衡状态的是_________________(B、C、D均无色)。19、下列各图均能表示甲烷的分子结构；按要求回答下列问题。

(1)甲烷的球棍模型是_______，甲烷的电子式是_______(填序号)。

(2)写出甲烷与氯气反应的化学方程式：_______(只写第一步)，该反应的反应类型是_______。

(3)甲烷与丙烷互为_______(填序号)。

a．同位素b．同素异形体c．同系物d．同分异构体。

(4)相对分子质量为72的烷烃的分子式是_______。

(5)甲烷的分子形状为_______。20、(1)根据下列各组物质，回答问题均填选项号

A.O2与O3B．12C与13CC.正丁烷和异丁烷D．和E.甲烷和庚烷F.D与TG.金刚石与“足球烯”C60H.16O、17O和18O

①互为同位素的是_____________；

②互为同素异形体的是_____________；

③属于同系物的是______________；

④互为同分异构体的是_____________；

⑤属于同一物质的是___________。

(2)氯化铝的物理性质非常特殊，如：氯化铝的熔点为190℃(2.02×103Pa)，但在180℃就开始升华。据此判断，氯化铝是________填“共价化合物”或“离子化合物”可以证明你的判断正确的实验依据是____________。

(3)X、Y为前20号元素，能形成XY2型化合物，已知XY2中共有38个电子，若XY2为常见元素形成的离子化合物，其电子式为：____；若XY2为共价化合物时，其结构式为：____。评卷人得分四、判断题(共1题，共9分)21、CH2=CH2和在分子组成上相差一个CH2，两者互为同系物。(___________)A.正确B.错误评卷人得分五、推断题(共2题，共18分)22、F是新型降压药替米沙坦的中间体；可由下列路线合成：

（1）A→B的反应类型是_________，D→E的反应类型是_____；E→F的反应类型是。

__________。

（2）写出满足下列条件的B的所有同分异构体______（写结构简式）。

①含有苯环②含有酯基③能与新制Cu(OH)2反应。

（3）C中含有的官能团名称是________。已知固体C在加热条件下可溶于甲醇，下列C→D的有关说法正确的是_________。

a．使用过量的甲醇，是为了提高D的产率b.浓硫酸的吸水性可能会导致溶液变黑。

c.甲醇既是反应物，又是溶剂d.D的化学式为

（4）E的同分异构体苯丙氨酸经聚合反应形成的高聚物是__________(写结构简式)。

（5）已知在一定条件下可水解为和R2-NH2，则F在强酸和长时间加热条件下发生水解反应的化学方程式是____________________________。23、X；Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大。X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素；M是地壳中含量最高的金属元素。

回答下列问题：

⑴L的元素符号为________；M在元素周期表中的位置为________________；五种元素的原子半径从大到小的顺序是____________________（用元素符号表示）。

⑵Z、X两元素按原子数目比l∶3和2∶4构成分子A和B，A的电子式为___，B的结构式为____________。

⑶硒（Se）是人体必需的微量元素，与L同一主族，Se原子比L原子多两个电子层，则Se的原子序数为_______，其最高价氧化物对应的水化物化学式为_______。该族2~5周期元素单质分别与H2反应生成lmol气态氢化物的反应热如下，表示生成1mol硒化氢反应热的是__________（填字母代号）。

a．+99.7mol·L－1b．+29.7mol·L－1c．－20.6mol·L－1d．－241.8kJ·mol－1

⑷用M单质作阳极，石墨作阴极，NaHCO3溶液作电解液进行电解，生成难溶物R，R受热分解生成化合物Q。写出阳极生成R的电极反应式：______________；由R生成Q的化学方程式：_______________________________________________。评卷人得分六、计算题(共3题，共27分)24、有效除去大气中的SO2和氮氧化物，是打赢蓝天保卫战的重中之重。某温度下，N2O5气体在一体积固定的容器中发生如下反应：2N2O5(g)=4NO2(g)＋O2(g)（慢反应）△H＜0，2NO2(g)N2O4(g)（快反应）△H＜0，体系的总压强p总和pO2随时间的变化如下图所示：

①上图中表示O2压强变化的曲线是_________（填“甲”或“乙”）。

②已知N2O5分解的反应速率υ＝0.12pN2O5(kPa•h－1)，t＝10h时，pN2O5＝___kPa，υ＝_________kPa•h－1（结果保留两位小数；下同）。

③该温度下2NO2N2O4反应的平衡常数Kp＝___kPa－1（Kp为以分压表示的平衡常数）。25、把1molX气体和0.5molY气体混合于2L密闭容器中，发生如下反应：3X(g)+Y(g)nZ(g)+2W(g)；2min末生成0.2molW，若测得以Z的物质的量浓度变化表示的平均反应速率为0.1mol/(L·min)，试计算：

(1)前2min内，用X表示的平均反应速率________；

(2)2min末时Y的转化率_______；

(3)化学方程式中Z的化学计量数n=______。26、把0.6molW气体和0.5molX气体混合于2L密闭容器中，使它们发生如下反应：4W(g)+3X(g)2Y(g)+nZ(g)。2min末已生成0.2molY；若测知以Z的浓度变化表示的反应速率为0.0025mol/(L·s)，试计算。

（1）前2min内用W的浓度变化表示的平均反应速率为______。

（2）2min末时X的浓度为__________。

（3）化学反应方程式中n=________。

（4）2min末，恢复到反应前温度，体系内压强是反应前压强的___倍。参考答案一、选择题(共7题，共14分)1、A【分析】【分析】

【详解】

A．温度升高；反应速率增大，A正确；

B．降低反应物浓度能降低反应速率；B错误；

C．催化剂通常能加快反应速率；C错误；

D．该反应是可逆反应，达到化学平衡时，SO2不可能100%转化为产物；D错误；

答案选A。2、B【分析】【分析】

【详解】

A．反应是气体体积增大的反应；在反应过程中，容器中压强增大，故A正确；

B．消耗的平均速率为=0.0025故B错误；

C．由数据可知，消耗的平均速率为=0.005消耗的平均速率为=0.0025消耗的平均速率为=0.00125该反应速率随浓度降低而降低；故C正确；

D．图中数据可见，前60分钟内，每过容器中的浓度降低一半；故D正确；

故选B。3、C【分析】【分析】

该燃料电池中，辛烷失电子发生氧化反应，电极反应式为C8H18+25O2--50e-=8CO2+9H2O，正极上氧气得电子发生还原反应，电极反应式为O2+4e-=2O2-；再结合物质之间的反应来分析解答。

【详解】

A．该电池工作时；正极上氧气得电子发生还原反应，故A错误；

B．负极上燃料辛烷失电子发生氧化反应，电极反应式为C8H18+25O2--50e-=8CO2+9H2O；故B错误；

C．负极上燃料辛烷失电子发生氧化反应，电极反应式为C8H18+25O2--50e-=8CO2+9H2O；故C正确；

D．标况下11.2L氧气的物质的量为0.5mol，根据O2+4e-=2O2-知；当消耗0.5mol氧气转移电子的物质的量为氧气的4倍，所以转移电子的物质的量为2mol，故D错误；

答案选C。4、B【分析】【详解】

A．CH4是甲烷的分子式；故A不符；

B．C2H2是乙炔的分子式；故B符合；

C．C2H4是乙烯的分子式；故C不符；

D．C2H6是乙烷的分子式；故D不符；

本题答案B。5、B【分析】【详解】

净化利用水解生成胶体的吸附性；水解反应中无元素的化合价变化，故A不符合题意；

B.高锰酸钾可氧化具有催熟作用的乙烯；Mn；C元素的化合价变化，为氧化还原反应，故B符合题意；

C.硅胶具有吸水性；为物理变化，故C不符合题意；

D.用乙醚从中药中萃取青蒿素；为萃取原理，为物理变化，故D不符合题意；

答案：B。6、B【分析】【详解】

石油；天然气、煤属于化石能源；短时间内不可形成，是不可再生能源；核能可能会对环境造成污染；太阳能、燃料电池、风能、氢能是清洁能源且可以再生，是新能源的范畴；

答案选B。7、D【分析】【详解】

A．内，则故A正确；

B．该反应为吸热反应，温度升高，平衡向吸热的方向移动，即往正反应方向移动，平衡常数增大；故B正确；

C．其他条件不变，时再通入相当于增大压强，平衡逆向移动，达新平衡时，的转化率减小；故C正确；

D．升高温度；不管是反应物分子还是生成物分子都获得了能量，正反应和逆反应的活化分子百分数都会增大，所以正反应速率和逆反应速率都增大，但吸热反应速率增大的程度大于放热反应速率增大的程度，所以平衡向吸热反应方向移动，即该反应向正反应方向移动，故D错误。

故选D。二、多选题(共7题，共14分)8、BD【分析】【分析】

【详解】

A.根据装置图可知X电极上NH3失去电子，被氧化变为N2，X为负极；NO3-在Y电极上得到电子，被还原变为N2，Y为正极，盐桥中C1-向正电荷较多的负极X电极移动；A错误；

B.该电池总反应方程式为5NH4++3NO3-=4N2↑+2H++9H2O，根据方程式可知：每转移15mol电子，反应产生4molN2，则电路中流过7.5mol电子时，共产生N2的物质的量是2mol；其在标准状况下的体积为44.8L，B正确；

C.电子由X电极经负载流向正极Y；C错误；

D.Y极为正极，得到电子，发生还原反应，电极反应式为：2NO3-+10e-+6H2O=N2↑+12OH-，消耗水，产生OH-，使c(OH-)增大；使周围溶液中pH增大，D正确；

故合理选项是BD。9、AB【分析】【详解】

A.加入K2SO4溶液；相当于加水稀释，溶液中氢离子浓度降低，且氢离子总量不变，故能减慢反应速率且又不影响氢气生成量，A正确；

B.加入CH3COONa溶液；溶液被稀释，且醋酸根与溶液中氢离子结合为醋酸分子，溶液中氢离子浓度降低，且提供的氢离子总量不变，故能减慢反应速率且又不影响氢气生成量，B正确；

C.浓硫酸溶于水放出热量；氢离子浓度增大，加快反应速率，C错误；

D.加入Na2CO3溶液，Na2CO3与盐酸反应产生CO2气体；使氢离子总量较小，生成氢气的量减少，D错误；

故合理选项是AB。10、AD【分析】【详解】

A．Na是活泼的金属元素，Na原子容易失去电子变为Na+，Cl是活泼的非金属元素，Cl原子容易获得电子变为Cl-，Na+、Cl-之间通过离子键结合，故NaCl形成过程用电子式表示为：A正确；

B．在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象；说明浓硫酸具有脱水性，B错误；

C．该溶液可能是稀硝酸；铜与稀硝酸反应生成一氧化氮，一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮，在试管口观察到红棕色气体，C错误；

D．氨气可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，由操作和现象可知：原溶液中一定含有D正确；

故合理选项是AD。11、BC【分析】【详解】

A.苯酚能溶解在苯中，不能除去苯中的溴，应该用氢氧化钠溶液分液除去苯中的Br2；A错误；

B.饱和碳酸氢钠溶液吸收氯化氢生成CO2，所以通过盛有饱和NaHCO3溶液的洗气装置可以除去CO2中的氯化氢气体；B正确；

C.乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度小；乙酸能与饱和碳酸钠反应，因此加饱和碳酸钠溶液分液可以除去乙酸乙酯中的乙酸和水，C正确；

D.加热时I2升华为碘蒸气，加热时氯化铵分解成氨气和氯化氢，不能用加热法除去固体NH4Cl中的I2；D错误；

答案选BC。12、C【分析】【分析】

【详解】

A．用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定含有Na+；故可能是钠盐溶液也可能是NaOH溶液，A错误；

B．加入足量的溶液，产生白色沉淀，则溶液中不一定含有大量的也可能含有Ag+或等离子干扰；B错误；

C．加入溶液后加热产生有刺激性气味的气体，说明产生了NH3，则溶液中一定含有大量的C正确；

D．由于先加入适量的盐酸酸化，溶液中一定含有Cl-，再加入溶液，一定产生白色沉淀，但不能说明溶液中是否含有大量的D错误；

故答案为：C。13、AB【分析】【分析】

该原电池中，Zn易失电子作负极、Cu作正极，正极电极反应式为Cu2++2e-=Cu，负极电极反应式为Zn-2e-=Zn2+；电子从负极沿导线流向正极，盐桥中阳离子向正极移动；阴离子向负极移动，据此分析解答。

【详解】

A.锌作负极；铜作正极；电子从锌电极通过电流计流向铜电极，故A正确；

B.该原电池中；Zn易失电子作负极；Cu作正极，电子从负极沿导线流向正极，盐桥中阳离子向正极移动、阴离子向负极移动，故B正确；

C.Zn易失电子作负极；发生氧化反应，故C错误；

D.该原电池中，Zn易失电子作负极、Cu作正极，正极电极反应式为Cu2++2e-=Cu；故D错误；

正确答案是AB。

【点睛】

本题考查了原电池原理，明确正负极上发生的反应、电子及离子移动方向即可解答，题目难不大。14、CD【分析】【分析】

【详解】

A．由相对能量曲线可知，化合物1与CO2反应生成化合物2的过程中有两个过渡态TS11-2、TS21-2；说明这一过程包含两个基元反应，故A正确；

B．图中Ⅰl-2与化合物2的化学式相同；结构式不同，互为同分异构体，故B正确；

C．过程①的活化能为：(6.05-0.00)=6.05kcal·mol-1，②的活化能为：(11.28-2.08)=9.20kcal·mol-1；过程①的活化能小于过程②的活化能，故C错误；

D．过程①的热化学方程式为：I(s)+CO2(g)=I1-2(s)△H=2.08kcal·mol-1；故D错误；

故选CD。三、填空题(共6题，共12分)15、略

【分析】【详解】

（1）N2H4是共价化合物，电子式为

（2）①根据图示；反应物总能量大于生成物总能量，则该反应为放热反应。

②2molN原子、4molH原子、2molO原子生成1molN2(g)和2molH2O(g)的过程中放出kJ能量为2218kJ+534kJ=2752kJ。

（3）氢燃料电池工作时，氢气失电子发生氧化反应，H2从负极通入。

（4）负极氢气失电子发生氧化反应，负极发生的反应方程式为H2-2e-+2OH-=2H2O；原电池总反应为氢气和氧气反应生成水，总反应方程式为2H2+O2=2H2O。

（5）原电池中阴离子移向负极，a通入氢气，a是负极，溶液中OH-向a电极移动。

（6）氢氧燃料电池中，氧气得电子被还原，氧元素化合价由0降低为-2，当有16g气体被还原时，回路中转移的电子数为【解析】(1)

(2)放热2752

(3)负极。

(4)H2-2e-+2OH-=2H2O(或2H2-4e-+4OH-=4H2O)2H2+O2=2H2O

(5)a

(6)2NA16、略

【分析】【详解】

（1）NO2和CO(NH2)2发生氧化还原反应生成N2、CO2和H2O，则其反应的化学方程式为6NO2＋4CO(NH2)2=7N2＋4CO2＋8H2O；故答案为：6NO2＋4CO(NH2)2=7N2＋4CO2＋8H2O。

（2）“纳米零价铁—H2O2”体系可将烟气中难溶的NO氧化为可溶的NO

在一定温度下，将H2O2溶液和HCl溶液雾化后与烟气按一定比例混合；以一定流速通过装有纳米零价铁的反应装置，可将烟气中的NO氧化。

①NO与H2O2反应生成HNO3，根据氧化还原反应原理得到该反应的化学方程式为2NO＋3H2O2=2HNO3＋2H2O；故答案为：2NO＋3H2O2=2HNO3＋2H2O。

②根据Fe2+催化H2O2分解产生HO•，X与H2O2分解产生HO•和OH－，则X为Fe2+，利用氧化还原反应得到Y的化学式为Fe3+/FeCl3；故答案为：Fe3+/FeCl3。

③通过NO传感器可监测汽车尾气中NO的含量，其工作原理如图所示。已知O2－可在固体电解质中自由移动。

NiO电极上NO变为NO2，氮化合价升高，失去电子，则电极反应式为NO－2e－+O2−=NO2；故答案为：NO－2e－+O2−=NO2。

（3）①若水中的溶解氧过少，硝态氮去除率下降的原因是水中的溶解氧过少，纳米铁粉与氧气反应速率较慢，生成的Fe2+浓度低，亚铁离子还原NO速率慢，因此硝态氮去除率下降；故答案为：水中的溶解氧过少，生成Fe2+浓度低，还原NO速率慢；硝态氮去除率下降。

②利用纳米铁粉与活性炭混合物可提升硝态废水中硝态氮的去除效率，可能原因是纳米铁粉与活性炭形成原电池，加快反应速率，生成的亚铁离子浓度增大，亚铁离子还原NO速率，因此硝态氮去除率上升；故答案为：纳米铁粉与活性炭形成原电池，加快反应速率，硝态氮去除率上升。【解析】(1)6NO2+4CO(NH2)2=7N2+4CO2+8H2O

(2)2NO+3H2O2=2HNO3+2H2OFe3+/FeCl3NO－2e－+O2−=NO2

(3)水中的溶解氧过少，生成Fe2+浓度低，还原NO速率慢，硝态氮去除率下降纳米铁粉与活性炭形成原电池，加快反应速率，硝态氮去除率上升17、略

【分析】【分析】

(1)根据放热和吸热反应的实质取决于反应物和生成物能量的大小进行判断反应类型；其次根据常见反应放热反应类型判断反应是否是放热反应；

(2)根据负极与电解质能发生反应的特点进行判断；

(3)利用反应方程式中电子转移与反应物的关系进行计算；

(4)根据燃料电池的特点：氧气做正极；根据环境进行书写电极反应；

【详解】

(1)根据图示中反应物和生成物能量的大小判断能量由高到低；该反应是放热反应，A和D是放热反应，故选AD；

(2)根据铝在浓硝酸中发生钝化判断；第一组中负极是铜片，铜片与氢氧化钠不发生发应判断第二组中负极为铝，故选答案B；

(3)根据方程式中化合价的变化判断转移电子数2e-；得到铜和电子的关系是1:2，故当线路中转移0.2mol电子时，被腐蚀的铜为0.1mol，即6.4克。

(4)①氢氧燃料电池的正极反应物是氧气，根据酸性环境书写电极反应为：O2+4H++4e－=2H2O；②电池工作图中发现正负极产生的产物水从两次分离；故原溶液硫酸的pH不变。

【点睛】

根据图像特点判断是否是放热反应，根据原电池的图像判断反应物和生成物的变化。【解析】ADB6.4O2+4H++4e－=2H2O不变18、略

【分析】【详解】

Ⅰ、(1)同一反应中不同物质反应速率之比等于计量数之比，据图可知相同时间内X、Y、Z的物质的量变化为0.3mol、0.1mol、0.2mol，则反应速率之比为3:1:2，且X和Y的物质的量减少，应为反应物，Z的物质的量增加，应为生成物，所以方程式为3X+Y2Z；

(2)反应开始至2min，△n(Z)=0.2mol，容器体积为10L，所以v(Z)==0.01mol·L-1·min-1；

(3)amolX与bmolY的混合气体发生上述反应；设Y的转化量为x，列三段式有：

所以有解得a：b=7:5；

Ⅱ；(1)①恒容容器中进行反应；该反应前后气体的系数之和不相等，所以未平衡时压强会变，压强不变时说明反应平衡，故①选；

②气体总体积不变；反应物和生成物均为气体，则总质量不变，所以混合气体的密度一直不变，故②不选；

③该反应前后气体的系数之和不相等；所以未平衡时气体总物质的量会变，故③选；

④气体总质量不变；气体总的物质的量会变，所以未平衡时混合气体的平均相对分子质量会变，故④选；

⑤反应物和生成物均为无色；体系颜色不发生改变，故⑤不选；

⑥反应只要进行；各反应物或生成物的反应速率之比就等于化学计量数之比，故⑥不选；

综上所述选①③④；

(2)①恒容容器中进行反应；该反应前后气体的系数之和相等，所以压强一直不变，故①不选；

②气体总体积不变；反应物和生成物均为气体，则总质量不变，所以混合气体的密度一直不变，故②不选；

③该反应前后气体的系数之和相等；所以气体的物质的量一直不变，故③不选；

④气体总质量不变；气体总的物质的量也不变，所以混合气体的平均相对分子质量一直不变，故④不选；

⑤I2蒸气有颜色；所以平衡正向移动颜色变浅，逆向移动颜色加深，体系颜色不发生改变说明反应到达平衡，故⑤选；

⑥反应只要进行；各反应物或生成物的反应速率之比就等于化学计量数之比，故⑥不选；

综上所述选⑤；

(3)①恒容容器中进行反应；该反应前后气体的系数之和相等，所以压强一直不变，故①不选；

②气体总体积不变；反应物中有气体，所以未平衡时气体总质量会变，即密度会变，所以密度不变时说明反应平衡，故②选；

③该反应前后气体的系数之和相等；所以气体的物质的量一直不变，故③不选；

④气体总质量改变；气体总的物质的量不变，所以未平衡时混合气体的平均相对分子质量会变，故④选；

⑤反应物和生成物均为无色；体系颜色不发生改变，故⑤不选；

⑥反应只要进行；各反应物或生成物的反应速率之比就等于化学计量数之比，故⑥不选；

综上所述选②④；

【点睛】

当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态。【解析】3X+Y2Z0.01mol·L-1·min-17:5①③④⑤②④19、略

【分析】(1)

A为甲烷的结构式；B为甲烷的电子式，C为甲烷球棍模型，D为甲烷空间填充模型，故答案为C；B；

(2)

甲烷和氯气发生取代反应，其第一步反应方程式为CH4+Cl2CH3Cl+HCl；故答案为CH4+Cl2CH3Cl+HCl；取代反应；

(3)

A．同位素研究范围是原子；甲烷和丙烷为化合物，甲烷和丙烷不属于同位素研究范围，故A不符合题意；

B．同素异形体研究范围是单质；甲烷和丙烷为化合物，甲烷和丙烷不属于同素异形体研究范围，故B不符合题意；

C．同系物研究的范围是化合物，甲烷结构简式为CH4，丙烷的结构简式为CH3CH2CH3，它们结构相似，组成相差2个“CH2”；它们互为同系物，故C符合题意；

D．甲烷分子式为CH4，丙烷的分子式为C3H8；分子式不同，它们不互为同分异构体，故D不符合题意；

故答案为C；

(4)

烷烃的通式为CnH2n＋2，相对分子质量为72，则n=5，该烷烃分子式为C5H12；故答案为C5H12；

(5)

甲烷空间构型为正四面体形；故答案为正四面体。【解析】(1)CB

(2)CH4+Cl2CH3Cl+HCl取代反应。

(3)c

(4)C5H12

(5)正四面体20、略

【分析】【分析】

【详解】

（1）O2与O3是同一元素组成的不同单质，则A互为同素异形体；12C与13C是碳原子的不同核素，则B互为同位素；正丁烷和异丁烷分子式相同，结构不同，则C互为同分异构体；分子式均为CH2Cl2，结构相同，D是同一物质；E均是烷烃，二者相差6个—CH2；E互为同系物；F是氢的不同核素，故F互为同位素；G是由碳元素组成的不同单质，故G互为同素异形体；H是氧的不同核素，故H互为同位素；据此作答；

①互为同位素的是BFH；

②互为同素异形体的是AG；

③属于同系物的是E；

④互为同分异构体的是C；

⑤属于同一物质的是D；

（2）氯化铝的熔点为190℃(2.02×103Pa)，但在180℃就开始升华，据此判断，氯化铝的熔沸点不高，且氯化铝在熔融状态时AlCl3不能导电；则氯化铝是共价化合物；

(3)X、Y为前20号元素，能形成XY2型化合物，若XY2为常见元素形成的离子化合物，X显正二价，Y显负一价，又已知XY2中共有38个电子，计算得：20+9+9=38，则XY2为氟化钙，其电子式为：若XY2为共价化合物时，则无金属，X显正四价，Y显负二价，6+16+16=38，可推出XY2为二硫化碳，其结构式为：S=C=S。【解析】BFHAGECD共价化合物熔融状态时AlCl3不能导电S=C=S四、判断题(共1题，共9分)21、B【分析】【分析】

【详解】

同系物是结构相似，分子组成上相差若干个CH2原子团的一系列有机物，CH2=CH2和的结构不相似，不互为同系物，故错误。五、推断题(共2题，共18分)22、略

【分析】【分析】

C与甲醇反应生成D，由D的结构可知C为B与浓硝酸发生取代反生成C，则B为A发生氧化反应生成B，D中硝基被还原为氨基生成E，E与CH3CH2CH2COCl发生取代反应生成F；据此分析解答。

【详解】

（1）根据以上分析，A到B反应为氧化反应，D到E是与H2反应；故为还原反应，E到F为氨基与羧基之间发生取代反应。

故答案为氧化反应；还原反应；取代反应；

（2）B为除苯环外，不饱和度为1。那么能与Cu(OH)2反应，即含有醛基，同时含有酯基，其同分异构体中则必须有剩下一个C可以选择连在其与苯环之间，以及直接连在苯环上形成甲基有邻、间、对，共4种。即为

故答案为

（3）C中官能团为硝基-NO2、羧基-COOH；此反应为可逆反应，加过量甲醇可使平衡正向移动，使得D的产率增高，对于高分子有机物浓硫酸有脱水性，反应中甲醇既能与C互溶成为溶剂，又作为反应物，故b错误；a；c、d项正确。

故答案为硝基；羧基；a、c、d；

（4）苯丙氨酸可推出其结构简式为

经聚合反应后的高聚物即为

（5）由题目已知条件可知F中的肽键和酯基会发生水解，所以化学方程式为【解析】氧化反应还原反应取代反应硝基、羧基a、c、d23、略

【分析】【详解】

M是地壳中含量最高的金属元素；则M是Al。又因为X；Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大，且X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素，所以X是H、Y是C，Z是N，L是O。

（1）L是O；铝元素的原子序数是13，位于周期表的第3周期第ⅢA族；同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族自上而下原子半径逐渐增大，所以原子半径大小顺序是Al>C>N>O>H。

（2）Z、X两元素按原子数目比l∶3和2∶4构成分子A和B分别是氨气和肼（N2H4）。二者都是含有共价键的共价化合物，氨气（A）的电子式是肼（B）的结构式是

（3）氧元素位于第ⅥA族，原子序数是8，所以Se的原子序数8+8+18=34。最高价是+6价，所以最高价氧化物对应的水化物化学式为H2SeO4。同主族元素自上而下非金属性逐渐减弱，和氢气化合越来越难，生成的氢化物越来越不稳定，由于非金属性Se排在第三位，所以表示生成1mol硒化氢反应热的是选项b。

（4）由于铝是活泼的金属，所以Al作阳极时，铝失去电子，生成铝离子，Al3+能和HCO3-发生双水解反应生成氢氧化铝白色沉淀和CO2气体，所以阳极电极反应式可表示为Al+3HCO3-－3e－＝Al(OH)3↓+3CO2↑。氢氧化铝不稳定，受热分解生成氧化铝和水，反应的化学方程式为2Al(OH)3Al2O3+3H2O。

【点睛】

本题主要是元素“位、构、性”三者关系的综合考查，比较全面考查学生有关元素推断知识和灵活运用知识的能力。该题以“周期表中元素的推断”为载体，考查学生对元素周期表的熟悉程度及其对表中各元素性质和相应原子结构的周期性递变规律的认识和掌握程度。考查了学生对物质结构与性质关系以及运用元素周期律解决具体化学问题的能力。【解析】O第3周期第ⅢA族Al>C>N>O>H34H2SeO4bAl+3HCO3--3e-=Al（OH）3↓+3CO2↑2Al（OH）3Al2O3+3H2O