2025年北师大新版高一化学上册阶段测试试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年北师大新版高一化学上册阶段测试试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共9题，共18分)1、下列由相关实验现象所推断出的结论中，正确的是（）A.Cl2、SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性B.加热分别盛有氯化铵和碘的两支试管，试管底部固体均减少，说明二者均发生升华C.Fe与稀HNO3溶液、稀H2SO4溶液反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应D.分别充满HCl、NH3的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升，说明二者均易溶于水2、化学反应中的能量变化，通常表现为热量的变化，如rm{Ba(OH)_{2}?8H_{2}O}与rm{NH_{4}Cl}的反应要吸收热量，在化学上叫作吸热反应rm{.}其原因是rm{(}rm{)}A.反应物rm{NH_{4}Cl}所具有的能量比较低B.反应物rm{Ba(OH)_{2}?8H_{2}O}所具有的能量比较低C.反应物所具有的总能量高于生成物所具有的总能量D.反应物所具有的总能量低于生成物所具有的总能量低3、下列离子组能大量共存的是rm{(}rm{)}A.rm{Fe^{3+}}rm{K^{+}}rm{OH^{-}}rm{Cl^{-}}B.rm{Na^{+}}rm{Zn^{2+}}rm{CO_{3}^{2-}}rm{NO_{3}^{-}}C.rm{Mg^{2+}}rm{Na^{+}}rm{SO_{4}^{2-}}rm{Cl^{-}}D.rm{Ba^{2+}}rm{CO_{3}^{2-}}rm{NO_{3}^{-}}rm{K^{+}}4、下列各组离子能在溶液中大量共存的是rm{(}rm{)}A.rm{K^{+}}rm{OH^{-}}rm{Na^{+}}rm{NO_{3}^{-}}B.rm{Na^{+}}rm{Fe^{3+}}rm{SO_{4}^{2-}}rm{OH^{-}}C.rm{H^{+}}rm{Na^{+}}rm{Cl^{-}}rm{CO_{3}^{2-}}D.rm{Ba^{2+}}rm{Cu^{2+}}rm{Cl^{-}}rm{SO_{4}^{2-}}5、下列各组物质属于同分异构体的是rm{(}rm{)}A.和B.rm{O_{2}}和rm{O_{3}}C.rm{CH_{3}CH_{2}OH}和rm{CH_{3}OCH_{3}}D.rm{{,!}^{12}C}和rm{{,!}^{13}C}6、下列无色透明溶液中离子能大量共存的是（）A.Na+、Cu2+、NO3－、Cl－B.Na+、Zn2+、OH－、Br－C.K+、SO42－、Cl－、Mg2+D.Ba2+、Na+、OH－、CO32－7、氢氧燃料电池已用于航天飞机。以30%KOH溶液为电解质的这种电池在使用时的电极反应如下：2H2＋4OH-－4e-==4H2OO2＋2H2O＋4e-==4OH-下列说法错误的是A.氢气通入正极，氧气通入负极B.燃料电池的能量转化率不能达到100%C.供电时的总反应为：2H2＋O2====2H2OD.产物为无污染的水，属于环境友好电池8、rm{24mL}浓度为rm{0.05mol/L}的rm{Na_{2}SO_{3}}溶液恰好与rm{20mL}浓度为rm{0.02mol/L}的rm{K_{2}Cr_{2}O_{7}}溶液完全反应；已知rm{Na_{2}SO_{3}}被rm{K_{2}Cr_{2}O_{7}}氧化为rm{Na_{2}SO_{4}}则元素rm{Cr}在还原产物中的化合价为rm{(}rm{)}A.rm{+2}B.rm{+3}C.rm{+4}D.rm{+5}9、化学在生产和日常生活中有着重要的应用，下列说法不正确的是A.氧化镁用作耐火材料B.rm{Na_{2}O}常用于潜水艇或呼吸面具的供氧剂C.明矾溶于水形成的rm{Al(OH)_{3}}胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化D.rm{FeCl_{3}}溶液可用于刻制印刷铜电路板评卷人得分二、填空题(共9题，共18分)10、（6分）(1)在一定条件下，mA+nB=pC的反应中，各物质的化学反应速率为V(A)=amol·L-1·s-1,V(B)=a/2mol·L-1·s-1,V(C)=amol·L-1·s-1,根据化学反应速率推出该反应的化学方程式为____。（10分）(2)已知氯酸钾发生分解反应时会释放出氧气和氯化钾，但反应速率较低。①有哪些条件可能提高氯酸钾的分解反应速率？②写出氯酸钾分解的化学反应方程式：11、某温度时；在2L容器中X；Y、Z三种物质随时间的变化关系曲线如图所示．

（1）由图中的数据分析，该反应的化学方程式为______；

（2）反应开始至2min时Z的平均反应速率为______；

（3）下列关于化学反应速率与化学反应限度的叙述不正确的是______

A．反应限度是一种平衡状态；此时反应已经停止。

B．达到平衡状态时；正反应速率和逆反应速率相等。

C．达到平衡状态时；反应物和生成物浓度都不再改变。

D．化学反应速率理论是研究怎样在一定时间内快出产品。

E．化学平衡理论是研究怎样使用有限原料多出产品。

（4）5min后曲线的含义______．12、按要求完成下面每一小题：

rm{(1)}下列各物质中；互为同位素的是______，互为同素异形体的是______，互为同系物的是______，互为同分异构体的是______．

rm{垄脵}金刚石与石墨rm{垄脷^{12}C}与rm{{,!}^{14}C}rm{垄脹}乙酸和甲酸甲酯。

rm{垄脺}与rm{垄脻}与

rm{垄脼}与rm{垄脽CH_{3}-CH_{3}}和

rm{(2)}已知rm{TiCl_{4}}在通常情况下是无色液体，熔点为rm{-37隆忙}沸点为rm{136隆忙}可知rm{TiCl_{4}}为______晶体．

rm{(3)}相对分子质量为rm{72}的烷烃；它的一氯代物只有一种，此烷烃的结构简式为______．

rm{(4)}写出在光照条件下，甲烷与氯气发生反应生成气态有机物的化学方程式：______．13、实验室制配rm{0.5mol/L}的rm{NaOH}溶液rm{500mL}有以下仪器：rm{垄脵}烧杯rm{垄脷100mL}量筒rm{垄脹1000mL}容量瓶rm{垄脺500mL}容量瓶rm{垄脻}玻璃棒rm{垄脼}托盘天平rm{(}带砝码rm{)}rm{垄脽}滴定管。

rm{(1)}配制时，必须使用的仪器有______rm{(}填代号rm{)}还缺少的仪器是______．

rm{(2)}实验两次用到玻璃棒；其作用分别是：______；______．

rm{(3)}配制时，一般可分为以下几个步骤：rm{垄脵}称量rm{垄脷}计算rm{垄脹}溶解rm{垄脺}摇匀rm{垄脻}转移rm{垄脼}洗涤rm{垄脽}定容rm{垄脿}冷却rm{.}其正确的操作顺序为______．14、写出下列化学反应方程式：

（1）乙醇催化氧化：______；

（2）苯与浓硝酸；浓硫酸共热：______；

（3）硬脂酸甘油脂的皂化反应：______。15、写出下列反应的离子方程式。①稀硫酸与NaOH溶液反应的离子方程式：________________________________________________________________________②足量稀硝酸与CaCO3溶液反应的离子方程式：________________________________________________________________________③锌与稀硫酸反应的离子方程式：________________________________________________________________________④稀硫酸和氢氧化钡溶液反应的离子方程式：⑤等体积等物质的量浓度的碳酸氢钠溶液和氢氧化钡溶液反应的离子方程式：16、下列叙述正确的是A．在共价化合物中一定存在共价键B．只存在共价键的物质一定是共价化合物C．含有共价键的化合物一定是共价化合物D．离子化合物中只含有离子键17、把0.2molX气体和0.4molY气体混合于2L密闭容器中，使它们发生如下反应：4X（g）+5Y（g）═nZ（g）+6W（g），2min末生成0.3molW．若测知Z的浓度变化表示的反应速率为0.05mol•L-1•min-1．计算：

①前2min内用Y的浓度变化表示的反应速率为______mol•L-1•min-1

②化学方程式中n的值是______．18、下列各组物质：rm{垄脵O_{2}}和rm{O_{3}}rm{垄脷H_{2}}rm{D_{2}}rm{T_{2}}rm{垄脹^{12}C}和rm{{,!}^{14}C}rm{垄脺CH_{3}CH_{2}CH_{2}CH_{3}}和rm{(CH_{3})CH_{2}CH_{3}}rm{垄脻}癸烷和十六烷rm{垄脼CH_{3}(CH_{2})_{5}CH_{3}}和rm{CH_{3}CH_{2}CH_{2}CH(CH)_{3}C_{2}H_{5}}rm{垄脽}和rm{(}在横线上填相应的序号rm{)}rm{(1)}互为同位素的是____________；rm{(2)}互为同分异构体的是____________；rm{(3)}互为同素异形体的是____________；rm{(4)}同一种物质的是____________。评卷人得分三、判断题(共5题，共10分)19、1.00molNaCl中，所有Na+的最外层电子总数为8×6.02×1023（判断对错）20、含碳的化合物一定是有机化合物．（判断对错）21、摩尔是七个基本物理量之一．（判断对错）22、1mol甲苯中有6molC﹣H共价键．．（判断对错）23、过滤时，玻璃棒与三层滤纸的一边接触．（判断对错）评卷人得分四、结构与性质(共1题，共2分)24、某探究小组用HNO3与大理石反应过程中质量减小的方法，研究影响反应速率的因素。所用HNO3浓度为1.00mol·L-1、2.00mol·L-1，大理石有细颗粒与粗颗粒两种规格，实验温度为298K、308K，每次实验HNO3的用量为25.0mL；大理石用量为10.00g。

（1）请完成以下实验设计表，并在实验目的一栏中填出对应的实验编号：。实验编号T/K大理石规格HNO3浓度/mol·L-1实验目的①298粗颗粒2.00（Ⅰ）实验①和②探究HNO3浓度对该反应速率的影响；

（Ⅱ）实验①和③探究温度对该反应速率的影响；

（Ⅲ）实验①和④探究大理石规格（粗、细）对该反应速率的影响；②_______________③_______________④_______________

（2）实验装置如图1所示，如何检验该装置的气密性________________________________

（3）实验①中CO2质量随时间变化的关系见下图2：依据反应方程式CaCO3+2HNO3=Ca(NO3)2+CO2↑+H2O，计算实验①在70-90s范围内HNO3的平均反应速率________________________

（4）请在答题卡的框图中，画出实验②、③和④中CO2质量随时间变化关系的预期结果示意图。_______评卷人得分五、实验题(共4题，共40分)25、下图为铜丝与浓硫酸反应并验证其产物性质的实验装置。（1）①中反应的化学方程式是。其中铜发生了（填“氧化”或“还原”）反应，判断依据为。（2）②中饱和NaHSO3溶液的作用是除去①中挥发出的硫酸。加热一段时间后，③中溶液依然澄清，④中溶液褪色。想要立即终止铜与硫酸的反应，最恰当的方法是。a．上移铜丝，使其脱离硫酸b．撤去酒精灯c．拔去橡胶塞倒出硫酸（3）反应停止后，待装置冷却，把③取下后将其中溶液分成两份做如下实验：。加入试剂现象反应的离子方程式第一份加入NaOH溶液有白色沉淀生成____________第二份加入氯水有白色沉淀生成____________完成上述反应的离子方程式。（4）④中棉花团的作用是。（5）上述实验结束后，发现①中试管内有少量白色固体出现，冷却后将试管中的物质缓缓倒入水中，溶液呈蓝色。取少量蓝色溶液于试管中，滴加NaOH溶液至过量，出现的现象是。26、某化学小组模拟工业生产制取HNO3设计图1所示装置；其中a为一个可持续鼓入客气的像皮球．请回答下列问题。

（1）写出装置B中主要反应的化学方程式______．

（2）装置E中主要反应的化学方程式______．

（3）装置C中浓H2SO4的作用是______．

（4）请你帮助该化学小组设计实验室制取NH3的另一方案______．

（5）装置D中的主要作用是______．

（6）干燥管中的碱石灰用于干燥NH3；某同学思考是否可用无水氯化钙代替碱石灰，并设计如图2所示装置（仪器固定装置省略未画）进行验证．实验步骤如下：

①用烧瓶收集满干燥的氨气；立即塞上如图所示的橡胶塞．

②正立烧瓶，使无水氯化钙固体滑入烧瓶底部，摇动，可以观察到的现象是______，由此，该同学得出结论：不能用CaCl2代替碱石灰．27、下图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置rm{(}夹持及加热仪器已略rm{)}

rm{(1)}制备氯气选用的药品为固体二氧化锰和浓盐酸，则相关的化学反应方程式为：_____________________________________________________________________。装置rm{B}中饱和食盐水的作用是____________；同时装置rm{B}亦是安全瓶，监测实验进行时rm{C}中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时rm{B}中的现象_____________________________。中饱和食盐水的作用是____________；同时装置rm{B}亦是安全瓶，监测实验进行时rm{B}中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时rm{C}中的现象_____________________________。rm{B}装置rm{(2)}的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此rm{C}中rm{C}rm{I}rm{II}依次放入_______。

rm{III}设计装置rm{(3)}rm{D}的目的是比较氯、溴、碘单质的氧化性强弱。当向rm{E}中缓缓通入少量氯气时，可以看到无色溶液逐渐变为__________色，说明_________________________。rm{D}中少量溶液加入装置打开活塞，将装置rm{D}中少量溶液加入装置rm{E}中，振荡。观察到的现象是_______________。中，振荡。观察到的现象是_______________。rm{D}装置rm{E}中用足量的rm{(4)}溶液吸收余氯，试写出相应的化学方程式rm{F}rm{NaOH}28、某同学为了验证海带中含有碘，拟进行如下实验，请完成相关问题。rm{(1)}第rm{1}步：灼烧。操作是将足量海带灼烧成灰烬。该过程中将使用到的硅酸盐质实验仪器有________rm{(}填代号，限填rm{3}项rm{)}填代号，限填rm{(}项rm{3}A.试管rm{)}瓷坩埚rm{B.}坩埚钳rm{C.}铁三脚架rm{D.}泥三角F.酒精灯rm{E.}烧杯rm{G.}量筒rm{H.}第rm{(2)}步：rm{2}溶液的获取。操作是__________________________________________________________。rm{I^{-}}第rm{(3)}步：氧化。操作是依次加入合适的试剂。下列氧化剂最好选用________rm{3}填代号rm{(}A.浓硫酸rm{)}新制氯水rm{B.}溶液rm{C.KMnO_{4}}理由是_________________________________________________________。rm{D.H_{2}O_{2}}第rm{(4)}步：碘单质的检验。操作是取少量第rm{4}步的溶液，滴加淀粉溶液，如果溶液显蓝色，则证明海带中含碘。rm{3}参考答案一、选择题(共9题，共18分)1、D【分析】【解答】A．二氧化硫与品红化合生成无色物质，体现其漂白性，而Cl2能使品红溶液褪色；说明其氧化性，故A错误；

B．氯化铵加热分解；而碘升华，分别发生化学变化；物理变化，故B错误；

C．Fe与稀硝酸发生氧化还原反应生成硝酸盐；NO和水；不属于置换反应，而Fe与稀硫酸反应为置换反应，故C错误；

D．HCl、NH3均极易溶于水，则分别充满HCl、NH3的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升；故D正确；

故选D．

【分析】A．二氧化硫与品红化合生成无色物质；

B．氯化铵加热分解；而碘升华；

C．Fe与稀硝酸发生氧化还原反应生成硝酸盐；NO和水；

D．HCl、NH3均极易溶于水．2、D【分析】解：rm{A}当反应物所具有的总能量低于生成物所具有的总能量时，反应是吸热反应，不一定rm{NH_{4}Cl}所具有的能量比较低；故A错误；

B、当反应物所具有的总能量低于生成物所具有的总能量时，反应是吸热反应，不一定rm{Ba(OH)_{2}?8H_{2}O}所具有的能量比较低；故B错误；

C；当反应物所具有的总能量高于生成物所具有的总能量时；反应是放热反应，故C错误；

D；当反应物所具有的总能量低于生成物所具有的总能量时；反应是吸热反应，故D正确；

故选D．

反应物的能量低于生成物的总能量时反应是吸热反应；反应物所具有的总能量高于生成物所具有的总能量时，反应是放热反应，据此分析．

本题考查学生化学反应吸热还是放热的判断方法，可以根据所学知识进行回答，难度不大．【解析】rm{D}3、C【分析】解：rm{A.Fe^{3+}}rm{OH^{-}}之间反应生成氢氧化铁；在溶液中不能大量共存，故A错误；

B.rm{Zn^{2+}}rm{CO_{3}^{2-}}之间发生反应；在溶液中不能大量共存，故B错误；

C.rm{Mg^{2+}}rm{Na^{+}}rm{SO_{4}^{2-}}rm{Cl^{-}}之间不发生反应；在溶液中能够大量共存，故C正确；

D.rm{Ba^{2+}}rm{CO_{3}^{2-}}之间反应生成难溶物碳酸钡；在溶液中不能大量共存，故D错误；

故选C．

A.铁离子与氢氧根离子反应；

B.锌离子与碳酸根离子反应；

C.四种离子之间不反应；能够共存；

D.钡离子与碳酸根离子反应生成碳酸钡沉淀．

本题考查离子共存的判断，为高考的高频题，题目难度不大，注意明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间；能发生氧化还原反应的离子之间；能发生络合反应的离子之间rm{(}如rm{Fe^{3+}}和rm{SCN^{-})}等；试题侧重对学生基础知识的训练和检验，有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力．【解析】rm{C}4、A【分析】解：rm{A}rm{K^{+}}rm{OH^{-}}rm{Na^{+}}rm{NO_{3}^{-}}离子之间不发生反应；在溶液中能够大量共存，故A正确；

B；铁离子与氢氧根离子发生反应生成氢氧化铁；在溶液中不能够大量共存，故B错误；

C；氢离子能够与碳酸根离子发生反应；在溶液中不能够大量共存，故C错误；

D；钡离子能够与硫酸根离子发生反应；在溶液中不能够大量共存，故D错误；

故选A．

离子之间不满足离子反应发生的条件rm{(}生成难溶物、气体、弱电解质、发生氧化还原反应等rm{)}在溶液中就能够大量共存，据此进行判断．

本题考查离子共存的正误判断，该题是高考中的高频题，属于中等难度的试题，侧重对学生基础知识的训练和检验rm{.}有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力rm{.}该题需要明确离子不能大量共存的一般情况，即rm{(1)}能发生复分解反应的离子之间；rm{(2)}能生成难溶物的离子之间；rm{(3)}能发生氧化还原反应的离子之间；rm{(4)}能发生络合反应的离子之间rm{(}如rm{Fe^{3+}}和rm{SCN^{-})}解决离子共存问题时还应该注意题目所隐含的条件，题目所隐含的条件一般有：rm{(1)}溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的rm{H^{+}}或rm{OH^{-}}rm{(2)}溶液的颜色，如无色时可排除rm{Cu^{2+}}rm{Fe^{2+}}rm{Fe^{3+}}rm{MnO_{4}^{-}}等有色离子的存在；rm{(3)}溶液的具体反应条件，如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”；rm{(4)}是“可能”共存，还是“一定”共存等．【解析】rm{A}5、C【分析】解：rm{A}由于rm{C}四价；甲烷为四面体结构，故甲烷的氯代物也为四面体结构，故A为同种物质，故A不选；

B、rm{O_{2}}与rm{O_{3}}是同种氧元素组成的性质不同的单质；互称同素异形体，故B不选；

C；二者分子式相同；官能团不同，属于同分异构体，故选C；

D、rm{{,!}^{12}C}和rm{{,!}^{13}C}质子数相同；中子数不同，是碳元素的不同核素，互为同位素，故D不选；

故选C．

根据分子式相同；结构不同的化合物互为同分异构体来判断．

本题考查了同分异构体的判断，难度不大，注意同分异构体和同素异形体的区别，同素异形体指的是由同种元素形成的结构不同的单质．【解析】rm{C}6、C【分析】试题分析：A．Cu2+是蓝色溶液，A错误；B．Zn2+＋2OH－=Zn(OH)2↓B错误；C．正确；D．Ba2+＋CO32－=BaCO3↓，D错误；选C。考点：离子共存【解析】【答案】C7、A【分析】原电池中负极失去电子，被氧化，正极得到电子，被还原。所以在氢氧燃料电池中氢气在负极通入，氧气在正极通入，因此选项A是错误的，其余都是正确的，答案选A。【解析】【答案】A8、B【分析】解：令rm{Cr}元素在产物中的化合价为rm{a}价；根据电子转移守恒，则：

rm{24隆脕10^{-3}L隆脕0.05mol/L隆脕(6-4)=20隆脕10^{-3}L隆脕0.02mol/L隆脕2隆脕(6-a)}

解得rm{a=+3}

故选B．

rm{Na_{2}SO_{3}}被氧化为rm{Na_{2}SO_{4}}rm{S}元素化合价由rm{+4}价升高为rm{+6}价；rm{K_{2}Cr_{2}O_{7}}中rm{Cr}元素发生还原反应，令rm{Cr}元素在产物中的化合价为rm{a}价，根据电子转移守恒计算rm{a}的值．

本题考查氧化还原反应计算、氧化还原反应概念等，难度中等，表示出得失数目是解题关键rm{.}熟练掌握电子转移守恒思想的运用．【解析】rm{B}9、B【分析】A、氧化镁的熔点较高，可用作耐火材料，正确；rm{B}氧化钠与水反应只生成氢氧化钠，不生成氧气，不能用作供氧剂，错误；rm{C}明矾溶于水形成的rm{Al(OH)_{3}}胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化，正确；rm{D}氯化铁与铜反应生成氯化铜和氯化亚铁；可用于刻制印刷铜电路板，正确，答案选B。

考点：考查物质的性质与用途的判断【解析】rm{B}二、填空题(共9题，共18分)10、略

【分析】V(A):V(B):V(C)=2:1:2得出2A+B===2C该反应是个吸热反应，分子数增加的反应。所以可以升温、使用催化剂、增大反应物的接触面积，将氯酸钾研成粉末。【解析】【答案】(1)2A+B===2C(6分)（2）①升高温度、使用催化剂、将氯酸钾研成粉末等（6分答两个即给全分6分）②2KClO3=====2KCl+3O2↑（4分）11、略

【分析】解：（1）由图可知；在2min时，X的物质的量减小1.0mol-0.7mol=0.3mol，Y的物质的量减小1.0mol-0.9mol=0.1mol，X；Y为反应物，Z的物质的量增加0.3mol-0.1mol=0.2mol，Z为生成物，根据反应中的计量数之比等于变化的物质的物质的量之比，要写出反应方程式为：3X+Y⇌2Z；

故答案为：3X+Y⇌2Z；

（2）根据v=可计算得Z的平均反应速率为=0.05mol•（L•min）-1，故答案为：0.05mol•（L•min）-1；

（3）A．反应限度是一种平衡状态；此时正逆反应速率相等，反应仍在进行，故A错误；

B．根据化平衡和特征可知；达到平衡状态时，正反应速率和逆反应速率相等，故B正确；

C．根据化平衡和特征可知；达到平衡状态时，由于正反应速率和逆反应速率相等，所以反应物和生成物浓度都不再改变，故C正确；

D．理论研究是生产实际服务的；化学反应速率理论是研究反应进行得快慢问题的，也就是研究怎样在一定时间内快出产品，故D正确；

E．化学平衡理论是研究物质在反应中的转化程度的问题的；与就是研究怎样使用有限原料多出产品，故E正确；

故选A．

（4）根据图可知；在5min后，各物质的物质的量不变再随时间的变化而变化，所以反应处于平衡状态，故答案为：在此条件下该反应已达到反应限度（或化学平衡）；

（1）根据在反应中减小的物质为反应物；增加的物质为生成物，各物质的物质的量的变化量之比等于反应中各物质的计量数之比，写出化学方程式；

（2）根据v=计算化学反应速率；

（3）A．反应限度是一种平衡状态；此时正逆反应速率相等，反应仍在进行；

B．根据化平衡和特征可知；达到平衡状态时，正反应速率和逆反应速率相等；

C．根据化平衡和特征可知；达到平衡状态时，由于正反应速率和逆反应速率相等，所以反应物和生成物浓度都不再改变；

D．理论研究是生产实际服务的；化学反应速率理论是研究反应进行得快慢问题的，也就是研究怎样在一定时间内快出产品；

E．化学平衡理论是研究物质在反应中的转化程度的问题的；与就是研究怎样使用有限原料多出产品；

（4）根据图可知；在5min后，各物质的物质的量不变再随时间的变化而变化，所以反应处于平衡状态，据此答题；

本题主要考查根据图写化学方程式、反应速率计算、平衡状态的特征等知识点，难度中等，解题时要注意基础知识的运用．【解析】3X+Y⇌2Z；0.05mol•（L•min）-1；A；在此条件下该反应已达到反应限度（或化学平衡）12、略

【分析】解：rm{(1)垄脵}金刚石与石墨是由碳元素组成的不同单质；互为同素异形体；

rm{垄脷^{12}C}与rm{{,!}^{14}C}质子数都为rm{6}中子数分别为rm{6}rm{8}不同；是碳元素的不同原子，互为同位素；

rm{垄脹}与的分子式相同都为rm{C_{8}H_{10}}结构不同，互为同分异构体；

rm{垄脺}与都为甲烷的二氯取代物；甲烷为正四面体，所以它们的分子式相同，结构相同，是同一种化合物；

rm{垄脻}与都为苯的邻二氯代物；它们的分子式相同，结构相同，是同一种化合物；

rm{垄脼}与的分子式相同；结构不同，互为同分异构体；

rm{垄脽CH_{3}-CH_{3}}和均为饱和烷烃，分子组成相差rm{2}个rm{CH_{2}}互为同系物；

故答案为：rm{垄脷}rm{垄脵}rm{垄脽}rm{垄脹垄脼}

rm{(2)TiCl_{4}}是共价型化合物；熔沸点较低，应为分子晶体，故答案为：分子；

rm{(3)}根据烷烃的通式可知rm{12n+2n+2=72}解得rm{n=5}因此该烷烃的分子式为rm{C_{5}H_{12}}戊烷有正戊烷、异戊烷、新戊烷三种同分异构体；其中新戊烷中只有一种等效氢，因此有机物的一氯代物只有一种的物质为新戊烷，结构简式为rm{C(CH_{3})_{4}}

故答案为：rm{C(CH_{3})_{4}}

rm{(4)}甲烷与氯气光照下发生取代反应生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳和rm{HCl}其中有机产物中一氯甲烷为气体，其它三种有机产物均为液态，故甲烷与氯气发生反应生成气态有机物的化学方程式为：rm{CH_{4}+Cl_{2}xrightarrow[拢庐]{{鹿芒脮脮}}CH_{3}Cl+HCl}

故答案为：rm{CH_{4}+Cl_{2}xrightarrow[拢庐]{{鹿芒脮脮}}CH_{3}Cl+HCl}．

rm{CH_{4}+Cl_{2}

xrightarrow[拢庐]{{鹿芒脮脮}}CH_{3}Cl+HCl}同位素是质子数相同；而中子数不同的原子；

同素异形体是指由同种元素组成的不同单质；

同系物指结构相似、通式相同，组成上相差rm{CH_{4}+Cl_{2}

xrightarrow[拢庐]{{鹿芒脮脮}}CH_{3}Cl+HCl}个或者若干个rm{(1)}原子团；具有相同官能团的化合物；

同分异构体是指分子式相同；但结构不同的化合物；

rm{1}在通常情况下是无色液体，熔点为rm{CH_{2}}沸点为rm{(2)TiCl_{4}}可知rm{-37隆忙}为晶体熔；沸点较低；即分子间作用力低；

rm{136隆忙}根据烷烃的通式计算烷烃的分子式；此有机物的一氯代物只有一种说明其结构中含有一种等效氢，以此解答该题；

rm{TiCl_{4}}甲烷与氯气光照下发生取代反应生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳和rm{(3)}其中有机产物中一氯甲烷为气体，据此分析．

本题考查的知识点较多，涉及“五同”的概念和辨别，晶体类型的判断，有机物的推断，甲烷的取代反应，考查综合能力，题目难度不大．rm{(4)}【解析】rm{垄脷}rm{垄脵}rm{垄脽}rm{垄脹垄脼}分子；rm{C(CH_{3})_{4}}rm{CH_{4}+Cl_{2}xrightarrow[拢庐]{{鹿芒脮脮}}CH_{3}Cl+HCl}rm{CH_{4}+Cl_{2}

xrightarrow[拢庐]{{鹿芒脮脮}}CH_{3}Cl+HCl}13、略

【分析】解：rm{(1)}配制rm{0.5mol?L^{-1}}的rm{NaOH}溶液rm{500mL}配制步骤有称量、溶解、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，用天平称量rm{NaOH(}用到药匙rm{)}在烧杯中稀释，并用玻璃棒搅拌，加速溶解，冷却后转移到rm{500mL}容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤rm{2-3}次，并将洗涤液移入容量瓶，当加水至液面距离刻度线rm{1隆芦2cm}时；改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀．

所以给出的仪器必须使用的仪器有rm{垄脵垄脺垄脻垄脼}还需要药匙；胶头滴管；

故答案为：rm{垄脵垄脺垄脻垄脼}药匙；胶头滴管；

rm{(2)}实验中两次用到玻璃棒；溶解氢氧化钠溶液时需要使用玻璃棒搅拌；转移溶液时用玻璃棒引流；

故答案为：搅拌；引流；

rm{(3)}配制rm{0.5mol?L^{-1}}的rm{NaOH}溶液rm{500mL}配制步骤有计算、称量、溶解、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，用天平称量rm{NaOH(}用到药匙rm{)}在烧杯中稀释，并用玻璃棒搅拌，加速溶解，冷却后转移到rm{500mL}容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤rm{2-3}次，并将洗涤液移入容量瓶，当加水至液面距离刻度线rm{1隆芦2cm}时；改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀；

所以操作顺序为：rm{垄脷垄脵垄脹垄脿垄脻垄脼垄脽垄脺}

故答案为：rm{垄脷垄脵垄脹垄脿垄脻垄脼垄脽垄脺}．

rm{(1)}根据实验操作步骤确定每步操作需要仪器；然后判断还缺少仪器名称；

rm{(2)}根据配制步骤判断玻璃棒的作用；

rm{(3)}据配制溶液的实验操作过程进行实验步骤排序．

本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液方法，题目难度不大，注意掌握配制一定浓度的溶液方法，能够根据配制步骤选用仪器，并明确玻璃棒在配制过程中的作用．【解析】rm{垄脵垄脺垄脻垄脼}药匙、胶头滴管；搅拌；引流；rm{垄脷垄脵垄脹垄脿垄脻垄脼垄脽垄脺}14、2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2OC6H6+HNO3C6H5NO2+H2O+3NaOH→3C17H35COONa+【分析】解：（1）乙醇催化氧化是乙醇在铜或银做催化剂的条件下被氧气氧化为乙醛，同时生成水，故化学方程式为2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，故答案为：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；

（2）苯在浓硫酸的催化作用下加热能和浓硝酸发生硝化反应生成硝基苯和水，化学方程式为C6H6+HNO3C6H5NO2+H2O，故答案为：C6H6+HNO3C6H5NO2+H2O；

（3）硬脂酸甘油酯与氢氧化钠反应生成C17H35COONa与甘油，反应方程式为+3NaOH→3C17H35COONa+

故答案为：+3NaOH→3C17H35COONa+

（1）乙醇催化氧化是乙醇在铜或银做催化剂的条件下被氧气氧化为乙醛；同时生成水；

（2）苯在浓硫酸的催化作用下加热能和浓硝酸发生硝化反应生成硝基苯和水；

（3）硬脂酸甘油酯在碱性条件下发生皂化反应，硬脂酸甘油酯与氢氧化钠反应生成C17H35COONa与甘油；

本题考查了方程式的书写，根据物质的性质和化学方程式的书写方法即可解答，掌握基础是关键，题目较简单。【解析】2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2OC6H6+HNO3C6H5NO2+H2O+3NaOH→3C17H35COONa+15、略

【分析】试题分析：①硫酸与氢氧化钠是强电解质，离子方程式为H++OH-=H2O；②碳酸钙难溶于水，与酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O；③锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，离子方程式Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑④硫酸与氢氧化钡均为强电解质，反应生成硫酸钡沉淀和水，其离子方程式为2H＋＋SO＋Ba2＋＋2OH－BaSO4↓＋2H2O；⑤物质的量相同的碳酸氢钠与氢氧化钡反应的离子方程式为Ba2++HCO3-+OH-==BaCO3↓+H2O考点：离子方程式书写【解析】【答案】①H++OH-=H2O；②2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O；③Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑；④2H＋＋SO＋Ba2＋＋2OH－BaSO4↓＋2H2O；⑤Ba2++HCO3-+OH-==BaCO3↓+H2O；16、略

【分析】如Cl2分子中的氯、氯原子间存在共价键，但Cl2为单质，不是化合物，故B错误；如NaOH中：OH-内氢、氧原子间形成共价键，但Na+、OH-间形成离子键，则NaOH是离子化合物，故C错误；离子化合物中可能也含有共价键，如NaOH，故D错误；【解析】【答案】A17、略

【分析】解：把0.2molX气体和0.4molY气体混合于2L密闭容器中；使它们发生如下反应，2min末生成0.3molW．

4X（g）+5Y（g）═nZ（g）+6W（g）；

起始量（mol）0.20.400

变化量（mol）0.20.250.05n0.3

2min末量（mol）00.150.05n0.3

①前2min内用Y的浓度变化表示的反应速率==0.0625mol/（L•min）

故答案为：0.0625；

②若测知Z的浓度变化表示的反应速率为0.05mol•L-1•min-1；

=0.05mol/（L•min）

n=4

故答案为：4．

（1）先根据W的物质的量求出Y的物质的量的变化量，根据v=计算v（Y）；

（2）若测知Z的浓度变化表示的反应速率为0.05mol•L-1•min-1；利用速率概念写出计算Z的化学反应速率的表达式，计算得到n的值．

本题考查化学反应速率的计算，主要是概念的实质理解应用，题目难度不大，注意基础知识的掌握．【解析】0.0625；418、rm{(1)垄脹}

rm{(2)垄脺垄脼}

rm{(3)垄脵}

rm{(4)垄脷垄脽}【分析】略【解析】rm{(1)垄脹}rm{(2)垄脺垄脼}rm{(3)垄脵}rm{(4)垄脷垄脽}三、判断题(共5题，共10分)19、A【分析】【解答】氯化钠由钠离子和氯离子构成，故1.00molNaCl中，所有Na+的物质的量为1.00mol，钠原子最外层有1个电子，失去最外层1个电子形成钠离子，此时最外层有8个电子，故所有Na+的最外层电子总数为8×6.02×1023；故答案为：对．

【分析】先计算钠离子的物质的量，再根据钠离子结构计算最外层电子总数．20、B【分析】【解答】一氧化碳；二氧化碳、碳酸盐、碳化物等物质中虽然含有碳元素；但是这些物质的性质和无机物相似，把它们归入无机物，故答案为：×．

【分析】通常把含碳元素的化合物叫做有机化合物，简称有机物．一氧化碳、二氧化碳、碳酸盐、碳化物等物质中虽然含有碳元素，但是这些物质的性质和无机物相似，把它们归入无机物．21、B【分析】【解答】摩尔是物质的量的单位；是国际单位制中七个基本单位之一；

故答案为：×．

【分析】摩尔是物质的量的单位．22、B【分析】【解答】1mol甲苯中含有8molC﹣H共价键；故答案为：错。

【分析】根据甲苯的结构简式来确定化学键，确定存在C﹣H共价键的数目23、A【分析】【解答】过滤是把不溶于液体的固体物质跟液体分离开来的一种混合物分离的方法；过滤时，玻璃棒与三层滤纸的一边接触，避免万一玻璃棒把湿的滤纸戳破，液体就会顺着漏斗与滤纸间的夹缝流下，导致过滤失败，所以题干说法正确；

故答案为：正确．

【分析】根据过滤的注意事项‘一贴二低三靠’；取用液体药品的方法进行分析解答．

一贴：过滤时；为了保证过滤速度快，而且避免液体顺着漏斗与滤纸间的夹缝流下，滤纸应紧贴漏斗内壁，且中间不要留有气泡．

二低：如果滤纸边缘高于漏斗边缘；过滤器内的液体极有可能溢出；如果漏斗内液面高于滤纸边缘，液体也会顺着漏斗与滤纸间的夹缝流下，这样都会导致过滤失败．

三靠：倾倒液体的烧杯口要紧靠玻璃棒，是为了使液体顺着玻璃棒缓缓流下，避免了液体飞溅；玻璃棒下端如果紧靠一层滤纸处，万一玻璃棒把湿的滤纸戳破，液体就会顺着漏斗与滤纸间的夹缝流下，导致过滤失败，而靠在三层滤纸处则能避免这一后果；漏斗下端管口的尖嘴要紧靠承接滤液的烧杯内壁，可以使滤液顺着烧杯内壁流下，避免了滤液从烧杯中溅出．四、结构与性质(共1题，共2分)24、略

【分析】【分析】

（1）本实验是由实验①做对比实验探究影响反应速率的因素，所以在设计分组实验时，要设计出分别只有浓度、温度和接触面积不同时反应速率的变化，从而找出不同外界因素对反应速率的影响。由于实验①和实验②探究HNO3浓度对该反应速率的影响，实验①和实验③探究温度对该反应速率的影响，故实验③的温度选择308K，实验①和实验④探究接触面积对该反应速率的影响，故实验④选择细颗粒的大理石；

（2）依据装置特点分析气密性的检查方法；

（3）化学反应速率通常用单位时间内浓度的变化量来表示。根据图像可以计算出70至90s内生成的CO2的体积；然后根据反应式可计算出消耗的硝酸的物质的量，最后计算其反应速率；

（4）根据反应物的用量计算生成CO2的最大质量；根据影响反应速率的因素比较实验②；③和④反应速率大小；以此判断曲线斜率大小，画出图像；

【详解】

（1）由实验目的可知；探究浓度；温度、接触面积对化学反应速率的影响，则实验①②的温度、大理石规格相同，只有浓度不同，实验①③中只有温度不同，实验①④中只有大理石规格不同；

故答案为（从上到下；从左到右顺序）：298；粗颗粒；1.00；308；粗颗粒；2.00；298；细颗粒；2.00；

（2）该装置的气密性的检查方法是：关闭分液漏斗活塞，向外拉或向内推分液漏斗的活塞，若一段时间后松开手，活塞又回到原来的位置，则证明装置气密性良好；

（3）①70至90s，CO2生成的质量为：m(CO2)=0.95g－0.85g＝0.1g；

②根据方程式CaCO3+2HNO3=Ca(NO3)2+CO2↑+H2O，可知消耗HNO3的物质的量为：n(HNO3)=＝mol；

③溶液体积为25mL＝0.025L，所以HNO3减少的浓度Δc(HNO3)＝=mol/L；

④反应的时间t＝90s－70s＝20s

⑤所以HNO3在70－90s范围内的平均反应速率为：

v(HNO3)＝Δc(HNO3)/t＝=mol·L－1·S－1=0.009mol·L－1·S－1

（4）实验②、③和④所用大理石的质量均为10.00g，其物质的量为=0.1mol，实验①、③和④所用硝酸的量相同均为：2.00mol/L×0.025L=0.05mol，依据反应方程式CaCO3+2HNO3=Ca(NO3)2+CO2↑+H2O可知，硝酸不足，生成CO2的质量按硝酸计算得：0.05mol×44g/mol=1.10g，实验②所用硝酸的量为1.00mol/L×0.025L=0.025mol，大理石过量，反应生成的CO2的质量为0.025mol×44g/mol=0.55g；

实验①和②探究HNO3浓度对该反应速率的影响，且HNO3浓度①>②，浓度越大，反应越快，故曲线斜率①>②；

实验①和③探究温度对该反应速率的影响，且温度③高于①，温度越高反应越快，故曲线斜率③>①；

实验①和④探究大理石规格（粗、细）对该反应速率的影响，且实验④为细颗粒，实验①为粗颗粒，颗粒越小，表面积越大，反应越快，故反应速率④>①，故曲线斜率④>①；

根据以上特征；画出图像如下：

【点睛】

本题考查了化学反应速率的影响因素，注意对题给信息的分析是处理是解答的关键，注意控制变量的实验方法的理解和掌握。【解析】298粗颗粒1.00308粗颗粒2.00298细颗粒2.00关闭分液漏斗活塞，向外拉或向内推分液漏斗的活塞，若一段时间后松开手，活塞又回到原来的位置，则证明装置气密性良好Δc(HNO3)==1/110=0.009mol·L-1·s-1五、实验题(共4题，共40分)25、略

【分析】试题分析：（1）①中的反应是制备SO2，Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋H2O；根据反应方程式，Cu由0价→＋2价，化合价升高，失电子，Cu是还原剂被氧化，因此铜发生了氧化，判断的依据：Cu失去电子生成了Cu2+；(2)①中铜丝是可以移动的，上移铜丝，铜丝不跟硫酸接触反应立即停止，a正确；b、撤去酒精灯，试管温度还高，反应不会立即停止；c、拔去橡胶塞倒出硫酸，造成SO2跑出，发生危险，不可行；(3)SO2易溶于水，BaCl2溶液中溶解了一部分SO2，第一份中：加入NaOH溶液，发生：SO2+2OH-=SO32-+H2O，Ba2++SO32-=BaSO3↓；第二份中：SO2既具有氧化性也具有还原性，但以还原为主，Cl2具有强氧化性，发生：SO2+Cl2+H2O=4H++2Cl-+SO42-，Ba2++SO42-=BaSO4↓；(4)④因为SO2有毒，如果跑出对环境产生污染，必须除去，因此棉花的作用是除去SO2尾气；(5)铜只跟浓硫酸反应，不与稀硫酸反应，因此硫酸剩余，当加入NaOH溶液时，先发生中和反应H＋＋OH－=H2O，根据题意分析白色固体是CuSO4，如果继续滴加NaOH溶液，发生：Cu2＋＋2OH－=Cu(OH)2↓，因此现象是开始无明显现象，后有蓝色沉淀生成。考点：考查SO2的制备、SO2的性质。【解析】【答案】（1）Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O；氧化；Cu失去电子生成了Cu2+；（2）a（3）第一份：SO2+2OH-==SO32-+H2O，Ba2++SO32-==BaSO3↓（或SO2+2OH-+Ba2+==H2O+BaSO3↓）第二份：SO2+Cl2+H2O==4H++2Cl-+SO42-，Ba2++SO42-==BaSO4↓（SO2+Cl2+2H2O+Ba2+=4H++2Cl-+BaSO4↓）；（4）吸收SO2尾气；（5）开始没有明显现象，后有蓝色沉淀生成。26、略

【分析】解：根据实验装置图；A装置是实验室制取氨气的装置，B装置为氨气与氧气在催化剂加热条件下生成NO的装置，C装置吸收多余的氨气，装置中有氧气，生产成的NO被氧化为二氧化氮，E装置为二氧化氮与水反应生成硝酸的装置，F装置吸收尾气；

（1）装置B中为氨气与氧气反应生成NO和水的反应：4NH3+5O24NO+6H2O；

故答案为：4NH3+5O24NO+6H2O；

（2）装置E中的反应为：3NO2+H2O=2HNO3+NO或4NO2+2H2O+O2=4HNO3；

故答案为：3NO2+H2O=2HNO3+NO或4NO2+2H2O+O2=4HNO3；

（3）装置C为浓硫酸；吸收装置B中未反应完多余的氨气；

故答案为：吸收多余的NH3；

（4）实验室制取NH3的一方案有：方案Ⅰ：加热浓氨水制取NH3；

方案Ⅱ：向NaOH或CaO固体上滴加浓氨水制取NH3；

故答案为：方案Ⅰ：加热浓氨水制取NH3（或方案Ⅱ：向NaOH或CaO固体上滴加浓氨水制取NH3）；

（5）装置D用来收集二氧化氮气体；

故答案为：收集气体；

（6）正立烧瓶；使无水氯化钙固体滑入烧瓶底部，摇动，氨气被无水氯化钙吸收，压强减小，所以气球膨胀；

故答案为：气球膨胀．

根据实验装置图；A装置是实验室制取氨气的装置，B装置为氨气与氧气在催化剂加热条件下生成NO的装置，C装置吸收多余的氨气，装置中有氧气，生产成的NO被氧化为二氧化氮，E装置为二氧化氮与水反应生成硝酸的装置，F装置吸收尾气；

（1）装置B中为氨气与氧气的反应；

（2）装置E中为二氧化氮与水的反应；

（3）装置B中有未反应完的氨气；装置C吸收未反应完的氨气；

（4）可以利用浓氨水分解制取氨气或向NaOH或CaO固体上滴加浓氨水制取NH3；

（5）装置D用来收集二氧化氮气体；

（6）氨气能被无水氯化钙吸收；瓶内压强减小．

本题以硝酸的制备为背景，考查了氮的化合物的性质