2025年人教A新版九年级化学下册月考试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年人教A新版九年级化学下册月考试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四总分得分评卷人得分一、选择题(共5题，共10分)1、如图所示实验操作中，正确的是（）A.

读液体体积B.

称量固体C.

过滤D.

加入锌粒2、类推是常用的思维方法．以下类推正确的是（）A.离子是带电荷的粒子，所以带电荷的粒子一定是离子B.有机物都含碳元素，所以含碳元素的化合物一定是有机物C.中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应D.单质由同种元素组成，所以由同种元素组成的纯净物一定是单质3、金刚石、石墨物理性质不同的原因是（）A.组成的元素不同B.金刚石是单质，石墨是化合物C.碳原子结构不同D.碳原子的排列方式不同4、如图所示的实验基本操作错误的是（）A.

倾倒液体B.

读取液体体积C.

检查气密性D.

称量药品5、人体中以下几种体液的正常pH范围如下表；其中碱性最强的是（）

。唾液胃液血液小肠液胆汁6.6-7.1O．9～1.57.35～7.457.67.1～7.3A.唾液B.血液C.胆汁D.小肠液评卷人得分二、填空题(共6题，共12分)6、写出下列各物质的化学符号：

（1）2个铁离子____；

（2）金刚石____；

（3）三个硫酸根离子____；

（4）水银____；

（5）地壳中含量最多的金属元素和最多的非金属元素组成化合物的化学式____．7、A～M分别是初中化学常见物质；其中C的固体俗称“干冰”，只有B；E、G是单质，①～⑤为上述物质的相互转化关系（反应条件已略去），这5个反应过程中出现了“产生气泡”、“生成白色沉淀”、“固体颜色变化”、“发光放热”、“有浅绿色溶液生成”等现象．

①A+B→C②D→B+E③C+L→F+D④A+K→C+G⑤G+H→E+M

（1）写出下列物质的化学式：B____、C____、F____．

（2）写出有关反应的化学方程式②____；④____；

⑤____．8、物质分类是化学知识的重要内容．下列各组物质中：

①洁净的食盐水②液氧③铁粉④冰水混合物⑤氯酸钾⑥四氧化三铁⑦固态二氧化碳。

属于单质的是（填序号，下同）____，属于化合物的是____，属于氧化物的是____，属于纯净物的是____．．9、一定条件下；下列物质在密闭容器内充分反应，测得反应前后各物质的质量如下：

。物质ABCD反应前质量/g1.72.27.90.9反应后质量/g待测6.62.7则反应后A的质量为____；该反应所属的基本反应类型是____；该反应中B和D两种物质变化的质量比为____．10、如图表示各物质间的转化关系；其中F为参与植物光合作用的气体，B溶液的溶质中含有三种元素．

（1）根据推断；将下列字母所代表的物质的化学式填在相应空格内：

D．____，E．____；

（2）写出固体A和溶液B反应的化学方程式：____；

写出F与溶液G反应的化学方程式：____；

（3）上述转化所发生的化学反应中，没有涉及到的基本反应类型是____．

A．化合反应；分解反应B．分解反应、置换反应。

C．置换反应、复分解反应D．复分解反应、化合反应．11、比较和归纳是学习化学的重要方法；请你仔细观察下面三个化学方程式：

C+O2CO22H2+O22H2OS+O2SO2

找出它们的共同点，并写出其中两点．____、____．评卷人得分三、判断题(共5题，共10分)12、分子能再分，原子不能再分．____（判断对错）13、发光、发热、变色或产生气体的变化一定是化学变化____（判断对错）14、判断正误（用√或×表示）：当你发现在潮湿的气候条件下，苔藓枯死；雪松呈暗竭色伤斑，棉花叶片发白；请注意，这是SO2污染的迹象．____．15、判断正误（用√或×表示）：木柴、煤炭燃烧需要氧气，可见氧气具有可燃性．____．16、空气中氧气含量的测定可以选用铁丝，因为生成物是固体．____．评卷人得分四、实验题(共3题，共9分)17、取10锌粉和铜粉的混合物于烧杯中；向烧杯中分四次加入等质量的同种稀硫酸，实验过程中得到如下数据．

（1）写出实验过程中发生反应的化学方程式：____．

（2）混合物中铜粉的质量是____．

（3）计算所用稀硫酸中溶质的质量分数．（保留计算过程）

。第1次第2次第3次第4次加入稀硫酸的质量20g20g20g20g剩余固体的质量8.7g7.4g6.1g5.5g18、下表是氯化钠；氯化铵在不同温度下的溶解度（单位：g/100g水）

。温度/℃20406080100100物质NaCl35.736.036.637.338.439.8NH4Cl29.437.245.855.265.677.377.3①20℃时，氯化钠的溶解度是____g/100g水．

②40℃时，向两只分别盛有42gNaCl和NH4Cl固体的烧杯中，各加入100g水，充分溶解后，能形成饱和溶液的物质是____

其饱和溶液的质量为____g．

③采用一种操作方法；将上述②中烧杯内的剩余固体全部溶解，变为不饱和溶液．

下列说法正确的是____（填字母序号）．

A；溶液中溶质的质量减少B、可升高温度或增加溶剂

C；溶液质量不变D、溶液中溶质的质量分数减小

④农业生产常用溶质的质量分数为10%～20%的NaCl溶液来选种．现将100g25%的NaCl溶液稀释为10%的NaCl溶液，需要加水的质量为____g．19、选择仪器下方的字母填写在相应横线上：(1)用来吸取和滴加少量液体的仪器是____；(2)可以直接加热的仪器是____；(3)用作量度一定量液体体积的仪器是____；(4)实验室常用的加热仪器是____。参考答案一、选择题(共5题，共10分)1、A【分析】【分析】本题主要考查化学实验的基本操作，主要从操作要领上来分析．【解析】【解答】解：A；视线与凹液面最低处保持水平；故A正确；

B；称量固体药品时；应该左物右码，且不能将药品直接放在托盘上，故B错；

C；过滤时；必须用玻璃棒引流，且漏斗尖嘴部分紧贴烧杯内壁，故C错；

D；加锌粒的方法：先将试管横放；用镊子将锌粒放在试管口，再将试管竖起，故D错．

故选A．2、D【分析】【分析】A；依据离子的概念分析解答；

B；依据有机物的特点分析解答；

C；依据中和反应的特点分析解答；

D、依据单质的概念分析解答；【解析】【解答】解：A；离子是带电的离子或原子团；但带电荷的粒子不一定是离子，如质子带电但不是离子；

B；有机物是含有碳元素的化合物；但含碳元素的化合物不一定是有机物，如一氧化碳、二氧化碳等；

C；中和反应是酸与碱生成盐和水的反应；但生成盐和水的反应不一定是中和反应，如金属氧化物和酸的反应，生成盐和水，但不是中和反应；

D；单质是同种元素组成的纯净物；所以单质由同种元素组成；

故选D3、D【分析】【分析】金刚石与石墨是碳的同素异形体，同素异形体彼此间物理性质有差异要从结构上分析，即原子排列方式的不同造就了其物理性质的差异．【解析】【解答】解：金刚石中的碳原子是正四面体结构；硬度很大；石墨中的碳原子是正六边形结构，并且形成层状，硬度较小；正是因为金刚石和石墨里碳原子的排列不同，才导致了金刚石和石墨的物理性质有很大差异，其它选项的原因均不正确．

故选D．4、D【分析】【分析】A；根据液体的取用方法分析．

B；根据读取液体体积的注意事项进行分析．

C；根据检查装置气密性的方法分析．

D、根据使用托盘天平称量药品的注意事项进行分析．【解析】【解答】解：A；向试管中倾倒液体药品时；瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨，图中所示操作正确．

B；量取液体时；视线与液体的凹液面最低处保持水平，图中所示操作正确．

C；检查装置的气密性时；先将导管放入水中，用手握住试管，导管口有气泡冒出，装置气密性良好，图中所示操作正确．

D；托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则；图中所示操作砝码与药品位置放反了，图中所示操作错误．

故选D．5、D【分析】【分析】当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强；当溶液的pH大于7时，呈碱性，且pH越大，碱性越强；据此进行分析判断即可．【解析】【解答】解：A；唾液的pH为6.6-7.1；小于7，显酸性．

B；血液的pH为7.35～7.45；大于7，显碱性．

C；胆汁的pH为7.1～7.3；大于7，显碱性．

D；小肠液的pH为7.6；大于7，显碱性．

根据当溶液的pH大于7时；呈碱性，且pH越大，碱性越强，小肠液的pH最大，碱性最强．

故选D．二、填空题(共6题，共12分)6、略

【分析】【分析】书写元素符号时，第一个字母要大写，第二个字母要小写；化学符号周围的数字表示不同的意义：符号前面的数字，表示原子、离子或分子个数；右上角的数字表示一个离子所带的电荷数；右下角的数字表示几个原子构成一个分子；元素正上方的数字表示元素的化合价．【解析】【解答】解：（1）符号前面的数字，表示离子个数，一个铁离子带三个单位的正电荷，因此2个铁离子表示为：2Fe3+；故答案为：2Fe3+

（2）金刚石是碳的单质；故答案为：C

（3）符号前面的数字，表示离子个数，一个硫酸根离子带两个单位的负电荷，三个硫酸根离子表示为：3SO42-；故答案为：3SO42-

（4）水银是汞的俗称；故答案为：Hg

（5）地壳中含量最多的金属元素和最多的非金属元素组成化合物是氧化铝，铝元素是+3价，氧元素是-2价，因此它的化学式为：Al2O3；故答案为：Al2O37、略

【分析】

因为B是单质C是二氧化碳及①A+B→C可知B是氧气A是一氧化碳；由②D→B+E及E是单质可知该分解反应产生氧气的水的电解，则E是氢气；由③C+L→F+D可知二氧化碳C与碱可生成盐和水，结合现象生成白色沉淀可知L是氢氧化钙，F即为碳酸钙；由⑤G+H→E+M单质G反应生成氢气E则说明G是金属单质，由于现象中存在有浅绿色溶液生成所以有铁参与，故该单质是铁，但酸不可确定，有可能是盐酸也有可能是硫酸，所以④A+K→C+G是一氧化碳与铁的氧化物反应生成的单质铁G．

故答案为：（1）O2；CO2；CaCO3

（2）2H2O2H2↑+O2↑；3CO+Fe2O32Fe+3CO2；Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑或Fe+2HCl=FeCl2+H2↑

【解析】【答案】该题可通过C是干冰二氧化碳作为突破口；结合每步反应的特点结合反应出现的现象分析解决．

8、略

【分析】【分析】单质是由一种元素组成的纯净物，化合物是由不同种元素组成的纯净物，氧化物是由氧元素和另外一种元素组成的化合物，纯净物是由一种物质组成的．【解析】【解答】解：液氧是氧气的液体；是由氧元素组成的纯净物，属于单质；

故填：②．

冰是水的固体；冰水混合物中含有一种物质--水，水是由氢元素和氧元素组成的纯净物，属于化合物；

氯酸钾是由钾元素；氯元素和氧元素组成的纯净物；属于化合物；

四氧化三铁是由铁元素和氧元素组成的纯净物；属于化合物；

二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的纯净物；属于化合物；

故填：④⑤⑥⑦．

水是由氢元素和氧元素组成的化合物；属于氧化物；

四氧化三铁是由铁元素和氧元素组成的化合物；属于氧化物；

二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的化合物；属于氧化物；

故填：④⑥⑦．

洁净的食盐水中含有水和氯化钠；属于混合物；液氧；铁粉、冰水混合物、氯酸钾、四氧化三铁、固态二氧化碳等物质都是一种物质组成的，属于纯净物；

故填：②③④⑤⑥⑦．9、略

【分析】

B物质反应后质量增加了4.4g；是生成物；C物质反应后质量减少了7.9g，属于反应物；D物质反应后质量增加了1.8g，是生成物；根据质量守恒定律可知，A物质中的待测数据为1.7g+2.2g+7.9g+0.9g-6.6g-2.7g=3.4g．故填：3.4g

相对反应前的1.7g增加了1.7g；所以生成物，生成了1.7gA物质．

反应物是一种；生成物是三种，属于分解反应．故填：分解反应．

该反应中B和D两种物质变化的质量比为：4.4g：1.8g=22：9．故填：22：9．

【解析】【答案】反应后质量增加的物质是生成物；反应后质量减少的物质是反应物，反应前后质量不变的物质可能是催化剂，也可能既不是反应物，也不是生成物，也不是催化剂．

10、略

【分析】

C和氢氧化钠溶液反应生成红褐色沉淀；说明D为氢氧化铁；F为参与植物光合作用的气体为二氧化碳；F和G溶液产生白色沉淀，所以G为氢氧化钙；浅绿色的溶液，所以含有亚铁离子，固体H和B溶液反应生成气体和浅绿色的溶液，B溶液的溶质中含有三种元素，所以固体H为铁，B为稀硫酸；固体A和气体E反应生成铁和二氧化碳，说明固体A为氧化铁，E为一氧化碳；固体A和稀硫酸反应生成硫酸铁和水；

故答案为：

（1）D：Fe（OH）3；CO；

（2）固体A和溶液B反应的化学方程式：Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O；F与溶液G反应的化学方程式：CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O；

（3）述转化所发生的化学反应中；没有涉及到的基本反应类型是化合反应和分解反应，故答案为A．

【解析】【答案】解题时往往需要从题目中挖出一些明显或隐含的条件；抓住突破口（突破口往往是现象特征；反应特征及结构特征），导出结论，最后别忘了把结论代入原题中验证，若“路”走得通则已经成功．根据C和氢氧化钠溶液反应生成红褐色沉淀，说明D为氢氧化铁；F为参与植物光合作用的气体为二氧化碳；F和G溶液产生白色沉淀，所以G为氢氧化钙；

11、都属于化合反应反应条件都是点燃【分析】【分析】从物质分类、反应物、生成物及反应类型的角度进行对比、分析解答．【解析】【解答】解：通过比较发现；三个反应的反应物都是两种物质，生成物都为一种物质，都属于化合反应；反应条件都是点燃；生成物都为氧化物，都是物质与氧气发生反应等；

故答案为：都属于化合反应；反应条件都是点燃．三、判断题(共5题，共10分)12、×【分析】【分析】分子由原子构成，原子由原子核和核外电子构成．【解析】【解答】解：在化学变化中；分子可分，原子不可分，如果不是在化学变化中，物质是无限可分的．

故填：×．13、×【分析】【分析】在化学变化中还伴随发生一些现象，如放热、发光、变色、放出气体、生成沉淀等等，这些变化常常可以帮助我们判断有没有化学变化发生，但要注意有这些现象时并不一定发生了化学变化．化学变化的本质特征在于是有新物质生成，分析过程要注意不要被变化过程中的现象所迷惑，要找到本质．【解析】【解答】解：在化学变化中还伴随发生一些现象；如放热；发光、变色、放出气体、生成沉淀等等，这些变化常常可以帮助我们判断有没有化学变化发生，但要注意有这些现象时并不一定发生了化学变化．例如：电灯发光过程中没有新物质生成，属于物理变化，不是化学变化；氧气变成液氧过程中有变色现象，但不是化学变化；

水蒸发有气体产生；但不是化学变化．

故答案为：×．14、√【分析】【分析】二氧化硫是酸性气体，易结合水形成酸，根据二氧化硫产生污染时所导致的影响来回答．【解析】【解答】解：二氧化硫是酸性气体，易结合水形成亚硫酸、硫酸，这些酸会导致苔藓枯死，雪松呈暗竭色伤斑，棉花叶片发白，所以在潮湿的气候条件下，苔藓枯死；雪松呈暗竭色伤斑，棉花叶片发白，这是SO2污染的迹象．故答案为：√．15、×【分析】【分析】根据已有的知识进行分析，氧气具有助燃性和帮助呼吸的性质．【解析】【解答】解：木柴、煤炭燃烧需要氧气，可见氧气具有助燃性，故本题答案为：×．16、×【分析】【分析】本题是考察空气成分和除杂质还有物质化学性质的一道综合题目，为整个教材除杂开始进行铺垫．题目的本意是借助氧气的化学性质，将空气中氧气除去，在除去氧气的同时要通过体积的变化体现氧气的消耗量．在选用铁丝时，本身不能够在空气中燃烧这是本实验中选择替代物质的失误．【解析】【解答】解：铁丝在空气中不能燃烧；故错误．

故答案为：×四、实验题(共3题，共9分)17、略

【分析】【分析】（1）因为铜不与硫酸反应；混合物中只有锌与硫酸反应，据反应原理写出方程式；

（2）由图表可知；每次加入的稀硫酸的质量相等，第1次加入20g稀硫酸固体减少了10g-8.7g=1.3g，说明20g稀硫酸恰好与1.3g锌反应，第4次加入20g稀硫酸固体减少了6.1g-5.5g=0.6g，说明混合物中的锌已反应完，剩余固体的质量就是混合物中铜的质量；

（3）由于所加的是同种稀硫酸，第1次稀硫酸完全参加反应，可据第1次反应的锌的质量结合方程式计算参加反应的硫酸的质量，结合溶质的质量分数计算解答．【解析】【解答】解：（1）铜不与硫酸反应，混合物中只有锌与硫酸反应，生成硫酸锌和氢气，方程式是：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑；

（2）由图表可知；每次加入的稀硫酸的质量相等