2025年北师大新版选择性必修2化学上册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年北师大新版选择性必修2化学上册月考试卷985考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共9题，共18分)1、元素X、Y、Z在周期表中的相对位置如图。已知Y元素原子的外围电子排布为nsn-1npn+1；则下列说法不正确的是。

A.Y元素原子的外围电子排布为4s24p4B.Y元素在周期表的第三周期ⅥA族C.X元素所在周期中所含非金属元素最多D.Z元素原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p32、下列原子的电子排布图中，符合能量最低原理的是A.B.C.D.3、现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：

①1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p3；④1s22s22p5

下列有关比较正确的是A.原子半径：④＞③＞②＞①B.电负性：④＞③＞①＞②C.含氧酸的酸性③≈①＞②D.最高化合价：④＞③＝②＞①4、在水溶液中甲醛能与发生反应：下列说法错误的是A.K2[Zn(CN)4]中所含的化学键有离子键、共价键和配位键B.HCHO和BF3中心原子的价层电子对数相同，H－C－H键角大于F－B－F键角C.和H2O与Zn2+的配位能力：D.中，σ键和π键数目之比为1∶15、近年来，光催化剂的研究是材料领域的热点方向。一种Ru络合物(如图所示)复合光催化剂可将CO2转化为HCOOH。下列说法错误的是。

A.Ru络合物中第二周期元素的电负性由大到小的顺序为O>N>CB.如图结构的吡啶环()中N原子的杂化方式均为sp2C.吡啶()与水可形成氢键，故易溶于水D.HCOOH的沸点比HCHO高，主要因为HCOOH相对分子质量大于HCHO6、下列说法不正确的是A.水玻璃浸渍过的棉麻布不容易点燃，常以此法处理电影银幕B.人造棉、人造丝的主要成分都是纤维素C.氢键在形成蛋白质二级结构和DNA双螺旋结构中起关键作用D.在燃煤中添加石膏能减少酸雨的产生7、X、Y、Z、W、Q为原子序数依次递增的短周期主族元素。基态X原子价电子层有3个单电子，Z与Y可形成原子个数比为1∶1的含非极性共价键的离子化合物。W、Q的最外层电子数之和等于Z的原子序数。下列说法正确的是A.简单离子半径：Z＞YB.X、W单质的晶体类型一定相同C.简单气态氢化物的稳定性：X＞YD.Q的最高价含氧酸根的空间结构为正四面体形8、类推的思维方法在化学学习与研究中可能会产生错误的结论。因此类推出的结论需经过实践的检验才能确定其正确与否。下列几种类推结论正确的是A.常温下为液态，常温下也为液态B.金刚石中键的键长为中键的键长为所以的熔点高于金刚石C.熔点较高，熔点也较高D.从为正四面体结构，可推测也为正四面体结构9、功能陶瓷材料氮化硼(BN)晶体有多种结构。立方相氮化硼是超硬材料，其结构与金刚石相似。六方相氮化硼与石墨相似，具有层状结构，层间是分子间作用力。它们的晶体结构如图。下列说法不正确的是。

A.立方相氮化硼属于共价晶体B.立方相氮化硼中存在B─N配位键C.1mol六方相氮化硼含4molB─N共价键D.六方相氮化硼中B原子和N原子的杂化轨道类型均为sp2杂化评卷人得分二、填空题(共5题，共10分)10、(1)Fe成为阳离子时首先失去___轨道电子，Sm的价层电子排布式为4f66s2，Sm3+价层电子排布式为___。

(2)Cu2+基态核外电子排布式为___。

(3)Mn位于元素周期表中第四周期___族，基态Mn原子核外未成对电子有___个。

(4)下列Li原子电子排布图表示的状态中，能量最低和最高的分别为___、__(填标号)。

A.

B.

C.

D.11、矿物白云母是一种重要的化工原料，其化学式的氧化物形式为：就其组成元素完成下列填空：

(1)上述元素中，形成的简单离子的半径由大到小的顺序为(除外)______(填离子符号)

(2)白云石所含的两种金属元素中，金属性较强的元素是______，写出一个能说明这一事实的化学方程式________

(3)的最高价氧化物对应水化物的电离方程式为_____________12、请回答下列问题。

(1)请解释H2O的热稳定性高于H2S的原因______

(2)(CN)2是一种无色气体，有苦杏仁臭味，极毒，请写出该物质的电子式______

(3)乙醇与丙烷的相对分子质量接近，但是两者的沸点相差较大，请解释其原因_____13、(1)碳有多种同素异形体；其中石墨烯与金刚石的晶体结构如图所示：

①在石墨烯晶体中，每个C原子连接__个六元环，每个六元环占有__个C原子。

②在金刚石晶体中，C原子所连接的最小环也为六元环，每个C原子连接_个六元环，六元环中最多有__个C原子在同一平面。

(2)单质硅存在与金刚石结构类似的晶体，其中原子与原子之间以_相结合，其晶胞中共有8个原子，其中在面心位置贡献__个原子。

(3)如图为S8的结构，其熔点和沸点要比二氧化硫的熔点和沸点高很多，主要原因为__。

(4)比较下列储卤化物的熔点和沸点，分析其变化规律及原因__。GeCl4GeBr4GeI4熔点/℃-49.526146沸点/℃83.1186约40014、Fe基态核外电子排布式为___________；[Fe(H2O)6]2+中与Fe2+配位的原子是___________(填元素符号)。评卷人得分三、判断题(共5题，共10分)15、第ⅠA族金属元素的金属性一定比同周期的第ⅡA族的强。(_______)A.正确B.错误16、判断正误。

(1)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对____________

(2)分子中中心原子若通过sp3杂化轨道成键，则该分子一定为正四面体结构____________

(3)NH3分子为三角锥形，N原子发生sp2杂化___________

(4)只要分子构型为平面三角形，中心原子均为sp2杂化___________

(5)中心原子是sp1杂化的，其分子构型不一定为直线形___________

(6)价层电子对互斥理论中，π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数___________

(7)PCl3分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp2杂化的结果___________

(8)sp3杂化轨道是由任意的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道___________

(9)凡中心原子采取sp3杂化的分子，其VSEPR模型都是四面体___________

(10)AB3型的分子空间构型必为平面三角形___________

(11)分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时，该分子不一定为正四面体结构___________

(12)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对___________

(13)NH3和CH4两个分子中中心原子N和C都是通过sp3杂化轨道成键___________

(14)杂化轨道理论与VSEPR模型分析分子的空间构型结果常常相互矛盾___________

(15)配位键也是一种静电作用___________

(16)形成配位键的电子对由成键双方原子提供___________A.正确B.错误17、将丙三醇加入新制中溶液呈绛蓝色，则将葡萄糖溶液加入新制中溶液也呈绛蓝色。(____)A.正确B.错误18、用铜作电缆、电线，主要是利用铜的导电性。(______)A.正确B.错误19、判断正误。

(1)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对____________

(2)分子中中心原子若通过sp3杂化轨道成键，则该分子一定为正四面体结构____________

(3)NH3分子为三角锥形，N原子发生sp2杂化___________

(4)只要分子构型为平面三角形，中心原子均为sp2杂化___________

(5)中心原子是sp1杂化的，其分子构型不一定为直线形___________

(6)价层电子对互斥理论中，π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数___________

(7)PCl3分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp2杂化的结果___________

(8)sp3杂化轨道是由任意的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道___________

(9)凡中心原子采取sp3杂化的分子，其VSEPR模型都是四面体___________

(10)AB3型的分子空间构型必为平面三角形___________

(11)分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时，该分子不一定为正四面体结构___________

(12)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对___________

(13)NH3和CH4两个分子中中心原子N和C都是通过sp3杂化轨道成键___________

(14)杂化轨道理论与VSEPR模型分析分子的空间构型结果常常相互矛盾___________

(15)配位键也是一种静电作用___________

(16)形成配位键的电子对由成键双方原子提供___________A.正确B.错误评卷人得分四、原理综合题(共3题，共18分)20、已知铜的配合物A结构如图。请回答下列问题：

（1）写出基态Cu的外围电子排布式：__。

（2）配体氨基乙酸根(H2NCH2COO-)受热分解可产生CO2和N2，N2中σ键和π键数目之比是__；N2O与CO2互为等电子体，则N2O的空间结构为___。

（3）在Cu催化下，甲醇可被氧化为甲醛，甲醛分子中HCO的键角__(填“大于”“等于”或“小于”)120°；甲醛能与水形成氢键，请在如图中表示出来___。

（4）立方氮化硼如图1与金刚石结构相似，是超硬材料。立方氮化硼晶体内B—N键数与硼原子数之比为__。

（5）Cu晶体的堆积方式如图2所示，设Cu原子半径为a，晶体中Cu原子的配位数为___，晶体的空间利用率为__。(已知：≈1.4)21、硫代硫酸钠晶体(Na2S2O3•5H2O)工业用途非常广泛，易溶于水，在中性和碱性环境中稳定。实验室用工业硫化钠(含少量Na2SO4、Na2CO3杂质)为原料制备Na2S2O3•5H2O；其流程如图：

已知：Ksp(BaSO4)=1.07×10-10；Ksp(BaCO3)=2.58×10-9。

(1)S2O结构如图1所示，可认为是SO中一个氧原子被硫原子代替，S2O空间构型为___(用文字表述)，中心硫原子(S*)杂化方式为___。

(2)提纯Na2S时使用试剂为Ba(OH)2，当溶液中CO浓度达到1×10-5mol•L-1时，c(SO)=___。

(3)制备Na2S2O3•5H2O实验装置与过程如图：

将提纯后的Na2S与Na2CO3一起置于装置C的三颈烧瓶中，加入适量蒸馏水溶解，搅拌；打开装置A中分液漏斗的旋塞，滴入硫酸，产生SO2；充分反应后，过滤三颈烧瓶中所得混合物，经处理得到Na2S2O3•5H2O。

①B装置的作用为___。

②三颈烧瓶中生成Na2S2O3的总反应的化学方程式为____。

③三颈烧瓶中必须控制pH不能小于7，原因是___。22、I.Goodenough等人因在锂离子电池及钴酸锂；磷酸铁锂等正极材料研究方面的卓越贡献而获得2019年诺贝尔化学奖。回答下列问题：

(1)基态Fe2+与Fe3+离子中未成对的电子数之比为_________。

(2)Li及其周期表中相邻元素的第一电离能(I1)，I1(Li)>I1(Na)，原因是_________。

Ⅱ.氨硼烷(NH3BH3)含氢量高；热稳定性好；是一种具有潜力的固体储氢材料。

(3)NH3BH3分子中，N—B化学键称为________键，其电子对由_______提供。氨硼烷在催化剂作用下水解释放氢气：的结构如图所示：

在该反应中，B原子的杂化轨道类型由________变为__________。

(4)NH3BH3分子中，与N原子相连的H呈正电性(Hδ+)，与B原子相连的H呈负电性(Hδ-)，电负性大小顺序是__________。

(5)研究发现，氨硼烷在低温高压条件下为正交晶系结构，晶胞参数分别为apm、bpm、cpm，α=β=γ=90°。氨硼烷的2×2×2超晶胞结构如图所示。氨硼烷晶体的密度ρ=______g·cm−3(列出计算式，设NA为阿伏加德罗常数的值)。

评卷人得分五、计算题(共2题，共16分)23、现有原子序数小于20的A、B、C、D、E、F六种元素，它们的原子序数依次增大，已知B元素是地壳中含量最高的元素；A和C的价电子数相同，B和D的价电子数也相同，且A和C两元素原子核外电子数之和是B、D两元素原子核内质子数之和的C；D、E三种元素的基态原子具有相同的电子层数；且E原子的p轨道上电子比D原子的p轨道上电子多1个；六种元素的基态原子中，F原子的电子层数最多且和A处于同一主族。

回答下列问题：

(1)用电子式表示C和E形成化合物的过程：______。

(2)写出基态F原子的核外电子排布式：______。

(3)A2D的电子式为______，其分子中______(填“含”或“不含”，下同)键，______π键。

(4)A、B、C共同形成的化合物中化学键的类型有______。24、(1)Ni与Al形成的一种合金可用于铸造飞机发动机叶片；其晶胞结构如图所示，该合金的化学式为________．

(2)的熔点为1238℃，密度为其晶胞结构如图所示．该晶体的类型为_________，Ga与As以__________键结合．设Ga和As的摩尔质量分别为和原子半径分别为和阿伏加德罗常数的值为则GaAs晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为_____________(列出含M2、r1、r2、和的计算式)．

(3)自然界中有丰富的钛矿资源；如图表示的是钡钛矿晶体的晶胞结构，经X射线衍射分析，该晶胞为正方体，晶胞参数为apm．

写出钡钛矿晶体的化学式：_____，其密度是_____(设阿伏加德罗常数的值为)．

(4)①磷化硼是一种受到高度关注的耐磨涂料；它可用作金属的表面保护层．如图是磷化硼晶体的晶胞，B原子的杂化轨道类型是______．立方相氮化硼晶体的熔点要比磷化硼晶体的高，其原因是_____．

②已知磷化硼的晶胞参数请列式计算该晶体的密度______(用含的代数式表示即可，不需要计算出结果)．晶胞中硼原子和磷原子最近的核间距d为_______pm．评卷人得分六、结构与性质(共1题，共5分)25、碲化锌(ZnTe)具有宽禁带的特性，常用于制作半导体材料，在太阳能电池、太赫兹器件、波导以及绿光光电二极管等方面具有良好应用前景。

(1)碲(Te)元素在周期表中的位置________；核外未成对电子数有________个。

(2)原子的第一电离能是指气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态正离子所需的最低能量，第一电离能Zn_____Ga(填“>”、“<”或“=”)。

(3)基态锌原子的核外电子排布式为[Ar]_________；向氯化锌溶液中加入过量的氨水，得到配位化合物[Zn(NH3)4]C12，则该配位化合物中含有的化学键有____________。

(4)碲的同主族元素的化合物有多种：

①H2O、H2S、H2Se的沸点由大到小顺序是___________，氢化物的还原性H2S______H2Te(填“>”、“<”或“=”)。

②SO2分子中，中心原子采取________杂化；SO32-的VSEPR模型名称为____________。

(5)碲化锌晶体有两种结构，其中一种晶胞结构如图：晶胞中与Te原子距离最近的Te原子有________个；若两个距离最近的Te原子间距离为apm，则晶体密度为____g／cm3。参考答案一、选择题(共9题，共18分)1、A【分析】【分析】

Y元素原子的外围电子排布为nsn-1npn+1；其中n－1＝2，所以n＝3，则Y是S，根据元素X；Y、Z在周期表中的相对位置可判断X是F，Z是As，据此解答。

【详解】

A.Y元素是S，原子的外围电子排布为3s23p4；A错误；

B.Y元素是S；在周期表中的位置是第三周期ⅥA族，B正确；

C.X元素是F；所在周期中元素均是非金属元素，即所含非金属元素最多，C正确；

D.Z元素是As，原子序数是33，原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p3，D正确；答案选A。2、C【分析】【分析】

【详解】

A．违背洪特规则；A错误；

B．违反泡利不相容原理；B错误；

C．符合能量最低原理；C正确；

D．违反能量最低原理；D错误；

故合理选项是C。3、B【分析】【分析】

现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：

①1s22s22p63s23p4为16号S元素；

②1s22s22p63s23p3为15号P元素；与S同周期；

③1s22s22p3为7号N元素；与P同主族；

④1s22s22p5为9号F元素；与N同周期。

【详解】

A．同一主族的元素；原子序数越大，其原子半径越大；同一周期的元素，原子序数越大的半径越小。则原子半径②＞③＞④，A不正确；

B．同一周期的主族元素；原子序数越大，其电负性越大；同一主族的元素通常原子序数较大的电负性越小，氨分子间能形成氢键，而硫化氢分子间不能形成氢键，说明N的电负性大于S，则电负性从大到小的顺序为④＞③＞①＞②，B正确；

C．无法比较含氧酸的酸性；因为其指代不明。可以比较最高价含氧酸的酸性，非金属性越强的最高价含氧酸的酸性越强，C不正确；

D．F元素是非金属性最强的元素；因此其无正化合价，D不正确。

综上所述，相关比较正确的是B。4、B【分析】【分析】

【详解】

A．K2[Zn(CN)4]中所含的化学键有钾离子与络离子间的离子键、C-N共价键和Zn与CN-间的配位键；故A正确；

B．HCHO和BF3中心原子的价层电子对数相同；甲醛中氧原子上的孤电子对结两个碳氢键排拆作用大，H－C－H键角小于F－B－F键角，故B错误；

C．C的电负性小于O，易与锌形成配位键，和H2O与Zn2+的配位能力：故C正确；

D．中；σ键(4个C-N；4个配位键)和π键(4个C≡N中π键)数目之比为8：8=1∶1，故D正确；

故选B。5、D【分析】【分析】

【详解】

A．第二周期元素除Ne电负性从左往右逐渐增强，故电负性由大到小的顺序为O>N>C；A正确；

B．如图结构的吡啶环()中C、N原子的价层电子对均为3，故杂化方式均为sp2；B正确；

C．吡啶()含电负性强的N元素；氮原子上的一对未共用电子能与水形成氢键，C正确；

D．HCOOH存在分子间作用力和氢键；且HCOOH分子间氢键作用较强，D错误；

故选D。6、D【分析】【分析】

【详解】

A．水玻璃是硅酸钠溶液；硅酸钠不燃烧；不支持燃烧，所以电影银幕用水玻璃浸泡的主要目的是为了防火，故A正确；

B．人造棉；人造丝的主要成分都是纤维素；故B正确；

C．氢键对维持生物大分子的空间构型和生理活性具有重要意义；所以氢键在形成蛋白质二级结构和DNA双螺旋结构中起关键作用，故C正确；

D．石膏的主要成分是硫酸钙，燃煤中添加石膏不能减少SO2的排放；不能达到减少酸雨的目的，故D错误。

答案选D。7、D【分析】【分析】

X、Y、Z、W、Q为原子序数依次递增的短周期主族元素，基态X原子价电子层有3个单电子，电子排布式应为1s22s22p3，所以X为N，Z与Y可形成原子个数比为1∶1的含非极性共价键的离子化合物应为Na2O2；所以Y为O，Z为Na，W；Q的最外层电子数之和等于Z的原子序数11，所以W、Q分别为P、S或Si、Cl。

【详解】

A．简单离子半径：Na+＜O2-；故A错误；

B．X单质为N2分子晶体；W单质可能为Si或P，可能是共价晶体，也可能是分子晶体，晶体类型不一定相同，故B错误；

C．非金属性O比N强，故简单气态氢化物的稳定性：NH3＜H2O；故C错误；

D．Q的最高价含氧酸根可能为或者两种离子中心原子价层电子对数均为4，均没有孤电子对，空间结构均为正四面体形，故D正确；

所以答案为D。8、D【分析】【分析】

【详解】

A．由于水分子间形成氢键，所以H2O常温下为液态，而H2S分子间没有氢键，所以H2S常温下为气态；A错误；

B．金刚石为原子晶体，C60为分子晶体，分子晶体的熔点一般低于原子晶体，故C60的熔点低于金刚石；与键长没有关系，B错误；

C．属于离子化合物，熔点较高，属于分子晶体；熔点较低，C错误；

D．从为正面体结构，与相似，与相似，所以可推测也为正四面体结构；D正确；

故选D。9、C【分析】【分析】

【详解】

A．由图可知：立方相氮化硼的结构与金刚石相似；所以立方相氮化硼属于共价晶体，故A正确；

B．原子最外层有3个电子,存在空轨道；N原子最外层有5个电开，存在孤电子对，所以立方相氮化硼含配位键B←N，故B正确；

C．由六方相氮化硼晶体结构可知；层内每个硼原子与相邻的3个氮原子构成平面三角形，所以1mol六方相氮化硼含3molB─N共价键，故C错误；

D．六方相氮化硼每一层为平面结构，硼原子和N原子采用sp2杂化；故D正确:

故答案：C。二、填空题(共5题，共10分)10、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)Fe是26号元素，电子排布式为[Ar]3d64s2，Fe成为阳离子时首先失去最外层4s轨道电子，Sm3+是Sm原子失去3个电子形成的，Sm的价层电子排布式为4f66s2，Sm3+价层电子排布式为4f5，故答案为：4s；4f5；

(2)Cu是29号元素，电子排布式为[Ar]3d104s1，Cu2+是Cu原子失去2个电子生成的，其基态核外电子排布式为[Ar]3d9或1s22s22p63s23p63d9，故答案为：[Ar]3d9或1s22s22p63s23p63d9；

(3)Mn是25号元素，位于元素周期表中第四周期ⅦB族，电子排布式为[Ar]3d54s2；d轨道上电子数为5，5个d电子分占5个g轨道时，能量较低，则d轨道中未成对电子数为5，故答案为：5；

(4)根据核外电子排布规律可知Li的基态核外电子排布式为1s22s1，则D中能量最低；选项C中有2个电子处于2p能级上，能量最高；故答案为：D；C。【解析】①.4s②.4f5③.[Ar]3d9或1s22s22p63s23p63d9④.ⅦB⑤.5⑥.D⑦.C11、略

【分析】【详解】

（1）电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，最外层电子数相同的离子，电子层越大离子半径越大，则简单离子的半径由大到小的顺序为故答案为：

（2）同主族元素，从上到下元素的金属性依次增强，同周期元素，从左到右元素的金属性依次减弱，则钾元素的金属性强于铝元素；能说明钾元素的金属性强于铝元素的反应为两性氢氧化物氢氧化铝能与氢氧化钾溶液反应生成偏铝酸钾和水，反应的化学方程式为故答案为：K；

（3）两性氢氧化物氢氧化铝能发生酸式电离，也能发生碱式电离，电离方程式为故答案为：【解析】K12、略

【分析】【分析】

（1）热稳定性与分子内部化学键键能强弱有关；

（2）根据各原子8电子稳定结构写出其电子式；

（3）N；O、F与H之间能形成氢键；以此分析。

【详解】

（1）原子半径S>O，则键能H-O大于H-S键，所以H2O的热稳定性高于H2S；故答案为：原子半径：氧原子小于硫原子，故H-O的键能大于H-S的键能；

（2）(CN)2根据各原子8电子稳定结构可得其电子式：故答案为：

（3）乙醇分子中O和H可以形成氢键，而丙烷中不能形成氢键，两者均为分子晶体，则乙醇的熔沸点远高于丙烷，故答案为：乙醇分子间可形成氢键而丙烷分子不行。【解析】原子半径：氧原子小于硫原子，故H-O的键能大于H-S的键能乙醇分子间可形成氢键而丙烷分子不行13、略

【分析】【详解】

(1)①由石墨烯晶体结构图可知，每个C原子连接3个六元环，每个六元环占有的C原子数为故答案为3；2；

②观察金刚石晶体的空间结构；以1个C原子为标准计算，1个C原子和4个C原子相连，则它必然在4个六元环上，这4个C原子中每个C原子又和另外3个C原子相连，必然又在另外3个六元环上，3×4=12，所以每个C原子连接12个六元环；六元环中最多有4个C原子在同一平面；故答案为12；4；

(2)晶体硅与金刚石结构类似；属于共价晶体，硅原子间以共价键相结合。在金刚石晶胞中每个面心上有1个碳原子，晶体硅和金刚石结构类似，则面心位置贡献的原子数为6×2＝3；故答案为共价键；3；

(3)S8和SO2均为分子晶体，分子间存在的作用力均为范德华力，S8的相对分子质量比SO2的大，分子间范德华力更强，熔点和沸点更高；故答案为S8的相对分子质量比SO2的大；分子间范德华力更强；

(4)根据表中数据得出，三种锗卤化物都是分子晶体，其熔、沸点依次增高，而熔、沸点的高低与分子间作用力强弱有关，分子间作用力强弱与相对分子质量的大小有关；故答案为GeCl4、GeBr4、GeI4的熔、沸点依次增高，原因是分子的组成和结构相似，相对分子质量依次增大，分子间作用力逐渐增强。【解析】①.3②.2③.12④.4⑤.共价键⑥.3⑦.S8的相对分子质量比SO2的大，分子间范德华力更强⑧.GeCl4、GeBr4、GeI4的熔、沸点依次增高，原因是分子的组成和结构相似，相对分子质量依次增大，分子间作用力逐渐增强14、略

【分析】【分析】

【详解】

Fe为26号元素，其核外有26个电子，Fe基态核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2或[Ar]3d64s2；[Fe(H2O)6]2+中Fe2+提供空轨道，O提供孤电子对形成配位键，即[Fe(H2O)6]2+中与Fe2+配位的原子是O。【解析】1s22s22p63s23p63d64s2或[Ar]3d64s2O三、判断题(共5题，共10分)15、A【分析】【详解】

同周期从左到右；金属性减弱，非金属性变强；同主族由上而下，金属性增强，非金属性变弱；故第ⅠA族金属元素的金属性一定比同周期的第ⅡA族的强。

故正确；16、B【分析】【分析】

【详解】

(1)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对；正确；

(2)分子中中心原子若通过sp3杂化轨道成键；则该分子正四面体结构或三角锥形或折线形，错误；

(3)NH3分子为三角锥形，N原子发生sp3杂化；错误；

(4)只要分子构型为平面三角形，中心原子均为sp2杂化；正确；

(5)中心原子是sp1杂化的；其分子构型一定为直线形，错误；

(6)价层电子对互斥理论中；π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数，正确；

(7)PCl3分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp3杂化的结果且没有孤电子对；错误；

(8)sp3杂化轨道是由中心原子的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道；错误；

(9)凡中心原子采取sp3杂化的分子；其VSEPR模型都是四面体，正确；

(10)AB3型的分子空间构型为平面三角形或平面三角形；错误；

(11)分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时；该分子正四面体结构或三角锥形或折线形，正确；

(12)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对；正确；

(13)NH3和CH4两个分子中中心原子N和C都是通过sp3杂化轨道成键；正确；

(14)杂化轨道理论与VSEPR模型分析分子的空间构型结果不矛盾；错误；

(15)配位键也是一种静电作用；正确；

(16)形成配位键的电子对由一个原子提供，另一个原子提供空轨道，错误。17、A【分析】【详解】

葡萄糖是多羟基醛，与新制氢氧化铜反应生成铜原子和四个羟基络合产生的物质，该物质的颜色是绛蓝色，类似于丙三醇与新制的反应，故答案为：正确。18、A【分析】【详解】

因为铜具有良好的导电性，所以铜可以用于制作电缆、电线，正确。19、B【分析】【分析】

【详解】

(1)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对；正确；

(2)分子中中心原子若通过sp3杂化轨道成键；则该分子正四面体结构或三角锥形或折线形，错误；

(3)NH3分子为三角锥形，N原子发生sp3杂化；错误；

(4)只要分子构型为平面三角形，中心原子均为sp2杂化；正确；

(5)中心原子是sp1杂化的；其分子构型一定为直线形，错误；

(6)价层电子对互斥理论中；π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数，正确；

(7)PCl3分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp3杂化的结果且没有孤电子对；错误；

(8)sp3杂化轨道是由中心原子的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道；错误；

(9)凡中心原子采取sp3杂化的分子；其VSEPR模型都是四面体，正确；

(10)AB3型的分子空间构型为平面三角形或平面三角形；错误；

(11)分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时；该分子正四面体结构或三角锥形或折线形，正确；

(12)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对；正确；

(13)NH3和CH4两个分子中中心原子N和C都是通过sp3杂化轨道成键；正确；

(14)杂化轨道理论与VSEPR模型分析分子的空间构型结果不矛盾；错误；

(15)配位键也是一种静电作用；正确；

(16)形成配位键的电子对由一个原子提供，另一个原子提供空轨道，错误。四、原理综合题(共3题，共18分)20、略

【分析】【详解】

(1)Cu为29号元素，Cu原子核外有29个电子，根据核外电子排布规律可知基态铜原子的电子排布式为[Ar]3d104s1，外围电子排布为3d104s1；

(2)N2的结构式为N≡N，三键中含1个σ键和2个π键，则N2中σ键和π键数目之比为1∶2；等电子体的结构相似，二氧化碳分子中C原子为sp杂化，分子为直线形，所以N2O的空间结构为直线形；

(3)甲醛中C是sp2杂化，是平面三角形，C原子在三角形中心位置，O原子含有的孤对电子与成键电子对之间的排斥力大于成键电子对之间的排斥力，故甲醛分子中HCO的键角大于120°；水分子中含O—H键，由于O原子的原子半径小、电负性大，对共用电子对的吸引能力强，使水分子中氢原子几乎成为裸露的质子，故甲醛分子中的O原子和水分子中的H原子能形成氢键，其氢键表示为

(4)该晶胞中N原子在晶胞内部，个数是4，每个N原子形成4个B—N键，B—N键个数为16；B原子位于晶胞顶点和面心，个数为则B—N键与B原子个数之比为16∶4=4∶1；

(5)Cu晶体的堆积方式是面心立方最密堆积，所以配位数是12；由图可知，晶胞面对角线上的三个铜原子相切，所以面对角线长是4a，根据几何关系可知立方体的棱长=2a，则晶胞的体积为V=(2a)3，1个Cu的体积是πa3，晶胞中Cu原子的个数=8×＋6×=4，所以晶体的空间利用率为×100%=74.76%。

【点睛】

面心立方堆积中面对角线上的原子相切，体心立方堆积中体对角线上的原子相切，据此可以找出原子半径和晶胞棱长的关系。【解析】3d104s11∶2直线形大于4∶11274.76%21、略

【分析】【分析】

A装置制备二氧化硫，C装置中合成Na2S2O3；会导致装置内气压减小，B装置为安全瓶作用，二氧化硫有毒，会污染空气，用氢氧化钠溶液吸收剩余的二氧化硫。

【详解】

(1)SO中中心原子S的价层电子对数为4，S为sp3杂化SO为正四面体构型，SO中一个非羟基O原子被S原子取代后的产物，由于S=S的键长不在等于S=O(S-O)，所以其空间构型为四面体形，中心S*原子同样还是sp3杂化。

(2)提纯Na2S时使用试剂为Ba(OH)2，当溶液中CO浓度达到1×10-5mol•L-1时，Ksp(BaCO3)=c(CO)×c(Ba2+)=2.58×10-9，c(Ba2+)=2.58×10-6，Ksp(BaSO4)=c(Ba2+)×c(SO)=1.07×10-10，c(SO)=4.15×10-7mol•L-1。

(3)①B装置为安全瓶；防止倒吸或堵塞；便于观察气泡，以调整气体流速。

②三颈烧瓶中生成Na2S2O3的总反应的化学方程式为：2NaS+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2。

③三颈烧瓶中必须控制pH不能小于7，原因是Na2S2O3在酸性溶液中不能稳定存在。【解析】四面体sp34.15×10-7mol•L-1防止倒吸或堵塞；便于观察气泡，以调整气体流速2NaS+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2Na2S2O3在酸性溶液中不能稳定存在22、略

【分析】【详解】

(1)基态Fe2+的核外电子排布式为[Ar]3d6，Fe3+离子的核外电子排布式为[Ar]3d5；其未成对的电子数之比为4：5；

(2)Li及其周期表中相邻元素的第一电离能(I1)，Na与Li同主族，Na的电子层数更多，原子半径更大，故第一电离能更小，有I1(Li)>I1(Na)；

故答案为：Na与Li同主族；Na的电子层数更多，原子半径更大，故第一电离能更小；

(3)根据B、N的原子结构可知，N最外层5个电子，B最外层3个电子，则NH3BH3分子中，N—B化学键是配位键；其电子对由N提供；NH3BH3分子中B原子形成4键，B原子采取sp3杂化；根据平面结构可知，B采取sp2杂化，故反应中，B原子的杂化轨道类型由sp3变为sp2；

故答案为：配位；N；sp3；sp2；

(4)NH3BH3分子中，与N原子相连的H呈正电性(Hδ+)，与B原子相连的H呈负电性(Hδ-)；则N对电子的吸引能力大于H，H对电子的吸引能力大于B，故电负性大小顺序是N＞H＞B；

(5)研究发现，氨硼烷在低温高压条件下为正交晶系结构，晶胞参数分别为apm、bpm、cpm，α=β=γ=90°，根据氨硼烷的2×2×2超晶胞结构，可知氨硼烷晶体的密度g·cm−3。【解析】4：5Na与Li同主族，Na的电子层数更多，原子半径更大，故第一电离能更小配位Nsp3sp2N＞H＞B五、计算题(共2题，共16分)23、略

【分析】【分析】

现有原子序数小于20的A、B、C、D、E、F六种元素，它们的原子序数依次增大，已知B元素是地壳中含量最高的元素，则B是O元素；A和C的价电子数相同，B和D的价电子数也相同，且A和C两元素原子核外电子数之和是B、D两元素原子核内质子数之和的则A是H；C是Na，D是S；C；D、E三种元素的基态原子具有相同的电子层数，且E原子的p轨道上电子比D原子的p轨道上电子多1个，则E是Cl元素；六种元素的基态原子中，F原子的电子层数最多且和A处于同一主族，则F是K元素；然后根据元素周期律及元素、化合物的性质分析解答。

【详解】

根据上述分析可知：A是H；B是O，C是Na，D是S，E是Cl，F是K元素。

(1)C是Na，E是Cl，二者形成的化合物NaCl是离子化合物，用电子式表示其形成过程为：

(2)F是K元素，根据构造原理，可知基态K原子的核外电子排布式是1s22s22p63s23p64s1；

(3)A是H，D是S，S原子最外层有6个电子，与2个H原子的电子形成2个共价键，使分子中每个原子都达到稳定结构，其电子