2025年湘教新版必修2化学下册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年湘教新版必修2化学下册阶段测试试卷470考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共5题，共10分)1、和条件下，断开中的化学键要吸收的能量，断开中的化学键要吸收的能量，而形成中的化学键要释放的能量。下列说法中正确的是A.过程吸收能量B.反应为放热反应C.液态的与气态的所具有的能量相同D.吸收能量后如果没有化学键的断裂与生成，仍可能发生化学反应2、从2月4日开幕到2月20日闭幕，为期17天的精彩冬奥，“中国之美”与“五环之美”交相辉映，中国式浪漫拨动了全世界的心弦。下列冬奥会有关物品所用材料属于合金的是。A．冰墩墩的外壳B．奥运火炬材料中的碳纤维C．高亭宇的冰刀D．谷爱凌的滑板

A.AB.BC.CD.D3、同温同压下，在3支相同体积的试管中分别充有等体积混合的两种气体，它们是①NO和NO2，②NO2和O2，③NO和N2。现将3支试管均倒置于水槽中，充分反应后，试管中剩余气体体积分别为V1、V2、V3，则下列关系正确的是()A.V1>V2>V3B.V1>V3>V2C.V2>V3>V1D.V3>V1>V24、在一定条件下，使和在一密闭容器中发生反应下列说法错误的是A.反应开始时，正反应速率最大，逆反应速率为零B.随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后为零C.随着反应的进行，逆反应速率逐渐增大，最后不变D.随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后不变5、如图；是某种有机物分子的球棍模型图。图中的“棍”代表单键或双键，不同大小的“球”代表三种不同的短周期元素的原子。对该有机物的叙述不正确的是。

A.该有机物可能的分子式为C2HCl3B.该有机物的分子中一定有碳碳双键C.该有机物分子中的所有原子在同一平面上D.该有机物分子中形成的化学键都是极性键评卷人得分二、多选题(共9题，共18分)6、可逆反应2A(g)＋B(g)3C(？)＋D(？)ΔH<0，其他条件不变，随着温度的降低，混合气体平均相对分子质量有变小的趋势，则下列判断正确的是（）A.C和D可能都是固体B.C和D一定都是气体C.若D为固体，则C一定是气体D.C和D可能都是气体7、SO3通常通过SO2的氧化反应制得。某实验探究小组在实验室中模拟在不同条件下制备SO3的反应，在3个初始温度均为T℃的密闭容器中发生反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）ΔH<0，实验数据如下。下列说法正确的是。容器编号容器类型初始体积起始物质的量/mol平衡时SO3物质的量/molSO2O2SO3Ⅰ恒温恒容1.0L2101.6Ⅱ绝热恒容1.0L210aⅢ恒温恒压，0.5L001b

A.a<1.6B.b>0.8C.平衡时v正（SO2）的大小关系：v（I）<v（II）D.若起始时向容器I中充入1.0molSO2（g）、0.20molO2（g）和4.0molSO3（g），则反应将向正反应方向进行8、“神十”宇航员使用的氧气瓶是以聚酯玻璃钢为原料。甲、乙、丙三种物质是合成聚酯玻璃钢的基本原料。下列说法不正确的是。

A.甲物质在一定条件下可以生成有机高分子化合物B.1mol乙物质可与2mol钠完全反应生成2mol氢气C.甲、乙、丙物质都能够使溴的四氯化碳溶液褪色D.丙可以使酸性高锰酸钾溶液褪色9、三氯氢硅(SiHCl3)是制备硅烷、多晶硅的重要原料，2SiHCl3(g)⇌SiH2Cl2+SiCl4(g)的反应速率v＝v正﹣v逆＝k正•x2(SiHCl3)﹣k逆•x(SiH2Cl2)•x(SiCl4)，k正、k逆分别为正、逆反应速率常数，x为物质的量分数。采用大孔弱碱性阴离子交换树脂作催化剂，在323K和343K时SiHCl3的转化率随时间变化的结果如图所示。下列说法错误的是()

A.该反应的正反应活化能小于逆反应活化能B.a、b处反应速率大小：va＞vbC.温度一定时，使用更优质的催化剂可使k正、k逆增大，k正与k逆的比值增大D.343K时反应的平衡常数K＝10、下图所示为一定条件下实验所得物质转化关系。下列说法正确的是。

已知Cu的常见化合价为+1和+2，X只含两种元素。A.X为CuClB.Y为NOC.Z为AgClD.W为BaSO311、一定温度下探究铜与稀硝酸的反应；反应过程如图：

下列说法正确的是A.过程I中生成气体的离子方程式为Cu+4H++2NO=Cu2++2NO2↑+2H2OB.过程III反应速率比过程I快的原因是反应放热使温度升高致使速率加快C.当活塞不再移动时，即使再抽入空气，金属铜屑也不继续溶解D.②振荡时，针管内可能会发生的反应有4NO2+O2+2H2O=4HNO312、可充电锌-空气电池以Zn作为一种电极材料，使用特殊材料吸附空气中的氧气，以KOH溶液为电解质溶液，其结构如图所示，电池放电时的总反应为这种电池具有比能量大；性能稳定，安全性能好，锌可回收利用，制造成本低等优点。该电池工作时，下列叙述正确的是。

A.放电时，锌发生氧化反应，是电池的负极B.放电时，正极反应为C.充电时，阴极反应为D.电池中的隔离膜只允许通过13、关于如图所示①；②两个装置的叙述；正确的是（）

A.装置名称：①是原电池，②是电解池B.硫酸浓度变化：①增大，②减小C.电极反应式：①中阳极：4OH--4e-=2H2O+O2↑、②中负极：Zn-2e-=Zn2+D.离子移动方向：①中H+向阴极方向移动，②中H+向负极方向移动14、下列说法中正确的是A.可用溴水检验甲烷中混有的乙烯B.聚乙烯(PE)和聚氯乙烯(PVC)都是食品级塑料制品的主要成分C.分馏、干馏都是物理变化，裂化、裂解都是化学变化D.常用75%的酒精消毒，是因为酒精可以吸收细菌蛋白中水分，使其脱水变性，达到杀菌消毒的目的评卷人得分三、填空题(共5题，共10分)15、向10mL浓度均为3mol·L－1的HNO3与H2SO4的混合溶液中加入1.92g铜；充分反应后，设溶液体积仍为10mL。求：

（1）产生的气体在标准状况下的体积是多少升？__________

（2）反应后溶液中各溶质的离子浓度是多少？_____________16、根据氧化还原反应Cu+2Ag+=Cu2++2Ag设计一个原电池？并判断正负极、写出各电极电极反应方程和反应的类型（在方框内画出原电池装置图）____17、将锌片和铜片用导线连接后插入稀硫酸中；并在中间串联一个电流表，装置如图所示。

(1)该装置可以将____能转化为___能。

(2)装置中的负极材料是___。

(3)铜片上的电极反应式是___，该电极上发生了___(填“氧化”或“还原”)反应。

(4)稀硫酸中的SO向___(填“锌”或“铜”)片移动。18、人体保持健康必须的六种基本营养物质：___________、___________、___________、___________、___________、___________。19、将质量相等的铁片和铜片用导线相连浸入500mL硫酸铜溶液中构成如图1的装置：(以下均假设反应过程中溶液体积不变)。

(1)铁片上的电极反应式为_______

(2)若2min后测得铁片和铜片之间的质量差为1.2g，计算导线中流过的电子的物质的量为_______mol；

(3)若将该装置改为如图2所示的装置也能达到和原装置相同的作用。其中KCl溶液起沟通两边溶液形成闭合回路的作用，同时又能阻止反应物直接接触。则硫酸铜溶液应该注入_______(填“左侧”；“右侧”或“两侧”)烧杯中。

评卷人得分四、判断题(共1题，共9分)20、植物油在空气中久置，会产生“哈喇”味，变质原因是发生加成反应。(_______)A.正确B.错误评卷人得分五、推断题(共2题，共12分)21、F是新型降压药替米沙坦的中间体；可由下列路线合成：

（1）A→B的反应类型是_________，D→E的反应类型是_____；E→F的反应类型是。

__________。

（2）写出满足下列条件的B的所有同分异构体______（写结构简式）。

①含有苯环②含有酯基③能与新制Cu(OH)2反应。

（3）C中含有的官能团名称是________。已知固体C在加热条件下可溶于甲醇，下列C→D的有关说法正确的是_________。

a．使用过量的甲醇，是为了提高D的产率b.浓硫酸的吸水性可能会导致溶液变黑。

c.甲醇既是反应物，又是溶剂d.D的化学式为

（4）E的同分异构体苯丙氨酸经聚合反应形成的高聚物是__________(写结构简式)。

（5）已知在一定条件下可水解为和R2-NH2，则F在强酸和长时间加热条件下发生水解反应的化学方程式是____________________________。22、X；Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大。X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素；M是地壳中含量最高的金属元素。

回答下列问题：

⑴L的元素符号为________；M在元素周期表中的位置为________________；五种元素的原子半径从大到小的顺序是____________________（用元素符号表示）。

⑵Z、X两元素按原子数目比l∶3和2∶4构成分子A和B，A的电子式为___，B的结构式为____________。

⑶硒（Se）是人体必需的微量元素，与L同一主族，Se原子比L原子多两个电子层，则Se的原子序数为_______，其最高价氧化物对应的水化物化学式为_______。该族2~5周期元素单质分别与H2反应生成lmol气态氢化物的反应热如下，表示生成1mol硒化氢反应热的是__________（填字母代号）。

a．+99.7mol·L－1b．+29.7mol·L－1c．－20.6mol·L－1d．－241.8kJ·mol－1

⑷用M单质作阳极，石墨作阴极，NaHCO3溶液作电解液进行电解，生成难溶物R，R受热分解生成化合物Q。写出阳极生成R的电极反应式：______________；由R生成Q的化学方程式：_______________________________________________。评卷人得分六、有机推断题(共3题，共6分)23、解热镇痛药贝诺酯的合成路线如下：

请回答：

(1)A中官能团的名称为_______。

(2)B—E的目的是_______，C—D的反应类型是_______。

(3)阿司匹林D的结构简式是_______，贝诺酯的分子式是_______。

(4)写出由F生成扑热息痛(结构见流程图)的化学方程式_______。

(5)扑热息痛的同分异构体有多种，同时符合下列条件的有_______种；

①苯环上有两个取代基；②氨基直接连在苯环上；③属于酯类。

(6)已知设计从甲苯到水杨酸的合成路线(用流程图表示，无机试剂任选)_______。24、以煤和石油为原料，可以获得一系列化工产品，转化关系如图所示(部分反应条件已略去)。已知C的密度是同温同压下H2密度的14倍；F是具有芳香气味的油状液体。

请回答：

(1)E的官能团名称是______。

(2)C→D的反应类型是______。

(3)B+D→F的化学方程式是______。

(4)下列说法不正确的是______。

A.A；B、D均能与氧化铜在一定条件下反应。

B.可用溴水鉴别B；D、F这三种无色液体。

C.相同物质的量的B；E、F完全燃烧时；耗氧量依次增加。

D.水煤气合成B和合成C时的原子利用率理论上都能达到100%25、已知乙烯能发生以下转化：

（1）写出化合物D的分子式_____________

（2）写出化合物C的结构简式_____________

（3）写出B所含官能团的名称_____________

（4）写出反应的化学方程式：

①：____________________________反应类型：________________；参考答案一、选择题(共5题，共10分)1、B【分析】【分析】

【详解】

A．原子成键过程要放出能量，因此过程的发生要放出能量；故A错误；

B．反应=反应物断键吸收能量-生成物成键放出热量=(941.7+3×154.8)-2×849=-291.9kJ/mol，<0；为放热反应，故B正确；

C．物质的聚集状态不同，本身含有的能量不同，因此液态的与气态的所具有的能量不相同；故C错误；

D．化学反应的本质就是旧键断裂，新键形成的过程，因此吸收能量后如果没有化学键的断裂与生成；不能发生化学反应，故D错误；

故选B。2、C【分析】【详解】

A．冰墩墩外壳是硅胶材质；是无机非金属材料，故A不符合题意；

B．题中信息知；奥运火炬由碳纤维制成，是无机非金属材料，故B不符合题意；

C．冰刀由特种钢制成；属于合金，故C符合题意；

D．雪地滑板的主要材料是塑料；属于高分子材料，故D不符合题意；

故选C。3、D【分析】【分析】

①NO和NO2：3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO，即1体积NO2与水反应生成体积的NO；NO与水不反应；

②NO2和O2：4NO2＋O2＋2H2O＝4HNO3，NO2全部消耗，而O2消耗了

③NO和N2：NO、N2不溶于水；据此分析解答。

【详解】

设试管体积均为2V，每种气体的体积均为V；当倒置于水槽中时：

①中有反应：3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，则剩余气体的体积V1＝V；

②中有反应：4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3，则剩余O2的体积V2＝V；

③中气体与水不反应，故试管中气体体积V3＝2V；

综上所述，V3>V1>V2；

故答案选D。

【点睛】

本题把握发生的反应、物质的量关系为解答的关键，注意气体的溶解性情况。4、B【分析】【分析】

【详解】

A．反应开始时；反应物的浓度最大，正反应速率最大，生成物的浓度为零，逆反应速率为零，A项正确；

B．当正；逆反应速率相等时达到平衡状态；但均不为零，B项错误；

C．化学平衡建立过程中；生成物浓度逐渐增大，故逆反应速率逐渐增大，当正；逆反应速率相等时达到平衡状态，逆反应速率保持不变，C项正确；

D．化学平衡建立过程中；反应物浓度逐渐减小，故正反应速率逐渐减小，当正；逆反应速率相等时达到平衡状态，正反应速率保持不变，D项正确；

答案选B。5、D【分析】【分析】

根据图中“棍”代表单键或双键或三键；不同大小的球代表不同元素的原子，且三种元素位于不同的短周期，由图可知，含类似乙烯的结构，存在C=C，短周期元素原子半径最小的是氢，中间的球最多能形成四条共价键，是碳原子，最大的球形成单键是第三周期的氯，该有机物由C；H、Cl三种元素组成，据此分析解答。

【详解】

A．根据分析，该有机物由C、H、Cl三种元素组成，所以该有机物化学式为C2HCl3；故A正确；

B．这是一种结构类似烯烃的物质；分子中存在碳碳双键，故B正确；

C．该有机物分子中存在碳碳双键；类似乙烯的结构，所有原子共平面，故C正确；

D．C2HCl3中含C-H；C-Cl极性键和C、C之间的非极性键；故D错误；

故选D。

【点睛】

根据成键类型判断所含的元素种类是解本题的关键。解答本题要注意有机物中都存在碳元素，同时注意“三种不同的短周期元素”的提示。二、多选题(共9题，共18分)6、CD【分析】【分析】

由于该可逆反应的正方向是放热的；因此降低温度平衡向正反应方向移动，据此回答问题。

【详解】

A.若C和D都是固体，则平衡向右移动后，都减小；故M的变化无法直接确定，故A错误；

B、C.若D为固体，平衡向右移动后，减小，要想满足M减小，则C一定是气体，保证不变；故C正确，B错误；

D.若C和D都是气体，则平衡向右移动后，不变，增大；M减小，故D正确；

故选：CD。7、AC【分析】【详解】

A．II与I初始投入量相同，II为绝热恒容容器，该反应为放热反应，故II随着反应的进行，容器内气体温度升高，平衡时相当于对I容器升高温度，升高温度化学平衡向吸热的逆反应方向移动，则平衡时SO3的物质的量比I小，即a<1.6，故A正确；B．对于I中反应，开始时n（SO2）=2mol，n（O2）=1mol，平衡时n（SO3）=1.6mol，若容器III反应是在恒温恒容下进行，其等效起始状态是n（SO2）=1mol，n（O2）=0.5mol，物质的量是I的一半，容器的容积也是I的一半，则二者为等效起始状态，平衡时各种物质的含量相同，则平衡时SO3的物质的量是0.8mol，但由于该反应的正反应是气体体积减小的反应，反应III是在恒温恒压下进行，反应从逆反应方向开始，反应发生使气体的压强增大，为维持压强不变，相当于在I平衡的基础上扩大容器的容积而导致减小压强，减小压强化学平衡逆向移动，因此反应III中达到平衡时SO3的物质的量比0.8mol要少，即b<0.8mol，故B错误；C．II为绝热容器，随着反应的进行容器内气体的温度升高，温度升高反应速率加快，则平衡时v正（SO2）：v（I）＜v（II），故C正确；D．反应三段式为：平衡常数K===80；若开始时向I中加入1.0molSO2（g）、0.20molO2（g）和4.0molSO3（g），由于容器的容积是1L，则c（SO2）=1.0mol/L，c（O2）=0.20mol/L，c（SO3）=4.0mol/L，则Qc==80=K，因此反应恰好处于平衡状态，不向正反应方向移动也不向逆反应方向移动，故D错误；答案选AC。8、BC【分析】【详解】

A．甲物质含有碳碳双键可以发生加聚反应生成高分子化合物；故A正确；

B．乙物质含有两个羟基；1分子乙与Na反应生成1分子氢气，所以1mol乙物质可与2mol钠完全反应生成1mol氢气，故B错误；

C．甲；丙含有碳碳双键；可以与溴发生加成反应使溴的四氯化碳溶液褪色，乙不与溴的四氯化碳溶液反应，所以无法使溴的四氯化碳溶液褪色，故C错误；

D．丙含有碳碳双键；可以被酸性高锰酸钾溶液氧化，使其褪色，故D正确；

故答案为BC。9、AC【分析】【分析】

曲线a变化得更快，温度越高化学反应速率越快，因此曲线a对应343K的情况，曲线b对应323K的情况；据此来分析本题即可。

【详解】

A．其它条件相同的情况下，343K下的平衡转化率比323K下更大，说明温度升高有利于SiHCl3的转化；则正反应为吸热反应，吸热反应的正反应活化能大于逆反应活化能，A项错误；

B．首先a、b两点对应的转化率相同，因此二者所处条件下反应物浓度也是相同的，反应物浓度相同的情况下，温度越高反应速率越快，故va＞vb；B项正确；

C．k正、k逆只和温度有关；C项错误；

D．343K时SiHCl3的转化率为22%，设SiHCl3的起始浓度为c；则有：

343K时，平衡常数K＝=D项正确；

答案选AC。10、AC【分析】【详解】

Cu2+具有氧化性，可以将SO2氧化为自身被还原为白色沉淀X，过滤后，滤液中含有故白色沉淀W为BaSO4，由题意知，X只含两种元素，根据元素守恒知X所含元素为Cu、Cl，结合Cu元素被还原知X中Cu为+1，即X为CuCl，CuCl与浓硝酸反应又被氧化为Cu2+，同时浓硝酸被还原为NO2（气体Y），根据元素守恒知蓝色溶液中含Cu2+、Cl-、故白色沉淀Z为AgCl。

由以上分析可知X为CuCl，Y为NO2，Z为AgCl，W为BaSO4，故答案选AC。11、BD【分析】【分析】

【详解】

A．铜与稀硝酸的反应产物为NO，反应的离子方程式为：3Cu+8H++2NO=3Cu2++2NO↑+4H2O；故A错误；

B．铜和稀硝酸的反应放热；随反应的进行，体系内的温度升高，温度越高反应速率越快，故B正确；

C．活塞不再移动时；再抽入空气，NO和氧气在水中发生反应生成硝酸，能继续溶解铜，故C错误；

D．②振荡时，针管内的二氧化氮与氧气在水中可以发生反应生成硝酸，反应的化学方程式为：4NO2+O2+2H2O=4HNO3；故D正确；

故选：BD；12、AD【分析】【分析】

【详解】

A．根据该电池放电时的总反应可知：放电时；Zn失电子发生氧化反应，所以Zn作电池的负极，A正确；

B．放电时，正极上O2得电子发生还原反应，电极反应为：O2+4e-+2H2O=4OH-；B错误；

C．充电时，阴极上ZnO得电子生成Zn，电极反应式为：ZnO+H2O+2e-=Zn+2OH-；C错误；

D．已知以强碱溶液为电解质，所以电池中的隔离膜只允许阴离子OH-通过；D正确；

故答案为AD。13、BC【分析】【分析】

由装置图分析可知；①为电解池，电解硫酸溶液相当于电解水；②为原电池，锌为负极，铜为正极，据此分析判断。

【详解】

A．①有外加电源；为电解池装置，②为原电池装置，为铜锌原电池，A选项错误；

B．①有外加电源；电解硫酸溶液，相当于电解水，阳极上生成氧气，阴极生成氢气，硫酸浓度增大，②为原电池装置，正极不断消耗氢离子，硫酸浓度降低，B选项正确；

C．①有外加电源，电解硫酸溶液，相当于电解水，阳极上生成氧气，4OH--4e-=2H2O+O2↑；②为原电池装置，Zn为负极失去电子发生氧化反应，电极方程式为Zn-2e-=Zn2+；C选项正确；

D．电解池工作时，阳离子向阴极移动，原电池工作时，阳离子向正极移动，则①中H+向阴极方向移动，②中H+向正极方向移动；D选项错误；

答案选BC。14、AD【分析】【分析】

【详解】

A．甲烷不能使溴水褪色；而乙烯能使溴水褪色，则用溴水检验甲烷中混有的乙烯，故A正确；

B．聚氯乙烯(PVC)中含有氯元素；对人体有潜在危害，不是食品级塑料制品，故B错误；

C．分馏是物理变化；而干馏；裂化、裂解都是化学变化，故C错误；

D．75%的酒精能使蛋白质变性；失去生理活性，则使用75%的酒精能达到杀菌消毒的目的，故D正确；

故答案为AD。三、填空题(共5题，共10分)15、略

【分析】【详解】

溶液中的氢离子既包括硝酸电离的又包括硫酸电离的．所以n（H+）=3mol/L×0.01L×1+3mol/L×0.01L×2=0.09mol，n（NO3-）=3mol/L×0.01L=0.03mol；n（Cu）=1.92g÷64g/mol=0.03mol，则。

3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O

38232

0.030.090.03

可知Cu完全反应，H+和NO3-过量；则。

（1）由反应的离子方程式可知：n（NO）=0.03mol×2/3=0.02mol；V（NO）=0.02mol×22.4L/mol=0.448L；

（2）0.03molCu完全反应，则生成0.03molCu2+，消耗n（H+）=0.03mol×8/3=0.08mol，剩余n（H+）=0.09mol-0.08mol=0.01mol，消耗n（NO3-）=n（NO）=0.02mol，则剩余n（NO3-）=0.03mol-0.02mol=0.01mol，所以反应后溶液中c（Cu2+）=0.03mol÷0.01L=3mol/L，c（H+）=0.01mol÷0.01L=1mol/L，c（NO3-）=0.01mol÷0.01L=1mol/L，由于SO42-没有参加反应；反应后的浓度仍为3mol/L。

【点睛】

本题考查混合物反应的计算，试题侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，明确发生反应的实质为解答关键，答题的关键是判断过量问题时要根据离子反应方程式，而不是依据化学反应方程式，因为在酸性溶液中硝酸根仍然能氧化金属铜。【解析】0.448LCu2＋：3mol·L－1H＋：1mol·L－1NO1mol·L－1SO3mol·L－116、略

【分析】【分析】

根据电池反应式知；铜失去电子发生氧化反应，则铜作负极，银离子得电子发生还原反应，则含有银离子的盐溶液为电解质溶液，活泼性比铜差的金属或石墨为正极，电子从负极铜沿导线流向正极碳。

【详解】

（1）根据反应方程式知，铜失去电子发生氧化反应、银离子得电子发生还原反应，选铜、碳作电极材料，硝酸银溶液作电解质溶液，电子从负极流向正极，电子流向如图箭头所示，该装置图为：负极是铜失电子发生氧化反应，负极反应式是Cu-2e-=Cu2+；正极是银离子得电子发生还原反应生成单质银，正极反应式是Ag++e-=Ag。

【点睛】

本题考查原电池的设计及工作原理，注意电极反应式的书写方法，牢固掌握原电池中正负极的判断，活泼金属一般为负极、活泼性差的电极为正极。【解析】负极反应式：Cu-2e-=Cu2+氧化反应；正极反应式：Ag++e-=Ag还原反应；17、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)该装置中；锌失去电子；氢离子得到电子，由于氧化反应和还原反应分开进行，故是原电池装置，可以将化学能转化为电能。

(2)装置中锌失去电子被氧化；为负极，锌是导体，故负极材料是锌。

(3)铜是正极，氢离子在铜片上得电子，电极反应式是2H++2e-=H2↑；该电极上发生了还原反应。

(4)原电池中，阴离子向负极移动，则稀硫酸中的SO向锌片移动。【解析】化学电锌2H++2e-=H2↑还原锌18、略

【分析】【分析】

【详解】

人体保持健康必须的六种基本营养物质为：糖类、油脂、蛋白质、维生素、水、无机盐，故答案为：糖类；油脂；蛋白质；维生素；水；无机盐。【解析】糖类油脂蛋白质维生素水无机盐19、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)该装置构成原电池，铁易失电子而作负极，铜作正极，铁电极上铁失电子而发生氧化反应，电极反应式为：Fe-2e-=Fe2+；

(2)负极上铁溶解（Fe-2e-=Fe2+），正极上析出铜（Cu2++2e-=Cu），铁片和铜片相差的质量为溶解铁和析出铜的质量之和，溶解铁的物质的量和析出铜的物质的量相等，设转移电子的物质的量为xmol，解得x=0.02；

(3)含有盐桥的原电池中，电极材料与相应的电解质溶液中含有相同的金属元素，所以硫酸铜溶液应该注入右侧烧杯中。【解析】Fe-2e-=Fe2+0.02mo1右侧四、判断题(共1题，共9分)20、B【分析】略五、推断题(共2题，共12分)21、略

【分析】【分析】

C与甲醇反应生成D，由D的结构可知C为B与浓硝酸发生取代反生成C，则B为A发生氧化反应生成B，D中硝基被还原为氨基生成E，E与CH3CH2CH2COCl发生取代反应生成F；据此分析解答。

【详解】

（1）根据以上分析，A到B反应为氧化反应，D到E是与H2反应；故为还原反应，E到F为氨基与羧基之间发生取代反应。

故答案为氧化反应；还原反应；取代反应；

（2）B为除苯环外，不饱和度为1。那么能与Cu(OH)2反应，即含有醛基，同时含有酯基，其同分异构体中则必须有剩下一个C可以选择连在其与苯环之间，以及直接连在苯环上形成甲基有邻、间、对，共4种。即为

故答案为

（3）C中官能团为硝基-NO2、羧基-COOH；此反应为可逆反应，加过量甲醇可使平衡正向移动，使得D的产率增高，对于高分子有机物浓硫酸有脱水性，反应中甲醇既能与C互溶成为溶剂，又作为反应物，故b错误；a；c、d项正确。

故答案为硝基；羧基；a、c、d；

（4）苯丙氨酸可推出其结构简式为

经聚合反应后的高聚物即为

（5）由题目已知条件可知F中的肽键和酯基会发生水解，所以化学方程式为【解析】氧化反应还原反应取代反应硝基、羧基a、c、d22、略

【分析】【详解】

M是地壳中含量最高的金属元素；则M是Al。又因为X；Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大，且X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素，所以X是H、Y是C，Z是N，L是O。

（1）L是O；铝元素的原子序数是13，位于周期表的第3周期第ⅢA族；同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族自上而下原子半径逐渐增大，所以原子半径大小顺序是Al>C>N>O>H。

（2）Z、X两元素按原子数目比l∶3和2∶4构成分子A和B分别是氨气和肼（N2H4）。二者都是含有共价键的共价化合物，氨气（A）的电子式是肼（B）的结构式是

（3）氧元素位于第ⅥA族，原子序数是8，所以Se的原子序数8+8+18=34。最高价是+6价，所以最高价氧化物对应的水化物化学式为H2SeO4。同主族元素自上而下非金属性逐渐减弱，和氢气化合越来越难，生成的氢化物越来越不稳定，由于非金属性Se排在第三位，所以表示生成1mol硒化氢反应热的是选项b。

（4）由于铝是活泼的金属，所以Al作阳极时，铝失去电子，生成铝离子，Al3+能和HCO3-发生双水解反应生成氢氧化铝白色沉淀和CO2气体，所以阳极电极反应式可表示为Al+3HCO3-－3e－＝Al(OH)3↓+3CO2↑。氢氧化铝不稳定，受热分解生成氧化铝和水，反应的化学方程式为2Al(OH)3Al2O3+3H2O。

【点睛】

本题主要是元素“位、构、性”三者关系的综合考查，比较全面考查学生有关元素推断知识和灵活运用知识的能力。该题以“周期表中元素的推断”为载体，考查学生对元素周期表的熟悉程度及其对表中各元素性质和相应原子结构的周期性递变规律的认识和掌握程度。考查了学生对物质结构与性质关系以及运用元素周期律解决具体化学问题的能力。【解析】O第3周期第ⅢA族Al>C>N>O>H34H2SeO4bAl+3HCO3--3e-=Al（OH）3↓+3CO2↑2Al（OH）3Al2O3+3H2O六、有机推断题(共3题，共6分)23、略

【分析】【分析】

苯与氯气在催化剂的作用下生成氯苯,则A为氯苯；氯苯在碱性条件下水解生成苯酚，则B为苯酚；在酸性条件下生成水杨酸，则C为根据扑热息痛及贝诺酯的结构简式，阿司匹林的结构简式为根据及反应物硝酸，可判断E为苯甲醚；根据扑热息痛的结构简式及反应物乙酸，