2025年浙教版选择性必修1化学上册阶段测试试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年浙教版选择性必修1化学上册阶段测试试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共5题，共10分)1、“宏观辨识与微观探析“是化学学科核心素养之一，下列反应事实与所给方程式相符的是A.用硫酸锌溶液电镀锌的阴极反应：B.碳酸氢钠溶液中加入过量氢氧化钡溶液生成白色沉淀：C.用白醋除水垢：D.将二氧化硫通入氢硫酸中：2、下列说法不正确的的是（）A.含1molHCl的稀盐酸与稀NaOH完全中和，放出57.3kJ热量，则含1molCH3COOH的稀醋酸与稀NaOH溶液充分反应放出的热量小于57.3kJB.工业上用氮气和氢气合成氨时，常采用铁触媒作催化剂，以提高氢气的转化率C.水的离子积常数Kw与水的电离平衡常数Ka是两个不同的物理量D.已知反应：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)，平衡常数K=2×1081。由于K>105，所以该反应正向进行得基本完全3、化学用语是学习化学的重要工具。下列离子方程式书写错误的是A.电解饱和食盐水：B.甲烷燃料电池在碱性介质中的总反应式：C.溶液与溶液混合生成沉淀：D.溶洞形成过程中发生的反应：4、下列实验操作、实验现象和实验结论均正确且有对应关系的是。选项实验操作实验现象实验结论A向溶液中滴加稀硫酸，并将产生的气体通过澄清石灰水产生无色无味的气体，且石灰水变浑浊该溶液中含B向5mL0.1mol·L-1NaOH溶液中滴加5mL0.01mol·L-1MgCl2溶液，然后再滴加5mL0.01mol·L-1CuCl2溶液先产生白色沉淀，后产生蓝色沉淀Ksp[Cu(OH)2]＜Ksp[Mg(OH)2]C向蔗糖中加入适量浓硫酸并不断搅拌，同时将产生的气体通入品红溶液蔗糖体积膨胀并变黑，品红溶液腿色浓硫酸具有脱水性和氧化性D向淀粉溶液中加入足量稀硫酸，加热一段时间后，加入少量Cu(OH)2悬浊液产生砖红色沉淀淀粉水解成葡萄糖A.AB.BC.CD.D5、新型可充电钠离子电池因具有原料储量丰富，价格低廉，安全性高等优点而备受青睐，而Fe[Fe(CN)6]因理论比容量较高；充放电过程中材料结构稳定，有利于Na的可逆脱嵌，可以作为一种非常有潜力的正极材料，下列说法错误的是。

A.充电时，锌片应该与电源的负极相连B.放电时，正极反应为Fe[Fe(CN)6]+2Na++2e-=Na2Fe[Fe(CN)6]C.放电时，外电路中通过0.2mol电子时，有0.1molZn(ClO4)2生成D.对于正极材料，放电可实现Na+的脱嵌，充电可实现Na+的嵌入评卷人得分二、多选题(共9题，共18分)6、科学家研发了一种绿色环保可充电“全氢电池”；其放电时工作原理如图所示，下列说法正确的是（）

A.“全氢电池”放电时，吸附层a发生的电极反应：H2-2e-+2OH-=2H2OB.“全氢电池”放电时的总反应式为：2H2+O2=2H2OC.NaClO4的作用是传导离子和参与电极反应D.该电池充电时，吸附层b接电源正极7、目前人们正在研究一种高能电池——钠硫电池，它是以熔融的钠、硫为两极，以Na+导放电电的β-Al2O3陶瓷作固体电解质，反应式为2Na+xSNa2Sx，以下说法中，正确的是A.放电时钠作正极，硫作负极B.充电时钠极与外电源的正极相连，硫与外电源的负极相连C.充电时，阳极发生的反应为：S-2e-=xSD.放电时钠极发生氧化反应8、已知液氨的性质与水相似。T℃时，NH3+NH3⇌+的平衡浓度为1×10-15mol·L-1，则下列说法中正确的是A.在此温度下液氨的离子积为1×10-17B.在液氨中放入金属钠，可生成NaNH2C.恒温下，在液氨中加入NH4Cl，可使液氨的电离平衡逆向移动D.降温，可使液氨电离平衡逆向移动，且c()＜c()9、制备甲烷CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(g)△H=-252.9kJ•mol-1，在恒温、恒容容器中进行该反应，下列不能说明反应达到平衡状态的是A.CO2和H2的转化率之比不再变化B.混合气体的平均摩尔质量不再变化C.容器内的压强不再变化D.4v(H2)正=v(CH4)逆10、一定条件下，测得反应3CO（g）＋3H2（g）（CH3）2O（g）＋CO2（g）达平衡时CO的平衡转化率与温度和压强的关系如图所示（假定过程中不发生其他反应）。温度为T时，向体积为2L的恒容密闭容器中充入0.8molCO和0.8molH2，反应达平衡时测得CO2物质的量为0.2mol。下列说法正确的是。

A.该反应的ΔH<0，图中压强p1>p2B.压强为p2时，图中Q点所示条件下v（正）C.温度为T时，若向体积为1L的恒压容器中充入0.4molCO和0.4molH2，达平衡时CO的转化率大于75%D.温度为T时，若向原容器中充入0.1molCO、0.1molH2、0.2mol（CH3）2O和0.1molCO2，则平衡向正反应方向进行11、电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量。常温下，将相同体积的氢氧化钠和醋酸溶液分别加水稀释，溶液的电导率随加入水的体积变化的曲线如图所示。下列说法正确的是。

A.曲线I表示氢氧化钠溶液加水稀释过程中溶液电导率的变化B.a、b、c三点溶液的C.a、b、c三点溶液中水的电离程度：D.将a、b两点溶液混合，所得溶液中：12、某化学实验探究小组探究MnO2与某些盐溶液的反应，设计如图装置。左烧杯中加入50mL6mol·L-1硫酸溶液，右烧杯中加入50mL6mol·L-1的CaCl2溶液；盐桥选择氯化钾琼脂。当闭合开关K时，电流表中出现指针偏转，下列说法正确的是。

A.该实验装置属于电解池B.左侧烧杯中的电极反应式为：MnO2+4H++2e-=Mn2++2H2OC.C电极上发生还原反应，产生的气体可使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝D.若盐桥换成KNO3琼脂，则C电极上产生的气体的总量减少13、应用电解法对煤进行脱硫处理具有脱硫效率高；经济效益好等优点。电解脱硫的基本原理如图所示；下列说法错误的是。

A.FeS2化学名称为二硫化亚铁B.阳极反应为Mn2+﹣e﹣=Mn3+C.随着电解，混合液pH逐渐增大D.混合液中每增加1molSO理论上通过电路的电子数为7NA14、科学家研发了一种绿色环保可充电“全氢电池”；其放电时工作原理如图所示，下列说法正确的是（）

A.“全氢电池”放电时，吸附层a发生的电极反应：H2-2e-+2OH-=2H2OB.“全氢电池”放电时的总反应式为：2H2+O2=2H2OC.NaClO4的作用是传导离子和参与电极反应D.该电池充电时，吸附层b接电源正极评卷人得分三、填空题(共9题，共18分)15、已知在25℃的水溶液中，AgX、AgY、AgZ均难溶于水，但存在溶解平衡。当达到平衡时，溶液中离子浓度的乘积是一个常数(此常数用Ksp表示，Ksp和水的KW相似)。

如：AgX(s)Ag＋(aq)＋X－(aq)Ksp(AgX)＝c(Ag＋)·c(X－)＝1.8×10－10

AgY(s)Ag＋(aq)＋Y－(aq)Ksp(AgY)＝c(Ag＋)·c(Y－)＝1.0×10－12

AgZ(s)Ag＋(aq)＋Z－(aq)Ksp(AgZ)＝c(Ag＋)·c(Z－)＝8.7×10－17

(1)根据以上信息，判断AgX、AgY、AgZ三者的溶解度(用已被溶解的溶质的物质的量的浓度表示)S(AgX)、S(AgY)、S(AgZ)的大小顺序为____________________________。

(2)若向AgY的饱和溶液中加入少量的AgX固体，则c(Y－)________(填“增大“减小”或“不变”)。

(3)在25℃时，若取0.188g的AgY(相对分子质量为188)固体放入100mL水中(忽略溶液体积的变化)，则溶液中Y－的物质的量浓度为________。

(4)①由上述Ksp判断，在上述(3)的体系中，能否实现AgY向AgZ的转化，并简述理由：________________。

②在上述(3)体系中；能否实现AgY向AgX的转化？根据你的观点选答一项。

若不能；请简述理由；

若能，则实现转化的必要条件是：__________________________________。16、在某一容积为2L的恒容密闭容器中；A；B、C、D四种气体物质发生可逆反应，其物质的量n（mol）随时间t（min）的变化曲线如图所示。回答下列问题：

（1）该反应的化学方程式为______。

（2）前2min内用A的浓度变化表示的化学反应速率为_______，4min时，v正（A）______v逆（D）（填“＞”“＜”或“=”）。

（3）在2min时，图像发生改变的原因可能是_____（填字母）

A增大B的物质的量B降低温度。

C加入催化剂D减小A的物质的量。

（4）能说明该反应已达到平衡状态的标志是_______（填字母）。

A消耗5molB的同时生成4molD

B反应速率4v（B）=5v（D）

C容器内D的浓度不再随时间而发生变化。

D容器内压强不再随时间而发生变化。

E容器内混合气体的密度不再随时间而发生变化。

（5）由图示求得平衡时A的转化率为________。17、某温度时；在5L恒容密闭容器中，某可逆反应中M；N、P的物质的量随时间变化的曲线如图所示（M、N、P均为气态）。

(1)该反应的化学方程式为_____________。

(2)反应开始至2min时，v（P）＝______________。

(3)2min时，正逆反应速率的大小关系为v（正）__________（填“>”“<”或“＝”）v（逆）。

(4)反应第一次达到平衡后，M的物质的量浓度c（M）＝__________mol·L－1，N的物质的量分数＝__________%（保留三位有效数字）。

(5)反应达到平衡后，4min时改变的条件可能是____________（填一种即可）。18、生产生活中氨及铵盐有重要用途，而汽车尾气中含NO、NO2则应降低其排放。

(1)10.0L的密闭容器中，按物质的量比1：3投入氮气和氢气，发生反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)∆H<0用传感器测得温度为T1、T2时容器中n(N2)随时间变化如表：。物质的量n(N2)05min10min15min20minT10.1mol0.08mol0.062mol0.05mol0.05molT20.1mol0.07mol___xmol0.06mol

①T1时，5～10min内NH3平均速率为v(NH3)=___；

②T1时，该反应平衡常数为___(列出计算式)；

③x___0.06(填“>”“<”或“=”)，原因是___。

④将N2与H2的混合气体置于绝热恒容密闭容器中发生反应，正反应速率随时间变化的趋势如图所示(催化剂活性始终保持不变)，下列说法正确的是___。

A.反应在b点达到平衡状态。

B.从t1到t3逆反应的速率先增大后减小。

C.a、b、c三点中，c点H2的转化率最大。

D.如果将容器改为恒温恒容，其它条件不变，c点NH3的产率会变小19、某温度时；在2L的密闭容器中，X；Y、Z三种气态物质的量随时间的变化曲线如图所示。

由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程式为___________；

反应从开始至2分钟末，用Y的浓度变化表示的平均反应速率为___________；

该反应开始时的压强与反应平衡时的压强之比为___________；

的转化率是___________。20、回答下列化学平衡相关问题：

(1)工业制硫酸的核心反应是：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)∆H<0

①在1L密闭容器中充入1molSO2(g)和2molO2(g)，在一定条件下达到平衡，测得SO3为0.8mol。计算该条件下，反应的平衡常数K=___________。SO2转化为SO3的转化率=___________。

②下列措施中有利于提高SO2的转化率的是___________(填字母)。

A．加入催化剂B．通入氧气C．移出氧气D．增大压强E．减小压强。

(2)将水蒸气通过红热的碳即可产生水煤气，C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)ΔH=+131.3kJ•mol-1，ΔS=+133.7J•(K•mol)-1

①该反应在___________能自发(填“高温”；“低温”、“任何温度”、“一定不”)。

②一定温度下，在一个容积可变的密闭容器中，发生上述反应，下列能判断该反应达到化学平衡状态的是___________(填字母)。

A．c(CO)=c(H2)

B．1molH-H键断裂的同时生成2molH-O键。

C．容器中的压强不变。

D．v正(CO)=v逆(H2O)

(3)汽车尾气含NO气体是由于内燃机燃烧的高温引起氮气和氧气反应所致：

N2(g)+O2(g)2NO(g)∆H＞0，已知该反应在2404℃时，平衡常数K=6.4×10-3.请回答：

①该温度下，某时刻测得容器内N2、O2、NO的浓度分别为2.5×10-1mol/L、4.0×10-2mol/L和3.0×10-3mol/L，此时反应___________(填“处于化学平衡状态”；“向正反应方向进行”或“向逆反应方向进行”)。

②将N2、O2混合气体充入恒温恒容密闭容器中，发生上述反应，下列正确的是___________(填字母)。

A．B．C．21、I．25℃时，部分物质的电离平衡常数如表所示：。弱酸或弱碱电离常数NH3·H2OKb＝2×10−5HClOKa＝3×10−8H2CO3Ka1＝4×10−7Ka2＝4×10−11H2SO3Ka1＝1.3×10−2Ka2＝6.3×10−8

(1)0.1mol·L−1NH4ClO溶液中离子浓度由大到小的顺序是_____________________。

(2)等浓度的Na2SO3、NaClO、Na2CO3、NaHCO3溶液，pH由大到小的顺序是________。

(3)某小组同学探究饱和NaClO和KAl(SO4)2溶液混合反应的实验，发现两种溶液混合后产生大量的白色胶状沉淀。出现上述现象的原因是____________________(请用反应的离子方程式表示)。

II．用沉淀滴定法快速测定NaI溶液中c(I－)；实验过程包括准备标准溶液和滴定待测溶液。

i.准备标准溶液。

a.准确称取AgNO3基准物4.2468g(0.0250mol)后；配制成250mL标准溶液，放在棕色试剂瓶中避光保存，备用。

b.配制并标定100mL0.1000mol·L−1NH4SCN标准溶液；备用。

ii.滴定的主要步骤。

a.取待测NaI溶液25.00mL于锥形瓶中。

b.加入25.00mL0.1000mol·L−1AgNO3溶液(过量)，使I－完全转化为AgI沉淀。

c.加入NH4Fe(SO4)2溶液作指示剂。

d.用0.1000mol·L−1NH4SCN溶液滴定过量的Ag＋；使其恰好完全转化为AgSCN沉淀后，体系出现淡红色，停止滴定。

e.重复上述操作两次。三次测定数据如下表：。实验序号123消耗NH4SCN标准溶液体积/mL10.2410.029.98

f.数据处理。

回答下列问题：

(4)滴定应在pH＜0.5的条件下进行，其原因是____________________________。

(5)若在配制AgNO3标准溶液时，烧杯中的溶液有少量溅出，会导致c(I－)测定结果___________(填“偏高”；“偏低”或“不影响”)。

(6)测得c(I－)=_____________mol·L−1。22、弱电解质的电离平衡；盐类的水解平衡和难溶物的溶解平衡均属于化学平衡。

Ⅰ．已知HA在水中存在以下平衡：

(1)常温下NaHA溶液的pH_______(填序号)，原因是_______。(用方程式和简要的文字描述)

A．大于7B．小于7C．等于7D．无法确定。

(2)某温度下，若向0.1的NaHA溶液中逐滴滴加0.1KOH溶液至溶液呈中性(忽略混合后溶液的体积变化)。此时该混合溶液中的下列关系一定正确的是_______

A．B．

C．D．

(3)已知常温下的钙盐(CaA)的饱和溶液中存在以下平衡：若要使该溶液中浓度变小，可采取的措施有_______。

A．升高温度B．降低温度C．加入体D．加入固体。

Ⅱ．含的废水毒性较大，某工厂废水中含的为了使废水的排放达标，进行如下处理：

(4)该废水中加入绿矾和发生反应的离子方程式为_______。

(5)若处理后的废水中残留的则残留的的浓度为_______。(已知：)23、丙烯腈(C3H3N)是一种重要的化工原料，工业上可用“丙烯氨氧化法”生产。以丙烯、氨、氧气为原料，在催化剂存在下生成丙烯腈(C3H3N)和副产物丙烯醛(C3H4O)的热化学方程式如下。

①C3H6(g)＋NH3(g)＋O2(g)⇌C3H3N(g)＋3H2O(g)ΔH＝−515kJ·mol−1

②C3H6(g)＋O2(g)⇌C3H4O(g)＋H2O(g)ΔH＝−353kJ·mol−1

请回答下列各题：

(1)关于上述反应，下列说法正确的是____。

A.增大压强有利于提高丙烯腈平衡产率。

B.反应②的ΔS等于零。

C.可以选择合适的催化剂来提高混合气中丙烯腈的生产效率。

D.上述反应在恒温、恒容密闭容器中进行，若H2O(g)浓度保持不变；则说明两反应均达到平衡状态。

(2)一定温度下，在体积不变的容器中充入C3H6、NH3、O2各1mol，一定时间后反应达到平衡状态，测得容器内C3H6和H2O的物质的量分别为0.4mol和1.4mol，该温度下反应②的平衡常数为____。

(3)若向容器内充入3molC3H6和1molO2只发生反应②，一定时间达到平衡状态，10min时再充入1molO2，15min重新达到平衡，请在图中画出10min～20min内C3H4O的百分含量的变化图__________。

(4)如图为一定时间内丙烯腈产率与反应温度的关系曲线，最高产率对应的温度为460℃。下列说法正确的是_____。

A.460℃之前产率随温度升高而增大是因为随温度升高反应平衡常数变大。

B.高于460℃产率下降的原因可能是温度升高催化剂活性降低。

C.460℃时C3H6的转化率一定大于500℃

D.温度过高副反应可能变多不利于合成丙烯腈评卷人得分四、判断题(共4题，共40分)24、比较ΔH大小，只需比较数值，不用考虑正负号。____A.正确B.错误25、影响盐类水解的因素有温度、浓度、压强等。(_______)A.正确B.错误26、焊接时用NH4Cl溶液除锈与盐类水解无关。(_______)A.正确B.错误27、Na2CO3溶液加水稀释，促进水的电离，溶液的碱性增强。(_______)A.正确B.错误评卷人得分五、结构与性质(共1题，共8分)28、VA族元素及其化合物在生产；生活中用途广泛。

(1)P4S3常用于制造火柴。试比较下列关系：原子半径P_______S(填选项序号，下同)，气态氢化物的稳定性P_______S，含氧酸的酸性P_______S。

a.大于b.小于c.等于d.无法确定。

(2)As4S4俗称雄黄。As原子的核外电子排布式为：1s22s22p63s23p6_______(补充完整)，该原子核外有_______个未成对电子。

(3)NH4NO3受撞击分解：2NH4NO3=2N2+O2+4H2O，其中发生还原过程元素的变化为_______；若在反应中转移5mol电子，则反应产生的气体在标准状况下体积为_______。

(4)制取氮化硼(新型陶瓷材料)的反应必须在密闭的耐高温容器中进行：B2O3(S)+2NH3(g)2BN(s)+3H2O(g)+Q(Q＜0)。若反应在2L的密闭容器中进行，经5分钟反应炉内固体的质量减少60.0g，则用氨气来表示该反应在5分钟内的平均速率为_______。达到平衡后，增大反应容器体积，在平衡移动过程中，直至达新平衡，逆反应速率的变化状况为_______。

(5)白磷在氯气中燃烧可以得到PCl3和PCl5，其中气态PCl3分子属于极性分子，其空间构型为_______。PCl5水解生成两种酸，请写出发生反应的方程式_______。评卷人得分六、工业流程题(共4题，共16分)29、某废旧锂电池材料含有钴酸锂(LiCoO2)；导电剂石墨和铝粉等。回收废旧锂电池中钴的工艺流程如下：

已知：Ksp(CoC2O4)=6.0×10-8，Ksp(CoCO3)=1.5×10-13。

回答下列问题：

(1)LiCoO2中，Co元素的化合价为______________。

(2)“浸出液”的主要成分是LiHC2O4、Al(HC2O4)3，“浸出渣”的主要成分是CoC2O4。“浸出”中生成CoC2O4的化学方程式为__________，若H2C2O4用量过大，CoC2O4的产率反而会降低，原因是____。

(3)“转化”中加入Na2CO3溶液发生反应的离子方程式为______________，该反应进行的程度较大，试通过计算其平衡常数K并解释原因______________。

(4)“电解”时装置如图所示。阳极的电极反应式为_______；电解后a室中的电解液可返回工序继续使用。

(5)某废旧锂电池粉末中LiCoO2的质量分数为49%，将50吨该废料进行回收利用，电解得到钴5.9吨，则钴的回收率为_____________。30、镧系金属元素铈(Ce)常见有＋3；＋4两种价态,铈的合金耐高温,可以用来制造喷气推进器零件。请回答下列问题：

(1)雾霾中含有的污染物NO可以被含Ce4＋的溶液吸收,生成NO2－、NO3－物质的量之比为1：1，试写出该反应的离子方程式：______________________。

(2)用电解的方法可将上述吸收液中的NO2-转化为稳定的无毒气体，同时生成Ce4＋；其原理如下图所示。

①无毒气体从电解槽的_______(填字母代号)口逸出。

②每生成1mol无毒气体,同时可再生Ce4＋______mol

(3)铈元素在自然界中主要以氟碳铈矿的形式存在，其主要化学成分为CeFCO3。工业上利用氟碳铈矿提取CeCl3的一种工艺流程如下图所示。

①焙烧过程中发生的主要反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为__________。

②向Ce(BF4)3中加入KCl溶液的目的是_________________________________。

③加热CeCl3·6H2O和NH4Cl的固体混合物可得固体无水CeCl3，其中NH4Cl的作用是_________________________________________________________________。31、已知草酸镍晶体(NiC2O4·2H2O)难溶于水，工业上从废镍催化剂(主要成分为Ni，含有定量的Al2O3、FeO、SiO2；CaO等)制备草酸镍晶体的流程如图所示：

已知：①相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH见表中数据：。金属离子Fe3+Fe2+Al3+Ni2+开始沉淀的pH1.15.83.06.8完全沉淀的pH3.28.85.09.5

②Ksp(CaF2)=7.3×10-9

③当某物质浓度小于1.0×10-5mol·L-1时；视为完全沉淀。

请回答下列问题：

(1)请写出一种能提高“酸浸”速率的措施：______。

(2)双氧水的作用______，写出此过程中反应的离子方程式：______。

(3)试剂a“调pH的调控范围为______，试剂a为______(填字母)

A.Fe(OH)3B.Fe(OH)2C.Al(OH)3D.Ni(OH)2E.NaOH

(4)写出“沉钙”时的离子反应方程式：______。当Ca2+沉淀完全时，溶液中c(F-)>______mol·L-1(写出计算式即可)。证明Ni2+已经沉淀完全的实验操作及现象是______。

(5)操作a的内容是______。32、三盐基硫酸铅（3PbO·PbSO4·H2O，Mr＝990）简称三盐，白色或微黄色粉末，稍带甜味、有毒。200℃以上开始失去结晶水，不溶于水及有机溶剂。可用作聚氯乙烯的热稳定剂。以100.0吨铅泥（主要成分为PbO、Pb及PbSO4等）为原料制备三盐的工艺流程如下图所示。

已知：Ksp(PbSO4)＝1.82×10-8，Ksp(PbCO3)＝1.46×10-13。

请回答下列问题：

（1）步骤①转化的目的是________。

（2）步骤③酸溶时，为提高酸溶速率，可采取的措施是________（任写一条）。其中铅与硝酸反应生成Pb(NO3)2和NO的离子方程式为________。

（3）滤液2中可循环利用的溶质为________（填化学式）。若步骤④沉铅后的滤液中c(Pb2+)＝1.82×l0-5mol·L-1，则此时c(SO42-)＝________mol·L-1。

（4）步骤⑥合成三盐的化学方程式为________。若得到纯净干燥的三盐49.5t，假设铅泥中的铅元素有80%转化为三盐，则铅泥中铅元素的质量分数为________。参考答案一、选择题(共5题，共10分)1、D【分析】【详解】

A．用硫酸锌溶液电镀锌，溶液中的Zn2+在阴极得电子生成Zn，则阴极反应：Zn2++2e-=Zn；A不正确；

B．碳酸氢钠溶液中加入过量氢氧化钡溶液，设碳酸氢钠的物质的量为1mol，则消耗Ba2+、OH-的物质的量各为1mol：B不正确；

C．白醋的主要成分为醋酸，醋酸为弱酸，用白醋除水垢：C不正确；

D．将二氧化硫通入氢硫酸中，二者发生归中反应，生成硫和水：D正确；

故选D。2、B【分析】【分析】

【详解】

A.含1molHCl的稀盐酸与稀NaOH完全中和，放出57.3kJ热量，含1molCH3COOH的稀醋酸与稀NaOH溶液充分反应；由于醋酸电离需吸热，放出的热量小于57.3kJ，A正确；

B.催化剂能够增大反应速率；但不影响平衡，故不能提高氢气的转化率，B错误；

C.Kw=c(H2O)Ka，故水的离子积常数Kw与水的电离平衡常数Ka是两个不同的物理量；C正确；

D.平衡常数越大，正反应的趋势越强，2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)，平衡常数K=2×1081所以该反应正向进行得基本完全；D正确；

答案选B。3、C【分析】【详解】

A．电解饱和食盐水生成氯气和氢气以及氢氧化钠，离子方程式为：故A正确；

B．甲烷燃料电池在碱性介质中，甲烷在碱性条件下会成成碳酸根和水，其总反应式：故B正确；

C．溶液与溶液发生双水解反应，方程式为：故C错误；

D．溶洞形成过程中发生的反应：故D正确；

故答案为C。4、C【分析】【分析】

【详解】

A．若原溶液中只存在碳酸氢根；加入稀硫酸也可以产生无色无味的气体，且石灰水变浑浊，A错误；

B．NaOH溶液过量；均为沉淀的生成，没有发生沉淀的转化，不能比较溶解度大小关系，B错误；

C．蔗糖体积膨胀并变黑；说明浓硫酸具有脱水性，品红溶液腿色，说明浓硫酸被还原生成二氧化硫，体现浓硫酸的氧化性，C正确；

D．该反应要在碱性环境中进行，加入Cu(OH)2悬浊液之前应先加入NaOH溶液中和稀硫酸；D错误；

综上所述答案为C。5、D【分析】【分析】

原电池时，锌是负极，Zn-2e=Zn2+，Fe[Fe(CN)6]作为正极材料，Fe[Fe(CN)6]+2Na++2e-=Na2Fe[Fe(CN)6]，充电时锌作阴极，Fe[Fe(CN)6]作阳极，放电时，Fe[Fe(CN)6]作为正极材料发生还原反应，实现Na+嵌入，充电时，Fe[Fe(CN)6]作为阳极材料发生氧化反应，实现Na+脱嵌。

【详解】

A．充电时；原电池的负极与外电源的负极相连，锌片应该与电源的负极相连，故A正确；

B．放电时，Fe[Fe(CN)6]正极材料发生还原反应，该材料充放电过程中有利于Na+的可逆脱嵌，正极反应为Fe[Fe(CN)6]+2Na++2e-=Na2Fe[Fe(CN)6]；故B正确；

C．放电时，负极上的反应：Zn-2e=Zn2+，外电路中通过0.2mol电子时，有0.1molZn(ClO4)2生成；故C正确；

D．放电时，Fe[Fe(CN)6]作为正极材料发生还原反应，实现Na+嵌入，充电时，Fe[Fe(CN)6]作为阳极材料发生氧化反应，实现Na+脱嵌；故D错误；

故选D。二、多选题(共9题，共18分)6、AD【分析】【分析】

【详解】

A．据图可知，吸附层a上发生的是氢气失电子的反应，说明吸附层a为负极，电极反应式为H2-2e-+2OH-=2H2O；故A正确；

B．负极电极反应式为H2-2e-+2OH-=2H2O，正极电极反应式为2H++2e-=H2↑，电池的总反应为H++OH-=H2O；故B错误；

C．高氯酸钠的作用是离子定向移动而形成电流；不参与电极反应，故C错误；

D．吸附层a为负极，吸附层b为正极，充电时外加电源正极接原电池的正极，即吸附层b接电源正极；故D正确；

答案选AD。7、CD【分析】【分析】

【详解】

略8、BC【分析】【分析】

【详解】

A．由电离方程式知，与的平衡浓度相等都为1×10-15mol·L-1，根据水的离子积可得液氨的离子积K=c()·c()=1×10-30；A错误；

B．由钠与水反应可推知Na与液氨反应方程式为：2Na＋2NH3=2NaNH2＋H2↑；B正确；

C．恒温下向平衡体系中加入NH4Cl，可使溶液中的浓度增大；电离平衡向逆反应方向移动，C正确；

D．因为电离是吸热过程，所以降温使电离平衡NH3＋NH3＋向放热的逆向移动，导致c()和c()都同等程度地减小，减小后c()=c()；D错误；

故合理选项是BC。9、AD【分析】【详解】

A．CO2和H2的转化率之比与投料比有关；不能判定是否达到平衡，故A可选；

B．反应前后气体的质量不变；物质的量发生改变，混合气体的平均平均摩尔质量不再变化，说明达到平衡，故B不选；

C．反应前后气体的物质的量发生改变；则压强发生改变，压强不变时达到平衡，故C不选；

D．正逆反应速率相等时，反应达到平衡，应为V(H2)正=4V(CH4)逆；故D可选；

故答案为：AD。10、AC【分析】【分析】

根据图像，随着温度的升高，CO的平衡转化率减小，根据勒夏特列原理，正反应方向为放热反应，然后作等温线，得出p1>p2；然后利用化学平衡常数与浓度商的关系；三段式法等知识进行分析；

【详解】

A.根据图像，随着温度的升高，CO平衡转化率降低，根据勒夏特列原理原理，正反应方向为放热反应，即△H<0，作等温线，增大压强，CO的平衡转化率增大，即p1>p2；故A正确；

B.压强为p2时，图中Q点未达到平衡状态，反应向CO转化率增大方向移动，即向正反应方向移动，则v(正)>v(逆)故B错误；

C.此时CO的转化率=75%，温度T时，向体积2L的恒容密闭容器中充入0.8molCO和0.8molH2达到的平衡等效于该温度下，向体积为1L的恒容密闭容器中充入0.4molCO和0.4molH2达到的平衡；CO的转化率仍为75%，随着反应的进行，压强逐渐减小，如保持恒压，相当于在原来的基础上增大压强，平衡正向移动，则达到平衡时CO的转化率大于75%，故C正确；

D.根据三段式法分析可知该温度为T时，K==1×104，该温度下，原容器中通入0.1molCO、0.1molH2、0.1mol(CH3)2O和0.1molCO2，此时Qc=反应向逆反应方向移动，故D错误；

故答案为AC。11、CD【分析】【详解】

A．加水稀释时；醋酸进一步电离，导电能力变化较小，则曲线I表示醋酸稀释的曲线，曲线Ⅱ表示氢氧化钠稀释的曲线，A项错误；

B．NaOH溶液显碱性，醋酸显酸性，导电能力越大，说明离子浓度越大，则a、b、c三点溶液的pH：B项错误；

C．a和c点的导电率相同，则a点的氢离子浓度等于c点氢氧根离子浓度，即此时水的电离程度相等，b点在c点的基础上再加水稀释，会促进水的电离，则a、b、c三点溶液中水的电离程度：C项正确；

D．将a、b两点溶液混合，由于醋酸浓度大于氢氧化钠浓度，反应后醋酸过量，溶液显酸性，则溶液中：D项正确；

答案选CD。12、BD【分析】【分析】

该实验装置是利用MnO2将Cl-氧化的氧化还原反应而设计成的原电池，故左侧为正极，发生还原反应，电极反应式为：MnO2+4H++2e-=Mn2++2H2O，右侧为负极，发生氧化反应，电极反应式为：2Cl--2e-=Cl2↑；据此分析解题。

【详解】

A．由图可知；该实验装置没有外接电源，故不属于电解池，属于带盐桥的原电池，A错误；

B．由分析可知，左侧烧杯为正极区，发生的电极反应式为：MnO2+4H++2e-=Mn2++2H2O；B正确；

C．由分析可知，C电极为负极，发生氧化反应，电极反应式为：2Cl--2e-=Cl2↑，产生的气体Cl2可使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝；C错误；

D．由于盐桥中的阴离子移向负极区，故若盐桥换成KNO3琼脂，则负极区的Cl-的物质的量减少；故C电极上产生的气体的总量减少，D正确；

故答案为：BD。13、CD【分析】【分析】

根据原理装置图可知，Mn2+在阳极失去电子，发生氧化反应，阳极的电极反应式为Mn2+-e-=Mn3+，H+在阴极得到电子，发生还原反应，阴极的电极反应式为2H++2e-=H2↑，生成的Mn3+将FeS2氧化，FeS2+15Mn3++8H2O═Fe3++15Mn2++2SO+16H+；据此分析解答。

【详解】

A．FeS2中Fe为+2价；化学名称为二硫化亚铁，故A正确；

B．根据图示，Mn2+在阳极失去电子，发生氧化反应，阳极的电极反应式为Mn2+-e-=Mn3+；故B正确；

C．H+在阴极得到电子，发生还原反应，阴极的电极反应式为2H++2e-=H2↑，生成的Mn3+将FeS2氧化，FeS2+15Mn3++8H2O═Fe3++15Mn2++2SO+16H+，因此电解池中的总反应为FeS2+8H2O═Fe3++2SO+H++H2↑，因此随着电解，混合液中H+的物质的量浓度将变大；混合液pH逐渐减小，故C错误；

D．电解过程中发生的总反应为FeS2+8H2O═Fe3++2SO+H++H2↑，因此混合液中每增加1molSO理论上通过电路的电子数为NA；故D错误；

故选CD。

【点睛】

本题的难点是示意图的解读，要注意生成的Mn3+将FeS2氧化，然后根据电解的总反应分析判断。14、AD【分析】【分析】

【详解】

A．据图可知，吸附层a上发生的是氢气失电子的反应，说明吸附层a为负极，电极反应式为H2-2e-+2OH-=2H2O；故A正确；

B．负极电极反应式为H2-2e-+2OH-=2H2O，正极电极反应式为2H++2e-=H2↑，电池的总反应为H++OH-=H2O；故B错误；

C．高氯酸钠的作用是离子定向移动而形成电流；不参与电极反应，故C错误；

D．吸附层a为负极，吸附层b为正极，充电时外加电源正极接原电池的正极，即吸附层b接电源正极；故D正确；

答案选AD。三、填空题(共9题，共18分)15、略

【分析】【详解】

(1)AgX、AgY、AgZ三种物质组成和结构相似，根据各物质的Ksp可知其溶解度S(AgX)>S(AgY)>S(AgZ)；

(2)由于AgY比AgX更难溶，则向AgY饱和溶液中加入AgX固体，则发生沉淀的转化：AgX(s)＋Y－(aq)AgY(s)＋X－(aq)，c(Y－)减小；

(3)25℃时，Ksp(AgY)＝1.0×10－12，即溶液达到饱和时，c(Ag＋)＝c(Y－)＝1.0×10－6mol·L－1，可知100mL水溶解AgY的质量约为：0.10L×1.0×10－6mol·L－1×188g·mol－1＝1.88×10－5g<0.188g，即0.188gAgY固体放入100mL水中，形成AgY的饱和溶液且固体还有剩余，则溶液中c(Y)＝1.0×10－6mol·L－1；

(4)①AgY、AgZ二种物质组成和结构相似，由于Ksp(AgZ)sp(AgY)；故能实现AgY向AgZ的转化；

②在(3)中c(Ag＋)＝1.0×10－6mol·L－1，虽然Ksp(AgX)>Ksp(AgY)，但当c(X－)>＝1.8×10－4mol·L－1时，也可实现AgY向AgX的转化。【解析】S(AgX)>S(AgY)>S(AgZ)减小1.0×10－6mol·L－1能；Ksp(AgY)＝1.0×10－12>Ksp(AgZ)＝8.7×10－17能；当溶液中c(X－)>1.8×10－4mol·L－1时，可实现AgY向AgX的转化，若要实现AgY向AgX的完全转化，必须保持溶液中的c(X－)>1.8×10－4mol·L－116、略

【分析】【分析】

（1）根据图象知；A；B是反应物、C和D是生成物，反应达到平衡时，参加反应的物质的量变化量分别为：△n（A）=（2.5-1.7）mol=0.8mol、△n（B）=（2.4-1.4）mol=1.0mol、△n（C）=（1.2-0）mol=1.2mol、△n（D）=（0.8-0）mol=0.8mol，各物质的量的变化量之比等于其计量数之比，据此书写方程式；

（2）前2min内用A的浓度变化表示的化学反应速率4min时；该反应达到平衡状态，反应速率之比等于其计量数之比；

（3）在2min时；各物质的物质的量不变，相同时间内物质的量变化量增大，说明加快反应速率；

（4）可逆反应达到平衡则各物质的浓度不变，由此衍生的一些物理量也不变；

（5）A的转化率=以此计算。

【详解】

(1)根据图象知；A；B是反应物、C和D是生成物，反应达到平衡时，参加反应的物质的量变化量分别为：△n(A)=(2.5−1.7)mol=0.8mol、△n(B)=(2.4−1.4)mol=1.0mol、△n(C)=(1.2−0)mol=1.2mol、△n(D)=(0.8−0)mol=0.8mol；

各物质的量的变化量之比等于其计量数之比，所以A.B.C.D计量数之比=0.8mol:1.0mol:1.2mol:0.8mol=4:5:6:4，反应方程式为4A(g)+5B(g)⇌6C(g)4D(g)；

故答案为：4A(g)+5B(g)⇌6C(g)4D(g)；

(2)前2min内用A的浓度变化表示的化学反应速率4min时；该反应达到平衡状态，反应速率之比等于其计量数之比，A.D的计量数相等，所以其反应速率相等；

故答案为：0.1mol/（L•min）；=；

(3)在2min时；各物质的物质的量不变，相同时间内物质的量变化量增大，说明加快反应速率，降低温度反应速率减慢，只有加入催化剂能加快反应速率且瞬间各物质的物质的量不变，故答案选C；

（4）A消耗5molB的同时生成4molD；均表示正反应速率，无法证明反应达到平衡，故A错误；

B反应速率4v（B）=5v（D）；没有说明反应速率为正反应速率还是逆反应速率，无法证明反应达到平衡，故B错误；

C容器内D的浓度不再随时间而发生变化；则能证明反应达到平衡，故C正确；

D正反应为压强增大的反应；容器内压强不再随时间而发生变化，则可证明反应达到平衡，故D正确；

E根据质量守恒定律可知；反应前后混合气体的质量不变，容器为恒容容器，混合气体体积不变，则混合气体的密度始终不变，则无法用密度变化判断反应是否达到平衡，故E错误；故答案选：CD。

（5）A的转化率=故答案为：32%。

【点睛】

化学方程式中各物质的量的变化量之比等于其计量数之比。【解析】4A（g）+5B（g）6C（g）+4D（g）0.1mol/（L•min）=CCD32%17、略

【分析】【分析】

如图可知；反应在2min时达到平衡，在4min时改变温度或压强，使平衡发生移动，其中M；N为反应物，P为生成物。

【详解】

(1)根据反应化学计量数之比等于物质的量变化量之比可知，该反应的化学方程式为

(2)反应开始至2min时，v（P）＝

(3)2min时；反应到达平衡，正逆反应速率的大小关系为v（正）=v（逆）。

(4)反应第一次达到平衡后，M的物质的量浓度c（M）＝N的物质的量分数＝

(5)反应达到平衡后，4min时各物质的量没有断层，说明没改变物质的物质的量，根据平衡正向移动可知，改变的条件可能是增大压强或改变温度。【解析】=增大压强或改变温度18、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)①T1时；根据表中数据列出三段式：

则5~10min内NH3平均速率为v(NH3)=

故答案为：7.2×10-4mol/(L·min)；

②T1时；根据表中数据列出三段式：

，则反应的平衡常数K=

故答案为：L2·min-2；

③5min时氮气的物质的量为0.07mol<0.08mol，说明T2温度高，反应速率快，T2先达到平衡。所以15min时T2已达到平衡；故答案为：=；5min时0.08>0.07，说明T2温度高，反应速率快，T2先达到平衡。所以15min时T2已达到平衡；

④A.反应达到平衡后正反应速率不变；故A错误；

B.从t1到t3的过程中；温度始终升高，生成物浓度始终增大，逆反应的速率始终增大，故B错误；

C.由图可知，从t1到t3的过程中，反应始终正向进行，则c点SO2的转化率最大；故C正确；

D.已知N2(g)+3H2(g)2NH3(g)容器改为恒温恒容后相当于降低温度，则平衡正向移动，NH3的产率会变大；故D错误；

故答案为：C。【解析】7.2×10-4mol/(L·min)L2·min-2=5min时0.08>0.07，说明T2温度高，反应速率快，T2先达到平衡。所以15min时T2已达到平衡C19、略

【分析】【分析】

【详解】

由图象可以看出，反应中X、Y的物质的量减小，Z的物质的量增多，则X、Y为反应物，Z为生成物，且1：2，2min达到平衡，且浓度变化量之比等于反应速率之比，反应速率之比等于化学计量数之比，可知反应的化学方程式为

故答案为：

反应开始到2min，用气体Y表示的化学反应速率为

故答案为：

物质的量之比等于压强之比，则反应达平衡时，该反应开始时的压强与反应平衡时的压强之比为故答案为：1：

的转化率是

故答案为：

由图象可以看出，反应中X、Y的物质的量减小，Z的物质的量增多，则X、Y为反应物，Z为生成物，且1：2，结合反应速率之比等于化学计量数之比、及物质的量之比等于压强之比来解答。

本题考查了物质的量随时间的变化曲线，为高频考点，把握图中物质的量变化、反应的确定、物质的量与压强关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意化学计量数的确定方法，题目难度不大。【解析】1：20、略

【分析】【详解】

(1)①在1L密闭容器中充入1molSO2(g)和2molO2(g)，在一定条件下达到平衡，测得SO3为0.8mol，则平衡时三者的物质的量分别为：SO2(g)0.2mol、O2(g)1.6mol、SO3为0.8mol，容器体积为1L，则反应的平衡常数K==10；SO2转化为SO3的转化率==80%。

②A．加入催化剂，可改变反应速率，但不能提高SO2的转化率；A不符合题意；

B．通入氧气，平衡正向移动，SO2的转化率提高；B符合题意；

C．移出氧气，平衡逆向移动，SO2的转化率降低；C不符合题意；

D．增大压强，平衡正向移动，SO2的转化率提高；D符合题意；

E．减小压强，平衡逆向移动，SO2的转化率降低；E不符合题意；

故选BD。答案为：10；80%；BD；

(2)①该反应的ΔS＞0，△H＞0，依据自发反应ΔG=△H-TΔS＜0；该反应在高温能自发。

②A．不管反应是否达到平衡，都存在c(CO)=c(H2)；所以反应不一定达平衡状态，A不符合题意；

B．1molH-H键断裂的同时生成2molH-O键；反应进行的方向相同，反应不一定达平衡状态，B不符合题意；

C．反应前后气体的分子数不等；达平衡前压强在不断改变，容器中压强不变时，反应达平衡状态，C符合题意；

D．v正(CO)=v逆(H2O)时；正；逆反应速率相等，反应达平衡状态，D符合题意；

故选CD。答案为：高温；CD；

(3)①该温度下，某时刻测得容器内N2、O2、NO的浓度分别为2.5×10-1mol/L、4.0×10-2mol/L和3.0×10-3mol/L，此时浓度商Q==9×10-4＜6.4×10-3.；则反应向正反应方向进行。

②A．因为正反应吸热，所以升高温度平衡正向移动，K值增大；A正确；

B．催化剂只能改变反应到达平衡的时间，不能使平衡发生移动，不能使平衡时c(NO)增大；B不正确；

C．温度升高；达平衡的时间缩短，平衡正向移动，氮气的转化率增大，C正确；

故选AC。答案为：向正反应方向进行；AC。【解析】1080%BD高温CD向正反应方向进行AC21、略

【分析】【详解】

(1)根据电离平衡常数NH3·H2O的Kb＝2×10−5，HClO的Ka＝3×10−8，次氯酸根水解显碱性，铵根水解显酸性，根据越弱越水解，次氯酸根水解程度大于铵根水解程度，溶液显碱性，因此0.1mol·L−1NH4ClO溶液中离子浓度由大到小的顺序是c(NH)＞c(ClO－)＞c(OH－)＞c(H+)；故答案为：c(NH)＞c(ClO－)＞c(OH－)＞c(H+)。

(2)根据电离平衡常数得到酸强弱顺序：H2SO3＞H2CO3＞＞HClO＞根据对应的酸越弱，其水解程度越大，碱性越强，因此等浓度的Na2SO3、NaClO、Na2CO3、NaHCO3溶液，pH由大到小的顺序是Na2CO3＞NaClO＞Na2SO3＞NaHCO3；故答案为：Na2CO3＞NaClO＞Na2SO3＞NaHCO3。

(3)根据题意说明Al3+和ClO－发生双水解生成氢氧化铝沉淀和次氯酸，其离子方程式为Al3++3ClO－+3H2O=Al(OH)3↓+3HClO；故答案为：Al3++3ClO－+3H2O=Al(OH)3↓+3HClO。

(4)由于铁离子发生水解而影响滴定终点的判断，因此滴定应在pH＜0.5的条件下进行；故答案为：防止因Fe3+水解而影响滴定终点的判断。

(5)若在配制AgNO3标准溶液时，烧杯中的溶液有少量溅出，则配制出的硝酸银浓度偏低，取等量的硝酸银，物质的量减少，则消耗的NH4SCN溶液的体积偏低，得到碘离子的量增大，因此会导致c(I－)测定结果偏高；故答案为：偏高。

(6)根据三次数据得出第一次数据是错误的数据，因此消耗NH4SCN标准溶液平均体积为10.00mL，根据Ag＋～I－～AgI，则n(I－)=0.1000mol·L−1×0.025L－0.1000mol·L−1×0.01L=0.0015mol，故答案为：0.0600。【解析】①.c(NH)＞c(ClO－)＞c(OH－)＞c(H+)②.Na2CO3＞NaClO＞Na2SO3＞NaHCO3③.Al3++3ClO－+3H2O=Al(OH)3↓+3HClO④.防止因Fe3+水解而影响滴定终点的判断⑤.偏高⑥.0.060022、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)H2A第一步完全电离、第二步部分电离，说明HA-只能电离不能水解；所以NaHA溶液呈酸性，溶液的pH＜7，故答案为：B；NaHA只能发生电离，不能发生水解；

(2)某温度下混合溶液呈中性，则c(H+)=c(OH-)，结合电荷守恒得c(Na+)+c(K+)=c(HA-)+2c(A2-)；NaHA溶液呈弱酸性，要使混合溶液呈中性，则加入少量KOH即可：

A．温度未知，则c(H+)•c(OH-)不一定等于1.0×10-14；A错误；

B．溶液呈中性，则c(H+)=c(OH-)，结合电荷守恒得c(Na+)+c(K+)=c(HA-)+2c(A2-)；B正确；

C．NaHA溶液呈弱酸性，要使混合溶液呈中性，则加入少量KOH即可，根据物料守恒得c(Na+)＞c(K+)；C正确；

D．混合溶液中两种离子浓度之和不变，c(Na+)+c(K+)=0.1mol/L；D错误；

故答案为：BC；

(3)CaA的饱和溶液中存在CaA(s)⇌Ca2+(aq)+A2-(aq)，并且△H＞0，要使该溶液中Ca2+浓度变小；可改变条件使平衡逆向移动；

A．升高温度，平衡正向移动，溶液中Ca2+浓度增大；A不合题意；

B．降低温度，平衡逆向移动，溶液中Ca2+浓度减小；B符合题意；

C．H2A是二元弱酸，A2-与相互促进水解，使平衡正向移动，溶液中Ca2+浓度增大；C不合题意；

D．加入Na2A固体，增大A2-浓度，平衡逆向移动，溶液中Ca2+浓度减小；D符合题意；

故答案为：BD；

Ⅱ．(4)酸性条件下，具有强氧化性，可氧化Fe2+，反应的离子方程式为：故答案为：

(5)废水中残留的c(Fe3+)=2.0×10-13mol/L，则溶液中c3(OH-)===2.0×10-25，所以溶液中残留的Cr3+的浓度==mol/L=3.0×10-6mol/L，故答案为：3.0×10-6mol/L。【解析】B只能发生电离，不能发生水解BCBD23、略

【分析】【分析】

(1)关于上述反应的判断；按相关原理进行判断；

(2)按已知条件；结合三段式计算一定温度下反应②的平衡常数；

(3)在图中画出10min～20min内C3H4O的百分含量的变化图，抓住10min、15min瞬间C3H4O的百分含量即可；

(4)关于一定时间内丙烯腈产率与反应温度的关系曲线说法的判断；结合图示信息和相应原理判断即可；

【详解】

(1)A.生产丙烯腈的反应为：C3H6(g)＋NH3(g)＋O2(g)⇌C3H3N(g)＋3H2O(g)ΔH＝−515kJ·mol−1；增大压强，平衡左移，则增压不利于提高丙烯腈平衡产率，A错误；

B.反应②为C3H6(g)＋O2(g)⇌C3H4O(g)＋H2O(g)ΔH＝−353kJ·mol−1，虽然气体分子数目不变，但各物质的熵不同，故ΔS不等于零；B错误；

C.可以选择合适的催化剂极大地提高反应速率；从而提高混合气中丙烯腈的生产效率，C正确；

D.上述反应在恒温、恒容密闭容器中进行，若H2O(g)浓度保持不变；则意味着一定时间内反应中生成水和消耗水的量相等，则说明反应①；②这两反应均达到平衡状态，D正确；

答案为：CD；

(2)已知一定温度下，在体积不变的容器中充入C3H6、NH3、O2各1mol，一定时间后反应达到平衡状态，测得容器内C3H6和H2O的物质的量分别为0.4mol和1.4mol，运用三段式进行计算如下：则解得则②C3H6(g)＋O2(g)⇌C3H4O(g)＋H2O(g)的平衡常数=3.5；

答案为：3.5；

(3)若向容器内充入3molC3H6和1molO2只发生反应②，一定时间达到平衡状态，10min时再充入1molO2，则此瞬间C3H4O的百分含量下降，因为增大氧气浓度，平衡向右移动，15min重新达到平衡，C3H4O的百分含量增大，则10min～20min内C3H4O的百分含量的变化图为

答案为：

(4)已知生产丙烯腈的反应为：C3H6(g)＋NH3(g)＋O2(g)⇌C3H3N(g)＋3H2O(g)ΔH＝−515kJ·mol−1；则：

A.460℃之前产率随温度升高而增大是因为随温度升高反应速率加快；同时生产丙烯腈的反应为放热反应，温度升高反应平衡常数变小，A错误；

B.催化剂在一定温度范围内活性较高；若温度过高，活性降低，高于460℃产率下降的原因可能是温度升高催化剂活性降低；反应速率变慢，B正确；

C.460℃时C3H6转化率不一定高于500℃；因为不明确是否处于平衡状态，C错误；

D.温度超过460℃时；产率下降，意味着可能有副反应，则温度过高副反应可能变多不利于合成丙烯腈，D正确；

答案为：BD。

【点睛】

关于产率和转化率，转化率(α)=n(转化)÷n(起始)，关注在反应物的变化，产率=m(实际)÷m(理论)，更加关注生成物的变化。有同学会认为，转化率和产率的变化趋势是相同的。在通常情况下，这个结论是正确的。但是一个化学反应伴随着副反应时这个结论就不对了。转化率变大意味着反应物反应的多了，但是不一定转化成我们想要的物质，此时转化率变大了而产率有可能变小了。对于一个放热反应，产率先增大后减小，说明此反应伴随着副反应。【解析】CD3.5BD四、判断题(共4题，共40分)24、B【分析】【分析】

【详解】

比较ΔH大小，需要正负号和数值一起比较，错误。25、B【分析】【详解】

除盐的组成对盐的水解有影响外，盐溶液的浓度，温度和溶液的酸碱性对盐类的水解也有很大的影响，压强对盐类水解没有影响，所以答案是：错误。26、B【分析】【详解】

氯化铵水解显酸性，酸与铁锈反应，错误。27、B【分析】【详解】

稀释使盐水解程度增大，但溶液总体积增加得更多。盐的浓度降低、水解产生的氢氧根浓度也降低，碱性减弱。所以答案是：错误。五、结构与性质(共1题，共8分)28、略

【分析】【分析】

达到平衡后，增大反应容器体积，压强减小反应速率减小，平衡正向进行；PCl5与足量的水能完全水解生成两种酸，则生成H3PO4与HCl；

【详解】

(1)同周期从左向右原子半径减小，则原子半径P>S，同周期从左向右非金属性增大，气态氢化物的稳定性P

(2)As位于周期表中第4周期第ⅤA族，则基态As原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p3，

4p能级半满，含有3个单电子，故答案为：3d104s24p3；3；

(3)化合价有升降反应是氧化还原反应，化合价降低的物质发生还原反应，对反应2NH4NO3→2N2，硝酸根中N被还原，N元素的变化为共转移10e-，即2molNH4NO3分解生成1molO2、2molN2，转移10mol电子生成3mol气体，则转移5mol电子生成气体的物质的量n（混合气体）为1.5mol，标准状况下的体积故答案为：33.6L；

(4)若反应在5L的密闭容器中进行，经2分钟反应炉内固体的质量减少60.0g，结合化学方程式B2O3(S)+2NH3(g)2BN(s)+3H2O(g)计算，解得n=6mol，用氨气来表示该反应在2分钟内的平均速率达到平衡后，增大反应容器体积，压强减小，反应速率减小，平衡正向进行，在平衡移动过程中，逆反应速率的变化状况为先减小后增大，

故答案为：0.6mol/（L•min）；先减小后增大；最后保持不变，但比原来速率小；

(5)对于气态的PCl3，根据VSEPR理论，VP=BP+LP=所以其空间构型为三角锥形，PCl5与足量的水能完全水解生成两种酸，则生成H3PO4与HCl，反应方程式为：PCl5+4H2O=H3PO4+5HCl，

故答案为：三角锥形；PCl5+4H2O=H3PO4+5HCl。【解析】abd3d104s24p3333.6L0.6mol/(L∙min)先减小，再增大，最后保持不变，但比原来速率小三角锥形PCl5+4H2O=H3PO4+5HCl六、工业流程题(共4题，共16分)29、略

【分析】【分析】

废旧锂电池材料含有钴酸锂(LiCoO2)、导电剂石墨和铝粉等，加草酸溶解，浸出液”的主要成分是LiHC2O4、Al(HC2O4)，“浸出渣”的主要成分是CoC2O4，则生成CoC2O4的化学方程式为2LiCoO2+5H2C2O4=2LiHC2O4+2CoC2O4+4H2O+2CO2↑，H2C2O4用量过大时生成Co(HC2O4)2，然后加入碳酸钠发生CoC2O4+CO32-=CoCO3+C2O42-，分离出滤渣1为CoCO3，滤液1含草酸钠，滤渣1加盐酸溶解生成CoCl2；电解可得到Co，以此解答该题。

【详解】

(1)LiCoO2中Li为+1价；O为-2价；则Co元素的化合价为+3价；

(2)“浸出”中生成CoC2O4的化学方程式为2LiCoO2+5H2C2O4=2LiHC2O4+2CoC2O4+4H2O+2CO2↑，若H2C2O4用量过大，CoC2O4与过量的H2C2O4反应转化成Co(HC2O4)2而溶解，导致CoC2O4的产率反而会降低；

(3)“转化”中加入Na2CO3溶液发生反应的离子方程式为CoC2O4(s)+CO32-(aq)⇌CoCO3(s)+C2O42-(aq)，该反应进行的程度较大，用平衡常数K解释原因为K====4×105；反应正向进行的趋势很大；

(4)由“电解”装置图可知，阳极的电极反应式为2H2O-4e-=O2↑+4H+；氢离子移向a，阴极区氯离子移向a，电解后a室中的电解液可返回酸溶工序继续使用；

(5)某废旧锂电池粉末中LiCoO2的质量分数为49%，将50吨该废料进行回收利用，电解得到钴5.9吨，则钴的回收率为=40%。【解析】+32LiCoO2+5H2C2O4=2LiHC2O4+2CoC2O4+4H2O+2CO2↑CoC2O4与过量的H2C2O4反应转化成Co（HC2O4）2而溶解CoC2O4(s)+CO32-(aq)CoCO3(s)+C2O42-(aq)该反应的平衡常数K====4×105，反应正向进行的趋势很大2H2O-4e-=O2↑+4H+40%30、略

【分析】【分析】

（1）NO可以被含Ce4+的溶液吸收，生成NO2-、NO3-，反应过程中N化合价升高，Ce化合价则降低，氧化剂为Ce4+，还原剂为NO；

（2）①采用电解法将NO2-转化为无毒物质，同时再生Ce4+，过程中Ce化合价升高，为失电子反应，电解池中阳极处的反应为失电子反应；

②电解池阴极发生的反应为物质得到电子，发生还原反应，根据装置图，H+到阴极参加反应，电解将NO2-转化为无毒物质，可判断为N2，据此写出电极反应；

（3）①焙烧过程中，CeFCO3转化生成CeO2和CeF4，焙烧过程O2参加反应，据此写出主