2025年沪科版九年级化学下册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年沪科版九年级化学下册阶段测试试卷696考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共8题，共16分)1、6月5日是世界环境日，环境保护是我国的一项基本国策，空气的净化越来越受到人们的关注一．下列气体中，三种气体都属于空气污染物的是（）A.SO2、N2、NO2B.CO2、CO、N2C.CO、CO2、H2D.SO2、CO、NO22、（2011•平房区二模）下列关于物质用途的叙述中，正确的是（）A.

切割金属用氧气做燃料B.

洗涤餐具用氢氧化钠做乳化剂C.

煤炉中的蓝色火焰是炭在燃烧D.

活性炭具有吸附性，用于防毒面具3、下列各图是初中化学常见的几个实验操作，其中错误的是rm{(}rm{)}A.B.C.D.4、在超市货架上出售的“高锌高钙奶粉”中的锌、钙指的是（）A.金属锌、金属钙B.锌元素、钙元素C.锌原子、钙原子D.锌分子、钙分子5、下列材料，属于有机合成高分子材料的是（）A.钢筋混凝土B.塑料C.陶瓷D.铝合金6、下列反应放出的气体中有氢气的是（）A.双氧水中加入二氧化锰，放出的气体B.盐酸加入锌和石灰石的混合物中放出的气体C.向水中插入两个石墨电极，通直流电，在电源的负极上产生的气体D.加热高锰酸钾晶体后放出的气体7、下列物质中属于无机物的是（）A.酒精B.淀粉C.纯碱D.维生素A8、金属R与硫酸铜溶液反应的化学方程式为R+CuSO4＝Cu+RSO4，下列说法正确的是A.该金属一定是铁B.该金属可以是铝C.该反应属于复分解反应D.R的金属活动性比Cu要强评卷人得分二、多选题(共9题，共18分)9、如图为某反应的微观示意图；其中不同的球代表不同种类的原子．下列说法正确的是（）

A.反应前后元素种类发生了改变B.1个X分子中有三个原子C.两种反应物之间的质量比为1：2D.各元素的化合价在反应前后均未改变10、下列说法正确的是（）A.一定温度和压强下，一定量的饱和溶液所含该溶质的量一定是该条件下的最大值B.所有物质的溶解度都随温度的升高而增大C.在温度一定时，同一物质的饱和溶液一定比不饱和溶液的浓度大D.对于任何固体物质来说，用加热的方法都可以得到它的浓溶液11、在托盘天平两端的烧杯内；分别盛有等质量；等质量分数的足量稀硫酸，调节天平至平衡．现向左边烧杯中加入6.5g表面锈蚀的铁钉，同时向右边烧杯中加入6.5g锌粒．在实验过程中，观察到指针偏转的情况可能是（）

A.始终向左偏转。

B.不发生偏转。

C.始终向右偏转。

D.最初向左偏转；然后向右偏转。

12、以下对O2、CO2、SO2、MnO2四种物质组成的说法中；不正确的是（）

A.都含有氧分子。

B.都含有2个氧原子。

C.都含有氧元素。

D.都是氧化物。

13、下列化学方程式书写正确且属于分解反应的是（）

A.过氧化氢制氧气2H2O22H2O+O2↑

B.氧化汞加热分解2HgO2Hg+O2↑

C.铝片投入稀硫酸中Al+H2SO4=AlSO4+H2↑

D.碳在氧气中燃烧C+O2CO2

14、除去下列物质中的少量杂质，下列实验方案能达到目的的是

。物质rm{(}括号内为杂质rm{)}实验方案rm{A}氮气rm{(}氧气rm{)}通过足量灼热铜网rm{B}氯化亚铁溶液rm{(}氯化铜rm{)}加足量铁粉，过滤rm{C}铁粉rm{(}铜粉rm{)}加入足量稀盐酸，过滤，洗涤，干燥rm{D}二氧化碳rm{(}一氧化碳rm{)}点燃A.rm{A}B.rm{B}C.rm{C}D.rm{D}15、下列实验方案的设计中，不合理的是（）A.用水区分氢氧化钠固体和碳酸钠固体B.通过加水过滤除去氧化钙中混有的碳酸钙C.用硝酸钡溶液除去氯化钠溶液中的碳酸钠杂质D.用稀盐酸检验暴露在空气中的氢氧化钠固体是否变质16、对下列事实解释正确的是（）。事实解释A喝了汽水以后，常常会打嗝气体溶解随温度升高而增大B稀硫酸和稀盐酸都能使紫色石蕊溶液变红它们在水溶液中解离出的阳离子都是H+C硫粉在氧气中燃烧时，集气瓶中放少量水可吸收二氧化硫气体D装有红磷的密闭性集气瓶，点燃其中的红磷后，质量不变反应前后瓶中分子总数不变A.AB.BC.CD.D17、归纳总结是学好化学的良好习惯，在某同学的笔记中有如下总结，其中有错误的是（）A.粗盐提纯实验中，蒸发后所得精盐潮湿会导致精盐的产率偏高B.能与酸反应生成盐和水的氧化物一定是金属氧化物C.非金属氧化物都能与氢氧化钠溶液反应生成盐和水D.两种化合物生成另外两种化合物的反应一定是复分解反应评卷人得分三、填空题(共7题，共14分)18、（2015秋•长春期中）实验课上；同学们发现实验桌上正放着一瓶无色气体（如图所示），当老师请同学们根据气体的放置方法猜想该气体的成分时，同学们经过讨论形成了三种不同意见：

意见Ⅰ：该气体可能是氧气；

意见Ⅱ：该气体可能是二氧化碳；

意见Ⅲ：该气体可能是氢气．

你认为意见____（填序号）一定是错误的，理由是____．

为了弄清另外两种意见是否正确；同学们设计了如下实验方案，请完成如表：

。实验方法实验现象实验结论实验1往集气瓶中注入澄清的石灰水，振荡a____意见Ⅱ正确实验2b____带火星的木条复燃c意见Ⅰ____

（选填“正确”或“错误”）19、通过探究可知，人体吸入的空气与呼出的气体相比____

A；组成完成相同B、空气中二氧化碳含量较低。

C、空气中水蒸气含量较高D、____．20、如图是六种粒子的结构示意图．请根据要求回答：

（1）图中共有____种元素的粒子；（2）表示原子的粒子是____，表示阴离子的粒子是____，表示阳离子的粒子是____．21、现有rm{垄脵}盐酸、rm{垄脷}熟石灰、rm{垄脹}生石灰、rm{垄脺}干冰、rm{垄脻}碳酸氢钠五种物质，请选用相应物质填空rm{(}用化学式填写rm{)}rm{(1)}常见的食品干燥剂______；rm{(2)}人体胃液中的酸是______；rm{(3)}用于人工降雨的______；rm{(4)}常用作改良酸性土壤的碱是______．rm{(5)}发酵粉的主要成分是_______。22、食盐是人维持正常生理活动的重要物质，人体细胞中约含NaCl0.9%，一般成年人每日需摄入一定量的NaCl．某病人因食盐摄入量不足，每天需补充2.7g食盐．医生用溶质质量分数约为0.9%的生理盐水给他挂瓶，该病人每天需注射生理盐水____g．23、有如图1所示实验室制取CO2的发生装置：

（1）与A比较，B装置的优点是____．

（2）在加入药品之前，应检查C装置的气密性，其方法是____．

（3）按图1C所示将大理石放在塑料隔板上，打开橡胶管上的弹簧夹，通过长颈漏斗注入稀盐酸，使酸液刚好浸没大理石，此时观察到的现象是____．

（4）与B装置比较，C装置的优点是____．

如图2装置具有这一优点的是____（填序号）．24、实验室有A；B、C、D四瓶无色溶液；分别是稀硫酸、饱和石灰水、氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液四种物质中的一种．可供使用的实验用品有：pH试纸、稀盐酸、玻璃棒、试管、玻璃管．

（1）请利用提供的实验用品，鉴别出四种物质，并完成实验报告：。实验步骤实验现象实验结论①取样；分别用玻璃棒蘸取。

四种溶液，滴到PH试纸上，与标准比色卡对照B溶液的PH＜7，其余溶液的PH＞7B是_______溶液②取三支试管，各取少量的A、C、D溶液，分别滴加稀盐酸_________________A是碳酸钠溶液③另取两支试管，各取少量的C、D溶液，用玻璃管分别通入CO2_________________C是饱和石灰水表内依次应填入：①____②____

③____．

（2）小明认为：不用任何试剂，只要几支试管即可完成鉴别实验．他将四瓶试剂重新编号，并将四种溶液两两混合，部分实验结果记录如下．。两两混合A+BB+CC+DA+D实验现象↓↑//则小明可以得到的结论为：____．评卷人得分四、判断题(共3题，共27分)25、氮气和氧气混合后它们的化学性质都改变了．____．（判断对错）26、用双氧水制氧气是分解反应____．27、饱和溶液析出晶体后就变成不饱溶液．____．（判断对错）评卷人得分五、计算题(共3题，共12分)28、12g氢气在多少克氯气中燃烧，同时生成多少克氯化氢气体？（假设恰好完全反应）（反应的化学方程式为：H2+Cl22HCl）．29、已知A；B为两种黑色粉末；D为红色单质．A、B、C、D、E、F五种物质之间的转化关系如图所示．请回答：

（1）推断化学式A______D______F______

（2）B中金属元素的化合价是______价；

（3）反应①的化学方程式为______2Cu+CO2↑

30、图是某同学设计的四个实验室制取气体的装置．

（1）请写出仪器①的名称：______；

（2）C装置与B装置比较；C装置的优点是______；

（3）若用H2O2溶液制取O2，除______（填序号）装置不能选择外，其他装置均可．发生反应的化学方程式为______2H2O+O2↑

评卷人得分六、推断题(共4题，共40分)31、图中A～J均代表无机物或其水溶液；其中B；D、G是单质，B是地壳中含量最高的金属元素，G是气体，J是磁性材料．根据图示回答问题：

（1）写出下列物质的化学式：A____，E____，I____．

（2）反应①的化学方程式是____；反应②的化学方程式是____．

（3）J与盐酸反应的化学方程式是____；反应后的溶液与D反应的化学方程式是____．32、将某紫黑色固体粉末A加热；可产生无色气体B，同时生成一种黑色固体C和另一种固体物质D．黑色固体C通常可用于加热氯酸钾制氧气时的催化剂．另一黑色固体E在无色气体B中燃烧，产生使澄清石灰水变浑浊的气体F．绿色植物可将气体F通过光合作用吸收，并转化为无色气体B．回答：

（1）写出名称A______B______C______F______

（2）气体B能使带火星的木条复燃，说明其具有______性；B与E反应时能提供氧，说明其具有______性．

（3）收集无色气体B后的集气瓶要正放，这说明了该气体具有的性质是：______．

（4）写出黑色固体E在无色气体B中燃烧的反应的文字表达式：______．33、已知某固体粉末是氯化钠；氯化钡、硫酸铜、硫酸钠之一或几种的混合物．做以下实验：

①粉末加水；振荡后呈浑浊，过滤．滤液无色；当向滤液中滴入硝酸银溶液中时，产生白色沉淀，继续加入足量的稀硝酸．沉淀不消失．

②向滤出的沉淀加足量稀盐酸时；沉淀不消失．

请判断指出，原粉末中一定有____，一定不会有____．34、某实验室的废液中；可能含有氯化铁；硫酸、硫酸钠、氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠和硝酸钡中的一种或多种．初三化学课外活动小组的同学对废液进行了如下试验：

（1）取废液观察；为无色溶液；

（2）取废液；向其中滴加氯化钡溶液，有白色沉淀产生，继续加入稀硝酸，无明显现象；

（3）另取废液；向其中加入铁粉后，产生大量气泡．

根据以上试验现象可推断，废液中肯定含有____，肯定不含有____；

不能确定是否含有____．参考答案一、选择题(共8题，共16分)1、D【分析】【分析】根据空气污染状况来分析本题，知道造成空气污染的有哪些物质．【解析】【解答】解：空气污染主要是粉尘和气体；有害气体有一氧化碳；二氧化氮、二氧化硫．

故选D．2、D【分析】

A；氧气只有助燃性；没有可燃性，所以氧气不能作燃料，A错误．

B；氢氧化钠不能作乳化剂；另外氢氧化钠有强烈的腐蚀性，不能用来洗涤餐具，B错误．

C；煤炉中的蓝色火焰不是碳燃烧产生的；而是一氧化碳在燃烧，C错误．

D；活性炭有吸附性；能吸附毒气，所以可以用在防毒面具中，D正确．

故选D

【解析】【答案】A；燃料是指可以燃烧的物质．

B；乳化剂能把大的油污分散成无数细小的小油滴；使之随水流走．

C；炭燃烧只发出光没有火焰．

D；活性炭有吸附性；能吸附色素和异味．

3、A【分析】解：rm{A}使用胶头滴管滴加少量液体的操作；注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图中所示操作错误．

B；取用粉末状药品；试管横放，用药匙或纸槽把药品送到试管底部，图中所示操作正确．

C；向试管中倾倒液体药品时；瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨，图中所示操作正确．

D；量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平；图中所示操作正确．

故选：rm{A}．

A；根据使用胶头滴管滴加少量液体的方法进行分析判断．

B；根据向试管中粉末状固体药品的方法进行分析判断．

C；根据向试管中倾倒液体药品的方法进行分析判断．

D；根据量筒读数时视线要与凹液面的最低处保持水平进行分析判断．

本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键．【解析】rm{A}4、B【分析】【分析】食品、药品、营养品、矿泉水等物质中的“锌、钙”等不是强调以单质、分子、原子等形式存在，而是指元素，通常用元素及其所占质量（质量分数）来描述．【解析】【解答】解：由题意；高锌高钙奶粉中的“锌”“钙”指的是元素，以化合态形式存在于物质中．

故选B5、B【分析】【分析】根据材料的类别进行分析，钢筋混凝土属于复合材料，塑料属于有机高分子合成材料，陶瓷属于硅酸盐材料，铝合金属于金属材料．【解析】【解答】解：A；钢筋混凝土属于复合材料；故C错误；

B；塑料属于有机高分子合成材料；故B正确；

C；陶瓷属于硅酸盐材料；故C错误；

D；铝合金属于金属材料；故D错误；

故选B．6、C【分析】【分析】双氧水中加入二氧化锰、加热高锰酸钾晶体都得到的是氧气；盐酸加入锌、电解水都能得到氢气．【解析】【解答】解：A；双氧水中加入二氧化锰；放出的气体是氧气，故A错误；

B；盐酸加入锌和石灰石的混合物中放出的气体是氢气和二氧化碳气体；故B正确；

C；向水中插入两个石墨电极；通直流电，在电源的负极上产生了氢气，故C正确；

D；加热高锰酸钾晶体产生的是氧气；故D错误；

故选B、C．7、C【分析】【分析】可以根据物质的分类方法方面进行分析、判断，从而得出正确的结论．【解析】【解答】解：A；酒精是含有碳元素的化合物；属于有机物．

B；淀粉是含有碳元素的化合物；属于有机物．

C；纯碱虽然是含有碳元素的化合物；但是它的性质和无机物相似，归入无机物．

D；维生素A是含有碳元素的化合物；属于有机物．

故选C．8、D【分析】【解析】试题分析：一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应是置换反应，R能与CuSO4反应，说明R的活动性比Cu强。选D。考点：置换反应；金属活动性。【解析】【答案】D二、多选题(共9题，共18分)9、BC【分析】【分析】根据化学反应的微观示意图，分析参加反应的两种分子个数比；对比反应前后微粒的构成，分析分子、原子的变化及物质的类别．【解析】【解答】解：A；由微粒的变化可知；反应前后原子的种类不变，元素种类不变．故A不正确；

B；由质量守恒定律反应前后原子的种类数目不变；可推出1个X分子中有三个原子．故B正确；

C；由各物质微粒反应关系图可知；参加反应的两种分子个数比为1：2．故C正确；

D；该反应由单质生成；一定有化合价的改变改变．故D不正确．

故选BC．10、AC【分析】【分析】A；一定温度和压强下；一定量的饱和溶液所含该溶质的量是该条件下的最大值．

B；并不是所有物质的溶解度都随温度和升高而增大．如氢氧化钙

C；在温度一定时；同一物质的饱和溶液的浓度达到最大值．

D、对于任何固体物质来说，用加热的方法都可以得到它的浓溶液是错误的，有些物质的溶解度随温度的升高而减小【解析】【解答】解：

A；一定温度和压强下；某物质在一定量的水中最多溶解的量是一定的，所以一定量的饱和溶液所含该溶质的量是该条件下的最大值．说法正确．

B；固体物质的溶解度与温度有关；大多数物质的溶解度随温度升高而增大，极少数的随温度升高而减小，如氢氧化钙．说法错误．

C；在温度一定时；同一物质的饱和溶液的浓度达到最大值，说法正确．

D；由于氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小；故给氢氧化钙溶液加热时氢氧化钙结晶析出，溶液浓度变小．

故选：A、C11、AD【分析】

由于锌的活泼性比铁强；产生氢气的速度比铁快，所以刚开始时指针应该左偏．而最终天平的偏转情况则取决于铁钉中纯铁质量的多少．若铁的质量为5.6克，则左右盘最终产生的氢气一样多，天平最终平衡；若铁的质量＞5.6克，则左盘产生的氢气比右盘多，天平最终右偏；铁的质量＜5.6克，则左盘产生的氢气比右盘少，天平仍然左偏．因此答案A；D符合题意．

故选A；D．

【解析】【答案】这类题型侧重于定性分析．分析这类题目时；首先考虑的应该是反应速度，反应速度决定起始状态下，天平的偏转情况．然后考虑气体的生成量，决定最终天平的偏转情况从而分析出天平指针偏转过程．

12、AD【分析】

A、氧气是由氧分子构成的，CO2、SO2、MnO2分别是由二氧化碳分子；二氧化硫分子、二氧化锰分子构成的；故选项说法错误．

B、由O2、CO2、SO2、MnO2四种物质的化学式可知；它们的一个分子中均含有2个氧原子，故选项说法正确．

C、由O2、CO2、SO2、MnO2四种物质的化学式可知；四种物质中均含有氧元素，故选项说法正确．

D、O2是由一种元素组成的纯净物；属于单质，故选项错误．

故选AD．

【解析】【答案】A；氧气是由氧分子构成的；含有氧分子的物质为氧气或空气，化合物中都不含氧分子．

B、根据O2、CO2、SO2、MnO2四种物质分子的构成进行分析判断．

C、根据O2、CO2、SO2、MnO2四种物质元素组成进行分析判断．

D；氧化物是只含有两种元素且其中一种元素是氧元素的化合物．

13、AB【分析】

A；方程式书写正确；且属于分解反应，符合题意．

B；方程式书写正确；且是分解反应，符合题意．

C、反应不是分解反应，同时方程式书写错误，正确的是：2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2↑

D；方程式书写正确；反应属于化合反应，不是分解反应，不符合题意．

故选AB

【解析】【答案】分解反应必须是“一变多”的反应；方程式书写必须符合客观事实，并遵守质量守恒定律．

14、AB【分析】【分析】本题考查的是实验设计与评价，根据铜与氧气的反应、金属活动性顺序表的应用及二氧化碳、一氧化碳的化学性质分析。【解答】A.将氮气、氧气的混合气体通过足量灼热的铜网，铜和氧气反应生成氧化铜，而氮气不反应，则可以除去氮气中的氧气，故A正确；B.在金属活动性顺序表中，铁排在铜之前，则铁和氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，故向氯化亚铁、氯化铜的混合溶液中加入足量铁粉，再过滤可以除去氯化铜，故B正确；C.在金属活动性顺序表中，铁排在氢之前而铜排在氢之后，则铁可以和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，而铜不能反应，故向铁、铜的混合物中加入足量稀盐酸，过滤，洗涤，干燥，得到是铜，而将主要成分铁反应掉，故C错误；D.二氧化碳不燃烧不支持燃烧，二氧化碳中少量的一氧化碳不能被点燃，故D错误。故选AB。【解析】rm{AB}15、BC【分析】【分析】氢氧化钠溶于水放热；碳酸钠溶于水无明显现象；

氧化钙能和水反应生成氢氧化钙；

硝酸钡和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和硝酸钠；

氢氧化钠能和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠能和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳．【解析】【解答】解：A；氢氧化钠溶于水放热；碳酸钠溶于水无明显现象，因此可以用水区分氢氧化钠固体和碳酸钠固体；

B；氧化钙能和水反应生成氢氧化钙；因此不能通过加水过滤除去氧化钙中混有的碳酸钙；

C；硝酸钡和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和硝酸钠；在除去碳酸钠的同时带入新的杂质硝酸钠，因此不能用硝酸钡溶液除去氯化钠溶液中的碳酸钠杂质；

D；氢氧化钠能和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水；碳酸钠能和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，因此可以用稀盐酸检验暴露在空气中的氢氧化钠固体是否变质．

故选：BC．16、BC【分析】【分析】A；根据气体的溶解度与温度的关系分析．

B、稀盐酸和稀硫酸溶液中都含H+；具有相似的性质．

C；根据做硫燃烧生成二氧化硫有毒气体；实验时集气瓶底部预先要装少量的水是为了吸收二氧化硫解答．

D、原子在化学变化中不能再分，分子在化学变化中可以再分．【解析】【解答】解：A；气体的溶解度随温度的升高而减小．所以；在喝了汽水后，常常会打嗝．故错误．

B、稀盐酸和稀硫酸溶液中都含H+；具有相似的性质．所以，稀盐酸和稀硫酸都能使紫色石蕊溶液变红．该说法正确．

C；做硫燃烧生成二氧化硫有毒气体；实验时集气瓶底部预先要装少量的水是为了吸收二氧化硫，该说法正确．

D；由于在化学变化中；原子的种类及数目不变，所以，装有红磷的密闭氧气瓶，点燃其中的红磷后，质量不变．故错误．

故选：BC17、CD【分析】【分析】A；如果操作不当；容易导致实验误差偏大或偏小；

B；某些金属氧化物能和酸反应生成盐和水；

C；有些非金属氧化物不能和氢氧化钠溶液反应；

D、复分解反应是指由两种化合物相互交换成分，生成另外两种新的化合物的反应．【解析】【解答】解：A；粗盐提纯实验中；蒸发后所得精盐潮湿，能使精盐质量偏大，计算出的精盐的产率偏高．正确．

B；能与酸反应生成盐和水的氧化物一定是金属氧化物．正确．

C；一氧化碳属于非金属氧化物；不能和氢氧化钠溶液反应．错误．

D；两种化合物反应生成另外两种化合物的反应不一定是复分解反应；例如二氧化碳和氢氧化钙反应能生成碳酸钙和水，不属于复分解反应．错误．

故选：CD．三、填空题(共7题，共14分)18、略

【分析】【分析】根据题意，实验桌上正放着一瓶无色气体，正放说明该气体的密度比空气的大，据此结合氧气能支持燃烧、二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，进行分析解答即可．【解析】【解答】解：实验桌上正放着一瓶无色气体；正放说明该气体的密度比空气的大，而氢气的密度比空气的小，故意见Ⅲ一定是错误的．

实验1：二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊；往集气瓶中注入澄清的石灰水，振荡，澄清的石灰水变浑浊，说明意见Ⅱ正确．

实验2：氧气能支持燃烧；将带火星的木条伸入瓶中，带火星的木条复燃，说明意见Ⅰ正确．

故答案为：Ⅲ；氢气的密度比空气的小；

。实验方法实验现象实验结论实验1往集气瓶中注入澄清的石灰水，振荡a澄清的石灰水变浑浊意见Ⅱ正确实验2b将带火星的木条伸入瓶中带火星的木条复燃c意见Ⅰ正确。

（选填“正确”或“错误”）19、略

【分析】【分析】呼出的气体与吸入空气相比，具有“两多一少”的特点，即与吸入的空气相比，二氧化碳、水蒸气含量增加，氧气含量减少，据此分析解答即可．【解析】【解答】解：人体的新陈代谢需要消耗氧气；同时产生二氧化碳，因此呼出气体中所含的氧气的含量比人体吸入空气中氧气含量低，二氧化碳的含量比人体吸入空气中的二氧化碳多；人体要通过呼吸排出一定量的水蒸气，故呼出的气体中水蒸气含量多．

故选B．

补充：D水蒸气含量较低．20、略

【分析】【分析】（1）根据粒子的结构示意图及元素的种类由质子数决定；进行判断；

（2）根据核内质子数与核外电子数之间的关系分析，当核电荷数=核内质子数=核外电子数，为原子；当核电荷数=核内质子数＞核外电子数，为阳离子；当核电荷数=核内质子数＜核外电子数，为阴离子．【解析】【解答】解：（1）由质子数确定了元素的种类可知；图中一共含有4种元素的粒子；

（2）在ACE中；由于核内质子数=核外电子数，属于原子；在B中，由于核内质子数=8＜核外电子数=10，属于阴离子；在D中，由于核内质子数=11＞核外电子数=10，属于阳离子．

故答为：（1）4；（2）ACE，B，D．21、（1）CaO

（2）HCl

（3）CO2

（4）Ca(OH)2

（5）NaHCO3【分析】【分析】根据常见物质的化学式进行分析。【解答】rm{(1)}生石灰能吸收水蒸气，可以作常见的食品干燥剂，故填：rm{CaO}rm{CaO}人体胃液中的酸是盐酸，有助消化的作用，故填：rm{(2)}人体胃液中的酸是盐酸，有助消化的作用，故填：rm{HCl}rm{(2)}干冰升华吸收热量，温度降低，能用于人工降雨，干冰是固态二氧化碳，故填：rm{HCl}rm{(3)}干冰升华吸收热量，温度降低，能用于人工降雨，干冰是固态二氧化碳，故填：rm{CO_{2}}氢氧化钙显碱性，能中和土壤中的酸，常用作改良酸性土壤，故填：rm{(3)}rm{CO_{2}}rm{(4)}氢氧化钙显碱性，能中和土壤中的酸，常用作改良酸性土壤，故填：rm{(4)}rm{Ca(OH)_{2}}【解析】rm{(1)CaO}rm{(1)CaO}rm{(2)HCl}rm{(2)HCl}rm{(3)CO_{2}}rm{(3)CO_{2}}22、略

【分析】【分析】根据溶液质量=溶质质量÷溶质的质量分数，结合题意进行分析解答．【解析】【解答】解：某病人因食盐摄入量不足；每天需补充2.7g食盐；医生用溶质质量分数约为0.9%的生理盐水给他挂瓶，该病人每天需注射生理盐水的质量为2.7g÷0.9%=300g．

故答案为：300．23、略

【分析】【分析】（1）B装置中；通过长颈漏斗可以随时补充稀盐酸；

（2）凡是制取气体或有气体参加的反应；一定要检验装置的气密性；

（3）大理石的主要成分是碳酸钙；能和稀盐酸反应生成氯化钙；水和二氧化碳；

（4）合理的实验装置能够节约药品、使操作简单、安全等．【解析】【解答】解：（1）与A比较；B装置的优点是可以在反应过程中随时补充稀盐酸．

故填：可以在反应过程中随时补充稀盐酸．

（2）检查C装置气密性的方法是：用弹簧夹夹住橡皮管；然后向长颈漏斗中注入水，直至浸没长颈漏斗末端，若形成液面差，则气密性良好．

故填：用弹簧夹夹住橡皮管；然后向长颈漏斗中注入水，直至浸没长颈漏斗末端，若形成液面差，则气密性良好．

（3）碳酸钙能和稀盐酸反应生成氯化钙；水和二氧化碳；实验现象是大理石表面产生大量气泡．

故填：大理石表面产生大量气泡．

（4）与B装置比较；C装置的优点是能使反应随时发生或停止．

故填：能使反应随时发生或停止．

E；G装置也能够使反应随时发生或停止．

故填：EG．24、略

【分析】

（1）①因为这四种物质中；只有稀硫酸属于酸，酸的ph＜7，故可判断B为稀硫酸溶液；

②如果A为碳酸钠溶液；则和稀盐酸反应有气体产生，其余的无现象；

③因为二氧化碳气体能使澄清石灰水变浑浊；故如果C是饱和石灰水溶液，则有沉淀产生，D无现象．

故答案为：稀硫酸（或H2SO4）；A溶液有气泡产生（其余无现象），C溶液有沉淀产生（D无现象）答案合理即可．

（2）因为碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀；与稀硫酸反应生成二氧化碳气体，故B为碳酸钠溶液，A为氢氧化钙（饱和石灰水），C为稀硫酸，则D为氢氧化钠溶液．

故选A为氢氧化钙（饱和石灰水）；B为碳酸钠溶液，C为稀硫酸，D为氢氧化钠溶液．

【解析】【答案】（1）根据这四种物质的不同性质和实验结果推断实验现象；

（2）根据这四种物质之间的反应情况进行推断即可．

四、判断题(共3题，共27分)25、×【分析】【分析】由学过的知识可知：氮气和氧气混合后它们的化学性质都改变了是错误的，因为混合物中各种成分之间都没有发生化学变化，都保持各自原来的化学性质．【解析】【解答】解：氮气和氧气混合后它们的化学性质都改变了是错误的，因为混合物中各种成分之间都没有发生化学变化，都保持各自原来的化学性质；故答案为：×（或错误）26、√【分析】【分析】根据反应原理找出反应物、生成物；再根据反应特征确定反应类型．【解析】【解答】解：过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气；该反应符合“一变多”的特征，属于分解反应．

故答案为：√．27、×【分析】【分析】物质的溶解度在温度不变的条件下是不发生改变的，同温度下，析出晶体后仍为此种物质的饱和溶液．【解析】【解答】解：

某物质的饱和溶液；在温度不变的条件下蒸发一部分溶剂后，有晶体析出，因为温度不变，物质的溶解度就不变，溶液中有晶体，剩下的溶液仍为饱和溶液．

故“饱和溶液析出晶体后就变成不饱溶液”，说法错误．五、计算题(共3题，共12分)28、解：设需要氯气的质量为x，同时生成氯化氢的质量为y。H2+Cl22HCl2717312gxy==

x=426g

y=438g

故答案为：426g，438g【分析】【分析】根据氢气和氯气在点燃的条件下生成氯化氢，依据氢气的质量进行计算．29、略

【分析】

初中阶段学过的红色固体单质只有金属铜；因此可以确定D是铜．由图示中的②可知C能使澄清石灰水变浑浊，因此可以确定C是二氧化碳，E是碳酸钙．

结合图示和题干中所给的信息可以知道两种黑色粉末在高温条件下反应生成二氧化碳和铜；A中含有金属元素．说明A中含有铜元素．根据课本知识可知含有铜元素又是黑色粉末的物质是氧化铜，即A是氧化铜．能与氧化铜在高温条件下反应生成二氧化碳和铜的黑色粉末B是单质碳．F能与B反应生成铜，二氧化碳C和碳A反应能生成一氧化碳，所以F是一氧化碳，一氧化碳和氧化铜B反应可以生成铜D；B中的金属元素是铜，其化合价是+2价，反应①的方程式为：

故答案为：（1）C；Cu；CO；（2）+2；（3）C+2CuO2Cu+CO2↑；

【解析】【答案】依据常见物质的颜色；状态、溶解性、物质间的相互转化关系；由图示中的澄清石灰水变浑浊入手，首先判断出C，由题干信息红色单质判断出D，由图示中的高温条件和C、D依据质量守恒定律和A含有金属元素，可以确定A和B．据此就可以得出本题的正确答案．

30、略

【分析】

（1）颈比较长没有开关活塞的漏斗是长颈漏斗；

（2）C装置与B装置比较；C装置多了长颈漏斗，长颈漏斗是加入液体药品的，所以C装置的优点是可以随时添加液体药品；

（3）用H2O2溶液制取O2用二氧化锰作催化剂，反应时用到固体和液体制取气体，反应不需要加热，所以发生装置中含有酒精灯的不正确；由于氧气密度比空气大，可以用向上排空气法收集，不易溶于水，可以用排水法收集，其它几个装置都正确；过氧化氢制取氧气的反应物是过氧化氢，生成物是水和氧气，反应条件是二氧化锰做催化剂，写在等号的上边，用观察法配平即可，氧气后面标上上升符号；导管中一有气泡就马上收集，收集到O2不纯；因为开始时装置内含有空气，装置漏气会进入空气，收集到的气体也不纯，收集气体的集气瓶内未装满水，其中会混有空气，最后收集到的气体也不纯；

（4）由于实验室制取CO2的反应物是碳酸钙与稀盐酸，反应物是固体和液体不需要加热，二氧化碳密度比空气大，可以用向上排空气法收集，能溶于水不能用排水法收集，所以A和D都不正确；实验室制取CO2的反应物是碳酸钙与稀盐酸；生成物是氯化钙；水、二氧化碳，通过观察法配平即可，二氧化碳后面标上上升符号；

故答案为：（1）长颈漏斗；（2）可以随时添加液体药品；（3）D；2H2O22H2O+O2↑；ABC；（4）B或C；CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑．

【解析】【答案】（1）熟记常见仪器的名称；（2）根据C装置中长颈漏斗的作用考虑；（3）根据过氧化氢制取氧气的反应条件和氧气的密度和溶解性；选取发生装置和收集装置；根据方程式的写法和收集不到纯气体的原因考虑本题；（4）根据实验室制取二氧化碳的发生装置和收集装置的选取方法，方程式的书写方法考虑本题．

六、推断题(共4题，共40分)31、略

【分析】【分析】B是地壳中含量最高的金属元素；B是铝元素；

由转化关系①Al+C→F+G，G是气体单质，故G为H2，C为强碱溶液，F为偏铝酸盐，由FI可知，F为NaAlO2，I为ACl3；

J是磁性材料，J为Fe3O4，由转化关系②H+D→Fe3O4+H2，D为单质，故为Fe，H为H2O，由转化关系Al+AFe+E，考虑铝热反应，A为Fe2O3，E为Al2O3，验证符合转化关系．【解析】【解答】解：B是地壳中含量最高的金属元素；B是铝元素；

由转化关系①Al+C→F+G，G是气体单质，故G为H2，C为强碱溶液，F为偏铝酸盐，由FI可知，F为NaAlO2，I为ACl3；C为NaOH；

J是磁性材料，J为Fe3O4，由转化关系②H+D→Fe3O4+H2，D为单质，故为Fe，H为H2O，由转化关系Al+AFe+E，考虑铝热反应，A为Fe2O3，E为Al2O3；

（1）由上述分析可知，A为Fe2O3，E为Al2O3，I为ACl3；

故答案为：（2）反应①铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠与氢气，反应方程式为：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；

反应②Fe与H2O反应生成Fe3O4与H2，反应方程式为：3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2；

故答案为：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2；

（3）Fe3O4与盐酸反应生成FeCl2、FeCl2与H2O，