2025年沪教版九年级化学上册月考试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年沪教版九年级化学上册月考试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共6题，共12分)1、实验测得某些食物的近似pH如下；下列说法正确的是（）

。食物泡菜葡萄番茄苹果牛奶玉米粥pH3.44.24.43.16.57.8A.牛奶和玉米粥均都能无色酚酞试液变红B.胃酸过多的人应少食泡菜C.番茄的酸性比苹果强D.在红色石蕊试纸上滴番茄汁，红色石蕊试纸变蓝色2、下列所示的实验操作与方法正确的是（）A.

检查装置气密性B.

过滤C.

点燃酒精灯D.

称量氯化钠3、下列关于原子核的叙述中，正确的是（）①通常由中子和电子构成②通常由质子和中子构成③带负电荷④不显电性⑤不能再分⑥体积大约相当于原子⑦质量大约相当于原子的质量．A.①⑤B.③④C.②⑦D.②⑥⑦4、下列变化属于化学变化的是（）A.石蜡受热熔化B.盐酸的挥发性C.活性炭吸附D.白磷的自燃5、把锌片投入下列溶液中；有气体产生的是（）

A.AgNO3溶液。

B.稀H2SO4

C.CuSO4溶液。

D.AlCl3溶液。

6、将一根洁净的铁丝插入硫酸铜的溶液中，很快铁丝表面就会附着一层亮红色的金属铜，这也是湿法炼铜的原理，其主要反应是Fe+CuSO4═Cu+FeSO4该反应属于（）

A.化合反应。

B.分解反应。

C.置换反应。

D.以上都不对。

评卷人得分二、填空题(共8题，共16分)7、在分子；原子、质子、中子、电子中；找出符合下列条件的粒子名称，填在相应的横线上．

能直接构成纯净物的是____；化学变化中的最小粒子是____；带正电荷的粒子是____；决定原子质量大小的粒子是____．8、学习化学需从微观认识物质，河南叶县盛产食盐主要成分氯化钠是由____（填分子或原子或离子，下同）构成的；体温计内的金属汞是由____构成的．9、用如图所示装置进行实验，探究物质溶解是吸热还是放热，仪器a的名称是____．若出现导管中红墨水液面左管降低右管升高，则试管中加入的物质可以是____（填序号）．

A．NH4N03固体；B．浓硫酸；C．NaOH固体；D．CaC03固体．10、用化学符号填空：

（1）氯原子____；

（2）2个钾离子____；

（3）3个硫酸根离子____；

（4）-2价的硫元素____；

（5）铵根离子____．11、请用“＜”；“＞”或“﹦”填空．

（1）相同条件下在水中的溶解性：氢氧化钙____氢氧化钠；

（2）含碳量：生铁____钢；

（3）pH：硫酸溶液____氢氧化钠溶液；

（4）氢原子核内质子数____氢原子核外电子数．12、现有下列实验器材：

（1）用上述仪器到深井中收集一瓶井内气体时，你认为需用到的仪器是____（填字母）；

（2）收集人呼出的气体应用到的仪器是____（填字母），还缺少____（填名称）．13、在实验室用15mL氢氧化钠溶液和稀盐酸进行中和反应实验．回答下列问题；

（1）完成该实验必须使用的仪器是____；

（2）要判断氢氧化钠恰好被盐酸中和，需要加入____试剂观察到的现象是____；

（3）要从中和后的溶液中获取氯化钠晶体，应进行的操作是：____．14、在0℃时NaCl饱和溶液中溶质的质量分数为26.4%，则0℃时NaCl的溶解度是____；20℃时KCl的溶解度为34g，此温度下KCl饱和溶液中溶质的质量分数是____．评卷人得分三、判断题(共9题，共18分)15、两种粒子，核外电子排布相同则化学性质相同．____（判断对错）16、人体中硒元素含量过高会致癌____．17、判断下列说法是否正确（在括号中打√或×）

（1）组成中含有碳元素的化合物都是有机物____

（2）在空气中完全燃烧后能生成二氧化碳气体的物质中一定含有碳元素____

（3）牛奶中含有多种人体所需的营养成分____

（4）醋酸不属于有机高分子化合物____18、黑火药是由木炭、硫粉和硝石按一定比例配成的，它属于混合物．____．（判断对错）19、石油是混合物，其中的成分大部分是液体．因此，石油在地底下就形成了类似于地面上湖泊那样的“石油湖”．____．（判断对错）20、原子核比原子小的多____．（判断对错）21、原子是电中性的粒子，其中组成的各部分均不显电性____．（判断对错）22、一个质子和一个中子的质量大约相等____．（判断对错）23、检查装置气密性时先用手紧握发生器，然后把导管放入水中．____．评卷人得分四、探究题(共4题，共20分)24、实验室部分仪器或装置如图1所示；请回答下列问题：

（1）写出图中有关仪器的名称：a：______；b：______．

（2）若要组装制取并收集二氧化碳的装置，可选择图中的______（填仪器下方的字母，下同）和______；用该装置还可制取的气体是______（填一种）

（3）实验室用无水醋酸钠（固体）和碱石灰（固体）混合加热制取甲烷．甲烷的密度比空气小，难溶于水．制取甲烷选用的发生装置为______；收集纯净的甲烷可用的装置为______．

（4）如图2所示，A瓶盛有澄清的石灰水，B瓶盛有紫色石蕊试液，C杯有高低不同的燃着的蜡烛．回答下列问题：①A处发生反应的化学方程式______；

②B处的现象是______；

③从C处的现象中你获得的信息是______（填写一条性质）．25、rm{(1)}图rm{1}装置中既能制rm{O_{2}}又能制rm{CO_{2}}的是______rm{(}填序号rm{)}

请写出实验室用你所选装置制两种气体的化学方程式。

制rm{O_{2}}______。

制rm{CO_{2}}______。

rm{(2)}用推拉注射器活塞的方法来检查装置气密性，如图rm{2}当缓慢拉动活塞时，如果装置气密性良好，则能观察到______。

rm{(3)}实验室常用澄清石灰水检验rm{CO_{2}}写出反应的化学方程式：______。

rm{(4)}某些大理石中含少量硫化物，使制得的rm{CO_{2}}中混有rm{H_{2}S}气体。欲获取纯净、干燥的rm{CO_{2}}需对发生装置中产生的气体进行除杂，实验装置如图rm{3}所示：

查阅资料：

Ⅰrm{.H_{2}S}能与rm{NaOH}等碱溶液、rm{CuSO_{4}}溶液反应；

Ⅱrm{.CO_{2}}中混有的rm{HCl}气体可用饱和rm{NaHCO_{3}}溶液吸收。

rm{垄脵}装置甲中所盛试剂应选用______rm{(}填字母序号rm{)}

A.浓硫酸rm{B.NaOH}溶液rm{C.}澄清石灰水rm{D.CuSO_{4}}溶液。

rm{垄脷}装置丙的作用是______。

rm{(5)}炼铁的原理是利用一氧化碳与氧。

化铁反应。在实验室里，可用图rm{4}所示装置进行实验：实验中玻璃管内的粉末由红色变为______色；该反。

应的化学方程式为______，通过实验我可以得出的一氧化碳的相关化学性质是______。26、在一次用餐中；同学们对燃料“固体酒精”产生了好奇，于是对其成分进行探究．

【查阅资料】

rm{(1)}该固体酒精是用酒精；氯化钙、氢氧化钠按一定的质量比混合制成的．

rm{(2)}氯化钙；氯化钡、酒精溶液均呈中性．

【提出问题】固体酒精中的氢氧化钠是否变质？

【实验探究】

rm{(}实验一rm{)}进行如图所示实验．

操作rm{a}名称是______．

请写出反应rm{垄脵}rm{垄脷}的化学方程式：rm{垄脵}______；rm{垄脷}______．

实验结论：固体酒精中的氢氧化钠已变质．

为了进一步确定氢氧化钠的变质程度，对无色溶液rm{B}中的溶质作了如下猜想：

【猜想】猜想rm{1}含有酒精；氢氧化钠、氯化钠。

猜想rm{2}含有酒精；氢氧化钠、氯化钠、氯化钙。

猜想rm{3}含有酒精；氢氧化钠、氯化钠、______

猜想rm{4}不含氢氧化钠。

rm{(}实验二rm{)}同学甲取实验一中的无色溶液rm{B}于两支试管中；按如图探究．

。实验方案Ⅰ方案Ⅱ现象酚酞溶液变红色产生______结论无色溶液rm{B}中含有氢氧化钠无色溶液rm{B}中含有碳酸钠同学乙认为方案Ⅰ的设计不严密，不能证明无色溶液rm{B}中一定含有氢氧化钠，理由是______rm{.}乙同学另取无色溶液rm{B}加过量氯化钡溶液，充分反应并静置后，滴入酚酞溶液，观察到溶液变红色．

【实验结论】经讨论；甲；乙同学一致认为固体酒精中的氢氧化钠部分变质．

【反思交流】乙同学的实验中；加过量氯化钡溶液的目的是______．

【拓展应用】氢氧化钠固体的保存方法是______．27、小李同学对维C泡腾片（主要成分如图所示）放入了水中产生大量气泡；十分好奇，于是在征得化学老师的意见后与小组同学展开探究。

【提出问题】该气体成分是什么？

【猜想与假设】小青说：该气体可能含有CO2、O2、CO、H2、N2中的一种或几种。

小丽说：不可能含有N2；因为______

小亮说：不可能含有H2和CO，因为从药品安全角度考虑，H2易燃易爆；CO______。

最后同学们共一致认为：该气体可能含有CO2、O2中的一种或两种。

【进行实验】

。编号实验操作实验现象①将气体通入澄清的石灰水澄清石灰水变浑浊②将带火星的木条伸入到该气体中带火星的木条没有复燃【得出结论】

（1）由实验①可知，该气体中肯定含有______，该反应的化学方程式Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+X；则X的化学式是______；

（2）由实验②______（填“能”或“不能”）确定该气体中不含氧气，理由是______。评卷人得分五、简答题(共3题，共9分)28、物质的排列按不同的规律有不同的排列形式．请按例将NH3、NO2、N2、N2O5不同的规律排列：

（1）按氮元素化合价由低到高，可排列为：____；

（2）按每个分子所含原子个数由少到多，可排列为：____；

（3）按相对分子质量由大到小，可排列为：____．29、为了研究质量守恒定律，设计了如下实验，请分析有关问题：

（1）装置A：锥形瓶的底部铺有一层细沙，其作用是____

（2）A装置燃烧前称量，总质量为27.6g，则托盘天平中游码的读数为____g．

（3）B反应中发现托盘天平指针偏向右边，造成的原因是：____请写出装置B中的化学反应方程式：____

（4）反思：实验B虽然天平会失去平衡但也是遵守质量守恒定律，理由是：____装置C中所发生的化学反应方程式是：____．30、X是常见固态化合物；可发生如图所示的变化。

（1）X的化学式是____．

（2）写出图中①、②反应的化学方程式①____；②____．评卷人得分六、推断题(共3题，共21分)31、两同学为探究铁生锈的条件，一个将一根干燥的铁丝弯成图一所示的形状，并将其两端分别插入盛有水的烧杯甲中和盛有植物油的烧杯乙中，放置一星期后，观察铁丝A、B、C三处表面发生的变化，你认为何处铁锈最明显？为什么？____．

另一同学采用图二装置，放置三个星期后，他能观察到的除了铁丝表面变化外，还有的现象是____．由此现象你得到了哪些结论？____．

．32、根据如图所示关系回答问题

。

rm{(1)}写出下图各物质化学式rm{A}___________rm{B}____________rm{C}_____________rm{D}______________rm{E}______________rm{(2)}写出rm{垄脵}反应的化学方程式_______________________________33、在氧气、二氧化碳、氮气、氖气中，能使带火星的木条复燃的是____；能使燃着的木条熄灭的是____；能使澄清石灰水变浑浊的是____；在空气中体积分数最大的是____；属于稀有气体的是____．参考答案一、选择题(共6题，共12分)1、B【分析】【分析】根据已有的知识进行分析，酸性溶液的pH小于7，不能使酚酞试液变色，能使石蕊试液变红，且pH越小，酸性越强，据此解答．【解析】【解答】解：A；牛奶的pH小于7；呈酸性，不能是酚酞试液变红，故A错误；

B；泡菜呈酸性；胃酸过多的人应少食泡菜，正确；

C；番茄的pH大于苹果的pH；酸性比苹果弱，错误；

D；番茄汁呈酸性；不能使红色石蕊试纸变蓝，错误；

故选B．2、A【分析】【分析】A；在检查装置的气密性时；先将导管放入水槽中，然后用手握住试管外壁；

B；过滤实验中要用玻璃棒引流；

C；点燃酒精灯时；不能用燃着的酒精灯去点燃另一个酒精灯；

D、托盘天平的使用要注意“左物右码”的原则．【解析】【解答】解：A；在检验装置的气密性时；利用的是装置内气体的压强改变，有气泡冒出时，说明装置气密性良好，否则气密性不好，故A正确；

B；过滤实验中要用玻璃棒引流；图中没有，故B错误；

C；点燃酒精灯时；用火柴点燃，如果用燃着的酒精灯去点燃另一个酒精灯，会引起酒精失火，造成危险．图中操作错误，故C错误；

D；托盘天平的使用要注意“左物右码”的原则；图中正好相反，故D错误．

故选A3、C【分析】【解答】解：原子核是由质子和中子构成；质子带正电，中子不带电，所以原子核带正电荷，原子核的体积只占整个原子体积的几万分之一，但却集中了整个原子的主要质量，因为电子质量太小了，决定原子质量大小的基本粒子是质子和中子．故选：C．

【分析】根据原子核的组成和特点来考虑本题．4、D【分析】解：A；石蜡受热熔化的过程中只是状态发生改变；没有新物质生成，属于物理变化；

B；盐酸挥发的过程中只是状态发生改变；没有新物质生成，属于物理变化；

C；活性炭吸附的过程中没有新物质生成；属于物理变化；

D；白磷自燃的过程中有新物质五氧化二磷生成；属于化学变化；

故选D．

化学变化是指有新物质生成的变化；物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断．

解答本题要分析变化过程中是否有新物质生成，如果没有新物质生成就属于物理变化，如果有新物质生成就属于化学变化．【解析】【答案】D5、B【分析】

与金属反应生成气体一般是金属与酸的反应；金属与盐溶液反应时只有可能置换出金属，不可能产生气体，所以AC虽反应但不会产生气体，与D不反应，与硫酸反应会生成氢气．

故选B

【解析】【答案】在金属活动性顺序中；只有排在氢前面的金属才可以和稀酸溶液（除稀硝酸）反应生成氢气，排在氢后面的金属不能反应生成氢气．

6、C【分析】

湿法炼铜的原理，其主要反应是Fe+CuSO4═Cu+FeSO4；该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应．

故选C．

【解析】【答案】置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应；据此进行分析判断．

二、填空题(共8题，共16分)7、略

【分析】【分析】根据已有的微观粒子的构成以及之间的关系进行分析解答即可．【解析】【解答】解：分子、原子能直接构成物质，原子是化学变化中的最小的微粒，质子是带正电荷的微粒，质子和中子是决定原子质量大小的粒子，故填：分子、原子；原子；质子；质子、中子．8、略

【分析】【分析】根据金属、大多数固态非金属单质、稀有气体等由原子构成；有些物质是由分子构成的，气态的非金属单质和由非金属元素组成的化合物，如氢气、水等；有些物质是由离子构成的，一般是含有金属元素和非金属元素的化合物，如氯化钠，进行分析解答即可．【解析】【解答】解：氯化钠是由钠离子和氯离子构成的；金属汞属于金属单质；是由汞原子直接构成的．

故答案为：离子；原子．9、略

【分析】【分析】根据常见仪器的名称回答；导管中红墨水液面左管降低右管升高，则试管中加入的物质溶于水时放热；【解析】【解答】解：

仪器a的名称是广口瓶；导管中红墨水液面左管降低右管升高，则试管中加入的物质溶于水时放热，NH4N03固体溶于水时吸热；浓硫酸溶于水时放热；NaOH固体溶于水时放热；CaC03固体不溶于水．

故答案为：广口瓶；BC10、略

【分析】【分析】原子的表示方法；用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字．

离子的表示方法；在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字．

化合价的表示方法，在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后．【解析】【解答】解：（1）由原子的表示方法；用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故氯原子表示为：Cl．

（2）由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，故2个钾离子可表示为：2K+．

（3）由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，故3个硫酸根离子可表示为：3SO42-．

（4）由化合价的表示方法，在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，故-2价的硫元素可表示为：．

（5）由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，故铵根离子可表示为：NH4+．

故答案为：（1）Cl；（2）2K+；（3）3SO42-；（4）；（5）NH4+．11、略

【分析】【分析】（1）氢氧化钙微溶于水；氢氧化钠溶液溶于水．

（2）生铁的含碳量为2%-4.3%；钢的含碳量为0.03%-2%．

（3）酸溶液的pH＜7；碱溶液的pH＞7．

（4）原子核内质子数=核外电子数．【解析】【解答】解：（1）氢氧化钙微溶于水；氢氧化钠溶于水，所以相同条件下在水中的溶解性：氢氧化钙＜氢氧化钠；

（2）生铁的含碳量为2%-4.3%；钢的含碳量为0.03%-2%，所以生铁的含碳量＞钢的含碳量；

（3）硫酸溶液的pH＜7；氢氧化钠溶液的pH＞7，所以硫酸溶液的pH＜氢氧化钠溶液的pH；

（4）氢原子核内质子数是1；核外电子数是1，所以氢原子核内质子数=核外电子数．

故答案为：（1）＜（2）＞（3）＜（4）=12、cfcef软塑料管【分析】【分析】（1）可先用水排出集气瓶内原有的空气；然后拿进井中倒掉水后再收集井内的空气；

（2）呼出的气体难溶于水，可以利用排水法收集．【解析】【解答】解：（1）先把集气瓶装满水；排出集气瓶内原有的空气，再收集深井内的空气，可得到深井内的空气；具体做法是：先将集气瓶装满水，盖上玻璃片，拿进深井后将水倒出，盖上玻璃片即可．

故填：cf；

（2）由于呼出的气体难溶于水；可以利用排水法收集，方法是：将集气瓶装满水，倒立在水槽中，将软塑料管小心地插入集气瓶，并向集气瓶中缓缓吹气，直到集气瓶内充满呼出的气体，在水下用玻璃片将瓶口盖住，取出正放在桌面上．所以用到的仪器有：集气瓶；水槽、玻璃片、软塑料管．

故填：cef；软塑料管．13、略

【分析】【分析】（1）根据发生中和反应和量取一定量的液体时需要的装置进行分析；

（2）酚酞试液遇碱变红色；遇酸不变色，根据颜色的变化确定反应的现象；

（3）根据可溶性的固体和液体分离的方法分析．【解析】【解答】解：（1）大量液体发生的反应需要在烧杯中进行；15mL的氢氧化钠需要量取装置-量筒和量液时的校正装置-胶头滴管，还需要反应容器-烧杯和搅拌装置-玻璃棒，故需要：量筒；烧杯、玻璃棒、胶头滴管；

（2）酚酞遇碱变红色；遇酸不变色，在颜色刚好由红色变为无色时，氢氧化钠和盐酸恰好中和；

（3）中和后的溶液是氯化钠和水的混合物；因此要获得氯化钠，可以通过蒸发把水蒸发掉，而得到氯化钠．

故答案为；（1）量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管；（2）酚酞试液；酚酞试液由红色变成无色；（3）蒸发结晶．14、略

【分析】【分析】溶解度与溶质质量分数的计算，可用这一公式进行：饱和溶液的溶质质量分数=×100%；第一个问题是利用饱和溶液的溶质质量分数计算它的溶解度，而第二问题空正好相反．【解析】【解答】解：据题意知×100%=26.4%知s=35.9g故结果是：35.9g

×100%=25.4%故答案是：25.4%三、判断题(共9题，共18分)15、×【分析】【分析】根据两种粒子，核外电子排布相同，则最外层电子数相等，它们的化学性质相似，不能说相同解答判断．【解析】【解答】解：两种粒子，核外电子排布相同，则最外层电子数相等，它们的化学性质相似，故答案：×．16、√【分析】【分析】据题意知，化学元素对人体健康非常重要，我们要有正确的认识各种微量元素及其作用．【解析】【解答】解：人体的微量元素含量要适中；过多过少都会引起疾病；微量硒可以防癌，过量则会导致癌症．所以，说法正确．

故答案为：√．17、×【分析】【分析】（1）有机物是有机化合物的简称；指含C元素的化合物；但有些含C元素化合物因结构；性质与无机物相似而不属于有机物；

（2）可燃物完全燃烧时；可燃物中的C元素全部生成二氧化碳，可燃物中的H元素全部生成水；

（3）虽然蛋白质是牛奶的重要营养物质；但是牛奶中还含有丰富的钙；几乎已知的所有维生素、脂肪及特有的碳水化合物等营养成分；

（4）有机高分子化合物，一般把相对分子质量可以从几万直到几百万或更大的分子称为高分子；通过计算醋酸的相对分子质量进行判断．【解析】【解答】解：（1）有机物是有机化合物的简称，指含C元素的化合物；而CO、CO2；碳酸盐等这些含C元素化合物因结构、性质与无机物相似而不属于有机物；

故答案为：×；

（2）可燃物完全燃烧时；可燃物中的C元素全部生成二氧化碳；根据质量守恒定律，化学变化前后元素的种类不变，燃烧生成二氧化碳的物质中一定含有C元素；

故答案为：√；

（3）蛋白质是牛奶的重要营养物质；牛奶中还含有丰富的钙；几乎已知的所有维生素、脂肪及特有的碳水化合物等营养成分；因此，牛奶中含有多种人体所需的营养成分；

故答案为：√；

（4）醋酸的化学式为CH3COOH，醋酸CH3COOH的相对分子质量=12×2+1×4+16×2=60；远小于有机高分子的相对分子质量的几万，因此醋酸不属于有机高分子化合物；

故答案为：√．18、√【分析】【分析】根据纯净物和混合物的定义分析：纯净物是由一种物质组成的物质，混合物是由多种物质组成的物质；据此结合常见物质的组成成分逐项分析即可．【解析】【解答】解：黑火药是由木炭；硫粉和硝石按等多种物质组成的；属于混合物．

故填：√．19、×【分析】【分析】据石油在地下的存在形式回答．【解析】【解答】解：石油是以液态形式存在于地下岩石孔隙中的；也有存在于地下的裂缝或者溶洞中的，但大部分是存在于岩石孔隙中的．

故答案为：×．20、√【分析】【分析】根据原子由原子核与核外电子组成，其中原子核的体积很小进行解答．【解析】【解答】解：从原子的直径和原子核的直径关系可知原子核的直径是原子直径的10万分之一；所以原子核比原子小得多．

故答案为：√．21、×【分析】【分析】解答本题应掌握：原子的核的结构，及各微粒的带电性．【解析】【解答】解：原子是由位于原子中心的原子核和核外绕核转动的电子组成；原子核由质子和中子组成；其中质子带正电，中子不带电，电子带负电；原子是电中性的粒子是因为原子核所带的电荷与核外电子所带的电荷相等，电性相反，所以整个原子不显电性．

故答案为：×．22、√【分析】【分析】可以根据微观粒子的特征进行分析、解答，从而得出正确的结论．【解析】【解答】解：质子和中子的质量大约相等；所以一个质子和一个中子的质量大约相等这种说法正确．

故答案为：√．23、×【分析】【分析】装置气密性检验的原理是：通过气体发生器与液体构成封闭体系，依据改变体系内压强时产生的现象（如气泡的生成、水柱的形成、液面的升降等）来判断装置气密性的好坏；一般常用到的方法是空气热胀冷缩法，据此进行分析判断即可．【解析】【解答】解：检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里；双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气；则题目说法错误．

故答案为：×．四、探究题(共4题，共20分)24、略

【分析】解：（1）通过分析题中所指仪器的作用可知，a是锥形瓶，b是集气瓶；

（2）实验室制取二氧化碳的反应物是固体和液体；反应条件是常温，二氧化碳的密度比空气大，溶于水，所以可选择图中的A和D，用该装置还可制取的气体是氧气；

（3）实验室制取甲烷的反应物是固体；反应条件是加热，排水法收集的气体纯净，所以制取甲烷选用的发生装置为B；收集纯净的甲烷可用的装置为E；

（4）①A瓶中是澄清的石灰水，澄清石灰水与通入的二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀，使澄清的石灰水变浑浊，化学方程式是：Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O；

②B瓶中是紫色石蕊试液；通入的二氧化碳可与紫色石蕊试液中的水反应生成碳酸，使B瓶中的溶液显酸性．紫色石蕊试液遇酸变红，所以B中的溶液变成红色；

③由于二氧化碳的密度大于空气的密度；二氧化碳不燃烧也不支持燃烧．通入的二氧化碳先沉到C杯得底部，使杯中低处燃着的蜡烛先熄灭，高处的蜡烛再熄灭．

故答案为：（1）锥形瓶；集气瓶；

（2）A；D，氧气；

（3）B；E；

（4）①Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O；

②溶液变成红色；

③二氧化碳的密度比空气大；二氧化碳不能燃烧也不支持燃烧．

（1）根据实验室常用仪器的名称和题中所指仪器的作用进行分析；

（2）根据实验室制取二氧化碳的反应物是固体和液体；反应条件是常温，二氧化碳的密度比空气大，溶于水进行分析；

（3）根据实验室制取甲烷的反应物是固体；反应条件是加热，排水法收集的气体纯净进行分析；

（4）①根据二氧化碳与澄清石灰水（主要成分Ca（OH）2）反应生成碳酸钙沉淀和水写出化学反应式；

②从通入的二氧化碳可与水反应生成碳酸；酸可使紫色石蕊试液变色入手分析；

③从二氧化碳不能燃烧也不支持燃烧；并且密度大于空气的密度入手分析．

本题主要考查常见气体的发生装置与收集装置的探究，发生装置依据反应物的状态和反应条件选择，收集装置依据气体的密度和溶解性选择．【解析】锥形瓶；集气瓶；A；D；氧气；B；E；Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O；紫色石蕊试液变红；二氧化碳的密度比空气大，二氧化碳不能燃烧也不支持燃烧25、略

【分析】解：rm{(1)}如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，过氧化氢在二氧化锰做催化剂的条件下生成水和氧气，要注意配平；实验室制取rm{CO_{2}}是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热；故答案为：rm{垄脷}rm{2H_{2}O_{2}dfrac{overset{;MnO_{2};}{}}{;}2H_{2}O+O_{2}隆眉}rm{2H_{2}O_{2}dfrac{

overset{;MnO_{2};}{}}{;}2H_{2}O+O_{2}隆眉}

rm{CaCO_{3}+2HCl=CaCl_{2}+H_{2}O+CO_{2}隆眉}如图rm{(2)}当缓慢拉动活塞时，如果装置气密性良好，则能观察到：长颈漏斗的下口有气泡冒出；故答案为：长颈漏斗的下口有气泡冒出；

rm{2}二氧化碳一般用澄清的石灰水检验：把气体通入澄清的石灰水中，石灰水变浑浊，就证明是二氧化碳；故答案为：rm{(3)}

rm{CO_{2}+Ca(OH)_{2}=CaCO_{3}隆媒+H_{2}O}装置甲中所盛试剂应选用rm{(4)垄脵}溶液，用来吸收硫化氢气体；rm{CuSO_{4}}装置丙的作用是：吸水干燥作用；故答案为：rm{垄脷}rm{垄脵D}吸水干燥作用；

rm{垄脷}在实验室里，可用图rm{(5)}所示装置进行实验：实验中玻璃管内的粉末由红色变为黑色，一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳，配平即可；说明一氧化碳具有还原性；故答案为：黑；rm{3CO+Fe_{2}O_{3}dfrac{overset{;{赂脽脦脗};}{}}{;}2Fe+3CO_{2}}一氧化碳具有还原性；

rm{4}制取装置包括加热和不需加热两种，如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热。氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集。实验室制取rm{3CO+Fe_{2}O_{3}dfrac{

overset{;{赂脽脦脗};}{}}{;}2Fe+3CO_{2}}是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热。二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集。

rm{(1)}如图rm{CO_{2}}当缓慢拉动活塞时，如果装置气密性良好，则能观察到：长颈漏斗的下口有气泡冒出；

rm{(2)}二氧化碳一般用澄清的石灰水检验：把气体通入澄清的石灰水中；石灰水变浑浊，就证明是二氧化碳；

rm{2}装置甲中所盛试剂应选用rm{(3)}溶液，用来吸收硫化氢气体；rm{(4)垄脵}装置丙的作用是：吸水干燥作用；

rm{CuSO_{4}}在实验室里，可用图rm{垄脷}所示装置进行实验：实验中玻璃管内的粉末由红色变为黑色；一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳，配平即可；说明一氧化碳具有还原性。

本考点主要考查了气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写、气体的检验和性质等，综合性比较强。气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关。本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中。rm{(5)}【解析】rm{垄脷}rm{2H_{2}O_{2}dfrac{overset{;MnO_{2};}{}}{;}2H_{2}O+O_{2}隆眉}rm{2H_{2}O_{2}dfrac{

overset{;MnO_{2};}{}}{;}2H_{2}O+O_{2}隆眉}长颈漏斗的下口有气泡冒出；rm{CaCO_{3}+2HCl=CaCl_{2}+H_{2}O+CO_{2}隆眉}rm{CO_{2}+Ca(OH)_{2}=CaCO_{3}隆媒+H_{2}O}吸水干燥作用；黑；rm{3CO+Fe_{2}O_{3}dfrac{overset{;{赂脽脦脗};}{}}{;}2Fe+3CO_{2}}一氧化碳具有还原性rm{D}26、略

【分析】【实验探究】过滤用来分离固液化合物；故填：过滤；

rm{垄脵}白色沉淀是碳酸钠和氯化钙反应生成的碳酸钙；碳酸钙和稀盐酸反应的化学方程式为：

rm{CaCO_{3}+2HCl=CaCl_{2}+CO_{2}隆眉+H_{2}O.}

故填：rm{CaCO_{3}+2HCl=CaCl_{2}+CO_{2}隆眉+H_{2}O}

rm{垄脷}二氧化碳与澄清的石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，反应的化学方程式为：rm{CO_{2}+Ca(OH)_{2}=CaCO_{3}隆媒+H_{2}O}故填：rm{CO_{2}+Ca(OH)_{2}=CaCO_{3}隆媒+H_{2}O}

【猜想】氢氧化钠能和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水；碳酸钠能和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，反应可能不完全，根据给出的猜想，溶液中也可能有碳酸钠，故填：碳酸钠；

rm{(}实验二rm{)}取烧杯上层清夜于两支试管中；其中一只试管中产生白色沉淀，说明清液中有碳酸钠；故填：白色沉淀；

乙组认为甲组实验不能证明清夜中一定有氢氧化钠；理由是：碳酸钠溶液显碱性，也能使酚酞试液变红色．

故填：碳酸钠溶液呈碱性；也能使酚酞溶液变红．

【反思交流】

乙组实验中加足量氯化钡溶液的目的是除去碳酸钠，防止影响对rm{NaOH}的检验．

故填：除去碳酸钠，防止影响对rm{NaOH}的检验．

【拓展应用】氢氧化钠固体能和空气中的水蒸气和二氧化碳反应；所以要密封保存，故填：密封．

【实验探究】根据过滤用来分离固液化合物进行分析；根据反应书写化学方程式；

【猜想】氢氧化钠能和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水；碳酸钠能和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，反应是否完全进行分析；

rm{(}实验二rm{)}氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液都显碱性；都能够使酚酞试液变红色；

【反思交流】

为了使碳酸钠完全反应；应该加入过量的氯化钡溶液；

【拓展应用】根据药品的存放进行分析．

实验是化学的重要组成部分，正确的实验操作是得出科学结论的前提条件之一，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为得出正确的结论奠定基础．【解析】过滤；rm{CaCO_{3}+2HCl=CaCl_{2}+CO_{2}隆眉+H_{2}O}rm{CO_{2}+Ca(OH)_{2}=CaCO_{3}隆媒+H_{2}O}碳酸钠；白色沉淀；碳酸钠溶液呈碱性；也能使酚酞溶液变红；除去碳酸钠，防止影响对rm{NaOH}的检验；密封27、根据质量守恒定律可知，化学反应前后元素种类不变，反应物中不含氮元素有毒二氧化碳H2O不能当氧气的浓度低时，带火星的木条也不能复燃【分析】解：【猜想与假设】根据质量守恒定律，因为反应物中不含氮元素，所以不可能生成N2；

不可能含有CO和H2，因为从药品安全角度考虑，CO、H2易燃易爆；且CO有毒；

【得出结论】（1）由实验①可知，该气体中肯定含有二氧化碳，因为二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，由化学方程式：Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+X可知，反应前有1个钙原子、2个氢原子、1个碳原子和4个氧原子，反应后有1个钙原子、1个碳原子和3个氧原子，所以X中含有2个氢原子和1个氧原子，即X的化学式为H2O；

（2）由实验②不能确定该气体中不含氧气；理由是：如果该气体中含有氧气，但是氧气的浓度较小时也不能使带火星的木条复燃，同时二氧化碳不支持燃烧。

故答案为：【猜想与假设】根据质量守恒定律可知；化学反应前后元素种类不变，反应物中不含氮元素；有毒；

【得出结论】（1）二氧化碳，H2O；

（2）不能；当氧气的浓度低时；带火星的木条也不能复燃。

【猜想与假设】根据化学反应前后；元素的种类不变，原子的种类；总个数不变进行分析；

根据一氧化碳有毒；能够危害人体健康进行分析；

【得出结论】根据二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊进行分析；

根据一定浓度的氧气能使带火星的木条复燃；一般情况下，二氧化碳不能燃烧，不支持燃烧进行分析。

本题通过标签信息利用质量守恒定律对维C泡腾片进行探究，其中涉及了氧气、二氧化碳、氢气、一氧化碳等气体的性质及检验，难度不大，能够考查学生的知识迁移运用能力。【解析】根据质量守恒定律可知，化学反应前后元素种类不变，反应物中不含氮元素有毒二氧化碳H2O不能当氧气的浓度低时，带火星的木条也不能复燃五、简答题(共3题，共9分)28、略

【分析】【分析】根据单质中元素的化合价为0、在化合物中正负化合价代数和为零，结合各含氮物质的化学式进行分析；根据每个分子所含原子个数的多少进行分析；根据相对分子质量的大小进行分析．【解析】【解答】解：根据单质中元素的化合价为0、在化合物中正负化合价代数和为零可知，NH3、NO2、N2、N2O5中氮元素的化合价依次为-3、+4、0、+5，故按氮元素的化合价由低到高排列的顺序是NH3、N2、NO2、N2O5．

按每个分子所含原子个数由少到多的顺序为N2、NO2、NH3、N2O5．

按相对分子质量由大到小排列顺序为N2O5、NO2、N2、NH3．

故答案为：（1）NH3、N2、NO2、N2O5；（2）N2、NO2、NH3、N2O5；（3）N2O5、NO2、N2、NH329、略

【分析】【分析】（1）白磷燃烧生成的五氧化二磷温度很高；容易溅落，据此分析；

（2）考虑托盘天平读数为：砝码质量加游码的质量；据此分析；

（3）从B装置中有气体生成考虑；熟记稀盐酸与石灰石反应的化学反应式．

（4）在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减，原子的质量也没有改变，据此分析；熟记铁与硫酸铜反应的化学反应式．【解析】【解答】解：

（1）锥形瓶应预先装少量的细砂的原因是防止磷燃烧生成的五氧化二磷溅落炸裂锥形瓶；

（2）燃烧前称量；锥形瓶的总质量为27.6g，则A图托盘天平中游码的读数为27.6g-（20+5）g=2.6g；

（3）B中稀盐酸与石灰石粉末反应有二氧化碳气体生成；二氧化碳散失到空气中，使剩余物质的质量比原物质质量减小．

稀盐酸与石灰石粉末反应式的化学式是：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑．

（4）在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减，原子的质量也没有改变，所以实验B虽然天平会失去平衡但也是遵守质量守恒定律；铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和单质铜，装置C中所发生的化学反应方程式是：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu；

故答案为：

（1）防止锥形瓶底部局部受热爆裂；

（2）2.6；

（3）B中产生了CO2散失；使剩余物质的质量比原物质质量减小；

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；

（4）在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减，原子的质量也没有改变；Fe+CuSO4═FeSO4+Cu30、Na2CO3Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOHCa（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O【分析】【分析】碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水．【解析】【解答】解：碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠；和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，和稀盐酸反应生成氯化钠；水和二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，因此X、A、B、C分别是碳酸钠、氯化钠、碳酸钙和二氧化碳；

（