2025年沪科版必修2化学上册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年沪科版必修2化学上册月考试卷737考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共8题，共16分)1、用铜片；银片设计成如图所示的原电池。以下有关该原电池的叙述正确的是（）

A.电流沿导线由Cu片流向Ag片B.正极的电极反应是：Ag＋+e－=AgC.Cu片上发生还原反应，Ag片上发生氧化反应D.反应时盐桥中的阳离子移向Cu(NO3)2溶液2、下列化学用语正确的是A.的结构示意图：B.分子的比例模型：C.的电子式为：D.自然界某氯原子：3、系统命名法是常用的有机化合物命名方法，下列命名正确的是A.2—甲基—3—丁炔B.2—乙基丁烷C.2—甲基—2—丁醇D.2—氯—4—甲基—2—丁烯4、中国科学院上海硅酸盐研究所设计出以金属锂作负极，以“催化剂一碳一催化剂”结构的材料作正极的高稳定锂硫电池，具有较高的能量密度（单位质量的电池所放出的能量）。下列关于这种电池的说法错误的是A.能量密度高的原因之一是锂的相对原子质量小B.放电时电能转化为化学能C.放电时硫在正极上发生还原反应D.放电时锂离子向正极移动5、全钒液流电池以惰性材料作电极，在电解质溶液中发生的电池总反应为VO2++H2O+V3+VO2++V2++2H+。在电池放电过程中，正极附近溶液的pH()A.增大B.减小C.不变D.无法判断6、近年来，我国航空航天事业成果显著。下列所涉及的材料中，属于金属材料的是A.“天宫二号“航天器使用的质量轻强度高的材料——钛合金B.“嫦娥四号“导航卫星使用的太阳能电池材料——晶体硅C.“长征五号“运载火箭使用的电推进器腔体——氮化绷陶瓷D.“C919“飞机身使用的复合材料——碳纤维增强树脂7、垃圾分类在上海成为新时尚；且还有利于资源回收利用。下列垃圾归类不合理的是（）

。

A

B

C

D

垃圾。

废易拉罐。

废塑料瓶。

废荧光灯管。

蔬菜。

垃圾分类。

可回收物。

其他垃圾。

有害垃圾。

湿垃圾。

A.AB.BC.CD.D8、在一化学平衡状态体系中，发生下列量的变化，其中一定会使平衡发生移动的是（）A.体系的压强B.反应物的浓度C.正、逆反应速率D.反应物的转化率评卷人得分二、填空题(共8题，共16分)9、根据所学内容填空。

（1）1mol在氧气中充分燃烧，需要消耗氧气___________mol，它在光照的条件下与氯气反应，能生成_____种不同的一氯取代物。

（2）现有三种有机物A.B.CH3CH2CH2CH2CH3C.其中A与B互称为__________________;B与C互称为___________________.10、铜和铁均是人体必需的微量元素；人体缺乏铜会引起贫血；毛发异常，铁摄入不足可能引起缺铁性贫血。请回答以下问题。

(1)写出铜与稀硝酸反应的化学方程式__。

(2)工业上以黄铜矿为原料，采用火法溶炼工艺生产铜，该工艺的中间过程会发生反应：2Cu2O+Cu2S6Cu+SO2，该反应的氧化剂是__。

(3)已知在酸性条件下Fe2+可被氧气氧化为Fe3+，配平此离子方程式：__Fe2++__O2+___H+=___Fe3++__H2O。__若该反应每转移2mol电子，标准状况下消耗O2的体积为__L。

(4)研究性学习小组用“间接碘量法”测定某试样中CuSO4•5H2O(不含能与I-反应的氧化性杂质)的含量，取mg试样配成100mL溶液，每次取25.00mL，滴加KI溶液后有白色碘化物沉淀生成，反应方程式为2Cu2++4I-=2CuI↓+I2，继续滴加KI溶液至沉淀不再产生，溶液中的I2用硫代硫酸钠标准溶液滴定，发生反应的化学方程式为：I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6，平均消耗cmol/L的Na2S2O3溶液VmL。则试样中CuSO4•5H2O的质量分数为___。11、物理性质。物质NONO2色、态_______色气体_______色气体气味______________气味密度(与空气相比)略大_______溶解性_______溶于水与水反应毒性_______毒_______毒12、某反应中的反应物和生成物有FeCl3、FeCl2、Cu、CuCl2。有人将上述反应设计成原电池并画图。

（1）该电池总反应的离子方程式为_____；

（2）画出原电池装置图_____；

（3）一段时间后负极质量减轻mg，则下列说法正确的是_____（填写序号）。（Cu：64；Fe：56）

A．电路中通过的电子为mol

B．正极质量增加g

C．原电池工作过程中电子由正极经导线流向负极。

D．原电池工作过程中Cl-向负极移动13、I.磷酸氯喹是治疗新型肺炎的潜力药。磷酸是合成该药的初级原料之一；沸点高，难挥发。化学兴趣小组设计了合成磷酸的流程如图。

回答下列问题：

(1)将一定量的红磷与氯气置于容积为2L的恒温恒容(温度；体积均不变)反应器中制取A，各物质的物质的量与时间关系如图。

①该反应的化学方程式为_______(A用化学式表示)

②前10s的平均反应速率v(Cl2)=_______

(2)将A加入热水中；生成两种酸。一种为磷酸，反应过程各元素化合价不变。

③A与热水反应的化学方程式为_______

II.(1)将反应Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2设计成原电池，完成该原电池的装置示意图，并作相应标注(标明正负极材料及电解质溶液的名称，电子移动方向、离子移动方向)__________________。

(2)该装置中负极的电极方程式为_______。

(3)若在反应过程中电极减轻3.2g，则在导线中通过电子_______mol。14、金属在生产和生活中的应用极为广泛。

(1)生铁和钢是两种含碳量___的铁合金(填“相同”或“不同”)。

(2)下列生活用品利用金属良好导热性的是___(填序号)。

A.镀铬水龙头B.铸铁暖气片C.黄铜钥匙。

(3)我国古代很早就认识到铜盐溶液里的铜能被铁置换，这一方法是湿法治金技术的起源，铁与硫酸铜溶液反应的化学方程式___。

(4)焊接钢轨的反应原理是铝与氧化铁在高温条件下反应先成铁和氧化铝，该反应的化学方程式为___。

(5)已知氧化镁和氧化铝都能与酸反应生成盐和水。现有氧化镁、氧化铝和铁的混合物9.9g，向其中加入245g质量分数为10%的稀硫酸，恰好完全反应，得到254.8g溶液，则原混合物中氧化镁的质量为___15、依据氧化还原反应：Zn(s)＋Cu2＋(aq)===Zn2＋(aq)＋Cu(s)设计的原电池如下图所示。

请回答下列问题：

（1）电极X的材料是________；电解质溶液Y是________。

（2）铜电极为电池的________极；发生的电极反应为______________________，X极上发生的电极反应为________________。

（3）外电路中的电子是从________极流向________极。

（4）盐桥中的Cl－向________极移动，如将盐桥撤掉，电流计的指针将________偏转。16、已知下列热化学方程式：①H2(g)＋O2(g)=H2O(l)ΔH＝－285.8kJ/mol，②H2(g)＋O2(g)=H2O(g)ΔH＝－241.8kJ/mol，③C(s)+O2(g)＝CO(g)ΔH＝-110.4kJ/mol，④C(s)＋O2(g)=CO2(g)ΔH＝－393.5kJ/mol。回答下列各问：

（1）上述反应中属于放热反应的是________。（填序号）

（2）C的燃烧热为_______。

（3）燃烧4gH2生成液态水，放出的热量为______。

（4）写出有关CO燃烧的热化学方程式_______。

（5）比较下面两个热化学方程式中△H的大小：S(s)＋O2(g)=SO2(g)△H3，S(g)＋O2(g)=SO2(g)△H4，△H3__________△H4

（6）中和热测定的实验中，用到的玻璃仪器有烧杯、温度计、____、量筒。量取反应物时，取50mL0.50mol·L-1的盐酸，还需加入的试剂是_______（填序号）。

A50mL0.50mol·L-1NaOH溶液B50mL0.55mol·L-1NaOH溶液评卷人得分三、判断题(共7题，共14分)17、(1)硅在自然界中只以化合态的形式存在____

(2)晶体硅熔点高、硬度大，故可用于制作半导体材料____

(3)Si和SiO2都可用于制造光导纤维_____

(4)非金属性：C>Si，则热稳定性：CH4>SiH4_____

(5)硅的化学性质不活泼，常温下不与任何物质反应_____

(6)SiO2是酸性氧化物，可溶于强碱(NaOH)，不溶于任何酸_____

(7)硅酸钠的水溶液俗称“水玻璃”，是一种建筑行业常用的黏合剂_____

(8)SiO2能与HF反应，因此可用HF刻蚀玻璃______

(9)向Na2SiO3溶液中逐滴加入稀盐酸制备硅酸凝胶______

(10)石英是良好的半导体材料，可以制成光电池，将光能直接转化成电能_____

(11)硅是非金属元素，它的单质是灰黑色有金属光泽的固体______

(12)用二氧化硅制取单质硅的反应中硅元素被氧化______

(13)加热到一定温度时，硅能与氢气、氧气等非金属发生反应_____

(14)二氧化硅是酸性氧化物，因此能与水反应生成硅酸_____

(15)二氧化硅制成的光导纤维，由于导电能力强而被用于制造光缆_____

(16)工业上制取粗硅的反应是SiO2+CSi+CO2↑_____

(17)用二氧化硅制取单质硅时，当生成2.24L气体(标准状况)时，得到2.8g硅_____

(18)因为高温时二氧化硅与碳酸钠反应放出二氧化碳，所以硅酸酸性比碳酸强_____

(19)二氧化硅不能与碳酸钠溶液反应，但能与碳酸钠固体在高温时发生反应_______

(20)2MgO·SiO2中的酸根阴离子为SiO______

(21)二氧化硅为立体网状结构，其晶体中硅原子和硅氧单键个数之比为1∶2______A.正确B.错误18、铅蓄电池是可充电电池。(_______)A.正确B.错误19、燃料电池是一种高效、环保的新型化学电源。(_______)A.正确B.错误20、聚乙烯、聚氯乙烯塑料制品可用于食品包装。(____)A.正确B.错误21、青少年年龄还小，偶尔吸食一点毒品危害不大，教育一下就好。(____)A.正确B.错误22、用锌、铜、稀H2SO4、AgNO3溶液，能证明锌、铜、银的活动性顺序。(______)A.正确B.错误23、在原电池中，发生氧化反应的一极一定是负极。(_______)A.正确B.错误评卷人得分四、原理综合题(共1题，共10分)24、合成气的主要成分为一氧化碳和氢气；在工业上用途十分广泛。最近中国科学家成功研究由合成气制备乙醇的新工艺，具体制备路线如下所示：

（1）制备甲醇的原理为CO（g）+2H2（g）CH3OH（g），反应过程中物质能量变能化如图所示，生产中为同时提高甲醇的产率和反应速率，可采取措施是___________（写一条即可）。

（2）若该反应加入催化剂，请在答题纸图中画出反应过程中物质能量变化曲线___________。

（3）制备二甲醚的原理为2CH3OH（g）=CH3OCH3（g）+H2O（g）。写出该反应的化学平衡常数表达式为___________。在2L容器中发生上述反应，5分钟后，测得甲醇减少16g，则二甲醛的平均生成速率为___________。

（4）CH3COOCH3和H2制备乙醇的反应中，还有另一产物生成，该物质在上述转化路线中循环使用，其分子式为___________。若不考虑生产过程中的损失且每步都反应完全，通过以上制备路线消耗8.4kgCO时，理论上可制取乙醇的质量为___________。

（5）设计实验证明乙醇中是否含有CH3COOCH3____________________（写出实验的操作步骤、现象和结论）评卷人得分五、元素或物质推断题(共1题，共4分)25、Ⅰ.A；B、C、D四种物质之间有下图所示的转化关系。已知：A是空气中的主要成分之一；B、C、D均为化合物，且C为一种红棕色气体。请回答下列问题：

(1)写出B的化学式_______。

(2)在上图D→C的过程中，D表现出酸性和强_______(填“氧化性”或“还原性”)。

(3)写出C→D的化学方程式_______。

II.合成氨是人类科技发展史上的一项重大突破，取1molN2和3molH2置于1L的密闭容器中，10min后N2变为0.6mol，用NH3表示该反应的反应速率为_______mol/(L·min)。评卷人得分六、推断题(共2题，共4分)26、F是新型降压药替米沙坦的中间体；可由下列路线合成：

（1）A→B的反应类型是_________，D→E的反应类型是_____；E→F的反应类型是。

__________。

（2）写出满足下列条件的B的所有同分异构体______（写结构简式）。

①含有苯环②含有酯基③能与新制Cu(OH)2反应。

（3）C中含有的官能团名称是________。已知固体C在加热条件下可溶于甲醇，下列C→D的有关说法正确的是_________。

a．使用过量的甲醇，是为了提高D的产率b.浓硫酸的吸水性可能会导致溶液变黑。

c.甲醇既是反应物，又是溶剂d.D的化学式为

（4）E的同分异构体苯丙氨酸经聚合反应形成的高聚物是__________(写结构简式)。

（5）已知在一定条件下可水解为和R2-NH2，则F在强酸和长时间加热条件下发生水解反应的化学方程式是____________________________。27、X；Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大。X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素；M是地壳中含量最高的金属元素。

回答下列问题：

⑴L的元素符号为________；M在元素周期表中的位置为________________；五种元素的原子半径从大到小的顺序是____________________（用元素符号表示）。

⑵Z、X两元素按原子数目比l∶3和2∶4构成分子A和B，A的电子式为___，B的结构式为____________。

⑶硒（Se）是人体必需的微量元素，与L同一主族，Se原子比L原子多两个电子层，则Se的原子序数为_______，其最高价氧化物对应的水化物化学式为_______。该族2~5周期元素单质分别与H2反应生成lmol气态氢化物的反应热如下，表示生成1mol硒化氢反应热的是__________（填字母代号）。

a．+99.7mol·L－1b．+29.7mol·L－1c．－20.6mol·L－1d．－241.8kJ·mol－1

⑷用M单质作阳极，石墨作阴极，NaHCO3溶液作电解液进行电解，生成难溶物R，R受热分解生成化合物Q。写出阳极生成R的电极反应式：______________；由R生成Q的化学方程式：_______________________________________________。参考答案一、选择题(共8题，共16分)1、B【分析】【详解】

A；该装置是原电池装置；发生的反应实质是Cu与硝酸银的反应，所以Cu失去电子，发生氧化反应，则Cu是负极，Ag是正极，电流从正极Ag流向负极Cu，选项A错误；

B；正极是银离子发生还原反应；得到电子生成Ag，选项B正确；

C；根据以上分析；Cu片上发生氧化反应，Ag片上发生还原反应，选项C错误；

D、原电池中，阳离子向正极移动，所以盐桥中的阳离子移向AgNO3溶液；选项D错误。

答案选B。2、C【分析】【详解】

A.的核电荷数为16；核外电子数为18，该结构示意图中核外电子数为16，此为S原子的结构示意图，故A错误；

B.此为分子的球棍模型；不是比例模型，故B错误；

C.为共价化合物，C与每个O原子形成两对共用电子对，其电子式为：故C正确；

D.35.5是自然界中氯元素的相对分子质量；不是某氯原子的质量数，故D错误；

故选C。3、C【分析】【详解】

A.2—甲基—3—丁炔，碳键结构为应该称为3-甲基-1-丁炔，故A错误；

B.2—乙基丁烷，碳键结构为应该称为3-甲基戊烷，故B错误；

C.2—甲基—2—丁醇，碳键结构为故C正确；

D.2—氯—4—甲基—2—丁烯，碳键结构为应该称为2-氯-2-戊烯，故D错误。

综上所述；答案为C。

【点睛】

判断命名是否书写正确，先按照题中信息写出碳架结构，再按照命名原则进行命名。4、B【分析】【分析】

【详解】

A.锂的相对原子质量小；使得单位质量的电池放出较多的能量，故A正确；

B.放电的过程是化学能转变为电能的过程；故B错误；

C.放电时；硫在正极得电子，发生还原反应，故C正确；

D.锂离子带正电荷；阳离子向正极移动，故放电时锂离子向正极移动，故D正确；

故选B。5、A【分析】【分析】

【详解】

根据电池总反应可知，放电时负极的电极反应式为V2+-e-=V3+，正极的电极反应式为VO2++2H++e-=VO2++H2O；由此可知，在电池放电过程中正极附近溶液的pH逐渐增大。

答案选A。6、A【分析】【详解】

A．钛合金是金属材料；A符合题意；

B．晶体硅是硅单质；是非金属材料，B不符合题意；

C．氮化硼陶瓷是新型陶瓷；属于非金属材料，C不符合题意；

D．碳纤维增强树脂是高分子有机材料；不是金属材料，D不符合题意；

故选A。7、B【分析】【分析】

【详解】

A.废易拉罐属于可回收利用的物质；物质分类合理，A不符合题意；

B.废塑料瓶属于可回收利用的物质；物质分类不合理，B符合题意；

C.废荧光灯管属于有害垃圾；物质分类合理，C不符合题意；

D.蔬菜等餐饮垃圾中含有大量水分；属于湿垃圾，物质分类合理，D不符合题意；

故合理选项是B。8、D【分析】【详解】

A．如果反应前后气体总物质的量不变,则压强对平衡无影响,故A错误；

B．如果混合物中各组分的浓度变化而保持各组分的含量不变时,平衡不移动,故B错误；

C．使用合适的催化剂,正；逆反应速率都改变,但平衡不移动,故C错误；

D．只有平衡移动才能改变反应物的转化率,所以反应物的转化率改变时,化学平衡一定发生了移动,故D正确；

故答案选D。二、填空题(共8题，共16分)9、略

【分析】【分析】

(1)根据烃燃烧的通式计算1mol在氧气中充分燃烧消耗氧气的物质的量；用等效氢法判断一氯取代物的种类；

(2)与CH3CH2CH2CH2CH3结构相似、分子组成相差2个CH2，CH3CH2CH2CH2CH3与分子式相同；结构不同；

【详解】

(1)的分子式是C7H16，燃烧方程式是1mol在氧气中充分燃烧消耗氧气的物质的量是11mol，有3种等效氢原子；所以一氯取代物有3种；

(2)与CH3CH2CH2CH2CH3结构相似、分子组成相差2个CH2，A与B互称为同系物；CH3CH2CH2CH2CH3与分子式相同、结构不同，B与C互称同分异构体。【解析】①.11②.3种③.同系物④.同分异构体10、略

【分析】【详解】

(1)铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，反应的化学方程式为3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，故答案为：3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O；

(2)2Cu2O+Cu2S6Cu+SO2中，Cu2O和Cu2S中Cu元素化合价降低，被还原，作氧化剂，故答案为：Cu2O、Cu2S；

(3)Fe元素化合价升高1，O元素化合价降低2×2=4，根据化合价升高总数=化合价降低总数在Fe2+和Fe3+前配4，O2前配1，H2O前配2，根据H原子守恒在H+前配4，配平后离子方程式为4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O，若该反应每转移2mol电子，则消耗0.5molO2，在标况下的体积为11.2L，故答案为：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O；11.2；

(4)依据题意有2CuSO4•5H2O~2Cu2+~I2~2Na2S2O3，25.00mL硫酸铜溶液对应消耗Na2S2O3的物质的量为cV×10-3mol，则对应CuSO4•5H2O的物质的量为cV×10-3mol，质量为cV×10-3mol×250g/mol=0.25cVg，则mg试样中CuSO4•5H2O的质量为0.25cV×4g=cVg，试样中CuSO4•5H2O的质量分数=×100%=×100%，故答案为：×100%。【解析】3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2OCu2O、Cu2S4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O11.2×100%11、略

【分析】【详解】

NO是无色无味的有毒气体，不溶于水，密度与空气相比略大，在常温下易与空气中氧气化合，生成二氧化氮；NO2是红棕色的有毒且有刺激性气味的气体，密度比空气的大，易液化，溶于水且易与水发生反应，生成硝酸和NO。【解析】无红棕无味刺激性大不有有12、略

【分析】【分析】

反应“2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2”可知，反应中铜失电子而被氧化，应为原电池负极，正极应为活泼性比铜弱的金属或导电的非金属材料，Fe3＋在正极得到电子而被还原，电解质溶液为FeCl3；根据电子守恒计算。

【详解】

（1）由反应“2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2”可知，反应中铜失电子而被氧化，应为原电池负极，其电极反应式为：负极：Cu-2e－=Cu2＋，正极应为活泼性比铜弱的金属或导电的非金属材料，Fe3＋在正极得到电子而被还原，正极反应为：2Fe3＋+2e－=2Fe2＋，该电池总反应的离子方程式为2Fe3＋+Cu=2Fe2＋+Cu2＋；故答案为：2Fe3＋+Cu=2Fe2＋+Cu2＋；

（2）根据（1）正极可为碳棒，电解质溶液为氯化铁，则原电池装置图可设计为故答案为：

（3）一段时间后负极质量减轻mg，反应的Cu的物质的量为mol；

A．1molCu失去2mol电子，所以mg铜反应电路中通过的电子为×2mol=mol；故A正确；

B．Fe3＋在正极得到电子而被还原生成Fe2＋；所以正极质量不变，故B错误；

C．原电池工作过程中电子由负极经导线流向正极；故C错误；

D．原电池工作过程中阴离子向负极移动，则Cl－向负极移动；故D正确。

故答案为：AD。

【点睛】

本题考查原电池的设计及原电池的工作原理，注意从氧化还原反应的角度由电池反应判断电极反应，难点（2）注意画图时，标明电极、电解质溶液。【解析】2Fe3＋+Cu=2Fe2＋+Cu2＋AD13、略

【分析】【分析】

Ⅰ．红磷与Cl2反应生成PCl5(A)，PCl5与水反应生成HCl和H3PO4，混酸B经过分离获得H3PO4和HCl(C)；

【详解】

Ⅰ．(1)①根据图示，前10s消耗Cl210mol，P完全反应，转化4mol，生成A4mol，故该反应不是可逆反应，P、Cl2、A化学计量数之比为2:5:2，根据元素守恒确定A为PCl5，则该反应对应方程式为：2P+5Cl2=2PCl5；

②前10s平均反应速率υ(Cl2)=故此处填0.5mol/(L·s)；

(2)③由题意知，PCl5与水反应生成混酸，且反应前后化合价不变，故另一种酸为HCl，对应方程式为：PCl5+4H2O5HCl+H3PO4；

Ⅱ．(1)根据总反应知，Cu失电子被氧化，故负极材料为Cu，正极材料可选用活泼性比Cu弱的金属或石墨，总反应中FeCl3得电子，故电解质溶液选择FeCl3溶液，装置如图所示：

(2)根据总反应知，负极Cu失去电子转化为Cu2+，对应电极反应为：Cu-2e-=Cu2+；

(3)负极Cu溶解，电解质量减轻，由题意知，溶解的Cu为3.2g，即根据转移电子关系：Cu~2e-，知电路中通过的电子=0.05mol×2=0.1mol，故此处填0.1mol。【解析】2P+5Cl2=2PCl50.5mol/(L·s)PCl5+4H2O5HCl+H3PO4Cu-2e-=Cu2+0.1mol14、略

【分析】【分析】

(1)

生铁和钢均属于铁合金；其中生铁的含碳量为2%~4.3%，钢的含碳量为0.03%~2%，二者含碳量不同；

(2)

暖气片需要良好的散热；因此铸铁暖气片是利用了金属良好导热性，故选B；

(3)

铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，方程式为Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；

(4)

铝与氧化铁在高温条件下反应生成铁和氧化铝，方程式为2Al+Fe2O32Fe+Al2O3；

(5)

根据质量守恒定律，生成H2的质量为9.9g+245g-254.8g=0.1g，n(H2)==0.05mol，根据H2SO4+Fe=FeSO4+H2↑可知，n(Fe)=n(H2SO4)=n(H2)=0.05mol，m(Fe)=0.05mol×56g/mol=2.8g，故MgO和Al2O3的质量为9.9g-2.8g=7.1g，MgO和Al2O3消耗的H2SO4的质量为245g×10%-0.05mol×98g/mol=19.6g，物质的量为0.2mol，设，MgO和Al2O3的物质的量分别为x、y，根据题意可知，解得m(MgO)=0.05mol×40g/mol=2g。【解析】(1)不同。

(2)B

(3)Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

(4)2Al+Fe2O32Fe+Al2O3

(5)215、略

【分析】【详解】

(1)由Zn(s)＋Cu2＋(aq)=Zn2＋(aq)＋Cu(s)反应可知，锌的化合价升高，被氧化，做负极，铜为正极，则电解质溶液为氯化铜。(2)铜为正极，是溶液中的铜离子得到电子，电极反应为：Cu2＋＋2e－=Cu，锌为负极，失去电子生成锌离子，电极反应为Zn—2e－=Zn2＋；(3)原电池工作时；电子从负极经过导线流向正极，所以从Zn流向Cu；(4)原电池工作时，阴离子向负极移动，即向Zn极移动，若将盐桥撤掉，则不能形成闭合回路，电流计的指针不能偏转。

【点睛】

根据化学反应设计原电池时，反应中失去电子的物质为负极或在负极反应，如是金属，则该金属做原电池的负极，得到电子的物质在正极反应。正极的电极材料选择石墨或金属性比负极弱的金属电极。原电池工作时，负极失去电子被氧化，正极上得到电子被还原，电子从负极流出，经过导线流向正极，溶液中阴离子向负极移动。【解析】ZnCuCl2溶液正Cu2＋＋2e－―→CuZn―→Zn2＋＋2e－ZnCuZn不16、略

【分析】【分析】

(1)ΔH为负值的反应为放热反应；

(2)根据燃烧热的定义确定化学反应；

(3)4gH2换算成物质的量；根据物质的量与焓变的关系计算；

(4)根据③④；利用盖斯定律计算；

(5)反应物自身的能量越高；生成相同的物质放出的热量越多；

(6)根据中和热测定实验回答；

【详解】

(1)①②③④的ΔH均小于零；都是放热反应；

(2)由④C(s)＋O2(g)=CO2(g)ΔH＝－393.5kJ/mol；燃烧热表示在一定条件下，1mol纯物质完全燃烧稳定的氧化物放出的热量，故C的燃烧热为393.5kJ/mol；

(3)4gH2的物质的量n===2mol，根据热化学方程式可知，①H2(g)＋O2(g)=H2O(l)ΔH＝－285.8kJ/mol；则2mol氢气放出571.6kJ的热量；

(4)根据热化学方程式：③C(s)+O2(g)＝CO(g)ΔH＝-110.4kJ/mol，④C(s)＋O2(g)=CO2(g)ΔH＝－393.5kJ/mol，根据盖斯定律：④-③可得：CO(g)+O2(g)=CO2(g)ΔH=-283.1kJ/mol；

(5)S(s)＋O2(g)=SO2(g)△H3，S(g)＋O2(g)=SO2(g)△H4，△H3，△H4都是负值，固体比气态硫具有的能量低，故放出的热量少，△H值越大；

(6)中和热测定的实验中，用到的玻璃仪器有烧杯、温度计、量筒、环形玻璃搅拌棒用于混合均匀，为了让50mL0.50mol·L-1的盐酸充分反应，氢氧化钠需过量。【解析】①②③④393.5kJ/mol571.6kJCO（g）+O2（g）=CO2（g）ΔH=-283.1kJ/mol>环形玻璃搅拌棒B三、判断题(共7题，共14分)17、B【分析】【分析】

【详解】

(1)硅在自然界中只以化合态的形式存在；正确；

(2)硅的导电性介于导体和绝缘体之间；故可用于制作半导体材料，错误；

(3)Si不可用于制造光导纤维；错误；

(4)非金属性：C>Si，则热稳定性：CH4>SiH4；正确；

(5)硅的化学性质不活泼；常温下可与HF反应，错误；

(6)SiO2是酸性氧化物；可溶于强碱(NaOH)，溶于HF，错误；

(7)硅酸钠的水溶液俗称“水玻璃”；是一种建筑行业常用的黏合剂，正确；

(8)SiO2能与HF反应；因此可用HF刻蚀玻璃，正确；

(9)硅酸为弱酸，故向Na2SiO3溶液中逐滴加入稀盐酸制备硅酸凝胶；正确；

(10)硅是良好的半导体材料；可以制成光电池，将光能直接转化成电能，错误；

(11)硅是非金属元素；它的单质是灰黑色有金属光泽的固体，正确；

(12)用二氧化硅制取单质硅的反应中硅元素被还原；错误；

(13)加热到一定温度时；硅能与氢气；氧气等非金属发生反应，正确；

(14)二氧化硅是酸性氧化物；但是不能与水反应生成硅酸，错误；

(15)二氧化硅制成的光导纤维；由于其良好的光学特性而被用于制造光缆，错误；

(16)工业上制取粗硅的反应是SiO2+2CSi+2CO↑；错误；

(17)用二氧化硅制取单质硅时，反应是SiO2+2CSi+2CO↑；当生成2.24L气体(标准状况)时，得到1.4g硅，错误；

(18)硅酸酸性比碳酸弱；错误；

(19)二氧化硅不能与碳酸钠溶液反应；但能与碳酸钠固体在高温时发生反应，正确；

(20)2MgO·SiO2中的酸根阴离子为SiO错误；

(21)二氧化硅为立体网状结构，其晶体中硅原子和硅氧单键个数之比为1∶4，错误。18、A【分析】【详解】

铅蓄电池是可充电电池，正确。19、A【分析】【详解】

燃料电池是一种高效、环保的新型化学电源，正确。20、B【分析】【详解】

聚氯乙烯有毒，不能用于食品包装，故错误。21、B【分析】略22、A【分析】【详解】

锌能和稀硫酸反应，铜不能和稀硫酸反应，说明活动性锌大于铜，铜可以置换出硝酸银溶液中的Ag，说明铜的活动性强于银，由此证明锌、铜、银的活动性顺序，正确。23、A【分析】【详解】

在原电池中，负极失去电子发生氧化反应，正极得到电子发生还原反应，正确。四、原理综合题(共1题，共10分)24、略

【分析】【详解】

（1）制备甲醇的原理为CO（g）+2H2（g）CH3OH（g），反应过程中物质能量变能化如图所示，反应物的总能量大于生成物的总能量，反应为气体体积增大的放热反应，生产中为同时提高甲醇的产率和反应速率，可采取措施为增大压强，提高CO(或H2)的浓度；

（2）若该反应加入催化剂，催化剂能降低活化能，但不能改变焓变，故反应过程中物质能量变化曲线如图：

（3）平衡常数等于生成物幂之积比反应物幂之积的比，故反应2CH3OH（g）=CH3OCH3（g）+H2O（g）的化学平衡常数表达式为K=

在2L容器中发生上述反应，5分钟后，测得甲醇减少16g，则二甲醛的平均生成速率为=0.025mol/(L·min)；

（4）CH3COOCH3和H2制备乙醇的反应中，还有另一产物生成，该物质在上述转化路线中循环使用，为甲醇，其分子式为CH4O；若不考虑生产过程中的损失且每步都反应完全，通过以上制备路线消耗8.4kgCO时，根据反应2CH3OH（g）=CH3OCH3（g）+H2O（g）、CH3OCH3（g）+CO（g）CH3COOCH3（s）、CH3COOCH3+2H2=CH3OH+CH3CH2OH，理论上可制取乙醇的质量为8.4kg=9.6kg；

（5）取样，加入到盛有饱和碳酸钠溶液的试管中，充分振荡。若无分层现象，则不含乙酸乙酯；若出现分层，且上层为油状液体，则说明含有乙酸甲酯。【解析】增大压强，提高CO(或H2)的浓度0.025mol/(L·min)CH4O9.6kg取样，加入到盛有饱和碳酸钠溶液的试管中，充分振荡。若无分层现象，则不含乙酸乙酯；若出现分层，且上层为油状液体，则说明含有乙酸甲酯。五、元素或物质推断题(共1题，共4分)25、略

【分析】【分析】

A是空气中的主要成分之一，B、C、D均为化合物，且C为一种红棕色气体。则C为NO2，D为HNO3；B为NO，A为氮气，据此分析；