2025年人教五四新版必修2化学上册月考试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年人教五四新版必修2化学上册月考试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共6题，共12分)1、已知反应2NO2⇌N2O4(g)∆H<0。将一定量的NO2充入注射器中并密封；改变活塞位置的过程中，气体透光率随时间的变化如图所示(气体颜色越深，透光率越小)。下列说法不正确的是。

A.b点的操作是压缩注射器B.c点与a点相比，c(NO2)增大、c(N2O4)减小C.d点：υ(正)<υ(逆)D.若在c点将温度降低，其透光率将增大2、由于具有超低耗电量；寿命长的特点；LED产品越来越受人欢迎。如图是氢氧燃料电池驱动LED发光的装置。

①a处通入的气体是氢气，b处通入的气体是氧气；

②该装置中只涉及两种形式的能量变化；

③电池正极的电极反应式为O2＋2H2O＋4e-=4OH-；

④P型半导体连接的是电池负极。上述说法中正确的是（）A.①②B.①③C.③④D.②④3、乙酸乙酯是一种用途广泛的精细化工产品。工业生产乙酸乙酯的方法很多；如图所示：

下列说法正确的是A.反应①、②均是取代反应B.反应③、④的原子利用率均为100%C.与乙酸乙酯互为同分异构体的酯类化合物有2种D.乙醇、乙醛、乙酸、乙酸乙酯四种无色液体可用新制Cu(OH)2悬浊液鉴别4、下列气体难溶于水的是A.SO2B.HClC.NH3D.CO5、短周期元素E的氯化物ECln的熔点为-78℃，沸点为59℃；若0.2molECln与足量的AgNO3溶液完全反应后可以得到57.4g的AgCl沉淀。下列判断错误的是（）A.E是一种非金属元素B.在ECln中E与Cl之间形成共价键C.E的一种氧化物为EO2D.E位于元素周期表的IVA族6、随着科学技术的不断进步，研究物质的手段和途径越来越多，H3、O4、C60、N5+等已被发现。下列有关说法中，正确的是A.H2与H3中存在氢键B.O2与O4互为同位素C.C60分子中有范德华力D.N5+中含有24个价电子评卷人得分二、填空题(共5题，共10分)7、选择装置；完成实验。

(1)用乙酸与乙醇制备乙酸乙酯，选用___(填序号；下同)。；

(2)分离食盐水和难溶物，选用___。

(3)配制100mL0.4mol/L的NaCl溶液，选用___。8、利用原电池原理可比较金属的活泼性；原电池中，作负极的金属活动性一般比作正极的金属活动性强。结合相关知识解答下列问题。

由A；B、C三种金属按表中装置进行实验：

。装置。

甲。

乙。

现象。

A不断溶解；B上产生气泡。

C的质量增加；B的质量减轻。

(1)在甲中；金属片___(填“A”或“B”)发生氧化反应。

(2)在乙中；金属片___(填“B”或“C”)作负极。

(3)如果把B；C用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液中；有一电极产生气泡。则金属片__(填“B”或“C”)上有气泡产生。

(4)上述三种金属的活动性顺序是__。9、下图是一个化学过程的示意图。已知甲池的总反应式为：2CH3OH+3O2+4KOH＝2K2CO3+6H2O。

(1)甲池是_________装置；乙池是_________装置。

(2)通入CH3OH的电极名称是_______；A(石墨)电极的名称是________。

(3)通入O2的电极的电极反应式是________________________。B(Fe)电极的电极反应式为___________________________。

(4)乙池中反应的化学方程式为___________________________。

(5)当乙池中B(Fe)极的质量增加5.40g时，甲池中理论上消耗O2_____mL(标准状况下)。10、（1）已知某元素的原子结构示意图：则可知：该元素原子的电子层数为：____，最外层电子数为：____，该元素在周期表的位置是第___周期第____族。

（2）已知某元素的原子结构示意图：则可知：该元素原子的电子层数为：___，最外层电子数为：__，该元素在周期表的位置是第___周期第____族。11、如图所示的原电池：当电解质溶液为稀H2SO4时；回答下列问题：

(1)Zn电极是___________(填“正”或“负”)极，其电极反应为___________，该反应是___________(填“氧化”或“还原”；下同)反应；

(2)Cu电极是___________极，其电极反应为___________，该反应是___________反应。

(3)装置中锌的作用是___________，稀硫酸的作用是___________

A．电极材料B．电极反应物。

C．电子导体D．离子导体评卷人得分三、判断题(共8题，共16分)12、甲烷与氯气在光照下反应后的混合气体能使湿润的石蕊试纸变红，则生成的氯甲烷具有酸性。(____)A.正确B.错误13、植物油氢化过程中发生了加成反应。(____)A.正确B.错误14、天然纤维耐高温。(_______)A.正确B.错误15、“长征七号”使用的燃料、材料、涂层等，都彰显出化学科学的巨大贡献。_______A.正确B.错误16、锌锰干电池工作一段时间后碳棒变细。(__)A.正确B.错误17、一般来说，带有“盐桥”的原电池比不带“盐桥”的原电池效率高。(_______)A.正确B.错误18、磨豆浆的大豆富含蛋白质，豆浆煮沸后蛋白质变成了氨基酸。(____)A.正确B.错误19、淀粉和纤维素的通式均为(C6H10O5)n，两者互为同分异构体。(____)A.正确B.错误评卷人得分四、结构与性质(共1题，共10分)20、下面是合成某药物的中间体分子(由9个碳原子和若干氢、氧原子构成)的结构示意图：

试回答下列问题：

(1)通过对比上面的结构简式与立体模型，请指出结构简式中的“Et”表示的基团是(写结构简式)_____；该药物中间体的分子式为________。

(2)该分子中含有_________个不饱和碳原子。

(3)该药物中间体中含氧官能团的名称为___________。

(4)该药物中间体分子中与碳原子结合的氢原子被溴原子取代，所得的一溴代物有______种。评卷人得分五、工业流程题(共1题，共3分)21、中国“奋斗者”号深潜器研制及海试的成功，标志着我国在钛合金材料制备方面实现了重大突破。工业上用钛矿石(主要成分：等)为原料制取钛并得到副产物绿矾()；工艺流程如下：

已知：①

②易水解；只能存在于强酸性溶液中。

请回答以下问题：

(1)钛矿石在加入浓硫酸酸溶前要先粉碎，其目的是_______。

(2)加入过量铁粉的目的是_______。操作1名称为_______。

(3)固体2的主要成分是_______。

(4)在高温下，和焦炭的混合物中通入得到和一种可燃性气体，请写出反应的化学方程式_______。

(5)用过量的钠在高温条件下与反应可制得钛，写出此反应的化学方程式_______。该反应必须在高温下进行，你认为还应该控制的反应条件是_______。参考答案一、选择题(共6题，共12分)1、B【分析】【分析】

温度不变时，压缩体积，压强增大，虽然平衡正向移动，但是NO2和N2O4的浓度均增大，颜色变深，透光率降低，因此b点为压缩体积的点；同理透光率突然增大，是拉伸，扩大了体积。

【详解】

A．b点开始透光率陡然下降，压缩体积，NO2浓度增大；导致透光率降低，A正确；

B．图中c点为压缩体积后的再次建立过程平衡，由于压缩体积，因此NO2和N2O4的浓度均增大，因此c(NO2)比a点大，c(N2O4)也同样应比原来的大；B不正确；

C．d点透光率正在减小，c(NO2)增大，平衡逆向移动，则v(正)＜v(逆)；C正确；

D．该反应为放热反应，降低温度，平衡正向移动，c(NO2)降低；则透光率将增大，D正确；

故选B。2、B【分析】【分析】

【详解】

①由电子流向可知a为负极，b为正极；负极上发生氧化反应，通入氢气，正极上发生还原反应，通入的是氧气，故①正确；

②该装置的能量转换有化学能；电能和光能；故②错误；

③a为负极，发生的电极反应为H2−2e−+2OH−═2H2O，b为正极发生的电极反应为O2+2H2O+4e−═4OH−；故③正确；

④P型半导体连接的是电池正极；故④错误；

故选B。3、D【分析】【详解】

A.反应①为酯化反应；属于取代反应，反应②不饱和度降低，为加成反应，A项错误；

B.③产物只有乙酸乙酯，其原子利用率为100％，而反应④为C4H10+O2→C4H8O2；H原子没有全部进入到目标产物，原子利用率不为100%，B项错误；

C.与乙酸乙酯互为同分异构体的酯类有HCOOCH2CH2CH3，HCOOCH(CH3)2、CH3CH2COOCH3共3中；C项错误；

D.乙醇溶于新制Cu(OH)2悬浊液，乙醛与新制Cu(OH)2悬浊液混合加热生成砖红色沉淀，乙酸与新制Cu(OH)2悬浊液发生中和反应生成蓝色溶液，乙酸乙酯不溶于新制Cu(OH)2悬浊液，则乙醇、乙醛、乙酸、乙酸乙酯四种无色液体可用新制Cu(OH)2悬浊液鉴别；D项正确；

答案选D。4、D【分析】【详解】

A．SO2溶于水；能与水反应，A与题意不符；

B．HCl极易溶于水；B与题意不符；

C．NH3极易溶于水；能与水反应，C与题意不符；

D．CO不溶于水；不与水反应，D符合题意；

答案为D。5、D【分析】【分析】

ECln熔沸点较低，因而ECln形成的晶体为分子晶体，0.2molECln与足量的AgNO3溶液完全反应后可以得到57.4g的AgCl沉淀，根据氯原子守恒有：0.2mol×n=即n=2，已知Al与氯气形成的分子晶体为AlCl3；故E元素是一种非金属元素，即E应为硫元素，以此来解答。

【详解】

A.E为S；为非金属元素，所以A选项是正确的；

B.在ECl2中S与Cl之间形成共价键；所以B选项是正确的；

C.E的一种氧化物为SO2；所以C选项是正确的；

D.E位于元素周期表的ⅥA族；故D错误。

答案选D。6、D【分析】【详解】

A.形成氢键必须同时存在氢原子和氟、氧、氮中的一种，所以H2与H3中不存在氢键；故A错误；

B.因质子数相同，中子数不同的原子互称同位素，而O2与O4是由氧元素形成的不同单质；两者是同素异形体，故B错误；

C.C60内部只有共价键；分子与分子之间有范德华力，故C错误；

D.因N5+中含有的价电子数为5×5-1=24；故D正确。

所以D选项是正确的。二、填空题(共5题，共10分)7、略

【分析】【详解】

(1)用乙酸与乙醇制备乙酸乙酯；利用试管再酒精灯上加热反应，因此选用②；故答案为②。

(2)分离食盐水和难溶物；用过滤的方法分离，因此选用③；故答案为：③。

(3)配制100mL0.4mol/L的NaCl溶液，用容量瓶配制，因此选用①；故答案为：①。【解析】①.②②.③③.①8、略

【分析】【分析】

利用原电池还可加快化学反应，如：在用Zn和稀硫酸反应制取H2时，滴加少量CuSO4溶液，可加快Zn与稀硫酸反应制取H2的速率。

【详解】

(1)A不断溶解；B上产生气泡，所以在甲中A是负极，发生氧化反应；

(2)C的质量增加；B的质量减轻，所以在乙中，B作负极；

(3)把B；C用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液中；正极会产生气泡。则金属片C上有气泡产生；

(4)负极失电子，化合价升高，负极金属更活泼，所以通过题目中的两个图片，确定金属的活动性顺序是A＞B＞C。【解析】ABCA＞B＞C9、略

【分析】【分析】

（1）根据方程式及装置的特点判断甲；乙装置；

（2）根据甲醇失去电子发生氧化反应分析；根据A电极与电源的正极相连分析；

（3）根据氧气得到电子发生还原反应分析；根据B电极与电源的负极相连分析；

（4）根据乙池中离子放电顺序书写化学方程式；

（5）先根据得失电子数相等找出银与氧气的关系式；然后计算。

【详解】

（1）根据反应方程式知；甲装置是一个燃料电池，所以甲是把化学能转变为电能的装置，是原电池；乙有外加电源，所以是电解池；

（2）根据2CH3OH+3O2+4KOH＝2K2CO3+6H2O可知，CH3OH发生氧化反应；所以该电极是负极，氧气发生还原反应，所以该电极是正极；A电极与原电池的正极相连，是阳极；

（3）氧气发生还原反应，所以该电极是正极，电极反应式为O2+2H2O+4e－＝4OH－；B电极与原电池的负极相连，所以石墨电极B是阴极，溶液中的银离子放电，电极反应式为Ag++e－＝Ag；

（4）乙池中离子放电顺序为：阳离子Ag+＞H+，阴离子OH-＞NO3-，依据氧化还原反应的电子守恒，结合反应的物质书写化学方程式为4AgNO3+2H2O4Ag+4HNO3+O2↑；

（5）乙池中B(Fe)极的质量增加5.40g，即析出了5.4g银，物质的量是5.4g÷108g/mol＝0.05mol，根据得失电子数相等，氧气与银的关系式为：O2～4Ag；所以消耗氧气的物质的量是0.05mol÷4＝0.0125mol，在标况下的体积是0.0125mol×22.4L/mol＝0.28L＝280mL。

【点睛】

关于原电池、电解池的判断方法需要注意以下几点：若无外加电源，可能是原电池，然后再根据原电池的形成条件判定；若有外接电源，两电极插入电解质溶液中，可能是电解池或电镀池，当阳极金属与电解质溶液中的金属阳离子相同时，则为电镀池；若无明显外接电源的串联电路，则利用题中信息找出能自发进行氧化还原反应的装置为原电池。另外在进行有关计算时一定要利用好电子得失守恒这一关系式。【解析】原电池电解池负极阳极O2+2H2O+4e－＝4OH－Ag++e－＝Ag4AgNO3+2H2O4Ag+4HNO3+O2↑28010、略

【分析】【分析】

根据元素周期表的排布规律分析解答；根据原子核外电子排布规律分析解答。

【详解】

(1)从该原子的结构示意图中可知；C原子核外有两个电子层，最外层电子数为4个电子，电子层数=周期数，最外电子数=主族序数，所以C元素位于元素周期表中第二周期IVA族；

故答案为2；4，二，ⅣA；

(2)从结构示意图可知，Br原子核外有4个电子层，最外层电子数为7个电子，电子层数=周期数，最外电子数=主族序数，所以Br元素位于元素周期表中第四周期VIIA族；

故答案为4；7，四，ⅦA。

【点睛】

利用元素周期表、元素周期律，结合元素的位、构、性三者的密切关系进行元素推断是化学重要的知识。元素原子的核外电子层数是元素在周期表的周期数，最外层电子数是元素原子所在的主族序数。【解析】24二ⅣA47四ⅦA11、略

【分析】【分析】

在锌-铜（稀硫酸）原电池中锌比铜活泼；锌为负极，铜为正极，结合原电池的原理分析解答。

【详解】

(1)Zn电极是负极，其电极反应为Zn-2e-=Zn2+，该反应是氧化反应，故答案为：负；Zn-2e-=Zn2+；氧化；

(2)Cu电极是正极，其电极反应为2H++2e-=H2↑，该反应是还原反应，故答案为：正；2H++2e-=H2↑；还原；

(3)装置中锌是电极材料，也是负极的反应物，稀硫酸是电解质溶液，通过电离出的自由移动的离子导电，电离出来的氢离子也是正极的反应物，故答案为：AB；BD。【解析】负Zn-2e-=Zn2+氧化正2H++2e-=H2↑还原ABBD三、判断题(共8题，共16分)12、B【分析】【分析】

【详解】

甲烷与氯气在光照下反应后的混合气体能使湿润的石蕊试纸变红，则生成的氯化氢具有酸性，故错误。13、A【分析】【详解】

植物油氢化过程就是油脂与氢气发生加成反应，正确。14、A【分析】【详解】

天然纤维性能为耐高温、抗腐蚀、抗紫外线、轻柔舒适、光泽好等，则天然纤维耐高温，故答案为正确；15、A【分析】【详解】

“长征七号”使用的燃料、材料、涂层等，更加轻质化、环保无污染等，都彰显出化学科学的巨大贡献，故正确。16、B【分析】略17、A【分析】【详解】

一般来说，带有“盐桥”的原电池比不带“盐桥”的原电池效率高，正确。18、B【分析】【详解】

蛋白质在加热条件下变性，在催化剂条件下水解可生成氨基酸。19、B【分析】【详解】

淀粉和纤维素n值不同，不互为同分异构体。四、结构与性质(共1题，共10分)20、略

【分析】【分析】

立体模型中有两种大球；根据C的成键特点可以形成4个单键可知哪种黑球为C原子，小球为氢原子，所以)“Et”表示乙基。

【详解】

(1)对比结构简式与立体模型可知Et为CH3CH2-，由立体模型得其分子式为C9H12O3，

故答案为：CH3CH2-；C9H12O3；

(2)该分子中有两个碳氧双键；其他碳原子均为碳碳单键或碳氢单键，故不饱和碳原子有两个，故答案为2；

(3)含氧官能团有两种，酯基和羰基故答案为：酯基；羰基；

(4)碳环中含有一个结构不对称，所以H原子有7种，被Br原子取代后得7种一溴代物，故答案为