2025年沪教版选择性必修3化学下册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年沪教版选择性必修3化学下册月考试卷714考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共5题，共10分)1、中成药连花清瘟胶囊可用于新冠肺炎的防治；其成分之一绿原酸的结构简式如下：

下列关于绿原酸的叙述正确的是A.属于芳香烃B.不能与溶液反应C.分子中所有原子共平面D.可发生酯化、加成、水解反应2、下列有机物同分异构体数目最多的是A.分子式为的烷烃B.分子式为的烯烃C.甲基环己烷()的一溴代物D.立方烷()的二氯代物3、3-甲基戊烷的一氯代产物有（不考虑立体异构）A.3种B.4种C.5种D.6种4、下列反应的离子方程式书写正确的是A.硫酸铁溶液与硫氰化钾溶液混合：Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3↓B.锌粒投入稀硝酸中：Zn+2H+=Zn2++H2↑C.氯化铵溶液中滴入氢氧化钠溶液：NH4++OH-=NH3↑+H2OD.乙酸乙酯与氢氧化钠溶液混合加热：CH3COOCH2CH3+OH-CH3COO-+CH3CH2OH5、化学与生产、生活、科技等密切相关，下列说法正确的是A.“华为麒麟1000”手机芯片的主要成分是二氧化硅B.“方家以磁石磨针锋，则能指南”中起指南作用的成分为C.医用外科口罩的核心材料聚丙烯是合成高分子化合物D.75%酒精灭活病毒，利用了乙醇的强氧化性评卷人得分二、填空题(共8题，共16分)6、氧化白藜芦醇W具有抗病毒等作用。下面是利用Heck反应合成W的一种方法：

回答下列问题：

(1)A的名称___________，D中的官能团名称为___________

(2)HecK反应的反应类型___________

(3)W的分子式为___________。

(4)写出反应③的化学方程式___________；

(5)X为D的同分异构体，写出满足如下条件的X的结构简式_________。

①含有苯环。

②有三种不同化学环境的氢；个数比为6∶2∶1

③1mol的X与足量金属Na反应可生成2gH2

(6)利用Heck反应，由苯和溴乙烷为原料制备写出合成路线__________(无机试剂任选)7、碳酸二甲酯是一个毒性很低的绿色化学品；用途广泛。请回答下列问题(反应均在一定条件下进行)：

(1)光气甲醇法是碳酸二甲酯的最早工业化生产方法。先由光气制得氯甲酸甲酯；然后再将氯甲酸甲酯与甲醇反应，其反应式如下：

+CH3OH

①上述反应的类型是___________。

②在此工艺中保持过量的原料是___________。

③该工艺中需加入Na2CO3，其目的是___________。

④该工艺的缺点是___________(写出2点)。

(2)碳酸亚乙(丙)酯法是1992年开发成功的生产碳酸二甲酯的另一种方法，其以CO2；环氧乙烷和甲醇为原料；如反应①和②所示。

+I

①反应①中反应物比例是1：1，其原子利用率是100%。化合物I的结构简式是___________。

②该工艺得到的副产品是___________。

③如果以为原料，该工艺得到的副产品是___________。

(3)以碳酸二甲酯为原料可制得聚碳酸酯。聚碳酸酯是热塑性材料，结构通式可表示为如下所示用碳酸二甲酯先生成碳酸二苯酯，碳酸二苯酯再和双酚A聚合得到双酚A型聚碳酸酯II．II的结构简式是___________。

8、现有分子式均为C3H6O2的四种有机物A、B、C、D，且分子中均含有甲基，将它们分别进行下列实验，结果记录如下：。NaOH溶液银氨溶液新制Cu(OH)2金属钠A中和反应——溶解产生氢气B——有银镜有红色沉淀产生氢气C水解反应有银镜有红色沉淀——D水解反应——————

(1)A结构简式为_________________，C结构简式为_________________；

(2)写出下列反应的化学方程式：

B与新制Cu(OH)2共热__________________________________________________________；

D与稀硫酸溶液共热____________________________________________________________。9、填编号回答以下问题：

(1)下列各组物质中互为同分异构体的是___________；互为同系物的是___________。

A．甲烷与丁烷；B．乙烯与聚乙烯；C．乙醇与甘油；D．葡萄糖与果糖；E．和F．蔗糖与麦芽糖；G．淀粉与纤维素。

(2)下列四组微粒或物质互为同位素的是___________；互为同素异形体的是___________。

①②③红磷、白磷④10、某烷烃0.1mol完全燃烧时生成11.2LCO2（标况），则其化学式是__________。若其一氯代烷有四种同分异构体，则该烷烃的名称和结构简式分别是_____、_____。11、天然气是一种清洁能源和重要化工原料。

（1）下列事实能说明CH4分子呈正四面体结构的是___(填字母)。

A.CH4分子的4个C—H共价键键长相等。

B.CH4分子中每个键角都是109°28′

C.CH2F2没有同分异构体。

D.CCl4的沸点高于CH4的。

（2）甲烷与下列烃的通式相同的是___(填字母)。

（3）已知断裂几种化学键要吸收的能量如下：

。化学键。

C—H

O=O

C=O

H—O

断裂1mol键吸收的能量/kJ

415

497

745

463

16gCH4在O2中完全燃烧生成气态CO2和气态水时___(填吸收”或放出”)约___kJ热量。

（4）天然气/空气燃料电池中，若KOH为电解质，负极反应式为___。等质量的甲烷分别以稀硫酸、KOH溶液为电解质溶液完全放电时，理论上提供的电能之比为___。12、的名称是_______13、与是同一种物质，说明苯分子中碳碳双键、碳碳单键交替排列。(____)评卷人得分三、判断题(共9题，共18分)14、所有的醇都能发生氧化反应和消去反应。(___________)A.正确B.错误15、凡分子组成上相差一个或若干个“CH2”原子团的有机物都属于同系物。(____)A.正确B.错误16、核酸、核苷酸都是高分子化合物。(____)A.正确B.错误17、塑料的主要成分是合成高分子化合物即合成树脂。(_______)A.正确B.错误18、相同质量的烃完全燃烧，耗氧量最大的是CH4。(___)A.正确B.错误19、植物油可以使酸性高锰酸钾溶液褪色。(_______)A.正确B.错误20、高级脂肪酸和乙酸互为同系物。(_______)A.正确B.错误21、所有的醇都能发生氧化反应和消去反应。(___________)A.正确B.错误22、碳氢质量比为3:1的有机物一定是CH4。(___________)A.正确B.错误评卷人得分四、工业流程题(共2题，共20分)23、固体酒精已广泛用于餐饮业；旅游业和野外作业等。固体酒精是向工业酒精中加入固化剂使之成为固体形态；以下为生产固体酒精的流程：

请回答下列问题：

(1)煤的组成以_______元素为主，煤的干馏属于_______变化。

(2)乙烯的结构式是____，过程③的化学方程式是_____，该反应的类型属于_______。

(3)酒精的官能团是_____(填名称)，固体酒精中的一种固化剂为醋酸钙，其化学式为_____。24、以乳糖；玉米浆为原料在微生物作用下得到含青霉素(~8mg/L)的溶液；过滤掉微生物后，溶液经下列萃取和反萃取过程(已略去所加试剂)，可得到青霉素钠盐(~8g/L)。流程为：滤液打入萃取釜，先调节pH=2后加入溶剂，再调节pH=7.5，加入水；反复此过程，最后加丁醇，得到产物纯的青霉素钠盐。(如下流程图)

已知青霉素结构式：

（1）在pH=2时，加乙酸戊酯的原因是_______。为什么不用便宜的乙酸乙酯_______。

（2）在pH=7.5时，加水的原因是_______。

（3）加丁醇的原因是_______。评卷人得分五、实验题(共3题，共9分)25、甘氨酸亚铁[(NH2CH2COO)2Fe]是常用的补铁剂。某化学社团成员在实验室利用以下实验装置(部分夹持和加热仪器省略)，以11.6g新制碳酸亚铁(FeCO3)为铁源与足量甘氨酸(NH2CH2COOH)反应制备甘氨酸亚铁。

实验步骤如下：

①组装仪器；检验装置气密性良好，添加试剂。

②打开止水夹m；待装置Ⅲ中空气排净后，再关闭止水夹；打开活塞n，向装置Ⅲ中滴入适量柠檬酸，关闭活塞并加热，待反应结束后，取出Ⅲ中的反应液，过滤。

③滤液经蒸发浓缩；加入无水乙醇，过滤，干燥得到产品。

已知：相关物质的性质如下表。甘氨酸柠檬酸甘氨酸亚铁易溶于水，微溶于乙醇，两性化合物易溶于水和乙醇，有还原性和较强的酸性易溶于水，难溶于乙醇

回答下列问题：

(1)仪器b的名称是___________，导管l的作用是___________。

(2)只检验装置Ⅰ气密性的操作是___________；用离子方程式表示装置Ⅱ的作用___________；确认装置Ⅲ中空气已排尽的实验现象是___________。

(3)装置Ⅲ中滴加柠檬酸可调节溶液pH，体系pH与产率的关系如下表。体系pH4.04.55.05.56.06.57.0产率/%65.7474.9678.7883.1385.5772.9862.31

pH过低使产率下降的原因___________。

(4)步骤③中加入无水乙醇的目的是___________，实验结束后回收乙醇的方法是___________。

(5)经测定本实验的产率是75%，则实际制得甘氨酸亚铁的质量为___________。26、某研究性学习小组为确定一种从煤中提取的液态烃X的结构；对其进行了探究。下列装置是用燃烧法确定有机物X的分子式的常用装置。

(1)仪器M的名称是___________。

(2)产生的按从左到右的流向，所选装置正确的连接顺序是___________→___________→___________→

(3)燃烧管中的作用是___________。

(4)氧化有机物X的蒸气，生成了二氧化碳和水，通过仪器分析得知X的相对分子质量为106，用核磁共振氢谱仪测出X的核磁共振氢谱中有2组峰，其峰面积之比为用红外光谱仪测得X分子的红外光谱如图所示。

上述测X的相对分子质量的方法称为___________。

(5)写出符合下列条件的X的同分异构体的结构简式：___________。

①属于芳香烃②苯环上的一氯代物有三种。

(6)以醋酸为溶剂，在催化剂作用下用氧气氧化X得到另一种重要的化工原料查阅资料得知的溶解度：时为时为时为得到的粗产品中有部分不溶性杂质，请简述实验室中提纯的实验方案：___________。27、实验室用镁还原硝基苯制取反式偶氮苯。实验原理如下：

2+4Mg+8CH3OH→+4Mg(OCH3)2+4H2O

已知：①Mg(OCH3)2在水中极易水解。

②反式偶氮苯产品在紫外线照射后部分转化为顺式偶氮苯。

⑴在反应装置中，加入原料及溶剂，搅拌下加热回流。反应加入的镁条应用砂纸打磨干净的的原因是___________。

⑵反应结束后将反应液倒入冰水中；用乙酸中和至中性，即有反式偶氮苯粗产品析出，抽滤，滤渣用95％乙醇水溶液重结晶提纯。

①为了得到较大颗粒的晶体，加入乙酸时需要___________（填“缓慢加入”；“快速加入”）。

②烧杯中的反式偶氮苯转入布氏漏斗时，杯壁上往往还粘有少量晶体，需选用液体将杯壁上的晶体冲洗下来后转入布氏漏斗，下列液体最合适的是___________。

A．冰水B．饱和NaCl溶液。

C．95％乙醇水溶液D．滤液。

③抽滤完毕，应先断开___________之间的橡皮管；以防倒吸。

④重结晶操作包括“加热溶解、趁热过滤、冷却结晶、抽滤、洗涤、干燥”。上述重结晶过程中的___________操作除去了不溶性杂质。

⑶薄层色谱分析中，极性弱的物质，在溶剂中扩散更快。某同学采用薄层色谱分析所得偶氮苯，实验开始时和展开后的斑点如图所示，则反式偶氮苯比顺式偶氮苯的分子极性___________（填“强”或“弱”）。参考答案一、选择题(共5题，共10分)1、D【分析】【分析】

【详解】

A．该有机物的组成元素是碳；氢、氧；结构中含有一个苯环，它属于芳香族化合物，而不是芳香烃，A项错误；

B．该有机物含有羧基；能与碳酸氢钠溶液反应生成二氧化碳，B项错误；

C．该有机物含有两个环；一个是苯环，环中的六个碳原子共平面，另一个环是由六个碳原子通过单键形成的六元环，这六个碳原子不可能处于同一平面，另外该环上的碳原子均为饱和碳原子，饱和碳原子相连的4个原子形成四面体结构，不可能处于同一平面，所以，该分子中所有原子不可能处于一个平面，C项错误；

D．该有机物含有羧基和羟基；能发生酯化反应，含有碳碳双键和苯环，能发生加成反应，含有酯基，能发生水解反应，D项正确；

答案选D。2、C【分析】【详解】

A．分子式为的烷烃有正戊烷；异戊烷、新戊烷共3种；

B．分子式为的烯烃有CH2=CHCH2CH3、CH2=CH(CH3)2共4种；

C．甲基环己烷()中有5种情况的氢；则一溴代物有5种；

D．立方烷()的二氯代物有3种；

同分异构体数目最多的是C；

故选C。3、B【分析】【分析】

用等效氢原子法判断。

【详解】

3－甲基戊烷的结构简式为CH3CH2CH（CH3）CH2CH3；分子中含有4类氢原子，所以其一氯代物有4种，答案是B。

【点睛】

同一碳原子上的氢是等效的，同一碳原子上的甲基上的氢是等效的，具有对称性结构碳原子（即在平面镜中物体和像的关系）上的氢原子是等效的。4、D【分析】【详解】

A．铁离子与硫氰根离子生成的硫氰化铁不是沉淀，正确的是Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3；故A错误；

B．锌粒投入稀硝酸中不是置换氢的反应，正确的是3Zn+8H++2═3Zn2++2NO↑+4H2O；故B错误；

C．氯化铵溶液中滴入氢氧化钠溶液生成的是氯化钠和NH3·H2O，故正确的离子方程式是+OH-=NH3·H2O；故C错误；

D．乙酸乙酯与氢氧化钠溶液混合加热生成乙酸钠和乙醇，其离子方程式是CH3COOCH2CH3+OH-CH3COO-+CH3CH2OH；故D正确；

本题答案D。5、C【分析】【分析】

【详解】

A．硅为半导体材料；则“华为麒麟1000”手机芯片的主要成分是硅，A说法错误；

B．四氧化三铁具有磁性，则“方家以磁石磨针锋，则能指南”中起指南作用的成分为Fe3O4；B说法错误；

C．医用外科口罩的核心材料聚丙烯；由丙烯加聚反应制取，是合成高分子化合物，C说法正确；

D．75%酒精灭活病毒；利用了乙醇能使蛋白质变性，D说法错误；

答案为C。二、填空题(共8题，共16分)6、略

【分析】【分析】

苯环上的1个氢原子被I原子代替生成和丙烯酸反应，中的I原子被-CH=CH2代替生成和HI发生取代反应生成与发生Heck反应生成

【详解】

(1)A是名称是间苯二酚，D是含有的官能团名称为醚键；碘原子；

(2)HecK反应是中的I原子被代替生成反应类型是取代反应；

(3)根据W的结构简式可知分子式为C14H12O4；

(4)反应③是和HI发生取代反应生成反应的化学方程式是+2HI→+2CH3I；

(5)的同分异构体，①含有苯环；②有三种不同化学环境的氢，个数比为6∶2∶1，则分子中含有对称的2个甲基；③1mol的X与足量金属Na反应可生成2gH2，说明含有2个羟基，符合条件的有

(6)苯和溴乙烷发生取代反应生成乙苯，乙苯与氯气发生取代反应生成在氢氧化钠的醇溶液中发生消去反应生成苯乙烯，苯在KI/BTPPC条件下生成苯乙烯和利用Heck反应生成合成路线

【点睛】

本题考查有机合成，正确分析合成路线中有机物结构的变化是解题关键，熟悉常见官能团的结构和性质，注意从题干合成路线中提取信息应用于合成路线的设计。【解析】间苯二酚(1，3-苯二酚)醚键、碘原子取代反应C14H12O4+2HI→+2CH3I7、略

【分析】【分析】

【详解】

略【解析】取代反应MeOH，或CH3OH，或甲醇中和副产物氯化氢光气有毒；副产氯化氢气体，消耗大量碱产生附加值不高的氯化钠；腐蚀严重，污染环境乙二醇1，2-丙二醇8、略

【分析】【详解】

（1）A能发生中和反应，A中含有—COOH，A为CH3CH2COOH；B能发生银镜反应，说明B的分子结构中含有—CHO，向B中加入金属钠会产生氢气，说明B中含有羟基，则B的结构简式为CH3CH(OH)CHO；C能发生水解反应，又能发生银镜反应，则C为HCOOCH2CH3；D能发生水解反应，与银氨溶液、新制氢氧化铜溶液、Na均不反应，则D分子结构中含有—COO—和—CH3，则其结构为CH3COOCH3。（2）根据上述分析，B为CH3CH(OH)CHO，B中含有醛基，能与新制氢氧化铜溶液反应，化学方程式为CH3CH(OH)CHO＋2Cu(OH)2＋NaOHCu2O↓＋3H2O＋CH3CH(OH)COONa。D为CH3COOCH3，能发生水解反应，化学方程式为CH3COOCH3+H2OCH3COOH+CH3OH。【解析】①.CH3CH2COOH②.HCOOCH2CH3③.HOCH(CH3)CHO+2Cu(OH)2+NaOHHOCH(CH3)COONa+Cu2O↓+3H2O④.CH3COOCH3+H2OCH3COOH+CH3OH9、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)分子式相同结构不同的有机物互为同分异构体，所以互为同分异构体的是：DFE；结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的化合物胡成为同系物；所以互为同系物的是：A，答案为：DEF；A；

(2)质子数相同，中子数不同同种元素的不同原子互为同位素，所以互为同位素的为：①④；同种元素形成的不同单质互为同素异形体，所以互为同素异形体的为：③，答案为：①④；③。【解析】①④③10、略

【分析】【分析】

n（CO2）=11.2L/22.4L·mol－1=0.5mol；由C原子守恒可知烷烃含C为0.5mol/0.1mol=5，为戊烷，一氯化物有四种同分异构体，则含4种H。

【详解】

n（CO2）=11.2L/22.4L·mol－1=0.5mol，由C原子守恒可知烷烃含C为0.5mol/0.1mol=5，分子式为C5H12，为戊烷，戊烷同分异构体有：CH3CH2CH2CH2CH3、CH3CH2CH（CH3）CH3、C（CH3）4，符合一氯化物有四种同分异构体为CH3CH2CH（CH3）CH3；名称为2-甲基-丁烷。

【点睛】

本题考查有机物的分子式的确定，难点，同分异构体的确定，把握有机反应C原子守恒、同分异构体书写是解题关键。【解析】①.C5H12；②.2-甲基丁烷③.CH3CH2CH(CH3)211、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)因为甲烷中4个C-H键完全相同；若各共价键达到静电平衡使分子结构稳定只能是平面正方形或者正四面体结构；

A．若甲烷为平面正方形；其C—H共价键键长也相等，故A错误；

B．若甲烷为平面正方形，则键角为90°，而CH4分子中每个键角都是109°28′；说明其为正四体结构，故B正确；

C．若甲烷为平面正方形，则CH2F2应有两种结构，而实际上CH2F2没有同分异构体；说明甲烷的空间结构为正四面体，故C正确；

D．CCl4的沸点高于CH4是因为二者均为分子晶体；分子晶体的相对分子质量越大，分子间作用力越强，沸点越高，与甲烷的空间构型无关，故D错误；

综上所述选BC；

(2)甲烷为烷烃，烷烃的通式为CnH2n+2；a为乙烯，分子式为C2H4，不符合烷烃通式；b为苯，分子式为C6H6，不符合烷烃通式；c、d分子式均为C4H10；符合烷烃通式，所以选cd；

(3)焓变=反应物键能之和-生成物键能之和，则热化学反应方程式CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=415kJ•mol-1×4+497kJ•mol-1×2-(745kJ•mol-1×2+463kJ•mol-1×4)=-688kJ•mol-1，焓变小于0为放热反应，16g甲烷的物质的量为1mol，所以16gCH4在O2中完全燃烧生成气态CO2和气态水时放出688kJ能量；

(4)天然气/空气燃料电池中，CH4被氧化，O2被还原，原电池中负极发生氧化反应，电解质溶液为碱性溶液，所以负极反应为：CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O；等质量的甲烷分别以稀硫酸、KOH溶液为电解质溶液完全放电时，转移的电子数相同，提供的电能之比为1:1。【解析】B、Cc、d放出688CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O1∶112、略

【分析】【详解】

该物质主链上有3个碳含有羧基，氯原子连接在第二个碳上，故该物质的名称为2-氯丙酸。【解析】2-氯丙酸13、略

【分析】【详解】

两者为同一种物质说明苯分子中不存在碳碳双键、碳碳单键交替排列的结构，故错误。【解析】错误三、判断题(共9题，共18分)14、B【分析】【详解】

甲醇不能发生消去反应，错误。15、B【分析】【分析】

【详解】

指结构相似、分子组成上相差一个或若干个“CH2”原子团的有机物都属于同系物，故错误。16、B【分析】【详解】

核酸属于高分子化合物，核苷酸是核酸的基本结构单位，不属于高分子化合物。(错误)。答案为：错误。17、A【分析】【详解】

塑料是三大合成材料之一，其主要成分是通过聚合反应生成的合成高分子化合物即合成树脂。故正确。18、A【分析】【详解】

相同质量的烃燃烧时，烃中H元素的质量分数越大，则耗氧量越高，而CH4是所有烃中H元素的质量分数最高的，即是耗氧量最大的，所以正确。19、A【分析】【分析】

【详解】

植物油分子结构中含有不饱和的碳碳双键，能够被酸性高锰酸钾溶液氧化，因而可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，故这种说法是正确的。20、B【分析】【分析】

【详解】

高级脂肪酸是含有碳原子数比较多的羧酸，可能是饱和的羧酸，也可能是不饱和的羧酸，如油酸是不饱和的高级脂肪酸，分子结构中含有一个碳碳双键，物质结构简式是C17H33COOH；而乙酸是饱和一元羧酸，因此不能说高级脂肪酸和乙酸互为同系物，这种说法是错误的。21、B【分析】【详解】

甲醇不能发生消去反应，错误。22、B【分析】【详解】

碳氢质量比为3:1的有机物一定是CH4或CH4O，错误。四、工业流程题(共2题，共20分)23、略

【分析】【分析】

煤通过干馏得到出炉煤气；通过分离得到乙烯，乙烯和水发生加成反应生成乙醇，乙醇中加入固化剂得到固体酒精，据此解答。

(1)

煤的组成以碳元素为主；煤的干馏过程中有新物质生成，属于化学变化。

(2)

乙烯的结构式是过程③是乙烯和水发生加成反应，反应的化学方程式是CH2=CH2+H2OCH3CH2OH。

(3)

酒精的结构简式为CH3CH2OH，官能团是羟基，固体酒精中的一种固化剂为醋酸钙，其化学式为Ca(CH3COO)2。【解析】(1)碳化学。

(2)CH2=CH2+H2OCH3CH2OH加成反应。

(3)羟基Ca(CH3COO)224、略

【分析】【分析】

【详解】

略【解析】（1）青霉素以RCOOH存在；可溶于乙酸戊酯乙酸乙酯水溶性大。

（2）青霉素以RCOO-存在；可溶于水。

（3）降低青霉素钠盐的水溶性五、实验题(共3题，共9分)25、略

【分析】【分析】

碳酸钙与盐酸反应产生的二氧化碳气体中混有氯化氢气体，需要用饱和碳酸氢钠溶液除去，除去了氯化氢气体的二氧化碳气体充满装置Ⅲ，排净装置Ⅲ内的空气，防止亚铁盐被氧气氧化；柠檬酸与碳酸亚铁和甘氨酸混合反应，生成甘氨酸亚铁[(NH2CH2COO)2Fe]；过滤后，滤液经蒸发浓缩，加入无水乙醇，过滤，干燥得到产品，在解答问题时，要注意结合甘氨酸；柠檬酸、甘氨酸亚铁相关性质。

【详解】

(1)根据仪器b的结构可知；它是用来添加液体试剂的玻璃仪器，为滴液漏斗(或恒压分液漏斗)；滴液漏斗上的导管l，上下相通，可以起到平衡气压，利于液体顺利流下的作用；

(2)检验装置Ⅰ的气密性；该装置就要形成密闭体系，因此要塞紧橡胶塞，关闭止水夹m，从长颈漏斗加水至漏斗内液面高于试管内液面，静置观察一段时间，若液面保持不变，则说明装置Ⅰ气密性良好；

碳酸钙与盐酸反应产生二氧化碳，二氧化碳中混有挥发出的氯化氢气体，会干扰后续实验，因此可用饱和碳酸氢钠溶液吸收氯化氢，反应的离子方程式为：HCO+H+=CO2↑+H2O；二氧化碳能够使石灰水变浑浊；装置I产生的二氧化碳气体，通过在装置II除去HCl后，进入装置Ⅲ中，把装置Ⅲ内的空气排净，当装置Ⅳ中出现澄清石灰水变浑浊现象时，装置Ⅲ中的空气已排尽；

(3)根据体系pH与产率的关系表可知，pH过低产率会下降，其原因为：甘氨酸是两性化合物，溶液的pH过低，酸性增强，甘氨酸会与柠檬酸(或H+)反应，或者是柠檬酸(或H+)与甘氨酸亚铁反应；都会导致产率下降；

(4)甘氨酸亚铁易溶于水；难溶于乙醇，所以步骤③中加入无水乙醇，可以降低甘氨酸亚铁在溶液中的溶解度，提高产率和纯度；甘氨酸；柠檬酸均能与氧化钙反应生成高沸点的化合物，而乙醇与氧化钙不反应，且沸点低，因此实验结束后，可以向混合液中加入生石灰，然后进行蒸馏操作，即可得到乙醇；

(5)产率=×100%，11.6g新制碳酸亚铁(FeCO3)的物质的量为0.1mol，根据铁元素守恒，反应后理论上生成甘氨酸亚铁的量n([(NH2CH2COO)2Fe])=0.1mol，m([(NH2CH2COO)2Fe])=0.1mol×204=20.4g，实际制得甘氨酸亚铁的质量m=75%×20.4=15.3g。【解析】滴液漏斗(或恒压分液漏斗)平衡气压，利于液体顺利流下塞紧