2025年人教五四新版必修2化学上册阶段测试试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年人教五四新版必修2化学上册阶段测试试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共6题，共12分)1、在一定温度下，反应2HBr(g)H2(g)＋Br2(g)△H＞0，达到平衡时，要使混合气体颜色加深，可采取的方法是()A.减小压强B.缩小体积C.降低温度D.增大氢气的浓度2、298K温度下，CuSO4·5H2O脱水的平衡压力见表：。化学反应P(H2O)/kPa（1）CuSO4·5H2O(s)CuSO4·3H2O(s)+2H2O(g)1.04（2）CuSO4·3H2O(s)CuSO4·H2O(s)+2H2O(g)0.75（3）CuSO4·H2O(s)CuSO4(s)+H2O(g)0.11

平衡关系表明：若P(H2O)>1.04Pa，CuSO4·5H2O不分解；P(H2O)=1.04kPa，表明CuSO4·5H2O和CuSO4·3H2O处于平衡。则下列说法正确的是A.当P(H2O)=0.75kPa时，CuSO4·3H2O不分解B.当P(H2O)≤0.11kPa时，CuSO4·H2O和CuSO4处于平衡C.当0.75kPa>P(H2O)>0.11kPa时，是CuSO4·H2O的稳定区D.当1.04kPa>P(H2O)>0.75kPa时，体系中存在CuSO4·5H2O、CuSO4·H2O和CuSO43、下图是我国学者研发的高效过氧化氢−尿素电池的原理装置；该装置工作时，下列说法错误的是。

A.极上的电势比极上低B.向正极迁移的主要是产物M主要为C.极上发生反应：D.负极电极反应方程式为4、第26届国际计量大会通过“修订国际单位制"决议，以阿伏加德罗常数定义物质的量的单位——摩尔，可大大提高稳定性和精确度。NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.12g金刚石中含有的共用电子对数为NAB.一定条件下，含4molHCl的浓盐酸与足量MnO2充分反应，转移电子数为2NAC.标准状况下，2.24LCl2与CH4反应完全，形成C-Cl键的数目为0.1NAD.常温下，pH=10的CH3COONa溶液中，由水电离出的H＋的数目为10-4NA5、制作糕点常用到的原料有面粉、食用油、鸡蛋、牛奶、小苏打，砂糖。其中不含有机物的是A.鸡蛋B.牛奶C.砂糖D.小苏打6、硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S↓+H2O；下列各组实验中最先出现浑浊的是。

。实验。

反应温度/℃

Na2S2O3溶液。

H2O

H2O

V/mL

c/(mol·L-1)

V/mL

c/(mol·L-1)

V/mL

c/(mol·L-1)

V/mL

A

25

5

0.1

10

0.1

5

B

25

5

0.2

5

0.2

10

C

35

5

0.1

10

0.1

5

D

35

5

0.2

5

0.2

10

A.AB.BC.CD.D评卷人得分二、填空题(共6题，共12分)7、(1)现有KOH溶液及反应要构成燃料电池，则负极通入的应是________，正极通入的应是________，电极反应式分别为________、________。

(2)若把KOH溶液改为稀硫酸作电解质溶液，则负极的电极反应式为________，正极的电极反应式为________。

(3)上述(1)和(2)的电解质溶液不同，反应进行一段时间后，(1)中溶液pH变________(填“大”或“小”下同)，(2)中溶液pH变________。8、营养平衡；科学使用食品添加剂有助于健康和提高免疫力。

①向食品中加入调味剂，能改善或改变食品的口味，下列不属于调味剂的是________(填字母)。

a.食盐b.辣椒粉c.小苏打。

②人体如果缺乏某种微量元素将导致血液输送氧气的能力下降，人体内就无法获得充足的氧气，生理机能就会下降，儿童还可能会智力发育迟缓，该微量元素是_____(填字母)。

a.碘b.锌c.铁。

③抗生素是能抑制某些微生物生长或能杀灭某些微生物的一类物质，下列属于抗生素的是_______(填字母)。

a.阿莫西林b.胃舒平c.阿司匹林9、硫酸是无机工业的“血液”，SO2的催化氧化是工业制备硫酸的重要环节。2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH反应过程的能量变化如图所示。已知1molSO2(g)氧化为1molSO3(g)的ΔH1=－99kJ·mol-1。

请回答下列问题:

(1)该反应属于____反应(填“放热”或“吸热”)。

(2)从能量角度分析图中C表示_____________________。

(3)从化学键的角度分析，F代表什么意义?____________。

(4)改变反应条件可改变E值大小，如加入V2O5作为催化剂，可使E值减小。E的大小对该反应的反应热______(填“无影响”“有影响”或“不确定”)。

(5)图中ΔH=_____kJ·mol-1。

(6)若已知1molSO2(g)氧化为1molSO3(l)的ΔH2=－QkJ·mol-1，则ΔH1_____ΔH2(填“>”“<”或“=”)。10、阅读短文；回答问题。

我国自主设计；制造的“奋斗者”号载人深潜器成功坐底10909米海下“无人区”；超过了“蛟龙”号载人深潜器，创造了我国载人深潜的新纪录。“奋斗者”号具备了覆盖全球海洋100%海域的作业能力。

万米载人深潜器要承受海水带来的高压；潜水器的材料；结构设计等都面临巨大挑战。“奋斗者”号使用了强度高、质量小、抗腐蚀的钛合金材料；在结构设计方面，以半球焊接法替代瓜瓣焊接法，减少了焊接缝数，提高了可靠性。

请依据以上短文；判断下列说法是否正确(填“对”或“错”)。

(1)我国能自主设计、制造载人深潜器。___。

(2)“奋斗者”号载人深潜器比“蛟龙”号潜水更深。___。

(3)钛属于金属元素，钛合金材料具有强度高、质量小、抗腐蚀的优点。___。

(4)深潜器结构设计中，瓜瓣焊接法和半球焊接法可靠性一样。___。11、随着国家大力发展清洁能源产业的要求；以太阳能为代表的新能源产业规模得以迅速地壮大。试完成下列问题。

(1)现在电瓶车所用电池一般为铅蓄电池；如图所示：

这是一种典型的可充电电池，电池总反应式为：Pb＋PbO2＋4H＋＋2SO42-2PbSO4＋2H2O。则电池放电时，溶液的pH会________(填“增大”或“减小”)，写出负极反应式为____________。充电时，铅蓄电池的负极应与充电器电源的________极相连。

(2)为体现节能减排的理念，中国研制出了新型燃料电池汽车，该车装有“绿色心脏”——质子交换膜燃料电池。如图是某种质子交换膜燃料电池原理示意图。该电池的正极是________(填“a”或“b”，下同)极，工作过程中，质子(H＋)透过质子交换膜移动到________极。写出该电池的负极反应式为：__________。

12、甲烷；乙烯和苯都是重要的化工原料,请回答下列问题。

（1）甲烷的电子式为__________，写出在光照条件下，甲烷与氯气发生反应生成气态有机物的化学方程式：________。

（2）下列叙述不正确的是________

A.CH4与C4H10互为同系物B.C5H12有3种同分异构体。

C.烷烃的卤代反应很难得到纯净物D.烷烃分子中；相邻的三个碳原子可能在同一条直线。

（3）下列物质不可能是乙烯加成产物的是（__________）

A.CH3CH3B.CH3CHCl2C.CH3CH2OHD.CH3CH2Br

（4）若将乙烯通入到紫色高锰酸钾溶液中，可以观察到__________，乙烯发生的反应类型为________。

（5）苯的结构简式：________，它与液溴在催化剂作用下发生取代反应的化学方程式为________。评卷人得分三、判断题(共8题，共16分)13、化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能。_____A.正确B.错误14、高分子分离膜可用于海水淡化、分离工业废水、浓缩天然果汁等。(_______)A.正确B.错误15、以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池，放电过程中，H+从正极区向负极区迁移。(_______)A.正确B.错误16、同一化学反应，相同条件下用不同物质表示的反应速率，数值越大，表示化学反应速率越快。(_______)A.正确B.错误17、高分子分离膜可用于海水淡化、分离工业废水、浓缩天然果汁等。(_______)A.正确B.错误18、甲烷与Cl2和乙烯与Br2的反应属于同一反应类型。(______)A.正确B.错误19、乙烯的碳碳双键中的一个键可以断裂，容易发生加成反应和取代反应。(____)A.正确B.错误20、热化学方程式中，化学计量数只代表物质的量，不代表分子数。____A.正确B.错误评卷人得分四、结构与性质(共2题，共10分)21、如表列出了①～⑦七种元素在周期表中的位置。

请按要求回答：

(1)七种元素中，原子半径最大的是(填元素符号)___。

(2)③与⑦的气态氢化物中，稳定性较强的是(填化学式)___。

(3)元素⑥的最高价氧化物对应的水化物是(填化学式)___。

(4)由①、②、③三种元素组成的离子化合物是___，检验该化合物中阳离子的方法是___。

(5)下列事实能说明O的非金属性比S的非金属性强的是___(填字母代号)。

a.O2与H2S溶液反应；溶液变浑浊。

b.加热条件下H2S比H2O更容易分解。

c.在氧化还原反应中，1molO2比1molS得电子多。

d.H2O的沸点比H2S高。

(6)含有上述元素的物质间存在如图转化。

M所含的化学键类型是___，实验室检验AlCl3是否为离子化合物的方法___。22、合成氨工业在国民生产中有重要意义。回答下列问题：

（1）在恒温恒压条件下，在装置中发生合成氨的反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，下列说法正确的是()（填字母）

A.气体体积不再变化；则已经平衡。

B.气体密度不再变化；可能尚未达到平衡。

C.平衡后；向装置中通入氩气，压强不变，平衡不移动。

D.平衡后；压缩体积，则生成更多的氨气。

E.催化剂可以提高生产氨气的产率。

（2）N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=—92.0kJ·mol－1；恒容时，体系中各物质浓度随时间变化曲线如图1所示。

①25min时采取的措施是_______________________________。

②三个时间段分别是改变一个条件引起的平衡移动，平衡时平衡常数KⅠ、KⅡ、KⅢ的大小关系__________________。

③在实际工业生产中和①中措施的目的相同的其他措施还有_____________________（写两条）

（3）①合成氨工艺生产中间环节产生的CO会导致催化剂中毒，常用铜液[醋酸二氨合铜（Ⅰ）、氨水]吸收，Cu(NH3)2Ac+CO+NH3[Cu(NH3)3CO]AcΔH<0。简述吸收CO及铜液再生的操作步骤（注明吸收和再生的条件）__________________________________________________________________________

②如果要提高上述反应的反应速率，且提高氨气的转化率，可采取的措施有()

a.加压b.加催化剂c.升温d.及时移走产物。

（4）①用氨气制取尿素[CO(NH2)2]的反应为：2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(l)+H2O(g)ΔH<0。已知该反应的v(正)=k(正)c2(NH3)c(CO2)，v(逆)=k(逆)c(H2O)，k(正)和k(逆)为速率常数，则平衡常数K与k(正)、k(逆)的关系式是__________________

②实际生产中，原料气带有水蒸气，图2表示CO2转化率与氨碳比水碳比的变化关系。

a.曲线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ对应的水碳比最大的是_______________。

b.测得B点氨的转化率为40%，则X1=_________________。评卷人得分五、元素或物质推断题(共3题，共6分)23、物质的转化关系如下图所示(有的反应可能在水溶液中进行)。其中A为气体化合物；甲可由两种单质直接化合得到，乙为金属单质，G为酸，乙在G的浓溶液中发生钝化。若甲为淡黄色固体，D和A的溶液均呈碱性，用两根玻璃棒分别蘸取A；G的浓溶液并使它们接近，有大量白烟生成。

则(1)A的分子式是______________，甲的电子式是______________。

(2)D的溶液与乙反应的离子方程式是______________。24、下图所示各物质是由1～20号元素中部分元素组成的单质或化合物；图中部分反应条件未列出。已知D；L、M为气体单质，C、E、H为气体化合物，反应②、④、⑥是化工生产中的重要反应，反应⑤是实验室制备气体C的重要方法。

请回答下列问题：

（1）物质E的结构式为________________________；

（2）属于化合反应，但不属于氧化还原反应的是__________（填写编号）；

（3）A由二种元素组成，1molA与水反应可生成1molB和2molC，A的化学式为为______________。

（4）化工生产中的重要反应④的离子反应方程式为___________________________；

（5）检验集气瓶中气体是否为D单质的操作方法是___________________________。25、原子序数由小到大排列的四种短周期主族元素X、Y、Z、W，其中X、Z、W与氢元素可组成XH3、H2Z和HW共价化合物；Y与氧元素可组成Y2O和Y2O2离子化合物。

（1）写出Y2O2的电子式：__，其中含有的化学键是__。

（2）将ZO2通入品红溶液再加热的现象是__。

（3）写出X的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液与铜反应的化学方程式__。

（4）XH3、H2Z和HW三种化合物，其中一种与另外两种都能反应的是_(填化学式)。

（5）由X、W组成的化合物分子中，X、W原子的最外层均达到8电子稳定结构，该化合物遇水可生成一种具有漂白性的化合物，试写出反应的化学方程式__。评卷人得分六、有机推断题(共1题，共9分)26、乙烯的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的重要标志。

I．将8.96L(标准状况)乙烯和乙烷的混合气体通入足量的溴的四氯化碳溶液中，充分反应，溴的四氯化碳溶液的质量增加8.4g，则原气体混合物中乙烯与乙烷的物质的量之比为______________。

II．已知乙烯能发生以下转化：

⑴写出B、D化合物中官能团的名称：B____________________；D___________________；

⑵写出相关反应的化学方程式：

①_________________________________反应类型：________________

②__________________________________反应类型：_________________参考答案一、选择题(共6题，共12分)1、B【分析】【分析】

【详解】

颜色的深浅与溴的浓度大小有关系；则。

A．减小压强平衡不移动；溴的浓度降低，颜色变浅，A错误；

B．缩小体积压强增大；平衡不移动，溴的浓度增大，颜色变深，B正确；

C．正反应吸热；降低温度平衡向逆反应方向进行，溴的浓度降低，颜色变浅，C错误；

D．增大H2的浓度平衡向逆反应方向进行；溴的浓度降低，颜色变浅，D错误；

答案选B。2、C【分析】【分析】

平衡关系表明：298K时，若，p（H2O）＞1.04kPa，CuSO4•5H2O不分解；p（H2O）=1.04kPa表明CuSO4•5H2O和CuSO4•3H2O处于平衡；1.04kPa＞p（H2O）＞0.75kPa，是CuSO4•3H2O稳定区，而没有CuSO4•5H2O、CuSO4•H2O和CuSO4；p（H2O）=0.75kPa表明CuSO4•3H2O和CuSO4•H2O处于平衡；0.75kPa>P(H2O)>0.11kPa，是CuSO4•H2O的稳定区，而没有CuSO4•5H2O、CuSO4•3H2O和CuSO4；p（H2O）=0.11kPa时，表明CuSO4•H2O和CuSO4处于平衡；据此分析解答。

【详解】

A．p（H2O）=0.75kPa时，CuSO4•3H2O（s）⇌CuSO4•H2O（s）+2H2O（g），处于平衡状态，反应速率不等于0，反应并没有停止，CuSO4•3H2O继续分解；故A错误；

B．p（H2O）=0.11kPa时，CuSO4•H2O和CuSO4处于平衡，而p（H2O）<0.11kPa时不是平衡状态；故B错误；

C．依据图表数据分析可知，0.75kPa＞p（H2O）＞0.11kPa时，是CuSO4•H2O的稳定区；故C正确；

D．1.04kPa＞p（H2O）＞0.75kPa，是CuSO4•3H2O稳定区，而没有CuSO4•5H2O、CuSO4•H2O和CuSO4；故D错误；

答案选C。3、C【分析】【详解】

A．根据图中信息左边尿素变为氮气，化合价升高，作原电池负极，右边是正极，则极上的电势比极上低；故A正确；

B．根据原电池“同性相吸”，则向正极迁移的主要是产物M主要为故B正确；

C．极为正极，其电极上发生反应：故C错误；

D．负极是尿素在碱性条件下失去电子变为氮气和碳酸根，其电极反应方程式为故D正确。

综上所述，答案为C。4、C【分析】【分析】

【详解】

A．12g金刚石物质的量为1mol，由金刚石的结构可知1mol金刚石中含有的共用电子对数为2NA；故A错误；

B．稀盐酸与二氧化锰不反应，一定条件下，含4molHCl的浓盐酸与足量MnO2充分反应，随反应进行，盐酸浓度降低，参加反应的HCl小于4mol，转移电子数小于2NA；故B错误；

C．氯气和甲烷发生取代反应时，消耗1mol氯气形成1molC-Cl键，所以0.1molCl2与CH4反应完全，形成C-Cl键的数目为0.1NA；故C正确；

D．常温下，pH=10的CH3COONa溶液中，由水电离出的c(H＋)=10-4mol/L，题目没有提供溶液体积，不能计算水电离出的H＋数目；故D错误；

选C。5、D【分析】【分析】

【详解】

A．鸡蛋含有的蛋白质属于有机物；故A不符合题意；

B．牛奶中的蛋白质属于有机物；故B不符合题意；

C．砂糖中含有的糖属于有机物；故C不符合题意；

D．小苏打是碳酸氢钠；虽然含有碳元素，但其属于无机物，故D符合题意；

故答案为D6、D【分析】【详解】

“最先出现浑浊”，即反应速率最快；A项与B项温度相同、H2SO4浓度相同，B项中Na2S2O3的浓度比A项大，反应速率：B项>A项；C项与D项温度相同、H2SO4浓度相同，D项中Na2S2O3的浓度比C项大，反应速率：D项>C项；B项与D项Na2S2O3、H2SO4浓度都相同，D项温度高于B项，反应速率：D项>B项；则反应最快的是D项，D项最先出现浑浊，答案选D。二、填空题(共6题，共12分)7、略

【分析】【分析】

原电池中负极上发生氧化反应；正极上发生还原反应，结合溶液的酸碱性分析解答(1)和(2)；

(3)根据总反应可知，KOH和H2SO4的量都不变，但工作时H2O增多；溶液变稀，据此分析判断。

【详解】

(1)根据总反应可知，在反应中被氧化，被还原，应在负极上反应，应在正极上反应；因为电解质溶液是KOH溶液，不可能有参加或生成，故负极的电极反应为2H2+4OH--4e-═4H2O，正极的电极反应为O2+2H2O+4e-═4OH-；

故答案为：H2；O2；2H2+4OH--4e-═4H2O；O2+2H2O+4e-═4OH-；

(2)把KOH改为稀硫酸，负极上氢气失电子生成氢离子，正极上氧气得电子和氢离子反应生成水，所以负极的电极反应式为2H2-4e-=4H+，正极的电极反应式为O2+4H++4e-=2H2O，故答案为：2H2-4e-=4H+；O2+4H++4e-=2H2O；

(3)由于(1)在碱性条件下反应，KOH的量不变，但工作时H2O增多，溶液变稀，pH将变小；而(2)为酸溶液，H2SO4的量不变，但工作时H2O增多；溶液变稀，pH将变大，故答案为：小；大。

【点睛】

本题的易错点为电极反应式的书写，要注意溶液的酸碱性对产物的影响。【解析】H2O2小大8、略

【分析】【分析】

①食品添加剂是为改善食品色；香、味等品质；以及为防腐和加工工艺的需要而加入食品中的化合物质或者天然物质，主要包括着色剂、调味剂、防腐剂、营养强化剂等，常见的调味剂有食盐、糖、味精、食醋、酱油、料酒等，据此分析；

①人体如果缺乏铁元素将导致血液输送氧气的能力下降；人体内就无法获得充足的氧气；

③抗生素可以用来治疗相应的细菌性疾病；根据药物的性质解题。

【详解】

①食品添加剂主要包括着色剂；调味剂、防腐剂、营养强化剂等；常见的调味剂有食盐、糖、味精、食醋、酱油、料酒等，其中小苏打属于发泡剂，不属于调味剂，故合理选项是c；

②人体如果缺乏铁元素将导致血液输送氧气的能力下降；人体内就无法获得充足的氧气，故合理选项是c；

③a.阿莫西林是抗生素；a正确；

b.胃舒平是抗酸药，不属于抗生素，b错误；

c.阿司匹林是解热镇痛药；c错误；

故合理选项是a。

【点睛】

本题注意化学与生活的联系，涉及调味品、元素的作用及药物的成分和疗效等基础知识，在平时中要多注意化学知识积累即可解答。【解析】cca9、略

【分析】【详解】

(1)根据图示可知；反应物的总能量高于生成物的总能量，则该反应是放热反应；

(2)根据图示可知；图中C表示反应产物的总能量；

(3)根据图示可知；F表示形成新键释放的能量；

(4)反应的反应热仅与反应物与产物的能量有关；与E无关，故E的大小对该反应的反应热无影响；

(5)已知1molSO2(g)氧化为1molSO3(g)的ΔH1=－99kJ·mol-1；故2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH=－198kJ·mol-1；

(6)已知1molSO2(g)氧化为1molSO3(l)的ΔH2=－QkJ·mol-1，物质的能量越低越稳定，则SO3(l)的能量低于SO3(g)；故生成SO3(l)放出的能量更多，则焓变越小，ΔH1＞ΔH2。【解析】放热反应产物的总能量形成新键释放的能量无影响－198>10、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)通过材料第一句话；可以知道是对的；

(2)通过材料中信息“超过了“蛟龙”号载人深潜器”可知是对的；

(3)通过““奋斗者”号使用了强度高；质量小、抗腐蚀的钛合金材料”；可知是对的；

(4)通过“在结构设计方面，以半球焊接法替代瓜瓣焊接法，减少了焊接缝数，提高了可靠性。”可知是错的；【解析】对对对错11、略

【分析】【分析】

（1）放电时为原电池；根据总反应判断溶液的pH变化；负极上铅失电子发生氧化会反应；充电时，铅蓄电池的负极应与充电器电源的负极相连；

（2）燃料电池中通入氧气的一极为正极，通燃料的一极为负极；质子（H+）透过质子交换膜移动到正极；氢气在负极失电子生成氢离子。

【详解】

（1）放电时，该装置是原电池，反应过程中消耗氢离子，所以溶液的pH会增大；负极上铅失电子发生氧化反应，电极反应式为Pb-2e-+SO42-=PbSO4；充电时；铅蓄电池的负极应与充电器电源的负极相连；

故答案为：增大；Pb-2e-+SO42-=PbSO4；负；

（2）燃料电池中通入氧气的一极为正极，通燃料的一极为负极，则该电池的正极是b极；质子（H+）透过质子交换膜移动到正极即b极；氢气在负极失电子生成氢离子，则负极的电极反应式为：H2-2e-=2H+；

故答案为：b；b；H2-2e-=2H+。【解析】增大Pb－2e－＋SO42—=PbSO4负bbH2－2e－=2H＋12、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)甲烷分子中存在4个碳氢共价键，甲烷的电子式为甲烷的氯代产物中呈气态的是一氯甲烷，甲烷与氯气发生反应生成气态有机物的化学方程式为：CH4+Cl2CH3Cl+HCl，故答案为：CH4+Cl2CH3Cl+HCl；

(2)A．CH4与C4H10都属于烷烃，分子式不同，相差3个CH2原子团，二者互为同系物，故A正确；B．C5H12有正戊烷；异戊烷、新戊烷三种同分异构体；故B正确；C．烷烃的几个取代反应会同时发生，很难得到纯净物，故C正确；D．烷烃分子中，相邻的三个碳原子为锯齿形，不可能在同一条直线，故D错误；故答案为：D；

(3)A．乙烯能与氢气发生加成反应生成乙烷，故A不选；B．乙烯与氯气发生加成反应生成CH2ClCH2Cl，不会生成CH3CHCl2，故B选；C．乙烯与水发生加成反应生成乙醇，故C不选；D．乙烯与HBr发生加成反应生成溴乙烷；故D不选；故答案为：B：

(4)乙烯容易被高锰酸钾氧化；使高锰酸钾的紫色褪去，故答案为：溶液的紫色褪去；氧化反应；

(5)苯分子中含有6个碳和6个氢，其结构简式为苯与液溴在催化剂FeBr3作用下发生取代反应生成溴苯和HBr，反应方程式为：故答案为：

【点睛】

本题的易错点为(2)，要注意同系物概念的理解，同系物需要具有相同的官能团、而且官能团数目要相同。【解析】CH4+Cl2CH3Cl+HClDB溶液的紫色褪去氧化反应三、判断题(共8题，共16分)13、A【分析】【分析】

【详解】

植物通过光合作用将太阳能转化为化学能储存在植物中，植物、动物躯体经过几百万年复杂的物理、化学变化形成化石燃料，由此可知化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能，正确。14、A【分析】【详解】

高分子分离膜是一种新型高分子材料，可用于海水淡化、分离工业废水、浓缩天然果汁等。故正确。15、B【分析】【详解】

燃料电池放电过程中，阳离子从负极区向正极区迁移。以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池，放电过程中，H+从负极区向正极区迁移，错误。16、B【分析】【详解】

同一反应中，反应速率与化学计量数成正比，则用不同物质表示的反应速率，数值大的反应速率不一定快，错误。17、A【分析】【详解】

高分子分离膜是一种新型高分子材料，可用于海水淡化、分离工业废水、浓缩天然果汁等。故正确。18、B【分析】【分析】

【详解】

甲烷与Cl2反应属于取代反应，乙烯与Br2的反应属于加成反应，反应类型不同，故错误。19、B【分析】【详解】

乙烯分子结构中含有碳碳双键，其中一根键容易断裂，因此其化学性质较为活泼，易于发生加成反应，但由于碳碳双键的影响，乙烯难于发生取代反应。题干说法错误。20、A【分析】【分析】

【详解】

热化学方程式中，∆H的单位中“mol-1”指“每摩尔反应”，故热化学方程式中，化学计量数只代表物质的量，不代表分子数，∆H必须与化学方程式一一对应；正确。四、结构与性质(共2题，共10分)21、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)元素周期表中原子半径最大的元素应该处于左下角；故七种元素中，原子半径最大的是在左下角的元素符号为Na，故答案为：Na；

(2)③为O元素，与⑦为S元素，二者的气态氢化物中，稳定性较强的是非金属性强的O元素形成的氢化物H2O，故答案为：H2O；

(3)元素⑥Si的最高价氧化物对应的水化物是H2SiO3(或H4SiO4)，故答案为：H2SiO3(或H4SiO4)；

(4)由①、②、③三种元素即H、N、O组成的离子化合物是NH4NO3，检验该化合物中阳离子即铵离子的方法是取少量该化合物于试管中，加入NaOH浓溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，若试纸变蓝，则证明有铵离子存在，故答案为：NH4NO3；取少量该化合物于试管中；加入NaOH浓溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，若试纸变蓝，则证明有铵离子存在；

(5)a.O2与H2S溶液反应；溶液变浑浊，说明氧气的氧化性强于硫单质即非金属性O＞S，a正确；

b.加热条件下H2S比H2O更容易分解，说明氢化物的稳定性水强于硫化氢即非金属性O＞S，b正确；

c.在氧化还原反应中，1molO2比1molS得电子多；得失电子的数目多少与非金属性强弱无关，c错误；

d.沸点与非金属性强弱无关；d错误；

能说明O的非金属性比S的非金属性强的是ab，故答案为：ab；

(6)由流程图可推知M为氯化铵NH4Cl，NH4Cl含有离子键和极性键(或共价键)。根据熔融状态下离子化合物能导电的化合物为离子化合物，熔融状态下不导电的化合物为共价化合物，故实验室检验AlCl3是否为离子化合物的方法是熔融状态下测导电性，若导电则为离子化合物，若不导电则为共价化合物，故答案为：离子键和极性键(或共价键)；熔融状态下测导电性，若导电则为离子化合物，若不导电则为共价化合物。【解析】NaH2OH2SiO3(或H4SiO4)NH4NO3取少量该化合物于试管中，加入NaOH浓溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，若试纸变蓝，则证明有铵离子存在ab离子键和极性键(或共价键)熔融状态下测导电性，若导电则为离子化合物，若不导电则为共价化合物22、略

【分析】【详解】

(1)A.恒温恒压下；气体摩尔体积相同，由于n=V/Vm，则气体体积不再变化，就是气体的总物质的量不再变化，说明反应已达平衡，故A正确；

B.气体密度等于气体质量除以气体总体积；根据质量守恒定律可知气体质量始终不变，若气体密度不再变化，则气体总体积不变，即气体的总物质的量不变，说明反应已达平衡，故B错误；

C.平衡后充入稀有气体；维持恒温恒压，必须增大容器容积，其实质是减小压强，平衡向逆反应方向移动，故C错误；

D.平衡后；压缩装置，缩小容器容积，其实质是增大压强，平衡向正反应方向移动，故D正确；

E.催化剂不能使平衡发生移动；只能加快反应速率，缩短到达平衡的时间，故不能提高生产氨气的产率，故E错误。

因此；本题正确答案是：AD；

(2)①25min时氨气的物质的量迅速变为0，而氮气、氢气的物质的量不变，之后氮气、氢气的物质的量逐渐减小，氨气的物质的量逐渐增大，说明25min时改变的条件是将NH3从反应体系中分离出去；

②根据以上分析，25min时改变的条件是将NH3从反应体系中分离出去，45min时改变的条件时，氮气、氢气和氨气浓度都没变，之后氮气和氢气减小，氨气增加，说明平衡正向移动，平衡常数增大，是降低温度的结果，由于平衡常数只与温度有关，所以平衡常数KⅢ>KⅠ=KⅡ；

③在实际工业生产中和①中措施的目的相同的其他措施还有高压；原料气循环利用等；

因此，本题正确答案是：将N2从反应体系中分离出去；KⅢ>KⅠ=KⅡ；高压；原料气循环利用；

(3)①吸收CO后的乙酸铜氨溶液经过适当处理后又可再生，恢复其吸收CO的能力以供循环使用，依据Cu(NH3)2Ac+CO+NH3[Cu(NH3)3CO]AcΔH<0；是气体体积减小的放热反应，可知再生的适宜条件是高温低压；

②如果要提高上述反应的反应速率；且提高氨气的转化率，可采取的措施是加压，故选a；

因此；本题正确答案是：低温加压下吸收CO，然后将铜洗液转移至另一容器中，高温低压下释放CO，然后将铜洗液循环利用；a；

(4)①2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(l)+H2O(g)，已知该反应的v(正)=k(正)c2(NH3)c(CO2)，v(逆)=k(逆)c(H2O)，平衡时，v(正)=v(逆)，则k(正)c2(NH3)c(CO2)=k(逆)c(H2O)，k(正)/k(逆)=c(H2O)/c2(NH3)c(CO2)=K；

②a.氨碳比相同时曲线Ⅰ对应二氧化碳的转化率大；相应的水碳比较小，所以曲线Ⅲ对应的水碳比最大；

b.由题意可知：2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(l)+H2O(g)

起始量x11

变化量2aa

即100%=40%，100%=60%，则x1=3。

因此，本题正确答案是：K=k(正)/k(逆)；Ⅲ；3。【解析】AD将N2从反应体系中分离出去KⅢ>KⅠ=KⅡ高压、原料气循环利用低温加压下吸收CO，然后将铜洗液转移至另一容器中，高温低压下释放CO，然后将铜洗液循环利用aK=k(正)/k(逆)Ⅲ3五、元素或物质推断题(共3题，共6分)23、略

【分析】【分析】

气体化合物的水溶液呈碱性的只有NH3，由此写出反应Ⅰ为4NH3+5O24NO+6H2O，由甲为淡黄色固体，知其为Na2O2，B为H2O，C为NO，G为HNO3，金属在冷的浓HNO3中产生钝化作用的有Al和Fe；但Fe不能和D的溶液(NaOH)反应，故乙为Al。

【详解】

(1)根据上述分析知A的分子式是NH3，甲为Na2O2，其电子式是

(2)D为NaOH，乙为Al，两者反应的离子方程式是2OH-+2Al+2H2O=2+3H2【解析】①.NH3②.③.2OH-+2Al+2H2O=2+3H2↑24、略

【分析】【分析】

D、L、M为气体单质，C、E、H为气体化合物，反应②、④、⑥是化工生产中的重要反应，反应⑤是实验室制备气体C的重要方法，B在高温下反应生成E和F，则B为CaCO3，高温下煅烧生产CaO和CO2，F是CaO，E为CO2，CaO与水反应生成氢氧化钙，I为Ca(OH)2，氯气与Ca(OH)2反应生成CaCl2、Ca(ClO)2和水，氢氧化钙与NH4Cl反应生成氯化钙、氨气和水，则K为CaCl2，C为氨气，J为Ca(ClO)2，氢气与氮气反应生成氨气，L为氢气，M为氮气，氯气和氢气反应生产HCl，则D为氯气，H为HCl，HCl与氨气反应生成NH4Cl，G为NH4Cl，A与水反应生成B（CaCO3）和C(NH3)。

【详解】

（1）根据上述推断，E为CO2，CO2的结构式为O=C=O；

（2）反应①为CaN2与水反应生成CaCO3和氨气；属于复分解反应，反应②为分解反应，非氧化还原反应，反应③为化合反应，非氧化还原反应，反应④为氧化还原反应，反应⑤为复分解反应，反应⑥为化合反应，氧化还原反应，反应⑦为化合反应，氧化还原反应；反应⑧为化合反应，非氧化还原反应，所以属于化合反应，但不属于氧化还原反应的是③⑧。

（3）A由二种元素组成，1molA与水反应可生成1molCaCO3和2molNH3，根据质量守恒定律，A的化学式为CaCN2。

（4）化工生产中的重要反应④是工业制漂白粉，则反应的离子反应方程式为Cl2+Ca(OH)2=Ca2++Cl－+ClO－+H2O；

（5）氯气具有氧化性，用湿润的淀粉碘化钾检验氯气，所以检验集气瓶中气体是否为氯气的操作方法是将湿润的淀粉KI试纸粘在玻璃棒上，伸入集气瓶，若试纸变蓝证明为氯气。【解析】①.O=C=O②.③⑧③.CaCN2④.Cl2+Ca(OH)2=Ca2++Cl－+ClO－+H2O⑤.