2025年沪教新版选择性必修1化学下册阶段测试试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年沪教新版选择性必修1化学下册阶段测试试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共8题，共16分)1、常温下，用0.1000mol·LNaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L溶液所得滴定曲线如图。下列说法正确的是。

A.点①所示溶液中：B.点②所示溶液中：C.点③所示溶液中：D.滴定过程中可能出现：2、沼气是一种能源，它的主要成分是CH4，0.5molCH4完全燃烧生成CO2和H2O时，放出445kJ热量，则下列热化学方程式正确的A.2CH4(g)+4O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l)△H=+890kJ/molB.CH4+2O2=CO2+2H2O△H=﹣890kJ/molC.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=﹣890kJ/molD.CH4(g)+O2(g)=CO2(g)+H2O(l)△H=﹣890kJ/mol3、400℃时，向容积为1L的密闭容器中充入一定量的CO和H2，发生如下反应：反应过程中测得的部分数据见表：。0102030

下列说法中，不正确的是A.反应在前10min内的平均速率为B.400℃时，该反应的平衡常数数值为C.保持其他条件不变，升高温度，平衡时则反应的△H＜0D.400℃时，若起始时向容器中充入0.15molCH3OH，达到平衡时CH3OH的转化率大于20％4、在起始温度均为T℃、容积均为10L的密闭容器A(恒温)、B(绝热)中均加入和4molCO，发生反应已知：分别是正、逆反应速率常数，A、B容器中的转化率随时间的变化关系如图所示。下列说法中正确的是。

A.Q点与P点的平衡常数大小为：B.与浓度比为1∶1时，标志此反应已达平衡C.T℃时，D.用CO的浓度变化表示曲线N在0～100s内的平均速率为5、“夏禹铸九鼎，天下分九州”，青铜器在古时被称为“吉金”，是红铜与锡、铅等的合金。铜锈大多呈青绿色，主要含有Cu2(OH)3Cl和Cu2(OH)2CO3。下列说法错误的是A.青铜器中锡、铅对铜有保护作用B.青铜的熔点低于纯铜C.Cu2(OH)3Cl和Cu2(OH)2CO3都属于盐类D.可用FeCl3溶液浸泡青铜器来清洗青铜器的铜锈6、一定温度下，在2L的恒容密闭容器中发生反应反应过程中的部分数据如下表所示。01.001.20050.45100.80150.80

下列说法不正确的是A.0〜5min内X的平均反应速率为B.当时，该反应达到平衡状态；C.X的平衡转化率为20%D.此反应在该温度下的平衡常数为7、如图三条曲线表示不同温度下水的离子积常数；下列说法不正确的是。

A.图中温度：B.点可能是显酸性的盐溶液C.图中五点间的关系：D.图中关系：8、氢氧熔融碳酸盐燃料电池是一种高温电池(600~700℃)；具有效率高；噪音低、无污染、燃料多样、余热利用价值高等优点。氢氧熔融碳酸盐燃料电池的工作原理如图所示。下列有关该电池的说法正确的是。

A.电池工作时，熔融碳酸盐只起到导电的作用B.负极反应式为H2-2e-+CO32-==CO2+H2OC.该电池可利用工厂中排出的CO2，减少温室气体的排放D.电池工作时，外电路中流过0.2mol电子，消耗3.2gO2评卷人得分二、多选题(共8题，共16分)9、X；Y两根金属棒插入Z溶液中构成如图的装置；实验中电流表指针发生偏转，同时X棒变粗，Y棒变细，则X、Y、Z可能是下列中的（）

。选项。

X

Y

Z

A

Zn

Cu

硝酸银溶液。

B

Cu

Zn

硝酸银溶液。

C

Cu

Ag

硫酸铜溶液。

D

Ag

Zn

硫酸铜溶液。

A.AB.BC.CD.D10、一种高性能的碱性硼化钒(VB2)—空气电池如下图所示，其中在VB2电极发生反应：该电池工作时，下列说法错误的是（）

A.负载通过0.02mol电子时，有0.112LO2参与反应B.正极区溶液的pH升高、负极区溶液的pH降低C.电池总反应为D.电子由VB2电极经负载、复合碳电极、KOH溶液回到VB2电极11、在容积不变的密闭容器中存在如下反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH＜0。某研究小组研究了其他条件不变时；改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是。

A.图Ⅰ表示的是t1时刻增大O2的浓度对反应速率的影响B.图Ⅱ表示的是加入催化剂对反应速率的影响C.图Ⅰ表示的是t1时刻增大压强对反应速率的影响D.图Ⅱ表示的是压强对化学平衡的影响，且在t1时刻增大了压强12、自然界中时刻存在着氮的转化。实现氮按照一定方向转化一直是科学领域研究的重要课题，如图为N2分子在催化剂的作用下发生的一系列转化示意图：

下列叙述错误的是A.催化剂a表面发生的反应属于氮的固定B.催化剂b作用下氮原子发生了氧化反应C.催化剂a、b表面都断裂了非极性键D.催化剂a、b均可以降低反应焓变13、膜技术原理在化工生产中有着广泛的应用。有人设想利用电化学原理制备少量硫酸和绿色硝化剂装置图如下。下列说法不正确的是。

A.是原电池B.池能够生产C.电路中电子流向为形成闭合回路D.中均从右边迁移到左边14、乙二胺(简写为EDA)是常用的分析试剂，为二元弱碱，在水中的电离方式与氨类似。25℃时，向20mL0.1mol·L其盐酸盐溶液EDA中加入NaOH固体(溶液体积变化忽略不计)，体系中EDA三种粒子的浓度的对数值()；所加NaOH固体质量与pOH的关系如图所示。下列说法错误的是。

A.乙二胺第一步电离常数的数量级为B.时，C.时，D.时，加入NaOH溶液的质量g15、常温下，向某一元碱溶液中逐滴加入的溶液，溶液中中和率的变化如图所示。为的电离常数，下列说法正确的是。

A.溶液中水的电离程度从a点到d点逐渐增大B.a点时，C.b点时，D.c点时，16、常温下，将NaOH溶液滴加到砷酸(H3AsO4)水溶液中；反应混合液中含砷的各物种的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与pH的关系如图所示。下列说法正确的是。

A.0.1mol/LNaH2AsO4溶液显碱性B.C.溶液pH由2.2升至4时发生的反应为D.NaH2AsO4溶液中部分离子浓度大小关系为：c(Na+)＞c(HAsO)＞c(H2AsO)＞c(OH-)＞c(AsO)评卷人得分三、填空题(共9题，共18分)17、某可逆反应在某体积为5L的密闭容器中进行；在从0﹣3分钟各物质的量的变化情况如图所示(A；B、C均为气体)：

(1)该反应的化学方程式为______________；

(2)反应开始至2分钟时，A的平均反应速率为___________．

(3)不能说明该反应已达到平衡状态的是____________．

a．v逆(A)=v正(B)b．容器内压强保持不变。

c．v(A)=2v(B)d．容器内混合气体的密度保持不变。

(4)由如图求得A的平衡时的转化率为______．

(5)在密闭容器里，通入amolA(g)、bmolB(g)、cmolC(g)，发生上述反应，当改变条件时，反应速率会减小的是_____(填序号)。

①增大容器体积②加入催化剂③降低温度18、在容积为2.0L的密闭容器内；物质D在T℃时发生反应，其反应物和生成物的物质的量随时间t的变化关系如图，据图回答下列问题：

（1）从反应开始到第一次达到平衡时,A物质的平均反应速率为______mol/(L·min)。

（2）根据上图写出该反应的化学方程式________；该反应的平衡常数表达式为K=________。

（3）①第5min时；升高温度，A；B、D的物质的量变化如上图，则该反应的正反应是___(填“放热”或“吸热”)反应，反应的平衡常数______(填“增大”“减小”或“不变”,下同)。

②若在第7min时增加D的物质的量，A的物质的量变化正确的是____(用图中a、b、c的编号回答)。19、Ⅰ.氨及铵盐是重要的工业原料；在农业；医药、国防和化工等领域有重要应用。

(1)氯化铵作为化肥时不宜与草木灰(主要成分)混用，其原因是___________。

(2)常温下，向的氨水中逐滴加入的盐酸，所得溶液的pH、溶液中NH和物质的量分数与加入盐酸的体积的关系如下图所示；根据图像回答下列问题。

①表示浓度变化的曲线是___________(填“A”或“B”)。

②当加入盐酸体积为50mL时，溶液中___________mol/L。(列出计算式即可)

(3)向溶液中滴入溶液，下列说法正确的是。A．加入NaOH溶液后，溶液中一定有：B．当滴入溶液时：C．当滴入溶液时(>7)：D．当溶液呈中性时：

Ⅱ．过氧化氢是重要的氧化剂；还原剂；它的水溶液又称为双氧水，常用作消毒、杀菌、漂白等。

(4)过氧化氢性质探究实验。

已知是一种二元弱酸，其中则的电离方程式为___________(只写第一步电离即可)。

(5)过氧化氢含量的测定实验。

①某兴趣小组同学用的酸性高锰酸钾标准溶液滴定试样中的过氧化氢，离子反应方程式为___________。

②滴定达到终点的现象是___________。

③用移液管移取试样置于锥形瓶中，重复滴定四次，每次消耗酸性高锰酸钾标准溶液的体积如表所示：。第一次第二次第三次第四次V(溶液)/mL17.1018.1018.0017.90

计算试样中过氧化氢的浓度为___________mol/L。

④若滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后消失，则测定结果___________(填“偏高”“偏低”或“不变”)。20、钢铁是用途最广泛的金属材料。

（1）将铁粉和活性炭的混合物用NaCl溶液湿润后，置于如图所示装置中，进行铁的电化学腐蚀实验。写出正极反应式：______。

（2）纯铁作电极插入浓的NaOH溶液电解可制得Na2FeO4，装置如图所示。阳极的电极反应式为______；若消耗11.2g铁，则通过离子交换膜的Na＋物质的量为______。

（3）如图所示装置为利用甲烷燃料电池实现在铁质材料上镀锌的一部分，燃料电池的负极反应式为______；在如图所示虚线框内补充完整在铁质材料上镀锌的装置图(注明电极材料和电解质溶液的成分)。_____

21、已知:

Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g)K1①

Fe(s)＋H2O(g)FeO(s)＋H2(g)K2②

H2(g)＋CO2(g)H2O(g)＋CO(g)K3③

又已知不同温度下，K1、K2值如下表：。温度/℃K1K25001.003.157001.472.269002.401.60

（1）若500℃时进行反应①，CO2起始浓度为2mol•L－1，2分钟后建立平衡，则CO2转化率为________，用CO表示的速率为________________。

（2）900℃进行反应③，其平衡常数K3为____________(求具体数值)，焓变ΔH_______0(填“>”“＝”或“<”)。

（3）下列图像符合反应②的是___________(填序号)(图中v是速率，φ为混合物中H2的体积百分含量)。

A.B.C.D.22、依据氧化还原反应：2Ag＋(aq)+Cu(s)=Cu2＋(aq)+2Ag(s)

设计的原电池如图所示。请回答下列问题：

(1)电极X的材料是________；电解质溶液Y是___________；

(2)电极反应为：正极：___________负极：___________

(3)外电路中的电子是从_______电极流向________电极。

23、Li-SOCl2电池可用于心脏起搏器。该电池的电极材料分别为锂和碳，电解液是LiAlCl4—SOCl2。电池的总反应可表示为：4Li+2SOCl2=4LiCl+S+SO2。请回答下列问题：

(1)电池的负极材料为________，发生的电极反应为_____________________________；

(2)电池正极发生的电极反应为_____________________________________。

(3)SOCl2易挥发，实验室中常用NaOH溶液吸收SOCl2，有Na2SO3和NaCl生成。如果把少量水滴到SOCl2中，实验现象是_____________________________________________，反应的化学方程式为__________________________________。24、已知：25℃时，CH3COOH和NH3·H2O的电离常数相等。

(1)25℃时，取10mL0.1mol·L-1醋酸溶液；测得其pH=3。

①将溶液加水稀释至1000mL，溶液pH数值范围为______，溶液中______(填“增大”“减小”“不变”或“不能确定”)。

②25℃时，0.1mol·L-1氨水(NH3·H2O溶液)的pH=______。用pH试纸测定该氨水pH的操作方法为______。

③25℃时，氨水的电离平衡常数约为______。

(2)25℃时，向10mL0.1mol·L-1氨水中滴加相同浓度的CH3COOH溶液，在滴加过程中______(填字母)。

a.始终减小b.始终增大c.先减小再增大d.先增大后减小25、正误判断。

(1)明矾能水解生成Al(OH)3胶体，可用作净水剂_______

(2)制备AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用将溶液直接蒸干的方法_______

(3)实验室保存Na2S溶液用带有玻璃塞的试剂瓶_______

(4)泡沫灭火器中的试剂是Al2(SO4)3溶液与Na2CO3溶液_______

(5)焊接时用NH4Cl溶液除锈与盐类水解无关_______

(6)生活中用电解食盐水的方法制取消毒液，运用了盐类的水解原理_______

(7)实验室配制FeCl3溶液时，需将FeCl3(s)溶解在较浓盐酸中，然后加水稀释_______评卷人得分四、判断题(共4题，共40分)26、100℃的纯水中c(H＋)=1×10-6mol·L-1，此时水呈酸性。（______________）A.正确B.错误27、1mol硫酸与1molBa(OH)2完全中和所放出的热量为中和热。_____28、pH减小，溶液的酸性一定增强。（____________）A.正确B.错误29、Na2CO3溶液加水稀释，促进水的电离，溶液的碱性增强。(_______)A.正确B.错误评卷人得分五、有机推断题(共4题，共24分)30、碘番酸是一种口服造影剂；用于胆部X-射线检查。其合成路线如下：

已知：R1COOH+R2COOH+H2O

(1)A可发生银镜反应；A分子含有的官能团是___________。

(2)B无支链；B的名称为___________。B的一种同分异构体，其核磁共振氢谱只有一组峰，结构简式是___________。

(3)E为芳香族化合物；E→F的化学方程式是___________。

(4)G中含有乙基；G的结构简式是___________。

(5)碘番酸分子中的碘位于苯环上不相邻的碳原子上。碘番酸的相对分了质量为571；J的相对分了质量为193。碘番酸的结构简式是___________。

(6)口服造影剂中碘番酸含量可用滴定分析法测定；步骤如下。

第一步2称取amg口服造影剂，加入Zn粉、NaOH溶液，加热回流，将碘番酸中的碘完全转化为I-；冷却；洗涤、过滤，收集滤液。

第二步：调节滤液pH，用bmol·L-1AgNO3溶液滴定至终点，消耗AgNO3溶液的体积为cmL。已知口服造影剂中不含其它含碘物质。计算口服造影剂中碘番酸的质量分数___________。：31、X；Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的短周期主族元素；X与Y位于不同周期，X与W位于同一主族；原子最外层电子数之比N（Y）：N（Q）=3：4；Z的原子序数等于Y、W、Q三种元素原子的最外层电子数之和。请回答下列问题：

（1）Y元素在周期表中的位置是______________;QX4的电子式为_____________。

（2）一种名为“PowerTrekk”的新型充电器是以化合物W2Q和X2Z为原料设计的，这两种化合物相遇会反应生成W2QZ3和气体X2，利用气体X2组成原电池提供能量。

①写出W2Q和X2Z反应的化学方程式：______________。

②以稀硫酸为电解质溶液，向两极分别通入气体X2和Z2可形成原电池，其中通入气体X2的一极是_______（填“正极”或“负极”）。

③若外电路有3mol电子转移，则理论上需要W2Q的质量为_________。32、已知A；B、C、E的焰色反应均为黄色；其中B常作食品的膨化剂，A与C按任意比例混合，溶于足量的水中，得到的溶质也只含有一种，并有无色、无味的气体D放出。X为一种黑色固体单质，X也有多种同素异形体，其氧化物之一参与大气循环，为温室气体，G为冶炼铁的原料，G溶于盐酸中得到两种盐。A～H之间有如下的转化关系（部分物质未写出）：

（1）写出物质的化学式：A______________；F______________。

（2）物质C的电子式为______________。

（3）写出G与稀硝酸反应的离子方程式：____________________________。

（4）已知D→G转化过程中，转移4mol电子时释放出akJ热量，写出该反应的热化学方程式：____________________________。

（5）科学家用物质X的一种同素异形体为电极，在酸性介质中用N2、H2为原料，采用电解原理制得NH3，写出电解池阴极的电极反应方程式：____________________。33、甲；乙、丙是都含有同一种元素的不同物质；转化关系如下图：

（1）若甲是CO2。

①常用于泡沫灭火器的是_______（填“乙”或“丙”；下同）。

②浓度均为0.01mol·L－1的乙溶液和丙溶液中，水的电离程度较大的是_________。

（2）若甲是Al。

①Al的原子结构示意图为__________。

②当n(Al)︰n(NaOH)︰n(H2SO4)＝1︰1︰2时，丙的化学式是_________。

（3）若甲是Cl2。

①甲转化为乙的离子方程式是____________。

②已知：TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)＝TiCl4(l)＋2CO(g)△H＝－81kJ·mol－1

2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)△H＝－221kJ·mol－1

写出TiO2和Cl2反应生成TiCl4和O2的热化学方程式：_________。

③常温下，将amol·L－1乙溶液和0.01mol·L－1H2SO4溶液等体积混合生成丙，溶液呈中性，则丙的电离平衡常数Ka＝___________（用含a的代数式表示）。评卷人得分六、计算题(共1题，共7分)34、(1)甲醇既是重要的化工原料，又可作为燃料。利用合成气(主要成分为CO、CO2和H2)在催化剂作用下合成甲醇；发生的主要反应如下：

①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)ΔH1

②CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH2

③CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)ΔH3

已知反应①中相关的化学键键能数据如下，由此计算ΔH1=___________kJ·mol-1，已知ΔH2=-58kJ·mol-1，则ΔH3=__________kJ·mol-1。化学键H-HC-OH-OC-HE()4363431076465413

(2)已知：2Cu(s)＋O2(g)=Cu2O(s)ΔH＝－akJ·mol－1，C(s)＋O2(g)=CO(g)ΔH＝－bkJ·mol－1，Cu(s)＋O2(g)=CuO(s)ΔH＝－ckJ·mol－1，则用炭粉在高温条件下还原CuO的热化学方程式为2CuO(s)＋C(s)=Cu2O(s)＋CO(g)ΔH＝________kJ·mol－1。参考答案一、选择题(共8题，共16分)1、D【分析】【详解】

A、点①反应后溶液是CH3COONa与CH3COOH物质的量之比为1：1的混合物，CH3COOH电离程度大于CH3COO－的水解程度，故c（Na+）＞c（CH3COOH），由电荷守恒可知：c（CH3COO－）+c（OH－）＝c（Na+）+c（H+），所以c（CH3COO－）+c（OH－）＞c（CH3COOH）+c（H+）；故A错；

B、点②pH＝7，即c（H+）＝c（OH-），由电荷守恒知：c（Na+）+c（H+）＝c（CH3COO－）+c（OH－），故c（Na+）＝c（CH3COO－）；故B错；

C、点③说明两溶液恰好完全反应生成CH3COONa，由于CH3COO－水解，且程度较小，所以c（Na+）＞c（CH3COO－）＞c（OH－）＞c（H+）；故C错；

D、当CH3COOH较多，滴入的碱较少时，则生成CH3COONa少量，可能出现c（CH3COOH）＞c（CH3COO－）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH－）；故D正确，答案选D。

【点睛】

该题涉及盐类的水解和溶液离子浓度的大小比较，综合性强，注重答题的灵活性。对学生的思维能力提出了较高的要求，注意利用电荷守恒的角度解答。2、C【分析】【详解】

0.5molCH4完全燃烧生成CO2和液态水时，放出445kJ热量，1molCH4在氧气中燃烧生成CO2和液态水，放出890kJ热量，则热化学方程式为CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(l)△H=-890kJ/mol；故C正确；

答案为C。3、D【分析】【详解】

A．反应在前10min内v(CO)=用不同物质表示反应速率，速率比等于化学方程式中相应的化学计量数的比，则v(H2)=2v(CO)=0.012mol/(L·min)；A正确；

B．反应进行到30min时△n(H2)=0.16mol，则根据物质反应转化关系可知△n(CO)=△n(CH3OH)=0.08mol，所以平衡时n(H2)=0.04mol，n(CO)=0.02mol，n(CH3OH)=0.08mol，由于容器的容积是1L，物质的平衡浓度c(H2)=0.04mol/L，c(CO)=0.02mol/L，c(CH3OH)=0.08mol/L，因此化学平衡常数K=B正确；

C．在400℃时化学平衡常数为2.5×103，此时CH3OH的浓度为0.08mol/L，若升高温度后c(CH3OH)=0.06mol/L，物质浓度降低，化学平衡逆向移动，逆反应为吸热反应，则该反应的正反应是放热反应，△H＜0；C正确；

D．400℃时，起始时向容器中加入n(CO)=0.10mol，n(H2)=0.20mol，等效开始状态为n(CH3OH)=0.10mol，平衡时n(H2)=0.04mol，n(CO)=0.02mol，n(CH3OH)=0.08mol，则平衡时CH3OH的转化率为若起始时向容器中充入0.15molCH3OH，相当于开始时先加入0.10molCH3OH，反应达到上述平衡后，又向容器中加入0.05molCH3OH，这就会导致体系压强增大，且压强改变对化学平衡移动的影响大于浓度改变对平衡移动的影响。增大压强，化学平衡向气体体积减小的正反应方向移动，故反应达到平衡时CH3OH的转化率小于20%；D错误；

故合理选项是D。4、A【分析】【分析】

由图可知，的转化率在达到平衡时N比M高，又∆H<0，绝热时温度升高，平衡转化率降低，由图可知，的转化率在达到平衡时N比M高；故M为B（绝热），N为A（恒温）。

【详解】

A．Q与P点平衡时对应的曲线为M及N，且转化率N>M，故A正确；

B．与在任何时刻浓度比均为1∶1；B错误；

C．T℃时的平衡转化率为25%，根据平衡三段式可知，此时c(N2)=c(CO2)=mol/L=0.025mol/L，c(N2O)=mol/L=0.075mol/L，c(CO)=mol/L=0.375mol/L，故k===故C错误；

D．在100s时，曲线N中的转化率为10%，用CO的浓度变化表示曲线N在0～100s内的平均速率为v(CO)==D错误。

故答案为：A。5、D【分析】【详解】

A．锡；铅的金属性比铜强；在形成原电池时，作原电池的负极，能阻止铜失电子，从而保护青铜器中的铜，A正确；

B．青铜为铜；锡、铅的合金；合金的熔点通常低于它的成分金属，所以青铜的熔点低于纯铜，B正确；

C．Cu2(OH)3Cl和Cu2(OH)2CO3中都含有Cu2+和Cl-或二者都属于盐类，C正确；

D．FeCl3在溶液中能发生水解而使溶液显酸性，浸泡青铜器能清洗青铜器的铜锈，Fe3+具有较强的氧化性，能将Cu氧化为Cu2+，所以不能用FeCl3溶液浸泡青铜器来清洗青铜器的铜锈；D错误；

故选D。6、B【分析】【分析】

10min时X的物质的量为0.8mol，变化0.2mol，由可知Y的变化物质的量为0.4mol；Z的变化物质的量为0.6mol；此时Y的剩余物质的量为1.20mol-0.4mol=0.8mol，则10min与15min时Y的物质的量不变，反应达到平衡状态。

【详解】

A．0〜5min内Z的平均反应速率为=则X的平均反应速率为×=故A正确；

B．随着反应的进行始终成立；未指明正；逆反应，则无法判断反应达到平衡状态，故B错误；

C．10min时反应达到平衡，X的平衡转化率为=20%；故C正确；

D．平衡时X的浓度为0.4mol/L、Y的浓度为0.4mol/L、Z的浓度为0.6mol/L，则平衡常数K===故D正确；

故答案为B。7、B【分析】【详解】

A．根据图像可知，从T1到T2到T3水的离子积越来越大，又因为水的电离是吸热反应，故故A正确；

B．点时，KW=110-14，c(H+)=110-8mol/L，c(OH-)=110-6mol/L，溶液中c(OH-)>c(H+)；溶液显碱性，故B错误；

C．温度越高，水的离子积越大，A、B、C三点温度相同，所以这三点水的离子积是一样的，E点对应T3，D第点对应T2，所以水的离子积故C正确；

D．根据图像可知，B、D、E三点的c(H+)=110-6mol/L，故故D正确；

本题答案B。8、B【分析】【分析】

根据图示，在氢氧熔融碳酸盐燃料电池中，通入氢气的电极为负极，负极发生氧化反应，电极反应式为H2-2e-+CO32-==CO2+H2O，通入氧气的电极为正极，正极发生还原反应，电极反应式为O2+2CO2+4e-=2CO32-，总反应为：2H2＋O2=2H2O。

【详解】

A.根据上述分析；电池工作时，熔融碳酸盐参与了电极反应，故A错误；

B.负极发生氧化反应，电极反应式为H2-2e-+CO32-==CO2+H2O；故B正确；

C.根据总反应；该电池工作时没有消耗二氧化碳，不能减少温室气体的排放，故C错误；

D.电池工作时，外电路中流过0.2mol电子，消耗0.5mol氧气，质量为16gO2；故D错误；

故选B。

【点睛】

本题考查了原电池原理的应用。本题的易错点为电极方程式的书写，需要认真观察图示，找到正负极的反应物和生成物。二、多选题(共8题，共16分)9、BD【分析】【分析】

X；Y两根金属棒插入Z溶液中；实验中电流表指针发生偏转，说明该装置形成原电池，X棒变粗，Y棒变细，电解质溶液为不活泼金属的盐溶液，X作正极、Y作负极，据此分析解答。

【详解】

A.该装置中；金属活动性Zn＞Cu，X锌电极易失电子作负极，Y作正极，在Y电极上生成银单质，与实际不符合，故A错误；

B.该装置中；金属活动性Zn＞Cu，Y锌电极易失电子作负极，Y棒变细，X为正极，在X电极上银离子得电子生成银单质，X棒变粗，符合实际，故B正确；

C.该装置中；金属活动性：Cu＞Ag，X电极易失电子作负极，与实际不符合，故C错误；

D.该装置中，金属活动性：Zn＞Ag，Y锌电极易失电子作负极，Y棒变细，X为正极，X电极上Cu2+得电子生成单质铜；X棒变粗，符合实际，故D正确；

故选BD。10、AD【分析】【分析】

根据图示的电池结构，左侧VB2发生失电子的反应生成和反应的电极方程式如题干所示，右侧空气中的氧气发生得电子的反应生成OH-，反应的电极方程式为O2+4e-+2H2O=4OH-，电池的总反应方程式为4VB2+11O2+20OH-+6H2O=8+4据此分析。

【详解】

A．当负极通过0.02mol电子时；正极也通过0.02mol电子，根据正极的电极方程式，通过0.02mol电子消耗0.005氧气，在标况下为0.112L，判据中没有给定气体的存在条件，选项A错误；

B．反应过程中正极生成大量的OH-使正极区pH升高，负极消耗OH-使负极区OH-浓度减小pH降低；选项B正确；

C．根据分析，电池的总反应为4VB2+11O2+20OH-+6H2O=8+4选项C正确；

D．电池中，电子由VB2电极经负载流向复合碳电极；电子不能流经电解质溶液，选项D错误；

答案选AD。

【点睛】

本题在解答时应注意正极的电极方程式的书写，电解质溶液为碱性，则空气中的氧气得电子生成氢氧根；在判断电池中电流流向时，电流流向与电子流向相反。11、BC【分析】【详解】

A．t1时刻增大氧气的浓度；该时刻逆反应速率不变，正反应速率增大，与图象I不符，故A错误；

B．加入催化剂；正；逆反应速率同等程度的增大，平衡不移动，与图象Ⅱ吻合，故B正确；

C．t1时刻增大压强；正；逆反应速率都增大，平衡正向移动，正反应速率大于逆反应速率，与图象I吻合，故C正确；

D．t1时刻增大了压强；正；逆反应速率都增大，平衡正向移动，正反应速率大于逆反应速率，与图象Ⅱ不符，故D错误；

故选BC。12、CD【分析】【详解】

A．由单质转化为化合物为氮的固定，只有N2转化为NH3属于氮的固定；故A正确；

B．NH3转化为NO时N元素失去电子；发生氧化反应，故B正确；

C．氮气中只含非极性共价键；氨气中只含极性共价键，故C错误；

D．催化剂a、b均可以降低均可以降低反应的活化能；不能降低反应焓变，故D错误；

故选CD。13、CD【分析】【分析】

【详解】

A.由装置图可知为燃料电池即原电池，为负极，为正极；故A正确；

B.为电解池，是阳极，失去电子生成是阴极，硝酸得到电子生成故B正确；

C.电路中电子的流向为溶液中无电子移动，故C错误；

D.原电池中阳离子移向正极(电极)，电解池中阳离子移向阴极(电极)，因此均从左边迁移到右边；故D错误；

故选CD。14、BD【分析】【分析】

为碱对应的离子，因此随溶液的碱性增强，溶液中的浓度会逐渐降低，的浓度会先增大后减小，EDA的浓度会逐渐增大。该图像纵坐标为pOH，表示越往下溶液的碱性越强，初始盐溶液中则因此该图像左半部分对应横坐标从左至右表示的微粒浓度逐渐增大，由此可知曲线()中代表的微粒为：①代表②表示③表示EDA。

【详解】

A．乙二胺第一步电离常数时，溶液pOH=4.1，因此数量级为故A正确；

B．时，由图可知故B错误；

C．时，溶液呈中性，溶液中存在电荷守恒：初始溶液中溶质为由此可得物料守恒：两式相加并结合溶液呈中性时可得故C正确；

D．时，溶液中根据反应可知，因此加入NaOH固体的质量为0.03mol×40g/mol=0.12g，实验过程中并未加入NaOH溶液，故D错误；

综上所述，错误的是BD项。15、BC【分析】【分析】

由图知，MOH是可溶性弱碱；b点中和率50%、此时溶液为等物质的量浓度的溶液与MCl的混合溶液；c点恰好完全中和，为MCl溶液，强酸弱碱盐水解呈酸性，d点HCl过量，据此回答。

【详解】

A．酸；碱均抑制水电离；强酸弱碱盐能促进水电离，从滴入HCl开始到c点的过程中，MOH不断消耗、MCl不断生成，溶液中水的电离程度从a点到c点逐渐增大，c到d过程中，HCl又逐渐增加，则水的电离程度逐渐减小，A错误；

B．a点时，则B正确；

C．b点为等物质的量浓度的溶液与MCl的混合溶液，由图知，溶液呈碱性，溶液呈电中性，则MOH电离程度大于MCl水解程度，则C正确；

D．c点时，溶液呈电中性，D错误；

答案选BC。16、BC【分析】【详解】

A．根据图象可知，主要含H2AsO溶液的pH小于7，溶液显酸性，因此0.1mol/LNaH2AsO4溶液显酸性；故A错误；

B．根据图象，c(HAsO)=c(AsO)时，的K==c(H+)=10-11.5；故B正确；

C．当溶液pH由2.2升至4时，H3AsO4的含量逐渐减小，H2AsO的含量逐渐增大，说明发生反应为故C正确；

D．根据图像可知，NaH2AsO4溶液显酸性，说明H2AsO的电离程度大于水解程度，但对于弱酸而言，电离程度一般较小，则c(H2AsO)＞c(HAsO)；故D错误；

故选BC。三、填空题(共9题，共18分)17、略

【分析】【详解】

(1)据图可知A、B的物质的量减小，C的物质的量增大，则A、B为反应物，C为生成物，最终三种物质共存说明为可逆反应，2min时Δn(A)：Δn(B)：Δn(C)=2mol：1mol：2mol=2：1：2，则反应方程式三种物质的计量数之比为2：1：2，则反应的化学方程式为2A+B2C；

(2)据图可知反应开始至2min时，Δn(A)=2mol，容器体积为5L，所以A的平均反应速率为=0.2mol/(L·min)；

(3)a．若v逆(A)=v正(B)，则2v逆(B)=v正(B)；正逆反应速率不相等，反应未平衡，故a符合题意；

b．该反应前后气体系数之和不相等，所以未平衡时气体总物质的量会发生变化，容器恒容，则压强会变，当压强不变时说明反应平衡，故b不符合题意；

c．反应平衡时正逆反应速率相等；但选项未注明是正反应速率还是逆反应速率，不能说明反应平衡，故c符合题意；

d．反应物和生成物均为气体；则气体的总质量不变，容器恒容，所以密度一直为定值，密度不变不能说明反应平衡，故d符合题意；

综上所述答案为acd；

(4)据图可知A的初始投料为5mol，2min后各物质的物质的量不再改变反应达到平衡，平衡时Δn(A)=2mol，所以A的平衡转化率为=40%；

(5)①增大容器体积各物质的浓度减小；反应速率减慢，故①符合题意；

②催化剂一般可以增大反应速率；故②不符合题意；

③降低温度；活化分子百分数减少，反应速率减慢，故③符合题意；

综上所述答案为①③。【解析】2A+B2C0.2mol/(L·min)acd40%①③18、略

【分析】【分析】

（1）根据V=∆C/∆T进行计算；

（2）根据各物质的增减判断反应物；生成物；根据同一反应、同一时间段内，各物质的浓度变化量之比等于其计量数之比判断；化学平衡常数等于平衡时各生成物浓度的化学计量数次幂的乘积除以各反应物浓度的化学计量数次幂的乘积所得的比值；

（3）根据温度升高；D的物质的量减少，A；B的物质的量增大，平衡正向移动，而温度升高，平衡向吸热的方向移动；根据平衡常数只有与温度有关；

（4）增加固体的物质的量；浓度不变，平衡不移动。

【详解】

(1)从反应开始到第一次达到平衡时,A物质的平均反应速率为0.4mol/(2.0L×3min)=0.067mol/L⋅min；故答案为：0.067；

(2)根据图象知，随着反应的进行，D的物质的量减少，A、B的物质的量增加，所以D是反应物，A、B是生成物；同一反应、同一时间段内，各物质的浓度变化量之比等于其计量数之比，0～3min时，△D=0.4mol，△A=0.4mol,△B=0.2mol,△D:△A:△B=0.4mol:0.4mol:0.2mol=2:2:1,方程式为：2D(s)2A(g)+B(g)；因D为固体,所以化学平衡常数K=c2(A)·c(B)；

(3)温度升高；D的物质的量减少，A；B的物质的量增大，平衡正向移动，而温度升高，平衡向吸热的方向移动，说明正反应为吸热反应；平衡常数只有与温度有关，温度升高，平衡正向移动，平衡常数增大；

(4)D为固体，增加D的物质的量，浓度不变，平衡不移动，故选：b。

【点睛】

勒夏特列原理适用与已达平衡的可逆反应。平衡常数表达式中固体和纯液体不能写入表达式，固体和液体对平衡移动没有影响。【解析】0.0672D(s)2A(g)+B(g)K=c2(A)·c(B)吸热增大b19、略

【分析】(1)

由于氯化铵与碳酸钾发生相互促进的水解反应生成氨气，会降低肥效，所以氯化铵作为化肥时不宜与草木灰(主要成分)混用。

(2)

①随着盐酸的加入，一水合氨和盐酸反应生成氯化铵和水，氨水浓度降低，铵根离子浓度增大，则表示浓度变化的曲线是A。

②当加入盐酸体积为50mL时，此时溶液pH=9，溶液中存在等浓度的一水合氨、氯化铵，溶液中存在电荷守恒c（NH）+c（H+）=c（Cl-）+c（OH-），物料守恒得到：c（NH）+c（NH3•H2O）=2c（Cl-），得到2c（OH-）-2c（H+）=mol/L。

(3)

A.加入NaOH溶液后，根据电荷守恒可知溶液中一定有：A正确；

B.当滴入溶液时氢离子恰好被中和，得到硫酸铵和硫酸钠的混合液，根据物料守恒可知：B错误；

C.当滴入溶液时(>7)生成硫酸钠、硫酸铵和一水合氨，溶液显碱性，说明一水合氨的电离程度大于铵根的水解程度，则溶液中：C正确；

D.当溶液呈中性时生成硫酸钠、硫酸铵和一水合氨，且一水合氨的电离程度和铵根的水解程度相同，根据选项C分析可知此时加入氢氧化钠溶液的体积小于30mL，则溶液中：D错误；

答案选AC。

(4)

已知是一种二元弱酸，其中则的电离方程式为(只写第一步电离即可)。

(5)

①某兴趣小组同学用的酸性高锰酸钾标准溶液滴定试样中的过氧化氢，双氧水被氧化为氧气，离子反应方程式为

②高锰酸钾溶液显红色；则滴定达到终点的现象是锥形瓶内溶液恰好由无色变为浅红色，且30秒内溶液不褪色。

③第一次实验误差太大，舍去，消耗标准液体积的平均值为18.00mL，根据方程式可知试样中过氧化氢的浓度为＝0.1800mol/L。

④若滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后消失，消耗标准液体积偏大，则测定结果偏高。【解析】(1)氯化铵与碳酸钾发生相互促进的水解反应生成氨气；会降低肥效。

(2)A

(3)AC

(4)

(5)锥形瓶内溶液恰好由无色变为浅红色，且30秒内溶液不褪色0.1800偏高20、略

【分析】【分析】

（1）铁粉；活性炭和NaCl溶液构成了原电池；发生吸氧腐蚀；

（2）纯铁作电极插入浓的NaOH溶液电解可制得Na2FeO4，铁元素化合价身高，被氧化，则铁作阳极，被氧化得到高铁酸根FeO42-；当消耗1mol铁时，阳极室减少6mol负电荷，则为平衡电荷，会有6molNa＋通过离子交换膜移动向阴极；

（3）甲烷燃料电池为碱性环境；甲烷在负极失电子被氧化得到碳酸根；通甲烷的一极为负极，通氧气的一极为正极，电解池中连接电源正极的为阳极，连接电源负极的为阴极，在铁质材料上镀锌时，锌作阳极，铁作阴极，据此解答。

【详解】

（1）铁粉、活性炭和NaCl溶液构成了原电池，发生吸氧腐蚀，O2在正极得电子发生还原反应，正极反应式为：O2+4e-+2H2O=4OH-；

（2）纯铁作电极插入浓的NaOH溶液电解可制得Na2FeO4，铁元素化合价身高，被氧化，则铁作阳极，阳极的电极反应式为Fe+8OH--6e-=FeO+4H2O，根据电极反应式知，当消耗1mol铁时，阳极室减少6mol负电荷，则为平衡电荷，会有6molNa+通过离子交换膜移动向阴极；若消耗11.2g铁，即0.2mol铁，则通过离子交换膜的Na＋物质的量为1.2mol；

（3）甲烷燃料电池为碱性环境，甲烷在负极失电子被氧化得到碳酸根，负极反应式为CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O；通甲烷的一极为负极，通氧气的一极为正极，则在电解池中a为阳极，b为阴极，在铁质材料上镀锌时，锌作阳极，铁作阴极，则a为锌电极，b为铁电极，电解质溶液可以是硫酸锌、氯化锌等锌的可溶性盐溶液，则装置图为【解析】O2+4e-+2H2O=4OH-Fe+8OH--6e-=FeO+4H2O1.2molCH4-8e-+10OH-=CO+7H2O21、略

【分析】【分析】

(1)利用500℃时K1=1，说明CO和二氧化碳的平衡浓度相等，再结合CO2起始浓度为2mol/L用三段式求算平衡时CO和二氧化碳的平衡浓度；据此计算；

(2)根据盖斯定律结合表格数据分析解答；

(3)对于反应②Fe(s)+H2O(g)⇌FeO(s)+H2(g)，由表可知反应②的K2随着温度的升高而减小；故反应是个放热反应，根据温度对化学平衡的影响分析判断。

【详解】

(1)500℃时，反应①Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g)，K1==1；设参加反应的二氧化碳物质的量浓度减少x，根据三段式有：

Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)

起始浓度：20

转化浓度：xx

平衡浓度：2-xx

则=1，解得x=1，则CO2转化率为×100%=50%；用CO表示的速率为=0.5mol•L-1•min-1，故答案为：50%；0.5mol•L-1•min-1；

(2)①Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)△H1K1，②Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g)△H2K2，③H2(g)+CO2(g)H2O(g)+CO(g)△H3K3，根据盖斯定律：①-②=③，则：△H3=△H1-△H2，K3=由表可知，900℃时，K1=2.40，K2=1.60，故K3=1.50；根据表有：500℃时K3=900℃K3=1.5，说明温度升高，平衡正向移动，K增大，正反应是吸热反应(或温度升高，K1增大，K减小，则△H1＞0，则△H2＜0，△H3=△H1-△H2＞0)；故答案为：1.50；＞；

(3)对于反应②Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g)；根据表格数据，升高温度，平衡常数减小，说明升高温度，平衡逆向移动，正反应为放热反应。

A；该反应是个放热反应；温度升高，平衡逆向移动，与图像温度升高正方向移动不符，故A错误；

B；图中最高点达到平衡；温度升高，混合物中氢气的含量降低，平衡向逆反应进行，故图像表示正反应为放热反应，符合反应②，故B正确；

C、由图可知，温度T2先达到平衡，故温度T2＞T1；随着温度升高，达到平衡时，混合物中氢气含量降低，平衡逆反应移动，故图像表示正反应为放热反应，符合反应②，故C正确；

D；由于铁为固体；其他条件不变时，改变铁的量并不影响化学反应速率，与反应②相符，故D正确；

故答案为：BCD。

【点睛】

本题的易错点为(2)，要注意盖斯定律处理时方程式的处理方法与平衡常数的关系，方程式相减时，平衡常数相除，方程式相加时，平衡常数相乘，方程式乘以2，平衡常数是2次幂。【解析】50%0.5mol/(L•min)1.50>BCD22、略

【分析】【分析】

根据方程式图像中X为铜，Y为硝酸银，其中铜为电池的负极，银为电池的正极。

【详解】

（1）根据方程式图像中X为铜，Y为硝酸银；

答案为：

（2）正极发生还原反应，负极发生氧化反应，

故答案为：

（3）外电路中的电子从负极流向正极；即由铜流向银；

答案为：铜；银。【解析】①.Cu②.AgNO3③.2Ag++2e-=2Ag④.Cu–2e-=Cu2+⑤.铜⑥.银23、略

【分析】【分析】

利用电池总反应分析电极材料及电极反应时，应先找出变价元素并标出其化合价，反应物中含化合价升高元素的物质为负极材料，含化合价降低元素的反应物为正极得电子的物质；并由此得出电极产物，从而得出电极反应式。NaOH溶液吸收SOCl2，有Na2SO3和NaCl生成，没有价态的变化，则将NaOH换成H2O，产物为H2SO3和HCl。

【详解】

(1)从电池反应4Li+2SOCl2=4LiCl+S+SO2可以看出；Li由0价升高到+1价，所以。

电池的负极材料为Li，失去电子生成Li+，发生的电极反应为Li-e-=Li+；答案为：锂；Li-e-=Li+；

(2)SOCl2中的S元素显+4价，产物中S为0价，所以一部分SOCl2中的S元素得电子生成S，一部分SOCl2生成SO2，同时氯元素转化为Cl-，电池正极发生的电极反应为2SOCl2+4e-=4Cl-+S+SO2。答案为：2SOCl2+4e-=4Cl-+S+SO2；

(3)用NaOH溶液吸收SOCl2，生成Na2SO3和NaCl，若将NaOH换成H2O，产物为H2SO3和HCl，则如果把少量水滴到SOCl2中，则生成SO2和HCl，HCl遇水蒸气产生白雾，实验现象是出现白雾，有刺激性气体生成，反应的化学方程式为SOCl2+H2O=SO2+2HCl。答案为：出现白雾，有刺激性气体生成；SOCl2+H2O=SO2+2HCl。

【点睛】

在利用已知反应分析未知反应时，我们可采用类推法，将反应物进行类比分析，将已知反应中不同的原子或原子团进行替换，从而得出发生反应的化学方程式或离子方程式。【解析】锂Li-e-=Li+2SOCl2+4e-=4Cl-+S+SO2出现白雾，有刺激性气体生成SOCl2+H2O=SO2+2HCl24、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)①25℃时，取10mLpH＝3的醋酸溶液加水稀释至1000mL，溶液酸性减弱，pH增大，则pH>3；若是强酸，稀释100倍，此时c(H+)＝1×10-5mol/L，则pH=5，但是醋酸为弱酸，稀释过程中会继续电离出H+，则c(H+)>1×10-5mol/L，所以pH<5。＝＝加水稀释，温度不变，则Ka与Kw均不变，则也不改变。

②25℃时，CH3COOH和NH3·H2O的电离常数相等，所以在25℃时，0.1mol·L-1氨水电离出的氢氧根离子浓度等于25℃时0.1mol·L-1醋酸溶液电离出的氢离子浓度等于10-３mol/L,则可求出溶液pH为11；pH试纸测定pH的方法是：将一小片pH试纸放在表面皿上；用玻璃棒或胶头滴管将待测液滴在试纸上，再将变色的试纸与标准比色卡对照读出数值。

③氨水溶液中电离平衡为：电离平衡常数表达式溶液中≈＝10-３mol/L，＝0.1-10-3≈0.1mol/L，代入求出≈1×10-5，故本题答案是：1×10-5。

(2)==25℃时，向10mL0.1mol·L-1氨水中滴加相同浓度的CH3COOH溶液，溶液碱性始终减弱，则始终减小，所以始终增大，则在滴加过程中始终增大。

【点睛】

对于离子浓度比值变化的题型，构造平衡常数是解题的核心突破口。【解析】3<5不变11将一小片pH试纸放在表面皿上，用玻璃棒或胶头滴管将待测液滴在试纸上，再将变色的试纸与标准比色卡对照读出数值1×10-5b25、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)明矾能水解生成Al(OH)3胶体；可用作净水剂，正确；

(2)AlCl3、FeCl3、CuCl2都是强挥发性酸弱碱盐；加热均不能采用将溶液直接蒸干的方法，正确；

(3)实验室保存Na2S溶液用带有橡胶塞的试剂瓶，Na2S溶液水解显碱性；不能用玻璃塞，错误；

(4)泡沫灭火器中的试剂是Al2(SO4)3溶液与NaHCO3溶液；错误；

(5)焊接时用NH4Cl溶液水解显酸性除锈与盐类水解有关；错误；

(6)饱和食盐水在电解条件下生成氯气；氢气和氢氧化钠；属于电能转化为化学能的变化，与水解无关，错误；

(7)实验室配制FeCl3溶液时，需将FeCl3(s)溶解在较浓盐酸中，然后加水稀释，正确；【解析】正确正确错误错误错误错误正确四、判断题(共4题，共40分)26、B【分析】【分析】

【详解】

水的电离过程为吸热过程，升高温度，促进水的电离，氢离子和氢氧根离子浓度均增大，且增大