2025年人教新起点选择性必修2化学上册阶段测试试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年人教新起点选择性必修2化学上册阶段测试试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共7题，共14分)1、X、Y、Z、R、T五种主族元素，其原子序数依次增大，且都小于20.X的族序数等于其周期序数，X和T同主族，X为非金属，它们的基态原子最外层电子排布均为ns1；Y和R同主族，它们原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍；Z原子最外层电子数等于R原子最外层电子数的一半。下列叙述正确的是A.简单离子的半径：T>R>YB.Y与X、R、T均可形成至少两种二元化合物C.最高价氧化物对应水化物的碱性：Z>TD.由这五种元素组成的一种化合物，可作净水剂和消毒剂2、硒化锌是一种重要的半导体材料，图甲为其晶胞结构，图乙为晶胞的俯视图。已知a点的坐标b点的坐标下列说法正确的是。

A.的配位数为12B.c点离子的坐标为C.基态Se的电子排布式为D.若换为则晶胞棱长保持不变3、X、Y、Z、Q、E、M六种元素中，X的原子的基态价电子排布式为2s2，Y的基态原子核外有5种运动状态不同的电子，Z元素的两种同位素原子通常作为示踪原子研究生物化学反应和测定文物的年代，Q是元素周期表中电负性最大的元素，E的阳离子通常存在于硝石、明矾和草木灰中，M的原子序数比E大1。下列说法正确的是A.EYQ4中阴离子中心原子的杂化方式为sp3杂化B.X、Y元素的第一电离能大小关系：X＜YC.ZO32−的空间构型为V形D.MZ2含离子键和非极性共价键，阴、阳离子之比为2：14、含钯(Pd)催化剂可用于石油化工行业催化加氢和催化氧化。从失活的含钯催化剂(含Pd、Al2O3和有机物)中提取Pd的一种流程如下：

下列说法错误的是A.“焙烧”的主要目的是除去有机物B.金属Pd的还原性弱于金属AlC.上述流程中含钯物种均难溶于水D.“高温炼钯”过程中可能产生白烟5、短周期主族元素M、W、X、Y、Z的原子序数依次递增。M最高正价与最低负价的绝对值之和等于2，X在短周期元素中原子半径最大，W和X的最外层电子数之和等于Z的最外层电子数。Y最外层电子数是电子层数的2倍，且低价氧化物能与其气态氢化物反应生成Y的单质和H2O。下列说法正确的是（）A.Y、Z均存在能用于杀菌消毒的氧化物B.原子半径：M＜W＜X＜Y＜ZC.Y的气态氢化物的稳定性强于Z的气态氢化物D.W与X形成的化合物一定含离子健和共价键6、下列说法错误的是A.H＋和H2是氢元素的四种不同粒子B.和石墨和金刚石均互为同位素C.和是不同的核素D.12C和14C互为同位素，物理性质不同，但化学性质几乎完全相同7、已知：。化学键键能/412348612436

则乙苯催化脱氢制苯乙烯：的反应热为A.B.C.D.评卷人得分二、多选题(共9题，共18分)8、如图所示，a为乙二胺四乙酸(EDTA)，易与金属离子形成螯合物，b为EDTA与Ca2＋形成的螯合物。下列叙述正确的是()

A.a和b中N原子均采取sp3杂化B.b中Ca2＋的配位数为6C.a中配位原子是C原子D.b中含有共价键、离子键和配位键9、砒霜是两性氧化物分子结构如图所示溶于盐酸生成用还原生成下列说法正确的是。

A.分子中As原子的杂化方式为B.为共价化合物C.空间构型为平面正三角形D.分子键角大于109.5℃10、下列说法正确的是A.已知键的键能为故键的键能为B.键的键能为键的键能为故比稳定C.某元素原子最外层有1个电子，它跟卤素原子相结合时，所形成的化学键为离子键D.键的键能为其含义为形成键所释放的能量为11、下列有关化学键类型的判断不正确的是A.s-­sσ键与s­-pσ键的对称性不同B.分子中含有共价键，则至少含有一个σ键C.已知乙炔的结构式为H—C≡C—H，则乙炔分子中存在2个σ键(C—H)和3个π键(C≡C)D.乙烷分子中只存在σ键，即6个C—H键和1个C—C键都为σ键，不存在π键12、化合物Z是合成某种抗结核候选药物的重要中间体；可由下列反应制得。

下列有关化合物X、Y和Z的说法错误的是A.物质X的熔点与化学键无关B.一个Z分子中，形成π键的电子数与形成σ键的电子数之比为4∶27C.X分子中C和O的杂化方式不相同D.Y分子中所有C原子可能共面13、下列说法不正确的是A.H2O的沸点高于H2S，是因为O的非金属性大于SB.NaHSO4固体溶于水，既有离子键的断裂，又有共价键的断裂C.由于二氧化碳的碳氧键断裂时会释放大量的热量，由此可利用干冰制造舞台“雾境”D.N2.CO2和PCl5三种物质都存在共价键，它们都是由分子构成的物质，且均满足8电子稳定结构14、据某科学杂志报道，国外有一研究所发现了一种新的球形分子，它的分子式为C60Si60它的分子结构好似中国传统工艺品“镂雕”，经测定其中包含C60、也有Si60结构。下列叙述不正确的是A.该物质有很高的熔点、很大的硬度B.该物质形成的晶体属分子晶体C.该物质分子中Si60被包裹在C60里面D.该物质的相对分子质量为240015、如图为几种晶体或晶胞的结构示意图。下列说法错误的是。

A.1mol冰晶体中含有2mol氢键B.金刚石属于共价晶体，其中每个碳原子周围距离最近的碳原子为4C.碘晶体属于分子晶体，每个碘晶胞中实际占有4个碘原子D.冰、金刚石、MgO、碘单质四种晶体的熔点顺序为：金刚石＞MgO＞冰＞碘单质16、下列有关化学键类型的判断不正确的是A.s-­sσ键与s­-pσ键的对称性不同B.分子中含有共价键，则至少含有一个σ键C.已知乙炔的结构式为H—C≡C—H，则乙炔分子中存在2个σ键(C—H)和3个π键(C≡C)D.乙烷分子中只存在σ键，即6个C—H键和1个C—C键都为σ键，不存在π键评卷人得分三、填空题(共9题，共18分)17、下列各图为几种晶体或晶胞的结构示意图。

请回答下列问题：

(1)这些晶体中；粒子之间以共价键结合形成的晶体是______。

(2)冰、金刚石、干冰5种晶体的熔点由高到低的顺序为______。

(3)晶胞与晶胞结构相同，晶体的硬度______(填“大于”或“小于”)晶体的硬度；原因是______。

(4)每个晶胞中实际占有______个原子，晶体中每个周围距离最近且相等的有______个。

(5)冰的熔点远高于干冰的重要原因是______。18、实践证明；75%的乙醇溶液可以有效灭活新冠病毒。

(1)1mol乙醇中含有σ键的数目为___________。

(2)相同条件下，乙醇的沸点高于二甲醚(CH3OCH3)的原因为_________。

(3)向CuSO4溶液中滴加氨水；首先出现蓝色沉淀，氨水过量后沉淀逐渐溶解，加入乙醇后析出深蓝色晶体。

①氨水过量后沉淀逐渐溶解的离子方程式为____________。

②深蓝色晶体中阴离子SO的立体构型为_____，其中心原子的杂化类型为____；阳离子的结构式为____。19、(1)单质O有两种同素异形体，其中沸点高的是___________(填分子式)，原因是___________；O和Na的氢化物所属的晶体类型分别为___________和___________。

(2)Al单质为面心立方晶体，其晶胞参数a=0.405nm，晶胞中铝原子的配位数为___________。列式表示Al单质的密度___________g·cm-3(不必计算出结果)。20、已知H和O可以形成H2O和H2O2两种化合物,试根据有关信息完成下列问题:

（1）水是维持生命活动所必需的一种物质。

①1mol冰中有____mol氢键。

②用球棍模型表示的水分子结构是____。

（2）已知H2O2分子的结构如图所示。H2O2分子不是直线形的,两个氢原子犹如在半展开的书的两面上,两个氧原子在书脊位置上,书页夹角为93°52',而两个O—H键与O—O键的夹角均为96°52'。

试回答:

①H2O2分子的电子式是______,结构式是______。

②H2O2分子是含有___(填“极性”或“非极性”,下同)键和__键的___分子。

③H2O2难溶于CS2,简要说明理由:_________。21、(1)在化工、冶金、电子、电镀等生产部门排放废水中，常常含有一些汞金属元素，汞元素能在生物体内积累，不易排出体外，具有很大的危害。处理含Hg2+废水可加入Na2S或通入H2S，使Hg2+形成HgS沉淀。但如果Na2S过量则达不到去除Hg2+的目的，为什么？_______。解决这一问题的方法是再向该废水中加入FeSO4，可有效地使HgS沉降，为什么？_______。

(2)铊属于放射性的高危重金属。铊和铊的氧化物都有毒，能使人的中枢神经系统、肠胃系统及肾脏等部位发生病变。人如果饮用了被铊污染的水或吸入了含铊化合物的粉尘，就会引起铊中毒。常用普鲁士蓝作为解毒剂，治疗量为每日250mg/kg。请说明用普鲁士蓝作为解毒剂的化学原理，并写出相应的化学方程式_______。

(3)在研究酸雨造成的某地土壤的酸化问题时，需pH=10.00的碳酸盐缓冲溶液，在500mL0.20mol/L的NaHCO3溶液中需加入____g的碳酸钠来配制1L的缓冲溶液。(已知H2CO3的pK2=10.25)22、下表是元素周期表短周期的一部分：

请按要求用化学用语回答下列问题：

(1)元素④、⑥、⑨的离子半径由大到小的顺序为______；

(2)用电子式表示元素④与元素⑥形成的化合物的形成过程______；

(3)比元素⑦的原子序数多17的元素在周期表的位置为______；

(4)写出由①④⑤三种元素组成的一种离子化合物的电子式______，若将其溶于水，破坏了其中的______(填“离子键”、“共价键”或“离子键和共价键”)；23、硅酸盐的结构。

在硅酸盐中，Si和O构成了硅氧四面体，其结构如图所示。每个Si结合_______个O，Si在中心，O在四面体的四个顶角。许多这样的四面体还可通过顶角的O相互连接。每个O为两个四面体所共有，与_______个Si相结合。硅氧四面体结构的特殊性，决定了硅酸盐材料大多具有硬度_______、熔点_______，难溶于_______、化学性质稳定、耐腐蚀等特点。24、C60；金刚石和石墨的结构模型如下图所示(石墨仅表示出其中一层结构)

(1)C60、金刚石和石墨三者的关系互为____。

A．同分异构体B．同素异形体C．同系物D．同位素。

(2)固态时，C60属于___晶体。

(3)石墨层状结构中，平均每个正六边形占有的碳原子数是___个。

(4)BN晶体有多种结构；其中立方氮化硼具有金刚石型结构(如图)。

①该晶体的最小环中含有___个B原子；N原子的配位数为___。

②已知立方氮化硼晶体内存在配位键，则其晶体中配位键与普通共价键数目之比为___。原子坐标参数可表示晶胞内部各原子的相对位置，图中a处B的原子坐标参数为(0，0，0)，则距离该B原子最近的N原子坐标参数为____。25、硅及其化合物在工业中应用广泛；在工业上，高纯硅可以通过下列流程制取：

请完成下列填空:

（1）氯原子核外有____种不同能量的电子，硅原子的核外电子排布式是___________。

（2）碳与硅属于同主族元素，熔沸点SiO2___CO2（填写“>”、“<”或“=”），其原因是___。

（3）写出一个能说明碳的非金属性强于硅的化学方程式__________。评卷人得分四、元素或物质推断题(共3题，共6分)26、周期表前四周期的元素原子序数依次增大，X原子基态时层中轨道电子数与s轨道电子数相同；原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子；Z有多种氧化物，其中一种红棕色氧化物可作涂料；位于第四周期；其原子最外层只有1个电子，且内层都处于全充满状态。回答下列问题：

(1)X位于周期表的第_______周期，第______族。

(2)元素的第一电离能：X______Y(填“＞”或“＜”，下同)；原子半径：X______Y。

(3)的最高价氧化物对应水化物中酸根离子的空间构型是_______(用文字描述)。

(4)基态核外电子排布式为_________，用铁氰化钾溶液检验的离子方程式为___________。

(5)元素W的一种氯化物晶体的晶胞结构如图所示，该氯化物的化学式是_______，它可与浓盐酸发生非氧化还原反应，生成配合物反应的化学方程式：_________。

27、X．Y、Z、W是元素周期表前四周期中常见的元素，原子序数依次增大，其相关信息如下表。元素

相关信息

X

由X形成的单质是最清洁的能源

Y

基态原子核外p能级电子总数比s能级少一个

Z

由Z形成的多种单质，其中之一是地球生物的“保护伞”

W

含量位居地壳中金属元素的第二位

回答下列问题：

（1）Z位于元素周期表第___周期第____族，W的基态原子核外电子排布式为______。

（2）Y的第一电离能比Z___（填“大”或者“小”）；由X、Y、Z三种元素组成的一种盐的化学式为________。

（3）写出W元素的单质与X2Z在高温条件下反应的化学方程式____________________________。

（4）在500℃、30MPa下，将1molX2与足量的Y2置于密闭容器中充分反应生成YX3，当X2的转化率为25%时，放出热量为7.7kJ，则该反应的热化学方程式为：________________________。28、现有属于前四周期的A、B、C、D、E、F、G七种元素，原子序数依次增大。A元素的价电子构型为nsnnpn＋1；C元素为最活泼的非金属元素；D元素核外有三个电子层，最外层电子数是核外电子总数的1/6；E元素正三价离子的3d轨道为半充满状态，F元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子；G元素与A元素位于同一主族，其某种氧化物有剧毒。

(1)A元素的第一电离能________B(填“<”“>”或“＝”)，A、B、C三种元素电负性由小到大的顺序为________(用元素符号表示)。

(2)D元素原子的价电子排布式是________。

(3)C元素的电子排布图为________________；E3＋的离子符号为________________。

(4)F元素位于元素周期表的________区，其基态原子的电子排布式为________________。

(5)G元素可能的性质________。

A．其单质可作为半导体材料

B．其电负性大于磷。

C．最高价氧化物对应的水化物是强酸评卷人得分五、工业流程题(共4题，共16分)29、为解决国家“973计划”中钒；铬资源的利用问题；2013年6月攀钢成立“钒铬渣分离提取钒铬技术研究”课题组，2020年5月课题组公布了提取钒铬的工艺流程。

已知：

①钒铬渣中含有V2O3、Cr2O3、及SiO2、Fe2O3；FeO等。

②“沉钒”时析出正五价含氧酸铵盐。

③25℃时，Cr(OH)3的溶度积常数为6.4×10-31；lg4=0.6

回答下列问题：

(1)钒铬渣“氧化焙烧”之前通常要将原料粉碎，其目的是___。

(2)“氧化焙烧”时，钒铬渣中化合价发生变化三种元素的价层电子排布式为___、___、___。

(3)“除杂”产生的滤渣2的成分是____(用化学式表示)。

(4)写出紧接“沉钒”的“煅烧”反应的化学方程式____。

(5)“还原”溶液中的Cr2O时发生反应的离子方程式____。已知双氧水还原Cr2O的效率在40℃时最高，解释原因____。

(6)“沉络”过程中，含铬元素的离子刚好完全沉淀时，溶液的pH=____(已知溶液中离子浓度10-5mol/L时认为已完全沉淀)。30、一种磁性材料的磨削废料(含镍质量分数约21%)主要成分是铁镍合金；还含有铜；钙、镁、硅的氧化物。由该废料制备纯度较高的氢氧化镍，工艺流程如图：

回答下列问题：

(1)“酸溶”时，溶液中有Fe3＋、Fe2＋、Ni2＋等生成，废渣的主要成分是________；合金中的镍难溶于稀硫酸，“酸溶”时除了加入稀硫酸，还要边搅拌边缓慢加入稀硝酸，反应有N2生成.写出金属镍溶解的离子方程式______。

(2)“除铁”时H2O2的作用是_______，为了证明添加的H2O2已足量，应选择的试剂是______(填“铁氰化钾”或“硫氰化钾”)溶液。黄钠铁矾[NaFe3(SO4)2(OH)6]具有沉淀颗粒大、沉淀速率快、容易过滤等特点，此步骤加入碳酸钠的目的是_______。

(3)“除铜”时，反应的离子方程式为_______，若用Na2S代替H2S除铜，优点是_____。

(4)已知除钙镁过程在陶瓷容器中进行，NaF的实际用量不能过多的理由为_____。31、在钢中加入一定量的钒，就能使钢的硬度、耐腐蚀性大增。工业上以富钒炉渣(主要成分为V2O5、Fe2O3和SiO2等)为原料提取五氧化二钒的工艺流程如图：

查阅资料：偏钒酸铵(NH4VO3)溶于热水和稀氨水；微溶于冷水，不溶于乙醇。

钒的盐类的颜色五光十色，常被制成鲜艳的颜料。如：VO溶液为黄色，VO2+溶液为蓝色；而五氧化二钒则是红色的。

(1)在第一步操作焙烧过程中V2O5转化为可溶性NaVO3，该反应的化学方程式为_____。

(2)以上流程中应用过滤操作的有_____(填序号)，在③操作后，为使钒元素的沉降率达到98%，要加入较多的NH4Cl，从平衡角度分析原因_____。

(3)产品纯度测定：将mg产品溶于足量稀硫酸配成100mL(VO2)2SO4溶液。取20.00mL该溶液于锥形瓶中，用amol•L-1H2C2O4标准溶液进行滴定；经过三次滴定，达到滴定终点时平均消耗标准溶液的体积为20.00mL。

①完成下列滴定过程的离子方程式：_____。

______VO+______H2C2O4+______=______VO2++______CO2↑+______

②该滴定实验不需要另外加入指示剂，达到滴定终点时的实验操作和现象是______。

③产品的纯度为______。(用质量分数表示，已知V2O5，M=182g/mol；H2C2O4；M=90g/mol)

(4)钒的晶胞结构为体心立方结构(如图所示)。

①若原子1，原子3，原子7的坐标分别为(0，0，0)，(1，1，0)，(1，1，1)；则原子8，原子9的坐标分别为_____，_____。

②若晶胞边长为308pm，则钒的密度为_____g•cm-3。(列出计算式)32、吹沙填海是在填海点的周围用吹沙的方式堆沙造地。海水流出目标圈外；沙留在圈内，渐渐地圈内的海面就被不断吹进的沙填成了陆地，再用强夯机压实松土。高纯硅是现代信息；半导体和光伏发电等产业的基础材料。制备高纯硅的主要工艺流程如图所示：

已知：SiHCl3极易水解；反应过程中会产生氢气。

回答下列问题：

(1)二氧化硅和硅酸盐是构成地壳中大部分岩石、沙子和土壤的主要微粒，SiO2的晶体类型为_____，其属于______(填“酸性”或“碱性”)氧化物。化学上常用氧化物的形式表示硅酸盐的组成，例如青花瓷胎体的原料——高岭土[Al2Si2O5(OH)x]可表示为______。

(2)在硅酸盐中，SiO四面体(图甲为其俯视投影图)通过共用顶角氧原子可形成链状、环状等多种结构。如图乙所示为一种无限长单链结构的多硅酸根的一部分，其中Si原子的杂化方式为______，该多硅酸根的最简式为______。

(3)工业上用纯净石英砂与C在高温下发生反应制造的粗硅中往往含有SiC，若粗硅中Si和SiC的物质的量之比为2∶1，则①的化学方程式为______。

(4)流程③提纯SiHCl3的操作名称为______。以上①~⑤的流程中，包含置换反应的是______(填序号)。整个操作流程都需隔绝空气，原因是_______、______(答出两条即可)。

(5)神舟十四号飞船成功发射标志着我国航天事业再上新台阶。氮化硼陶瓷基复合材料电推进系统及以SiC单晶制作器件，在航空航天特殊环境下具有广泛的应用前景。科学家用金属钠、四氯化碳和四氯化硅制得了SiC纳米棒，反应的化学方程式为______。参考答案一、选择题(共7题，共14分)1、B【分析】【分析】

X、Y、Z、R、T5种短周期元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20，Y和R属同一族，它们原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍，最外层电子排布为ns2np4，则Y为O元素、R为S元素；X和T属同一族，它们原子的最外层电子排布为ns1，处于IA族，T的原子序数大于硫，且X为非金属，则X为H元素、T为K元素；Z原子最外层上电子数等于T原子最外层上电子数的一半，其最外层电子数为6×=3；故Z为Al。

【详解】

A．简单离子的半径，电子层多，则半径大；相同电子层，原子序数小的，半径大，则O2-、S2-、K+的半径为：S2->K+>O2-；A项错误；

B．O与H；S、K均可形成至少两种二元化合物；B项正确；

C．金属性：K＞Al，则最高价氧化物对应水化物的碱性：KOH>Al(OH)3；C项错误；

D．由这五种元素组成的一种化合物为KAl(SO4)2·12H2O；可作净水剂但不能为消毒剂，D项错误；

答案选B。2、B【分析】【详解】

A．该晶胞中Zn原子的配位数是4；则ZnSe晶胞中Se原子的配位数也是4，A错误；

B．a的坐标为(0，0，0)，b的坐标则a原子位于坐标原点，b原子在体对角线的顶点，可知c原子到x轴、y轴、z轴的距离分别是即c的坐标为B正确；

C．Se的简化电子排布式：[Ar]3d104s24p4；C错误；

D．和半径不同；则晶胞棱长将改变，D错误；

故选B。3、A【分析】【分析】

X、Y、Z、Q、E、M六种元素中，X的原子的基态价电子排布式为2s2；X为Be；Y的基态原子核外有5种运动状态不同的电子，Y的质子数为5，Y为B；Z元素的两种同位素原子通常作为示踪原子研究生物化学反应和测定文物的年代，则Z为C；Q是元素周期表中电负性最大的元素，Q为F；E的阳离子通常存在于硝石；明矾和草木灰中，E为K；M的原子序数比E大1，M为Ca，结合元素周期律分析解答。

【详解】

根据上述分析可知；X为Be；Y为B、Z为C、Q为F、E为K、M为Ca元素。

A．KBF4中阴离子的中心B原子价层电子对个数为4+=4，且不含孤电子对，则阴离子中心原子的杂化方式为sp3杂化；A正确；

B．同一周期元素第一电离能随原子序数的递增呈增大趋势；但Be的最外层电子数全满为稳定结构，第一电离能较大；则X；Y元素的第一电离能大小关系：X＞Y，B错误；

C．中阴离子的中心原子价层电子对个数为3+=3，且不含孤电子对，中心原子的杂化方式为sp2杂化；空间构型为平面三角形，C错误；

D．CaC2为离子化合物，其中阳离子Ca2+与阴离子以离子键结合，在阴离子中2个C原子之间以非极性共价键结合；故该化合物中含离子键；非极性共价键，阴、阳离子之比为1：1，D错误；

故合理选项是A。4、C【分析】【分析】

【详解】

A.“焙烧”可使有机物转化为挥发性物质而除去；A项正确；

B.由流程图知；稀硫酸不能溶解Pd单质，故金属Pd的还原性弱于金属Al，B项正确；

C.王水溶解后含钯物种存在于溶液中；C项错误；

D.“高温炼钯"过程中生成的NH3和HCl遇冷生成NH4Cl而产生白烟；D项正确；

故选C。5、A【分析】【分析】

短周期主族元素M、W、X、Y、Z的原子序数依次递增。X在短周期元素中原子半径最大，则X为Na；M最高正价与最低负价的绝对值之和等于2，则M为H元素；Y最外层电子数是电子层数的2倍，且低价氧化物能与其气态氢化物反应生成Y的单质和H2O；其原子序数大于Na，则Y最外层含有6个电子，为S元素；Z的原子序数大于S，则Z为Cl元素；W和X的最外层电子数之和等于Z的最外层电子数，W最外层电子数=7-1=6，则W为O元素，据此分析解答。

【详解】

根据分析可知：M为H；W为O，X为Na，Y为S，Z为Cl元素；

A.S；Cl均可以形成用于杀菌消毒的氧化物；如二氧化硫、二氧化氯，故A正确；

B.同一周期从左向右原子半径逐渐减小；同一主族从上到下原子半径逐渐增大，则原子半径：M＜W＜Z＜Y＜X，故B错误；

C.非金属性：S＜Cl；则简单氢化物的稳定性：Y＜Z，故C错误；

D.O；Na形成的氧化钠中只含有离子键；不存在共价键，故D错误；

故选A。6、B【分析】【详解】

A．H＋和H2中；前两者是氢的核素，第三种是离子，第四个是单质，均是氢元素的四种不同微粒，A正确；

B．和是钙的不同核素；互为同位素，石墨和金刚石是C的不同单质，互为同素异形体，B错误；

C．和是氢的不同核素；C正确；

D．12C和14C是C的不同核素；互为同位素，其化学性质几乎完全相同，但物理性质不同，D正确；

答案选B。7、A【分析】【详解】

反应热=反应物的总键能-生成物的总键能，由有机物的结构可知，该反应的反应热是中总键能与总键能，即故A正确；

故答案：A。二、多选题(共9题，共18分)8、AB【分析】【分析】

【详解】

A．a中N原子有3对σ电子对，1对孤电子对，b中N原子有4对σ电子对，没有孤电子对，a、b中N原子均采取sp3杂化；A正确；

B．b为配离子，Ca2＋为中心离子，周围有4个O和2个N与Cu2+之间形成配位键，故Cu2+的配位数为6；B正确；

C．a不是配合物；C错误；

D．钙离子与N；O之间形成配位键；其他原子之间形成共价键，不含离子键，D错误；

故答案选AB。9、AD【分析】【分析】

【详解】

A．中As原子价层电子对个数是4且含有一个孤电子对，根据价层电子对互斥理论判断As原子杂化类型为故A正确；

B．只含共价键的化合物为共价化合物，含有离子键的化合物为离子化合物，该物质是由和构成的；为离子化合物，故B错误；

C．中As原子价层电子对个数含有一个孤电子对，根据价层电子对互斥理论判断其空间构型为三角锥形，故C错误；

D．中Al原子价层电子对个数不含孤电子对，根据价层电子对互斥理论知，为平面正三角形，所以其键角为120°，故D正确。

综上所述，答案为AD。10、BD【分析】【详解】

A．由于键中含有1个键、2个π键，键与π键的键能不同；A错误；

B．分子中共价键的键能越大；分子越稳定，B正确；

C．该元素可能为氢元素或碱金属元素；故可形成共价键或离子键，C错误；

D．形成键所释放的能量为说明键的键能为D正确；

答案选BD。11、AC【分析】【分析】

【详解】

A．σ键都是轴对称图形；故A错误；

B．共价单键为σ键；双键和三键中均含1个σ键，则分子中含有共价键，则至少含有一个σ键，故B正确；

C．乙炔中的碳碳三键中含有一个σ键；2个π键，两个C—H键是σ键，乙炔分子中存在3个σ键和2个π键，故C错误；

D．乙烷分子中只存在C—C单键和C—H单键；单键都为σ键，故都是σ键，故D正确；

故选AC。

【点睛】

单键中只有σ键，双键含有1个σ键和1个π键；三键中含有1个σ键和2个π键。12、BC【分析】【分析】

【详解】

A．X属于分子晶体；X的熔沸点与相对分子质量和氢键有关，与化学键无关，故A正确；

B．根据图知，一个Z分子中含有5个π键(2个C=Oπ键、1个Π大π键)和30个σ键(13个C-Hσ键；2个C=Oσ键、10个C-Cσ键、3个C-Oσ键、1个H-Oσ键、1个C-Clσ键)；形成π键的电子数与形成σ键的电子数之比为5×2∶30×2=1∶6，故B错误；

C．X中C、O原子中价层电子对数都是4，根据价层电子对互斥理论知，C、O原子杂化类型都是sp3杂化；其杂化方式相同，故C错误；

D．苯分子中所有原子共平面；甲烷中最多有3个原子共平面、-COCl中所有原子共平面；单键可以旋转，所以该分子中所有碳原子可能共平面，故D正确；

故选BC。13、AC【分析】【分析】

【详解】

略14、AC【分析】【分析】

【详解】

略15、CD【分析】【分析】

【详解】

A．这是一个无线延伸的网状结构；找出它的单元就行，找一个水分子（也可以说是冰晶）把四周的氢键切两半，最后就会得到4个半根的氢键，也就是两个，1mol冰晶体中含有2mol氢键，A正确；

B．金刚石属于共价晶体；其中每个碳原子与紧邻4个其它C原子结合，故周围距离最近的碳原子为4，B正确；

C．用均摊法可知平均每个晶胞中有4个碘分子；即有8个碘原子，C错误；

D．熔点的一般规律：共价晶体>离子晶体>分子晶体；冰属于分子晶体，碘单质为分子晶体，室温下碘为固体；水为液体，MgO属于离子晶体，金刚石是共价晶体，冰、金刚石、MgO、碘单质四种晶体的熔点顺序为：金刚石＞MgO＞碘单质＞冰，D错误；

答案选CD。16、AC【分析】【分析】

【详解】

A．σ键都是轴对称图形；故A错误；

B．共价单键为σ键；双键和三键中均含1个σ键，则分子中含有共价键，则至少含有一个σ键，故B正确；

C．乙炔中的碳碳三键中含有一个σ键；2个π键，两个C—H键是σ键，乙炔分子中存在3个σ键和2个π键，故C错误；

D．乙烷分子中只存在C—C单键和C—H单键；单键都为σ键，故都是σ键，故D正确；

故选AC。

【点睛】

单键中只有σ键，双键含有1个σ键和1个π键；三键中含有1个σ键和2个π键。三、填空题(共9题，共18分)17、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)冰、干冰晶体属于分子晶体，分子之间以分子间作用力结合；金刚石属于共价晶体，原子之间以共价键结合；属于金属晶体，金属阳离子与自由电子之间以金属键结合；属于离子晶体；离子之间以离子键结合；故这些晶体中粒子之间以共价键结合形成的晶体是金刚石晶体；

(2)一般情况下，微粒间的作用力：共价晶体离子晶体分子晶体。在上述物质中，金刚石属于共价晶体，熔点最高；属于离子晶体，熔点比金刚石的低，由于离子半径离子半径越小，离子所带电荷越多，离子键越强，断裂消耗的能量就越大，物质的熔点就越高，所以熔点冰、干冰都属于分子晶体，分子之间以分子间作用力结合，由于分子之间存在氢键，分子之间只存在分子间作用力，所以熔点冰干冰；故上述五种物质中熔点由高到低的顺序为金刚石冰干冰；

(3)在晶体中，离子半径且晶体中离子所带电荷数大于晶体中离子所带电荷数；所以NaCl晶体的硬度小于MgO晶体的硬度；

(4)每个晶胞中含有的原子个数为晶胞中，周围距离最近且相等的构成正八面体形结构，所以每个周围距离最近且相等的有8个；

(5)冰、干冰都是分子晶体，分子之间以分子间作用力结合，由于冰中水分子间形成了氢键，使冰的熔点远高于干冰的熔点。【解析】金刚石晶体金刚石冰干冰小于在晶体中，离子半径且晶体中离子所带电荷数大于晶体中离子所带电荷数48分子之间存在氢键18、略

【分析】【详解】

(1)乙醇的结构式是1个乙醇分子中含有8个σ键，1mol乙醇中含有σ键的数目为8NA。

(2)乙醇、二甲醚的相对分子质量相等，乙醇分子间能形成氢键，二甲醚分子间不能形成氢键，相同条件下，乙醇的沸点高于二甲醚(CH3OCH3)；

(3)①氢氧化铜和氨水形成配离子[Cu(NH3)4]2+，氨水过量后沉淀逐渐溶解的离子方程式为Cu(OH)2+4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O。

②SO中S原子的杂化轨道数是无孤电子对，SO的立体构型为正四面体形，S原子的杂化类型为sp3杂化；阳离子是[Cu(NH3)4]2+，结构式为【解析】8NA(或8×6.02×1023或4.816×1024)乙醇分子间能形成氢键Cu(OH)2+4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O[或Cu(OH)2+4NH3=[Cu(NH3)4]2++2OH-]正四面体形sp3杂化19、略

【分析】【详解】

(1)O元素形成O2和O3两种同素异形体，固态时均形成分子晶体，且分子之间均无氢键，而分子晶体中，相对分子质量越大，范德华力越大，物质的沸点越高，故O3的沸点高于O2；O元素形成的氢化物有H2O和H2O2；二者均属于分子晶体；Na元素形成的氢化物为NaH，属于离子晶体；

(2)面心立方晶胞中粒子的配位数是12；一个铝晶胞中含有的铝原子数为8×＋6×=4(个)，一个晶胞的质量为Al单质的密度=g·cm-3。【解析】①.O3②.O3相对分子质量较大，范德华力大③.分子晶体④.离子晶体⑤.12⑥.20、略

【分析】【详解】

（1）在冰中；水分子通过“氢键”相互连接成无限结构，其中每个水分子都被4个水分子包围形成变形的正四面体，每个水分子与周围的4个水分子形成4个氢键，按“均摊法”计算，相当于每个水分子有2个氢键，所以1mol冰中有2mol氢键；根据VSEPR理论，水分子中心氧原子采用不等性sp3杂化轨道成键，成键电子对数为2，孤电子对数为2，分子为V形结构，故选B。

（2）由H2O2的空间构型图可知，H2O2是极性分子，分子内既有极性键，又有非极性键，分子中两个氧原子间存在非极性键、每个氧原子又与1个氢原子形成极性键，结构式为：H—O—O—H、电子式为：而CS2为非极性分子，根据“相似相溶”原理，H2O2难溶于CS2。【解析】①.2②.B③.④.H—O—O—H⑤.极性⑥.非极性⑦.极性⑧.H2O2为极性分子,而CS2为非极性溶剂,根据“相似相溶”规律,H2O2难溶于CS221、略

【分析】【分析】

【详解】

略【解析】如果Na2S过量，会生成[HgS2]2-，而使HgS溶解，达不到去除Hg2+的目的去除过量S2普鲁士蓝作为解毒剂是因为普鲁士蓝具有离子交换剂的作用，铊可置换普鲁士蓝上的钾随粪便排出KFeIII[FeII(CN)6(s)+Ti+=TIFe[Fe(CN)6(s)+K+6.022、略

【分析】【分析】

根据各元素在元素周期表中的位置；①为H元素；②为与第二周期第ⅡA族，为C元素；同理③为N元素；④为O元素；⑤位于第三周期第IA族，为Na元素；同理⑥为Mg元素；⑦为P元素；⑧为S元素；⑨为Cl元素。

【详解】

(1)由于离子核外电子层数越多，离子半径越大，当离子核外电子层数相同时，核电荷数越大，离子半径越小；Cl−核外有3个电子层，O2−、Mg2+核外都有2个电子层，所以Cl−的半径最大，O2−半径次之，Mg2+的离子半径最小，故元素④、⑥、⑨的离子半径由大到小的顺序为Cl−>O2−>Mg2+，故填Cl−>O2−>Mg2+；

(2)Mg原子失去电子形成Mg2+，O原子获得电子形成O2−，Mg2+与O2−通过静电作用形成离子键，用电子式表示为故填

(3)元素⑦是P元素；它的原子序数是15，比该元素的原子序数大17的元素是32，其核外电子排布是2；8、18、4，所以该元素位于第四周期第IVA族，故填第四周期第IVA族；

(4)①④⑤三种元素分别是H、O、Na，三种元素形成的离子化合物是NaOH，其电子式是NaOH是离子化合物，含有离子键、共价键，当其溶于水电离产生OH−、Na+，所以断裂的是离子键，故填离子键。【解析】Cl−>O2−>Mg2+第四周期第IVA族离子键23、略

【分析】【分析】

硅原子最外层只有4个电子；离8电子稳定结构还差4个，氧原子最外层有6个电子，离8电子稳定结构还差2个，则每个Si结合4个O，每个O与2个Si相结合，由图可知，硅酸盐中硅氧四面体形成了空间网状结构。

【详解】

在硅酸盐中，Si和O构成了硅氧四面体，每个Si结合4个O，Si在中心，O在四面体的四个顶角。许多这样的四面体还可通过顶角的O相互连接，每个O为两个四面体所共有，与2个Si相结合。硅氧四面体结构的特殊性，决定了硅酸盐材料大多具有硬度高(大)、熔点高，难溶于水、化学性质稳定、耐腐蚀等特点。【解析】42高(大)高水24、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)同种元素的不同单质互称同素异形体，C60；金刚石和石墨是碳元素的不同单质；属于同素异形体，答案选B；

(2)C60构成微粒是分子；一个分子中含有60个碳原子，所以属于分子晶体；

(3)石墨层状结构中，每个碳原子被三个正六边形共用，所以平均每个正六边形占有的碳原子数=6×=2；

(4)①该晶体的最小环中含有3个B原子；3个N原子，N原子周围距离最近的B原子有4个，N原子的配位数为4个；

②立方氮化硼的结构与金刚石相似；硬度大，属于原子晶体，硼原子的价电子数为3，形成4个共价键，有1个配位键，3个普通共价键，配位键与普通共价键数目之比为1∶3；

a处B的原子坐标参数为(0，0，0)，距离该B原子最近的N原子连线处于晶胞对角线上，且二者距离为体对角线的则该N原子到各坐标平面距离均等于晶胞棱长的距离该B原子最近的N原子坐标参数为()。【解析】B分子2341∶3()25、略

【分析】【详解】

（1）氯元素的原子序数为17，氯原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p5，由同一能级的电子能量相同可知，氯原子核外有5种不同能量的电子；硅元素的原子序数为14，硅原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p2，个答案为：5；1s22s22p63s23p2；

（2）二氧化硅是原子晶体，融化时需要克服共价键，二氧化碳是分子晶体，融化时只需要克服分子间作用力，共价键强于分子间作用力，则二氧化硅的熔沸点比二氧化碳的熔沸点高，故答案为：>；SiO2是原子晶体，融化时需要克服共价键，CO2是分子晶体，融化时只需要克服分子间作用力，所以SiO2的熔沸点比CO2的熔沸点高；

（3）碳元素的非金属性强于硅元素，元素的非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，则碳酸的酸性强于硅酸，由强酸制弱酸的原理可知，二氧化碳与硅酸钠溶液反应生成硅酸沉淀和碳酸钠，反应的化学方程式为CO2+Na2SiO3+H2O＝H2SiO3↓+Na2CO3，故答案为：CO2+Na2SiO3+H2O＝H2SiO3↓+Na2CO3。

【点睛】

原子晶体融化时需要克服共价键，分子晶体融化时只需要克服分子间作用力，共价键强于分子间作用力，原子晶体的熔沸点高于分子晶体。【解析】①.5②.1s22s22p63s23p2③.>④.SiO2是原子晶体，融化时需要克服共价键，CO2是分子晶体，融化时只需要克服分子间作用力，所以SiO2的熔沸点比CO2的熔沸点高⑤.CO2+Na2SiO3+H2O＝H2SiO3↓+Na2CO3四、元素或物质推断题(共3题，共6分)26、略

【分析】【分析】

前四周期元素原子序数依次增大，X原子基态时层中轨道电子数与s轨道电子数相同，即电子排布式为：1s22s22p2，则X为C元素；原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子，即电子排布式为：1s22s22p3，则Y为N元素；Z有多种氧化物，其中一种红棕色氧化物可作涂料，则Z为Fe元素；位于第四周期，其原子最外层只有1个电子，且内层都处于全充满状态，即电子排布式为：1s22s22p63s23p63d104s1；则W为Cu元素。据此解答。

【详解】

（1）X为C元素；位于周期表的第二周期，第IVA族，故答案为：二；IVA。

（2）X为C元素，Y为N元素，N元素的基态原子的电子排布式为：1s22s22p3；p轨道处于半充满状态，较稳定，第一电离能：C＜N；同周期，从左到右，原子半径减小，原子半径：C＞N，故答案为：＜；＞。

（3）Y为N元素，其最高价氧化物对应水化物为HNO3，酸根离子为NO3-，中心原子N原子的孤对电子数为：价电子对数为=键+孤对电子数=0+3=3；其空间构型是平面三角形，故答案为：平面三角形。

（4）Z为Fe元素，Fe3+基态核外电子排布式为或用铁氰化钾溶液检验Fe2+的离子方程式为：↓，故答案为：或↓。

（5）W为Cu元素，由图可知，晶胞中，Cu元素的原子个数为4，Cl元素的原子个数为：则该氯化物的化学式是与浓盐酸发生非氧化还原反应，生成配合物其反应的化学方程式为：故答案为：

【点睛】

同周期，从左到右，第一电离能增大；特例：同周期第ⅡA族的第一电离能大于第ⅢA族，第ⅤA族的第一电离能大于第ⅥA族。【解析】二IVA＜＞平面三角形或27、略

【分析】【分析】

由X形成的单质是最清洁的能源，则X为H元素；Y的基态原子核外p能级电子总数比s能级少一个，则Y基态原子核外电子排布为：1s22s22p3，则Y为N元素；能作为地球生物的“保护伞”的单质为O3；则Z为O元素；W的含量居地壳中金属元素的第二位，则W为Fe元素。

【详解】

(1)Z为O元素，位于元素周期表第二周期第VIA族；W为Fe元素，原子序数为26，则W的基态原子核外电子排布式为：[Ar]3d64s2（或1s22s22p63s23p63d64s2）。

(2)N原子2p轨道排布了3个电子，为半充满状态，更稳定，N的第一电离能大于O的第一电离能；H、N、O元素可形成NH4NO3或NH4NO2两种盐。

(3)W元素的单质为Fe，X2Z为H2O，Fe与水蒸气在高温条件下反应生成Fe3O4和H2，化学方程式为：3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2；

(4)首先写出N2与H2反应的化学方程式并注明状态，N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，N2的转化率为25%时，反应了0.25mol的H2，则∆H==-92.4kJ•mol‾1，可得热化学方程式：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)∆H=-92.4kJ•mol‾1。【解析】二VIA[Ar]3d64s2（或1s22s22p63s23p63d64s2）大NH4NO3或NH4NO23Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2N2(g)+3H2(g)2NH3(g)∆H=-92.4kJ•mol‾128、略

【分析】【分析】

由A元素的价电子构型为nsnnpn+1可知n=2，则A为N元素；C元素为最活泼的非金属元素，则C为F元素；由原子序数依次增大可知B为O元素；由D元素核外有三个电子层，最外层电子数是核外电子总数的可知核外电子总数为12；则D为Mg元素；由E元素正三价离子的3d轨道为半充满状态可知原子序数为26，则E为Fe元素；F元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，则F为Cu元素，G元素与A元素位于同一主族，其某种氧化物有剧毒，为As元素。

【详解】

（1）同周期随原子序数增大第一电离能呈增大趋势，同主族自上而下第一电离能降低，N原子最外层为半充满状态，性质稳定，难以失去电子，第一电离能大于O元素；同周期元素，从左到右元素的电负性逐渐增强，则三种元素电负性由小到大的顺序为N＜O＜F，故答案为：>；N＜O＜F；

（2）D为Mg元素，最外层电子数为2，价电子排布式为3s2，故答案为：3s2；

（3）C为F元素，原子序数为9，电子排布图为E为Fe元素，则E3+的离子符号为Fe3+，故答案为：Fe3+；

（4）F为Cu元素，位于周期表ds区，基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1，故答案为：ds；1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1；

（5）A.G为As元素；与Si位于周期表对角线位置，其单质可作为半导体材料，故A正确；

B.同主族元素；从上到下元素非金属性依次减小，电负性依次减小，则As的电负性比P小，故错误；

C.同主族元素；从上到下元素非金属性依次减小，最高价氧化物对应的水化物酸性依次减弱，磷酸为中强酸，则As的最高价氧化物对应的水化物是弱酸，故错误；

A正确；故答案为：A。

【点睛】

由A元素的价电子构型为nsnnpn+1确定n=2，判断A为N元素，由C元素为最活泼的非金属元素确定C为F元素，结合原子序数依次增大确定B为O元素是解答关键。【解析】>N＜O＜F3S2Fe3+ds【Ar】3d104s1A五、工业流程题(共4题，共16分)29、略

【分析】【分析】

本流程中“氧化焙烧”步骤中V2O3、Cr2O3、SiO2分别转化为NaVO3、Na2CrO4、Na2SiO3，Fe2O3、FeO则变为Fe2O3，水浸后过滤出滤渣1为Fe2O3，向滤液中加入硫酸得到硅酸沉淀，过滤出得到滤渣2为H2SiO3，加入硫酸铵沉淀钒元素，生成NH4VO3沉淀，对NH4VO3进行焙烧得到V2O5，反应方程式为：向滤液中加入双氧水和硫酸，将Na2CrO4还原为Cr3+，离子方程式为：2+3H2O2+10H+=2Cr3++3O2↑+8H2O，然后加入氨水，沉淀铬，Cr3++3NH3•H2O=Cr(OH)3↓+3再对Cr(OH)3进行灼烧，2Cr(OH)3Cr2O3+3H2O；据此分析解题。

(1)

钒铬渣“氧化焙烧”之前通常要将原料粉碎；其目的是增加反应物之间的接触面积，加快反应速率。

(2)

“氧化焙烧”时，钒铬渣中化合价发生变化三种元素为V、Cr、Fe，基态V原子价电子排布为3d34s2，基态Cr原子价电子排布为3d54s1，基态Fe原子价电子排布为3d64s2。

(3)

由分析可知，水浸液中存在与硫酸反应生成的滤渣为

(4)

正五价钒的含氧酸铵盐为“煅烧”时反应的化学方程式为

(5)

“还原”溶液中的时发生反应的离子方程式为低于还原的反应速率随温度升高而增加；超过双氧水分解，浓度降低，导致还原的反应速率降低；故效率在40℃时最高。

(6)

由得，此时溶液的则【解析】(1)增加反应物之间的接触面积；加快反应速率。

(2)3d34s23d54s13d64s2

(3)H2SiO3

(4)

(5)2+3H2O2+10H+=2Cr3++3O2↑+8H2O低于还原的反应速率随温度升高而增加；超过双氧水分解，浓度降低，导致还原的反应速率降低。

(6)5.630、略

【分析】【分析】

废料与稀硫酸、稀硝酸酸溶反应生成硫酸亚铁、硫酸镍。双氧水具有强氧化性，加入双氧水目的是将Fe2＋全部氧化为Fe3＋；加入碳酸钠调节pH，除掉铁离子，通入硫化氢除掉铜离子，硫化氢可与铜离子反应生成硫化铜，加入氟化钠，可生成氟化钙；氟化镁沉淀，最后调节pH生成氢氧化镍沉淀。

【详解】

(1)“酸溶”时，溶液中有Fe3＋、Fe2＋、Ni2＋等生成，SiO2不溶于硫酸和硝酸，废渣的主要成分是SiO2；合金中的镍难溶于稀硫酸，“酸溶”时除了加入稀硫酸，还要边搅拌边缓慢加入稀硝酸，反应有N2生成，金属镍溶解的离子方程式5Ni+12H++2NO=5Ni2++N2↑+6H2O。故答案为：SiO2；5Ni+12H++2NO=5Ni2++N2↑+6H2O；

(2)双氧水具有强氧化性，“除铁”时H2O2的作用是将亚铁离子氧化为铁离子，为了证明添加的H2O2已足量，应选择的试剂是铁氰化钾溶液。黄钠铁矾[NaFe3(SO4)2(OH)6]具有沉淀颗粒大、沉淀速率快、容易过滤等特点，此步骤加入碳酸钠的目的是调节溶液的pH，使Fe3+完全沉淀为黄钠铁矾渣。故答案为：将亚铁离子氧化为铁离子；铁氰化钾；调节溶液的pH，使Fe3+完全沉淀为黄钠铁矾渣；

(3)“除铜”时，硫化氢与铜离子反应生成硫化铜沉淀：反应的离子方程式为H2S+Cu2+=CuS↓+2H+，若用Na2S代替H2S除铜，优点是无易挥发的有毒气体H2S逸出，可保护环境。故答案为：H2S+Cu2+=CuS↓+2H+；无易挥发的有毒气体H2S逸出；可保护环境；

(4)除钙镁过程在陶瓷容器中进行，氟离子水解生成氟化氢，腐蚀陶瓷容器，NaF的