2025年人教五四新版选择性必修3化学上册阶段测试试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年人教五四新版选择性必修3化学上册阶段测试试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共8题，共16分)1、金刚烷是一种重要的化工原料；工业上可通过下列途径制备：

下列说法正确的是A.环戊二烯分子中所有原子可能共面B.二聚环戊二烯与HBr加成反应最多得7种产物C.四氢二聚环戊二烯的分子式为C10H16D.上述四种烃均能使溴的四氯化碳溶液褪色2、石蜡油的分解实验如图所示。下列有关说法正确的是。

A.石蜡油是液态烷烃化合物B.石蜡油分解生成的气体中只有烯烃C.装置II中逸出的气体通入高锰酸钾溶液，发生加成反应D.十八烷完全分解为乙烷和最多乙烯时，二者物质的量之比为1∶83、下列除去杂质的方法正确的是。

①除去乙烷中少量的乙烯：将混合气体通入酸性高锰酸钾溶液。

②除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用NaOH溶液洗涤；分液。

③溴苯中混有溴；加入足量的NaOH溶液，经分液除去。

④除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸馏A.①②B.②④C.②③D.③④4、下列说法正确的是A.无水乙醇可用于杀菌消毒B.乙醇属于烃的衍生物C.常温下，1mol乙醇可与足量的Na反应生成11.2LH2D.乙醇可使紫色的石蕊试液变红5、常温常压下，乙烷、乙烯和丙烯组成的混合烃32mL与过量O2混合并完全燃烧,除去水蒸气，恢复到初始条件，气体总体积缩小了78mL，原混合烃中乙烯的体积分数为A.12.5%B.25%C.50%D.75%6、下列有关物质的表达式正确的是A.乙炔分子的球棍模型：B.对氯甲苯的结构简式为：C.2－氯丙烷的结构简式：CH3CHClCH3D.丙烯的键线式：7、下列化学用语表示错误的是A.甲烷的比例模型：B.聚氯乙烯的链节：C.甲基的电子式：D.2-甲基-1，3-丁二烯的键线式：8、下列反应的离子方程式正确的是A.向AgNO3中滴加氨水至过量：Ag++NH3·H2O=AgOH↓+NHB.向海带灰浸出液中加入硫酸、双氧水：2I-+2H++H2O2=I2+2H2OC.向Na2S2O3溶液中加入足量稀硫酸：S2O+6H++2SO=4SO2↑+3H2OD.向苯酚钠溶液中通入少量CO2：评卷人得分二、填空题(共6题，共12分)9、有机物甲可作为无铅汽油的抗爆震剂，其相对分子质量为Mr（甲），80<100。取1mol甲在足量氧气中完全燃烧后，生成5molCO2和6molH2O。

（1）Mr（甲）=________，甲的分子式为___________________；

（2）甲的核磁共振氢谱有两个峰，峰面积之比为3∶1，则甲的结构简式为______________。

（3）烯烃丙与水加成可生成乙，乙为甲的同分异构体，红外光谱显示乙中有-OH和对称的-CH2-、-CH3等。

①丙的名称_________________________。

②乙的键线式为__________________________，乙所含官能团的名称为__________。

③乙同类别的同分异构体中，含有3个-CH3的结构有_______种。

（4）已知烯烃通过臭氧氧化并经锌和水处理得到醛或酮。例如：

上述反应可用来推断烃分子中碳碳双键的位置。

某烃A的分子式为C6H10，经过上述转化生成则烃A的结构可表示为_______________。10、（1）有下列几种物质：A．石墨和C60B．35Cl和37ClC．CH3CH=CHCH3和（CH3）2C=CH2D．丁烷和新戊烷E．F．乙醇和二甲醚G．间二甲苯和异丙苯。

请把合适字母填入以下横线里：

①属于同分异构体的是____________②属于同系物的是_________③属于同种物质的是________。

（2）按要求填空。

①画出羟基和乙烯的电子式：羟基__________，乙烯__________。

②用系统命名法给下列有机物命名。

___________________________；

___________________________________；

（3）该有机物中含有的官能团的名称为____________.

(4)某些有机化合物的模型如图所示．

回答下列问题：

①属于比例模型的是___________(填“甲”；“乙”、“丙”、“丁”或“戊”；下同)．

②存在同分异构体的是___________。11、完成下列各题：

(1)烃A的结构简式为用系统命名法命名烃A：________。

(2)某烃的分子式为核磁共振氢谱图中显示三个峰，则该烃的一氯代物有________种，该烃的结构简式为________。

(3)官能团的名称_________。

(4)加聚产物的结构简式是________。

(5)键线式表示的分子式是________。

(6)某有机化合物的结构简式为该1mol有机化合物中含有________键。12、完成下列空白处。

(1)的系统命名是___________。

(2)苯与液溴在催化剂作用下反应的化学方程式为___________；反应类型为___________。

(3)常温下，甲醇在水中的溶解度大于甲胺原因是___________。

(4)大多数离子液体含有较大的阴、阳离子，如含氮的阳离子()，其中键与键的个数之比为___________。13、已知乙烯能发生以下转化：

（1）①的原子利用率为100%，则①的反应类型为_________________。

（2）乙烯的官能团名称为_____________，B的官能团名称为_____________，D的官能团名称为_____________。

（3）B和D经过反应②可生成乙酸乙酯，则反应②的化学方程式为_____。

（4）下列物质的反应类型与反应②相同的是_____

A．甲烷燃烧B．乙烯生成聚乙烯。

C．苯与液溴反应产生溴苯D．甲烷和氯气混合并光照。

（5）下列关于乙烯和化合物B的说法不正确的是_____。（填字母）

A．乙烯分子中六个原子在同一个平面内。

B．乙烯能使溴水溶液褪色。

C．可用过滤的方法除去乙酸乙酯中混有的乙醇

D．可用乙醇提取中药的有效成分14、根据要求；回答下列问题：

(1)下列各组物质中互为同分异构体的是_______(填序号，下同)，为同种物质的是_______，为同系物的是_______，互为同素异形体的是_______。

①和

②和

③和

④和

⑤和

⑥和

(2)依据氧化还原反应设计的原电池如图所示。电解质溶液是_______(填化学式)溶液。石墨电极上发生反应的类型为_______(填“氧化”或“还原”)反应。

评卷人得分三、判断题(共7题，共14分)15、双链DNA分子的每个脱氧核糖上均只连着一个磷酸和一个碱基。(____)A.正确B.错误16、核酸根据组成中碱基的不同，分为DNA和RNA。(____)A.正确B.错误17、CH3CH=CHCH3分子中的4个碳原子可能在同一直线上。(____)A.正确B.错误18、用长颈漏斗分离出乙酸与乙醇反应的产物。(_______)A.正确B.错误19、植物油可以使酸性高锰酸钾溶液褪色。(_______)A.正确B.错误20、分子式为C3H6O2的有机物在酸性条件下可水解为酸和醇，若不考虑立体异构，这些醇和酸重新组合可形成的酯共有5种。(___________)A.正确B.错误21、所有的醇都能发生氧化反应和消去反应。(___________)A.正确B.错误评卷人得分四、工业流程题(共1题，共6分)22、含苯酚的工业废水处理的流程如下图所示：

(1)上述流程中，设备Ⅰ中进行的是_______操作(填写操作名称)，实验室里这一操作可以用_______进行(填写仪器名称)。

(2)由设备Ⅱ进入设备Ⅲ的物质A是_______，由设备Ⅲ进入设备Ⅳ的物质B是_______。

(3)在设备Ⅲ中发生反应的方程式为_______。

(4)在设备Ⅳ中，物质B的水溶液和CaO反应后，产物是NaOH、H2O和_______，通过_______操作(填写操作名称)；可以使产物相互分离。

(5)图中能循环使用的物质是C6H6、CaO、_______、_______。

(6)为了防止水源污染，用简单而又现象明显的方法检验某工厂排放的污水中有无苯酚，此方法为：_______。评卷人得分五、结构与性质(共4题，共16分)23、科学家合成非石墨烯型碳单质——联苯烯的过程如下。

(1)物质a中处于同一直线的碳原子个数最多为___________。

(2)物质b中元素电负性从大到小的顺序为___________。

(3)物质b之间可采取“拉链”相互识别活化位点的原因可能为___________。

(4)物质c→联苯烯的反应类型为___________。

(5)锂离子电池负极材料中；锂离子嵌入数目越多，电池容量越大。石墨烯和联苯烯嵌锂的对比图如下。

①图a中___________。

②对比石墨烯嵌锂，联苯烯嵌锂的能力___________(填“更大”，“更小”或“不变”)。24、青蒿素是从黄花蒿中提取的一种无色针状晶体；双氢青蒿素是青蒿素的重要衍生物，抗疟疾疗效优于青蒿素，请回答下列问题：

（1）组成青蒿素的三种元素电负性由大到小排序是__________，画出基态O原子的价电子排布图__________。

（2）一个青蒿素分子中含有_______个手性碳原子。

（3）双氢青蒿素的合成一般是用硼氢化钠(NaBH4)还原青蒿素．硼氢化物的合成方法有：2LiH+B2H6=2LiBH4；4NaH+BF3═NaBH4+3NaF

①写出BH4﹣的等电子体_________（分子；离子各写一种）；

②B2H6分子结构如图，2个B原子和一个H原子共用2个电子形成3中心二电子键，中间的2个氢原子被称为“桥氢原子”，它们连接了2个B原子．则B2H6分子中有______种共价键；

③NaBH4的阴离子中一个B原子能形成4个共价键，而冰晶石(Na3AlF6)的阴离子中一个Al原子可以形成6个共价键，原因是______________；

④NaH的晶胞如图，则NaH晶体中阳离子的配位数是_________；设晶胞中阴、阳离子为刚性球体且恰好相切，求阴、阳离子的半径比=__________由此可知正负离子的半径比是决定离子晶体结构的重要因素，简称几何因素，除此之外影响离子晶体结构的因素还有_________、_________。25、科学家合成非石墨烯型碳单质——联苯烯的过程如下。

(1)物质a中处于同一直线的碳原子个数最多为___________。

(2)物质b中元素电负性从大到小的顺序为___________。

(3)物质b之间可采取“拉链”相互识别活化位点的原因可能为___________。

(4)物质c→联苯烯的反应类型为___________。

(5)锂离子电池负极材料中；锂离子嵌入数目越多，电池容量越大。石墨烯和联苯烯嵌锂的对比图如下。

①图a中___________。

②对比石墨烯嵌锂，联苯烯嵌锂的能力___________(填“更大”，“更小”或“不变”)。26、青蒿素是从黄花蒿中提取的一种无色针状晶体；双氢青蒿素是青蒿素的重要衍生物，抗疟疾疗效优于青蒿素，请回答下列问题：

（1）组成青蒿素的三种元素电负性由大到小排序是__________，画出基态O原子的价电子排布图__________。

（2）一个青蒿素分子中含有_______个手性碳原子。

（3）双氢青蒿素的合成一般是用硼氢化钠(NaBH4)还原青蒿素．硼氢化物的合成方法有：2LiH+B2H6=2LiBH4；4NaH+BF3═NaBH4+3NaF

①写出BH4﹣的等电子体_________（分子；离子各写一种）；

②B2H6分子结构如图，2个B原子和一个H原子共用2个电子形成3中心二电子键，中间的2个氢原子被称为“桥氢原子”，它们连接了2个B原子．则B2H6分子中有______种共价键；

③NaBH4的阴离子中一个B原子能形成4个共价键，而冰晶石(Na3AlF6)的阴离子中一个Al原子可以形成6个共价键，原因是______________；

④NaH的晶胞如图，则NaH晶体中阳离子的配位数是_________；设晶胞中阴、阳离子为刚性球体且恰好相切，求阴、阳离子的半径比=__________由此可知正负离子的半径比是决定离子晶体结构的重要因素，简称几何因素，除此之外影响离子晶体结构的因素还有_________、_________。评卷人得分六、实验题(共1题，共7分)27、已知下列数据：

。物质。

熔点/℃

沸点/℃

密度/g·cm-3

乙醇。

-144

78.0

0.789

乙酸。

16.6

118

1.05

乙酸乙酯。

-83.6

77.5

0.900

浓硫酸(98%)

-

338

1.84

下图为实验室制取乙酸乙酯的装置图。

(1)当饱和碳酸钠溶液上方收集到较多液体时，停止加热，取下小试管B，充分振荡，静置。振荡前后的实验现象___(填字母)。

A.上层液体变薄B.下层液体红色变浅或变为无色。

C.有气体产生D.有果香味。

(2)为分离乙酸乙酯；乙醇、乙酸的混合物；可按下列步骤进行分离：

①试剂1最好选用_______；

②操作1是_______，所用的主要仪器名称是_______；

③操作2是_______；

④操作3中温度计水银球的位置应为下图中_______(填a、b、c、d)所示，收集乙酸的适宜温度是_______。

参考答案一、选择题(共8题，共16分)1、C【分析】【分析】

【详解】

A．环戊二烯分子中含有饱和C原子；具有甲烷的四面体结构，因此物质分子中不可能所有原子共平面，A错误；

B．二聚环戊二烯含有两个双键；若加成时只加成一个双键，有4种结构；若两个双键均被加成，有4种结构，所以最多有4+4=8种产物，B错误；

C．根据四氢二聚环戊二烯的结构简式，结合C原子价电子数目是4，可知其分子式为C10H16；C正确；

D．在上述四种烃中；四氢二聚环戊二烯和金刚烷分子中不含不饱和的碳碳双键，因此不能与溴发生加成反应而使溴的四氯化碳溶液褪色，D错误；

故合理选项是C。2、D【分析】【详解】

A．石蜡油是液态的烷烃和环烷烃的混合物；故A不正确；

B．石蜡油中烷烃分解生成烷烃和烯烃；故B不正确；

C．装置II中逸出的气体含有烯烃通入高锰酸钾钾溶液后；发生氧化反应，故C不正确；

D．十八烷分解生成乙烷和乙烯根据原子守恒配平得：C18H38C2H6+8C2H4；故二者物质的量之比为1:8，故D正确；

故选答案D。

【点睛】

此题考查烯烃和烷烃的性质，根据高锰酸钾的强氧化性判断，烯烃能使其褪色，烷烃的裂化性质进行判断。3、D【分析】【详解】

①由于酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性；能把乙烯氧化为二氧化碳，会引入新的杂质二氧化碳，因而不能用酸性高锰酸钾溶液除去乙烷中少量的乙烯，①错误；

②乙酸乙酯在NaOH溶液中会发生水解；因此除去乙酸乙酯中少量的乙酸不能用NaOH溶液洗涤，可改用饱和碳酸钠溶液，②错误；

③加入足量的NaOH溶液；溴与NaOH溶液反应生成可溶于水的钠盐，静置分层，再经分液可除去溴苯中混有的溴，③正确；

④乙酸和生石灰反应生成乙酸钙；然后蒸馏出乙醇，可除去乙醇中的乙酸，④正确；

综上所述，③④正确，故选D。4、B【分析】【分析】

【详解】

A．体积分数为75%的酒精溶液称为医用酒精；可用来杀菌消毒，A不正确；

B．乙醇属于烃的衍生物；正确；

C．1mol乙醇与足量的Na反应生成0.5molH2；标准状况下的体积为11.2L，C不正确；

D．乙醇不具有酸性不能使酸碱指示剂显色；D不正确。

故选B。5、A【分析】【分析】

【详解】

有乙烷；乙烯和丙烯燃烧的方程式可知；除去水蒸气，恢复到原来的温度和压强；

则乙烷和丙烯反应后缩小的量是相同的；故可将两者看成一种物质即可，设乙烷和丙烯一共有xml，乙烯有yml，则有。

解得x=28；y=4，原混合烃中乙烯的体积分数为。

=12.5%；

故选：A。6、C【分析】【分析】

【详解】

A．乙炔分子是直线型分子；四个原子在同一条直线上，因此该图示不能表示乙炔分子，A错误；

B．对氯甲苯是2个Cl原子取代苯环上相对位置的2个H原子，其结构简式是而是间氯二甲苯的结构简式；B错误；

C．2－氯丙烷是丙烷分子中2号C原子上的一个H原子被Cl原子取代后产生的物质，其结构简式：CH3CHClCH3；C正确；

D．丙烯结构简式是CH2=CH-CH3，其键线式表示为D错误；

故合理选项是C。7、B【分析】【分析】

【详解】

A．甲烷分子中含有4个C-H键，为正四面体结构，其比例模型为故A正确；

B．氯乙烯发生加聚反应生成聚氯乙烯，则聚氯乙烯的链节为-CH2-CHCl-，单体为CH2=CHCl,故B错误；

C．甲基中含有3个碳氢键，碳原子的最外层为7个电子，甲基的电子式为故C正确；

D．2-甲基-1，3-丁二烯中，甲基在2号C上，碳碳双键在1、3号C上，其键线式为：故D正确；

故选B。8、B【分析】【详解】

A．当氨水过量时，反应产生的AgOH会被过量的氨水溶解产生[Ag(NH3)2]+、OH-；A错误；

B．反应符合事实；遵循物质的拆分原则，B正确；

C．向Na2S2O3溶液中加入足量稀硫酸，反应产生Na2SO4、S、SO2、H2O，反应的离子方程式为：S2O+2H+=SO2↑+S↓+H2O；C错误；

D．向苯酚钠溶液中通入少量CO2，反应产生苯酚及NaHCO3，反应的离子方程式为：+CO2+H2O→↓+D错误；

故合理选项是B。二、填空题(共6题，共12分)9、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)1mol甲在足量氧气中完全燃烧后，生成5molCO2和6molH2O，则1mol甲含有5molC和12molH，设甲的化学式为C5H12Ox。根据80<100，知，x=1，甲的分子式为C5H12O，Mr（甲）=88；

(2)甲的核磁共振氢谱有两个峰，峰面积之比为3∶1=9:3，则甲的结构简式为

(3)①乙为甲的同分异构体，乙中有-OH和对称的-CH2-、-CH3等，乙的结构简式为CH3CH2CH（OH）CH2CH3。乙是烯烃丙与水加成反应生成的，则丙的结构简式为CH3CH=CHCH2CH3，名称为2-戊烯。②乙的键线式为乙中含的官能团是羟基；③乙同类别的同分异构体中，含有3个-CH3的结构有（CH3）2CHCH（OH）CH3、（CH3）2C（OH）CH2CH3、（CH3）3CCH2OH；共3种。

(4)根据题示信息，结合A生成的产物只有一种，且含有6个碳原子，说明A是1种环烃，环上有1个碳碳双键，并且含有一个侧链甲基，则烃A的结构可为【解析】①.88②.C5H12O③.④.2-戊烯⑤.⑥.羟基⑦.3⑧.10、略

【分析】【详解】

（1）①分子式相同，结构不同的有机物互称同分异构体，所以CH3CH=CHCH3和（CH3）2C=CH2；乙醇和二甲醚均互为同分异构体；正确选项CF。

②同系物是指组成相同，结构相似，相差n个CH2原子团的有机物；所以丁烷和新戊烷；间二甲苯和异丙苯均属于同系物关系；正确选项DG。

③甲烷是正四面体结构,结构相同,分子式相同,故两物质是同一物质；正确答案:E。

（2）①羟基为中性基团，氢氧之间为共价键，电子式为乙烯为共价化合物，碳氢之间为共价键，碳碳之间为双键，电子式为正确答案：

②命名时选择含有碳碳双键在内的最长碳链作为主链；从离双键最近的一侧开始编号；该有机物主碳链为6个碳，从右向左编号，系统命名为2，4-二甲基-3-乙基-3-己烯；苯环上两个甲基在苯环的对位，因此系统命名为1,4-二甲苯；正确答案：2，4-二甲基-3-乙基-3-己烯；1,4-二甲苯。

（3）该有机物中含有的官能团的名称为醛基；羟基、醚键；正确答案：醛基、羟基、醚键。

(4)①乙；丙能表示的是原子的相对大小及连接形式,属于比例模型；正确答案：乙、丙。

②存在同分异构体的是戊(戊烷),其同分异构体的结构简式正确答案:戊。

点睛：具有相同质子数,不同中子数(或不同质量数)同一元素的不同核素互为同位素；同系物是有机化合物中具有同一通式、组成上相差一个或多个某种原子团、在结构与性质上相似的化合物系列；具有相同分子式而结构不同的化合物互为同分异构体；同素异形体是同种元素形成的不同单质。【解析】①.CF②.DG③.E④.⑤.⑥.2，4-二甲基-3-乙基-3-己烯⑦.1,4-二甲苯⑧.醛基羟基醚键⑨.乙、丙⑩.戊11、略

【分析】【详解】

（1）由结构简式以及烷烃的系统命名原则可知该物质名称为：2；2，6-三甲基-4-乙基辛烷，故答案为：2，2，6-三甲基-4-乙基辛烷；

（2）烃的分子式为可知为戊烷，核磁共振氢谱图中显示三个峰，则结构为该结构中有3种不同氢原子，一氯代物有3种，故答案为：3；

（3）由结构简式可知该物质含有羧基和羟基两种官能团；故答案为：羟基；羧基；

（4）加聚产物为聚丙烯，结构简式为故答案为：

（5）键线式表示的分子式是故答案为：

（6）该物质含有1个碳碳三键，碳碳三键中有1个键和2个键，则1mol有机化合物中含有2mol键，故答案为：2。【解析】(1)2；2，6-三甲基-4-乙基辛烷。

(2)3

(3)羟基；羧基。

(4)

(5)

(6)212、略

【分析】【详解】

（1）根据题给有机物的结构简式可看出其最长碳链含有5个碳原子，以右端为起点给主链碳原子编号时取代基位次和最小，因此的系统命名是2；3-二甲基戊烷，故答案为：2，3-二甲基戊烷。

（2）在催化剂条件下，苯与液溴发生取代反应生成溴苯，反应方程式为属于取代反应，故答案为：取代反应。

（3）与水分子间均能形成氢键，使溶解度增大，但甲醇与水分子之间的氢键大于甲胺与水分子之间的氢键，所以甲醇在水中的溶解度大于甲胺故答案为：甲醇与水分子之间的氢键大于甲胺与水分子之间的氢键。

（4）单键都是键，双键中有一个键，有一个键，则中含有13个键，2个键，键与键的个数之比为13∶2，故答案为：13∶2。【解析】(1)2；3-二甲基戊烷。

(2)取代反应。

(3)甲醇与水分子之间的氢键大于甲胺与水分子之间的氢键。

(4)13∶213、略

【分析】【分析】

乙烯与水发生加成反应生成B为CH3CH2OH，B与D反应生成乙酸乙酯（CH3COOCH2CH3），则D为CH3COOH。

【详解】

(1)①是乙烯和水发生加成反应生成乙醇；故答案为：加成反应；

(2)乙烯的官能团名称为碳碳双键；B是乙醇；官能团是羟基；D是乙酸，官能团是羧基；故答案为：碳碳双键；羟基；羧基；

(3)B与D反应生成乙酸乙酯(CH3COOCH2CH3)，反应②的化学方程式为CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOC2H5+H2O，故答案为：CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOC2H5+H2O；

(4)反应②是乙酸和乙醇反应生成乙酸乙酯(CH3COOCH2CH3)；属于取代反应；

A.燃烧为氧化反应；故A错误；

B.乙烯生成聚乙烯为加聚反应；故B错误；

C.苯和液溴发生取代反应生成溴苯；故C正确；

D.甲烷和氯气混合并光照为取代反应；故D正确；

故答案为：CD；

(5)A.乙烯(CH2=CH2)为平面结构；所有原子都在同一平面内，故A正确；

B.乙烯含有碳碳双键；与溴水发生加成反应，故B正确；

C.乙酸乙酯和乙醇为互溶液体；无法过滤分离，应选取饱和碳酸钠溶液作除杂剂，可除去乙酸乙酯中混有的乙醇，故C错误；

D.乙醇常用作有机溶剂；可以将有机物溶解，可用乙醇提取中药的有效成分，再利用其沸点低来获得中药成分，故D正确；

故答案为：C。【解析】加成反应碳碳双键羟基羧基CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOC2H5+H2OCDC14、略

【分析】【分析】

(1)

①和是由氧元素组成的不同单质；属于同素异形体；

②和质子数相同为6；中子数不同分别为6；8，是碳元素不同核素，互为同位素；

③和它们的结构不同但分子式相同；所以二者互为同分异构体；

④和它们的结构不同但分子式相同；所以二者互为同分异构体；

⑤和组成和结构都相同；为同一物质；

⑥和它们结构相似都为烷烃，在分子组成上相差1个CH2原子团；互为同系物；

故答案为：③；④；⑤；⑥；①；

(2)

依据氧化还原反应设计的原电池，可知该反应Cu失去电子，为电池负极，发生氧化反应，石墨为正极，铁离子将会得到电子，发生还原反应，则电解质溶液是或溶液，故答案为：或还原。【解析】(1)③；④⑤⑥①

(2)或还原三、判断题(共7题，共14分)15、B【分析】【详解】

在DNA分子长链中间的每个脱氧核糖均连接两个磷酸和一个碱基基团，两端的脱氧核苷酸的脱氧核糖只连接一个磷酸和一个碱基基团，故该说法错误。16、B【分析】【详解】

核酸根据组成中五碳糖的不同，分为DNA和RNA，故答案为：错误。17、B【分析】【详解】

CH3CH=CHCH3分子中的4个碳原子在同一平面上，不可能在同一直线上，错误。18、B【分析】【详解】

乙酸和乙醇互溶，不能用分液的方法分离，错误。19、A【分析】【分析】

【详解】

植物油分子结构中含有不饱和的碳碳双键，能够被酸性高锰酸钾溶液氧化，因而可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，故这种说法是正确的。20、B【分析】【分析】

【详解】

该有机物能水解成酸和醇可知其为酯类，若醇为甲醇，则酸只能是乙酸；若醇为乙醇，则酸只能是甲酸，重新组合形成的酯可以是：甲酸甲酯、甲酸乙酯、乙酸甲酯、乙酸乙酯，共四种，故错误。21、B【分析】【详解】

甲醇不能发生消去反应，错误。四、工业流程题(共1题，共6分)22、略

【分析】【分析】

根据流程图可知，在设备Ⅰ中用苯萃取废水中的苯酚并分液，所得苯和苯酚的混合液进入设备Ⅱ；在设备Ⅱ中苯酚与NaOH溶液反应生成苯酚钠，苯酚钠溶于水，经分液与苯分离，苯进入设备Ⅰ，苯酚钠进入设备Ⅲ；将CO2通入设备Ⅲ，发生反应分液后得到苯酚，NaHCO3进入设备Ⅳ；设备Ⅳ中发生反应CaO+H2O=Ca(OH)2，Ca(OH)2+NaHCO3=CaCO3↓+NaOH+H2O；设备Ⅴ中发生反应CaCO3CaO+CO2↑；整个流程中能够循环使用的物质有苯（C6H6）、NaOH、CaO、CO2；据此解答。

（1）

设备Ⅰ中进行的是萃取；分液操作；实验室中用分液漏斗进行这一操作，故答案为：萃取、分液；分液漏斗；

（2）

根据分析，由设备Ⅱ进入设备Ⅲ的物质A是苯酚钠，由设备Ⅲ进入设备Ⅳ的物质B是NaHCO3，故答案为：苯酚钠；NaHCO3；

（3）

设备Ⅲ中，苯酚钠溶液与CO2反应生成苯酚和NaHCO3，故答案为：

（4）

根据分析，设备Ⅳ中，NaHCO3溶液与CaO反应后的产物是NaOH、H2O和CaCO3，可用过滤操作将产物分离，故答案为：CaCO3；过滤；

（5）

根据分析，图中能循环使用的物质是C6H6、CaO、NaOH、CO2，故答案为：NaOH；CO2；（顺序可颠倒）

（6）

FeCl3溶液可与苯酚发生反应，使溶液显紫色，此方法用于检验苯酚，操作简单且现象明显，故答案为：向污水中加入FeCl3溶液；观察溶液是否显紫色。

【点睛】

苯酚钠溶液与CO2反应时，由于酸性：H2CO3＞C6H5OH＞无论CO2过量与否，产物都只能是苯酚和NaHCO3。【解析】(1)萃取；分液；分液漏斗；

(2)苯酚钠；NaHCO3；

(3)

(4)CaCO3；过滤；

(5)NaOH；CO2；

(6)向污水中加入FeCl3溶液，观察溶液是否显紫色。五、结构与性质(共4题，共16分)23、略

【分析】【分析】

苯环是平面正六边形结构，据此分析判断处于同一直线的最多碳原子数；物质b中含有H；C、F三种元素；元素的非金属性越强，电负性越大，据此分析判断；C－F共用电子对偏向F，F显负电性，C－H共用电子对偏向C，H显正电性，据此分析解答；石墨烯嵌锂图中以图示菱形框为例，结合均摊法计算解答；石墨烯嵌锂结构中只有部分六元碳环中嵌入了锂，而联苯烯嵌锂中每个苯环中都嵌入了锂，据此分析判断。

【详解】

(1)苯环是平面正六边形结构，物质a()中处于同一直线的碳原子个数最多为6个()；故答案为：6；

(2)物质b中含有H；C、F三种元素；元素的非金属性越强，电负性越大，电负性从大到小的顺序为F＞C＞H，故答案为：F＞C＞H；

(3)C－F共用电子对偏向F，F显负电性，C－H共用电子对偏向C，H显正电性，F与H二者靠静电作用识别，因此物质b之间可采取“拉链”相互识别活化位点；故答案为：C－F共用电子对偏向F，F显负电性，C－H共用电子对偏向C，H显正电性，F与H二者靠静电作用识别；

(4)根据图示；物质c→联苯烯过程中消去了HF，反应类型为消去反应，故答案为：消去反应；

(5)①石墨烯嵌锂图中以图示菱形框为例，含有3个Li原子，含有碳原子数为8×+2×+2×+13=18个，因此化学式LiCx中x=6；故答案为：6；

②根据图示，石墨烯嵌锂结构中只有部分六元碳环中嵌入了锂，而联苯烯嵌锂中每个苯环中都嵌入了锂，锂离子嵌入数目越多，电池容量越大，因此联苯烯嵌锂的能力更大，故答案为：更大。【解析】6F＞C＞HC－F共用电子对偏向F，F显负电性，C－H共用电子对偏向C，H显正电性，F与H二者靠静电作用识别消去反应6更大24、略

【分析】【分析】

非金属性越强的元素；其电负性越大；根据原子核外电子排布的3大规律分析其电子排布图；手性碳原子上连着4个不同的原子或原子团；等电子体之间原子个数和价电子数目均相同；配合物中的配位数与中心原子的半径和杂化类型共同决定；根据晶胞结构；配位数、离子半径的相对大小画出示意图计算阴、阳离子的半径比。

【详解】

（1）组成青蒿素的三种元素是C、H、O，其电负性由大到小排序是O>C>H，基态O原子的价电子排布图

（2）一个青蒿素分子中含有7个手性碳原子，如图所示：

（3）①根据等电子原理，可以找到BH4﹣的等电子体，如CH4、NH4+；

②B2H6分子结构如图，2个B原子和一个H原子共用2个电子形成3中心2电子键，中间的2个氢原子被称为“桥氢原子”，它们连接了2个B原子．则B2H6分子中有B—H键和3中心2电子键等2种共价键；

③NaBH4的阴离子中一个B原子能形成4个共价键，而冰晶石(Na3AlF6)的阴离子中一个Al原子可以形成6个共价键；原因是：B原子的半径较小；价电子层上没有d轨道，Al原子半径较大、价电子层上有d轨道；

④由NaH的晶胞结构示意图可知，其晶胞结构与氯化钠的晶胞相似，则NaH晶体中阳离子的配位数是6；设晶胞中阴、阳离子为刚性球体且恰好相切，Na+半径大于H-半径，两种离子在晶胞中的位置如图所示：Na+半径的半径为对角线的对角线长为则Na+半径的半径为H-半径为阴、阳离子的半径比0.414。由此可知正负离子的半径比是决定离子晶体结构的重要因素，简称几何因素，除此之外影响离子晶体结构的因素还有电荷因素（离子所带电荷不同其配位数不同）和键性因素（离子键的纯粹程度）。【解析】①.O>C>H②.③.7④.CH4、NH4+⑤.2⑥.B原子价电子层上没有d轨道，Al原子价电子层上有d轨道⑦.6⑧.0.414⑨.电荷因素⑩.键性因素25、略

【分析】【分析】

苯环是平面正六边形结构，据此分析判断处于同一直线的最多碳原子数；物质b中含有H；C、F三种元素；元素的非金属性越强，电负性越大，据此分析判断；C－F共用电子对偏向F，F显负电性，C－H共用电子对偏向C，H显正电性，据此分析解答；石墨烯嵌锂图中以图示菱形框为例，结合均摊法计算解答；石墨烯嵌锂结构中只有部分六元碳环中嵌入了锂，而联苯烯嵌锂中每个苯环中都嵌入了锂，据此分析判断。

【详解】

(1)苯环是平面正六边形结构，物质a()中处于同一直线的碳原子个数最多为6个()；故答案为：6；

(2)物质b中含有H；C、F三种元素；元素的非金属性越强，电负性越大，电负性从大到小的顺序为F＞C＞H，故答案为：F＞C＞H；

(3)C－F共用电子对偏向F，F显负电性，C－H共用电子对偏向C，H显正电性，F与H二者靠静电作用识别，因此物质b之间可采取“拉链”相互识别活化位点；故答案为：C－F共用电子对偏向F，F显负电性，C－H共用电子对偏向C，H显正电性，F与H二者靠静电作用识别；

(4)根据图示；物质c→联苯烯过程中消去了HF，反应类型为消去反应，故答案为：消去反应；

(5)①石墨烯嵌锂图中以图示菱形框为例，含有3个Li原子，含有碳原子数为8×+2×+2×+13=18个，因此化学式LiCx中x=6；故答案为：6；

②根据图示，石墨烯嵌锂结构中只有部分六元碳环中嵌入了锂，而联苯烯嵌锂中每个苯环中都嵌入了锂，锂离子嵌入数目越多，电池容量越大，因此联苯烯嵌锂的能力更大，故答案为：更大。【解析】6F＞C＞HC－F共用电子对偏向F，F显负电性，C－H共用电子对偏向C，H显正电性，F与H二者靠静电作用识别